DE1227883B - Verfahren zur Herstellung von Aldehyden - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von AldehydenInfo
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Description
DEUTSCHES
PATENTAMT
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Int. Cl.:
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C07c
Deutsche KL: 12 ο-7/03
A46075IVV12O
16. Mai 1964
3. November 1966
16. Mai 1964
3. November 1966
Die Erfindung betrifft ein einfaches, auch im industriellen
Maßstab durchführbares Verfahren zur Herstellung von Aldehyden durch Hydrierung von
Nitrilen, das die Herstellung wertvoller Aldehyde aus leicht zugänglichen Nitrilen in wirtschaftlicher Weise
ermöglicht.
Bei der Hydrierung von Nitrilen in Gegenwart konventioneller Katalysatoren, unter üblichen Bedingungen
durchgeführt, bleibt die Hydrierung nicht beim Aldimin und dem entsprechenden Aldehyd
stehen, sondern geht bis zum primären Amin und Alkohol weiter.
-CH2OH
H2
-CN
-CH=NH
H2O
-CHO + NH3
-CH2NH2
Das erfindungsgemäße Verfahren vermeidet die unerwünschte Hydrierung des Aldimins und des
Aldehyds, so daß die Aldehyde in hoher Ausbeute anfallen.
Gegenstand eines älteren, nicht zum Stand der Technik gehörenden Vorschlags ist ein Verfahren zur
Herstellung von /?-(Hydantoyl-5)-propionaldehydphenylhydrazon,
das dadurch gekennzeichnet ist, daß man 5-Cyanoäthylhydantoin mit Nickelkatalysatoren
in Gegenwart von Säuren und von Blei oder Bleiionen mit Wasserstoff reduziert und den erhaltenen
/?-(Hydantoyl-5)-propionaldehyd mit Phenylhydrazin umsetzt.
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von Aldehyden durch Reduktion von Nitrilen,
das dadurch gekennzeichnet ist, daß man die Reduktion in Gegenwart eines Nickelkatalysators und Blei
oder Bleiionen in einem sauren, wäßrigen Medium mit Wasserstoff bei einem Wasserstoff druck unterhalb
von 70 kg/cm2 und einer Temperatur zwischen 5 und 50° C durchführt, wobei die Reduktion von 5-Cyahäthylhydantoin
ausgenommen ist.
Als Blei enthaltende Nickelkatalysatoren können Katalysatoren verwendet werden, die durch Digerieren
einer Nickel-Aluminium-Blei-Legierung (z. Bi NP-Legierung) in üblicher Weise gewonnen worden
sind (Methode A), oder die durch Digerieren einer Nickel-Aluminium-Legierung (z. B. NDH-Legierung)
zusammen mit Blei ohne Anwendung einer Spezial-
Verfahren zur Herstellung von Aldehyden
Anmelder:
Ajinomoto Co., Inc., Tokio
Vertreter:
Dr. G. W. Lotterhos
und Dr.-Ing. H. W. Lotterhos, Patentanwälte,
Frankfurt/M., Annastr. 19
Als Erfinder benannt:
Yoshioki Komachiya,
Setsuji Sakurai, Kanagawa-ken (Japan)
Yoshioki Komachiya,
Setsuji Sakurai, Kanagawa-ken (Japan)
Beanspruchte Priorität:
Japan vom 17. Mai 1963 (24446)
legierung, wie z. B. der NP-Legierung, hergestellt worden sind (Methode B). Man kann aber auch die
Hydrierung nach Zusatz eines Bleisalzes zu einem Reaktionssystem mit einem bleifreien Katalysator,
der in üblicher Weise aus einer Nickellegierung, wie z. B. einer Nickel-Aluminium-Legierung oder einer
Nickel-Aluminium-Eisen-Legierung (z. B. PL-Legierung), hergestellt worden ist, durchführen (Methode
C). Die Aldehydausbeute läßt sich auch dadurch erhöhen, daß man an Stelle eines Bleisalzes bei
Methode C Bleipulver verwendet. Die Nickelkatalysatoren können an Stelle von Aluminium, Eisen oder
Blei ein oder mehrere andere Metalle enthalten.
Die Nickellegierungen weisen folgende Zusammensetzung auf:
Ni Al Fe Pb
NP= 44°/o 51,8% 0,8% 3,3%
NDH= 50,0% über 49,5% unter 0,5%
PL= 30,0% 0,06% 4,0%
PL= 30,0% 0,06% 4,0%
Es ist bekannt, Nitrile mit Tetrachlorzinn(II)-säure (Stephen-Reduktion, Houben-Weyl, Methoden
der organischen Chemie, 7/1, S. 299 bis 302 [1954]) ; oder mit Alkalitriäthoxyaluminat (Angewandte Che-.
mie, 68, S. 438 und 439 [1956]) zu Aldehyden zu reduzieren. Beide Reduktionen lassen sich aber nur unter
wasserfreien Bedingungen durchführen, erfordern sehr kostspielige Reagenzien und eignen sich daher
. nicht für die Anwendung im industriellen Maßstab. Das gleiche gilt, trotz guter Ausbeuten, für die — zur
qualitativen Bestimmung von Nitrilen in der Experimentalchemie benutzten — Reduktion von Nitrilen
mit Natriumhypophosphit und Raney-Nickel 'in wäßrig-saurer
Lösung zu Aldehyden (vgl. J. Chem. Soc,
■' ;
. ----I.-' £09 709/327
1962, S. 3961 bis 3963). Diese Reduktion hat einen unwirtschaftlich hohen Katalysatorverbrauch, da die
den Phosphorverbindungen gegenüber empfindlichen Raney-Nickel-Katalysatoren während der Reaktion
deaktiviert werden und nicht wiederholt benutzt werden können; außerdem muß das relativ kostspielige
Natriumhypophosphit im Überschuß — auf das Nitril bezogen — angewandt werden.
Im Gegensatz dazu- können die erfindungsgemäß benutzten Katalysatoren wiederholt angewendet werden.
Außerdem ist Wasserstoff als Reduktionsmittel billiger' als die Reduktionsmittel der vorbekannten
Verfahren.
Bei Durchführung des Verfahrens der Erfindung
werden die Nitrile in Wasser oder einem wäßrigen inerten lösungsmittel aus Wasser und wasserlöslichem
Lösungsmittel (wie Methanol, Äthanol und Dioxan) gelöst und der Lösung die erforderliche
Essigsäuremenge (es können ,auch andere organische Säuren, wie z. B. Weinsäure, und anorganische Sauren,
z. B. Phosphorsäure, benutzt werden) zugesetzt. Die optimale Säuremenge beträgt 2 bis 10 Mol, auf
die zu·■ hydrierende Nitrilgruppe bezogen, und die Säurekonzentration in der Reaktionslösung etwa
10 Gewichtsprozent. Die Hydrierung wird nach Zusatz des Katalysators und, wenn notwendig, der Bleisalze
zu der Lösung durchgeführt. Die Hydrierung wird bei 5 bis 50° C, vorzugsweise 10 bis 25° C,
durchgeführt. Der Wasserstoffdruck liegt unterhalb von 70 kg/cm2, besonders unterhalb von 20 kg/cm2.
Bei einem Druck von 1 kg/cm2 beträgt die für die Hydrierung erforderliche Zeit das etwa l,5fache der
Zeit, die für die Reaktion bei einem Druck von 15 kg/cm2 benötigt wird, jedoch ist die Aldehydausbeute
gewöhnlich der Ausbeute unter der letztgenannten Bedingung um 3 bis 5 %> überlegen.
Die Nickelkatalysatoren können in folgender nicht beanspruchten Weise hergestellt werden: Der in Methode
A benutzte Nickelkatalysator kann in üblicher Weise hergestellt werden. Es hat sich als zweckmäßig
erwiesen, einen Teil der Nickel-Aluminium-Blei-Legierung mit etwa 20 Teilen einer 15%igen wäßrigen
Natriumlauge 80 Minuten bei 80° C zu behandeln. Der in Methode B benutzte Katalysator kann gleichfalls
nach konventionellen Verfahren nach Zusatz von Bleipulver in einer Menge von 3 bis 5 Gewichtsprozent,
auf die Legierung bezogen, hergestellt werden.
Das Digerieren wird mit etwa 20 Volumteilen einer 15%igen. wäßrigen Natronlauge durchgeführt. Die
optimale Temperatur und Dauer des Digerierens hängt von der Art der benutzten Legierung ab. (Bei
der NDH-Legierung hat es sich beispielsweise als zweckmäßig erwiesen, die Legierung etwa 10.0 Minuten
bei etwa 90° C zu behandeln, und die PL-Legierung wird zweckmäßig 80 Minuten bei etwa 60° C
im Digeriergefäß digeriert.) Der Katalysator wird vor Benutzung bei der Hydrierung mit Wasser gewaschen.
Die Hydrierungsmethode C wird nach Zusatz von Blei — in Form von Bleipulver oder dessen Salzen,
z. B. Bleiacetat — in einer Menge von etwa 3 bis 5 Gewichtsprozent (auf die Nickellegierung bezogen)
zu der Nitrillösung durchgeführt. Die Anwendung von Blei in einer Menge von mehr als 5 Gewichtsprozent,
auf die Nickellegierung bezogen, bringt gewöhnlich keine Verbesserung bei der Reaktion.
In der Tabelle sind die Ergebnisse, die bei Anwendung des Verfahrens der Erfindung auf verschiedene
Nitrile erzielt wurden, zusammengestellt. Bei allen Versuchsansätzen wurde 0,1 Mol Nitril in der angegebenen
Lösungsmischung gelöst und die Hydrierung in Gegenwart eines Katalysators, der .aus 4,2 g
Legierung hergestellt worden war (bei Methode A wurde NP-Legierung 80 Minuten bei 80° C digeriert,
bei Methode B wurde NDH-Legierung 100 Minuten bei 90° C zusammen mit 3 Gewichtsprozent Bleipulver,
auf die Legierung bezogen, und bei Methode C wurde NDH-Legierung 100 Minuten bei 90° C digeriert
und nach Zusatz von Bleiacetat in einer Menge von 5 Gewichtsprozent — als Blei auf die Legierung
bezogen — zu der Lösung benutzt; zum Digerieren wurden jeweils 85 g einer 15%igen wäßrigen
Natronlauge benutzt), unter einem Wasserstoffdruck von 2,5 kg/cm2 bei 18 bis 20° C durchgeführt. Nach
Absorption von 0,105 Mol Wasserstoff wurde die Hydrierung unterbrochen (ausgenommen Ansatz 15,
bei dem nicht mehr als 0,049 Mol Wasserstoff absorbiert wurden) und nach Abfiltrieren des Katalysators
zur Charakterisierung der Aldehyde eine wäßrige Lösung von 0,1 mM Phenylhydrazin zu 1% des Filtrats
zugesetzt. Die erhaltene Phenylhydrazonausbeute —■ auf das eingesetzte Nitril bezogen — wurde unter
Y angegeben. Um weiteres Material über die Aldehydausbeute zu bekommen, wurde die Ammoniakmenge,
die durch Einstellen des PH-Wertes des Filtrates aus 10 freigesetzt wurde, gemessen und der Prozentgehalt
des freigegesetzten Ammoniaks im molaren Verhältnis zu dem eingesetzten Nitril unter X angegeben.
Ansatz | Material | Produkt | Lösungsmittel (cm3) | H2O | Dioxan | Kata | Me | Ausbeute | Y(Vo) |
Nr. | Nitril | Aldehyd | Essig säure |
80 | 50 | lysator (g) |
thode | X(»/o) | 60 |
1 | C6H5CN | C6H5CHO | 20 | 80 | 50 | 3,1 | A | 79 | 64 |
2 | C6H5CN | C6H5CHO | 20 | 80 | 50 | 3,1 | B | 80 | 65 |
3 | C6H5CN | C6H5CHO | 20 | 80 | 100 | 3,1 | C | 83 | 63 |
4 | P-H3CC6H4CN | P-H3CC6H4CHO | 20 | 80 | 100 | 3,6 | C | 79 | 79 |
5 | P-H3COC6H4CN P-HOC6H4CH P-HOOCC6H4CH |
P-H3COC6H4CHO | 20 | 80 80 |
100 100 |
3,6 | C | 77 | 82 72 |
6 7 |
NH(CH2)2CN | P-HOC6H4CHO P-HOOCC6H4CHO |
20 20 |
80 | 0 | 3,6 3,6 |
C C |
87 70 |
44 |
8 | NH (CHJ2CN | OHC(CHJ2CN | 20 | 80 | 0 | 3,1 | A | 65 | 51 |
9 | NH(CHJ2CN | OHC(CHJ2CN | 20 | 80 | 0 | 3,1 | B | 75 | 62 |
10 | NC(CHJ4CN | OHC(CHJ2CN | 20 | 80 | 0 | 3,1 | C | 77 | 73 |
11 | CH3CH2CN | OHC(CHJ4CN | 20 | 80 | 0 | 3,1 | C | 85 | 52 |
12 | CH3(CHJ2CN | CH3CH2CHO | 20 | 80 | 50 | 4,5 | C | 98 | 30 |
13 | (CHJ2CHCN | CH3(CHJ2CHO | 20 | 80 | 0 | 4,5 | C | 63 | 55 |
14 | CH3S(CHJ2CN | (CHJ2CHCHO | 20 | 40 | 50 | 4,2 | C | 72 | 51 |
15 | CH3S(CHJ2CHO | 10 | 5,0 | C | 65 |
10,3 g (0,1 Mol) Benzonitril und 230 mg Bleiacetat [Pb(CH3COO)2 · 3H2O] wurde in einer Lösungsmittelmischung
von 20 cm3 Essigsäure, 80 cm3 Wasser und 50 cm3 Dioxan gelöst, der erhaltenen Lösung
ein Katalysator zugesetzt, der durch Digerieren von 4,2 g Nickel-Aluminium-Legierung (NDH-Legierung)
100 Minuten bei 90° C und nachfolgendem Waschen mit Wasser hergestellt worden war, und die
Hydrierung unter einem Wasserstoffdruck von 2,5 kg/cm2 bei 20° C durchgeführt. Nach 150 Minuten
waren 0,100 Mol Wasserstoff absorbiert. Der Katalysator wurde abfiltriert und mit 60 cm3 Wasser
gewaschen. Der vereinigten Lösung aus Filtrat und Waschwässern setzte man unter Rühren 11,1 g
(0,1 Mol) Semicarbazid-Hydrochlorid zu und ließ die Lösung über Nacht unter Kühlen stehen. Die gebildeten
Kristalle wurden abgetrennt, mit Wasser gewaschen und getrocknet. Man erhielt 11,4 g Kristalle.
F. 2230C (Ausbeute 70%). Die Elementaranalyse
der Kristalle ergab, daß sie reines Benzaldehydsemicarbazon darstellten.
20 cm3 Propionsäure verwendet wurden. Die für die Absorption von 0,100 Mol Wasserstoff benötigte Zeit
betrug 140 Minuten. Es wurden 10,3 g kristallines Benzaldehydsemicarbazon erhalten. F. 221 bis 222° C
(Ausbeute 63 %).
Es wurde wie im Beispiel 1 verfahren, jedoch mit der Ausnahme, daß an Stelle von 10,3 g (0,1 Mol)
ίο Benzonitril 11,7 g (0,1 Mol) p-Methylbenzonitril verwendet
wurden. Nach 150 Minuten waren 0,100 Mol Wasserstoff absorbiert. Der Katalysator wurde abfiltriert
und mit Wasser gewaschen. Der pH-Wert der vereinigten Lösung aus Filtrat und Waschwassern
wurde mit pulverförmigem Natriumbicarbonat auf 7,2 eingestellt, sodann aus der Lösung mit Äther der
gebildete Aldehyd extrahiert, der erhaltene Extrakt mit wasserfreiem Magnesiumsulfat getrocknet und
der Äther abdestilliert. Bei der Destillation des Rück-Standes unter vermindertem Druck erhielt man 8,4 g
einer Fraktion. Kp. 19 88° C. Die Substanz dieser
Fraktion war p-Methylbenzaldehyd, und die Ausbeute betrug 70%.
Die im Beispiel 1 beschriebene Hydrierung wurde wiederholt mit der Ausnahme, daß an Stelle des aus
4,2 g NDH-Legierung hergestellten Katalysators ein Katalysator benutzt wurde, der durch Digerieren von
4,2 g Nickel-Aluminium-Eisen-Legierung (PL-Legierung) mit 85 g einer 15%igen wäßrigen Natronlauge,
bei 60° C für 80 Minuten und nachfolgendem Waschen mit Wasser hergestellt worden war. Die Wasserstoffabsorption
von 0,100 Mol wurde nach 140 Minuten erreicht. Der Katalysator wurde abfiltriert.
Nach Zusatz von 0,1 Mol Semicarbazid-Hydrochlorid zum Filtrat erhielt man 10,5 g kristallines Benzaldehydsemicarbazon.
F. 223° C (Ausbeute 65%).
Es wurde wie im Beispiel 2 verfahren, jedoch mit der Ausnahme, daß an Stelle der 20 cm3 Essigsäure
Claims (1)
- Patentanspruch:Verfahren zur Herstellung von Aldehyden durch Reduktion von Nitrilen, dadurch gekennzeichnet, daß man die Reduktion in Gegenwart eines Nickelkatalysators und Blei oder Bleiionen in einem sauren, wäßrigen Medium mit Wasserstoff bei einem Wasserstoffdruck unterhalb von 70 kg/cm2 und einer Temperatur zwischen 5 und 50° C durchführt, wobei die Reduktion von 5-Cyanäthylhydantoin ausgenommen ist.In Betracht gezogene Druckschriften:
Angewandte Chemie, 68 (1956), S. 438 und 439; J. Chem. Soc., 1962, S. 3961 bis 3963;
Houben-Weyl, Methoden der organischen Chemie, 7/1 (1954), S. 299 bis 302.In Betracht gezogene ältere Patente:
Deutsches Patent Nr. 1200 310.
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Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
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DE3043259A1 (de) * | 1980-11-15 | 1982-06-03 | Degussa Ag, 6000 Frankfurt | Verfahren zur herstellung von tryptophan-hydantoin |
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Cited By (1)
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Also Published As
Publication number | Publication date |
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NL6405282A (de) | 1964-11-18 |
CH425750A (fr) | 1966-12-15 |
US3419551A (en) | 1968-12-31 |
FR1391609A (fr) | 1965-03-05 |
GB994300A (en) | 1965-06-02 |
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