DE1696546A1 - Elektrode und elektrische Speichervorrichtung - Google Patents
Elektrode und elektrische SpeichervorrichtungInfo
- Publication number
- DE1696546A1 DE1696546A1 DE1967ST026338 DEST026338A DE1696546A1 DE 1696546 A1 DE1696546 A1 DE 1696546A1 DE 1967ST026338 DE1967ST026338 DE 1967ST026338 DE ST026338 A DEST026338 A DE ST026338A DE 1696546 A1 DE1696546 A1 DE 1696546A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- electrode
- lithium
- aluminum
- electrolyte
- cell
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
- H01M10/36—Accumulators not provided for in groups H01M10/05-H01M10/34
- H01M10/39—Accumulators not provided for in groups H01M10/05-H01M10/34 working at high temperature
- H01M10/399—Cells with molten salts
-
- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/38—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of elements or alloys
- H01M4/46—Alloys based on magnesium or aluminium
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Secondary Cells (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
Description
OR. I. M. MAAS
DR. W. G. Γ.Ti
f A τ ε η τ ··: '■·■
UONCHCM is
A 94 257
The Standard Oil Company Cleveland, Ohioc Y.St.A.
Elektrode und elektrische Speichervorrichtung
Die Erfindung betrifft eine elektrische Energiespeichervorrichtung
und insbesondere eine chemieohe Energie-Speichereelle
oder Batterie mit einer negativen Metallelektro-,^
de, gewöhnlich einer porösen positiven Kohleelektrode und mit einem Alkallhalogenid-Elektrolyten. Durch das Zusammenwirken
zwischen den Elektroden und dem Elektrolyten wird I
ein elektrisches Potential an den Elektroden außerhalb der Zelle erseugt» Ee wird hervorgehoben, daß der Ausdruck
"Zelle" Im breitesten Sinne zwei Elektroden umfaßt, die In
einem Elektrolyten, der sich in einem Behälter befindet, . eintauchen*
109845/031*
BAD ORIGINAL
Energie kann elektrostatisch,beispielsweise in einen elsfctriechen Kondensator, ocer chemisch, beispielsweise in einer
elektrischen Energiespeicherzelle oder Batterie, gespeichert werden. Beide Einrichtungen sind jedoch für einen kontinuierlichen technischen Gebrauch, der einen konstanten elektrischen Energiefluß bedingt, ungeeignet, da die erstgenannte Hinrichtung zwar eine schnelle Lr lung zulässt, aber
auch in relativ kurzer Zeit entladen wird und nur ein geringes SnergieapeiofcorTensSgen hat und die letstgenannt·
Einrichtung wegen ihres hohen Energieabgabevermögens und der Möglichkeit langsamer Entladung für die Speicherung von
Elektrizität wesentlich geeigneter iat, jedoch den lachteil hat, daß sie nicht schnell geladen werden kann. Für eine
ideale elektrische Speicherzelle wird deshalb gefordert, daß sie den Vorteil des schnellen Ladens des elektrischen
Kondensators und den Vorteil der langsamen Entladung der
Batterie hat» Deshalb wurden Forschung und Entwicklung auf den Gebiet elektrischer Bnergieepeichereinrichtungen in
Richtung der Kombination der Vorteile beide* 3p*lchereinrichtungen in einer einsigen Energieepeichervorri/ehtung
weitergetrieben. Dieser Zweck liegt auch der Erfindung zugrunde, derzufolge eine solche Zelle mit einer neuartigen
Elektrodenzusammeneetzurig ausgerüstet iat.
Die Erfindung strebt deshalb eine elektrische Energiespeichervorrichtung an, die sehnell geladen werden kann und
109845/0313
ein hohes Energleabgabeveraugen bat.
Anhand der Figuren wird die Erfindung beispielsweise erläutert.
Figur 1 zeigt eine perspektivische Ansicht einer elektrischen Energiespeichervorrichtung und
Figur 2 zeigt eine graphische Vergleichsdarstellung der Energie- oder Leistungsabgabe einer elektrischen Energie»
speichervorrichtung nach dieser Erfindung und einer elektrischen Blei-Säure-Energiespelchervorrlchtung.
Figur 3 ««igt eine perspektivischen Aneicht einer elektrischen Energiespeichervorrichtung naob dieser Erfindung und
Figur 4 zeigt ein« Ansicht des neohanischen Gitters von
vorne und tob hinten, wobei das Gitter teilweise unterbrochen dargestellt ist» ua die Elektrode zu zeigen.
Gemäß dieser Erffindung kann eine hohe Leistungsabgabe und
eine schnelle Ladung und eine Entladung überhalb des Bereichs einer üblichen Blei-Säure-Batterie aus einer elektrischen Energiespeicherzelle mit einem Paar von Elektroden
erhalten werden, indem wenigstens eine dieser Elektroden
09845/0313
•ine negative Elektrode ist, die Aluminium und Lithium enthält und in einen geschmolzenen Alkalihalogenid~Elektroly~
ten eintaucht oder in berührung mit diesem ist, wie nachstehend genauer erläutert werden wird« Die schnellen Ladeeigenschaften der Verrichtung werden weitgehend durch die
in hohem Maße reversible Aluminium-Lithium-Elektrode der Zelle bestimmt» Sie positive Elektrode» die entgegengesetzt
der negativen Aluminium-Lithium-Elektrode gepolt ist, kann
aus Kohle oder irgendeinem anderen.geeigneten stabilen Material bestehen. Ebenfalls kann gemäß diejser Erfindung ein
dendritisches Wachstum auf der Aluminium-Lithium-Elektrode dadurch wirksam gesteuert werden, daß die Elektrode »it
einem mechanischen Gitter uageben wird, das eine lichte Maaohenweit« von etwa 0,149 mm (100 mesh) bei 15 bis 35 £
maechenfreier Fläche bis etwa 0,84am (20 mesh) bei einer
maschenfreien Fläche von 15 bis 35 $>
aufweist. Die Alumium-Lithium=Elektrode kann durch Mischen von Lithium mit
Aluminium hergestellt werden, indem eine vorgeformte Legierung aus Aluminium und Lithium erzeugt wird, oder alternativ
kann die Elektrode elektrochemisch hergestellt werden, indem eine Im wesentlichen reine Aluminium-Elektrode in einem
Elektrolyten,der Lithium-Ionen enthält, bis su etwa 1 Amptrü*
Stunde pro Gramm Aluminium beladen wird, wodurch das Llthiuii
in die Aluminium-Elektrodenstruktur hineindiffundiert.
