JP2016536129A - 効率的水素放出のために拘束された遷移金属が促進する光触媒系 - Google Patents

Abstract

本発明は、少なくとも一部分において、有機配位子を用いることで、金属（例えば、ニッケルなどの後期遷移金属の金属イオン）を半導体（光触媒）表面に繋ぐ（堆積する）ことによって、光触媒（半導体光触媒）の効率を高めるための方法を対象とする。より詳細には、１，２−エタンジチオール（ＥＤＴ）が遷移金属複合体（例えば、ニッケル（Ｎｉ２＋イオン））を半導体表面（硫化カドミウム表面の形態であってもよい）に取り付けるための優れた分子リンカー（有機配位子）として機能する。この光触媒は、Ｈ２Ｓから水素を発生させることにおいて特に有用である。

Description

関連出願

本出願は、２０１３年９月５日出願の米国特許仮出願第６１／８７４，０６３号に基づき優先権を主張し、この結果、その全内容がここに示されるように参照により組み込まれる。

本発明は、光触媒材料（半導体光触媒）に関し、より具体的には、光触媒の性能を改善するためにリンカー（有機配位子）によって光触媒表面を金属（例えば、ニッケルイオン又はその他の遷移金属イオン）と繋ぐための方法に関し、それによって、効率的水素放出のための改善された光触媒系と、ほかの光触媒の用途で使用するための別の光触媒系を提供する。

天然ガス操業、及び精製所における水素脱硫工程は、大量の硫化水素（Ｈ_２Ｓ）を生成する。いくつかの酸性ガス井戸は、３０％を超えるＨ_２Ｓを含んでいる。Ｈ_２Ｓは、本質的に腐食性であり、パイプラインの保全を妨げる。Ｈ_２Ｓは、水和物構造を誘起し、ガス生産に影響を与える。Ｈ_２Ｓは、有毒で環境上有害であるため、中和されなければならない。

現在一般に実施される原油を脱硫する段階において、重質ナフサは、原油蒸留の間にハイドロファイニングを受け、原油中のすべての硫黄含有物は、硫化水素として回収される。現在、Ｈ_２Ｓを無害の元素状態の硫黄に転換するための有力な方法は、クラウス硫黄回収法である。クラウス法は、有毒のＨ_２Ｓを中和するために行われる多くの異なった段階を含む。最初に、Ｈ_２Ｓは、アミン抽出を用いて主ガス流から分離される。つぎに、Ｈ_２Ｓは、クラウス装置に供給され、以下の２つの段階で変換される。第一段階は、熱処理段階であり、Ｈ_２Ｓは、部分的に空気で酸化される。これは、高温（１０００〜１４００℃）の反応加熱炉において行われる。硫黄が生成するが、いくらかのＨ_２Ｓは未反応で残存し、いくらかのＳＯ_２が生成する。第二段階は、触媒反応段階であり、残存のＨ_２Ｓは、低温（約２００〜３５０℃）で触媒によってＳＯ_２と反応し、より多くの硫黄が生成する。触媒は、第二段階で成分が適度な速度で反応するのを助けるのに必要とされる。残念なことに、反応は、最適な触媒を用いた場合であっても完了するまで進行しない。このため、２つ又は３つの段階が用いられ、硫黄はそれらの段階の間に除去される。必然的に、少量のＨ２Ｓがテールガスに残存し、この残留物は、その他の微量の硫黄化合物とともに、通常はテールガス装置中で処理される。

クラウス法は、高い転換率が得られるものの、硫黄回収工程に付随する多くの欠陥がある。特に、クラウス法は、亜硫酸ガスと硫化水素ガスの触媒反応のみならず、加熱と凝縮の反復のために、膨大なエネルギーを必要とする。その方法は、さらに問題を有しており、例えば、亜硫酸ガスの管理に費用がかかる。加えて、その方法は、Ｈ_２Ｓに含まれるエネルギーを回収できず、強く要望されるＨ_２を生成できない。

