DE1231675B - Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren fuer die Herstellung von Acrolein, Acrylnitril und deren Alkylderivaten - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren fuer die Herstellung von Acrolein, Acrylnitril und deren AlkylderivatenInfo
- Publication number
- DE1231675B DE1231675B DES78512A DES0078512A DE1231675B DE 1231675 B DE1231675 B DE 1231675B DE S78512 A DES78512 A DE S78512A DE S0078512 A DES0078512 A DE S0078512A DE 1231675 B DE1231675 B DE 1231675B
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- production
- antimony
- tin
- catalysts
- acrylonitrile
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims description 27
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 14
- HGINCPLSRVDWNT-UHFFFAOYSA-N Acrolein Chemical compound C=CC=O HGINCPLSRVDWNT-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 12
- NLHHRLWOUZZQLW-UHFFFAOYSA-N Acrylonitrile Chemical compound C=CC#N NLHHRLWOUZZQLW-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 8
- 125000000217 alkyl group Chemical group 0.000 title claims description 5
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 4
- WATWJIUSRGPENY-UHFFFAOYSA-N antimony atom Chemical compound [Sb] WATWJIUSRGPENY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 11
- ATJFFYVFTNAWJD-UHFFFAOYSA-N Tin Chemical compound [Sn] ATJFFYVFTNAWJD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 229910052787 antimony Inorganic materials 0.000 claims description 9
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 238000001035 drying Methods 0.000 claims description 7
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 229910000410 antimony oxide Inorganic materials 0.000 claims description 6
- VTRUBDSFZJNXHI-UHFFFAOYSA-N oxoantimony Chemical class [Sb]=O VTRUBDSFZJNXHI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 229910001887 tin oxide Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 5
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 239000002245 particle Substances 0.000 claims description 5
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 239000011872 intimate mixture Substances 0.000 claims description 4
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 claims description 4
- 229910001245 Sb alloy Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 150000001336 alkenes Chemical class 0.000 claims description 3
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 3
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 3
- 238000005406 washing Methods 0.000 claims description 3
- 229910001128 Sn alloy Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 claims description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 9
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 8
- QQONPFPTGQHPMA-UHFFFAOYSA-N propylene Natural products CC=C QQONPFPTGQHPMA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 125000004805 propylene group Chemical group [H]C([H])([H])C([H])([*:1])C([H])([H])[*:2] 0.000 description 5
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 4
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 4
- XOLBLPGZBRYERU-UHFFFAOYSA-N tin dioxide Chemical compound O=[Sn]=O XOLBLPGZBRYERU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910006913 SnSb Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 2
- GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N nitrous oxide Inorganic materials [O-][N+]#N GQPLMRYTRLFLPF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 2
- WMHSAFDEIXKKMV-UHFFFAOYSA-N oxoantimony;oxotin Chemical compound [Sn]=O.[Sb]=O WMHSAFDEIXKKMV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 2
- 239000000047 product Substances 0.000 description 2
- 238000007669 thermal treatment Methods 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000004438 BET method Methods 0.000 description 1
- STNJBCKSHOAVAJ-UHFFFAOYSA-N Methacrolein Chemical compound CC(=C)C=O STNJBCKSHOAVAJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- GYCMBHHDWRMZGG-UHFFFAOYSA-N Methylacrylonitrile Chemical compound CC(=C)C#N GYCMBHHDWRMZGG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000956 alloy Substances 0.000 description 1
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 1
- 239000002140 antimony alloy Substances 0.000 description 1
- GVFOJDIFWSDNOY-UHFFFAOYSA-N antimony tin Chemical compound [Sn].[Sb] GVFOJDIFWSDNOY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 1
- 238000000975 co-precipitation Methods 0.000 description 1
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 1
- 238000004455 differential thermal analysis Methods 0.000 description 1
- 239000008246 gaseous mixture Substances 0.000 description 1
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 description 1
- JRZJOMJEPLMPRA-UHFFFAOYSA-N olefin Natural products CCCCCCCC=C JRZJOMJEPLMPRA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 238000003825 pressing Methods 0.000 description 1
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C253/00—Preparation of carboxylic acid nitriles
- C07C253/24—Preparation of carboxylic acid nitriles by ammoxidation of hydrocarbons or substituted hydrocarbons
- C07C253/26—Preparation of carboxylic acid nitriles by ammoxidation of hydrocarbons or substituted hydrocarbons containing carbon-to-carbon multiple bonds, e.g. unsaturated aldehydes
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/18—Arsenic, antimony or bismuth
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C45/00—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds
- C07C45/27—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation
- C07C45/32—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen
- C07C45/33—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties
- C07C45/34—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties in unsaturated compounds
- C07C45/35—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by oxidation with molecular oxygen of CHx-moieties in unsaturated compounds in propene or isobutene
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/60—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
- B01J35/61—Surface area
- B01J35/615—100-500 m2/g
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
- Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren für die Herstellung von Acrolein, Acrylnitril und deren Alkylderivaten Es ist bereits bekannt, die Metalle Zinn undAntimon getrennt in einem oxydierenden Medium zu behandeln, wobei einerseits eine Aufschlämmung von Zinnoxyd und andererseits eine Antimonoxydaufschlämmung erhalten wird. Diese beiden Aufschlämmungen werden dann gemischt und getrocknet, der Feststoff gewaschen und filtriert, und man erhält so eine Mischung mehr oder weniger definierter, feiner Oxydteilchen, die nach einfacher Trocknung agglomeriert und dann einer thermischen Behandlung unterworfen werden.
- Im allgemeinen bewirkt die thermische Behandlung eine Reaktion der beiden Oxyde untereinander.
- Obgleich die so hergestellten Katalysatoren bereits für industrielle Zwecke verwendet werden, hat man sie zu verbessern gesucht, indem man einerseits einen Katalysator ähnlicher oder gleicher Zusammensetzung suchte, der mit den Reaktionsteilnehmern nur eine kürzere Berührungszeit benötigt, und indem man andererseits die thermische Behandlung bei hoher Temperatur vereinfachte oder wegzulassen versuchte.
- Die bekannten Zinnoxyd- und Antimonoxydkatalysatoren benötigen gewöhnlich eine Berührungszeit von 5 bis 6 Sekunden, und die thermische Behandlung, die für ihre gute katalytische Wirksamkeit notwendig ist, ist kompliziert und schwierig einzustellen. Es wurde festgestellt, daß man einen Katalysator mit einer ausgezeichneten Wirksamkeit durch einfache Trocknung erhält, wenn man Zinn und Antimon gleichzeitig dem Angriff einer oxydierenden Säure aussetzt.
- Gegenstand der Erfindung ist ein Verfahren zur Herstellung eines Katalysators für die Herstellung von Acrolein, Acrylnitril und deren Alkylderivaten aus Olefinen, gasförmigem Sauerstoff und gegebenenfalls Ammoniak auf der Basis von Zinn- und Antimon oxyden, die durch Behandlung der Metalle mit heißer Salpetersäure, anschließendes Waschen und Trocknen bei erhöhten Temperaturen erhalten werden, das dadurch gekennzeichnet ist, daß man eine pulverförmige innige Mischung aus Zinn und Antimon oder eine pulverförmige Legierung aus Zinn und Antimon in beiden Fällen mit einer Teilchengröße von höchstens etwa 0,5 mm mit konzentrierter Salpetersäure behandelt, den gebildeten Niederschlag wäscht und anschließend bei Temperaturen zwischen 100 und 160 C ohne nachfolgende weitere Erhitzung trocknet.
- Es hat sich herausgestellt, daß die erfindungsgemäß gewünschten Ergebnisse bei der Anwendung des Katalysators nicht erreicht werden, wenn eine beliebige, d. h. keine innige Mischung von Zinn und Antimon als Ausgangsmaterial bei der Katalysatorherstellung verwendet wird.
- Durch das sorgfältige Waschen der Oxydmischung soll die Salpetersäure und durch das Trocknen der größte Teil des Wassers entfernt werden. Die getrocknete Mischung kann durch Pressen unter einem Druck von einigen Hundert Kilogramm pro Quadratzentimeter agglomeriert werden.
- Es ist sehr erstaunlich, daß diese einfache Herstellungsweise ohne Behandlung der Oxydmischung bei hoher Temperatur ein Produkt liefert, das bei der Verwendungstemperatur eine katalytische Wirksamkeit besitzt, die derjenigen eines durch langwierige Behandlung bei hoher Temperatur erhaltenen Produktes überlegen ist. Es scheint, als ob die gemeinsame Ausfällung der Oxyde der Grund dafür ist.
- Der erfindungsgemäß hergestellte Katalysator besitzt eine außergewöhnlich große Oberfläche. Die bisher hergestellten, zur Verwendung fertigen Zinnoxydantimonoxyd-Katalysatoren besaßen eine spezifische Oberfläche zwischen 1 und 15 m2/g (gemessen nach dem BET-Verfahren); die erfindungsgemäß hergestellten Katalysatoren besitzen schon nach der Trocknung bei einer Temperatur unter 160"C eine spezifische Oberfläche zwischen 130 und 150 m2/g, sobald ihr SnSb-Verhältnis über 1 liegt.
- Man kann die katalytische Wirksamkeit der Zinnoxyd Antimonoxyd-Mischungen - wie durch thermische Differentialanalyse angezeigt wird - durch die Bildung einer Assoziierung der beiden Oxyde erklären; diese tritt bei den bekannten Verfahren zur Herstellung dieser Katalysatoren erst beim Erhitzen auf hohe Temperaturen um 700 bis 800°C ein. Die gemeinsame Ausfällung der Oxyde nach dem erfindungsgemäßen Verfahren scheint diese Assoziierung der Oxyde schon bei niedrigerTemperatur zu bewirken; die thermische Differentialanalyse zeigt dies tatsächlich bereits nach einer Trocknung bei unterhalb 1600 C, wenn diese Metalloxyde unter den obengenannten besonderen Bedingungen gebildet worden sind. Die Verhältnisse der beiden Metalle in den erfindungsgemäß hergestellten Katalysatoren können in weiten Grenzen variieren; ein Atomverhältnis von Sn zu Sb zwischen 1 und 10 wird jedoch bevorzugt.
- Die erfindungsgemäßen Katalysatoren bestehen im wesentlichen aus einer bei niedriger Temperatur erhaltenen Assoziierung der Oxyde des Zinns und Antimons, und ihre Oberfläche liegt - in Abhängigkeit von ihrem SnSb-Verhältnis - auf jeden Fall über 20 m2/g bei der Verwendungstemperatur.
- Katalysatoren aus Zinnoxyd und Antimonoxyd sind als Oxydationskatalysatoren bekannt. Sie sind besonders geeignet als Katalysatoren bei der Herstellung von Acrolein, Acrylnitril und deren Alkylderivaten, wie z. B. Methacrolein oder Methacrylnitril, wobei ein Olefin in Gegenwart oder Abwesenheit von Ammoniak mit Sauerstoff umgesetzt wird. Das erfindungsgemäße Herstellungsverfahren hat den Vorteil, jegliche thermische Behandlung bei hoher Temperatur zu vermeiden und in einfacher Weise einen Katalysator mit den gewünschten katalytischen Eigenschaften zu erhalten. Man kann ihn als Pulver oder als Agglomerat verwenden.
- Die Erfindung wird in den nachfolgenden Beispielen erläutert.
- Beispiel 1 In einem Emailbehälter wurde eine innige Mischung aus 300 g pulverisiertem Zinn und 100 g pulverisiertem Antimon bei 90°C so lange mit 500/0iger Salpetersäure behandelt, bis die Entwicklung nitroser Gase aufhörte.
- Die Teilchengröße der Metallmischung lag unter 0,4 mm. Die erhaltene Aufschlämmung von Antimonoxyd und Zinnoxyd wurde dekantiert, sorgfältig gewaschen und in einem Ofen 10 Stunden bei 110°C getrocknet. So wurde ein leicht blaues Pulver mit einer spezifischen Oberfläche von 120 mag erhalten, das unter Verwendung eines Stempeldruckes von 0,5 t/cma zu Tabletten von 4 mm Durchmesser und 4 mm Höhe gepreßt wurde. Diese Tabletten wurden in einem feststehenden Bett zur Katalyse der Umsetzung der folgenden Mischung verwendet: Propylen ............. 5 Volumprozent Ammoniak ........... 6 Volumprozent Luft ................. 54 Volumprozent Wasserdampf ......... 35 Volumprozent Bei einer Kontaktzeit dieser gasförmigen Mischung von einer Sekunde, gemessen bei normalen Temperatur- und Druckbedingungen, wurde eine Umwandlung von Propylen in Acrylnitril von 60°/o erhalten, wenn der Katalysator auf einer Temperatur von 470°C gehalten wurde. Nach 400stündigem Betrieb hatte sich die Katalysatorwirksamkeit nicht verringert.
- Vergleichsweise lieferte ein bekannter Katalysator, d. h. der aus einer Mischung der getrennt ausgefällten Oxyde, die 15 Stunden bei 800°C behandelt worden war, hergestellt wurde, dieselbe Umwandlung von Propylen in Acrylnitril erst bei einer Kontaktzeit von 5 Sekunden, gemessen unter den oben angegebenen Bedingungen.
- Daraus folgt, daß zur Erzielung einer bestimmten Produktion der erfindungsgemäß hergestellte Katalysator die Verwendung einer fünfmal kleineren Vorrichtung ermöglicht und daß die verwendete Katalysatormenge fünfmal geringer war. Dieser Vorteil ist bei der obigen Reaktion besonders spürbar, da einerseits die notwendigen Vorrichtungen auf Grund der verwendeten Temperatur ziemlich kompliziert konstruiert sind und andererseits die Katalysatoren verhältnismäßig teuer sind.
- Beispiel 2 Es wurde von einer Zinn-Antimon-Legierung mit einem Antimongehalt von 33% ausgegangen, diese Legierung auf eine Teilchengröße unter 0,5 mm pulverisiert und das Pulver bei etwa 85°C mit 50%iger Salpetersäure behandelt, bis die nitrosen Gase verschwanden. Der Niederschlag wurde abfiltriert, gewaschen und 9 Stunden bei 115°C getrocknet; er besaß eine spezifische Oberfläche um 130 m2/g; dann wurde er unter einem Druck von 0,8 tlcm2 granuliert und zur Katalyse der im Beispiel 1 genannten Reaktion verwendet. Bei einer Kontaktzeit von einer Sekunde wurde eine Umwandlung von Propylen in Acrylnitril von 61 0/o erzielt.
- Beispiel 3 Der unter den im Beispiel 2 beschriebenen Bedingungen hergestellte Katalysator erzielte bei einer Kontaktzeit von etwa einer Sekunde eine Umwandlung von Propylen in Acrolein von 36 01,.
Claims (1)
- Patentanspruch: Verfahren zur Herstellung eines Katalysators für die Herstellung von Acrolein, Acrylnitril und deren Alkylderivaten aus Olefinen, gasförmigem Sauerstoff und gegebenenfalls Ammoniak auf der Basis von Zinn- und Antimonoxyden, die durch Behandlung der Metalle mit heißer Salpetersäure, anschließendes Waschen und Trocknen bei erhöhten Temperaturen erhalten werden, d a d u r c h g e k e n n z e i c h n e t, daß man eine pulverförmige innige Mischung aus Zinn und Antimon oder eine pulverförmige Legierung aus Zinn und Antimon in beiden Fällen mit einer Teilchen größe von höchstens etwa 0,5 mm bei 70 bis 120°C mit konzentrierter Salpetersäure behandelt, den gebildeten Niederschlag wäscht und anschließend bei Temperaturen zwischen 100 und 160°C ohne weitere nachfolgende Erhitzung trocknet.In Betracht gezogene Druckschriften: Österreichische Patentschrift Nr. 180 257; bekanntgemachte Unterlagen der belgischen Patentschriften Nr. 587 683, 587 684, 587 685; französische Patentschriften Nr. 1 247 785,1 255 121, 1 219 512, 1 261 568, 1 272 308; USA.-Patentschrift Nr. 2 904 580; »Gmelin«, 8. Auflage, Antimon B, System Nr. 18 1949, S. 264.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
FR1231675X | 1961-03-29 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE1231675B true DE1231675B (de) | 1967-01-05 |
Family
ID=9677582
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DES78512A Pending DE1231675B (de) | 1961-03-29 | 1962-03-15 | Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren fuer die Herstellung von Acrolein, Acrylnitril und deren Alkylderivaten |
Country Status (2)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE1231675B (de) |
NL (1) | NL276444A (de) |
Citations (10)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
BE587683A (de) * | 1959-02-17 | |||
BE587685A (de) * | 1959-04-02 | |||
AT180257B (de) * | 1951-11-08 | 1954-11-25 | Distillers Co Yeast Ltd | Verfahren zur Herstellung von praktisch reinen, ungesättigten Nitrilen |
US2904580A (en) * | 1959-02-24 | 1959-09-15 | Standard Oil Co | Process for the manufacture of acrylonitrile |
FR1219512A (fr) * | 1958-04-16 | 1960-05-18 | Distillers Co Yeast Ltd | Procédé pour la préparation de nitriles aliphatiques à partir d'oléfines |
BE587684A (fr) * | 1959-02-17 | 1960-08-16 | Distillers Co Yeast Ltd | Production d'aldéhydes aliphatiques non saturés |
FR1247785A (fr) * | 1959-02-12 | 1960-12-02 | Distillers Co Yeast Ltd | Procédé de production d'acrylonitrile et de méthacrylonitrile |
FR1255121A (fr) * | 1959-02-16 | 1961-03-03 | Asahi Chemical Ind | Procédé de production de nitriles non saturés |
FR1261568A (fr) * | 1962-12-08 | 1961-05-19 | Distillers Co Yeast Ltd | Procédé de production d'acrylonitrile ou de méthacrylonitrile |
FR1272308A (fr) * | 1959-10-28 | 1961-09-22 | Distillers Co Yeast Ltd | Procédé de production de nitriles aliphatiques non saturés |
-
0
- NL NL276444D patent/NL276444A/xx unknown
-
1962
- 1962-03-15 DE DES78512A patent/DE1231675B/de active Pending
Patent Citations (10)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
AT180257B (de) * | 1951-11-08 | 1954-11-25 | Distillers Co Yeast Ltd | Verfahren zur Herstellung von praktisch reinen, ungesättigten Nitrilen |
FR1219512A (fr) * | 1958-04-16 | 1960-05-18 | Distillers Co Yeast Ltd | Procédé pour la préparation de nitriles aliphatiques à partir d'oléfines |
FR1247785A (fr) * | 1959-02-12 | 1960-12-02 | Distillers Co Yeast Ltd | Procédé de production d'acrylonitrile et de méthacrylonitrile |
FR1255121A (fr) * | 1959-02-16 | 1961-03-03 | Asahi Chemical Ind | Procédé de production de nitriles non saturés |
BE587683A (de) * | 1959-02-17 | |||
BE587684A (fr) * | 1959-02-17 | 1960-08-16 | Distillers Co Yeast Ltd | Production d'aldéhydes aliphatiques non saturés |
US2904580A (en) * | 1959-02-24 | 1959-09-15 | Standard Oil Co | Process for the manufacture of acrylonitrile |
BE587685A (de) * | 1959-04-02 | |||
FR1272308A (fr) * | 1959-10-28 | 1961-09-22 | Distillers Co Yeast Ltd | Procédé de production de nitriles aliphatiques non saturés |
FR1261568A (fr) * | 1962-12-08 | 1961-05-19 | Distillers Co Yeast Ltd | Procédé de production d'acrylonitrile ou de méthacrylonitrile |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
NL276444A (de) |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2505249C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril | |
DE1158487C2 (de) | Verfahren zur herstellung von acrolein oder methacrolein | |
DE2741132B2 (de) | ||
DE2748643A1 (de) | Verfahren zur oxidation von schwefel und schwefelverbindungen | |
DE1284950B (de) | Verfahren zur Herstellung eines Oxydationskatalysators | |
DE1643087B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsäure durch Oxidation von Acrolein | |
DE1468716C3 (de) | ||
DE1768070B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril aus Propylen | |
DE2935903C2 (de) | Oxidationskatalysator und seine Verwendung bei der Herstellung von Methacrolein | |
DE1493306C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsäure durch Oxydation von Acrolein | |
DE2203710B2 (de) | Verfahren zur Herstellung von ungesättigten Aldehyden und Säuren | |
DE3126675C2 (de) | ||
DE1518697C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsäure aus Acrolein oder Propylen | |
DE1814113C3 (de) | Verfahren zur Herstellung eines bindemittelfreien Pb3 O4 -Granulats | |
DE1231675B (de) | Verfahren zur Herstellung von Katalysatoren fuer die Herstellung von Acrolein, Acrylnitril und deren Alkylderivaten | |
EP0348768A2 (de) | Verfahren zur Entfernung von Stickoxiden aus Verbrennungsabgasen | |
DE1493290A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von ungesaettigten Nitrilen | |
EP0494898B1 (de) | Verfahren zur herstellung von säurefesten katalysatoren für die direkte hydrierung von carbonsäuren zu alkoholen | |
DE575767C (de) | Verfahren zur Herstellung von Formaldehyd aus Methylalkohol | |
CH428695A (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrolein oder Methacrolein durch katalytische Oxydation von Propylen oder Isobutylen | |
DE1493230A1 (de) | Verfahren zur Herstellung aromatischer Aldehyde und Nitrile | |
DE1618271B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrolein durch Oxydation vo Propylen | |
DE2541571A1 (de) | Verfahren zur herstellung von methacrylsaeure | |
DE2351687C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Acrylsäure | |
DE2640099A1 (de) | Antimon- und uranoxid enthaltender oxidationskatalysator sowie herstellung und verwendung desselben |