DE2755797C2 - Verwendung eines Wasserstoffkationen-leitenden Materials - Google Patents
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Description
rungsvorrichtung. Unterschiede in der Diffusionsrate
der Wasserstoffisotope!! H1, H2 (Deuterium) und H3
(Tritium) können für eine Anreicherung ausgenützt werden, wobei sich das folgende System anbietet:
Säure/Separator/Säure
Pd Pd
Pd Pd
Wird ein kleines Potential an die Pd-Elektroden angelegt,
so fließt ein Wasserstoffionenstrom, der dazu führt, daß ein größerer Anteil der schneller wandernden Isotopen
von einer Seite auf die andere Seite des Kompaktsystems überführt wird. Je länger die Zeit des
Stromflusses ist, um so größer ist die Anreicherung in der Ablieferungskammer, wobei sich für diesen Austausch
der Zusatz von Wasser während des Betriebs als notwendig erweisen kann.
in einer Elektrochromzelle kann I-UM0O3 oder
H1WOj oder ein ähnliches gefärbtes Hydrid eine Elektrode
bilden, die sieb durch einen Separator des angegebenen
Typs im Kontakt befindet mit einer Gegenelektrode, die aus dem gleichen oder einem unterschiedlichen
Hydrid oder einem Metall, z. B. Gold, bestehen kann.
Das erfindungsgemäß verwendete Material dient /.um Überführen eines Stroms elektrisch geladener Partikel
in Form von Wasserstoffkationen und kann zu diesem Zweck als ein Separator des angegebenen Typs
vorliegen.
Die erfindungsgemäß verwendbaren Separatoren, insbesondere solche aus Verbindung (I) und/oder (II),
sind durch Anwendung von Druck auf eine Masse aus Partikeln der Verbindung oder Verbindungen herstellbar.
Die Dichte, Härte und Löslichkeitserfordernisse eines bestimmten Kompaktkörpers, der aus einer bestimmten
Verbindung gepreßt wird, bestimmen sich nach dem Typ der Vorrichtung, in welcher er zur Anwendung
gelangt. Entsprechende Beispiele werden weiter unten gegeben. Vorzugsweise erfolgt das Pressen in
der Weise, daß von Partikeln ausgegangen wird, die mit Wasser oder einer geeigneten Säure befeuchtet sind, so
daß sie zunächst eine steife Paste bilden. Vorzugsweise wird der Druck mehrere Tage aufrechterhalten. Stetig
ansteigende Drücke bis zu etwa 1961 bar können angewandt werden und vor der Entfernung des Separators
sollte der Druck allmählich auf Null vermindert werden, da andernfalls der Separator durch Rißbildung geschädigt
werden kann.
Die erfindungsgemäß verwendbaren Separatoren können ferner in Form von Filmen hergestellt werden
durch Ausbreiten einer Aufschlämmung von frisch hergestelltem und ungewaschenem Niederschlag der angegebenen
Verbindungen über eine Fläche und langsames Eindampfen lassen der Aufschlämmung in Luft innerhalb
eines Zeitraums von vorzugsweise 1 Tag. Auf diese Weise sind Filme herstellbar, die kohärent und in denen
die Partikel nicht lose sind. Derartige Filme können für FJcktrochromzellen und Feststoffbatterier. bequemer
sein als Scheiben, und sie haben den Vorteil, dünn zu sein und außerdem ist die Orientierung der Partikel statistisch
unregelmäßiger als in einer gepreßten Scheibe, was die Leitfähigkeit in der Querrichtung verbessert.
Erfindungsgemäß verwendbare Separatoren sind ferner herstellbar durch Suspendieren von Partikeln der
angegebenen Verbindung oder Verbindungen in einem gewebten Material.
Fun Teil der Leitfähigkeit des Separators kann auf das
Vorliegen von Säure als Lösung zwischen den Partikeln zurückzuführen sein. Die Leitfähigkeit zahlreicher dieser
Separatoren kann wesentlich erhöht werden durch Imprägnieren mit Säure. Andererseits erleidet der Separator
eine Verschlechterung der Wasserstoffionen-Leitfähigkeit durch übermäßiges Erhitzen.
Die Erfindung wird durch die Zeichnungen näher veranschaulicht, in der darstellen
F i g. 1 die schematisierten Strukturen einiger Uranylphosnhate,
F1 g. 2 eine Vorrichtung zur Herstellung von Separatoren
in Form von Scheiben und
Fig. 3 Leitfähigkeitskurven bei verschiedenen pH-Werten und Temperaturen.
Die folgenden Beispiele sollen die Erfindung näher erläutern.
Beispiel 1
Hydrogenuranylphosphat-hydrat
Hydrogenuranylphosphat-hydrat
Eine Betrachtung der Struktur von Hydrogenuranylphosphat der Formel
H(UO2)PO4 · η H2O
läßt erkennen, daß jedes Uranylkation UO]' linear ist
und die in Fig. la gezeigte O—U —O-Struktur hat. und
koordinativ an vier Sauerstoffionen, von denen jedes von einer separaten Phosphatgruppe stammt, in solcher
Weise gebunden ist, daß jedes U(Vl)-AtOiH eine Koordination
zu sechs Sauerstoffatomen hat. Jedes Phosphation PO4'- ist, wie in F i g. 1 b gezeigt, annähernd tetraedrisch
in bezug auf die Sauerstoffatome, von denen jedes koordinativ gebunden ist an ein separates Uranylion.
Auf diese Weise wird eine sich unendlich erstreckende zweidimensionale Schicht gebildet, die durch die Formel
(UO2PO4),,"-
wiedergegeben werden kann, wobei die Uranylionen senkrecht auf die Schicht stehen, wie aus Fig. Ic ersichtlich.
Wären die UO]*-lonen nicht linear, so wäre
eine derartige regelmäßige Anordnung nicht möglich. Die Schichten sind direkt übereinander gestapelt
(»AAA ...«), wie Fig. Ic zeigt. In einigen Fällen (bei
bestimmten zweiwertigen Kationen), sind die Schichten in einer »ABAB .. .«-Anordnung gestapelt, wie dies aus
Fig. Id ersichtlich ist. In beiden Fällen besetzen Kationen
und Wassermoleküle Zwischenräume zwischen den Schichten.
Die Struktur gemäß Fig. Ic ist ein meta-Autun.it oder
meta-Torbernit. Die Struktur gemäß Fig. Id ist Autunit
oder Torbernit und in diesem Falle kann die Beziehung zwischen Α-Schichten und B-Schichten so gesehen weden,
daß B als das Spiegelbild von A betrachtet wird mit einer Spiegelehene parallel zu A.
Synthese von Hydrogenuranylphosphat
Eine konzentrierte Lösung von Uranylnitrat UO2(NO3)2 in Wasser wurde hergestellt und in äquimolaren
Anteilen zu einer 2,3M-wäßrigen Lösung von Phosphorsäure H]PO4 zugegeben. Das erhaltene Gemisch
wurde 24 Stunden lang bei O"C kontinuierlich
gerührt (wobei sich auch Reaktionszeiten von 1 Stunde an aufwärts und Temperaturen von O bis 305C als geeignet
erweisen können). Wahrend dieser Zeit fielen feine, gelbliche, flache, plättchenähnlichc Kristalle von Hydro-
genuranylphosphat H(UO2)PO4 · η H2O aus. Gleichzeitig
mit der Ausfällung wurde selbstverständlich Salpetersäure freigesetzt. Soll der gebildete Niederschlag
verpreßt werden, so erfolgt die weiter unten angegebene Behandlung.
Der Niederschlag wurde (für die Lagerung) abfiltriert und mit kleinen Volumina Wasser gewaschen, bis die
Waschflüssigkeit einen pH-Wert von 2 aufwies. Der Niederschlag konnte in Lösung aufbewahrt werden,
oder in Umgebungsatmosphäre getrocknet werden, wobei er sich bei Umgebungstemperatur und normalem
Wasserdampfdruck als stabil erwies.
Eine thermische gravimetrische Analyse zeigte, daß jedes Mol H(UO2)PO4 · η H2O etwa 4 Mol Kristallwasser
bei Raumtemperatur hatte.
Die ziemlich langsame Ausfällrate konnte beschleunigt
werden sowohl durch Verwendung von verdünnten Lösungen als auch durch Erhöhung der Temperatur,
doch erwies sich der auf diese Weise erhaltene Niederschlag als weniger geeignet für die weiter unten beschriebene
Herstellung von Preßscheiben.
Röntgenbeugungsanalysen zeigten, daß die Verbindung hochgradig kristallin war mit einer ausgeprägten
(OOI)-Intensität, d. h. daß eine partielle Orientierung der flachen Kristalle vorlag.
Die Möglichkeit, daß Ionen in gleichen Äquivalenten von Kationen und Anionen in die Schichten aufgenommen
werden, kann nicht ausgeschlossen werden.
Herstellung von Scheiben
30
Ein zufriedenstellender Weg zur Herstellung von Separatoren in Form von Scheiben aus pulverförmigem
hydratisiertem Hydrogenuranylphosphat besteht darin, eine bestimmte Menge des Pulvers aus der Lösung absetzen
zu lassen, worauf das Pulver ohne Waschen filtriert und danach in eine Scheibenpresse eingebracht
wird, wie sie auch zum Pressen von KBr von Infrarot-Qualität geeignet ist, worauf schließlich der Druck langsam
auf etwa 1961 bar erhöht wird.
Unter optimalen Bedingungen waren getönte oder schattierte transparente Scheiben einer Dichte von
mehr als 99% der Theorie erzielbar, die sich als robust und nur geringfügig spröde erwiesen und den Fall aus
1 rn Höhe auf den Boden überstanden.
Um bestimmen zu können, wann das Pressen zu einer transparenten Scheibe geführt hat, erwies es sich als
zweckmäßig, eine transparente Kunststoffdüse mit Kolben aus rostfreiem Stahl zu verwenden. Das Pressen
wurde fortgesetzt, bis die gesamte Dicke der Scheibe durchscheinend erschien, was in der Regel je nach der
Dicke mehrere Tage beanspruchte. Die Preßzeit wurde auf ein Minimum herabgesetzt, wenn der Niederschlag
frisch nach der Herstellung verwendet wurde. Wurde der Niederschlag in Lösung belassen, so zeigte sich, daß
die Partikelgröße allmählich zunahm, was für das Pressen von Nachteil ist Es erwies sich ferner als vorteilhaft,
den Niederschlag vor dem Verpressen nicht zu waschen, sondern die bei der Herstellung anfallende Aufschlämmung
nach dem Filtrieren direkt in die Presse einzubringen. Gemäß einer bevorzugten Ausführungsform wird
daher zur Herstellung des Separators eine Probe der ausgefällten Verbindung im Kontakt und im Gleichgewicht
mit überstehender Flüssigkeit, aus welcher sie ausgefällt wurde, verpreßt.
Der zum Verpressen der Scheibe angewandte tatsächliche
Druck erwies sich als weniger wichtig als die Dauer und Rate der Erhöhung des Drucks; Drücke von
über 981 bar, vorzugsweise von über 1961 bar erwiesen
sich als brauchbar.
Kürzere Preßzeiten führten zu opaken Scheiben, die trotzdem ziemlich robust waren. Zur Erzielung robuster
Scheiben betrug die Preßdauer vorzugsweise mindestens 3 Stunden und zur Erzielung robuster durchscheinender
Scheiben vorzugsweise mindestens 20 Stunden, insbesondere mindestens 72 Stunden. Preßzeiten von
weniger als einigen Minuten führten kaum zu befriedigenden Ergebnissen.
Es erwies sich als besonders vorteilhaft, den Druck in kleinen Stufen oder kontinuierlich auf seinen Maximalwert
zu erhöhen, um das Extrudieren von Partikeln aus der Düse heraus zu vermeiden. Nach der vorbestimmten
Preßzeit wurde der Druck stetig auf Null vermindert innerhalb eines Zeitraums von 2 Stunden.
Zur Verwendung wurden diejenigen der wie angegeben hergestellten Scheiben ausgewählt, die durchscheinend
waren und und innerhalb von 99% der theoretischen Dichte lagen, was anzeigte, daß nur eine vernachlässigbar
geringe Zahl von Rissen und Hohlräumen in der Scheibe vorlag und daß tatsächlich ein Sintern stattgefunden
hatte. Die Durchlässigkeit zeigte an, daß die Korngrenzbezirke kleiner sein müssen als die Wellenlänge
des sichtbaren Lichts. Die Röntgenstrahlanalyse der Scheiben ließ eine bevorzugte Orientierung der Kristalle
parallel zur Scheibenfrontfläche erkennen, die größer war als im normalen Pulver. Die Orientierung
war jedoch nicht vollständig, da (OOI)-Reflexionen klar sichtbar in den anderen Richtungen waren, wenn auch
merklich vermindert in der Intensität. Thermisch gnivimetrische
Analysen zeigten, daß die Scheiben (ähnlich dem Pulver) etwa 4 Mol Kristallwasser pro Mol Mydrogenuranyiphosphat
hatten, was erkennen läßt, daß beim Pressen kein Wasser aus der Struktur herausgedrückt
wird.
Die erhaltenen Scheiben behielten ihre Eigenschaften bei selbst nach monatelanger Aufbewahrung in Luft. In
Phosphorsäurelösung von pH 2,4 blieben die Scheiben durchscheinend über längere Zeiträume und in der Regel
viele Tage lang oder noch langer je nach ursprünglicher Qualität der Scheibe. Thermodynamisch ist bei pH-Werten
von über 2,6 Hydrogenuranylphosphat weniger stabil als Triuranyldiphosphat, doch erfolgt die Umwandlung
kinetisch langsam unter nichtalkalischen Bedingungen. In Wasser oder verdünnten Salzlösungen
wurde kein wesentliches Quellen festgestellt, doch bildete sich an der Oberfläche der Scheibe langsam eine
Trübung. Bei einem pH-Wert von unter 2 löste sich die Scheibe schneller; so wurde z. B. gefunden, daß die Auflösungsrate
unter Rühren bei Raumtemperatur bei pH 0.8 in der Größenordnung von 0,1 mm pro Tag lag. Der
Zusatz geeigneter Mengen an Phosphation und IJranylion
zum Lösungsmittel hemmte die Auflösung.
Eine Scheibe wurde auf Permeabilität gegenüber gasförmigem Wasserstoff getestet. Es erfolgte kein nachweisbarer
Durchgang von Wasserstoff nach 70 Stunden bei einem Überdruck von 0,13 bar.
Die Scheiben konnten auch bei erhöhten Temperaturen verpreßt werden. Hydrogenuranylphosphat-Schciben
von guter Qualität konnten bei 8O0C gepreßt werden.
Diese Technik ist besonders geeignet zum Verpressen der metallsubstituierten Uranylphosphate, die sogar
noch unlöslicher sind als Hydrogenuranylphosphat. Für diese Verbindungen scheint der Sinterungsprozeß langsamer
zu erfolgen und bis zu 14 Tagen zu benötigen. Es konnten jedoch robuste halbdurchscheinende Scheiben
von Lithiumuranylphosphat bei 80°C verpaßt werden.
aus denen anschließend ein Teil des Lithiums durch Wasserstoff in sauren Lösungen ausgetauscht werden
konnte unter Bildung eines erfindungsgemäß verwendbaren Separators.
Zweckmäßigerweise wurde zum Verpressen bei hohen Temperaturen die in Fig. 2 dargestellte Vorrichtung
erfolgreich eingesetzt. Diese Vorrichtung besteht aus einem zylindrischen Körper 1, der außen Abflachungen
2 und 3 hat, damit der Körper 1 gegen Rotation in einer Spanneinrichtung festgehalten werden kann. Der
Körper 1 hat einen axialen Durchgang von ungefähr 10 mm Durchmesser, der gleitbare Kolben 6, 7 und
gleitbare Düsen 8, 9 enthält. Beide Enden des axialen Durchgangs sind erweitert und mit Schraubgewinde
versehen. Die Schraubgewinde an jedem Ende haben jedoch einen entgegengesetzten Gang. Die Schrauben
10,11 sind auf diese Schraubgewinde eingepaßt.
Bei Gebrauch wird der Körper 1 in einer Spanneinrichtung gehalten, die in ein Heißwasserbad eintauchbar
ist. Eine zu verpressende Probe (die ausreicht, um eine fertige Scheibendicke von z. B. 1 mm zu ergeben) wird
in den axialen Durchgang des Körpers zwischen die Düsen 8 und 9 eingebracht und die Kolben 6 und 7
werden in Stellung gebracht. Die Mutterschrauben 10 und 11 werden sodann eingeschraubt und (nicht gezeigte)
Steckschlüssel werden an die Schrauben angelegt. Die Schäfte der Steckschlüssel werden durch ein Querst
ück miteinander befestigt, von dem ein Gewicht herabhängt, um die Schrauben anzuziehen. Aus der Größe
des Gewichts kann der von den Düsen 8 und 9 ausgeübte Druck berechnet werden. Diese Methode zum Anziehen
der Schrauben, d. h. das Drehen derselben im gleichen absoluten Sinne, dient zur leichteren Steuerung
und stellt sicher, daß die zu verpressende Probe keiner Torsionskraft ausgesetzt wird. Sie vereinfacht ferner die
ratsame langsame Verminderung des Drucks vor der Entfernung der Probe.
Bestimmung der Leitfähigkeit der Scheiben
Eine elektrochemische Zelle für Lösungen wurde wie folgt hergestellt. Ein Gefäß wurde in zwei Kammern
geteilt durch eine wasserdichte Trennwand. In die Trennwand wurde sodann ein Loch gebohrt und das
Loch wurde verschlossen mit einer Scheibe, die wie angegeben hergestellt worden war. Die Scheibe wurde so
eingesetzt, daß die bevorzugte Orientierung der UChPCV-Schichten (und demzufolge auch diejenige der
H <■-n H2O-Bahnen) senkrecht zur Trennwand lag. Die
Scheibe wurde mit Epoxyharz befestigt, um sicherzustellen, daß die Trennwand wieder wasserdicht war.
Die Scheibe aus Hydrogenuranylphosphat bildete auf diese Weise einen Separator zwischen beiden Kammern
und war zum Leiten von Wasserstoffkationen befähigt. Die Kammern wurden mit verschiedenen Lösungen gefüllt,
wobei dafür gesorgt wurde, daß sie gerührt und außerdem einer Temperatursteuerung innerhalb von
0,10C unterworfen werden konnten. Eine Palladiumschwarz-Elektrode
wurde gegen jede Seite der Scheibe gepreßt. Unterdessen wurde eine Sekundärzelle, die aus
zwei Platinschwarz-Platten bestand, in eine der beiden Lösungen eingetaucht; auf diese Weise konnten die
Leitfähigkeiten der Lösungen allein leicht gleichzeitig gemessen werden.
Zur Messung der Wechselstromleitfähigkeit wurde eine verstellbare Wayne-Kerr-Kapazitätsbrücke verwendet,
um eine Frequenz von 1592 kHz zu erhalten. Für beide Sätze von Elektroden änderte sich die Leitfähigkeit
nur um clwa 5% bei der Änderung der Frequenz von 0,1 bis 15 kHz, was anzeigte, daß die Polarisationseffekte nur sehr klein waren. Zur Messung der Gleichstromleitfähigkeit
wurde der Strom absichtlich begrenzt, so daß Polarisationseffekte nicht erkennbar waren.
Es wurden Digitals >ltmetervon 107 Ohm Impedanz
verwendet. Die mit Wechselstrom erhaltenen Ergebnisse schienen genauer zu sein und wurden den Berechnungen
zugrunde gelegt.
ίο Die Zelle wurde unter einer Wechselspannung betrieben
mit Phosphorsäurelösungen solcher Konzentration, daß verschiedene pH-Werte von 1,5 bis 6 erzielt wurden.
Von pH 6 bis herunter zu pH 2 war die Lösungsleitfähigkeit geringer als diejenige der Scheibe und jede
Schicht von Lösung zwischen den Scheibenoberflächen und den Elektroden trug merklich bei zum Gesamtwiderstand
der Zelle. Von pH 2 bis herunter zu pH 1,5 hing der spezifische Widerstand der Zelle sehr viel weniger
von irgendwelchen Lösungseffekten ab. Messungen bei pH 0,8 wurden auf einen Zeitraum von einer Woche
beschränkt (wegen der Auflösung der Scheibe).
Direkte Messungen des spezifischen Widerstands einer Scheibe in Luft ergaben ähnliche Ergebnisse.
Es zeigte sich eine gewisse Verschiebung des Zellwi-
derstands bei einer Änderung des pH-Werts. Der Zellwiderstand änderte sich fast augenblicklich auf einen
neuen Wert, doch verschob sich dieser Wert sodann um bis zu 5% und wurde beständig innerhalb einer halben
bis einer Stunde. Dies zeigt einen ausreichend geringen Grad an Aufnahme von Lösung zwischen oder innerhalb
den Körnern des Hydrogenuranylphosphats an. Schlecht gepreßte Scheiben, die gleichzeitig auch opak
waren, zeigten eine starke Verschiebung des Werts des spezifischen Widerstands, was aufgrund der vorstehenden
Angaben zu erwarten war.
In F i g. 3 ist der Widerstand der Scheibe /?.sc/r(in Ohm)
aufgetragen gegen den Widerstand der Sekundärzelle Rsekundämik·- Bei der Scheibe handelte es sich um die
oben beschriebene Hydrogenuranylphosphatscheibe, welche zwei Lösungen von verdünnter Phosphorsäure
voneinander trennte, von denen jede eine Elektrode enthielt. Die Lösungen, die Scheibe und die Elektroden
bildeten somit die Zelle. Der pH-Wert der Lösungen (die einander gegenüber identisch gehalten wurden)
wurde über den Bereich von 3,4 bis 4,2 geändert. F i g. 3 zeigt aufgrund der extremen Flachheit der Gradienten,
daß der Scheibenwiderstand praktisch unbeeinflußt ist durch den pH-Wert der umgebenden Lösungen. Es
kann somit angenommen werden, daß die Scheibe im wesentlichen impermeabel gegenüber Lösungen ist und
daß der als Rsch gemessene Widerstand den spezifischen
Widerstand der Scheibe tatsächlich wiedergibt. Die in Fig.3 graphisch ausgewerteten Messungen wurden
trotzdem erst nach einer gewissen Zeit, die zur Einstellung eines Gleichgewichtszustands benötigt wurde, einer
Gleichgewichtsperiode vorgenommen, um jede mögliche Lösungsaufnahme durch die Scheibe zu berücksichtigen.
In den obigen Fällen konnten Absolutwerte der Leitfähigkeit
nicht berechnet werden, da die Elektroden klein waren im Vergleich zur Scheibenoberfläche. Ähnliche
Messungen unter Verwendung großer Elektroden, die auf die Scheibe in solcher Anordnung gepreßt wurden,
daß der leitende Pfad zwischen ihnen parallel zu den flachen Flächen der Scheibe verlief, ergaben jedoch
einen Wert für die spezifische Leitfähigkeit bei 3000K vonetwa4x lO-^Ohm-'cm-1.
Scheiben, die so montiert waren, daß sie senkrecht zu
der bevorzugten Richtung der (JC^PO^-Schichten leiteten,
zeigten eine Leitfähigkeit, die um einen Faktor von in der Regel nur 4 bis 10 geringer war. Die Anisotropie
variierte mit dem Grad des Verpressens der Scheibe.
Leitfähigkeitsmessungen, die bei 100cC in Dampf
durchgeführt wurden, zeigten, daß die senkrecht zur bevorzugten Schichtenrichtung erfolgende Leitfähigkeit
annehmbar war.
Beispiel 2
Hydrogenuranylarsenat
Hydrogenuranylarsenat der Formel
H(UO2)AsO4 · η H2O
Hydrogenuranylarsenat
Hydrogenuranylarsenat der Formel
H(UO2)AsO4 · η H2O
Beispiel 3
Hydrogenuranylperjodat
Hydrogenuranylperjodat der Formel
H(UO2)JO4(OH)2 · η H2O
Hydrogenuranylperjodat
Hydrogenuranylperjodat der Formel
H(UO2)JO4(OH)2 · η H2O
H(UO2)JO4(OH)2
H3(UO2)JO6 · η H2O
10 /?H2O
Die Struktur ist unbestimmt.
10
15
ist praktisch isostrukturell mit Hydrogenuranylphosphat, weshalb die in Beispiel 1 beschriebene Diskussion
der Struktur der Phosphatverbindung auch auf die Ar-Senatverbindung zutrifft. Hydrogenuranylarsenat kann
unter ähnlichen Bedingungen wie Hydrogenuranylphosphat hergestellt werden. So werden sich z. B. die
folgende Methode als geeignet. Es wurde eine konzentrierte Lösung von Uranylnitrat der Formel UO2(NO3)2
in Wasser hergestellt und in äquimolaren Anteilen zu einer 2,8M-wäßrigen Lösung von Arsensäure der Formel
HjAsO4 zugegeben. Das Gemisch wurde 24 Stunden
lang bei O0C kontinuierlich gerührt und während
dieser Zeit bildete sich der Niederschlag von Hydrogenuranylarsenat. Die angegebenen Bedingungen konnten
jedoch wie in Beispiel 1 variiert werden.
Durchscheinende Scheiben konnten bei Raumtemperatur praktisch wie in Beispiel 1 beschrieben gepreßt
werden. Die Leitfähigkeit dieser Scheiben parallel zu den Frontflächen betrug in der Regel etwa 10~3
Ohm-'cm-' bei Raumtemperatur.
40
45
kann z. B. synthetisiert werden durch Zugabe von Perjodsäurelösung
zu einer Uranyllösung aus vorzugsweise Uranylacetat, oder zu Uranylhydroxid in solcher Weise,
daß das Gesamtverhältnis von Uranyl zu Perjodat vorzugsweise im Bereich von 1 :1 liegt. Der sich anfänglich
bildende Niederschlag ist bisweilen
H(UO2)JO6 ■ ρ H2O
und sollte belassen werden beim Eindampfenlassen der Lösungen, wenn das angestrebte
H(UO2)JO4(OH)2 ■ η H2O
schließlich gebildet wird.
Im Falle der Verwendung von Uranylacetat wird die flüchtige Essigsäure beim Eindampfen abgegeben unter
Zurücklassung der gewünschten Verbindung. Im Falle der Verwendung von Uranylhydroxid brauchen keine
unerwünschten Ionen entfernt zu werden.
Eine Alternativschreibweise für die gewünschte Verbindung
55
60
65 Hierzu 3 Blatt Zeichnungen
Claims (2)
1. Verwendung eines wasserstoffkationenleiten- Verunreinigungen, welche die Leitfähigkeit der Partiden
Materials, insbesondere in Form eines Separa- 5 kel nicht stark vermindern, können toleriert werden,
tors für elektrische Vorrichtungen mit einem Gehalt Das molare Verhältnis UO2: PO4 oder UO2: AsO4 oder
an mindestens einer Verbindung der Formeln UO2: JO4 kann bis zu 10% nach oben und unten vom
idealen stöchiometrischen Wert abweichen.
H(UO2)PO4 · η H2O (I) Die den Separator aufweisende elektrische Vorrich-
10 tung kann z. B. eine Elektrolysezelle sein, oder ein Was-
H(UO2)AsO4 ■ π H2O (II) Serdampfdruckmesser, eine Elektrochromzelle, eine
Batterie, eine Wasserstoffreinigungsvorrichtung, eine
H(UO2)JO4(OH)2 · π H2O (III) Wasserstoffisotopen-Anreicherungsvorrichtung, eine
protonensensitive Elektrode (z. B. für einen pH-Meter),
worin nicht mehr als 50 Gew.-°/o des H durch ein 15 oder eine Brennstoffzelle, in welcher der Brennstoff
oder mehrere andere Kationen ersetzt ist, zum Wasserstoff sein kann.
Überführen eines Stromes elektrisch geladener Par- In einer derartigen Brennstoffzelle gibt der Wasser-
tikel in Form von Wasserstoffkationen. stoff Elektronen an, eine Elektrode ab, die resultieren-
2. Verwendung nach Anspruch 1, wobei die zum den Wasserstoffkationen wandern durch den Separator,
Ersatz des H dienenden Kationen aus Li+, Na+, K+, 20 der mit der Elektrode im Kontakt steht, bis sie eine
NH4 +, Cu + +, Mg++, Ca++, Ba++, Sr++, Pb++, andere Elektrode erreichen. In der Zwischenzeit können
Fe++,Co++,Ni + +,Mn + + oder Al+ + + bestehen. die vom Wasserstoff abgegebenen Elektronen nützliche
elektrische Arbeit in einem Kreislauf verrichten, wel-
eher zu dieser anderen Elektrode führt. In dieser werden
25 die Elektronen vom Sauerstoff aufgenommen unter Bildung von Sauerstoff in der Oxidationsstufe —2. Dieser
Die Erfindung betrifft die Verwendung eines wasser- vereinigt sich mit den Wasserstoffkationen unter BiI-stoffkationenleitenden
Materials, insbesondere in Form dung von iVasser unter Freisetzung von Energie, wcleines
Separators für elektrische Vorrichtungen gemäß ehe die treibende Kraft für die anderen beschriebenen
den Merkmalendes Anspruchs 1. 30 Verfahrensstufen ist.
Beim erfindungsgemäß verwendbaren Leiter für Bei der angegebenen Batterie kann es sich z. B. um
Wasserstoffkationen kann es sich um einen in elektri- ein Feststoffsystem handeln, z. B. um Cu/PdH»/Separaschen
Vorrichtungen vorliegenden Separator handeln, tor/ZrHyCu oder ein anderes System, dessen Antriebsder
einen Einkristall oder Partikel aus einer oder mehre- kraft der Unterschied in der Stabilität zwischen unterren
Verbindungen der Formeln 35 schiedlichen Metallhydriden ist; im angegebenen Beispiel
wird durch folgende Reaktion Energie freigesetzt: H(UO2)PO4 · η H2O (I)
PdHx-I-ZrH^,- PdH1-,.+ ZrH,+rf
H(UO2)AsO4 ■ η H2O (II)
H(UO2)AsO4 ■ η H2O (II)
40 Das Pd könnte hier ersetzt sein durch die billigere
H(UO2)JO4(OH)2 · η H2O (IiI) Legierung LaNi5 oder TiFe, oder die Batterie könnte
aus CaHi/Separator/TiFeHi-, bestehen und sie kann in
worin ein Teil des H. vorzugsweise nicht mehr als 50 Epoxyharz eingebettet sein, um ihr Festigkeit zu vcrlei-Gew.-%,
durch ein oder mehrere andere Kationen, z. B. hen und Gasverluste zu vermeiden, und sie kann je nach
durch Li+, Na*, K+, NH4 +, Cu + +, Mg++, Ca++, Ba ++, 45 Wunsch in entladener, teilweise geladener oder voll gc-Sr"-,
PbT+, Fe++, Co++, Ni ++, Mn ++ oder Al++ +, ladener Form vorliegen. Wahlweise könnte Sauerstoff
ersetzt sein kann, sofern die Leitfähigkeit für den Be- oder Luft verwendet werden anstelle des Metallhydrids
trieb der Vorrichtung akzeptabel ist, enthält. mit dem niedrigeren Wasserstoffdampfdruck. In diesem
Der erfindungsgemäß verwendbare Leiter für Was- Fall wäre die Batterie eine primäre (irreversible) Battcserstoffkationen
kann ein physikalisches Gemisch der 50 rie in Form von CaH^Separator/Luft. An der Luftclekangegebenen
Verbindungen sein oder er kann Gemi- trode wird Wasserstoff oxidiert unter Bildung von Wassche
geeigneter Komponenten als feste Lösung, z. B. ein ser, das ein Abfallprodukt darstellt und verdampft. AnGemisch
aus dem angegebenen Phosphat und Arsenat, stelle von Calciumhydrid können auch die bereits erenthalten.
Für die zuletzt genannten Verbindungen ist wähnten Hydride von Zirconium, Palladium, LaNi^ oder
ein Herstellungsverfahren bereits aus Chemical Ab- 55 TiFe oder andere (z. B. Erdalkali-)Hydride ausprobiert
stracts, Bd. 59, Referat Nr. 23640-f, bekannt. werden.
Die angegebenen Verbindungen haben als Kristall- Der angegebene Wasserdampfdruckmesser wirkt in
flüssigkeit vorzugsweise nur Wassermoleküle, von de- der Weise, daß er zwei Halbzellen aufweist, von denen
nen einige durch neutrale Moleküle ersetzt sein können, jede auf der Reaktion basiert
z. B. durch Alkohole, Amine oder organische Moleküle 60
z. B. durch Alkohole, Amine oder organische Moleküle 60
mit zwei Donatorgruppen, oder Gemische derselben. O2 + 4 ε~ + 4 H+ — 2 H2O.
Die Anzahl und der Typ der Kristallflüssigkeitsmoleküle
können verschieden sein, solange die Leitfähigkeit für In einer Halbzelle wird der Dampfdruck des Wassers
den Betrieb der Vorrichtung akzeptabel ist. Die Zahl (n) auf einen Bezugswert eingestellt und aus der Ausgangsder
Kristallflüssigkeitsmoleküle beträgt im Falle von 65 spannung kann der Wasserdampfdruck in der anderen
Wasser in der Regel etwa 4, doch können auch andere Halbzelle bestimmt werden.
Werte vorkommen, z. B. in der Nähe von 5, je nach Eine weitere Anwendungsmöglichkeit ist der Einsatz
Herstellungsbedingungen. Verbindungen, in denen H+ des Separators in einer Wasserstoffisotopen-Anreichc-
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE2755797A DE2755797C2 (de) | 1977-12-14 | 1977-12-14 | Verwendung eines Wasserstoffkationen-leitenden Materials |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
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DE2755797A DE2755797C2 (de) | 1977-12-14 | 1977-12-14 | Verwendung eines Wasserstoffkationen-leitenden Materials |
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Publication Number | Publication Date |
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DE2755797A1 DE2755797A1 (de) | 1979-07-19 |
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ID=6026142
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Families Citing this family (4)
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JPS60211778A (ja) * | 1984-03-14 | 1985-10-24 | Sharp Corp | 固体電解質電池 |
US11424435B2 (en) | 2019-05-09 | 2022-08-23 | New Jersey Institute Of Technology | High oxidation state periodate battery |
US11637328B2 (en) | 2019-12-18 | 2023-04-25 | New Jersey Institute Of Technology | Methods and devices for high-capacity flexible, printable, and conformal periodate and iodate batteries |
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1977
- 1977-12-14 DE DE2755797A patent/DE2755797C2/de not_active Expired
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