ES2310416T3 - Procedimiento y catalizador de deshidrogenacion oxidativa catalitica. - Google Patents
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Abstract
LA INVENCION SE REFIERE A UN PROCEDIMIENTO DE PRODUCCION DE UNA MONOOLEFINA, A PARTIR DE UN HIDROCARBURO PARAFINICO GASEOSO QUE TIENE AL MENOS DOS ATOMOS DE CARBONO, O DE MEZCLAS DE LOS MISMOS. EL PROCEDIMIENTO CONSISTE EN HACER REACCIONAR DICHOS HIDROCARBUROS Y OXIGENO MOLECULAR, EN PRESENCIA DE UN CATALIZADOR DE PLATINO. EL CITADO CATALIZADOR ESTA FORMADO FUNDAMENTALMENTE POR PLATINO MODIFICADO CON SN O CU Y SOPORTADO SOBRE UN MONOLITO CERAMICO.
Description
Procedimiento y catalizador de deshidrogenación
oxidativa catalítica.
Esta invención se refiere a catalizadores de
oxidación/deshidrogenación y a un procedimiento para la
deshidrogenación de hidrocarburos deshidrogenables en presencia de
los catalizadores de oxidación/deshidrogenación y un gas que
contiene oxígeno.
La deshidrogenación de hidrocarburos es un
importante procedimiento comercial. Esto es debido a la gran demanda
de hidrocarburos deshidrogenados como materias primas para
procedimientos industriales. Por ejemplo, se utilizan hidrocarburos
deshidrogenados en la fabricación de diversos productos tales como
detergentes, gasolinas de alto octanaje y productos farmacéuticos,
entre otros. Los plásticos y cauchos sintéticos son otros productos
que pueden producirse mediante el uso de hidrocarburos
deshidrogenados. Un ejemplo de un procedimiento de deshidrogenación
específico es deshidrogenar isobutano para producir isobuteno que
puede eterificarse para producir mejoradores del octanaje de
gasolinas, polimerizarse para proporcionar agentes de pegajosidad
adhesivos, aditivos mejoradores del índice de viscosidad y
antioxidantes plásticos.
Se describen diversas estructuras cerámicas
reticuladas en la técnica: la patente estadounidense número
4.251.239 da a conocer un filtro ranurado de cerámica porosa que
tiene un área superficial aumentada; la patente estadounidense
número 4.568.595 da a conocer espumas cerámicas reticuladas con una
superficie que tiene un recubrimiento sinterizado cerámico que
cierra las células; la patente estadounidense número 3.900.646 da a
conocer espuma cerámica con un recubrimiento de níquel seguido por
platino depositado en un procedimiento en fase de vapor; la patente
estadounidense número 3.957.685 da a conocer níquel o paladio
recubierto sobre una espuma metálica o cerámica/metálica cerámica
de imagen negativa; la patente estadounidense número 3.998.758 da a
conocer espuma cerámica con níquel, cobalto o cobre depositados en
dos capas con la segunda capa reforzada con aluminio, magnesio o
zinc; las patentes estadounidenses números 4.810.685 y 4.863.712 dan
a conocer espuma reticulada de imagen negativa recubierta con
material activo, tal como, recubrimiento de cobalto, níquel o
molibdeno; la patente estadounidense número 4.308.233 da a conocer
una espuma cerámica reticulada que tiene un recubrimiento de
alúmina activada y un recubrimiento de metal noble útil como
catalizador para gases de escape; la patente estadounidense número
4.253.302 da a conocer una cerámica espumada que contiene
catalizador de platino/rodio para el catalizador para gases de
escape y la patente estadounidense número 4.088.607 da a conocer una
espuma cerámica que tiene una capa de óxido de aluminio activo
recubierta mediante un metal noble que contiene una composición tal
como óxido de zinc, platino y paladio.
Los soportes empleados en la presente invención
son generalmente del tipo dado a conocer en la patente
estadounidense número 4.810.685 que usan el material apropiado para
la matriz y se denominan generalmente en la técnica y en el
presente documento como "monolitos".
Los monolitos con diversos materiales
catalíticos depositados sobre ellos también se han empleado para la
producción de gas de síntesis (documento PCT WO 90/06279) y ácido
nítrico (la patente estadounidense número 5.217.939).
La patente estadounidense número 4.940.826
(Freide, et al) da a conocer la deshidrogenación oxidativa
de hidrocarburos parafínicos gaseosos que tienen al menos dos átomos
de carbono o una mezcla de los mismos poniendo en contacto el
hidrocarburo con un gas que contiene oxígeno molecular sobre un
catalizador de platino soportado en el que el soporte es alúmina
tal como esferas y monolitos de gamma-alúmina tal
como cordierita o mullita. Los productos deseados son las
correspondientes olefinas.
Se dan a conocer diversos modificadores para el
monolito/metal noble. La patente canadiense 2.004.219 enumera
elementos del grupo IV como materiales de recubrimiento para
monolitos y la patente estadounidense número 4.927.857 da a conocer
un catalizador parcial de oxidación de platino/monolito
complementado con cobre usado junto con un procedimiento de
reformado de vapor de agua. Ninguna de estas referencias sugiere el
uso de un catalizador de platino/monolito modificado en
deshidrogenaciones oxidativas.
En pocas palabras, la presente invención es un
procedimiento para la producción de una monoolefina a partir de un
hidrocarburo parafínico gaseoso que tiene al menos dos átomos de
carbono o mezclas de los mismos, que comprende hacer reaccionar
dichos hidrocarburos y oxígeno molecular en presencia de un
catalizador de platino modificado con Sn o Cu, preferiblemente en
ausencia sustancial de Pd y Rh sobre un soporte monolítico, en el
que dicha parafina gaseosa y dicho oxígeno tienen una velocidad de
flujo en el intervalo de 60.000 a 10.000.000 h^{-1} de GHSV. Los
catalizadores consisten esencialmente en platino metálico modificado
con Sn metálico o Cu metálico sobre un soporte monolítico cerámico,
preferiblemente un soporte monolítico de alúmina o zirconia.
La figura 1 muestra la conversión de etano en
función de la razón etano:oxígeno para el catalizador de monolito
de Pt modificado con Sn y Cu en comparación con Pt solo.
La figura 2 muestra la selectividad hacia
etileno en función de la razón de etano:oxígeno para el catalizador
de monolito de Pt modificado con Sn y Cu en comparación con Pt
solo.
La figura 3 muestra el rendimiento de etileno en
función de la razón etano:oxígeno para el catalizador de monolito
de Pt modificado con Sn y Cu en comparación con Pt solo.
La figura 4 muestra la selectividad hacia CO en
función de la razón etano:oxígeno para el catalizador de monolito
de Pt modificado con Sn y Cu en comparación con Pt solo.
La figura 5 muestra la selectividad hacia
CO_{2} en función de la razón etano:oxígeno para el catalizador
de monolito de Pt modificado con Sn y Cu en comparación con Pt
solo.
La figura 6 muestra la selectividad hacia
H_{2} en función de la razón etano:oxígeno para el catalizador de
monolito de Pt modificado con Sn y Cu en comparación con Pt
solo.
La figura 7 muestra la selectividad hacia
H_{2}O en función de la razón etano:oxígeno para el catalizador
de monolito de Pt modificado con Sn y Cu en comparación con Pt
solo.
La figura 8 representa gráficamente la
conversión de etano y la selectividad hacia etileno en función de la
razón de Sn:Pt.
La figura 9 ilustra el efecto del
precalentamiento de la alimentación sobre la conversión de etano, la
selectividad hacia etileno y el rendimiento de etileno.
La figura 10 muestra la conversión de
n-butano en función de la razón de butano:oxígeno
para monolito de Pt modificado con Sn y Cu.
La figura 11 muestra la conversión de
i-butano en función de la razón de
i-butano:oxígeno para el catalizador de monolito de
Pt modificado con Sn y Cu en comparación con Pt solo.
La composición del soporte cerámico puede ser
cualquier óxido o combinación de óxidos que sea estable a las altas
temperaturas de funcionamiento, de casi 1000ºC. El material de
soporte debe tener un bajo coeficiente de expansión térmica. Los
componentes del soporte de óxido no deben separarse en fases a altas
temperaturas dado que esto puede conducir a una pérdida de
integridad. Los componentes del soporte de óxido no deben volverse
volátiles a las altas temperaturas de reacción. Los soportes de
óxido adecuados incluyen los óxidos de Al
(\alpha-Al_{2}O_{3}), Zr, Ca, Mg, Hf y Ti.
Pueden producirse combinaciones de éstos para adaptar el
coeficiente de expansión para que coincida con el coeficiente de
expansión de la carcasa del reactor.
La estructura y la composición del material de
soporte son de gran importancia. La estructura de soporte afecta a
los patrones de flujo a través del catalizador, que a su vez afecta
al transporte hasta y desde la superficie del catalizador y, por
tanto, a la eficacia del catalizador. La estructura de soporte debe
ser macroporosa con de 30 a 80 poros por pulgada lineal. Los poros
deben producir una trayectoria sinuosa para los reactivos y los
productos, tal como se encuentra en cerámicas de espuma. Los
monolitos metálicos o cerámicos extruidos de canales rectos
producen una dinámica de flujo adecuada sólo si el tamaño de poro es
muy pequeño con > 80 poros por pulgada lineal.
El catalizador preferido de la presente
invención consiste esencialmente en platino metálico modificado con
Sn metálico o Cu metálico (puede usarse una mezcla de Sn y Cu)
soportado sobre un monolito de espuma cerámica, preferiblemente
sobre zirconia o \alpha-alúmina. El platino debe
depositarse sobre la superficie de la cerámica hasta una carga del
0,2 al 90% en peso, preferiblemente del 2 al 10% en peso, y más
preferiblemente en ausencia o ausencia sustancial de paladio, rodio
y oro. Se ha encontrado que el paladio hace que el catalizador se
coquifique y se desactive muy rápidamente y, por tanto, debe
excluirse en cualquier cantidad que sea perjudicial para la
eficacia del catalizador. Aunque el rodio no conduce a la
desactivación del catalizador, la distribución de productos es
menos favorable.
Preferiblemente, el Pt y el Sn o Cu para la
modificación están soportados sobre un monolito de espuma cerámica
de \alpha-alúmina o zirconia con de 30 a 80 poros
por pulgada lineal, una fracción de huecos del 50 al 90%, producido
de tal manera que dé lugar a una trayectoria sinuosa para los
reactivos. El Pt y los modificadores pueden estar soportados sobre
un monolito de espuma cerámica compuesto por cualquier combinación
de \alpha-alúmina, zirconia, titania, magnesia,
óxido de calcio u óxido de hafnio de tal manera que el soporte sea
estable hasta 1100ºC y no experimente la separación de fases
perjudicial que conduce a pérdida de intergridad del
catalizador.
Además de Sn y Cu, se evaluaron otros metales
varios como modificadores. Pt/Ag mostró una conversión y la
selectividad hacia C_{2}H_{4} comparables a Pt solo. Los
experimentos usando Ag fueron idénticos a los descritos a
continuación pero los experimentos fueron menos extensos para los
catalizadores pobres (Pt/Mg, Pt/Ce, Pt/Ni, Pt/La, Pt/Co). La
adición de otros metales disminuyó tanto la conversión como la
selectividad hacia olefinas en el orden de Sn > Cu > Pt solo
> Ag > Mg > Ce > Ni > La > Co tal como se
demostró con etano. Con menor selectividad hacia C_{2}H_{4}, la
formación de gas de síntesis (CO+H_{2}) se volvió predominante.
Pt/Au no pudo quemarse con C_{2}H_{6} +O_{2}. Se usaron
NH_{3} y O_{2} para el cebador del catalizador de Pt/Au, sin
embargo, el catalizador se extinguió rápidamente cuando se introdujo
C_{2}H_{6} a pesar de la presencia de NH_{3}. Los resultados
sobre los catalizadores que contienen los diversos metales se
resumen en la tabla I.
Las parafinas que son adecuadas para el presente
procedimiento son generalmente aquellas que pueden vaporizarse a
temperaturas en el intervalo de 25 a 400ºC a presiones de 0,1 a 5
atm. Éstas son generalmente alcanos de C_{2} a C_{20} átomos de
carbono o bien solos o bien en mezclas, preferiblemente que tienen
de dos a ocho átomos de carbono. Los alcanos adecuados incluyen
etano, propano, n-butano isobutano,
n-pentano, isoamilenos, n-hexano,
isohexanos, n-heptano, isoheptano, octano e
isooctanos. Dado que una realización preferida incluye un
precalentamiento de la alimentación para la zona de reacción, la
necesidad de calentar una alimentación de alcano por encima de la
temperatura ambiente para obtener una alimentación en fase de vapor
no es una consideración negativa.
La alimentación puede incluir alcanos tanto
lineales como ramificados. Se ha observado en un régimen rico en
combustible para la deshidrogenación oxidativa de
n-butano que el oxígeno se consume completamente,
mientras que para las oxidaciones de isobutano no. Esta
interferencia del oxígeno sugiere una etapa limitante de la
velocidad para el isobutano. Hay una teoría propuesta de que las
velocidades de estas reacciones, deben estar relacionadas con las
fortalezas de los enlaces C-H que deben romperse.
Por tanto, puede ser deseable precalentar aquellas alimentaciones
que se determinan que tienen enlaces C-H
relativamente fuertes para aumentar la velocidad de la etapa de
iniciación. Las alimentaciones pueden precalentarse hasta
temperaturas en el intervalo de 0 a 500ºC, de preferiblemente 25 a
400ºC.
La presente invención da a conocer la
deshidrogenación oxidativa catalítica de hidrocarburos. Las mezclas
de hidrocarburos y oxígeno son inflamables entre composiciones
dadas. Las composiciones de alimentación citadas en esta invención
están fuera de los límites de inflamabilidad para los citados
hidrocarburos. En todos los casos, las composiciones de
alimentación están en el lado rico en combustible del límite
superior de inflamabilidad. Las composiciones oscilan desde 2 hasta
16 veces las razones estequiométricas de combustible con respecto a
oxígeno para la combustión para dar CO_{2} y H_{2}O. algunas
razones molares se exponen en la tabla II.
Cuando se reduce el diluyente y cuando se
precalientan los reactivos, se amplían los límites de
inflamabilidad, pero es en estas condiciones en las que se
prefieren mayores razones de combustible con respecto a oxígeno
(alejadas del intervalo inflamable). Esta preferencia se basa en el
rendimiento del catalizador con la medida extra de seguridad como
un beneficio añadido.
En las condiciones del presente procedimiento,
puede producirse craqueo de olefinas, desproporción de CO y
reformado inverso con vapor de agua de carbono, y puede conducir a
la formación de coque. Se ha encontrado variando el tiempo de
contacto del catalizador, puede controlarse la cantidad de tiempo
permitida para estas reacciones secundarias. A mayores velocidades
de flujo, los productos olefínicos pasan menos tiempo en contacto
con el catalizador y se observan mayores selectividades hacia las
olefinas y menos coquización.
La presente invención da a conocer la
deshidrogenación oxidativa catalítica de hidrocarburos en un reactor
autotérmico a un tiempo de contacto de milisegundos. Se obtienen
altos rendimientos de monoolefinas con un tiempo de contacto del
catalizador que oscila desde 0,1 hasta 20 milisegundos cuando se usa
un monolito de espuma cerámica de una porosidad del 50 al 90% y de
0,2 a 1 cm de profundidad. En condiciones de funcionamiento, esto
corresponde a una GHSV de 60.000 a 3.000.000 h^{-1}.
Pueden usarse velocidades de flujo están en el
intervalo de 60.000-10.000.000 h^{-1} de GHSV,
preferiblemente en el intervalo de 300.000 hasta 3.000.000 h^{-1}
de GHSV.
En las condiciones del presente procedimiento
puede determinarse que pueden producirse varias reacciones,
concretamente (1) combustión completa (fuertemente exotérmica); (2)
oxidación parcial para dar gas de combustión (exotérmica); (3)
deshidrogenación oxidativa (exotérmica); (4) deshidrogenación
(endotérmica) y craqueo (exotérmica).
El procedimiento global puede llevarse a cabo de
manera autotérmica. El calor producido por las reacciones
exotérmicas proporciona el calor para las reacciones endotérmicas.
El procedimiento no requiere la adición de calor.
Sin embargo, se obtienen resultados mejorados
cuando se suministran cantidades moderadas de calor al sistema. El
precalentamiento de la alimentación desplaza la distribución de
productos de las reacciones más exotérmicas (combustión y oxidación
parcial) a las reacciones menos exotérmicas (deshidrogenación
oxidativa) y endotérmicas (deshidrogenación y craqueo). Puesto que
el oxígeno es el reactivo limitante, este desplazamiento mejora la
conversión del procedimiento. La selectividad se mejora puesto que
las reacciones menos exotérmicas y endotérmicas son las reacciones
deseadas.
A continuación, se resumen realizaciones
preferidas de la presente invención:
1. Un procedimiento para la producción de una
monoolefina a partir de un hidrocarburo parafínico gaseoso que
tiene al menos dos átomos de carbono o mezclas de los mismos, que
comprende hacer reaccionar dichos hidrocarburos y oxígeno molecular
en presencia de un catalizador de platino que consiste esencialmente
en platino modificado con Sn, Cu o mezclas de los mismos y
soportado sobre un monolito de cerámica, en el que dicha parafina
gaseosa y dicho oxígeno tienen una velocidad de flujo en el
intervalo de 60.000 a 10.000.000 h^{-1} de GHSV.
2. El procedimiento según el punto 1, en el que
el soporte es monolito de alúmina.
3. El procedimiento según el punto 1, en el que
el soporte es monolito de zirconia.
4. El procedimiento según el punto 1, en el que
están sustancialmente ausentes paladio y rodio.
5. El procedimiento según el punto 1, en el que
está presente estaño en una razón atómica con respecto a platino de
0,5-7:1.
6. El procedimiento según el punto 1, en el que
está presente cobre en una razón atómica con respecto a platino de
0,5-<3:1.
7. El procedimiento según el punto 1, en el que
dicha parafina gaseosa y dicho oxígeno tienen una velocidad de
flujo en el intervalo de 300.000 a 3.000.000 h^{-1} de GHSV.
8. El procedimiento según el punto 1, en el que
dicho hidrocarburo parafínico gaseoso comprende un alcano o mezcla
de alcanos que tienen de dos a veinte átomos de carbono.
9. El procedimiento según el punto 8, en el que
dicho alcano o mezcla de alcanos tienen de dos a ocho átomos de
carbono.
10. El procedimiento según el punto 8, en el que
dicho alcano o mezcla de alcanos es etano, propano,
n-butano isobutano, n-pentano,
isoamilenos, n-hexano, isohexanos,
n-heptano, isoheptano, octano, isooctanos y mezclas
de los mismos.
11. El procedimiento según el punto 8, en el que
dicho alcano o mezcla de alcanos comprende etano.
12. El procedimiento según el punto 8, en el que
dicho alcano o mezcla de alcanos comprende propano.
13. El procedimiento según el punto 8, en el que
dicho alcano o mezcla de alcanos comprende
n-butano.
14. El procedimiento según el punto 8, en el que
dicho alcano o mezcla de alcanos comprende isobutano.
15. El procedimiento según el punto 1, en el que
dicho hidrocarburo parafínico y oxígeno molecular se precalientan
antes de hacerse reaccionar.
16. El procedimiento según el punto 14, en el
que dicho precalentamiento es hasta una temperatura en el intervalo
de 25 a 400ºC.
17. Un procedimiento para la producción de
olefinas correspondientes, que comprende alimentar un alcano gaseoso
o mezcla de alcanos que tienen de dos a veinte átomos de carbono y
oxígeno molecular a una velocidad de flujo de 60.000 a 3.000.000
h^{-1} a un catalizador que consiste esencialmente en del 0,2 al
20% en peso de platino y estaño en una razón atómica con respecto a
Pt de 0,5-7:1 o cobre en una razón atómica con
respecto a Pt de 0,5-<3:1 soportado sobre un monolito
cerámico.
18. Una composición de catalizador para
deshidrogenación oxidativa que consiste esencialmente en Pt metálico
y Sn metálico, Cu metálico o mezclas de los mismos en una cantidad
eficaz para la modificación.
19. El catalizador según el punto 18, en el que
está presente Sn.
20. El catalizador según el punto 18, en el que
está presente Cu.
\newpage
21. El catalizador según el punto 18 que tiene
una razón atómica de Sn con respecto a Pt de 0,5:1 a 7:1 o de Cu de
0,5 a <3,0:1, depositándose dicho Pt y mezclas con Sn y/o Cu
sobre un monolito.
22. El catalizador según el punto 18, en el que
dicho monolito comprende cerámica.
23. El catalizador según el punto 18, en el que
dicho monolito comprende óxidos de Al, Zr, Ca, Mg, Hf o Ti.
24. El catalizador según el punto 18, en el que
está presente Cu en una razón atómica de Cu con respecto a Pt de
0,5 a <3:1 y está presente Sn en una razón atómica de Sn con
respecto a Pt de 0,5 a 7:1.
25. El catalizador según el punto 18, en el que
dicho Pt y Cu y/o Sn se depositan conjuntamente sobre dicho
monolito.
26. El catalizador según el punto 18, en el que
dicho Pt y Cu o Sn se depositan secuencialmente sobre dicho
monolito.
27. El catalizador según el punto 18, en el que
dicho monolito tiene un área superficial inferior a 70 m^{2}/g y
tiene de 30 a 80 poros por pulgada lineal.
28. Una composición de catalizador según el
punto 18, que consiste esencialmente en Pt, y Cu depositado sobre
un monolito de zirconia que tiene de 30 a 80 poros por pulgada
lineal y tiene un área superficial inferior a 70 m^{2}/g.
29. Una composición de catalizador según el
punto 18, que consiste esencialmente en Pt, y Cu depositado sobre
un monolito de alúmina que tiene de 30 a 80 poros por pulgada lineal
y tiene un área superficial inferior a 70 m^{2}/g.
30. Una composición de catalizador según el
punto 18, que consiste esencialmente en Pt, y Sn depositado sobre
un monolito de zirconia que tiene de 30 a 80 poros por pulgada
lineal y tiene un área superficial inferior a 70 m^{2}/g.
31. Una composición de catalizador según el
punto 18, que consiste esencialmente en Pt, y Sn depositado sobre
un monolito de alúmina que tiene de 30 a 80 poros por pulgada lineal
y tiene un área superficial inferior a 70 m^{2}/g.
32. Una composición de catalizador según el
punto 18, que consiste esencialmente en Pt, Cu y Sn depositado
sobre un monolito de zirconia que tiene de 30 a 80 poros por pulgada
lineal y tiene un área superficial inferior a 70 m^{2}/g.
33. Una composición de catalizador según el
punto 18, que consiste esencialmente en Pt, Cu y Sn depositado
sobre un monolito de alúmina que tiene de 30 a 80 poros por pulgada
lineal y tiene un área superficial inferior a 70 m^{2}/g.
\vskip1.000000\baselineskip
El reactor usado en los siguientes ejemplos
consistía en un tubo de cuarzo con un diámetro interno de 18 mm que
contenía el monolito catalítico, que se selló en el interior del
tubo con tela de alúmina-sílice que evitaba la
desviación de los gases reactivos alrededor de los límites del
catalizador. Para reducir la pérdida de calor por radiación y un
mejor funcionamiento adiabático aproximado, el catalizador estuvo
inmediatamente precedido y seguido por protecciones térmicas de
monolito extruido de alúmina inerte. Se aisló el exterior del tubo
cerca de la zona de reacción.
Se prepararon los catalizadores bimetálicos de
Pt/M (M=Sn, Cu, Ag, Mg, Ce, La, Ni, Co y Au) tal como sigue: en
primer lugar, se añadió Pt a monolitos de espuma de
\alpha-Al_{2}O_{3} (17 mm de diámetro x 10 mm
de largo, 45 poros por pulgada (ppp) mediante impregnación con
disoluciones acuosas de H_{2}PtCl_{6}. Se secaron las muestras
a vacío a temperatura ambiente, seguido por calcinación a 100ºC
durante 0,5 h y a 350ºC durante 2 h en oxígeno. Entonces se añadió
el segundo metal mediante impregnación con disoluciones acuosas de
las sales metálicas correspondientes: SnCl_{2},
Cu(NO_{3})_{2}, AgNO_{3},
Mg(NO_{3})_{2}, Ce(NO_{3})_{3},
La(NO_{3})_{3},
Ni(OOCCH_{3})_{2},
Co(OOCCH_{3})_{2} y AuCl_{3}. Entonces se
secaron los monolitos de Pt/M a vacío a temperatura ambiente, se
calcinaron a 100ºC durante 0,5 h y a 700ºC durante 1,5 h en oxígeno,
y luego se redujeron a 700ºC durante 1,5 h en hidrógeno. Las cargas
de Pt de todas las muestras fueron o bien del 2 o bien del 5% en
peso. Las cargas de los otros metales se resumen en la tabla 1.
Los catalizadores se preparan depositando Pt,
una mezcla de componentes o los componentes secuencialmente sobre
monolitos de espuma cerámica disponibles comercialmente. Los
monolitos de espuma, disponibles de Hi-Tech
Ceramics, Inc., se componen de o bien
\alpha-Al_{2}O_{3} o ZrO_{2} con 30, 45 o 80
poros por pulgada lineal (ppi). Es importante observar que estos
catalizadores no son estructuras microporosas. Los monolitos no
están recubiertos por el reverso y se estima que tienen un área
superficial inferior a 70 m^{2}/g. Los catalizadores adecuados
contienen del 0,2 al 20% en peso de Pt y estaño en una razón atómica
con respecto a Pt de 0,5 a 7:1 o cobre en una razón atómica con
respecto a Pt de 0,5 a <3:1.
Se controló el flujo de gas hacia el reactor
mediante controladores de flujo másico que tenían una precisión de
\pm 0,1 slpm para todos los gases. Las velocidades de flujo de
alimentación oscilaron desde 5 slpm de flujo total, correspondiente
a 37 cm/s de velocidad superficial (es decir, la velocidad de los
gases de alimentación aguas arriba del catalizador, aproximadamente
250 cm/s en el monolito en las condiciones de reacción) a
temperatura ambiente y presión atmosférica. Para la oxidación de
etano, se varío la razón de etano:oxígeno desde 1,5 hasta 2,1 a una
dilución de nitrógeno fija (30%). Para la oxidación de butano, se
cambió la razón de butano:oxígeno desde 0,8 hasta 1,4 al 50% de
nitrógeno. En todas las series, se mantuvo la presión del reactor en
1,4 atm. Se llevaron a cabo las series con O_{2} como oxidante.
Normalmente se añadió N_{2} a un porcentaje de la alimentación
como patrón de calibración de GC interno. La temperatura de reacción
era de \approx1000ºC y los tiempos de contacto eran de 0,2 a 40
mseg. Se alimentaron los gases producto a través de líneas
calentadas de acero inoxidable a un cromatógrafo de gases
automático. Se realizó la parada del reactor apagando el oxígeno
antes del alcano.
Se analizaron los gases producto mediante un
cromatógrafo de gases equipado con una única columna rellena
Hayesep DB. Para la determinación cuantitativa de las
concentraciones, se usaron patrones para todas las especies excepto
para el H_{2}O, que se obtuvo de manera más fiable a partir de un
balance de átomos de oxígeno. Se usó nitrógeno como patrón de
calibración de GC interno. Se calcularon los datos de selectividad
mostrados basándose en los átomos de carbono o los átomos de
hidrógeno, tal como se describe a continuación.
Para convertir las concentraciones de gas
producto en cantidades molares para una base de alimentación dada,
se calculó el cambio de número molar debido a las reacciones
químicas usando la concentración de N_{2} medida. Puesto que
N_{2} es inerte en este sistema, la razón de gas producto con
respecto a los moles de gas de alimentación era inversamente
proporcional a la razón de la concentración de N_{2} en el gas
producto con respecto a la concentración de N_{2} en el gas de
alimentación. Se midieron las concentraciones de las especies
individuales con una reproducibilidad que se estimó que era de \pm
el 2%.
Se monitorizaron las temperaturas usando
termopares insertados desde la parte posterior del tubo de cuarzo
en uno de los canales centrales del monolito inerte inmediatamente
después del monolito catalítico. Se hizo funcionar el reactor a una
temperatura en estado estacionario que es función del calor generado
por las reacciones exotérmicas y endotérmicas y las pérdidas de
calor debidas al reactor.
Aunque el procedimiento en estado estacionario
es autotérmico con gases de alimentación a temperatura ambiente, se
suministró calor inicialmente para encender la reacción. Se alimentó
una mezcla de hidrocarburo y aire cerca de la composición
estequiométrica para la producción de gas de síntesis al reactor, y
se calentaron los reactivos hasta la temperatura de combustión
heterogénea (\approx230ºC para hidrocarburos C_{2} a C_{4}).
Tras el cebado, se eliminó la fuente de calor externo (a menos que
esté indicado el precalentamiento de la alimentación), se ajustaron
los parámetros de reacción a las condiciones deseadas, y se
estableció el estado estacionario (\approx10 min) antes del
análisis. Para situaciones en las que no se encendió el catalizador
con una mezcla de alcano y oxígeno, por ejemplo Ag como modificador,
se usó NH_{3}/O_{2} para el cebado y luego se intercambió
gradualmente el NH_{3} por el alcano. Los datos mostrados fueron
reproducibles para periodos de tiempo de al menos varias horas y
con varias muestras de catalizador.
Para la oxidación de C_{2}H_{6}, los
productos principales para todos los catalizadores fueron
C_{2}H_{4}, CO, CO_{2}, CH_{4}, H_{2} y H_{2}O. Se
observaron trazas de C_{2}H_{2}, C_{3}H_{6}, C_{3}H_{8}
y C_{4}H_{8}, normalmente con selectividades <2%. Las
conversiones de oxígeno fueron siempre superiores al 97%, de modo
que las reacciones siempre continuaron hasta su finalización.
\vskip1.000000\baselineskip
Ejemplo
1
Las figuras 1, 2 y 3 muestran la conversión de
C_{2}H_{6}, la selectividad hacia C_{2}H_{4}, y el
rendimiento de C_{2}H_{4} para la deshidrogenación oxidativa de
etano sobre Pt, Pt/Sn (Sn:Pt=7:1), y Pt/Cu (Cu:Pt=1:1) en función
de la composición de la alimentación (2,0 es la razón
estequiométrica de etileno). Con una composición de la alimentación
creciente, la conversión disminuyó mientras que la selectividad
aumentó para los tres catalizadores. La adición de Sn aumentó
significativamente tanto la conversión (en \approx7%) y la
selectividad (en \approx5%), lo que produjo el mayor rendimiento
de C_{2}H_{4} del 57% con la alimentación a 25ºC en este
estudio. Pt/Cu también mostró mayor conversión y mayor selectividad
que el Pt, siendo el rendimiento máximo del 55%. Tal como se
muestra en las figuras 4, 5, 6 y 7, tanto Pt/Sn como Pt/Cu mostraron
5 \approx9% menor selectividad hacia CO y 1 \approx2% mayor
selectividad hacia CO_{2} que Pt. Entre los productos
minoritarios, se formaron más C_{2}H_{2} y C_{4}H_{8} tanto
sobre Pt/Sn como Pt/Cu que sobre Pt. La adición de Sn o Cu inhibió
la producción de CO y fomentó la formación de olefinas y acetileno
sin un cambio significativo en las selectividades hacia
CH_{4}.
Las temperaturas de reacción disminuyeron desde
1000 hasta 900ºC a medida que aumentó la razón de
C_{2}H_{6}:O_{2} desde 1,5 hasta 2,1 y las temperaturas
fueron las mismas con \pm 20ºC con estos tres catalizadores.
No se observaron ni desactivación ni
volatilización de los catalizadores durante varias horas. No se
observó una formación de coque significativa sobre los
catalizadores.
\newpage
Ejemplo
2
La figura 8 muestra representaciones gráficas de
la conversión de C_{2}H_{6} y la selectividad hacia
C_{2}H_{4} como funciones de la razón de Sn:Pt en una
alimentación cerca a la estequiometría de la deshidrogenación
oxidativa (C_{2}H_{6}:O_{2} = 1,9). La conversión aumentó con
el aumento de la razón de Sn:Pt. Por otro lado, la adición de una
pequeña cantidad de Sn (Sn:Pt=1:1) mejoró la selectividad
significativamente y la adición extra condujo a un ligero aumento
en la selectividad.
Pt/Cu (Cu:Pt=1:1) mostró resultados comparables
a Pt:Sn, tal como se describió anteriormente. Sin embargo, Pt/Cu
(Cu:Pt=3:1) no pudo encenderse en la mezcla de C_{2}H_{6} y
O_{2}. Se usó una mezcla de NH_{3}:O_{2} para el encendido,
pero el catalizador se extinguió con el intercambio de NH_{3} por
C_{2}H_{6}.
Una muestra con el 5% en peso de Pt era casi
idéntica a la del 2% de Pt, aunque la conversión de C_{2}H_{6}
fue un 1% inferior con la carga del 5% en peso. La adición de Sn al
5% en peso de Pt también mejoró la conversión y la selectividad
hacia C_{2}H_{4}. El 5% en peso de Pt/Sn (Sn:Pt=1:1) mostró
resultados comparables (una conversión un 1% superior y una
selectividad un 1% inferior con respecto al 2% en peso de Pt/Sn
(Sn:Pt=1:1). Este hecho confirma que Sn actúa como promotor para la
oxidación de etano, independientemente de las cargas de Pt. Ni el
5% en peso de Pt/Cu (Cu:Pt=1:1) ni el 2% en peso de Pt/Cu
(Cu:Pt=3:1) actuaron de manera autotérmica.
Ejemplo
3
La figura 9 muestra el efecto del
precalentamiento sobre la conversión, la selectividad y el
rendimiento sobre el catalizador de Pt/Sn (7:1) a C_{2}H_{6}:O2
=1,9. El precalentamiento de los gases de reacción hasta 400ºC
aumentó la conversión desde el 77 hasta el 89% y disminuyó la
selectividad desde el 69 hasta el 65%, lo que condujo a un aumento
en el rendimiento desde el 53 hasta el 58%.
Ejemplo
4
Se examinó la deshidrogenación oxidativa de
n-butano sobre Pt, Pt/Sn (Sn:Pt=3) y Pt/Cu
(Cu:Pt=1). Tanto Pt/Sn y Pt/Cu mostraron una conversión de
C_{4}H_{10} muy superior (de un \approx16%) a la de Pt en
función de la composición de alimentación (figura 10). Sobre los
tres catalizadores, disminuyeron las selectividades hacia
C_{2}H_{4} y CO_{x} y aumentó la selectividad hacia
C_{3}H_{6} con la razón creciente de C_{4}H_{10}:O_{2}.
La selectividad hacia C_{4}H_{8} fue sólo del
3-5% y aumentó ligeramente con la razón creciente de
C_{4}H_{10}:O_{2}. La selectividad hacia C_{2}H_{4} a
partir de n-C_{4}H_{10} fue muy superior sobre
Pt/Sn y Pt/Cu que sobre Pt, mientras que la selectividad hacia
C_{3}H_{6} fue muy mucho menor sobre Pt/Sn y Pt/Cu que sobre
Pt.
Ejemplo
5
La oxidación de i-butano fue
similar a la de n-butano. Tanto Pt/Sn (Sn:Pt=3) como
Pt/Cu (Cu:Pt=1) mostraron una conversión muy superior (en un
15-25%) que Pt (figura 11). Con
i-C_{4}H_{10}, las olefinas predominantes son
i-C_{4}H_{8} (\approx30%) y C_{3}H_{6}
(\approx30%). Sobre los tres catalizadores, disminuyeron las
selectividades hacia C_{2}H_{4} y aumentaron las selectividades
hacia C_{3}H_{6} y i-C_{4}H_{8} con la
razón creciente de C_{4}H_{10}:O_{2}. En función de la
conversión, Pt/Sn y Pt/Cu mostraron mayores selectividades hacia
olefinas y acetileno que Pt con una alta conversión.
Se determinaron los espectros de difracción de
rayos X para los catalizadores de Pt y Pt/Sn (Sn:Pt=1:1 y 7:1) tras
la reacción. Sobre el catalizador de Pt, sólo se observaron picos de
metal Pt excepto para el del soporte de
\alpha-Al_{2}O_{3}. Por otro lado, sólo se
observaron picos de PtSn y Pt_{3}Sn para los catalizadores de
Pt/Sn y no hubo picos de metal platino. La razón de PtSn:Pt_{3}Sn
fue superior para Pt:Sn (1:7) que para Pt:Sn (1:1). Estos
resultados indican claramente que Pt existe sólo en las formas de
aleaciones de Pt_{3}Sn y PtSn sobre el soporte para el
catalizador de Pt/Sn.
La adición de Sn o Cu al monolito de Pt aumentó
la conversión de alcanos y la selectividad hacia olefinas y
suprimió la formación de CO_{x} para las reacciones de
deshidrogenación oxidativa. Puesto que Pt existe sólo en las formas
de aleaciones de PtSn y Pt_{3}Sn sobre el catalizador de Pt/Sn, se
especula que las aleaciones de PtSn y Pt_{3}Sn son los sitios
activos y son más selectivos hacia la formación de C_{2}H_{4}
que Pt.
Claims (9)
1. Un procedimiento para la producción de una
monoolefina a partir de un hidrocarburo parafínico gaseoso que
tiene al menos dos átomos de carbono o mezclas de los mismos, que
comprende hacer reaccionar dichos hidrocarburos y oxígeno molecular
en la presencia de un catalizador de platino que consiste
esencialmente en platino modificado con Sn, Cu o mezclas de los
mismos y soportado sobre un monolito de cerámica, en el que dicha
parafina gaseosa y dicho oxígeno tienen una velocidad de flujo en
el intervalo de 60.000 a 10.000.000 h^{-1} de GHSV.
2. El procedimiento según la reivindicación 1,
en el que está presente estaño en una razón atómica con respecto a
platino de 0,5-7:1.
3. El procedimiento según las reivindicaciones 1
ó 2, en el que está presente cobre en una razón atómica con
respecto a platino de 0,5-<3:1.
4. El procedimiento según una cualquiera de las
reivindicaciones 1-3, en el que dicho hidrocarburo
parafínico gaseoso comprende un alcano o mezclas de alcanos que
tienen de dos a veinte átomos de carbono.
5. El procedimiento según una cualquiera de las
reivindicaciones 1-4, en el que dicho hidrocarburo
parafínico y oxígeno molecular se precalientan antes de hacerse
reaccionar.
6. Una composición de catalizador para
deshidrogenaciones oxidativas que consiste esencialmente en Pt
metálico modificado con Cu metálico o Pt metálico modificado con
una mezcla de Cu metálico y Sn metálico depositados sobre un
soporte monolítico.
7. El catalizador según la reivindicación 6, en
el que el soporte monolítico es un monolito de cerámica.
8. El catalizador según la reivindicación 7, en
el que el monolito de cerámica se selecciona de alúmina y
zirconia.
9. El catalizador según cualquiera de las
reivindicaciones 7 u 8, en el que el monolito de cerámica tiene de
30 a 80 poros por pulgada lineal y una área superficial inferior a
70 m^{2}/g.
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Families Citing this family (70)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DK1063010T3 (da) * | 1998-03-09 | 2008-09-15 | Osaka Gas Co Ltd | Fremgangsmåde til fjernelse af methan fra udstödningsgasser |
MY126548A (en) * | 1998-09-03 | 2006-10-31 | Dow Global Technologies Inc | Autothermal process for the production of olefins |
DE69904212T2 (de) | 1998-09-03 | 2003-08-28 | Dow Chemical Co | Online-synthese und regenerierung eines katalysators für autotherme oxidation |
AU2858400A (en) * | 1999-01-25 | 2000-08-07 | University Of Delaware | Oxidative dehydrogenation process and catalyst |
KR100341866B1 (ko) * | 1999-11-16 | 2002-06-24 | 조 정 래 | 산화제를 이용한 탈수소 복합 금속촉매의 성능 개선방법 |
WO2001046069A1 (en) * | 1999-12-21 | 2001-06-28 | Shell Internationale Research Maatschappij B.V. | A process for the catalytic partial oxidation of a hydrocarbonaceous feedstock |
US6392109B1 (en) | 2000-02-29 | 2002-05-21 | Chevron U.S.A. Inc. | Synthesis of alkybenzenes and synlubes from Fischer-Tropsch products |
GB0006384D0 (en) * | 2000-03-16 | 2000-05-03 | Bp Chem Int Ltd | Process for production of olefins |
US6441263B1 (en) * | 2000-07-07 | 2002-08-27 | Chevrontexaco Corporation | Ethylene manufacture by use of molecular redistribution on feedstock C3-5 components |
GB0025081D0 (en) * | 2000-10-13 | 2000-11-29 | Bp Chem Int Ltd | Process for monitoring loss of reaction |
GB0119327D0 (en) * | 2001-08-08 | 2001-10-03 | Johnson Matthey Plc | Catalyst |
ZA200209470B (en) * | 2001-12-04 | 2003-06-03 | Rohm & Haas | Improved processes for the preparation of olefins, unsaturated carboxylic acids and unsaturated nitriles from alkanes. |
US20030129121A1 (en) * | 2002-01-04 | 2003-07-10 | Conoco Inc. | Integrated oxidative dehydrogenation/carbon filament production process and reactor therefor |
US7303606B2 (en) * | 2002-01-08 | 2007-12-04 | The Boc Group, Inc. | Oxy-fuel combustion process |
US7390768B2 (en) * | 2002-01-22 | 2008-06-24 | The United States Of America As Represented By The Administrator Of The National Aeronautics And Space Administration | Stabilized tin-oxide-based oxidation/reduction catalysts |
CA2478794A1 (en) * | 2002-03-13 | 2003-09-25 | Conocophillips Company | Controlled-pore catalyst structures and process for producing synthesis gas |
US7145051B2 (en) * | 2002-03-22 | 2006-12-05 | Exxonmobil Chemical Patents Inc. | Combined oxydehydrogenation and cracking catalyst for production of olefins |
US20030208095A1 (en) * | 2002-05-06 | 2003-11-06 | Budin Lisa M. | Particulate supports for oxidative dehydrogenation |
US7255848B2 (en) * | 2002-10-01 | 2007-08-14 | Regents Of The Univeristy Of Minnesota | Production of hydrogen from alcohols |
US20040068148A1 (en) * | 2002-10-08 | 2004-04-08 | Conoco Inc. | Oxidative dehydrogenation of hydrocarbons using catalysts with trace promoter metal loading |
US20040068153A1 (en) * | 2002-10-08 | 2004-04-08 | Conoco Inc. | Rare earth metals as oxidative dehydrogenation catalysts |
US7262334B2 (en) * | 2002-11-13 | 2007-08-28 | Regents Of The University Of Minnesota | Catalytic partial oxidation of hydrocarbons |
US6872753B2 (en) * | 2002-11-25 | 2005-03-29 | Conocophillips Company | Managing hydrogen and carbon monoxide in a gas to liquid plant to control the H2/CO ratio in the Fischer-Tropsch reactor feed |
DE10304155A1 (de) * | 2003-02-03 | 2004-08-05 | Basf Ag | Verfahren zur oxidativen Reinigung eines Sauerstoff und eine brennbare Komponente enthaltenden Abgases |
US7122493B2 (en) * | 2003-02-05 | 2006-10-17 | Exxonmobil Chemical Patents Inc. | Combined cracking and selective hydrogen combustion for catalytic cracking |
US7122494B2 (en) * | 2003-02-05 | 2006-10-17 | Exxonmobil Chemical Patents Inc. | Combined cracking and selective hydrogen combustion for catalytic cracking |
US7125817B2 (en) * | 2003-02-20 | 2006-10-24 | Exxonmobil Chemical Patents Inc. | Combined cracking and selective hydrogen combustion for catalytic cracking |
US7122492B2 (en) * | 2003-02-05 | 2006-10-17 | Exxonmobil Chemical Patents Inc. | Combined cracking and selective hydrogen combustion for catalytic cracking |
EP1622719A1 (en) * | 2003-02-05 | 2006-02-08 | Exxonmobil Chemical Patents Inc. | Combined cracking and selective hydrogen combustion for catalytic cracking |
US20040158112A1 (en) * | 2003-02-10 | 2004-08-12 | Conocophillips Company | Silicon carbide-supported catalysts for oxidative dehydrogenation of hydrocarbons |
TW200422289A (en) | 2003-02-18 | 2004-11-01 | Bp Chem Int Ltd | Auto thermal cracking reactor |
JP3951127B2 (ja) * | 2003-02-28 | 2007-08-01 | 国立大学法人静岡大学 | ジメチルエーテル水蒸気改質触媒およびその製造方法 |
US6946493B2 (en) * | 2003-03-15 | 2005-09-20 | Conocophillips Company | Managing hydrogen in a gas to liquid plant |
US6958363B2 (en) * | 2003-03-15 | 2005-10-25 | Conocophillips Company | Hydrogen use in a GTL plant |
US20040192546A1 (en) * | 2003-03-27 | 2004-09-30 | Zhongyuan Dang | Catalyst for the low temperature oxidation of methane |
GB0312966D0 (en) * | 2003-06-05 | 2003-07-09 | Bp Chem Int Ltd | Process for the production of olefins |
US20050042163A1 (en) * | 2003-08-20 | 2005-02-24 | Conocophillips Company | Metal loaded carbon filaments |
US20050081444A1 (en) * | 2003-10-17 | 2005-04-21 | General Electric Company | Catalytic partial oxidation processor with heat exchanger for converting hydrocarbon fuels to syngas for use in fuel cells and method |
US20050089465A1 (en) * | 2003-10-22 | 2005-04-28 | General Electric Company | Thermally Managed Catalytic Partial Oxidation Of Hydrocarbon Fuels To Form Syngas For Use In Fuel Cells |
US20050089464A1 (en) * | 2003-10-22 | 2005-04-28 | General Electric Company | Production Of Syngas For Fuel Cells Using Multiple Catalyst Configuration |
FR2862238B1 (fr) * | 2003-11-14 | 2006-11-17 | Solvay | Catalyseur a base d'alumine contenant du titane et procede en phase gazeuse utilisant un tel catalyseur |
US7067455B2 (en) * | 2003-11-21 | 2006-06-27 | Conocophillips Company | Copper modified catalysts for oxidative dehydrogenation |
WO2005116168A1 (en) | 2004-05-25 | 2005-12-08 | Regents Of The University Of Minnesota | Production of olefins having a functional group |
KR101193163B1 (ko) * | 2005-10-21 | 2012-10-19 | 삼성에스디아이 주식회사 | 일산화탄소 산화 촉매 및 그의 제조 방법 |
KR100728121B1 (ko) * | 2005-11-29 | 2007-06-13 | 삼성에스디아이 주식회사 | 직접 산화형 연료 전지 시스템 |
DE102005057696A1 (de) * | 2005-12-02 | 2007-08-02 | Fraunhofer-Gesellschaft zur Förderung der angewandten Forschung e.V. | Katalysator, Verfahren zu dessen Herstellung und dessen Verwendung |
US7999144B2 (en) | 2006-09-01 | 2011-08-16 | Velocys | Microchannel apparatus and methods of conducting catalyzed oxidative dehydrogenation |
NO327431B1 (no) * | 2006-09-08 | 2009-06-29 | Yara Int Asa | Fremgangsmate og anordning for fangst av platinagruppeelementer |
WO2008109122A1 (en) * | 2007-03-05 | 2008-09-12 | Novus Energy, Llc | Efficient use of biogas carbon dioxie in liquid fuel synthesis |
US7655213B2 (en) * | 2008-05-13 | 2010-02-02 | General Electric Company | Direct oxidation of sulfur with carbon dioxide recycle |
DE102008036724A1 (de) * | 2008-08-07 | 2010-02-11 | Uhde Gmbh | Hochporöse Schaumkeramiken als Katalysatorträger zur Dehydrierung von Alkanen |
USD843119S1 (en) | 2016-09-09 | 2019-03-19 | The Glad Products Company | Film with pattern |
CN102649556B (zh) * | 2011-02-25 | 2014-07-23 | 中国石油化工股份有限公司 | 含co气体原料氧化脱氢的方法 |
WO2012118888A2 (en) | 2011-03-02 | 2012-09-07 | Aither Chemicals, Llc | Methods for integrated natural gas purification and products produced therefrom |
KR101306814B1 (ko) * | 2011-06-01 | 2013-09-10 | 금호석유화학 주식회사 | 직접 탈수소화 반응용 지르코니아계 촉매, 이의 제조방법, 및 이를 이용한 부텐의 제조방법 |
DE102011107933A1 (de) | 2011-07-19 | 2013-01-24 | Thyssenkrupp Uhde Gmbh | Prozessintensivierung von Dampfreformern durch Verwendung angepasster Katalysatoren |
KR101270162B1 (ko) * | 2011-09-20 | 2013-05-31 | 한국과학기술연구원 | 노르말-부탄의 직접 탈수소화 반응용 담지촉매 및 이를 이용한 부텐의 제조방법 |
US9352306B2 (en) * | 2012-07-03 | 2016-05-31 | Basf Se | Catalyst and process for removing oxygen from hydrocarbon streams |
US9963407B2 (en) | 2013-06-18 | 2018-05-08 | Uop Llc | Fluidized catalyst circulation reactor for paraffin oxydative dehydrogenation |
US9353023B2 (en) | 2013-08-30 | 2016-05-31 | Exxonmobil Chemical Patents Inc. | Catalytic alkane conversion and olefin separation |
AU2015213170A1 (en) * | 2014-01-30 | 2016-07-14 | Linde Aktiengesellschaft | Dilution of the reactants of an oxidative dehydrogenation of alkanes with carbon dioxide |
US10132042B2 (en) | 2015-03-10 | 2018-11-20 | The Procter & Gamble Company | Fibrous structures |
GB201515393D0 (en) * | 2015-08-28 | 2015-10-14 | Univ Cardiff | Method of producing compound alkenyl group |
JP6670386B2 (ja) * | 2016-08-17 | 2020-03-18 | 三井金属鉱業株式会社 | メタン酸化触媒 |
USD849420S1 (en) | 2016-09-09 | 2019-05-28 | The Glad Products Company | Film with pattern |
USD845648S1 (en) | 2016-10-13 | 2019-04-16 | The Glad Products Company | Film with pattern |
USD845649S1 (en) | 2016-10-13 | 2019-04-16 | The Glad Products Company | Film with pattern |
USD845647S1 (en) | 2016-10-13 | 2019-04-16 | The Glad Products Company | Film with pattern |
USD850800S1 (en) | 2016-10-13 | 2019-06-11 | The Glad Products Company | Film with pattern |
CA3064406C (en) | 2018-12-10 | 2023-03-07 | The Procter & Gamble Company | Fibrous structures |
Family Cites Families (75)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3562797A (en) * | 1969-01-09 | 1971-02-09 | Monsanto Co | Production of mono-olefins |
US3617518A (en) | 1969-06-20 | 1971-11-02 | Exxon Research Engineering Co | Inhibition of hydrogenolysis |
US3670044A (en) * | 1969-07-18 | 1972-06-13 | Phillips Petroleum Co | Catalytic dehydrogenation process |
CA938278A (en) | 1970-04-13 | 1973-12-11 | C. Pitkethly Robert | Platinum containing catalysts and their use |
US4053556A (en) | 1971-06-16 | 1977-10-11 | Johnson, Matthey & Co., Limited | Catalysis |
US3900646A (en) * | 1973-02-21 | 1975-08-19 | Robert A Clyde | Method of plating metal uniformly on and throughout porous structures |
US3998758A (en) * | 1973-02-21 | 1976-12-21 | Clyde Robert A | Supported catalyst |
US4169815A (en) | 1973-11-15 | 1979-10-02 | Phillips Petroleum Company | Catalyst for dehydrogenation process |
US3957688A (en) * | 1973-11-15 | 1976-05-18 | Phillips Petroleum Company | Catalytic dehydrogenation process |
US4088607A (en) * | 1974-01-19 | 1978-05-09 | Kali-Chemie Aktiengessellschaft | Catalyst and method of preparing same |
US3957685A (en) * | 1974-02-27 | 1976-05-18 | Helmut Heide | Process for producing catalyst supports or catalyst systems having open pores |
US4087259A (en) * | 1974-09-20 | 1978-05-02 | Kabushiki Kaisha Toyota Chuo Kenkyusho | Process for partially oxidizing hydrocarbons |
US4162235A (en) | 1976-06-17 | 1979-07-24 | Johnson, Matthey & Co., Limited | Catalysts |
US4078743A (en) | 1976-06-24 | 1978-03-14 | Samson Borisovich Kogan | Catalyst for dehydrogenation of paraffin hydrocarbons to olefins and method of preparing same |
US4080394A (en) | 1976-07-19 | 1978-03-21 | Uop Inc. | Using a nonacidic catalyst containing a platinum group metal, cobalt and gallium |
LU76107A1 (es) | 1976-10-29 | 1978-05-16 | ||
SE7800987L (sv) | 1977-02-04 | 1978-08-05 | Johnson Matthey Co Ltd | Katalysator |
GB1604246A (en) | 1977-06-08 | 1981-12-02 | Johnson Matthey Co Ltd | Catalysts for oxidation and reduction processes |
JPS5417414A (en) * | 1977-07-08 | 1979-02-08 | Nippon Soken Inc | Exhaust gas purifying system |
US4251239A (en) * | 1978-08-28 | 1981-02-17 | Clyde Robert A | Multi-purpose ceramic element |
US4308233A (en) * | 1980-03-10 | 1981-12-29 | Bridgestone Tire Company Limited | Device for purification of exhaust gas |
US4381641A (en) | 1980-06-23 | 1983-05-03 | Gulf Research & Development Company | Substoichiometric combustion of low heating value gases |
US4440874A (en) | 1982-04-14 | 1984-04-03 | Engelhard Corporation | Catalyst composition and method for its manufacture |
US5023276A (en) * | 1982-09-30 | 1991-06-11 | Engelhard Corporation | Preparation of normally liquid hydrocarbons and a synthesis gas to make the same, from a normally gaseous hydrocarbon feed |
US4844837A (en) * | 1982-09-30 | 1989-07-04 | Engelhard Corporation | Catalytic partial oxidation process |
US4927857A (en) * | 1982-09-30 | 1990-05-22 | Engelhard Corporation | Method of methanol production |
US4863707A (en) | 1982-09-30 | 1989-09-05 | Engelhard Corporation | Method of ammonia production |
US5039510A (en) | 1983-03-25 | 1991-08-13 | Imperial Chemical Industries Plc | Steam reforming |
US4568595A (en) * | 1984-04-26 | 1986-02-04 | Morris Jeffrey R | Coated ceramic structure and method of making same |
GB8408804D0 (en) * | 1984-04-05 | 1984-05-16 | British Petroleum Co Plc | Conversion process |
IN164007B (es) * | 1984-09-04 | 1988-12-24 | Halcon Sd Group Inc | |
GB8426344D0 (en) * | 1984-10-18 | 1984-11-21 | British Petroleum Co Plc | Conversion process |
GB8501401D0 (en) * | 1985-01-19 | 1985-02-20 | Bp Chem Int Ltd | Oxidative dehydrogennation of lower hydrocarbons |
CH668006A5 (de) | 1986-04-17 | 1988-11-30 | Lonza Ag | Katalysator zur reduktiven umwandlung von stickoxiden in abgasen. |
US4827071A (en) * | 1986-06-09 | 1989-05-02 | Arco Chemical Technology, Inc. | Ceramic membrane and use thereof for hydrocarbon conversion |
US4652687A (en) * | 1986-07-07 | 1987-03-24 | Uop Inc. | Process for the dehydrogenation of dehydrogenatable hydrocarbons |
DE3765377D1 (de) * | 1986-09-10 | 1990-11-08 | Ici Plc | Katalysatoren. |
US4957992A (en) * | 1987-04-21 | 1990-09-18 | Kao Corporation | Hair cosmetic composition |
US4902664A (en) | 1987-08-13 | 1990-02-20 | Engelhard Corporation | Thermally stabilized catalysts containing alumina and methods of making the same |
FR2622126B1 (fr) * | 1987-10-21 | 1991-06-14 | Procatalyse Ste Fse Produits C | Catalyseur pour le traitement des gaz d'echappement des moteurs a combustion interne et procede de fabrication de ce catalyseur |
DE3780824T2 (de) * | 1987-12-17 | 1993-02-04 | Uop Inc | Dehydrierungskatalysatorteilchen mit schichtstruktur. |
GB8805447D0 (en) * | 1988-03-08 | 1988-04-07 | British Petroleum Co Plc | Chemical process |
CA2004218A1 (en) * | 1988-11-30 | 1990-05-31 | Joseph D. Korchnak | Production of methanol from hydrocarbonaceous feedstock |
CA2004219A1 (en) * | 1988-11-30 | 1990-05-31 | Michael Dunster | Production of hydrogen from hydrocarbonaceous feedstock |
US4902849A (en) * | 1989-02-06 | 1990-02-20 | Phillips Petroleum Company | Dehydrogenation process |
US5073657A (en) * | 1989-09-19 | 1991-12-17 | Union Carbide Chemicals And Plastics Company Inc. | Vapor phase modifiers for oxidative coupling |
IT1238085B (it) * | 1990-02-07 | 1993-07-05 | Snam Progetti | Composizione catalicica per la deidrogenazione di paraffine c2-c5 |
FR2658433B1 (fr) * | 1990-02-19 | 1994-05-13 | Rhone Poulenc Chimie | Catalyseurs pour le traitement des effluents gazeux contenant des composes du soufre et procede de traitement de ces effluents. |
GB9010709D0 (en) | 1990-05-12 | 1990-07-04 | Johnson Matthey Plc | Catalytic reduction |
US5264200A (en) | 1990-05-31 | 1993-11-23 | Monsanto Company | Monolithic catalysts for conversion of sulfur dioxide to sulfur trioxide |
US5152976A (en) * | 1990-11-16 | 1992-10-06 | Texaco Inc. | Process for producing high purity hydrogen |
FR2670400B1 (fr) * | 1990-12-13 | 1993-04-02 | Inst Francais Du Petrole | Procede de preparation de catalyseurs multimetalliques. |
GB9109948D0 (en) * | 1991-05-08 | 1991-07-17 | Minnesota Mining & Mfg | Negative-acting thermographic materials |
JPH04371231A (ja) * | 1991-06-18 | 1992-12-24 | N E Chemcat Corp | 排気ガス浄化用触媒 |
GB9117216D0 (en) * | 1991-08-09 | 1991-09-25 | British Petroleum Co Plc | Process for the production of mono-olefins |
US5219816A (en) | 1991-12-20 | 1993-06-15 | Exxon Research & Engineering Company | Dehydrogenation catalysts and process for preparing the catalysts |
US5436383A (en) * | 1992-03-02 | 1995-07-25 | Institut Francais Du Petrole | Process for the dehydrogenation of aliphatic hydrocarbons saturated into olefinic hydrocarbons |
US5439859A (en) * | 1992-04-27 | 1995-08-08 | Sun Company, Inc. (R&M) | Process and catalyst for dehydrogenation of organic compounds |
US5217939A (en) * | 1992-05-11 | 1993-06-08 | Scientific Design Company, Inc. | Catalyst for the prduction of nitric acid by oxidation of ammonia |
ES2127241T3 (es) * | 1992-06-24 | 1999-04-16 | Shell Int Research | Procedimiento para la oxidacion parcial catalitica de hidrocarburos. |
DE4221011A1 (de) | 1992-06-26 | 1994-01-05 | Basf Ag | Schalenkatalysatoren |
US5316661A (en) * | 1992-07-08 | 1994-05-31 | Mobil Oil Corporation | Processes for converting feedstock organic compounds |
GB9217685D0 (en) * | 1992-08-20 | 1992-09-30 | British Petroleum Co Plc | Process for the production of mono-olefins |
US5258567A (en) | 1992-08-26 | 1993-11-02 | Exxon Research And Engineering Company | Dehydrogenation of hydrocarbons |
NL9300833A (nl) | 1993-05-13 | 1994-12-01 | Gastec Nv | Werkwijze voor de produktie van waterstof/koolmonoxide mengsels of waterstof uit methaan. |
GB9316955D0 (en) * | 1993-08-14 | 1993-09-29 | Johnson Matthey Plc | Improvements in catalysts |
US5648582A (en) * | 1993-08-20 | 1997-07-15 | Regents Of The University Of Minnesota | Stable, ultra-low residence time partial oxidation |
CN1045549C (zh) * | 1993-11-26 | 1999-10-13 | 中国科学技术大学 | 含铜镧氧化物和铂铑的三效催化剂及其制法 |
US6040266A (en) | 1994-02-22 | 2000-03-21 | Ultramet | Foam catalyst support for exhaust purification |
WO1996013475A1 (en) * | 1994-10-27 | 1996-05-09 | Regents Of The University Of Minnesota | Catalytic oxidative dehydrogenation process |
FR2729090A1 (fr) | 1995-01-11 | 1996-07-12 | Inst Francais Du Petrole | Catalyseurs de reduction selective des oxydes d'azote en azote en milieu oxydant, procede de preparation et utilisation |
US5639929A (en) * | 1995-04-17 | 1997-06-17 | Regents Of The University Of Minnesota | Oxidative dehydrogenation process |
US5677260A (en) | 1995-06-23 | 1997-10-14 | Indian Petrochemicals Corporation Limited | Catalyst composite for dehydrogenation of paraffins to mono-olefins and method for the preparation thereof |
US5658497A (en) | 1995-12-05 | 1997-08-19 | Shell Oil Company | Process for the catalytic partial oxidation of hydrocarbons using a certain catalyst support |
US5654491A (en) * | 1996-02-09 | 1997-08-05 | Regents Of The University Of Minnesota | Process for the partial oxidation of alkanes |
-
1996
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