DE2542935C2 - Verfahren zur Herstellung von Schwefelsäure aus Schefeldioxid - Google Patents

Verfahren zur Herstellung von Schwefelsäure aus Schefeldioxid

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Description

20
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von Schwefelsäure durch anodische Oxidation von Schwefeldioxid in Gegenwart von Wasser in einer Elektrolysezelle.
Es ist bekannt, daß die elektrolytische Reaktion, die zur Oxidation von Schwefeldioxid in wäßriger Lösung führt, theoretisch nur eine sehr niedrige Zersetzungsspannung benötigt Die Umsetzung verläuft gemäß
H2SO3 + H2O = H2SO4 + 2 H+ + 2 e
2 H+ +2e = H2
35
Damit ist zwar im Prinzip die Möglichkeit gegeben, Schwefelsäure durch Umsetzung von Schwefeldioxid und Wasser zu gewinnen bzw. das Verfahren unter Aufkonzentration der gebildeten Schwefelsäure, deren Zersetzung bis zum Schwefeldioxio und dessen Rückführung in die Elektrolyse zur Gewinnung von Wasserstoff zu nutzen, ein Reaktionszyklus, für den bei Zugrundelegen einer Zersetzungsspannung von 0,17 V nur etwa 10 kcal in Form von Elektrizität und etwa 60 kcal in Form von Wärme notwendig wären. Wenn dies verwirklicht werden könnte, würde selbst unter Einberechnung des relativ schlechten Wirkungsgrads für die Herstellung von elektrischem Strom, ein Gesamtwirkungsgrad von über 70% erreicht werden. Leider hat es sich jedoch gezeigt, daß die genannten elektrolytischen Reaktionen nicht mit ausreichender Wirtschaftlichkeit durchführbar sind, da die Überspannung . nur auf etwa 0,8 V gesenkt werden kann (Chem. Eng. Progr., 63(4), 59-60,1967).
Es wurde nun gefunden, daß eine einfache Enthemmung des Prozesses durch eine stärkere Senkung der Überspannung möglich ist. Es hat sich nämlich überraschenderweise gezeigt, daß durch die Anwesenheit von geringen Mengen Jod bzw. Jodwasserstoff in dem Elektrolyten die Überspannung weitgehend verschwindet und damit praktisch die Verhältnisse einer Zersetzungsspannung, gegeben durch das Standardpotential, erreicht werden können. Dementsprechend betrifft die Erfindung ein Verfahren zur elektrolytischen Herstellung von Schwefelsäure durch anodische Oxidation von Schwefeldioxid in Gegenwart von Wasser unter kathodischer Gewinnung von Wasserstoff in einer Elektrolysezelle, wobei - wie aus der US-PS 38 88 750 und der US-PS 35 24 801 bekannt ist — der Anodenraum einer Elektrolysezelle mittels einer Wasserstoffionen-Austauschmembrane von dem Kathodenraum abgetrennt ist, jedoch dadurch gekennzeichnet, daß die Oxidation des Schwefeldioxids in Gegenwart von Jod bzw. Jodwasserstoff durchgeführt wird.
Man kann das Schwefeldioxid und das Wasser sowie gegebenenfalls das Jod bzw. den Jodwasserstoff dem Anodenraum in bekannter Weise zuführen. Die an die Anode gelangenden Jodidionen setzen sich zu elementarem Jod und dann außerordentlich rasch mit der vorliegenden schwefeligen Säure und dem Wasser um gemäß der Gleichung
J2 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + 2 HJ.
Das chemische Potential dieses Prozesses wirkt sich so aus, daß Jod lediglich in sozusagen katalytischen Zwischenreaktion auftritt Dies hat zur Folge, daß trotz des höheren Abscheidungspotentials das Jod von 04 V eine Abscheidungsspannung der Gesamtreaktion von nur wenig mehr als 0,17 V erreicht werden kann. Man erhält im allgemeinen Werte von etwa 0,25—0,3, in jedem Fall solche kleiner als 0,4 V.
Es können im Prinzip die üblichen Elektrolysezellen eingesetzt werden. Zu beachten ist, daß eine ausreichend schnelle Rückbildung des Jods an der Anode erfolgen kann. Man kann die üblichen Anoden verwenden, deren Oberflächen durch entsprechende Formgebung groß ausgebildet werden können, und die mit gasförmigem Schwefeldioxid bespült werden. Man kann z. B. den Elektrolyten auch umpumpen oder einen Kreislauf des Elektrolyten bewirken, wobei man diesen außerhalb des Elektrolysegefäßes, z. B. in einem Wäscher, auf die gewünschte Konzentration des Schwefeldioxids laufend anreichert und dann zum Anodenraum zurückführt
Gemäß einer weiteren Ausführungsform kann man z. B. eine poröse Elektrode wählen, die von der wäßrigen Elektrolytlösung in Richtung zur Kathode durchflossen wird. In einer solchen Elektrode kann man in Längsrichtungen kleine Bohrungen anbringen, durch die das Schwefeldioxid strömt, so daß innerhalb des porösen Anodenmaterials laufend ein Kontakt zwischen dem gasförmigen Schwefeldioxid und dem wäßrigen Elektrolyten erfolgt. Das verbrauchte Schwefeldioxid wird in diesem Fall laufend durch Auflösen von Schwefeldioxid im Anolyten ergänzt. Die Anode kann dann zweckmäßig mit einer Stärke von 1 —3 cm ausgelegt werden. Als Anodenmaterial kann man die üblichen Werkstoffe, z. B. mit einer feinen Platinschicht überzogen Graphit, einsetzen. Bei stärker ausgebildeten Platten, z.B. mit einer Dicke von 1—3cm, kann die Umsetzung des Jods praktisch innerhalb der Anode verlaufen. Die Konzentration des Anolyts soll nicht zu hoch ansteigen, da im stark sauren Gebiet, etwa ab einer Schwefelsäurekonzentration von 35%, die Umsetzung erheblich langsamer wird. Vorteilhaft ist dementsprechend ein Arbeiten im neutralen bzw. schwach sauren Bereich. Zur Trennung des Anodenraums von dem Kathodenraum können die üblichen Wasserstoffionen-Austauschmembranen benutzt werden. Auch die Kathode kann in bekannter Weise ausgebildet sein. Die Kathode kann ebenfalls von üblicher Art sein. Als Katholyt wählt man z. B. eine Schwefelsäure mit einer Konzentration von etwa 10—35%. Anstelle von Jodwasserstoff können auch Cyanwasserstoff oder Rhodanwasserstoffsäure eingesetzt werden.
Man arbeitet im allgemeinen bei Temperaturen von
etwa 15—6O0C, gegebenenfalls unter erhöhten Drücken bis etwa 100 at Die Entfernung der gebildeten Produkte aus dem Anoden- bzw. dem Kathodenraum erfolgt in bekannter Weise. Es kann vorteilhaft sein, in den Anodenraum geringe Mengen SO2 einzuführen, um sicherzustellen, daß mit der Schwefelsäure allenfalls Jodwasserstoff und kein Jod aus der Zelle abgezogen wird. Das umzusetzende Schwefeldioxid kann in üblicher Weise erhalten werden, z. B. durch Verbrennen von Schwefel an Luft oder durch Rösten von |0 schwefelhaltigen Erzen, auch durch thermische Spaltung z. B. von Gips in Gegenwert von Koks oder von überschüssiger Schwefelsäure und Rückführung des so erhaltenen Schwefeldioxids in den Prozeß, wenn der Wasserstoffbedarf höher liegen sollte als der an is Schwefelsäure. Bei diesen thermischen Prozessen kann es von Vorteil sein, als Wärmequelle in bekannter Weise die Abwärme von Hochtemperatur-Kernreaktoren zu nutzen. Die Aufarbeitung der Schwefelsäure kann in üblicher Weise erfolgen, vorteilhaft zunächst durch destillative Aufkonzentrierung. Das dabei gewonnene Wasser wird gegebenenfalls mit dem gleichzeitig anfallenden Jodwasserstoff in den Anodanraum zurückgeführt
In der Figur ist eine Ausfülirungsform des Verfahrens schematisch dargestellt
In der Elektrolysezelle 1 wird die Anode 2 von unten her mit Schwefeldioxid und Jodwasserstoff in wäßriger Lösung angeströmt
Dabei wird ein Teil des Schwefeldioxids gasförmig zugegeben, da die Lösungsfähigkeit dieses Gases verhältnismäßig gering ist Der Anodenraum 3 ist von dem Kathodenraum 4, aus dem der Wasserstoff abgezogen wird, durch eine wasserstoffionendurchlässige Membrane 5 getrennt Die wäßrige Lösung der an der Anode gebildeten Schwefelsäure wird durch eine Pumpe 6 in den oberen Teil der Destillationskolonne 7 eingeführt Die Lösung enthält außer der Schwefelsäure noch geringe Anteile an Jodwasserstoffsäure. Am Kopf der Kolonne wird das Reaktionswasser zugeführt In der Destillationskolonne, die von unten beheizt wird, konzentriert sich die Schwefelsäure in Richtung nach unten auf, wobei sie schließlich im Sumpf der Kolonne bei 3300C und einem Druck von 1 bar auf volle Konzentration angereichert wird. Sie wird dann aus dem System entfernt Das Wasser und die Jodwasserstoffsäure werden am Kopf der Destillationskolonne bei einer Temperatur von etwa 100° C und einem Druck von 1 bar abgezogen und in den Anodenraum zurückgeführt
Hierzu 1 Blatt Zeichnungen

Claims (3)

Patentansprüche:
1. Verfahren zur elektrolytischen Herstellung von Schwefelsäure durch anodische Oxidation von Schwefeldioxid in Gegenwart von Wasser unter kathodischer Gewinnung von Wasserstoff in einer Elektrolysezelle, wobei der Anodenraum der Elektrolysezelle mittels einer Wasserstoffionen-Austauschmembrane von dem Kathodenraum abgetrennt ist, dadurch gekennzeichnet, daß die Oxidation des Schwefeldioxids in Gegenwart von Jod bzw. Jodwasserstoff durchgeführt wird
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man die Schwefelsäurekonzentration im Anolyten unter etwa 35% einstellt
3. Verfahren nach Anspruch 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß mandem Anodenraum gasförmiges Schwefeldioxid im Oberschuß zuführt
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GB36640/76A GB1510234A (en) 1975-09-26 1976-09-03 Electrolytic process for the manufacture of sulphuric acid from sulphur dioxide
FR7628078A FR2325732A1 (fr) 1975-09-26 1976-09-17 Procede de preparation electrolytique de l'acide sulfurique par oxydat anodique de l'anhydride sulfureux.
US05/724,290 US4059496A (en) 1975-09-26 1976-09-20 Process for the preparation of sulfuric acid from sulphur dioxide
NL7610578A NL7610578A (nl) 1975-09-26 1976-09-23 Werkwijze voor de bereiding van zwavelzuur uit zwaveldioxyde.
BE170905A BE846552A (fr) 1975-09-26 1976-09-24 Procede de preparation electrolytique et de l'acide sulfurique par oxydation anodique de l'anhydride sulfureux
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Families Citing this family (20)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE2728171C3 (de) * 1977-06-23 1982-03-25 Kernforschungsanlage Jülich GmbH, 5170 Jülich Verfahren zur Gewinnung von Wasserstoff und Sauerstoff aus Wasser
DE2836353C2 (de) * 1978-08-19 1980-07-31 Kernforschungsanlage Juelich Gmbh, 5170 Juelich Verfahren zum Gewinnen von Wasserstoff und Schwefelsäure durch elektrochemisches Zerlegen eines Elektrolyten sowie Elektrode zur Durchführung der elektrochemischen Zerlegung
US4244794A (en) * 1979-07-31 1981-01-13 The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy Hydrogen production by the decomposition of water
US4306950A (en) * 1979-10-15 1981-12-22 Westinghouse Electric Corp. Process for forming sulfuric acid
DE3005032C2 (de) * 1980-02-11 1982-04-15 Kernforschungsanlage Jülich GmbH, 5170 Jülich Verfahren zur elektrolytischen Gewinnung von Wasserstoff
EP0039745B1 (de) * 1980-05-14 1983-09-28 Europäische Atomgemeinschaft (Euratom) Verfahren zur gleichzeitigen Herstellung von Wasserstoff und Schwefelsäure oder Sulfaten aus Schwefel und Wasser
US4440733A (en) * 1980-11-06 1984-04-03 California Institute Of Technology Thermochemical generation of hydrogen and carbon dioxide
US4412895A (en) * 1981-09-29 1983-11-01 Westinghouse Electric Corp. System using SO2 as an anode depolarizer in a solid oxide electrolyte electrolysis cell for H2 production from steam
US4460444A (en) * 1983-04-06 1984-07-17 Westinghouse Electric Corp. Hydriodic acid-anode-depolarized hydrogen generator
US5096054A (en) * 1990-06-11 1992-03-17 Case Western Reserve University Electrochemical method for the removal of nitrogen oxides and sulfur oxides from flue gas and other sources
JP3708924B2 (ja) * 2003-01-30 2005-10-19 核燃料サイクル開発機構 熱・電気併用による化学的水素製造方法
WO2006110780A2 (en) * 2005-04-12 2006-10-19 University Of South Carolina Production of low temperature electrolytic hydrogen
JP4677614B2 (ja) * 2006-05-10 2011-04-27 独立行政法人 日本原子力研究開発機構 亜硫酸電解水素製造方法および装置
FI121271B (fi) * 2007-01-19 2010-09-15 Outotec Oyj Menetelmä vedyn ja rikkihapon valmistamiseksi
JP4756118B2 (ja) * 2007-02-21 2011-08-24 独立行政法人 日本原子力研究開発機構 亜硫酸電解セル
EP2167423A4 (de) * 2007-07-23 2011-11-09 Exxonmobile Upstream Res Company Herstellung von wasserstoffgas aus schwefelhaltigen verbindungen
WO2009058170A1 (en) 2007-08-03 2009-05-07 Giner Electrochemical Systems, Llc Electrolysis cell comprising sulfur dioxide-depolarized anode and method of using the same in hydrogen generation
FI122606B (fi) * 2009-05-25 2012-04-13 Outotec Oyj Menetelmä laimean rikkihapon väkevöimiseksi sekä väkevöintilaitteisto laimean rikkihapon väkevöimiseksi
CN101792913B (zh) * 2010-04-01 2012-11-14 浙江工业大学 一种成对电解合成生产丁二酸和硫酸的方法
CN107904617B (zh) * 2017-11-23 2019-04-23 浙江大学 在硫碘循环制氢中以电化学分解hi制氢的方法及装置

Family Cites Families (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3291708A (en) * 1964-12-31 1966-12-13 Ionics Electrolytic process for producing a halogen from its respective acid and the apparatus therefor
US3524801A (en) * 1968-02-09 1970-08-18 Ionics Process for producing sulfuric acid from so2 containing waste gas
US3888750A (en) * 1974-01-29 1975-06-10 Westinghouse Electric Corp Electrolytic decomposition of water

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NL7610578A (nl) 1977-03-29
JPS5241196A (en) 1977-03-30
FR2325732B3 (de) 1979-06-01
FR2325732A1 (fr) 1977-04-22
US4059496A (en) 1977-11-22
GB1510234A (en) 1978-05-10

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