109845/0313 BAD original
Die Aluminium-Lithium-Legi^rung der Elektrode enthält Aluminium in Mengen von etwa 70 bis 98 Gew.~#t bezogen auf
die Gesamtzusammensetzung und ebenfalls bezogen auf die
Gesamtzusammensetzung von etwa 2 bis 30 Gew. ~i» Lithium»
Verunreinigungen, wie z.B. Kupfer, Magnesium, Mangan,
Indium und Eisen, können in Mengen von weniger als 10 Gew.
bezogen auf die Gesamtmischung, vorliegen. Eine Aluminium·» Lithium-Elektrode, die mengenmäßig auf diese Weise zusammengesetzt ist, arbeitet boi im wesentlichen konstanter
Spannung und weist hohe Speicherfähigkelten auf.
Sie Aluminium-Lithium-Blektrode 1st fähig, «as Lithiummetall des Elektrolyten ohne übermäßige flüesigkeitsbildung su speichern. Deshalb bleibt die Elektrode im festen
Zustand. Bas Lithium-Metall des Elektrolyten kann durch die
Elektrodenstruktur diffundieren. Ea wurde gefunden« daß,
wenn man die Zelle mit der Aluminium~Lithium~Elektrode auflädt» eich die Elektrodenstruktur ausdehnt, wobei das
Lithium-Metall des Elektrolyten in die Elektrodenstruktur ä
oder das ElektrodengefUge eintritt. Be.im Entladen verläßt
das Lithiummetall das,ElektrodengefUge. Pie Elektrode muß
deshalb die bei der Dehnung und Kontraktion auftretenden Kräfte aushalten. Aus diesem Grund wird die Aluminium-;
Lltbium-Elektrode vor Gebrauch vorkonditioniert.
109846/0313 * bad original
den und Entladen vorkonditloniert. Diese langsame Vorkonditlonierung führt zu eint:.' Elektrode, 5η der das Lithium
im wesentlichen in hohem Άιίύβ gleichmäßig in dem Aluminium
▼erteilt ist, wobei gleichzeitig eine zusätzliche Porosität entwickelt wird. Die 9) gebildete Elektrode erleichtert
die Aufnahme und die Abgab® von Lithium* wenn später eine
Zelle« die die Elektrode enthält) schnell geladen und entladen wird· Venn die Y orkoiidi ti onierungszyklen, in denen anfänglich geladen und entladen wird, zu schnell ausgeführt
werden, bilden sich Örtliche Bereiche aus flüssiger Metalllegierung ays, was zu Karbenbildung In der Aluminium-Lithium
Elektrode führt. Diese Karben wirken sich nachteilig aus, wenn die Elektroden in Dauergebrauoh genommen werden. Die
Karbenbildung erscheint als Lithium-Agglomeration sichtbar. Aluminium-Lithium-Elektroden, die zyklisch langsam
geladen und entladen wurdenv zeigen eine feine gleichmäßige Verteilung'des Lithium-Hetalls in dem Aluminium.
Es wurde gefunden« daß Pro':uberansen oder Dendriten sich
graduell oder allmählich auf den negativen Aluminium-Lithium-Slektroden während des Ladens und Entladens entwickeln?
Das dendritische Wachstum schreitet nach außen von der Elektrodenfläche im Laufe des Betriebe der Zelle fort. Es kann
deshalb ein dendritisches Wachstum auf einer Elektrode beobachtet werden, das bis fast oder ganz zur entgegengesetzt
109845/0313
gepolten Elektrode reicht. Wenn die Dendriten welter wachsen können, bildet eich deshalb eine Überbrückung zwischen
den Elektroden aus, was su einem Kurzschluß der elektrischen Energiespeicher?orrichtung führt, in der die Elektroden verwendet werden. Der Kurzschluß kemmt einen vollständigen
Ausfall der Torrichtung gleich* Sie Erfindung sieht deshalb
Mittel vor, um das dendritische Wachstum so zu steuern, daß im wesentlichen die Probleme* die mit diesem dendritischen
Wachstum in einer elektrischen Energiespeichervorrichtung verbunden sind, eliminiert werden.
Es ist deshalb auch ein Ziel dieser Erfindung, das dendritische Waohstum in einer elektrischen Energiespeichervorrichtung su steuern oder im wesentlichen su beseitigen.
Es wurde nun gefunden, daß das dendritische Wachstum auf einer Elektrode einer elektrischen Energiespeiehervorrichtung wirksam gesteuert werden kann, indem die Elektrode mit
einem mechanischen Gitter oder Sieb umgeben wird, das eine lichte Maschenweite von etwa 0,1*9 mm (100 mesh) bei 15 bis
35 % maschenfreier Fläche bis etwa 0,8* am (20 mesh) bei
einer maechenfreien Fläche von 15 bis 35 £ aufweist. Gitter
mit kleineren Maschenweiten als 0,1*9 mm (100 mesh) sind
mechanisch schwach und Gitter mit größeren lichten Maschenweiten als 0*84 mm (20 mesh) haben su große öffnungen, um
109845/0313
BA0
fUr den erfindungsgeaäßen Zweck praktisch wirksam zu aeln.
Die Elektrodenzusammensetzung kann eine massive Aluminium-Lithium-Legierung eein, auf der das Gitter dicht befestigt
ist, beispielsweise durch Verschweißen, oder die Elektrodenzusammensetzung kann aus fein zerteilten Teilchen bestehent
die in einen gitterförmigen Behälter eingefüllt und danach
▼erdichtet wurden. Auf diese Weise aufgebaute Elektroden zeigen kein dendritisches Wachstum über das Gitter hinaus,$
selbst wenn diese Elektroden über 1000 Zyklen in einer elektrischen Energiespeichervorriohtung verwendet werden.