触媒反応は、物質が最後に変換や消費されることなく反応物質の化学的転換の速度を変更に関与する工程である。この物質は、活性化エネルギーを減少させることにより反応の速度を増す触媒として知られている。一般的に、光触媒反応は、それ自体が関わることなく化学反応の速度を変更する物質を活性化するために光を用いる反応である。光触媒は、光照射を用いて化学反応の速度を変更可能な物質である。

半導体光触媒は、エネルギー帯構造を有し、そこでは伝導帯と価電子帯の構造が禁制帯によって分離されている。バンドギャップと等しいかそれ以上のエネルギーを有する光で光触媒が照射を受けると、価電子帯の電子は、伝導帯に励起され、ホールが価電子帯に生成される。伝導帯に励起された電子は、電子が価電子帯に存在していたときよりも高い還元力を有し、ホールはより高い酸化力を有する。

このように、光触媒反応は、特に微粒子の形態の半導体による光吸収と、酸化還元反応を行わせるために分離される励起子の生成を含むプロセスの形で存在可能である。そのプロセスは、太陽光の化学エネルギーへの変換に利用される反応器（装置）へ入射する光のエネルギーを利用して、自由エネルギー正反応（熱力学的に好ましくない反応）を起こすことを許容する。

半導体粉末材料を用いた水素の光触媒による放出（発生）は、太陽光エネルギー変換、又はバイオマスに関連した有機性廃棄物や硫化水素などの廃棄物からの回収エネルギーの重要性から、著しい注目を集めている。光触媒反応のための太陽光エネルギーの利用は、可視光線範囲での広範囲に及ぶ吸収のみならず、低資本コストでの大規模適用も要求される。したがって、地殻に豊富に含まれる元素は、光触媒材料の成分となるのに好ましい。貴金属ナノ粒子は、一般的に、水／陽子を還元して水素分子を発生させる良好な電極触媒材料であり、このため、高効率の光触媒として、半導体材料の表面の貴金属ナノ粒子を挙げることができる。高い電極触媒活性を有する従来のものに代わる貴金属の発見は、いまだに待ち望まれている。

新たな金属−半導体電子構造を作り出す電荷分離を促進し、目的の酸化還元反応を触媒する電解触媒の性質を促進する理由で、光触媒による水分解を高効率転換で行うためには、光触媒の表面を共触媒で修飾することが不可欠である。多くのナノ材料は、光触媒材料上に装飾（堆積）され、Ｐｔ、Ｐｔ−Ｐｄ（Ｓ）、Ａｕ、ＭＯＳ_２、Ａｇ_２Ｓなどは、光触媒による水素発生を促進することが報告されている。永年、ニッケル基ナノ粒子構造は、光触媒による水分解反応に活性を有することが知られており、適度のサイズ（通常は１０ｎｍより大きい）の金属ニッケル粒子は、水素放出の活性部位として利用されるだろうと考えられている。さらなる近年の研究は、ニッケルチオラート錯体が水素放出部位として効果的に働く可能性があることを報告した。

これらの進歩にかかわらず、未だに太陽光を基にした水素生産技術の改善が必要とされており、特に、Ｈ_２Ｓ又はそれを含んだガスを有用な水素と硫黄に同時に変換するための改善された代替プロセスが必要とされている。言い換えると、硫化水素を光触媒で分解して水素と硫黄を得る方法が望まれ必要とされており、それは、実用化される可能性があり、それによって、有害な物質としての硫化水素をより少ないエネルギーで分解して有用な物質としての水素と硫黄を生産することを可能にする。

これは、サウジアラビアなどの高い年間太陽光照射量を有する地域に位置する産業にとっては特に真実である。

本発明は、少なくとも一部分において、ここで記載される有機配位子を用いることで、金属（例えば、ニッケルなどの後期遷移金属の金属イオン）を半導体（光触媒）表面に繋ぐ（堆積する）ことによって、光触媒（半導体光触媒）の効率を高めるための方法を対象とする。１つ以上の変形例において、１，２−エタンジチオール（ＥＤＴ）は、金属錯体（例えば、ニッケル（Ｎｉ^２＋イオン））を半導体表面（硫化カドミウム（ＣｄＳ）表面の形態であってもよい）に付着させるための優れた分子リンカー（例えば、有機配位子）として機能する。

本発明の光触媒は、Ｈ_２Ｓ、水分解、ＣＯ_２還元から水素を発生させるためなど、多くの様々な応用分野で使用可能である。

本発明の一実施例によるエタンジチオール−ニッケル種を用いたＣｄＳ表面修飾の手順を示す。 ＣｄＳ、ＣｄＳ−ＥＤＴ−Ｎｉ及びＥＤＴ−ＮｉポリマーとＣｄＳのＤＲ紫外可視スペクトルである。

したがって、本発明の一つの目的は、上述の関連技術の欠点を解決し、高い触媒活性を有し、非毒性であって、長寿命を有し、光触媒反応のために可視光を利用可能であって、特に水素生成に有用な、光触媒を提供することである。本発明のもう一つの目的は、光触媒の製造方法を提供することである。

ここで説明するように、一つの意図された典型的な応用例において、本発明による光触媒系は、溶液（均一相）に溶解したニッケルイオンの存在を必要とし、それは光触媒反応の間に酸化状態がＮｉ^２＋からＮｉ^＋に変化する。したがって、ニッケルイオンは、溶液中に残存しなければならず、それが実用を難しくしている。本発明の一つの目的は、したがって半導体光触媒材料の表面上にニッケル錯体を効率的に固定するための方法を提供することであり、それによって、系の光触媒の性能を大幅に向上させることである。本発明の方法は、ここで説明するように半導体表面の修飾によってこのような結果を達成する。

本発明は、少なくとも一部分において、ここで記載される有機配位子を用いることで、金属（例えば、後期遷移金属の金属イオン）を半導体（光触媒）表面に繋ぐことによって、Ｈ_２Ｓから水素を生産するための光触媒（半導体光触媒）の効率を高めるための方法を対象とする。Ｈ_２Ｓの中和とその結果としてＨ_２Ｓから水素を生産することに本発明の方法を適用することは、光触媒の一つの典型的な応用例となると理解される。硫黄はまた、本発明の半導体光触媒材料を用いたＨ_２Ｓの転換の結果として生産される。したがって、本発明がＨ_２Ｓからの水素の生産のほかに応用例を有しており、特に、本発明の教示が水分解やＣＯ_２還元などのその他の光触媒の応用例に適用可能であることが評価され理解されるだろう。

従来、光触媒の効率は、意図された用途に適した半導体の表面の直接遷移金属ドーピングによって増強されていた。しかし、その方法には制限と欠陥があった。ここで述べられるように、この従来の方法と本発明の方法の間の一つの大きな違いは、本発明によれば、半導体は、従来の直接ドーピング法のようなドーパント層を有していない。

光触媒の効率を増強するために従来の金属ドーピング法を用いる代わりに、本発明は、分子レベルで半導体表面を修飾することにより改良された半導体光触媒を提供することに向けられている。より具体的には、分子リンカー（有機配位子など）が、金属錯体（例えば、ニッケル錯体）を半導体光触媒の表面に取り付けるために用いられる。ここで説明するように、この修飾は、例えば繋がれた遷移金属の形態で、Ｈ_２Ｓからの水素の発生の用途に特に適した（しかし、その他の用途は同様に可能である）改良された光触媒材料を与える。本発明の方法は、触媒活性部位の電荷再結合を避け、同等以上の伝導性（従来の方法と材料と関連して）とより効率の高い光触媒作用を達成するために極めて少ない金属（通常は高価である）を必要する。

図１は、光触媒材料の性能特性を高めるための本発明による半導体光触媒の表面を主食するための方法を示す。

［光触媒材料］
かなり多数の異なった半導体光触媒材料は、意図された用途に適している限り、本発明において使用可能である。例えば、半導体光触媒材料は、限定されるものではないが、ＣｄＳ、ＭｏＳ_２、ＦｅＳ、ＣｏＳ、ＮｉＳ、ＭｎＳ_２、ＺｎＳ、ＺｎＳ_２、Ｃｕ_２Ｓ、Ｒｈ_２Ｓ、Ａｇ_２Ｓ、ＨｇＳ、Ｉｎ_２Ｓ_３、ＳｎＳ_２、ＰｂＳ、ＳｎＳ_２、ＰｂＳ、ＳｎＳ、ＴｉＳ、Ｓｂ_２Ｓ_３などの一つ以上の硫化物を含む。典型的な一実施例において、半導体光触媒材料は、硫化カドミウム（ＣｄＳ）の形態である。知られているように、硫化カドミウムは、半導体光触媒として機能する直接バンドギャップ半導体であり、太陽光セルやその他の用途の根本要素としてしばしば用いられる。ＣｄＳ材料は、限定されるものではないが、高結晶性のＣｄＳ（ＣｄＳナノ結晶）を製造する合成技術などの従来技術を用いて調製される。

