DE2350994B2 - Verfahren und Elektrolyt zum Erhöhen der Härte eines porösen Überzugs - Google Patents
Verfahren und Elektrolyt zum Erhöhen der Härte eines porösen ÜberzugsInfo
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Description
Die Erfindung bezieht sich auf ein Verfahren zum Härten eines mittels einer wäßrigen Lösung von
Chrom- und Schwefelsäure mit oder ohne Zusätze erzeugten porösen Überzugs auf einer korrosionsbeständigen
Chrom-Eisen-Legierung durch kathodische Behandlung in einem wäßrigen Chromsäure-Elektrolyten.
Ein Verfahren der vorerwähnten Art ist aus der deutschen Offenlegungsschrift 2126 129 bekannt und
zielt auf eine Härtesteigerung durch Einlagerung metallischen Chroms in den Poren des Überzugs ab.
Überraschenderweise wurde nun festgestellt, daß das Härten der Porösschicht auch durch Einlagerung von
Oxidteilchen anstelle des metallischen Chroms in den Poren des Überzugs erfolgen kann.
Erfindungsgemäß wird daher bei einem Verfahren der eingangs erwähnten Art die Härte des porösen
Überzugs dadurch erhöht, daß der Elektrolyt Chlorid-, Nitrat-, Phosphat- und Acetationen sowie Ionen aus
Reaktionen dieser Ionen mit Wasser und Chromsäure einzeln und nebeneinander enthält. Bei dem erfindungsgemäßen
Verfahren wird die kathodische Elektrolyse so lange fortgesetzt, bis sich als Folge des Abscheidens von
oxidischem Chrom in den Poren des Überzugs eine ausreichende Härte ergibt. Der oxidische Chromniederschlag
kann aus unlöslichem Chromoxid, Chromhydroxid oder hydratisiertem Chromoxid bestehen. Der
Porösüberzug wird mittels einer wäßrigen Lösung von Chrom- und Schwefelsäure auf die korrosionsbeständige
Chrom-Eisen-Legierung gebracht Dies geschieht durch Tauchen des Metalls in die Lösung mit oder ohne
Elektrolyse, bei der das Metall als Anode geschaltet und
ein Strom durch den Elektrolyten geleitet wird. Dabei
entsteht ein Porösüberzug, dessen Verschleißfestigkeit durch eine Erhöhung seiner Härte verbessert wird.
Das erfindungsgemäße Verfahren wird mit einem
ίο stark sauren Chromsäure-Elektrolyten durchgeführt, in
dem Ionen aus der Zugabe von CrCl3, HNO3, H3PO4 und
CH3COOH und ionische Gruppen aus der Reaktion dieser Zusätze mit dem Wasser und der Chromsäure das
bevorzugte kathodische Abscheiden von oxidischem
Chrom wie Chromoxid, hydratisiertem Chromoxid und/oder Chromhydroxid vor dem metallischen Chrom
bewirken. Für das erfindungsgemäße Verfahren eignen sich sechswertiges Chrom enthaltende Elektrclyten mit
0,25 bis 7,5mol/l CrO3 und einem Molverhältnis der
Chromoxidionen zu den Ionen von 20 :1 bis 500 :1.
!n typischer Weise kann das Härten mittels einer wäßrigen Lösung von Chrom- und Schwefelsäure
aufgebrachter blauer Überzüge auf 18 bis 20% Chrom und 8 bis 12% Nickel enthaltenden rostfreien Stählen
des Typs 304 durch eine elektrolytische Behandlung von zwei bis dreißig Minuten bei einer Kathodenstromdichte
von 0,05 bis 4 A/dm2 und einer Elektrolyttemperatur von 20 bis 60° C erfolgen. Es ist anzunehmen, daß dabei
elektrolytische pH-Wert-Änderungen in der Nachbar-
jo schaft des Überzugs das Abscheiden des oxidischen
Chroms in den Poren begünstigt. Die Farbe des oxidischen Chromniederschlags besitzt nur einen
geringen oder auch gar keine Wirkung auf die Farbe des Porösüberzugs, obgleich sich die Farbe des Überzugs
normalerweise leicht in der Reihenfolge braun, blau, gold, fuchsin, pfauenblau und grün ändert.
Die Erfindung wird nachfolgend anhand von Ausführungsbeispielen des näheren erläutert, bei denen
spiegelglatte rostfreie Stahlbleche des Typs 304 in eine
Lösung von Chrom- und Schwefelsäure eingetaucht sowie anschließend kathodisch in einem erfindungsgemäßen
Elektrolyten behandelt wurden. Bei diesen Versuchen gehörten zu den variablen Bedingungen mit
Ausnahme des Elektrolyten die Stromdichte, Behand-
•n lungszeit, der pH-Wert und die Badtemperatur; sie
bewirken ein Härten des Porösüberzugs sowie eine leichte Änderung der Farbschattierung des Überzugs.
Unerwünscht sind dabei Chromniederschläge oder oxidische Niederschläge auf der Überzugsoberfläche
">o sowie eine zu starke oder ungleichmäßige Farbänderung.
Die Härte des Überzugs wurde mittels eines üblicnen Reibversuchs gemessen, bei dem die Oberfläche
des Überzugs mit einem Bleistiftradiergummi, vorzugsweise einem Remington-Gummi unter einer
Vi Last von 400 g gerieben wurde. Bei diesem Versuch fällt
ein ungehärteter Film schon nach ein- oder zweimaligem Reiben aus, während ein nach dem erfindungsgemäßen
Verfahren gehärteter Film ein einhundert- bis einhundertfünfzigmaliges Reiben oder auch ein vierhun-
w) dert bis sechshundertmaiiges Reiben aushält.
In einem Elektrolyten mit 250 g/l CrO3 und 2,1g
CrCI j, 6 H2O (2,5 M CrO3 und 0,025 N Cl ~) mit einem
t>-. Molverhältnis von etwa 100:1 wurden unter den
Bedingungen der nachfolgenden Tabelle I herkömmliche Versuche A und B sowie erfindungsgemäße
Versuche IA, IB, IC. I D und I E durchgeführt.
3 | Zeit | 23 | 50 |
994
4 |
|
Tabelle I | (min) | ||||
Strom dichte |
15 | Tempe ratur |
Härte | ||
(Ay dm2) | 30 | (°Q | |||
IA | 2 | 4 | 20 | 360 | leichte Farbänderung |
A | 2 | 8 | 20 | — | metallisches Chrom und/oder Chromoxid |
IB | 4 | 30 | 20 | 150 | leichte Farbänderung |
B | 4 | 30 | 20 | — | metallisches Chrom und/oder Chromoxid auf dem Überzug |
IC | 2 | 10 | 40 | 600 | leichte Farbänderung |
ID | 2 | 60 | 400 | leichte Farbänderung | |
IE | 4 | 60 | 400 | leichte Farbänderung | |
Es ist anzunehmen, daß die Chromsaure-EIektrolyte ebenso arbeiten wie die Chromsäure-Schwefeisäure-Elektrolyte.
Dabei läuft die kathodische Reaktion wie folgt ab:
CRVI-Cr'"
(1)
H+ Entladung und pH-Werterhöhun» sowie Cr"1 als
Oxid- oder Hydroxidniederschlag (2)
Ein Teil des Crvl wird zu Cr0 reduziert und als
metallisches Chrom niedergeschlagen. (3)
Während die Anu esenheit von SO.|0 = -Anionen die
Reaktionen Crvi—Cr"1 und Crvl—C- zu katalysieren
scheint, katalysieren vermutlich andere Ionen vorzugsweise oder alleine die Reaktion Cr"-* C-1".
Die Daten der vorstehenden Tabelle 1 zeigen, daß sich in einem 250 g/l CrO3 und 2,1 g/l CrCl3 · 6 H2O
enthaltenden Elektrolyten mit einer Temperatur von 40 bis 60"C nach zehn bis dreißig Minuten bei einer
Kathodenstromdichte von 2 bis 4 A/dm2 ohne Oberflächenniederschläge ein besonders wirksames Härten
ergibt
Dabei ist die Erhöhung der Härte nicht mit einer unvertretbaren Farbänderung verbunden. Wird die
Elektrolyse nicht zu lange fortgesetzt, dann ergeben sich keine Niederschläge auf dem Farbüberzug. Ähnliche
Versuche wurden bei Molverhältnissen CrO3 :C|-' von
20 :1 erzielt.
Die Ergebnisse eines Versuchs mit einer wäßrigen Lösung aus 250 g/l CrO3 und 2,2 g/l 70%iger Salpetersäure,
deren Molverhältnis CrO3: NO3- bei 100 :1 lag,
sind in der nachfolgenden Tabelle II zusammengestellt.
Strom- Zeit
dichte
dichte
(A/dm2) (min)
Temperatur
(Q
Härte
1 20 20 90 Oxid- oder Hydroxidniederschlag in den
Poren des Überzugs mit leichter
Farbänderung
Farbänderung
2 20 20 100 Oxid- oder Hydroxidniederschlag in den
Poren des Überzugs mit leichter
Farbänderung
Farbänderung
4 20 20 140 OxM- oder Hydroxidniederschlag in den
Poren des Überzugs mit leichter
Farbänderung
Farbänderung
Wie die Daten der Tabelle Il zeigen, sind die Ergebnisse im Falle einer zwanzigminütigen Elektrolyse
bei 200C und einer Kathodenstromdichte von I bis 4 A/dm2 optimal. Die Härte isl der Härte vergleichbar,
die sich bei einer Behandlung mit wäßriger Chrom- und Schwefelsäure ergibt.
Bei Versuchen mit einem wäßrigen Chrom- und Orthophosphorsäure-Elektrolyten wurden die folgenden
Parameter geändert:
CrO3 250 g/l: H3PO4 0,5 g/l
Molverhältnis 500 : 1
Molverhältnis 500 : 1
CrO3 250 g/l : H3PO4 2,5 g/l
Molverhältnis 100:1
Molverhältnis 100:1
CrO3 250 g/1 : H3PO4 5,0 g/l
Molverhältnis 50 : I
Molverhältnis 50 : I
CrO) 250 g/l: H1PO4 12,5 g/l
Molverhältnis 20 : I (I)
Molverhältnis 20 : I (I)
Badtemperaturen 20°C, 40°C und 60"C (2)
-iathodenstromdichten 0,1,0,2,0,5 und
1,0 A/dm2 bei 20minütiger Elektrolyse (3)
Die Daten der Versuche, bei denen jede Lösung und Temperatur bei den angegebenen Kathodenstromdichten
eingesetzt wurden, sind in der nachfolgenden Tabelle III zusammengestellt.
Tabelle ΠΙ
Cr(VH3PO4 Temperatur
Stromdichte
(A/dm2)
Zeit
(min)
Härte
100: 1 | 20 | 0,1 | 20 | 600 |
50.: 1 | 40 | 0,2 | 20 | 600 |
500: 1 | 20 | 1,0 | 20 | 350 |
20: 1 | 60 | 0,2 | 20 | 500 |
Die vorstehenden Daten zeigen, daß ';ie Erhöhung der Härte größer ist als bei Verwendung einer Chrom-
und Schwefelsäure-Lösung. Dabei ergaben sich keine vertretbaren Farbänderungen oder oxidischen und
metallischen Niederschläge auf dem Farbüberzug.
Im übrigen wurden bei diesen Versuchen folgende Tendenzen festgestellt
t. Die Lösungen mit einem Molverhältnis von 100 :1 und 50 :1 scheinen etwas wirksamer zu sein als
Lösungen mit einem Molverhältnis von 500 :1 oder 20:1.
2. Badtemperaturen von 4O0C oder 600C scheinen
günstiger zu sein als eine Badtemperatur von 20°C, obgleich sich auch bei Raumtemperatur noch eine
zufriedenstellende Steigerung der Härte ergibt.
3. Die drei verschiedenen Kathodenstromdichten sind in gleicher Weise geeignet. Demzufolge dürfte
eine Kathodenstromdichte von 0,1 A/dm2 wegen des geringen Energieverbrauchs vorzuziehen sein.
Eine Erhöhung der Kathodenstromdichte über 1,0 A/dm2 führte dagegen zu einer geringeren
Härtesteigerung.
Eine wäßrige Lösung von Chrom- und Orthophosphorsäure dürfte als Elektrolyt im Vergleich zu einer
Chrom- und Schwefelsäurelösung den Vorteil einer geringeren Kathodenstromdichte und einer kürzeren
Behandiungszeit mit sich bringen. Außerdem lassen sich höhere Härten und eine bessere Beständigkeit gegen
Fingerabdrücke erreichen. Da sich die höhere Härte und
die bessere Beständigkeit gegen Fingerabdrücke bei niedrigeren Stromdichten erreichen lassen, wird di-j
Gefahr eines Abscheidens von metallischem Chrom in starkem Maße verringert.
Eine Chrom- und Essigsäure-Lösung mit 250 g/l Chromsäure und 5,25 g/l Essigsäure mit einem Molverhältnis
von 28,5:1 und einer Temperatur von 400C wurde zwei Minuten mit einer Kathodenstromdichte
von 15 A/dm2 und fünfzehn Minuten bei einer Kathodenstromdichte
von 4 A/dm2 betrieben. Die Versuchsergebnisse sind in der nachfolgenden Tabelle IV
zusammengestellt
TabciJc IV
Stromdichte
(A/dm2)
Zeit
(min)
Härte
3,6
17,2
14,4
17,2
14,4
3,6*)
15
2
2
2
2
400*)
100
160
200
100
160
200
*) Nach zweitägigem Abstehen.
Die Daten der Tabelle IV zeigen, daß sich bei einer Stromdichte von 3,6 A/dm2 nach längerer Behandlungszeit in der Größenordnung von fünfzehn Minuten
optimale Härten ergeben.
Die im einzelnen erzielten Häriewerte sind gleich
oder besser als die in einem Elektrolyten aus Chrom- und Schwefelsäure erzielbaren Härten in der Größenordnung
eines 100- bis 150maligen Reibens. Die Versuche haben im übrigen ergeben, daß eine frisch
angesetzte Lösung besser ist als eine abgestandene Lösung, möglicherweise wegen einer Oxydation der
Essigsäure durch die Chromsäure.
Claims (6)
1. Verfahren zum Härten eines mittels einer wäßrigen Lösung von Chrom- und Schwefelsäure
mit oder ohne Zusätze erzeugten porösen Überzugs auf einer korrosionsbeständigen Chrom-Eisen-Legierung
durch kathodische Behandlung in einem wäßrigen Chromsäure-Elektrolyten, dadurch
gekennzeichnet, daß ein Elektrolyt mit einem zusätzlichen Gehalt an Chlorid-, Nitrat-, Phosphat-
und Acetationen sowie Ionen aus Reaktionen dieser Ionen mit Wasser und Chromsäure einzeln oder
nebeneinander verwendet wird
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß ein Elektrolyt mit 0,25 bis 7,5 mol/1
CrC«3 verwendet wird.
3. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß das Molverhältnis der beiden Badbestandteile
auf 20 : 1 bis 500 :1 eingestellt wird.
4. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß ein Elektrolyt mit Chloridionen
verwendet und das Molverhältnis von CrO3 zu Chloridionen auf 100 :1 bis 20 :1 und die Kathodenstromdichte
auf 2 bis 4 A/dm2 eingestellt wird.
5. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß ein Elektrolyt mit Phosphationen
verwendet und die Badtemperatur auf 20 bis 600C sowie die Kathodenstromdichte auf 0,1 bis 1,0 A/dm2
eingestellt wird.
6. Elektrolyt zur Durchführung des Verfahrens nach Anspruch 1-5, dadurch gekennzeichnet, daß
er aus einer wäßrigen Lösung von 0,25 bis 7,5 mol/1 CrO3 und Chlorid-, Nitrat-, Phosphat- und Acetationen
einzeln oder nebeneinander sowie einem Molverhältnis von CrO3 zu den Ionen von 20 :1 bis
500 :1 besteht.
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Legal Events
Date | Code | Title | Description |
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C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) |