Bas mechanische Gitter hat den weiteren Vorteil, daß der
Elektrode eine zusätzliche Konstruktionsfestigkeit verliehen wird.
Das Gitter kann aus irgendeiner Hase· bestehen, die in der
Umgebung der Elektroden und in dem Elektrolyten stabil ist, beispielsweise Stahl, so daß das Gitter die elektrische
Energleepeicherkapazität der Zelle nicht nachteilig beeinflußt. Das Gitter muß hinreichend feinmaschig sein, um das
dendritische Wachstum und das Material, aus dem die Elektrode besteht, einzuschließen, jedoch darf es den ionen*
widerstand der Zelle niob/; wesentlich beeinträchtigen.
Die Elektrode, die von dem Gitter umgeben ist und die die negative Elektrode bildet* besteht aus einer Aluminium-
109845/0313
BAD ORiQiNAL
• ·
Llthlua-Leglerung und die entgegengesetzt gepolte poeitiv·
elektrode besteht beispielsweise aus poröser aktivierter fcohl·. .... . ...
■ ■ - -*
Das Aktivleren der Kohle ist ein Verfahren, durch de.» stark
verbesserte Adsorptionselgensohaften und eine wesentlich
vergrößerte Oberfläche den in der Natur vorkomoenden kohlen»
etoffartigen Materialien, z.B. Holekohlens Kohle und Petrolkoks, verliehen vird. P* <äie elektrische Energiespeicherung in der Doppelschicht der Speicherzelle offenelohtlich
auf der Oberfläche basiert, kann eine Tergrößerung der Energiespeicherung durch eine Vergrößerung der Oberfläche, wie
sie beispielsweise durch Aktivierung erfolgt» erwartet wer·* den. ■
Aktivkohle hat relativ große Oberflächen,gewöhnlion größer
ale 400 m /g. Sie Oberfläche erstreckt «ich hauptsächlich
im Inneren und kann durch sahireiche Aktivierungsverfahren,
von denen einige nachfolgend beschrieben werden, erieugt
werden. Im allgemeinen enthält Aktivkohle über 80 jC Sohlen*
stoff, sowie Wasseret of f9 Stickstoff, Sauerstoff, Sfjtwvfel
und anorganische Salse, die bei Verbrennung als Asche «ttrückbleiben.
Sie Anfangsstufe bei der Herstellung einer Aktivkohl· ist
da· Carbonisieren oder Verkohlen dee Rohmaterials, das ge-
101841/0313
: " BAD OFHÖiNÄL
wohnlich bei Abwesenheit von Luft unter 6000C durchgeführt
wird. Fast jede kohlenstoffhaltige Substanz kann verkohlt werden. Nachdem das Material verkohlt ist, erfolgt in der
zweiten' Stufe die Aktivierung· Das am meisten angewandte
Verfahren besteht darin, die Aktivität des verkohlten Mater&ls EU vergrößern, indem die Oxydierung einer Beschikkung durch geeignete oxydierende Gase bei erhöhten Temperaturen gesteuert wird. Sie meisten der im industriellen Maßstab s.Zt. angewandten Verfahren bestehen in einer Dampfoder Kohlendioxyd-Aktivierung zwischen 800°0 und 10000C oder
Luftoxydierung «wischen 3000O und 600°C. Die Zeit, die für
die Aktivierung erforderlich ist« variiert von 30 Minuten bis 24 Stunden in Abhängigkeit von den Oxydierungebedingungen und der gewünschten Qualität der Aktivkohle. Abwechselnde Qasströme, wie z.B. Chlor, Schwefeldioxyd und phosphorhaltige Gasströme, können in der Aktivierungestufe angewandt werden. Es ist ebenfalls möglich, Inhibitoren oder
Acceleratoren »it dem Koblens-toii. ^u vexiaiachen, um die
vergrößerte Aktivität au entwickeln. Andere Aktivierungeverfahren schließen die Aktivierung mit Metallchloriden
ein· Bin weiteres allgemeines Akt!vierungsverfahren 1st das
Dolomit-Verfahren. Substanzen, wie z.B. Dolomit, Sulfate und Phosphorsäure werden dabei mit der Kohle gemischt.Beim
Aktivieren liefert das Material kontinuierlich in gleichmäseiger Verteilung oxydierende Gase zu der Kohlenstoffober-
108846/0313 ' · BAD original
fläche, Andere Aktiv!erungaeinrichtungen können verwendet
werden·
Ganz allgemein weist der Elektrolyt, der In der erfindungsgemäßen
elektrischen Energiespeichervorrichtung verwendet wird, eine Ionenquelle auf, in der die Ionen beweglich und
meistens in geschmolzenen Zustand bei einer Temperatur Über etwa 2500C vorliegen. Der Elektrolyt βtarnt aus kristallinen
Materialien, die in kristallinem Zustand hauptsächlich
Ionengitterstruktur haben und dissoziieren können, um den ™
erforderlichen Xonengehalt und die erforderliche Ionenbeweglichkeit in den geschmolzenen Zustand zu erzeugen. Wenn die
kristallinen Verbindungen oder Gemische daraus über ihren Schmelzpunkt erhitzt werden, können sie als ineinander ge«
löst betrachtet v/erden und jede der Komponenten des kristallinen Materials erzeugt mobile Ionen. Die mobilen oder beweglichen
Ionen der bevorzugten Ausführungsform nach dieser Erfindung eind Alkallionen und Halogenidionen.
Der in der Vorrichtung nach dieser Erfindung verwendete Elektrolyt hat eine Quelle fü* dissoziierte]! Metall- und
Halogenidionen, die beweglich und «loh frei la des Medium
bewegen. Gemische aue geschmolzenen Salzen, die z.B. Natriumchlorid,
Calciumchlorid, Calciuafluorid, Magnesiumchlorid,
Lithiumchlorid, Kaliumchlorid, Lithiumbromid und
109845/0313
Kaliumbromid enthalten,können verwendet werden. Diese Salze
besonder gy sind vom Standpunkt ihrer niederen Gestehungskosten/zwecjcmäßig.