一つ以上の変形例において、半導体光触媒材料はまた、限定されるものではないが、ＴｉＯ_２、ＣｏＴｉＯ_３、ＮｉＴｉＯ_３、ＣｕＴｉＯ_３、ＺｎＴｉＯ_３、Ｖ_２〇_５、ＦｅＯ_２、ＦｅＯ_３、ＣｕＯ、ＮｉＯ、Ｃｕ_２Ｏ、ＺｎＯ、ＳｒＴｉＯ_３などの一つ以上の酸化物を含む。少なくとも一つの変形例において、半導体光触媒材料は、限定されるものではないが、ＣｄＳｅ、ＺｎＳｅ、ＰｂＳｅ、Ａｇ_２Ｓｅ、ＣｕＩｎＳ_２、ＣｕＩｎＧａＳｅ_２、ＺｎＳ_２ＣｄＳｅなどの一つ以上の半導体材料を含んでもよい。

［分子リンカー／金属種］
この方法には、ニッケル（後期遷移金属）などの金属（例えば、遷移金属）を半導体光触媒材料の表面に付着させるための分子リンカーの使用が含まれる。本発明の意図される用途に適したその他の遷移金属と関連材料としては、限定されるものではないが、Ａｇ、Ａｕ、Ｐｂ、Ｒｕ、Ｉｒ、Ｃｕ、Ｆｅ、Ｍｎ、Ｃｏ、Ｐｔ／Ａｕ合金が挙げられる。本出願人は、１，２−エタンジチオール（ＥＤＴ）が遷移金属錯体を硫化カドミウム表面（半導体材料の表面）に付着させるための優れた分子リンカー（有機配位子）として機能することを見出した。１，２−エタンジチオール（ＥＤＴ）は、式がＣ２Ｈ_４（ＳＨ）_２の無色の液体であって、金属イオンの優れた配位子として作用する。本発明の意図される用途に適したその他の有機配位子（分子リンカー）としては、限定されるものではないが、２−メルカプトプロピオン酸、チオグリコール酸、１１−メルカプトウンデカン酸、メルカプトコハク酸、１，４−ベンゼンジチオール、４，４’−ジメルカプトスチルベン、ｐ−フェニレンジアミン、４−メルカプト安息香酸、２，３−ジメルカプトプロパンスルホン酸ナトリウム一水和物、１，３，４−チアジアゾール−２,５−ジチオール、トリチオシアヌル酸、ビフェニル−４,４−ジチオール、（３−メルカプトプロピル）トリエトキシシランが挙げられる。

特に図１を参照すると、半導体材料、この場合は合成ＣｄＳナノ結晶の形成後、半導体材料を、希薄なＥＤＴのエタノール溶液中で処理する。この処理は、ＣｄＳ表面のＥＤＴ種を確実に飽和状態にするため、約６時間などの所定の時間となる。この処理は、図１のステップ１として示される。

図１のステップ２で示されるように、濾過後、ＣｄＳナノ結晶を、２ＭのＮｉ^２＋水溶液に懸濁する。溶液を、約６時間などの所定の時間かき混ぜて撹拌する（しかし、撹拌時間は短くても長くてもよい）。処理時間は、特定の用途やその他の操作パラメータによって変化可能であることが理解されるだろう（したがって、処理時間は６時間よりも短くても６時間より長くてもよい）。

拡散反射フーリエ変換赤外（ＤＲＩＦＴ）スペクトルは、裸のＣｄＳ表面が、表面上にＣｄ前駆体に由来する残りの酢酸塩種を有していることを示す。ＥＤＴで処理されたＣｄＳサンプルにおいて、非対称／対称なＣＨ伸縮振動に関係する３０６８、２９６８、２９３７、２８７８ｃｍ^−１のシグナルと、代表的な二座の酢酸塩種由来の１５５０、１４３２ｃｍ^−１のシグナルが小さくなり、ＥＤＴの足跡（例えば、ＣＨ伸縮の２９２２ｃｍ^−１）の強度は、ＥＤＴ処理によって増強され、ＣｄＳの表面がＥＤＴでうまく修飾されたことを示した。Ｎｉ修飾は、ＥＤＴの足跡の強度を減少させ、それはＥＤＴを用いたＮｉ種の装飾がうまく行ったことを示す。Ｃ／Ｈ／Ｎの元素分析の結果は、炭素の存在が少量で検出されたことを示し、ＦＴＩＲの結果と一致した。先の結果は、ＥＤＴ（リンカー）によってニッケルイオン（又はその他の金属イオン）を光触媒表面にうまく拘束したことを示している。

光触媒の測定を、異なったＥＤＴ量で調製され（図１のステップ１）、その後ニッケル溶液中に浸漬された（図１のステップ２）サンプルを用いて、０．５ＭのＮａ_２Ｓ、０．５ＭのＮａ_２ＳＯ_３中で行った。ステップ１で少量のＥＤＴにて（例えば、０．０１ｍｌ以下の１％のＥＤＴ溶液を加えて）処理されたサンプルについて、光触媒性能が単調に増加し、ＣｄＳ表面上でＥＤＴ量が飽和しないことが示された。出願人は、より多くのＥＤＴを溶液に加えても（例えば、＞０．０１ｍｌ）、さらに光触媒性能が向上せず、同様の程度であることを発見した。この結果は、ＣｄＳ微粒子上のＥＤＴ吸着の不可逆性と再現可能性の性質と一致し、その後に表面上に同様な量のニッケルを堆積させる。ＥＤＴ処理なしのＮｉ溶液へのＣｄＳの直接浸漬、又は、Ｎｉの固定化なしのＥＤＴ処理のみでは、高い水素発生率が得られない。上記に基くと、ニッケルの存在が高性能の光触媒作用のために必須であるのと同様に、ＥＤＴは、ニッケルの固定化に必須であった。言い換えると、図１に示す２つのステップ（ステップ１と２）の実施により、結果が改善され、光触媒の性能が向上する。

図２は、（１）５５０ｎｍにおけるＣｄＳの特徴的な吸収限界を示す裸のＣｄＳ、（２）ＣｄＳ−ＥＤＴ−Ｎｉ（ニッケル−ＥＤＴの表面修飾を伴うが、この吸収限界は、ニッケル−ＥＤＴ種の存在によって影響を受けなかった）、（３）ＥＤＴ−ＮｉポリマーとＣｄＳ（ＥＤＴ溶液からサンプルの濾過をせずＮｉ源に直接加えると、ニッケル−ＥＤＴポリマーが形成され、これが次に５５０ｎｍにおけるＣｄＳの吸収限界を超えて１０００ｎｍに達する追加の吸収を与え、目に見える緑色の粉末を与えた）、を含む様々な種の拡散反射ＵＶ−可視スペクトルを示す。しかし、出願人は、光触媒材料としてこのニッケル−ＥＤＴポリマーを用いると、水素を発生する結果とはならないことを見出した（すなわち、水素の発生は検出されなかった）。結果として、このポリマーは、Ｈ２Ｓを水素と硫黄に転換する光触媒として使用するためには、それ自体、良い候補ではない。

量子効率（ＱＥ）の結果も図２に示されている。その結果は、水素放出の源としてのＣｄＳのバンドギャップ励起と一致して、吸収限界（〜５４０ｎｍ）に従った比較的高いＱＥを示す。ＱＥは、可視範囲において高く（＞１０％）、４６０ｎｍで最大の１９．４％であることが分った。

別の実験において、サンプルは、従来の含浸法により調製された１重量％Ｐｄで装飾され、このサンプルは、４６０ｎｍにおいてより高い３６％のＱＥを有し、必要とされるニッケル−ＥＤＴの量はずっと少なかった。上記に基づくと、この材料は、特定の用途に用いられる適切な光触媒材料を与える可能性がある。

出願人は、こうして１，２−エタンジチオール（ＥＤＴ）がニッケル錯体（又はその種の他のもの）を硫化カドミウム表面に取り付けるための優れた分子リンカーとして機能することを見出した。Ｎｉ（ＥＤＴ）_２の生成定数は、非常に高く（１０^２５）、これは、ＥＤＴが本発明の優れた分子リンカーとして機能することを可能とする。この分子アプローチを通じた表面修飾は、Ｎｉ修飾剤の量がＣｄＳ表面に置かれるＥＤＴの量によって基本的に決定されるため、高度に再現可能である。表面に固定化されたニッケルの量が非常に少ないにもかかわらず（例えば、〜０．１重量％）、高度に安定な水素発生（ＴＯＮ_Ｎｉ＞８０００）が硫黄含有水溶液から高率で達成され、可視領域で〜２０％の量子効率（ＱＥ）に達した。

本発明の光触媒材料は、以下の実施例を通じてより詳細に説明される。しかし、本発明は、以下の実施例に限定されるものではない。

１，２−エタンジチオール（ＥＤＴ）と硝酸ニッケル（II）六水和物（Ｎｉ（ＮＯ_３）_２・６Ｈ_２Ｏ）をシグマ−アルドリッチ（Ｓｉｇｍａ−Ａｌｄｒｉｃｈ）から購入した。硫化２ナトリウム九水和物（Ｎａ_２Ｓ・９Ｈ_２Ｏ，≧９８％）と二酢酸カドミウム（II）無水物（Ｃｄ（ＯＡｃ）_２ ９Ｈ_２Ｏ，≧９８％）をアクロスオーガニクス（Ａｃｒｏｓ Ｏｒｇａｎｉｃｓ）から購入した。すべての化学品は、さらに精製することなく用いた。ＣｄＳナノ結晶の合成では、４００ｍｌのＮａ_２Ｓ（０．１４Ｍ）水溶液と５００ｍｌのＣｄ（ＯＡｃ）_２（０．１４Ｍ）水溶液を混合し、混合は激しい撹拌の下で行った。およそ２４時間の連続的な撹拌の後、溶液を濾過し、固体を脱イオン水で洗浄した。この洗浄ステップを数回繰り返した。得られた黄色の固体を、つぎに１００ｍｌの脱イオン水中に分散させ、水熱処理をするためにテフロン被覆のステンレスオートクレーブの中に移した。４５３Ｋで３日間加熱した後、黄色の固体を再び濾過し、乾燥するまで真空中に保管した。得られたものの構造は、ＣｄＳ基質であった。

室温でＣｄＳ（１００ｍｇ）のトルエン（５０ｍＬ，＞９９．９％）溶液を超音波処理した後、さまざまな体積の１％（ｖ／ｖ）ＥＤＴのエタノール（無水等級，シグマ−アルドリッチ）溶液をＣｄＳ溶液に加えた。得られた混合物を約６時間撹拌し、つぎに遠心分離した。沈殿物をエタノール（２０ｍＬ）で３回洗浄し、つぎにエタノール（４０ｍＬ）に再び分散させた。懸濁液にエタノール（１０ｍＬ）中の５ＭのＮｉ（ＮＯ_２）_２を加え、約１時間撹拌し、つぎに遠心分離した。得られた沈殿物をエタノール（２０ｍＬ）で３回洗浄し、遠心分離し、５０℃の真空下で乾燥し、その結果、緑色を帯びた黄色の固体が定量的収率で生成された。

