JP2005163061A

JP2005163061A - 水素吸蔵複合体およびその製造方法

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Publication number: JP2005163061A
Application number: JP2003400230A
Authority: JP
Inventors: Yoshitsugu Kojima; 由継小島; Yasuaki Kawai; 泰明河合; Tatsuo Noritake; 達夫則竹; Tamio Shinosawa; 民夫篠沢; Tomoya Matsunaga; 朋也松永
Original assignee: Toyota Motor Corp; Toyota Central R&D Labs Inc
Current assignee: Toyota Motor Corp; Toyota Central R&D Labs Inc
Priority date: 2003-11-28
Filing date: 2003-11-28
Publication date: 2005-06-23
Anticipated expiration: 2023-11-28
Also published as: JP4322647B2

Abstract

【課題】低温下での水素放出特性の良好な水素吸蔵材料を提供する。加えて、大気に曝された場合にも、酸化反応が進行し難い水素吸蔵材料を提供する。
【解決手段】水素吸蔵材料を、ＢＣＣ相（体心立方構造）とＣ１４型ラーベス相（六方晶系ＭｇＺｎ₂型構造）との混相からなり、該ＢＣＣ相の重量割合は２ｗｔ％以上５０ｗｔ％未満である水素吸蔵複合体とする。この水素吸蔵複合体において、特に、ＢＣＣ相の重量割合を２ｗｔ％以上２０ｗｔ％未満とし、かつ、Ｃ１４型ラーベス相の格子体積を０．１６５ｎｍ³以上０．１６６ｎｍ³以下とする。あるいは、ＢＣＣ相の重量割合を２０ｗｔ％以上５０ｗｔ％未満とし、Ｃ１４型ラーベス相の格子体積を０．１６４ｎｍ³以上０．１６６ｎｍ³以下とする。
【選択図】なし

Description

本発明は、可逆的に水素を吸蔵・放出することのできる水素吸蔵複合体およびその製造方法に関し、詳しくは、低温下でも水素を放出することのできる低温特性に優れた水素吸蔵複合体およびその製造方法に関する。

近年、二酸化炭素の排出による地球の温暖化等の環境問題や、石油資源の枯渇等のエネルギー問題から、クリーンな代替エネルギーとして水素エネルギーが注目されている。水素エネルギーは、例えば、電気自動車用電源等に利用される燃料電池を始めとして、様々な用途への利用が期待されている。水素エネルギーの実用化にむけて、水素を安全に貯蔵、輸送する技術の開発が重要となる。水素の貯蔵方法にはいくつかの候補があるが、なかでも水素を吸蔵・放出することのできる水素吸蔵材料を用いる方法が有望である。水素吸蔵材料として、活性炭、フラーレン、ナノチューブ等の炭素材料や、水素吸蔵合金等の開発が進められている。水素吸蔵合金は、水素を金属水素化物という固体の形で大量に貯蔵できることから、輸送可能な水素の貯蔵媒体として期待が大きい。

水素吸蔵合金として、種々の組成の合金が挙げられる。例えば、ＴｉＣｒＶ系合金等のＢＣＣ構造を有する合金は、室温下で大量の水素を吸蔵することが知られている。また、特許文献１には、Ｖを含まないＴｉＣｒＭｎ系合金において、ＢＣＣ相を５０ｗｔ％以上とすることで、上記ＴｉＣｒＶ系合金等と同等の水素吸蔵放出特性を実現できる旨記載されている。
特開平１０−２９８６８１号公報

しかしながら、ＢＣＣ構造を有する合金は、０℃以下の低温ではほとんど水素を放出しない。そのため、低温下での使用を想定した場合、大気圧以上の圧力下で合金から取り出せる水素量が少なく、実用上問題となる。また、上記特許文献１に記載のＴｉＣｒＭｎ系合金では、ＢＣＣ相の重量割合を５０ｗｔ％以上と大きくして、水素吸蔵量を増加させているにすぎない。そのため、ＢＣＣ合金における上述した低温下での水素放出特性を向上させるものではない。