Es müssen jedoch auch andere für die Wirtschaftlichkeit der Vorrichtung wesentliche Faktoren» wie z.B* die Betriebstemperatur
(Größe und Kosten der Isolation bei vernünftigen Heizkosten) , die Korrosivität des Elektrolyten
oder der Elektrozersetzungsprodukte gegenüber den Bestandteilen der Zelle und die Reinigung des Elektrolyten berücksichtigt werden? Diejenigen Elektrolyten, die einen niederen Schmelzpunkt haben, werden bevorzugt. .Die Erfindung
sieht jedoch die Verwendung von Elektrolyten vor, die bei Temperaturen bis zu etwa 6000C arbeiten.
Typische Beispiele von Materialien, die als Elektrolyten verwendet werden können, sind Metallsalze und Mischungen
von solchen Salzen und vorteilhafterweise eutektische Mischungen derselben, wie ZeB. binäre Systeme von LiCl-KCl,
LiBr-KBr, LiBr-NaBr, LiBr-LiP und ternäre Systeme, wie z.
B. CaCl2-LiCl-KCl, LiCl-KCl HaCl, CaCl2-LiCl-NaCl und
LiP-IaF-Rtof. Ein besondere brauchbarer Elektrolyt ist ein
geschmolzenes Sale aus Lithiuebromid und Kaliumbromid oder
ein geschmolzenes Salz aue Lithiumchlorid und Kaliumchlorid
mit einer Zusammensetzung von etwa 59 Mol-# Lithiumchlorid und 41 Mol-56 Kaliumchlorid. Dies ist ein Eutektikum,
das bei etwa 3520C schmilzt.
109845/0313
BAD ORIGINAL
Weitere Beispiele von brauchbaren binären Salzelektrolyten sind Lithiumchlorid-Kaliumchlorid, Kaliumchlorid-Magnesiumchlorid,
Magnesiumchlorid-Natriumchlorids Lithiumbromid-Kaliumbromid»
Lithiumfluorid.-Rubidiumfluorid, Hag«
neslumchlorid-ßubidiumchlorid, Lithiumchlorid-Lithiumfluorid
Lithimnchlorid-Strontiumehlorid, Cäaiumchlorid-Natriumchlo·-
rid, Calciumchlorid-Lithiumchlorid, Lithiumaulfat-Kaliumchlorid
und Mischungen daraus.
Beispiele ternärer geschmolzener Salzelektrolyten sind
Calciumohlorid-Lithiumchlorid-Kaliunichlorid, Lithiumchlorid-Kaliumchlorid-Natriumchlorid,
Calciumchlorid-Lithiumchlorid-Natriumchlorid und lithiumbromid-Natriumbromid-Lithiumchlorid.
Besonders bevorzugte Systeme bei Verwendung einer negativen Aluminium-Lithium-Elektrode sind diejenigen, die Kaliumchlorid-Lithiumchlorid
und Lithlumbromid sowie Kaliumbromid enthaltent und Mischungen aus diesen Salzen
Ein Lithiuaohlorid-Kaliumchlorid-Syatem nit 41 MoI-^ Kaliumchlorid
und 59 Μο1.-?δ Lithiumchlorid bildet ein Eutektikum,
das bei 3520C schmilzt. Das Kaliumchlorid-Lithiumchlorid-Eutektikum
hat eine Zerseti-ungaspanirnng von etwa
3,55 Volt.
109845/0313
Ehe eine elektrische Energies poliervorrichtung mit einer
Kohleelektrode für den Handel hergestellt werden kann» nuß diese Kohleelektrode vorkonditioniert werden, d.h. der
Sauerstoff oder andere leicht zersetzbare Bestandteile in dem Kohleelektrodengefüge müssen entfernt und die Kohleelektrode muß mit dem Elektrolyten durchsetzt werden. Deshalb wird vor dem technischen Gebrauch der elektrischen
Energiespeichervorrichtung die Kohleelektrode abwechselnd positiv und negativ geladen. Sie Yorkonditionierung erfolgt
beispielsweise indem die Kohleelektrode in einen Alkalihalogenidionen enthaltenden Elektrolyten eingetaucht und
zuerst bis etwa Null Volt, bezogen auf die ChIorentwicklung
und hierauf negativ bis etwa -3,0 Volt, bezogen auf die ChIorentwicklung unter Verwendung eines potentioetatischen
Kippverfahrens geladen wird. Der Zyklus wird mehrere Haie
über mehrere 8tunden Dauer fortgesetzt.
In den Zeichnungen ist eine achematische Versuchszelle 10
nach dieser Erfindung in Figur 1 dargestellt. Eine negative Aluminium-Lithium-Elektrode 11 und eine positive Kohleelektrode 12 sind einander gegenüber im Abstand in der Zelle an·
geordnet. Die Elektrode 12 ist auf einer Stahlstromschiene
14 befestigt. Beide Elektroden 11 und 12 sind in einen Elektrolyten 17 eingetaucht, der sich in einem hitzebeständigen
Glasbehälter 18 befindet, der von atmosphärischer Luft ge-
109845/0313
BAD ORIGIN*1·
reinigt wurde, welche durch ein inertes Gas ersetzt ist ο
Die Elektrode 11 iat elektrisch von der Elektrode 12 durch eine Kappe 15 aus Isolierendem Material, beispielsweise aus
Lava, keramischem Material oder irgendeinen anderen, nichtleitenden Material getrennt« Die Kappe ist oben in den Behälter eingesetzt, der die Elektroden umgibt, um die inerte
Atmosphäre in dem Behälter' aufrecht eu erhalten.