光触媒の試験（ここで説明する）を、循環バッチ反応器ユニットと頂上照射型光触媒反応器を用いて行った。蓄積されたガス状の生成物を、ＴＣＤとモレキュラーシーブ５Ａカラムを備えたブルカー−４５０（Ｂｒｕｋｅｒ−４５０）ガスクロマトグラフを用いて分析した。使用した光源は、鏡とさまざまなバンドパスフィルターを備えたアサヒスペクトラ（Ａｓａｈｉ Ｓｐｅｃｔｒａ）ＭＡＸ−３０３（３００Ｗ Ｘｅランプ）であった。光子の放射照度をＥＫＯ ＬＳ−１００分光放射計を用いて測定したが、それをサポート情報で示す。通常どおり、５０ｍｇの光触媒を、２５ｍｌの０．５Ｍ Ｎａ_２Ｓ、０．５Ｍ Ｎａ_２ＳＯ_３（アルファアーサー（Ａｌｆａ Ａｅｓｅｒ）、９８％）中に超音波処理によって十分に浸漬した。反応器を循環系にし、光触媒試験の前に、溶液中に溶解した空気を抜いた。

合成した試料を、誘導結合プラズマ発光分析計（ＩＣＰ−ＯＥＳ）、元素分析（Ｃ、Ｈ、Ｎ）、Ｘ線回析（ＸＲＤ）、ＵＶ可視吸収スペクトル、サイクリックボルタンメトリー（ＣＶ）、Ｘ線光電子分光法（ＸＰＳ）、透過電子顕微鏡法（ＴＥＭ）、拡散反射赤外フーリエ変換スペクトル（ＤＲＩＦＴＳ）によって特性化した。

Ｎｉ、Ｃｄ、Ｓの量を、バリアン（Ｖａｒｉａｎ）７２０−ＥＳでＩＣＰ−ＯＥＳによって測定した。元素分析を、フラッシュ（Ｆｌａｓｈ）２０００サーモサイエンティフィック（Ｔｈｅｒｍｏ Ｓｃｉｅｎｔｉｆｉｃ）ＣＨＮＳ／Ｏ分析器を用いて行った。生成物のＸＲＤパターンを、ブルカー（Ｂｒｕｋｅｒ）ＤＭＡＸ ２５００ Ｘ線回析計でＣｕ Ｋα放射線（λ＝０．１５４ｎｍ）を用いて採取した。ＵＶ可視スペクトルを、積分球を備えたＪＡＳＣＯ Ｖ−６７０分光光度計で採取した。ＣＶ測定を、ＲＲＤＥ−３（アルス（ＡＬＳ）社）のＡｕディスク作用電極（３ｍｍ）、カーボン紙対電極（トーレ（Ｔｏｒａｙ）ＴＧＰ−Ｈ−６０）、Ａｇ／ＡｇＣｌ（ＫＣｌ飽和）参照電極を有する三電極システムを用いたバイオロジック（Ｂｉｏ−Ｌｏｇｉｃ）ＶＭＰ３電気化学ステーションで行った。測定を、ＮａＯＨ（９９．９９％、シグマ−アルドリッチ）で調整された、ｐＨが１３の０．５Ｍ Ｎａ_２ＳＯ_４（≧９９．９９％、シグマ−アルドリッチ）中、Ａｒ雰囲気下で１６００ｒｐｍの回転速度で行った。ＸＰＳスペクトルを、１２ｋＶと１０ｍＡでＭｇ／Ａｌアノードを用いて、アミカスクラトス（ＡＭＩＣＵＳ ＫＲＡＴＯＳ）から取得した。３００ｋＶで動作されるチタンエスティー（ＴＩＴＡＮ ＳＴ）透過型電子顕微鏡を、形態学と粒子サイズ分布を特性付けるために用いた。ＤＲＩＦＴＳ測定を、窒素流通下にてサーマルサイエンティフィックニコレット（Ｔｈｅｒｍｏ Ｓｃｉｅｎｔｉｆｉｃ Ｎｉｃｏｌｅｔ）６７００で実施した。試料を、吸収された水を除去しようと１２０〜２００℃で予備加熱したが、スペクトルはこの処理によって変化しなかった。

上記の開示から、本発明の光触媒は高い触媒活性を有し、非毒性であって、光触媒反応に使用される際に可視光を利用可能であって、水素生成などに有用であることが理解されるだろう。

本発明は、ここで広く説明され、請求の範囲に記載されるような、構造、方法、その他の本質的な性質から外れることなく、その他の特定の形態で実現可能である。説明された実施例は、すべての点で、説明のためのみであって限定するものではないとみなされるべきである。したがって、本発明の範囲は、前述の説明によってというよりも、請求の範囲によって示される。請求の範囲の意義や同等の範囲に入るすべての変更は、それらの範囲に含まれるものである。

Claims (25)

1. 最初の半導体光触媒材料を形成するステップと、
   前記最初の光触媒材料を、有機配位子を含む第１の溶液に曝し、前記有機配位子が表面に堆積した光触媒材料を形成するステップと、
   前記有機配位子が堆積した前記光触媒材料を、金属水溶液に懸濁させ、金属−有機配位子種が堆積した光触媒材料を形成するステップと
   を備えた光触媒の製造方法。
2. 前記最初の光触媒材料がＣｄＳからなる請求項１記載の方法。
3. 前記最初のＣｄＳ光触媒材料が合成ＣｄＳナノ結晶からなる請求項２記載の方法。
4. 前記有機配位子が１，２−エタンジチオール（ＥＤＴ）である請求項１記載の方法。
5. 前記金属水溶液が遷移金属からなる請求項１記載の方法。
6. 前記遷移金属がＮｉ^２＋からなる請求項５記載の方法。
7. 前記有機配位子で前記光触媒材料の表面を確実に飽和させるために十分な時間、前記最初の光触媒材料が前記有機配位子を含む溶液に曝される請求項１記載の方法。
8. 前記十分な時間が少なくとも約６時間である請求項７記載の方法。
9. 前記第１の溶液が１，２−エタンジチオール（ＥＤＴ）のエタノール溶液である請求項１記載の方法。
10. 表面に前記有機配位子を有する前記光触媒材料が前記金属水溶液に懸濁される前に濾過される請求項１記載の方法。
11. 前記光触媒材料を懸濁させるステップがさらに所定の時間、前記金属水溶液を撹拌するステップを備えた請求項１記載の方法。
12. 前記所定の時間が少なくとも６時間である請求項１１記載の方法。
13. 前記光触媒が（１）Ｈ_２Ｓからの水素放出、（２）水分解、（３）ＣＯ_２還元ができる請求項１記載の方法。
14. 光触媒材料を準備するステップと、
    ドーパント層を形成することなく遷移金属種を前記光触媒材料の表面に取り付けるために有機配位子を用いるステップと
    を備えたＨ２Ｓを水素と硫黄に変換することが可能な光触媒の製造方法。
15. 前記光触媒材料がＣｄＳである請求項１４記載の方法。
16. 前記有機配位子が１，２−エタンジチオール（ＥＤＴ）からなる請求項１４記載の方法。
17. 前記遷移金属がＮｉ^２＋からなる請求項１４記載の方法。
18. 前記遷移金属種が後期遷移金属種からなる請求項１４記載の方法。
19. 前記遷移金属種を取り付けるために前記有機配位子を用いる前記ステップは、
    ＣｄＳ光触媒材料を含む第１の溶液に１，２−エタンジチオール（ＥＤＴ）を加えて第１の混合物を得るステップと、
    前記第１の混合物からＣｄＳの沈殿を得るステップと、
    前記ＣｄＳを第２の溶液に再び分散させて懸濁液を得るステップと、
    前記懸濁液にＮｉ（ＮＯ_３）_２を加えるステップと、
    Ｎｉ−ＥＤＴ種が表面に取り付けられたＣｄＳ光触媒材料を得るステップと
    を備えた請求項１５記載の方法。
20. 前記第１及び第２の溶液がメタノールからなる請求項１９記載の方法。
21. 請求項１４記載の方法に従って製造された光触媒。
22. Ｈ２Ｓを水素と硫黄に変換することが可能であって、以下の式を有する光触媒。
    
23. Ｈ２Ｓから水素を発生させるために基質表面にＮｉ−１，２−エタンジチオール（ＥＤＴ）複合体を堆積させた光触媒を用いるステップを備えたＨ_２Ｓから水素を放出するための方法。
24. 前記基質が半導体基質からなる請求項２３記載の方法。
25. 前記半導体基質がＣｄＳ材料からなる請求項２４記載の方法。