一方、ＡＢ₂型ラーベス相合金は、低温から常温までの広い温度範囲で水素を吸蔵・放出できることが知られている。しかし、水素との反応速度が大きいため、例えば、水素の吸蔵・放出に伴う微粉化により活性面が表出した状態では、非常に活性が高くなる。したがって、そのような活性な状態で大気に曝された場合には、同合金の表面が急激に酸化される。そして、酸化反応による発熱により、合金自体の温度が急激に上昇して、不具合を生じるおそれがある。

本発明は、これら二つの問題を鑑みてなされたものであり、低温下での水素放出特性の良好な水素吸蔵材料を提供することを課題とする。加えて、大気に曝された場合にも、酸化反応が進行し難い水素吸蔵材料を提供することを課題とする。

本発明の水素吸蔵複合体は、ＢＣＣ相（体心立方構造）とＣ１４型ラーベス相（六方晶系ＭｇＺｎ₂型構造）との混相からなり、該ＢＣＣ相の重量割合は２ｗｔ％以上５０ｗｔ％未満であることを特徴とする。本発明の水素吸蔵複合体は、水素吸蔵量の大きなＢＣＣ相と、低温下での水素放出特性の良好なＣ１４型ラーベス相との両相からなる。また、ＢＣＣ相の重量割合は所定の範囲に特定される。そのため、本発明の水素吸蔵複合体では、両相の特性が効果的に発揮される。すなわち、本発明の水素吸蔵複合体によれば、水素を大量に貯蔵することができ、貯蔵した水素を低温下でも充分取り出すことができる。

また、Ｃ１４型ラーベス相は、水素の吸蔵・放出に伴い微粉化し易いのに対し、ＢＣＣ相は微粉化し難い。本発明の水素吸蔵複合体では、ＢＣＣ相とＣ１４型ラーベス相とが隣接した状態にある。そのため、水素の吸蔵・放出を繰り返しても、Ｃ１４型ラーベス相の微粉化が抑制される。

さらに、ＢＣＣ相には、水素を放出した後でも、比較的多くの水素が残存している。例えば、本発明の水素吸蔵複合体が、水素の吸蔵・放出後に大気に曝された場合、Ｃ１４型ラーベス相では酸化反応が進行し、温度が上昇すると考えられる。しかし、発生した熱はＢＣＣ相へ伝達し、ＢＣＣ相に残存していた水素の放出が促進される。水素の放出反応は吸熱反応であるため、水素の放出に伴い温度は低下する。その結果、Ｃ１４型ラーベス相での温度上昇は緩和され、酸化が抑制されると考えられる。

このように、Ｃ１４型ラーベス相の微粉化および温度上昇が抑制されるため、本発明の水素吸蔵複合体は、大気に曝された場合でも酸化反応が進行し難い。なお、後の実施形態において、酸化反応の抑制に最適な態様について述べる。

本発明の水素吸蔵複合体の製造方法は、特に限定されるものではない。しかし、本発明の製造方法によれば、本発明の水素吸蔵複合体を簡便に製造することができる。すなわち、本発明の製造方法は、ＢＣＣ相（体心立方構造）とＣ１４型ラーベス相（六方晶系ＭｇＺｎ₂型構造）との混相からなり、該ＢＣＣ相の重量割合は２ｗｔ％以上５０ｗｔ％未満である水素吸蔵複合体の製造方法であって、ＢＣＣ構造を有するＢＣＣ合金と、Ｃ１４型ラーベス相合金とを混合し、１１００℃以上１７５０℃以下の温度で加熱することにより、該ＢＣＣ合金と該Ｃ１４型ラーベス相合金とを部分溶解させて複合化することを特徴とする。

本発明の製造方法では、ＢＣＣ合金とＣ１４型ラーベス相合金とを混合し、部分溶解させて複合化する。ここで、部分溶解とは、両合金を完全に溶解して合金化するのではなく、両合金の一部を溶解することを意味する。よって、本製造方法では、加熱温度を１１００℃以上１７５０℃以下と低く設定している。また、ＢＣＣ合金とＣ１４型ラーベス相合金との混合割合、および加熱する温度等を調整することにより、ＢＣＣ相の重量割合を変化させることができる。このように、本発明の製造方法によれば、上記本発明の水素吸蔵複合体を簡便に製造することができる。

