DE1242584B - Verfahren zur Herstellung von Mangan(II)-carbonat hoher Schuettdichte - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von Mangan(II)-carbonat hoher SchuettdichteInfo
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Description
DEUTSCHES
PATENTAMT
Int. Cl.:
COIg
C 01 G -45/00
Deutsche Kl.: 12 η-45/00
Nummer: 1 242 584
Aktenzeichen: D 44632IV a/12 η
Anmeldetag: 9. Juni 1964
Auslegetag: 22. Juni 1967
Die Erfindung bezieht sich auf ein Verfahren zur Herstellung von Mangan(II)-carbonat hoher Schüttdichte
durch Vermischen eines Mangan(II)-salzes und eines Carbonats in wäßriger Lösung in einer
Reaktionszone bei erhöhten Temperaturen.
Mangan(II)-carbonat MgCO3 ist eine wichtige Industrie-Chemikalie;
sie wird unter anderem zur Herstellung von MnO2 z. B. durch bloßes Erhitzen in
Gegenwart eines überschüssigen Sauerstoffgases benutzt.
Das MnO2 findet hauptsächlich Verwendung für
galvanische, "allgemein als »Trockenelemente« bekannte Elemente, in denen der Elektrolyt aus einer
wäßrigen Paste eines Elektrolytsalzes, z. B. NH4Cl, und einem damit vermischten Depolarisator, für den
dieses MnO., eben das bevorzugte Material ist, besteht.
Das für derartige Verarbeitungen wichtige MnCO3-Material
war für viele Gebrauchszwecke, insbesondere Gewinnung von MnO2, auf Grund nicht zufriedenstellender
Schüttdichte wenig geeignet, denn es war dann, wenn man mit bloßem Vermischen von
wäßrigen Lösungen von Na2CO3 mit einem Mangan(II)-salz,
z. B. MnCl2, und Abtrennen des entstandenen Niederschlages arbeitet, gewöhnlich geringer
als 0,61 g/cm3. Das MnCO3 soll aber erfahrungsgemäß
für Herstellen von MnO2 für Batterie-Depolarisatoren eine Schüttdichte von mindestens 0,9 g/cm3,
vorzugsweise mindestens 1,22 g/cm3, aufweisen.
Nach einem bekannten Verfahren kann man nach voraufgehender Bereitung einer Ammoniakkomplexlösung,
die Kohlendioxyd enthält, ein Mangan(II)-carbonat hoher Dichte erst durch sorgfältiges Entfernen
des Ammoniaks bei einer zwischen 65 und 68° C liegenden Temperatur gewinnen.
Die vorliegende Erfindung ist aber viel mehr unmittelbar und durchgehend, da eine einfache doppelte
Zersetzungsreaktion als Einzelstufe durchgeführt wird, für die der Temperaturbereich viel weniger
kritisch ist. Hierbei liegt der einzige andere Vorbehalt darin, daß ein Überschuß an Mangan(H)-salz
während der ganzen Reaktion hindurch zugegen ist.
Das Verfahren gemäß der Erfindung zur Herstellung von Mangan(H)-carbonat hoher Schüttdichte
und Reinheit durch Vermischen eines Mangan(II)-salzes und eines Carbonats in wäßriger Lösung in
einer Reaktionszone bei erhöhten Temperaturen erstellt dem Bekannten gegenüber eine wesentliche Verbesserung,
es ist dadurch gekennzeichnet, daß Natriumcarbonat und das Mangan(II)-salz in einem
solchen Verhältnis vermischt werden, daß ein Überschuß von dem Mangan(II)-salz vorgesehen wird,
Verfahren zur Herstellung von
Mangan(II)-carbonat hoher Schüttdichte
Mangan(II)-carbonat hoher Schüttdichte
Anmelder:
The Dow Chemical Company, Midland, Mich.
(V. St. A.)
Vertreter:
Dr.-Ing. H. Ruschke und Dipl.-Ing. H. Agular,
Patentanwälte, München 27, Pienzenauer Str. 2
Als Erfinder benannt:
William George Moore, Midland, Mich.;
William Edward Domning, Arvada, CoI.
(V. St. A.)
William George Moore, Midland, Mich.;
William Edward Domning, Arvada, CoI.
