DE2651865A1 - Vorrichtung zur herstellung von chlorierten kohlenwasserstoffen mittels geschmolzenen salzen - Google Patents
Vorrichtung zur herstellung von chlorierten kohlenwasserstoffen mittels geschmolzenen salzenInfo
- Publication number
- DE2651865A1 DE2651865A1 DE19762651865 DE2651865A DE2651865A1 DE 2651865 A1 DE2651865 A1 DE 2651865A1 DE 19762651865 DE19762651865 DE 19762651865 DE 2651865 A DE2651865 A DE 2651865A DE 2651865 A1 DE2651865 A1 DE 2651865A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- lift gas
- molten salt
- reactor
- chlorinated hydrocarbons
- production
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Withdrawn
Links
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 title claims description 52
- 150000008280 chlorinated hydrocarbons Chemical class 0.000 title claims description 34
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 30
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims description 22
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims description 22
- 238000005086 pumping Methods 0.000 claims description 3
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 43
- ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L copper(II) chloride Chemical compound Cl[Cu]Cl ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 8
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 239000000155 melt Substances 0.000 description 6
- WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M potassium chloride Inorganic materials [Cl-].[K+] WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 6
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 description 5
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 description 5
- 239000011833 salt mixture Substances 0.000 description 5
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 5
- 229960003280 cupric chloride Drugs 0.000 description 4
- UHOVQNZJYSORNB-UHFFFAOYSA-N Benzene Chemical compound C1=CC=CC=C1 UHOVQNZJYSORNB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 3
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 3
- 238000002844 melting Methods 0.000 description 3
- 230000008018 melting Effects 0.000 description 3
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 3
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 3
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 3
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 3
- 235000011164 potassium chloride Nutrition 0.000 description 3
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- OTMSDBZUPAUEDD-UHFFFAOYSA-N Ethane Chemical compound CC OTMSDBZUPAUEDD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N Ethene Chemical compound C=C VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000005977 Ethylene Substances 0.000 description 2
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000001338 aliphatic hydrocarbons Chemical class 0.000 description 2
- 150000004945 aromatic hydrocarbons Chemical class 0.000 description 2
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 2
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 2
- KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M lithium chloride Chemical compound [Li+].[Cl-] KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 229910001510 metal chloride Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000000034 method Methods 0.000 description 2
- 239000001103 potassium chloride Substances 0.000 description 2
- 239000013049 sediment Substances 0.000 description 2
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N Chromium Chemical compound [Cr] VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 1
- 229910001514 alkali metal chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 1
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011651 chromium Substances 0.000 description 1
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 description 1
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000010586 diagram Methods 0.000 description 1
- RCJVRSBWZCNNQT-UHFFFAOYSA-N dichloridooxygen Chemical compound ClOCl RCJVRSBWZCNNQT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 1
- 239000012526 feed medium Substances 0.000 description 1
- 229910001385 heavy metal Inorganic materials 0.000 description 1
- IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N hydrogen chloride Substances Cl.Cl IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000041 hydrogen chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 1
- WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L manganese(2+);methyl n-[[2-(methoxycarbonylcarbamothioylamino)phenyl]carbamothioyl]carbamate;n-[2-(sulfidocarbothioylamino)ethyl]carbamodithioate Chemical compound [Mn+2].[S-]C(=S)NCCNC([S-])=S.COC(=O)NC(=S)NC1=CC=CC=C1NC(=S)NC(=O)OC WPBNNNQJVZRUHP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000000737 periodic effect Effects 0.000 description 1
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 1
- 229960002816 potassium chloride Drugs 0.000 description 1
- 238000009938 salting Methods 0.000 description 1
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
- C07C17/093—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens
- C07C17/15—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens with oxygen as auxiliary reagent, e.g. oxychlorination
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J10/00—Chemical processes in general for reacting liquid with gaseous media other than in the presence of solid particles, or apparatus specially adapted therefor
- B01J10/005—Chemical processes in general for reacting liquid with gaseous media other than in the presence of solid particles, or apparatus specially adapted therefor carried out at high temperatures in the presence of a molten material
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Physical Or Chemical Processes And Apparatus (AREA)
Description
Vorrichtung zur Herstellung von chlorierten Kohlenwasserstoffen
mittels geschmolzenen Salzen
Die Erfindung betrifft die Herstellung von chlorierten Kohlenwasserstoffen
mittels geschmolzenen Salzen und insbesondere eine neue und verbesserte Liftgasanlage, um die Salzschmelze in die Reaktoren
einer Anlage zur Herstellung von chlorierten Kohlenwasserstoffen einzuführen.
Bei der Herstellung von chlorierten Kohlenwasserstoffen mittels geschmolzenen
Salzen bringt im allgemeinen das Verfahren die Verwendung von zwei Reaktoren und zwei Liftgasabtrennvorrichtungen mit
sich, wobei die Salzschmelze,, die aus einem Reaktor abgezogen wird,
durch ein Liftgas in eine der Liftgasabtrennvorrichtungen angehoben wird, um in den anderen Reaktor eingeführt zu werden und umgekehrt.
Es besteht das Bedürfnis, solche Anlagen zu verbessern, um die Kontrolle
der Salzfließgeschwindigkeiten und der Pumpleistung bei geringen Kapitalkosten zu ermöglichen.
7 0
-«r- 265186b
•V.
Die vorliegende Erfindung betrifft eine Vorrichtung zur Herstellung
von chlorierten Kohlenwasserstoffen mittels einer Salzschmelze, wobei diese Vorrichtung folgende Teile einschließt: einen Oxidationsreaktor,
einen Reaktor zur Herstellung von chlorierten Kohlenwasserstoffen, einen ersten Liftgaskreislauf, um die Salzschmelze
aus dem Oxidationsreaktor zu dem Reaktor zur Herstellung von chlorierten Kohlenwasserstoffen überzuführen, der ein erstes
Liftgasrohr und eine erste Abtrennvorrichtung enthält, um das Liftgas von der Salzschmelze zu trennen, einen zweiten Liftgas-Kreislauf,
der ein zweites Liftgasrohr und eine zweite Abtrennvorrichtung enthält, um das Liftgas von der Salzschmelze zu trennen,
um die Salzschmelze aus dem Reaktor zur Herstellung von chlorierten Kohlenwasserstoffen zu dem Oxidationsreaktor über.zuführen
und einen einzigen Druckbehälter zur Speicherung der Salzschmelze, der mit dem ersten und dem zweiten Liftgasrohr verbunden
ist, um das erste und das zweite Liftgasrohr unter Druck zu setzen, um den Salzdurchsatz zu kontrollieren und die geforderte Pumpleistung
zu liefern.
Die Salzschmelzenmischung, die zur Herstellung von chlorierten Kohlenwasserstoffen verwendet wird, enthält ein Chlorid eines
mehrwertigen Metalles, d.h.eines Metalles, das mehr als einen positiven
Valenzzustand besitzt in seinem höheren und tieferen Valenzzustand, wie z.B.die höher- und niedrigwertigeren Chloride von
Mangan, Eisen, Kupfer, Kobalt und Chrom, vorzugsweise Kupfer. Die Salzschmelzenmischung enthält im allgemeinen auch ein Mittel,
das den Schmelzpunkt eines Metallsalzes senkt, das nicht flüchtig ist und beständig gegen die Wirkung von Sauerstoff bei den Verfahrensbedingungen,
wie z.B.ein Alkalimetallchlorid, insbesondere
7098 22/105 4
Kalium- und Lithiumchlorid oder ein Chlorid eines schweren Metalles,
d.h.schwerer als Kupfer, der Gruppe I, II, III und IV des
Periodensystems der Elemente. Eine bevorzugte Salzschmelzmischung enthält Kupferchlorideund Kaliumchloride, wobei das Kaliumchlorid
im allgemeinen in einer Menge von etwa 20 Gew.-$ bis etwa 40 Gew.-
°/o vorhanden ist.
Die Oxidation der Salzschmelze in dem Oxidationsreaktor wird im allgemeinen bei einer Temperatur von etwa 3160C bis etwa 538°C
ausgeführt, vorzugsweise bei einer Temperatur von etwa 3710C bis
etwa 51O0C. Der Druck in dem Oxidationsreaktor liegt im allgemeinen
im Bereich von etwa 1 bis etwa 50 Atmosphären.
Der Reaktor zur Herstellung von chlorierten Kohlenwasserstoffen wird im allgemeinen bei einer Temperatur von etwa 3160C bis etwa
5380C betrieben, wobei die genaue Temperatur von der Zufuhr zu
diesem Reaktor abhängt. Der Reaktionsdruck liegt im allgemeinen im Bereich von etwa 1 bis etwa 50 Atmosphären.
Die Zufuhr zu dem Reaktor zur Herstellung von chlorierten Kohlenwasserstoffen
kann entweder ein Kohlenwasserstoff sein oder ein teilweise chlorierter Kohlenwasserstoff und als repräsentative
Beispiele für solche Zufuhrmittel kann man erwähnen: aromatische Kohlenwasserstoffe wie z.B.Benzol, aliphatische Kohlenwasserstoffe
(gesättigte und /. oder olefinisch ungesättigte), vorzugsweise ein C1-bis C.-Kohlenwasserstoff oder ein teilweise chloriertes Derivat
solcher aromatischen und aliphatischen Kohlenwasserstoffe. Die am meisten bevorzugten Zufuhrmittel sind Äthan, Äthylen, Methan und
teilweise chlorierte G1- bis Cp-Kohlenwasserstoffe.
709822/1054
Die vorliegende Erfindung ist insbesondere anwendbar für eine Anlage
zur Herstellung von chlorierten Kohlenwasserstoffen, die auf die Herstellung von chlorierten Methanen au:s Methan ausgerichtet
ist oder auf die Herstellung von chlorierten G2~Kohlenwasserstoff
en aus Äthan und / oder Äthylen.
Die vorliegende Erfindung wird weiterhin in Bezug auf eine bevorzugte
Ausführungsform beschrieben, die in der beigefügten Zeichnung erläutert ist.
Die Zeichnung ist ein vereinfachtes schematisches Diagramm einer Liftgasanlage, die bei einer Anlage verwendet wird, die zur Herstellung
von chlorierten Kohlenwasserstoffen aus einer Salzschmel ze
geeignet ist.
In der Zeichnung ist folgendes dargestellt: ein Oxidationsreaktor 10, ein Reaktor zur Herstellung von chlorierten Kohlenwasserstoffen
11 und ein Liftgasabtrenngefäß 12. Das Gefäß 12 ist durch eine
teilende Wand 15 in einen ersten Salzschmelze-Liftgas-Abtrenner und einen zweiten Salzschmelze-Liftgas-Abtrenner 14 geteilt. Auf
diese Art wird' die Salzschmelze, die in den Abtrenner 13 eingeleitet
wird, getrennt von der Salzschmelze gehalten, die in den Abtrenner 14 eingeleitet wird.
Der Bodensatz des Oxidationsreaktors 10 ist mit dem Liftgasabtrenner
12 durch ein Röhrensystem 16 verbunden einschließlich
eines Liftgasrohres 17 zur Einleitung der Salzschmelze in den Salzschmelzeabtrenner 14 des Gefäßes 12. Das Liftgasrohr 17 beinhaltet
ein Einlaßrohr 18 zur Einleitung eines Liftgases.
709822/1054
Ähnlich ist der Bodensatz des Reaktors 11 zur Herstellung von
chlorierten Kohlenwasserstoffen mit dem Gefäß 12 durch ein geeignetes
Röhrensystem 21 verbunden, das ein Liftgasrohr 22 zur Einleitung der Salzschmelze in den Abtrenner 13 beinhaltet. Das Liftgasrohr
besitzt einen Liftgaseinlaß 23 zur Einleitung von Liftgas in das Liftgasrohr 22.
Ein geeignetes Röhrensystem 25 verbindet den Abtrenner 14 des Gefäßes
12 mit dem oberen Teil des Reaktors 11 zur Herstellung von chlorierten Kohlenwasserstoffen, womit eine Salzschmelze aus dem
Abtrenneri 4 abgezogen werden kann und in den oberen Teil des Reaktors
11 zur Herstellung von chlorierten Kohlenwasserstoffen eingeleitet werden kann.
Ebenso verbindet ein geeignetes Röhrensystem 26 den Abtrenner 13 des Gefäßes 12 mit dem oberen Teil des Oxidationsreaktors 10, wodurch
die aus dem Abtrenner 13 abgezogene Salzschmelze in den oberen Teil des Oxidationsreaktors 10 eingeleitet werden kann.
Die Anlage ist weiterhin mit einem Schmelzspeichertank 31 versehen,
der mit dem unteren Teil des Liftgasrohres 22 durch ein geeignetes
Röhrensystem 32 und mit dem unteren Teil des Liftgasrohres 17 durch ein geeignetes Röhrensystem 33 verbunden ist. Der
Schmelzspeichertank 31 wird, während die Anlage in Betrieb ist, mit einem geeigneten Gas, wie z.B.Stickstoff, unter Druck gesetzt,
das durch Leitung 45 eingeleitet wird und durch Leitung 46 abgezogen
werden kann. Der Druck, der in dem Tank 31 aufrecht erhalten wird, liegt im allgemeinen im Bereich von etwa 2 bis etwa 55 atm.
709822/1054
•Die Fließgeschwindigkeit der Salzschmelze in den Liftgasrohren 17
und 22 wird teilweise durch den Druck in Tank 31 bestimmt, ■ wobei die Fließgeschwindigkeit steigt, wenn der Druck in Tank 31 gesteigert
wird. Daraus ergibt sich, daß eine Kontrolle des Druckes in Tank 31 eine geeignete Methode dafür ist, die Fließgeschwindigkeiten
der Salzschmelze in Liftgasrohren 17 und 22 zu kontrollieren.
Bei normalen Betriebsbedingungen ergibt sich als Resultat der Verwendung-dieses
unter Druck stehenden Tankes 31,daß ein kleiner Strom der Salzschmelze in und aus dem Schmelzspeichertank 31
fließt. Daraus ergibt sich, daß sich die Salzgehaltsmengen der betreffenden Liftgaskreisläufe mischen. Wenn man den Betrieb einstellen
will, wird der Druck von dem Tank 31 genommen und das Salz in
der Anlage, fließt in den Schmelzspeichertank 31. So ermöglicht ein
einziger Schmelzspeichertank die Kontrolle der Fließgeschwindigkeiten, ohne daß sich die Salzschmelze in den getrennten Kreisläufen
mischt^und bewirkt.die Pumpleistung und das Speicherfassungsvermögen
für die Anlage.
Der Reaktor zur Produktion von chlorierten Kohlenwasserstoffen 11
ist mit einem geeigneten Einlaßrohr 35 versehen, um das Zufuhrmaterial einzuleiten und mit einem Auslaßrohr 36, um einen Ausfluß
abzuziehen, der chlorierte Kohlenwasserstoffe enthält.
Der Oxidationsreaktor 10 ist mit einem Einlaß 41 zur Einleitung eines sauerstoffhaltigen Gases versehen und mit einem Auslaßrohr
43 zum Abziehen von unbenutzten Gasen.
709822/1054
-5.
Der Liftgasabtrenner 12 ist ebenso mit einem Auslaßrohr 44 zum Abziehen
von getrenntem Liftgas versehen.
Beim Betrieb wird eine Salzschmelzenmischung, die ein mehrwertiges
Metallchlorid in seinem höheren und niederen YaIenzzustand
enthält und ein Mittel, das den Schmelzpunkt senkt, wie z.B.eine
Mischung von Kupfer-I-chlorid, Kupfer-II-chlorid und Kaliumchlorid,
im Gegenstrom in einem Oxidationsreaktor 10 mit einem säuerst offhaltigen Gas, das durch Leitung 41 eingeleitet wird, in Kontakt
gebracht. Eine oxidierte Salzschmelzenmischung, 'die Kupfer-I-chlorid, Kupfer-II-chlorid, Kupferoxychlorid und das Mittel enthält,
das den Schmelzpunkt senkt, wird aus dem unteren Teil des Reaktors 10 durch das Röhrensystem 16 abgezogen. Das abgezogene
geschmolzene Salz wird in den Abtrenner 14 durch ein geeignetes. Liftgas angehoben, wie z.B.durch ein sauerstoff haltiges Gas, das
in das Liftgasrohr 17 durch Leitung 18 eingeleitet wird. In dem Abtrenner 14 wird das geschmolzene Salz von dem: Liftgas getrennt,
wobei das geschmolzene Salz durch das Röhrensystem 25 in den unteren
Teil des Reaktors 11 zur Herstellung von chlorierten Kohlenwasserstoffen fließt. In dem Reaktor 11 wird das geschmolzene Salz
im Gegenstrom mit der Zufuhr zur Herstellung von chlorierten Kohlenwasserstoffen,
die durch Leitung 35 eingeleitet wird, in Kontakt gebracht. Die Zufuhr zur Herstellung von chlorierten Kohlenwasserstoffen,
die durch Leitung 35 eingeleitet wird, beinhaltet im allgemeinen einen Kohlenwasserstoff, wie z.B.Methan, Chlor
und / oder Chlorwasserstoff, und rezyklierte Komponenten.
Eine Salzschmelze wird von dem unteren Teil des Reaktors 11 durch das Röhrensystem 21 abgezogen und in den Abtrenner 13 des Gefäßes
709822/1054
12 durch ein Liftgas eingeleitet, das durch Leitung 23 in das
Liftgasrohr 22 eingeleitet wird. Me Salzschmelze fließt aus dem Atitrenner 13 durch das Röhrensystem 26 in den unteren Teil des
Oxidationsreaktors 10.
Das Liftgas, das von der Salzschmelze abgetrennt wird und in die Abtrenner 13 und 14 des Gefäßes 12 eingeleitet wird, wird aus dem
Gefäß 12 durch das Röhrensystem 44- abgezogen.
Bei normalen Betriebsbedingungen ergibt sich ein kleiner Strom in und aus dem Schmelzspeichertank 31 und daraus eine kleine
Mischung zwischen dem oxidierten Salz aus dem Oxidationsreaktor und der Salzschmelze aus dem Reaktor 11 zur Herstellung von chlorierten
Kohlenwasserstoffen in dem Schmelzspeichertank 31.
Selbstverständlich kann die oben beschriebene Ausführungsform erfindungsgemäß geändert werden. So kann z.B.der Oxidationsreaktor 10 und / "oder der Reaktor 11 zur Herstellung -von chlorierten
Kohlenwasserstoffen mit Einläßen und Auslässen versehen sein, um verschiedene Komponenten einzuleiten oder abzuziehen, die andere
sind als diejenigen, die ausdrücklich beschrieben wurden. So kann z.B.auch bekanntermaßen der Oxidationsreaktor 10 mit einem
Ausfluß versehen sein, der nach der "Verbrennung von chlorierten Kohlenwasserstoffnebenprodukten erhalten wird, um die Chlorwerte .
daraus zu gewinnen, indem man höherwertige Metallchloride erzeugt.
Ebenso kann man zwei getrennte Salzschmelzen-Trennungsgefäße verwenden
anstelle von einem einzigen Gefäß, das zwei getrennte Abteilungen besitzt.
709822/1054
Claims (2)
1. Vorrichtung, zur Herstellung von chlorierten Kohlenwasserstoffen,
gekennzeichnet durch die Kombination folgender Elemente:
einen Oxidationsreaktor zur Oxidierung von geschmolzenen Salzen,
einen Reaktor zur Herstellimg von chlorierten Kohlenwasserstoffen,
um chlorierte Kohlenwasserstoffe zu erzeugen,
einen Liftgasabtrenner,
ein Liftgasrohr, das den unteren Teil des Oxidationsreaktors mit dem Liftgasabtrenner verbindet, wobei das Liftgasrohr
Vorrichtungen enthält, um ein Liftgas dort hineinzuleiten, um die Salzschmelze aus dem Oxidationsreaktor zu dem Liftgasabtrenner
zu leiten,
einen zweiten Liftgasabtrenner,
ein zweites Liftgasrohr, das den unteren Teil des Reaktors zur Herstellung von chlorierten Kohlenwasserstoffen mit dem
zweiten Liftgasabtrenner verbindet, wobei das zweite Liftgasrohr Vorrichtungen enthält, um ein Liftgas dort hineinzuleiten,
um die Salzschmelze aus dem Reaktor zur Produktion von chlorierten Kohlenwasserstoffen zu dem zweiten Liftgasabtrenner zu leiten,
ein Röhrensystem, das den ersten Liftgasabtrenner mit dem oberen Teil des Reaktors zur Herstellung von chlorierten
Kohlenwasserstoffen verbindet, um die Salzschmelze aus dem ersten Liftgasabtrenner in den Reaktor zur Herstellung von
709822/1054 ORIGINAL INSPECTED
26b 1 büb
chlorierten Kohlenwasserstoffen überzuführen,
ein zweites Röhrensystem, um den zweiten Liftgasabtrenner
mit dem oberen Teil des Oxidationsreaktors zu verbinden, um die Salzschmelze aus dem zweiten Liftgasabtrenner in den
Oxidationsreaktor überzuführen,
mit dem oberen Teil des Oxidationsreaktors zu verbinden, um die Salzschmelze aus dem zweiten Liftgasabtrenner in den
Oxidationsreaktor überzuführen,
einen Drucktank zur Speicherung der Salzschmelze,
ein drittes Röhrensystem, das den Drucktank zur Speicherung der Salzschmelze mit dem unteren Teil des ersten Liftgasrohres
verbindet,
ein viertes Röhrensystem, das den Drucktank zur Speicherung der Salzschmelze mit dem unteren Teil des zweiten Liftgasrohres
verbindet, und
Vorrichtungen zum Einleiten und Abziehen eines G-ases unter
Druck zur Kontrolle des Druckes in dem Tank zur Speicherung der Salzschmelze und dadurch zur Kontrolle der Pließgeschwindigkeiten der Salzschmelze, um auf diese Weise normalerweise den Fluß der Salzschmelze zwischen dem Tank zur
Speicherung der Salzschmelze und dem ersten und dem zweiten Liftgasrohr zu verhindern.
Druck zur Kontrolle des Druckes in dem Tank zur Speicherung der Salzschmelze und dadurch zur Kontrolle der Pließgeschwindigkeiten der Salzschmelze, um auf diese Weise normalerweise den Fluß der Salzschmelze zwischen dem Tank zur
Speicherung der Salzschmelze und dem ersten und dem zweiten Liftgasrohr zu verhindern.
2. Vorrichtung nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß der
erste und der zweite Abtrenner in einem einzigen Gefäß vorhanden sind.
erste und der zweite Abtrenner in einem einzigen Gefäß vorhanden sind.
9Β?Γ / ^ OfU
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| US05/633,491 US4061471A (en) | 1975-11-19 | 1975-11-19 | Molten salt lift gas system for production of chlorinated hydrocarbons |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| DE2651865A1 true DE2651865A1 (de) | 1977-06-02 |
Family
ID=24539842
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| DE19762651865 Withdrawn DE2651865A1 (de) | 1975-11-19 | 1976-11-13 | Vorrichtung zur herstellung von chlorierten kohlenwasserstoffen mittels geschmolzenen salzen |
Country Status (8)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US4061471A (de) |
| JP (1) | JPS5265205A (de) |
| CA (1) | CA1071384A (de) |
| DE (1) | DE2651865A1 (de) |
| FR (1) | FR2332054A1 (de) |
| GB (1) | GB1563242A (de) |
| IT (1) | IT1069873B (de) |
| NL (1) | NL7612859A (de) |
Families Citing this family (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| FR2452965A1 (fr) * | 1979-04-02 | 1980-10-31 | Cosden Technology | Procede de conversion de matieres carbonees en milieu de masse fondue |
| US4500490A (en) * | 1979-04-05 | 1985-02-19 | Phillips Petroleum Company | Catalytic alkylation of hydrocarbons |
| DE4440632A1 (de) * | 1994-11-14 | 1996-05-15 | Bayer Ag | Verfahren und Vorrichtung zur Förderung von heißen, aggressiven Medien |
| WO2023239740A1 (en) * | 2022-06-06 | 2023-12-14 | Czero, Inc. | Reactors and structures for the prevention of solid deposition |
Family Cites Families (8)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US2463623A (en) * | 1944-04-12 | 1949-03-08 | Universal Oil Prod Co | Apparatus for the conversion of fluid reactants |
| US3250696A (en) * | 1956-04-27 | 1966-05-10 | Lummus Co | Pneumatic solids transfer in a conversion process |
| US3215505A (en) * | 1959-09-10 | 1965-11-02 | Metallgesellschaft Ag | Apparatus for the continuous cracking of hydrocarbons |
| US3149924A (en) * | 1961-03-01 | 1964-09-22 | Air Prod & Chem | Contact mass make-up |
| CA711287A (en) * | 1962-06-25 | 1965-06-08 | Bender Harry | Continuous chlorination process |
| US3869518A (en) * | 1971-09-27 | 1975-03-04 | Lummus Co | Acetaldehyde production |
| US3838039A (en) * | 1971-12-14 | 1974-09-24 | Universal Oil Prod Co | Continuous conversion and regeneration process |
| US3839197A (en) * | 1973-08-09 | 1974-10-01 | Universal Oil Prod Co | Controlled inter-reactor catalyst transport method |
-
1975
- 1975-11-19 US US05/633,491 patent/US4061471A/en not_active Expired - Lifetime
-
1976
- 1976-11-10 GB GB46867/76A patent/GB1563242A/en not_active Expired
- 1976-11-13 DE DE19762651865 patent/DE2651865A1/de not_active Withdrawn
- 1976-11-17 JP JP51139013A patent/JPS5265205A/ja active Pending
- 1976-11-17 FR FR7634605A patent/FR2332054A1/fr not_active Withdrawn
- 1976-11-17 CA CA265,886A patent/CA1071384A/en not_active Expired
- 1976-11-18 IT IT69762/76A patent/IT1069873B/it active
- 1976-11-18 NL NL7612859A patent/NL7612859A/xx not_active Application Discontinuation
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| CA1071384A (en) | 1980-02-12 |
| IT1069873B (it) | 1985-03-25 |
| FR2332054A1 (fr) | 1977-06-17 |
| GB1563242A (en) | 1980-03-19 |
| US4061471A (en) | 1977-12-06 |
| NL7612859A (nl) | 1977-05-23 |
| JPS5265205A (en) | 1977-05-30 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| DE60037062T2 (de) | Verfahren zur Teiloxidation von Kohlenwasserstoff | |
| DE69908275T2 (de) | Verfahren zur Teiloxidation von Kohlenwasserstoff | |
| EP0111133B1 (de) | Kontinuierliches Verfahren zur Herstellung von Wasserstoffperoxid nach dem Anthrachinonverfahren | |
| DE69116094T2 (de) | Herstellung von Kohlenstoffverbindungen | |
| DE69402002T2 (de) | Verfahren und Vorrichtung zur Trennung eines ungesättigten Kohlenwasserstoffes aus einer Kohlenwasserstoffmischung | |
| DE3342713C2 (de) | Verfahren zur Bildung eines quaternären Ammoniumsalzes | |
| DE68910192T2 (de) | Verfahren zur Dehydrierung von Kohlenwasserstoffen die aus einer Kombination von isothermischen und adiabatischen Stufen zusammengesetzt sind. | |
| CH414565A (de) | Verfahren und Vorrichtung zur Durchführung chemischer Reaktionen mit einer Schmelze als wärmeübertragendes Medium | |
| DE1493192A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von aromatischen Saeuren | |
| DE2651865A1 (de) | Vorrichtung zur herstellung von chlorierten kohlenwasserstoffen mittels geschmolzenen salzen | |
| DE69718167T2 (de) | Verfahren zur abtrennung und rückgewinnung von ungesättigten kohlenwasserstoffen | |
| DE2944151A1 (de) | Verfahren zur abtrennung von olefinen aus olefine enthaltenden gasen | |
| DE19841872A1 (de) | Elektrokatalytische Selektiv-Oxidation von Kohlenwasserstoffen | |
| DE2807344A1 (de) | Verfahren zur kontinuierlichen herstellung von persaeuren | |
| DE2708321A1 (de) | Verfahren zur entfernung von jod | |
| DE2514018C3 (de) | Verfahren zur kontinuierlichen Entfernung halogenhaltiger Chemikalien aus Kohlenwasserstoffen | |
| DE2540291C3 (de) | Verfahren zur kontinuierlichen Herstellung von 1,2-Dichloräthan und Katalysatorbehälter als Bestandteil einer Vorrichtung zur Durchführung des genannten Verfahrens | |
| DE1808252C3 (de) | Verfahren zum gleichzeitigen Reinigen von o-Methylstyrol und/oder Sauerstoffverbindungen enthaltendem Rohcumol aus der CumolhydroperoxidSpaltung und den gasförmigen Produkten der Oxidation von Cumol zu Cumolhydroperoxid | |
| DE2714027A1 (de) | Verfahren zur wiedergewinnung von chlorwasserstoff | |
| DE2604239A1 (de) | Verfahren zur herstellung von chlorkohlenwasserstoffen | |
| DE2445598A1 (de) | Verfahren zum entfernen von schwefeldioxid aus einem gasstrom | |
| DE2706409A1 (de) | Verfahren zur herstellung eines chlorierten kohlenwasserstoffs | |
| DE3024610A1 (de) | Verfahren zur herstellung von 1,2-dichloraethan | |
| DE1232129B (de) | Verfahren zur kontinuierlichen Herstellung von Monochloressigsaeure | |
| DD155730A5 (de) | Verfahren zur herstellung von fluessigen polysulfiden |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| 8139 | Disposal/non-payment of the annual fee |