JP2003157842A - 電極活物質の製造方法 - Google Patents
電極活物質の製造方法Info
- Publication number
- JP2003157842A JP2003157842A JP2001353690A JP2001353690A JP2003157842A JP 2003157842 A JP2003157842 A JP 2003157842A JP 2001353690 A JP2001353690 A JP 2001353690A JP 2001353690 A JP2001353690 A JP 2001353690A JP 2003157842 A JP2003157842 A JP 2003157842A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- active material
- electrode active
- ion
- lithium
- transition metal
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
Landscapes
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
- Secondary Cells (AREA)
Abstract
電解質二次電池および固体電解質二次電池として利用さ
れる新規の電極活物質の製造方法を提供する。 【解決手段】 一般式:AnM1-nBO3で示される遷移
金属ホウ酸錯体(ただし、AとMは、互いに異なる遷移
金属であり、nは0〜1を表す。)と、低揮発性の有機
化合物を混合し、300〜1500℃の温度範囲の非酸
化性ガス雰囲気中で焼成する。
Description
密度が高く、長寿命の二次電池用の遷移金属ホウ酸錯体
を主体とする電極活物質の製造方法に関する。
次電池の高容量化が望まれている。そのため、ニッケル
・カドミウム、ニッケル・金属水素化物電池に比べ、よ
りエネルギー密度の高いリチウム系二次電池が注目され
ている。最初にその負極材料として、リチウム金属また
はリチウム合金を用いるリチウム二次電池の開発が試み
られたが、充放電を繰り返すうちにデンドライト状のリ
チウムが析出してセパレーターを貫通して正極にまで達
し、短絡して発火事故を起こす可能性があることが判明
した。そのため、充放電過程におけるリチウムの出入り
を層間で行い、リチウム金属の析出を防止できる炭素材
料を負極材料として使用するリチウムイオン二次電池が
注目されるようになった。ただし、炭素材料は濡れにく
い、成形性が悪い、触媒的な作用で電解液を分解しやす
いなど劣化の要因となる性質を有している。そのため、
炭素材料以外の負極となりうる材料が求められている。
インターカレーションホストとなりうるLiCoO2や
LiNiO2などの層状もしくはトンネル状酸化物が用
いられているが、これらの金属酸化物は中心金属にクラ
ーク数の小さな稀少価値のある金属を用いているため、
コストの点で実用上難点がある。
従来技術の問題点に鑑み鋭意検討の結果、遷移金属ホウ
酸錯体に低揮発性の有機化合物を混合し、非酸化性ガス
雰囲気中で焼成することにより有機化合物を分解させ、
遷移金属ホウ酸錯体上にカーボンを生成させることによ
り、より電気伝導度の高い電極活物質を製造できること
を見出し、本発明に到達したものである。
3で示される遷移金属ホウ酸錯体(ただし、AとMは、
互いに異なる遷移金属、nは0〜1を表す。)と低揮発
性の有機化合物を混合し、300〜1500℃の温度範
囲の非酸化性ガス雰囲気中で焼成することを特徴とする
電極活物質の製造方法で、特に、AおよびMは、V、T
i、Co、Cr、Mn、Ni、Fe、またはCuを少な
くとも一種類を含んで構成されることを特徴とする電極
活物質の製造方法を提供するものである。
は、粒界にまで精密なカーボンコーティングがなされ、
擬似的に電気伝導度が向上するため、この処理をする前
のものと比較して、充分高い電池容量と急速な充放電が
可能となる。
錯体は、一般式:AnM1-nBO3で示される遷移金属ホ
ウ酸錯体で少なくとも一種類の遷移金属を含有するホウ
酸錯体であり、AおよびMは、互いに異なる遷移金属
で、好ましくはV、Ti、Co、Cr、Mn、Ni、F
e、Cuから選ばれる少なくとも一種類からなり、遷移
金属を置換した二種類以上混合したものでも同様の結晶
構造を保つことができるため可能である。さらに好まし
くはAおよびMがTi、Vから選ばれた少なくとも一種
類からなる。
MnBO3、CoBO3、V0.5Fe0 .5BO3、V0.5Ti
0.5BO3、V0.5Ti0.3Fe0.2BO3、等が挙げられる
が、例示の化合物に限定はされない。かかる遷移金属ホ
ウ酸錯体の合成法は特に限定されるものではないが、前
記遷移金属およびホウ素を含む原料を用いて固相法、焼
結法、ゾルゲル法、CVD法、PVD法、熱分解法の如
きセラミック合成法などにより行うことができる。
素化または黒鉛化可能な樹脂および低分子量有機物が好
ましく、特に、芳香環を含有する化合物が好ましい。そ
の具体例としては、ピッチ、タール、サッカロース、エ
ポキシ樹脂、ポリイミド、ポリアクリロニトリル、ポリ
ピロール、ポリアニリン、等が挙げられるが、特にピッ
チが好ましい。またこれらの前駆体を遷移金属ホウ酸錯
体と混合して、酸触媒等により重合させる方法も可能で
ある。
範囲の非酸化性ガス雰囲気中で行なうが、非酸化性ガス
雰囲気は,不活性ガス、還元性ガスを用いる。具体的に
は、N2,Ar,He,H2等が挙げられるが、これらの
混合ガスを用いてもよい。また、焼成温度は,300〜
1500℃の温度範囲が好ましく、300℃以下だと炭
素化が十分進行しないため好ましくなく、1500℃以
上だと炭素とホウ素が反応しBNになり電導性を損なう
ため好ましくない。また、焼成時間は、30分から24
時間の範囲で行うのが好ましい。30分以下だと炭素化
が充分でなく、また24時間以上だと経済的でなく好ま
しくない。
は、その構造中に遷移金属を含んでおり、その遷移金属
の酸化還元により二次電池の活物質として作用しうる。
還元された際に電荷補償のため種々のカチオンが電極活
物質構造内に挿入されてくる。そして、酸化の際に元に
戻るため、カチオンが脱離していき、この挿入・脱離の
繰り返しにより充放電が起こるという仕組みである。そ
の挿入・脱離するカチオンとしては、リチウムイオン、
ナトリウムイオン、カリウムイオン、マグネシウムイオ
ン、カルシウムイオン、バリウムイオン、セシウムイオ
ン、アルミニウムイオン銀イオン、亜鉛イオン、テトラ
ブチルアンモニウムイオン、テトラエチルアンモニウム
イオン、テトラメチルアンモニウムイオン、トリエチル
メチルアンモニウムイオン、トリエチルアンモニウムイ
オン、ピリジニウムイオン、イミダゾリウムイオン、エ
チルメチルイミダゾリウムイオン、水素イオン、テトラ
エチルホスホニウムイオン、テトラメチルホスホニウム
イオン、テトラフェニルホスホニウムイオン、トリフェ
ニルスルホニウムイオン、トリエチルスルホニウムイオ
ン、等が挙げられるが、特に、アルカリ金属イオン、ア
ルカリ土類金属イオンが好ましく、さらにはリチウムイ
オンが好ましい。
は、負極としても、正極としても使用することが可能で
あるが、特に負極として使用することが好ましい。負極
として用いる場合は、その対極である正極活物質とし
て、挿入・脱離するカチオンを含んで構成される正極活
物質を組み合わせて使用するのが好ましい。例えば、L
iCoO2、LiNiO2 、LiMnO2 、LiNi0.5
Mn1.5 O4 、LiMn2O4 、LiFePO4 、Li
CoPO4 、等が挙げられる。また、その他のTiO
2 、V2 O5 、MoO3 等の酸化物、TiS2 、FeS
等の硫化物、あるいはポリアセチレン、ポリパラフェニ
レン、ポリアニリン、およびポリピロール等の導電性高
分子のように挿入・脱離するカチオンを含んでいないも
のも使用することは可能である。正極として用いる場合
は、その対極である負極活物質として、Li、Mg、A
lなどの金属または合金、イオンを吸蔵放出可能な炭素
材料を用いるのが好ましい。
ルオロエチレン(PTFE)、ポリビニリデンフルオラ
イド(PVDF)のごとき結着剤、アセチレンブラック
のごとき導電剤、溶媒を混合してスラリー状にして集電
体と呼ばれる金属箔上に塗布、乾燥、圧着してシート上
の電極を形成し使用する。
二次電池を構成する場合、その基本構成要素としては、
正負極の電極材料を除けば、イオン伝導体(電解質)、
セパレーターおよび容器、等から成る。イオン伝導体と
しては、支持電解質と非水系溶媒又はポリマーの混合物
が用いられる。非水系溶媒を用いれば、一般にこのイオ
ン伝導体は電解液と呼ばれ、ポリマーを用いれば、ポリ
マー固体電解質と呼ばれるものになる。ポリマー固体電
解質には可塑剤として非水系溶媒を含有するものも含ま
れる。また、固体電解質には無機の化合物もあり、Li
2S−SiS2−LiSiO4のようなガラス材料も使用
可能である。
するカチオンを含む支持電解質を使用することができ、
例えばリチウム電池用を例に挙げるとLiPF6、Li
BF4、LiN(SO2CF3)2、等がある。
ロトン性の溶媒であれば特に限定されるものではなく、
例えば、カーボネート類、エステル類、エーテル類、ラ
クトン類、ニトリル類、アミド類、スルホン類等が使用
できる。また、単一の溶媒だけでなく、二種類以上の混
合溶媒でもよい。具体例としては、プロピレンカーボネ
ート、エチレンカーボネート、ジエチルカーボネート、
ジメチルカーボネート、メチルエチルカーボネート、ジ
メトキシエタン、アセトニトリル、プロピオニトリル、
テトラヒドロフラン、2−メチルテトラヒドロフラン、
ジオキサン、ニトロメタン、N,N−ジメチルホルムア
ミド、ジメチルスルホキシド、スルホラン、およびγ−
ブチロラクトン等を挙げることができる。
ては、支持電解質を溶解できる非プロトン性のポリマー
であれば特に限定されるものではない。例えば、ポリエ
チレンオキシドを主鎖または側鎖に持つポリマー、ポリ
ビニリデンフロライドのホモポリマーまたはコポリマ
ー、メタクリル酸エステルポリマー、ポリアクリロニト
リルなどが挙げられる。これらのポリマーに可塑剤を加
える場合は、上記の非プロトン性非水溶媒が使用可能で
ある。
料等の他の要素についても従来公知の各種材料が使用で
き特に制限はない。
るが、本発明はかかる実施例により限定されるものでは
ない。
%水素を含有したアルゴン雰囲気中で670℃で24時
間焼成後、さらに1200℃で24時間焼成した。得ら
れた化合物の原子吸光分析の結果、VBO3をであるこ
とを決定した。粉末X線解析することにより得られたX
線パターンは、空間群R3−cのカルサイト構造を有す
るVBO3であることがリートベルト解析との良い一致
により示された。
のナフタレン系等方性ピッチを添加し、5%水素を含有
したアルゴン雰囲気中で700℃で10時間焼成した。
この試料を再び粉砕して粉末とし、アセチレンブラッ
ク、PTFEを重量比で70:25:5の割合で混合の
上、ロール成形し、アルミニウム箔の集電体上に圧着し
て試験用電極体とした。対極にはリチウム金属を使用し
た。そして、ポリエチレン製セパレーターを間に挟み、
電解液としてEC+DMC(1:1容積%)の混合溶媒
に1.0mol/lのLiPF6を溶解した電解液を調
整し、このセパレータに浸み込ませてコイン型ハーフセ
ルを組み立てた。
験を実施した。充電、放電ともに電流密度1.0mA/
cm2 で行い、充電は、0.2V、放電は、2.5V
(vs.Li/Li+ )まで行った。その結果、初回の
平均充電電圧は0.5Vで、平均放電電圧は1.5Vで
あった。また、充電容量は、850mAh/gで放電容
量は550mAh/gあった。
5%水素を含有したアルゴン雰囲気中で650℃で72
時間焼成後、さらに900℃で24時間焼成した。得ら
れた化合物の原子吸光分析の結果、TiBO3をである
ことを決定した。粉末X線解析することにより得られた
X線パターンは、空間群R3−cのカルサイト構造を有
するTiBO3であることがリートベルト解析との良い
一致により示された。
のナフタレン系等方性ピッチを添加し、5%水素を含有
したアルゴン雰囲気中で700℃で10時間焼成した。
この試料を再び粉砕して粉末とし、アセチレンブラッ
ク、PTFEを重量比で70:25:5の割合で混合の
上、ロール成形し、アルミニウム箔の集電体上に圧着し
て試験用電極体とした。対極にはリチウム金属を使用し
た。そして、ポリエチレン製セパレーターを間に挟み、
電解液としてEC+EMC(1:2容積%)の混合溶媒
に1.2mol/lのLiPF6を溶解した電解液を調
整し、このセパレータに浸み込ませてコイン型ハーフセ
ルを組み立てた。
験を実施した。充電、放電ともに電流密度1.0mA/
cm2 で行い、充電は、0.2V、放電は、2.5V
(vs.Li/Li+ )まで行った。その結果、初回の
平均充電電圧は0.4Vで、平均放電電圧は1.2Vで
あった。また、充電容量は、780mAh/gで放電容
量は520mAh/gあった。
%水素を含有したアルゴン雰囲気中で670℃で24時
間焼成後、さらに1200℃で24時間焼成した。得ら
れた化合物の原子吸光分析の結果、VBO3をであるこ
とを決定した。粉末X線解析することにより得られたX
線パターンは、空間群R3−cのカルサイト構造を有す
るVBO3であることがリートベルト解析との良い一致
により示された。
ブラック、PTFEを重量比で70:25:5の割合で
混合の上、ロール成形し、アルミニウム箔の集電体上に
圧着して試験用電極体とした。対極にはリチウム金属を
使用した。そして、ポリエチレン製セパレーターを間に
挟み、電解液としてEC+DMC(1:1容積%)の混
合溶媒に1.0mol/lのLiPF6を溶解した電解
液を調整し、このセパレータに浸み込ませてコイン型ハ
ーフセルを組み立てた。
験を実施した。充電、放電ともに電流密度1.0mA/
cm2 で行い、充電は、0.2V、放電は、2.5V
(vs.Li/Li+ )まで行った。その結果、初回の
平均充電電圧は0.5Vで、平均放電電圧は1.5Vで
あった。また、充電容量は、790mAh/gで放電容
量は410mAh/gあった。
5%水素を含有したアルゴン雰囲気中で650℃で72
時間焼成後、さらに900℃で24時間焼成した。得ら
れた化合物の原子吸光分析の結果、TiBO3をである
ことを決定した。粉末X線解析することにより得られた
X線パターンは、空間群R3−cのカルサイト構造を有
するTiBO3であることがリートベルト解析との良い
一致により示された。
ブラック、PTFEを重量比で70:25:5の割合で
混合の上、ロール成形し、アルミニウム箔の集電体上に
圧着して試験用電極体とした。対極にはリチウム金属を
使用した。そして、ポリエチレン製セパレーターを間に
挟み、電解液としてEC+EMC(1:2容積%)の混
合溶媒に1.2mol/lのLiPF6を溶解した電解
液を調整し、このセパレータに浸み込ませてコイン型ハ
ーフセルを組み立てた。
験を実施した。充電、放電ともに電流密度1.0mA/
cm2 で行い、充電は、0.2V、放電は、2.5V
(vs.Li/Li+ )まで行った。その結果、初回の
平均充電電圧は0.4Vで、平均放電電圧は1.2Vで
あった。また、充電容量は、720mAh/gで放電容
量は400mAh/gあった。
は、高い電気伝導度を持ったリチウム電池、リチウムイ
オン電池等の非水電解質二次電池および固体電解質二次
電池を可能としたものである。
Claims (4)
- 【請求項1】 一般式:AnM1-nBO3で示される遷移
金属ホウ酸錯体と低揮発性の有機化合物を混合し、30
0〜1500℃の温度範囲の非酸化性ガス雰囲気中で焼
成することを特徴とする電極活物質の製造方法。ただ
し、AとMは、互いに異なる遷移金属、nは0〜1を表
す。 - 【請求項2】 AおよびMは、V、Ti、Co、Cr、
Mn、Ni、Fe、またはCuを少なくとも一種類を含
んで構成されることを特徴とする請求項1記載の電極活
物質の製造方法。 - 【請求項3】 請求項1記載の低揮発性の有機化合物が
芳香環を含有した化合物であることを特徴とする請求項
1記載の電極活物質の製造方法。 - 【請求項4】 請求項1記載の低揮発性の有機化合物が
ピッチであることを特徴とする請求項1記載の電極活物
質の製造方法。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2001353690A JP2003157842A (ja) | 2001-11-19 | 2001-11-19 | 電極活物質の製造方法 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP2001353690A JP2003157842A (ja) | 2001-11-19 | 2001-11-19 | 電極活物質の製造方法 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JP2003157842A true JP2003157842A (ja) | 2003-05-30 |
Family
ID=19165662
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP2001353690A Pending JP2003157842A (ja) | 2001-11-19 | 2001-11-19 | 電極活物質の製造方法 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JP2003157842A (ja) |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US7842419B2 (en) | 2003-10-31 | 2010-11-30 | Toyota Jidosha Kabushiki Kaisha | Electroactive material and use thereof |
WO2011099575A1 (ja) * | 2010-02-12 | 2011-08-18 | 旭硝子株式会社 | ホウ酸化合物、二次電池用正極、及び二次電池の製造方法 |
JP2014107226A (ja) * | 2012-11-29 | 2014-06-09 | Nippon Telegr & Teleph Corp <Ntt> | ナトリウム二次電池 |
-
2001
- 2001-11-19 JP JP2001353690A patent/JP2003157842A/ja active Pending
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US7842419B2 (en) | 2003-10-31 | 2010-11-30 | Toyota Jidosha Kabushiki Kaisha | Electroactive material and use thereof |
WO2011099575A1 (ja) * | 2010-02-12 | 2011-08-18 | 旭硝子株式会社 | ホウ酸化合物、二次電池用正極、及び二次電池の製造方法 |
JP2014107226A (ja) * | 2012-11-29 | 2014-06-09 | Nippon Telegr & Teleph Corp <Ntt> | ナトリウム二次電池 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
JP4231411B2 (ja) | リチウム二次電池用電極活物質、その製造方法、及びそれを含むリチウム二次電池 | |
JP3918311B2 (ja) | 負極材料及びこれを用いた非水電解液二次電池 | |
US7087349B2 (en) | Organic electrolytic solution and lithium secondary battery employing the same | |
CN101355146A (zh) | 负极、电池以及制造它们的方法 | |
JP2004152743A (ja) | リチウム−硫黄電池用正極、及びこれを含むリチウム−硫黄電池 | |
US11611067B2 (en) | Sulfur-carbon composite and lithium-sulfur battery including same | |
JP2010073366A (ja) | 非水電解質電池 | |
KR100725704B1 (ko) | 비수 전해액 첨가제 및 이를 이용한 이차 전지 | |
JP2000030740A (ja) | リチウム二次電池 | |
US5284722A (en) | Non-aqueous electrolyte secondary battery | |
JP3624578B2 (ja) | 非水電解液二次電池用負極材料、その製造方法及び非水電解液二次電池 | |
CN113678299B (zh) | 锂二次电池用非水性电解液添加剂、锂二次电池用非水性电解液及包含其的锂二次电池 | |
JPH09293508A (ja) | リチウム二次電池用正極材料、その製造方法及びそれを用いた非水電解液二次電池 | |
JP5601549B2 (ja) | 非水電解液およびその利用 | |
CN111052486B (zh) | 非水电解质二次电池 | |
KR20200114403A (ko) | 리튬 이차 전지 | |
JP4114259B2 (ja) | リチウム二次電池用電解液およびそれを用いたリチウム二次電池 | |
JPH1125982A (ja) | 非水電解液電池用負極材料 | |
JP2003157842A (ja) | 電極活物質の製造方法 | |
JP2002083602A (ja) | 非水電解液二次電池及びその製造方法 | |
JP2003157841A (ja) | 電極活物質およびそれを用いた電池 | |
KR20190012858A (ko) | 리튬-황 전지용 양극 및 이를 포함하는 리튬-황 전지 | |
JP3079613B2 (ja) | 非水電解液二次電池 | |
CN113597686A (zh) | 非水电解液二次电池用负极及非水电解液二次电池 | |
JP3144832B2 (ja) | 非水溶媒二次電池 |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
A621 | Written request for application examination |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A621 Effective date: 20040707 |
|
RD01 | Notification of change of attorney |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A7421 Effective date: 20060613 |
|
RD02 | Notification of acceptance of power of attorney |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A7422 Effective date: 20060613 |
|
A521 | Written amendment |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A821 Effective date: 20060613 |
|
A977 | Report on retrieval |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A971007 Effective date: 20060831 |
|
A131 | Notification of reasons for refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A131 Effective date: 20070605 |
|
RD04 | Notification of resignation of power of attorney |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A7424 Effective date: 20070704 |
|
A02 | Decision of refusal |
Free format text: JAPANESE INTERMEDIATE CODE: A02 Effective date: 20071009 |