DE1280226B - Verfahren zur Erzeugung von Ammoniak - Google Patents
Verfahren zur Erzeugung von AmmoniakInfo
- Publication number
- DE1280226B DE1280226B DEL52151A DEL0052151A DE1280226B DE 1280226 B DE1280226 B DE 1280226B DE L52151 A DEL52151 A DE L52151A DE L0052151 A DEL0052151 A DE L0052151A DE 1280226 B DE1280226 B DE 1280226B
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- gas
- pressure
- ammonia
- synthesis
- conversion
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
- C10K—PURIFYING OR MODIFYING THE CHEMICAL COMPOSITION OF COMBUSTIBLE GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE
- C10K3/00—Modifying the chemical composition of combustible gases containing carbon monoxide to produce an improved fuel, e.g. one of different calorific value, which may be free from carbon monoxide
- C10K3/02—Modifying the chemical composition of combustible gases containing carbon monoxide to produce an improved fuel, e.g. one of different calorific value, which may be free from carbon monoxide by catalytic treatment
- C10K3/04—Modifying the chemical composition of combustible gases containing carbon monoxide to produce an improved fuel, e.g. one of different calorific value, which may be free from carbon monoxide by catalytic treatment reducing the carbon monoxide content, e.g. water-gas shift [WGS]
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
- C01B3/025—Preparation or purification of gas mixtures for ammonia synthesis
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
- C01B3/06—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents
- C01B3/12—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents by reaction of water vapour with carbon monoxide
- C01B3/16—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of inorganic compounds containing electro-positively bound hydrogen, e.g. water, acids, bases, ammonia, with inorganic reducing agents by reaction of water vapour with carbon monoxide using catalysts
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
- C01B3/32—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air
- C01B3/34—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents
- C01B3/36—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents using oxygen or mixtures containing oxygen as gasifying agents
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/02—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen
- C01B3/32—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air
- C01B3/34—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents
- C01B3/48—Production of hydrogen or of gaseous mixtures containing a substantial proportion of hydrogen by reaction of gaseous or liquid organic compounds with gasifying agents, e.g. water, carbon dioxide, air by reaction of hydrocarbons with gasifying agents followed by reaction of water vapour with carbon monoxide
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/50—Separation of hydrogen or hydrogen containing gases from gaseous mixtures, e.g. purification
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01C—AMMONIA; CYANOGEN; COMPOUNDS THEREOF
- C01C1/00—Ammonia; Compounds thereof
- C01C1/02—Preparation, purification or separation of ammonia
- C01C1/04—Preparation of ammonia by synthesis in the gas phase
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C10—PETROLEUM, GAS OR COKE INDUSTRIES; TECHNICAL GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE; FUELS; LUBRICANTS; PEAT
- C10K—PURIFYING OR MODIFYING THE CHEMICAL COMPOSITION OF COMBUSTIBLE GASES CONTAINING CARBON MONOXIDE
- C10K1/00—Purifying combustible gases containing carbon monoxide
- C10K1/08—Purifying combustible gases containing carbon monoxide by washing with liquids; Reviving the used wash liquors
- C10K1/16—Purifying combustible gases containing carbon monoxide by washing with liquids; Reviving the used wash liquors with non-aqueous liquids
- C10K1/165—Purifying combustible gases containing carbon monoxide by washing with liquids; Reviving the used wash liquors with non-aqueous liquids at temperatures below zero degrees Celsius
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/02—Processes for making hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/0283—Processes for making hydrogen or synthesis gas containing a CO-shift step, i.e. a water gas shift step
- C01B2203/0288—Processes for making hydrogen or synthesis gas containing a CO-shift step, i.e. a water gas shift step containing two CO-shift steps
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/04—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas containing a purification step for the hydrogen or the synthesis gas
- C01B2203/0415—Purification by absorption in liquids
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/04—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas containing a purification step for the hydrogen or the synthesis gas
- C01B2203/0435—Catalytic purification
- C01B2203/045—Purification by catalytic desulfurisation
