DE19803891A1 - Wäßrige Edelmetallkolloide und ihre Verwendung - Google Patents

Wäßrige Edelmetallkolloide und ihre Verwendung

Info

Publication number
DE19803891A1
DE19803891A1 DE19803891A DE19803891A DE19803891A1 DE 19803891 A1 DE19803891 A1 DE 19803891A1 DE 19803891 A DE19803891 A DE 19803891A DE 19803891 A DE19803891 A DE 19803891A DE 19803891 A1 DE19803891 A1 DE 19803891A1
Authority
DE
Germany
Prior art keywords
precious metal
metal
mmol
sol
acid
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Withdrawn
Application number
DE19803891A
Other languages
English (en)
Inventor
Daniel Gordon Dipl Chem D Duff
Joerg-Dietrich Dipl Ch Jentsch
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Bayer AG
Original Assignee
Bayer AG
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Bayer AG filed Critical Bayer AG
Priority to DE19803891A priority Critical patent/DE19803891A1/de
Priority to AU26190/99A priority patent/AU2619099A/en
Priority to PCT/EP1999/000290 priority patent/WO1999038615A1/de
Publication of DE19803891A1 publication Critical patent/DE19803891A1/de
Withdrawn legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J13/00—Colloid chemistry, e.g. the production of colloidal materials or their solutions, not otherwise provided for; Making microcapsules or microballoons
    • B01J13/0004—Preparation of sols
    • B01J13/0026—Preparation of sols containing a liquid organic phase
    • B01J13/003—Preparation from aqueous sols
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
    • B01J35/40—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by dimensions, e.g. grain size
    • B01J35/45—Nanoparticles

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Dispersion Chemistry (AREA)
  • Catalysts (AREA)

Description

Die Erfindung betrifft Edelmetallkolloide, d. h. im Nanometerbereich hochdisperse, ultrafeine Edelmetallpartikel; sie finden vielfältige Anwendung als Vorläufer von Trägerkatalysatoren.
In J. Colloid Interface Sci. 131 (1989), 186 und in J. Colloid Interface Sci. 110 (1986), 82 ist die Herstellung von stabilisierten Kolloiden von Edelmetallen, ihre Aufbringung auf Ionenaustauscherharze und deren Verwendung als Hydrierkatalysa­ toren beschrieben. Hierzu werden gelöste Edelmetallsalze mit NaBH4 in Gegenwart von oberflächenaktiven Detergenzien reduziert und die dabei entstehenden Edel­ metallhydrosole auf die Ionenaustauscherharze gebracht. Nach der dort beschriebenen Methode lassen sich Edelmetallkolloide mit einer Edelmetallkonzentration von höchstens 0,5 mmol/l herstellen. JP 1/100 545 beschreibt die Herstellung eines ebenfalls 0,5 mmol/l enthaltenden Palladiumhydrosols durch Reduktion von gelöstem PdCl2 mit Ascorbinsäure in Gegenwart von Poly-N-vinylpyrrolidon. In JP 2/179 881 wird die Herstellung eines bis zu 10 mmol/l enthaltenden Pd-Hydrosols beschrieben, wobei PdCl2 durch Reduktion mit NaBH4 in Gegenwart von wasserlöslichen Polymeren reduziert wird. Allerdings sind nach Angaben dieser JP '881 Hydrosole mit mehr als 10 mmol/l nicht herstellbar. Weiterhin werden diese Hydrosole in Gegenwart von Erdalkalichloriden hergestellt. Aus J. Phys. Chem. 99 (1995), 15934 ist die Herstellung eines ebenfalls 10 mmol/l enthaltenden Pt-Hydrosols durch Reduktion von H2PtCl6 mit hohen Konzentrationen des brennbaren Methanols in Gegenwart von Poly-N-vinylpyrrolidon bekannt.
Diese Angaben zeigen, daß es bislang kein Verfahren gibt, um wäßrige Edelmetall­ kolloid-Lösungen mit Edelmetallkonzentrationen von über 10 mmol/l herzustellen. Da man für technische Katalysatoren in der Regel einen Edelmetallgehalt von 0,1 bis 20 Gew.-% anstrebt, ist der Einsatz derartig niedrig konzentrierter Metallkolloid­ lösungen ökonomisch ungünstig, da große Volumina dieser Kolloid-Lösungen benutzt werden müssen und nur eine niedrige Raum-Zeit-Ausbeute erzielt wird. Muß zusätzlich aus Löslichkeitsgründen der verwendeten Chemikalien auf organische Lö­ sungsmittel oder ihre Gemische zurückgegriffen werden, ergeben sich weitere uner­ wünschte Notwendigkeiten, da bei der nachfolgenden Aufbringung des Edelmetall­ kolloids etwa auf Aktivkohleträger besondere Vorsichtsmaßnahmen ergriffen werden müssen, um Selbstentzündung und allgemeine Brandgefahren auszuschließen. Die hierfür benötigten Apparaturen verteuern weiterhin den Herstellungsprozeß solcher Trägerkatalysatoren.
Es ist weiterhin bekannt (EP 665 265), katalytisch wirkende Zusammensetzungen herzustellen, die Metallpartikel mit einem mittleren Teilchendurchmesser von weniger als 100 nm, Polymere und partikelförmiges Trägermaterial enthalten. Zu deren Her­ stellung werden Metallsalze in Gegenwart des Frägermaterials zum Metall reduziert, das sofort auf den Träger aufzieht. Offensichtlich wird befürchtet, daß ein separat hergestelltes Hydrosol zu instabil ist, um es später erfolgreich auf einen Träger auf­ ziehen zu lassen.
Es wurde jetzt gefunden, daß man lange Zeit stabile, auch rein wäßrige Edelmetall­ kolloid-Lösungen herstellen kann, die in erwünschter Weise einen Edelmetallgehalt von mehr als 10 mmol/l enthalten, wenn man wäßrige Lösungen mit entsprechend hohen Gehalten von Edelmetallsalzen in Gegenwart eines oder mehrerer wasser­ löslicher Polymerer mit organischen Reduktionsmitteln behandelt. Die erfindungsge­ mäße Aufgabe besteht also in der Herstellung hochkonzentrierter wäßriger Edelme­ tallkolloide, die vorteilhaft zur Herstellung von Edelmetall-Trägerkatalysatoren ein­ gesetzt werden können und die insbesondere die oben geschilderten Nachteile ver­ meiden.
Die Erfindung betrifft wäßrige Edelmetallkolloide in Form eines Sols mit Metallparti­ keln einer Größe von 0,5 bis 100 nm, die durch Reduktion von Edelmetallverbin­ dungen mit Hilfe von organischen Reduktionsmitteln erhalten werden und die gekenn­ zeichnet sind durch
  • a) einen Edelmetallgehalt von mehr als 10 mmol/l pro L Sol,
  • b) einen Gehalt an wasserlöslichen Polymeren von 0,1 bis 20 Gew.-%,
  • c) einen Gehalt an organischem Lösungsmittel von 0 bis 10 Gew.-%, alles bezo­ gen auf das Gesamtgewicht des Sols, und
  • d) den Rest zu 100 Gew.-% an Wasser,
wobei zusätzlich Oxidationsprodukte der verwendeten Reduktionsmittel und gege­ benenfalls überschüssige Reduktionsmittel im Sol vorliegen.
Die Erfindung betrifft weiterhin ein Verfahren zur Herstellung von wäßrigen Edelme­ tallkolloiden mit Metallpartikeln einer Größe von 0,5 bis 100 nm, das dadurch ge­ kennzeichnet ist, daß man zu einer wäßrigen Lösung eines Edelmetallsalzes oder -komplexes eines oder mehrere wasserlösliche Polymere zugibt und dann das Edelme­ tallkation zum metallischen Zustand durch Zugabe eines organischen Reduktions­ mittels aus der Gruppe von C1-C4-Alkoholen, C1-C4-Aldehyden, Ameisensäure, Ascorbinsäure, Citronensäure, Harnstoff oder anderen dem Fachmann bekannten organischen Reduktionsmitteln oder einem Gemisch mehrerer von ihnen reduziert, wobei mit einem Metallgehalt von mehr als 10 mmol/l bis 500 mmol/l, gerechnet als elementares Metall, einer Menge des wasserlöslichen Polymers von 0,1 bis 20 Gew.-%, alles bezogen auf das Gesamtgewicht der wäßrigen Lösung, gearbeitet wird.
Die Erfindung betrifft weiterhin ein Verfahren zur Herstellung von Edelmetall-Trä­ gerkatalysatoren, das dadurch gekennzeichnet ist, daß man einen Katalysatorträger mit einem ein Edelmetallkolloid enthaltenden Sol der obigen Art in Kontakt bringt, das Edelmetall auf dem Träger aufziehen läßt, so daß der fertige Trägerkatalysator 0,1 bis 20 Gew.-% Edelmetall, bezogen auf das Gesamtgewicht des Trägerkatalysators, enthält, das an Edelmetall verarmte Sol entfernt und den Trägerkatalysator trocknet.
Edelmetalle im Sinne der Erfindung sind die Elemente der sogenannten Platingruppe und der Gruppe Ib des Periodensystems (Mendelejew). Im einzelnen seien genannt: Palladium, Rhodium, Ruthenium, Platin, Iridium Osmium, Silber und Gold oder eine beliebige Mischung der obigen Metalle, bevorzugt Palladium, Rhodium, Platin und Gold, besonders bevorzugt Palladium und Platin. Die Metallpartikel können auch im Dispersionszustand mit nicht reduzierbaren Metallkomponenten dotiert werden. Solche Metalle sind beispielsweise Ti, Zn, Zr, Mo, Hf; Re, Ce, Lu, Ni, Cu. Bevorzugt sind Ni2+ oder Cu2+. Diese Metalle können als Lösung ihrer Salze eingebracht werden. Die Menge dieser Dotierungsmetalle beträgt 0 bis 100 Gew.-%, bevorzugt 0 bis 30 Gew.-%, bezogen auf das Gewicht des Edelmetalls und gerechnet als Metall.
Geeignete wasserlösliche Polymere sind beispielsweise Polymere und Copolymere von Monomeren mit polaren Gruppen, wie der Hydroxyl-, der Amino-, der Carboxyl- und der Sulfonsäuregruppe. Sie können mit Monomeren ohne polare Gruppe oder mit einer weniger stark polaren Gruppe, wie der Estergruppe, in einem solchen Ausmaß copolymerisiert werden, daß die Wasserlöslichkeit des Copolymer erhalten bleibt. Solche Monomere sind etwa N-Vinyl-pyrrolidon, Acrylsäure, Methacrylsäure, Asparaginsäure, Styrolsulfonsäure, (Meth)Acrylsäure-C1-C4-Alkylester mit einer Hydroxyl-, Amino- oder C1-C4-(Di)Alkylamincgruppe, das fiktive Monomer Vinyl­ alkohol, N-Vinyl-caprolactam, Vinylpyridin, Vinylamin, N-Vinyl-imidazol, N-Vinyl­ methylimidazol; einsetzbare Comonomere sind beispielsweise (Meth)Acrylsäure-C1- C4-alkylester und Vinylacetat. Diese (Co)Monomere und die Verfahren zu ihrer (Co)Polymerisation sind dem Fachmann bekannt. Bevorzugte Polymere sind beispiels­ weise Poly-N-vinylpyrrolidon, Polyacrylsäure, Polymethacrylsäure, Polyvinylalkohol, Polyasparaginsäure, besonders bevorzugt Poly-N-vinylpyrrolidon. Die Polymere haben Molekulargewichte (Gewichtsmittel) von 15.000 bis 1.500.000, bevorzugt 30.000 bis 1.000.000. Sie können einzeln oder als Gemisch mehrerer von ihnen ein­ gesetzt werden.
Organische Lösungsmittel, die in den erfindungsgemäßen Edelmetallkolloid-Lösungen vorliegen können, sind wasserlöslich und sind beispielsweise Alkohole, Carbonsäuren, Ketone und Nitrile mit bis zu 4 C-Atomen, die Methanol, Ethanol, Propanol, i- Propanol, Butanol, Essigsäure, Propionsäure, Aceton, Methyl-ethylketon, Acetonitril. Solche Lösungsmittel können eingesetzt werden, wenn in Wasser schwerlösliche Edelmetallkomplexe verwendet werden. Aus arbeitshygienischen, sicherheitstech­ nischen und umweltschonenden Gründen wird bevorzugt ohne organische Lösungs­ mittel gearbeitet. Der Mengenbereich für die Lösungsmittel hat daher die Null als Untergrenze und beträgt 0 bis 10 Gew.-%, bezogen auf das Gesamtgewicht des Sols.
Einige der in Frage kommenden organischen Lösungsmittel können jedoch als orga­ nische Reduktionsmittel dienen.
Die Erfindung ist weiterhin bevorzugt gekennzeichnet durch einen Gehalt an mehrwertigen Anionen in den wäßrigen Edelmetallkolloiden. Mehrwertige Anionen dieser Art sind beispielsweise: Citrat, Phosphat, Polyphosphat.
Solche mehrwertigen Anionen liegen in einer Menge von 0,1 bis 10%, bezogen auf das Gesamtgewicht der wäßrigen Edelmetallkolloide, vor.
Die erfindungsgemäßen Edelmetallkolloid-Lösungen sind solche auf wäßriger Basis. Somit ist der Rest zu 100 Gew.-% und damit der überwiegende Anteil Wasser.
Organische Reduktionsmittel zur Herstellung erfindungsgemäßer wäßriger Edel­ metallkolloide sind dem Fachmann bekannt und sind beispielsweise C1-C4-Alkohole, besonders Methanol oder Ethanol, C1-C4-Aldehyde, besonders Formaldehyd oder Acetaldehyd, Ameisensäure, Ascorbinsäure, Citronensäure, Harnstoff oder ein Gemisch mehrerer von ihnen. Bevorzugt eingesetzt werden: Ascorbinsäure, Citronensäure, Methanol, Ethanol oder ein Gemisch mehrerer von ihnen. Sie werden in einer Menge, bezogen auf den stöchiometrischen Bedarf, von 100 bis 5.000% eingesetzt. Bevorzugt ist eine Menge von 150 bis 2.000%, besonders bevorzugt ist eine Menge von 200 bis 1.000%. Der stöchiometrische Bedarf ist dem Fachmann bekannt.
Zur Herstellung der erfindungsgemäßen wäßrigen Edelmetallkolloide legt man bei­ spielsweise eine wäßrige Lösung eines Edelmetallsalzes oder eines wasserlöslichen Edelmetallkomplexes vor, gibt eines oder mehrere wasserlösliche Polymere und eines oder mehrere Salze mit mehrwertigen Anionen dazu und reduziert mit einem der genannten Reduktionsmittel. Sofern es die Löslichkeitsverhältnisse erfordern, kann eines oder mehrere der genannten organischen Lösungsmittel zusätzlich eingesetzt werden. Die Reihenfolge des Vorliegens und Zugebens kann auch beliebig variiert werden, wobei jedoch das Reduktionsmittel bevorzugt am Schluß eingesetzt wird. Das Edelmetall wird in Form der Halogenide (Fluoride, Chloride, Bromide, Iodide), Nitrate, Sulfate oder in Form von Salzen von Carbonsäuren, die auch durch Amino oder Halogen substituiert sein können, eingesetzt; weitere Möglichkeiten des Einsat­ zes der Edelmetalle bestehen in der Benutzung ihrer Metallalkoholate, Metallpheno­ late, Metallacetylacetonate und anderer dem Fachmann geläufiger Edelmetallverbin­ dungen. Solche Edelmetallverbindungen können auch in Form ihrer Komplexe einge­ setzt werden; Komplexe reichen von einfachen Doppelsalzen, wie Na2PdCl4 oder H2PtCl6 bis hin zu Komplexverbindungen mit organischen Liganden, wie Palladiumacetylacetonat.
Carbonsäuren, deren Edelmetallsalze, wie oben genannt, eingesetzt werden können, haben 1 bis 20 C-Atome, sind linear, verzweigt oder cyclisch, sind weiterhin gesättigt oder ungesättigt und haben 1 bis 3 Carboxylgruppen. Beispiele für solche Carbonsäu­ ren sind: Ameisensäure, Essigsäure, Propionsäure, Buttersäure, Oxalsäure, Adipin­ säure, Zitronensäure, Milchsäure, Aminosauren, wie Lysin oder Asparaginsäure.
In den erfindungsgemäßen wäßrigen Edelmetallkolloiden liegen die Metallpartikel in einer Größe von 0,5 bis 100 nm, bevorzugt 1 bis 30 nm, vor. Der Edelmetallgehalt in den erfindungsgemäßen wäßrigen Edelmetallkolloiden ist stets oberhalb von 10 mg- Atom/l, bevorzugt oberhalb von 50 mg-Atom/l, und erreicht Werte von bis zu 250 mg-Atom/l, in vielen Fällen von bis zu 500 mg-Atom/l.
Ein solches erfindungsgemäßes wäßriges Edelmetallkolloid kann mit einem Kataly­ satorträger, wie einem Ionenaustauscherharz, Aktivkohle, M2O3, SiO2 und anderen dem Fachmann geläufigen Trägern, in Kontakt gebracht werden. Hierbei zieht das Edelmetallkolloid spontan auf den Katalysatorträger auf. Die Menge und Konzentra­ tion des wäßrigen Edelmetallkolloids im Vergleich zur Menge des angebotenen Trä­ gers kann in einfacher und bekannter Weise so berechnet werden, daß der fertige Trägerkatalysator 0, 1 bis 20 Gew.-% an Edelmetall, bezogen auf das Gesamtgewicht des Trägerkatalysators, enthält. Die Kontaktnahme des Trägers mit dem wäßrigen Edelmetallkolloid kann durch Eintragen des Trägers in dieses wäßrige Edelmetall­ kolloid erfolgen, jedoch auch durch andere dem Fachmann bekannte Verfahrens­ weisen, wie durch Aufsprühen oder durch Zugabe des wäßrigen Edelmetallkolloids zum Katalysatorträger, der in einer Pelletiertrommel bewegt wird, bis der Träger, erkennbar an seinem Feuchtezustand, mit Edelmetallkolloid gesättigt ist. Nach jeder der beschriebenen Kontaktnahme wird das an Edelmetall verarmte Sol entfernt und der Trägerkatalysator getrocknet.
Beispiele Herstellung des Metallsols
  • 1. 64 g einer wäßrigen Lösung von Hexachlorplatinsäure (H2PtCl6) von 25 Gew.-% Platingehalt wurden vorgelegt und mit Wasser (450 ml) versetzt. In einem zweiten Gefäß wurde Polyvinylpyrrolidon (Typ K15) (10 g) und Natriumcitrat-Dihydrat (59 g) in Wasser (500 ml) gelöst. Die beiden Lösungen wurden anschließend vermischt und unter Rückfluß bis zum Siedepunkt erhitzt. Man ließ die Lösung eine Stunde sieden, dabei ereignete sich ein Farb­ umschlag von rot in sehr dunkel-braun. Nachdem die Lösung abgekühlt war, konnte dieses Edelmetallkolloidsol (d. h. diese Pt-Nanopartikeldispersion) für die Herstellung von heterogen geträgerten Katalysatoren verwendet werden.
  • 2. 35,5 g einer wäßrigen Lösung von Natriumtetrachlorpalladat (Na2PdCl4) von 15 Gew.-% Palladiumgehalt wurden vorgelegt und mit Wasser (470 ml) vermischt. In einem zweiten Gefäß wurde Polyvinylalkohol (10 g), Natrium­ citrat-Dihydrat (59 g) und Ascorbinsäure (35 g) in Wasser (500 ml) gelöst. Die beiden Lösungen wurden anschließend vermischt und unter Rückfluß bis zum Siedepunkt erhitzt. Man ließ die Lösung eine Stunde sieden, dabei ereignete sich ein Farbumschlag von rot in sehr dunkel-braun. Nachdem die Lösung abgekühlt war, konnte dieses Edelmetallkolloidsol (d. h. diese Pd- Nanopartikeldispersion) für die Herstellung von heterogen geträgerten Katalysatoren verwendet werden.
Herstellung eines Trägerkatalysators
  • 3. 198 g (Trockenmasse) einer feinpartikulären Aktivkohle wurde in Wasser (800 ml) mit Hilfe eines Ultraschallbads dispergiert. Zu dieser Suspension wurde eine Portion des in Beispiel 1 dargestellten Platinsols (125 ml) zugegeben und die Mischung 5 Minuten verrührt. Die Mischsuspension wurde durch eine Filtermembran (z. B. aus Cellulosenitrat; Porengröße 0,45 µm) filtriert (das Filtrat war vollständig entfärbt, d. h. frei von Metallnanoteilchen).
Der Feststoff wurde ausgiebig auf der Membran gewaschen, von der Membran getrennt und getrocknet. Dieser etwa 1 gew.-%ige Pt-Katalysator konnte direkt zur Katalyse, beispielsweise zur selektiven Hydrierung von Nitrobenzol zu Anilin, eingesetzt werden.

Claims (9)

1. Wäßrige Edelmetallkolloide in Form eines Sols mit Metallpartikeln einer Größe von 0,5 bis 100 nm, erhalten durch Reduktion von Edelmetallver­ bindungen mit Hilfe von organischen Reduktionsmitteln und gekennzeichnet durch
  • a) einen Edelmetallgehalt von mehr als 10 mmol pro L Sol,
  • b) einen Gehalt an wasserlöslichen Polymeren von 0,1 bis 20 Gew.-%,
  • c) einen Gehalt an organischem Lösungsmittel von 0 bis 10 Gew.-%, alles bezogen auf das Gesamtgewicht des Sols, und
  • d) den Rest zu 100 Gew.-% an Wasser,
wobei zusätzlich Oxidationsprodukte der verwendeten Reduktionsmittel und gegebenenfalls überschüssige Reduktionsmittel im Sol vorliegen.
2. Verfahren zur Herstellung von wäßrigen Edelmetallkolloiden mit Metallparti­ keln einer Größe von 0,5 bis 100 nm, dadurch gekennzeichnet, daß man zu einer wäßrigen Lösung eines Edelmetallsalzes oder -komplexes eines oder mehrere wasserlösliche Polymere zugibt und dann das Edelmetallkation zum metallischen Zustand durch Zugabe eines organischen Reduktionsmittels aus der Gruppe von C1-C4-Alkoholen, C1-C4-Aldehyden, Ameisensäure, Ascor­ binsäure, Citronensäure, Harnstoff oder anderen bekannten organischen Reduktionsmitteln oder einem Gemisch mehrerer von ihnen reduziert, wobei mit einem Metallgehalt von mehr als 10 mmol/l bis 500 mmol/l, gerechnet als elementares Metall, und einer Menge des wasserlöslichen Polymers von 0, 1 bis 20 Gew.-%, alles bezogen auf das Gesamtgewicht der wäßrigen Lösung, gearbeitet wird.
3. Verfahren zur Herstellung von Edelmetall-Trägerkatalysatoren, dadurch gekennzeichnet, daß man einen Katalysatorträger mit einem Edelmetallkolloid enthaltenden Sol gemäß Anspruch 1 in Kontakt bringt, das Edelmetall auf den Träger aufziehen läßt, so daß der fertige Trägerkatalysator 0,1 bis 20 Gew.-% Edelmetall, bezogen auf das Gesamtgewicht des Trägerkatalysators, enthält, das an Edelmetall verarmte Sol entfernt und den Trägerkatalysator trocknet.
4. Edelmetallkolloide nach Anspruch 1, gekennzeichnet durch einen zusätzlichen Gehalt an mehrwertigen Anionen.
5. Edelmetallkolloide nach Ansprüchen 1 und 4, gekennzeichnet durch einen Gehalt an wasserlöslichen Polymeren aus der Gruppe von Poly-N-vinyl­ pyrrolidon, Polyacrylsäure, Polymethacrylsäure, Polyvinylalkohol, Polyaspara­ ginsäure oder einem Gemisch mehrerer von ihnen, bevorzugt Poly-N-vinyl­ pyrrolidon, mit Molekülargewichten (Gewichtsmittel) von 15.000 bis 1.500.000, bevorzugt 30.000 bis 1.000.000.
6. Edelmetallkolloide nach Ansprüchen 1, 4 und 5, gekennzeichnet durch einen Edelmetallgehalt von mehr als 10 mmol/l bis 500 mmol/l, bevorzugt mehr als 10 mmol/l bis 250 mmol/l, besonders bevorzugt mehr als 50 mmol/l bis 250 mmol/l.
7. Edelmetallkolloide nach Ansprüchen 1 und 4 bis 6, gekennzeichnet durch den Zusatz eines nicht reduzierbaren Dotiermetalles aus der Gruppe von Ti, Zn, Zr, Mo, Hf, Re, Ce, Lu, Ni, Cu, bevorzugt Ni, Cu, in einer Menge von 0 bis 100 Gew.-%, bevorzugt 0 bis 30 Gew.-%, bezogen auf das Gewicht des Edelmetalls und gerechnet als Metall.
8. Verfahren nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet, daß das organische Reduktionsmittel in einer Menge von 100 bis 5000%, bevorzugt 150 bis 2000%, besonders bevorzugt 200 bis 1000% des stöchiometrischen Bedarfs eingesetzt wird.
9. Verfahren nach Ansprüchen 2 und 8, dadurch gekennzeichnet, daß als or­ ganisches Reduktionsmittel Ascorbinsäure, Citronensäure, Methanol, Ethanol oder ein Gemisch mehrerer von ihnen, eingesetzt wird.
DE19803891A 1998-01-31 1998-01-31 Wäßrige Edelmetallkolloide und ihre Verwendung Withdrawn DE19803891A1 (de)

Priority Applications (3)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE19803891A DE19803891A1 (de) 1998-01-31 1998-01-31 Wäßrige Edelmetallkolloide und ihre Verwendung
AU26190/99A AU2619099A (en) 1998-01-31 1999-01-19 Aqueous precious metal colloids and the use thereof
PCT/EP1999/000290 WO1999038615A1 (de) 1998-01-31 1999-01-19 Wässrige edelmetallkolloide und ihre verwendung

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE19803891A DE19803891A1 (de) 1998-01-31 1998-01-31 Wäßrige Edelmetallkolloide und ihre Verwendung

Publications (1)

Publication Number Publication Date
DE19803891A1 true DE19803891A1 (de) 1999-08-05

Family

ID=7856320

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
DE19803891A Withdrawn DE19803891A1 (de) 1998-01-31 1998-01-31 Wäßrige Edelmetallkolloide und ihre Verwendung

Country Status (3)

Country Link
AU (1) AU2619099A (de)
DE (1) DE19803891A1 (de)
WO (1) WO1999038615A1 (de)

Cited By (9)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2000055165A1 (de) * 1999-03-16 2000-09-21 Südzucker Aktiengesellschaft Katalytisches verfahren zur modifizierung von kohlenhydraten, alkoholen, aldehyden oder polyhydroxyverbindungen
DE10037071A1 (de) * 2000-07-29 2002-02-21 Omg Ag & Co Kg Edelmetall-Nanopartikel, Verfahren zu ihrer Herstellung und Verwendung
EP1236512A1 (de) * 2001-02-28 2002-09-04 Council Of Scientific And Industrial Research Edelmetallkatalysator in Nanogrösse und Verfahren zur selektiven Herstellung von 1,4 Butendiol
DE10116315A1 (de) * 2001-04-02 2002-10-10 Giesecke & Devrient Gmbh Farbcodierung zur Kennzeichnung von Gegentänden
WO2005007328A1 (ja) 2003-07-17 2005-01-27 Asahi Kasei Medical Co., Ltd. 金属コロイド溶液
EP1661548A1 (de) * 2003-08-22 2006-05-31 Kosé Corporation Mittel zur eliminierung von singlett-sauerstoff und dieses verwendende verfahren
DE102006025148A1 (de) * 2006-05-30 2007-12-06 Süd-Chemie AG Verfahren zur Herstellung eines geträgerten Metallkatalysators
DE102013108664A1 (de) * 2013-08-09 2015-02-12 Leibniz-Institut Für Neue Materialien Gemeinnützige Gmbh Oberflächenmodifizierte Metallkolloide und ihre Herstellung
CN114797870A (zh) * 2022-04-14 2022-07-29 浙江师范大学 一种用于间苯二甲腈加氢制备间苯二甲胺的催化剂及其制备方法和应用

Families Citing this family (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP2082805A1 (de) * 2008-01-28 2009-07-29 Basf Se Verfahren zur Herstellung einer wässrigen kolloidalen Edelmetallsuspension

Family Cites Families (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE4443705A1 (de) * 1994-12-08 1996-06-13 Studiengesellschaft Kohle Mbh Verfahren zur Herstellung von tensidstabilisierten Mono- und Bimetallkolloiden der Gruppe VIII und Ib des Periodensystems als isolierbare und in hoher Konzentration wasserlösliche Precursor für Katalysatoren
AU1743397A (en) * 1995-12-28 1997-07-28 James R. Heath Organically-functionalized monodisperse nanocrystals of metals
DE19721601A1 (de) * 1997-05-23 1998-11-26 Hoechst Ag Polybetain-stabilisierte, Palladium-haltige Nanopartikel, ein Verfahren zu ihrer Herstellung sowie daraus hergestellte Katalysatoren zur Gewinnung von Vinylacetat

Cited By (16)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2000055165A1 (de) * 1999-03-16 2000-09-21 Südzucker Aktiengesellschaft Katalytisches verfahren zur modifizierung von kohlenhydraten, alkoholen, aldehyden oder polyhydroxyverbindungen
US6894160B2 (en) 1999-03-16 2005-05-17 Sudzucker Aktiengesellschaft Mannheim/Ochsenfurt Catalytic process for the modification of carbohydrates, alcohols, aldehydes or polyhydroxy compounds
US8071259B2 (en) 2000-07-29 2011-12-06 Umicore Ag & Co. Kg Noble metal nanoparticles, a process for preparing these and their use
DE10037071A1 (de) * 2000-07-29 2002-02-21 Omg Ag & Co Kg Edelmetall-Nanopartikel, Verfahren zu ihrer Herstellung und Verwendung
EP1236512A1 (de) * 2001-02-28 2002-09-04 Council Of Scientific And Industrial Research Edelmetallkatalysator in Nanogrösse und Verfahren zur selektiven Herstellung von 1,4 Butendiol
DE10116315A1 (de) * 2001-04-02 2002-10-10 Giesecke & Devrient Gmbh Farbcodierung zur Kennzeichnung von Gegentänden
WO2005007328A1 (ja) 2003-07-17 2005-01-27 Asahi Kasei Medical Co., Ltd. 金属コロイド溶液
EP1647345A4 (de) * 2003-07-17 2009-03-25 Asahi Kasei Medical Co Ltd Metallkolloidlösung
US7745499B2 (en) 2003-07-17 2010-06-29 Asahi Kasei Medical Co., Ltd Metal colloid solution
EP1647345A1 (de) * 2003-07-17 2006-04-19 Asahi Kasei Medical Co., Ltd. Metallkolloidlösung
EP1661548A1 (de) * 2003-08-22 2006-05-31 Kosé Corporation Mittel zur eliminierung von singlett-sauerstoff und dieses verwendende verfahren
EP1661548A4 (de) * 2003-08-22 2010-05-19 Kose Corp Mittel zur eliminierung von singlett-sauerstoff und dieses verwendende verfahren
DE102006025148A1 (de) * 2006-05-30 2007-12-06 Süd-Chemie AG Verfahren zur Herstellung eines geträgerten Metallkatalysators
DE102013108664A1 (de) * 2013-08-09 2015-02-12 Leibniz-Institut Für Neue Materialien Gemeinnützige Gmbh Oberflächenmodifizierte Metallkolloide und ihre Herstellung
CN114797870A (zh) * 2022-04-14 2022-07-29 浙江师范大学 一种用于间苯二甲腈加氢制备间苯二甲胺的催化剂及其制备方法和应用
CN114797870B (zh) * 2022-04-14 2023-06-09 浙江师范大学 一种用于间苯二甲腈加氢制备间苯二甲胺的催化剂及其制备方法和应用

Also Published As

Publication number Publication date
AU2619099A (en) 1999-08-16
WO1999038615A1 (de) 1999-08-05

Similar Documents

Publication Publication Date Title
EP0879642B1 (de) Polybetain-stabilisierte, palladiumhaltige Nanopartikel, ein Verfahren zu ihrer Herstellung sowie daraus hergestellte Katalysatoren zur Gewinnung von Vinylacetat.
DE19911504B4 (de) Verfahren zur industriellen Oxidation von Alkoholen, Aldehyden oder Polyhydroxyverbindungen
DE2029394C3 (de) Hydrierungskatalysator
WO1999008791A1 (de) Verfahren zur herstellung von porös geträgerten metall-nanopartikelhaltigen katalysatoren, insbesondere für die gasphasenoxidation von ethylen und essigsäure zu vinylacetat
DE102012203461A1 (de) Katalysator und verfahren zur herstellung
WO1999008790A1 (de) Schalenkatalysator, verfahren zu dessen herstellung sowie verwendung, insbesondere zur gasphasenoxidation von ethylen und essigsäure zu vinylacetat
DE69107849T2 (de) Verfahren zur herstellung von legierten katalysatoren.
EP1912739B1 (de) Geträgerter goldkatalysator
DE19803891A1 (de) Wäßrige Edelmetallkolloide und ihre Verwendung
DE10157916A1 (de) Oxidationsunempfindliche polymerstabilisierte Edelmetallkolloide
DE602004010935T2 (de) Chromfreie kupfermetall-katalysator mit wenigstens einem weiteren metall
DE69912585T2 (de) Verfahren zur herstellung eines katalysators für die bereitung von vinylacetat
DE69632873T2 (de) Methode zur reaktivierung eines rutheniumkatalysators
DE69312806T2 (de) Metall auf Trägerkatalysator für die Hydrierung von organischen Verbindungen und Verfahren zur dessen Herstellung
WO2008095629A1 (de) Kohlenstoff-geträgerter goldkatalysator, verfahren zu seiner herstellung und verwendung zur oxidation von organischen verbindungen
DE112019003554T5 (de) Hydroformylierungskatalysator sowie seine Herstellungsverfahren und Anwendungen
DE842040C (de) Herstellung von Kontaktmassen
EP0993866A1 (de) Verfahren zur Herstellung von edelmetallhaltigen Katalysatoren auf Kohlenstoff-haltigen Trägermaterialen
EP0255672B1 (de) Katalysatorharze und Verfahren zu ihrer Herstellung
DE2025501B2 (de) Verfahren zur Herstellung eines kupferhaltigen Katalysators
EP0723809B1 (de) Verfahren zur Herstellung eines Hydrierungskatalysators
DE3609263A1 (de) Katalysator zur hydrierung von ungesaettigten kohlenwasserstoffen und verfahren zu seiner herstellung
DE4319648C2 (de) Platin auf Aktivkohle enthaltender sulfidierter Katalysator
DE1801301A1 (de) Verfahren zur Herstellung von Ketonen und/oder Aldehyden aus Olefinen
DE10137248A1 (de) Neuartige Katalysatoren zur Darstellung von Essigsäure und Verfahren ihrer Herstellung

Legal Events

Date Code Title Description
8139 Disposal/non-payment of the annual fee
8130 Withdrawal
8170 Reinstatement of the former position