HU201014B - Electrolytic cell containing nickel alloy anode and silver cathode - Google Patents
Electrolytic cell containing nickel alloy anode and silver cathode Download PDFInfo
- Publication number
- HU201014B HU201014B HU873519A HU351987A HU201014B HU 201014 B HU201014 B HU 201014B HU 873519 A HU873519 A HU 873519A HU 351987 A HU351987 A HU 351987A HU 201014 B HU201014 B HU 201014B
- Authority
- HU
- Hungary
- Prior art keywords
- electrolytic cell
- anode
- cathode
- picolinic acid
- weight
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
- C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
- C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
- C25B11/055—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the substrate or carrier material
- C25B11/057—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the substrate or carrier material consisting of a single element or compound
- C25B11/061—Metal or alloy
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22C—ALLOYS
- C22C19/00—Alloys based on nickel or cobalt
- C22C19/03—Alloys based on nickel or cobalt based on nickel
- C22C19/05—Alloys based on nickel or cobalt based on nickel with chromium
- C22C19/051—Alloys based on nickel or cobalt based on nickel with chromium and Mo or W
- C22C19/053—Alloys based on nickel or cobalt based on nickel with chromium and Mo or W with the maximum Cr content being at least 30% but less than 40%
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
- C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
- C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
- C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
- C25B11/052—Electrodes comprising one or more electrocatalytic coatings on a substrate
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B3/00—Electrolytic production of organic compounds
- C25B3/20—Processes
- C25B3/25—Reduction
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Mechanical Engineering (AREA)
- Electrodes For Compound Or Non-Metal Manufacture (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Magnetic Ceramics (AREA)
- Preventing Corrosion Or Incrustation Of Metals (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
Description
A találmány nikkelötvözetből készült anódot és ezüst katódot tartalmazó elektrolitikus cellára vonatkozik, amely előnyösen alkalmazható 3,6-diklói-pikolinsav elektrokémiai úton történő előállításjfd.
A szer.es klórvegyületekben a klór hidrogénnel való helyettesítése elektrokémiai redukció útján ismert és igen fontos folyamat.
így például ismert a különböző herbicidek, inszekticidek előállításánál alkalmazott 2,3,5,6-tetraklór-piridin előállítása elektrokémiai redukció útján pentaklór piridinből és 2,3,5,6-tetraklór-piridinből. Hasonlóképpen ismert folyamat a 3,6-diklór-pikolinsav előállítása tetraklór-pikolinsavból vagy 3,5,6-triklór-pikolinsavból.
Az elektrokémiai folyamatok gazdaságossága nagymértékben függ az alkalmazott elektrokémiai celláktól, amelyek energia-hasznosítása, elfogadható ára, hosszú élettartama, valamint szelektivitása a kívánt reakció irányában jelentős hatással van a folyamatra. A szerves klórvegyületek redukáláshoz (a klór-hidrogénre való kicseréléséhez) alkalmas cellák minimálisan a következőket tartalmazzák: katód, amelyen az elektrokémiai deklórozás végbemegy, anód, amelyen a víz oxigénné alakul, valamint egy elektrolit, amely kiinduláskor tartalmazza a redukálni kívánt szerves klórvegyületet.
A szerves klórvegyületek elektrokémiai redukálásához jelenleg alkalmazott cellákról azonban ismert, hogy az anódjuk nem kielégítő. A grafit anódok minősége igen függ a felhasznált grafit típusától, hajlamosak a törésre, aktivitásukat könnyen elvesztik és szelektivitásuk sem kielégítő. Hátrányuk továbbá, hogy nehézfém nyomokat tartalmaznak, amelyek átmosódnak az elektrolitbe és dezaktiválják a katódot. A grafít-anódot tartalmazó elektrokémiai cellák íly módon igen rövid működési idejűek. A rozsdamentes acélból készült anódok hátránya, hogy igen könnyen korrodeálnak, és ez a korrózió nemcsak az anódra káros, hanem nehézfém ionokkal szemmyezi az elektrolitot és így dezaktiválja a katódot is. íly módon az ilyen cellák élettartama is igen rövid.
A fentiek miatt tehát, igen fontos feladat az elektrokémiai szerves klórvegyületek redukciójához megfelelő anód kifejlesztése. A megfelelő anódnak például a következő követelményeknek kell eleget tennie:
1) nem lehet törékeny, méretállandó kell, hogy legyen,
2) korrózióval szemben ellenálló kell, hogy legyen
a) vizes, kloridiont tartalmazó alkálikus közegben,
b) koncentrált sósavban,
c) katódos és anódos potenciál-változások között,
3) ne szennyezze nehézfém-ionokkal az elektrolitot és a katódot,
4) oxigénképzésre alkalmas legyen vizes, klórionokat tartalmazó oldatban,
5) alkalmas katóddal együtt képes legyen szerves klórvegyületekben a klór szelektív módon, hidrogénnel való kicserélésére.
A találmány tárgya elektrokémiai cella, amely egy vagy több anódot és egy vagy több ezüstkatódot tartalmaz és alkalmas 3,6-diklór-pikolinsav tetraklór-pikolinsavból vagy 3,5,6-triklór-pikolinsavból reduktív úton váló előállítására, és amely cella anódjának felülete 40-70 tömeg% nikkelt, 5-30 tömegé brómot, 3-25 tömeg% molibdént és adott esetben 5-15 tömeg% egy vagy több valamely következő fémet tartalmazó ötvözettel van bevonva: vas, wolfram, mangán, kobalt.
A találmány szerinti elektrokémiai cellában alkalmazott nikkelötvözetből készült anód csökkenti a korróziót, és a szennyezódési és törékenységi problémákat, amelyek az előzőek értelmében a cellák rövid élettartamához vezettek.
A találmány szerinti cellában alkalmazott anód nem törékeny, méretállandó, korrózióálló kloridiont tartalmazó alkalikus vizes közegben, koncentrált sósavban és változó anódos és katódos potenciálértékek mellett egyaránt, nem szennyezi sem az elektrolitot sem a katódot nehézfém-ionokkal, kloridiont tartalmazó vizes oldatokból oxigén fejlesztésre képes, továbbá megfelelő katóddal alkalmas szerves klórvegyületekben a klór hidrogénre való szelektív cseréjére. Ilyen nikkel ötvözetek például a következők: Hastalloy C-276 (Cabot Corp.), Inconel 718 és Nimonic 115 (INCO Companies), Ildimet 200,500 és 700 (Special Metals Corporation), Rene’ 41 (Teledyne Corp.) és Waspaloy (United Technologies Corp.). Előnyösen azok az anódok, amelyek felületén 50-651% nikkelt, 12-201% krómot és 4-201% molibdént tartalmazó ötvözet van. Különösen előnyös a Hastalloy C-276 ötvözet, amely 551% nikkelt, 161% krómot, 16 tK% molibdént, 5 t% vasat, 4 t% wolframot, 2,5 t% kobaltot és 11% mangánt tartalmaz.
A találmány szerinti elektrokémiai cellában bármely, az alkalmazott közeggel kompatibilis katód felhasználható és amely a találmány szerinti nikkelötvözetű anóddal képes szerves klórvegyületekben a klór elektrokémiai úton hidrogénre való kicserélésére. Előnyösen alkalmazható például a 4.242.183. számú egyesült államokbeli szabadalmi leírásban ismertetett ezüstkatód és különösen előnyös a 4460441. számú egyesült államokbeli szabadalmi leírásban ismertetett expandált ezüstkatód. Mindkét katód esetében a felületen mikrokristályos réteg van, amely kolloidális hidratált ezüstoxidból képződik vizes bázikus közegben.
Felhasználásnál a találmány szerinti cellák vizes alkálikus elektrolitot tartalmaznak. Az oldatot kompatibilis, olatban hidroxilionok képzésére képes vegyületek, így például alkálifém-, alkáli földfém- vagy tetraalkil-ammónium-hidroxid adagolásával lúgosítjuk meg. Mivel a klorid-ion a reduktív deklórozási folyamatban melléktermékként képződik, a klorid-ion általában jelen van, de klorid-vegyületek, így például nátrium-, kálium- vagy tetraalkil-ammónium-klorid adagolására is igen gyakran sor kerül. Más kompatibilis vízoldható sók szintén alkalmazhatók. Kompatibilis, vízben oldható szerves oldószerek is alkalmazhatók társoldószerként a víz mellett. Az elektrokémiai folyamatban alkalmazott ionos szerves klórvegyületek, valamint ezek reakciótermékei, szintén komponensei az elektrolitnak. A nemionos szerves klórvegyülete-2HU 201014 Β két, ha ilyeneket alkalmazunk a reduktív deklórozási folyamatban, az elektrolitban diszpergálással vagy szuszpendálással oszlatjuk szét. A kompatibilis kifejezés találmányunk értelmében azt jelenti, hogy az említett anyag a cellában nem redukálódik, 5 nem oxidálódik és károsan nem befolyásolja a cella anyagát.
A találmány szerinti elektrokémiai cella, a katód és anód formájának kialakítása, méretei, megfelelnek a szakterületen hasonló célra alkalmazottaké- 10 nak. Általában előnyösek a többi katódot és anódot tartalmazó cellák, mivel ezek kialakítása a folyamatos üzemeltetésre megfelelőbb.
A találmány szerinti cellák kialakítását például a következő irodalmi helyen leírtak szerint végez- 15 zük: Encyclopedia of Chemical Technology, 3. kiadás (1979), 8. kötet, 696-705. oldal.
A találmány szerinti, nikkelötvözet anóddal működő elektrolitikus cella alkalmazásával különösen előnyösen valósítható meg a 3,6-diklór-pikolinsav 20 előállítása elektrolitikus reduktív deklórozással tetraklór-pikolinsavból vagy 3,5,6-triklór-pikolinsavból.
E továbbfejlesztett eljárás lényege, hogy a cellák élettartama lényegesen megnövekszik, fly módon 25 termelékenységük is növekszik és csökken a kívánt termék előállítási költsége. E továbbfejlesztett eljárás megvalósítását biztosítja a nikkel ötvözetből kialakított anód, amely az eddig ismert és alkalmazott anödokhoz viszonyítva korróziónak jobban el- 30 lenálló, élettartama hoszabb, nem szennyezi sem az elektrolitot, sem a katódot, így ez utóbbi élettartama is megnövekszik.
A következő példákkal közelebbről illusztráljuk a találmányt. 35
1. Példa
Teflon-bevonatú mágneses keverővei, hengeres ezüst-szita katóddal, perforálatlan, hengeres, Hastalloy C-276 anyagú anóddal, standard kálóméi elektróddal (SCE), valamint hőmérővel és Lugginkapiláris csővel felszerelt elektrolitikus cellát a kívánt térfogatban megtöltünk kb. 18%-os vizes sósavval (ezután a Luggin kapillárist eltávolítjuk), majd a savat a cellában kb. 15 percig kevertetjűk, a savat eltávolítjuk, a cellát fordított ozmózissal átöblítjük (RO) majd megtöltjük 108 g 7 t%-os nátriumhidroxiddal (merkury fokozatú, kausztikus, az oldatot RO vízzel készítve). A katódot 0,7 V vs SCE mellett 7 percen át anódosan (6,8 amper max.), majd -1,3 V vs SCE (6,0 amper max) mellett katódosan kezeljük, a háttér áram 0,5 amper. Ezután tetraklór-pikolinsavat (11,76 g, 0,0451 mól) adagolunk a cellába 1,5 órán át kis adagokban oly módon, hogy 3 g-os adagokban a cella-folyadékkal elpépesítjük, majd a kapott iszapot az oldathoz adagoljuk.
Az elektrolízis ideje alatt a katódpotenciált
1.3 V-on tartjuk, miközben a cella árama 0,5-4,7 amper között változik. Miután beadagoltunk 9 g tetraklór-pikolinsavat, a katódot anódosan reaktiváljuk az előzőekben leírt módon, majd ezután adagoljuk a fennmaradó 2,7 g-ot. A teljes reakcióidő
2.3 óra.
A cella-folyadék végső 190,3 g-jából 50 g-ot 100 ml vízzel felhígítunk, sósavval a pH értékét 0,94-re beállítjuk, a kapott extraktumot 7-szer 5050 ml metilén-kloriddal extraháljuk, az extraktumokat egyesítjük, nátrium-szulfáton szárítjuk, szűrjük, csökkentett nyomáson 50-60 °C hőmérsékleten betőményitjük, amikoris 2,26 g 3,6-diklór-pikolinsavat nyerünk fehér szilárd anyag formájában (a teljes mennyiség 8,6 g).
A fentiek szerint eljárva expandált ezüstkatód alkalmazásával további elektrolíziseket végeztünk, amelyek eredményeit a következő táblázatban foglaljuk össze.
1. Táblázat
Reakcióidő óra | Áramkihasználás, % | 3,6-Diklór-pikolinsav | |
Kihozatal % | Tisztaság % | ||
2,30 | ΊΊ,ί | 99,0 | 98,6 |
2,60 | 74,2 | 97,6 | 98,2 |
2,10 | 74,3 | 95,5 | 98,2 |
2,05 | 75,4 | 94,7 | 98,6 |
2,00 | 71,0 | 93,3 | 98,9 |
2,00 | 73,8 | 98,3 | 99,8 |
2,00 | 74,2 | 95,3 | 97,1 |
1,80 | 74,7 | 94,6 | 97,3 |
2. Példa
Egymással felváltva elhelyezett több, expandált ezüstlemez katódból és Hastalloy C-276 lemez elektródból kialakított elektrolízirés cellában folyamatos üzemmódban tetraklór-pikolinsavat 3,6diklór-pikolinsawá redukáljunk. Az elektrolízist 50 °C-on, 0,1 amp/cm2 áramsűrűség alatti értéken végezzük, míg a katódra 1,3 V alatti Luggin feszültséget kapcsolunk. A katódot gyakran ismert eljárások szerint reaktiváljuk. Az elektrolit 21% nátriumhidroxidot, kevesebb mint 3,6t% nátrium-kloridot és 1,2 t% tetraklór-pikolinsavat tartalmaz. Az elektrolízis ideje alatt a nátrium-hidroxid és a tetraklór-pikolinsav koncentrációját megfelelő mennyiségű 25 t% nátrium-hidroxidot és 12 t% tetraklór-pikolinsavat tartalmazó oldat adagolásával állandó értéken tartjuk. A cella-folyadékot só65 savval megsavanyítjuk a képződött 3,6-diklór-piko-3HU 201014 Β
6 linsav kicsapására. íly módon viszonylag egyenletes tisztaságú 3,6-diklór-pikolinsavat nyerünk nagy hozammal.
A cellát 11 hónapon át üzemeltettük, az elektródokat 3-4 havonként vizuálisan ellenőriztük. Az 5 üzemeltetés alatt az anód kifogástalanul üzemelt, enyhe korrózió volt megfigyelhető.
Claims (4)
- SZABADALMI IGÉNYPONT 101. Elektrolitikus cella 3,6-diklór-pikolinsav tetraklór-pikolinsavból vagy 3,5,6-triklór-pikolinsavból reduktív úton való előállítására, amely egy vagy több anódot és egy vagy több ezüstkatódot tártál- 15 máz, azzal jellemezve, hogy az anód felülete 40-70 tömeg% nikkelt, 5-30 tömeg% krómot és 3-25 tömeg% molibdént és adott esetben 5-15 tömeg% mennyiségben egy vagy több valamely kö”etkező fémet tartahnazó ötvözettel van bevonva: vas, mangán, wolfram, kobalt.
- 2. Az 1. igénypont szerinti elektrolitikus cella, azzal jellemezve, hogy az anód bevonatát képező ötvözet 50-65 tömeg% nikkelt, 12-20 tömeg% krómot és 4-20 tömeg% molibdént tartalmaz.
- 3. Az 1. igénypont szerinti elektrolitikus cella, azzal jellemezve, hogy az anód bevonatát képező ötvözet 55 tömeg% nikkelt, 16 tömeg% krómot, 16 tömeg% molibdént, 5 tömeg% vasat, 4 tömeg% wolframot, 2,5 tömeg% kobaltot és 1 tömeg% mangánt tartalmaz.
- 4. Az 1-3. igénypontok bármelyike szerinti elektrolitikus cella, azzal jellemezve, hogy legalább két anódot tartalmaz.Kiadja: Országos Találmányi Hivatal, Budapest Felelős kiadó: dr. Szvoboda Gabriella
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US06/891,814 US4778576A (en) | 1986-07-31 | 1986-07-31 | Nickel alloy anodes for electrochemical dechlorination |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
HUT44236A HUT44236A (en) | 1988-02-29 |
HU201014B true HU201014B (en) | 1990-09-28 |
Family
ID=25398864
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
HU873519A HU201014B (en) | 1986-07-31 | 1987-07-30 | Electrolytic cell containing nickel alloy anode and silver cathode |
Country Status (15)
Country | Link |
---|---|
US (2) | US4778576A (hu) |
EP (1) | EP0254982B1 (hu) |
JP (1) | JP2592848B2 (hu) |
KR (1) | KR940010105B1 (hu) |
AT (1) | ATE69068T1 (hu) |
AU (1) | AU594485B2 (hu) |
BR (1) | BR8703924A (hu) |
CA (1) | CA1312039C (hu) |
DE (1) | DE3774201D1 (hu) |
DK (1) | DK168639B1 (hu) |
ES (1) | ES2025600T3 (hu) |
FI (1) | FI82489C (hu) |
HU (1) | HU201014B (hu) |
IL (1) | IL83358A (hu) |
NZ (1) | NZ221194A (hu) |
Families Citing this family (15)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US6740291B2 (en) | 2002-05-15 | 2004-05-25 | Haynes International, Inc. | Ni-Cr-Mo alloys resistant to wet process phosphoric acid and chloride-induced localized attack |
US6764646B2 (en) * | 2002-06-13 | 2004-07-20 | Haynes International, Inc. | Ni-Cr-Mo-Cu alloys resistant to sulfuric acid and wet process phosphoric acid |
US6794513B1 (en) * | 2003-03-04 | 2004-09-21 | Dow Agrosciences Llc | Preparation of 3,6-dichloro-2-trichloromethylpyridine by vapor phase chlorination of 6-chloro-2-trichloromethylpyridine |
CA2521695C (en) * | 2003-05-09 | 2011-08-16 | Asahi Glass Company, Limited | Method for producing 3-substituted 2-chloro-5-fluoro-pyridine or its salt |
KR100761369B1 (ko) | 2005-03-31 | 2007-09-27 | 주식회사 하이닉스반도체 | 온도변화 적응형 내부 전원 발생 장치 |
JP4773773B2 (ja) * | 2005-08-25 | 2011-09-14 | 東京電波株式会社 | 超臨界アンモニア反応機器用耐食部材 |
CN100436648C (zh) * | 2005-12-16 | 2008-11-26 | 浙江工业大学 | 3,6-二氯吡啶甲酸的电解合成方法及设备 |
CN102703921A (zh) * | 2007-11-16 | 2012-10-03 | 阿克佐诺贝尔股份有限公司 | 电极 |
CN103603006B (zh) * | 2013-09-29 | 2016-01-20 | 杭州赛龙化工有限公司 | 一种3,6-二氯吡啶甲酸的电解合成工艺 |
MX2017001559A (es) * | 2014-08-06 | 2017-05-09 | Dow Agrosciences Llc | Procedimiento para la preparacion de acido 4,5,6-tricloropicolinic o. |
CN105018962B (zh) * | 2015-07-07 | 2018-01-12 | 浙江工业大学 | 一种氯代有机污染物电化学氢化脱氯的方法 |
KR102040020B1 (ko) * | 2018-08-29 | 2019-11-04 | 주식회사 영동테크 | 은과 구리의 고용체를 포함하는 금속 나노 분말 |
RU2715760C1 (ru) * | 2019-05-31 | 2020-03-03 | Общество с ограниченной ответственностью Управляющая компания "Алтайский завод прецизионных изделий" | Способ лазерной сварки прецизионных деталей осесимметричной формы |
CN110195240B (zh) * | 2019-06-03 | 2020-03-13 | 东莞理工学院 | 一种超声辅助四溴双酚a高效电化学氢化脱溴方法 |
CN113912533B (zh) * | 2021-11-23 | 2023-06-20 | 西安凯立新材料股份有限公司 | 一种制备3,6-二氯吡啶甲酸的方法 |
Family Cites Families (12)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US275524A (en) * | 1883-04-10 | Remedy for ague | ||
NL65441C (hu) * | 1939-10-16 | |||
US2755241A (en) * | 1952-07-28 | 1956-07-17 | Union Carbide & Carbon Corp | Electrowinning of manganese |
IT1066389B (it) * | 1976-01-30 | 1985-03-04 | Ford Motor Co | Cella o batteria elettrica secondaria con elettrodo a polisolfuro bagnabile |
US4242183A (en) * | 1979-04-13 | 1980-12-30 | The Dow Chemical Company | Highly active silver cathode, preparation of same and use to make 2,3,5-trichloropyridine |
US4217185A (en) * | 1979-07-02 | 1980-08-12 | The Dow Chemical Company | Electrolytic production of certain trichloropicolinic acids and/or 3,6-dichloropicolinic acid |
DE2946089A1 (de) * | 1979-11-15 | 1981-06-11 | Sachs Systemtechnik Gmbh, 8720 Schweinfurt | Vorrichtung zum reinigen von fluessigkeiten mittels anodischer oxydation |
JPS5857501B2 (ja) * | 1980-09-29 | 1983-12-20 | 三菱製鋼株式会社 | 電気メツキ用通電ロ−ル |
US4533454A (en) * | 1981-09-28 | 1985-08-06 | The Dow Chemical Company | Electrolytic cell comprising stainless steel anode, basic aqueous electrolyte and a cathode at which tetrachloro-2-picolinate ions can be selectively reduced in high yield to 3,6-dichloropicolinate ions |
US4460441A (en) * | 1982-08-31 | 1984-07-17 | The Dow Chemical Company | Expanded metal as more efficient form of silver cathode for electrolytic reduction of polychloropicolinate anions |
US4497697A (en) * | 1984-03-02 | 1985-02-05 | The Dow Chemical Company | Electrolytic preparation of 3,6-dichloropicolinic acid |
JPS6199651A (ja) * | 1984-10-22 | 1986-05-17 | Kubota Ltd | 通電ロ−ル用合金 |
-
1986
- 1986-07-31 US US06/891,814 patent/US4778576A/en not_active Expired - Lifetime
-
1987
- 1987-07-15 CA CA000542140A patent/CA1312039C/en not_active Expired - Fee Related
- 1987-07-16 ES ES198787110318T patent/ES2025600T3/es not_active Expired - Lifetime
- 1987-07-16 AT AT87110318T patent/ATE69068T1/de not_active IP Right Cessation
- 1987-07-16 DE DE8787110318T patent/DE3774201D1/de not_active Expired - Fee Related
- 1987-07-16 EP EP87110318A patent/EP0254982B1/en not_active Expired - Lifetime
- 1987-07-23 AU AU76045/87A patent/AU594485B2/en not_active Ceased
- 1987-07-23 JP JP62184647A patent/JP2592848B2/ja not_active Expired - Fee Related
- 1987-07-24 NZ NZ221194A patent/NZ221194A/xx unknown
- 1987-07-28 IL IL83358A patent/IL83358A/xx not_active IP Right Cessation
- 1987-07-30 HU HU873519A patent/HU201014B/hu not_active IP Right Cessation
- 1987-07-30 BR BR8703924A patent/BR8703924A/pt not_active IP Right Cessation
- 1987-07-31 KR KR1019870008388A patent/KR940010105B1/ko not_active IP Right Cessation
- 1987-07-31 FI FI873344A patent/FI82489C/fi not_active IP Right Cessation
- 1987-07-31 DK DK402187A patent/DK168639B1/da not_active IP Right Cessation
-
1988
- 1988-01-05 US US07/141,021 patent/US4789449A/en not_active Expired - Lifetime
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
US4789449A (en) | 1988-12-06 |
DK168639B1 (da) | 1994-05-09 |
AU594485B2 (en) | 1990-03-08 |
FI873344A (fi) | 1988-02-01 |
IL83358A0 (en) | 1987-12-31 |
FI82489C (fi) | 1991-03-11 |
IL83358A (en) | 1990-11-05 |
JPS6342388A (ja) | 1988-02-23 |
AU7604587A (en) | 1988-02-04 |
NZ221194A (en) | 1989-01-27 |
EP0254982A3 (en) | 1988-08-31 |
JP2592848B2 (ja) | 1997-03-19 |
FI873344A0 (fi) | 1987-07-31 |
KR880001846A (ko) | 1988-04-27 |
BR8703924A (pt) | 1988-04-05 |
DK402187D0 (da) | 1987-07-31 |
DK402187A (da) | 1988-02-01 |
CA1312039C (en) | 1992-12-29 |
EP0254982A2 (en) | 1988-02-03 |
DE3774201D1 (de) | 1991-12-05 |
KR940010105B1 (ko) | 1994-10-21 |
FI82489B (fi) | 1990-11-30 |
US4778576A (en) | 1988-10-18 |
ES2025600T3 (es) | 1992-04-01 |
EP0254982B1 (en) | 1991-10-30 |
HUT44236A (en) | 1988-02-29 |
ATE69068T1 (de) | 1991-11-15 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
HU201014B (en) | Electrolytic cell containing nickel alloy anode and silver cathode | |
US4555317A (en) | Cathode for the electrolytic production of hydrogen and its use | |
JPS6318672B2 (hu) | ||
CN102597328A (zh) | 改良的银阴极活化 | |
US4132620A (en) | Electrocatalytic electrodes | |
DE3761151D1 (de) | Verfahren zur enthalogenierung von chlor- und von bromessigsaeuren. | |
US4061548A (en) | Electrolytic hydroquinone process | |
KR970003073B1 (ko) | 알칼리 중크롬산염과 크롬산의 제조방법 | |
DE102011078468A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von alpha-Hydroxycarbonsäure durch elektrochemische Carboxylierung von Aldehyden oder Ketonen | |
US20020027083A1 (en) | Cathode for electrolysis cells | |
RU1830086C (ru) | Электрохимическа чейка дл получени 3,6-дихлорпиколиновой кислоты | |
US4222842A (en) | Electrode for electrolysis | |
US5094729A (en) | Processes for the preparation of alkali metal dichromates and chromic acid | |
KR970003072B1 (ko) | 알칼리 금속 중크롬산염 및 크롬산의 제조방법 | |
SU328931A1 (hu) | ||
JPH0681182A (ja) | 水酸化アルカリの製造方法 | |
JPS6227582A (ja) | ステンレススチ−ル陽極よりなる電解セル及びポリクロロピコリン酸塩アニオンの製造方法 | |
SU1558997A1 (ru) | Способ получени сероводорода | |
Konarev | Electrochemical synthesis of 1, 3-dimethyl-4-amino-5-formyluracyl in the presence of ammonium chloride | |
JP2004084048A (ja) | 電解合成用の陰極 | |
JPH0240744B2 (hu) | ||
GB1527549A (en) | Production of phosphorous acid | |
JPH028386A (ja) | m−ヒドロキシ安息香酸の電解還元法 | |
JPS6347791B2 (hu) | ||
JPH0160554B2 (hu) |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
HMM4 | Cancellation of final prot. due to non-payment of fee |