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/04—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas containing a purification step for the hydrogen or the synthesis gas
- C01B2203/0465—Composition of the impurity
- C01B2203/047—Composition of the impurity the impurity being carbon monoxide
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/04—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas containing a purification step for the hydrogen or the synthesis gas
- C01B2203/0465—Composition of the impurity
- C01B2203/0475—Composition of the impurity the impurity being carbon dioxide
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/04—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas containing a purification step for the hydrogen or the synthesis gas
- C01B2203/0465—Composition of the impurity
- C01B2203/048—Composition of the impurity the impurity being an organic compound
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/04—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas containing a purification step for the hydrogen or the synthesis gas
- C01B2203/0465—Composition of the impurity
- C01B2203/0485—Composition of the impurity the impurity being a sulfur compound
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/04—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas containing a purification step for the hydrogen or the synthesis gas
- C01B2203/0465—Composition of the impurity
- C01B2203/049—Composition of the impurity the impurity being carbon
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/04—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas containing a purification step for the hydrogen or the synthesis gas
- C01B2203/0465—Composition of the impurity
- C01B2203/0495—Composition of the impurity the impurity being water
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/06—Integration with other chemical processes
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/06—Integration with other chemical processes
- C01B2203/068—Ammonia synthesis
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/08—Methods of heating or cooling
- C01B2203/0872—Methods of cooling
- C01B2203/0877—Methods of cooling by direct injection of fluid
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/08—Methods of heating or cooling
- C01B2203/0872—Methods of cooling
- C01B2203/0888—Methods of cooling by evaporation of a fluid
- C01B2203/0894—Generation of steam
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/12—Feeding the process for making hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/1205—Composition of the feed
- C01B2203/1211—Organic compounds or organic mixtures used in the process for making hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/1235—Hydrocarbons
- C01B2203/1247—Higher hydrocarbons
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B2203/00—Integrated processes for the production of hydrogen or synthesis gas
- C01B2203/14—Details of the flowsheet
- C01B2203/146—At least two purification steps in series
- C01B2203/147—Three or more purification steps in series
Description
BUNDESREPUBLIK DEUTSCHLAND DEUTSCHES mj9w>
PATENTAMT Int. CL:
COIc
AUSLEGESCHRIFT
Deutsche Kl.: 12 k-1/06
Nummer: 1280226
Aktenzeichen: P 12 80 226.5-41 (L 52151)
Anmeldetag: 15. November 1965
Auslegetag: 17. Oktober 1968
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Erzeugung von Ammoniak, wobei ein wasserstoffhaltiges Rohgas
hergestellt, Kohlenmonoxyd durch Konvertierung, anschließend Kohlendioxyd durch Auswaschen
aus dem Rohgas entfernt, das vorgereinigte Gas einer Feinreinigung unterworfen und anschließend der
Ammoniaksynthese zugeführt wird. Die erforderliche Einstellung des synthesegerechten Wasserstoff-Stickstoff-Verhältnisses
kann z. B. bereits bei der Rohgasherstellung durch Zusatz von Luft, oder falls das Gas
vor der Synthese mit flüssigem Stickstoff gewaschen wird, im Rahmen dieser Feinreinigungsstufe erfolgen.
Eines der Hauptprobleme der Ammoniaksynthese hat bisher darin bestanden, daß man das Synthesegas
vom Druck der Gaserzeugung, der im Falle der Kohlenwasserstoffspaltung von 20 bis 30 ata in neuester
Zeit auf bis zu etwa 80 ata erhöht werden konnte, auf den Synthesedruck von mindestens etwa 140 at,
üblicherweise etwa 250 bis 350 at, komprimieren, hierfür also erhebliche Anlage- und Energiekosten
aufbringen mußte. Ein weiterer Nachteil bestand darin, daß der Wasserdampfpartialdruck des bei den
bekannten Drücken gewonnenen Spaltgases und damit die Kondensationstemperatur und die kondensierbare
Dampfmenge so niedrig waren, daß bei der Abhitzeverwertung kein für die Energiegewinnung
in einer Turbine geeigneter Dampf erzeugt werden konnte.
Es ist die Aufgabe der Erfindung, diese Nachteile zu vermeiden.
Diese Aufgabe wird erfindungsgemäß dadurch gelöst, daß die Herstellung des wasserstoffhaltigen Rohgases,
die Konvertierung des Kohlenmonoxyds, die Entfernung des Kohlendioxyds, die Feinreinigung
und die Ammoniaksynthese bei im wesentlichen demgleichen, zwischen 80 und 220 at, insbesondere
zwischen 140 bis 170 at liegenden Druck durchgeführt werden.
