DE69202923T2 - Verfahren zur Reinigung von wässerigen Alkalimetallchloridlösungen durch Entfernung von Ammonium und Jod. - Google Patents
Verfahren zur Reinigung von wässerigen Alkalimetallchloridlösungen durch Entfernung von Ammonium und Jod.Info
- Publication number
- DE69202923T2 DE69202923T2 DE69202923T DE69202923T DE69202923T2 DE 69202923 T2 DE69202923 T2 DE 69202923T2 DE 69202923 T DE69202923 T DE 69202923T DE 69202923 T DE69202923 T DE 69202923T DE 69202923 T2 DE69202923 T2 DE 69202923T2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- iodine
- periodate
- oxidation
- ammonium
- aqueous alkali
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Fee Related
Links
- ZCYVEMRRCGMTRW-UHFFFAOYSA-N 7553-56-2 Chemical compound [I] ZCYVEMRRCGMTRW-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 34
- 229910052740 iodine Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 34
- 239000011630 iodine Substances 0.000 title claims abstract description 34
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 18
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 title claims abstract description 13
- 229910001514 alkali metal chloride Inorganic materials 0.000 title claims abstract 3
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 title 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims abstract description 20
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims abstract description 20
- KHIWWQKSHDUIBK-UHFFFAOYSA-N periodic acid Chemical group OI(=O)(=O)=O KHIWWQKSHDUIBK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 18
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 11
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 claims description 9
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims description 6
- WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N hypochlorite Chemical compound Cl[O-] WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims description 4
- XMBWDFGMSWQBCA-UHFFFAOYSA-N hydrogen iodide Chemical group I XMBWDFGMSWQBCA-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 6
- 238000007872 degassing Methods 0.000 abstract description 4
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 25
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 18
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 9
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 7
- 239000012267 brine Substances 0.000 description 7
- 239000012528 membrane Substances 0.000 description 7
- HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M sodium;chloride;hydrate Chemical compound O.[Na+].[Cl-] HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 7
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 6
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 6
- PNDPGZBMCMUPRI-UHFFFAOYSA-N iodine Chemical compound II PNDPGZBMCMUPRI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 5
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 5
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 5
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 5
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- -1 ammonium ions Chemical class 0.000 description 4
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 4
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 4
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 4
- 239000011347 resin Substances 0.000 description 4
- 229920005989 resin Polymers 0.000 description 4
- 238000011282 treatment Methods 0.000 description 4
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000005708 Sodium hypochlorite Substances 0.000 description 3
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 3
- 229910052788 barium Inorganic materials 0.000 description 3
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 3
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 3
- 230000006378 damage Effects 0.000 description 3
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 3
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 3
- SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N sodium hypochlorite Chemical compound [Na+].Cl[O-] SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N barium atom Chemical compound [Ba] DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- AYJRCSIUFZENHW-UHFFFAOYSA-L barium carbonate Chemical compound [Ba+2].[O-]C([O-])=O AYJRCSIUFZENHW-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 2
- NWUYHJFMYQTDRP-UHFFFAOYSA-N 1,2-bis(ethenyl)benzene;1-ethenyl-2-ethylbenzene;styrene Chemical compound C=CC1=CC=CC=C1.CCC1=CC=CC=C1C=C.C=CC1=CC=CC=C1C=C NWUYHJFMYQTDRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- JLVVSXFLKOJNIY-UHFFFAOYSA-N Magnesium ion Chemical compound [Mg+2] JLVVSXFLKOJNIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910020080 NCl3 Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 1
- 125000000129 anionic group Chemical group 0.000 description 1
- SSTZWBSEDRHYPU-UHFFFAOYSA-L barium(2+);diperiodate Chemical compound [Ba+2].[O-]I(=O)(=O)=O.[O-]I(=O)(=O)=O SSTZWBSEDRHYPU-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000002585 base Substances 0.000 description 1
- 229960005069 calcium Drugs 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000010908 decantation Methods 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 1
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 1
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 description 1
- ICIWUVCWSCSTAQ-UHFFFAOYSA-M iodate Chemical compound [O-]I(=O)=O ICIWUVCWSCSTAQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 150000004694 iodide salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000003456 ion exchange resin Substances 0.000 description 1
- 229920003303 ion-exchange polymer Polymers 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 229940096405 magnesium cation Drugs 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- QEHKBHWEUPXBCW-UHFFFAOYSA-N nitrogen trichloride Chemical compound ClN(Cl)Cl QEHKBHWEUPXBCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- UKLNMMHNWFDKNT-UHFFFAOYSA-M sodium chlorite Chemical compound [Na+].[O-]Cl=O UKLNMMHNWFDKNT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 229960002218 sodium chlorite Drugs 0.000 description 1
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- 229910052712 strontium Inorganic materials 0.000 description 1
- CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N strontium atom Chemical compound [Sr] CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229940006465 strontium cation Drugs 0.000 description 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
- C01D1/00—Oxides or hydroxides of sodium, potassium or alkali metals in general
- C01D1/04—Hydroxides
- C01D1/28—Purification; Separation
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
- C01D3/00—Halides of sodium, potassium or alkali metals in general
- C01D3/14—Purification
- C01D3/16—Purification by precipitation or adsorption
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Treatment Of Water By Oxidation Or Reduction (AREA)
- Removal Of Specific Substances (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
- Cleaning And De-Greasing Of Metallic Materials By Chemical Methods (AREA)
- Detergent Compositions (AREA)
- Paper (AREA)
- Gas Separation By Absorption (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
- Treatment Of Water By Ion Exchange (AREA)
- Treating Waste Gases (AREA)
Description
- Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zur Reinigung einer wäßrigen Alkalichloridlösung durch Entfernen von Ammonium und Jod.
- Sie betrifft ebenfalls die Zerstörung von Ammonium durch Oxidation zu molekularem Stickstoff, gefolgt von einer Entgasung.
- Die wäßrigen Natriumchloridlösungen werden elektrolysiert, um Chlor herzustellen.
- Wenn man die Elektrolyse gemäß dem sogenannten "Membran"-Verfahren herstellt, ist es notwendig, die wäßrige Lösung sorgfältig zu reinigen, um die herkömmlichen Verunreinigungen in dem Natriumchlorid, wie z.B. Calcium, Magnesium und Sulfate zu entfernen. Man verwendet beispielsweise Fällungen von Natriumcarbonat, gefolgt von Absorptionen über Harzen; solche Verfahren sind in ULLMANN'S ENCYCLOPEDIA OF INDUSTRIAL CHEMISTRY, Bd. A6 (1986), S. 448 beschrieben. Je nach ihren Herstellungsverfahren kann die Natriumchloridlösung auch Jod in Form von Jodid I&supmin; enthalten.
- Die US-A-4,483,754 beschreibt, daß die Gegenwart von Jod in einer wäßrigen Natriumchloridlösung bei dem Membran-Verfahren zu einer schnellen Zersetzung der Membranen führt. Gemäß dem Stand der Technik wird das in der wäßrigen Lösung in Form von Jodid vorliegende Jod (Oxidationsstufe -1) zu molekularem Jod oxidiert (Oxidationsstufe 0), danach wird dieses molekulare Jod von der wäßrigen Chloridlösung entweder durch Absorption über Aktivkohle oder anionischen Harzen oder durch Strippen an Luft in einer Kolonne entfernt. Die Beispiele zeigen, daß man so eine wäßrige Natriumchloridlösung mit 0,8 ppm (Beispiel 1) und 0,7 ppm (Beispiel 3) Jod erhalten kann (im folgenden wird ppm im Text mit mg/kg bezeichnet). Diese Jodreinigung des Standes der Technik wird als ausreichend betrachtet.
