DE68907783T2 - Verfahren zur herstellung von fluorierten aethern. - Google Patents
Verfahren zur herstellung von fluorierten aethern.Info
- Publication number
- DE68907783T2 DE68907783T2 DE89304364T DE68907783T DE68907783T2 DE 68907783 T2 DE68907783 T2 DE 68907783T2 DE 89304364 T DE89304364 T DE 89304364T DE 68907783 T DE68907783 T DE 68907783T DE 68907783 T2 DE68907783 T2 DE 68907783T2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- compound
- fluorine
- reaction
- fluoride
- process according
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Fee Related
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 20
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title description 2
- NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M potassium fluoride Chemical compound [F-].[K+] NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 36
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 30
- PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M sodium fluoride Chemical compound [F-].[Na+] PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 20
- 239000011698 potassium fluoride Substances 0.000 claims description 19
- 235000003270 potassium fluoride Nutrition 0.000 claims description 18
- 229910052731 fluorine Inorganic materials 0.000 claims description 15
- 239000011737 fluorine Substances 0.000 claims description 13
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 claims description 10
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 10
- 125000001153 fluoro group Chemical group F* 0.000 claims description 10
- 235000013024 sodium fluoride Nutrition 0.000 claims description 10
- 239000011775 sodium fluoride Substances 0.000 claims description 10
- 239000002904 solvent Substances 0.000 claims description 10
- 125000002023 trifluoromethyl group Chemical group FC(F)(F)* 0.000 claims description 10
- RTZKZFJDLAIYFH-UHFFFAOYSA-N Diethyl ether Chemical compound CCOCC RTZKZFJDLAIYFH-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- PIWKPBJCKXDKJR-UHFFFAOYSA-N Isoflurane Chemical compound FC(F)OC(Cl)C(F)(F)F PIWKPBJCKXDKJR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 125000001309 chloro group Chemical group Cl* 0.000 claims description 7
- 229960002725 isoflurane Drugs 0.000 claims description 7
- DFEYYRMXOJXZRJ-UHFFFAOYSA-N sevoflurane Chemical compound FCOC(C(F)(F)F)C(F)(F)F DFEYYRMXOJXZRJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical class [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 6
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 125000002496 methyl group Chemical group [H]C([H])([H])* 0.000 claims description 6
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 claims description 4
- 125000001495 ethyl group Chemical group [H]C([H])([H])C([H])([H])* 0.000 claims description 4
- 229960002078 sevoflurane Drugs 0.000 claims description 4
- HHYFUCXZHKDNPT-UHFFFAOYSA-N 2-(chloromethoxy)-1,1,1,3,3,3-hexafluoropropane Chemical compound FC(F)(F)C(C(F)(F)F)OCCl HHYFUCXZHKDNPT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 3
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 125000004435 hydrogen atom Chemical group [H]* 0.000 claims description 2
- PXGOKWXKJXAPGV-UHFFFAOYSA-N Fluorine Chemical compound FF PXGOKWXKJXAPGV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 238000006467 substitution reaction Methods 0.000 claims 1
- YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N Fluorine atom Chemical compound [F] YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 12
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 10
- 150000002894 organic compounds Chemical class 0.000 description 9
- 238000004821 distillation Methods 0.000 description 8
- 238000004817 gas chromatography Methods 0.000 description 8
- 238000003682 fluorination reaction Methods 0.000 description 7
- 239000000047 product Substances 0.000 description 7
- 239000000463 material Substances 0.000 description 6
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 5
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 4
- 229910052736 halogen Inorganic materials 0.000 description 4
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 4
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M Fluoride anion Chemical compound [F-] KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 150000001447 alkali salts Chemical class 0.000 description 3
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 3
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 3
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 3
- MTHSVFCYNBDYFN-UHFFFAOYSA-N diethylene glycol Chemical compound OCCOCCO MTHSVFCYNBDYFN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 150000002170 ethers Chemical class 0.000 description 3
- 150000002367 halogens Chemical class 0.000 description 3
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 3
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 3
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 3
- 238000005160 1H NMR spectroscopy Methods 0.000 description 2
- DLFVBJFMPXGRIB-UHFFFAOYSA-N Acetamide Chemical compound CC(N)=O DLFVBJFMPXGRIB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- IAZDPXIOMUYVGZ-UHFFFAOYSA-N Dimethylsulphoxide Chemical compound CS(C)=O IAZDPXIOMUYVGZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- ZHNUHDYFZUAESO-UHFFFAOYSA-N Formamide Chemical compound NC=O ZHNUHDYFZUAESO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M Potassium chloride Chemical compound [Cl-].[K+] WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 101100311330 Schizosaccharomyces pombe (strain 972 / ATCC 24843) uap56 gene Proteins 0.000 description 2
- 239000011324 bead Substances 0.000 description 2
- -1 chlorine and bromine Chemical compound 0.000 description 2
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 2
- DPYMFVXJLLWWEU-UHFFFAOYSA-N desflurane Chemical compound FC(F)OC(F)C(F)(F)F DPYMFVXJLLWWEU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 2
- 239000012025 fluorinating agent Substances 0.000 description 2
- 239000012634 fragment Substances 0.000 description 2
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 2
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 2
- 125000005843 halogen group Chemical group 0.000 description 2
- 239000003983 inhalation anesthetic agent Substances 0.000 description 2
- 238000002347 injection Methods 0.000 description 2
- 239000007924 injection Substances 0.000 description 2
- 238000001819 mass spectrum Methods 0.000 description 2
- 229910001512 metal fluoride Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 2
- 238000010992 reflux Methods 0.000 description 2
- KWVVTSALYXIJSS-UHFFFAOYSA-L silver(ii) fluoride Chemical compound [F-].[F-].[Ag+2] KWVVTSALYXIJSS-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 2
- 101150018444 sub2 gene Proteins 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- CNDHHGUSRIZDSL-UHFFFAOYSA-N 1-chlorooctane Chemical compound CCCCCCCCCl CNDHHGUSRIZDSL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000004293 19F NMR spectroscopy Methods 0.000 description 1
- WKBOTKDWSSQWDR-UHFFFAOYSA-N Bromine atom Chemical compound [Br] WKBOTKDWSSQWDR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 101100422771 Caenorhabditis elegans sup-9 gene Proteins 0.000 description 1
- 229910021583 Cobalt(III) fluoride Inorganic materials 0.000 description 1
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N Fluorane Chemical compound F KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- OHLUUHNLEMFGTQ-UHFFFAOYSA-N N-methylacetamide Chemical compound CNC(C)=O OHLUUHNLEMFGTQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005481 NMR spectroscopy Methods 0.000 description 1
- 229920001774 Perfluoroether Polymers 0.000 description 1
- HXELGNKCCDGMMN-UHFFFAOYSA-N [F].[Cl] Chemical group [F].[Cl] HXELGNKCCDGMMN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000001241 acetals Chemical class 0.000 description 1
- 230000003213 activating effect Effects 0.000 description 1
- 150000003863 ammonium salts Chemical class 0.000 description 1
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 1
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 1
- GDTBXPJZTBHREO-UHFFFAOYSA-N bromine Substances BrBr GDTBXPJZTBHREO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052794 bromium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003575 carbonaceous material Substances 0.000 description 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 1
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 1
- WZJQNLGQTOCWDS-UHFFFAOYSA-K cobalt(iii) fluoride Chemical compound F[Co](F)F WZJQNLGQTOCWDS-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 238000010924 continuous production Methods 0.000 description 1
- 239000012043 crude product Substances 0.000 description 1
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 1
- 239000000839 emulsion Substances 0.000 description 1
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 1
- VUWZPRWSIVNGKG-UHFFFAOYSA-N fluoromethane Chemical compound F[CH2] VUWZPRWSIVNGKG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000003948 formamides Chemical class 0.000 description 1
- 229910000040 hydrogen fluoride Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000005457 ice water Substances 0.000 description 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 1
- SCTINZGZNJKWBN-UHFFFAOYSA-M mercury(1+);fluoride Chemical compound [Hg]F SCTINZGZNJKWBN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004812 organic fluorine compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000011368 organic material Substances 0.000 description 1
- 125000004430 oxygen atom Chemical group O* 0.000 description 1
- 239000002798 polar solvent Substances 0.000 description 1
- 238000006116 polymerization reaction Methods 0.000 description 1
- 235000011164 potassium chloride Nutrition 0.000 description 1
- 239000001103 potassium chloride Substances 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 230000000979 retarding effect Effects 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 239000011343 solid material Substances 0.000 description 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 1
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 1
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C41/00—Preparation of ethers; Preparation of compounds having groups, groups or groups
- C07C41/01—Preparation of ethers
- C07C41/18—Preparation of ethers by reactions not forming ether-oxygen bonds
- C07C41/22—Preparation of ethers by reactions not forming ether-oxygen bonds by introduction of halogens; by substitution of halogen atoms by other halogen atoms
-
- A—HUMAN NECESSITIES
- A61—MEDICAL OR VETERINARY SCIENCE; HYGIENE
- A61P—SPECIFIC THERAPEUTIC ACTIVITY OF CHEMICAL COMPOUNDS OR MEDICINAL PREPARATIONS
- A61P23/00—Anaesthetics
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/582—Recycling of unreacted starting or intermediate materials
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Nuclear Medicine, Radiotherapy & Molecular Imaging (AREA)
- Medicinal Chemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Anesthesiology (AREA)
- Pharmacology & Pharmacy (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Animal Behavior & Ethology (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- Public Health (AREA)
- Veterinary Medicine (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
- Diese Erfindung betrifft ein Verfahren zum Fluorieren halogenierter Etherverbindungen, insbesondere den Ersatz eines oder mehrerer Chloratome in einer alpha-Stellung zu dem Sauerstoffatom eines Ethers durch ein Fluoratom oder Fluoratome. Dieses Verfahren ist insbesondere für die Synthese von wertvollen Inhalationsanästhetika geeignet.
- Obwohl der direkteste Weg zur Herstellung fluorhaltiger organischer Verbindungen der Ersatz von Wasserstoff in einer organischen Verbindung sein kann, ist solch eine Reaktion problematisch. Es ist allgemein bekannt, daß die Reaktion von elementarem Fluor mit organischen Verbindungen, um Wasserstoff durch Fluor zu ersetzen, problematisch ist. Teilweises Fluorieren von organischen Verbindungen, um Fluoratome in den gewünschten Stellungen zu haben, ist üblicherweise nicht in zufriedenstellenden Ausbeuten möglich. Obwohl bestimmte Halogene außer Fluor, z.B. Chlor und Brom, im allgemeinen gut mit einer großen Vielzahl von organischen Verbindungen unter milden Bedingungen mit hohen Ausbeuten reagieren, ist die Umsetzung von Fluor üblicherweise heftig und von der Bildung unerwünschter und nicht rückführbarer Nebenprodukte begleitet.
- Außer elementarem Fluor wurden andere Mittel ausprobiert, um Wasserstoff selektiv durch Fluor zu ersetzen. Unter den ausprobierten Fluorierungsmitteln sind Fluorwasserstoff, Kobalttrifluorid, Silberdifluorid u.s.w. Es wird jedoch über einen geringen Erfolg berichtet beim Versuch, Wasserstoff selektiv durch Fluor zu ersetzen.
- Aus den obigen Gründen wird es allgemein vorgezogen, zuerst eine korrespondierende Chlorverbindung herzustellen und dann das Chloratom durch ein Fluoratom zu ersetzen. Bisher sind Metallfluoride in allgemeinen vorgeschlagen worden, um Chlor durch Fluor in organischen Verbindungen zu ersetzen. Z.B. offenbart die britische Patentschrift 727 768 die Herstellung von Fluorestern, -ethern und -acetalen mit Kaliumfluorid in Gegenwart eines Lösemittels, das Acetamid und/oder N-Methylacetamid enthält.
- In Tetrahedron Lett., 27 (13), 1499-500 (1986) offenbaren Escoula et al. eine Fluor-Chlor-Austauschreaktion unter Verwendung von Kaliumfluorid, katalysiert durch Ammoniumsalze in Anwesenheit von Formamid anstelle von Wasser. Monochloroktan ist ein beispielhaftes Ausgangsmaterial.
- Mason et al. offenbaren in J. Amer.Chem.Soc. 78, 1682 (1956) die Herstellung von Verbindungen des Typs CCl&sub3;CHFOR durch Verwendung von Metallfluoriden für die Austauschreaktion mit CCl&sub3; CHClOR. Um die Ausbeute des Fluorethers zu verbessern, lehren Mason et al. den chlorierten Ether in Kaliumfluorid in Nujol bei 140ºC zu tropfen. Unter diesen Bedingungen findet jedoch Polymerisation bei der Verwendung von Kaliumfluorid statt. Quecksilberfluorid war das bevorzugte Reagens in Abwesenheit von zugesetztem Lösemittel.
- In Chemistry of Organic Fluorine Compounds, John Wiley & Sons, New York (1976) gibt M. Hudlicky an, daß für den Austausch von nicht aktivierten Halogenatomen durch Fluor traditionell Kaliumfluorid vermieden wurde und daß es erst kürzlich für den Austausch von schwach reaktiven Halogenatomen angewandt wurde. Die konventionelle Lösung für dieses Problem ist die Anwendung eines geeigneten Lösemittels gewesen. Hudlicky führt weiter aus, daß die Verwendung von Lösemitteln die Ausbeuten signifikant erhöhen kann, während die Ausbeuten der Reaktion von aliphatischen Halogenderivaten mit Kaliumfluorid ohne Lösemittel kaum 20 bis 30 % übersteigen. Hudlicky führt auch aus, daß zum Erreichen maximaler Ausbeuten reine und absolut trockene Chemikalien verwendet werden müssen und daß die Umsetzung am besten durch Erwärmen von einem Mol des Halogenderivats mit einem 100 %igen Überschuß von Kaliumfluorid und 700 g Diethylenglykol bei einer Temperatur von 125 ± 5ºC unter kräftigem Rühren durchgeführt wird. Hudlicky gibt ferner an, daß verglichen mit Kaliumfluorid das Ausmaß der Anwendungen für Natriumfluorid sehr begrenzt ist.
- Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology (1980) gibt an , daß Kaliumchlorid-Nebenprodukte von Umsetzungen mit organischen Chloriden sich auf den Kristalloberflächen des Kaliumfluorids absetzen, wodurch die Umsetzungen signifikant verzögert werden. Polare Lösemittel, wie Dimethylsulfoxid oder Formamide, und schnelles Rühren sind zur Überwindung dieses Nachteils geeignet.
- Der Bedarf an neuen und verbesserten Verfahren für die Herstellung von bestimmten Klassen von fluorhaltigen organsichen Verbindungen ist offensichtlich.
- Es ist daher ein Ziel der vorliegenden Erfindung, ein Verfahren zur Herstellung von fluorhaltigen organischen Verbindungen aus ihren chlorsubstituierten Analogen zu schaffen.
- Gemäß einem Aspekt der Erfindung wird ein Verfahren geschaffen zur Substitution des oder jeden Chloratoms am Kohlenstoff, der zum Ethersauerstoff in alpha-Stellung steht, durch Fluor in einer Verbindung der Formel:
- R¹R²X¹-O-CX²X³H,
- in der
- (a) X¹, X² und X³ jedes unabhängig Wasserstoff-, Chlor- oder Fluoratome bedeutet;
- (b) wenigstens eines von X¹, X² und X³ ein Chloratom ist;
- (c) R¹ und R² unabhängig ein Wasserstoffatom, eine halogenierte Methylgruppe oder eine halogenierte Ethylgruppe bedeutet;
- (d) wenigstens eines von R¹ und R² eine halogenierte Methylgruppe oder eine halogenierte Ethylgruppe ist,
- bei dem Natriumfluorid oder Kaliumfluorid mit der Verbindung bei einer erhöhten Temperatur und einem erhöhten Druck in Abwesenheit eines zugesetzten Lösemittels umgesetzt wird.
- Die Umsetzung der vorliegenden Erfindung ist daher anwendbar auf das Chloratom am Kohlenstoff, der in alpha-Stellung zum Ethersauerstoff steht. Vorzugsweise ist die halogenierte Methylgruppe Trifluormethyl.