Dem Gedanken, sämtliche Verfahrensschritte von der Gaserzeugung bis zur Synthese auf dem gleichen
Druckniveau durchzuführen, standen bisher mehrere Hindernisse im Weg. Bei der Kohlenwasserstoffspaltung
sinkt nämlich mit steigendem Druck die Ausbeute an CO und H2, während der Restgehalt an
Kohlenwasserstoffen steigt. Außerdem beginnt die Rußabscheidung mit zunehmendem Druck bei erhöhter
Temperatur.
Bei den der Erfindung zugrundeliegenden Überlegungen hat sich nun herausgestellt, daß die Vorurteile,
die man der Erhöhung des Spaltdruckes bisher entgegengebracht hat, stark überbewertet worden
sind und daß die Vorteile die zu erwartenden Nach-
Verfahren zur Erzeugung von Ammoniak
Anmelder:
Linde Aktiengesellschaft,
6200 Wiesbaden, Hildastr. 2-10;
Lurgi Gesellschaft für Wärmetechnik m. b. H.,
6000 Frankfurt, Gervinusstr. 17/19
Als Erfinder benannt:
Walter Scholz, 8190 Wolfratshausen
teile weit überwiegen. Dadurch, daß erfindungsgemäß Rohgasherstellung, Konvertierung, CO2-Entfernung,
Feinreinigung und Ammoniaksynthese zu einem auf dem gleichen Druckniveau durchgeführten Verfahrenszug
zusammengefaßt werden, können nämlich vor allem die erheblichen Anlage- und Energiekosten
für den Synthesegaskompressor gespart werden. Statt des synthesefertigen Gases muß lediglich das zu dessen
Herstellung benötigte Rohmaterial auf den gewünschten Druck gebracht werden. Die hiermit verbundenen
Schwierigkeiten sind vergleichsweise gering: Werden als Einsatzgut für die Spaltung flüssige
Kohlenwasserstoffe verwendet, so fällt der hierfür
. erforderliche Energieaufwand kaum ins Gewicht; bei Erdgas kann dessen natürlicher Quelldruck ausgenutzt
werden. Verfahren und Anlagen, die es erlauben, die Spaltung in dem erfindungsgemäß gewählten
Druckbereich durchzuführen, sind bereits entwickelt worden.
Die Erfindung bietet außerdem den Vorteil, daß das Spaltgas bei dem hohen Druck, unter dem es
erzeugt und konvertiert wird, bei gleichem Verhältnis von Gas zu Dampf einen wesentlich höheren Wasserdampfpartialdruck
hat als bei den bekannten Verfahren. Dies hat zur Folge, daß die Wasserdampfkondensation
nach der Konvertierung bei entsprechend höherer Temperatur beginnt und daß, gleiche
Kondensationsendtemperatur vorausgesetzt, mehr Dampf kondensiert und dementsprechend mehr
Wärme zurückgewonnen werden kann. Die Kondensationsendtemperatur kann dabei wesentlich höher
gewählt werden als bei den bekannten Verfahren, so
809 627/1380
daß der im Wärmeaustausch mit dem Spaltgas erzeugte Dampf bei höherer Temperatur und entsprechend
höherem Druck anfällt und somit für die Energierückgewinnung in einer Turbine wesentlich
besser geeignet ist.
Wie bereits erwähnt, liefert die Hochdruckspaltung ein GaS ".mit verhältnismäßig hohem Restgehalt an
Kohlenwasserstoffen.. Hinzu kommt, daß Hochdruckspaltgas nur bei hohen Temperaturen konvertiert
werden kann, damit der in diesem enthaltene Dampf nicht kondensiert. Der CO-Gehalt ist daher in diesem
Fall nach der Konvertierung höher als gewöhnlich.
Auf der anderen Seite wird aber für die Synthese bei den Drücken unter etwa 200 at besonders reines
Gas verlangt, da die hierfür geeigneten Katalysatoren äußerst empfindlich gegen CO und O2 sind und da
sich die Anwesenheit von »Inertgasen« wie Methan und Argon wegen der dadurch bedingten Partialdruckerniedrigung
der Reaktionsteilnehmer bei der Synthese besonders störend bemerkbar macht und auch die Abblaseverluste stark erhöht.
Um die Synthese unter möglichst vorteilhaften Bedingungen durchführen zu können, ist also der
Einsatz eines besonders wirksamen Feinreinigungs-Verfahrens erforderlich. Die vielfach angewandte, bei
hohem Druck arbeitende Kupferlaugenwäsche ist mit dem Nachteil verknüpft, daß nur CO, nicht aber die
übrigen schädlichen Bestandteile gebunden werden. Bei der außerdem gebräuchlichen Methanisierung
von CO durch katalytische Hydrierung wird ebenfalls nur CO entfernt und zusätzlich der Methangehalt erhöht und der Wasserstoffgehalt erniedrigt.
In weiterer Ausgestaltung der Erfindung wird dieses Problem dadurch gelöst, daß das Gas in an sich
bekannter Weise mit flüssigem Stickstoff gewaschen wird. Damit kommt ein Femreinigungsverfahren zum
Einsatz, dessen Reinigungswirkung die der übrigen Verfahren übertrifft, da es Kohlenwasserstoffe, Sauerstoff,
Argon und CO gleichermaßen vollständig entfernt. Diese Maßnahme trägt somit wesentlich dazu
bei, das erfindungsgemäß von der Rohgasherstellung bis zur Synthese auf dem gleichen Druckniveau arbeitende
Ammoniakherstellungsverfahren zu vervollkommnen.
Besonders vorteilhaft ist es, die Flüssigstickstoffwäsche bei einer nahe dem Festpunkt des Stickstoffs
liegenden Temperatur durchzuführen, wie dies vou dem Erfinder schon vorgeschlagen wurde. Die
Lage des Siedegleichgewichts erlaubt dann eine einfache N2-CO-Trennung und außerdem werden größere
Verluste an Wasserstoff, bedingt durch dessen hohe Löslichkeit in flüssigem Stickstoff, vermieden.
Da man so weit wie möglich vom kritischen Bereich entfernt arbeitet, sind auch Schwierigkeiten, die sich
aus der Verringerung des Dichteunterschieds zwischen der Gas- und Flüssigphase ergeben, nicht zu
befürchten.
In besonders zweckmäßiger Weise werden Kohlendioxyd und gegebenenfalls Schwefelverbindungen
und schwerere Kohlenwasserstoffe aus dem Gas bei tiefer Temperatur mit einem organischen Lösungsmittel,
wie Methanol, entfernt. Ist das Einsatzgut für die Spaltung schwefelhaltig, wie dies für die partielle·
Verbrennung mit Sauerstoff meist zutrifft, so ist das Spaltgas mit Schwefelverbindungen, gegebenenfalls
auch mit schwereren Kohlenwasserstoffen und Harzbildnern verunreinigt. In diesem Fall empfiehlt es
sich, in mindestens zwei Stufen zu arbeiten, nämlich einer mit wenig Lösungsmittel beschickten Schwefel-Waschstufe,
gegebenenfalls einer CO2-Hauptwäsche mit großer, nur durch Entspannen regenerierter Lösungsmittelmenge
und schließlich einer CO2-Endwäsche
mit feinregeneriertem Lösungsmittel. CO2 und Schwefelverbindungen werden also gemeinsam
im Rahmen eines einzigen Waschprozesses entfernt und können getrennt in konzentrierter Form abgegeben
werden. Die Kombination der beiden Tieftemperaturverfahren, der Kaltwäsche mit einem organischem
Lösungsmittel und der Stickstoffwäsche, hat sich dabei als sehr vorteilhaft erwiesen.
Gemäß einer anderen zweckmäßigen Ausgestaltung der Erfindung ist vorgesehen, Schwefelverbindungen und Kohlenwasserstoffe bereits vor der Konvertierung in an sich bekannter Weise selektiv, insbesondere mit einem organischen Lösungsmittel wie Xylol oder Methanol, auszuwaschen. Es brauchen dann
Gemäß einer anderen zweckmäßigen Ausgestaltung der Erfindung ist vorgesehen, Schwefelverbindungen und Kohlenwasserstoffe bereits vor der Konvertierung in an sich bekannter Weise selektiv, insbesondere mit einem organischen Lösungsmittel wie Xylol oder Methanol, auszuwaschen. Es brauchen dann
ao bei der Konvertierung keine schwefelfesten Kontakte verwendet zu werden; außerdem genügt eine kleine
Lösungsmittelmenge, weil die Gasmenge vor der Konvertierung geringer ist als danach. Es ist in diesem
Fall besonders einfach, eine an Schwefelverbindüngen reiche Fraktion zu gewinnen, die in bekannter
Weise auf Schwefel oder Schwefelsäure aufgearbeitet werden kann. Bei der folgenden CO2-Kaltwäsche
kann die Schwefel-Waschstufe gespart und die Regenerierung vereinfacht werden.
Als Ausgangsmaterial für die Ammoniakgewinnung gemäß der Erfindung können nicht nur aus
Spältprozessen wie der partiellen Verbrennung mit Sauerstoff oder sauerstoffangereicherter Luft oder
der thermischen oder katalytischen Spaltung mit Wasserdampf stammende Gase, sondern z. B. auch
Abgase der Hochdruckhydrierung, Raffinerieabgase oder wasserstoffhaltige Restgase anderer bei hohem
Druck stattfindender Prozesse verwendet werden.
Ob die Ammoniaksynthese bei dem erfindungsgemäß vorgesehenen Druckniveau stattfinden soll
oder ob die höhere Ammoniakausbeute eine weitere Druckerhöhung des synthesefertigen Gases rechtfertigt,
muß vom Fachmann von Fall zu Fall entschieden werden. Selbst wenn sich gelegentlich die
Kompression des Synthesegases auf die üblichen Synthesedrücke von etwa 220 bis 300 at oder höher
als günstig erweisen sollte, so ist der Aufwand hierfür dennoch wesentlich geringer als bei den bisher
bekannten Verfahren.
Das Verfahren gemäß der Erfindung wird im folgenden
an Hand eines Blockschemas beispielsweise erläutert, in das der Übersichtlichkeit halber nur die
wesentlichsten Verfahrensschritte aufgenommen worden sind.
Das als Ausgangsmaterial dienende Öl und entmineralisiertes
Wasser werden durch die Leitungen 1 bzw. 2 der Vorwärmzone 3 zugeführt und gelangen
als Öl-Dampf-Gemisch mit einer Temperatur von 400° C unter einem Druck von 166 atü in den Reaktor
4. Beim Eintritt in diesen wird aus einer Luftzerlegungsanlage 5 stammender, bei 6 auf 150° C
vorgewärmter Sauerstoff zugesetzt. Anschließend wird das Gemisch mit Hilfe eines Brenners, der am Kopf
des Reaktors durch einen besonderen Wasserkreislauf gekühlt wird, bei hoher Temperatur in ein Gas
umgesetzt, das vorwiegend aus Wasserstoff und CO besteht. Es gelangt mit einer Temperatur von etwa
1430° C in den unteren Teil des Reaktors, wo es-
mit dem durch Leitung 7 eingeführten Wasser abgeschreckt wird. Die den Reaktor verlassenden Gase
führen Ruß mit, der in der Säule 8 mit Wasser ausgewaschen wird. Das rußfreie Gasgemisch hat jetzt
einen Druck von 157 atü und eine Temperatur von 305° C. Es wird im Gegenstrom zu dem die erste
Konvertierungsstufe verlassenden Gas erhitzt und nach Zusatz von Dampf mit einer Temperatur von
350° C und einem Druck von 156 atü durch einen zweistufigen Konverter 9 geleitet, wobei der größte
Teil des CO mit Wasserdampf katalytisch zu Wasserstoff und Kohlendioxyd umgesetzt wird. Das konvertierte
Gas wird mit 415° C und 155 atü einer Kühlstufe 10 zugeführt und dort durch direkten Wärmeaustausch
mit Wasser auf 42° C abgekühlt. Das Wasser nimmt dabei die bei der Konvertierung freigewordene
Reaktionswärme auf und verläßt den Kühler als Dampf mit einer Temperatur von 285° C
und einem Druck von 155 atü. Dieser wird in einer Reihe von Wärmeaustauschern stufenweise zurück- ao
gekühlt und schließlich wieder der Kühlstufe 10 zugeführt. Im ersten dieser Wärmeaustauscher wird
dabei Dampf von 217° C und 22 atü erzeugt, der anschließend bei 11 überhitzt und in einer Turbine
12 zur Gewinnung von Antriebs- und elektrischer as Energie verwendet, bei 13 kondensiert und schließlich
wieder den Wärmeaustauschern zur Rückkühlung des im direkten Wärmeaustausch mit dem
Konvertgas erhitzten Wassers zugeführt wird.
Das gekühlte Konvertgas wird in einer Methanolkaltwäsche 14, wie sie von dem Erfinder schon
vorgeschlagen wurde, von CO2 und H2S befreit und
anschließend bei 15 mit flüssigem Stickstoff aus der Luftzerlegungsanlage 5 gewaschen, wobei gleichzeitig
das synthesegerechte Wasserstoff-Stickstofi-Verhältnis eingestellt wird. Das Wasserstoff-Stickstoff-Gemisch
wird schließlich ohne weitere Kompression einer nach einem bekannten Verfahren arbeitenden
Ammoniaksyntheseanlage 16 zugeführt.
Claims (5)
1. Verfahren zur Erzeugung von Ammoniak, wobei ein wasserstoffhaltiges Rohgas hergestellt,
Kohlenmonoxyd durch Konvertierung, anschließend Kohlendioxyd durch Auswaschen aus dem
Rohgas entfernt, das vorgereinigte Gas einer Feinreinigung unterworfen und anschließend der
Ammoniaksynthese zugeführt wird, dadurch
gekennzeichnet, daß die genannten Verfahrensschritte bei im wesentlichen dem gleichen,
zwischen 80 und 220 at, insbesondere zwischen 140 bis 170 at, liegenden Druck durchgeführt
werden.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß das Gas zur Feinreinigung in
an sich bekannter Weise mit flüssigem Stickstof! gewaschen wird.
3. Verfahren nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet, daß die Wäsche mit flüssigem
Stickstoff bei einer nahe dem Festpunkt des Stickstoffs liegenden Temperatur durchgeführt
wird.
4. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß Kohlendioxyd
und gegebenenfalls Schwefelverbindungen und schwerere Kohlenwasserstoffe aus dem Gas
bei tiefer Temperatur mit einem organischen Lösungsmittel entfernt werden.
5. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß Schwefelverbindungen
und Kohlenwasserstoffe vor der Konvertierung in an sich bekannter Weise selektiv,
insbesondere mit einem organischen Lösungsmittel, wie Xylol, ausgewaschen werden.
Hierzu 1 Blatt Zeichnungen
809 627/1380 10.68 © Bundesdruckerei Berlin
Priority Applications (7)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DEL52151A DE1280226B (de) | 1965-11-15 | 1965-11-15 | Verfahren zur Erzeugung von Ammoniak |
US593102A US3397959A (en) | 1965-11-15 | 1966-11-09 | Process and apparatus for the production of ammonia |
FR83362A FR1504832A (fr) | 1965-11-15 | 1966-11-10 | Procédé et installation pour la production d'ammoniac, ainsi que les produits conformes à ceux obtenus par le présent procédé ou procédé similaire |
GB50549/66A GB1115100A (en) | 1965-11-15 | 1966-11-11 | Process and apparatus for the production of ammonia |
BE689643D BE689643A (de) | 1965-11-15 | 1966-11-14 | |
ES0333367A ES333367A1 (es) | 1965-11-15 | 1966-11-15 | Procedimiento para la produccion de amoniaco. |
JP41075156A JPS4929831B1 (de) | 1965-11-15 | 1966-11-15 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DEL52151A DE1280226B (de) | 1965-11-15 | 1965-11-15 | Verfahren zur Erzeugung von Ammoniak |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1280226B true DE1280226B (de) | 1968-10-17 |
Family
ID=7274513
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DEL52151A Pending DE1280226B (de) | 1965-11-15 | 1965-11-15 | Verfahren zur Erzeugung von Ammoniak |
Country Status (7)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3397959A (de) |
JP (1) | JPS4929831B1 (de) |
BE (1) | BE689643A (de) |
DE (1) | DE1280226B (de) |
ES (1) | ES333367A1 (de) |
FR (1) | FR1504832A (de) |
GB (1) | GB1115100A (de) |
Families Citing this family (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4107277A (en) * | 1976-07-13 | 1978-08-15 | Da Rosa Aldo Vieira | Process for production of ammonia |
GB2027737B (en) * | 1978-07-07 | 1983-02-09 | Ici Ltd | Producing hydrogen |
EP0839890A3 (de) * | 1996-10-29 | 1999-02-03 | Thermoselect Aktiengesellschaft | Verfahren zur vollständigen, stofflichen, emissionslosen Nutzung des beim Hochtemperaturrecycling von Abfällen aller Art gewonnenen Synthesereingases |
BR9704119A (pt) * | 1996-10-29 | 1999-01-05 | Thermoselect Ag | Processo e equipamento para recuperação de material útil de gás de síntese bruto em gaseificação de lixo |
CN110398133B (zh) * | 2019-07-14 | 2023-05-23 | 杭氧集团股份有限公司 | 一种分离合成气生产高纯co、压缩天然气的深冷分离装置 |
CN112662437A (zh) * | 2020-12-30 | 2021-04-16 | 陕西东鑫垣化工有限责任公司 | 一种荒煤气的分级分质利用工艺 |
Family Cites Families (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US1875926A (en) * | 1927-04-06 | 1932-09-06 | Ici Ltd | Carrying out chemical reactions in which reaction gases are circulated |
FR1059727A (fr) * | 1952-07-12 | 1954-03-26 | Grande Paroisse Azote & Prod C | Procédé pour obtenir la méthanisation des hydrocarbures dans les mélanges gazeuxdestinés en particulier à la synthèse de l'ammoniaque |
US2865864A (en) * | 1955-08-19 | 1958-12-23 | Texas Co | Process for the production of ammonia synthesis feed gas |
-
1965
- 1965-11-15 DE DEL52151A patent/DE1280226B/de active Pending
-
1966
- 1966-11-09 US US593102A patent/US3397959A/en not_active Expired - Lifetime
- 1966-11-10 FR FR83362A patent/FR1504832A/fr not_active Expired
- 1966-11-11 GB GB50549/66A patent/GB1115100A/en not_active Expired
- 1966-11-14 BE BE689643D patent/BE689643A/xx unknown
- 1966-11-15 JP JP41075156A patent/JPS4929831B1/ja active Pending
- 1966-11-15 ES ES0333367A patent/ES333367A1/es not_active Expired
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
BE689643A (de) | 1967-04-14 |
JPS4929831B1 (de) | 1974-08-07 |
US3397959A (en) | 1968-08-20 |
ES333367A1 (es) | 1967-07-16 |
FR1504832A (fr) | 1967-12-08 |
GB1115100A (en) | 1968-05-22 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2549439C2 (de) | ||
DE2212700C2 (de) | Verfahren zur Erzeugung eines methanreichen, mit Erdgas austauschbaren Gases | |
DE3217366A1 (de) | Verfahren zur herstellung eines weitgehend inertfreien gases zur synthese | |
DE102016213360A1 (de) | Verfahren zur elektrochemischen Herstellung von Ammoniak | |
DE2024301B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Methanol | |
DE1280226B (de) | Verfahren zur Erzeugung von Ammoniak | |
DE3028646A1 (de) | Verfahren zur verbesserung der gleichgewichtseinstellung und gleichzeitigen erzeugung von wasserdampf mit hohem druck bei der herstellung von methanol | |
DE1567881A1 (de) | Verfahren und Vorrichtung zum katalytischen Reformieren wasserstoffhaltiger Brennstoffe | |
DE2321360A1 (de) | Verfahren zur herstellung von methanol | |
EP3115336A1 (de) | Verfahren und anlage zur kühlung von synthesegas | |
DE2721462C2 (de) | Verwendung von Prozeßwasser aus der Ammoniak- und Harnstoffsynthese | |
WO2021098980A1 (de) | Verfahren und vorrichtung zur erzeugung von kohlenmonoxid durch reverse wassergas-shift | |
DE2437975A1 (de) | Verfahren zum transport von waermeenergie | |
DE2747517A1 (de) | Verfahren und vorrichtung zum mehrstufigen katalytischen methanisieren | |
DE2751311A1 (de) | Verfahren zur herstellung von methanol | |
DE3112761C2 (de) | ||
DE2005258B2 (de) | Verfahren zum Abtrennen von Kohlendioxid aus Synthesegas | |
EP1849748A2 (de) | Dampferzeugung in Dampfreformierungsprozessen | |
DE646915C (de) | Verfahren zur Herstellung von Wasserstoff aus kohlenwasserstoffhaltigen, vorzugsweise methanhaltigen Gasen | |
EP0840709A1 (de) | Verfahren und anlage zur erzeugung von schwefel in einem claus-prozess | |
DE1567613A1 (de) | Verfahren zur zweistufigen Konvertierung kohlenmonoxidhaltiger Gasgemische,die Schwefelverbindungen enthalten | |
DE745069C (de) | Verwendung eines durch Druckvergasung erzeugten Gases fuer die Synthese | |
DE3525721A1 (de) | Verfahren zum ausnuetzen von abwaerme | |
DE3147391A1 (de) | "verfahren zum abkuehlen eines heissen reaktionsgases" | |
DE3428548A1 (de) | Verfahren zur erzeugung von elementarem schwefel |