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Hintergrund
der Erfindung
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1) Gebiet der Erfindung
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Die
vorliegende Erfindung betrifft eine Wasserdampf absorbierende Sauerstoffabsorbenszusammensetzung,
die für
die Aufbewahrung von Metallen, metallischen Teilen, elektrischen
und elektronischen Teilen, magnetischen und optischen Teilen, Plastik,
Glas, Gummi, Klebebändern,
fotografischen Filmen, Nahrungsmitteln, Arzneimitteln, Ausgrabungsmetallen
und Kunstgegenständen
in einem hermetisch versiegelten Behälter verwendet wird, um das
Innere des hermetisch versiegelten Behälters in einem trockenen und
Sauerstoff-freien Zustand zu halten.
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2) Stand der Technik
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Wenn
Metalle oder getrocknete Nahrungsmittel in einem hermetisch versiegelten
Behälter
aufbewahrt werden, verschlechtert die Gegenwart von Sauerstoff und
Wasserdampf einschließlich
Feuchtigkeit und Wasser in einem hermetisch versiegelten Behälter ihre
Qualität
während
der Aufbewahrung. Bisher waren die folgenden Verfahren als Verfahren
für die
Aufbewahrung dieser Gegenstände
in einem hermetisch versiegelten Behälter in einem trockenen und
Sauerstofffreien Zustand bekannt.
- (a) Ein Verfahren,
das das Einschließen
eines Trocknungsmittels und eines aufzubewahrenden Gegenstandes
in einem Behälter
mit Barriereeigenschaft gegenüber
sowohl Sauerstoff als auch Wasser und das Austauschen von Luft in
dem Behälter
durch Stickstoff und dann hermetisches Versiegeln des Behälters umfasst.
- (b) Ein Verfahren, das das Einschließen sowohl eines Trocknungsmittels
als auch eines Sauerstoffabsorbens zusammen mit einem aufzubewahrenden
Gegenstand in einem Behälter
mit Barriereeigenschaft gegenüber
sowohl Sauerstoff als auch Wasserdampf und dann hermetisches Versiegeln
des Behälters
umfasst.
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Allerdings
verursacht das oben erwähnte
Verfahren (a) das Problem, dass die Sauerstoffkonzentration in dem
hermetisch versiegelten Behälter
dadurch anstieg, dass Sauerstoff den Behälter durchdringt und in sein Inneres
eindringt, so dass die Qualität
eines aufzubewahrenden Gegenstandes verschlechtert wurde.
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Auf
der anderen Seite erforderte das oben erwähnte Verfahren (b) viel Aufwand,
da es notwendig war, in einem Behälter zwei Mittel eines kommerziellen
Trocknungsmittels und kommerziellen Sauerstoffabsorbens einzuschließen, die
in zwei separaten kleinen Taschen eingefüllt und eingeschlossen sind,
und den Behälter hermetisch
zu versiegeln. Deshalb war es gewünscht, die beiden Mittel in
einem Mittel zu vereinen, das sowohl Trocknungsfunktion und Sauerstoffabsorptionsfunktion
besitzt. Zu diesem Zweck wurde angedacht, sowohl eine Trocknungsmittelzusammensetzung
und eine Sauerstoffabsorbenszusammensetzung in eine kleine Tasche
einzufüllen
und einzuschließen
und mit einer kleinen Tasche sowohl Wasserdampf-Absorptionsfunktion und
Sauerstoff-Absorptionsfunktion
bereitzustellen. Allerdings besitzen die Substanzen, die Sauerstoff
absorbieren, wie z.B. Eisen und Ascorbinsäure, das gemeinsame Merkmal,
dass Wasser unentbehrlich ist, um Sauerstoff zu absorbieren. Wenn
eine Mischung aus einer pulverförmigen
Sauerstoffabsorbenszusammensetzung und einer pulverförmigen Trocknungsmittelzusammensetzung
in einer kleinen Tasche eingeschlossen wurde, um ein Produkt herzustellen,
das als Zusammensetzung sowohl Sauerstoff als auch Wasserdampf absorbiert, gab
es deshalb den Fehler, dass die Trocknungsmittelzusammensetzung
Wasser aus der Sauerstoffabsorbenszusammensetzung absorbierte, so
dass die Sauerstoffabsorptionsfunktion selbst verschlechtert wurde.
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Deshalb
kann eine Sauerstoffabsorbenszusammensetzung, die kein Wasser für die Absorption
von Sauerstoff benötigt,
mit einer Trocknungsmittelzusammensetzung gemischt werden. Die japanische
offengelegte Patentanmeldung Kokai Nr. 56-155641 offenbart als Sauerstoffabsorbenszusammensetzung,
die kein Wasser benötigt,
eine Sauerstoffabsorbenszusammensetzung, in der eine ungesättigte Fettsäureverbindung(en)
eines Sauerstoffabsorbens auf einem porösen Träger vorliegt. Um eine solche
Sauerstoffabsorbenszusammensetzung mit der Fähigkeit, Wasserdampf zu absorbieren,
zu versehen, kann sie mit einer separaten Trocknungsmittelzusammensetzung
gemischt werden. Allerdings gab es in so einem Fall das Problem,
dass das Gesamtvolumen durch das Volumen der so gemischten separaten
Trocknungsmittelzusammensetzung erhöht wurde, so dass die Größe einer
hermetisch zu versiegelnden kleinen Tasche groß wurde. Je kleiner das Gesamtvolumen
der Zusammensetzung, desto vorteilhafter sind die Produktionskosten.
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Zusammenfassung
der Erfindung
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Ein
Ziel der vorliegenden Erfindung ist es, eine Sauerstoffabsorbenszusammensetzung
bereitzustellen, die Wasserdampf absorbiert und gleichmäßig und
schnell Sauerstoff absorbiert, um sowohl Sauerstoff und Wasserdampf
in einem hermetisch versiegelten Behälter zu absorbieren und zu
entfernen.
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Die
japanische offengelegte Patentanmeldung Kokai Nr. 56-155641 führt Zeolith,
Silicagel, Aluminiumoxid und Aktivkohle beispielhaft als poröse Träger an (im
weiteren "poröse Träger, wie
z.B. Zeolith").
Die porösen
Träger,
wie z.B. Zeolith sind in der Lage, als Trocknungsmittel zu fungieren,
und können
als Träger
eines Sauerstoffabsorbens verwendet werden. Wenn allerdings eine
ungesättigte
Fettsäureverbindung(en)
eines Sauerstoffabsorbens auf einem porösen Träger, wie z.B. Zeolith, vorliegt,
gab es Probleme, dass die Sauerstoffabsorptionsgeschwindigkeit der
so erhaltenen Zusammensetzung nicht nur klein war, sondern außerdem von
dem Wassergehalt des porösen
Trägers,
wie z.B. Zeolith, abhing und je höher der Wassergehalt des porösen Trägers, wie
z.B. Zeolith, war, desto mehr Zeit (Induktionszeitraum) war erforderlich,
um die Sauerstoffabsorption zu starten, so dass die Sauerstoffabsorptionsleistung
schlecht wurde und ungleichmäßig, z.B. konnte
bei einer geringen Sauerstoffkonzentration von ungefähr 1 % eine
Sauerstoffkonzentration von 0,1 % und weniger nicht erreicht werden
aufgrund der Verringerung der Sauerstoffabsorptionsgeschwindigkeit.
Darüber
hinaus gab es ebenfalls ein Problem, dass, wenn ein poröser Träger, wie
z.B. Zeolith, der Atmosphäre ausgesetzt
wurde, Feuchtigkeit während
einiger Stunden absorbiert wurde, wodurch der Wassergehalt anstieg,
so dass es schwierig war, einen wärmegetrockneten porösen Träger, wie
z.B. Zeolith von geringem Wassergehalt in dem Zustand des geringen
Wassergehalts zu bewahren und die Zusammensetzung herzustellen.
