DE69632874T2 - Rückgewinnung von nickel aus biolaugungslösung - Google Patents
Rückgewinnung von nickel aus biolaugungslösung Download PDFInfo
- Publication number
- DE69632874T2 DE69632874T2 DE1996632874 DE69632874T DE69632874T2 DE 69632874 T2 DE69632874 T2 DE 69632874T2 DE 1996632874 DE1996632874 DE 1996632874 DE 69632874 T DE69632874 T DE 69632874T DE 69632874 T2 DE69632874 T2 DE 69632874T2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- nickel
- ore
- solution
- acid
- bioleaching
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Lifetime
Links
- 238000011084 recovery Methods 0.000 title claims description 21
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 226
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 claims abstract description 114
- 238000000034 method Methods 0.000 claims abstract description 35
- 244000005700 microbiome Species 0.000 claims abstract description 26
- 239000011347 resin Substances 0.000 claims abstract description 21
- 229920005989 resin Polymers 0.000 claims abstract description 21
- 241000894006 Bacteria Species 0.000 claims abstract description 13
- 235000015097 nutrients Nutrition 0.000 claims abstract description 12
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 claims abstract description 11
- 239000011707 mineral Substances 0.000 claims abstract description 11
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims abstract description 10
- 239000002002 slurry Substances 0.000 claims abstract description 9
- 239000003456 ion exchange resin Substances 0.000 claims abstract description 6
- 229920003303 ion-exchange polymer Polymers 0.000 claims abstract description 6
- NWUYHJFMYQTDRP-UHFFFAOYSA-N 1,2-bis(ethenyl)benzene;1-ethenyl-2-ethylbenzene;styrene Chemical compound C=CC1=CC=CC=C1.CCC1=CC=CC=C1C=C.C=CC1=CC=CC=C1C=C NWUYHJFMYQTDRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 5
- KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-N citric acid group Chemical group C(CC(O)(C(=O)O)CC(=O)O)(=O)O KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 21
- MUBZPKHOEPUJKR-UHFFFAOYSA-N Oxalic acid Chemical compound OC(=O)C(O)=O MUBZPKHOEPUJKR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 15
- 241000233866 Fungi Species 0.000 claims description 10
- 239000004480 active ingredient Substances 0.000 claims description 8
- KXZQYLBVMZGIKC-UHFFFAOYSA-N 1-pyridin-2-yl-n-(pyridin-2-ylmethyl)methanamine Chemical compound C=1C=CC=NC=1CNCC1=CC=CC=N1 KXZQYLBVMZGIKC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 claims description 7
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 claims description 7
- FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYSA-N Tartaric acid Natural products [H+].[H+].[O-]C(=O)C(O)C(O)C([O-])=O FEWJPZIEWOKRBE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 235000006408 oxalic acid Nutrition 0.000 claims description 6
- 235000002906 tartaric acid Nutrition 0.000 claims description 6
- 239000011975 tartaric acid Substances 0.000 claims description 5
- 241000228245 Aspergillus niger Species 0.000 claims description 4
- OFOBLEOULBTSOW-UHFFFAOYSA-N Malonic acid Chemical compound OC(=O)CC(O)=O OFOBLEOULBTSOW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 241000228143 Penicillium Species 0.000 claims description 4
- LCTONWCANYUPML-UHFFFAOYSA-N Pyruvic acid Chemical compound CC(=O)C(O)=O LCTONWCANYUPML-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 230000029087 digestion Effects 0.000 claims description 4
- FEWJPZIEWOKRBE-JCYAYHJZSA-N Dextrotartaric acid Chemical compound OC(=O)[C@H](O)[C@@H](O)C(O)=O FEWJPZIEWOKRBE-JCYAYHJZSA-N 0.000 claims description 3
- 241000590020 Achromobacter Species 0.000 claims description 2
- 241000228257 Aspergillus sp. Species 0.000 claims description 2
- 241000193830 Bacillus <bacterium> Species 0.000 claims description 2
- 241000588914 Enterobacter Species 0.000 claims description 2
- 150000001735 carboxylic acids Chemical class 0.000 claims description 2
- 230000009920 chelation Effects 0.000 claims description 2
- 229940107700 pyruvic acid Drugs 0.000 claims description 2
- AEMRFAOFKBGASW-UHFFFAOYSA-N Glycolic acid Chemical compound OCC(O)=O AEMRFAOFKBGASW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 2
- JVTAAEKCZFNVCJ-UHFFFAOYSA-N lactic acid Chemical compound CC(O)C(O)=O JVTAAEKCZFNVCJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 2
- 239000004310 lactic acid Substances 0.000 claims 1
- 235000014655 lactic acid Nutrition 0.000 claims 1
- 238000009738 saturating Methods 0.000 claims 1
- 238000007873 sieving Methods 0.000 claims 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 abstract description 56
- 238000002386 leaching Methods 0.000 abstract description 27
- 239000012141 concentrate Substances 0.000 abstract description 7
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 abstract description 3
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 abstract 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 17
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 17
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 14
- UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N Sulphide Chemical compound [S-2] UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 11
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 description 11
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 description 11
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 11
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N iron Substances [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 150000007524 organic acids Chemical class 0.000 description 8
- 235000015165 citric acid Nutrition 0.000 description 7
- VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N Fe3+ Chemical compound [Fe+3] VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 6
- 235000005985 organic acids Nutrition 0.000 description 6
- 238000005342 ion exchange Methods 0.000 description 5
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 5
- 229910001710 laterite Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000011504 laterite Substances 0.000 description 5
- 239000003960 organic solvent Substances 0.000 description 5
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 5
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 5
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 5
- 238000000638 solvent extraction Methods 0.000 description 5
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000010931 gold Substances 0.000 description 4
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 4
- WWNBZGLDODTKEM-UHFFFAOYSA-N sulfanylidenenickel Chemical compound [Ni]=S WWNBZGLDODTKEM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 150000001732 carboxylic acid derivatives Chemical class 0.000 description 3
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 3
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 3
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 3
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 3
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 3
- 231100000331 toxic Toxicity 0.000 description 3
- 230000002588 toxic effect Effects 0.000 description 3
- 241000605222 Acidithiobacillus ferrooxidans Species 0.000 description 2
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- WQZGKKKJIJFFOK-GASJEMHNSA-N Glucose Natural products OC[C@H]1OC(O)[C@H](O)[C@@H](O)[C@@H]1O WQZGKKKJIJFFOK-GASJEMHNSA-N 0.000 description 2
- UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N Iron oxide Chemical compound [Fe]=O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 2
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 2
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000001580 bacterial effect Effects 0.000 description 2
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 2
- 239000002738 chelating agent Substances 0.000 description 2
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 2
- 238000010276 construction Methods 0.000 description 2