- Das Verfahren der vorliegenden Erfindung ist preiswert und effizient und liefert das Fluorderivat der Verbindungen der obigen Formel I in ausgezeichneter Ausbeute. Beispiele von fluorhaltigen organischen Verbindungen, die nach dem erfindungsgemäßen Verfahren hergestellt werden können, umfassen Inhalationsanästhetika, wie z.B. Sevofluran.
- Natriumfluorid oder Kaliumfluorid sind preiswerte, feste Materialien, die im Handel erhältlich sind. Natriumfluorid oder Kaliumfluorid in granulierter oder grob gepulverten Form können geeigneterweise verwendet werden. In der vorliegenden Erfindung ist Trocknen oder Aktivieren der Materialien nicht notwendig.
- Das Reaktionsgefäß, das aus Eisen, Nickel oder einem anderen gegenüber den Reaktionspartnern und Reaktionsprodukten bei den Fluorierungsbedingungen widerstandsfähigen Material besteht, wird auf der gewünschten Reaktionstemperatur durch irgendeine übliche Maßnahme gehalten. Das Erwärmen wird auf irgendeine Weise einer Anzahl von Wegen durchgeführt, wie z.B. durch elektrische Widerstandsheizgeräte, durch sorgfältig gesteuerte Gasflammen oder durch Eintauchen des Reaktionsgefäßes in eine geeignete hochsiedende Flüssigkeit.
- Der organische Reaktionspartner wird vorzugsweise in Form einer Flüssgkeit in das Reaktionsgefäß eingeführt. Der organische Reaktionspartner und das Alkalisalz können zusammen in irgendeiner üblichen Weise gemischt werden, z.B. kann der organische Reaktionspartner einfach in einem Gefäß bei der gewünschten Temperatur gerührt werden, und das Alkalisalz kann nach und nach dazu gegeben werden. Die Fluorierungsreaktion wird ohne zugesetztes Lösemittel durchgeführt, wodurch das Problem der Entsorgung von verbrauchten Lösemittel beseitigt ist.
- Die Reaktionspartner brauchen nicht gerührt zu werden, und ein stöchiometrischer Überschuß des Alkalifluorids muß nicht verwendet werden. Das Molverhältnis von Alkalifluorid zu dem organischen Reaktionspartner beträgt geeigneter Weise 0,3 : 1 bis 3 : 1. Ein Verhältnis von etwa 1 : 1 (ein leichter Überschuß von Alkalisalz) ist bevorzugt.
- Die Fluorierung einer wasserstoff- und halogenhaltigen organischen Substanz unter Verwendung eines Alkalifluorids als aktives Fluorierungsmittel wird üblicherweise bei einer Temperatur zwischen etwa 100 und etwa 300ºC und vorzugsweise zwischen etwa 150 und etwa 250ºC durchgeführt. Temperaturen, die ausreichend hoch sind, um die Bildung von wesentlichen Mengen an unerwünschten Nebenprodukten zu verursachen, sollten vermieden werden.
- Die Fluorierung wird bei erhöhtem Druck, geeigneter Weise 2,05 bis 76,85 bar (15 bis 1100 psig) und bevorzugt 3,77 bis 42,38 bar (40 bis 600 psig) durchgeführt.
- Absatzweise oder kontinuierliche Verfahrensweise ist geeignet. Um eine zufriedenstellende Vollendung der Fluorierung des organischen Reaktionspartners in einem kontinuierlichen Verfahren zu bewirken, kann es notwendig sein, die Rate des Reaktionspartners, die durch das Reaktionsgefäß durchgeleitet wird, zu begrenzen. Aus diesem Grund kann es bevorzugt sein, den organischen Reaktionspartner zurückzuführen. Durch eine geeignete Anordnung der Reaktionsgefäße und Hilfsapparaturen, wie z.B. Destillationstürme, kann das Verfahren effizient durchgeführt werden.
- Das Reaktionsprodukt kann in einer konventionellen Weise behandelt werden, um das gewünschte Produkt in reiner Form zu gewinnen. Da kein zugesetztes Lösemittel verwendet wird, wird die Trennung stark erleichtert. Die Flüssigkeit kann fraktioniert destilliert und das gewünschte Produkt gesammelt werden. Irgendwelches nicht umgesetztes Ausgangsmaterial kann, falls erwünscht, in das Fluorierungsreaktionsgefäß zurückgeführt werden. Andere Wege der Gewinnung des gewünschten Produkts aus der Reaktionsmischung werden für Fachleute ersichtlich sein, und die vorliegende Erfindung ist auf solche Gewinnungsverfahren nicht eingeschränkt. Z.B. kann die Reaktionsmischung dekantiert werden oder auf andere Weise behandelt werden, um deren organische und anorganische Anteile zu trennen.
- In allen Fällen werden nach der Umsetzung kohlenstoffhaltige Materialien in dem Reaktor gefunden, und die anfänglich weißen Alkalifeststoffe nehmen eine bräunliche Farbe an, ein bei Kaliumfluorid verstärkter Effekt. Zusätzliches Produkt kann durch die Behandlung der im Reaktor verbleibenden braunen Feststoffe mit Eiswasser erhalten werden, die eine Emulsion ergibt, die bei der Destillation das Reaktionsprodukt liefert.
- Die folgenden Beispiele werden nur zur Erläuterung gegeben und sind nicht einschränkend aufzufassen.
- Gaschromatographische (GC) Analysen wurden auf einem GOW-MAC Modell HP5790 durchgeführt, der einen Wärmeleitfähigkeitsdetektor und einen HP 3392A Integrator hat. Die Säule war 1 % SP1000 auf 60/80 Carbopack B, 1/8" Durchmesser x 20'. Eine TCD (Wärmeleitfähigkeitsdetektor, thermal conductivity detector) Temperatur von 214ºC, eine Einspritztemperatur von 182ºC, eine Säulentemperatur von 190ºC und eine Fließrate von 60 cc/min wurden eingestellt. Alle GC Ergebnisse werden in Flächen % angegeben.
- Wie vorher erwähnt, sind alle Reaktionspartner leicht im Handel erhältlich und können so, wie sie erhalten werden, verwendet werden, wenn nichts anderes angegeben ist.
- Die folgenden Definitionen werden verwendet.
- % Umwandlung = Mole Produkte/Mole zugeführtes Ausgangsmaterial x 100
- % Ausbeute = Mole Produkte/Mole verbrauchtes Ausgansmaterial x 100
- GC = Gaschromatograph
- r = GC Verweilzeit (Minuten) vom Einspritzpunkt.
- Umsetzung von Isofluran mit KF bei erhöhter Temperatur und Druck.
- Ein 1 Liter Autoklav (316SS, Parr) wurde mit 171 g (0,93 mol) Isofluran und 116 g (2,0 mol) Kaliumfluorid beschickt. Die Reaktionsmasse wurde unter Rühren auf 278ºC erhitzt. Nach 18 Stunden bei 278ºC betrug der Druck 34,5 bar (500 psi). Der Autoklav wurde dann auf Raumtemperatur zum Transport ins Labor gekühlt. Die Produkte wurden dann in eine mit Trockeneis gekühlte Falle durch Erwärmen des Autoklaven auf einer heißen Platte destilliert. Der Falleninhalt (134 g) wurde durch eine vier Fuß, mit Vakuummantel versehene und mit Glasperlen gefüllte Säule destilliert, wobei 20,8 g CHF&sub2;OCHFCF&sub3; (Sdp. 23,5ºC) erhalten wurden. Das im Destillierkolben verbliebene Material (104,0 g) waren 98 % Isofluran. Bezogen auf die isolierten Materialien betrug die prozentuale Umwandlung 13 % (33% Ausbeute).
- Die Details der Destillation sind unten angegeben. Fraktion Gewicht Kopf T(ºC) Rückflußververhältnis Reinheit* * GO, Flächen % CHF&sub2;OCHFCF&sub3;
- Die Struktur des CF&sub3;CHFOCF&sub2;H kann durch die folgenden instrumentellen Daten bestätigt werden:
- ¹H NMR: Dublett von Quartetten bei = 5,9ppm,
- JOCHF = 54,3Hz
- JCHF-CF = 2,8Hz
- Triplett bei = +6,5ppm, JCF H = 70,4Hz
- ¹&sup9;F NMR: OCF H = -86,1ppm
- OCHF = -146,5ppm
- OCF = -84,5ppm
- &sup4;JF-F(CF HOCHF) = 5,8Hz
- JF-F(CF ) = 160,3Hz
- JF-H(CF H) = 70,0Hz
- JF-H(CHF) = 55,3Hz
- Format: m/e (Intensität), Fragment id
- 149(1)C&sub3;H&sub2;F&sub5;O, M-F; 101(17)C&sub2;HF&sub4;; 69(9)CF&sub3;; 51(100)CF&sub2;H; 32(9)CHF; 31(18)CF
- Umsetzung von Isofluran mit Natriumfluorid bei erhöhter Temperatur und Druck.
- Ein 1 Liter Autoklav (316SS, Parr) wurde mit 399 g (2,2 mol) Isofluran und 84 g (2,0 mol) Natriumfluorid beschickt. Die Reaktionsmasse wurde ohne Rühren auf 283ºC erhitzt. Nach 24 Stunden bei 283ºC betrug der Druck 80 bar (1160 psi). Der Autoklav wurde dann auf ca. 10ºC gekühlt und die Rohprodukte (228 g) in einen Destillationskolben gegossen. Die Destillation durch eine vier Fuß, mit einem Vakuummantel versehene und mit Glasperlen gefüllte Säule ergab 73,4 g CHF&sub2;OCHFCF&sub3;. Es wurde durch GC-Analyse gefunden, daß das im Destillationskolben verbliebene Material 99,6 % Isofluran war. Auf die isolierten Materialien bezogen betrug die prozentuale Umwandlung 20 % (31 % Ausbeute). Die Details der Destillation sind unten angegeben. Fraktion Gewicht Kopf T(ºC) Rückflußverhältnis Reinheit* *GC, Flächen % CHF&sub2;OCHFCF&sub3;
- Umwandlung von (CF&sub3;)&sub2;CHOCHCl&sub2; in (CF&sub3;)&sub2;CHOOHF&sub2;.
- In einem 100 ml Parr Reaktor wurden 4,6 g NaF und 12,6 g (CF&sub3;)&sub2;CHOCHCl&sub2; ohne Rühren zusammengebracht. Der Reaktor wurde auf etwa 190ºC erhitzt und durch exotherme Reaktion stieg die Temperatur auf 219ºC. Unter Aufrechterhaltung der Temperatur wurde der anfängliche Druck von 11,6 bar (169 psi) auf 13,1 bar (190 psi) erhöht. Nach 17 Stunden wurde der Reaktor auf Raumtemperatur gekühlt. Das GC zeigte 87 % Umwandlung in (CF&sub3;)&sub2;CHOCHF&sub2;.
- Herstellung von (CF&sub3;)&sub2;CHOCH&sub2;F (Sevofluran).
- Ein 1 Liter Autoklav (Parr) aus rostfreiem Stahl wurde mit 127,3 g (2,19 mol) Kaliumfluorid und 434,6 g (2,01 mol) (CF&sub3;)&sub2;CHOCH&sub2;Cl beschickt. Der Autoklav wurde dann versiegelt und die Reaktionsmasse auf 185ºC für 19 Stunden erhitzt;
- während dieser Zeit entwickelte sich ein Druck von 19,3 bar (280 psi). Der Reaktor wurde dann gekühlt, der Inhalt mit Wasser behandelt und das organische Material destilliert, um 241 g (1,21 mol) (CF&sub3;)&sub2;CHOCH&sub2;F und 80 g (0,4 mol) (CF&sub3;)&sub2;CHOCH&sub2;Cl erhalten wurden, was einer 60 % Umwandlung (75 % Ausbeute) entspricht. Die Struktur des (CF&sub3;)&sub2;CHOCH&sub2;F (Sevofluran), Sdp. 56ºC, kann durch die folgenden instrumentellen Daten bestätigt werden:
- ¹H NMR: Septett bei = +4,4ppm, JH-CF = 5,9Hz
- Dublett bei = +5,4ppm, JCH F = 53,5Hz
- ¹&sup9;F NMR: Triplett 0 = -74,6ppm, JCH F = 53,5Hz
- Dublett 0 = -155,1ppm, JHCF = 5,9Hz
- Format: m/e (Intensität), Fragment id
- 199(1), C&sub4;H&sub2;F&sub7;O, M-H; 181(11),C&sub4;H&sub3;F&sub6;O, M-F;
- 151(5),C&sub3;HF&sub6;, (CF&sub3;)&sub2;CH; 131(53),C&sub3;F&sub5;; 79(20), C&sub2;HF&sub2;O; 69(33),CF&sub3;; 51(20),CF&sub2;H; 33(100),CH&sub2;F.
Claims (10)
1. Verfahren zur Substitution des oder jeden Chloratoms am
Kohlenstoff, der zum Ethersauerstoff in alpha-Stellung
steht, durch Fluor in einer Verbindung der Formel:
R¹R²X¹C-O-CX²X³H,
in der
(a) X¹, X² und X³ jedes unabhängig Wasserstoff-, Chlor-
oder Fluoratome bedeutet;
(b) wenigstens eines von X¹, X² und X³ ein Chloratom ist;
(c) R¹ und R² unabhängig ein Wasserstoffatom, eine
halogenierte Methylgruppe oder eine halogenierte
Ethylgruppe bedeutet;
(d) wenigstens eines von R¹ und R² eine halogenierte
Methylgruppe oder eine halogenierte Ethylgruppe ist,
bei dem Natriumfluorid oder Kaliumfluorid mit der
Verbindung bei einer erhöhten Temperatur und einem erhöhten
Druck im Bereich von 2,05 bis 76,85 bar (15 bis 1100 psig)
in Abwesenheit eines zugesetzten Lösemittels umgesetzt
wird.
2. Verfahren nach Anspruch 1, bei dem die Verbindung
Isofluran ist.
3. Verfahren nach Anspruch 1, bei dem die erhöhte Temperatur
im Bereich von 100 bis 300ºC liegt.
4. Verfahren nach Anspruch 1 oder 3, bei dem die Verbindung
zu Sevofluran umgewandelt wird.
5. Verfahren nach einem der vorausgehenden Ansprüche, bei
dem die halogenierte Methylgruppe eine
Trifluormethylgruppe ist.
6. Verfahren nach einem der vorausgehenden Ansprüche, bei
dem die Verbindung (CF&sub3;)&sub2;CHOCHCl&sub2; oder (CF&sub3;)&sub2;CHOCH&sub2;CL ist.
7. Verfahren nach einem der vorausgehenden Ansprüche, bei dem
Natriumfluorid oder Kaliumfluorid vor der Verwendung in
der Umsetzung weder getrocknet noch aktiviert wird.
8. Verfahren nach einem der vorausgehenden Ansprüche, bei
dem die Temperatur im Bereich von 150 bis 250ºC liegt.
9. Verfahren nach Anspruch 1, bei dem der Druck im Bereich
von 3,77 bis 42,38 bar (40 bis 600 psig) liegt.
10. Verfahren nach Anspruch 1, bei dem das Molverhältnis von
Natriumfluorid oder Kaliumfluorid zu der Verbindung
1:1 ist.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US07/191,442 US4874901A (en) | 1988-05-06 | 1988-05-06 | Process for the production of polyfluorinated ethers |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE68907783D1 DE68907783D1 (de) | 1993-09-02 |
DE68907783T2 true DE68907783T2 (de) | 1993-11-04 |
Family
ID=22705529
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE89304364T Expired - Fee Related DE68907783T2 (de) | 1988-05-06 | 1989-04-28 | Verfahren zur herstellung von fluorierten aethern. |
Country Status (5)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4874901A (de) |
EP (1) | EP0341005B1 (de) |
JP (1) | JPH0615485B2 (de) |
CA (1) | CA1320503C (de) |
DE (1) | DE68907783T2 (de) |
Families Citing this family (37)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4996371A (en) * | 1990-01-16 | 1991-02-26 | Boc, Inc. | Method for fluorodecarboxylation |
US5185474A (en) * | 1990-10-02 | 1993-02-09 | W. R. Grace & Co.-Conn. | Synthesis of fluorinated dimethyl ethers |
GB9023370D0 (en) * | 1990-10-26 | 1990-12-05 | Rhone Poulenc Chemicals | Synthesis of fluorinated substituted ethanes |
US5278342A (en) * | 1992-03-25 | 1994-01-11 | Hampshire Chemical Corp. | Vapor phase chlorination of difluoromethyl methyl ether |
JPH0747556B2 (ja) * | 1992-12-25 | 1995-05-24 | 工業技術院長 | 含フッ素エーテル化合物の製造方法 |
US5446211A (en) * | 1994-04-01 | 1995-08-29 | Hampshire Chemical Corp. | Chlorination of difluoromethyl methyl ether |
JP2865554B2 (ja) * | 1994-04-08 | 1999-03-08 | セントラル硝子株式会社 | フルオロメチル−1,1,1,3,3,3−ヘキサフルオロイソプロピルエーテルのガスクロマトグラフ分析 |
GB9418532D0 (en) * | 1994-09-14 | 1994-11-02 | Univ Aberdeen | Anaesthetic gas mixtures |
US6034071A (en) * | 1994-09-16 | 2000-03-07 | Iyengar; Srinivas Ravi V. | Mutant activated GS α and adenylyl cyclase 2 for use as therapeutic agents |
US5543055A (en) * | 1995-06-06 | 1996-08-06 | Hampshire Chemical Corp. | Purifications of flourinated dimethyl ethers |
CN1074759C (zh) * | 1996-02-21 | 2001-11-14 | 森陶硝子株式会社 | 氟甲基1,1,1,3,3,3-六氟异丙醚的生产方法 |
US5969193A (en) * | 1997-08-18 | 1999-10-19 | Medeva Pharmaceuticals Pa, Inc. | Method for the preparation of sevoflurane |
US5886239A (en) * | 1997-11-21 | 1999-03-23 | Baxter International Inc. | Method of preparing monofluoromethyl ethers |
US6100434A (en) * | 1999-03-26 | 2000-08-08 | Abbott Laboratories | Method for synthesizing sevoflurane and an intermediate thereof |
US6469219B1 (en) | 2000-03-16 | 2002-10-22 | Halocarbon Products Corporation | Production of fluoromethyl 2,2,2-trifluoro-1-(trifluoromethyl)ethyl ether |
US6271422B1 (en) | 2000-06-01 | 2001-08-07 | Abbott Laboratories | Method for fluoromethylation of alcohols via halogenative decarboxylation |
US6303831B1 (en) | 2000-06-01 | 2001-10-16 | Abbott Laboratories | Synthetic method for fluoromethylation of halogenated alcohols |
US6245949B1 (en) | 2000-06-01 | 2001-06-12 | Abbott Laboratories | Synthetic method for the fluoromethylation of alcohols |
US6849194B2 (en) * | 2000-11-17 | 2005-02-01 | Pcbu Services, Inc. | Methods for preparing ethers, ether compositions, fluoroether fire extinguishing systems, mixtures and methods |
US6800786B1 (en) | 2002-09-25 | 2004-10-05 | Baxter International, Inc. | Preparation of desflurane |
CA2566079A1 (en) | 2004-05-12 | 2005-12-01 | Terrence L. Scott | Nucleic acid microspheres, production and delivery thereof |
US8058482B2 (en) | 2004-11-17 | 2011-11-15 | Piramal Critical Care, Inc. | Method for the preparation of sevoflurane |
WO2006076324A2 (en) | 2005-01-12 | 2006-07-20 | Halocarbon Products Corporation | Synthesis of fluorinated ethers |
EP1841721B1 (de) | 2005-01-25 | 2018-07-25 | Cap Iii B.V. | Verfahren zur herstellung von cyclohexanon und cyclohexanol |
CN101180250B (zh) * | 2005-04-18 | 2013-05-22 | 皮拉莫危急护理有限公司 | 含水量可忽略的七氟烷的制备方法 |
CN1733675A (zh) * | 2005-08-26 | 2006-02-15 | 山东新时代药业有限公司 | 一氟代甲基醚的制备方法 |
US7605291B2 (en) * | 2006-04-27 | 2009-10-20 | Adalberto Maldonado | Method for the preparation of volatile Anesthetics |
BRPI0814554A2 (pt) | 2007-07-13 | 2015-01-06 | Piramal Healthcare Ltd | Processo para a produção de éter 1,2,2,2-tetrafluoretil difluormetílico (desflurano) |
CN101314560B (zh) * | 2008-07-02 | 2011-06-15 | 鲁南制药集团股份有限公司 | 七氟烷的合成方法 |
GB2587294B (en) * | 2016-02-23 | 2021-06-16 | Sagetech Medical Equipment Ltd | Processes for the preparation of desflurane |
GB2548548B (en) | 2016-02-23 | 2020-12-09 | Sagetech Medical Equipment Ltd | Improvements in the capture and elution of halocarbons by supercritical fluids |
