DE3334347C2 - - Google Patents
Info
- Publication number
- DE3334347C2 DE3334347C2 DE3334347A DE3334347A DE3334347C2 DE 3334347 C2 DE3334347 C2 DE 3334347C2 DE 3334347 A DE3334347 A DE 3334347A DE 3334347 A DE3334347 A DE 3334347A DE 3334347 C2 DE3334347 C2 DE 3334347C2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- catalyst
- silver
- cadmium
- ethylene
- cesium
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07D—HETEROCYCLIC COMPOUNDS
- C07D301/00—Preparation of oxiranes
- C07D301/02—Synthesis of the oxirane ring
- C07D301/03—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds
- C07D301/04—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds with air or molecular oxygen
- C07D301/08—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds with air or molecular oxygen in the gaseous phase
- C07D301/10—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds with air or molecular oxygen in the gaseous phase with catalysts containing silver or gold
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
- B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/66—Silver or gold
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Catalysts (AREA)
Description
Die Erfindung bezieht sich auf Silberkatalysatoren zur
Oxidation von Ethylen zu Ethylenoxid.
Ethylenoxid stellt ein Monomer dar, das bei der Herstellung
von Mono- und Polyethylenglykolen grenzflächenaktiven
Stoffen, für biologisch abbaubare synthetische Waschmittel,
Ethanolamin, Ethylenglykolestern und anderes mehr
verwendet wird.
Zu den Haupteigenschaften, durch welche üblicherweise Katalysatoren
zur Oxidation von Ethylen zu Ethylenoxid sich
auszeichnen, gehören die Aktivität und die Selektivität.
Die Aktivität eines Katalysators bei vorgegebener Kontaktzeit
wird durch die Umwandlung von Ethylen und/oder Sauerstoff
bestimmt, d. h. durch das Verhältnis
der Menge an Ethylen bzw. Sauerstoff, die sich in einer
Katalysatorschicht umsetzt, zur Menge von Ethylen oder
Sauerstoff, die dieser Schicht zugeführt wurde. Durch die
Ethylenumwandlung kann man Katalysatoren günstig charakterisieren,
die für die Verwendung in Verfahren mit stöchiometrischem
Überschuß an Sauerstoff und durch die Sauerstoffumwandlung
in Verfahren mit stöchiometrischem
Überschuß an Ethylen vorgesehen sind.
Die Selektivität eines Katalysators, bezogen auf Ethylenoxid
bedeutet das Verhältnis der Menge von Ethylen, die
sich in Ethylenoxid umgewandelt hat, zur Menge von Ethylen,
die sich in alle anderen Produkte umgewandelt hat.
Unter Ausbeute des Produktes wird das
Verhältnis der Menge an Ethylen, die sich in Ethylenoxid
umgesetzt hat, zur Menge an Ethylen, die der Schicht zugeführt
wurde, verstanden. Selbstverständlich stellt die
Ausbeute das Produkt der Umwandlung × Selektivität dar.
Katalysatoren können außerdem durch ihre Leistung, bezogen auf
Ethylenoxid, charakterisiert werden, d. h. durch die Menge an
Ethylenoxid, die in einer Zeiteinheit in einer Volumeneinheit
des jeweiligen Katalysators entsteht.
Die Leistung, auf Ethylenoxid bezogen, ist proportional dem eingesetzten
Ethylen und der Volumengeschwindigkeit.
Zur Regelung der Aktivität und (oder) Selektivität bei der
Oxidation von Ethylen werden in die Silberkatalysatoren verschiedene
Zusätze eingeführt. Eine andere Möglichkeit zur Regelung
der Aktivität und (oder) Selektivität der Katalysatoren
besteht in der Zugabe geringer Mengen flüchtiger halogenhaltiger
Verbindungen (Inhibitoren und Promotoren) wie Dichlorethan,
Vinylchlorid oder Tetrachlormethan zum
Reaktionsgemisch.
Als nächstkommender Stand der Technik wurde von einem Katalysator
für die Gewinnung von Ethylenoxid ausgegangen, der in der
US-PS Nr. 41 30 570 beschrieben wird. Der Katalysator
besteht aus Silber mit Zusätzen von Cadmiumcarbonat
und/oder Cadmiumoxid, die auf einen porösen Korundträger
aufgetragen sind. Zwecks Erhöhung der Selektivität wird
in den Katalysator Silberchlorid in einer Menge von 0,03
bis 0,3 Gew.-% eingeführt. Dem Reaktionsgemisch werden
chlorhaltige Verbindungen zugegeben.
Bessere Kennziffern der Selektivität und der Leistung
wurden bei der Verwendung eines Katalysators erzielt, der
19,8 Gew.-% Silber, 1,2 Gew.-% Cadmiumoxid und 79 Gew.-%
Korund enthält.
Die Oxidation von Ethylen erfolgte bei einem Gesamtdruck
von 10 atm und beim Partialdruck des Ethylens von 9 atm
und des Sauerstoffs von 1 atm. Bei einer Temperatur von
220°C und einer Volumengeschwindigkeit von 3000 h-1 wurden
3,3% Ethylenoxid gewonnen; die Selektivität betrug
77,2% und die Leistung 198 g Ethylenoxid je Liter Katalysator
pro Stunde. In den übrigen Beispielen übertraf die
Selektivität keine 74%.
Es ist bekannt, daß Zusatzstoffe wie Alkali-, Erdalkaliverbindungen
sowie Halogene, die in die Zusammensetzung
der Silberkatalysatoren zur Oxidation von Ethylen zu
Ethylenoxid eingeführt werden, es gestatten, die Selektivität
wesentlich zu vergrößern. Das Erreichen einer
Selektivität von etwa 80% zieht in der Regel eine beträchtliche
Senkung der Leistung nach sich. Das ist besonders
deutlich den Angaben der US-PS 33 32 887 zu entnehmen.
Es sind keine Katalysatoren bekannt, die bei einer Selektivität
von 76-80% eine Leistung über 200 g Ethylenoxid/
1 Kat. std. gewährleisten.
Die Aufgabe der vorliegenden Erfindung besteht in der
Entwicklung eines solchen Silberkatalysators, der es ermöglicht,
die Oxidation von Ethylen zu Ethylenoxid
mit einer höheren Selektivität und Leistung
durchzuführen, als sie nach dem Stand der Technik
erreicht wird.
Diese Aufgabe wurde wie aus dem vorstehenden Anspruch
ersichtlich gelöst.
Der erfindungsgemäße Katalysator gewährleistet eine Selektivität
von 76-82% und eine Leistung von 200-1000 g
Ethylenoxid/1 Kat. std.
Ein weiterer wichtiger Vorteil des Katalysators besteht darin,
daß er sowohl in einem Wirbelbett
als auch in einem Fest-Bett
eingesetzt werden kann.
Wie oben erwähnt, wird ein Silberkatalysator vorgeschlagen,
der Silber, Silberchlorid, Cadmium, Cäsium- sowie
gegebenenfalls Calciumverbindungen auf einem Korundträger enthält.
Der Gehalt an Silber beträgt dabei 10 bis 25 Gew.-%, der an Silberchlorid 0,02 bis 0,05
Gew.-%, der an Cadmium 0,3 bis 1,1 Gew.-%, der an Cäsium 0,04 bis 0,08 Gew.-%
und der an Calcium 0 bis 1,2 Gew.-%. Der Rest besteht aus dem Träger.
Als Cäsium-,
Cadmium- und Calciumverbindungen können insbesondere die Carbonate oder Sulfate
eingesetzt werden.
Als Cäsiumverbindungen sind Cäsiumcarbonate bzw. -sulfate
bevorzugt. Der Vorteil dieser Verbindungen, verglichen mit
anderen, z. B. mit den Nitraten, besteht darin, daß sie eine positive
Wirkung auf die Selektivität und die Leistung des
Katalysators gleichzeitig ausüben.
In der Beschreibung und in den Beispielen wird der Gehalt
an Cadmium-, Cäsium- und Calciumverbindungen, bezogen auf
Metall, angeführt.
Bei Nichteinhaltung der genannten Zusammensetzung werden
die erwünschten Ergebnisse der Selektivität und Leistung
nicht erreicht. Für einen Katalysator, der folgende Komponenten
in Gew.-% enthält: 19,08 Silber, 0,03 Silberchlorid,
0,94 Cadmium und 0,03 Casium beträgt die Selektivität
bei 220°C 69,2% und die Leistung 140 g Ethylenoxid/
1 Kat. std.
Eine Erhöhung des Gehaltes an Cäsium über den obengenannten
Wert hinaus, d. h. über 0,08 Gew.-%, verringert die Aktivität
des Katalysators.
Bei der diesseits durchgeführten Vielzahl an Versuchen
wurde gefunden, daß die besten Ergebnisse bei einem Gehalt
an Cäsium von 0,04 bis 0,08 Gew.-% erzielt werden.
Es wurde festgestellt, daß durch Einführen von
Calciumverbindungen in einen Cäsium enthaltenden Katalysator in einer Gewichtsmenge
bis 1,2%, bezogen auf Metall, die Selektivität
bis auf 82% ohne Senkung der Aktivität gesteigert werden
kann.
Die Angaben der Selektivität und der Leistung des erfindungsgemäßen
Katalysators mit Zusätzen von Cäsium-
und Calciumverbindungen liegen höher im Vergleich zu
den Ergebnissen, die bei Verwendung eines Katalysators
erzielt wurden, der in der US-PS 41 30 570 beschrieben ist und der die genannten Zusätze nicht enthält.
Dieses trifft auch im
Vergleich zu bekannten Katalysatoren zu, die Cäsium und
Calcium, dagegen aber kein Cadmium und Silberchlorid
enthalten.
Die Vergrößerung der Selektivität und der Leistung werden somit
durch die quantitative und
qualitative Zusammensetzung des Katalysators bedingt
und zwar durch die Komponenten: Cäsium mit Cadmium
und Chlor oder Cäsium und Calcium mit Cadmium
und Chlor.
Durch das Vorhandensein von Cäsium- und Calciumzusätzen
in den genannten Verhältnissen erlangte der Silberkatalysator,
der Cadmiumverbindungen und Silberchlorid enthält,
gleichzeitig eine höhere Selektivität und Aktivität.
Der erfindungsgemäße Katalysator kann vorzugsweise wie
folgt erhalten werden:
In eine wäßrige Natriumcarbonatlösung wird HCl hinzugefügt
und dann bis zum Sieden erwärmt (Lösung I). Unabhängig
davon wird eine Lösung von Silber-, Cadmium- und
gegebenenfalls Calciumnitraten (Lösung II) hergestellt.
Danach versetzt man die Lösung I langsam mit der Lösung II.
Dabei entsteht ein Niederschlag aus Silber-, Kadmium- und
Calciumcarbonaten, der AgCl enthält. Den erhaltenen Niederschlag
wäscht man zur Entfernung von NO3- und Na⁺-Ionen
mit entionisiertem Wasser unter nachfolgendem Vermischen
mit einer eine Cäsiumverbindung enthaltenden wäßrigen
Ethylenglykollösung. Die entstandene Lösung wird unter
intensivem Rühren und allmählichem Erwärmen in die Poren
des Korundträgers eingeleitet. Bei der Erwärmung werden
unter Einwirkung des Ethylenglykols Silber-, Cadmium-
und Calciumcarbonate zu Metallen reduziert, jedoch nicht
vollständig. Partiell können sie als Oxide und Carbonate
in Mengen vorhanden sein, die auf die Eigenschaften des
Katalysators keinen Einfluß haben, weshalb die Zusammensetzung
des Katalysators hinsichtlich dieser Bestandteile,
bezogen auf das Metall, angegeben ist.
Als Träger wird Korund mit
folgenden Eigenschaften eingesetzt: Korn- bzw. Zylindergröße
beträgt 0,17-7 mm, die spezifische Oberfläche 0,1-0,5 m²/g und die Porosität 30-45%.
Als Katalysator-Träger wird ein poröser Träger auf Korundbasis
mit einer Korngröße von 0,1-0,5 mm bei einer Oberfläche
von 0,1-0,5 m²/g einer Porosität von 30-45% und
einer Porengröße von ca. 150 000 Å verwendet. Dieser Träger
wird zur Herstellung eines Wirbelschicht-
Katalysators verwendet. Es kann auch ein
poröser Träger auf Korundbasis in Form von kleinen Zylindern
von 4-7 mm Höhe, einem Durchmesser von 4 mm, einer
spezifischen Oberfläche von 0,1 m²/g und einer Porosität
von 42% verwendet werden (Beispiel 5). Dieser Träger dient
zur Herstellung eines Festbett-Katalysators.
Man kann auch einen Träger
in Form von Kugeln, Hohlkugeln oder Ringen einsetzen,
allerdings mit den obenangeführten Oberflächen- und Porositätseigenschaften.
Unter Einsatz des genannten Katalysators erfolgt die
Oxydation des Ethylens bei 220-280°C, einem Druck von
1-10 ata und bei Volumengeschwindigkeiten von 3000 bis
20 000 h-1 in einem Gemisch, das mindestens 30 Vol.-%
Ethylen, 7-10 Vol.-% Sauerstoff und alles übrige Stickstoff
und/oder Methan enthält. Das Reaktionsgemisch kann
auch 1.10-6-1.10-5 Vol.-% Tetrachlormethan bzw. Dichlor-Ethan enthalten.
Die Selektivität betrug dabei 76-82%, die
Leistung 200-1000 g Ethylenoxid/1 Kat. std.
Leistung 200-1000 g Ethylenoxid/1 Kat. std.
Ein Katalysator, der kein Cäsium enthält, liefert schlechtere Ergebnisse:
Selektivität 62-73%,
Leistung bis 200 g Ethylenoxid/1 Kat. std.
Selektivität 62-73%,
Leistung bis 200 g Ethylenoxid/1 Kat. std.
Zur Herstellung von 100 cm³ Katalysator werden 70,87 g
Silbernitrat und 6,51 g Cadmiumnitrat-4-hydrat in 200 cm³
entionisiertem Wasser aufgelöst. Die hergestellte Lösung
wird unter Vermischen einer bis zum Sieden gebrachten Lösung
zugegossen, die 27,27 g wasserfreies Natriumcarbonat
und 5,7 cm³ 0,1-n-Salzsäure in 600 cm³ entionisiertem Wasser
enthält.
Die durch das Niederschlagen gewonnenen Silber- und Cadmiumcarbonate,
die Silberchlorid enthalten, werden mit heißem
entionisiertem Wasser bis zum Wegbleiben von NO′3- und
Na⁺-Ionen im Niederschlag gewaschen, bei einer Temperatur
von 120°C getrocknet und dann einem vorher zubereiteten
Gemisch, das aus 100 cm³ Ethylenglykol und 58 cm³ Cäsiumcarbonat-Lösung
besteht, zugegeben, die 2,12 · 10-3 Cäsium
je 1 cm³ Lösung enthält.
Die erhaltene Suspension wird sorgfältig gemischt, wonach
man ihr 100 cm³ Korundträger mit einer Korngröße von
0,5-0,25 mm, spezifischer Oberfläche von 0,5 m²/g und einer
Porosität von 38 Vol.-% zugibt. Das Gemisch wird kräftig
gerührt, eingedampft und dann getrocknet.
Der auf die oben beschriebene Weise hergestellte Katalysator
weist folgende Zusammensetzung in Gew.-% auf: Silber
17,5, AgCl 0,036, Cadmium 0,87, Cäsium 0,073 und Korundträger
- alles übrige.
Der Katalysator wird in einen isothermischen Reaktor mit
guter Rührung gegeben. Es wurde bei
Atmosphärendruck und einer Zusammensetzung
des Gemisches von 80% Ethylen und 4-5% Sauerstoff
gearbeitet:
Bei 220°C und einer Volumengeschwindigkeit von 6000 h-1
erhält man im Abgas 2,0% Ethylenoxid bei einer Selektivität
von 76,0%, einer Leistung von 219 g Ethylenoxid/1
Kat. std. Bei der Verringerung der Volumengeschwindigkeit
auf 3000 h-1 vergrößert sich der Gehalt an Ethylenoxid
auf 2,7%; die Selektivität beträgt 78%. Es zeigt sich,
daß die Selektivität von der Volumengeschwindigkeit unabhängig
ist. Zur Veranschaulichung der Vorteile des erfindungsgemäßen
Katalysators werden die Prüfungen einer
Katalysatorprobe aufgeführt, die kein Cäsium enthält.
Die Probe mit folgender Zusammensetzung in Gew.-%:
18,5 Silber, 0,037 AgCl und 0,92 Cadmium, aber ohne Cäsium
gibt unter diesen Bedingungen (Volumengeschwindigkeit
3000 h-1, Temperatur 220°C) 0,93% Ethylenoxid bei einer
Selektivität von 73,4%.
Der Katalysator wird, wie in Beispiel 1 beschrieben, hergestellt,
wobei man die Menge der Ausgangskomponenten
ändert. Hierdurch erhält man einen Katalysator folgender
Zusammensetzung in Gew.-%: Silber 15,1, Silberchlorid
0,037, Cadmium 0,68, Cäsium 0,072 und Korundträger - alles
übrige.
So löst man also zwecks Herstellung von 100 cm³ Katalysator
62 g AgNO₃ und 5,1 g Cd-Nitrat-4-hydrat in 160 cm³
entionisiertem Wasser. Diese Lösung fügt man unter Rühren
einer zum Sieden gebrachten Lösung zu, die 23,5 g
wasserfreies Na-Carbonat und 5,9 cm³ 0,1 N HCl in 520 cm³
entionisiertem Wasser enthielt.
Das durch Ausfällen erhaltene Silber- bzw. Cadmiumcarbonat,
das Silberchlorid enthält, wäscht man mit heißem entionisiertem
Wasser bis keine NO3- und Na⁺-Ionen im Niederschlag mehr vorhanden
sind, trocknet bei 120°C und vermischt dann mit 90 cm³
Ethylenglykol und 56 cm³ wäßriger Cäsiumcarbonatlösung,
die 2,12 · 10-3 g Cäsium in 1 cm³ Lösung enthält. Die erhaltene
Suspension wird gründlich gerührt und mit 100 cm³
Korundträger (Korngröße 0,5-0,1 mm, spezifische Oberfläche
0,4 m²/g, Porosität 35%) versetzt. Das Gemisch wird
gründlich gerührt, eingedampft und getrocknet.
Als Ergebnis erhält man den oben beschriebenen Katalysator.
Der Katalysator wird in einen isothermischen Reaktor mit
guter Rührung gegeben. Es wurde bei 260°C, einer
Volumengeschwindigkeit von 20 000 h-1 und einem Druck von
10 ata mit einem Gemisch folgender Zusammensetzung in
Vol.-% gearbeitet: 82,4 Ethylen, 5,4 Sauerstoff, 8 Stickstoff
und 2,4 · 10-6 Tetrachlorethan. Am Austritt aus dem Reaktor
erhält man 2,07% Ethylenoxid; die Selektivität beträgt
79,3% und die Leistung 760 g Ethylenoxid/1 Kat. std. Die
Dauer des Versuches beträgt 530 Stunden.
Der Katalysator wird, wie in Beispiel 1 beschrieben, hergestellt,
wobei man die Menge der Ausgangskomponenten verändert.
Hierdurch erhält man einen Katalysator folgender
Zusammensetzung in Gew.-%: Silber 10,2, Silberchlorid 0,020,
Cadmium 0,50, Cäsium 0,05 und Korundträger - alles übrige.
Der Katalysator wurde analog Beispiel 1 hergestellt, jedoch
wurde zwecks Erhalt von 100 cm³ an Katalysator eine Lösung
von 41,5 g AgNO₃ und 3,74 g Cd-Nitrat-4-hydrat in 120 cm³
entionisiertem Wasser zubereitet. 16 g wasserfreies Natrium-
Carbonat wurde in 350 cm³ Wasser gelöst und die Lösung
dann mit 3,2 cm³ 0,1 N HCL versetzt. Daraufhin wurden wie
in Beispiel 1 als Niederschlag Silber- und Cadmiumcarbonat,
der Silberchlorid enthält, erhalten. Der gewaschene und
getrocknete Niederschlag wurde mit 80 cm³ Ethylenglykol
und 40 cm³ wäßriger Cäsiumcarbonatlösung, die 2,12 · 10-3 g
Cäsium in 1 cm³ Lösung enthält, vermischt. In die Lösung
wurden dann 100 cm³ Träger mit den in Beispiel 1
angegebenen Eigenschaften eingeführt.
Der Katalysator wird in einem isothermischen Reaktor mit guter Rührung
gegeben. Es wurde bei 230°C, einer
Volumengeschwindigkeit von 6000 h-1 und einem Druck von
10 ata mit einem Gemisch folgender Zusammensetzung in
Vol.-% gearbeitet: 90 Ethylen und 4 Sauerstoff.
Am Austritt aus dem Reaktor erhält man 2,87% Ethylenoxid;
die Selektivität beträgt 78,0% und die Leistung
314 g Ethylenoxid/1 Kat. std.
Der Katalysator wird, wie in Beispiel 1 beschrieben, hergestellt,
wobei man die Menge der Ausgangskomponenten verändert.
Einer Lösung aus Silber- und Cadmiumnitraten wird
Calciumnitrat-4-hydrat hinzugefügt.
Zur Herstellung von 100 cm³ Katalysator werden 41,5 g
AgNO₃, 2,84 g wässeriges CdNO₃-4-hydrat und 4,1 g Ca-
Nitrat-4-hydrat in 120 cm³ H₂O gelöst. Separat löst man
20 g wasserfreies Na-Carbonat in 440 cm³ Wasser und versetzt
die Lösung mit 3,75 cm³ 0,1 N HCl. Weiterhin erhielt
man einen Niederschlag aus Silber-, Cadmium- und Calciumcarbonat,
der, wie in Beispiel 1 beschrieben, Silberchlorid
enthält, und vermischte diesen mit 80 cm³ Ethylenglykol
und 36 cm³ wäßriger Cäsiumcarbonatlösung, die
2,12 · 10-3 g Cäsium auf 1-cm³-Lösung enthält. Die erhaltene
Lösung wurde mit 100 cm³ des in Beispiel 1 beschriebenen
Trägers versetzt.
Anschließend wurde gemäß Beispiel 1 verfahren. Als Ergebnis
wurde ein Katalysator folgender Zusammensetzung
(Gew.-%) erhalten: Silber 10,5, Silberchlorid 0,03,
Cadmium-, Cäsium- und Calciumverbindungen, bezogen auf
Metall, 0,38, 0,045 und 0,38; Korundträger - der Rest.
Der Katalysator wird in einen isothermischen Reaktor mit guter
Rührung gegeben.
Bei Atmosphärendruck und einer Volumengeschwindigkeit
von 3000 h-1 wurde ein Gemisch folgender Zusammensetzung
in Vol.-% eingeleitet: 86 Ethylen, 5 Sauerstoff. Bei einer
Temperatur von 230°C erhält man 3,95% Ethylenoxid; die
Selektivität beträgt 77,0% und die Leistung 216 g Ethylenoxid/
1 Kat. std; bei einer Temperatur von 240°C -
5,08% Ethylenoxid, die Selektivität beträgt 76,4%
und die Leistung 278 g Ethylenoxid/1 Kat. std. Eine Vergleichskatalysator-Probe, die folgende Komponenten in
Gew.-% aufweist: 12,4 Silber, 0,021 Silberchlorid, 0,062
Cadmium, die aber kein Cäsium und Calcium enthält, ergibt
unter analogen Bedingungen bei 230°C 2,92% Ethylenoxid
und bewirkt eine Selektivität von 61,8% und
eine Leistung von 159 g Ethylenoxid/1 Kat. std.
Der Katalysator wird, wie in Beispiel 4 beschrieben, hergestellt,
wobei man die Menge der Ausgangskomponenten verändert.
70,86 g AgNO₃, 6,16 g Cd-Nitrat-4-hydrat und 10,24 g
Ca-Carbonat-4-hydrat werden in 200 cm³ entionisiertem
Wasser gelöst. Separat wird eine Lösung von 32,34 g
wasserfreiem Na-Carbonat in 600 cm³ H₂O zubereitet
und mit 6,36 cm³ 0,1 N HCl versetzt.
Es werden Silber-, Cadmium- und Calciumcarbonate als
Niederschlag erhalten, der AgCl enthält. Analog zu den
vorstehenden Beispielen werden 1,31 g getrockneter Niederschlag
(der Carbonatmasse) mit 40 cm³ Ethylenglykol und
44,6 cm³ einer wäßrigen Cs-Sulfat-Lösung die 1,06 ·
10-3 g Cäsium pro 1-cm³-Lösung enthält, vermischt.
Die getrocknete Carbonatmasse in einer Menge von 31 g
wird mit 40 cm³ Ethylenglykol und 44,6 cm³ einer Lösung
von Cäsiumsulfat, die 1,06 · 10-3 g Cäsium in 1 cm³ Lösung
enthält, vermischt. Der sorgfältig vermischten Suspension
gibt man 100 cm³ Träger auf der Basis von Korund in Form
von Zylindern mit einem Durchmesser von 4 mm, einer Höhe
von 4-7 mm, einer spezifischen Oberfläche von 0,1 m²/g
und einer Porosität von 42% zu. Das Gemisch wird gerührt,
eingedampft und dann getrocknet.
Der hergestellte Katalysator weist folgende Zusammensetzung
in Gew.-% auf: Silber 25,0, Silberchlorid 0,05,
Cadmium 1,05, Cäsium 0,08 und Calcium 0,96.
Der Katalysator wird in einen isothermischen Reaktor mit guter
Rührung gegeben.
Bei Atmosphärendruck und einer Volumengeschwindigkeit
von 5000 h-1 wurde ein Gemisch folgender Zusammensetzung
in Vol.-% eingeleitet: 87 Ethylen, 8 Sauerstoff.
Bei einer Temperatur von 260°C erhält man 2,3% Ethylenoxid;
die Selektivität beträgt 78,6% und die Leistung
210 g Ethylenoxid/1 Kat. std.
Der Katalysator wird, wie in Beispiel 4 beschrieben, hergestellt,
wobei man die Menge der Ausgangskomponenten verändert.
Auf 100 cm³ Katalysator in 170 cm³ H₂O werden 57,6 g
AgNO₃, 5,08 g Cd-Nitrat-4-hydrat, 12,3 g Ca-Nitrat-4-hydrat
gelöst. Separat wird eine Lösung von 27 g wasserfreiem
Na-Carbonat in 600 cm³ H₂O zubereitet und anschließend
mit 4,6 cm³ 0,1 N HCL versetzt. Danach wird gemäß
Beispiel 1 verfahren, allerdings mit dem Unterschied, daß
man den AgCl enthaltenden Niederschlag der Carbonate mit
100 cm³ Ethylenglykol und 34 cm³ wäßrigem Cs-Carbonat
vermischt, das 2,12 · 10-3 Cs auf 1-cm³-Lösung enthält.
Im Ergebnis erhält man einen Katalysator folgender Zusammensetzung
in Gew.-%: Silber 14,2, Silberchlorid 0,029,
Cadmium-, Cäsium- und Calciumverbindungen, bezogen auf
Metall, 0,68, 0,043 bzw. 1,16.
Der Katalysator wird in einen isothermischen Reaktor mit guter
Rührung gegeben. Bei einem Druck
von 10 ata wird dem Ausgangsgemisch Tetrachlormethan
in einer Menge von 2 · 10-6-8 · 10-6 % zugeführt.
Die Dauer des Versuchs betrug über 300 Stunden. Die
unter verschiedenen
Bedingungen erhaltenen Ergebisse sind in der Tabelle angeführt.
Claims (1)
- Katalysator zur Oxidation von Ethylen zu Ethylenoxid mit einer Korngröße zwischen 0,1 und 7 mm, einer spezifischen Oberfläche von 0,1 bis 0,5 m²/g und einer Porosität von 30 bis 45%, der Silber in einer Menge von 10 bis 25 Gew.-%, Silberchlorid in einer Menge von 0,02 bis 0,05 Gew.-% und Cadmiumverbindungen in einer Menge von 0,3 bis 1,1 Gew.-%, berechnet als Metall, auf Korund als Träger enthält, hergestellt durch Zugabe einer Silber- und Cadmiumverbindungen enthaltenden wäßrigen Lösung zu einer zum Sieden erhitzten, mit Salzsäure versetzten wäßrigen Natriumcarbonatlösung und Aufbringen des Silber- und Cadmiumcarbonate sowie Silberchlorid enthaltenden, mit destilliertem Wasser gewaschenen Niederschlags auf einen Korundträger und anschließendes Erwärmen, dadurch gekennzeichnet, daß er zusätzlich, jeweils bezogen auf Metall, 0,04 bis 0,08 Gew.-% Cäsium- und 0 bis 1,2 Gew.-% Calcium-Verbindungen enthält und daß der Silber- und Cadmiumverbindungen enthaltenden wäßrigen Lösung vor der Zugabe zur Natriumcarbonatlösung ggf. Calciumverbindungen zugegeben werden, daß der Silber-, Cadmium- und ggf. Calciumcarbonate sowie Silberchlorid enthaltende Niederschlag nach dem Auswaschen mit destilliertem Wasser zur Entfernung von NO3- und Na⁺-Ionen mit einer eine Cäsiumverbindung enthaltenden wäßrigen Ethylenglykollösung vermischt und unter intensivem Rühren und allmählichem Erwärmen mit dem Träger versetzt wird.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19833334347 DE3334347A1 (de) | 1983-09-22 | 1983-09-22 | Katalysator zur oxydation von aethylen zu aethylenoxyd |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19833334347 DE3334347A1 (de) | 1983-09-22 | 1983-09-22 | Katalysator zur oxydation von aethylen zu aethylenoxyd |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE3334347A1 DE3334347A1 (de) | 1985-04-11 |
DE3334347C2 true DE3334347C2 (de) | 1987-06-25 |
Family
ID=6209796
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19833334347 Granted DE3334347A1 (de) | 1983-09-22 | 1983-09-22 | Katalysator zur oxydation von aethylen zu aethylenoxyd |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE3334347A1 (de) |
Families Citing this family (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2561678B2 (ja) * | 1987-11-06 | 1996-12-11 | 三菱化学株式会社 | エチレンオキシド製造用銀触媒 |
US5173469A (en) * | 1989-11-09 | 1992-12-22 | Huels Aktiengesellschaft | Silver catalyst suitable for oxidation of ethylene and process for the production of the catalyst |
EP0428845B2 (de) * | 1989-11-09 | 1998-12-23 | Hüls Aktiengesellschaft | Silberkatalysator für die Oxidation von Ethylen und Verfahren zu seiner Herstellung |
Family Cites Families (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4130570A (en) * | 1973-10-19 | 1978-12-19 | Boreskov Georgy K | Method of producing ethylene oxide |
-
1983
- 1983-09-22 DE DE19833334347 patent/DE3334347A1/de active Granted
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE3334347A1 (de) | 1985-04-11 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE69310831T3 (de) | Katalysator und Verfahren zur Oxychlorierung von Ethylen in Dichlorethan | |
DE3011717A1 (de) | Verfahren zur herstellung eines silber-traegerkatalysators | |
DE2657442A1 (de) | Katalysator fuer die herstellung organischer ester | |
DE2627475B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Terephthalsäure | |
EP0208180A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von 1,2-Dichlorethan durch Oxichlorierung von Ethylen an Kupfer enthaltenden Trägerkatalysatoren | |
DE1542327A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren | |
DE3334347C2 (de) | ||
EP0110088B1 (de) | Verfahren zur Regenerierung des Al203-Trägermaterials gebrauchter Ag/Al203-Trägerkatalysatoren | |
DE1542194B2 (de) | Verfahren zur Herstellung eines nicht-kristallinen Kieselsäure Tonerde-Crackkatalysators | |
DE2754762C2 (de) | Verfahren zur katalytischen Verbrennung von Schwefelwasserstoff enthaltendem Abgas und zur Durchführung des Verfahrens geeigneter Katalysator | |
DE60208295T2 (de) | Katalysatoren enthaltend Kupfer und Magnesium zur Oxychlorierung von Ethylen in 1,2-Dichloroethan | |
DE2515880A1 (de) | Verfahren zur herstellung von weissmineraloel | |
DE1279659B (de) | Verfahren zur Herstellung eines Hexafluorantimonsaeurekatalysators | |
DE2042396C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Äthylenoxyd | |
DE4217044A1 (de) | Verfahren zur herstellung eines katalysatorvorlaeufers fuer eine hydrierungsreaktion und verfahren zur herstellung eines alkohols | |
DE3418450A1 (de) | Verfahren zur herstellung wasserunloeslicher peroxycarbonsaeuren | |
DE2628262C2 (de) | Katalysator zur Dehydrierung von Paraffinkohlenwasserstoffen zu Olefinen und Verfahren zu seiner Herstellung | |
DE3037047C2 (de) | ||
DE69318772T2 (de) | Verfahren zur Herstellung von 1,1,1-Trifluoro-2-Chloroethan | |
DE2207497A1 (de) | Träger für Katalysatoren | |
DE2050061C3 (de) | Katalysator für die selektive Oxichlorierung von äthylenisch ungesättigten Kohlenwasserstoffen, vor allem Äthylen | |
DE3835345A1 (de) | Katalysator fuer die konvertierung von kohlenmonoxid | |
DE2365001C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Methanol und Katalysator zu seiner Durchführung | |
EP0040331B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Diacetonketogulonsäure | |
DE1037441B (de) | Verfahren zur Herstellung von Alkali- oder Erdalkaliglukonaten |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
OP8 | Request for examination as to paragraph 44 patent law | ||
D2 | Grant after examination | ||
8364 | No opposition during term of opposition | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |