DE3854973T2 - Verfahren zur Herstellung von Alkoholen durch Niederdruck- hydrierung von Carbonylhaltigen Zusammensetzungen mittels Palladium auf Zinkoxid enthaltenden Katalysatoren. - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von Alkoholen durch Niederdruck- hydrierung von Carbonylhaltigen Zusammensetzungen mittels Palladium auf Zinkoxid enthaltenden Katalysatoren.Info
- Publication number
- DE3854973T2 DE3854973T2 DE3854973T DE3854973T DE3854973T2 DE 3854973 T2 DE3854973 T2 DE 3854973T2 DE 3854973 T DE3854973 T DE 3854973T DE 3854973 T DE3854973 T DE 3854973T DE 3854973 T2 DE3854973 T2 DE 3854973T2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- alkyl
- carbonyl
- containing compound
- catalyst
- range
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Lifetime
Links
- XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N Zinc monoxide Chemical compound [Zn]=O XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 92
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims description 80
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 59
- 238000005984 hydrogenation reaction Methods 0.000 title claims description 57
- 239000011787 zinc oxide Substances 0.000 title claims description 46
- 125000002915 carbonyl group Chemical group [*:2]C([*:1])=O 0.000 title claims description 42
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 32
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 title claims description 18
- 239000000203 mixture Substances 0.000 title claims description 17
- 150000001298 alcohols Chemical class 0.000 title claims description 13
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title description 4
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 42
- -1 alkyl oleate Chemical compound 0.000 claims description 40
- 125000000217 alkyl group Chemical group 0.000 claims description 14
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 13
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 12
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 12
- 125000004432 carbon atom Chemical group C* 0.000 claims description 11
- 239000002904 solvent Substances 0.000 claims description 11
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims description 10
- 239000000376 reactant Substances 0.000 claims description 6
- 125000003342 alkenyl group Chemical group 0.000 claims description 5
- 150000002170 ethers Chemical class 0.000 claims description 3
- 125000003837 (C1-C20) alkyl group Chemical group 0.000 claims description 2
- 125000006539 C12 alkyl group Chemical group [H]C([H])([H])C([H])([H])C([H])([H])C([H])([H])C([H])([H])C([H])([H])C([H])([H])C([H])([H])C([H])([H])C([H])([H])C([H])([H])C([H])([H])* 0.000 claims description 2
- 125000003545 alkoxy group Chemical group 0.000 claims description 2
- 150000001412 amines Chemical class 0.000 claims description 2
- 125000003118 aryl group Chemical group 0.000 claims description 2
- 125000000753 cycloalkyl group Chemical group 0.000 claims description 2
- 125000002887 hydroxy group Chemical group [H]O* 0.000 claims description 2
- PEDCQBHIVMGVHV-UHFFFAOYSA-N Glycerol Natural products OCC(O)CO PEDCQBHIVMGVHV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 2
- 125000003358 C2-C20 alkenyl group Chemical group 0.000 claims 1
- XBDQKXXYIPTUBI-UHFFFAOYSA-N Propionic acid Chemical class CCC(O)=O XBDQKXXYIPTUBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- WNLRTRBMVRJNCN-UHFFFAOYSA-L adipate(2-) Chemical compound [O-]C(=O)CCCCC([O-])=O WNLRTRBMVRJNCN-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims 1
- 125000000304 alkynyl group Chemical group 0.000 claims 1
- 150000004648 butanoic acid derivatives Chemical class 0.000 claims 1
- VZCYOOQTPOCHFL-OWOJBTEDSA-L fumarate(2-) Chemical class [O-]C(=O)\C=C\C([O-])=O VZCYOOQTPOCHFL-OWOJBTEDSA-L 0.000 claims 1
- JFCQEDHGNNZCLN-UHFFFAOYSA-N glutaric acid Chemical compound OC(=O)CCCC(O)=O JFCQEDHGNNZCLN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 229940049918 linoleate Drugs 0.000 claims 1
- 150000002688 maleic acid derivatives Chemical class 0.000 claims 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims 1
- 229940049964 oleate Drugs 0.000 claims 1
- 125000000547 substituted alkyl group Chemical group 0.000 claims 1
- 150000003890 succinate salts Chemical class 0.000 claims 1
- NQPDZGIKBAWPEJ-UHFFFAOYSA-M valerate Chemical class CCCCC([O-])=O NQPDZGIKBAWPEJ-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 44
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical compound OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 21
- XEKOWRVHYACXOJ-UHFFFAOYSA-N Ethyl acetate Chemical compound CCOC(C)=O XEKOWRVHYACXOJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 18
- 239000000047 product Substances 0.000 description 16
- 150000002148 esters Chemical class 0.000 description 13
- NBBJYMSMWIIQGU-UHFFFAOYSA-N Propionic aldehyde Chemical compound CCC=O NBBJYMSMWIIQGU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- 238000011156 evaluation Methods 0.000 description 10
- 239000000463 material Substances 0.000 description 10
- GYHFUZHODSMOHU-UHFFFAOYSA-N nonanal Chemical compound CCCCCCCCC=O GYHFUZHODSMOHU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- KXKVLQRXCPHEJC-UHFFFAOYSA-N acetic acid trimethyl ester Natural products COC(C)=O KXKVLQRXCPHEJC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 239000000758 substrate Substances 0.000 description 7
- UUIQMZJEGPQKFD-UHFFFAOYSA-N Methyl butyrate Chemical compound CCCC(=O)OC UUIQMZJEGPQKFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- XBDQKXXYIPTUBI-UHFFFAOYSA-M Propionate Chemical compound CCC([O-])=O XBDQKXXYIPTUBI-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 6
- YXFVVABEGXRONW-UHFFFAOYSA-N Toluene Chemical compound CC1=CC=CC=C1 YXFVVABEGXRONW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 229910052593 corundum Inorganic materials 0.000 description 6
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 6
- 235000019439 ethyl acetate Nutrition 0.000 description 6
- 229910001845 yogo sapphire Inorganic materials 0.000 description 6
- ZTQSAGDEMFDKMZ-UHFFFAOYSA-N butyric aldehyde Natural products CCCC=O ZTQSAGDEMFDKMZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- QYDYPVFESGNLHU-UHFFFAOYSA-N elaidic acid methyl ester Natural products CCCCCCCCC=CCCCCCCCC(=O)OC QYDYPVFESGNLHU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 229940073769 methyl oleate Drugs 0.000 description 5
- 239000002243 precursor Substances 0.000 description 5
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 4
- LQZZUXJYWNFBMV-UHFFFAOYSA-N dodecan-1-ol Chemical compound CCCCCCCCCCCCO LQZZUXJYWNFBMV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- QYDYPVFESGNLHU-KHPPLWFESA-N methyl oleate Chemical compound CCCCCCCC\C=C/CCCCCCCC(=O)OC QYDYPVFESGNLHU-KHPPLWFESA-N 0.000 description 4
- 150000002941 palladium compounds Chemical class 0.000 description 4
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 4
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 4
- 239000011701 zinc Substances 0.000 description 4
- ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYSA-N zinc nitrate Chemical compound [Zn+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- VIZORQUEIQEFRT-UHFFFAOYSA-N Diethyl adipate Chemical compound CCOC(=O)CCCCC(=O)OCC VIZORQUEIQEFRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- RJUFJBKOKNCXHH-UHFFFAOYSA-N Methyl propionate Chemical compound CCC(=O)OC RJUFJBKOKNCXHH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 3
- LJQKCYFTNDAAPC-UHFFFAOYSA-N ethanol;ethyl acetate Chemical compound CCO.CCOC(C)=O LJQKCYFTNDAAPC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 3
- 238000004817 gas chromatography Methods 0.000 description 3
- 229940017219 methyl propionate Drugs 0.000 description 3
- 229910003445 palladium oxide Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000012071 phase Substances 0.000 description 3
- 230000001737 promoting effect Effects 0.000 description 3
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 3
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 3
- 239000012808 vapor phase Substances 0.000 description 3
- ALSTYHKOOCGGFT-KTKRTIGZSA-N (9Z)-octadecen-1-ol Chemical compound CCCCCCCC\C=C/CCCCCCCCO ALSTYHKOOCGGFT-KTKRTIGZSA-N 0.000 description 2
- YEJRWHAVMIAJKC-UHFFFAOYSA-N 4-Butyrolactone Chemical compound O=C1CCCO1 YEJRWHAVMIAJKC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical group [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- LRHPLDYGYMQRHN-UHFFFAOYSA-N N-Butanol Chemical compound CCCCO LRHPLDYGYMQRHN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- WYURNTSHIVDZCO-UHFFFAOYSA-N Tetrahydrofuran Chemical compound C1CCOC1 WYURNTSHIVDZCO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910007470 ZnO—Al2O3 Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000001299 aldehydes Chemical class 0.000 description 2
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 2
- 229910052788 barium Inorganic materials 0.000 description 2
- DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N barium atom Chemical compound [Ba] DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 2
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 2
- 238000009903 catalytic hydrogenation reaction Methods 0.000 description 2
- LNGAGQAGYITKCW-UHFFFAOYSA-N dimethyl cyclohexane-1,4-dicarboxylate Chemical compound COC(=O)C1CCC(C(=O)OC)CC1 LNGAGQAGYITKCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- USIUVYZYUHIAEV-UHFFFAOYSA-N diphenyl ether Chemical compound C=1C=CC=CC=1OC1=CC=CC=C1 USIUVYZYUHIAEV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- ZYBWTEQKHIADDQ-UHFFFAOYSA-N ethanol;methanol Chemical compound OC.CCO ZYBWTEQKHIADDQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- GLDOVTGHNKAZLK-UHFFFAOYSA-N octadecan-1-ol Chemical compound CCCCCCCCCCCCCCCCCCO GLDOVTGHNKAZLK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229940055577 oleyl alcohol Drugs 0.000 description 2
- XMLQWXUVTXCDDL-UHFFFAOYSA-N oleyl alcohol Natural products CCCCCCC=CCCCCCCCCCCO XMLQWXUVTXCDDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- GPNDARIEYHPYAY-UHFFFAOYSA-N palladium(ii) nitrate Chemical class [Pd+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O GPNDARIEYHPYAY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- BDERNNFJNOPAEC-UHFFFAOYSA-N propan-1-ol Chemical compound CCCO BDERNNFJNOPAEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 2
- 238000005809 transesterification reaction Methods 0.000 description 2
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 description 2
- RNWHGQJWIACOKP-UHFFFAOYSA-N zinc;oxygen(2-) Chemical class [O-2].[Zn+2] RNWHGQJWIACOKP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- IDEYZABHVQLHAF-GQCTYLIASA-N (e)-2-methylpent-2-enal Chemical compound CC\C=C(/C)C=O IDEYZABHVQLHAF-GQCTYLIASA-N 0.000 description 1
- FALRKNHUBBKYCC-UHFFFAOYSA-N 2-(chloromethyl)pyridine-3-carbonitrile Chemical compound ClCC1=NC=CC=C1C#N FALRKNHUBBKYCC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- IDEYZABHVQLHAF-UHFFFAOYSA-N 2-Methyl-2-pentenal Natural products CCC=C(C)C=O IDEYZABHVQLHAF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VQDJODAWOFNASI-UHFFFAOYSA-N 2-propylpropanedioic acid Chemical class CCCC(C(O)=O)C(O)=O VQDJODAWOFNASI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000004215 Carbon black (E152) Chemical group 0.000 description 1
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N Chromium Chemical compound [Cr] VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241000282326 Felis catus Species 0.000 description 1
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 description 1
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007868 Raney catalyst Substances 0.000 description 1
- NPXOKRUENSOPAO-UHFFFAOYSA-N Raney nickel Chemical compound [Al].[Ni] NPXOKRUENSOPAO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000564 Raney nickel Inorganic materials 0.000 description 1
- ACWQBUSCFPJUPN-UHFFFAOYSA-N Tiglaldehyde Natural products CC=C(C)C=O ACWQBUSCFPJUPN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- FMRLDPWIRHBCCC-UHFFFAOYSA-L Zinc carbonate Chemical compound [Zn+2].[O-]C([O-])=O FMRLDPWIRHBCCC-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- ORLQHILJRHBSAY-UHFFFAOYSA-N [1-(hydroxymethyl)cyclohexyl]methanol Chemical compound OCC1(CO)CCCCC1 ORLQHILJRHBSAY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZOIORXHNWRGPMV-UHFFFAOYSA-N acetic acid;zinc Chemical compound [Zn].CC(O)=O.CC(O)=O ZOIORXHNWRGPMV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- WNLRTRBMVRJNCN-UHFFFAOYSA-N adipic acid Chemical class OC(=O)CCCCC(O)=O WNLRTRBMVRJNCN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 125000005250 alkyl acrylate group Chemical group 0.000 description 1
- WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K aluminium hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[OH-].[Al+3] WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- 239000003849 aromatic solvent Substances 0.000 description 1
- 239000011230 binding agent Substances 0.000 description 1
- ZWLQACFYTXLLEJ-UHFFFAOYSA-N butan-1-ol;methanol Chemical compound OC.CCCCO ZWLQACFYTXLLEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011651 chromium Substances 0.000 description 1
- 229910052681 coesite Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000007796 conventional method Methods 0.000 description 1
- JGDFBJMWFLXCLJ-UHFFFAOYSA-N copper chromite Chemical compound [Cu]=O.[Cu]=O.O=[Cr]O[Cr]=O JGDFBJMWFLXCLJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052906 cristobalite Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000010908 decantation Methods 0.000 description 1
- 150000002009 diols Chemical class 0.000 description 1
- 238000004821 distillation Methods 0.000 description 1
- TVIDDXQYHWJXFK-UHFFFAOYSA-N dodecanedioic acid Chemical class OC(=O)CCCCCCCCCCC(O)=O TVIDDXQYHWJXFK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 125000005456 glyceride group Chemical group 0.000 description 1
- 229910052736 halogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002367 halogens Chemical class 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- 125000005842 heteroatom Chemical group 0.000 description 1
- XXMIOPMDWAUFGU-UHFFFAOYSA-N hexane-1,6-diol Chemical compound OCCCCCCO XXMIOPMDWAUFGU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229930195733 hydrocarbon Chemical group 0.000 description 1
- 150000002430 hydrocarbons Chemical group 0.000 description 1
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 1
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 1
- 239000003701 inert diluent Substances 0.000 description 1
- ZXEKIIBDNHEJCQ-UHFFFAOYSA-N isobutanol Chemical compound CC(C)CO ZXEKIIBDNHEJCQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000002955 isolation Methods 0.000 description 1
- 150000002576 ketones Chemical class 0.000 description 1
- 239000012263 liquid product Substances 0.000 description 1
- FPYJFEHAWHCUMM-UHFFFAOYSA-N maleic anhydride Chemical compound O=C1OC(=O)C=C1 FPYJFEHAWHCUMM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000002690 malonic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- COTNUBDHGSIOTA-UHFFFAOYSA-N meoh methanol Chemical compound OC.OC COTNUBDHGSIOTA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000001883 metal evaporation Methods 0.000 description 1
- YNGJZCUAHVBRJA-UHFFFAOYSA-N methanol;2-methylpropan-1-ol Chemical compound OC.CC(C)CO YNGJZCUAHVBRJA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BSUHUYNJLGMEPD-UHFFFAOYSA-N methanol;propan-1-ol Chemical compound OC.CCCO BSUHUYNJLGMEPD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- GOQYKNQRPGWPLP-UHFFFAOYSA-N n-heptadecyl alcohol Natural products CCCCCCCCCCCCCCCCCO GOQYKNQRPGWPLP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 description 1
- OONNTVAYCJBARF-UHFFFAOYSA-N nonanal;nonan-1-ol Chemical compound CCCCCCCCCO.CCCCCCCCC=O OONNTVAYCJBARF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000007524 organic acids Chemical class 0.000 description 1
- 235000005985 organic acids Nutrition 0.000 description 1
- 125000002524 organometallic group Chemical group 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- YJVFFLUZDVXJQI-UHFFFAOYSA-L palladium(ii) acetate Chemical class [Pd+2].CC([O-])=O.CC([O-])=O YJVFFLUZDVXJQI-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 230000002035 prolonged effect Effects 0.000 description 1
- 150000003254 radicals Chemical group 0.000 description 1
- 238000001953 recrystallisation Methods 0.000 description 1
- CXMXRPHRNRROMY-UHFFFAOYSA-N sebacic acid Chemical class OC(=O)CCCCCCCCC(O)=O CXMXRPHRNRROMY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 description 1
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 description 1
- 235000017550 sodium carbonate Nutrition 0.000 description 1
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000000638 solvent extraction Methods 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- 229910052682 stishovite Inorganic materials 0.000 description 1
- TYFQFVWCELRYAO-UHFFFAOYSA-N suberic acid Chemical class OC(=O)CCCCCCC(O)=O TYFQFVWCELRYAO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000003900 succinic acid esters Chemical class 0.000 description 1
- 229940014800 succinic anhydride Drugs 0.000 description 1
- YLQBMQCUIZJEEH-UHFFFAOYSA-N tetrahydrofuran Natural products C=1C=COC=1 YLQBMQCUIZJEEH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000001988 toxicity Effects 0.000 description 1
- 231100000419 toxicity Toxicity 0.000 description 1
- 229910052905 tridymite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000004246 zinc acetate Substances 0.000 description 1
- 239000011667 zinc carbonate Substances 0.000 description 1
- 235000004416 zinc carbonate Nutrition 0.000 description 1
- 229910000010 zinc carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000003752 zinc compounds Chemical class 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/56—Platinum group metals
- B01J23/63—Platinum group metals with rare earths or actinides
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/56—Platinum group metals
- B01J23/60—Platinum group metals with zinc, cadmium or mercury
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C29/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring
- C07C29/132—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of an oxygen containing functional group
- C07C29/136—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of an oxygen containing functional group of >C=O containing groups, e.g. —COOH
- C07C29/14—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of an oxygen containing functional group of >C=O containing groups, e.g. —COOH of a —CHO group
- C07C29/141—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of an oxygen containing functional group of >C=O containing groups, e.g. —COOH of a —CHO group with hydrogen or hydrogen-containing gases
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C29/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring
- C07C29/132—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of an oxygen containing functional group
- C07C29/136—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of an oxygen containing functional group of >C=O containing groups, e.g. —COOH
- C07C29/147—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of an oxygen containing functional group of >C=O containing groups, e.g. —COOH of carboxylic acids or derivatives thereof
- C07C29/149—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of an oxygen containing functional group of >C=O containing groups, e.g. —COOH of carboxylic acids or derivatives thereof with hydrogen or hydrogen-containing gases
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C12—BIOCHEMISTRY; BEER; SPIRITS; WINE; VINEGAR; MICROBIOLOGY; ENZYMOLOGY; MUTATION OR GENETIC ENGINEERING
- C12C—BEER; PREPARATION OF BEER BY FERMENTATION; PREPARATION OF MALT FOR MAKING BEER; PREPARATION OF HOPS FOR MAKING BEER
- C12C11/00—Fermentation processes for beer
- C12C11/02—Pitching yeast
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C2601/00—Systems containing only non-condensed rings
- C07C2601/12—Systems containing only non-condensed rings with a six-membered ring
- C07C2601/14—The ring being saturated
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Microbiology (AREA)
- Mycology (AREA)
- Food Science & Technology (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Biochemistry (AREA)
- Bioinformatics & Cheminformatics (AREA)
- General Engineering & Computer Science (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- Genetics & Genomics (AREA)
- Wood Science & Technology (AREA)
- Zoology (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
- Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur selektiven Reduzierung von Carbonyl enthaltenden Verbindungen zu Alkoholen.
- Die katalytische Hydrierung von Carbonyl enthaltenden Verbindung, d.h. Estern, um die entsprechenden Alkohole zu erhalten, ist von besonderer wirtschaftlicher Bedeutung. Katalysatoren, die üblicherweise bei diesen Umsetzungen eingesetzt werden, schließen Kupferchromit basierte Materialien ein, und sie enthalten häufig einen Promotor, wie beispielsweise Barium. Unglücklicherweise erfordern diese Katalysatoren typischerweise hohe Drucke, um wirtschaftlich interessante Reaktionsgeschwindigkeiten bei der Hydrierung von Estern zu erhalten, d.h. Drucke oberhalb von 3000 psig (21000 kPa). Zusätzlich zeigen Chrom und Barium eine Toxizität, und man muß bezüglich der Umweltverträglichkeit eine Vorsorge treffen, wenn man diese Materialien im industriellen Maßstab wirtschaftlich und sicher einsetzen will.
- In der letzten Zeit wurden beträchtliche Forschungsaufwendungen durchgeführt, um Hydrierungskatalysatoren zu entwickeln die in der Lage sind, Carbonyl enthaltende Verbindungen, d.h. organische Säuren und Ester, bei verminderten Drucken in die Alkohole zu reduzieren. Wenn diese Katalysatoren auch in der Lage sind, die Hydrierung von Carbonyl enthaltenden Verbindungen zur Erzeugung von Alkoholen zu fördern, ergibt sich jedoch noch ein Problem dahingehend, daß ein Bedürfnis besteht sehr geringe Flüssigraumzeitgeschwindigkeiten zu erreichen, um hohe Umsatzraten zu erhalten.
- Ein anderes Problem, dem man häufig bei Niedrigdruck- Katalysatorsystemen nach dem Stand der Technik begegnet, wenn diese zur Reduzierung von Carbonyl enthaltenden Verbindungen, wie Aldehyden und Ketonen, eingesetzt werden, besteht darin, daß eine verminderte Selektivität gegenüber dem erwünschten Alkoholprodukt besteht, wobei diese Katalysatoren häufig zu aktiv sind und folglich zu Produkten führen, die aus der Umsetzung des Substrates mit zusätzlichem Wasserstoff erhalten werden.
- Ein weiteres Problem bei Niedrigdruck-Katalysatorsystemen nach dem Stand der Technik, beispielsweise Raney-Nickel, besteht in der Handhabbarkeit solcher Katalysatoren, die häufig pyrophor sind und folglich besondere Maßnahmen erfordern, um eine Feuergefahr zu vermindern.
- Ein Ziel der Erfindung besteht folglich darin, ein Verfahren bereitzustellen für Niedrigdruck-, hoch selektive, hoch aktive Hydrierung von Carbonyl enthaltenden Verbindungen zur Erzeugung von Alkoholen.
- Ein anderes Ziel der Erfindung besteht darin, ein Katalysatorsystem bereitzustellen, das in der Lage ist, die Hydrierung von Carbonyl enthaltenden Verbindungen bei niedrigen Reaktionsdrucken zu fördern.
- Ein weiteres Ziel der Erfindung besteht darin, ein Katalysatorsystem bereitzustellen, das in der Lage ist, die Hydrierung von Carbonyl enthaltenden Verbindungen bei niedrigem Reaktionsdruck zu fördern, wobei dieses Katalysatorsystem leicht hergestellt werden kann und keine besonderen Handhabungsmaßnahmen erfordert.
- Diese und andere Ziele der vorliegenden Erfindung ergeben sich bei genauer Durchsicht der vorliegenden Beschreibung und der folgenden Ansprüche.
- Erfindungsgemäß wurde entdeckt, daß Palladium auf Zinkoxidträger ein effektiver Katalysator für die Niedrigdruckhydrierung von Carbonyl enthaltenden Verbindungen zur selektiven Erzeugung von Alkoholen in hoher Ausbeute ist.
- Das erfindungsgemäße Hydrierungsverfahren setzt einfach hergestellte, einfach zu handhabende Katalysatoren ein und ermöglicht eine wirtschaftlich wichtige Umsetzung, d.h. die Umsetzung von Carbonylgruppen enthaltenden Verbindungen zu Alkoholen, die bei niedrigen Reaktionsdrucken ausgeführt wird, wobei die Ausrüstungskosten vermindert werden, die für die gewünschte Hydrierungsreaktion erforderlich sind und eine Verminderung der Sicherheitsrisiken eintritt, die bei solchen Umsetzungen vorliegt.
- Erfindungsgemäß wird ein Verfahren für die Niedrigdruckhydrierung von Carbonylgruppen enthaltenden Verbindungen einer bestimmten Struktur zur Herstellung der entsprechenden Alkohole bereitgestellt, wobei dieses Verfahren das Inkontaktbringen der Carbonylgruppen enthaltenden Verbindungen mit einem Katalysator in Gegenwart von Wasserstoff unter Hydrierungsbedingungen umfaßt, wobei der Katalysator 0,01 bis 20 Gew.-% Palladium auf einem Zinkoxid enthaltenden Träger aufweist, und zusätzlich ist im Bereich von 0,01 bis zu 2,0 Gew.-% Wasser, bezogen auf das Gesamtgewicht der Reaktanten und Lösemittel, die in den Reaktor eingebracht wurden, vorhanden.
- Der nach einer Ausführungsform der vorliegenden Erfindung eingesetzte Katalysator umfaßt Palladium auf einem Zinkoxidträger. Eine Vielzahl von Verfahren zum Inkontaktbringen von Palladium und Zinkoxid sind geeignet. Beispielsweise kann das Palladium indirekt auf vorgeformtes Zinkoxid aufgebracht werden, wobei solche Verfahren, wie beginnende Feuchte, Feuchtimprägnierung, Metallverdampfung, Ausfällung oder geeignete Vorläufer des Palladiums und Zinks, die zusammen ausgefällt werden, dann calciniert werden, um Gegenionen zu entfernen, die mit den Vorläuferverbindungen ins Spiel gekommen sind, und schließlich reduziert werden, um Palladium in die aktive Form umzuwandeln, eingesetzt werden.
- Eine Vielzahl von Zinkverbindungen sind brauchbar als Zinkoxidvorläufer bei der Umsetzung der vorliegenden Erfindung, d.h. beispielsweise Zinknitrat, Zinkhalogenid, Zinkacetat und Zinkcarbonat.
- Wenn Zinkoxid als Katalysatorträger eingesetzt wird, können eine Vielzahl von Zinkoxidverbindungen direkt als Katalysatorträger zum Einsatz kommen. Typischerweise enthalten solche vorgeformte Zinkoxidmaterialien Verunreinigungen zu nicht mehr als 5 %. Bevorzugte Zinkoxidverbindungen, die als Katalysatorträger eingesetzt werden, enthalten mindestens 60 Gew.-% Zinkoxid mit bis zu 40 Gew.-% inerten Materialien, wie beispielsweise:
- SiO&sub2;,
- Al&sub2;O&sub3; und
- TiO&sub2;,
- die als inerte Verdünnungsmittel und Katalysatorbindemittel eingesetzt werden.
- Die Oberfläche der Katalysatorträger, die bei der Umsetzung der Erfindung eingesetzt werden, kann weit variieren. Vorzugsweise haben Trägermaterialien, die erfindungsgemäß eingesetzt werden, spezifische Oberflächen von mindestens etwa 1 m²/g. Selbstverständlich ist für einen Fachmann klar, daß Materialien mit höheren spezifischen Oberflächen im allgemeinen zu Katalysatoren mit höheren Aktivitäten führen, im Vergleich zu Katalysatoren ähnlicher Zusammensetzung mit einer geringeren spezifischen Oberfläche.
- Wenn der Zinkoxidträger mittels Calcinierung des ausgefällten Zinkoxidvorläufers erhalten wird, werden im allgemeinen Temperaturen im Bereich von 200 bis zu 400ºC eingesetzt. Eine solche Temperatur wird über eine ausreichende Zeit aufrecht erhalten, um im wesentlichen alle Gegenionen, die zur Bildung des Katalysators mit dem Zinkoxidvorläufer (und der eingesetzten Palladiumverbindung) eingeführt wurden, zu entfernen. Für diesem Zweck sind Zeiträume im Bereich von 2 bis 8 h oder darüber im allgemeinen wirksam.
- Geeignete Quellen für Palladium sind beliebige Verbindungen, die reduzierbar sind, wenn sie reduzierenden Bedingungen unterworfen werden. Da viele Palladiumverbindungen bei der Calcinierung in die Oxidform umwandelbar sind, bei den zuvor beschriebenen Bedingungen, und die Palladiumoxide leicht reduziert werden, sind viele Palladiumverbindungen brauchbar bei der Katalysatorherstellung. Beispielhafte Palladiumverbindungen schließen ein Palladiumhalogenid, Palladiumacetat, Palladiumnitrat, Palladiumaminkomplexe, organometallische Komplexe des Palladiums.
- Der Ausdruck "Carbonylgruppen enthaltende Verbindungen" bedeutet bei dieser Beschreibung, daß er Verbindungen der folgenden Struktur einschließt:
- wobei R ein C&sub1;-C&sub2;&sub0;-Alkyl- oder substituierter Alkylrest ist, oder
- ein C&sub2;-C&sub2;&sub0;-Alkenylrest oder ein substituiertes Derivat davon ist,
- wobei die substituierten Gruppen Ether, Amine, zusätzliche Carbonylgruppen, Arylgruppen, Hydroxylgruppen und Alkoxygruppen einschließen, und
- Z=H,
- R', wobei R' wie R definiert ist und unabhängig von R ausgewählt wird,
- OR', wobei R' wie zuvor definiert ist,
- X, wobei X ein beliebiges Halogen ist, oder
- NR"&sub2;, wobei jedes R" unabhängig voneinander ausgewählt ist aus H oder R',
- mit der Maßgabe, daß R und Z als Teil eines Polymethylenrestes oder Kohlenwasserstoff oder Heteroatom substituierter Polymethylenrest miteinander verknüpft sein können, Polycarbonylanaloge solcher Carbonyl enthaltenden Verbindungen, und Mischungen beliebiger zwei oder mehrerer davon.
- Bevorzugte Carbonylgruppen enthaltende Verbindungen sind Verbindungen, die aus der folgenden Gruppe ausgewählt wurden:
- (a) YO&sub2;C A CO&sub2;Y,
- wobei A ein Alkylenrest, ein Alkenylenrest, oder ein Alkinylenrest mit 1 bis 20 Kohlenstoffatomen, oder ein substituiertes Derivat davon, oder ein Cycloalkyl- oder Cycloalkenylrest mit 4 bis 12 Kohlenstoffatomen oder ein substituiertes Derivat davon ist, und wobei Y jeweils unabhängig voneinander ein C&sub1;- bis zu C&sub1;&sub2;-Alkyl-, Alkenyl- oder Alkinylrest oder ein substituiertes Derivat davon ist,
- (b) B-CO&sub2;Y,
- wobei B ein Alkyl-, Alkenyl- oder Alkinylrest oder ein substituiertes Derivat davon mit 1 bis 20 Kohlenstoffatomen ist, und wobei Y wie zuvor definiert ist,
- (c) Z- -H,
- wobei Z ein Alkyl-, Alkenyl- oder Alkinylrest mit 1 bis 20 Kohlenstoffatomen oder ein substituiertes Derivat davon ist, und Mischungen aus beliebigen zwei oder mehreren davon.
- Beispielhafte Carbonylgruppen enthaltende Verbindungen, die den oben angegebenen Formel entsprechen, schließen ein: Alkyloleate, Dialkyladipate, Propionaldehyd, Dialkylcyclohexandicarboxylate, Alkylacrylate, Alkylpropionate, Alkylisobutyrate, Alkylnormalbutyrate, Alkylacetate, Nonanal, Dialkylbutandicarboxylate, Alkylmethacrylate, Alkylcrotonate, Alkylisocrotonate, Alkylsorbate, Alkylcinnamate, Maleinsäureanhydrid, Alkylfumarate, Dialkylsuccinate, Succinsäureanhydrid, Alkylglutarate, Dialkylmalonate, Dialkyloctandioate, Dialkyldecandioate, Dialkyldodecandioate, Alkyllaurate, Alkylmyristate, Alkylpalmitate, Alkylstearate, Alkyllinoleate, Alkyllinolenate, Alkylisovalerate, Alkylnormalvalerate, Alkylcaproate, Alkylcaprylate, Alkyl-2-ethylhexanoate, Dialkylcyclohexandioate, γ-Butyrolacton, Alkylphenylacetate, Alkylcyclohexancarboxylate, Alkylpyruvate, Alkylglycolate, Alkyloxalate, Alkylformate, Alkyllactate, Alkylcitrate und Glyceridester.
- Typischerweise eingesetzte Alkylgruppen sind solche mit 1 bis 20 Kohlenstoffatomen, wobei Alkylgruppen mit 1 bis 6 Kohlenstoffatomen bevorzugt werden.
- Das erfindungsgemäße Hydrierungsverfahren umfaßt das Inkontaktbringen mindestens einer der zuvor beschriebenen Carbonyl enthaltenden Verbindungen mit mindestens einer der zuvor beschriebenen Palladium/Zinkoxid-Katalysatoren in Anwesenheit von Wasserstoff unter Hydrierungsbedingungen. Typischerweise eingesetzte Hydrierungsbedingungen bei der vorliegenden Erfindung werden im folgenden angegeben.
- Das erfindungsgemäße Verfahren kann in einer Vielzahl von Konfigurationen durchgeführt werden. In Abhängigkeit von dem zu hydrierenden Substrat, ist der bevorzugte Verfahrensmodus im allgemeinen ein Festbettfließreaktionssystem. Falls der Dampfdruck des zu hydrierenden Substrates bei Reaktionstemperatur ausreichend hoch ist, kann das gewünschte Verfahren in der Dampfphase betrieben werden, d.h. daß alle Reaktanten und Produkte in der Gasphase vorliegen. Bei anderen Substraten ist der gewünschte Verfahrensmodus eine Rieselbettkonfiguration. Unabhängig von dem Betriebsmodus kann die gewünschte Zeit der Kontaktzeit zwischen Reaktanten und Katalysatorbestandteilen gewünschtenfalls variiert werden, um den gewünschten Umsatz zu erhalten.
- Bei einem typischen Festbettbetrieb liegen die Drucke bei 100-10000 psig (700-70000 kPa). Vorzugsweise liegt der Druck im Bereich von 100-2500 psig (700-17500 kPa). Entsprechend können Temperaturen im Bereich von 25-400ºC eingesetzt werden, wobei ein Bereich von 100-290ºC mehr bevorzugt wird. Wenn auch die Einspeisungsgeschwindigkeit für das Substrat variiert werden kann, um die Umsetzung zu steuern, liegen die Flüssigraumzeitgeschwindigkeiten (LHSV) normalerweise im Bereich von 0,01-100 h&supmin;¹, wobei 0,1-20 h&supmin;¹ bevorzugt werden. Das Molverhältnis Wasserstoff zu Substrat liegt typischerweise im Bereich von 1:1 bis 1000:1, wobei ein bevorzugter Bereich 2:1 bis 100:1 ist.
- Alternativ kann die Erfindung in einem Aufschlämmungsreaktor durchgeführt werden. Beim Betrieb in einer Aufschlämmungsphase kann das Verhältnis Carbonylgruppen enthaltende Verbindung zu Katalysatoren beträchtlich variieren, wobei Verhältnisse so gering wie 1:1 oder darunter zwar durchführbar, aber wirtschaftlich unattraktiv sind; und Verhältnisse so hoch wie 10000:1 und darüber sind zwar durchführbar, führen aber im allgemeinen zu geringen Umsätzen, solange nicht eine längere Kontaktzeit eingesetzt wird. Bevorzugte Verhältnisse Carbonylgruppen enthaltende Verbindung zu Katalysatoren liegen im Bereich von 1:1 bis zu 1000:1, wobei Verhältnisse im Bereich von 2:1 bis zu 100:1 am meisten bevorzugt werden, da ein guter Umsatz der Carbonylgruppen enthaltenden Verbindungen erreicht wird, ohne daß überschüssige Menge an Katalysatoren oder ganz besonders lange Kontaktzeiten erforderlich werden.