AU2017222392A1 (en) | 2016-02-23 | 2018-08-23 | Sagetech Medical Equipment Limited | Improvements to the manufacture and remanufacture of volatile anaesthetic agents using supercritical fluids |
GB2547651B (en) * | 2016-02-23 | 2021-02-03 | Sagetech Medical Equipment Ltd | Processes for the preparation of sevoflurane and desflurane |
JP6886104B2 (ja) | 2016-12-29 | 2021-06-16 | セントラル硝子株式会社 | ハロゲン化α−フルオロエーテル類の製造方法 |
US10683252B2 (en) | 2016-12-29 | 2020-06-16 | Central Glass Company, Limited | Production method for 1,2,2,2-tetrafluoroethyl difluoromethyl ether (desflurane) |
CN106966874A (zh) * | 2017-05-15 | 2017-07-21 | 临海市利民化工有限公司 | 一种七氟醚的合成方法 |
WO2024075802A1 (ja) * | 2022-10-04 | 2024-04-11 | ダイキン工業株式会社 | 含フッ素エーテル化合物およびその製造方法 |
Family Cites Families (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CH318183A (de) * | 1952-09-10 | 1956-12-31 | Blank Isaac | Verfahren zur Herstellung von Fluoralkoxyverbindungen |
US3683092A (en) * | 1970-07-31 | 1972-08-08 | Baxter Laboratories Inc | Method of anesthesia |
US3689459A (en) * | 1970-08-10 | 1972-09-05 | Baxter Laboratories Inc | Novel ether |
US3862241A (en) * | 1971-07-02 | 1975-01-21 | Airco Inc | 1,1,2,2,tetrafluoroethyl fluoromethyl ether |
DE2520962A1 (de) * | 1975-05-12 | 1976-12-02 | Hoechst Ag | 1.2.2.2-tetrafluoraethyl-fluormethylaether und verfahren zu dessen herstellung |
US4762856A (en) * | 1987-02-02 | 1988-08-09 | Boc, Inc. | Anesthetic composition and method of using the same |
-
1988
- 1988-05-06 US US07/191,442 patent/US4874901A/en not_active Expired - Lifetime
-
1989
- 1989-04-25 CA CA000597660A patent/CA1320503C/en not_active Expired - Lifetime
- 1989-04-28 DE DE89304364T patent/DE68907783T2/de not_active Expired - Fee Related
- 1989-04-28 EP EP89304364A patent/EP0341005B1/de not_active Expired - Lifetime
- 1989-05-02 JP JP1113532A patent/JPH0615485B2/ja not_active Expired - Lifetime
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
EP0341005B1 (de) | 1993-07-28 |
US4874901A (en) | 1989-10-17 |
CA1320503C (en) | 1993-07-20 |
DE68907783D1 (de) | 1993-09-02 |
JPH0615485B2 (ja) | 1994-03-02 |
EP0341005A1 (de) | 1989-11-08 |
JPH01319449A (ja) | 1989-12-25 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE68907783T2 (de) | Verfahren zur herstellung von fluorierten aethern. | |
DE69413985T2 (de) | Verfahren zur herstellung von perfluoroalkyljodid | |
DE69803913T2 (de) | Fluorierung von 1,1,3,3,-Tetrachloro-2-propen in der Gasphase | |
DE69405732T2 (de) | Herstellung von perfluor(alkylvinylethern) | |
DE69118649T2 (de) | Synthese fluorierter Ether | |
DE69520558T2 (de) | Halogenierungsverfahren | |
DE112013000676T5 (de) | Bis(1,1-dichlor-3,3,3-trifluorpropyl)ether und Verfahen zur Herstellung davon | |
DE69022707T2 (de) | Methode zur Fluordecarboxylierung. | |
DE69029587T2 (de) | Verfahren zur herstellung von 3-trifluormethylbenzylchlorid | |
EP0781747B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von 2,3,4,5-Tetrafluor-benzotrifluorid | |
DE68917567T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Difluorbenzolen mit elektronenabziehenden Substituenten. | |
DE69320065T2 (de) | Verfahren zur herstellung von 1,1-dichlor-1-fluorethan | |
DE4213850A1 (de) | Halogenierungsverfahren in vorteilhaften Lösungsmitteln und neue Bistrifluormethyl-polyfluoralkoxybenzole | |
CZ20023787A3 (cs) | Syntetický způsob fluormethylace alkoholů | |
EP0045425B1 (de) | Verfahren zur Halogenierung von gegebenenfalls substituierten 4-tert.-Butyltoluolen sowie die daraus erhaltenen Gemische aus gegebenenfalls substituierten 4-tert.-Butylbenzalhalogeniden, 4-tert.-Butylbenzylhalogeniden und 4-tert.-Butylbenzotrihalogeniden | |
DE69513712T2 (de) | Chlorierung von Difluormethylmethyläther und Herstellung von fluorierten Dimethyläthern | |
US6613948B1 (en) | Process for the preparation of 2,3,4,5-tetrafluorobenzene derivatives | |
EP0623609B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Perfluoralkoxy- oder Perfluoralkylthiobenzolen | |
EP0537540B1 (de) | Verfahren zur radikalischen Chlorierung oder Bromierung von Methylaromaten | |
JPS6236336A (ja) | ベンゾトリフルオライド誘導体の製法 | |
DE68903596T2 (de) | Verfahren zur herstellung von 2-(difluormethoxy)-1,1,1,2-tetrafluorethan. | |
EP0045423B1 (de) | Verfahren zur alpha-Halogenierung von gegebenenfalls substituierten Methylaromaten | |
DE2837690C2 (de) | ||
JP2865421B2 (ja) | 塩化3―トリフルオロメチルベンジルの製造方法 | |
Petrov | New synthesis of hydrofluoroethers |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8364 | No opposition during term of opposition | ||
8327 | Change in the person/name/address of the patent owner |
Owner name: BAXTER INTERNATIONAL INC. (N.D.GES.D. STAATES DELA |
|
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |