JP2004035342A - コバルト酸リチウム原料用高嵩密度コバルト化合物とその製造方法 - Google Patents
コバルト酸リチウム原料用高嵩密度コバルト化合物とその製造方法 Download PDFInfo
- Publication number
- JP2004035342A JP2004035342A JP2002195974A JP2002195974A JP2004035342A JP 2004035342 A JP2004035342 A JP 2004035342A JP 2002195974 A JP2002195974 A JP 2002195974A JP 2002195974 A JP2002195974 A JP 2002195974A JP 2004035342 A JP2004035342 A JP 2004035342A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- cobalt
- particles
- compound
- spherical
- cobalt salt
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
Images
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
Landscapes
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
Abstract
【課題】リチウムイオン二次電池の正極活物質であるコバルト酸リチウムの原料として、球状の粒子からなり、高い嵩密度コバルト化合物(添加金属元素が粒子内に拡散しているものを含む)を得る。
【解決手段】酸化コバルト、水酸化コバルト、オキシ水酸化コバルト、炭酸コバルトからなる群より選ばれたコバルト塩、および前記コバルト塩に周期律表1A族〜6B族のうち1種類以上の金属元素を添加して粒子内拡散させたコバルト塩のいずれかからなり、前記コバルト塩の粒子の形状が、球状または楕円球状であり、前記コバルト塩のタップ密度が1.8g/ml〜2.5g/mlであり、累積分布と粒径との関係においてD50が3〜10μm、D10が1μm以上、D90が30μm未満であり、かつ比表面積が100m2/g以上である。
【選択図】 図1
【解決手段】酸化コバルト、水酸化コバルト、オキシ水酸化コバルト、炭酸コバルトからなる群より選ばれたコバルト塩、および前記コバルト塩に周期律表1A族〜6B族のうち1種類以上の金属元素を添加して粒子内拡散させたコバルト塩のいずれかからなり、前記コバルト塩の粒子の形状が、球状または楕円球状であり、前記コバルト塩のタップ密度が1.8g/ml〜2.5g/mlであり、累積分布と粒径との関係においてD50が3〜10μm、D10が1μm以上、D90が30μm未満であり、かつ比表面積が100m2/g以上である。
【選択図】 図1
Description
【0001】
【発明が属する技術分野】
本発明は、二次電池用正極活物質の原料であるコバルト化合物に関する。
【0002】
【従来の技術】
二次電池の一つであるリチウムイオン二次電池の正極活物質としてコバルト酸リチウムがあり、その原料としてコバルト化合物が用いられている。
【0003】
高度情報化時代に伴う携帯電子機器の発展により、二次電池の要求特性が高機能化している。その結果、正極活物質の原料であるコバルト化合物の品質特性向上のために、形状制御あるいは異種元素添加が要求されている。
【0004】
これらの要求を満たしたコバルト酸リチウムを製造する場合、コバルト化合物には、コバルト塩から晶析等によって得られた固溶系の塩(酸化コバルト、水酸化コバルト、オキシ水酸化コバルト、炭酸コバルト)、あるいはコバルト塩を単に乾式粉砕混合させたものを使用することが大半である。しかし、これらの方法であると、固溶系の塩では、添加する元素によっては球状の粒子が得られず、従ってタップ密度が低くなり、これを酸化焙焼しても粒子内に空隙が多量に発生するため、タップ密度が若干しか上昇しない。また、乾式粉砕混合したものでは、熱安定性を悪くする要因である微粉が多量に発生するほか、粉砕により形骸が不定形になるため、タップ密度が低くなる傾向がある。従って、いずれの方法も二次電池の正極材料として十分とはいえない。
【0005】
嵩密度を高くする要因の一つとして粒子内密度があるが、晶析等で製造したような球状の水酸化物、炭酸塩などのコバルト塩を原料に用いると、コバルト化合物の粒子が緻密ではないほか、合成時にガスが発生して内部に空隙を多量に含むことになり、嵩密度が低いコバルト酸リチウムとなる。
【0006】
