DE2829804C2 - Verfahren zur Herstellung von Siloxanen neben Methylchlorid - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von Siloxanen neben MethylchloridInfo
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Description
Die heute gebräuchlichste Methode zur Herstellung von Melhylsiloxanen besteht In einer Hydrolyse von
Methylchlorsllanen unter Bildung von Methylslloxanen und wäßrigem Chlorwasserstoff (HCl). Letzterer wird
mit Methylalkohol (MeOH) und Silicium (Si) zu MexSlCl4.,, worin .v für 1 bis 3 steht, umgesetzt. Der Chlor- zyklus
besteht aus 3 Stufen, nämlich (I) einer Hydrolyse unter Bildung von HCl. (2) einer Umsetzung von HCI
mit MeOH unter Bildung von MeCl und (3) einer Umsetzung von MeCl mit Sl. Es wäre nun sehr vorteilhaft,
wenn man dieses Verfahren zweistufig ablaufen lassen könnte. Indem man das Chlorsilan ml» MeOH unter Bildung
von Slloxan und MeCI umsetzen könnte. Umsetzung von Chlorsllanen mit MeOH unter Bildung von SiI-oxanen
sind nicht neu. Ui
Aus US-PS 38 03 195 geht die Umsetzung von MeOH mit Me1SlCI+., in Form einer Gegenstrommethode
hervor, bei der die Säule mit einem praktisch Inerten und säurebeständigen Füllmaterial bepackt 1st. In Spalte 4.
Zelle 6 dieser US-PS wird festgestellt, daß sich als Packungsmaterial katalytische Mittel, wie Lewissäuren und
Katlonenauslauscherharze In der Η-Form, verwenden ließen, der Einsatz solcher Materlallen jedoch nicht
zweckmäßig Ist und daher vermieden werden soll. Die Umsetzung von i>
Me2
Me3SiCN ergibt beispielsweise HO(SiO)H.
Me3SiCN ergibt beispielsweise HO(SiO)H.
Aus US-PS 25 56 897 geht eine Flüsslgphasenreaktlon von Me2SiCI; mit MeOH hervor. Der Einsatz eines
Katalysators wird darin nicht vorgeschlagen. Als Produkt fällt ein viskoses Öl an.
In US-PS 27 41 630 wird die Umsetzung von Me2SlCl2 mit MeOH bei einer Temperatur von wenigstens 175° C
In Gegenwart von ZnCI2 auf Slllcagel beschrieben. Der Einsatz von ZnCl2 begünstigt nach US-PS 38 03 195 die
Abspaltung von Me von SI. :<
Aufgabe der vorliegenden Erfindung Ist nun die Schaffung eines neuen wirtschaftlichen Verfahrens zur
Herstellung von Slloxanen neben MethylchlGrld, das zu niedrigen Ausbeuten an Dlmethylether (Me2O) und
hohen Ausbeuten an Slloxan führt, und nach welchem sich vorwiegend ryclische Dlorganoslloxane und insbesondere
Cyclosiloxane herstellen lassen, ohne daß es dabei zu einer wesentlichen Abspaltung von Methyl
kommt. Diese Aufgabe wird nun In der aus dem Anspruch hervorgehenden Welse erfindungsgemäß gelöst. '■<>
Der erfindungsgemäß zu verwendende Katalysator stellt, wie angegeben, ein quaternäres Ammoniumchlorid
dar. Es läßt sich jedoch jedes Halogensalz verwenden, das In situ zum Chlorid umgewandelt werden kann. So
kann beispielsweise mit den entsprechenden Bromld- oder lodldsalzen gearbeitet werden. Sie werden während
der Reaktion In das Chloridsalz überführt.
Vorzugsweise setzt man das Methanol gleichzeitig mit dem Sllan um. während sich beide Reaktanten In der .<>
Dampfphase befinden. Zur Verdampfung läßt sich jedes übliche Verfahren verwenden, beispielsweise eine
Verdampfung durch Glasperlen.
Das Mengenverhältnis der anfangs zu verwendenden Reaktanten Ist nicht kritisch. Möchte man jedoch praktisch
alle Chlorldlonen verbrauchen, dann empfiehlt sich selbstverständlich ein Arbeiten mit einem ziemlichen
Methanolüberschuß. Es kann auch unter einem Verhältnis von 1 : 1 oder einem geringen Überschuß an Sllan w
gearbeitet werden. Vorzugswelse entspricht das Verhältnis der Reaktanten einem Überschuß von 10 Mol-% des
einen bis zu einem Überschuß von 10 Mol-% des anderen.
Die Temperatur, bei der die Umsetzung durchgeführt wird, macht zwcckmäßigerwelse etwa 90 bis 230° C aus.
Bei einem Arbeiten bei Temperaturen von unter 90° C Ist die Umsetzungsgeschwindigkeit zu niedrig. Die optimale
Temperatur liegt zwischen etwa 120 bis 1800C. Dieser Bereich Ist von wirtschaftlichen Überlegungen aus J-betrachtet
der beste. Die obere Temperaturgrenze sollte unterhalb derjenigen Temperatur liegen, bei der es zu
φ einer unerwünschten Zersetzung des Katalysators kommen kann. Aus diesem Grund werden als Katalysatoren
£ vorzugsweise quaternäre Ammoniumverbindungen bevorzugt, die Substituenten enthalten, welche ntch nicht
ohne weiteres an Zersetzungsreaktionen nach Hoffman (oder an sonstigen Zersetzungsreaktionen) beteiligen.
i; Eine solche unerwünschte Reaktion könnte nämlich den wirksamen Katalysator In eine nichtwirksame <■··
ii-i Hydrochlorldform überführen.
'"; Der bevorzugte Druck bei der Umsetzung Ist Atmosphärendruck, obgleich auch unterhalb oder oberhalb
;.;| atmosphärischem Druck gearbeitet werden kann. Die Beziehung zwischen Druck und Temperatur sollte selbst-
g verständlich solcher Art sein, daß. das Wasser aus der Reaktionszone entweichen kann. Das während der
,l! Umsetzung entstehende Wasser würde sich nämlich sonst bis zu einem Punkt ansammeln, an dem der Kam- -
j«1 lysator unwirksam werden würde. Dies muß natürlich vermieden werden.
I; Die Katalysatoren können In fester oder geschmolzener Form eingesetzt werden. Bei einem Arbeiten In fester
j Phase verwendet man am besten einen Katalysator, der auf einem geeigneten Träger durch Unterstützungsmate-
ί rial absorbiert 1st. Die Art des jeweiligen Trägers ist nicht kritisch. Es läßt sich jede Trägerart verwenden
; beispielweise Aktivkohle, Diatomeenerde oder Slllcagel. Aktivkohle wird als Träger jedoch bevorzugt, z. B. die
<·"
: Aktivkohle mit der Bezeichnung Darco® Brand und einer Korngröße von 0,437x0.27 mm lichter Maschenweite
\: der Firma Matheson Coleman and Beel. Die zur Absorption des Katalysators auf dem Träger verwendete
Methode lsi auch hler wiederum erfindungsgemaß nicht kritisch. Eine hierzu geeignete Methode besteht darin
daß man den Katalysator In solcher Menge In Wasser löst, daß sich nach Vermischen der Lösung aus Katalysator
und Wasser mit dem Trilger und Trocknen des Gemisches der Bestandteile zur Entfernung von praktisch
dem gesamten Wasser auf dem Trager ein homogener Niederschlag der angeführten Katalysatormenge ergibt.
Die Gewlchtsmenge des Katalysators In Kombination mil dem Aktivkohleträger kann Innerhalb eines breiten
Bereichs schwanken. Der obere Bereich wird durch diejenige Menge bestimmt, die einen freien Zugang des
Katalysators zu den Dämpfen, mit denen er in Kontakt sein muß, erlaubt. Wirtschaftliche Überlegungen und
physikalische Abmessungen des Reaktors bilden ebenfalls eine Schlüsselrolle bei der Bestimmung der zu
verwendenden Katalysatormenge.
Ist der Katalysator jedoch in zu geringer Menge vorhanden, dann kann dies zu einer niedrigeren Alkylchloridumwandlung
führen als sie sich optimal unter Verwendung höherer Katalysatormengen erzielen läßt. Die
Bestimmung der jeweils günstigsten Katalysatormenge hängt jedoch von einer Reihe von Faktoren ab, und sie
wird am besten empirisch vorgenommen.
Zur Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens packt man den geschmolzenen oder den festen Katalysator
in Kombination mit dem Träger in einen geeigneten Reaktor, wobei sich vor dem eigentilchen Katalysatorbett
gegebenenfalls auch ein inaktives Be'.t aus einem felnteiligen Material (das als Verflüchtigungszone
dient) anordnen läßt, beispielsweise ein Bett aus feinkörnigen Glasperlen. Im Anschluß daran schickt man
durch die Katalysatorzone die Methanol- und Silandämpfe, wobei man während der ganzen Umsetzung die
gewünschte Temperatur beibehält.
Die bei der Umsetzung erhaltenen Reaktionsprodukte und die nichtumgesetzten Materialien können in geeignete
Kondenslerfallen geführt werden, die auf verschiedenen Temperaturen gehalten werden, weiche so ausgelegt
sind, daß sich entweder eine Verfestigung oder eine Verflüssigung der Reaktionsprodukte oder der
Reaktionsbestandteile ergibt.
Die bei der erfindungsgemäßen Umsetzung gebildeten cyclischen Verbindungen können 18 bis 24 Gew.-%
(Me2SlO)j enthalten. Zur Bildung hoher Mengen an diesem cyclischen Trlmer wird die Umsetzung vorzugsweise
unter hoher Chloridumwandlung (etwa 90 bis 99%) gefahren, wodurch eine verdünnte wäßrige Säure gebildet
wird und die Isolierung des (Me2SiO). ohne wesentilche Zersetzung möglich ist.
Es Ist wesentlich, daß das cyclische Trimer ein Reaktionsprodukt Ist, welches aus dem Reaktor austritt. Die
Möglichkeit zur direkten Bildung von (Me2SlO)) aus Me2SiCl2 stellt einen beachtlichen technischen Fortschritt
dar. Dieses Material läßt sich In jeder hierzu bekannten Weise gewinnen, und derartige Maßnahmen gehören
nicht zur Erfindung. Es empfiehlt sich jedoch, das cyclische Trlmer möglichst bald nach der Kondensation von
der Säure abzutrennen, da das Trlmer sonst polymerisiert.
Wird als Sllan Trlmethylchlorsilan verwendet, dann erhält man als primäres Siloxanprodukt Hexamethyldlslloxan,
wobei aufgrund einer Abspaltung von Methyl jedoch eine gewisse Menge (CHj)JSI[OSi(CHO2LOSl(CHj)3
(bezogen auf das entstandene Dlslloxan in Spurenmengen vorhanden) entstehen kann. Ist das Sllan (CHj)2SlCl2,
. dann sind die primären Slloxanprodukte (98%) Cyclodlmethylslloxane, von denen 18 bis 25% Cyclotrlslloxan
sind. Es können feiner auch 1 bis 2% methoxyendblocklerte Dlorganoslloxane mit im Mittel 3 bis 5 Sillciumatomen
vorhanden sein, wobei Im Reaktor auch eine kleine Menge an nichtflüchtlgem Dimethylslloxan gebildet
wird. Dieses Material beeinflußt die Umsetzung jedoch nicht nachteilig und kann gewünschtenfalls aus dem
Reaktor entfernt werden. Sowohl das nlchtflüchtigs Siloxan als auch das methoxyendblocklerte Slloxan sind
technisch wertvolle Materialien.
Die Erfindung wird anhand der folgenden Beispiele welter erläutert.
Als Reaktionsapparatur wird ein sogenannter Flüssigsprühreaktor verwendet, der aus einer etwa 17,8 cm
hohen Glassäule aus Pyrexglas mit einem Durchmesser von 2,54 cm besteht. In die Säule gibt man 10 ml
geschmolzenen Katalysator, der auf einem In der Nähe des Bodens der Säule angeordneten Sinterglasfilter getragen
wird. Die dampfförmigen Rcaktanten werden in die Säule an einer unterhalb des Filterträgers liegenden
Stelle über eine 6 mm starke Gasleitung eingeführt. Der Reaktor ist In einem Ölbad angeordnet, das auf 1500C
geheizt Ist.
Die Beschickungsgeschwindigkeit für den Methylalkohol wird über eine unter veränderbarer Geschwindigkeit
fahrbare hypodermlüche Pumpe gesteuert, die mit dem Beschickungsrohr über einen 0,46 mm starken Schlauch
verbunden Ist. Das Trlmethylchlorsilan wird In den Reaktor durch eine zweifache hypodermlsche Pumpe eingeführt.
Während der gesamten Umsetzung wird ein Überschuß an Methylalkohol gegenüber dem Trlmethylchlorsilan
von 10 Mol-% aufrechterhalten. Es wird bei einer Temperatur von 150° C und atmosphärischem Druck gearbeitet.
Die austretenden Reaktionsprodukte werden In einem an den Reaktor angeschlossenen Wasserkühler gekühlt.
Wasser und nlchturngesetzter Chlorwasserstoff sowie Methylalkohol werden In einem Auffanggefäß gesammelt,
während man das flüchtige Methylchlorid und den Dlmethylether abziehen läßt.
Entsprechende Abgasproben werden gaschromatographlsch untersucht, um auf diese Welse Gegenwart und
Menge an als Verunreinigung entstandenem Dlmethylether zu ermitteln. Der gleichen Untersuchung unterzieht
man auch die Siloxanschlcht zur Bestimmung der Reinheit des entstandenen Hexamethyldlslloxans. Die Menge
an nlchtumgesetztem Chlorid wird durch Titration der wäßrigen Schicht mit einer Säure ermittelt. Unter
Anwendung dieser analytischen Methode läßt sich die prozentuale Methylchloridumwandlung für jeden Versuch
berechnen. Eine optimale Chloridumwandlung von etwa 100% 1st ein Beweisanzeichen für eine vollständige
Umsetzung zu den gewünschten Produkten ohne die nichtgewünschte Chlorwasserstoffsäure als Nebenprodukt.
Der bei dieser Umsetzung verwendete geschmolzene Katalysator wird hergestellt. Indem man Pyrldln In einen
entsprechenden SprUhreakior gibt und durch das Pyrldln dann bei einer Temperatur von !000C etwa 12 bis 18
Stunden Methylchloridgas leitet. Hierauf erhöht man zur Abstreifung oder AbdestllUulon von nlchtumgesetztem
Pyridtn die Temperatur auf 175° C. Bei dem nach erfolgter Destillation zurückbleibenden Feststoff handelt es
sich um das N-Methylnyridlnlumchlorld.
In den Reaklor wird Trlmethylchlorsilan mit einer Geschwindigkeit von 170 Millläqulvaleni/Siunde eingeführt
und darin mit einem Überschuß von 10 Mol-'U an verdampftem Methylalkohol vermischt. Diese Reaktanlen
leitet man durch 10 ml geschmolzenes N-Methylpyrldinlumchlorld. das Im Boden der ReaktorsiSule liegt.
Eine entsprechende Analyse der Reaktionsprodukte zeigt, daß 85,3'\. der Chloridionen in MeCI überführt
worden sind, wobei Im MeCI 550 ppm McjO vorhanden sind. Die Bildung an Hcxamethyldlslloxan wird gas- ·>
chromalographlsch bestätigt.
Das In Beispiel I beschriebene Verfahren wird wiederholt, wobei man abweichend davon an den ersten Reak- n>
tor jedoch noch einen zweiten Sprühreaklor anschließt, der 10 ml geschmolzenes N-Methylpyrldlnlumchlorld als
Katalysator enthält, so daß die Reaktanten durch beide Reaktoren strömen. In den Reaktor wird Trlmethylchlorslloxan
In einer erhöhten Menge von 180 Mlllläqulvalent/Stunde eingeleitet, wobei man unter dem gleichen
Mengenverhältnis zu Methylalkohol arbeitet wie bei Beispiel I. Die Umwandlung der Chloridionen erhöht sich
hierdurch auf 97%, wobei Diethylether In einer Konzentration von 430 ppm vorhanden Ist. Die Bildung an is
Hexamelhyldlsiloxan wird auch hler wiederum gaschromatographlsch bestätigt.
Das in Beispiel 1 beschriebene Verfahren wird wiederholt, wobei man abweichend davon dem bei Beispiel 1 :n
verwendeten Sprühreaktor noch einen Packbettreaktor (Pfropfenströmung) nachschaltet. Dieser zweite Reaktor
besteht aus einem U-förmlgen Rohr mit einem Durchmesser von 0,95 cm und einer Höhe von 17,8 cm. Der
zweite Reaktor wird mit 10 ml Aktivkohle gefüllt, die 10 Gew.-l\- N-Methylpyrldlnlumchlorld enthält, und er
befindet sich ebenfalls wie der erste Reaklor In einem auf 150° C geheizten Ölbad.
Zur Herstellung des verwendeten Aktivkohleträgerkatalysators geht man wie folgt vor: Man löst 1 g N- :>
Methylpyrldlnlumchlorld In 25 ml Wasser und gibt das Ganze in einen etwa 120 ml fassenden Kolben. Der
Kolben wird dann mit 10g Aktivkohle (Pittsburgh PBC, das eine Korngröße von 0,437 xO,712 mm lichter
Maschenweite hat) versetzt. Das Gemisch wird gründlich geschüttelt, worauf man es etwa 1 Stunde stehen läßt.
Es wird sodann solange in einen auf 150° C geheizten Schrank gestellt, bis das gesamte Wasser verdampft Ist.
wodurch auf der Oberfläche der Aktivkohle der Katalysator In absorbierter Form zurtlckblelbt. .<»
Die Beschickungsgeschwindigkeit für das Trimethylchlorsilan beträgt 180 Mlllläqulvalent/Stunde. Die
Umwandlung an Chloridionen macht 92% aus, wobei 360 ppm Dimethylether vorhanden sind. Die Gegenwart
von Hexamethyldlslloxan wird gaschromatographlsch bestätigt.
Beispiel 4 .'>
Das In Beispiel 3 beschriebene Verfahren wird wiederholt, wobei man den zweiten Reaktor abweichend davon
jedoch mit 20 ml Aktivkohle füllt, die 10 Gew.-% N-Methylpyridiniumchlorld enthält. Die Umwandlung der
Chloridionen erhöht sich hierdurch auf 99,7%, wobei 400 ppm Dimethylether vorhanden sind. Die Gegenwart
des Hexamethyldlslloxans wird gaschromatographlsch bestätigt. 4ii
Es wird mit der gleichen Apparatur wie bei Beispiel 1 gearbeitet, wobei man jedoch einen anderen geschmolzenen
Katalysator verwendet. Anstelle des bei Beispiel 1 eingesetzten Pyrldins wird mit Ethylmethylpyrldln
gearbeitet. Dieser geschmolzene Katalysator wird genauso wie oben beschrieben hergestellt, es handelt sich dabei
jedoch abweichend davon um N-Methyl^-methyl-S-ethylpyrldlnium-chlorid.
Die Beschickungsgeschwindigkeit für das Trlmethylchlorsilan beträgt 181 Mlllläqulvalent/Stunde, wobei unter
einem Überschuß an Methylalkohol von 10 Mol-% gearbeitet wird. Eine entsprechende Analyse zeigt eine
Umwandlung der Chloridionen zu MeCl von 84%, wobei 380 ppm Dimethylether vorhanden sind. Durch gas- >o
chrOif.atographlsche Untersuchung wird die Gegenwart von Hexamethyldlslloxan bestätigt.
Das in Beispiel 1 beschriebene Verfahren wird unter Verwendung von N-Methyl-4-phenyI-pyrIdlnlumchlorld
als geschmolzenem Katalysator wiederholt. Zur Herstellung dieses Katalysators setzt man 4-Phenylpyrldin mit
Methylchlorid unter Druck bei 120° C etwa 20 Stunden um.
Es wird mit einer Beschickungsgeschwindigkeit für das Trlmethylchlorsilan von 180 Milliäquivalent/Stunde
gearbeitet. Die erzielte Umwandlung der Chloridionen beträgt 67%, wobei Dimethylether In einer Konzentration
von 400 ppm vorhanden ist. Das Produkt wird wiederum als Hexamethyldlsiloxan Identifiziert. ω
Das in Beispiel 1 beschriebene Verfahren wird wiederholt, wobei abweichend davon als geschmolzener Katalysator
jedoch N-Methyl-chlnollnlum-chlorfd verwendet wird. Hierbei handelt es sich um einen käuflichen Katalysator.
Es wird unter einer Beschickungsgeschwindigkeit für das Trlmethylchlorsilan von 170 Mlllläqulvalent/Stunde
gearbeitet. Die dabei erzielte Umwandlung der Chlorldlonen betragt 701V, wobei Diethylether In einer Konzentration
von 410 ppm vorhanden Ist. Als Produkt erhalt man auch hler wiederum Hexamelhyldlsiloxan.
Das In Beispiel I beschriebene Verfahren wird unter Verwendung der dort angegebenen Apparatur, des dort
genannten Katalysators und der dort angeführten Verfahrensbedingungen wiederholt, wobei man anstelle des
Trlmeihylchlorsllans hler jedoch Dlmethyldlchlorsllan verwendet und mit einer Menge an geschmolzenem Katalysator
von 30 ml arbeitet. Die Beschickungsgeschwindigkeit für das Dlmethyldlchlorsilan betragt 392 MlHI-aqulvalcm/Stunde.
Eine entsprechende Analyse ergibt eine Umwandlung der Chlorldlonen zu MeCI von 76% im Gemisch mit
300 ppm Dlmethyleiher. Im Reaktor verbleibt eine Spur (etwa 2%) an gebildetem nlchlflüchtlgem Slloxan. Das
als Produkt erhaltene flüchtige Slloxan wird bezüglich seiner Verteilung an cyclischen Bestandteilen nicht analysiert.
Für eine hohe Umwandlung an Chlorldlonen wird mit vjer in Reihe geschalteten Sprühreaktoren gearbeitet,
die jeweils 5 ml geschmolzenes N-Melhyl-2-niethyl-5-ethylpyrldlnlum-chlorld enthalten. Das Dlmethyldlchlorsllan
wird über hypodermlsche Pumpen mit einer Geschwindigkeit von 191 Mllliaqulvalent/Stunde zugeführt,
wahrend man den Methylalkohol mit einer Geschwindigkeit von 420 Mllliaqulvalent/Stunde unter einer Temperatur
von 150" C zusetzt.
Das obige Verfahren führt zu einer Umwandlung der Chlorldlonen von etwa 99%. Der Gehalt an Me2O In
MeCl wird durch Gasflüsslgchromalographle bestimmt und ergibt sich zu 450 bis 550 ppm. Die cyclischen
Dampfe wascht man zur Bildung einer für die gasflüsslgchromatographlsche Analyse geeigneten Probe
30 Minuten mit etwa 100 ml Wasser. Eine sich daran anschließende Untersuchung ergibt folgende Verteilung
für die cyclischen Bestandteile [D steht tür die (CH,)jSlO-Einhelt]:
D-, | 23,0% |
D, | 43.0% |
D, | 19.2% |
D1, | 5,4% |
D- | 0.9% |
Ds | 0,3% |
91.8%
1.3% CH3O[SiO]CH.,
1.3% CH3O[SiO]CH.,
93.1% worin .v für 3. 4 und 5 steht
Ein Gewichtsverlust bei den cyclischen Proben ergibt immer einen Verlust von 100 Gew.-% Innerhalb von 30
-t^ Minuten bei 15O0C. Dies beweist, daß keine nichtflüchtigen Siloxane vorhanden sind, die einen Fehler Im
Gasflüsslgchromatogramm ergeben würden. Aufgrund eines IR-Spektrums ergibt sich ferner, daß (Me2SlO)., In
einer Menge von 20 bis 25% vorhanden Ist. (* Im Gasflüssigchromatogramm ergibt sich Immer ein Wert von
ungefähr 6%. Standardisierte handelsübliche Zubereitungen cyclischer Verbindungen ergeben dabei Immer eine
Analyse von ungefähr 94%. die der Instrumentierung des Gasflüssigchromatogramms zuzuschreiben sind.)
Beispiel 10
Es wird mit einem einzigen bepackten Fließbettreaktor gearbeitet. Die hierzu verwendete U-förmlge Säule hat
einen Innendurchmesser von 9 mm und Ist mit 50 ml eines Katalysators gefüllt, bei dem es sich um mit 4 g N-Methylpyrldinlumchlorld
Imprägnierte Aktivkohle handelt, wobei dieser Katalysator nach Beispiel 1 hergestellt
worden ist. Die Temperatur der Reaktionszone wird unter Verwendung eines Helßluftofens auf 160° C gehalten.
Trlmethylchlorsllan wird in einer Menge von 163,8 Mllliäqulvalent/Stunde zugesetzt und mit einem 20%lgen
Überschuß an Methylalkohol vermischt. Auf diese Welse gelangt man zu einer Chlorldumwandlung von 99,9%,
wobei sich keine meßbare Menge an Dlmethylether feststellen laßt. Das als Produkt erhaltene Hexamethyldlsil-
w oxan wird gaschromatographlsch Identifiziert.
Beispiel 11
Das In Beispiel 10 beschriebene Verfahren wird wiederholt, wobei anstelle des dort eingesetzten Katalysators
«•5 hier jedoch mit Benzyltrimethylammonlumchlorid gearbeitet wird und die Reaktionstemperatur 180° C beträgt.
Auf diese Weise ergibt sich eine Chloridionenumwandlung von 99.6%. wobei Dlmethylether In einer Menge von
1500 ppm vorhanden ist. Das als Produkt erhaltene Hexamethyldislloxan wird auch hler wiederum gaschromatographisch
Identifiziert.
Beispiel 12
Als Katalysator wird bei diesem Beispiel ein wasserlösliches elektrisch leitendes Harzsalz verwendet. Es wird
mit einem Reaktor wie bei Beispiel 10 gearbeitet, den man mit Insgesamt 60 ml eines handelsüblichen Katalysators
(4,8 g) der allgemeinen Formel
-CH, CH
Med, der auf Aktivkohle getragen Ist. Die Reaktlonstemperalur beträgt 12O1C Das Triniethylchlnrsilan wln.l
dem Reaktor mit einer Geschwindigkeit von 166,2 MllliHqulvalcnt/Siunde unter einem 20%lgen Überschuß an
Methylalkohol zugesetzt. Hierdurch ergibt sich eine Chlorldlonenumwandlung von 99,9% mit einer Dlmeihyletherkonzentratlon
von 1840 ppm. Beim erhaltenen Produkt handelt es sich um Hexamethyldlsiloxan.
Beispiel 13
Das In Beispiel 12 beschriebene Verfahren wird wiederholt, wobei man hler jedoch als Katalysator ein Harz
der allgemeinen Formel
-CH,-CH-
verwendet, bei dem es sich um Dow® ECR-34-Harz handelt. Die Reaktlonstemperalur beträgt 150° C. Auf diese
Weise ergibt sich eine Chlorldlonenumwandlung von 98.3ν Die Menge an gebildetem Dlmethyleiher wird nicht
ermittelt. Das als Produkt erhaltene Hexamethyldlslloxan wird gaschroniatographlsch bestätigt.
Beispiel 14
Das In Beispiel !3 beschriebene Verfahren wird wiederholt. Als Katalysator wird jedoch ein im Handel erhältliches
Harz der Formel
— CH, -CH-
CH2N + Me2(CH2CH2OH)Cr
J,
verwendet, bei dem es sich um Amberlsyt® A-24-Harz von Rohm and Haas handelt. Es werden etwa 60 ml
dieses Katalysators In Form von Harzplatzchen In den Reaktor gegeben (wobei kein zusätzliches Trägermedlum
erforderlich Ist). Auf diese Welse ergibt sich eine Chlorldlonenumwandlung von 93%. Das als Produkt erhaltene
Hexamethyldlslloxan wird gaschromatographlsch bestätigt.
Claims (1)
- Patentanspruch:
Verfahren zur Herstellung von Siloxanen der Formelneben Meihylchlorid durch Umsetzung eines Chlorsilans der Formel (H1C)11SlCI4,,.in der /ι für 2 oder 3 steht, mit Methanol bei erhöhter Temperatur, dadurch gekennzeichnet, daß man eine Mischung aus dem jeweiligen Chlorsilan und Methanol, die eine der beiden Komponenter im Überschuß, dessen Menge nicht mehr als 30 Mol-",, beträgt, enthalten kann. Im Kontakt mit einem der quaternären Ammoniumchloride:a) N-Methylpyrldlnlum-chlorld,b) N-Methyl-2-methyl-5-ethylpyrldlnlum-chlorld.c) N-Methyl-4-phenylpyrldlnlum-chlorid,d) N-Methyl-chlnolinium-chlorld.c) Benzyltrimethylammoniumchlorldoder mit einem Harz der Struktureinheit~ -CH. — CH-CH,h)H1C-N-CH.,CH,— CH, —CH-Cl'HjC-N-CH,CH;-CH,OHumsel/.t.
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US4222953A (en) * | 1979-08-06 | 1980-09-16 | Dow Corning Corporation | Method of preparing organosiloxanes and methylchloride |
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US4448981A (en) * | 1983-05-13 | 1984-05-15 | General Electric Company | Method of making organosiloxanes and alkyl halides from dialkyldialkoxysilanes |
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DE2557624C3 (de) * | 1975-12-20 | 1979-05-03 | Bayer Ag, 5090 Leverkusen | Verfahren zur Herstellung von Organosiloxanen |
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