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 2
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 2
- 230000002349 favourable effect Effects 0.000 description 2
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 2
- 239000006260 foam Substances 0.000 description 2
- 239000008103 glucose Substances 0.000 description 2
- 238000000227 grinding Methods 0.000 description 2
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 2
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 2
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000003801 milling Methods 0.000 description 2
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 2
- 239000000047 product Substances 0.000 description 2
- 150000004763 sulfides Chemical class 0.000 description 2
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 2
- WOXFMYVTSLAQMO-UHFFFAOYSA-N 2-Pyridinemethanamine Chemical compound NCC1=CC=CC=N1 WOXFMYVTSLAQMO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- UPPLJLAHMKABPR-UHFFFAOYSA-H 2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylate;nickel(2+) Chemical compound [Ni+2].[Ni+2].[Ni+2].[O-]C(=O)CC(O)(CC([O-])=O)C([O-])=O.[O-]C(=O)CC(O)(CC([O-])=O)C([O-])=O UPPLJLAHMKABPR-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 1
- 241000605272 Acidithiobacillus thiooxidans Species 0.000 description 1
- 235000001674 Agaricus brunnescens Nutrition 0.000 description 1
- 241000228212 Aspergillus Species 0.000 description 1
- 235000014653 Carica parviflora Nutrition 0.000 description 1
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N Chromium Chemical group [Cr] VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 description 1
- 241000243321 Cnidaria Species 0.000 description 1
- XZMCDFZZKTWFGF-UHFFFAOYSA-N Cyanamide Chemical compound NC#N XZMCDFZZKTWFGF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- XFXPMWWXUTWYJX-UHFFFAOYSA-N Cyanide Chemical compound N#[C-] XFXPMWWXUTWYJX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N Fe2+ Chemical compound [Fe+2] CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000863 Ferronickel Inorganic materials 0.000 description 1
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000005569 Iron sulphate Substances 0.000 description 1
- 241000589921 Leptospirillum ferrooxidans Species 0.000 description 1
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VEQPNABPJHWNSG-UHFFFAOYSA-N Nickel(2+) Chemical compound [Ni+2] VEQPNABPJHWNSG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241000228168 Penicillium sp. Species 0.000 description 1
- 229910004298 SiO 2 Inorganic materials 0.000 description 1
- 241000605118 Thiobacillus Species 0.000 description 1
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 description 1
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 1
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 1
- -1 among others Chemical class 0.000 description 1
- 239000011260 aqueous acid Substances 0.000 description 1
- 239000010953 base metal Substances 0.000 description 1
- 238000010364 biochemical engineering Methods 0.000 description 1
- QUXFOKCUIZCKGS-UHFFFAOYSA-N bis(2,4,4-trimethylpentyl)phosphinic acid Chemical compound CC(C)(C)CC(C)CP(O)(=O)CC(C)CC(C)(C)C QUXFOKCUIZCKGS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000003575 carbonaceous material Substances 0.000 description 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 1
- INPLXZPZQSLHBR-UHFFFAOYSA-N cobalt(2+);sulfide Chemical compound [S-2].[Co+2] INPLXZPZQSLHBR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000000536 complexating effect Effects 0.000 description 1
- 238000007796 conventional method Methods 0.000 description 1
- 230000007123 defense Effects 0.000 description 1
- WDNQRCVBPNOTNV-UHFFFAOYSA-N dinonylnaphthylsulfonic acid Chemical compound C1=CC=C2C(S(O)(=O)=O)=C(CCCCCCCCC)C(CCCCCCCCC)=CC2=C1 WDNQRCVBPNOTNV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 1
- 239000012530 fluid Substances 0.000 description 1
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 1
- KUYLHALFMPOMKK-UHFFFAOYSA-N hydroxy-sulfanylidene-bis(2,4,4-trimethylpentyl)-$l^{5}-phosphane Chemical compound CC(C)(C)CC(C)CP(O)(=S)CC(C)CC(C)(C)C KUYLHALFMPOMKK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000011065 in-situ storage Methods 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L iron(2+) sulfate (anhydrous) Chemical compound [Fe+2].[O-]S([O-])(=O)=O BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000011133 lead Substances 0.000 description 1
- 239000004571 lime Substances 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 230000000813 microbial effect Effects 0.000 description 1
- 150000007522 mineralic acids Chemical class 0.000 description 1
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 1
- 229910001453 nickel ion Inorganic materials 0.000 description 1
- LGQLOGILCSXPEA-UHFFFAOYSA-L nickel sulfate Chemical compound [Ni+2].[O-]S([O-])(=O)=O LGQLOGILCSXPEA-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 239000010970 precious metal Substances 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 1
- 238000012216 screening Methods 0.000 description 1
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000004332 silver Substances 0.000 description 1
- 239000002689 soil Substances 0.000 description 1
- 230000007928 solubilization Effects 0.000 description 1
- 238000005063 solubilization Methods 0.000 description 1
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- YOCZZJWFWDUAAR-UHFFFAOYSA-N sulfanyl-sulfanylidene-bis(2,4,4-trimethylpentyl)-$l^{5}-phosphane Chemical compound CC(C)(C)CC(C)CP(S)(=S)CC(C)CC(C)(C)C YOCZZJWFWDUAAR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000019086 sulfide ion homeostasis Effects 0.000 description 1
- 229910052569 sulfide mineral Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 1
- 230000009885 systemic effect Effects 0.000 description 1
- 230000036962 time dependent Effects 0.000 description 1
- CENHPXAQKISCGD-UHFFFAOYSA-N trioxathietane 4,4-dioxide Chemical compound O=S1(=O)OOO1 CENHPXAQKISCGD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011701 zinc Substances 0.000 description 1
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B23/00—Obtaining nickel or cobalt
- C22B23/04—Obtaining nickel or cobalt by wet processes
- C22B23/0407—Leaching processes
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B3/00—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes
- C22B3/18—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes with the aid of microorganisms or enzymes, e.g. bacteria or algae
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y10—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC
- Y10S—TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y10S423/00—Chemistry of inorganic compounds
- Y10S423/09—Reaction techniques
- Y10S423/17—Microbiological reactions
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Mechanical Engineering (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Biotechnology (AREA)
- Geology (AREA)
- Geochemistry & Mineralogy (AREA)
- General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Microbiology (AREA)
- Biochemistry (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
- Micro-Organisms Or Cultivation Processes Thereof (AREA)
Description
- Diese Erfindung betrifft die Rückgewinnung von Nickel aus Lösungen, die bei der Verarbeitung von nickelhaltigen Erzen durch Biolaugung entstehen.
- Es ist bekannt, Nickel und/oder Kupfer dadurch aus sulfidischen Erzen zu gewinnen, dass das Erz zu einem feinen Pulver vermahlen wird, das fein vermahlene Erz zur Erhöhung des Metallgehalts einer Schaumflotation unterworfen wird und das Konzentrat unter Oxidationsatmosphäre zum Entfernen von Schwefel in Form von SO2 geröstet und anschließend das oxidierte Konzentrat bei erhöhter Temperatur mit einem kohlehaltigen Material zur Bildung von geschmolzenem Nickel reduziert wird, was zu Rohnickel zur Verwendung bei der Herstellung von Edelstahl gegossen wird.
- Das vorstehende Verfahren hat gewisse Nachteile, insbesondere bezüglich der Bildung von SO2, das unerwünscht ist. Wenn SO2 nicht vor Ort in Schwefelsäure umgewandelt wird, verursacht in die Atmosphäre freigesetztes SO2 Umweltprobleme.
- Nickelhaltige sulfidische Minerale und Laterite sind die beiden wichtigsten Rohstoffquellen für Nickel. Laterite sind in aller Welt weit verbreitet.
- Im Gegensatz zu nickelhaltigen sulfidischen Erzen können Laterite jedoch nicht durch Schaumflotation oder magnetisch konzentriert werden. Im Vergleich zu anderen Erzen ist der Nickelgehalt gering und kann beispielsweise im Bereich von 0,5 bis 1,5 Gew.-% Nickel liegen, wobei die Vorkommen in New Caledonia und Indonesien, in denen der Anteil an Nickel in der Größenordnung von bis zu 3 Gew.-% liegt, was relativ hoch ist, die Ausnahme bilden.
- Es wurde vorhergesagt, dass sich Laterite bis zum Ende dieses Jahrhunderts zur Hauptquelle für die Nickelgewinnung entwickeln werden.
- Das herkömmliche Verfahren zur Gewinnung von Nickel aus lateritischen Erzen ist relativ energieaufwändig, da Nickel durch Hochdruck-Laugung bei erhöhter Temperatur in einem Autoklav aus dem Erz extrahiert wird.
- Ein Verfahren zur Rückgewinnung von Nickel und Cobalt aus lateritischen Erzen ist beispielsweise das bekannte Moa-Bay-Verfahren, das eine Säurelaugung bei erhöhter Temperatur und erhöhtem Druck beinhaltet, wobei Eisenoxid und Aluminiumoxisulfat im Wesentlichen unlöslich sind.
- Im Rahmen des Moa-Bay-Verfahrens wird lateritisches Erz mit Mesh minus 20 (95% Durchgang bei 325 mesh U.S. Standard) zu einem Gemenge mit ungefähr 45% Feststoff aufgeschlämmt und Nickel und Cobalt bei erhöhter Temperatur und erhöhtem Druck (beispielsweise 230°C bis 250°C und 2800 bis 4000 kPa [405 bis 580 psia]) selektiv mit ausreichend Schwefelsäure ausgelaugt, sodass etwa jeweils 95% Nickel und Cobalt in etwa 60 bis 90 Minuten in Lösung gebracht werden. Nach dem Druckabfall wird das ausgelaugte Gemenge durch Gegenstromdekantieren gewaschen, wobei die gewaschene Masse den Rückstand bildet. Der pH-Wert der Laugungslösung, der relativ niedrig ist (beispielsweise zwischen 0 und 0,5), wird anschließend in einer Reihe von vier Behältern mit einer Gesamtverweilzeit von etwa 20 Minuten mit Korallenschlamm auf einen pH-Wert von etwa 2,4 neutralisiert und die derart behandelte Produktflüssigkeit (die etwa 5,65 g/l Ni, 0,8 g/l Fe und 2,3 g/l Al enthält), wird nach der Trennung von Feststoffen und Flüssigkeit einer Sulfidfällung unterworfen. Die Laugungsflüssigkeit wird vorgewärmt und die Sulfidfällung mit H2S als Fällungsreagenz in einem Autoklav bei etwa 120°C (250°F) und einem Druck von etwa 1140 kPa (150 psig) durchgeführt.
- Laut dem ursprünglichen Plan zur Behandlung der gemischten Sulfide wurde der Sulfidniederschlag gewaschen und zu einem Feststoffgehalt von 65% angedickt. Er wurde dann in einem Autoklav bei etwa 177°C (350°F) und einem Druck von 4930 kPa (700 psig) oxidiert.
- Die Nickel und Cobalt enthaltende Lösung wurde anschließend mit Ammoniak auf einen pH-Wert (5,35) neutralisiert, der ausreichte, um noch vorhandene Eisen-, Aluminium- und Chromrückstände mithilfe von Luft als Oxidationsmittel auszufällen.
- Der Niederschlag wurde danach von der Lösung abgetrennt und die Nickel- und Cobaltlösung auf einen pH-Wert von etwa 1,5 eingestellt. Durch die Zugabe von H2S wurden selektiv eventuell vorhandenes Kupfer, Blei und Zink ausgefällt. Der Niederschlag wurde durch Filtrieren von der Lösung abgetrennt und Nickel durch verschiedene Verfahren gewonnen. Ein Verfahren umfasste die Behandlung der nickelhaltigen Lösung mit Wasserstoff bei erhöhter Temperatur und erhöhtem Druck zur Herstellung von Nickelpulver.
- Das vorstehende Verfahren hat, wie oben dargelegt, bestimmte wirtschaftliche Nachteile. Die Umwandlung eines gemischten Nickel-/Cobaltsulfids in verkaufsfähige getrennte Nickel- und Cobaltprodukte war sehr teuer und es gab keinen Markt für gemischte Sulfidniederschläge.
- Es ist bekannt, goldhaltiges Sulfiderz einer oxidativen Biolaugung zu unterwerfen. Derartige Verfahren sind in US-Patent Nr. 4,729,788, Nr. 5,127,942 und Nr. 5,244,493 offenbart. Das sulfidische Material wird zermahlen, zu Haufen oder Halden geformt oder zu einem Gemenge aufgeschlämmt oder suspendiert und bioausgelaugt, um das Sulfidmineral mithilfe von Bakterien bei Temperaturen von etwa 15°C bis etwa 40°C zu oxidieren. Das Sulfidpartikel, das darin eingeschlossen Gold enthält, wird biooxidiert, um das Gold physikalisch freizusetzen, das anschließend durch Cyanidlaugung oder andere Arten von Laugung entfernt werden kann.
- Versuche, Biolaugung zur Rückgewinnung von unedlen Metallen, wie Nickel, zu verwenden, waren nicht attraktiv genug, um den Bau einer kommerziellen Anlage zu rechtfertigen, insbesondere da zu dieser Zeit mit Ausnahme der Lösungsmittelextraktion, mit deren Hilfe höher konzentrierte Lösungen für die anschließende Rückgewinnung von Nickel erzeugt werden konnten, keine wirtschaftlich tragfähigen Techniken zur Rückgewinnung von Nickel aus der Lösung, die im besten Fall ziemlich verdünnt war, zur Verfügung standen. Die Rückgewinnung von Nickel aus minderwertigen Biolaugungslösungen mithilfe der Lösungsmittelextraktion ist mit Problemen behaftet, da (i) es organische Lösungsmittel gibt, die vorzugsweise Nickel aus gemischten Eisen(III) und Nickel enthaltenden Lösungen extrahieren, wie nachstehend in Beispiel 2 gezeigt, und (ii) die in den Biolaugungslösungen vorliegenden Mikroorganismen dazu neigen, die Trennung der organischen von der wässrigen Phase negativ zu beeinflussen.
- Das Problem mit Eisen(III) ist, dass Eisen(III) sich entweder vorzugsweise an organische Lösungsmittel, wie DEPHA (Di-2-ethylhexylphosphorsäure), anlagert oder die Wirkstoffe in organischen Lösungsmitteln, wie Cyanex 272, 301 und 302, oxidiert. Diese Reagenzien werden von American Cyanamid Company mit den folgenden Wirkstoffen verkauft: Phosphor-, Phosphon- und Phosphinsäure.
- Die Bildung einer "dritten Phase" während Lösungsmittelextraktionen begrenzt gelegentlich die Anwendung der Lösungsmittelextraktion bei Laugungsvorgängen, insbesondere in einem Biolaugungskreis, da Bakterien und organische Lösungsmittel nicht miteinander kompatibel sind. Beispielsweise ist Thiobacillus ferroxidans im Wesentlichen eine Bakterie, die Schwefel bevorzugt, was bei der Lösungsmittelextraktion Probleme aufwirft, insbesondere wenn das organische Lösungsmittel, wie Dinonylnaphthylsulfonsäure, Schwefel enthält. Da viele Nickelsulfiderzmassen eine Bauwürdigkeitsgrenze von etwa 0,2% bis 0,5% Ni aufweisen, ist es offensichtlich, dass ein Verfahren benötigt wird, dass die Herstellung von Nickellösungen mit einer ausreichend hohen Konzentration ermöglicht, aus der Nickel wirtschaftlich tragfähig gewonnen werden kann. Somit können minderwertige Nickelerze im Wesentlichen auf die gleiche Weise wie hochwertiges Erz und mit denselben wirtschaftlichen Vorteilen behandelt werden.
- Jüngste Arbeiten in Verbindung mit der Biolaugung von Erzen lassen vermuten, dass minderwertige Erze wirtschaftlich tragfähig mithilfe von Bakterien als Mittel zum Aufschluss von Metall, beispielsweise Nickel und oder Cobalt, in einer wässrigen Säurelösung ausgelaugt werden können.
- Ein Vorteil der Biolaugung ist trotz der Zeitabhängigkeit die Tatsache, dass sie nicht energie- und kostenintensiv ist. Die erhaltene Frischlauge ist jedoch ziemlich verdünnt.
- Ein Verfahren zur Biolaugung, das zur Rückgewinnung von Nickel aus Sulfiderzen vorgeschlagen wurde, ist im Kanadischen Patent Nr. 2,065,491, erteilt am 9. Oktober 1992, offenbart.
- Gemäß dem kanadischen Patent wird ein Verfahren offenbart, das das Zermahlen des Sulfiderzes umfasst, das anschließend zu einem Haufen geformt wird, wobei der Erzhaufen mit einer Eisensulfatlösung perkoliert wird, die gegebenenfalls Bakterien, wie Thiobacillus ferrooxidans, Thiobacillus thiooxidans oder Leptospirillum ferroxidans, enthält. Aufgrund der Oxidation des Sulfiderzes kommt es zur Bildung von Schwefelsäure, sodass eine Sulfatlösung gebildet wird.
- Die Lösung wird, falls erforderlich, mit Schwefelsäure oder einem Alkali, wie Kalk, versetzt, um den pH in einem Be reich von etwa 1,2 bis 3, vorzugsweise von 2,3 bis 2,5, zu halten.
- Zu der Sulfatlösung wird eine anaerobe Bakterie gegeben, um das Ausfällen des aufgeschlossenen Metalls in Form eines unlöslichen Sulfids zu verursachen, wodurch das Metall zu einer hochkonzentrierten Form angereichert wird, die anschließend zur Rückgewinnung des Metalls, z. B. Nickel, behandelt werden muss.
- Zur Bewerkstelligung der Sulfidbildung des aufgeschlossenen Metalls (beispielsweise Nickel) kann eine Bakterie, die als Desulforvivrio Desulfuricans bezeichnet wird, zur Lösung gegeben werden. Nach Ausfällen von Nickelsulfid wird dieses von der Lösung abgetrennt und stellt ein nickelreiches Konzentrat dar, das weiter behandelt werden muss, wie durch Hochdruck-Laugung bei erhöhter Temperatur in Gegenwart von Schwefelsäure, um eine Nickelsulfatlösung zu ergeben, aus der Nickel mittels bekannter herkömmlicher Verfahren extrahiert werden kann.
- In einem Artikel mit dem Titel "The Solubilization of Nickel, Cobalt and Iron From Laterites by Means of Organic Chelating agents" (Denis I. McKenzie et al., International Journal of Mineral Processing' 21 (1987), S. 275–292), wurde eine Gruppe Carbonsäuren, einschließlich u. a. Oxalsäure, Zitronensäure, Weinsäure, als Chelatbildner erwähnt. Dabei wurde die Wirksamkeit der organischen Säuren bei natürlichem pH mit H2SO4 (15 mM Endkonzentration) verglichen. Innerhalb eines Zeitraums von 456 Stunden zeigten Oxal-, Zitronen- und Weinsäure unter Verwendung einer Konzentration von 15 mM bei 2 Gramm Erz (westaustralisches Erz) in 150 ml H2O im Vergleich zu H2SO4 relativ günstige Ergebnisse. Die Menge an aufgeschlossenem Nickel in ppm betrug 30,3 bei H2SO4, 18,5 bei Oxalsäure, 20,2 bei Zitronensäure und 16,3 bei Weinsäure.
- In Verbindung mit indonesischem Erz ergaben dieselben Säuren die folgenden Mengen an aufgeschlossenem Nickel:
Zitronensäure 863 ppm, Weinsäure 708 ppm, Oxalsäure 318 ppm usw. - In einem Artikel mit dem Titel "Microbial Leaching of Nickel from Low Grade Greek Laterites," Mineral Bioprocessing, TMS, 1991, Seite 191–205, nennen die Autoren eine Reihe heterotropher Mikroorganismen, die solche organischen Säuren erzeugen. Dazu gehören: Konzentrationen von Aspergillus- und Penicillia-Konzentrationen von etwa 40 Gramm organische Säure, die problemlos von diesem Mikroorganismen erzeugt wurden.
- Fast 70% Ni und weniger als 5% Fe waren nach einem Laugungszeitraum von 51 Tagen aus einem Lateriterz, das etwa 1% Ni und 30% Fe enthielt, solubilisiert. Diese Arbeit zeigte auch eine verbesserte Extraktion, wenn die Organismen und die Nährlösung mit dem Lateriterz vermischt wurden. Es wurde folgende Erklärung abgegeben: "Wenn sich die Organismen auf der Oberfläche der Mineralkörner niederlassen, finden sie einen hohen Metallkonzentrationsgradienten vor, der für die Organismen toxisch sein kann, was sie zur Erzeugung von mehr Zitronensäure (möglicherweise als eine Verteidigungsreaktion) anregt, die anschließend mehr Ionen aus den Mineralkörnern laugt." Wenn das toxische Metall entweder während des Laugungsverfahrens oder dadurch unterbrochen aus der Lösung entfernt würde, wie dies gemäß der vorliegenden Erfindung vorgeschlagen wird, würde die Laugungskinetik erheblich verstärkt werden, solange eine niedrige Konzentration des toxischen Metalls aufrechterhalten wird.
- Ein Verfahren zur Laugung von Haufen mit Nährstofflösungen, die wenigstens einen Mikroorganismus enthalten, schließt diejenigen, ausgewählt aus der Gruppe, bestehend aus den Pilzen Aspergillus Niger, Penicillium Sp., Aspergillus Sp., Penicillium Simplicissimus und den Bakterien Enterobacter Spp., Bacillus Spp. und Achromobacter Spp., ein.
- Weitere Verfahren, die in der Patentliteratur zur Rückgewinnung von Nickel vorgeschlagen wurden, können wie folgt zusammengefasst werden:
GB-A-2291869 und 2291870 beschreiben die Herstellung von Ferronickel aus Sulfiderzen durch Laugung von Aufschlämmungen oder Haufen, die die Biooxidation mit Thiobacillus ferrooxidans und die Rückgewinnung von Eisen(III) und Nickel durch Ionenaustausch beinhaltet. - US-A-4,320,099 und 5,571,308 betreffen die Verwendung von 2-Picolylamin-Ionenaustauscherharzen bei Metallrückgewinnungsvorgängen; Erstere beschreibt die Entfernung mittels Ionenaustausch von u. a. Nickel bei der Herstellung von hoch reinem Cobalt, während Letztere die Rückgewinnung von Nickel im Rahmen der Biooxidation von ausgelaugten Lösungen lateritischer Erze mit hohem Magnesiumgehalt beschreibt.
- Darüber hinaus sollte erwähnt werden, dass US-A-5,127,942 in ihrem Beispiel 3 die Verwendung spezifischer Biolaugungsbedingungen, einschließlich bakterieller Bedingungen und Nährflüssigkeit, für die Biooxidation von sulfidischen Erzen beschreibt, dies jedoch im Rahmen der Rückgewinnung von Edelmetallen, wie Gold und Silber.
- Es wäre wünschenswert, ein Verfahren zur Biolaugung von relativ minderwertigen und relativ hochwertigen nickelhaltigen lateritischen Erzen in Kombination mit einem neuen Verfahren zur Konzentrierung der Nickelionen in Lösung bereitstellen zu können, sodass die Rückgewinnung von Nickel wirtschaftlich tragfähig ist.
- Eine Aufgabe der Erfindung ist die Bereitstellung eines Verfahrens zur Biolaugung zur direkten Herstellung von Nickelmetall in wirtschaftlicher und effizienter Weise durch die Behandlung von nickelhaltigen lateritischen Erzen oder nickelhaltigen sulfidischen Erzen ohne das Durchlaufen einer Nickelsulfid-Produktionszwischenstufe.
- Erfindungsgemäß wird ein Verfahren zur Biolaugung zur Rückgewinnung von Nickel aus nickelhaltigem lateritischem Erz bereitgestellt, das umfasst:
- – die Zugabe wenigstens eines Mikroorganismus, der selektiv lateritisches Erz auslaugt, zu einer wässrigen Aufschlämmung davon, die auf einem pH von ungefähr 1–3 gehalten wird, einschließlich eines Nährstoffs für den Mikroorganismus, wobei der Mikroorganismus ein Pilz oder eine Bakterie ist, der bzw. die systemisch eine Carbonsäure erzeugt, die förderlich für die Chelatbildung des Nickels im Erz ist und so eine Nickel enthaltende Lösung erzeugt,
- – die Biolaugung der Erzaufschlämmung über einen Zeitraum, der für den Aufschluss des Nickels im Erz und zur Bildung einer Frischlauge davon und eines Rests ausreicht,
- – das Trennen der Nickellösung vom Rest,
- – das Kontaktieren der abgetrennten Nickellösung mit einem Ionenaustauscherharz, das als Wirkstoff Bis-Picolylamin enthält, welches spezifisch für die Absorption von Nickel ist und so ein mit Nickel beladenes Harz ausbildet,
- – das Extrahieren des absorbierten Nickels aus dem Harz durch Kontaktieren des Harzes mit einer Mineralsäurelösung und
- – die Rückgewinnung des Nickels aus der Mineralsäurelösung.
- Das erfindungsgemäße Verfahren wird vorzugsweise gemäß der genaueren Beschreibung durchgeführt.
- Es wird wenigstens ein Mikroorganismus, der systemisch eine organische Säure erzeugen kann, die selektiv nickelhaltiges lateritisches Erz auslaugt, dispergiert in einer wässrigen Lösung, die Nährstoffe enthält, bereitgestellt und das Erz mit dieser Lösung kontaktiert.
- Das lateritische Erz kann auf verschiedene Weisen mit der Auslaugungslösung kontaktiert werden. Ein Verfahren ist das Laugen in situ, d. h. durch Kontaktieren der Erzmasse im Boden mit einer Mikroorganismen enthaltenden Laugungslösung, wobei Zugangsöffnungen in die Erzmasse gebohrt werden und die Lösung in der Erzmasse perkolieren gelassen und danach darin gehalten wird, wobei die Verweilzeit ausreicht, um ein Auslaugen des Erzes durch die Mikroorganismen zu bewirken. Diese Art der Laugung ist zeitabhängig, da die Mikroorganismen enthaltende Lösung für einen erheblich langen Zeitraum in der Erzmasse gehalten wird. Ein weiteres Verfahren ist der Einsatz von Haufenlaugung, Rührlaugung, Reaktorlaugung oder dergleichen.
- Der Mikroorganismus, der zur Laugung von lateritischem Erz ausgewählt wird, ist einer, der systemisch eine organische Säure erzeugt, die zur Bildung eines Komplexes mit Nickel förderlich ist, wobei der ausgewählte Mikroorganismus vorzugsweise ein solcher ist, der organische Säuren wie u. a. Oxalsäure, Brenztraubensäure, Zitronensäure, Weinsäure, Malonsäure erzeugt.
- Beispielhaft für solche Mikroorganismen seien Aspergillus Niger und Penicillium Simpliccimus genannt. Diese Mikroorganismen werden als Pilze bezeichnet, die systemisch orga nische Säuren absondern. Diese Pilze vermehren sich gut in einer Glucoselösung.
- Es wurde gesagt, dass lateritische Erze mit diesen Pilzen in einer Glucoseumgebung ausgelaugt werden können. Die Pilze können zur Herstellung von Lösungen verwendet werden, die organische Säuren enthalten, und die organischen Säuren können dann zusammen mit anorganischen Säuren zum Laugen und Komplexieren von Nickel und Cobalt aus Laterit verwendet werden.
- Es ist zwar bekannt, dass die vorstehend genannten Pilze ein Potenzial bei der Biolaugung von Lateriten zur Bildung eines metallhaltigen Laugungsmittels aufweisen, es beschäftigen sich aber wenn überhaupt nur wenige mit dem Bedarf nach einer Rückgewinnung von Nickel aus dem Laugungsmittel und der Trennung von Nickel und Eisen(III) zur Bereitstellung von Lösungen, die eine ausreichende Menge Metall, beispielsweise Nickel, zur Rückgewinnung mittels Elektrolyse oder anderer Verfahren enthalten.
- Ein bevorzugtes Verfahren zur Extraktion von Nickel aus der Biolaugungslösung unter gleichzeitiger Erhöhung ihrer Konzentration ist die Absorption von Nickel in einem Harz, das speziell für die Absorption von Nickel selektiv ist.
- Das bevorzugte Harz ist eines, in dem der Wirkstoff Bis-Picolylamin ist. Derartige Harze werden von Dow Chemical unter den Handelsbezeichnungen Dow XFS 4195, Dow XFS 4196 und Dow XFS 43084 hergestellt. Wir haben herausgefunden, dass diese Harze nicht nur für die Rückgewinnung von Metall, sondern auch für die Trennung von Metall, wie die Trennung von Nickel von Cobalt und Eisen(III) und Eisen(II), besonders günstig sind.
- Herkömmliche Biolaugung zur Rückgewinnung von Metall verlangt im Gegensatz zur vorliegenden Erfindung die Verwen dung von geringen Feststoffkonzentrationen in Biolaugungsreaktoren, da eine zu hohe Metallkonzentration der Biolaugungslösung einen negativen Einfluss auf die bakterielle Aktivität der Biolaugungslösung hat.
- Allgemein gesagt wird die nickelhaltige Biolaugungslösung einer Harzabsorption unterworfen, um Nickel selektiv aus der Lösung zu entfernen. Somit kann die Lösung durch ein Bett eines der vorstehend genannten Harze von Dow, beispielsweise XFS 4195, geleitet oder die Nickelextraktion unter Verwendung des Verfahrens Harz-in-Gemenge durchgeführt werden, das das Zermahlen des Erzes oder die Konzentrierung auf eine bestimmte Größe, die geringer ist als die Größe des verwendeten Harzes (von 20 mesh bis 50 mesh), das Vermischen des Harzes mit dem Erz und der Mikroorganismen enthaltenden Lösung bzw. eines solchen Konzentrats, das Aufrechterhalten der Suspension der aufgeschlämmten Mischung über einen vorher festgelegten Zeitraum und schließlich das Absieben des gröberen Harzes vom Laugungsrückstand umfasst.
- Das mit Nickel beladene Harz wird dann mit einer Mineralsäure, z. B. Schwefelsäure, gestrippt. Die Menge oder das Volumen der verwendeten Schwefelsäure sollte ausreichen, um eine Nickelkonzentration zu ergeben, die etwa 10 g/l bis 25 g/l entspricht. Ein bevorzugtes Verfahren zur Rückgewinnung von im Wesentlichen reinem Nickel ist die Elektrolyse.
- Das folgende Beispiel dient zur Veranschaulichung der Erfindung:
- BEISPIEL
- Ein lateritisches Erz, dessen Analyse 2,2% Ni, 10% Mg, 18% Fe und 30% SiO2 ergab, wird einer Biolaugung unter Verwendung eines Mikroorganismus unterworfen, der syste misch eine Carbonsäure erzeugt, die selektiv das Nickel im Erz komplexiert.
- Das Erz wird in einer wässrigen Nährstofflösung, die als Nährstoffe 100 g/l Zucker, 1,2 g/l NH4H2PO4, 0,5 g/l KCl, 0,5 g/l MgSO4 7H2O enthält, in Gegenwart des Pilzes Aspergillus Niger etwa 120 Stunden lang zu einer Gemengedichte von etwa 30% aufgeschlämmt. Der Pilz erzeugt systemisch die Carbonsäure Zitronensäure, die das Nickel unter Bildung von Nickelcitrat komplexiert.
- Wenn in Verbindung mit den hierin offenbarten Bakterien oder Pilzen sowie anderen zur Biolaugung verwendeten Mikroorganismen der Begriff "Nährstoff" verwendet wird, ist es selbstverständlich, dass dessen Bedeutung dem Fachmann bezüglich der zu verwendenden herkömmlichen Nährstoffe gut bekannt ist.
- Nach der Biolaugung des lateritischen Erzes wird die erhaltene Biolaugungsaufschlämmung in einen festen Laugungsrückstand und eine wässrige nickelhaltige Lösung getrennt.
- Die wässrige nickelhaltige Lösung wird anschließend unter Verwendung eines beliebigen bekannten Verfahrens zur Rückgewinnung von Elementen aus Lösungen mittels Ionenaustausch (Festbettionenaustausch, kontinuierlicher Gegenstrom-Ionenaustausch, kurze Säulen mit Umkehrstrom oder des Karusselverfahrens) mit einem Harz kontaktiert, das darin dispergiert den Wirkstoff Bis-Picolylamin aufweist.
- Das vorstehende Verfahren der Biolaugung von Erz kann auch mittels Haufenlaugung durchgeführt werden, wobei die Biolaugungslösung über einen Zeitraum gravimetrisch durch die Zwischenräume eines Haufens sickern gelassen wird und der Ablauf davon, falls erforderlich, erneut durch den Haufen geführt wird.
- Auch kann die Reaktorlaugung verwendet werden, wobei das Erz in einer großen Wanne angebracht und mit der Biolaugungslösung gesättigt wird, die mit dem nickelhaltigen Erz über einen längeren Zeitraum reagiert, um den Aufschluss des Nickels im Erz zu bewirken.
- Nachdem eine Bestimmung durchgeführt wurde, dass eine wesentliche Menge Nickel aufgeschlossen ist, wird die Nickelfrischlauge beispielsweise durch Filtrieren geklärt und die geklärte Nickellösung dann mit einem Ionenaustauscherharz, das für die Absorption von Nickel spezifisch ist, kontaktiert, wobei es sich, wie vorstehend beschrieben, bei dem Harz um eines handelt, das Bis-Picolylamin als Wirkstoff enthält.
Claims (6)
- Verfahren zur Biolaugung zur Rückgewinnung von Nickel aus nickelhaltigem lateritischem Erz, das umfasst: die Zugabe wenigstens eines Mikroorganismus, der selektiv lateritisches Erz auslaugt, zu einer wässrigen Aufschlämmung davon, die auf einem pH von ungefähr 1–3 gehalten wird, einschließlich eines Nährstoffs für den Mikroorganismus, wobei der Mikroorganismus ein Pilz oder eine Bakterie ist, der bzw. die systematisch eine Carbonsäure erzeugt, die förderlich für die Chelatbildung des Nickels im Erz ist und so eine Nickel enthaltende Lösung erzeugt, die Biolaugung der Erzaufschlämmung über einen Zeitraum, der für den Aufschluss des Nickels im Erz und zur Bildung einer Frischlauge davon und eines Rests ausreicht, das Trennen der Nickellösung vom Rest, das Kontaktieren der abgetrennten Nickellösung mit einem Ionenaustauscherharz, das als Wirkstoff Bis-Picolylamin enthält, welches spezifisch für die Absorption von Nickel ist und so ein mit Nickel beladenes Harz ausbildet, das Extrahieren des absorbierten Nickels aus dem Harz durch Kontaktieren des Harzes mit einer Mineralsäurelösung und die Rückgewinnung des Nickels aus der Mineralsäurelösung.
- Verfahren nach Anspruch 1, wobei das Erz zu einem Haufen geformt wird und die Biolaugung durchgeführt wird, indem eine Lösung mit dem Mikroorganismus gravimetrisch über einen Zeitraum durch den Haufen geleitet wird, der für den Aufschluss des Nickels im Erz und zur Bildung einer Frischlauge davon ausreicht.
- Verfahren nach Anspruch 1, wobei das Erz in Teilchenform in eine Wanne gefüllt wird und die Biolaugung durchgeführt wird, indem die Charge mit der Biolaugungslösung über eine Verweilzeit gesättigt wird, die für den Aufschluss des Nickels im Erz und zur Bildung einer Frischlauge davon ausreicht.
- Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, wobei die systematisch von dem Pilz erzeugte Carbonsäure ausgewählt ist aus Zitronensäure, Weinsäure, Brenztraubensäure, Oxalsäure, Milchsäure, Glycolsäure und Malonsäure.
- Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 4, wobei der zur Behandlung des lateritischen Erzes verwendete Mikroorganismus ausgewählt ist aus den Pilzen Aspergillus Niger, Penicillium Aspergillus Sp., Penicillium Simplicissimus und den Bakterien Enterobacter Spp., Bacillus Spp. und Achromobacter Spp.
- Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 5, wobei das Bis-Picolylamin als Wirkstoff enthaltende Ionenaustauscherharz in Teilchenform zur Auslaugaufschlämmung gegeben wird, um dadurch ein mit Nickel beladenes Harz zu bilden, und das teilchenförmige, mit Nickel beladene Harz anschließend durch Sieben aus der Aufschlämmung entfernt wird.
Applications Claiming Priority (5)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US08/503,130 US5626648A (en) | 1995-07-17 | 1995-07-17 | Recovery of nickel from bioleach solution |
PCT/US1996/019827 WO1998026100A1 (en) | 1995-07-17 | 1996-12-12 | Recovery of nickel from bioleach solution |
RU99114599A RU2178467C2 (ru) | 1995-07-17 | 1996-12-12 | Способ извлечения никеля из биовыщелачиваемого раствора |
ZA9610879A ZA9610879B (en) | 1995-12-29 | 1996-12-23 | Production of particles having a polymeric shell. |
OA9900116A OA11056A (en) | 1995-07-17 | 1999-06-04 | Recovery of nickel from bioleach solution |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE69632874D1 DE69632874D1 (de) | 2004-08-12 |
DE69632874T2 true DE69632874T2 (de) | 2005-07-14 |
Family
ID=33494316
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE1996632874 Expired - Lifetime DE69632874T2 (de) | 1995-07-17 | 1996-12-12 | Rückgewinnung von nickel aus biolaugungslösung |
Country Status (10)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US5626648A (de) |
EP (1) | EP0948655B1 (de) |
AT (1) | ATE270715T1 (de) |
BR (1) | BR9612802A (de) |
CA (1) | CA2270079C (de) |
DE (1) | DE69632874T2 (de) |
ES (1) | ES2227623T3 (de) |
OA (1) | OA11056A (de) |
RU (1) | RU2178467C2 (de) |
WO (1) | WO1998026100A1 (de) |
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE102014222979A1 (de) | 2014-11-11 | 2016-05-12 | GMBU Gesellschaft zur Förderung von Medizin-, Bio- und Umwelttechnologien e.V. | Verfahren zur Metallgewinnung aus einem schwefelfreien, metallhaltigen Feststoffgemisch |
Families Citing this family (15)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US20010001650A1 (en) * | 1999-03-09 | 2001-05-24 | William P.C. Duyvesteyn | Recovery of nickel and cobalt from ore |
FR2798144B1 (fr) * | 1999-09-07 | 2001-11-09 | Rech S Geol Et Minieres Brgm B | Procede et dispositif de traitement en continu de mineraux sulfures de cuivre |
WO2001018262A2 (en) * | 1999-09-07 | 2001-03-15 | Billiton Intellectual Property B.V. | Bioleaching of sulphide minerals |
CA2383818C (en) | 1999-09-09 | 2007-03-13 | Billiton Intellectual Property B.V. | Recovery of nickel and copper from sulphide concentrates by bioleaching |
US6350420B1 (en) * | 1999-10-15 | 2002-02-26 | Bhp Minerals International, Inc. | Resin-in-pulp method for recovery of nickel and cobalt |
US6387239B1 (en) * | 1999-11-17 | 2002-05-14 | Bhp Minerals International, Inc. | Recovery of metals from ore |
US6395061B1 (en) | 2000-03-07 | 2002-05-28 | Bhp Minerals International Inc. | Process for organic acid bioleaching of ore |
DK1425428T3 (da) * | 2001-09-14 | 2005-08-08 | Alexander Beckmann | Fremgangsmåde til udvinding af cobalt og nikkel fra malm og malmkoncentrater |
EP1327693A1 (de) * | 2002-01-12 | 2003-07-16 | Alexander Beckmann | Verfahren zur Gewinnung von Cobalt und Nickel aus Erzen und Erzkonzentraten |
US7514050B2 (en) * | 2004-07-01 | 2009-04-07 | Newmont Usa Limited | Processing of acid-consuming mineral materials involving treatment with acidic biooxidation effluent |
WO2012119187A1 (en) * | 2011-03-04 | 2012-09-13 | Resource Mining Corporation Limited | Process for leaching metals from laterite ores |
CN105887136B (zh) * | 2016-04-23 | 2018-04-03 | 上海大学 | 一种从红土镍矿酸浸液中分离铁和镍的方法 |
CN108950205B (zh) * | 2018-07-24 | 2020-04-07 | 眉山顺应动力电池材料有限公司 | 一种从红土镍矿酸浸液中均相沉淀分离铁铝的方法 |
CN113526576B (zh) * | 2021-05-31 | 2022-06-03 | 金川集团股份有限公司 | 一种高镍低酸低钠硫酸镍溶液的制取方法 |
CN114231740B (zh) * | 2021-12-14 | 2023-07-14 | 内蒙古科技大学 | 一种利用复合微生物分解独居石的方法 |
Family Cites Families (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB2071120B (en) * | 1980-03-12 | 1984-07-11 | Nat Inst Metallurg | Polymeric ion exchange resins |
US4320099A (en) * | 1980-07-28 | 1982-03-16 | Inco Limited | Process for nickel removal from concentrated aqueous cobaltous sulfate solutions |
US5385827A (en) * | 1989-09-20 | 1995-01-31 | Clark; John R. | Method of geochemical prospecting |
US5127942A (en) * | 1990-09-21 | 1992-07-07 | Newmont Mining Corporation | Microbial consortium treatment of refractory precious metal ores |
ZA922051B (en) * | 1991-03-22 | 1993-09-20 | Bac Tech Australia | Bacterial oxidation of metal containing materials |
FI108047B (fi) * | 1994-08-01 | 2001-11-15 | Billiton Intellectual Pty | Menetelmä nikkelin valmistamiseksi nikkelisulfidikonsentraatista |
FI110190B (fi) * | 1994-08-01 | 2002-12-13 | Billiton Intellectual Pty | Nikkelin talteenotto kasauuttoa käyttämällä |
US5571308A (en) * | 1995-07-17 | 1996-11-05 | Bhp Minerals International Inc. | Method for recovering nickel from high magnesium-containing Ni-Fe-Mg lateritic ore |
-
1995
- 1995-07-17 US US08/503,130 patent/US5626648A/en not_active Expired - Lifetime
-
1996
- 1996-12-12 ES ES96943728T patent/ES2227623T3/es not_active Expired - Lifetime
- 1996-12-12 DE DE1996632874 patent/DE69632874T2/de not_active Expired - Lifetime
- 1996-12-12 BR BR9612802A patent/BR9612802A/pt not_active IP Right Cessation
- 1996-12-12 WO PCT/US1996/019827 patent/WO1998026100A1/en active IP Right Grant
- 1996-12-12 RU RU99114599A patent/RU2178467C2/ru active
- 1996-12-12 EP EP96943728A patent/EP0948655B1/de not_active Expired - Lifetime
- 1996-12-12 CA CA 2270079 patent/CA2270079C/en not_active Expired - Fee Related
- 1996-12-12 AT AT96943728T patent/ATE270715T1/de not_active IP Right Cessation
-
1999
- 1999-06-04 OA OA9900116A patent/OA11056A/en unknown
Cited By (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE102014222979A1 (de) | 2014-11-11 | 2016-05-12 | GMBU Gesellschaft zur Förderung von Medizin-, Bio- und Umwelttechnologien e.V. | Verfahren zur Metallgewinnung aus einem schwefelfreien, metallhaltigen Feststoffgemisch |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
EP0948655B1 (de) | 2004-07-07 |
CA2270079C (en) | 2004-08-24 |
DE69632874D1 (de) | 2004-08-12 |
ATE270715T1 (de) | 2004-07-15 |
CA2270079A1 (en) | 1998-06-18 |
BR9612802A (pt) | 2000-03-28 |
ES2227623T3 (es) | 2005-04-01 |
RU2178467C2 (ru) | 2002-01-20 |
AU720713B2 (en) | 2000-06-08 |
AU1288697A (en) | 1998-07-03 |
OA11056A (en) | 2002-03-08 |
US5626648A (en) | 1997-05-06 |
EP0948655A4 (de) | 2000-03-01 |
EP0948655A1 (de) | 1999-10-13 |
WO1998026100A1 (en) | 1998-06-18 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE69632874T2 (de) | Rückgewinnung von nickel aus biolaugungslösung | |
US2829964A (en) | Cyclic leaching process employing iron oxidizing bacteria | |
DE60004123T2 (de) | Zweistufige Biolaugung von Arsen und Wertmetalle enthaltenden Sulfiderzen | |
US3305353A (en) | Accelerated microbiological ore extraction process | |
DE2647601C2 (de) | Verfahren zur Gewinnung von Zink aus zink- und eisenhaltigen Mineralsulfiden | |
US4497778A (en) | Microbial leaching of sulphide-containing ores | |
DE60015382T2 (de) | Gewinnung von metallen aus erz durch bakterielle laugung mit schwefelzugabe | |
DE3101267A1 (de) | "mikrobiologische rueckgewinnung von metallen" | |
DE2357280A1 (de) | Verfahren zum extrahieren von zink aus eisenhaltigen zinkfuehrenden mineralischen sulfiden | |
DE2257519C3 (de) | Verfahren zur Gewinnung von Edelmetallen | |
EP0276215B1 (de) | Verfahren zur gewinnung von edelmetallen aus erzkonzentraten | |
DE60106269T2 (de) | Behandlung von elementarschwefel enthaltenden materialien durch druck-laugung bei hoher temperatur zur erzeugung von schwefelsäure und zur metallgewinnung | |
EP0135950A1 (de) | Verfahren zur Gewinnung von Kupfer sowie gegebenenfalls Silber und Gold durch Laugung oxidischer und sulfidischer Materialien mit wasserlöslichen Cyaniden | |
DE2557399A1 (de) | Verfahren zum auslaugen von nickel enthaltendem sulfidstein | |
DE60106876T2 (de) | Verfahren zur mikrobiellen laugung von nickelerz durch biologisch erzeugte organische säuren | |
DE2741053A1 (de) | Verfahren zum aufarbeiten von eisen und kupfer enthaltenden sulfidischen nickel-feinerzen bzw. -erzkonzentraten | |
CA2155050C (en) | Recovery of nickel using heap leaching | |
DE2616623A1 (de) | Verfahren zur gewinnung von kupfer, silber, kobalt und zink | |
DE60110924T2 (de) | Druckauslaugungsverfahren zur gewinnung von zink aus sulfiderzmaterialien | |
DE2057832A1 (de) | Verfahren zur Erzaufbereitung | |
DE1281683B (de) | Verfahren zur Gewinnung von Nickel und weiteren Nichteisenmetallen aus reichem eisenhaltigem Nickelstein | |
AU720713C (en) | Recovery of nickel from bioleach solution | |
DE2011613A1 (de) | Verfahren zur Abtrennung von Nickel | |
DE2408026C3 (de) | Verfahren zur hydrometallurgischen Gewinnung von Kupfer aus Kupferkiesbzw. Buntkupferkieskonzentraten | |
DE19946326A1 (de) | Verfahren zum Recycling von Buntmetallen aus Schlacken der Kupfergewinnung |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8364 | No opposition during term of opposition |