In Figur 3 der Zeichnungen ist eine perspektivische Ansicht
einer elektrioohen Energiespei ehervorrichtung unter Verwendung einer erfindungsgemUßen Elektrode dargestellt*
Ein Behälter 10· bildet ein Gehäuse und dient als Speicher-Kammer für den Elektrolyten, der in dem System verwendet
wird. Zweokmäßigerweise besteht der Behälter 10* aus einem
hitzefesten, nichtkorrosivem Material, das gegenüber der
korrodierenden Wirkung dea Elektrolyten widerstandsfähig
oder feat ist. Dieses Material muß ein inftrtüa Material
sein* wie z«.B njchtpcro'aer Graphit, Stahl blech, Hiokelblech, Legierungen aus korrosionsbeständigem Stahl oder
keramische Werkstoff«« J)Je Vorrichtung ist von einer Widerstandsheizung 11' umgeben« Ee wird angenommen, daß, wenn
der Behälter aus einem elektrisch laitfühigon Material besteht, die Heizung 11' von diesem Behälter durch einen elektrischen Isolator getrennt 1st. Dementsprechend ist eine
109845/0313
BAD
.. 16 -
Schicht 12' aus Isolierendem Material über der Außenfläche
des Behälters 10· vor Anbringung der Heizung 11' aufgebracht
Die Heizung 11' bestehi, wie in '3or 3dehnung beispielsweise dargestellt, aus einem endlosen liickel-Chrom-Draht
in Form einer Spule» die ua den Behälter 109 über die isolierende
Schicht 12· gewickelt und dadurch im Abstand von dem Behälter 10· angeordnet ist. Ee wird hervorgehoben, daß
die Heizung 11' „*.§)?ρη &ug einem flr^chen Widerstandsstrei
fen anstelle der beschriebenen Erahfcspule bestehen kann« Um
die Warme in der Einheit zu haltens ist vorzugsweise ein
äußerer Isoliermantel 1Jf aus geeignetem Material» wie z.B.
Asbest, Steinwolle oder Thorerde (Tlioriumdioxyd) vorgesehen *
Andere Verfahrensmalsnahnien,. um der Zelle Wärme zuzuführen,
liegen im Rahmen dieser Erfindung.
Es sind ein Paar von Elektroden 14* und 15' vorgesehen=, Die
Elektrode 15' istt wie in der Zeichnung dargestellt, eine
Elektrode aus einer Aluminium-Lithium-legierung und die
Elektrode 14* ist eine Kohleelektrode. Die Elektrode 15'
wird von einem Gitter 19' umgeben. In innigem Kontakt mit den Elektroden 14' und 15' befindet sich der Elektrolyt 16'
Mit den Elektroden 14 und 15 sind Stromkollektoren 17' und 21' verbunden. Der Elektrolyt 16' besteht aus einem Material
wie es oben beschrieben wurde. Der Stromkollektor 17* besteht
aus Graphit und der Strcmkollektor 21' aus Stahl. Leitungen
109845/0313 „1M..
BAD ORIGINAL
18' sind mit den Stromkollektoren 17' und 21' verbunden und
führen von diesen weg. Diese Leitungen können mit irgendeinem Ladekreis oder einem JuastkreiSi wie z,B. mit einem
Elektromotor o-.dgl»; verbunden werden; um an diesen Leistung
abzugeben.
Um eine aus mehreren Vorrichtungen nach dieser Erfindung bestehende Batterie zusammenzusetzen? können die Elektroden 14' und 15' mit anderen Elektroden gleicher Ladung durch
geeignete Einrichtungen gekoppelt werden* wie z-B. Leitschiene^
die sich durch die ganze Batterie'erstrecken»
In Figur 4 ist eine vergrößerte Vorderansicht und Hinteransicht der Elektrode 15'« die von dem Sieb 19' umgeben ist,
dargestellt. Das Sieb oder Gitter hat eine lichte Maschenweite von 0,210 mm (70 mesh) und eine maschenfreie fläche
von 26 i». Das Gitter ist ein Stahlgitter.
Anband der Beispiele wird die Erfindung weiter erläutert*
Beispiel I ·
Kaliumchloridkristalle un'l Lithiumchloridkristalle werden
in einem Verhältnis von 59 Mol-96 Lithiumchlorid und 41 Mol~#
Kaliumchlorid gemischt und bei etwa 5000C 2 Stunden lang getrocknet.
Die Kristalle werden im trockenen Zustand in einen
109845/031.3
Zellenbehälter, wie er in Figur 1 dargestellt ist, eingefüllt, der eine Elektrode aus aktiviertem Kohlenstoff und
eine negative Elektrode avs einer Aluminium- Lithium-Legierung von 18 Gew."^ Lithium enthält. Die Elektrolytfüllung
reicht bis etwa 12,7 mm C/2 inch) über die Elektroden»
Die zwei Elektroden werden mit einem äußeren Kreis verbunden. Die Speicherzelle wird in einen elektrischen Ofen bei
einer Temperatur von 5000C eingebracht.
Die Zelle wird in dem Ofen durch Laden der Zölle auf 330 VoI;
Leerspannung und Entladen der Zelle auf etwa O1,7 Volt Leer=»
spannung und zurück auf 3»3 Volt Leerspannung oder Klemmenspannung vorkonditioniertc
Es wurde gefunden, daß eine Prototyp der oben beschriebenen Vorrichtung einen Strom mit über 295 Ampere pro Quadratfuß
Kohle erzeugt, der mit einer Geschwindigkeit von 22,2 h.p* pro Kubikfuß Zellengröße des Prototyps in 1 Hinute und mit
einer Geschwindigkeit von 28,1 h,p. pro Kubikfuß der Zelle des Prototyps in 15 Sekunden geliefert werden kann»
Die abgegebene Leistung pro Kubikfuß des Prototyps als Punktion des Entladestroms ist in Figur 2 dargestellt, in der
die Werte für eine übliche Blei-Säure-Batterie zu Vergleichs zwecken mit enthalten sind. Es ist bemerkenswert, daß die
109845/0313
BAD ORIGINAL.
Kurve für die in einem Entlade-Intervall von 1'Minute gelieferte Leistung der erfindungegemäijen Speicherzelle beträchtlich über der Kurve für die von einer üblichen Blei-Säure-Batterie oder eines Blei-Akkumulators für eine Entladezeit von 15 Sekunden liegt.
Positive Kohleelektroden werden aue Kohleplatten von 400 m /g
Oberflächen einer Scherfestigkeit von 112 kg/cm*" (1600 pei)f
einem Widerstand von 0,013 0hm pro Kubik- inch und einer Zugfestigkeit von 700 pounds pro inch (Pure Carbon Company,
Purebon PC-I3) hergestellt. Sie Elektroden haben die für die
Zellenfabrikation erforderliche Größe.
Sie Kohleelektrode wurde in einen Behälter aus korrosionsbeständigem Stahl eingebracht, der eine 18 Gew.^ Lithium
enthaltende Llthlum~Aluminiua-Elektrode enthielt, die von
einem Stahlgitter mit einer lichten Haschenweite von 0,210 um
(70 Bteh) und einer maschenfreien Fläche von 26 $>
umgeben war. Zu diesem Zeitpunkt wurde vorelektrolysiertes Lithiumchlorld-Kaliumchlorid-Eutektikum bei einer Temperatur überhalb dessen Schmelzpunkt in die Zelle eingegossen und die
Zelle abgedichtet. Sie zusammengesetzte Zelle wird in einen Ofen eingegeben und langsam auf eine Temperatur von 4750C
unter Argon erhitzt.
109845/0313
Der Elektrolyt wurde durch Mischen von 44f8 Gewo~# lithium»
Chlorid und 55*2 Gew.~$>
Kaliumchlorid und Erhitzen auf eine Temperatur von 55O0C unter Dehydratisieren erzeugt,
indem eine Mischung von Argon und Chlor in das Salzgemisch
4 Stunden lang eingeleitet wurde. Sas Eutektikum wurde dann vorelektrolysiert, um jede restliche Feuchtigkeit und andere Verunreinigung unter einem Argonschutz zu entfernen, wobei ein Graphitstab als positive Elektrode und ein Aluminiums tab als negative Elektrode verwendet wurden»
Die Zelle wurde auf folgende Weise vorkonditioniert: Sie wurde mit einem konstanten Strom von 1,5 A*pe"re bis zu
einem Zellenpotential von 0,5 YoIt entladen, mit einem konstanten Strom von 1,5 Ampere bis auf ein Zellenpotential
▼on 3t55 YoIt geladen; und mit einem konstanten Strom von
1,5 Ampire auf ein Zellenpotential von 0,5 YoIt entladen.
Danach wurde die Zelle bis auf eine konstante Spannung von 3,35 Volt geladen. Hierauf wurde mit dem zyklischen Entladen und Wiederladen begonnen, wobei ein Zyklus 60 Minuten
dauerte und eine ganz bestimmte Zeitdauer bei einer konstanten Spannung (3*35 Yolt)geladen und eine kurze Zeitdauer
die ladung unterbrochen wurde, um die Verteilung der Ladung und die SeIbstentladung zu ermöglichen. Hierauf wurde über
einen festen Widerstand (1 Ohm) entladen. Die Zelle wurde über 1000 Mal in diesem Zyklus betrieben. Am Ende dieser
109845/0313 BAD
Arbeitsweise wurde die Aluminium-Lithium-Elektrode nach Dendriten untersucht. Es wurde visuell wenig oder kein dendritisches Wachstum auf der Elektrode beobachtet.
Sa die elektrische Energiespeichervorrichtung bei oder über der Schmelztemperatur des Elektrolyten betrieben wird, sind
die oben genannten Elektrolyten mit Heizeinrichtungen ausgerüstet, um zu gewährleisten, daß aie im geschmolzenen Zustand verbleiben.
Das Gitter, hat ferner den Vorteil, daß es dae Elektrodenmaterial an Ort und Stelle hält, wodurch verhindert wird,
daß das Material aus der Elektrode entweicht.
Die beschriebenei elektriechmEnergiespeichereinrichtungen
können mit Einrichtungen gleicher Konstruktion in beliebiger Anzahl in Reihe und parallel geschaltet werden oder es
kurcten entsprechend geschaltete Elektrodenstapel in ein und
derselben Zelle Anwendung finden.
109845/0313
Claims (1)
- a t e η t a η 8 ρ r u c h gElektriecho Energiespeichervorrichtung mit einem Alkalibalogenid-Elektrolyten, in dem wenigstens eine Komponente ein Lithlumhalogenidsalz ist, Bit einer positiven Elektrode im Kontakt mit dem Alkalihalogenid-Elektrolyten, mit einer aus einer Aluminium-Lithium-Legierung bestehenden negativen Elektrode, die sich ebenfalls in Kontakt mit dem Elektrolyten befindet, wobei die Elektroden im Abstand voneinander in dem Elektrolyten angeordnet sind, und die Elektroden und der Elektrolyt so zusammenarbeiten, daß ein elektrisches Potential zwischen den Elektroden außerhalb der Zelle liegt und mit gegebenenfalls eine» alt dem Elektrolyten in Kontakt befindlichen mechanischen (Jitter, das di· aus Aluminium und Lithium bestehende Elektrode umgibt.2. Vorrichtung nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß der Hauptteil der Aluminium-Lithium-Elektrode aus Aluminium besteht.3· Vorrichtung nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet» daß die Aluminium~Litb.iuni~Elelr.trode zusätzlich nicht mehr als 10 Gew.-^ be Bogen auf das Gesamtmaterial. Verunreinigungen enthält.109845/0313ORiÖlHÄL«3-4. Vorrichtung nach einem der vorhergehenden. Ansprüche» da~ durch gekennzeichnet, daß das Gitter ο ine .lichte öffnung»· weite vod 0,ΚΛ9 υιικ ( OO rcesh) bei Λ'ί b^a ">ö '& mapchöiifreier Fläche bie 0,8* mm (20 raeeh) bei 15 bis 35 # freie Fläche enthält.5. Elektrode aus einer Aluminium-Lithium-Legierung für eine elektrische Energiespeichervorriohtung nach einem der vorhergehenden Ansprüchet dadurch gekennzeichnet, daß diese Vorrichtung einen Alkalimetall-Elektrolyten enthalt und die Slektrode von 70 bis 95 Gew«»$& Aluminium und von 5 bis 30 Gew."'^ Alkalimetall enthält.6. Elektrode nach Anspruch 5» dadurch gekennzeichnet, daß sur Steuerung dea dendritischen Wachstums auf der Elektrode diese von »ine« Mechanischen Gitter umgeben ist, das sioh in Berührung mit dieser Slektrode befindet.7. Verfahren zum Speichern elektrischer Energie, dadurch ge« kennzeichnet, daß eine elektrolytische Mischung aus etwa 40 bis 60 Mol~£ Liihiumchlorid und etwa 60 bis 40 Mol·-* Kaliumchlorid gebildet wird, daß die Mischung auf eine Tee* peratur, bei der sie eich im flüssigen Zustand befindet, erhitzt wordy daß eine aus Aluminium und Lithium bestehende ,Elektrode nach Anspruch 5 oder 6 in die erhitzte Mischung109845/0313BAD ORIGINALeingetaucht wird, daß eine aktivierte, positive Elektrode in die erhitzte Mischung nahe der AluminiuiE-Lithium-=Elektrode eingetaucht wird, wodurch eine elektrische Energie-Speicherzelle gebildet wird* daß die Zelle in einen stabilen Zustand geladen wird und daß Einrichtungen vorgesehen sind, um mit der Zelle Arbeit zu leisten.8. Verfahren nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet 9 daß Teilchen der Lithium-Aluminium-Legierung oder eine aus einer Lithium-Aluminium-Legierung bestehende Platte in ein mechanisches Gitter eingeschlossen werden, um eine Elektrode zu bilden und daß die Elektrode durch Laden und Entladen in einem Bereich von etwa -·3»0 Volt bis -3*5 Volt, bezogen auf das Chlorpotentials, vorkonditioniert wird.9· Verfahren nach Anspruch 8, dadurch gekennzeichnet, daß das Laden und Entladen in einer inerten Atmosphäre durchgeführt werden.10. Verfahren nach Anspruch 8 oder 9, dadurch gekennzeichnet, daß die Aluminium-Lithium-Elektrode wenigstens etwa 2 Gew,-s£ Lithium enthält.109 8 45/0313IS-Leerseite
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US51847366A | 1966-01-03 | 1966-01-03 | |
US51811366A | 1966-01-03 | 1966-01-03 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1696546A1 true DE1696546A1 (de) | 1971-11-04 |
DE1696546B2 DE1696546B2 (de) | 1977-06-08 |
Family
ID=27059350
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE1967ST026338 Granted DE1696546B2 (de) | 1966-01-03 | 1967-01-03 | Wiederaufladbares galvanisches thermalelement und verfahren zur herstellung einer elektrode dafuer |
Country Status (8)
Country | Link |
---|---|
US (2) | US3445288A (de) |
JP (1) | JPS4630732B1 (de) |
BE (1) | BE692056A (de) |
DE (1) | DE1696546B2 (de) |
FR (1) | FR1513461A (de) |
GB (1) | GB1177011A (de) |
NL (1) | NL139418B (de) |
SE (1) | SE314423B (de) |
Families Citing this family (24)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3489659A (en) * | 1967-07-03 | 1970-01-13 | Gen Electric | Process for lithiding |
US3506492A (en) * | 1968-05-08 | 1970-04-14 | Standard Oil Co | Solid electrolyte battery having lithium or lithium alloy anode |
US3506491A (en) * | 1968-05-08 | 1970-04-14 | Standard Oil Co | Solid electrolyte battery having lithium or lithium alloy anode |
US3506490A (en) * | 1968-05-08 | 1970-04-14 | Standard Oil Co | Solid electrolyte battery having lithium or lithium alloy anode |
US3632448A (en) * | 1968-07-29 | 1972-01-04 | Exxon Research Engineering Co | Aluminum-halogen secondary battery method with molten electrolyte |
US3607413A (en) * | 1968-09-10 | 1971-09-21 | Standard Oil Co Ohio | Method for electrochemical alloying of aluminum and lithium |
US3607407A (en) * | 1969-08-07 | 1971-09-21 | Standard Oil Co Ohio | A method of purifying the electrolyte salt employed in an electrochemical cell |
DE2010991B2 (de) * | 1970-03-09 | 1979-10-11 | The Standard Oil Co., Cleveland, Ohio (V.St.A.) | Elektrische Batterie mit flüssiger Füllung und Verfahren zu ihrer Herstellung |
US3639174A (en) * | 1970-04-22 | 1972-02-01 | Du Pont | Voltaic cells with lithium-aluminum alloy anode and nonaqueous solvent electrolyte system |
US3657017A (en) * | 1970-10-20 | 1972-04-18 | Albert E Ketler Jr | Self-feeding sea water battery |
US3751298A (en) * | 1971-05-21 | 1973-08-07 | Union Carbide Corp | Thermal, rechargeable electrochemical cell having lithium monoaluminide electrode and lithium tetrachloroaluminate electrolyte |
US3887396A (en) * | 1973-11-15 | 1975-06-03 | Us Energy | Modular electrochemical cell |
US3907590A (en) * | 1974-07-05 | 1975-09-23 | Rockwell International Corp | Aluminum electrode |
US3981743A (en) * | 1975-06-06 | 1976-09-21 | Esb Incorporated | Method of preparing a lithium-aluminum electrode |
FR2572853B1 (fr) * | 1984-11-08 | 1986-12-19 | Aerospatiale | Anodes en alliages li-al a haut rendement energetique applicables aux generateurs electrochimiques |
US4886715A (en) * | 1987-01-16 | 1989-12-12 | The Dow Chemical Company | Molten membrane electrolyte battery |
US4929521A (en) * | 1988-09-28 | 1990-05-29 | The Dow Chemical Company | Solid electrolyte battery |
US5900331A (en) * | 1997-08-27 | 1999-05-04 | The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Army | Thermal battery with reduced self-discharge |
GB0302834D0 (en) * | 2003-02-07 | 2003-03-12 | Aea Technology Battery Systems | Secondary cell with tin anode |
WO2010037194A1 (pt) * | 2008-10-03 | 2010-04-08 | Instituto Alberto Luiz De Coimbra De Pós Graduação E Pesquisa De Engenharia - Coppe/Ufrj | Dispositivo para remoção de fragmentos metálicos e elementos metálicos do interior de canáis radiculares de dentes e processo para remoção dos mesmos |
DE102013102867A1 (de) * | 2013-03-20 | 2014-10-09 | Dr. Ing. H.C. F. Porsche Aktiengesellschaft | Temperiervorrichtung |
CN104868179B (zh) * | 2015-05-13 | 2017-11-17 | 北京科技大学 | 一种可充放电铝离子熔盐电池及其制备方法 |
CN109962185B (zh) * | 2019-03-27 | 2021-01-19 | 西安交通大学 | 一种小容量金属石墨中温储能电池及其制备方法 |
CN112563128B (zh) * | 2020-12-10 | 2023-12-12 | 苏州工业园区纳米产业技术研究院有限公司 | 一种提高芯片Al电极打线成功率的工艺方法 |
Family Cites Families (15)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US732631A (en) * | 1903-01-19 | 1903-06-30 | Carl Hambuechen | Asymmetric conductor. |
US939183A (en) * | 1903-04-18 | 1909-11-02 | Henry Spencer Blackmore | Process of generating electricity. |
US1277389A (en) * | 1917-11-28 | 1918-09-03 | Emile Alexander Cotte | Electrical accumulator. |
US1377722A (en) * | 1918-03-09 | 1921-05-10 | Marconi Guglielmo | Electric accumulator |
US1357858A (en) * | 1919-03-20 | 1920-11-02 | Burpee Macleod Hay | Battery |
US2079516A (en) * | 1935-03-01 | 1937-05-04 | Magnavox Co | Aluminum electrode and method of preparing |
US2937219A (en) * | 1955-11-14 | 1960-05-17 | G And W H Corson Inc | Electric current producing cell and method of generating current with same |
US3055960A (en) * | 1956-01-06 | 1962-09-25 | Isador D Yalom | Thermoelectric battery |
US2880260A (en) * | 1956-05-07 | 1959-03-31 | Electric Storage Battery Co | Storage battery separator |
FR1189268A (fr) * | 1957-11-26 | 1959-10-01 | Perfectionnements apportés aux piles et accumulateurs électriques | |
US3053924A (en) * | 1959-03-23 | 1962-09-11 | Electric Storage Battery Co | Battery electrode and method of making the same |
US3160531A (en) * | 1961-02-24 | 1964-12-08 | William C Spindler | Galvanic cell electrode |
US3207630A (en) * | 1961-06-27 | 1965-09-21 | Yardney International Corp | Electrode assembly |
FR1399752A (fr) * | 1964-04-04 | 1965-05-21 | Soc Gen Magnesium | Nouvel alliage à base d'aluminium et de mercure et son application à la réalisation d'anodes |
US3236694A (en) * | 1964-09-29 | 1966-02-22 | Dow Chemical Co | Primary cell with non-aqueous electrolyte |
-
1966
- 1966-01-03 US US518473A patent/US3445288A/en not_active Expired - Lifetime
- 1966-01-03 US US518113A patent/US3428493A/en not_active Expired - Lifetime
- 1966-12-30 JP JP8596566A patent/JPS4630732B1/ja active Pending
- 1966-12-30 FR FR89537A patent/FR1513461A/fr not_active Expired
- 1966-12-30 BE BE692056D patent/BE692056A/xx unknown
-
1967
- 1967-01-02 GB GB084/67A patent/GB1177011A/en not_active Expired
- 1967-01-03 NL NL676700085A patent/NL139418B/xx unknown
- 1967-01-03 DE DE1967ST026338 patent/DE1696546B2/de active Granted
- 1967-01-03 SE SE101/67A patent/SE314423B/xx unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
NL6700085A (de) | 1967-07-04 |
US3445288A (en) | 1969-05-20 |
FR1513461A (fr) | 1968-02-16 |
NL139418B (nl) | 1973-07-16 |
JPS4630732B1 (en) | 1971-09-07 |
DE1696546B2 (de) | 1977-06-08 |
BE692056A (de) | 1967-06-30 |
SE314423B (de) | 1969-09-08 |
GB1177011A (en) | 1970-01-07 |
US3428493A (en) | 1969-02-18 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE1696546A1 (de) | Elektrode und elektrische Speichervorrichtung | |
DE2506315C3 (de) | Sekundärzelle | |
DE2628752C2 (de) | Elektrochemisches Element | |
DE2928863C2 (de) | Elektrochemische Zelle | |
DE3122080C2 (de) | ||
DE2427949A1 (de) | Sekundaeres element mit einer lithiumanode und mit einer salzschmelze | |
DE2553356A1 (de) | Wiederaufladbare elektrische energiespeichereinrichtung | |
DE2501881A1 (de) | Sekundaere elektronische zelle sowie kathode dafuer | |
DE1771922A1 (de) | Elektrische Brennstoffzelle | |
DE19825807A1 (de) | Ein Glas-Polymer-Verbundelektrolyt und ein Verfahren zur Herstellung desselben | |
DE3245812A1 (de) | Elektrochemische zelle | |
DE1596077B2 (de) | Galvanisches element bestehend aus einer anodischen reaktions zone einer kathodischen reaktionszone und einem dazwischen angebrachten festen elektrolyten | |
CH499210A (de) | Batteriezelle | |
DE2348258A1 (de) | Sekundaerzelle | |
DE3942181C2 (de) | Vorläufer für eine Hochtemperaturzelle und Verfahren zur Herstellung einer Hochtemperaturzelle | |
DE2810795A1 (de) | Elektrode fuer elektrische speichereinrichtungen | |
CH638343A5 (de) | Elektrische primaerzelle. | |
DE2543121A1 (de) | Hochtemperatur-lithium-schwefel-sekundaerbatterie | |
DE2605899A1 (de) | Akkumulator | |
DE1671108A1 (de) | Kohlenstoffmassen,Verfahren zu ihrer Herstellung und ihre Verwendung | |
DE2710697A1 (de) | Verfahren zur herstellung einer elektrochemischen zelle | |
DE2011135C3 (de) | Vorrichtung zum Speichern elektrischer Energie | |
DE1696546C3 (de) | Wiederaufladbares galvanisches Thermalelement und Verfahren zur Herstellung einer Elektrode dafür | |
DE1921611A1 (de) | Vorrichtung zum Speichern elektrischer Energie | |
EP3350358B1 (de) | Kathodenboden zur herstellung von aluminium |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C3 | Grant after two publication steps (3rd publication) | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |