DE2829804A1 - Verfahren zur herstellung von siloxanen und methylchlorid - Google Patents
Verfahren zur herstellung von siloxanen und methylchloridInfo
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Description
MEINIG-LEMKE-SPOTT .
SGHLF.!b.:.i IDi'.ISaSTR. 2üÖ 7
βΟΟΟ VOiMCrISN AQ
DC 2192
Die heute gebräuchlichste Methode zur Herstellung von Methylsiloxanen
besteht in einer Hydrolyse von Methylchlorsilanen unter Bildung von Methylsiloxanen und wäßrigem Chlorwasserstoff
(HCl). Letzterer wird mit Methylalkohol (MeOH) und Silicium (Si) zu Me SiCl._ , worin χ für 1 bis 3 steht, umgesetzt. Der
Chlorzyklus besteht aus 3 Stufen, nämlich (1) einer Hydrolyse unter Bildung von HCl, (2) einer Umsetzung von HCl mit MeOH
unter Bildung von MeCl und (3) einer Umsetzung von MeCl mit Si. Es wäre nun sehr vorteilhaft, wenn man dieses Verfahren zweistufig
ablaufen lassen könnte, indem man das Chlorsilan mit
MeOH unter Bildung von Siloxan und MeCl umsetzen könnte. Um-Setzungen von Chlorsilanen mit MeOH unter Bildung von Siloxanen
sind nicht neu.
Aus US-PS 3 803 195 geht die Umsetzung von MeOH mit Me SiCl,
X ti ^Jt
in Form einer Gegenstrommethode hervor, bei der die Säule mit einem praktisch inerten und säurebeständigen Füllmaterial
bepackt ist. In Spalte 4, Zeile 6 dieser US-PS wird festgestellt,
909818/0653
daß sich als Packungsmaterial katalytische Mittel, wie Lewissäuren
und Kationenaustauscherharze in der H-Fornij verwenden
ließen, der Einsatz solcher Materialien jedoch nicht zweckmäßig ist und daher vermieden werden soll. Die Umsetzung von
Me2 Me0SiCl, ergibt beispielsweise HO(SiO) H.
Aus US-PS 2 556 897 geht eine Flüssigphasenreaktion von Me3SiClmit
MeOH hervor. Der Einsatz eines Katalysators wird darin nicht vorgeschlagen. Als Produkt fällt ein viskoses öl an.
In US-PS 2 741 63O wird die Umsetzung von Me3SiCl2 mit MeOH
bei einer Temperatur von wenigstens 175 0C in Gegenwart von
ZnCl2 auf Silicagel beschrieben. Der Einsatz von ZnCl2 begünstigt
nach US-PS 3 803 195 die Abspaltung von Me von Si.
Aufgabe der vorliegenden Erfindung ist nun die Schaffung eines wirtschaftlichen Verfahrens zur·Herstellung von Siloxanen und
Methylenchlorid, das zu niedrigen Ausbeuten an Dimethylether (Me3O) und hohen Ausbeuten an Siloxan führt. Weiter soll hiernach
ein Verfahren zur Herstellung von vorwiegend cyclischen Diorganosiloxanen und insbesondere Cyclotrisiloxanen geschaffen
werden, ohne daß es dabei zu einer wesentlichen Abspaltung von Methyl kommt.
Es wurde nun ein Verfahren gefunden, durch das sich Alkylpolysiloxane
der Formel R SiO._ , worin R Niederalkyl, bei-
spielsweise Methyl, Ethyl oder Propyl, bedeutet und η für 2 oder 3 steht, in besseren Ausbeuten herstellen lassen, wobei
sich diese Ausbeuten in verhältnismäßig kurzer Zeit erzielen lassen, und wobei sich die Umwandlung der Reaktionsprodukte
zum interessanten Alky!halogenid, das sich beispielsweise wieder
zur Herstellung von neuen Halogensilanen verwenden läßt, wesent-
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lieh erhöhen läßt und die Menge an in der Reaktionszone oder
im Reaktionsgemisch vorhandenem Halogenwasserstoff stark erniedrigen und gelegentlich sogar praktisch vermeiden läßt.
Dies wird erreicht durch ein Verfahren zur Herstellung von Siloxanen der Formel
R SiO. η 4-n
und Methylchlorid, indem man (a) ein Silan der Formel R SiCl._
mit (b) Methanol umsetzt, worin R einen Alkylrest mit 1 bis 4 Kohlenstoffatomen bedeutet und η für 2 oder 3 steht, das
dadurch gekennzeichnet ist, daß man ein Gemisch aus der Komponente (1) und der Komponente (2) in Mengen von nicht mehr
als einem Überschuß von 30 Molprozent eines der beiden Reaktanten im Kontakt mit einer quaternären Ammoniumverbindung als
Katalysator umsetzt, bei der es sich um
(1) ein Pyridiniumchlorid der Formel
R*
R1 fCl"
(2) eine Verbindung der Formel R11^N Cl",
(3) eine Verbindung der Formel
a-·
und/oder
(4) eine Verbindung der Formel
-CH*
^> |
CH2- | |
CK1 | ||
R1 · ' | 3 N+Cl" |
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handelt, worin
R1 einen Kohlenwasserstoffrest mit weniger als 19 Kohlenstoffatomen
bedeutet,
a für eine ganze Zahl von O bis 5 steht, m eine ganze Zahl von über 1 bedeutet,
R1' ein Alkylrest mit weniger als 7 Kohlenstoffatomen
ist und
R1" Methyl, Hydroxyalkyl mit 2 bis einschließlich 4 Kohlenstoffatomen,
einen aromatischen Kohlenwasserstoffrest und/oder einen Rest der Formel ArCH_- bedeutet, wobei
Ar für einen aromatischen Kohlenwasserstoffrest steht und im Rest R"1 nicht mehr als 18 Kohlenstoffe tome
vorhanden sind.
Beispiele für Reste R1 bei den quaternären Ammoniumhalogenidkatalysatoren
(1) und (3) sind Alkylreste, wie Methyl, Ethyl oder Isopropyl, Cycloalkylreste, wie Cyclohexyl oder Cyclopentyl,
aliphatische ungesättigte Reste, wie Vinyl, Allyl, Hexenyl, Cycloperitenyl
oder Butadienyl, und Arylreste, wie Phenyl, Tolyl, Benzyl,
Biphenyl, Naphthyl, Phenylmethyl oder kondensierte Kohlenwasserstoff
ringe, wie Chinolin, 3-Methylchinolin, Isochinolin, Acridin
oder Phenanthridin. Der Substituent R1' steht für einen Alkylrest
mit weniger als 7 Kohlenstoffatomen, wie Methyl, Ethyl,
Propyl oder einen Rest der Formel C,H2 , worin d für 1 bis
6 steht. d+1
Der Substituent R1'' kann Methyl, ein aromatischer Rest, wie
Phenyl, Naphthyl oder Biphenyl, oder ein aromatischer Rest,
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der vom Stickstoff durch ein Kohlenstoffatom getrennt ist, wie Benzyl, sein. Ferner kann der Substituent R"1 auch Hydroxyalkyl
bedeuten, wie ß-Hydroxyethyl, ß-Hydroxypropyl oder
ß-Hydroxybutyl. Die Katalysatoren (3) und (4) sind polymere Materialien.
Der erstgenannte Katalysator (3) läßt sich herstellen, indem man Vinylpyridin oder ein Derivat hiervon, worin R1 irgendeine
der oben angegebenen Gruppen bedeutet, polymerisiert und das dabei erhaltene Polymer dann beispielsweise mit Methylchlorid
umsetzt. Die Polymeren (4) lassen sich herstellen, indem man Vinylbenzylchlorid polymerisiert und das dabei erhaltene
Polymer dann mit einem t-Amin der Formel R'''N, worin R1"
eine der oben angegebenen Bedeutungen hat, umsetzt. Die Komponenten (3) und (4) sind im Handel erhältlich r und sie werden
im allgemeinen als kationische Ionenaustauscherharze verwendet.
Der Katalysator ist gewöhnlich als quaternäres Ammoniumchlorisalz
vorhanden, es läßt sich jedoch jedes Halogensalz verwenden, das in situ zur Chloridform umgewandelt werden kann. So
kann beispielsweise mit den entsprechenden Bromid- oder Iodidsalzen
gearbeitet werden. Sie werden während der Reaktion in das Chloridsalz überführt.
Vorzugsweise setzt man den Alkohol gleichzeitig mit dem Silan
um, während sich beide Reaktanten in der Dampfphase befinden. Zur Verdampfung läßt sich jedes übliche Verfahren verwenden,
beispielsweise eine Verdampfung durch Glasperlen.
Das Mengenverhältnis der anfangs zu verwendenden Reaktanten ist nicht kritisch. Möchte man jedoch praktisch alle Chloridionen
verbrauchen, dann empfiehlt sich selbstverständlich ein Arbeiten mit einem ziemlichen Alkoholüberschuß. Es kann
auch unter einem Verhältnis von 1:1 oder einem geringen Überschuß
an Silan gearbeitet werden. Vorzugsweise entspricht das Verhältnis der Reaktanten einem Überschuß von 10 Molprozent
des einen bis zu einem Überschuß von 10 Molprozent des anderen.
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Die Temperatur, bei der die Umsetzung durchgeführt wird, macht
zweckmäßigerweise etwa 90 bis 230 0C aus. Bei einem Arbeiten
bei Temperaturen von unter 90 0C ist die Umsetzungsgeschwindigkeit
zu niedrig. Die optimale Temperatur liegt zwischen etwa 120 bis 180 0C. Dieser Bereich ist von wirtschaftlichen Überlegungen
aus betrachtet der beste. Die obere Temperaturgrenze sollte unterhalb derjenigen Temperatur liegen, bei der es zu
einer unerwünschten Zersetzung des Katalysators kommen kann. Aus diesem Grund werden als Katalysatoren vorzugsweise quaternäre
Ammoniumverbindungen bevorzugt, die Substituenten enthalten, welche sich nicht ohne weiteres an Zersetzungsreaktionen nach
Hoffman (oder an sonstigen Zersetzungsreaktionen) beteiligen. Eine solche unerwünschte Reaktion könnte nämlich den wirksamen
Katalysator in eine nichtwirksame Hydrochloridform überführen.
Der bevorzugte Druck bei der Umsetzung ist Atmosphärendruck, obgleich auch unterhalb oder oberhalb atmosphärischem Druck
gearbeitet werden kann. Die Beziehung zwischen Druck und Temperatur sollte selbstverständlich solcher Art sein, daß
das Wasser aus der Reaktionszone entweichen kann. Das während der Umsetzung entstehende Wasser würde sich nämlich sonst bis
zu einem Punkt ansammeln, an dem der Katalysator unwirksam werden würde. Dies muß natürlich vermieden werden.
Als Katalysator bevorzugt wird ein quaternäres Pyridinsalz
oder ein entsprechendes nxederalkylsubstituxertes Derivat hiervon. Diese Auswahl wird vorwiegend von wirtschaftlichen
Faktoren bestimmt, da solche Katalysatoren gegenwärtig verhältnismäßig wohlfeil sind. Genausogut kann jedoch mit jedem
quaternären Ammoniumhalogenidsalz gearbeitet werden, das unter die oben angegebene Definition fällt.
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Die Katalysatoren können in fester oder geschmolzener Form eingesetzt werden. Bei einem Arbeiten in fester Phase verwendet
man besten einen Katalysator, der auf einem geeigneten Träger durch UnterStützungsmaterial absorbiert ist.
Die Art des jeweiligen Trägers ist nicht kritisch. Es läßt sich jede Trägerart verwenden, beispielsweise Aktivkohle,
Diatomeenerde oder Silicagel. Aktivkohle wird als Träger je-
(R) doch bevorzugt, z.B. die Aktivkohle mit der Bezeichnung Darco
Brand und einer Korngröße von 0,437 χ 0,27 mm lichter Maschenweite (20 χ 40 mesh) der Firma Matheson Coleman and Beel. Die zur
Absorption des Katalysators auf dem Träger verwendete Methode ist auch hier wiederum erfindungsgemäß nicht kritisch. Eine hierzu
geeignete Methode besteht darin, daß man den Katalysator in solcher Menge in Wasser löst, daß sich nach Vermischen der
Lösung aus Katalysator und Wasser mit dem Träger und Trocknen des Gemisches der Bestandteile zur Entfernung von praktisch
dem gesamten Wasser auf dem Träger ein homogener Niederschlag der angeführten Katalysatormenge ergibt.
Die Gewichtsmenge des Katalysators in Kombination mit dem Aktivkohleträger kann innerhalb eines breiten Bereichs schwanken.
Der obere Bereich wird durch diejenige Menge bestimmt, die einen freien Zugang des Katalysators zu den Dämpfen, mit denen
er in Kontakt sein muß, erlaubt. Wirtschaftliche Überlegungen und physikalische Abmessungen des Reaktors bilden ebenfalls
eine Schlüsselrolle bei der Bestimmung der zu verwendenden Katalysatormenge.
Ist der Katalysator jedoch in zu geringer Menge vorhanden, dann kann dies zu einer niedrigeren Alkylchloridumwandlung
führen als sie sich optimal unter Verwendung höherer Katalysatormengen erzielen läßt. Die Bestimmung der jeweils günstigsten
Katalysatormenge hängt jedoch von einer Reihe von Faktoren ab, und sie wird am besten empirisch vorgenommen.
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282980A
Zur Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens packt man den geschmolzenen oder den festen Katalysator in Kombination
mit dem Träger in einen geeigneten Reaktor, wobei sich vor dem eigentlichen Katalysatorbett gegebenenfalls auch ein inaktives
Bett aus einem feinteiligen Material (das als Verflüchtigungszone dient) anordnen läßt, beispielsweise ein Bett aus feinkörnigen
Glasperlen. Im Anschluß daran schickt man durch die Katalysatorzone die Alkohol- und Silandämpfe, wobei man während
der ganzen Umsetzung die gewünschte Temperatur beibehält.
Die bei der Umsetzung erhaltenen Reaktionsprodukte und die nichtumgesetzten Materialien können in geeignete Kondensierfallen
geführt werden, die auf verschiedenen Temperaturen gehalten werden, welche so ausgelegt sind, daß sich entweder eine
Verfestigung oder eine Verflüssigung der Reaktionsprodukte oder der Reaktionsbestandteile ergibt.
Die bei der erfindungsgemäßen Umsetzung gebildeten cyclischen Verbindungen können 18 bis 24 Gewichtsprozent (Me3SiO)3 enthalten.
Zur Bildung hoher Mengen an diesem cyclischen Trimer wird die Umsetzung vorzugsweise unter hoher Chloridumwandlung
(etwa 90 bis 99 %) gefahren, wodurch eine verdünnte wäßrige Säure gebildet wird und die Isolierung des (Me3SiO)3
ohne wesentliche Zersetzung möglich ist.
Es ist wesentlich, daß das cyclische Trimer ein Reaktionsprodukt ist, welches aus dem Reaktor austritt. Die Möglichkeit
zur direkten Bildung von (Me2SiO)3 aus Me3SiCl2 stellt
einen beachtlichen technischen Fortschritt dar. Dieses Material läßt sich in jeder hierzu bekannten Weise gewinnen, und derartige
Maßnahmen gehören nicht zur Erfindung. Es empfiehlt sich jedoch, das cyclische Trimer möglichst bald nach der Kondensation
von der Säure abzutrennen, da das Trimer sonst polymerisiert.
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Wird als Silan Trimethylchlorsilan verwendet, dann erhält man als
primäres Siloxanprodukt Hexamethyldisiloxan, wobei aufgrund einer Abspaltung von Methyl jedoch eine gewisse Menge (CH3J3Si-/OSi(CH3)2_/
OSi(CH3)3 (bezogen auf das entstandene Disiloxan
in Spurenmengen vorhanden) entstehen kann. Ist das Silan ein Dialkyldichlorsilan, wie (CH3J2SiCl2, dann sind die primären
Siloxanprodukte (98 %) Cyclodiorganosiloxane, von denen 18 bis 25 % Cyclotrisiloxan sind. Es können ferner auch 1 bis 2 %
alkoxyendblockierte Diorganosiloxane mit im Mittel 3 bis 5 Siliciumatomen vorhanden sein, wobei im Reaktor auch eine kleine
Menge an nichtflüchtigem Diorganosiloxan gebildet wird. Dieses Material beeinflußt die Umsetzung jedoch nicht nachteilig und
kann gewünschtenfalls aus dem Reaktor entfernt werden. Sowohl das nichtflüchtige Siloxan als auch das methoxyendblockierte
Siloxan sind technisch wertvolle Materialien.
Die Erfindung wird anhand der folgenden Beispiele weiter erläutert.
Beispiel 1
Als Reaktionsapparatur wird ein sogenannter Flüssigsprühreaktor verwendet, der aus einer etwa 17,8 cm hohen Glassäule aus Pyrexglas
mit einem Durchmesser von 2,54 cm besteht. In die Säule gibt man 10 ml geschmolzenen Katalysator, der auf e.inem in
der Nähe des Bodens der Säule angeordneten Sinterglasfilter getragen wird. Die dampfförmigen Reaktanten werden in die Säule
an einer unterhalb des Filterträgers liegenden Stelle über eine 6 mm starke Glasleitung eingeführt. Der Reaktor ist in einem
ölbad angeordnet, das auf 150 0C geheizt ist.
Die Beschickungsgeschwindigkeit für den Methylalkohol wird über eine unter veränderbarer Geschwindigkeit fahrbare hypodermische
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Pumpe gesteuert, die mit dem Beschickungsrohr über einen 0,46 mm
starken Schlauch verbunden ist. Das Trimethylchlorsilan wird in den Reaktor durch eine zweifache hypodermische Pumpe eingeführt.
Während der* gesamten Umsetzung wird ein Überschuß an Methylalkohol
gegenüber dem Trimethylchlorsilan von 10 Molprozent aufrechterhalten. Es wird bei einer Temperatur von 150 0C und
atmosphärischem Druck gearbeitet.
Die austretenden Reaktionsprodukte werden in einem an den Reaktor
angeschlossenen Wasserkühler gekühlt. Wasser und nichtumgesetzter
Chlorwasserstoff sowie Methylalkohol werden in einem Auffanggefäß gesammelt, während man das flüchtige Methylchlorid
und den Dimethylether abziehen läßt.
Entsprechende Abgasproben werden gaschromatographisch untersucht,
um auf diese Weise Gegenwart und Menge an als Verunreinigung entstandenem Dimethylether zu ermitteln. Der gleichen
Untersuchung unterzieht man auch die Siloxanschicht zur Bestimmung der Reinheit des entstandenen Hexamethyldxsiloxans.
Die Menge an nichtumgesetztem Chlorid wird durch Titration der wäßrigen Schicht mit einer Säure ermittelt. Unter Anwendung
dieser analytischen Methode läßt sich die prozentuale Methylchloridumwandlung
für jeden Versuch berechnen. Eine optimale Chloridumwandlung von etwa 100 % ist ein Beweisanzeichen für
eine vollständige Umsetzung zu den gewünschten Produkten ohne die nichtgewünschte Chlorwasserstoffsäure als Nebenprodukt.
Der bei dieser Umsetzung verwendete geschmolzene Katalysator
wird hergestellt, indem man Pyridin in einen entsprechenden Sprühreaktor gibt und durch das Pyridin dann bei einer Temperatur von 100 0C etwa 12 bis 18 Stunden Methylchloridgas leitet.
Hierauf erhöht man zur Abstreifung oder Abdestillation von nichtumgesetztem Pyridin die Temperatur auf 175 0C. Bei dem
nach erfolgter Destillation zurückbleibenden Feststoff handelt
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/Hf
es sich um das N-Methylpyridiniumchlorid (nämlich das Methylchloridsalz
von Pyridin).
In den.Reaktor wird Trimethylchlorsilan mit einer Geschwindigkeit
von 170 Milliäquivalent/Stunde eingeführt und darin mit einem Überschuß von 10 Molprozent an verdampftem Methylalkohol
vermischt. Diese Reaktanten leitet man durch 10 ml geschmolzenes N-Methylpyridiniumchlorid, das im Boden der Reaktorsäule liegt.
Eine entsprechende Analyse der Reaktionsprodukte zeigt, daß 85,3 % der Chloridionen in MeCl überführt worden sind, wobei
im MeCl 550 ppm Me„0 vorhanden sind. Die Bildung an Hexamethyldisiloxan
wird gaschromatographisch bestätxgt.
Das in Beispiel 1 beschriebene Verfahren wird wiederholt, wobei man abweichend davon an den ersten Reaktor jedoch noch einen
zweiten Sprühreaktor anschließt, der 10 ml geschmolzenes N-Methylpyridiniumchlorid als Katalysator enthält, so daß die
Reaktanten durch beide Reaktoren strömen. In den Reaktor wird Trimethylchlorsiloxan in einer erhöhten Menge von 180 Milliäquivalent/Stunde
eingeleitet, wobei man unter dem gleichen Mengenverhältnis zu Methylalkohol arbeitet wie bei Beispiel 1.
Die Umwandlung der Chloridionen erhöht sich hierdurch auf 97 %, wobei Dimethylether in einer Konzentration von 430 ppm vorhanden
ist. Die Bildung an Hexamethyldisiloxan wird auch hier wiederum gaschromatographisch bestätxgt.
Das in Beispiel 1 beschriebene Verfahren wird wiederholt, wobei man abweichend davon dem bei Beispiel 1 verwendeten Sprühreaktor
noch einen Packbettreaktor (Pfropfenströmung) nachschaltet. Dieser zweite Reaktor besteht aus einem U-förmigen Rohr mit einem
Durchmesser von 0,95 cm und einer Höhe von 17,8 cm. Der
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zweite Reaktor wird mit 10 ml Aktivkohle gefüllt, die 10 Gewichtsprozent
N-Methylpyridiniumchlorid enthält, und er befindet
sich ebenfalls wie der erste Reaktor in einem auf 150 0C geheizten
ölbad.
Zur Herstellung des verwendeten Aktivkohleträgerkatalysators geht man wie folgt vor: Man löst 1 g N-Methylpyridiniumchlorid
in 25 ml Wasser und gibt das Ganze in einen etwa 120 ml fassenden Kolben. Der Kolben wird dann mit 10 g Aktivkohle (Pittsburgh
PBC, das eine Korngröße von 0,437 χ 0,712 mm lichter Maschenweite (12 χ 20 mesh) hat) versetzt. Das Gemisch wird gründlich geschüttelt,
worauf man es etwa 1 Stunde stehen läßt. Es wird sodann solange in einen auf 150 0C geheizten Schrank gestellt, bis das
gesamte Wasser verdampft ist, wodurch auf d(=r Oberfläche der Aktivkohle
der Katalysator in absorbierter Form zurückbleibt.
Die Beschickungsgeschwindigkeit für das Trimethylchlorsilan beträgt 180 Milliäquivalent/Stunde. Die Umwandlung an Chloridionen
macht 92 % aus, wobei 360 ppm Dimethylether vorhanden sind. Die Gegenwart von Hexamethyldisiloxan wird gaschromtographisch
bestätigt.
Beispiel 4
Das in Beispiel 3 beschriebene Verfahren wird wiederholt, wobei man den zweiten Reaktor abweichend davon jedoch mit 20 ml Aktivkohle
füllt, die 10 Gewichtsprozent N-Methylpyridiniumchlorid enthält. Die Umwandlung der Chloridionen erhöht sich hierdurch
auf 99,7 %, wobei 400 ppm Dimethylether vorhanden sind. Die Gegenwart
des Hexamethyldisiloxans wird gaschromatographisch bestätigt.
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Es wird mit der gleichen Apparatur wie bei Beispiel 1 gearbeitet, wobei man jedoch einen anderen geschmolzenen Katalysator
verwendet. Anstelle des bei Beispiel 1 eingesetzten Pyridins wird mit Ethylmethylpyridin gearbeitet. Dieser geschmolzene
Katalysator wird genauso wie oben beschrieben hergestellt, es handelt sich dabei jedoch abweichend davon um
N-Methyl(2-methy1-5-ethylpyridinium)chlorid (das Methylchloridsalz
von Ethylmethylpyridin).
Die Beschickungsgeschwindigkeit für das Trimethylchlorsilan beträgt
181 Milliäquivalent/Stunde, wobei unter einem Überschuß an Methylalkohol von 10 Molprozent gearbeitet wird. Eine entsprechende
Analyse zeigt eine Umwandlung der Chloridionen zu MeCl von 84 %, wobei 380 ppm Dimethylether vorhanden sind. Durch gaschromatographische
Untersuchung wird die Gegenwart von Hexamethyldisiloxan bestätigt.
Beispiel 6
Das in Beispiel 1 beschriebene Verfahren wird unter Verwendung von N-Methyl(4-phenyl)pyridiniumchlorid als geschmolzenem Katalysator
wiederholt. Zur Herstellung dieses Katalysators setzt man 4-Phenylpyridin mit Methylchlorid unter Druck bei 12O 0C
etwa 20 Stunden um.
Es wird mit einer Beschickungsgeschwindigkeit für das Trimethylchlorsilan
von 180 Milliäquivalent/Stunde gearbeitet. Die erzielte Umwandlung der Chloridionen beträgt 67 %f wobei Dimethylether
in einer Konzentration von 400 ppm vorhanden ist. Das Produkt wird wiederum als Hexamethyldisiloxan identifiziert.
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Das in Beispiel 1 beschriebene Verfahren wird wiederholt, wobei abweichend davon als geschmolzener Katalysator jedoch N-Methyl(chinolinium)chlorid
verwendet wird. Hierbei handelt es sich um einen käuflichen Katalysator.
Es wird unter einer Beschickungsgeschwindigkeit für das Trimethylchlorsilan
von 170 Milliäquivalent/Stunde gearbeitet. Die dabei erzielte Umwandlung der Chloridionen beträgt 70 %, wobei
Dimethylether in einer Konzentration von 410 ppm vorhanden
ist. Als Produkt erhält man auch hier wiederum Hexamethyldisiloxan.
Beispiel -8
Das in Beispiel 1 beschriebene Verfahren wird unter Verwendung
der dort angegebenen Apparatur, des dort genannten Katalysators und der dort angeführten Verfahrensbedingungen wiederholt, wobei
man anstelle des Trimethylchlorsilans hier jedoch Dimethyldichlorsilan
verwendet und mit einer Menge an geschmolzenem Katalysator von 30 ml arbeitet. Die Beschickungsgeschwindigkeit
für das Dimethyldichlorsilan beträgt 392 Milliäquivalent/Stunde.
Eine entsprechende Analyse ergibt eine Umwandlung der Chloridionen
zu MeCl von 76 % im Gemisch mit 300 ppm Dimethylether. Im Reaktor verbleibt eine Spur (etwa 2 %) an gebildetem nichtflüchtigem Siloxan. Das als Produkt erhaltene flüchtige Siloxan
wird bezüglich seiner Verteilung an cyclischen Bestandteilen nicht analysiert.
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Für eine hohe Umwandlung an Chloridionen wird mit vier in Reihe
geschalteten Sprühreaktoren gearbeitet, die jeweils 5 ml geschmolzenes N-Methyl(2-methyl-5-ethylpyridinium)chlorid enthalten.
Das Dimethyldichlorsilan wird über hypodermische Pumpen
mit einer Geschwindigkeit von 191 Milliäquivalent/Stunde zugeführt,
während man den Methylalkohol mit einer Geschwindigkeit von 420 Milliäquivalent/Stunde unter einer Temperatur von
150 0C zusetzt.
Das obige Verfahren führt zu einer Umwandlung der Chloridionen von etwa 99 %. Der Gehalt an Me.,0 im MeCl wird durch Gasflüssigchromatographie
bestimmt und ergibt sich zu 450 bis 550 ppm. Die cyclischen Dämpfe wäscht man zur Bildung einer
für die gasflüssxgchromatographische Analyse geeigneten Probe
30 Minuten mit etwa 100 ml Wasser. Eine sich daran anschliessende Untersuchung ergibt folgende Verteilung für die cyclischen
Bestandteile (D steht für die (CH3)2Si0-Einheit):
D3 | 23.OS | (CH3)2 CH3O[ SiO |
- | IxCH3 |
D, | 43.0 | |||
D3 | I9.2 | |||
De | 5.4 | |||
D7 | 0.9 | |||
D8 | 0.3 | |||
*91.8S5 1.33 |
||||
93.I^ worin χ für 3, 4 und 5 steht
90981 8/06S3
•xr-
Ein Gewichtsverlust bei den cyclischen Proben ergibt immer einen Verlust von 100 Gewichtsprozent innerhalb von 30 Minuten bei
150 0C. Dies beweist, daß keine nichtflüchtigen Siloxane vorhanden
sind, die einen Fehler im Gasflüssigchromatogramm ergeben würden. Aufgrund eines IR-Spektrums ergibt sich ferner, daß
(Me2SiO)3 in einer Menge von 20 bis 25 % vorhanden ist. (*Im
Gasflüssigchromatogramm ergibt sich immer ein Wert von ungefähr 6 %. Standardisierte handelsübliche Zubereitungen cyclischer
Verbindungen ergeben dabei immer eine Analyse von ungefähr 94 %, die der Instrumentierung des Gasflüssigchromatogramms zuzuschreiben
sind.)
Beispiel 10
Es wird mit einem einzigen bepackten Fließbettreaktor gearbeitet. Die hierzu verwendete U-förmige Säule hat einen Innendurchmesser
von 9 mm und ist mit 50 ml eines Katalysators gefüllt, bei dem es sich um mit 4 g N-Methylpyridiniumchlorid imprägnierte Aktivkohle
handelt, wobei dieser Katalysator nach Beispiel 1 hergestellt worden ist. Die Temperatur der Reaktionszone wird unter
Verwendung eines Heißluftofens auf 160 0C gehalten. Trimethylclorsilan
wird in einer Menge von 163,8 Milliäquivalent/Stunde zugesetzt und mit einem 20-prozentigen Überschuß an Methylalkohol
vermischt. Auf diese Weise gelangt man zu einer Chloridumwandlung von 99,9 %, wobei sich keine meßbare Menge an Dimethylether
feststellen läßt. Das als Produkt erhaltene Hexamethyldisiloxan wird gaschromatographisch identifiziert.
Das in Beispiel 10 beschriebene Verfahren wird wiederholt, wobei
anstelle des dort eingesetzten Katalysators hier jedoch mit Benzyltrimethylammoniumchlorid
gearbeitet wird und die Reaktionstemperatur 180 0C beträgt. Auf diese Weise ergibt sich eine
Chloridionenumwandlung von 99,6%, wobei Dimethylether in einer
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-yr-
Menge von 1500 ppm vorhanden ist. Das als Produkt erhaltene
Hexamethyldisiloxan wird auch hier wiederum gaschromatographisch
identifiziert.
12
Als Katalysator wird bei diesem Beispiel ein wasserlösliches elektrisch leitendes Harzsalz verwendet. Es wird mit einem Reaktor
wie bei Beispiel 10 gearbeitet, den man mit insgesamt 60 ml eines handelsüblichen Katalysators (4,8 g) der allgemeinen
Formel
füllt, der auf Aktivkohle getragen ist. Die Reaktionstemperatur
beträgt 120 0C. Das Trimethylchlorsilan wird dem Reaktor mit
einer Geschwindigkeit von 166,2 Milliäquivalent/Stunde unter einem 20-prozentigen Überschuß an Methylalkohol zugesetzt.
Hierdurch ergibt sich eine Chloridionenumwandlung von 99,9 % mit einer Dimethyletherkonzentration von 1840 ppm. Beim erhaltenen
Produkt handelt es sich um Hexamethyldisiloxan.
Beispiel 13
Das in Beispiel 12 beschriebene Verfahren wird wiederholt,
wobei man hier jedoch als Katalysator ein Harz der allgemeinen Formel
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9Λ
-CH2·CH-
CH2M1Me3CI"
in
verwendet, bei dem es sich um Dow ECR-34-Harz handelt. Die
Reaktionstemperatur beträgt 150 0C. Auf diese Weise ergibt
sich eine Chloridionenumwandlung von 98,3 %. Die Menge an gebildetem Dimethylether wird nicht ermittelt. Das als Produkt
erhaltene Hexamethyldisiloxan wird gaschromatographxsch bestätigt.
Beispiel 14
Das in Beispiel 13 beschriebene Verfahren wird wiederholt.
Als Katalysator wird jedoch ein im Handel erhältliches Harz der Formel
CH«CH2-
CH2N Me2(CH2CH2OH)Cl"
m.
verwendet, bei dem es sich um AmberIyt A29-Harz von Rohm and Haas
handelt. Es werden etwa 60 ml dieses Katalysators in Form von Harzplätzchen in den Reaktor gegeben (wobei kein zusätzliches
Trägermedium erforderlich ist). Auf diese Weise ergibt sich eine Chloridionenumwandlung von 93 %. Das als Produkt erhaltene Hexamethyldisiloxan
wird gaschromatographxsch bestätigt.
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Claims (6)
- Patentanspr ü eheVerfahren zur Herstellung von Siloxanen der Formelund Methylchlorid, indem man (a) ein Silan der Formel R Siimit (b) Methanol umsetzt, worin R einen Alkylrest mit 1 bis 4 Kohlenstoffatomen bedeutet und η für 2 oder 3 steht, dadurch gekennzeichnet, daß man ein Gemisch aus der Komponente (1) und der Komponente (2) in Mengen von nicht mehr als einem Überschuß von 30 Molprozent eines der beiden Reaktanten im Kontakt mit einer quaternären Ammoniumverbindung als Katalysator umsetzt, bei der es sich um(1) ein Pyridiniumchlorid der Formel'RTaN+" · '■ R1 1Cl"(2) eine Verbindung der Formel R11^N+Cl",(3) eine Verbindung der Formel-CH-CH2-und/oder N' R'1Cl"(4) eine Verbindung der Formel-CH·CH2-R»«909818/0653ORiGiNAL INSPECTEDhandelt, worinR1 einen Kohlenwasserstoffrest mit weniger als 19 Kohlenstoffatomen bedeutet,a für eine ganze Zahl von O bis 5 steht, m eine ganze Zahl von über 1 bedeutet,R"' ein Alkylrest mit weniger als 7 Kohlenstoffatomen ist undR1'' Methyl, Hydroxyalkyl mit 2 bis einschließlich 4 Kohlenstoffatomen, einen aromatischen Kohlenwasserstoffrest und/oder einen Rest der Formel ArCH„- bedeutet, wobei Ar für einen aromatischen Kohlenwasserstoffrest steht und im Rest R1'' nicht mehr als 18 Kohlenstoffatome vorhanden sind.
- 2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet , daß die Reaktanten bei der Umsetzung in der Reaktionszone in Dampfphase vorhanden sind.
- 3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet , daß der Katalysator in geschmolzener Form vorhanden ist.
- 4. Verfahren nach Anspruch 1,2 oder 3, dadurch gekennzeichnet , daß man das als Endprodukt erhaltene trimere cyclische Dimethylsiloxan rasch von der als Nebenprodukt gebildeten Säure abtrennt.909818/0653
- 5. Verfahren nach Anspruch 1, 2 oder 3, dadurch gekennzeichnet , daß man einen Katalysator der Gruppe (1) verwendet, worin R11 für Methyl steht.
- 6. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet , daß man N-Methyl(2-methyl-5-ethylpyridinium)chlorid oder N-Methylpyridiniumchlorid als Katalysator verwendet.909818/0653
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US05/846,066 US4108882A (en) | 1977-10-27 | 1977-10-27 | Method of preparing methylsiloxanes and methylchloride |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2829804A1 true DE2829804A1 (de) | 1979-05-03 |
DE2829804C2 DE2829804C2 (de) | 1985-02-14 |
Family
ID=25296847
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
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DE2829804A Expired DE2829804C2 (de) | 1977-10-27 | 1978-07-06 | Verfahren zur Herstellung von Siloxanen neben Methylchlorid |
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CA (1) | CA1103267A (de) |
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GB (1) | GB1603760A (de) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3017130A1 (de) * | 1979-08-06 | 1981-02-12 | Dow Corning | Verfahren zur herstellung von organosiloxanen und methylchlorid |
DE102005008547A1 (de) * | 2005-02-23 | 2006-08-31 | Degussa Ag | Verfahren zur Herstellung von Alkylchloriden |
Families Citing this family (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4108882A (en) * | 1977-10-27 | 1978-08-22 | Dow Corning Corporation | Method of preparing methylsiloxanes and methylchloride |
JPS5788130A (en) * | 1980-11-25 | 1982-06-01 | Shin Etsu Chem Co Ltd | Preparation of organosiloxane and methyl chloride |
US4329483A (en) * | 1981-07-10 | 1982-05-11 | Dow Corning Corporation | Preparation of cyclotetrasiloxanes aliphatic chlorides and acyl chlorides |
US4348532A (en) * | 1981-10-05 | 1982-09-07 | Dow Corning Corporation | Monoorganosiloxy containing siloxane fluids |
US4348533A (en) * | 1981-10-13 | 1982-09-07 | Dow Corning Corporation | Preparation of linear polydimethylsiloxanes |
US4423240A (en) * | 1982-04-12 | 1983-12-27 | General Electric Company | Methods for preparing cyclopolysiloxane |
US4448981A (en) * | 1983-05-13 | 1984-05-15 | General Electric Company | Method of making organosiloxanes and alkyl halides from dialkyldialkoxysilanes |
Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2557624A1 (de) * | 1975-12-20 | 1977-06-30 | Bayer Ag | Verfahren zur herstellung von organosiloxanen |
Family Cites Families (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3432538A (en) * | 1966-07-01 | 1969-03-11 | Texas Instruments Inc | Method for preparation of cyclic diorganosiloxanes |
US3484468A (en) * | 1967-06-16 | 1969-12-16 | Texas Instruments Inc | Method for preparation of cyclic organohydrosiloxanes |
US3576023A (en) * | 1968-07-31 | 1971-04-20 | Texas Instruments Inc | Method for preparation of si-h functional organodisiloxanes |
BE789272A (fr) * | 1971-09-29 | 1973-03-26 | Wacker Chemie Gmbh | Procede de preparation d'organosiloxanes |
CH589015A5 (en) * | 1974-04-23 | 1977-06-30 | Lonza Ag | Alkyl halide prodn. from alcohol and hydrogen halide - using tetra-substd. ammonium or phosphonium salt as catalyst |
DE2521742C3 (de) * | 1975-05-15 | 1978-12-21 | Wacker-Chemie Gmbh, 8000 Muenchen | Verfahren zur Herstellung von Organosiloxanen |
US4108882A (en) * | 1977-10-27 | 1978-08-22 | Dow Corning Corporation | Method of preparing methylsiloxanes and methylchloride |
-
1977
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Patent Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE2557624A1 (de) * | 1975-12-20 | 1977-06-30 | Bayer Ag | Verfahren zur herstellung von organosiloxanen |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3017130A1 (de) * | 1979-08-06 | 1981-02-12 | Dow Corning | Verfahren zur herstellung von organosiloxanen und methylchlorid |
DE102005008547A1 (de) * | 2005-02-23 | 2006-08-31 | Degussa Ag | Verfahren zur Herstellung von Alkylchloriden |
DE102005008547B4 (de) * | 2005-02-23 | 2007-10-04 | Degussa Gmbh | Verfahren zur Herstellung von Alkylchloriden |
Also Published As
Publication number | Publication date |
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US4108882A (en) | 1978-08-22 |
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JPS5463028A (en) | 1979-05-21 |
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