JP2022544886A - 湿式化学的に調製されたポリマー系リチウムリンオキシ窒化物（ＬｉＰＯＮ）、その調製方法、その使用、および電池 - Google Patents
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Abstract
一般式Ｉの繰り返し単位を含む、湿式化学的に調製されたポリマー系リチウムリンオキシ窒化物（ＬｉＰＯＮ）：［一般式Ｉ］【化１】TIFF2022544886000012.tif3156が提案される。ＬｉＰＯＮは、ジメチルスルホキシド（ＤＭＳＯ）、テトラヒドロフラン（ＴＨＦ）、トルエンおよびＮ－メチルピロリドン（ＮＭＰ）からなる群より選択される溶媒に可溶性である。
Description
本発明は、湿式化学的に調製されたポリマー系リチウムリンオキシ窒化物（ＬｉＰＯＮ）、その調製方法、その使用、および本発明によるＬｉＰＯＮから製造された固体電解質を含む電池に関する。本発明はまた、対応する電池を製造する方法にも関する。
現在のリチウムイオン電池は、グラファイトアノード、遷移金属カソード、および液体電解質で構成されている。次世代のリチウムイオン電池では、従来よりもかなり多くのエネルギーを貯蔵できることが求められており、そのためには新たな電極材料を使用する必要がある。これらの材料としては、アノード材料として非常に高い容量を提供し、高いセル電圧を発生させることができる金属リチウムが挙げられる。しかしながら、金属リチウムはほぼすべての既知の電解質と反応し、現在商業的に使用されている電解質では、その結果ガスや熱が放出され、ひいては電池が破壊されてしまう。さらに、これらの電極は、充放電サイクル中に顕著な体積変化を示し、その結果、特にデンドライトが形成される。これは、金属リチウムでできた「枝」で、アノードをカソードにつなぐため、電池の短絡や熱暴走を引き起こし、電池を破壊する可能性がある。
市販のリチウムイオン電池では、金属リチウムの代わりにグラファイトをアノード材料として使用している。これはインターカレーション電極として知られているものであり、金属リチウムに還元されずにリチウムイオンを受け取ることができる。その結果、リチウムと液体電解質との間の反応が大幅に防止される。電解質のごく一部はアノードで分解するが、結果生じる化合物は電極表面に薄膜を形成し、これは「固体電解質界面」（ＳＥＩ）として知られている。これにより、電極と電解質とが互いに分離するため、それ以上の電解質の分解を防ぎ、電池の動作安全性に大きく寄与する。グラファイトアノードの欠点は、金属Ｌｉの約１／１０の容量しかないことであり、したがって、安定したリチウム金属アノードを使用することが有利である。
これには、既知の液体電解質の代わりに固体電解質を使用する手法が確立されている。なぜなら、固体電解質は、金属リチウムに対する安定性がはるかに高く、ひいては安全性がより高いためである。しかしながら、これらは金属リチウムに対して完全に不活性なわけではなく、ＳＥＩも形成し、Ｌｉ＋伝導度は同等の液体伝導度よりもある程度かなり低くなっている。そのため、固体電解質は、電池の機能を確保しつつ、同時に有利なＳＥＩも形成するために、高いＬｉ＋伝導度を有していなければならない。これは、リチウム金属の反応性とアノードの体積変化との両方に耐えるために、化学的、電気化学的および機械的に安定していなければならない。そうしないと、最初の部分で述べた問題が発生する。
何十年にもわたる研究にもかかわらず、固体電解質はこれらの要件のうちの１つをせいぜい満たすだけで、両方の要件を満たすことができないため、固体電池は商業的にはほとんど使用されていない。唯一の注目すべき例外は、ガラス状リチウムリンオキシ窒化物（ＬｉＰＯＮ）で、これは極めて安定した自己修復性のＳＥＩを形成し、高いＬｉ＋伝導度を持ち、Ｌｉ３Ｎ、Ｌｉ３ＰおよびＬｉ２Ｏでできているため、リチウム金属アノードの使用が可能になる。しかしながら、ＬｉＰＯＮは１０－６Ｓｃｍ－１という低いＬｉ＋伝導度を有しているため、ＬｉＰＯＮは高真空を必要とするスパッタリングプロセスで製造されることから、薄膜電池にしか使用できず、工業規模では使用できない。
文献で知られているＬｉＰＯＮは、ガラスのクラスの材料である。ガラスは、個々の原子が共有結合および／またはイオン結合によって互いに結合している非晶質の非金属無機材料である（文献によれば、これらの材料として、Ｌｉ２Ｏ、Ｐ２Ｏ５およびＰＯＮが挙げられる（Ｄｕｄｎｅｙ，Ｎ．Ｊ．（２０００），Ａｄｄｉｔｉｏｎ ｏｆ ａ ｔｈｉｎ－ｆｉｌｍ ｉｎｏｒｇａｎｉｃ ｓｏｌｉｄ ｅｌｅｃｔｒｏｌｙｔｅ（ＬｉＰＯＮ）ａｓ ａ ｐｒｏｔｅｃｔｉｖｅ ｆｉｌｍ ｉｎ ｌｉｔｈｉｕｍ ｂａｔｔｅｒｉｅｓ ｗｉｔｈ ａ ｌｉｑｕｉｄ ｅｌｅｃｔｒｏｌｙｔｅ，Ｊｏｕｒｎａｌ ｏｆ Ｐｏｗｅｒ Ｓｏｕｒｃｅｓ，８９（２），１７６－１７９））。従来、ガラスは溶融プロセスで製造されていた。この場合、出発材料（例えば、ＳｉＯ２と添加物としての金属酸化物（ＣａＯ、Ｎａ２Ｏ、ＭｇＯなど））を混合し、溶融し、溶融した状態で成形する。ガラス状の構造を有する薄膜は、蒸着プロセス（例えばスパッタリング）によって製造できる。
ＬｉＰＯＮは、一般的に、窒素雰囲気中でＬｉ３ＰＯ４をスパッタリングすることで表面に成膜される（Ｓｃｈｗｏｅｂｅｌ，Ａ．，Ｈａｕｓｂｒａｎｄ，Ｒ．，＆ Ｊａｇｇｅｒｍａｎｎ，Ｗ．Ｉｎｔｅｒｆａｃｅ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ ｂｅｔｗｅｅｎ ＬｉＰＯＮ ａｎｄ ｌｉｔｈｉｕｍ ｓｔｕｄｉｅｄ ｂｙ ｉｎ－ｓｉｔｕ Ｘ－ｒａｙ ｐｈｏ－ｔｏｅｍｉｓｓｉｏｎ，Ｓｏｌｉｄ Ｓｔａｔｅ Ｉｏｎｉｃｓ（２０１５）２７３，５１－５４）。この場合、出発材料はモノリス状のセラミック（結晶質）のＬｉ３ＰＯ４で、これがターゲットとして機能する。イオンを衝撃することで、ターゲットからフラグメントが取り除かれる。これらは窒素と反応し、選択されたキャリア媒体（基材）上に成膜される。この化学量論は、プロセスパラメータ（スパッタリング速度や窒素圧力など）によって制御される。このプロセスは高真空を必要とするため、非常に複雑であり、使用できる規模も限られている。さらに、ＬｉＰＯＮ層は自立させて製造できず、基材にしか成膜できない。
そのため、これまでは、より大型の電池システムにリチウム金属アノードを使用できる固体電解質は開示されていなかった。本発明が解決しようとする課題は、高いＬｉ＋伝導度および良好な加工性とともに、リチウム金属アノードと接触したときに安定したＳＥＩも有する固体電解質を製造することである。同時に、固体電解質は、従来の固体電解質では大量の装置が必要で、コスト面でも大きな欠点があるＰＶＤまたはＣＶＤプロセス、特にスパッタリング以外の方法で製造できることを目的としている。
この課題は、請求項１に記載の湿式化学的に調製されたポリマー系リチウムリンオキシ窒化物（ＬｉＰＯＮ）に関して解決される。請求項４は、その製造方法を規定している。請求項１２は、本発明によるＬｉＰＯＮの用途を記載しており、請求項１３は、本発明によるＬｉＰＯＮでできた固体電解質を含む電池を記載している。請求項１７は、本発明による電池の製造方法を規定している。それぞれの従属請求項は、ここでの有利な発展形態を表している。
このように、本発明は、一般式Ｉの繰り返し単位を含む、湿式化学的に調製されたポリマー系リチウムリンオキシ窒化物（ＬｉＰＯＮ）に関し、
［一般式Ｉ］
式中、ＬｉＰＯＮは、ジメチルスルホキシド（ＤＭＳＯ）、テトラヒドロフラン（ＴＨＦ）、トルエンおよびＮ－メチルピロリドン（ＮＭＰ）からなる群より選択される溶媒に可溶性である。本発明によるＬｉＰＯＮは、これまでに知られているスパッタリングされたまたは結晶質のＬｉＰＯＮとは異なり、湿式化学的に、すなわち溶媒中で調製されている。スパッタリングという複雑なプロセスはもはや必要ない。
［一般式Ｉ］
したがって、本発明によるＬｉＰＯＮはセラミックではなく、その代わりに非晶質のポリマー材料であり、これはスパッタリングされたまたは高温合成法によって調製されたＬｉＰＯＮのセラミック変形例とは異なり、ジメチルスルホキシド、テトラヒドロフラン、トルエンまたはＮ－メチルピロリドンなどの極性溶媒に溶解できる。
そのため、本発明によるＬｉＰＯＮは、使用および加工の面でまったく新しい可能性を提供する。そのため、例えば、ＬｉＰＯＮを分離して、それ単独で取り扱うことも可能である。同様に、ＬｉＰＯＮを溶液から、例えばフィルムキャスティングまたはドクタリングなどによって成膜することも可能である。
したがって、本発明によるＬｉＰＯＮをさらに加工する際には、高いエネルギー消費を伴う真空または保護雰囲気の中で行わなければならない、従来技術で知られているＰＶＤ（スパッタリング）またはＣＶＤプロセスなどの複雑な適用プロセスを回避できる。
金属リチウムの反応性は回避できないため、電解質は厳密に規定された生成物に分解し、特定の安定したＳＥＩを形成するようなものでなければならない。冒頭に述べたＬｉＰＯＮのＳＥＩがモデルとなる。リチウム塩であるＬｉ３Ｎ、Ｌｉ３ＰおよびＬｉ２Ｏの形成には、新しい固体電解質がガラス状ＬｉＰＯＮと同様の化学分子式を有している必要がある。この手法に適した材料クラスは、リン－窒素の主鎖を有するポリホスファゼンである。特定の化学修飾によって、ガラス状ＬｉＰＯＮの分子式とほぼ同じ分子式［Ｌｉ２ＰＯ２Ｎ］ｎを有するポリマー系ＬｉＰＯＮとして知られているものを調製できる。さらに、ポリホスファゼンは既知の固体電解質であり、現在使用されている液体電解質に匹敵する１０－３Ｓｃｍ－１までのＬｉ＋伝導度に達し得る。そのため、この固体電解質は、安定したＳＥＩと高いＬｉ＋伝導度という、これまで達成されていなかった組み合わせを提供する。さらに、本発明によるポリマー系ＬｉＰＯＮは、熱可塑性ポリマーであるため、溶融することができ、ロール・ツー・ロール加工などの既知のプロセスによって大規模に加工もできることを意味する。
本発明によるＬｉＰＯＮは、特に、一般式ＩＩのポリメタホスフィン酸：
［一般式ＩＩ］
を、有機リチウム化合物と反応させることによって調製できる。
［一般式ＩＩ］
好ましくは、本発明によるＬｉＰＯＮは、その非晶質性によって特徴付けられる。
本発明はまた、一般式Ｉ
［一般式Ｉ］
のポリマー系リチウムリンオキシ窒化物（ＬｉＰＯＮ）を調製する方法に関し、
一般式ＩＩ：
のポリメタホスフィン酸を、有機リチウム化合物と反応させる。
［一般式Ｉ］
一般式ＩＩ：
ここで使用される有機リチウム化合物は、特にアルキルリチウム化合物、特にｎ－ブチルリチウム、ｓｅｃ－ブチルリチウム、ｔｅｒｔ－ブチルリチウム、メチルリチウム、イソプロピルリチウム、芳香族オルガノリチウム化合物、特にフェニルリチウムおよびこれらの混合物からなる群より選択される。
特に好ましくは、反応は、不活性溶媒、好ましくはジメチルスルホキシド（ＤＭＳＯ）、ジメチルスルホキシド（ＤＭＳＯ）と混合可能な溶媒、またはジメチルスルホキシド（ＤＭＳＯ）と、ジメチルスルホキシド（ＤＭＳＯ）と混合可能な溶媒との混合物、特に、トルエン、ベンゼン、キシレン、ジメチルスルホキシド（ＤＭＳＯ）、テトラヒドロフラン（ＴＨＦ）およびＮ－メチルピロリドン（ＮＭＰ）、ならびにこれらの混合物および組み合わせ、特にジメチルスルホキシド（ＤＭＳＯ）とトルエンとの混合物からなる群より選択される溶媒中で行われる。
好ましくは、ＤＭＳＯ中で使用される一般式ＩＩのポリメタホスフィン酸は、ポリ（ジクロロホスファゼン）を有機リチウム化合物と反応させる前にジメチルスルホキシドと反応させることで調製される。好ましくは、ポリメタホスフィン酸は、本発明によるＬｉＰＯＮを形成するために反応させる直前に調製される。ここでは、２段階の反応がワンポット合成で行われることが特に好ましい。まず、ここでポリ（ジクロロホスファゼン）をジメチルスルホキシドと反応させてポリメタホスフィン酸を形成し、結果生じるポリメタホスフィン酸のＤＭＳＯ溶液を直ちに有機リチウム化合物と再度反応させて、本発明によるポリマー系ＬｉＰＯＮを形成する。
有機リチウム化合物は、ここでは、一般式ＩＩのポリメタホスフィン酸の窒素当量に対して、リチウム当量を基準にして、有利には２．０～３．０、好ましくは２．１～２．８、特に好ましくは２．３～２．５当量が使用される。
ここで、ＬｉＰＯＮを形成するための反応は、有利には、１０分～７日間、好ましくは１２時間～５日間かけて、－２０℃～＋６０℃、好ましくは０℃～４０℃、特に好ましくは１０～３０℃の温度で、かつ／または１～２００ｇ／ｌ、好ましくは１０～１００ｇ／ｌの一般式ＩＩのポリメタホスフィン酸の濃度で行うことができる。
好ましくは、反応が完了した後、ポリマー系リチウムリンオキシ窒化物は、特に沈殿、結晶化、抽出および／または溶媒の除去によって固化する。
本発明によるＬｉＰＯＮを沈殿させる場合、これは特に、ニトリル含有溶媒、特にアセトニトリルを添加することによって行われる。
本発明はまた、本発明によるＬｉＰＯＮを固体電解質として使用することに関する。
本発明はさらに、固体電解質として本発明によるＬｉＰＯＮを含む、電池に関する。
この電池は、例えば、リチウムからなるかまたはリチウムを含むアノードと、カソードと、アノードとカソードとを隔てかつ本発明によるＬｉＰＯＮでできている固体電解質とを含む。
ここでは、リチウムニッケルコバルトマンガン系酸化物（Ｌｉ（ＮｉＣｏＭｎ）Ｏ２）、リチウムマンガン系スピネル型酸化物（ＬｉＭｎ２Ｏ４）、リチウムコバルト系酸化物（ＬｉＣｏＯ２）、リン酸鉄リチウム（ＬｉＦｅＰＯ４）、リチウムニッケルコバルトアルミニウム系酸化物（ＬｉＮｉＣｏＡｌＯ２）、リン酸マンガンリチウム（ＬＭｎＰ）、リン酸コバルトリチウム（ＬＣｏＰ）、リン酸ニッケルリチウム（ＬＮｉＰ）、リン酸鉄マンガンリチウム（ＬＭＦＰ）、リチウムマンガンニッケル系酸化物（ＬＭＮＯ）、金属フッ化物、特にフッ化鉄、フッ化銅、フッ化銅鉄;酸化バナジウム、金属硫化物、金属ケイ酸塩、ならびにこれらの混合物およびブレンドからなる群より選択される例示的なカソード材料が好ましい。
金属リチウム、チタン酸リチウム酸化物（Ｌｉ４Ｔｉ５Ｏ１２）、リチウム含有シリコン、リチウム含有シリコン－炭素複合体、リチウム合金、特に、アルミニウム、マグネシウム、シリコンおよび／またはスズとのリチウム合金、ならびにこれらの混合物およびブレンドからなる群より選択される可能性のあるアノード材料が好ましい。
本発明はまた、本発明によるＬｉＰＯＮが使用される本発明による電池を製造する方法に関する。ここで、ＬｉＰＯＮでできた固体電解質は、従来技術で知られているようなスパッタリングによって適用されていない。特に、固体電解質は、本発明によるＬｉＰＯＮのみから、例えば、ドクタリング、テープキャスティングおよび／またはプレッシングによって調製される。
ここで提示された固体電解質は、これまで達成されていなかった高いＬｉ＋伝導度、簡便な加工性および安定したＳＥＩの形成を兼ね備えているため、リチウム金属アノードを含む高エネルギーのリチウムイオンバルク電池の工業生産に適している。
本発明によるＬｉＰＯＮの最も大きな利点は、金属リチウムの反応性を回避すべき問題とは考えず、代わりに対象となる分解生成物ひいてはリチウム金属アノード上に安定した保護バリア層を生成するために利用される。この手法は、これまでの研究では説明されていなかった。
以下の構成を参照して、本発明を、提示された実施形態に発明を限定することなく、より詳細に説明する。
ポリマー系ＬｉＰＯＮの合成には、通常、ポリマーポリホスファゼン前駆体［ＮＰＣｌ２］ｎが出発点として使用される。
［ＮＰＣｌ２］ｎの調製には２つの選択肢がある。まず、環状のＮ３Ｐ３Ｃｌ６を約２５０℃の温度で開環反応させて、細長い鎖を形成することができ（Ａｌｌｃｏｃｋ，Ｈ．Ｒ．，Ｃｒａｎｅ，Ｃ．Ａ．，Ｍｏｒｒｉｓｓｅｙ，Ｃ．Ｔ，＆ Ｏｌｓｈａｖｓｋｙ，Ｍ．Ａ．Ａ Ｎｅｗ Ｒｏｕｔｅ ｔｏ ｔｈｅ Ｐｈｏｓｐｈａｚｅｎｅ Ｐｏｌｙｍｅｒｉｚａｔｉｏｎ Ｐｒｅｃｕｒｓｏｒｓ，Ｃｌ３ＰＮＳｉＭｅ３ ａｎｄ（ＮＰＣＩ２），Ｉｎｏｒｇａｎｉｃ Ｃｈｅｍｉｓｔｒｙ（１９９９），３８（２），２８０－２８３）、次に、反応式１で提示されるＣｌ３Ｐ＝ＮＳｉ（ＣＨ３）２（ホスホラニミン）のカチオン重合を、開始剤としてＰＣｌ５を用いて行うことができる（Ｗａｎｇ，Ｂ．Ｄｅｖｅｌｏｐｍｅｎｔ ｏｆ ａ ｏｎｅ－ｐｏｔ ｉｎ ｓｉｔｕ ｓｙｎｔｈｅｓｉｓ ｏｆ ｐｏｌｙ（ｄｉｃｈｌｏｒｏｐｈｏｓｐｈａｚｅｎｅ） ｆｒｏｍ ＰＣｌ３，Ｍａｃｒｏｍｏｌｅｃｕｌｅｓ（２００５），３８（２），６４３－６４５）。後者は、ポリマーモル質量を開始剤／モノマー比に基づいて設定できるという選択肢を提供する（反応式１;以下参照）。
ポリマー系ＬｉＰＯＮの合成は、２段階合成で行った（生成物（２．１）は単離せず、その代わりに直接さらに加工した）。段階（２．１）は、文献で知られている概念に基づいている（Ｗａｌｓｈ，Ｅ．Ｊ．，Ｋａｌｕｚｅｎｅ，Ｓ．，＆ Ｊｕｂａｃｈ，Ｔ．Ｔｈｅ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ ｏｆ ｈａｌｏｃｙｃｌｏｐｈｏｓｐｈａｚｅｎｅｓ ｗｉｔｈ ｄｉｍｅｔｈｙｌｓｕｌｆｏｘｉｄｅ．Ｊｏｕｒｎａｌ ｏｆ Ｉｎｏｒｇａｎｉｃ ａｎｄ Ｎｕｃｌｅａｒ Ｃｈｅｍｉｓｔｒｙ（１９７６）３８（３），３９７－３９９）が、ポリマーの場合には存在せず、段階（２．２）はこれまで知られていなかった。
段階１：ポリ（ジクロロホスファゼン）の合成－反応式（１）
グローブボックス内で加熱した２５０ｍｌのシュレンク管にＬｉＮ（ＳｉＭｅ３）２（５．１７ｇ，３０．９ｍｍｏｌ）をセプタムで秤量し、アルゴン雰囲気下で１２０ｍｌの乾燥トルエンに溶解し、溶液を０℃に冷却した。次いで、そこにＰＣｌ３（２．７ｍｌ，３０．９ｍｍｏｌ）を１０分かけて滴加した。この反応混合物をまず０℃で３０分、次いで室温で１時間撹拌した。結果生じる白色の懸濁液を再び０℃に冷却し、次いでそこにＳＯ２Ｃｌ２（２．５５ｍｌ，３１．５ｍｍｏｌ）を１０分かけて滴加した。結果生じるＳＯ２を、水酸化ナトリウムを入れたガス洗浄ボトル内で結合した。次いで反応混合物を０℃で１時間撹拌し、次いでそこにＰＣｌ５（３１６ｍｇ，１．５２ｍｍｏｌ）を加え、最後に室温で一晩撹拌した。
約１８時間後、黄色く濁った溶液を、加熱した２５０ｍｌのフラスコ中でフリット付きのガラスフィルターを通してセライト上で濾過し、こうして溶液からＬｉＣｌを除去した。次いで、フラスコとフリット付きガラスフィルターとを数ミリリットルのトルエンで２回洗浄した。まずロータリーエバポレーターで溶媒を除去し、次いでオイルポンプで真空引きし、この結果、粘性のある黄色の固体を得た。
収量：２．９ｇ（２５．２ｍｍｏｌ，８１％）。
収量：２．９ｇ（２５．２ｍｍｏｌ，８１％）。
［ＮＰＣｌ２］ｎの３１Ｐ－ＮＭＲスペクトルは、ＣＤＣｌ３で－１６．８ｐｐｍのシグナルを示し、これは文献と一致する。ＦＴＩＲのスペクトルも同様で、１２０８ｃｍ－１（Ｐ＝Ｎ振動）と７４１ｃｍ－１（Ｐ－Ｃｌ振動）とにバンドがある（図１ａおよび１ｂ参照）。
段階２：ポリマー系ＬｉＰＯＮの合成－反応式（２．１）および（２．２）
段階１からのポリ（ジクロロホスファゼン）（１ｇ，８．６３ｍｍｏｌ）を１００ｍｌのフラスコに入れ、少量の氷を入れた水浴中でゆっくりと撹拌しながら、そこに１５ｍｌの無水ＤＭＳＯを加えた。２時間後、水浴を取り除き、反応溶液をアルゴン雰囲気下で４０℃にて４８時間撹拌した。
段階１からのポリ（ジクロロホスファゼン）（１ｇ，８．６３ｍｍｏｌ）を１００ｍｌのフラスコに入れ、少量の氷を入れた水浴中でゆっくりと撹拌しながら、そこに１５ｍｌの無水ＤＭＳＯを加えた。２時間後、水浴を取り除き、反応溶液をアルゴン雰囲気下で４０℃にて４８時間撹拌した。
次いで、油浴を除去し、結果生じる無色の固体を液体の上にフラスコ内で掻き取り、再び溶液に加えた。この懸濁液を超音波浴で１０分間処理した後、室温でさらに１８時間ゆっくりと撹拌した。次いで、この副生成物をオイルポンプで数時間かけて上流側のコールドトラップを使って真空除去した。約１５ｍｌのＤＭＳＯに３ｍｌの無水ＤＭＳＯを有する溶液を再び補充したら、さらに１８時間撹拌した。翌日、それを１５ｍｌの無水ジエチルエーテルで４回洗浄し、その残渣をオイルポンプで真空除去した。
その後、この溶液を無水ＤＭＳＯで希釈して全容量を３０ｍｌとし、そこに２．５Ｍのｎ－ブチルリチウム／トルエン溶液（１９ｍｍｏｌ，２．２当量）７．６ｍｌを、少量の氷を入れた水浴中で最高撹拌速度にて滴下漏斗によって滴加した。次いで、反応溶液をアルゴン雰囲気下で室温にて９６時間撹拌した。
次いで、溶液をオイルポンプで真空引きにして揮発性成分を除去し、当該溶液を３０ｍｌのジエチルエーテルで３回洗浄した。次いで、残りのジエチルエーテルをオイルポンプで真空除去し、その溶液に６０ｍｌの無水アセトニトリルを加え、超音波浴で１０分間処理した後、生成物をフリット付きガラスフィルターによって濾過した。次いで、得られた無色の粉末を約６ｍｌの無水アセトニトリルによりフリット付きガラスフィルター内で洗浄し、次いでオイルポンプで真空乾燥した。
収量：４５４ｍｇ（５ｍｍｏｌ，５８％）。
収量：４５４ｍｇ（５ｍｍｏｌ，５８％）。
第２の段階でＤＭＳＯを加えた後、３１Ｐ－ＮＭＲスペクトルの出発材料のシグナルが消失し（図２参照）、代わりにＤＭＳＯ－ｄ６で約＋０．３ｐｐｍの異なるシグナルが現れた（以下参照）。
ＤＭＳＯ－ｄ６中の８５％Ｈ３ＰＯ４のシフトが＋１．０ｐｐｍであったことから、中間生成物はリン酸（Ｈ３ＰＯ４）と同様の構造を有しているに違いなかった。酸素と窒素とは電気陰性度の値が類似していることから、同様の化学環境を生成するため、中間生成物の３１Ｐ－ＮＭＲは反応が正しいことを示していた。［Ｈ２ＰＯ２Ｎ］ｎを有するＤＭＳＯ溶液を、ブチルリチウムを加える前に無水ジエチルエーテルで３回洗浄し、次いで、無水アセトニトリルで沈殿させることによって、中間生成物を単離することができた。得られた無色の粉末は、図３に示すようなＩＲスペクトルを有していた。
このスペクトルでは、出発材料のバンドが消失し、期待された生成物のほぼすべての官能基のバンドが同時に現れていることから、当該生成物が生成されていることがわかる（３１Ｐ－ＮＭＲスペクトルも考慮）。
ブチルリチウムの添加による３１Ｐ－ＮＭＲスペクトルの変化は全くなく、約０．３ｐｐｍのシグナルがまだ存在していた。そのため、リン原子に直接結合している部分は何も変化していなかった。この観察は、ここでは窒素と酸素との結合状態が変化するだけであることから、反応式（２．２）と一致する。しかしながら、ＦＴＩＲスペクトルには大きな変化が示された（図４参照）。
まず、Ｐ－ＯＨ結合のバンドがほぼ完全に消失し、リチオ化（Ｏ－Ｌｉの形成、反応式２．２）が成功したことを示した。１０１５ｃｍ－１でのバンドは、Ｐ－Ｏ結合、すなわち生成物中のＰＯ－Ｌｉ＋基に割り当てられた。このバンドの幅と、中間生成物のＰ－ＯおよびＰ＝Ｏバンドがもはや見られなくなったという観察結果とから、両酸素原子上の負電荷が非局在化していることが示された（下図左）。これは、有機化学から知られている、例えばカルボキシラート（下図右）と同様である：
（右図：ポリマー系ＬｉＰＯＮの想定される構造、左図：脱プロトン化されたカルボン酸におけるＫ＋＝カチオンのメソメリズム）。
図５は、本発明によるポリマー系ＬｉＰＯＮを固体電解質として使用して製造できる電池の例示的な構造を示している。ここでは、電池は、図５に示した構造で、ポリマー系ＬｉＰＯＮがリチウム金属のアノードとカソードとを互いに隔てている。ポリマー系ＬｉＰＯＮは、カソード材料またはアノードにプレッシングによって適用できる。
リチウム金属アノードと本明細書に記載された固体電解質とを含むバルク電池の使用は、電気エネルギー蓄積装置が関連する任意の分野にとって有益である。これには、特に、自動車産業、電気産業および建築産業が含まれる。
Claims (15)
- 一般式Ｉ
［一般式Ｉ］
一般式ＩＩ：
- 前記有機リチウム化合物が、アルキルリチウム化合物、特にｎ－ブチルリチウム、ｓｅｃ－ブチルリチウム、ｔｅｒｔ－ブチルリチウム、メチルリチウム、イソプロピルリチウム、芳香族オルガノリチウム化合物、特にフェニルリチウムおよびこれらの混合物からなる群より選択される、請求項１に記載の方法。
- 前記反応を、不活性溶媒、好ましくはジメチルスルホキシド（ＤＭＳＯ）、ジメチルスルホキシド（ＤＭＳＯ）と混合可能な溶媒、またはジメチルスルホキシド（ＤＭＳＯ）と、ジメチルスルホキシド（ＤＭＳＯ）と混合可能な溶媒との混合物、特に、トルエン、ベンゼン、キシレン、ジメチルスルホキシド（ＤＭＳＯ）、テトラヒドロフラン（ＴＨＦ）およびＮ－メチルピロリドン（ＮＭＰ）、ならびにこれらの混合物および組み合わせ、特にジメチルスルホキシド（ＤＭＳＯ）とトルエンとの混合物からなる群より選択される溶媒中で行う、請求項１または２に記載の方法。
- 前記一般式ＩＩの前記ポリメタホスフィン酸を、ポリ（ジクロロホスファゼン）を前記有機リチウム化合物と反応させる前にジメチルスルホキシドと反応させることで調製しており、前記一般式ＩＩの前記ポリメタホスフィン酸の前記調製と前記ＬｉＰＯＮの前記調製とは、好ましくはワンポット合成で行う、請求項１から３のいずれか一項に記載の方法。
- 前記一般式ＩＩの前記ポリメタホスフィン酸の窒素当量に対して、リチウム当量を基準にして、２．０～３．０当量、好ましくは２．１～２．８当量、特に好ましくは２．３～２．５当量の前記有機リチウム化合物を使用する、請求項１から４のいずれか一項に記載の方法。
- 前記反応を、
１０分～７日間、好ましくは１２時間～５日間かけて、
－２０℃～＋６０℃、好ましくは０℃～４０℃、特に好ましくは１０～３０℃の温度で、かつ／または
１～２００ｇ／ｌ、好ましくは１０～１００ｇ／ｌの前記一般式ＩＩの前記ポリメタホスフィン酸の濃度で行う、
請求項１から５のいずれか一項に記載の方法。 - 前記反応が完了した後、前記ポリマー系リチウムリンオキシ窒化物が、特に沈殿、結晶化および／または溶媒の除去によって固化する、請求項１から６のいずれか一項に記載の方法。
- 前記沈殿を、ニトリル含有溶媒、特にアセトニトリルを加えて行う、請求項７に記載の方法。
- 湿式化学的に調製されたポリマー系リチウムリンオキシ窒化物（ＬｉＰＯＮ）の固体電解質としての使用であって、
前記ＬｉＰＯＮは、一般式Ｉの繰り返し単位を含み、
［一般式Ｉ］
- 湿式化学的に調製されたポリマー系リチウムリンオキシ窒化物（ＬｉＰＯＮ）を固体電解質として含む電池であって、
前記ＬｉＰＯＮは、一般式Ｉの繰り返し単位を含み、
［一般式Ｉ］
- リチウムからなるかまたはリチウムを含むアノードと、カソードと、前記アノードと前記カソードとを隔てかつ前記ＬｉＰＯＮでできている固体電解質とを含む、請求項１０に記載の電池。
- 前記カソードが、リチウムニッケルコバルトマンガン系酸化物（Ｌｉ（ＮｉＣｏＭｎ）Ｏ２）、リチウムマンガン系スピネル型酸化物（ＬｉＭｎ２Ｏ４）、リチウムコバルト系酸化物（ＬｉＣｏＯ２）、リン酸鉄リチウム（ＬｉＦｅＰＯ４）、リチウムニッケルコバルトアルミニウム系酸化物（ＬｉＮｉＣｏＡｌＯ２）、リン酸マンガンリチウム（ＬＭｎＰ）、リン酸コバルトリチウム（ＬＣｏＰ）、リン酸ニッケルリチウム（ＬＮｉＰ）、リン酸鉄マンガンリチウム（ＬＭＦＰ）、リチウムマンガンニッケル系酸化物（ＬＭＮＯ）、金属フッ化物、特にフッ化鉄、フッ化銅、フッ化銅鉄;酸化バナジウム、金属硫化物、金属ケイ酸塩、ならびにこれらの混合物およびブレンドからなる群より選択される材料でできているかまたは含む、請求項１１に記載の電池。
- 前記アノードが、金属リチウム、チタン酸リチウム酸化物（Ｌｉ４Ｔｉ５Ｏ１２）、リチウム含有シリコン、リチウム含有シリコン－炭素複合体、リチウム合金、特に、アルミニウム、マグネシウム、シリコンおよび／またはスズとのリチウム合金、ならびにこれらの混合物およびブレンドからなる群より選択される材料でできているかまたは含む、請求項１１または１２に記載の電池。
- 前記ＬｉＰＯＮを含む前記固体電解質をスパッタリングによって調製しない、請求項１０から１３のいずれか一項に記載の電池を製造する方法。
- 前記固体電解質を、ドクタリング、テープキャスティングおよび／またはプレッシングによって調製する、請求項１４に記載の方法。
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