JP2014094890A

JP2014094890A - ジアミン化合物及びその製造方法

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Publication number: JP2014094890A
Application number: JP2012245304A
Authority: JP
Inventors: Tatsuhiro Nozoe; 竜広野添; Motoharu Seo; 基晴瀬尾; Yuki Yokoi; 優紀横井
Original assignee: Toray Fine Chemicals Co Ltd
Current assignee: Toray Fine Chemicals Co Ltd
Priority date: 2012-11-07
Filing date: 2012-11-07
Publication date: 2014-05-22
Anticipated expiration: 2032-11-07
Also published as: JP5851976B2

Abstract

【課題】白色で且つ着色しにくいスルホン酸エステル基含有のジアミン化合物とその製造方法を提供する。
【解決手段】下記式（１）で示されるジアミン化合物。

【選択図】なし

Description

本発明は、工業的に有用なエステル基を含むジアミン化合物及びその製造方法に関するものである。

ジアミン化合物は、有機化学分野及び高分子化学分野で広く用いられている化合物であり、ファインケミカル、医農薬原料および樹脂原料、さらには電子情報材料や光学材料など、工業用途として多岐にわたる分野で有用な化合物である。近年、エステル基を有するジアミン化合物を原料とした材料の研究が盛んで、例えば、溶媒への溶解度が向上するポリイミド共重合体が得られる（特許文献１）、耐熱性等の諸特性に優れ、機械的強度が高く、かつ低い線膨張係数を有して熱的寸法安定性に優れたポリイミド共重合体が得られる（特許文献２）、低熱膨張、低吸湿膨張性の耐熱絶縁材料が得られる（非特許文献１）等の報告がなされている。そのため、これらジアミン化合物に要求される性能も益々多様化、高度化してきており、透明性に優れた材料、例えば、白色で、且つ、着色しにくいエステル基を含有したジアミンが望まれている。

従来のジアミン化合物は、一般的に着色していることが多く、また、空気酸化により着色し易く、製造時に着色したり、保管中にも着色が進行する等の欠点があり、透明性が求められる材料への制限が出てくるなどの欠点があった。

米国特許４，３１７，９０２号明細書特開平７−１３３３４９号公報日本ポリイミド・芳香族系高分子研究会編「新訂最新ポリイミド−基礎と応用−」株式会社エヌ・ティー・エス出版、２０１０年８月２５日、ｐ．２８７−３０４

本発明は、白色で、且つ、着色しにくいエステル基を含有したジアミン化合物およびその製造方法を提供することを目的とする。

本発明者らは、上記従来技術の現状に鑑み、鋭意検討の結果、スルホン酸エステル基を含有することで白色、且つ着色しにくい新規ジアミン化合物と、その製造方法を見出した。

すなわち、本発明のジアミン化合物とは、下記式（１）

で示されるジアミン化合物である。

本発明のジアミン化合物の製造方法は、下記式（２）で示される２−ニトロベンゼンスルホン酸クロライドと、

下記式(３)で示される２−ニトロフェノールとを塩基下でエステル化させて得られた、

下記式（４）で示される２−ニトロベンゼンスルホン酸−２−ニトロフェニルエステルを、還元することにより得られる、

下記式（１）で示される２−アミノベンゼンスルホン酸−２−アミノフェニルエステルの製造方法である。

本発明の新規ジアミン化合物は、ジアミン化合物であるにもかかわらず、化合物内に剛直なスルホン酸エステル基を導入したことで白色の化合物となり、且つ、空気による酸化を受けにくくなり、製造時の着色もないことから、透明性が求められるポリイミド、ポリアミド、エポキシ樹脂等の原料として有望である。また、本化合物は、エステル基を含有していることから、溶媒への溶解度の向上、耐熱性の向上、高い機械的強度、低線膨張性、低熱膨張性、低吸湿膨張性等の優れた機能性を有するポリイミドの原料、例えばフレキシブル回路基板用ベースフィルム材料、感光性耐熱性ポリマー、液晶配向膜等の原料として有望である。

図１は、実施例１で得られた２−アミノベンゼンスルホン酸−２−アミノフェニルエステルの水素核磁気共鳴（以下、「¹Ｈ−ＮＭＲ」と呼ぶ。）スペクトルチャートである。図２は、実施例１で得られた２−アミノベンゼンスルホン酸−２−アミノフェニルエステルの赤外線分光法（以下、「ＩＲ」と呼ぶ。）スペクトルチャートである。

以下に、本発明のジアミン化合物およびそのジアミン化合物の製造方法について詳細に記載する。

本発明におけるジアミン化合物は、下記式（１）で示される、２−アミノベンゼンスルホン酸−２−アミノフェニルエステルである。

上記式（１）で示される２−アミノベンゼンスルホン酸−２−アミノフェニルエステルは、白色であると共に、着色しにくい化合物である。例えば、空気雰囲気下、４０℃で７日間保管しても、色目にほとんど変化は無く着色は認められない。

上記式（１）で示される化合物を製造するとき、まず下記式（２）

で示される２−ニトロベンゼンスルホン酸クロライドと、下記式（３）

で示される２−ニトロフェノールとを塩基下でエステル化させることにより、中間体の下記式（４）で示される２−ニトロベンゼンスルホン酸−２−ニトロフェニルエステルを製造することが出来る。

式（２）で示される化合物と、式（３）で示される化合物との反応割合は、式（２）の化合物１モルに対して、式（３）で示される化合物を１．０〜３．０モルが好ましく、より好ましくは、１．０〜１．５モル使用する。式（３）の化合物を１．０モル以上とすることで、反応未達による収率低下を防止できることが期待され、また３．０モル以下とすることで、反応物から式（３）で示される化合物を除去するエネルギーが少なくなり、廃棄物も少なくなるため経済的であるので好ましい。

本エステル化反応は、塩基の存在下、好ましくは非プロトン性極性溶媒中で、式（２）で示される化合物と、式（３）で示される化合物とを反応させる。

本エステル化反応で好ましく用いる非プロトン性極性溶媒としては、例えばスルホキシド化合物、スルホラン化合物、アミド化合物、ニトリル化合物、エーテル化合物等を好適に用いることができる。

スルホキシド化合物としては、ジメチルスルホキシド（ＤＭＳＯ）、ジエチルスルホキシド等が挙げられる。

スルホラン化合物としては、スルホラン、メチルスルホラン等が挙げられる。

アミド化合物としては、Ｎ，Ｎ−ジメチルアセトアミド、Ｎ，Ｎ−ジメチルアセトアセトアミド、Ｎ，Ｎ−ジエチルアセトアミド、Ｎ，Ｎ−ジメチルホルムアミド（ＤＭＦ）、２−ピロリドン、Ｎ−メチル−２−ピロリドン（ＮＭＰ）、ヘキサメチルホスホリックトリアミド、１，３−ジメチル− ２−イミダゾリノジン等が挙げられる。

ニトリル化合物としては、アセトニトリル、プロピオニトリル、ブチロニトリル、イソブチロニトリル、ベンゾニトリル等が挙げられる。

エーテル化合物としては、モノグライム、ジグライム、トリグライム、テトラグライム、ジエチルエーテル、ジイソプロピルエーテル、ジ−ｎ−ブチルエーテル、ｔ−ブチルメチルエーテル、シクロペンチルメチルエーテル、テトラヒドロフラン（ＴＨＦ）、テトラヒドロピラン、１，４−ジオキサン、１，３−ジオキソラン、アニソール、モルホリン等が挙げられる。

これらの中でもテトラヒドロフラン、Ｎ，Ｎ−ジメチルホルムアミド（ＤＭＦ）が、沸点が低いため除去が容易であることから好ましい。

非プロトン性極性溶媒は、単独で用いても良いし、２種類以上を混合して用いても良い。

非プロトン性極性溶媒の使用量は、通常、式（２）で示される化合物に対して０．１〜２０重量倍の範囲である。

本エステル化反応に好ましく使用される塩基としては、例えば、アルカリ金属水素化物、アルカリ土類金属水素化物、アルカリ金属水酸化物、アルカリ土類金属水酸化物、アルカリ金属炭酸塩、アルカリ土類金属炭酸塩、アルカリ金属炭酸水素塩、アルカリ金属アルコキシド、アルカリ土類金属アルコキシド、アルカリ金属フッ化物、アミン等が挙げられる。

アルカリ金属水素化物としては、水素化リチウム、水素化ナトリウム、水素化カリウム等が挙げられる。

アルカリ土類金属水素化物としては、水素化ベリリウム、水素化マグネシウム、水素化カルシウム等が挙げられる。

アルカリ金属水酸化物としては、水酸化リチウム、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム等が挙げられる。

アルカリ土類金属水酸化物としては、水酸化ベリリウム、水酸化マグネシウム、水酸化カルシウム等が挙げられる。

アルカリ金属炭酸塩としては、炭酸リチウム、炭酸ナトリウム、炭酸カリウム等が挙げられる。

アルカリ土類金属炭酸塩としては、炭酸ベリリウム、炭酸マグネシウム、炭酸カルシウム等が挙げられる。

アルカリ金属炭酸水素塩としては、炭酸水素ナトリウム、炭酸水素カリウム、炭酸水素リチウム等が挙げられる。

アルカリ金属アルコキシドとしては、ナトリウムメトキシド、ナトリウムエトキシド、ナトリウムｔ−ブトキシド、カリウムメトキシド、カリウムエトキシド、カリウムｔ−ブトキシド等が挙げられる。

アルカリ土類金属アルコキシドとしては、マグネシウムジエトキシド、マグネシウムジメトキシド等が挙げられる。

アルカリ金属フッ化物としては、フッ化ナトリウム、フッ化カリウム、フッ化セシウムなどが挙げられる。

アミンとしては、トリメチルアミン、トリエチルアミン、トリブチルアミン、Ｎ、Ｎ−ジメチルアニリン、ジメチルベンジルアミン、Ｎ，Ｎ，Ｎ’，Ｎ’−テトラメチル−１，８−ナフタレンジアミン等の三級アミン、ピリジン、ピロール、ウラシル、コリジン、ルチジン等の複素芳香族アミン、１，８−ジアザ−ビシクロ［５．４．０］−７−ウンデセン、１，５−ジアザ−ビシクロ［４．３．０］−５−ノネン等の環状アミジン等が挙げられる。

これらの塩基は単独で用いても良いし、２種類以上を混合して用いても良い。これらの塩基のうち、トリエチルアミン、ピリジンが液体で取り扱いが容易であり、沸点が低いため除去が容易であることから特に好ましい。

塩基の使用量は、式（２）で示される化合物に対して、１．０〜３．０モル倍量が好ましく、より好ましくは１．０〜１．５モル倍量にすると良い。塩基を１．０モル倍量以上とすることで、反応未達による収率低下を防止でき、３．０モル倍量以下とすることで、塩基除去に必要なエネルギーが少なくなり、廃棄物も少なくなるので好ましい。

本エステル化反応は、窒素雰囲気下で実施することが好ましい。窒素雰囲気下で実施することにより、系内に酸素が混入することを防ぐことで、純度低下を抑制することが出来る。

本エステル化反応の反応温度は、通常、０〜１５０℃が好ましく、より好ましくは、０〜７０℃である。０℃以上とすることで反応が速やかに進行し、１５０℃以下にすることで副反応を抑制し、収率低下を防ぐことができる。

本エステル化反応の反応時間は、通常、０．５〜２０時間の範囲である。

本エステル化反応終了後は、反応混合物に晶析溶媒を添加することで結晶が析出し、これを単離することで中間体である２−ニトロベンゼンスルホン酸−２−ニトロフェニルエステルが得られる。得られた中間体は、再結晶を行っても良い。

本エステル化反応に好ましく使用される晶析溶媒としては、例えば、水、アルコール化合物等を好適に用いることができる。

アルコール化合物としては、メタノール、エタノール、２−プロパノール等が挙げられる。

これらの晶析溶媒は単独で用いても良いし、２種類以上を混合して用いても良い。これらの晶析溶媒のうち、水、メタノールが安価に入手できることから特に好ましい。

次に、上記で得られた式（４）の２−ニトロベンゼンスルホン酸−２−ニトロフェニルエステルを、還元することにより下記式（１）で示される２−アミノベンゼンスルホン酸−２−アミノフェニルエステルを製造することが出来る。

還元方法としては、亜鉛末、鉄粉、錫、塩化第一錫などを用いる金属還元法や水素化触媒を用いる接触水素化といった方法があるが、目的物の単離方法が簡易であること、処理を必要とする廃棄物が少ないこと、経済性がよいことなどの観点から、接触水素化が最も好ましい。

本接触水素化の反応に用いる好適な水素化触媒としては、例えば貴金属触媒あるいはラネーニッケル触媒などを挙げることができる。

貴金属触媒としては、パラジウム、白金、ロジウム、ルテニウム、およびイリジウムから選ばれる少なくとも一つの貴金属を含むものが用いられる。

触媒の形態としては、例えば活性炭、珪藻土、アルミナなどに担持した態様が挙げられる。

これらの中でも、経済性および操作性の観点から白金カーボン、パラジウムカーボン触媒が特に好ましい。

貴金属触媒の量は、通常、式（４）で示される化合物に対して貴金属分として０．００１〜０．５重量倍に相当する量の触媒を用いることが好ましく、より好ましくは貴金属分として０．０１〜０．２重量倍である。触媒の貴金属分を０．００１重量倍以上とすることで水添反応が速やかに進行し、０．５重量倍以下とすることで製品のコストに占める触媒コストの割合を小さくでき、また触媒の濾別作業の負担が小さくなる。

本接触水素化に好ましく使用される溶媒としては、例えば、アルコール化合物、エステル化合物、エーテル化合物、アミド化合物等を好適に用いることができる。

アルコール化合物としては、メタノ−ル、エタノール、１−プロパノール、２−プロパノール、１−ブタノール、２−ブタノール、イソブチルアルコール、メトキシエタノール、エトキシエタノール、１−メトキシ−２−プロパノール等が挙げられる。

エステル化合物としては、酢酸エチル、酢酸プロピル、酢酸ブチル、エチレングリコールモノメチルエーテルアセテート、エチレングリコールモノエチルエーテルアセテート等が挙げられる。

エーテル化合物としては、グライム、ジグライム、テトラヒドロフラン、ジオキサン等が挙げられる。

アミド化合物としては、ジメチルホルムアミド、ジメチルアセトアミド、Ｎ−メチルピロリドン、１，３−ジメチル−２−イミダゾリジノン等が挙げられる。

これらの中でもテトラヒドロフラン、２−プロパノールが、沸点が低いため除去が容易であることから好ましい。

溶媒は、単独で用いても良いし、２種類以上を混合して用いても良い。

接触水素化反応の溶媒の使用量は、通常、式（４）で示される化合物に対して０．１〜２０重量倍の範囲である。

本接触水素化の反応温度は、通常、０〜１５０℃が好ましく、より好ましくは、０〜７０℃である。０℃以上とすることで反応が速やかに進行し、１５０℃以下にすることで副反応を抑制し、収率低下を防ぐことができる。

本発明の製造方法において、式（４）で示される化合物は、化合物内にスルホン酸エステル基を含有しているため、硫黄系化合物による触媒毒作用と、立体障害の影響により常圧では反応がほとんど進行しないため、加圧下で接触水素化を行う。

本接触水素化反応における水素圧は０．１〜１０ＭＰａが好ましく、より好ましくは０．１〜１ＭＰａである。０．１ＭＰａ以上とすることで接触水素化反応が進行し、１０ＭＰａ以下とすることで副反応を抑制し、収率低下を防ぐことが出来る。

接触水素化反応終了後、常法にて触媒を濾別し、濾液に晶析溶媒を添加することで結晶が析出し、これを単離することで、式（１）で示される２−アミノベンゼンスルホン酸−２−アミノフェニルエステルが得られる。得られた化合物は、再結晶を行っても良い。

本接触水素化反応に好ましく使用される晶析溶媒としては、例えば、水、アルコール化合物、非極性化合物等を好適に用いることができる。

アルコール化合物としては、例えばメタノール、エタノール、２−プロパノール等が挙げられる。

非極性化合物としては、例えばｎ−ヘキサン、ｎ−ヘプタン、シクロヘキサン、トルエン、キシレン等が挙げられる。

これらの晶析溶媒は単独で用いても良いし、２種類以上を混合して用いても良い。これらの晶析溶媒のうち、水、２−プロパノール、トルエンが本化合物の純度を向上させるのに特に好ましい。

上記により得られた、式（１）で示されるジアミン化合物は、化合物内に剛直なスルホン酸エステル基を導入したことにより、ジアミン化合物であるにもかかわらず白色の化合物であり、且つ、空気による酸化を受けにくく、製造時の着色もない。また保管時における着色を抑制することができる。

このジアミン化合物は、透明性が求められるポリイミド、ポリアミド、エポキシ樹脂等の原料として有望である。また、エステル基を含有していることから、溶媒への溶解度の向上、耐熱性の向上、高い機械的強度、低線膨張性、低熱膨張性、低吸湿膨張性等の優れた機能性を有するポリイミドの原料、例えばフレキシブル回路基板用ベースフィルム材料、感光性耐熱性ポリマー、液晶配向膜等の原料として有望である。

以下、実施例により具体的に説明するが、本発明は実施例のみに制限されるものではない。

実施例１及び２において、ジアミン化合物中の２−アミノベンゼンスルホン酸−２−アミノフェニルエステルの含有量、すなわち２−アミノベンゼンスルホン酸−２−アミノフェニルエステルの化学純度は、高速液体クロマトグラフィー法（以下、「ＨＰＬＣ」と略す。）で、以下の分析条件で分析したもの（ＨＰＬＣａｒｅａ％）である。
・カラム：ＹＭＣ―ＰａｃｋＯＤＳ−ＡＭ３０３４．６φ×２５０ｍｍ
・カラム温度：４０℃
・移動相：
Ａ：０．０５％（ｖ／ｖ）リン酸水溶液
Ｂ：アセトニトリル
（グラジエント）０ｍｉｎ．Ａ：Ｂ＝６０：４０
５ｍｉｎ．Ａ：Ｂ＝６０：４０
３０ｍｉｎＡ：Ｂ＝３０：７０
・流量：１ｍｌ／ｍｉｎ
・注入量：０．５μｌ
・検出：紫外（ＵＶ）検出波長２５４ｎｍ
・分析時間：３０分
・分析サンプル調製：サンプル０．０５ｇを秤量し、アセトニトリル２５ｍｌに溶解させた。

また、中間体の２−ニトロベンゼンスルホン酸−２−ニトロフェニルエステルの化学純度についても、上記ＨＰＬＣの分析条件により分析した。

（実施例１）
温度計、冷却管および撹拌機を取り付けた５００ｍｌ四つ口フラスコに、２−ニトロフェノール３３．０ｇ（０．２３６９ｍｏｌ）、トリエチルアミン２４．５ｇ（０．２４１６ｍｏｌ）、テトラヒドロフラン４２ｇを仕込み、系内を窒素置換した。これに２−ニトロベンゼンスルホン酸クロライド５２．５ｇ（０．２３６９ｍｏｌ）をテトラヒドロフラン６３ｇで溶解させた溶液を３０℃付近で滴下した。この混合液を３０℃で１時間撹拌し反応を行った。反応が終了した後、水２５０ｇを３０℃付近で滴下することにより結晶を析出させた。その結晶を濾過、単離後、テトラヒドロフラン５０ｇとメタノール１００ｇで再結晶することにより中間体であるジニトロ化合物７６．０ｇを得た。得られたジニトロ化合物は、ＨＰＬＣ純度９９．８％、収率９９％であった。

５００ｍｌのステンレススチール製オートクレーブ容器に、ジニトロ化合物４１．３ｇ、テトラヒドロフラン１２３ｇ、５％白金カーボン（５０％含水品）２．１ｇを仕込み、系内を窒素置換した。水素圧０．５ＭＰａ、７０℃で２４時間反応させ、所定の水素量が消費された。反応液から触媒を濾別し、濾液にトルエン１５０ｇを加え濃縮した。濃縮液を５℃まで冷却することで結晶が析出し、これを濾過、乾燥することで白色結晶のジアミン化合物２３．１ｇを得た。得られたジアミン化合物は、ＨＰＬＣ純度９９．８％、収率６９％であった。

図１に、実施例１で得られたジアミン化合物の水素核磁気共鳴（¹Ｈ−ＮＭＲ）スペクトルチャート、図２に赤外（ＩＲ）吸収スペクトルチャートを示す。なお¹Ｈ−ＮＭＲは、図中に記載の測定条件で行った。

以上の結果をもって、得られたジアミン化合物が２−アミノベンゼンスルホン酸−２−アミノフェニルエステルであると同定した。

（参考例１）
実施例１において、還元反応時に水素圧を常圧に変更し、８０℃で２４時間反応させた以外は、実施例１と同様に実施したところ、反応率１％以下となり目的物はほとんど得られなかった。

（参考例２）
実施例１で得られたジアミン化合物を空気雰囲気下、４０℃で７日間保管したところ、色目にほとんど変化は無く着色は認められなかった。また、比較として４，４−ジアミノジフェニルエーテルを同条件で保管したところ、色目が初期の黄土色から７日管保管後に薄茶色に変化しており着色が認められた。

Claims

下記式（１）で示されるジアミン化合物。
下記式（２）で示される２−ニトロベンゼンスルホン酸クロライドと、

下記式(３)で示される２−ニトロフェノールとを塩基下で反応させて得られた、

下記式（４）で示される２−ニトロベンゼンスルホン酸−２−ニトロフェニルエステルを、還元することにより得られる、

下記式（１）で示される２−アミノベンゼンスルホン酸−２−アミノフェニルエステルの製造方法。
前記２−ニトロベンゼンスルホン酸−２−ニトロフェニルエステルを、反応圧が０．１〜１０ＭＰａで行われる接触水素化により還元する請求項２に記載の２−アミノベンゼンスルホン酸−２−アミノフェニルエステルの製造方法。