本発明の水素吸蔵複合体では、ＢＣＣ相およびＣ１４型ラーベス相の特性が効果的に発揮される。したがって、本発明の水素吸蔵複合体によれば、水素を大量に貯蔵することができ、かつ、貯蔵した水素を低温下でも充分取り出すことができる。さらに、ＢＣＣ相の重量割合とＣ１４型ラーベス相の格子体積とが最適化されれば、本発明の水素吸蔵複合体は、大気に曝されても酸化し難い。また、本発明の製造方法によれば、本発明の水素吸蔵複合体を簡便に製造することができる。

以下、本発明の水素吸蔵複合体およびその製造方法について詳細に説明する。なお、本発明の水素吸蔵複合体およびその製造方法は、下記の実施形態に限定されるものではない。本発明の水素吸蔵複合体およびその製造方法は、本発明の要旨を逸脱しない範囲において、当業者が行い得る変更、改良等を施した種々の形態にて実施することができる。

〈水素吸蔵複合体〉
本発明の水素吸蔵複合体は、ＢＣＣ相（体心立方構造）とＣ１４型ラーベス相（六方晶系ＭｇＺｎ₂型構造）との混相からなり、該ＢＣＣ相の重量割合は２ｗｔ％以上５０ｗｔ％未満である。本発明の水素吸蔵複合体の結晶構造は、例えば、ＣｕΚα線を用いた粉末法によるＸ線回折測定により特定すればよい。この場合、Ｘ線回折パターンにおけるラーベス相の（００４）面の反射強度（ピーク面積）と、ＢＣＣ相の（２００）面の反射強度（ピーク面積）とから、ＢＣＣ相の重量割合を求めることができる。

本発明の水素吸蔵複合体では、ＢＣＣ相の重量割合は、ＢＣＣ相とＣ１４型ラーベス相との合計を１００ｗｔ％とした場合の２ｗｔ％以上５０ｗｔ％未満とする。ＢＣＣ相が５０ｗｔ％以上では、低温下で水素が充分放出されないからである。低温下での水素放出特性をより向上させるためには、ＢＣＣ相の重量割合を３０ｗｔ％以下とすることが望ましい。２０ｗｔ％以下とするとより好適である。一方、ＢＣＣ相が２ｗｔ％未満では、大気中での酸化反応の進行を抑制することが難しい。また、平衡水素圧（解離圧）が高くなるため、実用的な圧力範囲における水素吸蔵量が減少する。大気中での酸化抑制効果と水素吸蔵量とを考慮した場合には、ＢＣＣ相の重量割合を５ｗｔ％以上とすることが望ましい。１０ｗｔ％以上とするとより好適である。

さらに、ＢＣＣ相の重量割合とＣ１４型ラーベス相の格子体積とを最適化することで、低温下での水素放出量を確保しつつ、大気中での酸化反応の進行を効果的に抑制することができる。

例えば、Ｃ１４型ラーベス相の格子体積が小さいほど、水素の吸蔵、放出過程における解離圧の差（ヒステリシス）は大きくなる。ヒステリシスが大きいと、水素の吸蔵、放出に伴って微粉化し易い。その結果、大気に曝された場合、Ｃ１４型ラーベス相の酸化反応が進行し易くなる。一方、Ｃ１４型ラーベス相の格子体積が大きくなると、解離圧は低下する。よって、低温下で放出できる水素量が減少してしまう。

上述したように、ＢＣＣ相の重量割合が大きいほど、酸化抑制効果は高くなる。したがって、ＢＣＣ相の重量割合とＣ１４型ラーベス相の格子体積とを最適に組合せることで、Ｃ１４型ラーベス相の微粉化を効果的に抑制することができる。その結果、本発明の水素吸蔵複合体では、大気に曝された場合でも、酸化反応はほとんど進行しない。具体的には、ＢＣＣ相の重量割合が２ｗｔ％以上２０ｗｔ％未満の場合には、Ｃ１４型ラーベス相の格子体積を０．１６５ｎｍ³以上０．１６６ｎｍ³以下とすることが望ましい。また、ＢＣＣ相の重量割合が２０ｗｔ％以上５０ｗｔ％未満の場合には、Ｃ１４型ラーベス相の格子体積を０．１６４ｎｍ³以上０．１６６ｎｍ³以下とすることが望ましい。

Ｃ１４型ラーベス相の格子体積は、例えば、ＣｕΚα線を用いた粉末法によるＸ線回折測定により求めればよい。この場合、Ｘ線回折パターンにおける（１１０）面の回折角から格子定数ａ（ｎｍ）を求め、（００４）面の回折角から格子定数ｃ（ｎｍ）を求める。これら格子定数の値から、式［Ｓ＝√３・ａ²・ｃ／２］により、格子体積Ｓ（ｎｍ³）を算出すればよい。

本発明の水素吸蔵複合体は、上記結晶構造を有するものであれば、その組成が特に限定されるものではない。例えば、低温での水素吸蔵量が大きいという観点から、Ｔｉ、Ｃｒ、Ｍｎを含む組成が望ましい。さらに、酸化反応の抑制を考慮した場合には、Ｔｉ、Ｃｒ、Ｍｎに加えてＶ、Ｍｏ、Ｗ、Ａｌ等を含むことが望ましい。特に、Ｔｉ、Ｃｒ、Ｖ、Ｍｎからなる組成は、低温での水素吸蔵量が大きく、酸化反応も進行し難いため好適である。具体的には、Ｔｉ_0.339Ｃｒ_0.326Ｍｎ_0.254Ｖ_0.081、Ｔｉ_0.325Ｃｒ_0.339Ｍｎ_0.230Ｖ_0.106、Ｔｉ_0.317Ｃｒ_0.343Ｍｎ_0.212Ｖ_0.129、Ｔｉ_0.352Ｃｒ_0.324Ｍｎ_0.282Ｖ_0.042、Ｔｉ_0.289Ｃｒ_0.362Ｍｎ_0.190Ｖ_0.159、Ｔｉ_0.239Ｃｒ_0.362Ｍｎ_0.211Ｖ_0.129、Ｔｉ_0.314Ｃｒ_0.363Ｍｎ_0.263Ｖ_0.060等が挙げられる。

〈水素吸蔵複合体の製造方法〉
本発明の水素吸蔵複合体の製造方法では、ＢＣＣ構造を有するＢＣＣ合金と、Ｃ１４型ラーベス相合金とを混合し、１１００℃以上１７５０℃以下の温度で加熱することにより、該ＢＣＣ合金と該Ｃ１４型ラーベス相合金とを部分溶解させて複合化する。

使用するＢＣＣ合金、Ｃ１４型ラーベス相合金は、目的とする水素吸蔵複合体に応じて、適宜選択すればよい。例えば、ＴｉＣｒＶＭｎ四元系の水素吸蔵複合体を製造する場合には、ＢＣＣ合金として、Ｔｉ_0.26Ｃｒ_0.34Ｖ_0.40、Ｔｉ_0.15Ｃｒ_0.50Ｖ_0.35、Ｔｉ_0.26Ｃｒ_0.50Ｖ_0.25、Ｔｉ_0.16Ｃｒ_0.40Ｖ_0.45、Ｔｉ_0.17Ｃｒ_0.48Ｖ_0.35等を用いればよい。また、Ｃ１４型ラーベス相合金として、ＴｉＣｒＭｎ、Ｔｉ_1.1ＣｒＭｎ、Ｔｉ_1.2Ｃｒ_1.2Ｍｎ_0.8、Ｔｉ_1.2ＣｒＭｎ、Ｔｉ_1.2Ｃｒ_1.4Ｍｎ_0.6、Ｔｉ_1.2Ｃｒ_1.9Ｍｎ_0.1、Ｔｉ_1.1Ｃｒ_1.2Ｍｎ_0.8等を用いればよい。特に、解離圧の高いＴｉＣｒＭｎ、Ｔｉ_1.1ＣｒＭｎ等を用いると好適である。

ＢＣＣ合金およびＣ１４型ラーベス相合金は、それぞれの一種ずつを用いてもよく、また、それぞれから選ばれる二種以上を用いてもよい。両合金の混合は、乳鉢、ボールミル等の通常の混合手段を用いて行えばよい。

両合金を混合した後、所定の温度に加熱して、両合金を部分溶解させて複合化する。加熱時の雰囲気は、アルゴンガス等の不活性ガス雰囲気とすることが望ましい。また、加熱温度は１１００℃以上１７５０℃以下とする。１１００℃未満では、部分溶解が不充分であり、反対に、１７５０℃を超えると、完全に溶解してしまうからである。加熱時間は、合金の量等に応じて適宜決定すればよく、例えば０．０５〜１時間程度とすればよい。そして、加熱後に自然冷却することで、本発明の水素吸蔵複合体を得ることができる。

なお、ＢＣＣ合金とＣ１４型ラーベス相合金との混合割合、および加熱する温度等により、生成されるＢＣＣ相の重量割合、およびＣ１４型ラーベス相の格子体積が変化する。例えば、加熱温度が同じであれば、ＢＣＣ合金の混合割合を大きくするほど、製造された水素吸蔵複合体におけるＢＣＣ相の重量割合は大きくなる。したがって、両合金の混合割合および加熱温度等を適宜調整して、目的とする水素吸蔵複合体を得ればよい。

上記実施の形態に基づいて、種々の水素吸蔵複合体を製造した。そして、製造した水素吸蔵複合体に対し、常温および低温下で水素を吸蔵・放出させ、その有効水素量を測定するとともに、水素吸蔵・放出後の大気曝露試験を行った。以下、順に説明する。

（１）第一シリーズの水素吸蔵複合体
（ａ）水素吸蔵複合体の製造
ＢＣＣ合金としてＴｉ_0.26Ｃｒ_0.34Ｖ_0.40を、Ｃ１４型ラーベス相合金としてＴｉＣｒＭｎを用いて、種々の水素吸蔵複合体を製造した。まず、Ｔｉ_0.26Ｃｒ_0.34Ｖ_0.40をアーク溶解法により製造した。原料として使用したチタン、クロム、バナジウムは、いずれも純度９９％以上であり、原料の均一性を高めるため、３〜４回再溶解した。同様に、ＴｉＣｒＭｎをアーク溶解法により製造した。原料として使用したチタン、クロム、マンガンは、いずれも純度９９％以上であり、原料の均一性を高めるため、３〜４回再溶解した。

次に、Ｔｉ_0.26Ｃｒ_0.34Ｖ_0.40とＴｉＣｒＭｎとを、下記表１に示す種々の割合で混合し、アルゴンガス雰囲気中、同表１に示す各温度にてそれぞれ０．０５〜１時間程度加熱した。その後、自然冷却して種々の水素吸蔵複合体を得た。

得られた水素吸蔵複合体について、ＣｕΚα線を用いた粉末法によるＸ線回折測定を行った。そして、Ｘ線回折パターンにおける（００４）面の反射強度と、（２００）面の反射強度とから、ＢＣＣ相の重量割合（ｗｔ％）を求めた。また、Ｘ線回折パターンにおける（１１０）面の回折角から格子定数ａ（ｎｍ）を、（００４）面の回折角から格子定数ｃ（ｎｍ）をそれぞれ求め、式［Ｓ＝√３・ａ²・ｃ／２］により、格子体積Ｓ（ｎｍ³）を算出した。

（ｂ）有効水素量の測定および大気曝露試験
製造した各水素吸蔵複合体に、所定の条件下で水素を吸蔵・放出させ、各水素吸蔵複合体の水素吸蔵・放出量を、ＰＣＴ特性測定装置（鈴木商館社製）を用いて測定した。水素吸蔵・放出量の測定は、二つの条件で行った。一つは、温度−４０℃、圧力０．１〜９ＭＰａにて行った。もう一つは、温度２５℃、圧力０．１〜２５ＭＰａにて行った。ここで、各条件下で水素吸蔵複合体から放出された水素の重量を、水素吸蔵複合体の重量で除した値を有効水素量とした。また、水素吸蔵・放出後の各水素吸蔵複合体を大気に曝し、目視観察により急激な酸化反応の有無を調べた。水素吸蔵複合体の各条件下における有効水素量、および大気中での酸化の有無を、製造時の加熱温度、ＢＣＣ相の重量割合等とともに表１に示す。なお、表１には、原料として使用したＢＣＣ合金（Ｔｉ_0.26Ｃｒ_0.34Ｖ_0.40）、Ｃ１４型ラーベス相合金（ＴｉＣｒＭｎ）についての結果も併せて示す。

表１に示すように、ＢＣＣ相の重量割合が２ｗｔ％以上５０ｗｔ％未満である水素吸蔵複合体では、−４０℃という低温下でも水素が放出されることがわかる。またそれらの有効水素量は０．６０ｗｔ％以上であり、ＢＣＣ相を含まないＴｉＣｒＭｎの有効水素量（０．４５ｗｔ％）より大きくなった。一方、ＢＣＣ相のみからなるＴｉ_0.26Ｃｒ_0.34Ｖ_0.40の低温下での有効水素量は０ｗｔ％であり、Ｔｉ_0.26Ｃｒ_0.34Ｖ_0.40は低温下では全く水素を放出しないことがわかる。同様に、ＢＣＣ相の重量割合が５０ｗｔ％を超え、６８ｗｔ％である水素吸蔵複合体も、低温になると水素をほとんど放出しなかった。

また、ＢＣＣ相の重量割合が２０ｗｔ％以上５０ｗｔ％未満であり、かつＣ１４型ラーベス相の格子体積が０．１６４ｎｍ³以上０．１６６ｎｍ³以下である四種類の水素吸蔵複合体では、大気に曝されても急激な酸化反応は見られなかった。これは、ＢＣＣ相の重量割合とＣ１４型ラーベス相の格子体積とが上記範囲に特定されたことで、水素吸蔵・放出に伴う微粉化が効果的に抑制され、酸化反応が進行し難くなったためと考えられる。

なお、ＢＣＣ合金とＣ１４型ラーベス相合金との混合割合が同じであっても、加熱温度が異なれば、ＢＣＣ相の重量割合は変化した。また、加熱温度が同じであれば、ＢＣＣ合金の混合割合を大きくするほど、ＢＣＣ相の重量割合は大きくなった。

（２）第二シリーズの水素吸蔵複合体
（ａ）水素吸蔵複合体の製造
ＢＣＣ合金としてＴｉ_0.26Ｃｒ_0.34Ｖ_0.40を、Ｃ１４型ラーベス相合金としてＴｉ_1.1ＣｒＭｎを用い、上記（１）（ａ）と同様にして種々の水素吸蔵複合体を製造した。すなわち、アーク溶解法により製造したＴｉ_0.26Ｃｒ_0.34Ｖ_0.40とＴｉ_1.1ＣｒＭｎとを、下記表２に示す種々の割合で混合し、アルゴンガス雰囲気中、同表２に示す各温度にてそれぞれ０．０５〜０．１時間程度加熱した。その後、自然冷却して種々の水素吸蔵複合体を得た。

得られた水素吸蔵複合体について、ＣｕΚα線を用いた粉末法によるＸ線回折測定を行い、上記同様に、ＢＣＣ相の重量割合および格子体積Ｓ（ｎｍ³）を求めた。

（ｂ）有効水素量の測定および大気曝露試験
製造した各水素吸蔵複合体に、上記同様の二つの条件下で水素を吸蔵・放出させ、各水素吸蔵複合体の水素吸蔵・放出量を、ＰＣＴ特性測定装置（鈴木商館社製）を用いて測定した。ここで、各条件下で水素吸蔵複合体から放出された水素の重量を、水素吸蔵複合体の重量で除した値を有効水素量とした。また、水素吸蔵・放出後の各水素吸蔵複合体を大気に曝し、目視観察により急激な酸化反応の有無を調べた。水素吸蔵複合体の各条件下における有効水素量、および大気中での酸化の有無を、製造時の加熱温度、ＢＣＣ相の重量割合等とともに表２に示す。

表２に示すように、ＢＣＣ相の重量割合が２ｗｔ％以上５０ｗｔ％未満である水素吸蔵複合体では、−４０℃という低温下でも水素が放出されることがわかる。またそれらの有効水素量は１．０ｗｔ％以上であり、ＢＣＣ相を含まないＴｉ_1.1ＣｒＭｎの有効水素量（１．０ｗｔ％）と同等以上であった。一方、ＢＣＣ相のみからなるＴｉ_0.26Ｃｒ_0.34Ｖ_0.40は、低温下では全く水素を放出しない。同様に、ＢＣＣ相の重量割合が５０ｗｔ％を超える水素吸蔵複合体も、低温になると水素をほとんど放出しなかった。

また、ＢＣＣ相の重量割合が２ｗｔ％以上２０ｗｔ％未満であり、かつＣ１４型ラーベス相の格子体積が０．１６５ｎｍ³以上０．１６６ｎｍ³以下である四種類の水素吸蔵複合体では、大気に曝されても急激な酸化反応は見られなかった。これは、ＢＣＣ相の重量割合とＣ１４型ラーベス相の格子体積とが上記範囲に特定されたことで、水素吸蔵・放出に伴う微粉化が効果的に抑制され、酸化反応が進行し難くなったためと考えられる。

なお、ＢＣＣ合金とＣ１４型ラーベス相合金との混合割合が同じであっても、加熱温度が異なれば、ＢＣＣ相の重量割合は変化した。加熱温度が１３００℃付近で、ＢＣＣ相の生成の傾向が変化すると考えられる。また、加熱温度が同じであれば、ＢＣＣ合金の混合割合を大きくするほど、ＢＣＣ相の重量割合は大きくなった。

以上より、本発明の水素吸蔵複合体は、低温下でも水素を放出でき、また、ＢＣＣ相の重量割合とＣ１４型ラーベス相の格子体積とが最適化されれば、大気に曝されても酸化反応が進行し難いことが確認された。

Claims

ＢＣＣ相（体心立方構造）とＣ１４型ラーベス相（六方晶系ＭｇＺｎ₂型構造）との混相からなり、
該ＢＣＣ相の重量割合は２ｗｔ％以上５０ｗｔ％未満である水素吸蔵複合体。
前記ＢＣＣ相の重量割合は２ｗｔ％以上２０ｗｔ％未満であり、
前記Ｃ１４型ラーベス相の格子体積は０．１６５ｎｍ³以上０．１６６ｎｍ³以下である請求項１に記載の水素吸蔵複合体。
前記ＢＣＣ相の重量割合は２０ｗｔ％以上５０ｗｔ％未満であり、
前記Ｃ１４型ラーベス相の格子体積は０．１６４ｎｍ³以上０．１６６ｎｍ³以下である請求項１に記載の水素吸蔵複合体。
Ｔｉ、Ｃｒ、Ｖ、Ｍｎを含む請求項１に記載の水素吸蔵複合体。
ＢＣＣ相（体心立方構造）とＣ１４型ラーベス相（六方晶系ＭｇＺｎ₂型構造）との混相からなり、該ＢＣＣ相の重量割合は２ｗｔ％以上５０ｗｔ％未満である水素吸蔵複合体の製造方法であって、
ＢＣＣ構造を有するＢＣＣ合金と、Ｃ１４型ラーベス相合金とを混合し、１１００℃以上１７５０℃以下の温度で加熱することにより、該ＢＣＣ合金と該Ｃ１４型ラーベス相合金とを部分溶解させて複合化する水素吸蔵複合体の製造方法。