DE3686422T2 - Verfahren fuer eine verbesserte verbrennung in verbrennungsprozessen, die kohlenwasserstoffe verwenden. - Google Patents

Verfahren fuer eine verbesserte verbrennung in verbrennungsprozessen, die kohlenwasserstoffe verwenden.

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Description

    Technisches Gebiet
  • Die Erfindung betrifft ein Verfahren, welches Verbrennungsprozesse, bei denen Kohlenwasserstoff-Verbindungen beteiligt sind, initiiert und optimiert und dadurch den Gehalt an schädlichen Substanzen im Abgas oder Auspuffauslaß vermindert, wobei man der Verbrennungsluft oder dem Brennstoff/Luft-Gemisch eine flüssige Zusammensetzung zuführt, die eine Peroxid- oder Peroxo-Verbindung enthält.
    • Hintergrund der Erfindung
  • In den letzten Jahren wurden insbesondere auf Grund des dramatisch verlaufenden Waldsterbens der Umweltverschmutzung und dem hohen Energieverbrauch besondere Aufmerksamkeit gezollt. In Bevölkerungszentren haben Abgase immer ein Problem dargestellt. Trotz fortlaufend verbesserter Motoren und Heiztechniken mit weniger Auspuffauslaß oder Abgas hat die zunehmende Anzahl an Fahrzeugen und Abfallverbrennungsanlagen insgesamt zu einer Zunahme der Abgasmengen geführt.
  • Die Hauptursache für unsaubere Abgase und für hohen Energieverbrauch ist eine unzureichende Verbrennung. Die Gestaltung des Verbrennungsprozesses, die Wirksamkeit des Zündsystems, die Qualität des Brennstoffs und des Brennstoff/Luft-Gemisches sind bestimmend dafür, wie wirksam die Verbrennung ist und wieviel unverbrannte und gefährliche Substanzen die Gase enthalten. Zum Vermindern der Substanzmengen wurden unterschiedliche Arbeitstechniken eingesetzt, z. B. Rückführungssysteme und die wohlbekannte Katalysatortechnik, die eine Verbrennung des Abgases außerhalb des eigentlichen Verbrennungsprozesses herbeiführen.
  • Verbrennung ist die Reaktion einer Substanz mit Sauerstoff (O&sub2;), wobei Wärme erzeugt wird. Substanzen wie Kohlenstoff (C), Wasserstoffgas (H&sub2;), Kohlenwasserstoffe und Schwefel (S) erzeugen genügend Wärme zum Aufrechterhalten ihrer Verbrennungstemperatur, während beispielsweise Stickstoffgas (N&sub2;) der Wärmezufuhr bedarf, um oxidiert zu werden.
  • Bei hoher Temperatur (1200 bis 2500ºC) und einer genügenden Sauerstoffmenge erreicht man vollständige Verbrennung, wobei jede Substanz eine maximale Sauerstoffmenge aufnimmt. Die Endprodukte sind CO&sub2; (Kohlendioxid), H&sub2;O (Wasser), SO&sub2; und SO&sub3; (Schwefeloxide) und in geringem Umfang NO und NO&sub2; (Stickoxide, NOx). Die Schwefel- und Stickoxide sind in großem Umfang für die Versauerung der Umwelt verantwortlich, sie sind bei Inhalieren schädlich, und insbesondere das letztere raubt dem Verbrennungsprozeß Energie.
  • Man kann auch kalte Flammen erreichen, z. B. die blaue spuckende Flamme einer ausgehenden Kerze, wo die Temperatur lediglich etwa 400ºC beträgt. Die Oxidation ist dann nicht vollständig, die Endprodukte können jedoch H&sub2;O&sub2; (Wasserstoffperoxid), CO (Kohlenmonoxid) und möglicherweise C (Ruß) sein. Die beiden zuletzt erwähnten Substanzen sind wie NO schädlich und können bei vollständiger Verbrennung mehr Energie abgeben.
  • Benzin (Ottokraftstoff) ist ein Kohlenwasserstoffgemisch aus Rohöl mit einem Siedepunkt im Bereich von 40 bis 200ºC. Es sind etwa 2000 unterschiedliche Kohlenwasserstoffe mit 4 bis 9 Kohlenstoffatomen enthalten.
  • Im einzelnen ist der Verbrennungsprozeß auch für einfache Substanzen sehr komplex. Die Brennstoffmoleküle werden zu kleineren Einheiten abgebaut, von denen die meisten sogenannte freie Radikale darstellen, d. h. instabile Moleküle, die beispielsweise mit Sauerstoff schnell reagieren.
  • Die wichtigsten Radikale sind das Sauerstoffatom O:, das Wasserstoffatom H und das Hydroxylradikal OH·. Insbesondere letzteres ist von größter Bedeutung für den Abbau und das Oxidieren des Brennstoffs, und zwar sowohl durch direktes Binden daran als auch durch Entfernen von Wasserstoff, wobei Wasser gebildet wird.
  • Am Anfang der Verbrennungsinitiierung bildet sich aus diesen Wasser gemäß der Gleichung
  • H&sub2;O + M → H· + OH· + M,
  • wobei M ein anderes Molekül bedeutet, beispielsweise Stickstoff oder eine Wand oder eine Elektrodenoberfläche einer Zündkerze, mit der das Wasser kollidiert. Weil Wasser ein sehr stabiles Molekül darstellt, erfordert das Stattfinden der Zersetzung eine hohe Temperatur. Die bessere Alternative besteht im Zusatz von Wasserstoffperoxid, welches in ähnlicher Weise zersetzt wird:
  • H&sub2;O&sub2; + M → 2 OH· + M
  • Diese Reaktion findet viel leichter und bei einer niedrigeren Temperatur statt, insbesondere an Oberflächen, an denen die Zündung des Brennstoff/Luft-Gemisches leichter und in besser kontrollierter Weise abläuft. Ein weiterer positiver Effekt der Oberflächenreaktion besteht darin, daß Wasserstoffperoxid mit Ruß und Teer an Wänden und Zündkerzen leicht zu Kohlendioxid (CO&sub2;) umgesetzt wird, was saubere Elektrodenoberflächen und einen besseren Zündfunken ergibt.
  • Wenn sowohl Wasserstoffperoxid als auch Wasser zugesetzt werden, ergibt sich gemäß den folgenden Gleichungen eine drastische CO-Verminderung im Abgas:
  • 1) CO + O&sub2; → CO&sub2; + O: Initiierung
  • 2) O: + H&sub2;O → 2 OH· Verzweigung
  • 3) OH· + CO → CO&sub2; + H· Fortpflanzung
  • 4) H· + O&sub2; → OH· + O: Verzweigung
  • Aus Reaktion 2) kann entnommen werden, daß Wasser eine katalysierende Rolle spielt, indem es später reformiert wird. Auf Grund dessen ergibt Wasserstoffperoxid einen vieltausend Mal höheren Gehalt an OH-Radikalen als Wasser-Schritt 3) wird beträchtlich beschleunigt und entfernt das meiste des gebildeten CO. Dadurch wird zusätzliche Energie freigesetzt, die beim Aufrechterhalten der Verbrennung hilft.
  • NO und NO&sub2; sind sehr giftige Verbindungen, etwa vier Mal so giftig wie Kohlenmonoxid. Bei akuter Vergiftung wird das Lungengewebe geschädigt. NO ist ein unerwünschtes Nebenprodukt der Verbrennung. In Anwesenheit von Wasser wird NO zu HNO&sub3; oxidiert und trägt in dieser Form zu etwa der Hälfte der Versauerung bei, wobei die andere Hälfte durch H&sub2;SO&sub4; verursacht wird. Ein Problem besteht darin, daß NOx im oberen Bereich der Atmosphäre Ozon abbauen kann.
  • Ein großer Teil des NO kommt aus der Reaktion zwischen dem Sauerstoff und dem Stickstoff der Luft bei hoher Temperatur und ist deshalb unabhängig von der Verbrennung des Brennstoffs. Wieviel NOx so gebildet wird, hängt unter anderem davon ab, unter welchen Bedingungen die Verbrennung stattfindet. Wenn die Temperaturverminderung sehr langsam stattfinden kann, führt dies zu einem Gleichgewicht bei mäßig hohen Temperaturen und einer geringeren Endkonzentration an NO.
  • Man kann die folgenden Verfahren einsetzen, um die NO- Bildung niedrig zu halten:
  • 1. Verbrennung eines brennstoffreichen Gemisches in zwei Schritten
  • 2. Niedrige Verbrennungstemperatur durch a) hohen Luftüberschuß
  • b) starke Kühlung
  • c) Rückführung der Verbrennungsgase.
  • Die chemische Analyse von Flammen hat oft beobachten lassen, daß eine NO-Konzentration in der Flamme viel höher ist als danach. Dies ist ein Prozeß, bei dem NO zerfällt. Eine mögliche Reaktion ist:
  • Die N&sub2;-Bildung wird so durch Bedingungen unterstützt, die hohe CH&sub3;-Konzentrationen ergeben, d. h. eine heiße, brennstoffreiche Flamme.
  • Stickstoff enthaltende Brennstoffe, z. B. in Gestalt heterocyclischer Kohlenwasserstoffe wie Pyridin geben erfahrungsgemäß mehr NO ab.
  • N-Gehalt in verschiedenen Brennstoffen (ungefähr):
  • - Rohöl 0,65%
  • - Asphalt 2,30%
  • - Schweröle 1,40%
  • - Leichtöle 0,07%
  • - Kohlenstoff 1 bis 2%.
  • Die SE-B-429.201 offenbart eine flüssige Zusammensetzung mit einem Wasserstoffperoxid-Gehalt von 1 bis 10 Vol.-%, wobei der Restgehalt aus Wasser, aliphatischem Alkohol und Schmieröl und möglicherweise einem Korrosionsinhibitor besteht, wobei die flüssige Zusammensetzung der Verbrennungsluft oder dem Brennstoff/Luft-Gemisch zugeführt wird. Bei so niedrigen Wasserstoffperoxid-Gehalten bildet sich eine unzureichende Menge an OH-Radikalen zur Reaktion sowohl mit dem Brennstoff als auch dem gebildeten CO. Daneben erhält man keine Selbstzündung des Brennstoffs, bei der die Verbrennungsverbesserung, die im Vergleich dazu erhalten wird, wenn man nur Wasser zusetzt, gering ist.
  • In der DE-A-2.362.082 wird das Zumischen eines Oxidationsmittels, beispielsweise Wasserstoffperoxid, im Zusammenhang mit der Verbrennung beschrieben, jedoch wird das Wasserstoffperoxid mit Hilfe eines Katalysators zu Wasser und Sauerstoff zersetzt, bevor es der Verbrennungsluft zugeführt wird.
  • Die US-A-4,386,938 offenbart einen Benzinersatz, der aus einem Gemisch eines niederen Alkoholbrennstoffs und eines Alkylperoxids besteht. Das Peroxid wird somit mit dem Brennstoff gemischt, was das Risiko einschließt, daß das Peroxid mit dem Brennstoff vor Erreichen der Verbrennungskammer reagiert.
  • Die US-A-3,460,901 offenbart ein Verfahren, bei dem eine Wasserlösung von Wasserstoffperoxid dem Abgas nach der Verbrennung des Brennstoffs zugesetzt wird. Die Oxidation von nicht verbrannten Kohlenwasserstoffen und von Kohlenmonoxid wird dadurch gefördert. Dieses Verfahren vermindert jedoch nicht die Emission von Stickoxiden.
    • Zweck und wichtigste Merkmale der Erfindung
  • Es ist die Aufgabe der vorliegenden Erfindung, eine verbesserte Verbrennung zur Verfügung zu stellen und dadurch eine Verminderung des Ausstoßes von schädlichen Abgasen im Zusammenhang mit Verbrennungsprozessen, bei denen Kohlenwasserstoffverbindungen beteiligt sind, und zwar durch eine verbesserte Initiierung der Verbrennung und Aufrechterhaltung einer optimalen und vollständigen Verbrennung unter so günstigen Bedingungen, daß der Gehalt an schädlichen Abgasen stark vermindert wird. Dies wurde durch den Umstand erreicht, daß die flüssige Zusammensetzung 10 bis 80 Vol.-% Peroxid oder Peroxo-Verbindung enthält und direkt und getrennt vom Brennstoff in die Verbrennungskammer ohne vorherige Zersetzung des Peroxids oder der Peroxo- Verbindung zugeführt wird oder alternativ in eine Vorkammer eingeleitet wird, wo ein Gemisch des Brennstoffs und der flüssigen Zusammensetzung außerhalb der tatsächlichen Verbrennungskammer gezündet wird.
    • Beschreibung der Erfindung
  • Unter alkalischen Bedingungen wird Wasserstoffperoxid gemäß
  • H&sub2;O&sub2; + HO → HO· + O + H&sub2;O
  • zu Hydroxylradikalen und Peroxidionen zersetzt. Die gebildeten Hydroxylradikale können einerseits mit sich selbst reagieren und andererseits mit den Peroxidionen oder mit Wasserstoffperoxid. Diese Reaktionen führen dazu, daß wiederum gemäß den folgenden Reaktionsformeln Wasserstoffperoxid, Sauerstoffgas und Wasserstoffperoxid-Radikale gebildet werden:
  • HO· + HO· → H&sub2;O&sub2;
  • HO· + O&sub2;· → ³O&sub2; + OH&supmin;
  • HO· + H&sub2;O&sub2; → HO&sub2;· + H&sub2;O
  • Es ist bekannt, daß der pKa-Wert für die Wasserstoffperoxid-Radikale 4,88 ± 0,10 beträgt, was bedeutet, daß alle Wasserstoffperoxidradikale in Peroxidionen dissoziiert sind. Peroxidionen können ebenfalls mit Wasserstoffperoxid oder sich selbst reagieren oder als Fänger für den gebildeten Singlett-Sauerstoff wirken.
  • O · + H&sub2;O&sub2; → O&sub2; + HO· + OH&supmin;
  • O · + O · + H&sub2;O → ¹O&sub2; + HO + OH&supmin;
  • O · + ¹O&sub2; → ³O&sub2; + O · + 22 kcal.
  • Gebildet werden somit Sauerstoffgas und Hydroxylradikale und Singlett-Sauerstoff und Wasserstoffperoxid und Triplett-Sauerstoff, und es besteht ein Energieverbrauch von 92,4 kJ (22 kcal). Es ist auch bewiesen, daß bei der katalytischen Zersetzung von Wasserstoffperoxid anwesende Schwermetallionen Hydroxylradikale und Peroxidionen ergeben.
  • Von dem, was gesagt wurde und vorbekannt ist, werden die folgenden Daten über die Geschwindigkeitskoeffizienten mitgeteilt, beispielsweise wie nachfolgend für ein typisches Alkan aus Benzin.
  • Geschwindigkeitskoeffizienten zum Angriff von n-Oktan mit H, O und OH: Reaktion
  • Aus diesem Beispiel kann gesehen werden, daß der Angriff aus dem OH-Radikal schneller und bei niedrigerer Temperatur stattfinden kann als aus H und O.
  • Der Geschwindigkeitskoeffizient für CO + OH → CO&sub2; + H hat auf Grund seiner negativen Aktivierungsenergie und hohen Temperaturkoeffizierten eine ungewöhnliche Temperaturabhängigkeit. Er kann geschrieben werden als 4.4 · 10&sup6; T1,5 exp(3.1/RT). Die Reaktionsgeschwindigkeit ist dann bei Temperaturen von weniger als 1000ºK, d. h. bis hinab zu Zimmertemperatur, nahezu konstant etwa 10¹¹ cm³/Mol·s. Bei Temperaturen von mehr als 1000ºK nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit um einige Male zu. Deswegen ist diese Reaktion beim Umwandeln von CO in CO&sub2; bei der Verbrennung von Kohlenwasserstoffen völlig dominierend. Die frühe und vollständige Verbrennung von CO verbessert dadurch den thermischen Wirkungsgrad.
  • Ein Beispiel, welches den Antagonismus zwischen O&sub2; und OH erläutert, sind die Reaktionen NH&sub3;-H&sub2;O&sub2;-NO, wo ein Zusatz von H&sub2;O&sub2; in sauerstofffreier Umgebung eine 90-prozentige NOx-Verminderung ergibt. Wenn andererseits O&sub2; anwesend ist, selbst mit nur 2%, wird die NOx-Verminderung drastisch verschlechtert.
  • Zum erfindungsgemäßen Bereitstellen von OH-Radikalen verwendet man H&sub2;O&sub2;, welches bei etwa 500ºC dissoziiert wird. Sie haben eine maximale Lebensdauer von 20 ms.
  • Bei normaler Verbrennung von Ethanol werden 70% des Brennstoffs durch eine Reaktion mit OH-Radikalen und 30% mit H-Atomen verbraucht. Die Erfindung, die bereits bei der Initiierung der Verbrennung OH-Radikale bereitstellt, verbessert die Verbrennung dramatisch, indem sie den Brennstoff sofort angreift. Durch Zusatz einer flüssigen Zusammensetzung mit einem hohen Gehalt an Wasserstoffperoxid (mehr als 10%) gibt es jedoch genügend viele OH-Radikale zum unmittelbaren Oxidieren des gebildeten CO. Bei niedrigeren Wasserstoffperoxidgehalten werden zum Reagieren sowohl mit dem Brennstoff als auch mit CO nicht genügend viele OH-Radikale gebildet.
  • Die flüssige Zusammensetzung wird so bereitgestellt, daß vom flüssigen Behälter bis zum Verbrennungsraum keine chemische Reaktion stattfindet, d. h. eine Zersetzung von Wasserstoffperoxid zu Wasser und Sauerstoffgas findet nicht statt, sondern die Flüssigkeit erreicht die Verbrennung in intaktem Zustand direkt oder alternativ in einer Verbrennungskammer, wo außerhalb des tatsächlichen Verbrennungsraums ein Gemisch aus der Flüssigkeit und dem Brennstoff gezündet wird.
  • Wenn die Wasserstoffperoxid-Konzentration genügend hoch ist (etwa 35%), kann sowohl eine Selbstzündung des Brennstoffs stattfinden als auch eine Aufrechterhaltung der Verbrennung. Die Zündung des Flüssigkeits/Brennstoff-Gemisches kann durch Selbstzündung oder durch Kontakt mit einer katalysierenden Oberfläche stattfinden, womit Zündkerzen oder dergleichen nicht erforderlich sind. Die Zündung kann auch durch Zündung mit Wärmeenergie stattfinden, z. B. mit einer Zündkerze, einem Glühkörper, einer offenen Flamme oder dergleichen.
  • Das Zumischen eines aliphatischen Alkohols zum Wasserstoffperoxid kann die Selbstzündung initiieren. Dies kann besonders in Vorkammersystemen wünschenswert sein, bei denen man ein Vermischen des Wasserstoffperoxids und des Alkohols nicht zulassen kann, bevor sie die Vorkammer erreichen.
  • Wenn man für jeden Zylinder ein Einspritzventil für die flüssige Zusammensetzung vorsieht, erhält man eine sehr genaue und an alle Betriebsbedingungen angepaßte Dosierung der Flüssigkeit. Mit Hilfe einer Steuereinheit, die die Einspritzventile steuert und einer Anzahl von mit dem Motor verbundenen Signalübertragern, die Signale an die Steuereinheit abgeben, die die Position der Kurbelwelle, die Motorgeschwindigkeit und -belastung und möglicherweise auch die Temperatur des Gases wiedergeben, ermöglicht man eine sequentielle Einspritzung und Synchronisation mit dem Öffnen und Schließen der Einspritzventile und ein Dosieren der Flüssigkeit nicht nur in Abhängigkeit von der Belastung und der gewünschten Leistungsabgabe, sondern auch von der Motorgeschwindigkeit und der Temperatur der eingespritzten Luft, was gute Laufeigenschaften unter allen Bedingungen ergibt. Das flüssige Gemisch ersetzt in gewissem Umfang die Luftzufuhr.
  • Es wurden eine Anzahl von Vergleichsversuchen durchgeführt, um den Wirkungsunterschied zwischen Wasser- und Wasserstoffperoxidgemischen (23 bzw. 35%) herauszufinden. Die gewählte Belastung entspricht der Fahrt auf einer Autobahn und in der Stadt. Der Testmotor war ein mit einer Wasserwirbelbremse verbundener B20E. Der Motor wurde vor Beginn der Versuche angewärmt.
  • Bei Autobahnbelastung waren die Emissionen von NOx wie auch von CO und HC erhöht, wenn Wasserstoffperoxid gegen Wasser ausgetauscht wurde. Der NOx-Gehalt war bei zunehmender Wasserstoffperoxidmenge vermindert. Wasser verminderte auch die NOx-Gehalte, jedoch war bei dieser Belastung vier Mal soviel Wasser als 23% Wasserstoffperoxid erforderlich, um die gleiche Verminderung der NOx-Gehalte zu erreichen.
  • Bei Stadtverkehrbelastung wurden zuerst 35% Wasserstoffperoxid zugeführt, wobei die Motorgeschwindigkeit und das Moment etwas erhöht waren (20 bis 30 min&supmin;¹/0,1 bis 1 Nm).
  • Bei Übergang zu 23% Wasserstoffperoxid waren Motorgeschwindigkeit und Moment gleichzeitig mit einer Erhöhung des NOx-Gehalts vermindert. Bei Zufuhr von reinem Wasser war es schwierig, den Motor am Laufen zu halten. Der HC-Gehalt war bemerkenswert erhöht.
  • Das Wasserstoffperoxid verbesserte also die Verbrennung gleichzeitig mit einer Verminderung des NOx-Gehaltes. Versuche, die beim schwedischen Überwachungsdienst für Motorfahrzeuge mit einem SAAB 900i und einem Volvo 760 Turbo mit und ohne Zumischung eines 35-prozentigen Wasserstoffperoxids zum Brennstoff durchgeführt wurden, ergaben im Hinblick auf die Emission von CO, HC, NOx und CO&sub2; die folgenden Ergebnisse. Die Prozentangaben stellen das erhaltende Ergebnis mit einer Zumischung aus Wasserstoffperoxid in Relation zum Ergebnis ohne eine Zumischung dar. SAAB 900i Kaltstart Warmstart Warmlauf Leerlauf
    • HCD (Straßenfahrt)
  • CO : -41%
  • HC : +8%
  • NOx : -15%
  • CO&sub2; : +3% VOLVO 760 Turbo Leerlauf Warmlauf
  • Bei Versuchen, die mit einem Volvo 245 GL 4 FK/84 durchgeführt wurden, hatte das Automobil bei Leerlauf einen CO-Gehalt von 4% und einen HC-Gehalt von 65 ppm ohne gepulste Luft (Abgasreinigung). Bei Zumischung einer 35-prozentigen Wasserstoffperoxidlösung wurde der CO-Gehalt auf 0,05% und der HC-Gehalt auf 10 ppm vermindert. Der Zündzeitpunkt betrug 10º und die Leerlaufdrehzahl in beiden Fällen 950.
  • Bei Versuchen, die im norwegischen Marine Technical Research Institute A/S in Trondheim durchgeführt wurden, wurde die Emission von HC, CO und NOx für einen Volvo 760 Turbo gemäß ECE-Vorschrift Nr. 15.03 untersucht, und zwar mit warmen Motor beim Start mit und ohne Zumischung einer 35-prozentigen Wasserstoffperoxidlösung zur Verbrennung. Versuchsergebnisse: ECE 15.03 Leerlauf ohne Wasserstoffperoxid Mit Zumischung einer 35-prozentigen Wasserstoffperoxidlösung
  • Vorstehend wurde nur der Einsatz von Wasserstoffperoxid erwähnt. Es kann jedoch angenommen werden, daß auch mit anderen Peroxiden und Peroxo-Verbindungen (sowohl anorganisch als auch organisch) eine entsprechende Wirkung erzielt werden kann.
  • Die flüssige Zusammensetzung kann neben Peroxid und Wasser auch bis zu 70% eines aliphatischen Alkohols mit 1 bis 8 Kohlenstoffatomen und bis zu 5% eines Öls enthalten, welches einen Korrosionsinhibitor enthält.
  • Die Zumischungsmenge der flüssigen Zusammensetzung zum Brennstoff kann variieren von einigen Zehntel Teilen eines Prozents flüssige Zusammensetzung pro Brennstoffmenge bis zu einigen 100%. Die höheren Mengen werden u. a. für Brennstoffe eingesetzt, die schwierig zu zünden sind.
  • Die flüssige Zusammensetzung ist gedacht zum Einsatz in Verbrennungsmaschinen und anderen Verbrennungsprozessen, bei denen Kohlenwasserstoffverbindungen wie Öl, Kohle, Biomasse etc. beteiligt sind, in Verbrennungsöfen zum Erreichen einer vollständigeren Verbrennung und einer Verminderung des Gehaltes an schädlichen Substanzen in den Abgasen.

Claims (2)

1. Verfahren zur Verbesserung der Verbrennung in Verbrennungsprozessen, bei denen Kohlenwasserstoff- Verbindungen beteiligt sind, um den Gehalt an schädlichen Substanzen in den Abgasen zu vermindern, wobei eine flüssige Zusammensetzung, die ein Peroxid oder eine Peroxo-Verbindung und Wasser enthält, der Verbrennungsluft und/oder dem Brennstoff-Luft-Gemisch beigefügt wird, dadurch gekennzeichnet, daß die flüssige Zusammensetzung 10-80 Volumen % Peroxid oder Peroxo-Verbindung enthält und direkt und getrennt von dem Brennstoff in die Verbrennungskammer ohne vorhergehende Zersetzung des Peroxids oder der Peroxo-Verbindung eingeleitet oder alternativ in eine Vor-Kammer eingeleitet wird, in der ein Gemisch aus dem Brennstoff und der flüssigen Zusammensetzung außerhalb der tatsächlichen Verbrennungskammer gezündet wird.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß ein aliphatischer Alkohol mit 1 bis 8 Kohlenstoffatomen getrennt in die Vor-Kammer eingeleitet wird, der bei Mischung mit der flüssigen Zusammensetzung eine Selbstzündung des Brennstoffes verursacht.
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