- Wenngleich das erfindungsgemäße Hydrierungsverfahren in Abwesenheit eines Lösemittels durchgeführt werden kann, wird es bevorzugt das erfindungsgemäße Verfahren in Anwesenheit eines geeigneten Lösemittels durchzuführen. Geeignete Lösemittel sind Verbindungen, die flüssig sind und in denen das Carbonylgruppen enthaltende Ausgangsmaterial löslich ist bei der Reaktionstemperatur, und die unter Hydrierungsbedingungen nicht reaktiv sind. Bevorzugte Lösemittel sind jene, die flüssig sind und in denen das Carbonylgruppen enthaltende Ausgangsmaterial bei Raumtemperatur löslich ist. Beispielhafte Lösemittel schließen ein aromatische Lösemittel, wie Toluol; Alkohole, wie Methanol; Ether, wie Diphenylether und Tetrahydrofuran.
- Im Einsatz kann das Volumenverhältnis Lösemittel zu Substrat beträchtlich variieren, liegt aber typischerweise im Bereich von 5:95 bis 95:5.
- Nach einer bevorzugten erfindungsgemäßen Ausgestaltung, wird die Hydrierung der Carbonylgruppen enthaltenden Verbindungen mit kleineren Wassermengen durchgeführt (d.h. 0,01 bis zu 2 Gew.-% Wasser, bezogen auf das Gesamtgewicht an Reaktanten und Lösemittel), die in der Reaktionsmischung vorhanden sind. Es wurde festgestellt, daß die Hydrierungsselektivität (anders als die Transesterifizierung zwischen Reaktant und Produkt) deutlich durch die Anwesenheit solcher kleinen Mengen Wasser in der Reaktionsmischung verbessert wird.
- Im Anschluß an die Hydrierung kann das gewünschte Produkt gewonnen und mittels üblicher Verfahren aufgereinigt werden, die für einen Fachmann bekannt sind. Beispielsweise kann der Katalysator durch Filtrierung, Dekantierung und dergleichen von der Reaktionsmischung abgetrennt werden. Nebenprodukte und nicht umgesetztes Ausgangsmaterial sowie das gegebenenfalls eingesetzte Lösemittel, können von dem Produkt mittels Destillierung, Rekristallisierung oder Lösemittel/Lösemittel-Extraktion beispielsweise abgetrennt werden.
- Die Erfindung wird nun in größerem Detail unter Bezugnahme auf die folgenden nicht beschränkenden Beispiele beschrieben.
- Es wurde eine Probe aus 1 Gew.-% Pd auf ZnO-Träger wie folgt hergestellt: Es wurde eine Pd-Lösung durch Auflösung von 20 g Pd(NO&sub3;)&sub2; in 50 ml H&sub2;O und 16 g HNO&sub3; hergestellt. Diese Lösung wurde auf 570 ml verdünnt und zu 925 g pulverförmigem ZnO gegeben. Die erhaltene Mischung wurde an Luft bei 90ºC zur Trockne erwärmt. Die Probe wurde dann bei 200ºC über 2 h vor der katalytischen Bewertung calciniert. Es wurde etwa 1 cm³ der pulverförmigen Probe in den plug-flow-Mikroreaktor (ideale Strömung) eingebracht und auf 300ºC in fließendem Wasserstoff erwärmt. Der Katalysator wurde bei 300ºC über 2 h gehalten, bevor die Hydrierung der Carbonylgruppen enthaltenden Verbindungen ausgewertet wurde.
- Es wurde ein Katalysator, wie in Beispiel 1 beschrieben, hergestellt und bei der Dampfphasenhydrierung von Methylacetat eingesetzt. Alle Bewertungen wurden bei einem Wasserstoff/Ester-Verhältnis von 4,0 und einer Gasraumzeitgeschwindigkeit (GHSV; Gasvolumen/Katalysatorvolumen/h) von 30180 h&supmin;¹ durchgeführt. Die Wirkung des Wassergehalts in der Speisung wird durch die in Tabelle I angegebenen Ergebnisse gezeigt. Tabelle I Katalytische Hydrierung über Pd/ZnO Geschwindigkeit (umol/g-Kat s)* Lauf Nr. Temperatur ºC Druck psig (kPa) * MeOH = Methanol EtOH = Ethanol EtOAc = Ethylacetat
- Die in Tabelle I angegebenen Ergebnisse zeigen, daß die Zugabe von kleinen Wassermengen zur Reaktionsmischung eine verbesserte Katalysatorleistung fördern, wobei das Auftreten unerwünschter Transesterifizierungs-Nebenprodukte vermieden wird.
- Es wurde ein Katalysator, wie in Beispiel 1 beschrieben, hergestellt und wie in der in Beispiel 2 angegebenen Weise bewertet. Der Wassergehalt der Speisung war etwa 1 Gew.-% bei allen durchgeführten Läufen. Die Ergebnisse dieser Auswertungen sind in Tabelle II angegeben. Tabelle II Katalysatorbewertung für Pb/ZnO Methylacetathydrierung Geschwindigkeit (umol/g-Kat s)* Lauf Nr. Temperatur ºC Druck psig (kPa) H&sub2;/Ester Mole * MeOH Methanol EtOH = Ethanol EtOAc = Ethylacetat
- Die in Tabelle II angegebenen Ergebnisse zeigen, daß der Pd/ZnO-Katalysator bei der Umwandlung von Estern mit hoher Selektivität in die entsprechenden Alkohole bei Drucken unterhalb von 1000 psig (7000 kPa) wirkungsvoll ist. Zusätzlich zeigt sich eine ausgezeichnete Katalysatorleistung, die bei verschiedenen Reaktionsparametern erreicht wird, d.h. der Temperatur, dem Druck und der Speisezusammensetzung.
- Der in Beispiel 1 hergestellte Katalysator wurde in der gleichen Weise wie in Beispiel 2 angegeben, bei der Hydrierung von Methylpropionat bewertet. Die Reaktionsparameter und die Ergebnisse werden im folgenden angegeben.
- Temperatur - 333ºC
- Druck - 710 psig (4970 kPa)
- H&sub2;/Ester - 4,8
- GHSV - 29178 h&supmin;¹
- Umsatz - 16 % Methanol Propanol Geschwindigkeit (umole/g-Kat s)
- Diese Ergebnisse zeigen, daß Pd/ZnO ein wirkungsvoller Katalysator bei der Hydrierung von Methylpropionat zu Propanol und Methanol ist. Die besonders hohen Reaktionsgeschwindigkeiten, die unter den optimierten Reaktionsbedingungen erhalten wurden, sollten hier festgehalten werden.
- Der in Beispiel 1 hergestellte Katalysator wurde in der gleichen Weise wie in Beispiel 2 angegeben, bei der Hydrierung von Methyl-n-butyrat bewertet. Die Reaktionsparameter und die Ergebnisse der Bewertung sind im folgenden angegeben.
- Temperatur - 333ºC
- Druck - 725 psig (5075 kPa)
- H&sub2;/Ester - 5,6
- GHSV - 28410 h&supmin;¹
- Umsatz - 17 % Methanol n-Butanol Geschwindigkeit (umole/g-Kat s)
- Diese Ergebnisse zeigen, daß Pd/ZnO ein wirkungsvoller Katalysator bei der Hydrierung von Methyl-n-butyrat zu n-Butanol und Methanol ist.
- Der in Beispiel 1 hergestellte Katalysator wurde in der gleichen Weise wie in Beispiel 2 angegeben, bei der Hydrierung von Methyl-i-butyrat bewertet. Die Reaktionsparameter und die Ergebnisse der Bewertung sind im folgenden angegeben.
- Temperatur - 334ºC
- Druck - 725 psig (5075 kPa)
- H&sub2;/Ester - 5,7
- GHSV - 28372 h&supmin;¹
- Umsatz - 25 % Methanol i-Butanol Geschwindigkeit (umole/g-Kat s)
- Diese Ergebnisse zeigen, daß Pd/ZnO ein wirkungsvoller Katalysator bei der Hydrierung von Methyl-i-butyrat zu i-Butanol und Methanol ist. Selbst unter nicht optimierten Reaktionsbedingungen ist der Umsatz pro Durchgang 25 %.
- Es wurde der wie in Beispiel 1 hergestellte Katalysator in der gleichen Weise wie in Beispiel 2 angegeben, bei der Hydrierung von Ethylacetat bewertet. Die Reaktionsparameter und die Ergebnisse der Bewertung sind im folgenden angegeben.
- Temperatur - 332ºC
- Druck - 725 psig (5075 kPa)
- H&sub2;/Ester - 4,9
- GHSV - 29100 h&supmin;¹
- Umsatz - 16 % Ethanol Geschwindigkeit (umole/g-Kat s)
- Diese Ergebnisse zeigen, daß Pd/ZnO ein wirkungsvoller Katalysator bei der Hydrierung von Ethylacetat zu Ethanol ist. Man sollte die hohe Selektivität und die sehr hohe Reaktionsgeschwindigkeit, selbst bei nicht optimierten Reaktionsbedingungen, beachten.
- Es wurde ein Katalysator in gleicher Weise wie in Beispiel 1 angegeben, hergestellt. Bei der katalytischen Bewertung wurden 260 cm³ Katalysator (14x14 Standardsieb- Teilchen) in einen 1 inch (2,54 cm) Festbettreaktor eingebracht. Die Probe wurde mit einem Wasserstoffstrom behandelt, wobei der Katalysator auf die Reaktionstemperatur erwärmt wurde. Dann wurde der Systemdruck auf den gewünschten Reaktionsdruck angehoben. Die Esterspeisung bestand aus 10 Gew.-% 1,4-Dimethylcyclohexandicarboxylat (DMCD) in 1-Dodecanol. Katalytische Bewertungen wurden mit einer Flüssigspeisegeschwindigkeit von 80 g/h, 290ºC, 1250 psig (8750 kPa) und einem 1000 Standardkubikzentimeter (sccm)- Wasserstoffstrom durchgeführt. Bei diesen Bedingungen war der DMCD-Umsatz 93,3 %. Die erhaltenen Produkte waren 60 mol-% Cyclohexandimethanol (CHDM) und 40 mol-% 1-Methyl-4-dodecyl-cyclohexandicarboxylat.
- Der zuvor beschriebene Katalysator und die Reaktionsanordnung wurden in gleicher Weise wie zuvor beschrieben eingesetzt, wobei aber die Reaktionsbedingungen so geändert wurden, daß eine Flüssigspeisungsgeschwindigkeit von 13 g/h, 300ºC, 1250 psig (8750 kPa) und 130 sccm Wasserstoff vorlagen. Unter diesen Bedingungen war der beobachtete DMCD-Umsatz 99,5 % mit einer 93,3 %-igen molaren Selektivität für CHDM.
- Diese Ergebnisse zeigen, daß Pd/ZnO ein sehr wirkungsvoller Katalysator bei der selektiven Hydrierung von DMCD zu CHDM ist.
- Es wurden Katalysatorproben, wie in Beispiel 1 angegeben, hergestellt, wobei aber verschiedene Quellen für ZnO als Katalysatorträger zum Einsatz kamen. Tabelle VI Katalysatorbewertung für Pb/ZnO Methylacetathydrierung Temperatur Druck H&sub2;/Ester Wasser Geschwindigkeit (umol/g-Kat s)* Lauf Nr. ZnO-Quelle BET-Spezifische Oberfläche m²/g * MeOH = Methanol EtOH = Ethanol EtOAc = Ethylacetat
- Diese Ergebnisse zeigen, daß eine Vielzahl von Zinkoxid enthaltenden Trägermaterialien brauchbar sind als Träger für Pd/ZnO-Katalysatoren nach der vorliegenden Erfindung. Zusätzlich zeigen die Ergebnisse, daß die Reaktionsgeschwindigkeiten mit Pd/ZnO-Katalysatoren deutlich verbessert werden bei Trägern mit einer hohen spezifischen Oberfläche.
- Es wurde ZnO/Al&sub2;O&sub3; hergestellt durch Auflösung von 365 g Zinknitrat in 800 ml Wasser bei 60ºC. Es wurde eine Lösung von Na&sub2;CO&sub3; (160 g/700 ml) langsam der Zn-Lösung zugegeben, wobei unter Rühren Zn ausfiel. Das erhaltene Präzipitat wurde in 1000 ml Wasser gewaschen, filtriert und bei 90ºC getrocknet. Der erhaltene Feststoff wurde in einem Luftstrom bei 350ºC über 4 h getrocknet. Ein Teil dieses Feststoffs (50 g) wurde zu 32 g Aluminiumhydrat und 200 ml Wasser hinzugegeben. Diese Mischung wurde über 20 min vermischt, filtriert und schließlich in einem Luftstrom bei 350ºC über 4 h erwärmt. Das erhaltene Pulver hatte eine BET-Oberfläche von 79 m²/g. Der Pd/ZnO-Al&sub2;O&sub3;-Katalysator wurde hergestellt, in dem zu einer wäßrigen Lösung, die 0,24 g Pd-Nitrat enthielt, 10 g ZnO/Al&sub2;O&sub3;-Trägermaterial zugegeben wurden, dann wurde die erhaltene Mischung bei 90ºC getrocknet und in einem Luftstrom bei 250ºC über 4 h erwärmt.
- Der Katalysator wurde hinsichtlich der Aktivität bei der Methylacetathydrierung, wie in Beispiel 2 beschrieben, bewertet. Die eingesetzten Reaktionsparameter und die erhaltenen Ergebnisse waren die folgenden:
- Temperatur - 332ºC
- Druck - 720 psig (5040 kPa)
- H&sub2;/Ester - 4,1
- Gew.-% H&sub2;O - 0,0
- GHSV - 30180 h&supmin;¹
- Methylacetatumsatz - 12,0 % Produkt Geschwindigkeit (umol/g Kat s)
- Diese Ergebnisse zeigen, daß Aluminiumoxid bei der Herstellung des erfindungsgemäßen Katalysators gewünschtenfalls zugegeben werden kann. Man sollte festhalten, daß die hohe Selektivität für die gewünschten Hydrierungsprodukte, nämlich Methanol und Ethanol, auch bei hohen Umsatzgeschwindigkeiten erhalten werden bei einem Pd/ZnO-Al&sub2;O&sub3;-Katalysator.
- Es wurde eine Hydrierungsreaktion, wie in Beispiel 8 beschrieben, durchgeführt, wobei aber Diethyladipat anstelle von DMCD eingesetzt wurde und das Katalysatorvolumen 100 cm³ ausmachte. Die Verfahrensbedingungen waren die folgenden:
- Temperatur - 300ºC
- Druck - 1233 psig (8631 kPa)
- H&sub2;-Speisegeschwindigkeit - 760 sccm
- Flüssigkeits-Speisegeschwindigkeit - 189 ml/h
- Analysen des flüssigen Produktstroms zeigten die folgenden Ergebnisse:
- Dodecylalkohol - 92 %
- Diethyladipat - 2,2 %
- 1,6-Hexandiol - 2,8 %
- C&sub6;&spplus;-Produkte - 3 %
- Die Ergebnisse zeigen, daß Pd/ZnO wirksam ist bei der Umsetzung von zweibasischen Estern, wie beispielsweise Diethyladipat in das entsprechende Diol.
- Es wurde die Hydrierung von Methyloleat, wie in Beispiel 11 beschrieben, ausgeführt, wobei aber die flüssige Speisung reines Methyloleat enthielt. Die Flüssigkeits-Speisegeschwindigkeit war 68 ml/h und die Reaktionstemperatur war 290ºC. Die Analysen der Produktmischung ergab die folgenden Ergebnisse:
- Methyloleat - 4,1 Gew.-%
- Stearylalkohol - 42 Gew.-%
- Oleylalkohol - 50 Gew.-%
- Diese Ergebnisse zeigen die Brauchbarkeit von Pd/ZnO bei der Umwandlung von Methyloleat in Mischungen aus C-18-Alkoholen bei niedrigem Druck. Von besonderem Wert ist der Umstand, daß ein beträchtlicher Anteil des hydrierten Produktes das ungesättigte Produkt ist, Oleylalkohol. Die Isolierung des Produkts ist ganz besonders beachtenswert hinsichtlich des Umstands, daß das Material reduzierende Bedingungen in Gegenwart eines katalytischen Materials (d.h. Palladium) unterworfen wurde, das im allgemeinen bei der Doppelbindungshydrierung ganz besonders wirksam ist. Folglich ist die erfindungsgemäße Hydrierung selektiv bei der Reduzierung von Kohlenstoff/Sauerstoff-Doppelbindungen (d.h. Carbonylbindungen) gegenüber Kohlenstoff/Kohlenstoff-Doppelbindungen.
- Es wurde ein Pd/Zno-Katalysator, wie in Beispiel 1 beschrieben, hergestellt und bei der Dampfphasenhydrierung von Propionaldehyd in einem Mikroreaktorsystem bewertet. Es wurde etwa 1 cm³ Katalysator in den Reaktor eingebracht und wie in den vorstehenden Beispielen vorbehandelt. Die eingesetzten Reaktionsparameter und die Ergebnisse werden im folgenden angegeben:
- Temperatur - 130ºC
- Druck - 800 psig (5600 kPa)
- H&sub2;/Aldehyd - 4,0
- GHSV - 30000 h&supmin;¹
- Propionaldehydumsatz - 49,0 % Produkt Selektivität, Gew.-% 2-Methyl-2-pentenal
- Diese Ergebnisse zeigen die Brauchbarkeit des Pd/ZnO- Katalysators bei der Umwandlung von Propionaldehyd in Propanol.
- Es wurde ein 1 % Pd/ZnO-Katalysator, wie in Beispiel 1 beschrieben, hergestellt und bei der Hydrierung von Nonanal in einer Aufschlämmungsphase bewertet. Das Nonanal (4 g) wurde mit Toluol (75 ml) und 1 % Pd/ZnO (1 g) vermischt. Diese Mischung wurde in einen gerührten Autoklaven eingebracht und auf 100ºC unter 100 psig (700 kPa) Wasserstoffdruck erwärmt. Der Systemdruck wurde auf 1500 psig (10500 kPa) angehoben und die Mischung wurde über 2 h gerührt. Man ließ den Autoklaven dann abkühlen, er wurde belüftet, und die erhaltene Produktmischung wurde mittels Gaschromatographie (GC) analysiert. Zum Vergleich wurden 1 g des käuflich erhältlichen 1 % Pd/Al&sub2;O&sub3; durch Pd/ZnO-Katalysator ersetzt. Die Ergebnisse waren die folgenden. GC-Analyse, Gew.-% Katalysator Nonanal Nonanol Unbekannt
- Pd/ZnO zeigt eine beträchtlich höhere Aktivität und Selektivität als Pd/Al&sub2;O&sub3; unter identischen Bedingungen bei der Hydrierung von Nonanal.
Claims (18)
1. Verfahren zur Niedrigdruckhydrierung von Carbonylgruppen
enthaltenden Verbindungen zur Herstellung der entsprechenden
Alkohole, wobei die Carbonylgruppen enthaltenden Verbindungen
die folgende Struktur haben:
wobei R ein C&sub1;-C&sub2;&sub0; Alkyl- oder substituierter Alkylrest ist
oder ein C&sub2;-C&sub2;&sub0; Alkenyl- oder Alkynylrest oder ein
substituiertes Derivat davon ist, wobei die substituierten Gruppen
Ether, Amine, zusätzliche Carbonylgruppen, Arylgruppen,
Hydroxylgruppen und Alkoxygruppen einschließen, und Z = OR',
wobei R' genauso definiert ist wie R und unabhängig von R
ausgewählt ist, mit der Maßgabe, daß R und R' verschieden
sind; dieses Verfahren umfaßt das Inkontaktbringen der
Carbonylgruppen enthaltenden Verbindungen oder Mischungen von
beliebigen zwei oder mehreren davon mit einem Palladium
enthaltendem Katalysator auf einem Zinkoxidträger umfassend 0,01
bis zu 20 Gew.-% Palladium, berechnet als das Metall und
bezogen auf das Gesamtgewicht des Katalysatoren; wobei das
Inkontaktbringen durchgeführt wird in Anwesenheit von Wasserstoff
unter Hydrierbedingungen und in der weiteren Anwesenheit von
im Bereich von 0,01 bis zu 2 Gew.-% Wasser, bezogen auf das
Gesamtgewicht der Reaktanten und Lösungsmittel mit denen der
Reaktor befüllt ist.
2. Verfahren nach Anspruch 1, wobei die Hydrierbedingungen eine
Temperatur im Bereich von 25 bis zu 400ºC und einen Druck im
Bereich von 100 bis 10.000 psig (700 - 70.000 kPa) umfassen.
3. Verfahren nach Anspruch 1, wobei der Wasserstoffpartialdruck
in den Bereich von 100 bis 10.000 psig (700 - 70.000 kPa)
fällt.
4. Verfahren nach Anspruch 1, wobei die Hydrierbedingungen eine
Temperatur im Bereich von 100 bis zu 290ºC und einen Druck von
im Bereich von 100 bis zu 2.500 psig (700 bis 17500 kPa)
umfassen.
5. Verfahren nach Anspruch 1, wobei die
Stromraumgeschwindigkeit (liquid hourly space velocity) in den Bereich von etwa
0.01 bis zu 100 h&supmin;¹ fällt.
6. Verfahren nach Anspruch 1, wobei das Gewichtsverhältnis
Carbonyl enthaltende Verbindung zu Katalysator in den Bereich
von 1:1 bis zu 10.000:1 fällt.
7. Verfahren nach Anspruch 1, wobei die Carbonylgruppen
enthaltende Verbindung ausgewählt ist aus der Gruppe bestehend aus:
(a) YO&sub2;C-A-CO&sub2;,
wobei A ein Alkylenrest, ein Alkenylenrest oder ein
Alkynylenrest mit 1 bis 20 Kohlenstoffatomen oder ein substituiertes
Derivat davon oder ein Cycloalkyl- oder Cycloalkenylrest mit
4-12 Kohlenstoffatomen oder ein substituiertes Derivat davon
ist und wobei Y jeweils unabhängig voneinander ein C&sub1;- bis zu
C&sub1;&sub2;-Alkyl-, -Alkenyl- oder -Alkynyl-Rest oder substituiertes
Derivat davon ist;
(b) B-CO&sub2;Y
wobei B ein Alkyl-, Alkenyl- oder Alkynyl-Rest oder ein
substituiertes Derivat davon mit 1 bis 20 Kohlenstoffatomen ist und
wobei Y wie zuvor definiert ist;
(c) Z- -H
wobei Z ein Alkyl-, Alkenyl- oder Alkynyl-Rest mit 1 bis 20
Kohlenstoffatomen oder ein substituiertes Derivat davon ist,
und Mischungen aus beliebigen zwei oder mehreren davon.
8. Verfahren nach Anspruch 7, wobei die Carbonylgruppen
enthaltende Verbindung ein Dialkyladipat umfaßt.
9. Verfahren nach Anspruch 7, wobei die Carbonyl enthaltende
Verbindung ein Dialkylcyklohexandicarboxylat umfaßt.
10. Verfahren nach Anspruch 7, wobei die Carbonyl enthaltende
Verbindung ausgewählt ist aus der Gruppe bestehend aus einem
Alkyloleat, einem Alkylstearat, einem Alkyllinoleat, einem
Alkyl-α-Eleostearat, einem Alkyl-β-Eleostearat und Mischungen
aus beliebigen zwei oder mehreren davon.
11. Verfahren nach Anspruch 7, wobei die Carbonyl enthaltende
Verbindung ein Dialkylbutandicarboxylat umfaßt.
12. Verfahren nach Anspruch 7, wobei die Carbonyl enthaltende
Verbindung ein Glycerolester umfaßt.
13. Verfahren nach Anspruch 7, wobei die Carbonyl enthaltende
Verbindung ein Dialkylglutarat umfaßt.
14. Verfahren nach Anspruch 7, wobei die Carbonyl enthaltende
Verbindung ausgewählt ist aus der Gruppe bestehend aus
Dialkylfumaraten, Succinaten, Maleaten und aus beliebigen zwei oder
mehreren davon.
15. Verfahren nach Anspruch 7, wobei die Carbonyl enthaltende
Verbindung ein Alkyldecanoat umfaßt.
16. Verfahren nach Anspruch 7, wobei die Carbonyl enthaltende
Verbindung ein Alkyldodecanoat umfaßt.
17. Verfahren nach Anspruch 7, wobei die Carbonyl enthaltende
Verbindung ausgewählt ist aus der Gruppe bestehend aus
Alkylacetaten, Propionaten, Butyraten, Valeraten, Caproaten und
Mischungen aus beliebigen zwei oder mehreren davon.
18. Verfahren nach einem der Ansprüche 8 bis 17, wobei der
Akylrest im Bereich von 1 bis 6 Kohlenstoffatome hat.
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US07/081,252 US4837367A (en) | 1987-08-03 | 1987-08-03 | Low pressure catalytic hydrogenation of carbonyl-containing compounds |
US07/150,791 US4837368A (en) | 1988-02-01 | 1988-02-01 | Low pressure catalytic hydrogenation of carbonyl-containing compounds and supported catalysts therefor |
US21963088A | 1988-07-15 | 1988-07-15 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE3854973D1 DE3854973D1 (de) | 1996-03-14 |
DE3854973T2 true DE3854973T2 (de) | 1996-05-30 |
Family
ID=27373936
Family Applications (2)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE3885302T Expired - Lifetime DE3885302T2 (de) | 1987-08-03 | 1988-07-29 | KATALYTISCHE NIEDERDRUCKHYDRIERUNG VON CARBONYLHALTIGEN ZUSAMMENSETZUNGEN UND KATALYSATOREN DAFüR. |
DE3854973T Expired - Lifetime DE3854973T2 (de) | 1987-08-03 | 1988-07-29 | Verfahren zur Herstellung von Alkoholen durch Niederdruck- hydrierung von Carbonylhaltigen Zusammensetzungen mittels Palladium auf Zinkoxid enthaltenden Katalysatoren. |
Family Applications Before (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE3885302T Expired - Lifetime DE3885302T2 (de) | 1987-08-03 | 1988-07-29 | KATALYTISCHE NIEDERDRUCKHYDRIERUNG VON CARBONYLHALTIGEN ZUSAMMENSETZUNGEN UND KATALYSATOREN DAFüR. |
Country Status (7)
Country | Link |
---|---|
EP (2) | EP0508918B1 (de) |
JP (1) | JP2738945B2 (de) |
KR (2) | KR970700544A (de) |
AU (1) | AU639199B2 (de) |
CA (1) | CA1318908C (de) |
DE (2) | DE3885302T2 (de) |
WO (1) | WO1989000886A1 (de) |
Families Citing this family (20)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
EP0423641A3 (en) * | 1989-10-18 | 1992-01-15 | Nippon Mining Company Limited | Expression vector, transformed microorganism, fusion protein and method for the production of platelet factor 4 or tgfalpha |
US5817896A (en) * | 1993-03-26 | 1998-10-06 | The University Court Of The University Of Dundee | Catalytic method of replacing halogen in halocarbons |
GB9306334D0 (en) * | 1993-03-26 | 1993-05-19 | Univ Dundee | Catalyst |
JP2847018B2 (ja) * | 1993-06-25 | 1999-01-13 | 株式会社コスモ総合研究所 | 二酸化炭素還元反応触媒 |
GB9324783D0 (en) * | 1993-12-02 | 1994-01-19 | Davy Mckee London | Process |
GB9324753D0 (en) * | 1993-12-02 | 1994-01-19 | Davy Mckee London | Process |
GB9324823D0 (en) * | 1993-12-02 | 1994-01-19 | Davy Mckee London | Process |
GB9324782D0 (en) * | 1993-12-02 | 1994-01-19 | Davy Mckee London | Process |
GB9324786D0 (en) * | 1993-12-02 | 1994-01-19 | Davy Mckee London | Process |
GB9324785D0 (en) * | 1993-12-02 | 1994-01-19 | Davy Mckee London | Process |
GB9324752D0 (en) * | 1993-12-02 | 1994-01-19 | Davy Mckee London | Process |
GB9324784D0 (en) * | 1993-12-02 | 1994-01-19 | Davy Mckee London | Process |
DE59900542D1 (de) * | 1999-05-22 | 2002-01-24 | Omg Ag & Co Kg | Verwendung eines Katalysators für die Dampfreformierung von Methanol |
JP3759406B2 (ja) | 1999-12-15 | 2006-03-22 | 日産自動車株式会社 | メタノール改質触媒、メタノール改質装置及びメタノール改質方法 |
DE60221955T2 (de) * | 2001-12-28 | 2007-12-06 | Mitsubishi Gas Chemical Co., Inc. | Verfahren zur Herstellung von hydrierter aromatischer Polycarbonsäure und Verfahren zur Herstellung von hydriertem aromatischem Polycarbonsäureanhydrid |
FR3083130B1 (fr) * | 2018-06-27 | 2022-11-04 | Ifp Energies Now | Catalyseur a base d'un lactate d'alkyle et son utilisation dans un procede d'hydrotraitement et/ou d'hydrocraquage |
CN112142093B (zh) * | 2020-09-17 | 2023-02-28 | 上海大学 | 一种负载Pd的棱状氧化锌及其制备方法和应用 |
FR3115474A1 (fr) * | 2020-10-28 | 2022-04-29 | IFP Energies Nouvelles | Catalyseur d’hydrogenation selective a base de palladium sur un support en oxyde de zinc |
FR3134015A1 (fr) * | 2022-03-31 | 2023-10-06 | IFP Energies Nouvelles | Catalyseur a base de palladium et de zinc sur un support d’alumine |
CN116078373B (zh) * | 2023-02-22 | 2024-05-28 | 中国科学院青岛生物能源与过程研究所 | 一种催化剂,其制备方法以及采用其催化甲醇和乙酸甲酯制备正丁酸甲酯的方法 |
Family Cites Families (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2818393A (en) * | 1953-05-05 | 1957-12-31 | Kellogg M W Co | Method of preparing a catalyst |
FR1392376A (fr) * | 1963-05-10 | 1965-03-12 | Snam Spa | Procédé pour l'hydrogénation de composés acétyléniques miscibles à l'eau, pour en obtenir des composés éthyléniques |
US4052467A (en) * | 1967-11-08 | 1977-10-04 | Phillips Petroleum Company | Catalytic reduction of aldehydes to alcohols |
JPS5186432A (de) * | 1975-01-20 | 1976-07-29 | Mitsui Petrochemical Ind | |
JPS59204145A (ja) * | 1983-05-02 | 1984-11-19 | Toa Nenryo Kogyo Kk | カルボニル化合物の製造方法 |
US4518714A (en) * | 1983-05-27 | 1985-05-21 | Eastman Kodak Company | Process for the selective production of olefins from synthesis gas |
DE3610698A1 (de) * | 1986-03-29 | 1987-10-01 | Henkel Kgaa | Katalysator und verfahren zur katalytischen hydrierung von fettsaeuremethylestern im festbett |
-
1988
- 1988-07-29 DE DE3885302T patent/DE3885302T2/de not_active Expired - Lifetime
- 1988-07-29 KR KR1019960704078A patent/KR970700544A/ko active IP Right Grant
- 1988-07-29 JP JP63507105A patent/JP2738945B2/ja not_active Expired - Lifetime
- 1988-07-29 EP EP92420163A patent/EP0508918B1/de not_active Expired - Lifetime
- 1988-07-29 DE DE3854973T patent/DE3854973T2/de not_active Expired - Lifetime
- 1988-07-29 KR KR1019890700576A patent/KR970009560B1/ko active IP Right Grant
- 1988-07-29 WO PCT/US1988/002576 patent/WO1989000886A1/en active IP Right Grant
- 1988-07-29 EP EP88908047A patent/EP0397650B1/de not_active Expired - Lifetime
- 1988-08-02 CA CA000573603A patent/CA1318908C/en not_active Expired - Fee Related
-
1992
- 1992-04-28 AU AU15210/92A patent/AU639199B2/en not_active Ceased
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
EP0508918A1 (de) | 1992-10-14 |
EP0397650A1 (de) | 1990-11-22 |
WO1989000886A1 (en) | 1989-02-09 |
DE3885302T2 (de) | 1994-05-19 |
EP0508918B1 (de) | 1996-01-31 |
KR970700544A (ko) | 1997-02-12 |
KR890701203A (ko) | 1989-12-19 |
KR970009560B1 (ko) | 1997-06-14 |
CA1318908C (en) | 1993-06-08 |
EP0397650B1 (de) | 1993-10-27 |
JP2738945B2 (ja) | 1998-04-08 |
AU1521092A (en) | 1992-06-25 |
AU639199B2 (en) | 1993-07-15 |
JPH02504363A (ja) | 1990-12-13 |
DE3854973D1 (de) | 1996-03-14 |
DE3885302D1 (de) | 1993-12-02 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE3854973T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Alkoholen durch Niederdruck- hydrierung von Carbonylhaltigen Zusammensetzungen mittels Palladium auf Zinkoxid enthaltenden Katalysatoren. | |
US4837367A (en) | Low pressure catalytic hydrogenation of carbonyl-containing compounds | |
US4837368A (en) | Low pressure catalytic hydrogenation of carbonyl-containing compounds and supported catalysts therefor | |
DE3854529T2 (de) | Katalysatoren zur Katalytischen Hydrogenierung von Karbonsäuren und deren Anhydriden zu Alkoholen und/oder Estern. | |
EP0983219B1 (de) | Verfahren zur herstellung von aliphatischen alkoholen | |
DE3689050T2 (de) | Alkoholherstellung durch Hydrogenierung von Carbonsäuren. | |
DE69010170T2 (de) | Hydrierung mit Cu-Al-X-Katalysatoren. | |
DE69401816T2 (de) | Verfahren zur hydrierung von carbonsaeureestern | |
EP0770049B1 (de) | Verfahren und katalysator zur selektivhydrierung von butindiol zu butendiol | |
EP0300346B1 (de) | Verfahren zur Hydrierung von Fettsäuremethlyestern im Druckbereich von 20 bis 100 bar | |
DE68908012T2 (de) | Verfahren zum Herstellen von Neopentylglycol. | |
DE69005445T2 (de) | Hydrierung von carbonsäureestern. | |
DE68908260T2 (de) | Herstellung von Alkoholen und Ethern durch katalytische Hydrogenierung von Estern. | |
DE69118404T2 (de) | Verfahren mit hoher konversion und hoher selektivität zur dampfphasen-hydrierung von maleinsäureanhydrid zu gamma-butyrolacton unter verwendung eines aktivierten katalysator | |
EP1904228A1 (de) | Katalysator und verfahren zur hydrierung von carbonylverbindungen | |
DE69309808T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von ungesättigten Alkoholen | |
EP0000054B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von olefinisch ungesättigten aliphatischen oder cycloaliphatischen Kohlenwasserstoffen | |
DE102004033554A1 (de) | Katalysator und Verfahren zur Hydrierung von Carbonylverbindungen | |
EP1050523A1 (de) | Verfahren zur Addition von Hydroxylgruppen enthaltenden Verbindungen an Alkine und Allene unter Verwendung eines Hemimorphit-Katalysators | |
EP0008022A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von gesättigten aliphatischen, cycloaliphatischen und araliphatischen Aldehyden | |
DE69009953T2 (de) | Hydrierung mit Cu-Al-Katalysatoren. | |
EP0013385B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von aliphatischen Carbonylverbindungen | |
EP0983220B1 (de) | Verfahren zur herstellung von cycloaliphatische gruppen enthaltenden alkoholen | |
EP0111861B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Aminen | |
EP0211205B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von 2-Methyl-2-alkenalen |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8364 | No opposition during term of opposition |