(V. St. A.)
Beanspruchte Priorität:
V. St. v. Amerika vom 12. Juni 1963 (287 192) ·
wobei die Reaktion bei einer Temperatur im Bereich von 55° C und dem Siedepunkt der wäßrigen Lösung
durchgeführt und der Niederschlag in der Reaktionszone so lange zurückgehalten wird, bis die Schüttdichte
mindestens 0,9 g/cm3 beträgt. Vorzugsweise wird das Gemisch auf eine Temperatur zwischen 75
und 95° C erhitzt.
Besonders gute Ergebnisse erzielt man unter Einstellen eines solchen Mangan(II)-salz-Anteilverhältnisses,
daß in der wäßrigen Lösung pH-Werte zwischen 5,7 und 7,2, vorzugsweise zwischen 6,0 und 6,9
erhalten werden. Es kann erwünscht sein, einen Teil der wäßrigen Lösung aus der Reaktionszone zu entfernen,
das darin ausgefällte Mangan(II)-carbonat abzutrennen und das gewonnene Mangan(II)-carbonat
der Reaktionszone wieder zuzuführen.
Wird das Molverhältnis von Mn zu CO3 1 oder
geringer als 1, besonders bei niedrigeren Temperaturen, dann ist eine unerwünschte Menge an Na?CO3
und/oder NaHCO8 in dem MnCO3-Produkt eingeschlossen.
Höhere Anteilmengen an Na2CO3 lassen
den pH-Wert ansteigen, und höhere Anteilmengen an Mangan(II)-salz lassen ihn absinken. So wird der
pH-Wert leicht durch Regelung des Zuflusses des Aufgabegutes innerhalb des verlangten Molverhält-
709 607/350
nisses eingestellt. Die für Gewinnung von MnCO3
richtiger Dichte erforderliche Zeitdauer ist im allgemeinen 1,5 bis 5 Stunden. Die Konzentration der
wäßrigen Aufgabegutlösungen ist nicht entscheidend. Es wird jedoch empfohlen, daß jede der als Aufgabegut zugeführten Lösungen mindestens 5 Gewichtsprozent
enthält und vorzugsweise sich dem Sättigungspunkt der Lösungen bei der angewandten Temperatur
nähert. Die zur Erzielung der gewünschten Schüttdichte erforderliche Zeit kann durch Zugabe
von dichtem Mangan(II)-carbonat zu dem Gemisch bei Verfahrensbeginn vermindert werden.
Bei einer bevorzugten Ausführungsform des erfindungsgemäßen
Verfahrens läßt man dosierte Ströme von wäßrigen Lösungen von Na2CO., und MnCl2 mit
einer Konzentration von mindestens 10 Gewichtsprozent in einen mit einem Rührwerk versehenen
Reaktor mit einer solchen Geschwindigkeit, daß mehr als 1, jedoch nicht erheblich mehr als 1,05 Mol
Mn je Mol CO3-Gruppen vorliegen, bei einer Reaktortemperatur
zwischen etwa 75 und 95° C und bei einem pH-Wert zwischen 6,0 und 6,9 zur Erzeugung
einer MnCOg-Aufschlämmung einfließen. Von Zeit zu Zeit bestimmt man sodann die Schüttdichte des
in Suspension erzeugten Mangan(II)-carbonats. Wenn eine Schüttdichte von mindestens 1,22 g/cm3
erreicht ist, läßt man ein Überfließen von Aufschlämmung aus dem Reaktor vor sich gehen und setzt das
Zuführen, die Aufrechterhaltung der Temperatur und des pH-Wertes und das Überfließen fort, um in
dem Reaktor eine Verweilzeit vorzusehen, die eine Fortsetzung der Bildung von Mangan(II)-carbonat
mit einer Dichte von mindestens 1,22 g/cm3 gewährleistet.
Ein zufriedenstellendes Verfahren zur Bestimmung der Schüttdichte des entstehenden MnCO3 ist
folgendes: Man trägt 1000 cm3 der wäßrigen MnCO3-Aufschlämmung
aus dem Reaktionsgemisch in ein 1000-cm3-Meßgefäß ein und läßt darin 7 Minuten
lang ungestört absetzen. Während dieser Zeit setzt sich das MnCO3 auf den Boden zu ab und bildet (mit
einer geringen Menge an eingeschlossener NaCl-haltiger
Mutterlauge) die untere von zwei deutlich getrennten Schichten aus, wobei die obere Schicht der
überwiegende Teil der Mutterlauge ist. Das Volumen der unteren Schicht, die das MnCO3 und die mitgerissene
Mutterlauge aufweist, wird dann in Kubikzentimeter notiert und das Gewicht des in der unteren
Schicht enthaltenen MnCO3 durch Abdekantieren praktisch der gesamten oberen Schicht, Filtrieren,
Waschen und Trocknen des in der unteren Schicht enthaltenen MnCO3 und Wägen des erhaltenen getrockneten
Filterkuchens ermittelt. Mit dem so erhaltenen tatsächlichen Gewicht des MnCO3 hat man
sowohl die Menge des in der unteren Schicht enthaltenen MnCO3 als auch die Dichte der Aufschlämmung
in dem Reaktionsgefäß in Gramm MnCO3 je Liter.
Dann wird das Verhältnis der Dichte der durchgerührten Suspension in dem Reaktionsgefäß in
Gramm je Liter zu dem Volumen von MnCO3 samt eingeschlossener Mutterlauge, also dem Volumen der
unteren Schicht der in Schichten getrennten 1000-cms-Probe errechnet, womit man die Dichte
des MnCO3 in Gramm je Kubikzentimeter erhält. So wird z. B., wenn das Gewicht des MnCO3 in der unteren
Schicht 60 g beträgt (was auch die Dichte in Gramm je Liter ist) und das Volumen der unteren
Schicht von MnCO3 und der eingeschlossenen Mutterlauge 80 cm3 ist, ein Wert von -^- = 0,75 erhalten,
was einer Dichte des MnCO3 von etwa 0,73 g/cm3
entspricht.
Da diese Dichte zu gering sein würde, läßt man bei der praktischen Durchführung die wäßrigen Lösungen
von dem löslichen Mangan(II)-salz und dem löslichen Carbonat weiter in das Reaktionsgefäß
ίο eintreten und miteinander vermischen, während die
Reaktionsbedingungen weiter so aufrechterhalten werden, daß MnCO3 in Suspension innerhalb der
oben wiedergegebenen Bedingungen anfällt. Sodann werden von Zeit zu Zeit weitere Dichtebestimmungen
durchgeführt, bis zufriedenstellender Wert gemessen
100
wird, z. B. -^- = 1,25, was einer sehr annehmbaren
wird, z. B. -^- = 1,25, was einer sehr annehmbaren
Dichte von 1,22 g/cms für das MnCO3-Produkt entspricht.
Ein zweiter zufriedenstellender Weg zur Bestimmung der Schüttdichte des hergestellten MnCO3, den
man lediglich durch visuelle Beobachtungen und Berechnungen durchführen kann, ist folgender: Eine
1000-cms-Probe von der wäßrigen MnCO3-Auf-
schlämmung wird von dem Reaktionsgemisch abgenommen und wie oben in ein 1000-cm3-Meßgefäß
eingefüllt. Das Gesamtgewicht der Probe wird wie folgt bestimmt: Man entnimmt die Kristalldichte des
MnCO3 aus den Tabellen eines Standard-Hand-
buches (sie beträgt 3,12 g/cm3), man bestimmt die Dichte der oben befindlichen Mutterlauge in Gramm
je Kubikzentimeter, und man mißt das Volumen des abgesetzten MnCO3 in dem 1000-cm3-Meßgefäß
durch visuelle Ablesung. Das Gesamtgewicht der Probe erhält man dann nach der Gleichung
W = P1X + P2Y,
in der W das Gesamtgewicht von MnCO3 und Mutterlauge
in der 1000-cm3-Probe; P1 die Kristalldichte
von MnCO3; X das durch MnCO3 eingenommene
wahre Volumen in Kubikzentimeter (nicht das scheinbare oder visuell meßbare Volumen) in der
1000-cm3-Probe; p2 die Dichte der oben befindlichen
Mutterlauge; und Y das wahre Volumen (nicht das scheinbare oder mit dem bloßen Auge meßbare Volumen)
der Mutterlauge in Kubikzentimeter in der Probe ist. Das gemessene Volumen, d. h. 1000 cm3,
ist die Summe der wahren Volumina von MnCO3 und der Mutterlauge.
Daher kann, wenn V das Volumen der Probe darstellt, dann V = X + Y und Y als V - X ausgedrückt
werden, und man erhält die Schüttdichte wie folgt:
W = P1X + p2 (V -X),
und X kann ausgedrückt werden als
das wahre Volumen von MnCO3.
Die Schüttdichte findet man nach der Gleichung
Die Schüttdichte findet man nach der Gleichung
- ψ
ο- ψ.
in der D die Schüttdichte des MnCO3 in Gramm je
Kubikzentimeter und Vm das gemessene, nach dem
5 6
Absetzen festgestellte Volumen des MnCO3 in Ku- führt. Nach einer Gesamtzeit von 5,25 Stunden, gebikzentimeter
in dem 1000-cm3-Meßgefäß ist. rechnet vom Start, wurde ein weiterer Absetzprüfver-
Wenn für das herzustellende MnCO3 eine zufrie- such unternommen, nach dem sich die Dichte des
denstellende Schüttdichte erhalten ist, werden danach MnCO3 mit 1,4 g/cm8 ergab. Dann traf man Vorkehdie
Zuflußgeschwindigkeiten und das Rühren im 5 rangen zum Überfließen aus dem Kessel bei einer
wesentlichen konstant gehalten, und man läßt den Geschwindigkeit von 109,8 1/Std. Das Übergeflossene
oberen Teil der Aufschlämmung in dem Reaktions- wurde kontinuierlich gefiltert und das zurückgehalgefäß
kontinuierlich in einen Sammeltrog oder in eine tene MnCO3 gewaschen und getrocknet. Nach
Rohrleitung überfließen, von wo er zu einem Absetz- 9,15 Stunden (Gesamtarbeitszeit) wurde ein Absetzbehälter
übergeführt wird. Ein wesentlicher Teil der io prüfversuch vorgenommen; nach diesem ergab sich
Mutterlauge wird, gewöhnlich kontinuierlich, aus dem eine Dichte von 1,585 g/cm3,
oberen Teil des Absetzbehälters und von dem nassen Der Versuch wurde für eine Gesamtzeit von
oberen Teil des Absetzbehälters und von dem nassen Der Versuch wurde für eine Gesamtzeit von
Schlamm aus dem unteren Teil entfernt, wonach auf 30,1 Stunden fortgesetzt. Während dieser Zeit wurein
Filter übergeführt wird. Das MnCO3 wird ge- den 222 kg MnCO3 mit einer durchschnittlichen
waschen, aus dem Filter entfernt und alsdann ge- 15 Dichte von 1,495 g/cm3 hergestellt. Die durchschnitttrocknet,
liehe Verweilzeit der Reaktionsteilnehmer in dem „ . · , Λ Kessel, folgend auf die anfänglichen 5,15 Stunden,
Beispiel 1 betrug 1,2 Stunden.
