DE2604587A1 - Verfahren zur herstellung eines phenols aus einem kohlenwasserstoff - Google Patents
Verfahren zur herstellung eines phenols aus einem kohlenwasserstoffInfo
- Publication number
- DE2604587A1 DE2604587A1 DE19762604587 DE2604587A DE2604587A1 DE 2604587 A1 DE2604587 A1 DE 2604587A1 DE 19762604587 DE19762604587 DE 19762604587 DE 2604587 A DE2604587 A DE 2604587A DE 2604587 A1 DE2604587 A1 DE 2604587A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- catalyst
- phenol
- oxides
- water
- zinc
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C37/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom of a six-membered aromatic ring
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C37/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom of a six-membered aromatic ring
- C07C37/60—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom of a six-membered aromatic ring by oxidation reactions introducing directly hydroxy groups on a =CH-group belonging to a six-membered aromatic ring with the aid of other oxidants than molecular oxygen or their mixtures with molecular oxygen
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Description
PATENTANWÄLTE 2 6 U 4 3 O /
Dipl.-Ing. P. WlRTH · Dr. V. SCHMIED-KOWARZIK Dipl.-lng. G. DANNENBERG · Dr. RWEINHOLD · Dr. D. GUDEL
28Π34 β FRANKFURTAM MAIN
TELEFON (0611)
287014 GB. ESCHENHEIMER STRASSE 38
SK/SK
Weigert, CR-7567
E.I. OuPont de Nemours and Company
Wilmington Del. /USA
Verfahren zur Herstellung eines Phenols aus einem Kohlenwasserstoff
Die vorliegende Erfindung bezieht sich auf ein Verfahren zur Herstellung
von Phenolen, insbesondere auf sine neue Synthese, in welcher ein nicht-aromatischer Kohlenwasserstoff mit Wasser in Anwesenheit
eines Metalloxidkatalysators umgesetzt wird.
Verfahren zur Herstellung von Phenol sind bekannt. So beschreiben L1F. und M. Fiessr in."Advanced Organic Chemistry" Reinhold
Publishing Corp., New York, Seite 745-747 (1961) verschiedene derartige Verfahren einschließlich (a) Sulfonierung von Benzol und
anschließende Alkalischmelze; (b) Nitrierung von Benzol, Reduktion in Anilin, Bildung eines Diazoniumsalzes und abschließende
Hydrolyse, (c; Bildung eines Arylhalogenidsund anschließende Alkalihydrolyse, (d) Bildung eines hydroaromatischen Ketons, wie
Cyclohexanon, durch Oxidation von Cyclohexan und anschließende Dehydrierung und (e) Oxidation von Cumol zu Hydroperoxid und anschließende
Säurekatalyse. Obgleich jedes dieser Verfahren erfolgreicht gewesen ist, wurde nun gefunden, daß eine einfachere
Phenolsynthese wünschenswert isto
609834/0972 - 1 -
ORIGINAL INSPECTED
- 2 - 2604187
Die US PS 3 180 877 schlägt vor, ein zur Herstellung von Phthalsäureanhydrid
aus Naphthalin beschriebenes l/erfahren auf die Oxidation
cyclischer aliphatischer Kohlenwasserstoffe, wie Cyclohexan,
in Phenol anzuwenden. Bei dem dort beschriebenen Verfahren werden Naphthalin und ein sehr großer Überschuß an Luft (z.B. ein 8-facher
Sauerstoffüberscl.jß im Vergleich zur stöchiometrisch erforderlichen
Menge) durch eine Reihe von Katalysatorbetten aus 8 % Vanadiumoxid (V„0 ) auf einem inerten Träger geleitet. Einlaß- und Auslaßtemperatur
jedes Bettes beträgt 350 bzw. 410 C. Die Kühlung wird
geliefert durch Einspritzen von Wasser zwischen aufeinanderfolgenden
Stufen zum Absorbieren der durch die äußerst exotherme Reaktion entwickelten Wärme, wobei "Wasser aufgrund seiner hohen wer-,dampfungswärme
und seiner wesentlichen Neutralität gegenüber dem erfolgenden Reaktion verwendet wird". Im Gegensatz zu dem Vorschlag
dieser Patentschrift bezüglich der Herstellung von Phenol aus Cyclohexan nach diesem Verfahren wurde erfindungsgemäß . festgestellt,
daß die Reaktion von Cyclohexan mit einem großen Überschuß von Luft in Anwesenheit von Wasser und einem VO Katalysator
auf einem inerten Material weder bei Temperaturen von 350 oder 400°C. noch bei 500°C. meßbare Phenolmengen liefert.
Im Gegensatz zu- den oben beschriebenen Verfahren und Vorschlägen
schafft die vorliegende Erfindung ein Verfahren zur Herstellung eines Phenols aus einem Kohlenwasserstoff, in welchem ein cyclisches
oder offenkettiges Alkan oder Alken mit 6-10 C-Atomen und
einer kontinuierlichen Kette aus mindestens 6 aufeinanderfolgenden
C-Atomen, von denen jedes jeweils direkt an nicht mehr als 3 andere C-Atome gebunden ist, mit Wasser bei einer Temperatur von 350-700 C.
6098-34/0972
in Anwesenheit eines Metalloxidkatalysators aus den Oxiden von Al1 Bi, C'd, Ce, Cr, Cu, Fe, In, Mn, Mo, Sn, Te, Th, Ti, V, W,
Zn und Zr umgesetzt wird.
Die im Verfahren als Ausgangsmaterialien verwendeten Kohlenuiasserstoffe
sind cyclische oder acyclische (d.ho offenkettige) Alkane
oder Alkene mit 6-10 C-Atomen. Deder dieser Kohlenwasserstoffe
hat eine kontinuierliche Kette aus mindestens 6 aufeinanderfolgenden
C-Atomerv, van denen keines an mehr als 3 C-Atome direkt gebunden
ist. Die Kohlenwasserstoffe sind zu einer Aromatisierung fähig.
Besondere, im Verfahren geeignete Kohlenwasserstoffe umfassen Cyclohexan, Methylcyclohexan, n-Butylcyclohexan, 1j2-Dimethyl~
cyclohexan, 1 ,4-Dimethylcyclohexan, 'i , 4-Diaihylcyclohexan, Cyclohexen,
Methylcyclohexen, Äthylcyclohexen# Propylcyclohexen, Butylcyclohexen,
Dimethylcyclohexen, 1-Methylcyclopenten, Cyclohexadien,
Methylcyclohexadien, Äthylcyclohexadien, Butylcyclohexadien,
Dimethylcyclohexadien, Tetralin, Decalin, Hexan, Heptan, Odtan, Nonan, Decan, Hexen, Hepten, Octen, Nonen, Decen, 2-Methylhexan,
2-Äthyloctan, 3-Methylhexen usw. Alle anwesenden Kchlenwasserstoffringe
haben vorzugsweise 6 Glieder, wie Cyclohexan oder Cyclohexen, die als Ausgangsmaterialien bevorzugt werden, weil sie hohe Reaktionsgeschwindigkeiten
und Produktausbeuten liefern. Cyclohexan wird als Ausgangsmaterial im erfindungsgemäßen Verfahren als
Kohlenwasserstoff besonders.bevorzugt.
Das erfindungsgemäße Verfahren wird vorzugsweise in einer nicht-'
oxidativen Atmosphäre durchgeführt (d.h. einer solchen, in welcher molekularer Sauerstoff oder ähnliche oxidierende Gase abwesend
sind). Gewöhnlich führt dies zu höheren Phenolausbeuten pro g Katalysator 'mit weniger unerwünschten Nebenprodukten. Die Synthese
609834/0972 - 3 -
kann jedoch auch mit bis zu 1 Mol, vorzugsweise weniger als 0,4
Mol, molekularem Sauerstoff pro Mol Kohlenu/asserstoffausgangsmaterial
durchgeführt werden, u/obei jedoch nicht die maximalen
Vorteile des Verfahrens erreicht werden. Weiter kann das l/erfahren
in einer Atmosphäre durchgeführt- werden, die ein inertes Gas, wie Stickstoff, lielium, Argon, Meon usw. , enthält. Ein geeignetes
!/erfahren zum Ausschluß von Sauerstoff aus dem System besteht einfach
im kontinuierlichen Hindurchführen von Wasserdampf und/oder Kohlenwasserstoff durch den den Katalysator enthaltenden Reaktor,
bevor die Reaktionsteilnehmer erhitzt und die Phenolsynthese begonnen wird.
Die im erfindungsgemäßen Verfahren eingeführte relative Menge von Wasser und Kohlenwasserstoff kann in weiten Grenzen variieren.
Gewöhnlich ist es befriedigend, 5-95 Gew.-/£ Wasser, bezogen auf
das Gesamtgewicht aus Wasser und Kohlenwasserstoff, zu verwenden, wobei ein Bereich von 15-60 Gew.-/b Wasser bevorzugt u/ird.
Gewöhnlich kann die erfindungsgemäße Phenolsynthese bei Temperaturen
zwischen 350-700°C. durchgeführt werden. Oberhalb 7QO0C.
bilden sich oft unerwünschte Mebenprodukte. Unter 350 C. bildet sich im allgemeinen kein Phenol. So wird gewöhnlich ein Arbeiten
in einem Temperaturbereich zwischen 450-650 C, insbesondere 475-55O0C, bevorzugt.
Die oben genannten, im erfindungsgemäßen Verfahren geeigneten
Metalloxidkatalysatoren umfassen binäre Oxide, ternäre Oxide, quaternäre Oxide und polynäre oxide, sowie feste Lösungen und
nicht-stöchiometrische Oxide. Die Bezeichnung umfaßt einfache Oxide, gemischte Oxide aus einem einzigen Metall im Zustand unter-
09834/0972
schiedlicher Wertigkeit, wie FeQ und Fe2O3 usw; und gemischte
Oxide verschiedener Metalle, z.B. physikalische Mischungen aus Zinoxid und Aluminiumoxid usw. Weiterhim umfaßt werden gemischte
Oxide, die als Verbindungen beschrieben werden können, wie Ceriumzirkonat,
Cadmiumstannat, Zinkstannat, Ferrotitanat, Zinkmetavanadat,
Zinkpyrovanadat, Zinkorthovanadot, Cadmiummolybdat,
Ceriummolybdat, Manganmolybdat, Zinkmolybdat und Zinktit.anat usw.
Die Oxide können in jedem Verhältnis anniesend sein.
Kombinationen aus zwei oder mehreren Metalloxidkatalysatoren sind
besonders zweckmäßig zur Erzielung der gewünschten Aktivität, Selektivität, Lebensdauer usw. und werden erfindungsgemäß bevorzugt.
Es können relativ inerte Katalysatorträger oder -verdünnungsmittel
anwesend sein, wie Kohlenstoff, Silicium, Carbid, Kieselsäure, Magnesia, Borphosphat usw., die alle bekannt sind. Andere
Elemente, wie Ag, Ba, Ca, Hg, K, La, Mg oder Ni können aufgrund ihrer günstigen Wirkumg im Üxidkatalysator anwesend sein. Diese
günstigen Wirkungen umfassen die Erhöhung der Katalysatorlebensdauer, die Verminderung an Nebenprodukten usw.
Spezifische Katalysatorkombinationen, die aufgrund ihrer Fähigkeit
zur Umwandlung von Cyclohexan und Wasser in Phenol besondersbevorzugt
werden, umfassen Oxide aus (a) Zink und Vanadium, (b) Zink und Titan und (c) Zin, Titan und Lanthan.
■ Die Katalysatoren können nach jedem üblichen oder geeigneten be-,
kannten Verfahren hergestellt werden, z-.B, durch direktes Erhitzen
der Elemente an der Luft. Andere Verfahren zur Herstellung von Metalloxiden umfassen die Imprägnierung, Verdampfung oder
Ausfällung, jeweils mit anschließender Calcinierung. Wird ein
60 9 8 34/0972
Metallhalogenid als Ausgangsmaterial zur Herstellung des Metalloxidkatalysators
verwendet, dann u/ird der hergestellte Katalysator
zweckmäßig gründlich mit Wasser gewaschen, um ihn möglichst weitgehend von jedem restlichen Halogenid zu befreien.
Die Katalysators können reaktiviert werden, indem man jede kohlenstoff
haltiye Ablagerung, die sich nach längerer Verwendung
bekanntlich
bilden kann, abbrennt. Das Abbrennen erfolgt/z.B. durch Durchspülen
des Reaktors mit erhitzter Luft oder Sauerstoff für eine ausreichende Dauer.
.Bei der Durchführung der Reaktion können erhöhte Drucka bis zu
mehr als 500 at angewendet werden; es werden jedoch Drucke zwischen
C,5-20 at, insbesondere atmosphärischer Druck, bevorzugt.
Die Berührungszeit der Reaktionsteilnehmer mit dem Katalysator
kann zwischen etwa 0,01 Sekunden bis etwa 10 Minuten liegen, wobei ein Bereich von etüia~J3,1-2 Sekunden bevorzugt u/ird.
Nach Durchgang durch das Katalysatorbett oder eine Reihe von Betten
als Gas können die l/erfahrensströme zur Bildung wässriger
und organischer flüssiger Phasen abgekühlt werden. Die phenolischen Produkte sind zwischen den beiden Phasen verteilt, wobei
das Phenol selbst sich gewöhnlich vorherrschend in der wässrigen Phase findet. Die Produkte können nach bekannten Verfahren, z.3.
Extraktion mit einem entsprechenden Lösungsmittel oder Absorption auf Tierkohle und anschließende Destillation, getrennt werden.
Deder nicht umgesetzte Anteil des Kohlenwasserstoffes kann zurückgeführt
werden.
609834/0972
In den folgenden Beispiele sind, falls nicht anders angegeben, alle Teile' Gew.-Teile.
In den Beispielen wurde der Katalysator in einen Rohrreaktor gegeben
und dieser auf die angegebene Temperatur erhitzt. Kohlen-Wasserstoff
und Wasser wurden eingeführt und in einer nicht-oxidativen Atmosphäre umgesetzt und die Einführungsgeschwindigkeit in
flüssigem Volumen pro Stunde gemessen. Gewöhnlich wurde als Träger
und Verdünnungsmittel für die Reaktionsteilnehmer ein vorerhitztes inertes Gas, wie Stickstoff, v/erwendet. Die Kontaktzeit
lag gewöhnlich über 0,1 und unter 2 Sekunden.
Die Reaktionsprodukte wurden durch Gcschromatographie unter Verwendung
von Tenax ^-'(poröses 2,6-Diphsny1-p-phenylenoxid) in 60-80
mesh Größe in einer Kolonne aus rostfreiem Stahl von 2,4 m Länge und 3,2 mm Durchmesser bei 19O0C. analysiert, wobei gasförmiges
Helium bei 75 ccm/min hindurchgeleitet wurde. Die Verweilzeiten betrugen 0,3 Minuten für Wasser, 4,4__Mifmten für 1,4-Butandiol
(jntemer Standard) und 5,5 Hinuten für Phenol.
Zur Bestimmung der Anwesenheit von Phenolen wurde ein Farbtest
mit einem Quecksilbereagenz verwendet. Ein Tropfen der wässrigen Lösung wurde mit einem Tropfen einer Reagenzlösung gemischt und
einige Minuten stehen gelassen. VJenn keine Veränderung erfolgte, wurde die Mischung kurz zum Sieden erhitzt. In Anwesenheit von
Phenolen bildete sich eine rote Farbe. Die Reagenzlösung wurde
hergestellt durch Lösen von 1 Teil. Quecksilber in 1 Teil rauchender Salpetersäure und Verdünnen mit 2 Teilen Wasser.
In manchen Fällen, insbesondere bei Verwendung von Alkylcyclohexa- ·
nen, wurde NMR Spektroskopie.angewendet.
609834/0 9 72
- 7 -
- 7 -
Zur Bestimmung der Phenolgehaltes in der wässrigen Phase wurde
UU Spektroskopie durch Messen der Absorbanz bei 2700 8 angewendet.
In diesem Beispiel ist eine Versuchsreihe beschrieben, in welcher Cyclohexan
und Wasser *in Anwesenheit eines oder mehrerer Metalloxidkatalysatoren
zur Bildung von Phenol umgesetzt wurden. Die in der Gasphase durchgeführte Reaktion kann vermutlich durch die folgende
Gleichung dargestellt werden: .
C6H12 + H2O , . c^OH + 4H2
C6H12 + H2O , . c^OH + 4H2
Jeder Versuch erfolgte in einem Rohrreaktor von 17,8 cm Länge und 1,27 cm Durchmesser aus Borsilicatglas (d.h. Corning Glas Vycor^
aus 96 % B?0 und 3 % SiO2). Etwa 3 ecm Katalysator wurden in den
Reaktor gegeben und die Vorrichtung dann erhitzt und auf konstanter Temperatur gehalten. Eine nicht-oxidative Atmosphäre wurde
durch einen Fluß aus vorerhitztem Stickstoff von 20 ccm/min eingestellt.
Cyclohexan und Wasser wurden in den Stickstoffstrom jeweils
mit einer Geschwindigkeit von 6 ecm Flüssigkeit pro Stunde eingeführt. Der Stickstoff erhitzte und verdampfte das Cyclahexan
und Wasser sofort und wirkte als inerter Träger und Verdünnungsmittel für die Reaktionsteilnehmer. Diese wurden etwa 1 Sekunde
mit dem Katalysator in Berührung gebracht. Es wurde atmosphärischer. Druck aufrechterhalten. Das Produkt wurde in einer bei O0C. arbeitenden
Kältefalle gesammelt.
Die Ergebnisse dieser Versuche und die Temperaturen zu ihrer Durchführung
sind in Tabelle 1 aufgeführt. Für jedem getesteten Katalysator wurde eine "Raum-Zeit-Ausbeute" festgestellt; diese ist
definiert als mg Phenol, hergestellt pro Stunde pro g anwesendem
609834/097^
Katalysator. Die mit * bezeichneten Ausbeuten zeigen, daß die Raum-Zeit-Ausbeute
nicht quantitativ gemessen, sondern die Anwesenheit von Phenol im Produktstrom durch dem Quecksilberreagenz-Farbtest
festgestellt wurde. Teil A von Tabelle 1 faßt die l/ersuche a-1
bis a-18 zusammen, bei welchen jeweils nur ein Metalloxidkatalysator
verwendet 'jurde. Teil B von Tabelle 1 gibt die Versuche,
in welchen der Katalysator Oxide aus mehr als einem Metall enthielt. Bei Versuch b-1 bis b-4 umfaßten die Katalysatoren Oxide van Zink
und Titan, eine erfindungsgemäß bevorzugte Kombination von Oxiden.
In Versuch c-1 und c-2 wurde eine andere bevorzugte Katalysatorkombination
aus Oxiden von Zink und Vanadium verwendet. Die Katalysatoren von Versuch d-1 bis d-3 umfaßten Oxide aus Zink und endaren
Metallen als Titan oder Vanadium. In Versuch e-1 bis e-8 umfaßte
der Katalysator üxide von Vandium und anderen Metallen als Zink. In Versuch f-1 bis f-8 enthielten die Katalysatoren noch andere
Kombinationen von Metalloxiden. Wie aus Tabelle 1 ersichtlich, ergaben die kombinierten Oxide gewöhnlich höhere Raum-Zeit-Ausbeuten
als Oxide von nur einem Metall.
9834/0972
Phenol aus Cyclohexan und Wasser A. Ein Metalloxid enthaltende Katalysatoren
Raum-. Zeit-Ausbeute
Vers. | Katalysator |
a-1 | Al2O3 |
a-2 | |
a-3 | CdO |
a-4 | CeQ2 |
a-5 | Cr2O3 |
a-6 | CuO |
a-7 | Fe 0 |
a-8 | Ir. 0 |
a-9 | MnO |
a-10 | MoO3 |
a-11 | SnO |
a-12 | TeO2 |
a-13 | ThO2 |
a-1 4 | TiO2 |
a-15 | U2°5 |
a-16 | WO3 |
a-17 | ZnO |
a-18 | ZrO2 |
450°C. | 500ÜC. | 525°C. | 55O0C. |
__ | -- | O,Ü6 | — |
0,3 | -- | -- | 0,17 |
0,18 | -- | 0,26 | |
0.12 | -- | -- | 1,7 |
0,29 | -- | -- | 2,1 |
0,05 | -- | -- | 0,02 |
-- | -- | — | 8,3 |
0,36 | -- | 4,4 | |
0,28 | — | -- | Ü,21 |
* | — | — | * |
0,10 | — | — | 0,08 |
* | * | — | * |
0,72 | — | — | 0,52 |
0,24 | — | __ | 4,9 |
-- | 4,4 | 3,4 | — |
0,07 | -- | __ | 0,12 |
-- | 0,2 | Q, 2 | -- |
0,14 | _— | 0,28 |
609834/0^J2
B. Oxide υοη mehr als einem Metall enthaltende Katalysatoren
Vers,
Katalysatoren Raum-Zeit-Ausbeute
450"C. | 550uC. |
1,8 | 36 |
2,0. | 16 |
1,4 | 34 |
0,86 | 2,6 |
16 | 27 |
14 | 34 |
0,78 | 5,6 |
3,0 | 34 |
1,9 | 46 |
1,5 | 3,3 |
0,36 | 10,7 |
2,3 | 5,2 |
16,3 | 27 |
3,0 | 17,6 |
12,2 | 24 |
3,3 | 19 |
0,18 | T,5 |
0,6.8 | 1,2 |
0,21 | 12,9 |
0,46 | 8,2 |
0,37 | 1 |
10,3 | 0,54 |
0,16 | 0,66 |
6,1 | 49 |
0,78 | 9,8 |
b-1- | 4Ti/Zn/La Oxide |
b-2 | 4Ti/Zn/Ce Oxide |
b-3 | 4Ti/Zn/Mg Oxide |
b-4 | Ti/Zn/Bi/Mo/Al Oxide |
c-1 | Zn0/-U205/Al203 |
c-2 | ZnCeU2O8 |
d-1 | 4Zn/Cr Oxide |
d-2 | CdO/ZnO |
d-3 | Fe203/Zn0 |
e-1 | 2Ag/4U Oxide |
e-2 | 5Cr/U Oxide |
e-3 | CU/2U Oxide |
e-4 | FeUH4 |
e-5 | Ιη2°3^2°5 |
e-6 | NiSnU2O8 |
e-7 | Sn/2U Oxide |
e-8 | Zr U O |
F-1 | Bi203/2Mo03 |
f-2 | Ca0,9Cd0,1Ti03 |
f-3 | Cr203/ln203 |
f-4 | CuO/Al2O3 |
f-5 | Fe2(Mo04)3 |
f-6 | MnMoO4 |
f-7 | In203/Ti02 |
f-8 | 2Zr/Cr Oxide |
609834/0972
- 11 -
- 12 - 26Ü4587
In diesem Beispiel wurden Verfahren und Vorrichtung von Beispiel
1 zur Herstellung von Phenolen aus Wasser und anderen Alkanen als
Cyclohexan. angewendet.
Bei FlieGgeschwindigkeiten von j sorel Is 5f& ccm/std Wasser Und
1 ,^-Dimethylcyclahexan in Anwesenheit eines ZnO/V„0 Katalysators
und Aufrechterhältung einer Temperatur von 5QO und 550 C. erhielt
man phenolische Verbindungen einschließlich Phenol und Cresolen r
uiie durch Farbtests, Easchramatographie und Massenspektroskopie
nachgeufiesen. Bei Verwendung van Kethyleyclofoexan uiurden ir» ähnlicher
Weise ebenfalls Phenol und Cresole gebildet.
Nach dem obigen Verfahren mit einem 90 % TiO und 10 % ZnO enthaltenden
Katalysator bei Temperaturen von 450, 500 und 550 C. erhielt
man mit Äthylcyclohexan oder tert.-Butylcyclohexan als Ausgangskohlenwasserstoff
ebenfalls phenolische Produkte. Während der Reaktion wurden einige der Alkylgruppen der Alkylcyclohexane
entfernt.
Phenol wurde nach dem obigen allgemeinen Verfahren aus Hexan,
Heptan oder Octan gebildet. Bei diesen Versuchen waren 4,0 g eines 12 % Cr3O3, 2 % MgO und 86 % Al2O3 enthaltenden Katalysators anwesend,
der Alkanfluß betrug 7,5 ccm/std und die Temperatur uiurde.
auf 540, 575 und 600°C. gehalten. Das Phenolprodukt wurde durch Quecksilberreagenz-Farbtest der wässrigen Schicht des ausfließenden
Stromes festgestellt.
Dieses Beispiel beschreibt das erfindungsgemäße Verfahren mit Alkenausgangskohlentuasserstoff en.
609834/0972
- 12 -
Es wurde derselbe Katalysator und die Fließgeschuiindigkeiten wie im letzten Ahsatz von Beispiel 2 zur Herstellung eines Phenols
verwendet, wobei Hexen statt der Alkane verwendet wurde. Mit Heptan anstelle von Hexen und einer Temperatur uon 575 C. erhielt man
eine Raum-Zeit-Ausbeute von 2 mg Phenol pro std/g Katalysator, wobei die wässrige Schicht des Ausflusses 0,1 % Phenol enthielt.
Die Verwendung von 2-Octen und einer Temperatur von 600 C. führte zu einer Raum-Zeit-Ausbeute an Phenolen von 6 mg/std/g Katalysator,
Der Reaktor wurde mit 5,6 ccm/std Cyclohexen, 3,6 ccm/std Wasser
und 20 ccrn/min Stickstoff als Trägefcgas bei 5250C. beschickt, wobei
0,5 g Katalysator in Form der Oxide von Zink und Vanadium (in einem molaren Verhältnis von Zn zu V von 1:2) anwesend aar.
In 14,4 Minuten erhielt man 23,8 mg Phenol, was einer Raum-Zeit-Ausbeute von 198 mg/std/g entspricht. Nach weiteren 14,3 Minuten
Betrieb erhielt man weitere 28,7 mg Phenol, was einer Raum-Zeit-Ausbeute von 240 mg/std/g entspricht. Nach weiteren 18,5 Minuten
nahm die Geschwindigkeit der Phenolproduktion jedoch ab, es wurden nur 15,4 mg Phenol entsprechend einer Raum-Zeit-Ausbeute
von 100 mg/std/g erhalten. Nach demselben Verfahren erhielt man
durch Verwendung von 1,3-Cyclohexadien anstelle des Cyclohexene
durchschnittliche 24 mg Phenol pro std/g Katalysator über 5 1Q-Minuten-Perioden.
Dieses Beispiel faßt die Raum-Zeit-Ausbeuten des durch Reaktion von Cyclohexsn und "Wasser in Anwesenheit verschiedener Zinkoxid-Vanadinerde-Katalysatoren
erhaltenen Phenols zusammen. Gemäß Verfahren und Vorrichtung υ°η Beispiel 1 wurden mit 1,5 g Katalysator,
20 ccm/min vorerhitztem Stickstoff als Träger mit den unten
609834/0972
- 13 -
- 14 - 26CU587
aufgeführten Fließgeschwindigkeiten und Temperaturen verwendet.
(A) ein ZnO/V^O,- Katalysator mit einem molaren Verhältnis von
Zink zu Vanadium von 1:2 wurde durch Mischen von Zinknitrat mit
Ammoniumvanadat in Wasser, anschließendes Eindampfung und Erhitzen auf etwa 435 C. hergestellt. Die faltende Tabelle zeigt die
Ergebnisse von Versuchen bei unterschiedlichen Temperaturen bei zwei Kombinationen von Flieübedirigungen:
Fließgescbwindig« ccm(l)/std Temperatur Raum-Zeit-Ausbeute
Cyclohexan Wasser C . mg/std/g
5 2 450 0,8
475 1,6
500 · 3,8
525 6,8
550 9,5
1,2 0,6 600 10,3
625 9,5
650 4,4
675 1,6
Die Raum-Zeit-Ausbeuten für Temperaturen von 450-525 C. waren der
Durchschnitt von zu/ei Versuchen; die Ausbeute bei 550 C. ist der
Durchschnitt von 3 Versuchen, während bei 600-675 C. die Ausbeuten
einzelner Versuche angegeben sind.
(B) Eine Reihe von 10 Zinkoxid/Vanadinerde-Katalysatoren wurde
durch Mischen von Zinknitrat mit Ammoniumvanadat in Wasser, Abdampfen des L-iassers und anschließendes Erhitzen auf etwa 425 C.
hergestellt,. Jeder Katalysator wurde wie in Teil (a) getestet,
wobei jedoch die Fließgeschwindigkeiten 5t6 ecm (flüssig) pro stc
Cyclohexan und 3,6 ccm/std Wasser betrugen und die Reaktion bei 525 C. erfolgte. Wie in der die erhaltenen Raum-Zeit-Ausbeuten
6098 34/0972
(mg Phenol/std/g Katalysator) zusammenfassenden folgenden Tabelle
gezeigt, erhielt man eine maximale Ausbeute mit Katalysatoren mit einem molaren Verhältnis von Zink zu Vanadium von 1:2 bis 1:3,
wobei die höchste Ausbeute bei einem Uerhältnis von 1:2,5 lag.
molares Verhältnis Zink/Vanadium |
Raum-Zeit- Ausbeute |
1:0,3- | 11 |
1:1,0 | 11 |
1:1,5 | 17 |
1:2,0 | 63 |
1(:2,4 | 83 |
1:2,5 | 100 |
1:2,6 | 88 |
1:2,8 | 7l* |
1:4.0 | 34 |
(C) Ähnliche Ergebnisse wie in Teil (A) und (B) erhielt man mit Katalysatoren aus Oxiden von Zink und Vanadium, hergestellt nach
einem Iraprägnierungsverfahren, bei welchen Zinkoxid in einer wässrigen,
Ammoniumvanadat enthaltenden Lösung aufgeschlämmt, zur
Trockne eingedampft und dann etwa 16 Stunden bei 450 C. calciniert wurde.
Beispiel 5
Beispiel 5
Verfahren und Vorrichtung von Beispiel 1 wurden zur Bestimmung der
Raum-Zeit-Ausbeuten der Phenolbildung über einen Bereich von Cyclohexan- und Wasserbeschickungsgesciiwindigkeiten verwendet.
Gearbeitet wurde bei 525°C. mit 2,0 g Katalysator und einem Stickstofffluß als Trägergas von 20 ccm/min. Der Katalysator bestand
folgt:
aus 10 % ZnQ, wobei der Rest Ti0_ war. Die Ergebnisse waren wie
SO9834los 72
- 15 -
Beschickungsgeschu/ind. ccm(l)/std Raum-Zeit-ßtisbeute
Cyclohexan Wasser ntq/std/ g
1 10 9,5
1 1 13*
2 3 . 29 5 5 50
10 10 39
1Q /I 21
Dieses Beispiel zeigt die Katalysatorregeneration mit Oxiden von
Zink und Titan, wobei ein ähnlicher Rohrreaktor uiie in Beispiel 's
verwendet uturde.
(A) Cyclohexan und Wasser wurden jeujeils mit einer Geschwindigkeit
uon 6 ccm/std zusammen mit 20 ccm/min Stickstoff 4,5 Stunden
durch den Reaktor geleitet, der 2,8 g eines Zn„ o^e 133^5^ Katalysators
enthielt und auf 525 C. erhitzt wurde. In den ersten Minuten Betriebsdauer betrug die Raum-Zeit-Ausbeute 66 rng/std
Phenol pro g Katalysator. Nach 4,5 Stunden hatte die Raum-Zeit-Ausbeute
jedoch auf 9 abgenommen,und der Katalysator war schwarz geworden. An diesem Punkt wurde die Cyclohexan- und Wasser-zufuhr
unterbrochen, wobei der Reaktor weiter erhitzt und 4 Minuten lang Luft durch den heißen Katalysator geleitet wurde. Dadurch wurde
die ursprüngliche bräunliche Farbe des Katalysators wiederhergestellt. Anschließend zeigte ein 35 Minuten langer Versuch mit den
wieder aufgenommenen ursprünglichen Bedingungen, daß der regenerierte Katalysator bei einer Raum-Zeit-Ausbeute mit 64 mg/std/g
arbeitete.
(B) Ein ähnlicher Test erfolgte mit 2 g Katalysator aus 5,4 % ZnO
auf Ti02/Al205 bei 5250C. und einer Fließgeschwindigkeit von je
609834/0972
- 16 -
3 ccm/std Cyclohexan und Wasser, wodurch man die folgende Ergebnisse
erzielte:
Versuchsdauer min |
Raum-Zeit-Ausbeute mq/std/q |
45 | 19 |
184 | 26 |
301 | 7.5 |
An diesem Punkt wurde die Beschickung von Cyclohexan und Wasser unterbrochen und 30 Sekunden lang Luft durch, den Reaktor geleitet,
während die Temperatur auf 525 C. gehalten wurde. Nach Wiederaufnahme der ursprünglichen Bedingungen erhielt man die folgnnden
Ergebnisse:
Uersuchsdauu min |
r | Raum-Zeit-Ausbeute mg/std/g |
7 |
52 | 20 | ||
144 | 15 | ||
B e i s ρ i | e 1 |
Ein Rohrrekator von 35,6 cm Länge und 22,2 mm innerem Durchmesser
wurde mit 14 g Katalysator beschickt, der die Oxide uon Zink, Titan und Cerium enthielt. Er war wie folgt hergestellt: 4000 ecm
einer wässrigen Lösung aus 285 g TiCl., 11,5 g Zn(NO ).6HO und
0,21 g Ce(N03)3»6H20 wurde mit 281,4 g Harnstoff gemischt, 17
Stunden zum Rückfluß erhitzt und dann filtriert. Die abfiltrierten
Feststoffe wurden durch gründliches Mischen mit 1500 ecm Wasser und erneutes Filtrieren gewaschen. Das Waschverfahren wurde zweimal
wiederholt. Der endgültige abfiltrierte Feststoff wurde 24 Stunden in einem Uakuumofen bei 1000C. getrocknet und in fließender
Luft 3 Stunden bei 525°C. calciniert.
Ein mit Siliciumcarbidplättchen gefüllter Vorheizabschnitt wurde unmittelbar stromaufwärts vom Katalysator im Rohrreaktor ange-
609834/0972
- 17 -
bracht. Reaktor und Inhalt wurden mit heißer, durch das System fließender Luft auf 5250C. erhitzt. Der Luftfluß wurde unterbrochen
und durch Ströme uon 27 ccm/std Cyclohexan und 9 ccm/std
Wasser ersetzt, die bei atmosphärischem Druck 1,5 Stunden eingeführt wurden, u/obei die Temperatur auf 525 C. gehalten u/urde. An
diesem Punkt wurde der Druck im System auf 2,7 at erhöht; alle anderen Bedingungen wurden konstant gehalten. Der Phenolgehalt
der wässrigen Produktschicht wurde durch Gaschromatographie analysiert. Die Ergebnisse waren, ausgehend vom Zeitpunkt der
Cyclohexan- und Wasserzufuhr zum System, wie folgt:
Zeit; gtd Druckjat
ja
Phenol in wässr. Schicht
0-0,5 1,ü 3,6
0,5-1,0 1,0 2,4
1,0-1,5 1,0 0,85
1,5-2,0 2,7 0,75
2,0-2,5 2,7 0,33
2,5-3,0 2,7 0,13
Wach der Katalysatorregeneration durch Hindurchführen von Luft in
heißem Zustand wurden erneut höhere Druckbedingungen eingestellt, und innerhalb der nachfolgenden ersten halben Stude wurde ein
Phenolgehalt von 3,8 Gew.-% gemessen.
Dieses Beispiel zeigt das erfindungsgemäße Verfahren in Anwesenheit
eines inerten Gases oder in Anwesenheit geringer Mengen an molekularem Sauerstoff.
Ein Quartz-Rohrreaktor von 50 cm Länge und 2,5 cm Durchmesser
Katalysators aus
wurde mit 7,56 g eines/15 % Zinkoxid auf TiQ- beladen. Das System
wurde auf 525 C erhitzt, und 30 Minuten wurden 66 ccm/min Helium,
10 ccrrr/std Wasser und 10 ccm/std Cyclohexan durch das System geleitet. Zum Sammeln des flüssigen Produktes wurde eine Kälte-
.609834/0972
falle verwendet. Nach Regenerieren des Katalysators durch 30 Minuten langen Erhitzen an der Luft auf 500 C. wurde der Test
wiederholt, wobei das Helium durch Luft ersetzt wurde. Beide Tests wurden dann mit 9,42 g eines Katalysators wiederholt, der
aus 10 % W9O1- auf Al 0 anstelle, des ZnO/TiO9 Katalysators bestand.
Die in jtoem Test gebildete wässrige Schicht wurde durch
UU Spektroskopie auf Phenol und die organische Schicht durch Gaschromatographie
analysiert; Die Ergebnisse waren wie folgt:
Tabelle 5
Katalysator 15 % ZnO/Tiö2 10 % V
Katalysator 15 % ZnO/Tiö2 10 % V
0,25 | 0,27 | 0,30 |
87,83 | 90,16 | 77,68 |
0,39 | 2,65 | 3,42 |
11,4 | 6,88 | 18,53 |
__ | 0,02 | 0,04 |
anwesendes Gas He Luft. He Luft
UU Analyse
Raum-Zeit-Ausbeute 47,3 32,0 0,23 U,39
Gaschromatographie-Analyse
MoI-Jo
Methylcyclopentan 0,24
Cyclohexan 92,62
Cyclohexen' 0,45
Benzol 6,65
Toluol 0,03
Diese Ergebnisse zeigen die überlegenen Ausbeuten der bevorzugten ZnO/TiO Kombination von Metalloxiden gegenüber der U„0 /Al2O,
Kombination als Katalysator. Sie zeigen weiter, daß die Anwesenheit von molekularem Sauerstoff mit der bevorzugten Kombination
niedrigere Phenolausbeuten und eine stärkere Bildung potentiell unerwünschter Nebenprodukte, wie Benzol, ergab. Obgleich die
Ergebnisse mit dem U9O5ZAl9O3 Katalysator nicht dieselbe Verminderung
der Raum-Zeit-Ausbeute in Anwesenheit von molekularem Sauerstoff zeigen, geben sie eine große Erhöhung der Benzolproduktion·
609 834/J)
Die Vorrichtung von Beispiel 1 wurde mit 2 g Katalysator aus 10 %
U^O ' auf inertem Al„0, beschickt. Es wurde ein Fluß von 0,31 ecm/
std Cyclohexan, 1,1 ccm/std Wasser und 133 ccm/min Luft eingestellt»
Der ausfließende flüssige Strom luürde durch den Quecksilberreagenz-Farbtest
auf Phenol analysidrt, nachdem das System (a) 15 Minuten bei 350°C.t (b) 22 Minuten bei 400°C. und (c)
Minuten bei 500 C. betrieben worden uiar. Im Ausfluß aus diesen
Tests wurde kein Phenol festgestellt. (Es wird darauf hingewiesen,
daß beim Quecksilberreagenz-Farbtest 10~ Mol Phenol pro Wasser noch gerade feststellbar sind, u/ährend 1 0~ MdI/1 deutlich
feststellbar sind.)
Nach Beendigung der drei obigen Versuche wurde der Luftfluß unterbrochen
'und durch einen Fluß von 10 ccm/min Stickstoff als Trägergas erhitzt und das System bei 500°C. betrieben. Im Gegensatz zu
den Ergebnissen bei Anwesenheit einer großen Sauerstoffmenge im System zeigte die Analyse auf Phenol nach dem Quecksilberreagenz-Farbtest
deutlich die"Anwesenheit von Phenol im Aüsflußprodükt
der Tests, in welchen Luft im wesentlichen ausgeschlossen war.
4/0^72
Claims (3)
- Patentansprüche[1 .-\ Verfahren zur Herstellung eines Phenols aus einem Kohlenwasserstoff, dadurch gekennzeichnet, daß man ein cyclisches oder offenkettiges Alkan oder Alken mit 6-10 C-Atomen und einer kontinuierlichen Kette aus mindestens 6 aufeinanderfolgenden C-Atomen, v/on denen jedes an nicht mehr als 3 C-Atome direkt gebunden ist, mit Wasser bei einer Temperatur v/on 350-700 C. in Anwesenheit eines Metalloxidkatalysators aus der Gruppe v/on Oxiden υοη Al, Bi, Cd, Ce, Cr, Cu, Fe, In, Mn, Mo, Sn, Te, Th, Ti, V, W, Zn Und Zr umsetzt.
- 2.- Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß es in einer nicht- '„xidabwen Atmosphäre betrieben wird.
- 3.. Verfahrennach Anspruch 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß der Metalloxidkatalysator eine Kombination aus zwei oder mehreren Oxiden ist.4,- Verfahren nach Anspruch 3, dadurch gekennzeichnet, daß Cyclohexan zur Bildung von Phenol umgesetzt iuird und der Katalysator eine Kombination aus den Oxiden von (a) Zink und Vanadium, (b) Zink und Vanadium oder C'c) Zink, Titan und Lanthan ist.Der Patentanwalt:609834/0972■ - 21 -
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US54795975A | 1975-02-07 | 1975-02-07 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2604587A1 true DE2604587A1 (de) | 1976-08-19 |
Family
ID=24186850
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19762604587 Pending DE2604587A1 (de) | 1975-02-07 | 1976-02-06 | Verfahren zur herstellung eines phenols aus einem kohlenwasserstoff |
Country Status (8)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4061685A (de) |
JP (1) | JPS51101933A (de) |
BE (1) | BE838331A (de) |
CA (1) | CA1070331A (de) |
DE (1) | DE2604587A1 (de) |
FR (1) | FR2300061A1 (de) |
IT (1) | IT1054846B (de) |
NL (1) | NL7601228A (de) |
Families Citing this family (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
WO2007137020A2 (en) * | 2006-05-16 | 2007-11-29 | Shell Oil Company | Method for decomposing di(phenylalkyl)peroxides to produce hydroxybenzenes and phenylalkenes using solid catalysts |
Family Cites Families (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2903480A (en) * | 1956-03-16 | 1959-09-08 | California Research Corp | Oxidation process with sulfur and water |
CH466257A (fr) * | 1958-05-23 | 1968-12-15 | Tech Ind Nouvelles Soc Et | Procédé d'oxydation catalytique d'hydrocarbures en acides ou anhydrides d'acides |
-
1976
- 1976-02-05 IT IT19946/76A patent/IT1054846B/it active
- 1976-02-05 CA CA245,135A patent/CA1070331A/en not_active Expired
- 1976-02-05 JP JP51010896A patent/JPS51101933A/ja active Pending
- 1976-02-06 DE DE19762604587 patent/DE2604587A1/de active Pending
- 1976-02-06 FR FR7603357A patent/FR2300061A1/fr active Granted
- 1976-02-06 BE BE164140A patent/BE838331A/xx not_active IP Right Cessation
- 1976-02-06 NL NL7601228A patent/NL7601228A/xx unknown
- 1976-05-05 US US05/683,394 patent/US4061685A/en not_active Expired - Lifetime
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FR2300061A1 (fr) | 1976-09-03 |
JPS51101933A (de) | 1976-09-08 |
BE838331A (fr) | 1976-08-06 |
NL7601228A (nl) | 1976-08-10 |
CA1070331A (en) | 1980-01-22 |
IT1054846B (it) | 1981-11-30 |
FR2300061B1 (de) | 1979-06-01 |
US4061685A (en) | 1977-12-06 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2249922C2 (de) | Verfahren zur katalytischen Oxidation von Propylen oder Isobutylen zu Acrolein oder Methacrolein in der Gasphase mit molekularem Sauerstoff | |
DE2447825A1 (de) | Verfahren zur herstellung von diolefinen durch oxydative dehydrierung von olefinen | |
DE2610249C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsäure bzw. Methacrylsäure | |
DE2164951A1 (de) | Verfahren zur Herstellung gasförmiger Olefine | |
DE19851786A1 (de) | Silber- und Vanadiumoxid enthaltendes Multimetalloxid und dessen Verwendung | |
DE2505844A1 (de) | Verfahren zur herstellung eines mischoxid-oxydationskatalysators auf basis von vanadin und fuenfwertigem phosphor | |
DE10024437A1 (de) | Verfahren zur selektiven Herstellung von Essigsäure durch katalytische Oxidation von Ethan | |
EP3004041B1 (de) | Verfahren zur herstellung von acrolein | |
DE2432486A1 (de) | Katalysator und verfahren zum herstellen ungesaettigter karbonsaeuren | |
DE2015543A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Oxiranverbindungen durch Epoxidieren von Olefinen mit Hydroperoxiden | |
DE2604587A1 (de) | Verfahren zur herstellung eines phenols aus einem kohlenwasserstoff | |
EP0046897B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Pyridin | |
DE2442231C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Formaldehyd | |
DE1292649B (de) | Verfahren zur Herstellung von Maleinsaeureanhydrid und bzw. oder Maleinsaeure | |
DE2322105A1 (de) | Oxidation primaerer alkohole | |
DE2541571C3 (de) | Oxydationskatalysator zur Oxydation von Methacrolein zu Methacrylsäure | |
DE2041073C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Essigsäure | |
CH543510A (de) | Verfahren zur Herstellung von Pyridincarbonsäuren | |
DE2547655A1 (de) | Verfahren zur herstellung von halogensubstituierten anthrachinonen | |
DE1467118C3 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Katalysators für die Dampfreformierung von Kohlenwasserstoffen. Ausscheidung aus: 1417798 | |
DE2802672A1 (de) | Verfahren zur herstellung von aceton aus isobutyraldehyd | |
DE1593361C (de) | Verfahren zur Herstellung von aromatischen Hydroxyverbindungen | |
DE1814825A1 (de) | Verfahren zur Desalkylierung von Kohlenwasserstoffen | |
DE1800063B2 (de) | Verfahren zur herstellung von mono- und diolefinen | |
DE1903190C3 (de) |