JP2020117422A - 弱酸性次亜塩素酸水の製造方法 - Google Patents
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- Treatment Of Water By Oxidation Or Reduction (AREA)
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Abstract
Description
本発明の製造方法における前処理工程は、酸化処理工程を含むものであれば特に限定されないが、酸化剤として分子状の次亜塩素酸以外のものを用いた場合には、当該酸化剤が生成物中に混入することを避けるために、前記酸化処理工程後、当該工程に引き続き水洗(洗浄工程)を行うことが好ましい。以下、これら工程について説明する。
酸化処理工程では、酸性イオン交換樹脂と、酸化性物質が溶解した酸化剤水溶液と、を接触させる。当該接触により、恐らく、酸性イオン交換樹脂の表面還元性活性点が酸化されて消滅したことによると思われるが、イオン交換工程において生成した分子型次亜塩素酸の分解が抑制されて有効塩素ロスを低減することができる。
前記酸化剤水溶液における前記酸化性物質(酸化剤)の濃度は、処理する酸性イオン交換樹脂の量や使用する酸化剤水溶液の量、更には使用する酸化性物質の溶解度等に応じて前記酸化性物質(酸化剤)の総量が上記範囲となるように適宜決定すればよい。
洗浄工程は、酸化剤として分子状の次亜塩素酸以外のものを用いた場合には、当該酸化剤が生成物中に混入することを避けるために、任意で行う処理であり、当該洗浄工程では、酸化処理工程後の前記酸性イオン交換樹脂を、イオン交換水及び/又は純水(蒸留水)で洗浄する。イオン交換水及び/又は純水(蒸留水)を使用するのは、酸化処理工程後の酸性イオン交換樹脂の交換容量を減少させないためであり、洗浄に使用するこれら水のイオン電導率は、3(mS/m)以下、特に2.5(mS/m)以下の水を使用することが好ましく、2(mS/m)以下の水を使用することが最も好ましい。
イオン交換工程では、前記前処理工程を経た酸性イオン交換樹脂と、次亜塩素酸の金属塩の水溶液からなる原料水溶液とを接触させ金属イオンと水素イオンとのイオン交換を行うことにより、分子状の次亜塩素酸を生成させる。当該イオン交換工程は、酸性イオン交換樹脂として前記前処理工程を施したものを使用する以外は、従来のイオン交換法と特に変わる点はなく、原料水溶液や、原料使用液と酸性イオン交換樹脂との接触方法などについても従来のイオン交換法で使用される原料水溶液や方法が特に制限なく採用できる。
まず、原料水溶液中の次亜塩素酸金属塩水溶液の濃度は、通常は、有効塩素濃度で表わして、10(ppm)〜50,000(ppm)の範囲であるが、接触方法により好適な範囲は若干異なる。すなわち、流通法(カラム法)の場合には、原料水溶液中に含まれる有効塩素濃度がたとえば100,000(ppm)と非常に高い場合には、イオン交換反応を終了させるために、理論段数を増やす必要性があるが、その場合、カラムの長さを長くすることとなり、その分生成したHClOが接触する時間が長くなる。前記酸化処理工程で酸性イオン交換樹脂の酸化されやすい部分を酸化したとしても、それ以上酸化されないわけではなく、酸化されるスピードが遅くなるが、少しずつ酸化されてしまう。したがって、長時間生成したHClOと接触した場合、不可逆的に起こる一定量の分解の影響を受けて、分子型次亜塩素酸の収率(溶液中に残存する分子型次亜塩素酸モル当量/原料水溶液中の次亜塩素酸金属塩モル当量に対応する)が低くなる傾向がある。このため、製造を効率的に行うという観点から、カラム法の場合における原料水溶液の濃度は、10(ppm)〜50,000(ppm)特に30(ppm)〜10,000(ppm)であることが好ましく、取り扱い易さ等を考慮すると50(ppm)〜5,000(ppm)であることが最も好ましい。
一方、バッチ法の場合には、原料水溶液中の有効塩素濃度がたとえば10(ppm)未満と低い場合には、カラム法と同様に、不可避的に起こる一定量の分解の影響を受けて、前記収率が低くなる傾向がある。また、前記有効塩素濃度がたとえば100,000(ppm)と非常に高い場合には、撹拌中の樹脂との接触頻度が多くなり、生成したHClOがより多く分解することによって前記収率が低下する傾向がある。このため、製造を効率的に行うという観点から原料水溶液の濃度は、500(ppm)〜50,000(ppm)、特に1,000(ppm)〜50,000(ppm)であることが好ましく、取り扱い易さ等を考慮すると5,000(ppm)〜30,000(ppm)であることが最も好ましい。
なお、弱酸性イオン交換樹脂の総イオン交換当量(EIE)とは、イオン交換樹脂のもつすべての交換基が作用した場合のイオン交換能力を意味し、単位は当量(eq)である。例えば、総イオン交換容量が3.9(eq/L-樹脂)の弱酸性イオン交換樹脂100(ml)を使用した場合、イオン交換樹脂の総イオン交換当量は、EIE=0.39(eq)となる。また、原料水溶液の金属イオンの総化学当量(EMI)とは、原料である次亜塩素酸の金属塩の水溶液中に含まれる、金属イオンの価数の和を意味し、単位は当量(eq)で示される。例えば、原料である次亜塩素酸の金属塩の水溶液がNaClONaであり、有効塩素濃度が2000(ppm)で容量が1(L)の場合、原料水溶液の金属イオンの総化学当量は、EMI=0.028(eq)となる。
[酸化性物質]
・有効塩素濃度7500(ppm)の弱酸性次亜塩素酸水(金属陽イオン濃度:1719質量ppm、株式会社トクヤマデンタル社製)
・濃度30.0〜35.5%の過酸化水素水(富士フィルム和光純薬株式会社製)。
・有効塩素濃度12.0(wt%)のNaClO水溶液(ネオラックススーパー:供給元 島田商店)。
<強酸性イオン交換樹脂>
・アンバーライトIR120B(オルガノ株式会社製):総イオン交換容量2.0(eq/L)、以下、「IR120B」と略記する。
<弱酸性イオン交換樹脂>
・アンバーライトIRC−76(オルガノ株式会社製):総イオン交換容量3.9(eq/L)、以下、「IRC76」と略記する。
・ダイヤイオンWK401(三菱ケミカル株式会社製):総イオン交換容量4.4(eq/L)、以下、「WK401」と略記する。
・デュオライトC433LF(住化ケムテックス株式会社製):総イオン交換容量4.2(eq/L)、「433LF」と略記する。
(1)弱酸性次亜塩素水溶液の製造
(1−1)酸性イオン交換樹脂の前処理・酸化処理工程
(1−1−1)バッチ法:実施例1〜9
前記有効塩素濃度7500ppmの弱酸性次亜塩素酸水および濃度30.0〜35.5%の過酸化水素水を、それぞれイオン電導率が3(mS/m)以下のイオン交換水で希釈して有効塩素濃度および過酸化水素濃度が夫々表1に示す濃度となるようにして酸化剤水溶液を調製した。
前記有効塩素濃度7500ppmの弱酸性次亜塩素酸水を、イオン電導率が3(mS/m)以下のイオン交換水で希釈して有効塩素濃度822ppmとなるようにして酸化剤水溶液(金属陽イオン濃度:188質量ppm)を調製した。次に、酸性イオン交換樹脂を100ml計りとり、カラムに充填した。前処理剤3000mlを流速2ml/秒で流した。
(1−2−1)バッチ法:実施例1〜9
前記酸化剤水溶液を除去した酸性イオン交換樹脂に、イオン電導率が3(mS/m)以下のイオン交換水を表3に示す量を添加し、10秒間テフロンフッ素樹脂製撹拌羽を用いて酸性イオン交換樹脂が均一に分散するように撹拌した。撹拌終了後、樹脂が沈降するまで静置させ、デカンテーションにより上澄み液である洗浄液を除去した。有効塩素濃度および過酸化水素濃度を測定し、15ppm以下となるまで洗浄を繰り返した。
前記酸化処理後の酸性イオン交換樹脂を充填したカラムに、イオン電導率が3(mS/m)以下のイオン交換水2100mlを流速2ml/秒で流した。流したイオン交換水の最後の30mlを採取し、有効塩素濃度を測定し、10ppmであることを確認した。
(1−3−1)バッチ法:実施例1〜9
前記12%NaClO水溶液をイオン電導率が3(mS/m)以下のイオン交換水で希釈して有効塩素濃度が夫々表4の有効塩素濃度となるよう調整して、原料水溶液を調製した。洗浄工程後の酸性イオン交換樹脂に、夫々表4に示す量の原料水溶液を添加し、表4に示す混合時間および温度でテフロンフッ素樹脂撹拌羽を用いて酸性イオン交換樹脂が均一に分散するように撹拌して混合を行った。撹拌中、混合液のpHをモニターし、pHが低下して3分間内のpHの変化が±0.3となった時点で撹拌を停止し、撹拌時間を混合時間とした。撹拌終了後、樹脂が沈降するまで静置させ、デカンテーションにより上澄み液である次亜塩素酸水溶液を、樹脂が入り込まないように#200の濾布を通してポリエチレン容器に回収した。
前記12%NaClO水溶液をイオン電導率が3(mS/m)以下のイオン交換水で希釈して有効塩素濃度が855ppmとなるよう原料水溶液を調製した。洗浄後の酸性イオン交換樹脂を充填したカラムに、調製した原料水溶液1000mlを流速2ml/秒で流し、流出した弱酸性次亜塩素酸水をポリエチレン容器に回収した。
(2−1)有効塩素濃度測定
(1)で製造した弱酸性次亜塩素酸水溶液の一部をサンプル溶液とし、当該サンプル溶液を原料溶液の有効塩素濃度に応じ、下記希釈倍率でイオン交換水を用いて希釈し、測定用試料を調製し、有効塩素濃度測定キットAQ−202型(柴田科学株式会社)にて希釈後の有効塩素濃度を測定した。測定結果及び希釈倍率からサンプル溶液の有効塩素濃度を求めた。
・原料溶液の有効塩素濃度301〜900ppm:希釈倍率3倍
・原料溶液の有効塩素濃度901〜3000ppm:希釈倍率10倍
・原料溶液の有効塩素濃度3001〜15000ppm:希釈倍率50倍
・原料溶液の有効塩素濃度15001〜120000ppm:希釈倍率500倍。
pHメーターF−55型(株式会社堀場製作所)を用いて、(1)で製造した弱酸性次亜塩素酸水溶液の一部をサンプル溶液とし、当該測定サンプル液のpHを測定した。
(1)で製造した弱酸性次亜塩素酸水溶液の一部をサンプル溶液とし、当該測定サンプル液を原料溶液のナトリウムイオン濃度に応じ、下記希釈倍率でイオン交換水を用いて希釈し、測定用試料を調製し、Naイオンメーター(株式会社堀場製作所)を用いて、測定サンプルのNaイオン濃度を測定した。測定結果及び希釈倍率からサンプル溶液のNaイオン濃度を求めた。
・原料溶液のNaイオン濃度101〜500ppm:希釈倍率5倍
・原料溶液のNaイオン濃度501〜5000ppm:希釈倍率50倍
・原料溶液のNaイオン濃度5001〜20000ppm:希釈倍率200倍。
表1〜4に示した条件で弱酸性次亜塩素酸水を製造し、製造した弱酸性次亜塩素酸水の有効塩素濃度、pH、Naイオン濃度、CMI/CEC値と、有効塩素残存率を表5に示す。ここで、有効塩素残存率とは、製造した弱酸性次亜塩素酸水の有効塩素濃度を原料水溶液の有効塩素濃度で除した数値(%)であり、その値が100%に近いほど製造中に減少する有効塩素が少ないことを意味する。
表2に示した酸性イオン交換樹脂を用い、前処理工程を行うことなく、表4に示す条件でバッチ法(比較例1−1)及びカラム法(比較例1−2)でイオン交換工程を行い、弱酸性次亜塩素酸水溶液を製造し、実施例と同様の評価を行った。結果を表5に示す。
Claims (4)
- 酸性イオン交換樹脂と、次亜塩素酸の金属塩の水溶液からなる原料水溶液と、を接触させて金属イオンと水素イオンとのイオン交換を行うことにより、分子状の次亜塩素酸を生成させるイオン交換工程を含んでなる弱酸性次亜塩素酸水溶液の製造方法であって、
酸性イオン交換樹脂と、酸化剤水溶液と、を前記酸性イオン交換樹脂1リットル当たり0.3mol当量以上1.0mol当量以下の前記酸化性物質が還元されるまで、接触させる酸化処理工程を有する前処理工程を更に含んでなり、前記イオン交換工程では、前記前処理工程を経た酸性イオン交換樹脂と、前記原料水溶液と、を接触させることを特徴とする、前記製造方法。 - 前記酸化性物質が、分子型次亜塩素酸、二酸化塩素、過酸化水素、オゾン、及び有機過酸化物よりなる群より選ばれる少なくとも1種の化合物である、請求項1に記載の製造方法。
- 前記酸性イオン交換樹脂が弱酸性イオン交換樹脂である、請求項1又は2に記載の製造方法。
- 前記前処理工程が、前記酸化処理工程で酸化された前記酸性イオン交換樹脂をイオン交換水又は純水で洗浄する洗浄工程を更に含む、請求項1乃至3の何れかに記載の製造方法。
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