DE69911605T2

DE69911605T2 - Verfahren zur abtrennung und wiedergewinnung von schwermetallen unter verwendung von ethylendiamin-dibernsteinsäure (edds) als komplexiermittel

Info

Publication number: DE69911605T2
Application number: DE1999611605
Authority: DE
Inventors: Rudolf Diederik SCHOWANEK; Cornelis Tom FEIJTEL
Original assignee: Procter and Gamble Co
Current assignee: Procter and Gamble Co
Priority date: 1998-06-19
Filing date: 1999-06-11
Publication date: 2004-06-24
Anticipated expiration: 2019-06-12
Also published as: NZ508091A; ES2205859T3; EP1090151A1; GB2338476A; CA2332050A1; KR20010053021A; ATE250674T1; JP2002518590A; KR100390196B1; AU749246B2; WO1999066084A1; AU5082199A; GB9813234D0; EP1090151B1; DE69911605D1

Description

Gebiet der Erfindung
Die vorliegende Erfindung betrifft Verfahren und Materialien zur Verwendung darin zum Abtrennen von Schwermetallen aus Lösungen oder Substraten, insbesondere aus kontaminierten Böden, Schlämmen, Sedimenten und industriellen Abfällen. Die Erfindung betrifft ebenso Verfahren und Materialien, welche insbesondere zur Metallrückgewinnung geeignet sind.
Hintergrund der Erfindung
Wenn eine wässrige Lösung, welche ein Chelatisierungs- oder Komplexierungsmittel enthält, einer Umgebung ausgesetzt wird (z. B. einem Abfallmaterial), welche eine Verbindung ein oder mehrerer Metalle enthält, das/die durch das Komplexierungsmittel chelatisiert werden kann/können, bilden ein Teil oder die Gesamtheit der Metalle mit dem Komplexierungsmittel einen Komplex. Es ist eine breite Vielfalt von Komplexierungsmitteln bekannt, wie sie beispielsweise im Überblick von Chen et al, auf den Seiten 1185 bis 1197 in "Can. J. Civ. Eng.", Vol 22, 1995 angegeben sind. Die Gleichgewichtskomplexierungskonstanten für die verschiedenen Komplexierungsmittel mit den unterschiedlichen Metallen geben die relative Affinität und Stabilität eines jeden bestimmten Komplexes beziehungsweise Chelats an und zeigen bei einer Konkurrenz zwischen den Metallen, welche Metalle gegenüber anderen bevorzugt komplexiert werden. Es existiert eine extrem große Anzahl von Komplexierungsmittel, unter denen eine Auswahl getroffen werden kann, allerdings richtet sich das Interesse in der Prazis auf relativ wenige. Beispielsweise werden Zitronensäure und NTA herkömmlich als Härtekomplexierungsmittel verwendet, und EDTA ist gewöhnlich das Material der Wahl zum Komplexieren von Schwermetallen.
Die Kontaminierung von Böden, Sedimenten und städtischen beziehungsweise industriellen Abfällen durch Schwermetallverunreinigungen ist ein Hauptumweltproblem. Beispielsweise gibt es Grundflächen, welche durch Industrieabfälle, die Schwermetalle enthalten, kontaminiert sind, so dass ein Risiko dahingehend besteht, dass das Schwermetall in das Grundwasser gelangt. Ferner sind große Teile der Fluß- und Seesedimente mit toxischen Schwermetallen kontaminiert.
Es wurden einige bedeutende technische Arbeiten durchgeführt und vorgeschlagen, welche zur Behandlung des Mutterbodens oder des Grundwassers oder der Sedimente anderer städtischer oder industrieller Abfälle in einer solchen Weise entworfen wurden, dass sie die Schwermetallkontamination vermindern, allerdings leiden sie alle an einem inhärenten Problem. Dieses Problem stammt von der Tatsache, dass Komplexierungsmittel (oder andere chemische Reagenzien), welche zum Versuch der Entfernung der Schwermetallkontamination aus den Böden verwendet werden können, zu einer relativen Ineffektivität neigen, sofern sie nicht ein äußerst starkes Chelat mit den relevanten Metallen bilden. Wenn sie ein starkes Chelat bilden, besteht das Ergebnis des Verfahrens lediglich in dem Transfer des Umweltproblems von einem kontaminierten Substrat (welches oftmals fest oder deutlich aufkonzentriert ist) zu einem größeren Volumen einer verdünnten Lösung eines stabilen Chelats des Schwermetalls.
Beispielsweise berichtet der Artikel von Chen et al. das Screening von 190 Komplexierungsmittelm (einschließlich all jener oben erwähnten) und untersucht insbesondere die Leistungsfähigkeit von ADA (Acetamidoiminodiessigsäure), SCMC (Aminocarboxyalkylthiopropionsäure) und PDA (Pyridindicarbonsäure), allerdings werden keine deutlichen Empfehlungen ausgesprochen.
Andere Autoren haben sich auf die Verwendung von EDTA konzentriert und haben dessen Leistungsfähigkeit zum Extrahieren von Schwermetallen verzeichnet, allerdings haben sie ebenso die Schwierigkeit der Rückgewinnung des Schwermetalls und der Rezyklierung des EDTA bemerkt (beispielsweise Jardine et al. in Geoderma, 67 (1995), 125 bis 140, und Martin et al., Chem. Tech. April 1996, Seiten 23–25).
Andere Autoren haben sich auf andere Wege der Behandlung von verschmutzten Sedimenten oder Grundwasser von verschmutzem Boden konzentriert, und einige dieser Verfahren umfassten eine biologische Behandlung. Jedoch verbleibt das selbe allgemeine Problem, nämlich das entweder die Entfernung des Schwermetalls ineffektiv ist oder das Verschmutzungsproblem von dem betroffenen Boden oder Sediment zu einem großen Volumen einer verdünnten kontaminierten Lösung übertragen wird.
Darüberhinaus weist die Verwendung von EDTA und anderer bevorzugter Komplexierungsmittel das Risiko auf, dass das Komplexierungsmittel anschließend eine weitere Kontaminierung der Umwelt hervorruft, da es in der Umwelt verbleibt.
In der ebenfalls anhängigen europäischen Patentanmeldung 97 870 004.5 wird ein Verfahren beschrieben, welches die spezifische Extraktion eines Schwermetalls aus einem wasserunmischbaren Substrat durch Inkontaktbringen des Substrats mit [S,S]-EDDS erlaubt, wodurch eine Extraktionslösung gebildet wird, welche einen Komplex des Schwermetalls und [S,S]-EDDS enthält, wobei die Extraktionslösung anschließend von den Substrat abgetrennt werden kann und wobei das Schwermetall in einem Trennungsschritt anschließend von dem Komplex und von der Extraktlösung, insbesondere durch elektrolytische Extraktion oder durch Ausfällen, separiert werden kann.
Es ist bevorzugt, dass die gesamte Substrat-/Extraktionslösung unter den selben Bedingungen und in dem selben Trennungsverfahren sowie unter den selben Verfahrensbedingungen behandelt wird. Jedoch umfasst in vielen Fällen das wasserunmischbare Substrat verschiedenen Schwermetalle, und somit werden verschiedene Komplexe mit EDDS gebildet. Die Erfinder haben beobachtet, dass die Trennung der Mischungen von Metallionen aus EDDS-Komplexen mühsam sein kann.