また、コバルト酸リチウムとしての電池特性・安全性を向上させる方法として、異種元素置換が挙げられる。異種元素置換の方法としてはコバルト塩に、異種元素を晶析等によって固溶させる方法、あるいはコバルト化合物と異種元素を単に乾式粉砕混合させる方法を使用することが大半である。しかし、晶析等では水酸化物・炭酸塩は製造できるが、組成安定性が高く且つガスの発生の最も少ないコバルト化合物は直接製造できない。また乾式粉砕混合では、熱安定性を悪くする要因である微粉が多量に発生するほか、粉砕するため形骸が不定形になるため、嵩密度が低くなる傾向があり、いずれの方法も問題がある。
【0007】
【発明が解決しようとする課題】
本発明の課題は、上記従来技術の問題を解決すべく、球状の粒子からなり、高い嵩密度のコバルト化合物を得ることにある。当該コバルト化合物には、添加金属元素が粒子内に拡散しているものが含まれる。
【0008】
【課題を解決するための手段】
上記課題を解決するための本発明は、酸化コバルト、水酸化コバルト、オキシ水酸化コバルト、炭酸コバルトからなる群より選ばれたコバルト塩を平均粒子径が0.5μm以下になるまで湿式超微粉砕混合した混合物に、噴霧乾燥を行うことで、タップ密度が1.8g/ml〜2.5g/mlで、累積分布と粒径との関係において、D50が3〜10μm、D10が1μm以上、D90が30μm未満、かつ比表面積が100m2/g以上で、球状あるいは楕円球状を有する高嵩密度なコバルト化合物を提供する。D50が3〜5μmであると、さらに好ましい。当該コバルト塩には、周期律表1A〜6B族のうち1種類以上の元素を粒子内拡散させたものを含む。
【0009】
【発明の実施の形態】
以下、本発明の実施の形態について詳細に説明する。
【0010】
本発明は球状で高嵩密度なコバルト化合物、あるいは添加金属元素が粒子内拡散している添加系コバルト化合物に関する。該コバルト化合物は、コバルト塩を湿式超微粉砕し、噴霧乾燥で製造される。以下に、本発明の各要素を説明する。
【0011】
(コバルト化合物の嵩密度)
リチウムイオン二次電池用正極活物質の一つであるコバルト酸リチウムは、コバルト化合物とリチウム化合物を合成することで得られる。ここで、使用するコバルト化合物の嵩密度が高いほど、コバルト酸リチウムの充填性が高くなり、体積エネルギー密度が上昇する。コバルト酸リチウムの形状は、球形が、最も高い充填性を得られるので好ましい。
【0012】
(コバルト塩)
コバルト塩は、酸化コバルト、水酸化コバルト、オキシ水酸化コバルト、炭酸コバルトで、いずれも市販品を使用できる。
【0013】
(湿式超微粉砕)
噴霧乾燥の際に、スラリーの粒子が粗いと、中空等になり粒子内密度が低下する。これに対しては、噴霧乾燥の前に、平均粒子径が0.5μm以下になるまで粉砕することで、この問題点を改善する。平均粒子径は、たとえば、レーザー散乱法による粒度分布測定器によって、測定計算すればよい。
【0014】
(噴霧乾燥)
嵩密度に関し、前記平均粒子のものを噴霧乾燥をすると、球形かつ緻密なコバルト化合物の製造が可能となり、リチウム塩との合成時にガスの発生による空隙の増加はあるものの高嵩密度化が可能となる。コバルト酸リチウムとしての電池特性・安全性を向上させる方法として、噴霧乾燥は有力である。
【0015】
(コバルト化合物)
以上の各要素により、中実で、タップ密度で1.8〜2.5g/mlかつ、比表面積が100m2/g以上で、リチウム化合物との反応性の非常に高い粉体のコバルト化合物が得られる。
【0016】
電池特性・安全性(特にサイクル特性、負荷特性、熱安定性)は正極活物質にとって非常に重要であるが、これを制御している主要因は、コバルト化合物の粒度分布である。
【0017】
累積分布と粒径との関係においてD50が3〜10μm、D10が1μm以上、D90が30μm未満であるとき、前記電気特性、安全性がバランスのとれた状態になる。すなわち、D50が3〜10μmの範囲を外れると、電極としての塗布性・平滑性の劣化およびタップ密度の低下の原因となり、D10が1μm未満では発熱しやすく熱安定性が低下する原因となり、D90が30μm以上では電極における内部抵抗の上昇を引き起こす原因となる。ここで、D50、D10、D90は、それぞれ累積分布が10%、50%、90%になる粒径をいう。なお、累積分布と粒径との関係においてD50は、平均粒子径を示す1指標である。
【0018】
このような粒度分布の規制により、非常にシャープな粒度分布を有する粉体を作製できるほか、平均粒子径をミクロン単位で制御可能となる。
【0019】
(異種元素)
噴霧原料となるスラリーを作製する過程で置換したい元素を含む化合物(酸化物、水酸化物、炭酸塩など)とコバルト化合物(酸化コバルト、水酸化コバルト、オキシ水酸化コバルト、炭酸コバルト)を同時に混合・湿式超微粉砕すれば、噴霧乾燥後、置換元素が粒子内に均一拡散して、球形の添加系コバルト化合物が安定して製造可能である。
【0020】
【実施例】
(コバルト化合物の作製)
(1)市販されている酸化コバルトを、D50=5μm、D10≧1μm、D90<30μmとなるように粉砕し、粒度調整した酸化コバルトAを製造した。
【0021】
(2)純水を所定量張った吐出口付き攪拌反応槽に硫酸コバルト水溶液、アンモニア水を滴下しつつ、pHを12に制御するため苛性ソーダを滴下して調整し、連続運転による滞留時間を10時間と規定し、排出されたスラリーを濾過・大気乾燥することで、D50=5μm、D10≧1μm、D90<30μmなる球状水酸化コバルトAを製造した。
【0022】
(3)純水を所定量張った吐出口付き攪拌反応槽に炭酸ガスを過飽和になるよう常時吹き込み、そこに硫酸コバルト水溶液、アンモニア水を滴下し、連続運転による滞留時間を10時間と規定し、排出されたスラリーを濾過・大気乾燥することで、D50=5μm、D10≧1μm、D90<30μmなる球状炭酸コバルトAを製造した。
【0023】
(4)コバルトの一部をマグネシウムに置換し、コバルトとマグネシウムのモル比が0.95:0.05であるコバルト酸リチウムを合成するため、その原料である酸化コバルトと水酸化マグネシウムを所定モル比に合うよう秤量・混合してコバルト複合酸化物Aを得た。
【0024】
(5)純水を所定量張った吐出口付き攪拌反応槽に、製造するマグネシウム固溶水酸化コバルトのコバルトとマグネシウムのモル比が0.95:0.05となるよう硫酸コバルトと硫酸マグネシウムを溶解した水溶液、アンモニア水を滴下しつつ、pHを12に制御するため苛性ソーダを滴下して調整し、連続運転による滞留時間を10時間と規定することで、D50=5μm、D10≧1μm、D90<30μmなる球状マグネシウム固溶水酸化コバルトAを製造した。
【0025】
(6)純水を所定量張った吐出口付き攪拌反応槽に炭酸ガスを過飽和になるよう常時吹き込み、そこに製造するマグネシウム固溶水酸化コバルトのコバルトとマグネシウムのモル比が0.95:0.05となるよう硫酸コバルトと硫酸マグネシウムを溶解した水溶液、アンモニア水を滴下し、連続運転による滞留時間を10時間と規定することで、D50=5μm、D10≧1μm、D90<30μmなる球状マグネシウム固溶炭酸コバルトAを製造した。
【0026】
(実施例1)
溶媒に純水を用いて酸化コバルトAを湿式超微粉砕・混合し、平均粒子径を0.1μmにした。そして、スラリー濃度150g/lになるように調整し、スラリーを得た。その後、入口温度200℃と設定したスプレードライヤーで前記スラリーを噴霧乾燥し、<1>D50=3μm、D10≧1μm、D90<30μm、<2>D50=5μm、D10≧1μm、D90<30μm、<3>D50=10μm、D10≧1μm、D90<30μmなる球状酸化コバルトを製造した。
【0027】
得られた球状酸化コバルトについて、タップ密度(単位:g/ml)、比表面積(単位:m2/g)を測定したところ表1のような値になった。これは、後述のように比較例1〜3で作製した酸化コバルトに比べ非常に高いタップ密度の粉体であった。
【0028】
(実施例2)
実施例1の酸化コバルトAを球状水酸化コバルトAに置き換え、他の作業は実施例1と同様の工程で、D50=5μm、D10≧1μm、D90<30μmになるよう球状水酸化コバルトを製造した。
【0029】
得られた水酸化コバルトについて、タップ密度(単位:g/ml)、比表面積(単位:m2/g)を測定したところ表1のようになった。
【0030】
(実施例3)
溶媒に純水を用いてコバルト複合酸化物Aを平均粒子径が0.1μmになるように湿式超微粉砕・混合して混合物を得て、該混合物により、スラリー濃度150g/lになるように調整してスラリーを得た。その後、入口温度200℃と設定したスプレードライヤーで前記スラリーを噴霧乾燥し、D50=5μm、D10≧1μm、D90<30μmなる球状コバルト複合酸化物を製造した。
【0031】
得られた球状コバルト複合酸化物について、タップ密度(単位:g/ml)を測定したところ、タップ密度は、表2のような値になった。これらの値は、後述の比較例4〜5で作製したものに比べ、非常に高かった。また、図1のようにX線回折(XRD)により、水酸化マグネシウム以外のMg化合物の異相がないかを調査したところ、異相は全く見られなかった。
【0032】
(比較例1)
球状水酸化コバルトAについて、タップ密度(単位:g/ml)、比表面積(単位:m2/g)を測定したところ表1のようになった。
【0033】
(比較例2)
球状炭酸コバルトAについて、タップ密度(単位:g/ml)、比表面積(単位:m2/g)を測定したところ表1のようになった。
【0034】
(比較例3)
酸化コバルトAについて、タップ密度(単位:g/ml)、比表面積(単位:m2/g)を測定したところ表1のようになった。
【0035】
(比較例4)
球状マグネシウム固溶水酸化コバルトAについて、タップ密度(単位:g/ml)を測定したところ、タップ密度は、表2のようになった。
【0036】
(比較例5)
球状マグネシウム固溶炭酸コバルトAについて、タップ密度(単位:g/ml)を測定したところ、タップ密度は、表2のようになった。
【0037】
【表1】
【0038】
【表2】
【0039】
【発明の効果】
本発明により、球状の粒子からなり、高い嵩密度を有し、添加金属元素を粒子内に拡散させうるコバルト化合物が得られ、リチウムイオン二次電池の正極活物質であるコバルト酸リチウムの原料としての品質特性の向上が図られる。
【図面の簡単な説明】
【図1】本発明によるコバルト複合酸化物AについてのX線回折による測定結果を示すグラフである。
【発明が属する技術分野】
本発明は、二次電池用正極活物質の原料であるコバルト化合物に関する。
【0002】
【従来の技術】
二次電池の一つであるリチウムイオン二次電池の正極活物質としてコバルト酸リチウムがあり、その原料としてコバルト化合物が用いられている。
【0003】
高度情報化時代に伴う携帯電子機器の発展により、二次電池の要求特性が高機能化している。その結果、正極活物質の原料であるコバルト化合物の品質特性向上のために、形状制御あるいは異種元素添加が要求されている。
【0004】
これらの要求を満たしたコバルト酸リチウムを製造する場合、コバルト化合物には、コバルト塩から晶析等によって得られた固溶系の塩(酸化コバルト、水酸化コバルト、オキシ水酸化コバルト、炭酸コバルト)、あるいはコバルト塩を単に乾式粉砕混合させたものを使用することが大半である。しかし、これらの方法であると、固溶系の塩では、添加する元素によっては球状の粒子が得られず、従ってタップ密度が低くなり、これを酸化焙焼しても粒子内に空隙が多量に発生するため、タップ密度が若干しか上昇しない。また、乾式粉砕混合したものでは、熱安定性を悪くする要因である微粉が多量に発生するほか、粉砕により形骸が不定形になるため、タップ密度が低くなる傾向がある。従って、いずれの方法も二次電池の正極材料として十分とはいえない。
【0005】
嵩密度を高くする要因の一つとして粒子内密度があるが、晶析等で製造したような球状の水酸化物、炭酸塩などのコバルト塩を原料に用いると、コバルト化合物の粒子が緻密ではないほか、合成時にガスが発生して内部に空隙を多量に含むことになり、嵩密度が低いコバルト酸リチウムとなる。
【0006】
また、コバルト酸リチウムとしての電池特性・安全性を向上させる方法として、異種元素置換が挙げられる。異種元素置換の方法としてはコバルト塩に、異種元素を晶析等によって固溶させる方法、あるいはコバルト化合物と異種元素を単に乾式粉砕混合させる方法を使用することが大半である。しかし、晶析等では水酸化物・炭酸塩は製造できるが、組成安定性が高く且つガスの発生の最も少ないコバルト化合物は直接製造できない。また乾式粉砕混合では、熱安定性を悪くする要因である微粉が多量に発生するほか、粉砕するため形骸が不定形になるため、嵩密度が低くなる傾向があり、いずれの方法も問題がある。
【0007】
【発明が解決しようとする課題】
本発明の課題は、上記従来技術の問題を解決すべく、球状の粒子からなり、高い嵩密度のコバルト化合物を得ることにある。当該コバルト化合物には、添加金属元素が粒子内に拡散しているものが含まれる。
【0008】
【課題を解決するための手段】
上記課題を解決するための本発明は、酸化コバルト、水酸化コバルト、オキシ水酸化コバルト、炭酸コバルトからなる群より選ばれたコバルト塩を平均粒子径が0.5μm以下になるまで湿式超微粉砕混合した混合物に、噴霧乾燥を行うことで、タップ密度が1.8g/ml〜2.5g/mlで、累積分布と粒径との関係において、D50が3〜10μm、D10が1μm以上、D90が30μm未満、かつ比表面積が100m2/g以上で、球状あるいは楕円球状を有する高嵩密度なコバルト化合物を提供する。D50が3〜5μmであると、さらに好ましい。当該コバルト塩には、周期律表1A〜6B族のうち1種類以上の元素を粒子内拡散させたものを含む。
【0009】
【発明の実施の形態】
以下、本発明の実施の形態について詳細に説明する。
【0010】
本発明は球状で高嵩密度なコバルト化合物、あるいは添加金属元素が粒子内拡散している添加系コバルト化合物に関する。該コバルト化合物は、コバルト塩を湿式超微粉砕し、噴霧乾燥で製造される。以下に、本発明の各要素を説明する。
【0011】
(コバルト化合物の嵩密度)
リチウムイオン二次電池用正極活物質の一つであるコバルト酸リチウムは、コバルト化合物とリチウム化合物を合成することで得られる。ここで、使用するコバルト化合物の嵩密度が高いほど、コバルト酸リチウムの充填性が高くなり、体積エネルギー密度が上昇する。コバルト酸リチウムの形状は、球形が、最も高い充填性を得られるので好ましい。
【0012】
(コバルト塩)
コバルト塩は、酸化コバルト、水酸化コバルト、オキシ水酸化コバルト、炭酸コバルトで、いずれも市販品を使用できる。
【0013】
(湿式超微粉砕)
噴霧乾燥の際に、スラリーの粒子が粗いと、中空等になり粒子内密度が低下する。これに対しては、噴霧乾燥の前に、平均粒子径が0.5μm以下になるまで粉砕することで、この問題点を改善する。平均粒子径は、たとえば、レーザー散乱法による粒度分布測定器によって、測定計算すればよい。
【0014】
(噴霧乾燥)
嵩密度に関し、前記平均粒子のものを噴霧乾燥をすると、球形かつ緻密なコバルト化合物の製造が可能となり、リチウム塩との合成時にガスの発生による空隙の増加はあるものの高嵩密度化が可能となる。コバルト酸リチウムとしての電池特性・安全性を向上させる方法として、噴霧乾燥は有力である。
【0015】
(コバルト化合物)
以上の各要素により、中実で、タップ密度で1.8〜2.5g/mlかつ、比表面積が100m2/g以上で、リチウム化合物との反応性の非常に高い粉体のコバルト化合物が得られる。
【0016】
電池特性・安全性(特にサイクル特性、負荷特性、熱安定性)は正極活物質にとって非常に重要であるが、これを制御している主要因は、コバルト化合物の粒度分布である。
【0017】
累積分布と粒径との関係においてD50が3〜10μm、D10が1μm以上、D90が30μm未満であるとき、前記電気特性、安全性がバランスのとれた状態になる。すなわち、D50が3〜10μmの範囲を外れると、電極としての塗布性・平滑性の劣化およびタップ密度の低下の原因となり、D10が1μm未満では発熱しやすく熱安定性が低下する原因となり、D90が30μm以上では電極における内部抵抗の上昇を引き起こす原因となる。ここで、D50、D10、D90は、それぞれ累積分布が10%、50%、90%になる粒径をいう。なお、累積分布と粒径との関係においてD50は、平均粒子径を示す1指標である。
【0018】
このような粒度分布の規制により、非常にシャープな粒度分布を有する粉体を作製できるほか、平均粒子径をミクロン単位で制御可能となる。
【0019】
(異種元素)
噴霧原料となるスラリーを作製する過程で置換したい元素を含む化合物(酸化物、水酸化物、炭酸塩など)とコバルト化合物(酸化コバルト、水酸化コバルト、オキシ水酸化コバルト、炭酸コバルト)を同時に混合・湿式超微粉砕すれば、噴霧乾燥後、置換元素が粒子内に均一拡散して、球形の添加系コバルト化合物が安定して製造可能である。
【0020】
【実施例】
(コバルト化合物の作製)
(1)市販されている酸化コバルトを、D50=5μm、D10≧1μm、D90<30μmとなるように粉砕し、粒度調整した酸化コバルトAを製造した。
【0021】
(2)純水を所定量張った吐出口付き攪拌反応槽に硫酸コバルト水溶液、アンモニア水を滴下しつつ、pHを12に制御するため苛性ソーダを滴下して調整し、連続運転による滞留時間を10時間と規定し、排出されたスラリーを濾過・大気乾燥することで、D50=5μm、D10≧1μm、D90<30μmなる球状水酸化コバルトAを製造した。
【0022】
(3)純水を所定量張った吐出口付き攪拌反応槽に炭酸ガスを過飽和になるよう常時吹き込み、そこに硫酸コバルト水溶液、アンモニア水を滴下し、連続運転による滞留時間を10時間と規定し、排出されたスラリーを濾過・大気乾燥することで、D50=5μm、D10≧1μm、D90<30μmなる球状炭酸コバルトAを製造した。
【0023】
(4)コバルトの一部をマグネシウムに置換し、コバルトとマグネシウムのモル比が0.95:0.05であるコバルト酸リチウムを合成するため、その原料である酸化コバルトと水酸化マグネシウムを所定モル比に合うよう秤量・混合してコバルト複合酸化物Aを得た。
【0024】
(5)純水を所定量張った吐出口付き攪拌反応槽に、製造するマグネシウム固溶水酸化コバルトのコバルトとマグネシウムのモル比が0.95:0.05となるよう硫酸コバルトと硫酸マグネシウムを溶解した水溶液、アンモニア水を滴下しつつ、pHを12に制御するため苛性ソーダを滴下して調整し、連続運転による滞留時間を10時間と規定することで、D50=5μm、D10≧1μm、D90<30μmなる球状マグネシウム固溶水酸化コバルトAを製造した。
【0025】
(6)純水を所定量張った吐出口付き攪拌反応槽に炭酸ガスを過飽和になるよう常時吹き込み、そこに製造するマグネシウム固溶水酸化コバルトのコバルトとマグネシウムのモル比が0.95:0.05となるよう硫酸コバルトと硫酸マグネシウムを溶解した水溶液、アンモニア水を滴下し、連続運転による滞留時間を10時間と規定することで、D50=5μm、D10≧1μm、D90<30μmなる球状マグネシウム固溶炭酸コバルトAを製造した。
【0026】
(実施例1)
溶媒に純水を用いて酸化コバルトAを湿式超微粉砕・混合し、平均粒子径を0.1μmにした。そして、スラリー濃度150g/lになるように調整し、スラリーを得た。その後、入口温度200℃と設定したスプレードライヤーで前記スラリーを噴霧乾燥し、<1>D50=3μm、D10≧1μm、D90<30μm、<2>D50=5μm、D10≧1μm、D90<30μm、<3>D50=10μm、D10≧1μm、D90<30μmなる球状酸化コバルトを製造した。
【0027】
得られた球状酸化コバルトについて、タップ密度(単位:g/ml)、比表面積(単位:m2/g)を測定したところ表1のような値になった。これは、後述のように比較例1〜3で作製した酸化コバルトに比べ非常に高いタップ密度の粉体であった。
【0028】
(実施例2)
実施例1の酸化コバルトAを球状水酸化コバルトAに置き換え、他の作業は実施例1と同様の工程で、D50=5μm、D10≧1μm、D90<30μmになるよう球状水酸化コバルトを製造した。
【0029】
得られた水酸化コバルトについて、タップ密度(単位:g/ml)、比表面積(単位:m2/g)を測定したところ表1のようになった。
【0030】
(実施例3)
溶媒に純水を用いてコバルト複合酸化物Aを平均粒子径が0.1μmになるように湿式超微粉砕・混合して混合物を得て、該混合物により、スラリー濃度150g/lになるように調整してスラリーを得た。その後、入口温度200℃と設定したスプレードライヤーで前記スラリーを噴霧乾燥し、D50=5μm、D10≧1μm、D90<30μmなる球状コバルト複合酸化物を製造した。
【0031】
得られた球状コバルト複合酸化物について、タップ密度(単位:g/ml)を測定したところ、タップ密度は、表2のような値になった。これらの値は、後述の比較例4〜5で作製したものに比べ、非常に高かった。また、図1のようにX線回折(XRD)により、水酸化マグネシウム以外のMg化合物の異相がないかを調査したところ、異相は全く見られなかった。
【0032】
(比較例1)
球状水酸化コバルトAについて、タップ密度(単位:g/ml)、比表面積(単位:m2/g)を測定したところ表1のようになった。
【0033】
(比較例2)
球状炭酸コバルトAについて、タップ密度(単位:g/ml)、比表面積(単位:m2/g)を測定したところ表1のようになった。
【0034】
(比較例3)
酸化コバルトAについて、タップ密度(単位:g/ml)、比表面積(単位:m2/g)を測定したところ表1のようになった。
【0035】
(比較例4)
球状マグネシウム固溶水酸化コバルトAについて、タップ密度(単位:g/ml)を測定したところ、タップ密度は、表2のようになった。
【0036】
(比較例5)
球状マグネシウム固溶炭酸コバルトAについて、タップ密度(単位:g/ml)を測定したところ、タップ密度は、表2のようになった。
【0037】
【表1】
【0038】
【表2】
【0039】
【発明の効果】
本発明により、球状の粒子からなり、高い嵩密度を有し、添加金属元素を粒子内に拡散させうるコバルト化合物が得られ、リチウムイオン二次電池の正極活物質であるコバルト酸リチウムの原料としての品質特性の向上が図られる。
【図面の簡単な説明】
【図1】本発明によるコバルト複合酸化物AについてのX線回折による測定結果を示すグラフである。
Claims (2)
- 酸化コバルト、水酸化コバルト、オキシ水酸化コバルト、炭酸コバルトからなる群より選ばれたコバルト塩、および前記コバルト塩に周期律表1A族〜6B族のうち1種類以上の金属元素を添加して粒子内拡散させたコバルト塩のいずれかからなり、前記コバルト塩の粒子の形状が、球状または楕円球状であり、前記コバルト塩のタップ密度が1.8g/ml〜2.5g/mlであり、累積分布と粒径との関係においてD50が3〜10μm、D10が1μm以上、D90が30μm未満であり、かつ比表面積が100m2/g以上であることを特徴とするコバルト酸リチウム原料用コバルト化合物。
- 酸化コバルト、水酸化コバルト、オキシ水酸化コバルト、炭酸コバルトからなる群より選ばれたコバルト塩、および前記コバルト塩に周期律表1A族〜6B族のうち1種類以上の金属元素を添加して粒子内拡散させたコバルト塩のいずれかを、平均粒子径が0.5μm以下になるまで湿式超微粉砕した後、累積分布と粒径との関係においてD50が3〜10μm、D10が1μm以上、D90が30μm未満となるまで、噴霧乾燥機で乾燥することを特徴とするコバルト化合物の製造方法。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2002195974A JP2004035342A (ja) | 2002-07-04 | 2002-07-04 | コバルト酸リチウム原料用高嵩密度コバルト化合物とその製造方法 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2002195974A JP2004035342A (ja) | 2002-07-04 | 2002-07-04 | コバルト酸リチウム原料用高嵩密度コバルト化合物とその製造方法 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JP2004035342A true JP2004035342A (ja) | 2004-02-05 |
Family
ID=31704207
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP2002195974A Pending JP2004035342A (ja) | 2002-07-04 | 2002-07-04 | コバルト酸リチウム原料用高嵩密度コバルト化合物とその製造方法 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JP2004035342A (ja) |
Cited By (9)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2005104771A (ja) * | 2003-09-30 | 2005-04-21 | Tanaka Chemical Corp | オキシ水酸化コバルト粒子及びその製造方法 |
JP2006160571A (ja) * | 2004-12-08 | 2006-06-22 | Tanaka Chemical Corp | Mg固溶オキシ水酸化コバルト粒子及びその製造方法 |
WO2009119104A1 (ja) | 2008-03-28 | 2009-10-01 | 戸田工業株式会社 | オキシ水酸化コバルト粒子粉末及びその製造法ならびにコバルト酸リチウム粒子粉末、その製造法、およびそれを使用した非水電解質二次電池 |
JP2009242135A (ja) * | 2008-03-28 | 2009-10-22 | Toda Kogyo Corp | オキシ水酸化コバルト粒子粉末及びその製造法 |
JP2010105833A (ja) * | 2008-10-28 | 2010-05-13 | Sekko Seiho Kogokin Shinzairyo Kk | 四三酸化コバルトの製造方法 |
JP2010116302A (ja) * | 2008-11-13 | 2010-05-27 | Toda Kogyo Corp | コバルト酸リチウム粒子粉末及びその製造法、並びに非水電解質二次電池 |
JP2010120842A (ja) * | 2008-10-24 | 2010-06-03 | Soshin Kagaku Sangyo Kk | 四三酸化金属の製造方法 |
JP2011042573A (ja) * | 2010-10-26 | 2011-03-03 | Tanaka Chemical Corp | オキシ水酸化コバルト粒子 |
CN112510194A (zh) * | 2019-09-16 | 2021-03-16 | 惠州比亚迪实业有限公司 | 一种锂离子电池三元正极材料及其制备方法、锂离子电池 |
-
2002
- 2002-07-04 JP JP2002195974A patent/JP2004035342A/ja active Pending
Cited By (12)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2005104771A (ja) * | 2003-09-30 | 2005-04-21 | Tanaka Chemical Corp | オキシ水酸化コバルト粒子及びその製造方法 |
JP4669214B2 (ja) * | 2003-09-30 | 2011-04-13 | 株式会社田中化学研究所 | オキシ水酸化コバルト粒子及びその製造方法 |
JP2006160571A (ja) * | 2004-12-08 | 2006-06-22 | Tanaka Chemical Corp | Mg固溶オキシ水酸化コバルト粒子及びその製造方法 |
JP4652791B2 (ja) * | 2004-12-08 | 2011-03-16 | 株式会社田中化学研究所 | Mg固溶オキシ水酸化コバルト粒子及びその製造方法 |
WO2009119104A1 (ja) | 2008-03-28 | 2009-10-01 | 戸田工業株式会社 | オキシ水酸化コバルト粒子粉末及びその製造法ならびにコバルト酸リチウム粒子粉末、その製造法、およびそれを使用した非水電解質二次電池 |
JP2009242135A (ja) * | 2008-03-28 | 2009-10-22 | Toda Kogyo Corp | オキシ水酸化コバルト粒子粉末及びその製造法 |
JP2010120842A (ja) * | 2008-10-24 | 2010-06-03 | Soshin Kagaku Sangyo Kk | 四三酸化金属の製造方法 |
JP2010105833A (ja) * | 2008-10-28 | 2010-05-13 | Sekko Seiho Kogokin Shinzairyo Kk | 四三酸化コバルトの製造方法 |
JP2010116302A (ja) * | 2008-11-13 | 2010-05-27 | Toda Kogyo Corp | コバルト酸リチウム粒子粉末及びその製造法、並びに非水電解質二次電池 |
JP2011042573A (ja) * | 2010-10-26 | 2011-03-03 | Tanaka Chemical Corp | オキシ水酸化コバルト粒子 |
CN112510194A (zh) * | 2019-09-16 | 2021-03-16 | 惠州比亚迪实业有限公司 | 一种锂离子电池三元正极材料及其制备方法、锂离子电池 |
CN112510194B (zh) * | 2019-09-16 | 2022-04-15 | 惠州比亚迪实业有限公司 | 一种锂离子电池三元正极材料及其制备方法、锂离子电池 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
KR101696524B1 (ko) | 니켈 복합 수산화물과 그의 제조 방법, 비수계 전해질 이차 전지용 정극 활물질과 그의 제조 방법, 및 비수계 전해질 이차 전지 | |
JP5377981B2 (ja) | リチウム−金属複合酸化物及びこれを用いた電気化学素子 | |
JP5672442B2 (ja) | ニッケル・コバルト・マンガン系化合物粒子粉末及びその製造方法、リチウム複合酸化物粒子粉末及びその製造方法並びに非水電解質二次電池 | |
JP5405126B2 (ja) | リチウム−金属複合酸化物の製造方法 | |
TWI517487B (zh) | 電池組 | |
TWI518208B (zh) | Electrolytic manganese dioxide and a method for producing the same, and a method for producing a lithium manganese-based composite oxide | |
JP5959953B2 (ja) | 非水電解質二次電池用活物質、非水電解質二次電池用活物質の製造方法、非水電解質二次電池用電極及び非水電解質二次電池 | |
JP6940568B2 (ja) | 充電式リチウムイオン電池用カソード材料の前駆体 | |
KR20200138795A (ko) | 재충전가능 리튬 이온 배터리용 양극 물질의 제조 방법 | |
JP2019023159A (ja) | 電池用途のリチウム金属酸化物の微細粉体及び超微細粉体、並びにナノ粉体の工業生産に関する錯形成前駆体配合方法論 | |
KR20020012295A (ko) | 정극활물질, 그 제조방법 및 2차전지 | |
JP2022166095A (ja) | 遷移金属含有複合水酸化物とその製造方法、非水電解質二次電池用正極活物質とその製造方法、および非水電解質二次電池 | |
WO2012020769A1 (ja) | ニッケル含有複合化合物の製造方法 | |
JP2006089364A (ja) | アルミニウム含有水酸化ニッケル粒子及びその製造方法 | |
JP2005047751A (ja) | Mn原子を含有するリチウム鉄リン系複合酸化物炭素複合体の製造方法 | |
JP2010030808A (ja) | 層構造を有するリチウム遷移金属酸化物 | |
JPH111324A (ja) | 板状水酸化ニッケル粒子、その製造方法及びこれを原料とするリチウム・ニッケル複合酸化物粒子の製造方法 | |
JP2004035342A (ja) | コバルト酸リチウム原料用高嵩密度コバルト化合物とその製造方法 | |
JP2001240498A (ja) | 高結晶性チタン酸リチウム | |
JP2009093947A (ja) | 球状の電解二酸化マンガンおよびこれを用いたアルカリ一次電池 | |
KR100668051B1 (ko) | 공침법을 이용한 망간산화물, 이를 이용한 리튬이차전지스피넬형 양극 활물질 및 그 제조방법 | |
JP2002100354A (ja) | 非水電解質二次電池 | |
KR100668050B1 (ko) | 망간복합산화물, 이를 이용한 리튬이차전지 스피넬형양극활물질 및 그 제조방법 | |
JP7473828B2 (ja) | 非水電解質二次電池用正極及びその製造方法 | |
WO2006126854A1 (en) | Processes of preparing manganese oxides and processes of preparing spinel type cathode active material using the same |