- In der EP-A-399 588 ist ein Reinigungsverfahren einer wäßrigen Natriumchloridlösung beschrieben, bei dem man die Jodide zu molekularem Jod oxidiert, das man dann über einem Ionenaustauscherharz adsorbiert und dann in einem folgenden Verfahrensschritt die Ammoniumionen zu molekularem Stickstoff oxidiert, den man dann durch Strippen an Luft von der Lösung entfernt.
- Man erhält so eine wäßrige Natriumchloridlösung, die zwischen 0,2 und 0,5 ppm Jod enthält. In Spalte 2, Zeilen 24-26 ist ausführlich beschrieben, daß eine übermäßige Oxidation, die zur Bildung von IO&sub3;-Anionen führt (Oxidationsstufe 5), vermieden werden muß.
- Die Veröffentlichung "RESEARCH DISCLOSURE RD-30732, November 1989" beschreibt, daß das in Form von Jodid in den wäßrigen Natriumchloridlösungen enthaltene Jod sich in den Zellen während der Elektrolyse zu Perjodat oxidiert; dieses Perjodat fällt in den Membranen aus und schädigt sie. Gemäß dieser Publikation gibt man Barium vor der Elektrolyse zu der Lösung, so daß sich ein sehr feiner und praktisch unlöslicher Niederschlag von Bariumperjodat bildet.
- Die Anmelderin hat nun herausgefunden, daß diese Lösung nicht zufriedenstellend ist, wenn die Jodmenge beträchtlich ist, weil der Niederschlag die Eigenschaft hat, sich in der Membran anzureichern, was zu einer Reduzierung der Leistungen führt. Somit ist es für das Elektrolyseverfahren mit Membranen notwendig, soweit wie möglich die Jodmenge zu reduzieren. Bei der Entfernung von Jod gemäß dem Stand der Technik müssen Harze verwendet werden. Die Anmelderin hat nun herausgefunden, daß es viel einfacher und viel wirksamer ist, das Jod zu Perjodat zu oxidieren und dann dieses Perjodat durch Filtrieren zu entfernen. Man erhält so eine wäßrige Natriumchloritlösung, die höchstens 0,1 ppm Jod enthält, die man dann ohne Schaden für die Membranen der Elektrolysezellen elektrolysieren kann.
- Die vorliegende Erfindung betrifft somit ein Verfahren zur Reinigung einer wäßrigen Alkalichloridlösung, die Jod enthält, bei dem man das Jod bis zur Oxidationsstufe 7, dh. bis zur Form von Perjodat, oxidiert und dann dieses Perjodat entfernt.
- Die Oxidation von Jod, d.h. von Jodid, Jod oder Jodat wird bei beliebigem pH-Wert mit aktivem Chlor durchgeführt. Um durch aktives Chlor zu oxidieren, genügt es, in die Lösung Chlor, Chlorwasser oder ein Hypochlorit, wie z.B. Natriumhypochloritlösung einzuleiten. Man kann die Oxidation durch die Messung des Oxydoreduktionspotentials überwachen. Die Menge an Oxidationsmittel muß leicht über der Stöchiometrie liegen, um das Jodid zu Perjodat zu oxidieren. Tatsächlich ist ein großer Überschuß, bezogen auf diese Stöchiometrie, vorteilhaft, um die anderen in der Salzlösung enthaltenen Verbindungen zu oxidieren, die ein Reduktionsvermögen in bezug auf das Oxidierungsmittel haben. Diese Oxidation kann bei Umgebungstemperatur durchgeführt werden, aber damit die Reaktion schneller durchgeführt wird, ist es vorteilhaft, bei mindestens 60 ºC zu verfahren. Die Kinetik der Oxidation von Jod zu Perjodat ist schnell. Es ist vorteilhaft, bei mehr als 40 ºC zu oxidieren, um die Bildungsgeschwindigkeit des Jodniederschlags der Oxidationsstufe 7 zu steigern. Bei 60 ºC bildet sich der gewünschte Niederschlag nach wenigen Minuten. Vorzugsweise wartet man zwischen 20 und 90 Minuten, um eine ausreichende Wirksamkeit zu gewährleisten.
- Gemäß dem erfindungsgemäßen Verfahren wird das Jod zu dem IO&sub4;&supmin;Ion oxidiert, d.h. zum Perjodat. Um eine weitgehendst vollständige Fällung des Perjodats zu erreichen, ist es vorteilhaft, in basischem Milieu, vorzugsweise bei einern ph-Wert zwischen 11 und 13 zu verfahren. Der pH-Wert kann durch ein basisches Mittel, wie z.B. Natriumhydroxid eingestellt werden. Die Zugabe des Oxidationsmittels und des basischen Mittels kann in jeder beliebigen Reihenfolge durchgeführt werden.
- Vorzugsweise enthält die wäßrige Alkalichloridlösung noch mindestens einen Barium-, Calcium-, Strontium- oder Magnesiumkation, um das Perjodat zu bilden. So führt man das Reinigungsverfahren von Jod bei technischen, wäßrigen Alkalichloridlösungen durch, d.h. vor der Entfernung von Calcium, Magnesium etc. gemäß den herkömmlichen, in ULLMANN'S als Stand der Technik beschriebenen Reinigungsverfahren. Man kann auch die erfindungsgemäße Reinigung nach den herkömmlichen Reinigungsverfahren von Calcium, Magnesium durchführen, wenn man diese Behandlungen mit Bariumcarbonat durchführt. So bleiben die Bariumkationen in der wäßrigen Alkalichloridlösung. Die Entfernung des Perjodats kann durch einfache Filtrierung, Dekantierung oder äquivalente Mittel oder durch jede Kombination dieser Mittel durchgeführt werden.
- Nach der erfindungsgemäßen Behandlung und wenn die wäßrige Alkalichloridlösung über Harze oder über ein gegenüber aktivem Chlor empfindliches Material geleitet wird, ist es ratsam, den etwaigen Überschuß an Oxidationsmittel zu zerstören. Diese Zerstörung ist ein an sich bekanntes Verfahren, bei dem man SO&sub2; verwenden kann.
- Die Erfindung betrifft auch ein Verfahren, bei dem man neben dem Jod auch noch Ammonium entfernt. Die wäßrige Lösung kann auch Ammoniumkatione enthalten. Es ist weitsichtig, daß gelöste Ammonium zu entfernen, um die Bildung von NCl&sub3;, einem instabilen Produkt, das sich sehr heftig zersetzt, zu vermeiden. Man oxidiert das Ammonium zu molekularem Stickstoff und dann entfernt man den Stickstoff durch Entgasung, indem man die Lösung unter Vakuum bringt oder sie in einer Kolonne mit einem Inertgas oder mit Luft strippt. Diese Oxidation ist an sich bekannt, sie wird bei einem pH- Wert von weniger als 10, vorzugsweise zwischen 6 und 10, durchgeführt. Gemäß einer bevorzugten Ausführungsform der Erfindung wird die Oxidation von Ammonium und Jod gleichzeitig durchgeführt. Es reicht aus unter den pH-Wertbedingungen der Oxidation von Ammonium zu verfahren, da diese die schwierigsten sind.
- Es ist vorteilhaft, ein einziges Oxidationsmittel für Jod und Ammonium zu verwenden. Vorzugsweise verwendet man aktives Chlor.
- Die Menge an aktivem Chlor, um das Ammonium zu zerstören, liegt vorzugsweise über der Stöchiometrie und vorzugsweise zwischen dem 1,5- und 2,5fachen der Stöchiometrie. Nach dem Entgasen des Stickstoffs stellt man den pH-Wert durch Zugabe eines basischen Mittels ein, beispielsweise mit Natriumhydroxid, um die Fällung von Perjodat hervorzurufen und verfährt man dann wie oben angegeben.
- Eine Sole mit 300 g/l NaCl enthält:
- - 20 mg/l Mg
- - 1,2 g/l Ca
- - 0,12 mg/l Ba
- - 0,7mg/l Jod
- 4cm³ 12,5%iger Natriumhypochloritlösung werden zu 200 cm³ der Sole mit einem pH-Wert von 12 zugegeben; die Lösung wird anschließend für 2 Stunden bei Umgebungstemperatur gerührt.
- Nach Filtrierung durch einen Milliporfilter (eingetragene Marke; 0,22 um) beträgt der Gehalt an Jod nur noch 0,5 ppm.
- Das Beispiel ist identisch mit dem Beispiel 1, aber man führt die Behandlung bei 60 ºC durch.
- Der Endgehalt an Jod beträgt 0,1 mg/l.
- Eine Sole gleicher Zusammensetzung wie in dem vorigen Beispiel wird mit 1,9 mg/l Jod dotiert. Nach einer Behandlung bei 60 ºC für 1 Stunde und einem pH-Wert von 12,5 beträgt der Jodgehalt des Filtrats 0,1 mg/l.
- Eine Sole mit 300 g/l der gleichen Zusammensetzung wie in dem vorigen Beispiel wird mit 24 mg/l NH&sub3; dotiert. Zu den 200 cm³ der Sole gibt man 4 cm³ 12,5%ige Natriumhypochloritlösung hinzu, und der pH-Wert wird auf 10 eingestellt. Nach einer Viertelstunde Rühren bei 60 ºC wird die Lösung mit Base versetzt und für 1 Stunde auf einen pH-Wert von 12 beibehalten.
- Nach Filtrieren enthält die Sole nur noch 0,1 mg/l Jod, und der ammoniakalische Stickstoff wurde 100%ig zerstört.
Claims (5)
1. Verfahren zur Reinigung einer wäßrigen, jod- und gegebenenfalls
ammoniumhaltigen Alkalimetallchloridlösung, wobei Jod bis zur
Oxidationsstufe 7, d.h. zum Perjodat oxidiert wird und anschließend das Perjodat
vor der Elektrolyse der Lösung entfernt wird.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß Jod mit
aktivem Chlor und vorzugsweise Hypochlorit oxidiert wird.
3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, daß das
Perjodat durch Fällung in basischem Medium entfernt wird.
4. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet,
daß die Oxidation von Jod und die Oxidation von Ammonium zu
molekularem Stickstoff gleichzeitig durchgeführt wird.
5. Verfahren nach Anspruch 4, dadurch gekennzeichnet, daß die Oxidation
mit aktivem Chlor und vorzugsweise mit Hypochlorit durchgeführt wird.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR9107011A FR2677346B1 (fr) | 1991-06-10 | 1991-06-10 | Procede de purification d'une solution aqueuse de chlorure de metal alcalin par enlevement de l'ammonium et de l'iode. |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE69202923D1 DE69202923D1 (de) | 1995-07-20 |
DE69202923T2 true DE69202923T2 (de) | 1996-02-15 |
Family
ID=9413642
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE69202923T Expired - Fee Related DE69202923T2 (de) | 1991-06-10 | 1992-06-02 | Verfahren zur Reinigung von wässerigen Alkalimetallchloridlösungen durch Entfernung von Ammonium und Jod. |
Country Status (16)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US6455022B1 (de) |
EP (1) | EP0518727B1 (de) |
JP (1) | JPH0688777B2 (de) |
KR (1) | KR950010799B1 (de) |
CN (1) | CN1033080C (de) |
AT (1) | ATE123745T1 (de) |
CA (1) | CA2070856C (de) |
DE (1) | DE69202923T2 (de) |
DK (1) | DK0518727T3 (de) |
ES (1) | ES2073886T3 (de) |
FI (1) | FI111005B (de) |
FR (1) | FR2677346B1 (de) |
GR (1) | GR3017278T3 (de) |
IE (1) | IE68071B1 (de) |
NO (1) | NO302465B1 (de) |
TW (1) | TW230201B (de) |
Families Citing this family (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US6479055B1 (en) | 1993-06-07 | 2002-11-12 | Trimeris, Inc. | Methods for inhibition of membrane fusion-associated events, including respiratory syncytial virus transmission |
NL1007395C2 (nl) * | 1997-10-30 | 1999-05-04 | Dsm Nv | Werkwijze voor de bereiding van perjodaten. |
KR101109821B1 (ko) * | 2003-10-23 | 2012-03-13 | 이데미쓰 고산 가부시키가이샤 | 황화리튬의 정제 방법 |
Family Cites Families (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4584071A (en) * | 1983-03-30 | 1986-04-22 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Process for electrolysis of brine with iodide impurities |
IT1229724B (it) * | 1989-05-15 | 1991-09-07 | Solvay | Procedimento di purificazione di una soluzione acquosa di cloruro di un metallo alcalino da composti ammoniacali e iodati. |
JP2912445B2 (ja) * | 1990-11-30 | 1999-06-28 | 三井化学株式会社 | 過ヨウ素酸アルカリ金属塩の製造方法 |
-
1991
- 1991-06-10 FR FR9107011A patent/FR2677346B1/fr not_active Expired - Fee Related
-
1992
- 1992-06-02 AT AT92401500T patent/ATE123745T1/de not_active IP Right Cessation
- 1992-06-02 DK DK92401500.1T patent/DK0518727T3/da active
- 1992-06-02 EP EP92401500A patent/EP0518727B1/de not_active Expired - Lifetime
- 1992-06-02 DE DE69202923T patent/DE69202923T2/de not_active Expired - Fee Related
- 1992-06-02 ES ES92401500T patent/ES2073886T3/es not_active Expired - Lifetime
- 1992-06-09 NO NO922258A patent/NO302465B1/no not_active IP Right Cessation
- 1992-06-09 JP JP4174744A patent/JPH0688777B2/ja not_active Expired - Fee Related
- 1992-06-09 TW TW081104486A patent/TW230201B/zh active
- 1992-06-09 CA CA002070856A patent/CA2070856C/fr not_active Expired - Fee Related
- 1992-06-09 FI FI922662A patent/FI111005B/fi not_active IP Right Cessation
- 1992-06-10 KR KR1019920010078A patent/KR950010799B1/ko not_active IP Right Cessation
- 1992-06-10 CN CN92104610A patent/CN1033080C/zh not_active Expired - Fee Related
- 1992-07-01 IE IE921859A patent/IE68071B1/en not_active IP Right Cessation
-
1994
- 1994-08-11 US US08/288,433 patent/US6455022B1/en not_active Expired - Fee Related
-
1995
- 1995-08-31 GR GR950402396T patent/GR3017278T3/el unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
EP0518727A1 (de) | 1992-12-16 |
FI111005B (fi) | 2003-05-15 |
KR950010799B1 (ko) | 1995-09-23 |
DE69202923D1 (de) | 1995-07-20 |
US6455022B1 (en) | 2002-09-24 |
NO922258L (no) | 1992-12-11 |
NO922258D0 (no) | 1992-06-09 |
KR930000384A (ko) | 1993-01-15 |
IE921859A1 (en) | 1992-12-16 |
JPH06166516A (ja) | 1994-06-14 |
TW230201B (de) | 1994-09-11 |
EP0518727B1 (de) | 1995-06-14 |
CN1033080C (zh) | 1996-10-23 |
FR2677346A1 (fr) | 1992-12-11 |
FR2677346B1 (fr) | 1993-08-27 |
FI922662A0 (fi) | 1992-06-09 |
ES2073886T3 (es) | 1995-08-16 |
NO302465B1 (no) | 1998-03-09 |
FI922662A (fi) | 1992-12-11 |
IE68071B1 (en) | 1996-05-15 |
CN1067865A (zh) | 1993-01-13 |
DK0518727T3 (da) | 1995-10-02 |
CA2070856C (fr) | 1999-11-16 |
GR3017278T3 (en) | 1995-11-30 |
JPH0688777B2 (ja) | 1994-11-09 |
ATE123745T1 (de) | 1995-06-15 |
CA2070856A1 (fr) | 1992-12-11 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE69001344T2 (de) | Verfahren fuer die aufbereitung von fluorid enthaltendem wasser. | |
EP2162401B1 (de) | Aufbereitung von wasser mit hypobromitlösung | |
DE2728106A1 (de) | Mikrobiozides produkt | |
EP0598368B1 (de) | Verfahren zur Wiedergewinnung von Jod | |
EP0102044B1 (de) | Thiolathaltiges Mittel und Verfahren zur Entfernung von Schwermetallionen aus verdünnten wässrigen Lösungen | |
WO1998001393A1 (de) | Verfahren zur herstellung reiner alkali- und/oder ammonium-wolframat-lösungen | |
DE69301778T2 (de) | Verfahren zur Reinigung wässriger Alkalimetallchloridlösung zur Entfernung von Iod | |
DE3032831A1 (de) | Verfahren zur reinigung von farbstoffe enthaltenden abwaessern | |
DE69002870T2 (de) | Verfahren zur Reinigung einer wässrigen Alkalimetallchloridlösung von Ammoniak- und Jodverbindungen. | |
EP0319740B1 (de) | Verfahren zur Entgiftung von Abwässern, die elementares Quecksilber enthalten | |
DE69201366T2 (de) | Entfernen von Metallen aus wässrigen Peroxysäuren oder Peroxysalzen. | |
DE69202923T2 (de) | Verfahren zur Reinigung von wässerigen Alkalimetallchloridlösungen durch Entfernung von Ammonium und Jod. | |
WO1998019966A1 (de) | VERFAHREN ZUR ABTRENNUNG VON NaCl AUS EINER LiCl-LÖSUNG | |
EP0584502A2 (de) | Verfahren zur spontanen Fällung von in Wasser gelösten Sulfaten als Calciumaluminiumsulfat und Anwendung dieses Verfahrens zur Herstellung eines chloridarmen, aluminiumoxidhaltigen Gips-Anhydrits | |
DE3780960T2 (de) | Verfahren zur herstellung einer eisen-iii-sulfatloesung. | |
DE4214075A1 (de) | Verfahren zur reinigung von wasserstoffperoxid | |
DE2029117C3 (de) | Verfahren zur Entfernung von metallischen und/oder halbmetallischen Verunreinigungen aus Schwefelsäure | |
DE3607998A1 (de) | Verfahren zur aufarbeitung von hydroxylamin oder dessen salze enthaltenden abwaessern | |
DE2244990C3 (de) | Verfahren zur Verringerung des Quecksilberdampfgehaltes eines damit verunreinigten Gases | |
EP0002016B1 (de) | Verfahren zur Reinigung von Ammoniumfluoridlösungen | |
DE1958169C3 (de) | Entfernung von Quecksilber aus Abwasser | |
DE3129473A1 (de) | Verfahren zum reinigen fluoridhaltiger abwaesser | |
DE4002014A1 (de) | Abwasserreinigung mit ozon | |
DE2851135C2 (de) | Verfahren zum Regenerieren von zur Entfernung von Anionen starker Säuren aus Rohwässern verwendeten Anionenaustauschern in Hydrogenkarbonatform | |
DE3241293T1 (de) | Verfahren zur Rückgewinnung von Uran aus radioaktivem Abfall |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8364 | No opposition during term of opposition | ||
8328 | Change in the person/name/address of the agent |
Representative=s name: PATENTANWAELTE GESTHUYSEN, VON ROHR & EGGERT, 45128 |
|
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |