DE1667302C - Verfahren zur Herstellung eines die Oxyde von Vanadium, Molybdän, Phosphor, Natrium, Silber und gegebenenfalls Bor enthaltenden Katalysators und Verfahren zur Herstellung von Dicarbonsaureanhy dnden - Google Patents
Verfahren zur Herstellung eines die Oxyde von Vanadium, Molybdän, Phosphor, Natrium, Silber und gegebenenfalls Bor enthaltenden Katalysators und Verfahren zur Herstellung von Dicarbonsaureanhy dndenInfo
- Publication number
- DE1667302C DE1667302C DE19671667302 DE1667302A DE1667302C DE 1667302 C DE1667302 C DE 1667302C DE 19671667302 DE19671667302 DE 19671667302 DE 1667302 A DE1667302 A DE 1667302A DE 1667302 C DE1667302 C DE 1667302C
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- catalyst
- preparation
- parts
- mol
- sodium
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims description 50
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 10
- 239000011734 sodium Substances 0.000 title claims description 10
- ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N molybdenum Chemical compound [Mo] ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 3
- 229910052750 molybdenum Inorganic materials 0.000 title claims description 3
- 239000011733 molybdenum Substances 0.000 title claims description 3
- OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N phosphorus Chemical compound [P] OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 3
- 229910052698 phosphorus Inorganic materials 0.000 title claims description 3
- 239000011574 phosphorus Substances 0.000 title claims description 3
- KEAYESYHFKHZAL-UHFFFAOYSA-N sodium Chemical compound [Na] KEAYESYHFKHZAL-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 3
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 title claims description 3
- 229910052720 vanadium Inorganic materials 0.000 title claims description 3
- LEONUFNNVUYDNQ-UHFFFAOYSA-N vanadium(0) Chemical compound [V] LEONUFNNVUYDNQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 3
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title description 5
- ZOXJGFHDIHLPTG-UHFFFAOYSA-N boron Chemical compound [B] ZOXJGFHDIHLPTG-UHFFFAOYSA-N 0.000 title 1
- 229910052796 boron Inorganic materials 0.000 title 1
- 239000004332 silver Substances 0.000 title 1
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 title 1
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 title 1
- UHOVQNZJYSORNB-UHFFFAOYSA-N benzene Chemical compound C1=CC=CC=C1 UHOVQNZJYSORNB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 32
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 8
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 7
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 claims description 6
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims description 6
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims description 6
- YXFVVABEGXRONW-UHFFFAOYSA-N toluene Chemical compound CC1=CC=CC=C1 YXFVVABEGXRONW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 239000007858 starting material Substances 0.000 claims description 5
- 238000001354 calcination Methods 0.000 claims description 2
- 239000008096 xylene Substances 0.000 claims description 2
- 150000001990 dicarboxylic acid derivatives Chemical class 0.000 claims 1
- 150000003379 silver compounds Chemical class 0.000 claims 1
- MUBZPKHOEPUJKR-UHFFFAOYSA-N oxalic acid Chemical compound OC(=O)C(O)=O MUBZPKHOEPUJKR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 15
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 13
- 229910010271 silicon carbide Inorganic materials 0.000 description 12
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 10
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 9
- 150000002894 organic compounds Chemical class 0.000 description 9
- 239000000969 carrier Substances 0.000 description 8
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 8
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N oxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 8
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 8
- 229910015621 MoO Inorganic materials 0.000 description 7
- VZCYOOQTPOCHFL-UHFFFAOYSA-N fumaric acid Chemical compound OC(=O)C=CC(O)=O VZCYOOQTPOCHFL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 239000011976 maleic acid Substances 0.000 description 7
- 150000008064 anhydrides Chemical class 0.000 description 6
- UFWIBTONFRDIAS-UHFFFAOYSA-N naphthalene Chemical compound C1=CC=CC2=CC=CC=C21 UFWIBTONFRDIAS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- CTQNGGLPUBDAKN-UHFFFAOYSA-N o-xylene Chemical compound CC1=CC=CC=C1C CTQNGGLPUBDAKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 6