Das verwendete Gefäß war ein mit einer Glas- Während des Versuchsablaufes von Beispiel 1
auskleidung versehener 227-1-Kessel, der mit einem ao wurde MnC0:, in Suspension mit einer Geschwindig-Ankerrührwerk
und einer Umlaufpumpe und einer keit von 1,075 Mol/Min, erzeugt. Dies waren 123,5 g/
Rückführleitung ausgestattet war, wodurch eine Zir- Min., was 74,4 g/l Reaktionsgemisch entsprach. NaCl
kulation im Kessel von unten nach oben erzielt wird. wurde in Lösung mit einer Geschwindigkeit von
Ein Umfassungsmantel wurde mit Quellen für heißes 2,15 g-Mol/Min. erzeugt. Dies waren 125,8 g/Min,
und kaltes Wasser zum Erhitzen und Kühlen je nach 25 oder 68,6 g/l. Insgesamt blieben 2,3 g/Min, oder
Bedarf verbunden. Eine pH-Meßvorrichtung war in 1,28 g/l von dem Mn-Anteil des MnCl2 nicht umgeder
Umlaufleitung eingesetzt, so daß man den pH- setzt. Dies entspricht einer Ausbeute an MnCO3, be-Wert
jederzeit nachprüfen konnte. Der Kessel war zogen auf das Gewicht des eingesetzten MnCl2, von
mit zwei Meßzuleitungen und einer Überlaufleitung 98,0%. Der pH-Wert wurde während des Versuchsversehen, die mit geeigneten Kontrolleinrichtungen 30 ablaufes auf zwischen 6,0 und 6,2 geregelt. Die Temfür
das Fließen ausgestattet war. Die Umlaufleitung peratur wurde während des ganzen Versuchsablaufes
war mit einer Einrichtung für Probeentnahmen von zwischen 80 und 90° C gehalten,
dem Reaktionsgemisch versehen. Das so hergestellte MnCO3 wurde auf folgende
dem Reaktionsgemisch versehen. Das so hergestellte MnCO3 wurde auf folgende
Eine wäßrige Lösung von MnCl2 mit einer Kon- Alkalimaterialien untersucht: NaHCO3: Spur; NaOH
zentration von 187 g/l wurde durch die eine der Zu- 35 und Na,CO3: Prüfung negativ. Es wurde eine Spur
führungsleitungen dem Reaktor zugeführt, und von NaCl gefunden. Auch wurde eine Analyse auf
gleichzeitig damit ließ man eine wäßrige Lösung von normalerweise damit auftretende Verunreinigungen
Na2CO3 mit einer Konzentration von 104 g/l durch bei Herstellung nach üblichen Verfahren vorgenomdie
andere Zuführungsleitung zufließen. Die Fließ- men. Es wurden die in Tabelle 1 aufgeführten Mengeschwindigkeit
wurde durch ein in jeder Zuführungs- *o gen festgestellt:
leitung eingesetztes Rotameter kontinuierlich gemes- τ κ 11 τ
leitung eingesetztes Rotameter kontinuierlich gemes- τ κ 11 τ
sen. Die Einfließgeschwindigkeit der wäßrigen Tabelle I
MnCl2-Lösung betrug 0,7371 (1,095 g-Mol) je Mi- Al
< 0,0028 Gewichtsprozent
nute. Die Einfließgeschwindigkeit der wäßrigen Ca 0,090 Gewichtsprozent
Na2CO3-Lösung betrug 1,095 1 (1,075 g-Mol) je Mi- 45 Co 0,0084 Gewichtsprozent
nute; es lag also eine Gesamteinfließgeschwindigkeit Cu 0,0010 Gewichtsprozent
von 1,832 l/Min, vor. Fe 0,0020 Gewichtsprozent
Nach 1,5 Stunden wurde an der Aufschlämmung Mg 0,024 Gewichtsprozent
ein Absetzprüfversuch vorgenommen und die Dichte Ni 0,0029 Gewichtsprozent
des in der Aufschlämmung befindlichen MnCO3 mit 50 Pb
< 0,0029 Gewichtsprozent
0,745 g/cm3 ermittelt. Zu diesem Zeitpunkt wurden Si
< 0,0006 Gewichtsprozent
etwa 113,5 1 von der Aufschlämmung aus dem Kessel Sn
<C 0,0028 Gewichtsprozent
entfernt, filtriert und das auf dem Filter befindliche V <
0,0013 Gewichtsprozent
MnCO3 zum Kessel zurückgeführt, um den Feststoffgehalt
zu erhalten. Nach 3,15 Stunden, gerechnet 55 Aus den analytischen Ergebnissen nach den in der
vom Start, führte man einen zweiten Absetzprüfver- Tabelle I aufgeführten Werten ergibt sich, daß das
such an der Aufschlämmung durch und ermittelte erzeugte MnCO3 nicht nur eine hohe Schüttdichte,
darin die Dichte des MnCO3 mit 1,53 g/cm3, der so sondern auch eine hohe Reinheit aufwies. Eine Anaentfernte Schlamm wurde wie oben gefiltert und das lyse nach Trocknen bei 110° C ergab 44,4 °/o Mangan
in dem Filter gesammelte MnCO3 zum Kessel zwecks 60 und einen durch Absorption von flüssigem Stickstoff
weiterer Erhöhung des Feststoffgehaltes zurückge- festgestellten Oberflächenbereich von weniger als
führt. Nach 4,5 Stunden, gerechnet vom Start, wurde 0,3 m2/g.
ein dritter Absetzprüfversuch vorgenommen und die Man muß bedenken, daß der Teil der Arbeitsweise
Dichte des MnCO3 mit 1,65 g/cms ermittelt. Zu die- nach Beispiel 1, bei dem man überschüssige Anteile
sem Zeitpunkt wurden weitere 113,5 1 von der Auf- 65 von der Aufschlämmung abzieht, filtert und bei dem
schlämmung aus dem Kessel entfernt, das MnCO3 #. man das so angesammelte MnCO3 dem Reaktionsdurch
Filtration abgetrennt und dem Kessel zur wei- "3 gefäß wieder zuführt, nur ein Notbehelf zur relativ
teren Erhöhung des Feststoffgehaltes wieder züge- rj raschen Erhöhung des Feststoffgehaltes ist.
Die folgenden Ausführungen von Versuchen erläutern den Einfluß von variierenden pH-Werten auf die
Reinheit des Produktes.
Bei etwa 20° C wurden wäßrige Lösungen von MnCl2 und Na2CO3 in einem Reaktionsgefäß vermischt.
Der pH-Wert war 6,3. Es entstanden 754 g MnCOj-Produkt, die abgetrennt, gewaschen, getrocknet
und analysiert wurden. Das Produkt wies eine Verunreinigung von 0,27% Na2CO3 und 1,85 °/o
NaHCO3 auf. Die Schüttdichte betrug 0,964 g/cms.
690 g von dem so hergestellten Produkt wurden mit 1250 cm3 Wasser vermischt und unter Umrühren
auf 59° C erhitzt. Der pH-Wert (der 8,6 nach dem Erhitzen betrug) wurde durch zusätzliche MnCl2-Lösung
auf 6,35 eingestellt. Dann wurde das Gemisch auf Raumtemperatur abgekühlt und das MnCO3-PiO-dukt
abgetrennt, gewaschen und getrocknet. Dann wurde eine Analyse auf Alkalinität durchgeführt und
ermittelt, daß das Produkt 0,25 «/0 NaHCO3 enthielt.
Das Produkt wies eine Schüttdichte von 0,823 g/cm3 ao auf.
Das MnCO3 wächst während seiner Bildung gemäß
der Erfindung dendritisch zu einem wünschenswert hochdichten Material von relativ geringem Oberflächenbereich
und mit einem hohen Mn-Prozentsatz, wobei der letzte auf seine Reinheit hinweist. Das erfindungsgemäße
MnCO8 hat einen Oberflächenbereich geringer als 5 m2/g und einen Mn-Gehalt von
mindestens 44% nach dem Trocknen bei 110° C.
Der Verfahrensgang nach Beispiel 1 wurde mit der Ausnahme wiederholt, daß die Temperatur zwischen
52 und 61° C gehalten wurde; der pH-Wert wurde zwischen 6,8 und 6,9 gehalten und der Versuchsablauf (unter Umrühren und Wiederinkreislauf führen)
nur 50 Minuten fortgesetzt, ehe das entstehende MnCO3 eine Gesamtalkalinität, berechnet als
NaHCO3, von 0,2 aufzeigte. Dieses Ausmaß an Carbonatverunreinigung
ist kaum annehmbar und zeigt den Vorteil des Arbeitern bei etwas niedrigerem pH-Wert,
einer höheren Temperatur und einer längeren Zeit, wie es im Beispiel 1 angewendet wurde.
Der Verfahrensgang nach Beispiel 2 wurde mit der Ausnahme wiederholt, daß die Temperatur zwischen
52 und 58° C gehalten wurde, ein pH-Wert zwischen 6,6 und 7,0 vorlag und der Versuch (unter Durchrühren
und Wiederinkreislauf führen) 1,5 Stunden fortgesetzt wurde. Die Gesamtalkalinität des MnCO3-Produktes,
errechnet als NaHCO3, war 0,0590. Dies zeigt, daß eine längere Reaktionszeit als nach Beispiel
2 zu einem Produkt höherer Reinheit führt.
Der folgende Versuch wurde vorgenommen, um die Verbesserung in Batterieleistungen aufzuzeigen,
wenn das Mangan(II)-carbonat gemäß der Erfindung in MnO2 übergeführt und als Depolarisator benutzt
wird.
Gemäß Beispiel 1 hergestelltes MnCO3 wurde zur
Herstellung von MnO2 benutzt, indem das MnCO3
an der Luft erhitzt wurde, um ein dichtes, frei fließendes MnOo-Pulver zu bilden. Das luftoxydierte Produkt
wurde dann mit verdünnter Schwefelsäure in Berührung gebracht und erhitzt, um sämtliches nicht
umgewandeltes MnCO3 und niedere Oxyde des Mangans auszulaugen. Das ausgelaugte Produkt wurde
gewaschen, getrocknet und zur Herstellung des Kathodengemisches einer Leclanche-ÄAÄ-Zellenbatterie
entsprechend Standardschutz benutzt. Die Batterie wurde dann einem Standard-Ableitungstest gemäß
dem Standard-Prüfverfahren unterworfen, das in der Military Specification S. C. L. 3175 des United States
Army Signal Corps beschrieben ist. Bei diesem Test wurde die elektromotorische Kraft der zu untersuchenden
Batterie als Funktion der Ableitungszeit geprüft. Derselbe Verfahrensgang wurde für Vergleichszwecke
unter Benutzung von MnO2 durchgeführt, das aus einem handelsüblichen MnCO3 mit
geringer Schüttdichte dargestellt worden war. Die Ergebnisse werden in Tabelle II wiedergegeben:
Quelle von MnCOs |
Dichte von MnCO;) g/cm» |
Dichte von MnO> aus MnCO3 |
MnO2 o/o |
Mn °/o |
»A«-Zellen- Käthoden- gewicht g |
Zeit in Stunden bis 1,0 V bei 7,5 mA') Ableitung2) |
Zeit in Stunden bis 1,13 V bei 7,5 mA') Ableitung") |
Nach 3 Monaten Lagerzeit in Stunden bis 1,13 V bei 7,5 mA!) Ableitung3) |
Beispiel 1 Handelsüblich |
1,495 0,268 |
1,22 0,378 |
91,8 87,5 |
59,4 58,4 |
9,8 7,9 |
6,6 0,3 |
167 37 |
159 15 |
mA bedeutet Milliampere.
*) Bei einem konstanten Widerstand von 16,7 Ohm.
s) Bei einem konstanten Widerstand von 167 Ohm.
*) Bei einem konstanten Widerstand von 16,7 Ohm.
s) Bei einem konstanten Widerstand von 167 Ohm.
Claims (3)
1. Verfahren zur Herstellung von Mangan(II)-carbonat
hoher Schüttdichte durch Vermischen eines Mangan(II)-salzes und eines Carbonats in
wäßriger Lösung in einer Reaktionszone bei erhöhten Temperaturen, dadurch gekennzeichnet,
daß Natriumcarbonat und das Mangan(H)-salz in einem solchen Verhältnis vermischt
werden, daß ein Überschuß von Mangan(II)-salz vorliegt, wobei die Reaktion bei einer
Temperatur zwischen 55° C und dem Siedepunkt der wäßrigen Lösung durchgeführt und der Niederschlag
in der Reaktionszone so lange zurückgehalten wird, bis die Schüttdichte mindestens
0,9 g/cm3 beträgt.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß das Gemisch auf eine Temperatur
zwischen 75 und 95° C erhitzt und daß der Anteil an Mangan(II)-salz in dem Gemisch so
geregelt wird, daß in der wäßrigen Lösung pH-Werte zwischen 5,7 und 7,2 erzielt werden.
3. Verfahren nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet, daß der pH-Wert der wäßrigen Lösung
zwischen 6,0 und 6,9 eingeregelt wird.
In Betracht gezogene Druckschriften:
USA.-Patentschrift Nr. 3 011867.
USA.-Patentschrift Nr. 3 011867.
709 607/350 6.67 © Bundesdruckerei Berlin
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Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US287192A US3262752A (en) | 1963-06-12 | 1963-06-12 | Process for making manganous carbonate |
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1964
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Patent Citations (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US3011867A (en) * | 1956-07-09 | 1961-12-05 | Manganese Chemicals Corp | Precipitation of manganese carbonate |
Also Published As
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