JP2022539947A - 再充電可能なバッテリーセル用のｓｏ２ベースの電解質および再充電可能なバッテリーセル - Google Patents

再充電可能なバッテリーセル用のｓｏ２ベースの電解質および再充電可能なバッテリーセル Download PDF

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Abstract

本発明は、式（Ｉ）を有する第１導電性塩を少なくとも１つ含有する、再充電可能なバッテリーセル用のＳＯ２ベースの電解質に関する。さらに、本発明は、前述の請求項の少なくとも１つに記載の電解質と、活性金属と、少なくとも1つの正電極（４）と、少なくとも１つの負電極（５）と、ハウジング（１）とを含む再充電可能なバッテリーセル（２）に関する。【化１】TIFF2022539947000013.tif43168（式中、Ｍは、アルカリ金属、アルカリ土類金属、元素周期表第１２族の金属およびアルミニウムからなる群から選択される金属であり、ｘは、１から３の整数であり、置換基Ｒ１、Ｒ２、Ｒ３およびＲ４は、Ｃ１～Ｃ１０アルキル、Ｃ２～Ｃ１０アルケニル、Ｃ２～Ｃ１０アルキニル、Ｃ３～Ｃ１０シクロアルキル、Ｃ６～Ｃ１４アリールおよびＣ５～Ｃ１４ヘテロアリールからなる群から、独立して選択され；そして、Ｚは、アルミニウムまたはホウ素である）

Description

本発明は、再充電可能なバッテリーセル用のＳＯ２ベースの電解質および再充電可能なバッテリーセルに関する。
再充電可能なバッテリーセルは、多くの技術分野で非常に重要である。それらは、例えば、携帯電話の操作など、比較的小さい電流強度を有する小型の再充電可能なバッテリーセルのみを必要とする用途に使用されている。しかし、高エネルギー用途では、より大きな再充電可能なバッテリーセルが必要とされており、車両の電気駆動においては、バッテリーセルの形態におけるエネルギーの大量貯蔵が特に重要となっている。
高エネルギー密度は、これらのタイプの再充電可能なバッテリーセルの重要な要件である。これは、前記再充電可能なバッテリーセルが単位重量および単位体積あたりにできるだけ多くの電気エネルギーを有することを意味する。この目的のためには、活性金属としてリチウムが特に有利であることがわかっている。再充電可能なバッテリーセルの活性金属とは、充放電時に電解質中のイオンが負電極または正電極に移動する金属である。そこで電気化学プロセスに関与し、この電気化学プロセスは、直接的または間接的に、外部回路への電子の放出または外部回路からの電子の吸収につながる。活性金属としてリチウムを有する再充電可能なバッテリーセルは、リチウムイオン電池とも呼ばれる。これらのリチウムイオン電池のエネルギー密度は、電極の比容量（capacitance）を大きくするか、セル電圧を大きくするかのいずれかで増加できる。
リチウムイオン電池の正電極と負電極の両方が挿入電極として設計されている。
本発明でいう「挿入電極」とは、リチウムイオン電池の動作中に活物質のイオンを貯蔵および除去することができる結晶構造を有する電極を指す。これは、電極プロセスが電極の表面だけでなく、結晶構造内でも行われる可能性があることを意味する。リチウムイオン電池の負電極は、銅製の導電体上にカーボンを塗布したものである。この導電体は、炭素被膜と外部回路との間に必要な電子伝導的接続をもたらす。正電極はコバルト酸リチウム（ＬｉＣｏＯ２）から作製され、アルミニウム製の導電体上に塗布されている。通常、両電極の厚さは１００μｍ未満であるため、非常に薄いものとなっている。リチウムイオン電池を充電すると、活性金属のイオンが正電極から除去され、負電極に蓄積される。リチウムイオン電池が放電されると、逆のプロセスが実行される。
電解質は、任意の再充電可能なバッテリーセルの重要な機能要素である。それは通常、溶媒または溶媒のブレンド物、および少なくとも１つの導電性塩を含む。例えば、固体電解質またはイオン液体は、溶媒を含まない。それらは、導電性塩のみを含む。前記電解質は、前記バッテリーセルの正電極と負電極に接触している。導電性塩の少なくとも１つのイオン（アニオンまたはカチオン）は、電解質中で移動可能であるので、再充電可能なバッテリーセルの機能に必要な電極間の電荷輸送がイオン伝導によって行われる。前記電解質は、再充電可能なバッテリーセルの特定の上部セル電圧で酸化的に電気化学的に分解される。このプロセスは、多くの場合、電解質成分の不可逆的な破壊につながり、したがって、再充電可能なバッテリーセルの故障につながる。また、特定のセル電圧以下になると、還元的なプロセスによって電解質が分解される可能性がある。これらのプロセスを回避するために、セル電圧が電解質の分解電圧以下またはそれ以上になるように、正電極および負電極が選択される。このようにして、電圧ウィンドウ、すなわち再充電可能なバッテリーセルを可逆的に動作させることができる範囲が、電解質によって決定される。
従来技術から知られているリチウムイオン電池は、有機溶媒または溶媒ブレンド物とそれに溶解した導電性塩とからなる電解質を含有している。前記導電性塩は、ヘキサフルオロリン酸リチウム（ＬｉＰＦ６）などのリチウム塩である。前記溶媒ブレンド物は、例えば、エチレンカーボネートを含み得る。有機溶媒または溶媒ブレンド物のため、これらの種類のリチウムイオン電池は、有機リチウムイオン電池とも呼ばれる。有機リチウムイオン電池を意図せずに過充電すると、電解質成分が不可逆的に分解されることが長く知られている。正電極の表面では、有機溶媒および／または導電性塩の酸化分解が起こる。この分解の際に発生する反応熱と、その結果として発生するガス状の生成物により、その後の「熱暴走」とその結果として生じる有機リチウムイオン電池の破壊がもたらされる。これらの有機リチウムイオン電池の充電プロトコルの大部分は、充電終止のインジケーターとしてセル電圧を用いている。この熱暴走による事故は、直列に接続した容量の異なる複数の有機リチウムイオン電池からなるマルチセルバッテリーパックを使用した場合に特に発生しやすい。
そのため、有機リチウムイオン電池は、その安定性と長期的な動作信頼性の点で問題がある。また、有機溶媒または溶媒ブレンド物の可燃性により、安全上のリスクが生じる。有機リチウムイオン電池が発火、または爆発すると、前記電解質の有機溶媒が可燃性物質となる。これらの安全上のリスクを回避するために、追加の対策が必要である。これらの対策には、有機リチウムイオン電池の充放電プロセスを正確に制御することや、バッテリーの設計を最適化することなどが挙げられる。さらに、有機リチウムイオン電池には、意図せず温度が上昇することにより溶融する可能性がある部品が含まれており、有機リチウムイオン電池に、溶融したプラスチックが流れ込む可能性がある。このようにして、温度のさらなる制御されない上昇が防止される。しかし、これらの対策は、有機リチウムイオン電池を製造する際の製造コストの増加や、体積および重量の増加につながる。また、これらにより有機リチウムイオン電池のエネルギー密度が低下する。
有機リチウムイオン電池のさらなる欠点は、残留する水により生成される加水分解生成物が、再充電可能なバッテリーセルのセル構成要素に対して非常にアグレッシブであることである。たとえば、有機セルでよく使用される導電性塩ＬｉＰＦ６は、微量の水と反応し、非常に反応性が高く、アグレッシブなフッ化水素（ＨＦ）が生成される。このため、有機電解質を有するこのような再充電可能なバッテリーセルを製造する際には、電解質およびセル構成要素に含まれる残留水分含有量を最小限に抑えることが重要である。これが、これらバッテリーセルが極めて低い湿度状態の下で、コストのかかる乾燥室で製造される理由である。安定性と長期的な動作の信頼性に関する上記の問題は、有機リチウムイオン電池の開発にとって特に重要である。有機リチウムイオン電池は、高いエネルギーと出力密度レベルを有する一方で、動作信頼性が非常に高く耐用年数が非常に長い、特に使用可能な充放電サイクル数が多いという特徴を有する。
そこで、従来から知られているように、再充電可能なバッテリーセルに有機電解質の代わりに二酸化硫黄（ＳＯ２）をベースとする電解質を使用することが考えられる。ＳＯ２ベースの電解質を含む再充電可能なバッテリーセルは、高レベルのイオン伝導性を示す。「ＳＯ２ベースの電解質」とは、ＳＯ２を単に低濃度の添加剤としてではなく、電解質中に構成され電荷輸送を行う導電性塩中のイオンの移動性が、少なくとも一部、大部分、あるいは完全にＳＯ２によって確保されている電解質のことである。そのため、ＳＯ２は導電性塩の溶媒として機能する。導電性塩およびガス状のＳＯ２は液体の溶媒錯体を形成し得、それによってＳＯ２が結合して純粋なＳＯ２に比べて蒸気圧が顕著に低下し、低い蒸気圧を有する電解質が生成される。このＳＯ２ベースの電解質は、上述の有機溶媒ベース電解質に比べて不燃性であるという利点がある。電解質の可燃性に起因する安全上のリスクを排除することができる。
例えば、欧州特許第１２０１００４号明細書（特許文献１）には、ＬｉＡｌＣｌ４ ＊ＳＯ２からなるＳＯ２ベースの電解質と、ＬｉＣｏＯ２からなる正電極との組み合わせが言及されている。特許文献１は、再充電可能なバッテリーセルが４．１～４．２ボルトの電位から過充電されたときに、テトラクロロアルミン酸リチウム（ＬｉＡｌＣｌ４）から塩素（Ｃｌ２）が望ましくない形で生成されるなどの破壊的な分解反応を避けるために、追加の塩を使用することを提案している。
また、欧州特許第２５３４７１９号明細書（特許文献２）には、導電性塩としてＬｉＡｌＣｌ４を特に使用するＳＯ２ベースの電解質が開示されている。前記ＬｉＡｌＣｌ４およびＳＯ２は、式ＬｉＡｌＣｌ４ ＊１．５ ｍｏｌ ＳＯ２またはＬｉＡｌＣｌ４ ＊６ｍｏｌ ＳＯ２の錯体を形成する。正電極として、リン酸鉄リチウム（ＬｉＦｅＰＯ４）が用いられる。ＬｉＦｅＰＯ４は、ＬｉＣｏＯ２（４．２Ｖ）に比べて充電電圧が低い（３．７Ｖ）。この再充電可能なバッテリーでは、電解質に有害な４．１Ｖの電位に達しないため、望ましくない過充電反応は生じない。とりわけ、これらのＳＯ２ベースの電解質で特に発生する欠点は、残留量の水により生成される加水分解生成物が再充電可能なバッテリーのセル構成要素と反応する。これにより、望ましくない副生成物の形成がもたらされる。ＳＯ２ベースの電解質を有するこれらのタイプの再充電可能なバッテリーセルを製造する際には、電解質およびセル構成要素に含まれる残留水分量を最小限に抑えることが重要である。
ＳＯ２ベースの電解質により引き起こされる別の問題点は、特に有機リチウムイオン電池で知られている多くの導電性塩がＳＯ２に溶解しないことである。測定により、例えば、フッ化リチウム（ＬｉＦ）、臭化リチウム（ＬｉＢｒ）、硫酸リチウム（Ｌｉ２ＳＯ４）、ビス（オキサラト）ホウ酸リチウム（ＬｉＢＯＢ）、ヘキサフルオロヒ酸リチウム（ＬｉＡｓＦ６）、テトラフルオロホウ酸リチウム（ＬｉＢＦ４）、トリリチウムヘキサフルオロアルミン酸塩（Ｌｉ３ＡｌＦ６）、リチウムヘキサフルオロアンチモネート（ＬｉＳｂＦ６）、ジフルオロ（オキサラト）ホウ酸リチウム（ＬｉＢＦ２Ｃ２Ｏ４）、リチウムビス（トリフルオロメタンスルホニル）イミドリチウム（ＬｉＴＦＳＩ）、メタホウ酸リチウム（ＬｉＢＯ２）、アルミン酸リチウム（ＬｉＡｌＯ２）、リチウムトリフラート（ＬｉＣＦ３ＳＯ３）、クロロスルホン酸リチウム（ＬｉＳＯ３Ｃｌ）などの多数の塩がＳＯ２にあまり溶けないことがわかる。
これらの塩のＳＯ２に対する溶解度は約１０－２～１０－４ｍｏｌ／Ｌである（表１）。このような低い濃度では、導電率は低く、再充電可能なバッテリーセルの効率的な動作には十分ではないと考えられる。
Figure 2022539947000002
欧州特許第１２０１００４号明細書 欧州特許第２５３４７１９号明細書
ＳＯ２ベースの電解質とこの電解質を含む再充電可能なバッテリーセルの用途と特性の範囲をさらに改善するために、本発明の目的は、ＳＯ２ベースの電解質を規定することであり、この再充電可能なバッテリーセルは、先行技術の電解質と比較して、
－広い電気化学的ウィンドウ（electrochemical window）を有するため、正電極での酸化的な電解質の分解が起こらない。
－負電極に安定した最上層（top layer）を形成し、それによって最上層の容量が低くなり、さらなる動作中に負電極でさらなる還元性電解質の分解が起こらない。
－広い電気化学的ウィンドウのため、高電圧のカソードを有する再充電可能なバッテリーセルの動作が可能になる。
－導電性塩類の溶解度が高く、イオン伝導性と電子絶縁性に優れているため、イオン輸送を促進し、自己放電を最小限に抑える。
－セパレータ、電極材料、セルパック材料など、再充電可能なバッテリーセルの他の構成要素に対しても不活性である。
－様々な誤使用（電気的、機械的、熱的誤使用など）に対して耐性がある。
－再充電可能なバッテリーセルのセル構成要素に含まれる残留水分量に対する安定性が向上している。
これらのタイプの電解質は、特に、再充電可能なバッテリーセルの動作中に電解質の分解を引き起こすことなく、特に非常に高いエネルギーおよび電力密度レベルと、高度な動作信頼性と、特に多い使用可能充放電サイクル数を含む長い耐用年数とを示す再充電可能なバッテリーセルに使用するために設計される。
本発明の他の目的は、再充電可能なバッテリーセルを提供することであり、この再充電可能なバッテリーセルは、ＳＯ２をベースとする電解質を含み、先行技術の再充電可能なバッテリーセルとは対照的に、以下を提供する。
－電気的性能が向上し、特にエネルギー密度レベルが高い。
－過充電や過剰放電能が改善される。
－自己放電が少ない。
－耐用年数の向上、特に使用可能な充放電サイクル数の増加を示す。
－総重量の減少。
－より厳しい車内環境下でも操作上の安全性が向上する。
－製造コストの削減。
その目的は、請求項１で特徴付けられる特徴を示すＳＯ２ベースの電解質、および請求項１４で特徴付けられる性質を示す再充電可能なバッテリーセルによって達成される。本発明による電解質の有利な実施形態は、請求項２～１３に定義されている。請求項１５～２４には、本発明による再充電可能なバッテリーセルの有利なさらなる実施形態が記載されている。
本発明による再充電可能なバッテリーセル用ＳＯ２ベースの電解質は、式（Ｉ）で表される少なくとも１つの第１導電性塩を含む。
Figure 2022539947000003
式（Ｉ）において、Ｍは、アルカリ金属、アルカリ土類金属、元素周期表第１２族の金属およびアルミニウムからなる群から選択される金属であり、ｘは１～３の整数である。置換基Ｒ１，Ｒ２，Ｒ３およびＲ４は、Ｃ１～Ｃ１０アルキル、Ｃ２～Ｃ１０アルケニル、Ｃ２～Ｃ１０アルキニル、Ｃ３～Ｃ１０シクロアルキル、Ｃ６～Ｃ１４アリールおよびＣ５～Ｃ１４ヘテロアリールからなる群から、独立して選択される。前記中心原子Ｚは、アルミニウムまたはホウ素のいずれかである。
本発明によるＳＯ２ベースの電解質は、低濃度の、ならびに電解質中に含まれて電荷輸送を行う第１導電性塩のイオンの移動性がＳＯ２によって少なくとも部分的に、大部分に、あるいは完全に確保される濃度の、ＳＯ２を、添加剤として含有する。第１導電性塩は、電解質に溶解し、非常に良好な溶解性を示す。それは、ガス状のＳＯ２と液体溶媒錯体を形成することができ、その中でＳＯ２は結合している。この場合、液体溶媒錯体の蒸気圧は純粋なＳＯ２に比べて顕著に低下し、低い蒸気圧の電解質が生成される。
しかし、式（Ｉ）による第１導電性塩の化学構造によっては、本発明による電解質の作製中に蒸気圧の低下が起こらない可能性があることも本発明の範囲内である。この場合、本発明による電解質を作製する際に、低温または加圧下で作業を行うことが好ましい。また、前記電解質は、化学構造が異なる式（Ｉ）の導電性塩をいくつか含んでいてもよい。
本発明で使用される「Ｃ１－Ｃ１０アルキル」という用語は、１～１０個の炭素原子を有する直鎖状または分岐状の飽和炭化水素基を指す。これらには、特に、メチル、エチル、ｎ－プロピル、イソプロピル、ｎ－ブチル、ｓｅｃ－ブチル、ｉｓｏ－ブチル、ｔｅｒｔ－ブチル、ｎ－ペンチル、ｉｓｏ－ペンチル、２，２－ジメチルプロピル、ｎ－ヘキシル、ｉｓｏ－ヘキシル、２－エチルヘキシル、ｎ－ヘプチル、ｉｓｏ－ヘプチル、ｎ－オクチル、ｉｓｏ－オクチル、ｎ－ノニル、ｎ－デシルなどが含まれる。
本発明で使用される「Ｃ２－Ｃ１０アルケニル」という用語は、２～１０個の炭素原子を有する不飽和の直鎖状または分枝状の炭化水素基を指し、前記炭化水素基は少なくとも１つのＣ－Ｃ二重結合を有する。これらには、特に、エテニル、１－プロペニル、２－プロペニル、１－ｎ－ブテニル、２－ｎ－ブテニル、ｉｓｏ－ブテニル、１－ペンテニル、１－ヘキセニル、１－ヘプテニル、１－オクテニル、１－ノネニル、１－デセニルなどが含まれる。
本発明で使用される「Ｃ２－Ｃ１０アルキニル」という用語は、２～１０個の炭素原子を有する不飽和の直鎖状または分岐状の炭化水素基を指し、前記炭化水素基は少なくとも１つのＣ－Ｃ三重結合を有する。これらには、特に、エチニル、１－プロピニル、２－プロピニル、１－ｎ－ブチニル、２－ｎ－ブチニル、ｉｓｏ－ブチニル、１－ペンチニル、１－ヘキシニル、１－ヘプチニル、１－オクチニル、１－ノニニル、１－デシニルなどが含まれる。
本発明で使用される「Ｃ３－Ｃ１０シクロアルキル」という用語は、３～１０個の炭素原子を有する環状の飽和炭化水素基を指し、これらには、特に、シクロプロピル、シクロブチル、シクロペンチル、シクロヘキシル、シクロヘプチル、シクロヘキシル、シクロノノニル（cyclonononyl）およびシクロデカニルが含まれる。
本発明で使用される「Ｃ６－Ｃ１４アリール」という用語は、炭素原子の６～１４個の環を有する芳香族炭化水素基を指す。これらには、特に、フェニル（Ｃ６Ｈ５基）、ナフチル（Ｃ１０Ｈ７基）およびアントラシル（Ｃ１４Ｈ９基）が含まれる。
本発明で使用される「Ｃ５－Ｃ１４ヘテロアリール」という用語は、少なくとも１つの原子が１つの窒素原子、酸素原子または硫黄原子で置換されている、炭素原子５～１４個の環を有する芳香族炭化水素基を含む。具体的には、ピロリル、フラニル、チオフェニル、ピリジニル、ピラニル、チオピラニルなどが挙げられる。上述の炭化水素基はいずれも、式（Ｉ）による酸素原子を介して中心原子に結合されている。
先行技術の電解質に対するこのような電解質の利点は、その中に含まれる第１導電性塩が高い酸化安定度を有し、その結果、高いセル電圧でも本質的に分解が起こらないことである。この電解質は、好ましくは少なくとも４．０ボルトまで、より好ましくは少なくとも４．２ボルトの電位まで、より好ましくは少なくとも４．４ボルトの電位まで、より好ましくは少なくとも４．６ボルトの電位まで、より好ましくは少なくとも４．８ボルトの電位まで、最も好ましくは少なくとも５．０ボルトの電位まで酸化に対して耐性がある。その結果、このような電解質を再充電可能なバッテリーセルに使用した場合、再充電可能なバッテリーセルの両電極の作動電位内で電解質の分解がほとんどまたは全く生じない。このため、先行技術の電解質と比較して、電解質の寿命が大幅に延長される。また、このような電解質は、低温にも強い。電解質中に少量の水（ｐｐｍの範囲）が残留している場合、電解質または第１導電性塩が水と反応し、ＳＯ２ベースの電解質を使用した場合（先行技術の電解質と比較して）セル構成要素に対する攻撃性が著しく低い加水分解生成物を形成する。その結果、ＳＯ２ベースの電解質では、電解質中に水が存在しないことは、先行技術の電解質の場合よりも重要ではない。
本発明による電解質のこれらの利点は、式（Ｉ）に基づく第１導電性塩が、先行技術の導電性塩と比べて著しく大きいアニオンサイズを有するという欠点を上回る。このより大きいアニオンサイズにより、ＬｉＡｌＣｌ４の導電率と比較して、式（Ｉ）による第１導電性塩の導電率がより低くなる。
本発明の別の態様によれば、再充電可能なバッテリーセルが提供される。この再充電可能なバッテリーセルは、先に記載した本発明による電解質、または以下に記載する本発明による電解質の有利な実施形態に基づく電解質を含む。さらに、本発明による再充電可能なバッテリーセルは、活性金属と、少なくとも１つの正電極と、少なくとも１つの負電極と、ハウジングとを備える。
本発明による電解質の第１の好ましい実施形態は、置換基Ｒ１，Ｒ２，Ｒ３およびＲ４が、独立して、
－好ましくはＣ２－Ｃ４アルキルの、特に好ましくはアルキル基２－プロピル、メチルおよびエチルの、Ｃ１－Ｃ６アルキル；
－好ましくはＣ２－Ｃ４アルケニルの、特に好ましくはアルケニル基エテニルおよびプロペニルの、Ｃ２－Ｃ６アルケニル；
－好ましくはＣ２－Ｃ４アルキニルの、Ｃ２－Ｃ６アルキニル；
－Ｃ３－Ｃ６シクロアルキル；
－フェニル；および
－Ｃ５－Ｃ７ヘテロアリール
からなる群から選択されることが提供される。
本発明による電解質のこの有利な実施形態で使用される用語「Ｃ１～Ｃ６アルキル」という用語は、１～６個の炭化水素基を有する直鎖または分岐の飽和炭化水素基が含まれ、特にメチル、エチル、ｎ－プロピル、イソプロピル、ｎ－ブチル、ｓｅｃ－ブチル、ｉｓｏ－ブチル、ｔｅｒｔ－ブチル、ｎ－ペンチル、ｉｓｏ－ペンチル、２，２－ジメチルプロピル、ｎ－ヘキシル、ｉｓｏ－ヘキシルが挙げられる。ここでは、Ｃ２－Ｃ４アルキルが好ましい。Ｃ２－Ｃ４アルキルである２－プロピル、メチル、およびエチルが特に好ましい。
本発明による電解質のこの有利な実施形態で使用される用語「Ｃ２－Ｃ６アルケニル」には、２～６個の炭素原子を有する不飽和の直鎖状または分枝状の炭化水素基が含まれ、前記炭化水素基は少なくとも１つのＣ－Ｃ二重結合を有する。これらは特に、エテニル、１－プロペニル、２－プロペニル、１－ｎ－ブテニル、２－ｎ－ブテニル、ｉｓｏ－ブテニル、１－ペンテニルおよび１－ヘキセニルを含み、Ｃ２－Ｃ４アルケニルが好ましい。特にエテニルおよび１－プロペニルが好ましい。
本発明による電解質のこの有利な実施形態で使用される用語「Ｃ２－Ｃ６アルキニル」には、２～６個の炭素原子を有する不飽和の直鎖状または分枝状の炭化水素基が含まれ、前記炭化水素基は少なくとも１つのＣ－Ｃ三重結合を有する。これらは特に、エチニル、１－プロピニル、２－プロピニル、１－ｎ－ブチニル、２－ｎ－ブチニル、ｉｓｏ－ブチニル、１－ペンチニル、１－ヘキシニルを含む。ここでは、Ｃ２－Ｃ４アルキニルが好ましい。
本発明による電解質のこの有利な実施形態で使用される用語「Ｃ３－Ｃ６シクロアルキル」には、３～６個の炭素原子を有する環状の飽和炭化水素基が含まれる。これらは特に、シクロプロピル、シクロブチル、シクロペンチルおよびシクロヘキシルを含む。
本発明による電解質のこの有利な実施形態で使用される用語「Ｃ５－Ｃ７ヘテロアリール」には、フェニルおよびナフチルが含まれる。
ＳＯ２ベースの電解質における第１導電性塩の溶解性を向上させるために、Ｒ１，Ｒ２，Ｒ３およびＲ４は、少なくとも１つのフッ素原子によって、および／または、少なくとも１つの化学基によって置換されており、前記化学基は、Ｃ１－Ｃ４アルキル、Ｃ２－Ｃ４アルケニル、Ｃ２－Ｃ４アルキニル、フェニルおよびベンジルからなる群から選択される。化学基Ｃ１－Ｃ４アルキル、Ｃ２－Ｃ４アルケニル、Ｃ２－Ｃ４アルキニル、フェニルおよびベンジルは、上述した炭化水素基と同様の性質または化学構造を有する。ここでいう置換とは、置換基Ｒ１，Ｒ２，Ｒ３およびＲ４の個々の原子または原子群が、フッ素原子および／または化学基で置換されていることを意味する。
置換基Ｒ１，Ｒ２，Ｒ３およびＲ４の少なくとも１つがＣＦ３基またはＯＳＯ２ＣＦ３基を形成するようにすることで、ＳＯ２ベースの電解質に対する第１導電性塩の特に高い溶解性を達成することができる。
本発明による電解質の他の実施形態では、第１導電性塩は、以下からなる群から選択される。
Figure 2022539947000004
電解質の導電率および／またはさらなる特性を所望の値に調整するために、前記電解質の他の有利な実施形態は、式（Ｉ）による第１導電性塩とは異なる少なくとも１つの第２導電性塩を提供する。つまり、電解質は、第１導電性塩に加えて、その化学組成および構造において第１導電性塩とは異なる１つまたはいくつかの第２導電性塩も含み得る。
本発明による電解質の他の実施形態では、第２導電性塩は、アルカリ金属化合物、特にリチウム化合物である。
アルカリ金属化合物またはリチウム化合物は、アルミン酸塩、ハロゲン化物、シュウ酸塩、ホウ酸塩、リン酸塩、ヒ酸塩、および没食子酸塩からなる群から選択される。第２導電性塩は、好ましくは、テトラハロゲンアルミン酸リチウム（lithium tetrahalogenoaluminate）であり、特にＬｉＡｌＣｌ４である。
さらに、別の実施形態では、電解質は、少なくとも１つの添加剤を含む。この添加剤は、好ましくは、ビニレンカーボネートおよびその誘導体、ビニルエチレンカーボネートおよびその誘導体、メチルエチレンカーボネートおよびその誘導体、（ビスオキサラト）ホウ酸リチウム、ジフルオロ（オキサラト）ホウ酸リチウム、テトラフルオロ（オキサラト）リン酸リチウム、シュウ酸リチウム、２－ビニルピリジン、４－ビニルピリジン、環状のエキソメチレンカーボネート類、スルトン類、環状および非環状のスルホン酸塩類、非環状の亜硫酸塩類、環状および非環状のスルフィン酸塩類、無機酸類の有機エステル類、１バールで少なくとも３６℃の沸点を有する非環状および環状のアルカン類、芳香族化合物類、ハロゲン化された環状および非環状スルホニルイミド類、ハロゲン化された環状および非環状リン酸エステル類、ハロゲン化された環状および非環状ホスフィン類、ハロゲン化された環状および非環状ホスファイト類、ハロゲン化された環状および非環状のホスファゼン類、ハロゲン化された環状および非環状のシリルアミン類、ハロゲン化された環状および非環状のハロゲン化エステル類、ハロゲン化された環状および非環状のアミド類、ハロゲン化された環状および非環状の無水物類、ハロゲン化された有機複素環類などである。
電解質の総重量に基づく他の好ましい実施形態において、前記電解質は、
（ｉ）５～９９．４重量％の二酸化硫黄、
（ｉｉ）０．６～９５重量％の第１導電性塩、
（ｉｉｉ）０～２５重量％の第２導電性塩、および
（ｉｖ）０～１０重量％の添加剤
すでに上述したように、電解質は、式（Ｉ）による第１導電性塩と第２導電性塩だけでなく、式（Ｉ）によるいくつかの第１導電性塩およびいくつかの第２導電性塩を含み得る。
この場合、前記パーセンテージも、いくつかの第１導電性塩およびいくつかの第２導電性塩を含む。第１導電性塩のモル濃度は、前記電解質の全体積に対して、０．０５ｍｏｌ／ｌ～１０ｍｏｌ／ｌ、好ましくは０．１ｍｏｌ/ｌ～６ｍｏｌ/ｌ、最も好ましくは０．２ｍｏｌ／ｌ～３．５ｍｏｌ／ｌの範囲内である。
本発明による再充電可能なバッテリーセルの他の実施形態は、前記電解質が、導電性塩１ｍｏｌあたり、少なくとも０．１ｍｏｌのＳＯ２、好ましくは少なくとも１ｍｏｌのＳＯ２、より好ましくは少なくとも５ｍｏｌのＳＯ２、より好ましくは少なくとも１０ｍｏｌのＳＯ２、最も好ましくは少なくとも２０ｍｏｌのＳＯ２を含むものとすることを規定する。電解質はまた、非常に高いモル比のＳＯ２を含み得、好ましい上限値は、導電性塩１ｍｏｌあたり２６００ｍｏｌのＳＯ２であり、導電性塩１ｍｏｌあたり１５００、１０００、５００および１００ｍｏｌのＳＯ２の上限がこの順でさらに好ましい。「導電性塩１ｍｏｌあたり」という用語は、電解質に含まれるすべての導電性塩を指す。ＳＯ２と導電性塩との間にこのような濃度比を有するＳＯ２ベースの電解質は、例えば、有機溶媒ブレンド物をベースとする先行技術の電解質よりも、より多くの量の導電性塩を溶解することができるという利点を有する。本発明の範囲内で、驚くべきことに、比較的低濃度の導電性塩を有する電解質は、蒸気圧が高いもかかわらず、特に前記再充電可能なバッテリーセルの多くの充電および放電サイクルにわたるその安定性に関して有利であることがわかった。電解質中のＳＯ２の濃度は、その導電性に影響を与える。したがって、ＳＯ２濃度を選択することにより、電解質の導電性を、この電解質により動作する再充電可能なバッテリーセルの意図された使用に合わせて適合させることができる。
ＳＯ２および第１導電性塩の総含有量は、電解質の重量の５０重量パーセント（重量％）を超え、より好ましくは６０重量％を超え、より好ましくは７０重量％を超え、より好ましくは８０重量％を超え、より好ましくは８５重量％を超え、より好ましくは９０重量％を超え、より好ましくは９５重量％を超え、またはより好ましくは９９重量％を超え得る。
電解質は、再充電可能なバッテリーセルに含まれる電解質の総量を基準にして、少なくとも５重量％のＳＯ２を含み得、２０重量％のＳＯ２、４０重量％のＳＯ２、６０重量％のＳＯ２の値が、さらに好ましい。また、電解質は、最大で９５重量％のＳＯ２を含み得、最大値は、８０重量％のＳＯ２、９０重量％のＳＯ２の順に好ましい。
電解質が、好ましくは、少なくとも１つの有機溶媒をわずかな比率だけ、あるいは全く有していないことは、本発明の範囲内である。好ましくは、電解質中の有機溶媒の割合は、例えば、１つの溶媒または溶媒ブレンド物の形で存在するが、電解質の重量の５０重量％を超えないものとする。電解質の４０重量％以下、３０重量％以下、２０重量％以下、１５重量％以下、１０重量％以下、５重量％以下、または１重量％以下の低い割合が特に好ましい。さらに好ましい実施形態では、電解質は有機溶媒を含まない。有機溶媒の割合が低いか、あるいは完全に含まれていないため、電解質はほとんど可燃性を有さないか、あるいは全く可燃性を有さない。これにより、この種のＳＯ２ベースの電解質を用いた再充電可能なバッテリーセルの動作安全性が高まる。本質的に有機物質を含まないＳＯ２ベースの電解質が、特に好ましい。
活性金属
以下では、活性金属に関する本発明による再充電可能なバッテリーセルの有利なさらなる実施形態を説明する。
第１の有利なさらなる実施形態では、前記再充電可能なバッテリーセルは、活性金属：
－アルカリ金属、特にリチウムまたはナトリウム；
－アルカリ土類金属、特にカルシウム；
－元素周期表の第１２族の金属、特に亜鉛；または
－アルミニウム
である。
負電極
以下では、本発明による再充電可能なバッテリーセルの、負電極に関する有利なさらなる実施形態を説明する。
再充電可能なバッテリーセルの他の有利なさらなる実施形態は、負電極が挿入電極であることを規定する。この挿入電極は、活物質としての挿入物質を含み、この挿入物質には、再充電可能なバッテリーセルの充電中に活性金属のイオンが蓄積され、再充電可能なバッテリーセルの放電中に活性金属のイオンがそこから除去され得る。つまり、電極の表面だけでなく、負電極の内部でも電極プロセスが発生し得る。例えば、リチウムをベースとする導電性塩を用いれば、再充電可能なバッテリーセルの充電中にリチウムイオンを挿入物質に蓄積し、再充電可能なバッテリーセルの放電中にリチウムイオンを前記挿入物質から除去することができる。前記負電極は、活物質または挿入物質として、特にグラファイト変形物において、カーボンを好ましくは含む。しかし、カーボンが、天然グラファイト（フレーク状または丸みを帯びたもの）、合成グラファイト（メソフェーズグラファイト）、グラファイト化メソカーボンマイクロビーズ（ＭＣＭＢ）、カーボンコーティングされたグラファイトまたはアモルファスカーボンの形態で提供されることも本発明の範囲内である。
再充電可能なバッテリーセルの他の有利なさらなる実施形態では、負電極は、チタン酸リチウム（例えば、Ｌｉ４Ｔｉ５Ｏ１２）などの、カーボンを含まないリチウムインターカレーションアノード活物質を含む。
本発明による再充電可能なバッテリーセルの他の有利なさらなる実施形態は、リチウムを有する負電極が、合金形成アノード活物質を含むことを規定する。これらは、リチウムを吸蔵する金属および合金（例えば、Ｓｉ、Ｇｅ、Ｓｎ、ＳｎＣｏｘＣｙ、ＳｎＳｉｘなど）や、リチウムを吸蔵する金属および合金の酸化物（例えば、ＳｎＯｘ、ＳｉＯｘ、Ｓｎ、Ｓｉなどの酸化物ガラス）などである。
本発明による再充電可能なバッテリーセルの他の有利なさらなる実施形態では、負電極は変換アノード活物質を含有している。前記変換アノード活物質は、例えば、マンガン酸化物（ＭｎＯｘ）、鉄酸化物（ＦｅＯｘ）、コバルト酸化物（ＣｏＯｘ）、ニッケル酸化物（ＮｉＯｘ）、銅酸化物（ＣｕＯｘ）などの形態の遷移金属酸化物や、水素化マグネシウム（ＭｇＨ２）、水素化チタン（ＴｉＨ２）、水素化アルミニウム（ＡｌＨ３）、ホウ素、アルミニウムおよびマグネシウムベースの三元水素化物などの金属水素化物がある。
本発明による再充電可能なバッテリーセルの他の有利なさらなる実施形態では、前記負電極が、金属、特に金属リチウムを含む。
本発明による再充電可能なバッテリーセルの他の有利なさらなる実施形態では、負電極が多孔質であり、その最大空隙率は、好ましくは５０％、より好ましくは４５％、より好ましくは４０％、より好ましくは３５％、より好ましくは３０％、より好ましくは２０％、最も好ましくは１０％である。空隙率とは、負電極の総体積に対する空洞の体積を表しており、空洞の体積は、いわゆる細孔や空洞によって形成されているものである。この空隙率により、負電極の内表面が大きくなる。さらに、これにより、負電極の密度が低下し、重量も減少する。負電極の個々の細孔は、好ましくは、動作中に電解質で完全に満たされ得る。
本発明によるバッテリーセルの他の有利なさらなる実施形態は、負電極が導電性素子を有することを提供する。これは、負電極が、活性物質または挿入物質に加えて、導電性素子を有していることを意味する。この導電性素子は、負電極の活物質の必要な導電性接続を可能にするために使用される。そのために、前記導電性素子は、負電極の電極反応の活物質と接触している。前記導電性素子は、金属薄板または金属薄箔の形態で平面的な形状を有する。金属薄板は、好ましくは、穴あきまたはメッシュ状の構造を有する。
前記負電極の活物質は、金属薄板または金属薄箔の表面に塗布されていることが好ましい。このような平面導電性素子は、５μｍ～５０μｍの範囲内の厚さを有する。平面導電性素子の厚さは、１０μｍ～３０μｍの範囲であることが好ましい。平面導電性素子を使用する場合、負電極は、少なくとも２０μｍ、好ましくは少なくとも４０μｍ、最も好ましくは少なくとも６０μｍの、全体の厚さを有し得る。最大の厚さは、２００μｍ以下、好ましくは１５０μｍ以下、最も好ましくは１００μｍ以下である。負電極の面積固有容量は、平面導電性素子を用いた場合、好ましくは少なくとも０．５ｍＡｈ／ｃｍ２であり、以下の値：１ｍＡｈ／ｃｍ２、３ｍＡｈ／ｃｍ２、５ｍＡｈ／ｃｍ２、１０ｍＡｈ／ｃｍ２がこの順でさらに好ましい。
さらに、導電性素子は、三次元多孔質金属構造体、特に発泡金属から構成され得る。「三次元多孔質金属構造体」とは、金属薄板または金属箔のように、電極表面領域の長さや幅だけでなく、その厚さ方向にも延在する金属製の任意の構造体を指す。この三次元多孔質金属構造体は、十分な多孔性を有しているので負電極の活物質が金属構造体の孔に取り込まれる。この活物質の取り込み量や塗布量が負電極の負荷となる。導電性素子が三次元多孔質金属構造体から、特に発泡金属の形態で構成されている場合、負電極は好ましくは少なくとも０．２ｍｍ、より好ましくは少なくとも０．３ｍｍ、より好ましくは少なくとも０．４ｍｍ、より好ましくは少なくとも０．５ｍｍ、最も好ましくは少なくとも０．６ｍｍの厚さを有する。この場合、電極の厚さは、有機リチウムイオン電池に使用される負電極に比べて大幅に厚い。別の有利な実施形態では、三次元放電素子、特に発泡金属製のものを使用した場合の負電極の面積固有容量が、好ましくは少なくとも２．５ｍＡｈ／ｃｍ２であり、以下の値：５ｍＡｈ／ｃｍ２、１０ｍＡｈ／ｃｍ２、１５ｍＡｈ／ｃｍ２、２０ｍＡｈ／ｃｍ２、２５ｍＡｈ／ｃｍ２、３０ｍＡｈ／ｃｍ２がこの順でさらに好ましいことを規定する。
前記導電性素子が三次元多孔質金属構造体、特に発泡金属から構成される場合、負電極の活物質の量、すなわちその表面に対する電極の負荷は、少なくとも１０ｍｇ／ｃｍ２、好ましくは少なくとも２０ｍｇ／ｃｍ２、より好ましくは少なくとも４０ｍｇ／ｃｍ２、より好ましくは少なくとも６０ｍｇ／ｃｍ２、より好ましくは少なくとも８０ｍｇ／ｃｍ２、最も好ましくは少なくとも１００ｍｇ／ｃｍ２である。このような負電極の負荷は、再充電可能なバッテリーセルの充電プロセスおよび放電プロセスにポジティブな効果をもたらす。
本発明によるバッテリーセルのさらに有利な発展形では、前記負電極は少なくとも１つのバインダーを有する。このバインダーは、好ましくはフッ素系バインダーであり、特にポリフッ化ビニリデン、および／またはテトラフルオロエチレン、ヘキサフルオロプロピレンおよびフッ化ビニリデンから形成されるターポリマーである。しかし、それはまた、共役カルボン酸のモノマー構造単位、またはこの共役カルボン酸のアルカリ金属、アルカリ土類金属、またはアンモニウム塩、またはこれらの組み合わせから構成されるポリマーからなるバインダーであってもよい。さらに、前記バインダーは、モノマースチレンおよびブタジエン構造単位をベースとするポリマーで構成され得る。さらに、前記バインダーは、カルボキシメチルセルロースの群からのバインダーであってもよい。前記バインダーは、負電極の総重量に基づいて、好ましくは２０重量％、より好ましくは１５重量％、より好ましくは１０重量％、より好ましくは７重量％、より好ましくは５重量％、最も好ましくは２重量％の最大濃度で負電極中に存在する。
正電極
以下では、本発明による再充電可能なバッテリーセルの有利なさらなる実施形態について、正電極に関して説明する。
本発明によるバッテリーセルの別の有利なさらなる実施形態では、前記正電極は、活物質として少なくとも１つのインターカレーション化合物を含む。本発明の目的のために、用語「インターカレーション化合物」は、上述の挿入物質のサブカテゴリーを意味する。
このインターカレーション化合物はホストマトリックスとして機能し、空いたスペースが相互に接続されている。再充電可能なバッテリーセルの放電プロセスにおいて、活性金属のイオンはこれらの空隙に拡散し、蓄積され得る。活性金属のイオンが堆積する間、ホストマトリックスにはわずかな構造変化のみが発生するか、または構造変化が発生しない。好ましくは、前記インターカレーション化合物は、以下の組成ＬｉｘＭ’ｙＭ”ｚＯａを有し、式中、
－Ｍ’は、Ｔｉ、Ｖ、Ｃｒ、Ｍｎ、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、ＣｕおよびＺｎの元素からなる群から選択される少なくとも１種の金属である；
－Ｍ”は、元素周期表の第２族、第３族、第４族、第５族、第６族、第７族、第８族、第９族、第１０族、第１１族、第１２族、第１３族、第１４族、第１５族および第１６族の元素からなる群から選択される少なくとも１種の元素である；
－ｘおよびｙは、０より大きい；
－ｚは、０以上である；そして
－ａは、０より大きい。
添数ｙおよびｚは、それぞれＭ’およびＭ”で表される金属と元素の総和を意味する。例えば、Ｍ’が２つの金属Ｍ’１とＭ’２を含む場合、添数yは次のように適用される：ｙ＝ｙ１＋ｙ２、ここでｙ１、ｙ２は金属Ｍ’１とＭ’２の添数を表す。添数ｘ、ｙ、ｚおよびａは、組成物内で電荷中性を保つように選択する必要がある。
式ＬｉｘＭ’ｙＭ”ｚＯ４の組成物が好ましい。本発明による再充電可能なバッテリーセルの別の有利なさらなる実施形態では、Ｍ’鉄およびＭ”リンが、組成物ＬｉｘＭ’ｙＭ”ｚＯ４において構成されている。この場合、前記インターカレーション化合物は、リン酸鉄リチウム（ＬｉＦｅＰＯ４）である。本発明による再充電可能なバッテリーセルの別の有利なさらなる実施形態は、Ｍ’マンガンおよびＭ”コバルトが、組成物ＬｉｘＭ’ｙＭ”ｚＯ４中に構成されることを規定する。この場合、インターカレーション化合物は、リチウムコバルトマンガン酸化物（ＬｉＣｏＭｎＯ４）である。ＬｉＣｏＭｎＯ４は、セル電圧が５ボルトを超える高エネルギーセル用のいわゆる高電圧電極を作製するために使用され得る。このＬｉＣｏＭｎＯ４は、Ｍｎ３＋を含まないことが好ましい。
本発明による再充電可能なバッテリーセルの別の有利なさらなる実施形態は、Ｍ’が金属ニッケルとマンガンからなり、Ｍ”がコバルトであることを提供する。それらは、式ＬｉｘＮｉｙ１Ｍｎｙ２ＣｏｚＯ２（ＮＭＣ）の組成物である。このようなリチウムニッケルマンガンコバルト酸化物のインターカレーション化合物の例としては、ＬｉＮｉ１／３Ｍｎ１／３Ｃｏ１/３Ｏ２（ＮＭＣ１１１）、ＬｉＮｉ０．６Ｍｎ０．２Ｃｏ２Ｏ２（ＮＭＣ６２２）およびＬｉＮｉ０．８Ｍｎ０．１Ｃｏ０．１Ｏ２（ＮＭＣ８１１）などがある。
高電圧電極は、本発明による再充電可能なバッテリーにおいて、少なくとも４.０ボルトの上限電位まで、より好ましくは少なくとも４.２ボルトの電位まで、より好ましくは少なくとも４.４ボルトの電位まで、より好ましくは少なくとも４.６ボルトの電位まで、より好ましくは少なくとも４.８ボルトの電位まで、最も好ましくは少なくとも５.０ボルトの電位までサイクルを繰り返され得る。
本発明による再充電可能なバッテリーセルの別の有利なさらなる実施形態は、正電極が少なくとも１つの金属化合物を含有することを提供する。この金属化合物は、金属酸化物、金属ハロゲン化物および金属リン酸塩からなる群から選択される。好ましくは、この金属化合物の金属は、元素の周期表の原子番号が２２から２８の遷移金属であり、特に、コバルト、ニッケル、マンガンまたは鉄が好ましい。
本発明による再充電可能なバッテリーセルの別の有利なさらなる実施形態は、正電極が導電性素子を有することを提供する。これは、活物質に加えて、正電極が導電性素子を含むことを意味する。この導電性素子は、正電極の活物質の必要な電子伝導性接続を可能にするために使用される。この目的のために、前記導電性素子は、正電極の電極反応の活物質と接触している。
この導電性素子は、金属薄板または金属薄箔の形態で平面的な形状を有し得る。前記金属薄箔は、好ましくは、有孔またはメッシュ状の構造を有している。
前記正電極の活物質は、金属薄板または金属薄箔の表面に塗布されていることが好ましい。このような平面導電性素子は、５μｍ～５０μｍの範囲内の厚さを有する。平面導電性素子の厚さは、１０μｍ～３０μｍの範囲であることが好ましい。平面導電性素子を使用する場合、正電極は、少なくとも２０μｍ、好ましくは少なくとも４０μｍ、最も好ましくは少なくとも６０μｍの、全体の厚さを有し得る。最大の厚さは、２００μｍ以下、好ましくは１５０μｍ以下、最も好ましくは１００μｍ以下である。正電極の面積固有容量は、平面導電性素子を用いた場合、好ましくは少なくとも０．５ｍＡｈ／ｃｍ２であり、以下の値：１ｍＡｈ／ｃｍ２、３ｍＡｈ／ｃｍ２、５ｍＡｈ／ｃｍ２、１０ｍＡｈ／ｃｍ２がこの順でさらに好ましい。
さらに、前記正電極の導電性素子は、三次元多孔質金属構造体、特に発泡金属から構成され得る。前記三次元多孔質金属構造体は、十分な多孔性を有しているので前記正電極の活物質が金属構造体の孔に取り込まれる。この活物質の取り込み量または塗布量が正電極の負荷となる。導電性素子が三次元多孔質金属構造体、特に発泡金属からなる場合、正電極は好ましくは少なくとも０．２ｍｍ、好ましくは少なくとも０．３ｍｍ、より好ましくは少なくとも０．４ｍｍ、より好ましくは少なくとも０．５ｍｍ、最も好ましくは少なくとも０．６ｍｍの厚さを有する。他の有利な実施形態では、三次元放電素子、特に発泡金属からなるものを使用した場合の正電極の面積固有容量が、好ましくは少なくとも２．５ｍＡｈ／ｃｍ２であり、以下の値：５ｍＡｈ／ｃｍ２、１０ｍＡｈ／ｃｍ２、１５ｍＡｈ／ｃｍ２、２０ｍＡｈ／ｃｍ２、２５ｍＡｈ／ｃｍ２、３０ｍＡｈ／ｃｍ２がこの順でさらに好ましいことを規定している。前記導電性素子が三次元多孔質金属構造、特に発泡金属からなる場合、正電極の活物質の量、すなわち電極の負荷は、その表面に対して、少なくとも１０ｍｇ／ｃｍ２、好ましくは少なくとも２０ｍｇ／ｃｍ２、より好ましくは少なくとも４０ｍｇ／ｃｍ２、より好ましくは少なくとも６０ｍｇ／ｃｍ２、より好ましくは少なくとも８０ｍｇ／ｃｍ２、最も好ましくは少なくとも１００ｍｇ／ｃｍ２である。
このような正電極の負荷は、再充電可能なバッテリーセルの充電プロセスおよび放電プロセスにポジティブな効果をもたらす。
本発明によるバッテリーセルの他の有利なさらなる実施形態では、正電極は少なくとも１つのバインダーを有する。このバインダーは、好ましくはフッ素系バインダーであり、特にポリフッ化ビニリデンおよび／またはテトラフルオロエチレン、ヘキサフルオロプロピレンおよびフッ化ビニリデンから形成されるターポリマーである。しかし、それはまた、共役カルボン酸のモノマー構造単位、またはこの共役カルボン酸のアルカリ金属、アルカリ土類金属、またはアンモニウム塩、またはこれらの組み合わせから構成されるポリマーからなるバインダーであってもよい。さらに、前記バインダーは、モノマースチレンおよびブタジエン構造単位をベースとするポリマーで構成され得る。さらに、前記バインダーは、カルボキシメチルセルロースの群のバインダーであってもよい。前記バインダーは、電極の総重量に対して、好ましくは２０重量％、より好ましくは１５重量％、より好ましくは１０重量％、より好ましくは７重量％、より好ましくは５重量％、最も好ましくは２重量％の最大濃度で正電極中に存在する。
再充電可能なバッテリーセルの設計
本発明による再充電可能なバッテリーセルの有利なさらなる実施形態は、その設計に関して以下に説明される。
再充電可能なバッテリーセルの機能をさらに向上させるために、本発明による再充電可能なバッテリーセルの他の有利なさらなる実施形態は、再充電可能なバッテリーセルが、ハウジング内に交互に積層されたいくつかの負電極といくつかの正電極とを備えることを提供する。前記正電極と負電極とは、セパレータによって互いに電気的に分離されていることが好ましい。
前記セパレータは、不織布材料、膜、織布もしくは編物材料、有機材料、無機材料、またはそれらの組み合わせからなり得る。有機セパレータは、非置換ポリオレフィン（例えば、ポリプロピレンまたはポリエチレン）、部分的から完全にハロゲン置換されたポリオレフィン（例えば、部分的～完全にフッ素置換、特にＰＶＤＦ、ＥＴＦＥ、ＰＴＦＥ）、ポリエステル、ポリアミド、ポリスルホンから構成され得る。有機材料および無機材料を組み合わせたセパレータとしては、例えば、ガラス繊維に適切なポリマーでコーティングされたガラス繊維織物材料が挙げられる。コーティングは、ポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）、エチレン－テトラフルオロエチレン（ＥＴＦＥ）、パーフルオロエチレンプロピレン（ＦＥＰ）、ＴＨＶ（テトラフルオロエチレン、ヘキサフルオロエチレン、フッ化ビニリデンのターポリマー）、またはパーフルオロアルコキシポリマー（ＰＦＡ）などのフッ素含有ポリマー、アミノシラン、ポリプロピレン（ＰＰ）またはポリエチレン（ＰＥ）を含むことが好ましい。また、再充電可能なバッテリーセルのハウジングにおけるセパレータはまた、例えば、いわゆる「Ｚ折り」で折り畳まれ得る。このＺ折りでは、ストリップ状のセパレータが、電極を介して、あるいは電極の周囲で、Ｚ状に折り畳まれる。また、前記セパレータをセパレータ紙として設計することも可能である。
また、セパレータをシース（sheath）として設計することも可能であり、各正電極または各負電極がシースによって包まれていることも本発明の範囲内である。このシースは、不織布、膜、織布または編物材料、有機材料、無機材料、またはそれらの組み合わせから構成され得る。
正電極をシースが覆うと、再充電可能なバッテリーセル内でより均一なイオン移動とイオン分布がもたらされる。特に負電極のイオン分布が均一であればあるほど、活物質による負電極の充電が大きくなり、結果として再充電可能なバッテリーセルの使用可能な容量が大きくなる。同時に、充電の不均一性やその結果として生じる活物質の分離に伴うリスクを回避することができる。これらの利点は、再充電可能なバッテリーの正電極がシースに包まれている場合に特に有効である。
電極およびシースの表面寸法は、好ましくは、シースの外形寸法および電極の外形寸法が少なくとも１つの寸法で一致するような方法で、互いに一致させることができる。
また、シースの表面積は、好ましくは、電極の表面積よりも大きくすることができる。この場合、前記シースは、電極の限界を越えて延在する。したがって、電極の両側を覆うシースの２つの層は、エッジコネクタによって正電極のエッジで互いに接続され得る。
本発明による再充電可能なバッテリーセルの他の有利な実施形態では、前記負電極はシースを有し、前記正電極はシースを有していない。
本発明の他の有利な特性について、図、実施例、実験例を使用して以下に詳細に説明する。
本発明による再充電可能なバッテリーセルの第１実施形態の例を断面図で示した図である。 図１に示した第１実施形態の発泡金属の三次元多孔質構造の電子顕微鏡画像を詳細に示した図である。 本発明による再充電可能なバッテリーセルの第２実施形態の例を示した断面図である。 図３における第２実施形態の例の詳細を示した図である。 本発明による再充電可能なバッテリーセルの第３実施形態の例を示した分解図である。 化合物１または化合物３の混合電解質のいずれかを参照電解質または前記参照電解質に含むフルセルのサイクル数の関数としての放電容量を示した図である。 本発明による電解質の３つの実施形態例１，２もしくは３のいずれか、または参照電解質で充填されたフルセルの充電率の関数として、充電および放電の電位曲線をボルト［Ｖ］で示した図である。 本発明による電解質の第１実施形態例１を充填したフルセルの充電率の関数としての電位曲線をボルト［Ｖ］で示した図である。 電解質の第３実施形態例３を充填したフルセルの蓄積された充電の関数として、充電／放電電流に応じた電位曲線をボルト［Ｖ］で示した図である。 参照電解質を充填した参照フルセルと、本発明による電解質の第１実施形態例１を充填した試験用フルセルの放電容量の平均値をサイクル数の関数として示した図である。 サイクル数にわたる、図１０における２つのフルセルの内部抵抗の経過を示した図である。 本発明による電解質の第１実施形態例１の導電率［ｍＳ／ｃｍ］を濃度に応じて示した図である。 負電極にトップコートを形成する際の、負電極をリチウムに対して充電したときの参照フルセルと２つの試験用フルセルの電位を、前記負電極の理論容量に関連する容量の関数として、［Ｖ］で示した図である。
図１は、本発明による再充電可能なバッテリーセル２の第１実施形態の例を断面図で示したものである。この再充電可能なバッテリーセル２は、プリズマティックセル（prismatic cell）として設計されており、特にハウジング１を有している。このハウジング１は、３つの正電極４と４つの負電極５を含む電極アレイ３を囲んでいる。正電極４および負電極５は、電極アレイ３に交互に積層されている。しかし、ハウジング１は、より多くの正電極４および／または負電極５を収容することもできる。一般的には、負電極５の数が正電極４の数よりも１つ多いと好ましい。結果として、電極スタックの前面は、負電極５の電極面によって構成される。電極４，５は、電極接続部６，７を介して、再充電可能なバッテリーセル２の対応する接点９，１０に接続されている。電解質がすべての孔または空洞、特に電極４，５の内部にできるだけ完全に浸透するように、再充電可能なバッテリーセル２には、ＳＯ２ベースの電解質が充填されている。なお、図１では電解質は表示されない。本実施形態の例では、正電極４は、活物質としてインターカレーション化合物を含有している。このインターカレーション化合物は、ＬｉＣｏＭｎＯ４である。
この実施形態例において、電極４，５は平板状に設計されており、すなわち、表面積に対して薄い厚さを有する層として設計されている。これらはそれぞれ、セパレータ１１によって互いに分離されている。示された再充電可能なバッテリーセル２のハウジング１は、本質的には直方体の形状を有しており、断面図で示された電極４，５およびハウジング１の壁は、図面の層に対して垂直に延びており、本質的に直線的で平坦である。しかし、再充電可能なバッテリーセル２は、電極が薄い層で構成され、それがセパレータ材料とともに巻かれたワインディングセルとしても使用され得る。セパレータ１１は、正電極４と負電極５を空間的かつ電気的に分離し、活性金属のイオンに対して透過性を有している。このようにして、電気化学的に有効な大きな表面が作製され、これにより大きな電力収率（power yield）が可能になる。
また、電極４，５は、それぞれの電極の活物質の必要な電子伝導性接続を可能にする放電素子（図１に示されていない）を有している。この導電性素子は、それぞれの電極４，５の電極反応に関与する活物質と接触している（図１には示されていない）。前記導電性素子は、多孔質の発泡金属（metal foam）で構成されている。この発泡金属は、電極４，５の厚み全体にわたって延在する。正電極４および負電極５の活物質は、金属構造体の厚さ全体にわたって細孔を均一に満たすように、この発泡金属の細孔に組み込まれている。機械的強度を向上させるために、正電極４はバインダーも含有している。このバインダーは、フルオロポリマーである。負電極５は、リチウムイオンを吸収するために適した形態の活物質としてのカーボンを含む。負電極５の構造は、正電極４の構造と類似している。
図２は、図１からの第１実施形態の発泡金属１８の三次元多孔質構造の詳細な電子顕微鏡画像を示している。スケールにより、細孔Ｐの平均直径が１００μｍ超であること、すなわち、比較的大きいことが分かる。
図３は、本発明による再充電可能なバッテリーセルの第２実施形態を断面図で示したものである。前記第２実施形態の例は、図１に示す第１実施形態の例とは異なり、電極配列３が１つの正電極４と２つの負電極５から構成されている。正電極４は、平面状の金属箔の形態における導電性素子３４を有し、その両面に正電極４の活物質２４が塗布されている。また、負電極５は、平面金属箔状の導電性素子３５を有しており、その両面に負電極５の活物質２５が塗布されている。あるいは、エッジ電極、すなわち電極スタックを閉鎖する電極の平面導電性素子は、片面にのみ活物質が塗布され得る。コーティングされていない側は、ハウジング壁に面している。
図４は、図３の第２実施形態において、正電極４および負電極５の導電性素子３４，３５として機能する平面状の金属箔を示している。この金属箔は、２０μｍの厚さを有する有孔またはメッシュ状の構造を有している。
図５は、本発明による再充電可能なバッテリーセル２の実施形態例を断面図で示したものである。この第３実施形態は、正電極４がシース１３によって囲まれているという点で、上記で説明した２つの実施形態例とは異なる。この場合、シース１３の表面積は、正電極４の表面積よりも大きく、その境界１４は、図２に破線で示されている。正電極４を両側から覆うシース１３の２つの層１５，１６は、正電極４の周縁端部で、端部コネクタ１７によって互いに接続されている。
〔実施例１〕参照電解質の調製
後述する実施例で使用する参照電解質は、欧州特許第２９５４５８８号明細書に記載されている手順で調製した。まず、塩化リチウム（ＬｉＣｌ）を１２０℃で３日間、真空下で乾燥させた。また、アルミニウム粒子（Ａｌ）を４５０℃で２日間、真空下で乾燥させた。ＬｉＣｌ、塩化アルミニウム（ＡｌＣｌ３）、およびＡｌを、ＡｌＣｌ３：ＬｉＣｌ：Ａｌのモル比が１：１．０６：０．３５となるように、ガス抜き用の開口部を有するガラス瓶に入れて混合した。次いで、この混合物を段階的に熱処理して溶融塩を生成した。冷却後、形成された塩の溶融物をろ過し、次に室温まで冷却した。最後に、ＬｉＡｌＣｌ４に対するＳＯ２の所望のモル比が形成されるまで、ＳＯ２を加えた。このようにして形成された参照電解質は、ＬｉＡｌＣｌ４ ＊ｘＳＯ２という組成を有し、ここでｘは加えられたＳＯ２の量に依存する。
〔実施例２〕本発明による電解質の３つの実施形態１，２，および３の調製
以下に説明する実験のために、本発明による電解質の３つの実施形態例１，２および３を調製した（以下、電解質１，２および３と称する）。この目的のために、まず、以下の文献に記載されている製造プロセスの式（Ｉ）による第１の３種類の異なる導電性塩を調製した。
“I.Krossing,Chem.Eur.J.2001,7,490；
S.M.Ivanova et al, Chem.Eur.J.2001,7,503；
Tsujioka et al, J.Electrochem.Soc.,2004,151,A1418”
式（Ｉ）によるこれら３つの異なる最初の導電性の塩を、以下では化合物１，２および３と称する。これらはポリフルオロアルコキシアルミネートのファミリーに由来するもので、ＬｉＡｌＨ４および対応するアルコールＲ－ＯＨで開始して、Ｒ１＝Ｒ２＝Ｒ３＝Ｒ４で、以下の反応式に従ってヘキサン中で調製した。
Figure 2022539947000005
以下の総計および構造式を有する化合物１、２および３を、形成した。
Figure 2022539947000006
精製のために、化合物１，２および３をまず再結晶した。これにより、第１導電性塩から遊離体ＬｉＡｌＨ４を除去した。その理由は、ＳＯ２における微量の水で、この遊離体によりスパークが形成される可能性があるためである。
次いで、化合物１，２および３をＳＯ２に溶解させた。化合物１，２および３はＳＯ２によく溶解した。
電解質１，２および３の調製を、以下のプロセスステップ１～４に従って低温または加圧下で行った。
１）ライザーパイプ付きの圧力ピストンにおけるそれぞれの化合物１，２および３を供給、
２）圧力ピストンの排気、
３）液体ＳＯ２の流入、および
４）目標量のＳＯ２が添加されるまで、ステップ２＋３を繰り返す。
電解質１，２および３におけるそれぞれの化合物１，２および３の濃度は、実験の説明で特に記載がない限り、１ｍｏｌ／Ｌ（１リットルの電解質に対する物質の濃度）であった。以下に説明する実験は、電解質１，２および３、ならびに参照電解質を用いて行った。
〔実施例３〕フルセルの作製
後述する実験で用いたフルセルは、セパレータで隔てられた２つの負電極と１つの正電極を有する再充電可能なバッテリーセルである。正電極は、活物質としてのＬｉＦｅＰＯ４、導電性媒介剤、バインダーを含んでいた。負電極は、活物質としてグラファイトおよびバインダーを含んでいた。各フルセルには、実験に必要な電解質、すなわち参照電解質、または電解質１，２もしくは３の何れかが充填された。
各実験では、いくつか、すなわち２～４個の同一のフルセルを作成した。実験で示された結果は、同一のフルセルで得られた測定値の平均値である。
〔実験１〕電解質１および電解質３がフルセルのサイクル挙動に及ぼす可能性のある悪影響の検討
本発明による電解質がフルセルのサイクル挙動に悪影響を及ぼさないかどうかをテストするために、まず、参照電解質中に化合物１または化合物３のいずれかを少量ずつ含む混合電解質を調製した。
この目的のために、９５重量％（ｗｔ％）の参照電解質と、５ｗｔ％の化合物１または５ｗｔ％の化合物３とから構成される混合電解質を調製した。２つの混合電解質を、純粋な参照電解質（１００重量％）と比較した。この目的のために、実施例３によるフルセルでの実験が行われた。フルセルには、異なる電解質が充填された。フルセルを５０ｍＡで３．６Ｖの電位まで充電し、電流が４０ｍＡに低下するまで３．６ボルトの電位を維持した。放電は５０ｍＡの電流で２．５Ｖの電位まで行った。５００回の充電／放電サイクルを行った。図６は、３つの放電曲線、すなわち、サイクル数の関数としての放電容量を示す。どの電解質もほぼ同じ放電容量を示している。
このことから、電解質１および３、ならびに式（Ｉ）による第１導電性塩は、サイクル挙動に深刻な悪影響を及ぼさないことが結論付けられる。
〔実験２〕本発明によるバッテリーセルにおける電解質の機能
実施例１で調製した参照電解質と、実施例２で調製した電解質１，２または３を用いて、実施例３によるフルセルで実験を行った。参照電解質および電解質１，２および３は、それぞれ導電塩の濃度が０．６ｍｏｌ／ｌであった。４つのフルセルに電解質を充填した。３．６Ｖの電位になるまで５０ｍＡで充電し、電流が４０ｍＡに低下するまで３．６Ｖの電位を維持した。
２．５Ｖの電位まで５０ｍＡの電流で、放電を実行した。図７の上段は、左のＹ軸の目盛りを基準にした充電曲線を示している。下段は、右のＹ軸のスケールを基準にした放電曲線を示している。電解質１，２および３では、フルセルで再び充電と放電が可能であった。
〔実験３〕電解質１，２および３の高電圧耐性の検証
電解質１，２および３の高電圧能力を実証するために、実施例３によるフルセルでの実験を行った。フルセルには、電解質１リットルに基づき第１導電性塩として化合物１を１ｍｏｌ／ｌの濃度で含有している、実施例２に記載した電解質１を充填させた。
図８は、先に記載したフルセルの電位曲線を、フルセルの最大充電量に対するパーセント充電量を超えるボルト［Ｖ］で示したものである。フルセルを、５Ｖの電位まで５０ｍＡのアンペア数で充電した。この電位は、充電電流が４０ｍＡに低下するまで維持された。その後、５０ｍＡのアンペア数で２．５Ｖの放電電位まで放電を行った。図６に、本実験３で得られたフルセルの充放電曲線を示す。サイクル効率は９９．５％超であった。これは、電解質の二次反応や過充電反応に容量が使われなかったことを意味する。電解質１は、この電位範囲では安定である。このことから、第１導電性塩を含む電解質は、第１導電性塩が分解することなく、高いセル電圧が発生する高エネルギーセルにも用いることができることが分かる。
〔実験４〕サイクル効率
充電の上限電位を３．６ボルトから５．０ボルトまで０．２ボルト刻みで増加させた点が異なるが、充電／放電実験３を繰り返した。これは、８サイクル実行されたことを意味する。表２に、それぞれのケースで達成されたサイクル効率を示す。
Figure 2022539947000007
達成されたサイクル効率は各充電電位で同一であり、５．０ボルトまでの全電位範囲において電解質１の安定した挙動を示している。
〔実験５〕
本発明による電解質３を、サイクル実験において、参照電解質と比較した。この目的のために、実施例３に記載した３つのフルセルを使用した。それぞれ１つのフルセルに参照電解質を充填し、２つのフルセルに電解質３を充填した。フルセルは、３．６ボルトの電位まで充電され、２．５ボルトまで放電された。参照電解質を充填したフルセルは１００ｍＡの電流で動作させ、より低い導電率に適合させた電解質３を充填した２つのフルセルは、それぞれ１０ｍＡと５ｍＡで１回充電または放電させた。図９は、得られた充電／放電曲線を示す。すべてのフルセルで、安定した充電と安定した放電が行われていることがわかる。低電流では、電解質３の到達可能容量が増加する。
〔実験６〕参照電解質と電解質１を用いたフルセルの放電容量と内部抵抗の比較
この実験では、先行技術の参照電解質に代わるものとして、本発明による電解質の使用を検討した。
また、実施例３に記載したフルセルを用いて実験を行った。このフルセルには、参照電解質（以下、参照フルセル）または先に記載した本発明による電解質１（以下、試験用フルセル）が充填されていた。このように、参照フルセルと試験用フルセルは、使用する電解質の種類のみが異なっている。
形成サイクルから開始して、いくつかのサイクル実験を行った。表３に、２つのフルセルの充電および放電時に使用した充電および放電電流と、最終的な充電および放電電圧を示す。なお、最終充電電圧における充電電流の限界値（Ｉcutoff）は、３．６Ｖである。２つのフルセルの充電と放電の間に１０分の中断があった。
Figure 2022539947000008
図１０は、２つのフルセルの放電容量の平均値をサイクル数の関数として示したものである。長いダッシュを付した破線は、試験用フルセルの放電容量について得られた平均値を示している。この目的のために、３回の同一測定から得られた平均値が使用された。短い線の破線は、参照フルセルの放電容量を示す。この目的のために、２つの同一の測定から得られた平均値を使用した。
これらの平均放電容量値は、公称容量に対するパーセンテージで表される。公称容量は、正電極の理論容量から、負電極にコーティングを形成するために第１サイクルで消費される容量を引くことによって得られる。この最上層は、フルセルが初めて充電されるときに負極上に形成される。リチウムイオンはこのコーティングの形成に不可逆的に消費されるため、それぞれのフルセルはその後のサイクルに利用できるサイクル容量が少なくなる。
両方のフルセルの放電容量の開始値は公称容量の約９０％である。両方のフルセルは、サイクル数全体で放電容量の低下を示している。参照フルセルの容量低下は５００サイクルまで１９％で、残りの容量は７１％であった。テスト用のフルセルでは、放電容量が２２％低下し、５００サイクル後の残りの容量は６８％であった。両方の曲線の容量の進行は、３００サイクル以降はほぼ平行であり、さらに着実に進行していることを示している。フルセルの挙動は類似しており、本発明による電解質が参照電解質の代替として使用できることを示している。
実験６では、２つのフルセルの内部抵抗の推移もサイクル数で記録された。図１１に、参照フルセルと試験用フルセルの結果を示す。内部抵抗は、設計上、フルセル内部での損失要因となっている。参照フルセルの内部抵抗は０．２オームをわずかに超えている。試験用フルセルでは、初期に約０．９５オームと高い内部抵抗を示し、約２００サイクル以降は０．８オームの値で安定している。
本発明に従って使用される大きなアニオンを有する電解質におけるリチウムイオン伝導はやや困難であるため、これらの結果は出願人の予想に沿ったものである。
〔実験７〕導電率の測定
化合物１の濃度を変えて電解質１を調製することにより導電率を測定した。化合物１の濃度ごとに、導電率測定法を用いて電解質１の導電率を測定した。温度調整後、２電極センサーを溶液に接触させ、０～５０ｍＳ／ｃｍの範囲で測定を行った。表４に、様々な濃度、対応するＳＯ２含有量、および測定された導電率の値を示す。
Figure 2022539947000009
図１２は、化合物１の濃度の関数としての電解質１の導電率を示している。化合物１の濃度が０．６ｍｏｌ／Ｌで最大導電率２４．７ｍＳ／ｃｍの値を示している。これに対し、ＬＰ３０（１Ｍ ＬｉＰＦ６／ＥＣ－ＤＭＣ（１：１重量比））などの先行技術の有機電解質は、約１０ｍＳ／ｃｍの導電率しかなかった。
〔実験８〕負電極のコーティング層形成に消費される容量の測定
この実験では、負電極上に最上層を形成するための第１サイクルで消費される容量を調査した。この最上層は、フルセルが初めて充電されるときに負電極上に形成される。リチウムイオンはこのコーティング形成のために不可逆的に消費されるため、フルセルがその後のサイクルに利用できるサイクル容量は少なくなる。
この実験では、参照電解質、電解質１、電解質３について、それぞれフルセルで調査した。この設計は、実施例３で説明した設計に対応していた。
第１の実験で使用した参照電解質の組成は、ＬｉＡｌＣｌ４ ＊ｘＳＯ２であり、ｘは１．５を超える。第２、第３の実験では、電解質１、３について調査した。
図１３は、リチウムに対して負電極を充電するときのフルセルの電位（ボルト）を、負極の理論容量に関連する容量の関数として示したものである。点線は参照電解質についての結果を示し、点線または実線は本発明による電解質１および３についての結果を示している。３つの曲線は、上記のフルセルを用いたいくつかの実験の平均化された結果を示している。まず、フルセルを、１２５ｍＡｈ（Ｑｃｈａ）の容量に達するまで、１５ｍＡの電流で充電した。次に、２．５ボルトの電位に達するまで１５ｍＡで放電した。このとき、放電容量（Ｑｄｉｓ）を求めた。
負電極上に最上層を形成するために使用された理論の％単位の容量は、次の式に従って計算される。
カバー層の容量＝（Ｑｃｈａ（１２５ｍＡｈ）－Ｑｄｉｓ（×ｍＡｈ））／ＱＮＥＬ
ＱＮＥＬは、使用される負電極の理論容量である。グラファイトの場合、理論容量は３７２ｍＡｈ／ｇとなる。絶対容量損失は電解質１、３でそれぞれ７．５８％、１１．５１％、参照電解質で６．８５％であった。最上層の形成のための容量は、本発明による両方の電解質について、参照電解質よりもわずかに高い。絶対容量損失について７．５％～１１．５％の範囲の値は、最大５ボルトの高電圧カソードを使用する可能性と組み合わせると良好な結果である。
〔実験９〕低温での挙動
本発明による電解質の低温挙動を参照電解質と比較して決定するために、実験１に記載されているように、２つのフルセルに、一方は参照電解質、他方は電解質１を充填した。
両方のフルセルを２０℃で充電し、再び放電した。達成された放電容量は１００％と評価された。１０℃の温度ステップで、フルセルの温度を下げ、再び充電／放電サイクルを実施した。得られた放電容量を、２０℃での放電容量に対する％で表記した。その結果を表５に示す。
Figure 2022539947000010
電解質１を使用したフルセルは、優れた低温挙動を示す。-１０℃では、容量の６１％に達している。-２０℃では、容量はまだ３１％に達する。また、－３０℃でも少量の放電が可能である。一方、参照電解質を有するフルセルは、－１０℃までしか放電容量を示さない。その後、２１％の容量が達成される。

Claims (24)

  1. 式（Ｉ）の第１導電性塩を少なくとも１つ含有する、再充電可能なバッテリーセル用のＳＯ２ベースの電解質。
    Figure 2022539947000011
     （式中、
    －Ｍは、アルカリ金属、アルカリ土類金属、元素周期表第１２族の金属およびアルミニウムからなる群から選択される金属であり、
    －ｘは、１から３の整数であり、
    －置換基Ｒ１，Ｒ２，Ｒ３およびＲ４は、Ｃ１～Ｃ１０アルキル、Ｃ２～Ｃ１０アルケニル、Ｃ２～Ｃ１０アルキニル、Ｃ３～Ｃ１０シクロアルキル、Ｃ６～Ｃ１４アリールおよびＣ５～Ｃ１４ヘテロアリールからなる群から、独立して選択され；そして
    －Ｚは、アルミニウムまたはホウ素である）
  2. 前記置換基Ｒ１，Ｒ２，Ｒ３およびＲ４が、独立して、
    －好ましくはＣ２－Ｃ４アルキルの、特に好ましくはアルキル基２－プロピル、メチルおよびエチルの、Ｃ１－Ｃ６アルキル；
    －好ましくはＣ２－Ｃ４アルケニルの、特に好ましくはアルケニル基エテニルおよびプロペニルの、Ｃ２－Ｃ６アルケニル；
    －好ましくはＣ２－Ｃ４アルキニルの、Ｃ２－Ｃ６アルキニル；
    －Ｃ３－Ｃ６シクロアルキル；
    －フェニル；および
    －Ｃ５－Ｃ７ヘテロアリール
    からなる群から選択される、請求項１に記載の電解質。
  3. 前記置換基Ｒ１，Ｒ２，Ｒ３およびＲ４のうちの少なくとも１つが、少なくとも１つのフッ素原子および／または少なくとも１つの化学基によって置換されており、前記化学基が、Ｃ１～Ｃ４アルキル、Ｃ２～Ｃ４アルケニル、Ｃ２～Ｃ４アルキニル、フェニルおよびベンジルからなる群から選択される、請求項１または２に記載の電解質。
  4. 前記置換基Ｒ１，Ｒ２，Ｒ３およびＲ４のうち少なくとも１つが、ＣＦ３基またはＯＳＯ２ＣＦ３基である、請求項１～３の何れか１項に記載の電解質。
  5. 第１導電性塩が、
    Figure 2022539947000012
     からなる群から選択される、請求項１～４の何れか１項に記載の電解質。
  6. 式（Ｉ）による第１導電性塩とは異なる少なくとも１つの第２導電性塩を含む、請求項１～５の何れか１項に記載の電解質。
  7. 前記第２導電性塩が、アルミン酸塩、ハロゲン化物、シュウ酸塩、ホウ酸塩、リン酸塩、ヒ酸塩および没食子酸塩からなる群から選択される、アルカリ金属化合物、特にリチウム化合物である、請求項６に記載の電解質。
  8. 前記第２導電性塩が、テトラハロゲンアルミン酸リチウム、特にテトラクロロアルミン酸リチウムである、請求項６または７に記載の電解質。
  9. 少なくとも１つの添加剤を含む、請求項１～８の何れか１項に記載の電解質。
  10. 前記添加剤が、ビニレンカーボネートおよびその誘導体、ビニルエチレンカーボネートおよびその誘導体、メチルエチレンカーボネートおよびその誘導体、（ビスオキサラト）ホウ酸リチウム、ジフルオロ（オキサラト）ホウ酸リチウム、テトラフルオロ（オキサラト）リン酸リチウム、シュウ酸リチウム、２－ビニルピリジン、４－ビニルピリジン、環状のエキソメチレンカーボネート類、スルトン類、環状および非環状のスルホン酸塩類、非環状の亜硫酸塩類、環状および非環状のスルフィン酸塩類、有機エステル類、無機酸類、１バールで少なくとも３６℃の沸点を有する非環状および環状のアルカン類、芳香族化合物類、ハロゲン化された環状および非環状スルホニルイミド類、ハロゲン化された環状および非環状リン酸エステル類、ハロゲン化された環状および非環状ホスフィン類、ハロゲン化された環状および非環状ホスファイト類、ハロゲン化された環状および非環状のホスファゼン類、ハロゲン化された環状および非環状のシリルアミン類、ハロゲン化された環状および非環状のハロゲン化エステル類、ハロゲン化された環状および非環状のアミド類、ハロゲン化された環状および非環状の無水物類、ならびにハロゲン化された有機複素環類からなる群から選択される、請求項９に記載の電解質。
  11. 前記電解質組成物の総重量に基づいて、
    （ｉ）５～９９．４重量％の二酸化硫黄、
    （ｉｉ）０．６～９５重量％の第１導電性塩、
    （ｉｉｉ）０～２５重量％の第２導電性塩、および
    （ｉｖ）０～１０重量％の添加剤
    の組成を有する、請求項１～１０の何れか１項に記載の電解質。
  12. 前記第１導電性塩のモル濃度が、前記電解質の全体積を基準にして、０．０５ｍｏｌ／ｌ～１０ｍｏｌ／ｌ、好ましくは０．１ｍｏｌ/ｌ～６ｍｏｌ/ｌ、特に好ましくは０．２ｍｏｌ／ｌ～３．５ｍｏｌ／ｌの範囲内である、請求項１～１１の何れか１項に記載の電解質。
  13. 導電性塩１ｍｏｌあたり、少なくとも０．１ｍｏｌのＳＯ２、好ましくは少なくとも１ｍｏｌのＳＯ２、より好ましくは少なくとも５ｍｏｌのＳＯ２、より好ましくは少なくとも１０ｍｏｌのＳＯ２、特に好ましくは少なくとも２０ｍｏｌのＳＯ２を含む、請求項１～１２の何れか１項に記載の電解質。
  14. 請求項１～１３の少なくとも１項に記載の電解質と、活性金属と、少なくとも１つの正電極（４）と、少なくとも１つの負電極（５）と、ハウジング（１）とを備える、再充電可能なバッテリーセル（２）。
  15. 前記活性金属が、
    －アルカリ金属、特にリチウムまたはナトリウム；
    －アルカリ土類金属、特にカルシウム；
    －元素周期表の第１２族の金属、特に亜鉛；または
    －アルミニウム
    である、請求項１４に記載の再充電可能なバッテリーセル（２）。
  16. 前記負電極（５）が、好ましくは活物質としてのカーボン、特にグラファイト変形物を含む挿入電極である、請求項１４または１５に記載の再充電可能なバッテリーセル（２）。
  17. 前記正電極（４）が、活物質として少なくとも１つのインターカレーション化合物を含み、前記インターカレーション化合物が、好ましくは、組成ＬｉｘＭ’ｙＭ”ｚＯａを有し、式中、
    －Ｍ’は、Ｔｉ、Ｖ、Ｃｒ、Ｍｎ、Ｆｅ、Ｃｏ、Ｎｉ、ＣｕおよびＺｎの元素からなる群から選択される少なくとも１種の金属であり、
    －Ｍ”は、元素周期表の第２族、第３族、第４族、第５族、第６族、第７族、第８族、第９族、第１０族、第１１族、第１２族、第１３族、第１４族、第１５族および第１６族の元素からなる群から選択される少なくとも１種の元素であり、
    －ｘおよびｙは、０より大きく、
    －ｚは、０以上であり、そして
    －ａは、０より大きい、
    請求項１４～１６の何れか１項に記載の再充電可能なバッテリーセル（２）。
  18. 前記インターカレーション化合物が、ＬｉｘＭ’ｙＭ”ｚＯａの組成を有し、式中、Ｍ’は鉄であり、Ｍ”はリンであり、好ましくはｘ、ｙおよびｚは１に等しく、ａは４に等しい、請求項１７に記載の再充電可能なバッテリーセル（２）。
  19. 前記インターカレーション化合物が、ＬｉｘＭ’ｙＭ”ｚＯａの組成を有し、式中、Ｍ’はマンガンであり、Ｍ”はコバルトであり、好ましくはｘ、ｙおよびｚは１に等しく、ａは４に等しい、請求項１７または１８に記載の再充電可能なバッテリーセル（２）。
  20. 前記インターカレーション化合物が、ＬｉｘＭ’ｙＭ”ｚＯａの組成を有し、式中、Ｍ’はニッケルおよびマンガンを含み、Ｍ”はコバルトである、請求項１７または１８に記載の再充電可能なバッテリーセル（２）。
  21. 前記正電極（４）が、金属酸化物、金属ハロゲン化物および金属リン酸塩からなる群から選択される少なくとも１つの金属化合物を含み、前記金属化合物の金属が、好ましくは、元素の周期表の原子番号が２２から２８の遷移金属、特にコバルト、ニッケル、マンガンまたは鉄である、請求項１４～２０の何れか１項に記載の再充電可能なバッテリーセル（２）。
  22. 正電極（４）および／または負電極（５）が、好ましくは、
    －金属板または金属箔の形態において、平面的な形状、または
    －特に発泡金属（１８）の形態における、多孔質金属構造の形態における三次元的な形状である
    導電性素子（３４、３５）を備える、請求項１４～２１の何れか１項に記載の再充電可能なバッテリーセル（２）。
  23. 正電極（４）および／または負電極（５）が、少なくとも１つのバインダー、好ましくはフッ素系バインダー、特にポリフッ化ビニリデン、ならびに／またはテトラフルオロエチレン、ヘキサフルオロプロピレンおよびフッ化ビニリデンのターポリマー、または
    共役カルボン酸のモノマー構造単位、または前記共役カルボン酸のアルカリ金属、アルカリ土類金属、アンモニウム塩、またはこれらの組み合わせから構成されるポリマーからなるバインダー、または
    モノマースチレンおよびブタジエン構造単位をベースとするポリマーからなるバインダー、またはカルボキシメチルセルロースの群からのバインダー、を含み、
    ここで、前記バインダーが、前記正電極の総重量に基づいて、好ましくは最大で２０重量％、より好ましくは最大で１５重量％、より好ましくは最大で１０重量％、より好ましくは最大で７重量％、より好ましくは最大で５重量％、特に好ましくは最大で２重量％の濃度で存在する、請求項１４～２２の何れか１項に記載の再充電可能なバッテリーセル（２）。
  24. ハウジング（１）内に交互に配置された複数の負電極（５）および複数の正電極（４）を備え、前記正電極（４）および前記負電極（５）が、好ましくは、セパレータ（１１）によって互いに電気的に分離されている、請求項１４～２３の何れか１項に記載の再充電可能なバッテリーセル（２）。
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