- FPYJFEHAWHCUMM-UHFFFAOYSA-N Maleic anhydride Chemical compound O=C1OC(=O)C=C1 FPYJFEHAWHCUMM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 150000001991 dicarboxylic acids Chemical class 0.000 description 5
- 229940078552 o-xylene Drugs 0.000 description 5
- 235000006408 oxalic acid Nutrition 0.000 description 5
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 5
- 239000004480 active ingredient Substances 0.000 description 4
- 101710026821 agnogene Proteins 0.000 description 4
- OZAIFHULBGXAKX-UHFFFAOYSA-N precursor Substances N#CC(C)(C)N=NC(C)(C)C#N OZAIFHULBGXAKX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 102000014961 Protein Precursors Human genes 0.000 description 3
- 108010078762 Protein Precursors Proteins 0.000 description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 3
- -1 vanadium oxide-molybdenum oxide-phosphorus oxide-sodium oxide Chemical compound 0.000 description 3
- 208000008025 Hordeolum Diseases 0.000 description 2
- NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N Silver oxide Chemical compound [O-2].[Ag+].[Ag+] NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N calcium monoxide Chemical compound [Ca]=O ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000003197 catalytic Effects 0.000 description 2
- 230000024881 catalytic activity Effects 0.000 description 2
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 2
- 230000000875 corresponding Effects 0.000 description 2
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N phosphoric acid Chemical compound OP(O)(O)=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VPZYAXJVIUXFBS-BTJKTKAUSA-N (Z)-but-2-enedioic acid;phthalic acid Chemical compound OC(=O)\C=C/C(O)=O.OC(=O)C1=CC=CC=C1C(O)=O VPZYAXJVIUXFBS-BTJKTKAUSA-N 0.000 description 1
- JKWMSGQKBLHBQQ-UHFFFAOYSA-N Boron trioxide Chemical compound O=BOB=O JKWMSGQKBLHBQQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000002918 Fraxinus excelsior Nutrition 0.000 description 1
- UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M NaHCO3 Chemical compound [Na+].OC([O-])=O UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- XMPJTOGNICKQNH-UHFFFAOYSA-N [Mo+2]=O.[O-2].[V+5] Chemical compound [Mo+2]=O.[O-2].[V+5] XMPJTOGNICKQNH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000004913 activation Effects 0.000 description 1
- 238000007792 addition Methods 0.000 description 1
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N al2o3 Chemical compound [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000147 aluminium phosphate Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002956 ash Substances 0.000 description 1
- 150000001639 boron compounds Chemical class 0.000 description 1
- 229910052810 boron oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 1
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 239000012467 final product Substances 0.000 description 1
- 239000008246 gaseous mixture Substances 0.000 description 1
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 1
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 1
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- 239000002965 rope Substances 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 229910001923 silver oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 1
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
Description
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung eines Katalysators für die Herstellung von Dicarbonsäureanhydriden,
insbesondere einen verbesserton Vanadinoxyd-Molybdänoxyd-Phosphoroxyd-Natriumoxyd-Katalysatcr,
der durch Zusatz von Silberoxyd und gegebenenfalls Boroxyd modifiziert ist, sowie ein Verfahren zur Herstellung von Dicarbonsäureanhydriden
unter Verwendung dieses Katalysators.
Bei der Herstellung von Dicarbonsäureanhydriden durch Oxydation von organischen Verbindungen, wie
Benzol, Xylol und Naphthalin, werden Katalysatoren auf Basis von Vanadinoxyd-Molybdänoxyd verwendet.
Diese Katalysatoren haben jedoch nur eine kurze Lebensdauer, besonders wenn sie bei hoher Temperatur
eingesetzt werden. Zahlreiche Vorschläge wurden gemacht, diesen Nachteil auszuschalten. Mit
diesen Katalysatoren werden jedoch verhältnismäßig niedrige Ausbeuten an gewünschten Dicarbonsäureanhydriden
erhalten, besonders wenn sie unter milden Bedingungen (z. B. bei ziemlich niedriger Temperatur)
eingesetzt werden. Diese Katalysatoren sind daher für die Herstellung von Dicarbonsäureanhydriden im
großtechnischen Maßstab nicht sehr befriedigend. Aus der britischen Patentschrift 959 771 ist ein
Katalysator bekannt, der V2O5, MoO3, P2O5, Na2O,
LiO2, CaO und Co2O3 enthält. In der indischen
Patentschrift 75 169 ist ein Katalysator beschrieben, der V2O5, MoO3, P2O5, Na2O und Ni2O enthält.
Diese Katalysatoren sind hinsichtlich ihrer Raumzeitausbeute verbesserungsbedürftig.
In dem Bemühen, Katalysatoren von höherer Aktivität für die Herstellung von Dicarbonsäureanhydriden durch Oxydation von organischen Verbindungen zu finden, die die gewünschte Verbindung in
hoher Ausbeute selbst' unter verhältnismäßig milden Bedingungen bilden, wurde nun gefunden, daß die
katalytische Aktivität der bekannten Vanadinoxyd-Molybdänoxyd - Phosphoroxyd - Natriumoxyd - Katalvsatoren wesentlich erhöht werden kann, wenn den
Katalysatoren Au2O und gegebenenfalls B2O, in
bestimmten Mengen zugesetzt werden.
Gegenstand der Erfindung ist ein Verfahren zur
Herstellung eines die Oxyde von Vanadium, Molvbdän. Phosphor und Natrium in an sich bekannten
Mengen auf einem Träger enthalte';Jen Katalysators durch Imprägnieren des Trägers mit einer wäßrigen
Lösung, die geeignete Ausgangsverbindungen der Ka'alysatorkomponenien enthält. Entfernen des Was-
^ers und Kalzinieren des Katalysators an der L Lift.
das dadurch gekennzeichnet ist. daß man der Imprägnierlösung solche Mengen einer Silbt-t-verbindung
und gegebenenfalls einer Borverbindung zusetzt, daß das Molverhältnis V2O5 zu Ag2O '. :0,01 bis 0.05.
vorzugsweise 1 : 0.015 bis 0.03. und das Molverhältnis V2 O5 "zu B2O, 1 :0.01 bis 0.03. vorzugsweise 1 : 0.01
bis 0.02. beträgt.
Gegenstand der Erfindung ist ferner ein Verfahren zur Herstellung von Dicarbonsäureanhydriden, insbesondere
Maleinsäureanhydriden und/oder Phthalsäureanhydriden, durch Oxydation von organischen
Verbindungen, wie Benzol, Toluol, o-Xylol, Naphthalin usw., unter Verwendung des so hergestellten
Katalysators.
Als Träger eignen sich Carborund, Aluminiumoxyd. Bimsstein u. dgl. Hiervon ist Carborund am vorteilhaftesten.
Die verwendete Trägermenge beträgt etwa 100 Raumteile auf etwa 10 bis etwa 30Gewichtsteile
der aktiven Bestandteile.
Als Vorstufen seien beispielsweise genannt:
NH4VO3, H3VOt. H4V2O7, HVO3 für V2O5;
(NHJ6Mo7O24-4H1O, H2MoO4, H6Mo7O14 ·
H2O für MoO3;
H3PO4, (NH4)H2PO4, HPO3 für P2O5;
AgNO3 für Ag2O;
NaCl, NaHCO,. Na2CO3, (COONa)2 für
Na2O;
H3BO4, HBO2 für B2O3.
Alle diese Vorstufen können in dem Verhältnis (chemisches Äquivalent) verwendet werden, das den
Komponenten des gewünschten Katalysators entspricht. Zweckmäßig wird zunächst eine wäßrige
Lösung hergestellt, die alle diese Vorstufen enthält, indem diese Vorstufen mit eintr zu ihrer Auflösung
genügenden Wassermenge gemischt werden. Bei dieser
Auflösung kann gegebenenfalls Oxalsäure als Lösungsvermittler zusammen mit dem Wasser verwendet
werden.*) Die so hergestellte Lösung wird homogen mit dem Träger gemischt. Dann wird das Wasser
vom Gemisch abgedampft, und abschließend wird das so behandelte Gemisch aktiviert, indem es etwa
3 bis 15 Stunden, zweckmäßig etwa 7 bis 10 Stunden, auf etwa 380 bis 4600C, zweckmäßig auf etwa 400 bis
4400C, an der Luft erhitzt wird.
anhydride unter Verwendung des erfindungsgemäßen Katalysators können die organischen Verbindungen,
wie Benzol, Toluol, o-Xylol und Naphthalin, mit Sauerstoff oder einem sauerstoffhaltigen Gas. wie
Luft, bei erhöhter Temperatur mit dem Katalysator zusammengeführt werden.
*) Die Oxalsäure kann in einer Menge von etwa 0,4 Mol bis
etwa 1,5 Mol, bezogen auf 1 Mol der Vorstufe fiir V2O5, verwendet
werden.
In der Praxis wird ein gasförmiges Gemisch der
organischen Verbindung mit Sauerstoff oder sauersioffhaitigem
Gas unter Hrhitzen mit dem Kataly-•,ator
zusammengeführt, indem es beispielsweise durch kann etwa 0.3 bis 1.2 Molprozent, bezogen auf Sauerstoff
oder sauerstoffhaltig^ Gas. betragen.
Wird das Gasgemisch durch eine Kolonne geleitet, die den Katalysator enthält, wird das Gemisch mit
eine Kolonne geführt wird, die mit dem Katalysator s einer Raumströmungsgeschwindigkeit von etwa 3CKX)
gefüllt ist. Die Menge der organischen Verbindung bis 6000 Std. ' zugeführt.
n ... ,.,.,. „ , , Volumen des zuiieführten Gases (1 St'l.)
Raumstromungsgeschwinditikeil (Std. 1I =
!gerechnet bei 1 Atmosphäre bei 20 C).
Die Reaktionstemperatur kann etwa 370 bis 4KO C betragen, gerechnet als Durchschnittswert während
ler Zeit, wahrend der das Gemisch mit dem Katalysator
in Berührung ist.
Durch Verwendung des erfindungsgemäßen Katalysators können die gewünschten Dicarbonsäureanhydride
in bemerkenswert hohen Ausbeuten im Vergleich zu den bekannten Verfahren hergestellt
w Jen. Beispielsweise beträgt die Ausbeute an Maleinsäureanhydrid
aus 100 Gewichtsteilen Benzol bei Verwendung des erfindungsgemäßen Katalysators
mehr als 112 Gewichtsteile, gerechnet als Maleinsäure.
Der Katalysator läßt sich wirksam für eine Dauer von mehr als 1 Jahr ohne Verschlechterung
der katalytischen Aktivität verwenden, weil die Reaktionstemperatur bei der Oxydation der organischen
Verbindungen durch Verwendung des erftndungsgemäßen Katalysators um etwa 50 bis 100° C gegenüber
der Temperatur bei den bekannten Verfahren gesenkt und demzufolge die Verflüchtigung aktiver
Komponenten des Katalysators während der Reaktion wirksam verhindert werden kann.
Das Verfahren gemäß der Erfindung erfordert ferner nur eine geringe Menge Sauerstoff oder sauerstoffhaltigen
Gases für die Oxydation der organischen Verbindungen. Der erfindungsgemäße Katalysator
ermöglicht daher die vorteilhafte großtechnische Anwendung des Verfahrens zur Herstellung
von Dicarbonsäureanhydriden aus den entsprechenden organischen Verbindungen. In den folgenden
Beispielen sind die Teile Gewichtsteile, falls nicht anders angegeben. Gewichtsteile verhalten sich zu
Raumteilen wie Gramm zu Kubikzentimeter.
In 2400 Raumteilen destilliertem Wasser werden 534 Teile Oxalsäure und 15,8 Teile Natriumchlorid
Volumen des eingesetzten Katalysators (!)
und dann 620 Teile NH4VO3 und ISO Teile
(NHj)6Mo7O24 · 4H2O gelöst. Zu dieser Lösung
werden 100 Raumieile einer wäßrigen Lösung, die
i;( 7.2 Teile H3PO4 und 5.6 Teile H3BO3 enthält, und
dann unter Rühren 100 Raumteile einer wäßrigen Lösung gegeben, die 25.2 Teile AgNO3 enthält.
Zur erhaltenen Lösung werden 2600 Teile Carborund einer Teilchengröße von 3,8 bis 4,3 mm
Durchmesser gegeben, worauf das Wasser langsam abgedampft wird, wodurch die gelösten Stoffe auf das
Carborund aufgebracht werden.
Das in der beschriebenen Weise behandelte Carborund mit den aufgebrachten gelösten Stoffen wird
in einer Aktiviervorrichtung, die mit äußeren elektrischen Heizelementen versehen ist, 8 Stunden unter
Durchblasen von Luft auf 400 C erhitzt. Auf diese Weise werden 3100 Teile des gewünschten Kataly-'
sators erhalten, der 1,0 Mol V2O5, 0,386 Mol MoO3,
0,014MoI P2O5, 0,050 Mol Na2O, 0,028 Mol Ag2O
und 0,017 Mol B2O3 auf das Carborund aufgebracht
enthält, wobei die aktiven Bestandteile insgesamt etwa 22% (Gew./Vol.), bezogen auf den Träger, ausmachen.
Der Katalysator wird in einen Reaktor in Form eines Rohres aus nichtrostendem Stahl (25 mm
Innendurchmesser) gefüllt, das mit einem Mantel und außen angebrachten elektrischen Heizelementen versehen
ist. Der Reaktor wirr! durch die Heizelemente erhitzt, während geschmolzenes Salz im Mantel
umgewälzt wird, um die Innentemperatur des Reaktors beim gewünschten Wert zu halten.
Ein Gasgemisch aus Benzol und Luft wird 30 Stunden unter den nachstehend in Tabelle 1 angegebenen
Bedingungen in den Reaktor eingeführt. Die austretenden Gase werden in eine Wasserwäsche eingeführt,
in der das Maleinsäureanhydrid in Maleinsäure umgewandelt wird. Der Gehalt an Maleinsäure im
Waschwasser wird bestimmt und die Ausbeute berechnet. Die Ergebnisse sind in Tabelle 1 angegeben.
Bedingungen;
Raumströmungsgeschwindigkeit (Std."1)
Konzentration des Benzols im Gasgemisch
(Molprozent)
Reaktionstemperatur (Durdischnittstemperatur
des Katalysators), 0C
Ergebnis:
Ausbeute an Maleinsäure (Gewichtsprozent, bezogen auf das Gewicht des eingesetzten Benzols)
5000
1,40
429
429
112
Versuch
4000
0,95
422
422
116
3000
0,95
417
417
119
In 120 Raumteilen destilliertem Wasser löst man
26.7 Teile Oxalsäure und 0.395 Teile Natriumchlorid und anschließend 31 Teile NH4VO3 und 9 Teile
(NHAMo-O24 -4H2O.
Zu dieser Lösung gibt man IO Raumteile einer wäßrigen Lösung, die 0.28 Teile Phosphorsäure enthält,
und dann unter Rühren 10 Raumteile einer wäßrigen Lösung, die 1.98 Teile AgNO3 enthält. Zu
dieser Lösung gibt man 145 Teile Carborund von 3.8 bis 4.3 mm Durchmesser, worauf man das Wasser
langsam abdampft, wodurch die gelösten Stoffe auf das Carborund aufgebracht werden.
Auf die im Beispiel 1 beschriebene Weise wird das behandelte Carborund 8 Stunden auf 4000C erhitzt,
wobei 155 Teile des gewünschten Katalysators erhalten
werden, der IOMoI V1O,, 0,386 Mol MoO3,
0,014 Mol P2O5, 0,050 Mol Na2O und 0,042 Mol
Ag2O auf das Carborund aufgebracht enthält. Die Menge der aktiven Bestandteile insgesamt beträgt
etwa 22% (Gew./Vol.), bezogen au' den Träger.
Auf die im Beispiel 1 beschriebene Weise wird Maleinsäureanhydrid aus Benzol unter den nachstehend genannten Bedingungen hergestellt. Die 2<-Ergebnisse sind in Tabelle 2 genannt.
Raumströmungsgeschwin
digkeit (Std.~')
Konzentration des Benzols
im Gasgemisch (Mol
prozent)
Reaktionstemperatur
(Durchschnittstemperatur
des Katalysators), 0C
Ergebnis:
Aasbeute an Maleinsäure
(Gewichtsprozent, bezogen
auf das Gewicht des eingesetzten Benzols)
Versuch
4000
0,95
438
114
3000
35
0,95
432
45
117,5
Auf die im Beispiel 2 beschriebene Weise wird ein Katalysator aus den folgenden Bestandteilen hergestellt:
Teile
Oxalsäure 78
NaCl 4,74
NH4VO3 93
(NRt)6Mo7O24 · 4H2O 27
H3PO4 1,44
H3BO3 0,84
AgNO3 2,4
Carborund 390
Auf diese Wen»; werden 465 Teile des Katalysators
erhalten, der 1,0 Mol V2O5, 0,386 Mol MoO3,
0,014 Mol P2O5, 0,10 Mol Na2O, 0,021 Mol Ag2O
und 0,017MoI 3:O3 auf Carborund aufgebracht
55 enthält, wobei die aktiven Bestandteile insgesamt
etwa 22% (Gew. Vol.), bezogen auf den Träger, ausmachen.
Unter Verwendung des Katalysators wird Maleinsäure aus Benzol auf die im Beispiel 1 beschriebene
Weise hergestellt, wobei die in Tabelle 3 genannten Ergebnisse erhalten werden.
Bedingungen:
Raumströmungsgeschwindigkeit (Sid."1)
Konzentration des Benzols
im Gasgemisch (Molprozent)
im Gasgemisch (Molprozent)
Reaktionstemperatur
(Durchschnittstemper .ar
des Katalysators), 0C ...
Ergebnis:
Ausbeute an Maleinsäure
(Gewichtsprozent, bezogen
auf das Gewicht des ein
gesetzten Benzols)
Verbuch
4000
0.95 393
112
3000
0,95 395
114
Die vorstehenden Ergebnisse zeigen, daß der erfindungsgemäße Katalysator auch bei ziemlich niedriger
Reaktionstemperatur aktiv ist.
Der im Beispiel 1 beschriebene Versuch wird wiederholt mit dem Unterschied, daß o-Xylol an Stelle von
Benzol als Ausgangsmaterial verwendet wird. Die in Tabelle 4 genannten Ergebnisse werden erhalten.
40
Raumströmungsgeschwindig
keit
im Gasgemisch
Ergebnis:
Ausbeute, bezogen auf eingesetztes o-Xylol
Versuch I
5000 Std.
-l
0,60 Molprozent 4500C
119,1 Gewichtsprozent
9,5 Gewichtsprozent
Die erfindungsgemäß hergestellten Katalysatoren haben gegenüber den Katalysatoren der britischen
Patentschrift 959 771 und indischen Patentschrift 169 eire höhere Raumzeitausbeute, wie die folgende Tabelle 5 zeigt, in der Beispiel 1 in der vor-
6s liegenden Anmeldung den besten Resultaten der
britischen Patentschrift 959 771 (Tabelle 4, Beispiel 4) und indischen Patentschrift 75 169 (Tabelle 1, Beispiel 2) gegenübergestellt sind.
Raumströmungsgeschwindigkeit (hr"1)
Konzentration von Benzol (Molprozcnt)
Ausbeute an Maleinsäureanhydrid
Molprozent
Gewichtsprozent
Verhältnis von RZA
Mol
Gewicht
Vorliegende Anmeldung. Tabelle I, Beispiel I
5000
1,40
75,4 94,6
1,97
2,33
Britische
Patentschrift 959 771, Tabelle 4, Beispiel 4
2650
(siehe S. 2, I 27 bis 31) 1,25
80,6
Indische Patentschutz 75 169.
rechte Spalte
2500
(siehe S. 2, rechte Spalte, 3. Absatz) 1,25
91
Die Raum-Zcit-Ausbcutc (RZA) wird nach folgender Gleichung berechnet:
• M
RZA = ^G(hr') · C · -.
273 + 20 273 " — · Y (g oder Mol).
I02· 22,4(1)
VO = Strömungsgeschwindigkeu des zugeführten Gases,
C = Konzentration des Ausgangsmaterials,
M = Molekulargewicht des Ausgangsmaterials,
Y = Ausbeute an Endprodukt.
RZA von A (MoI1I ■ hr) = 5000 (hr1) ■ 1,40
78 Mol
^3-I02· 22.4(1)
98 98
0,754
RZA von Λ (g/l · hr) = 5000 (hr
1,40 78 g
>9\
^-■ JO2 · 22,4(1)
0,946
RZA von ß (Mol/1 ■ hr) = 2650 (hr1) ■ 1,25
78MoI
293 273 ■ =ϊ; · 0,806
ΙΟ2 ■ 22,4(1)
293
273
78 g
0,91
RZA von B _ 5000 · 1,40 · 0,754 _
RZA von A 2650 · 1,25 ■ 0,946 1,97
RZA von C 5000-1,40 0,946 _ RZA von A ~ 2500· 1,25-0,91 ~
Man sieht aus den Verhältnissen der Raum-Zeit-Ausbeuten, daß die Raum-Zeit-Ansbeute von A etwa zweim
so groß ist wie die von B oder C. Das bedeutet, daß B und C etwa zweimal soviel Katalysator wie A erfordern, u
die gleiche Menge Maleinsäureanhydrid herzustellen. Dies zeigt die Überlegenheit der erfindungsgemäß he
gestellten Katalysatoren.
309633/1
Claims (2)
1. Verfahren zur Herstellung eines die Oxyde von Vanadium, Molybdän. Phosphor und Natrium
in an sich bekannten Mengen auf einem Träger enthaltenden Katalysators durch Imprägnieren
des Trägers mil einer wäßrigen Lösung,
tlie geeignete Ausgangsverbindungen der Katalysatorkomponenten
enthalt. Entfernen des Wassers und Kalzinieren des Katalysators an der Luft,
dadurch gekennzeichnet, daß man
der Imprägnierlösung solche Mengen einer Silberverbindung
und gegebenenfalls einer Borverhindung zusetzt, daß das Molverhältnis V2O, zu
Ae,O Γ: 0.01 bis 0.05. \orzuesweise 1 : O.Öl 5 bis
0.03. und das MolverhältnTs V1O, zu B2O3
1:0,01 bis 0,03, vorzugsweise 1:0,01 bis 0",Q2, beträgt.
2. Verfahren zur Herstellung von Dicarbonsäureanhydriden durch Oxydation von Benzol,
Toluol oder c-Xylol unter Erhitzen, dadurch gekennzeichnet, daß man Katalysatoren nach Anspruch
1 verwendet.
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP6097866 | 1966-09-14 | ||
JP6097866 | 1966-09-14 | ||
DET0034770 | 1967-09-13 |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1667302A1 DE1667302A1 (de) | 1972-04-27 |
DE1667302B2 DE1667302B2 (de) | 1973-01-18 |
DE1667302C true DE1667302C (de) | 1973-08-16 |
Family
ID=
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2125032C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von (Meth) Acrolein neben geringen Mengen (Meth) Acrylsäure | |
DE2155109C3 (de) | Verfahren zur gleichzeitigen Herstellung von 13-Butadien und Methacrolein | |
DE1767939B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Molybdänkatalysatoren | |
DE2523757C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Methacrylsäure durch katalytische Oxidation von Methacrolein mit Sauerstoff | |
DE1281421B (de) | Verfahren zur Herstellung von Aldehylen und Ketonen | |
DE2634439C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Glyoxal | |
DE1667302C (de) | Verfahren zur Herstellung eines die Oxyde von Vanadium, Molybdän, Phosphor, Natrium, Silber und gegebenenfalls Bor enthaltenden Katalysators und Verfahren zur Herstellung von Dicarbonsaureanhy dnden | |
DE2418281C3 (de) | Katalysator und seine Verwendung zur Herstellung von Maleinsäureanhydrid | |
DE2203439C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril aus Propylen | |
EP0600333B1 (de) | Katalytische Oxidation von Isobutan zu Methacrylsäure und Methacrolein | |
DE1667302B2 (de) | Verfahren zur herstellung eines die oxyde von vanadium, molybdaen, phosphor, natrium, silber und gegebenenfalls bor enthaltenden katalysators und verfahren zur herstellung von dicarbonsaeureanhydriden | |
DE2042396A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Äthylenoxyd | |
DE875509C (de) | Verfahren zur Herstellung von Maleinsaeure und bzw. oder Maleinsaeureanhydrid | |
DE1965401C3 (de) | Verfahren zur Herstellung eines Katalysators für die Maleinsäureanhydridsynthese | |
DE1086218B (de) | Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren fuer die Oxydation von Schwefeldioxyd zuSchwefeltrioxyd | |
DE1269607B (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrolein durch Oxydation von Propylen | |
DE2048620C3 (de) | ||
DE2148388B2 (de) | Molybdänoxid-Vanadiumoxid-Trägerkatalysator Arun: Halcon International, Inc., New York, N.Y. (V.St A.) | |
DE1792468A1 (de) | Oxidationskatalysator,Verfahren zu dessen Herstellung sowie Verfahren zur Herstellung von Benzaldehyd aus Toluol unter Verwendung dieses Katalysators | |
DE1443090C (de) | Verfahren zur Herstellung eines Oxyda tionskatalysators | |
DE2030201A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Oxidationskatalysatoren | |
DE1253696B (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrolein durch Oxydation von Propylen | |
DE1542460C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Oxydationskatalysatoren | |
DE908135C (de) | Verfahren zur Herstellung von mehrwertigen Alkoholen | |
DE2228266C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von (Meth) Acrolein |