Sie haben nun ein verbessertes Verfahren zur Erleichterung der Entfernung von Mischungen von Schwermetallionen von EDDS-Komplexen aus einer Lösung gefunden, wobei zuerst die Schwermetallionen in den EDDS-Komplexen durch ein einziges Schwermetallion ersetzt werden. Dieses ersetzte Schwermetallion kann anschließend aus der Lösung zurückgewonnen werden. Insbesondere haben sie spezifische Verfahrensbedingungen, welche zum Ersetzen der Schwermetallionen durch ein einziges Schwermetallion verwendet werden können, sowie spezifische Bedingungen zum Trennen oder Wiedergewinnen des ersetzten Schwermetallions aus der Lösung gefunden.
Anschließend kann der verbleibende EDDS-Komplex, welcher ein einziges Ersatzschwermetallion umfasst, durch irgendein Abtrennungsverfahren zurückgewonnen werden, welches in der ebenfalls anhängigen europäischen Patentanmeldung 97 870 004.5 beschrieben ist, wie insbesondere durch Elektrolyse, durch elektrolytische Extraktion oder durch Ausfällen.
Somit können die für das Verfahren zum Trennen oder zur Rückgewinnung der Schwermetallionen erforderlichen Bedingungen für einen einzigen Komplextyp optimiert werden, was folglich eine effektivere und kosteneffizientere Schwermetallentfernung oder -abtrennung aus Substraten oder Lösungen erlaubt.
Zusammenfassung der Erfindung
Die vorliegende Erfindung stellt ein Verfahren zur Abtrennung einer ersten Quelle eines Schwermetallions oder einer Mischung von Schwermetallionen (Me₁) aus einer wässrigen Lösung zur Verfügung, umfassend einen Komplex von Me₁ und EDDS (Me₁-EDDS), durch Ersetzen des Me₁ durch eine Quelle eines zweiten Schwermetallions (Me₂) durch Zugabe der Lösung eines Salzes von Me₂.
Insbesondere stellt die vorliegende Erfindung ein Verfahren zum Abrennen einer ersten Quelle eines Schwermetallions oder einer Mischung von Schwermetallionen (Me₁) aus einer wässrigen Lösung zur Verfügung, umfassend einen Komplex von Me₁ und EDDS (Me₁-EDDS), welches die Schritte umfasst:

a) Erhalten einer wässrigen Lösung mit einem pH von 1 bis 6, umfassend den Me₁-EDDS;
b) Zugabe zu der Lösung aus Schritt a) einer zweiten Quelle eines Schwermetallions (Me₂), welche in der Lösung mit einem pH von 1 bis 6 löslich ist, wobei Me₂ eine stärkere Affinität als Me₁ für EDDS besitzt, um eine Lösung zu bilden, umfassend einen Komplex aus Me₂ und EDDS (Me₂-EDDS);
c) Zugabe eines alkalischen Materials zu der Lösung aus Schritt b), um den pH auf mindestens 8,5 zu erhöhen, wodurch ein Präzipitat von Me₁ erhalten wird, bevorzugt in der Form eines Salzes von Me₁;
d) wahlweise Entfernen des Präzipitates aus Schritt c) aus der Lösung.

Das EDDS ist bevorzugt [S,S]-EDDS.
Detaillierte Beschreibung der Erfindung
Das Verfahren der vorliegenden Erfindung zielt auf die Erleichterung der Rückgewinnung von Schwermetallen aus Komplexen dieser Metalle mit EDDS, insbesondere [S,S]-EDDS. Diese Komplexe können durch Verfahren der Behandlung von Substraten, welche Schwermetallionen enthalten, wie von kontaminierten Böden, Schlämmen, Sedimenten und industriellen Rückständen, gebildet werden. Daher ist das Verfahren der vorliegenden Erfindung bevorzugt Teil eines Verfahrens zum Trennen von Schwermetallen von Substraten.
Die vorliegende Erfindung stellt ein Verfahren zum Abtrennen von Schwermetallen von EDDS, Ethylendiainindibernsteinsäure oder Ethylendüminbutandisäure, zur Verfügung. Es kann in verschiedenen isomeren Formen existieren. Die in der vorliegenden Erfindung bevorzugt verwendete Form ist die [S,S]-Form. Unter "aktivem" EDDS oder [S,S]-EDDS wird, sofern hierin verwendet, [S,S]-EDDS in der Form des Ions, der freien Säure oder des Alkalimetallsalzes oder anderer chemischer Formen verstanden, so dass eine Wirkung als Komplexierungsmittel für Schwermetalle möglich ist.
Das [S,S]-EDDS ist ein kraftvolles Komplexierungsmittel für Schwermetalle und ist außerdem leicht biologisch abbaubar, Beispielsweise wird es schnell und im wesentlichen vollstänidg in einer geeigneten Umgebung innerhalb von 28 Tagen und gewöhnlich innerhalb von 14 Tagen oder weniger in einem Labortest zersetzt. Die [S,R]- und [R,R]-Isomeren sind gemäß der EU- und OECD-Verordnungen nicht leicht biologisch abbaubar. Im Allgemeinen liegen daher mindestens 80 Gew.-% und bevorzugt mindestens 95 Gew.-% des gesamten EDDS in der [S,S]-EDDS-Form vor. Bevorzugt ist der Anteil von [S,S]-Isomer so hoch wie eben praktikabel, bevorzugt liegt er in der Nähe von 100%, sofern dies in geeigneter Weise erreichbar ist, oder er beträgt glatt 100%.
Wenn irgendwelche anderen Komplexierungsmittel in den Verfahren hierin verwendet werden, ist es bevorzugt, dass sie mit dem Ergebnis biologisch abbaubar sind, dass die Menge an nichtbiologisch abbaubaren Komplexierungsmitteln, welche in der Erfindung verwendet werden, bei einem Minimum gehalten wird, wobei die Menge bevorzugt unterhalb von 50 Gew.-% und besonders bevorzugt unterhalb von 20 Gew.-% oder 10 Gew.-%, auf der Basis des gesamten Komplexierungsmittels, liegt und bevorzugt 0 ist oder sich in der Nähe von 0 befindet, wenn dieses in geeigneter Weise möglich ist.
Als einen notwendigen Schritt in dem Verfahren der vorliegenden Erfindung wird eine erste Quelle eines Schwermetallions Me₁ durch eine zweite Quelle eines Schwermetallions ersetzt. Unter der ersten Quelle eines Schwermetallions, sofern hierin verwendet, wird eine jegliche Verbindung oder ein Komplex verstanden, welcher irgendein Schwermetallion, bevorzugt ein Schwermetallsalz oder Schwer metallion, umfasst, allerdings insbesondere eine Mischung von Schwermetallionen oder Schwermetallsalzen. Insbesondere wird darunter eine Quelle von Ca, Al, Mg, Cd, Hg, Zn, Pb, Ni, Cr, Co oder Mischungen davon verstanden. Unter der zweiten Quelle eines Schwermetalls (Me₂), sofern hierin verwendet, wird eine jegliche Verbindung oder ein Komplex verstanden, welcher ein Schwermetallion, bevorzugt ein Schwermetallsalz oder ein Schwermetallion, umfasst, wobei die zweite Quelle der Schwermetallionen von dem ersten Schwermetall unterschiedliche Schwermetallionen umfassen sollte, wenn die erste Quelle der Schwermetallionen nur einen Typ Schwermetallionen umfasst. Bevorzugt umfasst die erste Quelle der Schwermetallionen eine Mischung von Schwermetallionen, wahlweise einschließlich Cu, und die zweite Quelle von Schwermetallionen umfasst Cu.
Um einen wirksamen Ersatz sicher zu stellen, verläuft das Verfahren der vorliegenden Erfindung derartig, dass das Me₂ eine stärkere Affinität gegenüber aktivem EDDS als das Me₁ aufweist. In einer bevorzugten Stufe des Verfahrens der vorliegenden Erfindung ersetzt ein spezifisches Schwermetall Me₂, insbesondere Cu, Me₁ bei einem pH von 1 bis 6 oder sogar von 1 bis 3. Bevorzugt sollte das Me₂ in einer Lösung bei dem spezifischen pH zwischen pH 1 bis 6 löslich sein. Bevorzugt umfasst dieser Schritt die Zugabe eins Cu-Salzes, insbesondere Cu-SO₄, zu einer Lösung mit einem pH von 1 bis 6 oder sogar von 1 bis 3 oder sogar von 2 bis 3.
Das Me₂ wird bevorzugt in einem molaren stöchiometrischen Überschuß im Vergleich zu dem EDDS verwendet, welches Teil des Me₁-EDDS ist, bevorzugt derartig, dass Me₂/Mel-EDDS von 1,05 bis 3 reicht oder sogar dass Me₂/Me₁ von 1,05 bis 3 reicht.
Anschließend wird in einem folgenden Schritt des Verfahrens der vorliegenden Erfindung Me₁ aus der Lösung, welche den Komplex von Me₂-EDDS enthält, abgetrennt. Dieses kann durch jedwede Trennungsverfahren erreicht werden, allerdings umfasst dieses bevorzugt das Ausfällen eines Salzes von Me₁, einschließlich der Hydroxidsalze von Me₁. Somit sind das Me₂ oder die Verfahrensbedingungen bevorzugt derartig ausgewählt, dass das Me₂ in diesem Schritt nicht ausfällt und Me₂-EDDS in Lösung verbleibt.
Der Schritt umfasst die Zugabe eines alkalischen Materials zu der Lösung, um den pH auf mindestens 8,5, bevorzugt mindestens 9, bevorzugt auf bis zu 10,5 zu erhöhen. Das alkalische Material umfasst bevorzugt ein Hydroxidsalz und kann ein Carbonatsalz, ein Phosphatsalz oder Mischungen davon, bevorzugt Calcium-, Magnesium-, Kalium- oder besonders bevorzugt Natriumsalze davon, umfassen. Das Me₁ fällt bevorzugt in der Form eines Hydroxidsalzes aus.
Das Präzipitat kann aus der Lösung durch irgendeine konventionelle Methode, einschließlich der Filtration und der Zentrifugierung, entfernt werden.
Anschließend umfasst das Verfahren bevorzugt einen Rückgewinnungsschritt der Rückgewinnung von EDDS durch Trennen des Me₂ von dem Komplex. Dieses kann durch irgendein im Stand der Technik bekanntes Verfahren erfolgen. Bevorzugt können Verfahren zur Bildung eines Salzes von Me₂, bevorzugt eines Sulfidsalzes, und die Ausfällung des Salzes; Elektrolyse oder elektrolytische Extraktion (Elektrogewinnung) sein.
Es kann bevorzugt sein, dass die Trennung des Me₂ von dem Me₂-EDDS-Komplex und der Lösung mittels eines Verfahrens durchgeführt wird, welches den biologischen Abbau der [S,S]-EDDS-Einheiten des Komplexes und dadurch die Freisetzung von Me₂ aus dem EDDS und die Abtrennung des freigesetzten Schwermetalls aus der Extraktionslösung (gewöhnlich durch Ausfällen) umfasst. Der aerobe Abbau kann bevorzugt in irgendeinem geeigneten Reaktor durchgeführt werden, wie in einem belüfteten Mischtank bei 7 bis 40°C, welcher eine wässrige Suspension ausgeflockter Bakterien enthält und in den die Lösung gepumpt wird (d. h. ein aktiviertes Klärschlammsystem), oder durch einen Tropfkörper durch ein Sand- oder Kieselbett mit Bakterien auf den festen Teilchen oder durch einen Fließbettreaktor. Die resultierende Lösung, welche die gelöste zweite Schwermetallverbindung enthält, kann anschließend durch einen Ionenaustauscher zur Rückgewinnung des zweiten Schwermetalls geleitet werden oder kann einer Ausfällung unterzogen werden, beispielsweise unter Reduktion mit Schwefelwasserstoff, wobei das Sulfidpräzipitat gebildet wird. In jedem dieser Verfahren kann das zweite Schwermetall alternativ durch elektrolytisches Ausfällen aus der Extraktlösung nach dem biologischen Abbau zurückgewonnen werden.
Me₂ kann ebenso von dem Me₂-EDDS-Komplex durch Ionenaustausch, elektrolytische Extraktion oder Elektrolyse oder durch andere Techniken abgetrennt werden, allerdings wird es bevorzugt durch Ausfällen, wahlweise zusätzlich zu dem oben beschriebenen biologischen Abbauprozess, abgetrennt.
Das Ausfällen kann als ein Ergebnis der Bildung irgendeiner geeigneten unlöslichen Verbindung des Schwermetalls erfolgen, allerdings ist im Allgemeinen die als Präzipitat am geeignetesten gebildete Schwermetallverbindung das Metallsulfid. Dieses wird gewöhnlich durch bakterielle Reduktion von elementarem Schwefel, Sulfat oder anderen oxidierten Schwefelquellen gebildet.
Extraktioneverfahren
Das Verfahren der vorliegenden Erfindung ist bevorzugt Teil eines Extraktionsverfahrens zum Abtrennen einer ersten Quelle von Schwermetallionen (Me₁), bevorzugt umfassend Mischungen von Schwermetallionen, von einem unmischbaren Substrat. Das Extraktionsverfahren umfasst bevorzugt die Schritte des Extrahierens von Me₁ aus einem Substrat durch Inkontaktbringen des Substrats mit einer wässrigen Behandlungslösung, enthaltend aktives EDDS, und dadurch Bildung einer Extraktionslösung, umfassend einen Komplex von EDDS und Me₁, welcher Me₁-EDDS ist, und anschließende Abtrennung der Extraktionslösung von dem Substrat, sowie wahlweise Verringerung des pH der Extraktionslösungen auf einen pH von 1 bis 6, wobei die Lösung des Schritts a) des Verfahrens der vorliegenden Erfindung erhalten wird.
In solch einem Extraktionsverfahren kann ebenso eine andere Komponente zur Erleichterung der Extraktion verwendet werden, wie ein oder mehrere Materialien, ausgewählt aus (1) Mikroorganismen oder Enzymen zum Fördern der Freisetzung des Schwermetalls aus dem Substrat, (2) biologisch abbaubaren Tensiden zum Fördern der Freisetzung des Schwermetalls aus dem Substrat und/oder zur Emulgierung hydrophober Materialien aus dem Substrat in der wässrigen Behandlungslösung, (3) biologisch abbaubaren härtekomplexierenden Mitteln zur vorzugsweisen Komplexierung von Calcium und/oder Magnesium und/oder Eisenmetall aus dem Substrat, (4) Flotations-, Koaggulations- oder Ausfloekungsmitteln und (5) Säuren, Basen oder Puffern zum Ändern oder Regulieren des pHs des Substrats in einem optimalen Arbeitsbereich.
Das dem Extraktionsverfahren zu unterziehende Substrat ist bevorzugt wasserunmischbar und -unlöslich in dem Sinne, dass es möglich ist, das Schwermetall aus dem Substrat durch Inkontaktbringen des Substrats mit der wässrigen Behandlungslösung zu extrahieren, während die Lösung eines Großteils oder der Gesamtheit des Substrats in der Behandlungslösung vermieden wird. Im Allge meinen kommt es nur zu einer geringen oder gar keinen Auflösung des Substrats in der Behandlungslösung.
Das Substrat kann eine wasserunmischbare Flüssigkeit sein. Beispielsweise kann es ein mit Zink oder anderen Schwermetallen kontaminiertes Öl oder ein festes oder halbfestes Material, beispielsweise eine Aufschlämmung, sein. Bevorzugte Extraktionsverfahren, bei denen das Verfahren der vorliegenden Erfindung nützlich sein kann, sind in der ebenfalls anhängigen europäischen Patentanmeldung Nr. 97 870 004.5 beschrieben.

Claims

Verfahren zur Abtrennung einer ersten Quelle eines Schwermetallions oder einer Mischung von Schwermetallionen (Me₁) aus einer wässrigen Lösung, umfassend einen Komplex aus Me₁ und EDDS (Me₁-EDDS), umfassend die Schritte: a) Erhalten einer wässrigen Lösung mit einem pH von 1 bis 6, umfassend den Me₁-EDDS; b) Zugabe zu der Lösung aus Schritt a) einer zweiten Quelle eines Schwermetallions (Me₂), welche in der Lösung mit einem pH von 1 bis 6 löslich ist , wobei Me₂ eine stärkere Affinität als Me₁ für EDDS besitzt, um eine Lösung zu bilden, umfassend einen Komplex aus Me₂ und EDDS (Me₂-EDDS); c) Zugabe eines alkalischen Materials zu der Lösung aus Schritt b), um den pH auf mindestens 8,5 zu erhöhen, wodurch ein Präzipitat von Me₁ erhalten wird; d) wahlweise Entfernen des Präzipitates aus Schritt c) aus der Lösung.
Verfahren nach Anspruch 2, wobei das EDDS mindestens 80% [S,S] EDDS umfasst.
Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, wobei Me₂ in Schritt b) CuSO₄ ist und Me₂-EDDS Cu-EDDS ist.
Verfahren nach irgendeinem der vorangehenden Ansprüche, wobei in Schritt a) der pH von 1 bis 3 reicht.
Verfahren nach irgendeinem der vorangehenden Ansprüche, wobei das alkalische Material in Schritt c) ein Alkali- oder Erdalkalihydroxidsalz, -carbonatsalz oder -phosphatsalz, oder Mischungen davon umfasst.
Verfahren nach irgendeinem der vorangehenden Ansprüche, anschließend gefolgt von den Schritten a) Abtrennen des Me₂-EDDS aus der Lösung, b) Abtrennen des Me₂ von dem EDDS durch ein Verfahren der Salzbildung von Me₂ und der Präzipitation des Salzes, oder durch ein Verfahren der Elektrogewinnung, oder durch ein Verfahren der Elektrolyse oder durch Kombinationen davon.
Verfahren nach Anspruch 6, wobei das EDDS mindestens 80% [S,S] EDDS umfasst, und Schritt b) ein Verfahren zum biologischen Abbau der [S,S] EDDS-Komponente umfasst.
Verfahren nach irgendeinem der Ansprüche 1 bis 5, wobei die Lösung aus Schritt a) erhalten wird durch ein Extraktionsverfahren zur Abtrennung einer Quelle eines ersten Schwermetallions (Me₁) von einem nichtmischbaren Substrat, umfassend die Extraktion von Me₁ aus dem Substrat durch Inkontaktbringen des Substrats mit einer wässrigen Behandlungslösung, enthaltend aktives [S,S]-EDDS und dadurch Bildung einer Extraktionslösung, umfassend einen Komplex von [S,S]EDDS und Me₁, der Me₁-EDDS ist, und Abtrennung der Extraktionslösung von dem Substrat, sowie wahlweise Verringerung des pH-Wertes der Extraktionslösung auf einen pH von 1 bis 6.
Verfahren nach Anspruch 8, wobei das Substrat ein Öl umfasst, welches mit einem Schwermetall kontaminiert ist.
Verfahren nach Anspruch 8, wobei das Substrat fest ist, insbesondere industriell kontaminierter Schmutz, Fluss- oder Hafensediment, Abfall aus einer Mineral-Rückgewinnungsanlage, Celluloseabfallfeststoffe, industrielle Abfallschlammfeststoffe und städtische Abwasserschlammfeststoffe.