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Die
Erfinder haben festgestellt, dass eine Zusammensetzung, gemischt
aus einer Flüssigkeit,
die Sauerstoff absorbiert, ohne Wasser zu benötigen, und einem spezifischen
festen Trocknungsmittel Wasser absorbiert und ebenfalls Sauerstoff
schneller absorbiert, als in dem Fall, dass ein Sauerstoffabsorbens
auf einem porösen
Träger,
wie z.B. Zeolith, vorliegt, und haben die vorliegende Erfindung
durchgeführt.
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Die
vorliegende Erfindung stellt eine Wasserdampfabsorbierende Sauerstoffabsorbenszusammensetzung,
gemischt aus einer Flüssigkeit
(im weiteren "flüssige Mischung
aus (A) und (B)), gemischt aus (A) einer aliphatischen Verbindung(en)
mit einer ungesättigten
Gruppe(n) und (B) einem Übergangsmetallsalz(en)
mit (C) zumindest einem Feststoff (im weiteren "Feststoffverbindung (C)"), ausgewählt aus
der Gruppe, bestehend aus Calciumoxid, Calciumchlorid und Magnesiumchlorid.
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Als
aliphatische Verbindung(en) (A) mit ungesättigter Gruppe(n) können aliphatische
Kohlenwasserstoffe mit einer ungesättigten Gruppe(n), ungesättigte Fettsäuren oder
Fette und Öle,
die eine ungesättigte Fettsäure(n) enthalten,
verwendet werden. Darüber
hinaus kann als Übergangsmetall
e) (B) zumindest ein Salz eines Metalls, ausgewählt aus der Gruppe, bestehend
aus Cobalt, Mangan, Eisen und Kupfer, verwendet werden.
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Detaillierte
Beschreibung der Erfindung
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Als
(A) aliphatische Verbindung(en) mit einer ungesättigten Gruppe(n) (im folgenden "(A) aliphatische Verbindung
mit ungesättigter
Gruppe ") können aliphatische
Kohlenwasserstoffe mit einer ungesättigten Gruppe(n), ungesättigte Fettsäuren oder
Fette und Öle,
die eine ungesättigte
Fettsäure(n)
enthalten, verwendet werden.
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Beispiele
aliphatischer Kohlenwasserstoffe mit einer ungesättigten Gruppe(n) schließen Butadienoligomere,
Isoprenoligomere, Acetylenoligomere, Styrolbutadien-Copolymere, Acrylnitril-Butadien-Copolymere, Chloroprenoligomere,
ungesättigte
Polyesterharze und Naturkautschuke und eine Mischung oder ein Copolymer
aus zwei Arten oder mehr daraus ein. Von diesen sind aliphatische Kohlenwasserstoffe,
deren Viskosität der
Flüssigkeit
gering ist, bevorzugt, da sie sich leicht mischen lassen.
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Beispiele
der Fettsäureverbindungen
und der Fette und Öle,
die eine ungesättigte
Fettsäure(n)
enthalten, schließen
ungesättigte
Fettsäuren,
wie z.B. Ölsäure, Linolsäure, Linolensäure, Arachidonsäure, Parinarsäure, Dimersäure und
Ricinolsäure
und Fette und Öle
ungesättigter
Fettsäuren,
wie z.B. Leinsamenöl,
das Ester der oben erwähnten
enthält,
Sojaöl,
Tungöl,
Reiskleieöl,
Sesamöl,
Baumwollsamenöl,
Rapsöl
und Tallöl, Ester
davon und Metallsalze davon ein. Darüber hinaus können als
die ungesättigte
Fettsäure
Fettsäuren
verwendet werden, die aus pflanzlichen Ölen und tierischen Ölen, wie
z.B. Leinsamenöl-Fettsäure, Sojaöl-Fettsäure, Tungöl-Fettsäure, Reiskleieöl-Fettsäure, Sesamöl-Fettsäure, Baumwollsamenöl-Fettsäure, Rapsöl-Fettsäure und
Tallöl-Fettsäure, erhalten
werden können.
Von diesen sind ungesättigte
Fettsäuren,
deren Viskosität
der Flüssigkeit
gering ist, bevorzugt, da sie leicht mischbar sind.
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Als
(B) ein Übergangsmetallsalz(e)
(im folgenden "(B) Übergangsmetallsalz") kann zumindest
eine Substanz, ausgewählt
aus organischen Säuresalzen
von Co, Mn, Fe und Cu verwendet werden. Beispiele von (B) Übergangsmetallsalz
schließen
Metallsalze von Stearinsäure,
Dimethyldithiocarbaminsäure,
Acetylacetonat, Hexanoat, Ölsäure, Linolsäure, Linolensäure, Naphthensäure und
Tallöl-Fettsäure ein,
die als Katalysator agieren, und so die Sauerstoffabsorptionsreaktion
von (A) aliphatischer Verbindung mit ungesättigter Gruppe fördern. Ein
organisches Säuresalz(e)
eines Metalls, wie z.B. Zink und Blei, kann zu diesen als Promotor
gegeben werden.
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Es
ist notwendig, dass (A) aliphatische Verbindung und (B) Übergangsmetallsalz
vorab gemischt werden, um eine Flüssigkeit zu bilden. Das Mischen
wird gewöhnlich
mit Erwärmen
bei Raumtemperatur (25°C) oder
bei einer Temperatur von Raumtemperatur bis ungefähr 80°C durchgeführt. Es
ist bevorzugt, (B) Übergangsmetallsalz
in (A) aliphatischer Verbindung mit ungesättigter Gruppe zu lösen, da
die Sauerstoffabsorptionsleistung der Zusammensetzung verbessert
ist. Das Mischungsverhältnis
von (B) Übergangsmetallsalz
zu (A) aliphatischer Verbindung mit ungesättigter Gruppe ist 0,005 bis
5 Gew.-Teile und bevorzugt 0,05 bis 0,5 Gew.-Teile von (B) Übergangsmetallsalz
pro 100 Gew.-Teilen (A) aliphatischer Verbindung mit ungesättigter Gruppe.
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Weiterhin
ist das Mischungsverhältnis
von Feststoffverbindung (C) zur flüssigen Mischung von (A) und (B)
200 bis 2000 Gew.-Teile
und bevorzugt 500 bis 1000 Gew.-Teile der Feststoffverbindung (C)
pro 100 Gew.-Teile flüssiger
Mischung aus (A) und (B).
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Wenn
die als Sauerstoffabsorbens zu verwendende Sauerstoffabsorptionssubstanz
eine Flüssigkeit ist,
wird es gewöhnlich
auf einen festen Träger
imprägniert
(aufgetragen), um seine Sauerstoffabsorptionsgeschwindigkeit zu
verbessern und seine Handhabung zu vereinfachen. Als herkömmliche
Träger
für die
Verwendung in einem Sauerstoffabsorbens sind poröse Träger, wie z.B. Zeolith, Aktivkohle,
Papier, Vlies, poröse
Folie, Pearlit, aktivierter Ton-Sepiolith und Tonmineralien, wie
z.B. Diatomeenerde, verwendet worden, um eine Flüssigkeit in einer möglichst
großen
Menge in einen Träger
kleinen Volumens zu imprägnieren
(aufzutragen) und die Kontaktfläche
mit Luft groß zu
machen.
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Weiterhin
offenbart die offengelegte japanische Patentanmeldung Kokai Nr.
56-155641 eine Sauerstoffabsorbenszusammensetzung, die kein Wasser
für die
Absorption von Sauerstoff benötigt,
in der eine ungesättigte
Fettsäureverbindung(en)
eines Sauerstoffabsorbens auf einem porösen Carrier, wie z.B. Zeolith, vorliegt.
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Die
vorliegende Erfindung ist eine Sauerstoffabsorbenszusammensetzung,
bei der die flüssige
Mischung aus (A) und (B) und die Feststoffverbindung (C) ohne Verwendung
der oben erwähnten
herkömmlichen porösen Substanz
gemischt sind. Die Menge der Feststoffverbindung (C), die in der
Lage ist, eine Mischung mit der flüssigen Mischung aus (A) und
(B) zu bilden, ist geringer als die Menge, die in der Lage ist,
die flüssige Mischung
aus (A) und (B) auf einem porösen
Träger
aufzunehmen, da die Feststoffverbindung (C) kein poröser Feststoff
ist. In Bezug auf die Mischung der flüssigen Mischung aus (A) und
(B) mit der Feststoffverbindung (C) wird beobachtet, dass die Feststoffverbindung
(C) scheinbar mit der flüssigen
Mischung aus (A) und (B) überzogen
ist. Allerdings ist die Sauerstoffabsorptionsgeschwindigkeit pro
Flächengewicht
der flüssigen
Mischung aus (A) und (B) im Fall des Mischens der flüssigen Mischung
von (A) und (B) mit der Feststoffverbindung (C) deutlich größer als
in dem Fall, dass es auf dem oben erwähnten porösen Carrier vorliegt, oder
in dem Fall, dass es auf einem Trocknungsmittel, wie z.B. Magnesiumoxid,
Kaliumcarbonat, Sodakalk und Magnesiumperchlorat vorliegt, die Wasserdampf über eine
andere chemische Reaktion absorbieren.
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Als
einer der Gründe
für das
oben erwähnte
Phänomen
wird das folgende in Betracht gezogen. Die Sauerstoffabsorptionsreaktion
von (A) aliphatischer Verbindung mit ungesättigter Gruppe wird durch eine
hohe Feuchtigkeit, wie z.B. 100 % RF behindert, da (A) die aliphatische
Verbindung mit ungesättigter
Gruppe eine hydrophobe Substanz ist. Beim Fortschreiten einer chemischen
Reaktion von (A) aliphatischer Verbindung mit ungesättigter
Gruppe und Sauerstoff wird Wasser gebildet. Es wird angenommen,
dass das gebildete Wasser die Sauerstoffabsorptionsreaktion behindert.
In der vorliegenden Erfindung kontaktiert (A) aliphatische Verbindung
mit ungesättigter
Gruppe die Feststoffverbindung aus (C) als Träger in einer Fest-Flüssig-Phase.
Deshalb wird angenommen, dass gebildetes Wasser durch eine chemische
Reaktion mit der Feststoffverbindung von (C) gründlich entfernt wird, und so
eine Erniedrigung der Sauerstoffabsorptionsgeschwindigkeit unterdrückt, so
dass die Sauerstoffabsorptionsgeschwindigkeit größer wird als in dem Fall, dass
es auf dem oben erwähnten
porösen
Träger
aufgetragen wird.
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Die
erfindungsgemäße Zusammensetzung
ist in einem gasdurchlässigen
Verpackungsmaterial eingeschlossen, das aus einer Trägerfolie,
wie z.B. Papier, Vlies und Plastik besteht, und dann hermetisch
in einem Behälter
mit Barriereeigenschaft gegenüber
Sauerstoff und Wasserdampf zusammen mit einem für die Verwendung aufzubewahrenden
Objekt versiegelt. Die Zusammensetzung kann in Form eines Pulvers,
Granulats, Tablette und Folie verwendet werden.
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Bevorzugte
Ausführungsform
der Erfindung
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Die
vorliegende Erfindung wird unten genauer beschrieben mit Bezug auf
die Beispiele, die nicht dazu gedacht sind, den Umfang der vorliegenden
Erfindung zu beschränken.
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Beispiel 1
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3,80
g flüssiges
Butadienoligomer, käuflich
erworben, hergestellt von Nihon Sekiyu Kagaku k.k. in Japan, und
0,10 g Mangannaphthenat (Mangankonzentration 10 %), käuflich erworben,
hergestellt von Wako Junyaku Kogyo k.k. in Japan, werden bei 50°C für 5 Minuten
in einer Stickstoffatmosphäre
unter mechanischem Rühren
wärmegemischt,
wodurch eine flüssige
Mischung (A) aliphatischer Verbindung mit ungesättigter Gruppe und (B) Übergangsmetallsalz
erhalten wird. 1,95 g der so erhaltenen Flüssigkeit wurden tropfenweise
zu 15,00 g Calciumoxid mit einem Teilchendurchmesser von 0,50 bis
0,85 mm und einer Reinheit von 97,5 % zugegeben und dann gemischt,
wodurch die Sauerstoffabsorbenszusammensetzung der vorliegenden
Erfindung erhalten wurde. Eine kleine Tasche, 3,39 g der so erhaltenen
Zusammensetzung in einem medizinischen Verpackungspapier einschließend, käuflich erworben,
hergestellt von Tokyo Nihon Yushi k.k. in Japan, wurde in eine Aluminiumfolie-laminierte
Plastiktasche (im weiteren "Aluminiumtasche") zusammen mit 300
ml Luft (relative Feuchtigkeit 70 % RF, 25°C) getan und bei 25°C aufbewahrt.
Nach zwei Tagen vom Beginn der Aufbewahrung wurde die Sauerstoffkonzentration
und die relative Feuchtigkeit in der Aluminiumtasche durch Gaschromatographieverfahren
analysiert. Die Ergebnisse sind in Tabelle 1 gezeigt. Die Sauerstoffkonzentration
in der Aluminiumtasche war nach zwei Tagen auf 0,1 % oder weniger
erniedrigt und die relative Feuchtigkeit war 1 % RF.
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Beispiele 2 bis 8
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Diese
Zusammensetzungen wurden auf dieselbe Weise wie in Beispiel 1 hergestellt
abgesehen davon, dass flüssiges
Butadienoligomer und Mangannaphthenat jeweils zu den Substanzen
und Verhältnissen, wie
in Tabelle 1 gezeigt, geändert
wurden. Die Bewertungsergebnisse wurden in Tabelle 1 gezeigt. Wie
in Beispielen 4 und 6 gezeigt, wenn Magnesiumchlorid verwendet wird,
kann Magnesiumoxid beigemischt werden, um die Bildung einer Flüssigkeit
wegen Hygroskopie nach Absorption von Feuchtigkeit zu verhindern.
In allen Beispielen 2 bis 8 war die Sauerstoffkonzentration in der
Aluminiumtasche nach zwei Tagen auf 0,1 % oder weniger verringert
und die relative Feuchtigkeit 1 % RF.
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Jede
Substanz, die in Beispielen 2 bis 8 verwendet wurde, war wie folgt:
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Beispiel 9
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Die
Zusammensetzung wurde auf dieselbe Weise wie in Beispiel 1 hergestellt,
abgesehen davon, dass Calciumoxid, das der Atmosphäre bei 25°C und 50
% RF für
5 Stunden ausgesetzt war, anstelle von Calciumoxid in Beispiel 1
verwendet wurde. Das Bewertungsergebnis wurde in Tabelle 2 gezeigt.
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Wassergehalt
von Zeolith, etc. wurde entsprechend der folgenden Formel berechnet. Wassergehalt (Gew.%) = (B–A)/A × 100A: Gewicht von Zeolith,
etc., getrocknet bei 170°C
für 2 Stunden.
Dieser Wassergehalt wird als 0 Gew.% angenommen.
B: Zeolith,
etc., getrocknet bei 170°C
für 2 Stunden
wird der Atmosphäre
bei 25°C
und 50 % RF für
5 Stunden ausgesetzt und das Gewicht des Zeoliths nach Beendigung
des Aussetzens wird angegeben.
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Vergleichsbeispiele 1
bis 2
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Die
Zusammensetzungen wurden auf dieselbe Weise wie in Beispiel 1 hergestellt,
abgesehen davon, dass zwei Zeolithe (Clinoptilolith, käuflich erworben,
hergestellt von Nihon Katsei Hakudo k.k. in Japan) vor und nach
Kontakt mit der Atmosphäre
bei 25°C
und 50 % RF für
5 Stunden verwendet wurden und die Substanzen in Tabelle 2, in dem
Verhältnis
(Gewicht), gezeigt in Tabelle 2 verwendet wurden. Die Bewertungsergebnisse wurden
in Tabelle 2 gezeigt.
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Wie
in Vergleichsbeispielen 1 bis 2 gezeigt, absorbierte der Zeolith,
der bei 25°C
und 50 % RF für
5 Stunden in Kontakt mit der Atmosphäre gebracht worden war, 7 Gew.%
Wasserdampf. Wenn die flüssige
Mischung aus (A) und (B) auf dem Zeolith vorlag, wurde die Sauerstoffabsorptionsgeschwindigkeit
zu einem großen
Maß verringert.
Hingegen, wenn, wie in Beispiel 1 und 9 gezeigt, Calciumoxid verwendet
wurde, wurde nur 0,6 Gew.% Wasserdampf absorbiert. Wenn die flüssige Mischung
aus (A) und (B) mit Calciumoxid gemischt wurde, war die Sauerstoffabsorptionsgeschwindigkeit
dieselbe wie vor der Absorption von Wasserdampf. Wie oben beschrieben
ist klar, dass die Sauerstoffabsorptionsgeschwindigkeit der Sauerstoffabsorbenszusammensetzung
der vorliegenden Erfindung hoch ist und stabil ist, auch nach Kontakt
mit der Atmosphäre,
so dass die Handhabung während
seiner Herstellung leicht ist.
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Vergleichsbeispiele 3
bis 10
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Die
Zusammensetzungen wurden auf dieselbe Weise wie in Beispiel 1 hergestellt,
abgesehen davon, dass die in Tabelle 3 gezeigten Substanzen in dem
Verhältnis
(Gewicht) wie in Tabelle 3 gezeigt verwendet wurden. Die Bewertungsergebnisse
wurden in Tabelle 3 gezeigt. In Vergleichsbeispielen 3 bis 6 wurden
herkömmliche
poröse
Substanzen, einschließlich
Substanzen beschrieben im offengelegten japanischen Patent Kokai
Nr. 56-155641, verwendet. In Vergleichsbeispielen 7 bis 10 wurden
Trocknungsmittel außer
Calciumoxid verwendet, um Wasserdampf aufgrund chemischer Reaktion
zu absorbieren. In allen Fällen
war die Sauerstoffkonzentration in der Aluminiumtasche selbst nach
7 Tagen einige Prozent und erreichte im Gegensatz zu den Beispielsfällen nicht
0,1 % oder weniger. Weiterhin war bei Silikagel, Aluminiumoxid und
Sodakalk die Menge, die von der flüssigen Mischung (A) und (B)
aufgetragen werden konnte, gering und das Volumen der Zusammensetzung
wurde groß.
Auch in dieser Hinsicht gab es praktische Probleme.
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Die
in den Vergleichsbeispielen 3 bis 10 verwendeten Substanzen waren
wie folgt.
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In
der vorliegenden Erfindung wird eine Sauerstoffabsorbenszusammensetzung
mit einer Wasserdampfabsorptionsfunktion und stabilisierter Sauerstoffabsorptionsgeschwindigkeit
bereitgestellt. Obwohl Calciumoxid, etc. als Trocknungsmittel, um
Feuchtigkeit aufgrund chemischer Reaktion zu absorbieren, auf dem Markt
erhalten werden kann, ist die vorliegende Erfindung eine Sauerstoffabsorbenszusammensetzung,
in der Calciumoxid, etc. mit Sauerstoffabsorptionspotenzial versehen
wird, ohne sein Volumen zu vergrößern. Die
erfindungsgemäße Sauerstoffabsorbenszusammensetzung
allein kann das Innere eines hermetisch versiegelten Behälters in
einem trockenen und Sauerstoff-freien Zustand halten, ohne sie zusammen
mit einem Trocknungsmittel zu verwenden, anders als herkömmliche
Zusammensetzungen.
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