JP2012524379A - 二次電気化学セル用の電極活物質 - Google Patents
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Abstract
本発明は、電極活物質を有する第1の電極と、第1の電極に対する対電極となる第2の対電極と、電解質とを含む電気化学セルを提供する。正極活物質は、一般式AaVbNbc(PO4)3で表され、ここで、0<a<9、0<b、c<2である。
【選択図】図1
Description
AaVbNbc(PO4)3
ここで、
(i)Aは周期律表の第1族の元素およびその組み合わせからなる群から選ばれ、0<a<9であり、
(ii)0<b<2であり
(iii)0<c<2であり、
a、b、cは、正極活物質の電気的中性が発生期のまたは合成されたままの状態を保つように選ばれる。
AaVbNbc(PO4)3 (1)
ここで、
(i)Aは周期律表の第1族の元素およびその組み合わせからなる群から選ばれ、0<a<9であり、
(ii)0<b<2であり
(iii)0<c<2であり、
a、b、cは、正極活物質の電気的中性が発生期のまたは合成されたままの状態を保つように選ばれる。
a(VA)+b(VV)+c(VNb)=9 (A)
ここで、VA、VV、VNbはそれぞれ、活物質の発生期における組成変数A、バナジウム、ニオブの酸化状態を示す。
ここで、A、a、b、c、VV、VNbは上述のように表される。
AaVb−dNbc(PO4)3 (3)
ここで、A、a、bは上述のように表され、0<d<2、0<c≦dであり、a、b、c、dは一般に式(B)によって決められる。
a+b(VV)+c(VNb)=9+d(VV) (B)
ここで、VV、VNbはそれぞれ、活物質の発生期におけるバナジウム、ニオブの酸化状態を示す。
A3−eV2−dNbd(PO4)3 (4)
ここで、A、aは上述のように表され、0<d<2、e=d(VNb−VV)であり、VNb、VVはそれぞれ、活物質の発生期におけるニオブ、バナジウムの酸化状態を示す。
A3−2dV2−dNbd(PO4)3 (5)
ここで、Aは上述のように表され、0<d<2、VNb=5+、VV=3+であり、VNb、VVはそれぞれ、活物質の発生期におけるニオブ、バナジウムの酸化状態を示す。
1)加熱中の傾斜プロファイルに待機ステップを設け、700℃より低い温度で副生成物を放出させる;例えば温度350℃で加熱傾斜を止めて、その温度を約1時間から2時間保持する。
2)粉末床を深さ約4cmより浅くする、より好ましくは約2cmより浅くするといった、炉への充填条件を変更する。これにより、粉末床にガス状の副生成物が封じ込められるのを防ぐことができる。
3)より迅速にガス抜きを行う。これにより、高い温度に達する前に水素を生成する副生成物を除去することができる。
(a)本発明の活物質を含む第1の電極(または一般に正極または陽極);
(b)第1の電極の対電極である第2の電極(または一般に負極または陰極);
(c)第1の電極と第2の電極でイオン移動のやりとりを行う電解質。
次の一般的な反応スキームに従って、一般式Lia−2dV2−dNbd(PO4)3で表される電極活物質を化学量論変数dの種々の値に対して製造した。
LiH2PO4+V2O3+Nb2O5+NH4H2PO4→Lia−2dV2−dNbd(PO4)3
一般化学式Lia−2dV2−dNbd(PO4)3で表され、実施例1の記載に従って合成された電極活物質を、さらに次の一般的な反応スキームに従って処理し、炭素含有材料を得た。
Lia−2dV2−dNbd(PO4)3+C+PEG →Lia−2dV2−dNbd(PO4)3/C
次の一般的な反応スキームに従って、一般化学式Lia−2dV2−dNbd(PO4)3で表される炭素含有電極活物質を化学量論変数dの種々の値に対して製造した。
LiH2PO4+V2O3+Nb2O5+NH4H2PO4+PEG+C→Lia−2dV2−dNbd(PO4)3/C
次の反応スキームに従って、化学式Li3V2(PO4)3を有する電極活物質を製造した。
LiH2PO4+V2O3→Li3V2(PO4)3
実施例1の記載に従って合成されたLi2.6V1.8Nb0.2(PO4)3活物質をλ=1.5418ÅのCuKα線を用いたX線回折によって分析し、次の値を得た。a=8.613034Å;b=8.636577Å;c=12.060527Å;格子体積=897.148Å。実施例4に従って合成したLi3V2(PO4)3およびLi2.6V1.8Nb0.2(PO4)3のX線回折パターンを図2のパターン(a)および(b)としてそれぞれ示す。
実施例1の記載に従って、一般化学式Lia−2dV2−dNbd(PO4)3で表される電極活物質を、d=0、0.025、0.05、0.075、0.1、0.15および0.2に対して合成した。
および
と表される。ここで、RionicとReは陽イオンおよび電気キャリアによるイオン抵抗、電気抵抗をそれぞれ表す。時間の経過とともに、封鎖電子の部分電流が減少し、最終的に消失して、全電流が非封鎖キャリアにのみ運ばれる安定な電流値
となる。この分極実験によって測定されたイオン導電度を図3に示す。図3に示されるように、ニオブ置換は、化学量論量dが約0.025より大きい場合に、本活物質のイオン導電度および電気伝導度を50倍(5,000%)増加させた。
一般化学式Lia−2dV2−dNbd(PO4)3で表される電極活物質を、実施例2の記載に従い、d=0、0.1および0.2に対して合成した。
一般化学式Lia−2dV2−dNbd(PO4)3で表される電極活物質を実施例3の記載に従って、d=0、0.1、0.2について合成した。
Claims (5)
- 下記一般化学式で表される第1の電極活物質を有する第1の電極:
AaVbNbc(PO4)3
ここで、
(i)Aは周期律表の第1族の元素およびその組み合わせからなる群から選ばれ、0<a<9であり、
(ii)0<b<2であり
(iii)0<c<2であり、
(iv)a,b,cは、正極活物質の電気的中性が発生期または合成されたままの状態を保つように選ばれる;
第2の対電極;および
第1の電極および第2の電極のイオン移動のやりとりを行う電解質
を有する電池。 - 前記AがLiである請求項1に記載の電池。
- 前記第1の電極活物質は、下記一般化学式
AaVb−dNbc(PO4)3
(ここで、0<d<2、0<c≦dである)で表される請求項1に記載の電池。 - 前記第1の電極活物質は、下記一般化学式
A3−2dV2−dNbd(PO4)3
(ここで、0<d<2、VNb=5+、VV=3+であり、VNb、VVはそれぞれ、活物質の発生期におけるニオブ、バナジウムの酸化状態を示す)で表される請求項1に記載の電池。
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