DE2307852C3 - Luft- und Lagerbeständige Katalysatoren für die kathodische Wasserstoffentwicklung - Google Patents
Luft- und Lagerbeständige Katalysatoren für die kathodische WasserstoffentwicklungInfo
- Publication number
- DE2307852C3 DE2307852C3 DE2307852A DE2307852A DE2307852C3 DE 2307852 C3 DE2307852 C3 DE 2307852C3 DE 2307852 A DE2307852 A DE 2307852A DE 2307852 A DE2307852 A DE 2307852A DE 2307852 C3 DE2307852 C3 DE 2307852C3
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- mol
- concentration
- nickel
- catalysts
- hydrogen
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
- B01J37/0201—Impregnation
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/74—Iron group metals
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
- C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
- C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
- C25B11/073—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
- H01M10/24—Alkaline accumulators
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
- H01M10/42—Methods or arrangements for servicing or maintenance of secondary cells or secondary half-cells
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Inert Electrodes (AREA)
- Electrodes For Compound Or Non-Metal Manufacture (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Chemically Coating (AREA)
Description
muß. Das Metallion liegt in der Ausgangslösung vorzugsweise in einer Menge von 0,1 bis 0,1 ii Mol/l, die
Bor-Wasserstoffverbindung in einer Menge von vorzugsweise 0,05 bis 0,1 Mol/l und de; Komplexbildner
vorzugsweise in einer Menge von 1 bis 5 Mol/l 5 vor. Nach Zusatz des Komplexbildners soll die freie
Metallionenkonzentration, also die Konzentration des nichtkomplexierten Metallions, unter i()~lu Mol/l
liegen, vorzugsweise bei 10~ls bis 10~17 Mol'l, insbesondere
bei Verwendung von Ammoniak als Komplexierungsmittel. Die Korrelation zwischen Komplexbildner
und Kation hängt von der Art der beiden Komponenten ab, und kann durch Vorversuche ermittelt
werden.
Der Borgehalt der so erhaltenen röntgenamorphcn Boridaufwachsungen beträgt 5 bis 8 C^wichtsprozent,
die Dichte beträgt etwa 8 g/cm3 und der spezifische
Widerstand liegt bei 1 bis 2 Ohm · mm-'/ mm.
Zweckmäßig sind Abscheidungsgeschwindigkeiten, ausgedrückt durch die Aufwachsung pro Zeiteinheit
auf glatte Oberflächen, von 0,1 bis 10 um/Std., insbesondere
0,1 bis 1,5 (im. Geschwindigkeiten von 12
bis 0,5 |im/Std. sind besonders bevorzugt.
Die erfindungsgemäßen Katalysatoren sind glattem Nickel oder auch Sinternickel hinsichtlich ihrer katalytischen
Aktivität weit überlegen. Ihre Aktivität ist — wie schon erwähnt — mit der von Raney-Nkkel
vergleichbar, ohne daß sie die Empfindlichkeit von Rancy-Nickel besitzen. Sie sind also auch als solche
leicht zu handhaben, lagerfähig und transportierbar.
In der Zeichnung ist -das Verhalten eines solchen Katalysators mit dem von glattem Nickelblech verglichen.
Es bedeuten in der üblichen halblogarithmischen Darstellung die Tafel-Gerade der Wasserstoffentwicklung
in 6 M Kalilauge bei 20° C an einem glatten Nickelblech (KurveA) und am gleichen Nickelblech
nach stromloser Abscheidung einer Nickelbondschicht von 5 um Stärke (Kurve B). Die geometrische
Oberfläche ist in beiden Fällen angenähert gleich der wahren Oberfläche.
Bs ist ersichtlich, daß die Steigung der Tafel-Geraden
am Nickelborid mit etwa 45 mV pro Stromdekade erheblich niedriger ist, als die normale Steigung
von 110 mV/Dekade am glatten Nickelblech. Dadurch wird bei hohen Stromdichten der Vorteil der
Nickelboridschicht besonders groß, und läßt die erfindungsgemäßen Katalysatoren und die unter Verwendung
dieses Katalysators erhaltenen Elektroden selbst mit Platin- und Raney-Nickel-Katalysutoren
und damit katalysierten Elektroden konkurrieren.
Die Katalysatorschicht kann durch geeignete Wahl der Abscheidungsbedingungen glatt oder rauh bis zur
moosigen Abscheidungsform ausgebildet werden. Üer geringe verfahrenstechnische Aufwand und der außerst
sparsame Materialverbrauch bedingt durch die geringe erforderliche Schichtdicke sind weitere große
Vorteile der erfindungsgemäßen Katalysatoren. Die Herstellung kann ohne Schwierigkeit kontinuierlich
geführt werden.
Eine glatte Abscheidung, erhält man bei Temperaturen
unter 60° C, geringen Metallionenkonzentrationen, wie erläutert wurde, sowie einer geeigneten
Einstellung der Konzentration an freiem Mctalüon durch die Konzentration am Komplexbildner. Eine
moosartige Abscheidung wird nicht bevorzugt, da sie schlecht haftet. Zur Erhöhung der Oberfläche hat es
sich als zweckmäßig erwiesen, eine rauhe, poröse oder schwammartige Unterlage (z. B. Sinterkörper
oder Netz) zu verwenden und darauf eine glatte Unterlage abzuscheiden.
Von den Komplexbildnern wird Ammoniak besonders bevorzugt, da er eine sehr gute Einstellung
des Systems erlaubt. Da Ammoniak abdampft, kann bei Raumtemperatur unter guter Kontrolle des Bades
gearbeitet werden.
Es ist wesentlich, genügend Reduktionsmittel zuzusetzen, um unter Berücksichtigung der obigen Ausführungen
praktisch äquimoiare Mengen zu verwenden. Die so erzielten Abscheidungen zeigen Analysenwerte,
die auf 100 0Zn aufgehen. Es handelt sich
also um reine Nickelboride, die keine undefinierbaren Sekundärprodukte enthalten.
Der Verwendungsbereich der erfindungsgemäßen Katalysatoren erstreckt sich auf alle Prozesse, bei denen
eine Wasserzersetzung durch äußere oder innere Elektrolyse durchzuführen ist. Bei äußerer Elektrolyse,
d. h. bei Stromzufuhr durch externe Stromquellen, können die erfindungsgemäßen Katalysatoren
für Kathoden in Wasserelektrolyse-Anlagcn und für Hilfselektroden in Sekundärbatterien verwendet werden,
bei denen eine Wasserstoffentwicklung ζ. Β. zur Verminderung des Ladungswirkungsgrades der negativen
Speicherelektrode erwünscht oder notig ist. Bei innerer Elektrolyse, d.h. bei Kurzschluß der Elektrode
mit einer Elektrode negativeren Potentials in einer galvanischen Zelle, können die erfindungsgemäßen
Katalysatoren ebenfalls zur Verminderung des Ladungswirkungsgrades in Sekundärbattcrien
dienen.
Die folgenden Beispiele erläutern die Erfindung:
In ein Abscheidunesbad aus einer wäßrigen Lösung von 30 g/l NiCIv 6 K2O, 100 g/l NH., und 3 g/l
NaBH4 wird ein Nickelnetz von 1 mm Maschenweite nach sorgfältiger Reinigung und Entfettung eingehängt.
Die Abscheidung des Katalysators setzt bei Raumtemperatur unter mäßiger Wasscrstoftentwicklung
nach wenigen Minuten ein. Die Schicht wächst mit etwa 0,3 »m/h auf. Die Aufwachsung wird 3 bis
10 Stunden fortgesetzt. Im vorliegenden Beispiel wurde eine Aufwachsdauer von etwa 5 Stunden angewandt.
Die Aufwachsung ist dicht, glatt und zeigt einen dunklen Glanz. Die Strom-Spannungs-Charakteristik
für die kathodischc Wasserstoffentwicklung in 6 M Kalilauge bei 20° C wird durch Kurve B
in der Abbildung wiedergegeben.
In ein Abscheidungsbad aus einer wäßrigen Lösung von 32 g/l CoSO4- 6H2O, 100 g/l NH, und 3 g/l
NaBH4 wird unter Schutzgas ein sorgfältig gereinigtes Kupfernetz eingehängt. Die Abscheidung wird
bei 45° C für 30 Minuten durchgefühlt. Die Stromspannungs-Charakteristik für die Wasserstoffentwicklung
in 6 M Kalilauge ist der des in Beispiel 1 genannten Nickelborids völlig analog.
Hierzu 1 Blatt Zeichnungen
Claims (4)
1. Luft- und lagerbeständige Katalysatoren auf Aufgabe der Erfindung ist es, Katalysatoren für
Metallboridbasis für die kathodische Wasserstoff- ο die Wasserstoffabscheidung bereitzustellen, die einentwicklung
in alkalischen Elektrolyten mit einer fach und kostengünstig sind und deren Wasserstoff-Raney-Nickel
vergleichbaren Aktivität, herge- überspannung insbesondere bei hohen Stromdichten
stellt durch Aufwachsen röntgenamorpher, glat- mit der des Raney-Nickels konkurrieren kann, die jeter
Boridschichten mittels Abscheidung des Um- doch luft- und lagerbeständig sind. Setzungsproduktes wasserlöslicher reduzierender io Diese Aufgabe wird dadurch gelöst, daß man rönt-Borverbindungen
in wäßriger Lösung mit Nickel- genamorphe, glatte Boridschichten mittels Abschei-
oder Kobaltion in zweiwertiger Form in Gegen- dung des Umsetzungsproduktes wasserlöslicher reduwart
eines Komplexbildners für das Metallion bei zierender Borverbindungen in wäßriger Lösung mit
einer Konzentration des Metallions ia der Aus- Nickel- oder Kobaltion in zweiwertiger Form in Gegangslösung
von 0,02 bis 0,2 Mol/l und einer 15 genwart eines Komplexbildners für das Metallion bei
Komplexbildnerkonzentration von 1 bis 10 Mol/l einer Konzentration des Metallions in der Ausgangsauf
ein Trägergerüst aus metallischen oder nicht- lösung von 0,02 bis 0,2 Mol/l und einer Komplexmetallischen
Stoffen, wobei Boranate oder Bor- bildnerkonzentration von 1 bis 10 Mol/l auf ein
azane in einer Konzentration von 0,02 bis 0,2 Trägergerüsts aus metallischen oder nichtmetallischen
Mol/l als Reduktionsmittel verwendet werden 20 Stoffen aufwachsen läßt, wobei Boranate oder Bor-
und eine Konzentration an freien Metallionen im- azane in einer Konzentration von 0,02 bis 0,2 Mol/l
ter 10"10 Mol/l sowie eine Temperatur unter als Reduktionsmittel verwendet werden und eine
60° C bei der Abscheidung eingehalten werden. Konzentration an freien Metallionen unter ΙΟ"1"
2. Verfahren zur Herstellung von Katalysato- Mol/l sowie eine Temperatur unter 60° C bei der
ren nach Anspruch 1, durch Aufwachsen röntgen- 25 Abscheidung eingehalten wird. Dies liefert Katalysaamorpher,
glatter Boridschichten mittels Ab- toren, die eine oder mehrere röntgenamorphe Verscheidung
des Umsetzungsproduktes wasserlösli- bindungen von Bor mit Nickel oder Kobalt enthalten
eher reduzierender Borverbindungen in wäßriger oder daraus bestehen.
Lösung mit Nickel- oder Kobaltion in zweiwerti- Solche Katalysatoren eignen sich hervorragend als
ger Form in Gegenwart eines Komplexbildners 30 Elektroden mit niedriger Wasserstoffüberspannung,
für das Metallion bei einer Konzentration des indem beispielsweise die Boride stromlos auf geeig-Metallions
in der Ausgangslösung von 0,02 bis neten Trägergerüsten abgeschieden werden. Die
0,2 Mol/l und einer Komplexbildnerkonzentra- Trägergerüste können aus metallischen oder nichttion
von 1 bis 10 Mol/l auf ein Trägergerüst aus metallischen Stoffen bestehen und die Form von BIemetallischen
oder nichtmetallischen Stoffen, da- 35 chen, Netzen, Faserkörpern, Schwämmen oder Keradurch
gekennzeichnet, daß Boranate oder Bor- miksintirkörper oder andere beliebige Formen haazane
in einer Konzentration von 0,02 bis 0,2 ben. Geeignet sind alle für die Abscheidung kataly-Mol/1
als Reduktionsmittel verwendet werden tisch wirkenden Materialien. Derartige Materialien
und eine Konzentration an freien Metallionen un- lassen sich durch einen routinemäßigen Vorversuch
ter 10~in Mol/l sowie eine Temperatur unter 40'ermitteln. Es gehören dazu fast alle Metalle, Graphit
60° C bei der Abscheidung eingehalten werden. sowie z. B. sensibilisierte Kunststoffe.
3. Verfahren nach Anspruch 2, dadurch ge- Wesentlich für die Herstellung des Katalysators
kennzeichnet, daß eine Konzentration an Boranat ist, daß die Boride durch Zugabe eines Komplexbildoder
Borazan von 0,05 bis 0,1 Mol/l verwendet ners für das Metallion, wie Ammoniak, Äthylendiwird.
45 amin, Tartrat, Citrat usw., langsam und kontrolliert
4. Verwendung der Katalysatoren nach An- abgeschieden werden, im Gegensatz zu einer Fällung
spruch 1 für die kathodische Wasserstoffentwick- aus einer unkomplexierten Metallsalzlösung.
lung in alkalischen Elektrolyten. Die kontrolliert abgeschiedenen Katalysatoren
sind nämlich im Gegensatz zu den »unkontrolliert 50 gefällten Boriden, die als Brennstoffzellenkatalysato-
ren vorgeschlagen wurden, in Laugen stabil. Ein weiteres wesentliches Merkmal der erfindungsgemäßen
Katalysatoren besteht darin, daß sie röntgenamorph
Die Erfindung betrifft Katalysatoren für die katho- sind. Thermische Rekristallisation bis zur Bildung
dische Wasserstoffentwicklung in alkalischen Elek- 55 röntgenographisch identifizierbarer Boridphasen
trolyten. führt zur Verschlechterung der katalytischen Aktivi-
Für die kathodische Wasserstoffentwicklung, ζ. B. tat für die Wasserstoffabscheidung,
in elektrolyseanlagen, verwendet man Elektroden mit Die langsame, kontrollierte Abscheidung läßt sich,
niedriger Wasserstoffüberspannung, um die Elekiro- bei gegebenem Metallion und gegebener Konzentralysespannung
möglichst niedrig zu halten. Als Mate- 00 tion durch das Komplexierungsmittel und die Temrial
für die Elektrodenoberfläche ist Nickel geeignet, peratur steuern. Die Temperatur beträgt unter
das in alkalischen Elektrolyten weitgehend korro- 60° C. Bevorzugt ist die Anwendung von normaler
sionsbeständig ist. Es ist bekannt, daß sich gegenüber Raumtemperatur. Zweckmäßig wird eine Temperatur
glattem Nickel die Wasserstoffüberspannung durch von 20 bis 50° C, insbesondere 20 bis 30° C. ange-Verwendung
von Raney-Nickel, an dem die Wasser- 65 wandt. Bei Kobalt können höhere Temperaturen
stoffabscheidung besser katalysiert wird, noch erheb- zweckmäßig sein, wenn nicht unter Sauerstoffablich
senken läßt; jedoch bringt die Verarbeitung von Schluß gearbeitet wird, da dann Kolbalt in dreiwerti-Ranev-Nickel
durch das metallurgische Verfahren ger Form vorliegen kann, das erst reduziert werden
Priority Applications (5)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE2307852A DE2307852C3 (de) | 1973-02-17 | 1973-02-17 | Luft- und Lagerbeständige Katalysatoren für die kathodische Wasserstoffentwicklung |
GB677274A GB1453480A (en) | 1973-02-17 | 1974-02-14 | Catalysts for the cathodic evoluation of hydrogen |
FR7405192A FR2218137B1 (de) | 1973-02-17 | 1974-02-15 | |
IT4841374A IT1008239B (it) | 1973-02-17 | 1974-02-15 | Perfezionamento nei catalizzatori per lo sviluppo catodico di idroge no |
US443195A US3926844A (en) | 1973-02-17 | 1974-02-19 | Catalysts for the cathodic hydrogen development |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE2307852A DE2307852C3 (de) | 1973-02-17 | 1973-02-17 | Luft- und Lagerbeständige Katalysatoren für die kathodische Wasserstoffentwicklung |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2307852A1 DE2307852A1 (de) | 1974-09-05 |
DE2307852B2 DE2307852B2 (de) | 1975-04-10 |
DE2307852C3 true DE2307852C3 (de) | 1975-12-11 |
Family
ID=5872209
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2307852A Expired DE2307852C3 (de) | 1973-02-17 | 1973-02-17 | Luft- und Lagerbeständige Katalysatoren für die kathodische Wasserstoffentwicklung |
Country Status (4)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3926844A (de) |
DE (1) | DE2307852C3 (de) |
FR (1) | FR2218137B1 (de) |
GB (1) | GB1453480A (de) |
Families Citing this family (18)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
IL50217A (en) * | 1976-08-06 | 1980-01-31 | Israel State | Electrocatalytically acitve spinel type mixed oxides |
CA1106797A (en) * | 1977-07-22 | 1981-08-11 | Mohammad B.I. Janjua | Active cobalt electrode for the cathodic evolution of hydrogen |
US4214954A (en) * | 1978-12-04 | 1980-07-29 | Olin Corporation | Plated metallic cathode with porous copper subplating |
US4251344A (en) * | 1980-01-22 | 1981-02-17 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Porous nickel coated electrodes |
US4544473A (en) * | 1980-05-12 | 1985-10-01 | Energy Conversion Devices, Inc. | Catalytic electrolytic electrode |
NL8302590A (nl) * | 1983-07-20 | 1985-02-18 | Unilever Nv | Nikkelboride in olie katalysator. |
US4734534A (en) * | 1984-12-17 | 1988-03-29 | Phillips Petroleum Company | Preparing cis-olefinic compounds from acetylenic compounds |
US4659687A (en) * | 1984-12-17 | 1987-04-21 | Phillips Petroleum Company | Hydrogenation catalysts and process of making said catalyst |
DE3532866A1 (de) * | 1985-09-14 | 1987-03-26 | Basf Ag | Verfahren zur herstellung von elektroden |
US5431804A (en) * | 1990-10-09 | 1995-07-11 | Diamond Technologies Company | Nickel-cobalt-boron alloy deposited on a substrate |
US6746496B1 (en) * | 2002-01-15 | 2004-06-08 | Sandia Corporation | Compact solid source of hydrogen gas |
US7097933B2 (en) * | 2003-06-09 | 2006-08-29 | Ovonic Battery Company, Inc. | Catalyst for fuel cell oxygen electrodes |
CA2955065C (en) | 2014-08-11 | 2021-06-01 | Newsouth Innovations Pty Limited | Catalytic assembly |
DE102014226464B4 (de) * | 2014-12-18 | 2023-05-25 | RUHR-UNIVERSITäT BOCHUM | Mit Stickstoff dotierte Metallboride für Wasserspaltung und Sauerstoffreduktion |
CN107240716B (zh) * | 2016-03-28 | 2019-12-20 | 比亚迪股份有限公司 | 一种电解液、正极及其制备方法和一种锂离子电池 |
CN107988617A (zh) * | 2017-11-24 | 2018-05-04 | 复旦大学 | 水电解高效、双功能催化电极及其制备方法 |
CN112337479B (zh) * | 2020-11-25 | 2022-05-31 | 派尔森环保科技有限公司 | 一种利用废弃铝箔制备高活性三元金属硼化物析氢催化剂的方法 |
CN115404509A (zh) * | 2022-08-09 | 2022-11-29 | 电子科技大学 | 一种自修复型析氧催化剂及其制备方法与应用 |
Family Cites Families (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3210157A (en) * | 1962-01-29 | 1965-10-05 | Metal Hydrides Inc | Method for generating hydrogen |
US3322686A (en) * | 1963-02-05 | 1967-05-30 | Herbert C Brown | Hydrogenation of chemical compounds and catalysts therefor |
-
1973
- 1973-02-17 DE DE2307852A patent/DE2307852C3/de not_active Expired
-
1974
- 1974-02-14 GB GB677274A patent/GB1453480A/en not_active Expired
- 1974-02-15 FR FR7405192A patent/FR2218137B1/fr not_active Expired
- 1974-02-19 US US443195A patent/US3926844A/en not_active Expired - Lifetime
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FR2218137A1 (de) | 1974-09-13 |
DE2307852A1 (de) | 1974-09-05 |
DE2307852B2 (de) | 1975-04-10 |
GB1453480A (en) | 1976-10-20 |
US3926844A (en) | 1975-12-16 |
FR2218137B1 (de) | 1980-03-28 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2307852C3 (de) | Luft- und Lagerbeständige Katalysatoren für die kathodische Wasserstoffentwicklung | |
DE2636447C2 (de) | Mangandioxidelektroden | |
DE2821271C2 (de) | Verfahren und Vorrichtung zum elektrolytischen Abscheiden von Metallen auf einem Feststoffelektrolyten und beschichteter Feststoffelektrolyt | |
DE1571721B2 (de) | Elektrode zur verwendung in elektrolytischen prozessen | |
DE2734879A1 (de) | Elektrokatalytisch wirksame substanzen, verfahren zu ihrer herstellung und daraus hergestellte katalysatoren und elektroden | |
DE102013209918B4 (de) | Verfahren zum Abscheiden einer dauerhaften dünnen Goldbeschichtung auf Brennstoffzellen-Bipolarplatten | |
DE102015203245A1 (de) | Abscheidung eines kupferhaltigen, Kohlenwasserstoffe entwickelnden Elektrokatalysators auf Nicht-Kupfer-Substraten | |
DE3116032A1 (de) | Kathode fuer elektrochemische reaktionen und verfahren zu ihrer herstellung | |
DE3715444A1 (de) | Dauerhafte elektrode fuer elektrolysen und verfahren zu deren herstellung | |
DE1496175A1 (de) | Brennstoffelement | |
DE2263883C3 (de) | Verfahren zur Herstellung eines teilchenförmigen Silberkatalysators durch elektrochemische Abscheidung von Silber | |
DE2652152A1 (de) | Elektrode fuer elektrolytische reaktionen und verfahren zu deren herstellung | |
AT206867B (de) | Metallische Formkörper mit oberflächlicher Doppelskelett-Katalysator-Struktur | |
DE1207358B (de) | Kathode fuer eine nach dem Diaphragmenverfahren arbeitende Alkalichloridelektrolysezelle | |
DE1292711B (de) | Verfahren zur Herstellung von Cadmiumelektroden fuer Akkumulatoren | |
DE2710802C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Elektroden für Elektrolysezellen | |
DE2646881B2 (de) | Verfahren zum galvanischen Abscheiden einer Dispersionsschicht | |
DE2449603A1 (de) | Elektrode, verfahren zur herstellung der elektrode und verwendung der elektrode in einem elektrochemischen verfahren | |
DE2234865C3 (de) | Verfahren zum Herstellen von Elektroden für galvanische Sekundärelemente | |
EP3523462B1 (de) | Verfahren zur herstellung eines in der wasseroxidation einsetzbaren elektrokatalysators | |
EP0215381B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Elektroden | |
EP0911428B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Wismutverbindungen | |
DE19610361A1 (de) | Bad und Verfahren für die galvanische Abscheidung von Halbglanznickel | |
DE1958359A1 (de) | Verfahren und Vorrichtung zur Herstellung von Wasserstoff | |
EP1227884B1 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Elektrokatalysators |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
E77 | Valid patent as to the heymanns-index 1977 | ||
8320 | Willingness to grant licences declared (paragraph 23) | ||
8330 | Complete disclaimer |