DE2531131A1 - Verfahren zur herstellung mehrwertiger alkohole - Google Patents
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Description
vorliegende Erfindung bezieht sich auf ein verbessertes Verfahren zur Herstellung mehrwertiger Alkohole, ihrer Ester- und
Ätherderivate und der Giigomeren solcher Alkohole. Die vorliegende Erfindung schafft weiterhin einwertige Alkohole, wie Methanol,
und ihre Äther- und Esterderivate.
Mehrwertige Alkohole werden derzeit synthetisch durch Oxidation von Erdölderivaten hergestellt. Aufgrund der begrenzten Verfügbai
keit von Erdölquellen haben sich die Kosten dieser Erdölderiva'ce
ständig erhöht. Häufig sind bereits düstere Vorhersagen einer merklichen Ölknappheit in der Zukunft gemacht worden. Daher ist
sich- die Fachwelt der Notwendigkeit einer neuen, billigen Qualle
von Chemikalien bewußt geworden, die in solche mehrwertigen Alkohole umgewandelt werden können.
509884/1203
Bekanntlich können monofunktionelle Verbindungen, u/ie Methanol,
durch Umsetzung von Kohlenmonoxid und Wasserstoff bei erhöhten Drucken, z.8. bis zu etwa 1000 at, und Temperaturen zwischen
250-500°C. unter Verwendung von Mischungen aus Kupfer, Chrom und Zinkoxiden als Katalysator hergestellt werden. In der US-PS
2 451 333 u/irä die Herstellung von Polyhydroxyverbindungen durch
Reaktion von Formaldehyd, Kohlenmonoxid und Wasserstoff in Anwesenheit von Hydrierungskatalysatoren beschrieben. Weiterhin
wird berichtet, daß Formaldehyd durch Umsetzung von Kohlenmonoxid und Wasserstoff bei erhöhten Drucken hergestellt werden kann;
wiederholte Versuche zur Durchführung dieser Synthese von Formaldehyd haben jedoch nie wesentliche Mengen des gemünschten Produktes
ergeben. Es ist allgemein bekannt, daß die bisher veröffentlichten
Verfah ren zur Synthese von Formaldehyd aus Kohlenmonoxid und Wasserstoff bei hohen Drucken entweder vollständig
undurchführbar sind oder nur unbedeutend geringe Mengen an Formaldehyd
liefern.
Die BR-PS 655 237 beschreibt die Reaktion von Kohlenmonoxid und
Wasserstoff bei erhöhten Drucken und Temperaturen bis zu 400 C. unter Verwendung bestimmter Hydrierungskatalysatoren, wie kobalthaltige
Verbindungen. Die US-PSS 2 534 018, 2 570 792 und 2 636 046 beschreiben praktisch dasselbe Verfahren wie die
genannte britische Patentschrift. Die einzigen, in den Beispielen der US-PS 2 636 046 verwendeten Katalysatoren enthalten Kobalt.
Weiterhin ist es bekannt, daß [Jickel hauptsächlich ein Katalysator
für die Synthese und Reformierung von ['.ethan gemäß der Reaktion
S09884/1203
CO + 3H2 CH4 + H2O
ist, die bei Temperaturen unter etwa 500 C. von links nach rechts
und bei höheren Temperaturen in entgegengesetzter Richtung verläuft (vgl. Kirk-Othmer, "Encyclopedia of Chemical Technology",
2. Aufl., Bd. 4, Seite 452r453, 3ohn Wiley and Sons, New York (1964)).
In US Anmeldung Ser.fJo.219 130 (I9.3an. 1972) und der BE PS 793 086
wird ein Verfahren zur Herstellung mehrwertiger Alkohole durch Berührung einer Mischung aus Kohlenmonoxid und Wasserstoff mit
einer katalytischen f-'ienge von Rhxliun in Komplexkombination mit Kohlenmonoxid
beschrieben.
üie US Anmeldung Ser.No. 462 109 vom 19. April 1974
betrifft eine Verbesserung der Erfindung der Anmeldung Ser.No. 219 130. in der Anmeldung Ser.No. 462 109
wird ein Verfahren zur Herstellung mehrwertiger Alkohole, ihrer Äther- und Esterderivate, Oligomeren dieser Alkohole und einwertiger
Alkohole und ihrer Äther- und Esterderivate durch Umsetzung von Oxiden von Kohlenstoff und Wasserstoff in Anwesenheit
eines Rhodiumcarbonylkomplexes beschrieben, der der Reaktion als eine Rhodiumcarijonylclusterverbindung zugeführt wird, die in IR-Spektrum
mit drei intensiven Wellenlängenbändern zu/ischen etwa
-1 -1 -1
plus und minus 10 cm von etwa 1868 cm , etiua 1838 cm und etwa
— 1 2
1785 cm" bei einem Druck von mindestens etuia 35 kg/cm in Assozia-
("counter-ion")
tion mit einem Gegen-ion/hat. Geeignete Gegen-ionen für die Clusterverbindung sind viele verschiedene Metalle und organische Verbindungen, wobei als Metallgegen-ionen die Alkalimetallkationen eingeschlossen sind.
tion mit einem Gegen-ion/hat. Geeignete Gegen-ionen für die Clusterverbindung sind viele verschiedene Metalle und organische Verbindungen, wobei als Metallgegen-ionen die Alkalimetallkationen eingeschlossen sind.
50988W12Q3
Die vorliegende Erfindung richtet sich nun auf eina Verbesserung des Verfahrens der. genannten US-Anmeldung Ser.No. 462 109
zur Herstellung mehru/ertiger aliphatischer Alkohole und ihrer
Äther-, Ester- und Oligomerenderivate, wie Alkanpolyole, insbesondere
Alkandiole und rtriole, mit 2 oder 3 Kohlenstoffatomen,
ihre Äther-, Ester- und Oligomerenderivate.
Wie beim l/erfahren der US Anmeldung Ser.No. 462 109 werden arfindungsgQmäß
als zu/ar weniger u/ertvolle, jedoch wünschenswerte
Nebenprodukte noch einwertige Alkanole, wie Methanol, Äthanol und Propanol, und ihre Äther- und Esterderivate erhalten. Die erfin-■■dtingegemäßen··Produkte.enthalten
Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff.
Es wurde gefunden, daß höhere Ausbeuten an mehrwertigen Alkoholen,
ihren Äther- und Esterderivaten, Oligomeren solcher Alkohole und einwertigen Alkoholen und deren Äther- und Esterderivaten bei
wesentlich niedrigeren Arbeitetemperaturen und -drucken erhältlich sind, wenn bei der Umsetzung der Oxide von Kohlenstoff und
Wasserstoff in Anwesenheit eines Alkalimetallkations und eines
Rhodiumcarbony!komplexes das Alkalimetallkation in der Reaktionseiner Menge von
mischung in/etwa 0,5-1,5 Atomen Kation pro 6 Atome dem Reaktor
mischung in/etwa 0,5-1,5 Atomen Kation pro 6 Atome dem Reaktor
zugeführtes Rhodium anwesend ist. Der Komplex wird, der Reaktion
als ein Rhodiuracarbonylcluster zugeführt, der ein IR-Spektrum mit
drei intensiven Wellenlängenbändern zwischen etwa plus und minus
-1 -1 % -1 -1
10 cm, von etwa 1Θ6Θ cm , etwa 1838 cm und etwa 1785 cm
zeigt.
Der erfindungsgemäße Rhodiumcarbonylcluster zeigt das obige IR Spektrum
entweder während der Reaktion oder bei einer Temperatur
609884/1203
und/oder einem Druck, unter welchen die Reaktion durchgeführt
wird. In beiden Fällen wird die katalytische Wirkung erreicht,
ums nehelegt, daß die charakteristischen Rhodiumcluster immer
anwesend sind.
P. Chini gibt in einem Artikel "The Closed Metal Carbonyl Clusters",
veröffentlicht in "Reviews" (1968), Inorganica Chemica Acta, Seita
3Q-5Q, an, daß eine Metallclustorverbindung "eine endliche Gruppe
von Metallatomen ist, die vollständig, hauptsächlich oder mindestens in wesentlichem Maß durch direkte Bindungen zwischen den
Metallatomen zusammengehalten werden, selbst oienn einige Nicht-Metallatome
innig mit dem Cluster verbunden sein können". Die Brfindungsgemäßen Rhodiumcarbonylclusterverbindungen enthalten
an Rhodium gebundenes Rhodium oder an ein anderes Metall, wie Kobalt und/oder Iridium, gebundenes Rhodium. Die bevorzugten erfindungsgemäßen
Rhodiumcarbonylclusterverbindungen enthalten Rhodium-rthodium-Bindungen. Diese Verbindungen enthalten zweckmäßig
Kohlenstoff und Sauerstoff in Form des Carbonyls (-C-G), uiobei das Carbonyl "endständig", "edge bridging" und/oaer "face
bridging" sein kann. Sie können auch Wasserstoff und Kohlenstoff in anderen Formen als Carbonyl enthalten. Im folgenden werden die
vermuteten Strukturen von zwei bestimmten Rhodiumcarbonylclusterionen dargestellt, die beide erfindungsgemäß geeignet sind:
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Rh6(CO)16
.2-
Die Strukturen der Rhadiumcarbonylcluster können durch Röntgen-Kristalibrechung»
."JMR Spektren oder IR-Spektren gemäß dsm Arti'·
kel von P· Ghini und S. Marginengo "Synthesis and Properties of
the Derivatives of the /RH12(CO)^q? Anion" in "Inorganica
Chemica Acts, ?(2), Seite 299-302, 3uni 1969, feetgegtelit werden,
ErfindungaggmöS betonders zweckmäßig ist dia Anwendung der IR-Spektroskopie,
die sine qualitative und, wie derzeit angenommen
wird, eine quantitative Kennzeichnung des besonderen, während
des Betriss dee irfindungsgsfnööen Verfahrens anwesenden Rhodium·"
109884/1203
carbonylclusters erlaubt.
Die Rhodiumcarbonylclusterionen mit dem oben dargestellten IR-Spektrum
wirken in Verbindung mit Oxiden von Kohlenstoff und Wasserstoff gemäß der noch angegebenen Definition unter Bildung
der mehrwertigen Alkohole usw.. Der genaue Mechanismus, durch
welchen die Clusterverbindungen die Reaktion katalysieren, ist
zur Zeit nicht ganz verständlich. Vermutlich hängt die Reaktion vom Vorliegen der folgenden Gleichgeiuichtsbedingungen ab:
(I) 2Rh6 (CO) I5H"*==* Bhi2 <C0>
30 ^Rh12 <C0) 34*2
Erfindungsgemäß erfolgt die durch den Rhodiumcarbonylcluster
katalysierte Reaktion von Kohlenmonoxid und Wasserstoff in Anwesenheit von etwa 0,5-1,5 Atomen, vorzugsweise etwa 0,75-1,25 Atomen,
und insbesondere von etwa 1 Atom, Alkalimetallkation pro 6 Atome des ebenfalls in der Reaktionsmischung anwesenden Rhodiums. Besonders
zweckmäßige Alkalimetallkationen sind die Ionen von Natrium, Kalium, Lithium, Rubidium, Cäsium oder Mischungen derselben,
wobei das bevorzugte Alkalimetallkation Cäsium ist.
Die genaue Rolle des Alkalimetallkations bei der durch die Rhodiumcarbonylcluster
katalysierten Reaktion von Kohlenmonoxid und Wasserstoff unter Bildung mehrwertiger Alkohole ist nicht ganz
erklärlich. Vermutlich verläuft die Reaktion durch Umsetzung des Kohlenmonoxid? mit der aktiven Katalysatorverbindung, unter
Bildung eines Radikals von CO, das die Addition eines anderen Radikals von CO vor der Hydrierung unter Bildung des mehrwertigen
Alkohols oder Methanols erfordern kann oder nicht. IR Analysen
509884/1203
" 2131131
zeigen, daß unter Reaktionsbedingungen, die die Bildung mehrwertiger
Alkohole begünstigen, das charakteristische Drei-Band-Muster des £R1?(CD)3a7 Clusters anwesend ist, mährend unter Bindungen,
die die Bildung von Methanol begünstigen, nur das Einzel-Band-Muster bei etwa 1900 cm" des monomeren Rh(CD^J" Anion vorherrscht
und das oben genannte Drei-Band-Muster fehlt oder in seiner Intensität stark verringert ist.
Die Verwendung von etu/a 0,5-1,5 Atomen Alkalimetallkation pro 6
Atome des in der Reaktionsmischung anwesenden Rhodiums erlaubt die Herstellung mehrwertiger Alkohole bei niedrigeren Arbeitsdrücken
ohne Verminderung der Produktausbeute bei einem gegebenen Satz von Reaktionsbedingungen. Wenn die Menge des Alkalimetallkations
in der Reaktion unter oder über dieser Menge liegt, werden Produktivität und Wirksamkeit der Reaktion in mehrwertige
Alkohole merklich verringert, und die zur Erzielung annähernd vergleichbarer Ergebnisse notwendigen Reaktionsbedingungen sind
wesentlich schärfer und kostspieliger.
Weil das Alkalinetallkation nicht in die Reaktion eingeht und es nicht eindeutig klar ist, daß es zur Katalysatorbildung oder
-Stabilität notwendig ist, wird die Anwesenheit dieser klar definierten Menge an Kation für eine optimale Katalyse - wenn
noch "
das Gegen*-ion ein Alkalimetall ist -/nicht ganz verstanden. Aufgrund
der erzielten Ergebnisse scheint es möglich, daß eine solche
ausgewählte Menge des Alkalimetalls in einer Weise wirkt, die Faktoren zur Inhibierung der oben genannten CO Radikalbildung
vermindern.
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Wie oben ermähnt, ist der RhodiumcarbDnylkomplBX ΘΪΠΒ rhoöiumhaltige
Verbindung, in welcher die Rhodiumverbindungen mit CO in Komplexbindung vorliegen.
Die Bezeichnung "Komplex" bedeutet eine Koordinationsverbindung,
die durch die Vereinigung von einem oder mehreren elektronisch reichen organischen Molekülen oder Atomen, die zur unabhängigen
Existenz mit einem oder mehreren elektronisch armen ■Molekülen oder Atomen fähig sind, gebildet iuerden, wobei letztere
ebenfalls zu einer unabhängigen Existenz in der Lage sind. Diese organischen Rhodiumclusterkomplexe werden aus der Assoziierung
organischer Liganden oder organischer Gegen-ionen mit Rhodiumcarbonyllösungen
hergeleitet.
trfindungsgemaß geeignete organische Liganden enthalten mindestens
ein Stickstoffatom (im folgenden als Lewis-Basen-Stickstoffatom
bezeichnet) und/oder mindestens ein Sauerstoffatom (im folgenden
als Lewis-Basen-Sauerstoffatom bezeichnet), wobei diese
Atome ein zur Bildung von Koordinationsbindungen mit Rhodium verfügbares Elektronenpaar besitzen· Zweckmäßig enthalten die
organischen Liganden mindestens zwei Lewis-Basen-Stickstoffatome oder mindestens zwei Lewis-Basen-Sauerstoffatome, oder minüestens
ein Lewis-Basen-Stickstoffatom plus mindestens einem Lewis-Basen-Sauerstoff
atom, wobei diese Atome ein zur Bildung von Koordinationsbindungen mit Rhodium verfügbares Elektronenpaar besitzen
und der organische Ligand mit Rhoium per se eine Chelatstruktur bildet. In geeigneten Ausführungsformen enthalten die organischen
Liganden 1 bis 4 Lcwis-Basen-Atome, vorzugsweise 1-3 solcher
Atome und insbesondere 1 oder 2 Lewis-Basen-Atome. Diese
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■ - ίο - 2131131
organischen Liganden werden als multidentat oder polydentat
bezeichnet» d.h. sie sind bi-, tri- oder quadridentat in Abhängigkeit davon, ob 2, 3 oder 4 Leu/is-Basen-Atome bei der Bildung
der Chelatstruktur mit Rhodium betroffen sind.
Organische Liganden mit mindestens einem Le.wis-Basen-Stickstof fatotn
werden im folgenden oft gis "organische Stickstoffliganden"
bezeichnet; Liganden mit mindestens einem Lewis-Basen-Sauerstoffatom
werden oft ale "organische Sauerstoffliganden" bezeichnet;
und, Liganden mit mindestens einem Lewis-Basen-Stickstoffatom plus
mindestens einem Letais-Basen-Sauerstoffatom werden eis als
"organische Aza-c-xa-liganden" bezeichnet.
Geeignete organische Stickstoffliganden enthalten allgemein Kohlenstoff-,
Wasserstoff- und Stickstoffatome. Geeignete organische
Sauerstoffliganden enthalten allgemein Kohlenstoff-, Wasserstoff- und Sauerstoffatome. Geeignete organische Aza-oxa-liganden enthalten
allgemein Kohlenstoff-, Wasserstoff-, Sauerstoff- und
Stickstoffatome. Die Kohlenstoffatomen können acyclisch und/odor
cyclisch, d.h. z.B. aliphatische, cycloaliphatische, aromatische (einschließlich ankondensiert und überbrückt) Kohlenstoffatome
usui, sein. Die organischen Liganden enthalten vorzugsweise 2-20 Kohlenstoffatome. Die Stickstoffatome können in Form von Imino-
»gruppen
(-K = ), Amino-.(-N-), Nitril/ (Nfe) usw. vorliegen. Zweckmäßig liegen
die Lewis-Basen-Stickstoffatome in Form von Irainostickstoff und/
oder Aminostickstoff vor. Die Sauerstoffatome können in Form
von Gruppen, wie Hydroxyl (aliphatisch oder phenolisch), Carb-
0 - 0 0
oxyl /_^'0Hx, Carbonyloxy /^O-)' Oxy ^"Ο")' Carbonyl (_£-) usw.
509884/1203
vorliegen, wobei alle diese Gruppen Leu/is-Basen-Sauerstoffatome
enthalten. In dieser Hinsicht sind dier "Hydroxyl"-Sauerstoff
' 0 -0
in der " ,, Gruppe und der "Oxy" Sauerstoff in der λ' Gruppe
die Leujis-Basen-Atome. Die organischen Liganden können auch
andere Atome und/oder Gruppen, uiie Alkyl, Cycloalkyl, Aryl, Chlor, Thiaalkyl, Trialkylsilyl usw., enthalten.
Organische Stickstoffliganden umfassen z.B. N,N>N',N'-Tetramethyläthylendiamin,
Ν,Ν,Ν1 , N'-Tetraäthyläthylendiamin., N,N,N1 ,W-Tetra-n-propyläthylendiamin,
N,N,K" ,N'-Tetramethylmethylendiamin,
N",Ν, M1 ,N'-Tetraäthylmethylendiamin, N,M,N' ,N1 -Tetraisobutylmethylendiamin,
Piperazin, N-Methylpiperazin, N~Äthylpiperazin,
2-Methyl-N-methylpiperazin, 2,2' -Dipyridyl, methylsubstituiertes
2,2'-Dipyridyl, äthylsubstituiertes 2,2'-Dipyridyl, 1,4-Diazabicyclo/2.2.27-octan,
methylsubstituiertes 1,A-Diaza-bicyclo-/2.2.27-octan,
Purin, 2-Aminopyridin, 2-(Dimethylamino)-pyridin, 1,10-Phenanthrolin, methylsubstituiertes 1,10-Phenanthrolin,
2-(Dimethylamino)-6-methoxychinolin, 7-Chlor-1,10-phenanthrolin,
4-Triäthylsilyl-2,2'-dipyridyl, 5-(Thiapentyl)-1,10-phenanthrolin
Organische Sauerstoffliganden umfassen z.B. Glykolsäure, Methoxyeseigeäure,
Äthoxyessigsäure, Diglykolsäure, Thiodiglykoleäure, Diethylether, Tetrahydrofuran, Dioxan, Tetrahydropyran,
Pyrobrenzkatechin, Zitronensäure, 2-Methoxyäthanol, 2-Äthoxyäthanol,
2-n-Propoxyäthanol, 2-n-Butyläthanol, 1,2,3-Trihydroxybenzol,
1,2,4-Trihydrobenzol, 2,3-Dihydroxynaphthalin, Cyclohexan-1,2-diol,
Oxetan, 1,2-Dimethoxybenzol, 1,2-Diäthoxybenzol,
Methylacetat, Äthanol, 1,2-Dimethoxyäthan, 1,2-Diäthoxyäthan,
1,2-Di-n-propoxyäthan, 1,2-Di-n-butoxyäthan, Pentan-2,4-dion,
5098 84/1203
c - 12 -
Hexan-2,4-dion, Heptan-3,5~dion, 0ctan-2,4-dion, 1-Phenylbutan-1,2-dion,
3-MethylpBntan-2,4-dion; die Mono- und Dialkyläther von
Propylenglykol, von Diäthylenglykol, von Dipropyl8nglkol usw.
Organische Aza-oxo-liganden umfassen z.B. Äthanolamin, Diäthanoi—
amin, Isopropanolamin, Di-n-propanolamin, N,l\l-Dimethylglycin,
N,N-Diäthylglycin, Iminodiessigsäure, N-Methyliminodiessigsäure,
N-Methyldiäthanolamin, 2-Hydroxypyridin, methylsubstituiertes
2-Hydroxypyridin, Picolinsäure, methylsubstituierte Picolinsäure,
Nitrilotriessigsäure, 2,5-Dicarboxypiperazin, N-(2-Hydroxyäthyl)-iminodiessigsäure,
Äthylendiamintetraessigsäure, 2,6-Dicarboxypyridin,
8-Hydroxychinolin, 2-Carboxychinolin, Cyclohexan-1,2-diämin^MjNjM1»N1-tetraeseigsäure,
der Tetramethylester von Äthylendiamintetraessigsäure usu/.
Andere organische Gegenionen werden gebildet durch ionische Assoziation
mit den Rhodiumcarbonylclusterionen. Sie stammen von organischen
Verbindungen mit Leiuis-Basen-Stickstoffatomen und bestehen
geu/öhnlich aus Kohlenstoff, Wasserstoff und Stickstoff.
Solche Verbindungen sind z.B. Piperidin, 2-Methylpiperidin,
3-Methylpiperidin, Pyridin, 2-Methylpyridin, 4-Äthylpiperidin,
Triäthylamin, Benzyltriraethylamraoniumacetat und -formiat, Tri-nbutylamin,
Dibutylamin, Methylamin, Dodecylamin, Morpholin, Anilin,
Benzylamin, Octadecylamin, fJaphthylamin, Cyclohexylamin usw.
Erfindungsgemäß wird in der Praxis ein normalerweise flüssiges
organisches Lösungsmittel in ausreichender Menge verwendet, um eine homogene, die Clusterverbindung und das Alkalimetallkation
enthaltende Reaktionsmischung aufrechtzuerhalten. Erfindungsgemäß
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geeignete Lösungsmittel umfassen z.B. gesättigte und aromatische Kohlenwasserstoffe, uuie Hexan, Octan, Dodecan, Naphtha,. Decalin,
Tetrahydro-naphthalin, Kerosin, Mineralöl, Cyclohexan, Cycloheptan,
Alkylcycloalkan, Benzol, Toluol, Xylol, Naphthalin, Alkylnaphthalin usw.; Äther, wie Tetrahydrofuran, Tetrahydropyran,
Diäthyläther, 1,2-Dimethoxybenzol, 1,2-Äthoxybenzol, die Fiono-
und Dialkyläther von Alkylenglykolen und Polyalkylenglykolen, luißvon
Äthylenglykol, Propylenglykol, Butylenglykol, Diäthylenglykol, Dipropylenglykol, Triäthylsnglykol, Tetraäthylenglykul, Pentaäthylonglykol,
Dibutylenglykol, Oxyäthylenoxypropylenglykol usw.; vorzugsweise solche, in welchen die Alkylengruppe 2 Kohlenstoffatome
im zweiwertigen Teil enthält, wie Äthylen und 1,2-Propylen;
Carbonsäuren, wie Essigsäure, Propionsäure, Buttersäure, Capronsäure, Stearinsäure, Benzoesäure, Cyclohexancarbonsäure usw.;
Alkenole, wie Methanol, Äthanol, Propanol, Isobutanol, 2-Äthylhexanol
usw.; Ketone, wie Aceton, Methyläthylketon, Cyclohexanon, Cyclopentanon usw.; Ester, wie Kethylacetat, Äthylacetat, Propylacetat,
Butylacetat, Methylpropionat, Äthylbutyrat, Methyllaurat
usw.; Wasser; Anhydride, z.B. Phthalsäureanhydrid, Essigsäureanhydrid usw.; Lactone, wie w-Butyrolacton und Valerolacton usw.;
- - " ^- ^-Butyrolactonii und die Mono- und Dialkyläther
von Triäthylen- und Tetraäthylenglykol sind die bevorzugten erfindungsgemäßen Lösungsmittel.
Es,wird darauf hingewiesen, daß die Verwendung reaktionsfähiger
Lösungsmittel in der Praxis der wünschenswerten erfindungsgemäßen
Ausführungsformen eine Reiha unterschiedlicherProaukte liefern kann.
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So erhält man z.B. die Mono- und Diacetatester von Äthylenglykol
durch Verwendung von Essigsäure als Lösungsmittel im Reaktionsmedium. Die Verwendung von Alkanolen, wie Methanol und Äthanol,
führt zu den Monoalkyläthern von Äthylenglykol.
In einer erfindungsgemäßen Ausführungsform kann das Metallkation
der Reaktionsmischung in Form seines Alkalimetallsalzes zugeführt werden. Erfindungsgemäß geeignete Alkalimetallsalze umfassen
die Alkalimetallhalogenide, z.B. die Fluorid-, Chlorid-, Bromid- und Dodidsalze, und Alkalimetallcarboxylate, wie Formiat-,
Acetat-, Propionat- und Butyratsalze. Andere erfindungsgemäß geeignete Alkalimetallsalze umfassen Verbindungen der allgemeinen
Formel:
M-O-R
in welcher M für ein Alkalimetall aus der Gruppe von Natrium, Kalium, Lithium, Rubidium und Cäsium steht und R Wasserstoff,
eine Alkylgruppe, wie Methyl, Äthyl, Isopropyl, 2-Äthylhexyl
usw., oder eine Arylgruppe, wie Phenyl, Tolyl, Naphthyl usw.;
eine funktionell substituierte Alkylgruppe, wie Äthoxymethyl, Äthoxyäthyl, Phenoxyäthyl usw., einen cyclischen oder bicyclischen
Kohlenwasserstoff, wie Cyclohexyl, Cyclopentyl, Bicycloh heptyl usw.; oder eine heterocyclische Gruppe, wie Pyridinyl,
Chinolinyl usw. bedeutet.
Die erfindungsgemäß bevorzugten Alkalimetallsalze sind das Formiat-, Acetat-, 2-Pyridinolat- und Fluoridsalz von Cäsium.
Die verwendete Katalysatormenge ist nicht besonders entscheidend und kann über einen weiten Bereich variieren. Das neue Verfahren
erfolgt gewöhnlich zweckmäßig in Anwesenheit einer katalytisch
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wirksamen Menge der aktiven Rhodiumverbindung, die eine geeignete
und vernünftige Reaktionsgeschwindigkeit liefert. Die Reaktion erfolgt durch Verwendung von nur etwa 1 χ 10~ Ggu.-/ und noch
weniger an metallischem Rhodium, bezogen auf das Gesamtgewicht der Reaktionsmischung. Dia obere Grenze der Konzentration kann
recht hoch sein, z.B. etwa'30 Gew.-j£ Rhodium und mehr, wobei die
erfindungsgemäß realistische obere Grenze mehr durch wirtschaftliche Überlegungen im Hinblick auf die äußerst hohen Kosten von
metallischem Rhodium und Rhodiumverbindungen bestimmt und geregelt wird. Bei den relativ hohen Rhodiumkonzentrationen zeigen sich
keine besonderen Vorteile. In Abhängigkeit von verschiedenen Faktoren, z.B. dem gewählten Kation, den Teildrucken der Kohlenoxide
und Wasserstoff, dem gesamten Arbeitsdruck des Systems, der Arbeitstemperatur, dem gewählten, normalerweise flüssigen organischen
Lösungsmittel usw., ist erfindungsgemäß gewöhnlich eine
-5 -1
Katalysatorkonzentration von etwa 1 χ 10 bis etwa 1 χ 1o
Gew. -% Rhodium (im Komplexkatalysator enthalten), bezogen auf
das Gesamtgewicht der Reaktionsmischung, zweckmäßig.
Die verwendbare Arbeitstemperatur kann über einen weiten Bereich erhöhter Temperaturen variieren. Gewöhnlich erfolgt das neue Verfahren
bei einejD Temperatur zwischen etwa 1000C. und bis zu etwa
375°C. oder mehr. Arbeitstemperaturen außerhalb dieses angegebenen Bereiches sind erfindungsgernäß zwar nicht ausgeschlossen,
fallen jedoch nicht unter bestimmte wünschenswerte Ausführungsformen. Am unteren Ende des Temperaturbereiches oder darunter
wird die Reaktionsgeschwindigkeit in das gewünschte Produkt deutlich langsam. Beim oberen Temperaturbereich und darüber treten
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Anzeichen einer gewissen Katalysatorinstabilität auf. Ungeachtet dessen dauert die Reaktion an, und es werden mehrwertige Alkohole
und/oder deren Derivate gebildet. Geeignete Arbeitstemperaturen liegen zwischen etwa 150-3000C., vorzugsweise etwa 190-2750C.
und insbesondere zwischen 190-2400C.
Die Gleichgeuiichtsreaktion zur Bildung von Äthylenglykol ist u/ie
folgt:
2 CO + 3H2 HOCH2CH2OH
Bei relativ hohen Temperaturen begünstigt das Gleichgewicht in steigenden Maß die linke Seite der Gleichung. Um erfindungsgemäß
die Reaktion zur Bildung einer fixierten, erhöhten Äthylenglykolmenge
zu bringen, sind niedrigere Teil—drucke an Kohlenmonoxid
und Wasserstoff notwendig, als bisher gelehrt wurde.
Das erfindungsgemäOe neue Verfahren urfolgt zweckmäßig über einen
weiten Bereich von überatmosphärischeni Druck. Bei Drucken unter
etwa 35 ata ist die Geschwindigkeit der Bildung des gewünschten Produktes recht langsam; daher können relativ schnellere Reaktionsgeschwindigkeiten
und/oder höhere Umwandlungen in das gewünschte Produkt durch höhere Arbeitsdrucke, z.B. solche von mindestens
etwa 56 ata, erzielt we'rden. Es können Drucke bis zu 3500 ata und mehr angewendet werden, was jedoch keine besonderen
Vorteile bringt, die die unerwünschten Investitionen für die notwendige
Hochdruckanlage ausgleichen könnten. Bei Drucken über etwa 1050 ata kann jedoch keine Verbesserung der Produktivität
an mehrwertigem Alkohol der Anwesenheit des Alkalimetallkations
in der ausgewählten Menge zugeschrieben werden. Diese geringe
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Wirkung des Kations bei hohen Drucken beruht \JQrmutlich auf
dem überlagernden Effekt, den der erhöhte Kohlenmonoxiddruck auf die Stabilität des Rhodiumcarbonylclusters hat. Ein geeigneter
Druckbereich zur Durchführung des erfindungsgemäßen neuen Ver-
zujischan
fahren liegt zwischen etwa 70-1050 ata, vorzugsweise/etwa 140-840
ata und insbesondere zwischen etwa 420-700 ata. Die obigen Drucke sind der Gesamtdruck aus Wasserstoff und Kohlenoxiden.
Das neue Verfahren erfolgt für eine ausreichende Dauer zur Bildung
der gewünschten, polyfunktionellen, sauerstoffhaltigen Produkte
und/oder ihrer Derivate. Die Verweilzeit kann z.B. gewöhnlich von Minuten bis zu einigen Stunden, z.B. won wenigen Minuten bis otwa
24 Stunden und mehr, variieren. Selbstverständlich wird die Verweilzeit
in wesentlichem Maß durch die Reaktionstemperatur, die
Konzentration und Wahl des Katalysators, den Gesatntgasdruck und den durch seine Komponenten ausgeübten Teildruck, Wahl und
Konzentration des Verdünnungsmittels und andere Faktoren, bestimmt.
Die Synthese des (der) gewünschten Produkte(s) durch Reaktion von Wasserstoff mit einem Kohlenoxid erfolgt zweckmäßig unter
solchen Arbeitsbedingungen, die verünftige Reaktionsgeschwindigkeiten und/oder Umwandlungen ergeben.
Die relativen Mengen von Kohlenoxid und Wasserstoff, die in der Reaktionsmischung anfänglich anwesend sind, können über einen
weiten Bereich variiert werden. Das Mol-Verhältnis von COrH2
liegt gewöhnlich zwischen etwa 20:1 bis etwa 1:20, zweckmäßig, zwischen etwa 10:1 bis etwa 1:10 und vorzugsweise zwischen etwa
5:1 bis etwa 1:5. Selbstverständlich können jedoch auch Mol-Verhältnisse außerhalb des obigen breiten Bereiches angewendet
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werden. Anstelle der Mischungen aus Kohlenmonoxid und Wasserstoff,
die in den bevorzugten AusführungsformBn der vorliegenden Erfindung
verwendet u/erden, können auch Substanzen oder Reaktionsmischungen eingesetzt werden, die unter den Reaktionsbedingungen +
zur Bildung von Kohlenmonoxid und Wasserstoff führen. So erhält man z.B. mehrwertige Alkohole durch Verwendung von Mischungen,
die Kohlendioxid und Wasserstoff enthalten. Es können auch Mischungen aus Kohlendioxid, Kohlenmonoxid und Wasserstoff verwendet
werden. Gegebenenfalls kann die Reaktionsmischung Wasserdampf und Kohlenmonoxid umgefassen.
Das neue Verfahren kann absatzweise, halbkontinuierlich oder
*
kontinuierlich durchgeführt werden. Die Reaktion kann in einer einzigen Reaktionszone oder mehreren in Reihe oder parallel angeordneten Reaktionezonen oder absatzweise oder kontinuierlich in einer länglichen rohrförmigen Zone oder einer Reihe solcher Zonen durchgeführt werden. Das .Konstruktionsmaterial sollte während der Reaktion inert sein, und die Anlage sollte die Reaktionstemperaturen und -drucke aushalten können. Die Reaktionszone kann mit inneren und/oder äußerlichen Wärmeaustauscher(n) zur Regelung unangemessener Temperaturfluktuationen oder zur Verhütung eines möglichen "Weglaufens11 der Reaktionstemperaturen aufgrund der exothermen Natur der Reaktion versehen sein. In den bevorzugten Ausführungsformen der vorliegenden Erfindung werden zweckmäßig Rührmittel zum Variieren des Ausmaßes an Mischen der Reaktionsmischung verwendet. Ein durch Vibration, Schütteln, Rühren, Rotation, Oszillation, Ultraschall usw., induziertes Mischen sind z.B. mögliche Arten des Rührens die üblich und bekannt sind. Der Katalysator kann anfänglich absatzweise in die
kontinuierlich durchgeführt werden. Die Reaktion kann in einer einzigen Reaktionszone oder mehreren in Reihe oder parallel angeordneten Reaktionezonen oder absatzweise oder kontinuierlich in einer länglichen rohrförmigen Zone oder einer Reihe solcher Zonen durchgeführt werden. Das .Konstruktionsmaterial sollte während der Reaktion inert sein, und die Anlage sollte die Reaktionstemperaturen und -drucke aushalten können. Die Reaktionszone kann mit inneren und/oder äußerlichen Wärmeaustauscher(n) zur Regelung unangemessener Temperaturfluktuationen oder zur Verhütung eines möglichen "Weglaufens11 der Reaktionstemperaturen aufgrund der exothermen Natur der Reaktion versehen sein. In den bevorzugten Ausführungsformen der vorliegenden Erfindung werden zweckmäßig Rührmittel zum Variieren des Ausmaßes an Mischen der Reaktionsmischung verwendet. Ein durch Vibration, Schütteln, Rühren, Rotation, Oszillation, Ultraschall usw., induziertes Mischen sind z.B. mögliche Arten des Rührens die üblich und bekannt sind. Der Katalysator kann anfänglich absatzweise in die
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oder im Verlauf der Synthese kontinuierlich oder absatzweise in
die Reaktionszone eingefü-hrt werden. Im neuen Verfahren können zweckmäßig Mittel zur absatzweisen oder kontinuierlichen Einführung
und/oder Einstellung der Reaktionsteilnehmer in die Reaktionszone im Reaktionsverlauf verwendet werden, insbesondere,
um die gewünschten molaren Verhältnisse und die durch die Reaktionsteilnehmer ausgeübten Teildrucke aufrechtzuerhalten.
Wie bereits erwähnt, können die Arbeitsbedingungen so eingestellt werden, daß man eine optimale Umwandlung in das gewünschte Produkt
und/oder Wirtschaftlichkeit des neuen Verfahren erzielt. Bei einem kontinuierlichen Verfahren z.B., wenn ein Arbeiten bei relativ
niedrigen Umwandlungen bevorzugt wird, ist es gewöhnlich zweckmäßig, das nicht umgesetzte Synthesegas mit/ohne zusätzliches
Kohlenmonoxid und Wasserstoff zum Reaktor zurückzuführen. Die
Gewinnung des gewünschten Produktes kann durch bekannte Verfahren, wie Destillation, Fraktionierung, Extraktion usw., erfolgen. Eine
den Rhodiumkatalysator umfassende Fraktion, die gewöhnlich in den Nebenprodukten und/oder dem normalerweise flüssigen organischen
Verdünnungsmittel enthalten ist, kann gegebenenfalls zur Reaktionszone zurückgeführt werden. Ein Teil oder die gesamte
derartige Fraktion kann zur Rückgewinnung der Rhodiumverbindungen
verbindungen
oder Regeneration der aktiven Rhodium/ gegebenenfalls entfernt
werden. Frischer Rhodiumkatalysator kann von Zeit zu Zeit
dem Rückführungsstrom oder direkt zur Reaktionszone zugefügt
werden.
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Die aktiven Formen dar Rhodiumcarbonylcluster können nach verschiedenen
Verfahren hergestellt u/erden. Sie können vorgebildet und dann in die Reaktionszone eingeführt u/erden. Oder es können
viele verschiedene rhodiumhaltige Substanzen sowie die Kation
bildenden Substanzen in die Reaktionszone eingeführt werden, und unter der» Arbeitsbedingungen des Verfahrens, die die Verwendung
von Wasserstoff und Kohlenmonoxid einschließen, können die aktiven Rhodiumcarbonylclustarverbindungen in situ gebildet
werden. Rhodiumhaltige Substanzen, die zweckmäßig in die Synthesezone eingeführt oder gegeben werden können, umfassen z.B. Rhodiumoxid
(Rh2D3),
Tetrarhodiumdodecacarbonyl, Dirhodiumoctacarbonyl, Hexarhodiumhexadecacarbonyl
(Rh6(CO),.-), Rhodium(ll )-f ormiat, Rhodium(ll)-acetat,
Rhodium(ll)-propionat, Rhodium(ll)-butyrat, Rhodium(ll)-valerat,
RhodiuVn(lII )-naphthenat, Rhodiumdi car bony lace ty lace tonat,
Rhodium-tris-iacetylacetonat), Rhodiumtrihydroxid, Iridenylrhodiumdicarbonyl,
Rhodiumdicarbonyl-(i-phenylbutan-1,3-dion), Tris-(hexan-2,4-dionato)-rhodium-(lIl),
Tris-(heptan-2,4-dionato)-rhodium-(lll);
Tris-(i-phenylbutan — 1,3-dionato)-rhodium-(ill),
Tri8-(3-methylpentan-2,4-dionato)-rhodium-(lII) und Tris-(i-cyclohexylbutan-1,3-dionato)-rhodium-(ill).
Die Herstellung der Rhodiumcarbonylcusterverbindungen erfolgt zweckmäßig in einem Verdünnungsmittel oder einer Verdünnungsmittelmischung,
wie Benzol. Tetrarhodiumdodecacarbonyl, obgleich von begrenzter Löslichkeit, kann dem Verdünnungsmittel in fein
zerteilter Form zugefügt werden. Anstelle von Rh^(CO)12 können
die obigen rhodiumhaltigen Verbindungen verwendet werden.
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Organische Ligenden, mis 2-Hydroxypyridin oder andere Gegen-ioncn
bildende Verbindungen können ebenfalls zugefügt werden. Die Cluster bildende Reaktion kann unter einem Kohlenmonoxiddruck
mit oder ohne H« bei etwa 1-15 at und mehr unter Verwendung einer
Temperatur von etwa 30-100 C. für eine Dauer von Minuten bis zu einigen Tagen, gewöhnlich etwa 30 Minuten bis etwa 24 Stunden,
durchgeführt werden. Die erhaltene, im organischen Verdünnungsmittel enthaltende Rhodiumclustorverbindung ist in diesem Verfahren
katalytisch aktiv. Die Verbindung enthält Rhodium in Clusterkombination mit Kohlenmonoxid und der oben genannten,
gewählten Menge des ausgewählten Alkalimetallkations.
Andere geeignete Verfahren zur vorherigen Bildung der Rhodiurncarbonylclusteralkalimetallsalze,
die erfindungsgemäß geeignet sind, sind im Artikel "Synthesis and Properties of Derivatives of the
Anion" von Chini in "Inorg.Chem.Acta", 3(2),
Seite 299-302, (1969) beschrieben.
Anlage und Verfahren zur Bestimmung der Existenz von Rhodiumcarbonylclusterverbindungen mit den oben angegebenen
IR Eigenschaften während der erfindungsgemäßen Herstellung
mehrwertiger Alkohole aus Kohlenmonoxid und Wasserstoff sind in der US Anmeldung Ser.iMo. 462 109 vom 18. April 1974 beschrieben,
die eine Weiterentwicklung der US Anmeldungen Ser.i.o. 371 350 vom 19. 3uni 1973, 5er. ?Jo. 219 130 vom 19. Danuar 1972
und Ser.i.o. 210 53B vom 21. üezember 1971 ist.
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Eine besondere geeignete IR-Zellenkonstruktion ist in der US-Anmeldung
Ser. No. 451 437 vom 15. März 1974 beschrieben, die hiermit in die vorliegende Anmeldung mit aufgenommen
wird.
Die hier vertuendete Bezeichnung "Kohlenoxid" bedeutet Kohlenmonoxid
oder eine Mischung aus Kohlendi- und Kohlenmonoxid, die entu/eder per se eingeführt oder in der Reaktion gebildut tuird.
Die folgenden Beispiele veranschaulichen die vorliegende Er'findung,
ohne sie zu beschränken.
Das folgende Verfahren wurde für Beispiel 1-9 in Tabelle 1 angewendet:
Ein 150 ecm Reaktor aus rostfreiem Stahl, der Drucke bis zu 490
at aushalten konnte, wurde mit einer Vormischung aus 75 ecm des
Dimethyläther von Tetraäthylenglykol (Tetraglym), 3,0 Millimol (0,77 g) Rhodiumdicarbonylacetylacetonat (Rh(CO)2AcAc), 10 Millimol
dest. 2-Hydroxypyridin und 0,5 Millimol des angegebenen Alkalimetallacetatsalzes oder D,25 Millimol des angegebenen
zweiwertigen Metallacetatsalzes, je nach dem besonderen Beispiel, beschickt. Der Reakt wurde verschlossen und mit einer gasförmigen
Mischung beschickt, die gleiche molare Mengen Kohlenmonoxid und Wasserstoff enthielt, bis ein Druck von 560 atü erreicht war.
Auf Reaktor und seinen Inhalt wurde Wärme angelegt, und als die Temperatur im Reaktorinneren 190°C. erreicht hatte, gemessen durch
ein zweckmäßig angeordnetes Wärmeelement, erfolgte eine weitere Einstellung von Kohlenmonoxid und Wasserstoff (h_: CO Mol-Verhältnis
=1:1), um den Druck auf 560 atü zurückzubringen. Die
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Temperatur wurde 4 Stunden auf 220 C. gehalten. Während dieser
Zeit wurde zusätzliches Kohlenmonoxid und Wasserstoff zugefügt, wann immer der Druck innerhalb des Reaktors unter etwa 525
atü fiel. In einem sehr reaktionsfähigen Systems, u/o gewöhnlich
ein sehr großer Druckabfall eintritt, z.B. luenn Cäsium das Kation
u»ar, wurde etwa alle 15 Minuten zusätzliches Gas eingeführt. Mit diesen zusätzlichen Druckeinstellungen wurde der Druck innerhalb
d*s Reaktors über die gesamte Dauer von 4 Stunden auf 560 + 28
atü gehalten.
Nach 4 Stunden wurden Gefäß und Inhalt auf Zimmertemperatur abgekühlt,
das überschüssige Gas entlüftet und die Reaktionsproduktmischung entfernt. Ihre Analyse erfolgte durch Gaschromatographie
untBr Verwendung eines Hewlitt Packard FM^ Forschungschromatographen,
Modell 810, der mit einer 1,8 m χ 3 mm großen Kolonne aus rostfreiem Stahl versehen war, die eine Füllung aus
Oohn Mansville CHROMOSORB 101v^'enthielt. Der Gaschromatograph
wurde 2 Minuten nach Einführung von 2 /Ul Produktprobe auf 50°c.
gehalten und dann von 50° auf 280°C. auf 150C./min programmiert.
Die Produktanalyse für jedes Beispiel ist in der Tabelle aufgeführt. Dieselbe Anlage und das Verfahren von Beispiel 1-9 wurden
auch in Beispiel 10-51 mit Ausnahme der angegebenen Reaktionsteilnehmer und Bedingungen verwendet.
In Beispiel 22-37 von Tabelle 3 und 4 wurde der Gewichtsprozentsatz
des anfänglich zum Reaktor geführten Rhodiums, das nach der Reaktion in der Reaktionsmischung löslich war, durch Atomabsorptionsanalyse
der Reaktionsmischung nach 4 Stunden verstrichener
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Reaktionszeit bestimmt, u/obei die nicht umgesetzten Gase an die
Atmosphäre entlüftet wurden. Die Atomabsorptionsanalyse erfolgte an einem Perkin und Eimer Atomabsorptionsspektrophotometers,
Modell 303, von der Firma Perkin and Eimer, IMorwalk, Conn.
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Beisp. | Beschleun | .H2O | 0.19 | Methanol | Tabelle | 1* | Produkt, | K | Glycerin |
ro
UI |
|
1 | keiner | 0.13 | 2.11 | Me thyΙ | Äthanol | Äthylen-, glycol |
Glycol*** f onnLat |
N,D.* | I | ||
2 | acetat | 0-17 | 1.72 | Ο. 15 | 0.02 | 1.0 | 0.03 | N.D. : | |||
3 | Natrium acetat |
0.22 | 1.34 | 0.13 | 0.03 | 1.65 | 0.06 | N.D. | |||
cn | 4 | Kalium acetat |
0.18 | 0.89 | 0.10 | 0.03 | 2.57 | 0.11 | N.D. | ||
O
CD OO m |
5 | Bubidrum- acetat |
0.32 | 3.59 | 0.05 | 0.03 | 2.15 | 0.07 | N.D. | ||
6 | Oäsium- acetat |
0.28 | 1.58 | 0.31 | 0.04 | 2.24 | 0.11 | 0.25 | |||
203 | 7 | Magnesium-O.15 acetat |
1.33 | 0.14 | 0.04 | 3.90 | .0.20 | N.D. | |||
8 | S trontium-0.15 acetat |
1.18 | 0.09 | 0.05 | 0.70 | N.D. | N.D. | ||||
9 | Barium acetat |
0.70 | 0.06 | 0.05 | 0.75 | N.D. | N.D. | ||||
0.03 | 0.04 | 0.65 | N.D. | ||||||||
alle Versuche bei 560 atü; 1/1 H?/G0;2200C; 4 std; 75 ecm Dimethyläther von Tetra-äthylen-^j
glycol, 3,0 mm Rh(CO)2AcAc, 10,0 mm dest. 2-Hydroxypyridin, 0,45-0,50 Milliäquivalente __
Beschleuniger __*
** bei der Analyse des Produktes nicht festgestellt oo
Glycolmonoformiat —λ
Beisp. | Beschleun. | H2O | Tabelle ; | . | Äthanol | JLthylen- glycol |
Glycol-** Fonr iat |
Glycerin | • | I | |
10 | iiatriuiafluorid | 0.22 | Methyl- foridiat |
0.02 | 1.56 | H.D. | N.D. | ro σι |
|||
11 | Natriumchlorid > | 0.10 | Methanol | 0.05 | 0.05 | 2.28 | 0.05 | N.D. | I | ||
12 | Natriumbromid | 0.14 | α 90 | 0.13 | ' 0.11 | 2.12 | 0.06 | N. D. | |||
13 | Natriumiodid· | N.D. | 1.69 | 0.09 | 0.09 | - 0.45 | N.D. | N.D. | |||
14 | Gäsium-fluorid | 0.21 | 1.34 | N.D. | 0.03 | 4.10 | 0.18 | N.D. | |||
15 | Cäsium-chlorid | 0.15 | *** 0.46 | 0.14 | 0.06 | 3.55 | 0.14 | N.D. | |||
cn | 16 | Cäsium-bromid | H. D. | 1.48 | 0.18 | 0.10 | 2.60 | 0.08 | N.D. | ||
ο co |
17 | Cäeiura-.jodid | 0.21 | 1.91 | 0.14 | 0.17 | 1.80 | 0.06 | N.D. | ||
co 00 ■Ρ1», |
18 | Oäeium-foriJiiat | 0.33 | 1.69 | 0.11 | 0.05 | 4.25 | 0.18 | 0.05 | ||
19 | Cäsium-acetat | 0.28 | 1.74 | 0.14 | 0.04 | 3.90 | 0.20 | 0.25 | |||
NJ
O |
20 | Oäeium- pyridinolat |
0.20 | 1.66 | 0.15 | 0.05 | 4.35 | 0.20 | 0.25 | ||
Ca) | 21 | Cäsium-sulfat | 0.27 | 1.58 | 0.14 | 0.02 | 1.44 | 0.05 | N.D. | ||
1.70 | o.io | ||||||||||
1.55 | |||||||||||
* alle Versuche bei 560 atü; 1/1 H9/C0; 2200C; 4 std; 75 ecm Dirnethyläther .von Tetraäthylen-
glycol, 3,0 Millimol Rh(OO)2AcAc; 10,0 Millimol dest. 2-Hydroxyridin, 0,45-0,50 Milli-
äquivalente Beschleuniger . cn
** Glycolmonoformiat CO
*** bei der Analyse des Produktes nicht festgestellt. —
Beisp'. | Millimol | Millimol | niUlmol Rhodium |
H2O | Methanol | Methyl formiat |
Produkte, | J?· | Glycol- f ormiat |
'■ Gly cerin |
|
22 | Formiat ·■ | Cs/Rhfi, | 67.9 | 0.20 | 2.00 | 0.13 | Äthanol | Äthylen* gLycol |
0.01 | N.D. | |
23 | 0 | 0 | 77.0 | 0.20 | 2.39 | 0.19 | 0.02 | 1.00 | 0.08 | N.D. | |
24 | 0.25 | 0.50 | 78.0 | 0.27 | 1.88 | 0.14 | 0.04 | 2.35 | 0.12 | N.D. | |
25 | 0.33 | 0.66 | 92.6 | 0.33 | 1.66 | 0.15 | 0.04 | 3.25 | 0.08 | 0.05 | |
cn ο |
26 | 0.50 | 1.0 | 84.1 | 0.42 | 4.30 | 0.35 | 0.05 | 4.25 | 0.05 | N.D. |
886 | 27 | 0.75 | 1.5 | 89.6 | 0.25 | 5.92 | 0.54 | 0.04 | 1.15 | 0.03 | N.D. · |
28 | 1.0 | 2.0 | 77.0 | 0.25 | 6.41 | 0.55 | 0.04 | 0.55 | N. D*** | N.D. Τ* | |
29 | 2.0 | 4.0 | 27.5 | 0.16 | .86 | 0.07 | 0.07 | 0.25 | N.D. | N.D. | |
O CO |
3.0 | 6.0 | 0.02 | 0.10 | |||||||
* alle Versuche bei 560 atü; 1/1 H„/0o; 2200C; 4 stä; 76 ecm Tetraglym, 3,0 ttillimol
. Rh(OO)15AcAc, 10,0 Millimol dest. 2-Hydroxypyridin
** Gew.-£ lösl. Rhodium, bezogen auf insgesamt eingeführtes Rhodium, in der Reaktionsmischung am Ende der 4-stündigen Reaktionszeit
*** bei der Analyse nicht festgestellt
Millimol Gew. -#
Cäaium- Ce/Rhß, löslich.. Methyl- . ithylenä Glycol** Glycerin
*&lz,**
. Mol ° Rhodium ft2u Methanol formiat Äthanol glycol foritfiat
30 0 N. D**** 61.4 0.21 1.02 0.04 N.D. 0.50 . N.D. N.D.
31 °·33 0.50 80.0 0.19 1.60 0.08 0.03 0.40 N.D. N.D.
32 °·44 0-67 89.1 0.20 1.62 0.09 0.04 0.60 N.D. N.D.
cn
2 33 °·67 1O 95.9 0.38 1.30 0.09 0.05 2.00 0.06 N.D.
S 34 λ·0 X·5 81·6 0-21 2.12 0.14 0.05 1.55 0.05 0.01
ί 35 1-34 2.0 102 0.67 3.49 0.21 0.05 0.50 N.D. N.D.
£ 36 2.68 4.1 77.2 0.35 5.38 , 0.35 0.07 0.25 N.D. N.D.
W 37 ' 4·0 6.0 35.4 0.20 0.94 0.08 0.02 N.D. N.D. N.D.
* alle Versuche bei 420 atü; 1/1 Ho/C0; 2200C; 4 std; 100 ecm Tetraglym, 4,0 Millimol
Rh(CO)2AcAc, 13,5 Millimol dest/2-Hydroxypyridin
** Casium-2-pyridinolat-salz
*♦♦ Gew.-^ lösliches Rhodium, bezogen auf insgesamt eingeführtes Rhodium, in der Reaktion-
** Casium-2-pyridinolat-salz
*♦♦ Gew.-^ lösliches Rhodium, bezogen auf insgesamt eingeführtes Rhodium, in der Reaktion-
mjschung am Ende der 4-stündigen Reaktionszeit
**** "bei der Analyse nicht festgestellt
***** Glycolmonoformiat
**** "bei der Analyse nicht festgestellt
***** Glycolmonoformiat
Temp. | Millimol | Millimol | Tabelle 5* | Produkte | thvlengi-ycoi . | |
0C. | K ation**. | Rhodium,·*** | Millimol | Methanol »· | 1.4 | |
üeisp. | 210 | 0.5 | 3.0 | ' Ligand**** | 1.3 | 1.9 |
38 | 220 | 0.5 | 3.0 | 10.5 | 1.8 | 3.2 |
39 | 230 | 0.5 | 3.0 | 10.5 | 2.5 | 4.2 |
40 | 240 | 0.5 . | 3.0 | 10.5 | 3.5 | 5.0 |
41 | 250 | 0.5 | ' 3.0 | 10.5 | 4.2 | 3.8 |
42 | 240 | 1.0 | 6.0 | 10.5 | 7.1 | 2.9 |
43 | 240 | 0.5 | 1.5 | 21 | 1.1 | 3.7 |
44 | 240 | 0.8 | 4.5 | 0.5 | 3.3 | 3.3 |
45 | 240 | 1.0 | 6.0 | 15.0 | ' 4.3 | |
46 | 20 | |||||
* alle Versuche bei 560 atU; 1/1 Hp/CO; 4 std Reaktionszeit; 75 ecmi/*-Butyrolacton als
Lösungsmittel «
** Millimol Casiujj-2-pyridinolat
*** Millimol Rhodiumdicarbonylacetylacetonat **** Millimol 2-Hydroxypyridin
ND
cn co
Beispiel 25 von Tabelle 3 wurde wiederholt, wobei Cäsium-2-pyridinolat
anstelle von Cäsiumformiat verwendet und der 2-Hydroxypyridinligand
weggelassen wurde. Die Analyse des Produktes zeigte 0,68 g Methanol und 2,40 g Äthylenglykol.
Beispiel 47 wurde wiederholt, wobei jedoch 0,6 Mol Cäsium-2-pyridinolat
pro 6 Mol zum Reaktor eingeführten Rhodiums in den Reaktor gegeben wurde. Die Analyse des Produktes zeigte 1,20 g Methanol
und 0,5 g Äthylenglykol.
Beispiel 48 wurde wiederholt, wobei jedoch 1,6 Mol Cäsium-2-pyridinolat
pro 6 Mol in den Reaktor eingeführtes Rhodium zum Reaktor gegeben wurden. Die Analyse des Produktes zeigte 3,51 g Methanol
und 1,80 g Äthylenglykol.
Beispiel 47 von Tabelle 3 wurde wiederholt, wobei 10,0 Millimol 8-Hydroxychinolin zur anfänglichen Beschickung der Reaktionsteilnehmer
zugegeben wurden. Die Analyse des Produktes zeigte 2,92 g Äthylenglykol und 1,64 g Methanol.
Beispiel 50 wurde wiederholt, wobei die 0,5 Millimol Cäsium-2-pyririinolat
weggelassen wurden. Die Analyse des Proouktes zeigte 0,35 g Glykol und 1,57 g Methanol.
509 8 84/1203
Claims (7)
- Patentansprüche.-) Verfahren zur Herstellung mehrwertiger Alkohole, ihrer Äther- und Esterderivate und Oligomeren dieser Alkohole durch Umsetzung von Kohlenoxiden und Wasserstoff in Anwesenheit eines Alkalimetallkation und eines Rhodiumcarbonylkomplexes, der der Reaktion als Carbonylclusterverbindung mit einem IR-Spektrum zugeführt wird, die drei intensive Wellenlängebänder (zwischen etwa plus-1 —1 —1und minus 10 cm )von etwa 1868 cm , etwa 1838 cm und etwa 1785 cm zeigt, bei einem Druck von etwa 70-105 ata und einer Temperatur von etwa 100-375 C, dadurch gekennzeichnet, daß der Reaktionsmischung etwa 0,5-1,5 Atome Alkalimetallkation pro 6 Atome des in der Reaktionsmischung anwesenden Rhodiums zugeführt werden.
- 2.- Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß das Alkalimetallkation in der Reaktionsmischung in einer Menge von* etwa 0,75-1,25 Atomen, vorzugsweise 1 Atom, Kation pro 6 Atome Rhodium anwesend ist.
- 3,- V/erfahren nach Anspruch 1 bis 2, dadurch gekennzeichnet, daß das Kation Cäsium ist. '
- 4.- Verfahren nach Anspruch 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß die Reaktion in Anwesenheit eines Lösungsmittels, vorzugsweise eines Dialkyläthers von Alkylenglykolen oder Polyalkylenglykolen, insbesondere des uimethyläthers von Tetra-äthylenglykol, durchgeführt wird.509884/1203
- 5.- Verfahren nach Anspruch 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß die Reaktionstemperatur etu/a 150-300 C, vorzugsweise etuja 190-2750C, beträgt.
- 6.- Verfahren nach Anspruch 5, dadurch gekennzeichnet, daß die Reaktionstemperatur etwa 190-2400C. beträgt.
- 7.- Verfahren nuch Anspruch 1 bis 6, dadurch gekennzeichnet, daß die Reaktion unter einem Druck von etwa 140-840 ata durchgeführt wird.Der Patentanwalt:509884/1203
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Date | Code | Title | Description |
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C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
8327 | Change in the person/name/address of the patent owner |
Owner name: UNION CARBIDE CORP., 06817 DANBURY, CONN., US |
|
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |