FR2501522A1 - Procede pour separer et collecter de l'iode et utilisation de ce procede - Google Patents
Procede pour separer et collecter de l'iode et utilisation de ce procede Download PDFInfo
- Publication number
- FR2501522A1 FR2501522A1 FR8124017A FR8124017A FR2501522A1 FR 2501522 A1 FR2501522 A1 FR 2501522A1 FR 8124017 A FR8124017 A FR 8124017A FR 8124017 A FR8124017 A FR 8124017A FR 2501522 A1 FR2501522 A1 FR 2501522A1
- Authority
- FR
- France
- Prior art keywords
- iodine
- phase
- acid
- silver
- activated carbon
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B7/00—Halogens; Halogen acids
- C01B7/13—Iodine; Hydrogen iodide
- C01B7/14—Iodine
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D15/00—Separating processes involving the treatment of liquids with solid sorbents; Apparatus therefor
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/28—Treatment of water, waste water, or sewage by sorption
- C02F1/283—Treatment of water, waste water, or sewage by sorption using coal, charred products, or inorganic mixtures containing them
-
- G—PHYSICS
- G21—NUCLEAR PHYSICS; NUCLEAR ENGINEERING
- G21F—PROTECTION AGAINST X-RADIATION, GAMMA RADIATION, CORPUSCULAR RADIATION OR PARTICLE BOMBARDMENT; TREATING RADIOACTIVELY CONTAMINATED MATERIAL; DECONTAMINATION ARRANGEMENTS THEREFOR
- G21F9/00—Treating radioactively contaminated material; Decontamination arrangements therefor
- G21F9/04—Treating liquids
- G21F9/06—Processing
- G21F9/12—Processing by absorption; by adsorption; by ion-exchange
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Hydrology & Water Resources (AREA)
- Analytical Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Water Supply & Treatment (AREA)
- General Engineering & Computer Science (AREA)
- High Energy & Nuclear Physics (AREA)
- Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
- Water Treatment By Sorption (AREA)
- Treatment Of Liquids With Adsorbents In General (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Filtering Materials (AREA)
Abstract
A.PROCEDE POUR SEPARER ET RECUEILLIR DE L'IODE A PARTIR D'UNE PHASE LIQUIDE. B.CARACTERISE EN CE QUE L'ON AJOUTE A CETTE PHASE UN ACIDE ET ENVOIE ENSUITE CETTE PHASE DANS UN FILTRE A CHARBON ACTIF AVEC OU SANS IMPREGNATION. C.ON MET LE PROCEDE EN OEUVRE POUR L'EPURATION D'EAUX NATURELLES, D'EAUX RADIOACTIVES, LA RECUPERATION D'IODE A PARTIR DE SOLS CONTENANT DE L'IODE ETOU POUR LA DETECTION D'IODE RADIOACTIF.
Description
L'invention concerne un procédé pour séparer et recueillir de l'iode à
partir d'une phase liquide ainsi que
l'utilisation de ce procédé.
Il est connu dans la chimie minérale que l'on utilise de l'iodure et un iodate neutre pur, mélangés dans une solution, pour déterminer quantitativement la présence d'acides,
l'iode étant séparé sous forme libre. L'acidification des solu-
tions d'iodure ou d'iodate seuls ne suffit toutefois pas pour libérer de l'iode. Il est aussi connu que l'iode libre s'adsorbe
bien sur le charbon actif.
On utilise aussi pour la récupération d'iode, d'autres procédés tels que les procédés d'adsorption par le charbon actif, le charbon actif chargé d'argent ou autres, de préférence par des sorbants chargés d'argent (par exemple,
K. Lisser et W. Hild: Abtrennung von Jod aus Spaltproduktl5-
sungen mit Silberchlorid auf Silicagel. Radiochimica Acta 7 (1966) 74 à 77), le procédé utilisant des échangeurs d'ions, les procédés de précipitation et de précipitation commune, et le procédé d'extraction. Ils ne conçoivent, pour la plupart, que des formes chimiques déterminées de l'iode (par exemple fixation de l'iodure sur du chlorure d'argent), d'autre part, ils n'offrent pour partie que des vitesses de réaction limitées.(échange d'ions ou ils ne permettent le traitement des volumes d'eau que par charges séparées (par exemple procédés
de précipitation).
A partir de là, l'invention s'est donné pour but d'arriver à obtenir que la séparation et la récupération de l'iode à partir de la phase liquide ou d'eau soient, le plus possible, rapide, complète et indépendante de la forme chimique
de l'iode.
A cet effet, l'invention propose que l'on ajoute à la phase un acide et que cette phase soit ensuite envoyée
sur un filtre à charbon actif avec ou sans imprégnation.
On trouvera décrites plus loin d'autres dispositions avantageuses pour l'amélioration de l'invention et les domaines
d'utilisation du procédé.
La séparation et la récupération de l'iode s'opère
ainsi, suivant l'invention, par filtration sur charbon actif.
On peut ici utiliser aussi du charbon actif contenant de l'argent, en particulier si la fixation de l'iode doit être durable et
la plus complète possible, comme par exemple pour la décontami-
nation d'eaux radioactives. La caractéristique essentielle de l'invention est que la phase liquide (ou éventuellement gazeuse) ou à l'eau d'o l'on doit-séparer l'iode, on ajoute, avant la filtration sur charbon actif, un acide (de préférence acide sulfurique des vapeurs acides ou une imprégnation d'acide), pour abaisser le pH de la phase ou de l'eau. D'après les notions acquises qui sont à la base de l'invention, il se produit, dans la solution aqueuse acide, des réactions chimiques qui se déroulent rapidement entre l'iode et la surface du charbon actif et qui
favorisent la séparation de l'iode à partir de l'eau par exemple.
L'iodure est oxydé, catalytiquement, en iode libre (à cet effet, il peut aussi être dissous de l'oxygène libre dans l'eau ou on peut y introduire en le dosant, un agent oxydant H202 par exemple) et l'iodate est réduit (par le C) en iode libre. Ensuite, l'iode libre s'adsorbe bien, comme on le sait, sur le charbon actif. Si l'on utilise du charbon contenant de l'argent, on peut
ensuite obtenir la conversion en iodure d'argent très diffici-
lement soluble. On peut aussi fixer sur charbon actif, dans une très large mesure, dans les conditions décrites, l'iode provenant de composés iodés organiques, tels qu'ils se forment par exemple dans les eaux courantes naturelles à partir d'iode minéral. Les réactions décrites s'opèrert déjà avec une acidification à pH 7 (minimum). la vitesse d'oxydation de l'iodure, ou de réduction de l'iodate, augmente encore sensiblement avec l'importance de
l'acidification (observée jusqu'à pH = 1 environ). Pour l'appli-
cation pratique du procédé, on aura avantage à procéder à une aci-
dification à pH 2 par exemple, pour arriver-d'un côté à une fixation rapide et d'un autre c8té pour n'avoir pas à ajouter de
quantités trop grandes d'acide.
Le progrès essentiel que permet l'invention réside en ce que sont provoquées, au moyen du milieu acide, dans le système adsorbant, des réactions chimiques (oxydation, réduction)
qui (vraisemblablement) par une co-action catalytique ou subs-
tantielle de la surface du charbon actif, assurent une rapide transformation de différentes formes chimiques de l'iode en iode libre chimiquement stable, avec adsorption pratiquement simultanée
sur cette surface (apparamment)dans ces conditions.
Des avantages particuliers résident dans la vitesse relativement grande de l'adsorption et dans le fait que
250 1522
différents composés iodés sont traités dans les mêmes conditions
d'opération et en outre dans l'importance des facteurs de décon-
tamination que l'on peut atteindre, ainsi que dans l'aptitude
du procédé à fonctionner en continu.
Les opérations de concentration sont entreprises par exemple sur des colonnes à charbon actif o le volume filtrant (colonnes filtrantes) est de 200 ml. On a utilisé le charbon actif Merck N0 2515 qui est sensé être d'après les indications du fabricant un charbon de coques de noix de coco. Le charbon a été broyé, tamisé à différentes grosseurs granulométriques,
lavé avec de l'acide et ensuite lavé à nouveau jusqu'à élimina-
tion de l'acide puis séché. La préparation du charbon à l'argent a été opérée par le procédé suivant: On a imprégné un charbon actif, broyé à la grosseur de grain voulue lavé avec de l'acide sulfurique, puis lavé de façon à éliminer l'acide et séché avec une solution ammoniacale de nitrate d'argent; on a alors séché à 700C
environ, et ensuite chauffé à environ 1400C jusqu'à poids cons-
tant. La quantité de nitrate d'argent utilisée doit correspondre
à la teneur en argent désirée, par exemple 1 %.
L'invention sera mieux comprise d'après la
description des exemples donnés ci-dessous:
EXEMPIES:
Séparation d'iodures à partir d'eau du réseau de distribution I. Adsorbant: charbon actif 0,42 à 0,50 mm, 1 % d'argent Valeur du pH: 2 Concentration en iodure: ajouté sans véhiculeur (1311) Débit Taux de séparation 1/h 99,999 % 65 1/h 99,89 1/h 99,6 II. Adsorbant: charbon actif 0,31 à 0,42 mm, 1 % d'argent 1/h 99,97 % EXEMPLES III et IV: Séparation d'iodates à partir d'eau du réseau de distribution III Adsorbant: Charbon actif 0, 42 à 0,5 mm, 1 % argent: pH 2 concentration de l'iodate: ajouté sans véhiculeur (1311) Débit Taux de séparation 1/h 99,94 % 65 1/h 98,3 % 1/h 96,3 % IV Adsorbant: Charbon actif 0,21 à 0,31 mm, 1 % argent Débit Taux de séparation 1/h 99,995 % 1/h 99,89 % 100 1/h 99,1 % Séparation d'iode radioactif d'eau de rivière V. Adsorbant: Charbon actif 0,315 à 0,42 mm: 1% d'argent Débit: 100 1/h Durée de séjour 7,2 s pH Taux de séparation
7,2 85,1 %
3,6 94 %
2 97,6 %
L'iodate a été à peu près aussi-bien séparé de l'eau, à pH2 sur le charbon sans argent que sur du charbon argenté; toutefois lors de nouveaux rinçages, il sort environ
fois autant d'iode dans les eaux de lavage.
VI Colonne séparatrice, capacité 200 ml Adsorbant: Charbon actif 0,21 à 0, 31 mm de grosseur de grain,
Débit 65 1/h: le fluide est chargé en iodure radio-actif.
Colonne non argentée; sans addition d'acide: pH 7,5 décomposé en 10 opérations: 1. Opération 1,59 % iode radio-actif absorbé
2. " 0,96 %
3. " 0,79 %
4. " 0,12 %
5. " 1,04 %
ó. " 1,15 %
7. " 1,71 %
8. " 1,73 %
9. " 2,56 %
10. À 3,47 %
L'addition d'iode permet d'augmenter la capacité d'adsorp-
tion. VII. Colonne séparatrice, sans argent, acidifié avec H2b04, pH 2 décomposé en 10 opérations: /. 1. Opération 12,9 % iode radio-actif adsorbé
2. " 13,1 %
3. " 13,8 %
4. " 12,4 %
5. " 11,4 %
6. 8,4 %
7. 7,1%
8. 5,2 %
9. " 3,8 %
10. " 3,2 %
VIII. Colonne séparatrice, 1 % Ag, avec H2S04: pH 2 décomposé en 10 opérations: 1. opération 82,66 % iode radio-actif adsorbé
2. 16,37 %
3. 0,60
4. " 0,12 %
5. 0,065 %
6. n 0,04 %
7. " 0,02 %
8. 0,024 %
9. " 0,011 %
10. 0,005 %
Bn général, les taux de séparation diminuent
avec l'augmentation du débit passant dans la colonne filtrante.
La cause en est que l'oxydation de l'iodure et la réduction
de l'iodate (de l'iodure en combinaison organique, ou de l'io-
dure et de l'iodate seuls) se déroulent avec une vitesse donnée, de sorte que pour obtenir des taxx de séparation déterminés, il est nécessaire de prévoir des durées de séjour dans la c>lonne appropriées. Par des mesures appropriées, par exemple en utilisant des colonnes plus grandes, on peut arriver à des
taux de séparation plus élevés que ceux qui sont mentionnés ci-
dessus. Ainsi le taux de séparation de l'iodate suivant l'exemple 1 s'élève de 96,3 % à 99,8 % si l'on double le volume de la
colonne.
Les taux de séparation augmentent aussi bien pour l'iodate que pour l'iodure si l'on utilise un adsorbant dont la granulométrie estplus fine (comparer les exemples I avec
II, et III avec IV).
La vitesse de séparation de l'iodure est plus grande que celle de l'iodate. On obtient sensiblement les m&mes taux de séparation si la durée de séjour de l'iodate est environ 1,7 fois plus grande que celle de l'iodure. les vitesses de séparation déterminées expérimentalement pour des composés iodés tels qu'ils se présentent dans des eaux naturelles se situent
entre celle de l'iodure et celle de l'iodate.
Comme domaines d'utilisation de l'invention peuvent entrer en ligne entr'autres: a) Concentration d'iode radio-actif à partir d'échantillons d'eau de grands volumes (par exemple pour des recherches analytiques; b) Décontamination d'eau quand la question se
pose dans la technique nucléaire, éventuellement aussi, décon-
tamination d'eau potable; c) Utilisation des réactions décrites des composés iodés, sous l'action d'un milieu acide dans les techniques de filtration dans le domaine de l'évacuation d'air, et, d) Utilisation du procédé pour la récupération (production) d'iode à partir de sols contenant une quantité élevée d'iode (sources iodées etc...). Il s'agira, à cet effet de mettre en oeuvre de préférence du charbon actif qui ne soit pas imprégné d'argent, car d'une part, on n'a pas besoin d'arriver à un taux très élevé de séparation et d'autre part, l'élution de l'iode qui suit la charge, par exemple avec une solution de 502, ne
sera pas gênée. En particulier dans cette utilisation, l'acidifi-
cation de la solution avant son entrée dans la colonne d'adsorption pourra être entreprise en la faisant passer préalablement dans
une colonne échangeuse d'ions avec un échangeur de cations forte-
ment acide, se présentant sous la-forme HE (on peut utiliser également cette méthode dans la décontamination). Il se forme ici, à partir du sel neutre contenu dans l'eau, de l'acide, de sorte que l'on peut supprimer totalement ou partiellement l'addition d'acide. Après sa sortie de la colonne d'adsorption, l'eau est envoyée dans une colonne échangeuse d'ions contenant un échangeur de cations fortement acide qui se présente sous la forme de sel, de sorte que ce dernier est transformé en la forme H l'eau qui s'échappe étant au contraire neutralisée. En utilisant plusieurs colonnes échangeuses d'ions, quatre par exemple qui suivant la transformation prévue dans la forme l1 ou dans la forme sel, sont chaque fois montées dans une position appropriée, avant ou après la colonne d'adsorption, on peut en même temps réduire les besoins en acide et éviter de changer
en acide les eaux usées.
-2501522
Claims (1)
- 5 ) Procédé suivant l'une quelconque des reven-dications 1 à 4, caractérisé en ce que le charbon actif, avec ou sans imprégnation, est maintenu en un lit filtrant qui estparcouru par la solution.) Utilisation du procédé suivant l'une quelconquedes revendications 1 à 5, caractérisé en ce qu'on met le procédéen oeuvre pour l'épuration d'eaux naturelles, d'eaux radioactives, la récupération d'iode à partir de sols contenant de l'iodeet/ou pour la détection d'iode radio-actif.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19813108991 DE3108991A1 (de) | 1981-03-10 | 1981-03-10 | Verfahren zum abtrennen und sammeln von jod |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
FR2501522A1 true FR2501522A1 (fr) | 1982-09-17 |
FR2501522B1 FR2501522B1 (fr) | 1988-09-30 |
Family
ID=6126785
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
FR8124017A Expired FR2501522B1 (fr) | 1981-03-10 | 1981-12-22 | Procede pour separer et collecter de l'iode et utilisation de ce procede |
Country Status (5)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4461711A (fr) |
JP (1) | JPS57205304A (fr) |
DE (1) | DE3108991A1 (fr) |
FR (1) | FR2501522B1 (fr) |
GB (1) | GB2099413B (fr) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0576335A1 (fr) * | 1992-06-26 | 1993-12-29 | Elf Atochem S.A. | Procédé de purification d'une solution aqueuse de chlorure de métal alcalin pour enlever l'iode |
Families Citing this family (25)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS6154500A (ja) * | 1984-08-27 | 1986-03-18 | 三菱化学株式会社 | 放射性ヨウ素の除去方法 |
US5869342A (en) * | 1990-07-09 | 1999-02-09 | Wallace & Tiernan | Method and system for continuously monitoring and controlling a process stream for dechlorination residual |
JP2540401B2 (ja) * | 1991-11-05 | 1996-10-02 | 動力炉・核燃料開発事業団 | 放射性ヨウ素化合物の沈澱分離方法 |
US6071415A (en) * | 1993-06-03 | 2000-06-06 | Purotech International Inc. | Water purification system and removal of halides |
IL105905A (en) * | 1993-06-03 | 2006-04-10 | Moshe Frommer | Water purification facility and process |
DE4429644A1 (de) * | 1994-08-20 | 1996-02-22 | Sued Chemie Ag | Iodadsorptionsmittel |
EP1780730A1 (fr) * | 2005-11-01 | 2007-05-02 | Paul Scherrer Institut | Réduction rapide des composés de iodure en iodide |
KR100781566B1 (ko) | 2006-11-08 | 2007-12-03 | (주)비룡 | 요오드화칼륨 폐용액의 재생처리 장치 및 방법 |
US20080110833A1 (en) * | 2006-11-14 | 2008-05-15 | Samuels George J | Iodine removal with activated carbon |
JP2010029833A (ja) * | 2008-07-31 | 2010-02-12 | Daikin Ind Ltd | 吸着材を用いたハロゲンイオンの除去方法および回収方法 |
JP5642075B2 (ja) * | 2008-09-19 | 2014-12-17 | アイオフィーナ ナチュラル ガス, インコーポレイテッド | ヨウ素回収システムおよび方法 |
US20100119438A1 (en) * | 2008-11-12 | 2010-05-13 | Becker Thomas M | Iodine recovery system |
US9994448B2 (en) * | 2009-11-12 | 2018-06-12 | Iofina Chemical, Inc. | Iodine extraction processes |
WO2011059438A1 (fr) * | 2009-11-12 | 2011-05-19 | Iofina Chemical, Inc. | Procédés d'extraction d'iode |
JP5883675B2 (ja) * | 2012-02-22 | 2016-03-15 | 日立Geニュークリア・エナジー株式会社 | 放射性廃液の処理方法 |
WO2014071966A1 (fr) | 2012-11-12 | 2014-05-15 | Christian-Albrechts-Universität Zu Kiel | Titanates stratifiés d'amines insaturées |
CN104599733B (zh) * | 2015-01-26 | 2017-02-22 | 中国工程物理研究院核物理与化学研究所 | 自卸料立式放射性碘‑131蒸馏装置 |
CN104599734B (zh) * | 2015-01-26 | 2017-01-18 | 中国工程物理研究院核物理与化学研究所 | 卧式放射性碘‑131蒸馏装置 |
CN105053754A (zh) * | 2015-08-07 | 2015-11-18 | 大连工业大学 | 去除海带汁中多余碘的方法 |
CN105174359B (zh) * | 2015-09-16 | 2017-08-01 | 新乡学院 | 碘化银晶态杂化材料催化降解罗丹明b有机废水的方法 |
JP7132252B2 (ja) * | 2017-06-07 | 2022-09-06 | ブラッコ・イメージング・ソシエタ・ペル・アチオニ | 水溶液からのヨウ素の回収方法 |
JP6986884B2 (ja) * | 2017-07-20 | 2021-12-22 | 日立Geニュークリア・エナジー株式会社 | ヨウ素除去システムおよび汚染水のヨウ素除去方法 |
CL2019003285A1 (es) * | 2019-11-15 | 2020-04-24 | Univ De Santiago De Chile Usach | Proceso continuo para cortadura de ioduro, fusión autógena y separación de iodo, y equipo para para llevar a cabo dicho proceso. |
US20220219981A1 (en) * | 2021-01-14 | 2022-07-14 | Honeywell International Inc. | Methods for removing water from iodine (i2) |
CN115569634A (zh) * | 2022-10-27 | 2023-01-06 | 中盐常州化工股份有限公司 | 一种离子膜烧碱制备用除碘碳吸附材料及其制备方法 |
Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR581677A (fr) * | 1923-08-18 | 1924-12-03 | Procédé d'extraction de l'iode des diverses solutions où il peut être engagé | |
US1944423A (en) * | 1927-03-05 | 1934-01-23 | Gen Salt Company | Recovery of iodine |
DD117865A1 (fr) * | 1974-10-09 | 1976-02-05 |
Family Cites Families (10)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE184692C (fr) * | ||||
DD6006A (fr) * | ||||
DE398317C (de) * | 1922-04-14 | 1924-10-18 | Oswald Von Faber Dr | Verfahren zur Gewinnung von Jod aus jodhaltigen Fluessigkeiten |
US1774882A (en) * | 1927-02-08 | 1930-09-02 | Gen Salt Company | Process of recovering iodine |
US1897031A (en) * | 1931-03-02 | 1933-02-14 | Dow Chemical Co | Recovering iodine from natural waters and the like |
US1922693A (en) * | 1931-03-02 | 1933-08-15 | Dow Chemical Co | Extracting iodine from natural waters and the like |
US2009956A (en) * | 1933-03-22 | 1935-07-30 | Dow Chemical Co | Extracting iodine from natural brines |
US3436344A (en) * | 1963-11-27 | 1969-04-01 | American Potash & Chem Corp | Process for removing impurities from a fluid stream |
FR2277415A1 (fr) * | 1974-07-03 | 1976-01-30 | Commissariat Energie Atomique | Procede d'extraction, de piegeage et de stockage de l'iode radioactif contenu dans les combustibles nucleaires irradies |
US4088737A (en) * | 1976-11-02 | 1978-05-09 | The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy | Dry method for recycling iodine-loaded silver zeolite |
-
1981
- 1981-03-10 DE DE19813108991 patent/DE3108991A1/de active Granted
- 1981-12-22 FR FR8124017A patent/FR2501522B1/fr not_active Expired
-
1982
- 1982-03-04 US US06/354,645 patent/US4461711A/en not_active Expired - Fee Related
- 1982-03-08 GB GB8206697A patent/GB2099413B/en not_active Expired
- 1982-03-10 JP JP57037874A patent/JPS57205304A/ja active Pending
Patent Citations (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
FR581677A (fr) * | 1923-08-18 | 1924-12-03 | Procédé d'extraction de l'iode des diverses solutions où il peut être engagé | |
US1944423A (en) * | 1927-03-05 | 1934-01-23 | Gen Salt Company | Recovery of iodine |
DD117865A1 (fr) * | 1974-10-09 | 1976-02-05 |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0576335A1 (fr) * | 1992-06-26 | 1993-12-29 | Elf Atochem S.A. | Procédé de purification d'une solution aqueuse de chlorure de métal alcalin pour enlever l'iode |
FR2692879A1 (fr) * | 1992-06-26 | 1993-12-31 | Atochem Elf Sa | Procédé de purification d'une solution aqueuse de chlorure de métal alcalin pour enlever l'iode. |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE3108991A1 (de) | 1982-09-23 |
FR2501522B1 (fr) | 1988-09-30 |
JPS57205304A (en) | 1982-12-16 |
GB2099413B (en) | 1984-06-20 |
DE3108991C2 (fr) | 1990-07-19 |
GB2099413A (en) | 1982-12-08 |
US4461711A (en) | 1984-07-24 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
FR2501522A1 (fr) | Procede pour separer et collecter de l'iode et utilisation de ce procede | |
Periasamy et al. | Process development for removal and recovery of cadmium from wastewater by a low-cost adsorbent: adsorption rates and equilibrium studies | |
Namasivayam et al. | Agricultural solid wastes for the removal of heavy metals: adsorption of Cu (II) by coirpith carbon | |
Zhao et al. | Removal and recovery of zinc from solution and electroplating effluent using Azolla filiculoides | |
US5122274A (en) | Method of treating fluids | |
US5453201A (en) | Water treatment process | |
US5269932A (en) | Method of treating fluids | |
JP3245138B2 (ja) | 重金属類除去方法 | |
JPH05126995A (ja) | 放射性ヨウ素化合物の沈澱分離方法 | |
Yamada et al. | Speciation of aluminum in soil extracts using cation and anion exchangers followed by a flow-injection system with fluorescence detection using lumogallion | |
FR2543977A1 (fr) | Procede de separation selective et de concentration du gallium ou de l'indium ou des deux, de solutions en contenant a de faibles taux mais contenant des taux eleves d'ions d'autres metaux | |
CN1142109C (zh) | 一种含氰溶液的净化工艺 | |
US4267057A (en) | Water treatment for selective removal of nitrates | |
WO1985005099A1 (fr) | Procede de traitement de fluides | |
JP3896423B2 (ja) | パラジウム含有液からのパラジウム回収方法 | |
KR102225373B1 (ko) | 키틴을 이용한 세슘 흡착용 조성물의 제조방법 | |
US6827856B2 (en) | Process for the recovery of copper from aqueous solutions containing iodinated organic compounds | |
Le Cloirec et al. | Resin concentration of by-products from chlorination of aquatic humic substances | |
CN1485281A (zh) | 利用13x分子筛处理氨氮废水的方法 | |
JP4515162B2 (ja) | Dnaインターカレート物質類の吸着用構造物 | |
Jang et al. | Parametric studies during the removal of ammonia by membrane contactor with various stripping solutions | |
FI68423C (fi) | Foerfarande foer avskiljande av metaller ur vattenloesningar | |
RU2076846C1 (ru) | Способ очистки воды | |
JP3443573B2 (ja) | ヒ素除去用濾材及びヒ素を含有する水の精製方法 | |
JP3390148B2 (ja) | 電解用塩水の精製処理方法 |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
ST | Notification of lapse |