DE102014207250A1

DE102014207250A1 - Verfahren und Vorrichtung zur Entsalzung wässriger Lösungen mittels Elektrodialyse

Info

Publication number: DE102014207250A1
Application number: DE102014207250.6A
Authority: DE
Inventors: Siegfried Egner; Alexander Karos; Eberhard Winkler; Hans-Jürgen Förster
Original assignee: Fraunhofer Gesellschaft zur Forderung der Angewandten Forschung eV
Current assignee: Fraunhofer Gesellschaft zur Forderung der Angewandten Forschung eV
Priority date: 2014-04-15
Filing date: 2014-04-15
Publication date: 2015-10-15
Also published as: WO2015158485A1

Abstract

Verfahren zur Entsalzung wässriger Lösungen mittels Elektrodialyse in einer elektrochemischen Zelle (10) umfassend ein erste Elektrode (16) und eine zweite Elektrode (20) und die zweite Elektrode (20) eine der ersten Elektrode entgegengesetzte Polung aufweist, wobei an der ersten Elektrode (16) ein Elektrolysegas und Ionen entstehen, es wird vorgeschlagen, dass das Elektrolysegas und die Ionen an der zweiten Elektrode (20) umgesetzt werden.

Description

Die Erfindung betrifft ein Verfahren und eine Vorrichtung zur Entsalzung wässriger Lösungen mittels Elektrodialyse.
In der industriellen Produktion oder bei der Reinigung werden wässrige Lösungen wie beispielsweise Säuren und Laugen eingesetzt. Um diese sauren oder basischen wässrige Lösungen entsorgen zu können, müssen diese zuvor neutralisiert werden. Damit ist ein sicherer Umgang gewährleistet und die gesetzlich vorgeschriebenen Richtlinien für das Einleiten von Flüssigkeiten in die Kanalisation werden eingehalten.
Üblicherweise geschieht die Neutralisation der wässrigen sauren oder basischen Lösungen durch Zugabe von Laugen oder Säuren, die einen entsprechenden pH-Wert aufweisen, so dass dabei eine Mischung mit einem weitestgehend neutralen pH-Wert entsteht.
Die zugegebenen Säuren oder Laugen werden dabei verbraucht und stehen für weitere Anwendungen nicht mehr zu Verfügung. Die zugegebenen Säuren oder Laugen stellen einen erheblichen Kostenfaktor dar.
Die entstandene neutrale Lösung weist eine hohe Salzfracht auf und kann nur bedingt weiterverwendet werden, da durch eine Rückführung im Kreislauf die Salzfracht akkumuliert wird, was die Leitfähigkeit der wässrigen Lösung erhöht. Damit gehen Probleme, wie beispielsweise erhöhte Korrosivität der Lösung oder mineralische Ablagerungen an Bauteilen, einher.
Bislang wurden die neutralisierten Lösungen über das Abwassernetz entsorgt und sind dadurch für die Weiterverwertung verloren.
Es ist bekannt, mithilfe der Elektrodialyse die Salzfracht wässriger Lösungen abzutrennen beziehungsweise aufzutrennen und in Säuren und Laugen zu überführen. Dabei geht ein Teil der für die Elektrodialyse benötigten elektrischen Energie verloren, weil nach dem Stand der Technik an den Elektroden einer elektrochemischen Zelle Elektrolysegase entstehen.
Für die Erzeugung der Elektrolysegase wird eine sogenannte Überspannung an den Elektroden benötigt. Das Elektrolysegas entweicht ungenutzt aus der Zelle oder wird separat in einer nachgeordneten Brennstoffzelle verstromt (siehe dazu die US 2007/008 47 28 A1 ). Dieser Teil der Energie steht nicht mehr für die Auftrennung der Salzlösung zur Verfügung. Daher sind der Wirkungsgrad und damit die Wirtschaftlichkeit von Elektrodialyseanlagen gering.
Aus der DE 42 31 028 A1 ist ein Verfahren bekannt zur Aufbereitung der bei der Oberflächenbehandlung von Abwässern anfallenden wässrigen Flüssigkeiten.
Aus der DE 43 10 365 C1 ist ein Verfahren bekannt bei dem wässrige Ätzbäder von Metallen mittels Elektrodialyse regeneriert werden.
Die vorliegende Erfindung stellt ein Verfahren und eine Vorrichtung bereit, die den Wirkungsgrad der Elektrodialyse erhöhen und somit eine bessere Nutzung der dafür eingesetzten elektrischen Energie gewährleisten.
Eine Grundidee der Erfindung ist es, das in einer elektrochemischen Zelle an einer ersten Elektrode entstehende Elektrolysegas direkt an einer zweiten Elektrode der elektrochemischen Zelle umzusetzen. Bei den entstehenden Elektrolysegasen handelt es sich in der Regel um elementaren Sauerstoff (O₂) und elementaren Wasserstoff (H₂). Wobei der Sauerstoff an einer positiven Elektrode, der Anode, und Wasserstoff an einer negativen Elektrode, der Kathode, gebildet wird
Somit ergeben sich zwei Ausgestaltungen des erfindungsgemäßen Verfahrens:
In einer ersten Ausgestaltung entsteht an der ersten Elektrode (Anode), die in einem ersten Elektrodenraum der elektrochemischen Zelle angeordnet ist und dem eine basische Elektrolytlösung, beispielsweise Natronlauge, zugeführt wird, nach folgender Gleichung Sauerstoff: 2H₂O => O₂ + 4H⁺ + 4e^– Gleichung (1)
Der Sauerstoff (O₂) wird zusammen mit dem wässrigen Elektrolyt, das dem ersten Elektrodenraum zugegeben wird, in einen zweiten Elektrodenraum gefördert. Die entstandenen Ionen, in dieser ersten Ausgestaltung sind es Protonen (H⁺), gelangen über einen Membranstapel, der den ersten Elektrodenraum von dem zweiten Elektrodenraum trennt, in den zweiten Elektrodenraum.
Der Membranstapel setzt sich aus einer Vielzahl ionenaustauschender Membranen zusammen und ist dazu geeignet, die ionischen Bestandteile aus der zu entsalzenden wässrigen Lösung abzutrennen und entsprechend ihrer Ladung zu sortieren.
An einer zweiten Elektrode (Kathode), die im zweiten Elektrodenraum angeordnet ist, läuft eine elektrochemische Reaktion nach folgender Gleichung ab: O₂ + 4H⁺ + 4e^– => 2H₂O Gleichung (2)
Somit werden das an der ersten Elektrode (Anode) entstandene Elektrolysegas (Sauerstoff) und die Ionen (H⁺) an der zweiten Elektrode (Kathode) im Wesentlichen vollständig zu Wasser (H₂O) umgesetzt.
Die pH-Werte der Elektrolytlösung und die Standardpotentiale der Reaktionspartner sind im ersten Elektrodenraum (Anodenraum) und im zweiten Elektrodenraum (Kathodenraum) annähernd gleich groß.
Die aufzuwendende Gleichspannung summiert sich aus den Beträgen von anodischer Überspannung, kathodischer Überspannung und dem Spannungsabfall über den Membranstapel.
Die aufzuwendende elektrische Energie ist geringer, als bei einer Kombination aus einer Elektrodialysezelle mit einer nachgeordneten Brennstoffzelle.
Um den im wässrigen Elektrolyt enthaltenen gasförmigen Sauerstoff an der Kathode (zweite Elektrode) weitestgehend vollständig zu Wasser umzusetzen, ist es erforderlich, dass die Kathode über eine möglichst große Oberfläche verfügt.
Die Kathode ist beispielsweise aus Nickelschaum oder platiniertem Nickelschaum gefertigt.
In einer zweiten Ausgestaltung entsteht an der ersten Elektrode (Kathode), die in einem ersten Elektrodenraum der elektrochemischen Zelle angeordnet ist und dem eine wässrige basisches Elektrolytlösung, beispielsweise Natronlauge, zugeführt wird, nach folgender Gleichung Wasserstoff: 2H₂O + 2e^– => H₂ + 2OH^– Gleichung (3)
Der Wasserstoff (H₂) wird zusammen mit dem wässrigen Elektrolyt, das dem ersten Elektrodenraum zugegeben wird, in einen zweiten Elektrodenraum gefördert. Die entstandenen Ionen, in dieser zweiten Ausgestaltung Hydroxidionen (OH^–) gelangen über den Membranstapel, der den ersten Elektrodenraum von dem zweiten Elektrodenraum trennt, in den zweiten Elektrodenraum.
Der Membranstapel setzt sich aus einer Vielzahl ionenaustauschender Membranen zusammen und ist dazu geeignet, die ionischen Bestandteile aus der zu entsalzenden wässrigen Lösung abzutrennen und entsprechen ihrer Ladung zu sortieren.
An einer zweiten Elektrode (Anode), die im zweiten Elektrodenraum angeordnet ist, läuft eine elektrochemische Reaktion nach folgender Gleichung ab: H₂ + 2OH^– => 2H₂O + 2e^– Gleichung (4)
Somit werden das an der ersten Elektrode (Kathode) entstandene Elektrolysegas (Wasserstoff) und die Ionen (OH^–) an der zweiten Elektrode (Anode) im Wesentlichen vollständig zu Wasser (H₂O) umgesetzt.
Die pH-Werte der Elektrolytlösung und die Standardpotentiale der Reaktionspartner sind im ersten Elektrodenraum (Kathodenraum) und im zweiten Elektrodenraum (Anodenraum) annähernd gleich groß.
Die aufzuwendende Gleichspannung summiert sich aus den Beträgen von anodischer Überspannung, kathodischer Überspannung und dem Spannungsabfall über den Membranstapel. Die anodische Überspannung und die kathodische Überspannung an den Elektroden sind nicht größer als die, die in einer separaten Brennstoffzelle auftreten würden.
Die aufzuwendende elektrische Energie ist geringer, als bei einer Kombination aus einer Elektrodialysezelle mit einer nachgeordneten Brennstoffzelle.
Um den im wässrigen Elektrolyt enthaltenen gasförmigen Wasserstoff an der Anode (zweiten Elektrode) weitestgehend vollständig zu Wasser umzusetzen, ist es erforderlich, dass die Anode über eine möglichst große Oberfläche verfügt.
Die Anode ist beispielsweise aus Nickelschaum oder platiniertem Nickelschaum gefertigt.
Weiterhin wird eine Vorrichtung vorgeschlagen, die geeignet ist, das erfindungsgemäße Verfahren in seiner ersten oder zweiten Ausgestaltung durchzuführen.
Weitere Merkmale, Anwendungsmöglichkeiten und Vorteile der Erfindung ergeben sich aus der nachfolgenden Beschreibung von Ausführungsbeispielen der Erfindung, die in den Figuren der Zeichnung dargestellt sind. Dabei bilden alle beschriebenen oder dargestellten Merkmale für sich oder in beliebiger Kombination den Gegenstand der Erfindung, unabhängig von ihrer Zusammenfassung in den Patentansprüchen oder deren Rückbeziehung sowie unabhängig von ihrer Formulierung bzw. Darstellung in der Beschreibung bzw. in der Zeichnung.
Es zeigen:
1 schematische Darstellung einer elektrochemischen Zelle zur Durchführung einer ersten Ausgestaltung des erfindungsgemäßen Verfahrens;
2 schematische Darstellung einer elektrochemischen Zelle zur Durchführung einer zweiten Ausgestaltung des erfindungsgemäßen Verfahrens;
3 eine alternative Ausgestaltung der elektrochemischen Zelle zur Durchführung der ersten Ausgestaltung des erfindungsgemäßen Verfahrens;
4 eine weitere alternative Ausgestaltung der elektrochemischen Zelle zur Durchführung der ersten Ausgestaltung des erfindungsgemäßen Verfahrens.
Es werden für funktionsäquivalente Elemente und Größen in allen Figuren auch bei unterschiedlichen Ausführungsformen die gleichen Bezugszeichen verwendet.
1 zeigt in schematischer Darstellung eine elektrochemische Zelle 10. Die elektrochemische Zelle 10 umfasst einen ersten Elektrodenraum 12 und einen zweiten Elektrodenraum 14. Im ersten Elektrodenraum 14 ist eine erste Elektrode 16 angeordnet. Die erste Elektrode 16 ist über eine elektrische Gleichspannungsquelle 18 mit einer zweiten Elektrode 20 elektrisch verbunden.
Die zweite Elektrode 20 ist im zweiten Elektrodenraum 14 angeordnet. Der zweite Elektrodenraum 14 ist von dem ersten Elektrodenraum 12 durch einen, mehrere Membranen 22 umfassenden, Membranstapel 24 räumlich getrennt. Beide Elektrodenräume 12, 14 sind von einer wässrigen Elektrolytlösung durchströmt. Dazu wird die Elektrolytlösung dem ersten Elektrodenraum 12 zugeführt, um von dort in den zweiten Elektrodenraum 14 gefördert zu werden.
Aus dem zweiten Elektrodenraum 14 wird die Elektrolytlösung in den ersten Elektrodenraum 12 zurückgefördert. Eine Abzweigung 26 bietet die Möglichkeit, verbrauchte Elektrolytlösung zu ersetzen.
Die Membranen 22 im Membranstapel 24 sind von voneinander beabstandet angeordnet, so dass sich zwischen zwei benachbarten Membranen Kanäle 28 ausbilden. Ein zentraler Kanal 28.1 ist dazu eingerichtet, mit einer zu entsalzenden, wässrigen Lösung, beispielsweise mit einer Natriumchloridlösung, beaufschlagt zu werden. Ist die Gleichstromquelle 18 so geschaltet, dass die erste Elektrode 16 eine positive Polung (Anode) und die zweite Elektrode 20 eine negative Polung (Kathode) aufweist, wandern in der wässrigen Lösung enthaltenen Anionen, beispielsweise Cl aus dem zentralen Kanal 28.1 durch die Membran 22.1 in Richtung der positiv gepolten ersten Elektrode 16.
Die Anionen werden in einem Kanal 28.2, der zwischen der Membran 22.1 und der Membran 22.3 ausgebildet ist, von der Membran 22.3 zurückgehalten und werden von dort zusammen mit Protonen (H⁺) als Säure, in diesem Anwendungsbeispiel als Salzsäure, abgezogen.
Die in der wässrigen Lösung enthalten Kationen, beispielsweise Na⁺, wandern hingegen durch die Membran 22.2 in Richtung der negativ gepolten zweiten Elektrode 20. Die Kationen werden in einem Kanal 28.3, der zwischen der Membran 22.2 und der Membran 22.4 ausgebildet ist, von der Membran 22.4 zurückgehalten und werden von dort zusammen mit Hydroxidionen (OH^–) als Lauge, in diesem Anwendungsbeispiel als Natronlauge, abgezogen.
Nachdem die in der zu entsalzenden wässrigen Lösung enthaltenen Ionen durch die Membranen 22 in benachbarte Kanäle 28.2 oder 28.3 diffundiert sind, kann aus dem zentralen Kanal 28.1 entsalzte Flüssigkeit, hier beispielsweise Wasser, entnommen werden.
Die zwischen den Elektroden 16, 20 angelegte elektrische Spannung bewirkt auch, dass an der positiven ersten Elektrode 16 folgende, elektrolytische Reaktion abläuft: 2H₂O => O₂ + 4H⁺ + 4e^– Gleichung (1)
Die als Ionen entstandenen Protonen H⁺ wandern durch den Membranstapel 24 zur negativen zweiten Elektrode 20.
Der als Elektrolysegas entstandene, elementare Sauerstoff (O₂) wird zusammen mit der Reinigungslösung aus der ersten Elektrodenkammer 12 in die zweite Elektrodenkammer 14 gefördert. Somit kann an der, dort angeordneten negativen, zweiten Elektrode 20 folgende Reaktion stattfinden: O₂ + 4H⁺ + 4e^– => 2H₂O Gleichung (2)
Das Elektrolysegas (elementarer Sauerstoff, O₂) wird in der zweiten Elektrodenkammer 14 mit dem an der positiven ersten Elektrode entstanden Ion (Proton, H⁺) unter der Aufnahme von Elektronen (e^–) zu Wasser (H₂O) umgesetzt.
Damit das in der Reinigungslösung enthalten Elektrolysegas möglichst vollständig umgesetzt wird, ist es bevorzugt, eine zweite Elektrode 20 einzusetzen, die eine möglichst große Oberfläche aufweist.
Ein denkbares Elektrodenmaterial für die zweite Elektrode 20 ist Nickelschaum, der auch mit Platin versehen sein kann. Die pH-Werte im ersten Elektrodenraum und im zweiten Elektrodenraum sind annähernd gleich groß.
2 zeigt die elektrochemische Zelle 10 aus der 1. Im Gegensatz zur 1 ist hier jedoch die Gleichspannungsquelle 18 so geschaltet, dass die erste Elektrode 16 eine negative Polung und die zweite Elektrode 20 eine positive Polung aufweist.
Die angelegte elektrische Spannung bewirkt, dass im ersten Elektrodenraum 14 an der negativ geladenen ersten Elektrode das Wasser des darin enthaltenen basischen Elektrolyten wie folgt dissoziiert: 2H₂O + 2e^– => H₂ + 2OH^– Gleichung (3)
Als Elektrolysegas entsteht bei der hier dargestellten zweiten Ausgestaltung des erfindungsgemäßen Verfahrens elementarer Wasserstoff (H₂), der zusammen mit dem wässrigen Elektrolyt in die zweite Elektrodenkammer gefördert wird. Die in der ersten Elektrodenkammer entstandenen Ionen (Hydroxidionen, OH^–) wandern durch den Membranstapel zur positiven, zweiten Elektrode 20.
Begünstigt durch die basische Elektrolytlösung, läuft, an der positiven, zweiten Elektrode 20, folgende Reaktion ab: H₂ + 2OH^– => 2H₂O + 2e^– Gleichung (4)
Das Elektrolysegas (elementarer Wasserstoff, H₂) wird in der zweiten Elektrodenkammer 14 mit dem, an der negativen ersten Elektrode 16 entstanden Ion (Hydroxidion, OH^–) unter Abgabe von Elektronen (e^–) zu Wasser (H₂O) umgesetzt.
Damit das in der Reinigungslösung enthalten Elektrolysegas möglichst vollständig umgesetzt wird, ist es bevorzugt, eine zweite Elektrode 20 einzusetzen, die eine möglichst große Oberfläche aufweist.
Ein denkbares Elektrodenmaterial für die zweite Elektrode 20 ist Nickelschaum, der auch mit Platin versehen sein kann.
Die pH-Werte im ersten Elektrodenraum und im zweiten Elektrodenraum sind annähernd gleich groß.
Die 3 zeigt eine weitere Ausgestaltung der elektrochemischen Zellen 10. Die Funktionsweise der hier dargestellten Zelle 10 entspricht im Wesentlichen der Funktionsweise die voranstehend anhand der 1 beschrieben ist. Im Aufbau unterscheidet sich die in der 3 dargestellte Zelle 10 insoweit, als dass die dritte Membran 22.3 und die vierte Membran 22.4 als bipolare Membrane ausgebildet sind.
Eine bipolare Membran besteht aus einer Kationenaustauschermembran und einer Anionenaustauschermembran die durch eine katalytische Zwischenschicht getrennt sind. Die katalytische Zwischenschicht beschleunigt die Dissoziation von Wasser in Protonen (H⁺) und Hydroxid-Ionen (OH^–). Die bipolaren Membrane 22.3 und 22.4 sind im Membranstapel 24 so orientiert, dass ihre Kationentauschermembran der negativen zweiten Elektrode 20 zugewandt ist und ihre Anionentauschermembran der positiven, ersten Elektrode 16. Bei angelegter elektrischer Gleichspannung wandern die in der bipolaren Membran dissozierten Protonen in Richtung negativer zweiter Elektrode 20 und die Hydroxidionen in Richtung der positiven ersten Elektrode 16. Die von der bipolaren dritten Membran 22.3 ausgehenden Protonen bilden in dem Kanal 28.2 zusammen mit den Anionen der zu entsalzenden wässrigen Lösung eine Säure. Die Hydroxidionen von dieser dritten Membran 22.3 wandern in den ersten Elektrodenraum 12. Die von der bipolaren Membran 22.4 ausgehenden Hydroxidionen bilden in dem Kanal 28.3 mit den Kationen der Lösung eine Lauge. Die von dieser vierten Membran 22.4 ausgehenden Protonen wandern in den zweiten Elektrodenraum 14 und werden dort an der negativen zweiten Elektrode 20 mit dem Elektrolysegas aus dem ersten Elektrodenraum 12 zu Wasser umgesetzt.
Die Verwendung von bipolaren Membranen fördert die Dissoziation von Wasser, so dass gegenüber einer rein elektrodialytischen Wasserdissoziation an den Elektroden weniger Elektrolysegas erzeugt wird, und die zur Umsetzung des Elektrolysegases erforderlichen Protonen müssen nicht durch den gesamten Membranstapel 24 transportiert werden, so dass insgesamt der Energiebedarf gegenüber der Elektrodialyse reduziert ist.
Die 4 zeigt eine Ausgestaltung der elektrochemischen Zelle 10. Der Membranstapel 24 trennt die elektrochemische Zelle 10 in den ersten Elektrodenraum 12 und den zweiten Elektrodenraum 14. Im ersten Elektrodenraum 12 ist die erste Elektrode 16 angeordnet. Im zweiten Elektrodenraum 14 ist die zweite Elektrode 20 angeordnet. Die Gleichspannungsquelle 18 ist mit der ersten Elektrode 16 und der zweiten Elektrode 20 elektrisch verbunden, so dass die erste Elektrode 16 als Anode und die zweite Elektrode 20 als Kathode wirken.
Der erste Elektrodenraum 12 und der zweite Elektrodenraum 14 sind von einer wässrigen Reinigungslösung durchströmt. Die Reinigunglösung wird dem ersten Elektrodenraum 12 zugeführt, um von dort in den zweiten Elektrodenraum 14 gefördert zu werden. Aus dem zweiten Elektrodenraum 14 wird die Reinigungslösung in den ersten Elektrodenraum 12 zurückgefördert.
Der Membranstapel 24 weist fünf Membranen 22.1 bis 22.5 auf. Benachbarte Membranen 22 sind jeweils durch Kanäle 30.1 bis 30.4 voneinander beabstandet. Zwischen der erste Membran 22.1 und die zweite Membran 22.2 ist eine bipolare fünfte Membran 22.5 angeordnet. Die bipolare Membran 22.5 ist im Membranstapel 24 so ausgerichtet, dass ihrer Anionenaustauscherschicht der positiven, ersten Elektrode 16 zugewandt ist. Die Kationentaustauscherschicht der bipolaren Membran 22.5 ist der negativen, zweiten Elektrode 20 zugewandt.
Die zwischen der fünften Membran 22.5 und der ersten Elektrode 16 angeordnete zweite Membran 22.2 und vierte Membran 22.4 sind als Kationenaustauschermembrane ausgebildet. Zwischen der Anionenaustauscherschicht der fünften Membran 22.5 und der zweiten Membran 22.2 ist ein erster Kanal 30.1 ausgebildet. Zwischen der zweiten Membran 22.2 und der vierten Membran 22.4 ist ein zweiter Kanal 30.2 ausgebildet.
Die zwischen der fünften Membran 22.5 und der zweiten Elektrode 20 angeordnete erste Membran 22.1 und dritte Membran 22.3 sind als Anionenaustauschermembrane ausgebildet. Zwischen der Kationenaustauscherschicht der bipolaren fünften Membran 22.5 und der ersten Membran 22.1 ist ein dritter Kanal 30.3 ausgebildet. Zwischen der ersten Membran 22.1 und der dritten Membran 22.3 ist ein vierter Kanal 30.4 ausgebildet.
Die zu entsalzende wässrige Lösung wird dem zweiten Kanal 30.2 und dem vierten Kanal 30.4 zugeführt.
Durch die bei eingeschalteter Gleichstromquelle 18 bestehenden Potentialdifferenz wandern die in der wässrigen Lösung enthaltenen Kationen, beispielsweise Natriumionen (Na⁺) aus dem zweiten Kanal 30.2 durch die zweite Membran 22.2 in den ersten Kanal 30.1. In dem ersten Kanal 30.1 befinden sich Hydroxidionen (OH^–). Die Hydroxidionen werden in der fünften Membran 22.5 gebildet und über deren Anionenaustauscherschicht in den ersten Kanal 30.1 abgegeben. Aus dem ersten Kanal 30.1 werden die Kationen und die Hydroxidionen als Lauge, hier beispielsweise Natronlauge (NaOH), abgezogen. Die in der wässrigen Lösung enthaltenen Anionen, beispielsweise Chloridionen (Cl^–) diffundieren unter Einfluss der angelegten Gleichspannung aus dem vierten Kanal 30.4 durch die erste Membran 22.1 in den dritten Kanal 30.3. In dem dritten Kanal 30.3 befinden sich Protonen (H⁺). Die Protonen werden in der fünften Membran 22.5 gebildet und über deren Kationenaustauscherschicht in den dritten Kanal 30.3 abgegeben. Aus dem dritten Kanal 30.3 werden die Anionen und die Protonen als Säure, hie beispielsweise Salzsäure (HCL) abgezogen.
An der Oberfläche der positiv gepolten ersten Elektrode 16 läuft folgende Teilreaktion ab: 4OH^– -> O₂ + 2H₂O + 4e^– (Gleichung 5)
Die Hydroxidionen stammen aus der in der ersten Elektrodenkammer 12 befindlichen Reinigungslösung, hier Natronlauge (NaOH). Die Gegenionen (Na⁺) der Natronlauge diffundieren durch die vierte Membran 22.4 über den zweiten Kanal 30.2 und die zweite Membran 22.2 in den ersten Kanal 30.1.
Das bei der Teilreaktion nach Gleichung 5 entstehende Elektrolysegas, hier Sauerstoff (O₂), löst sich in der Reinigungslösung und wird zusammen mit dieser aus der ersten Elektrodenkammer 12 in die zweite Elektrodenkammer 14 gefördert.
An der Oberfläche der negativ gepolten, zweiten Elektrode 20 findet folgende Teilreaktion statt: O₂ + 2H₂O + 4e^– -> 4OH^– (Gleichung 6)
Das Elektrolysegas wird an der zweiten Elektrode 20 nahezu vollständig umgesetzt. Die dabei entstehenden Hydroxidionen diffundieren durch die dritte Membran 22.3 in den vierten Kanal 30.4. Die derart „entgaste“ Elektrolytlösung wird in die erste Elektrodenkammer 12 zurück gefördert. Durch die Erzeugung und Umsetzung der Elektrolysegase wird Reinigungslösung verbraucht.
ZITATE ENTHALTEN IN DER BESCHREIBUNG
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Zitierte Patentliteratur

US 2007/0084728 A1 [0008]
DE 4231028 A1 [0009]
DE 4310365 C1 [0010]

Claims

Verfahren zur Entsalzung wässriger Lösungen mittels Elektrodialyse in einer elektrochemischen Zelle (10) umfassend ein erste Elektrode (16) und eine zweite Elektrode (20), wobei die zweite Elektrode (20) eine der ersten Elektrode (16) entgegengesetzte Polung aufweist, wobei zwischen der ersten Elektrode (16) und der zweiten Elektrode (20) zwei Membranen (22.3 und 22.4) vorgesehen sind, wobei an der ersten Elektrode (16) ein Elektrolysegas und Ionen entstehen, dadurch gekennzeichnet, dass das Elektrolysegas und die Ionen an der zweiten Elektrode (20) umgesetzt werden, und dass die in der wässrigen Lösung enthaltenen Anionen durch eine erste weitere Membran (22.1) in Richtung der positiv gepolten Elektrode (16 oder 20) wandern, und dass die in der wässrigen Lösung enthalten Kationen durch eine zweite weitere Membran (22.2) in Richtung der negativ gepolten Elektrode (20 oder 16) wandern.
Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass das Elektrolysegas mit einer wässrigen Elektrolytlösung von einem ersten Elektrodenraum (12) in einen zweiten Elektrodenraum (14) gefördert wird.
Verfahren nach einem der vorangehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, dass die an der ersten Elektrode (16) entstandene Ionen, durch einen Membranstapel (24) der elektrochemischen Zelle (10) von dem ersten Elektrodenraum (12) in den zweiten Elektrodenraum (14) gelangen.
Verfahren nach einem der vorangehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, dass das an der ersten Elektrode (16) gebildete Elektrolysegas elementarer Sauerstoff (O₂) ist und die dabei entstehenden Ionen Protonen (H⁺) sind.
Verfahren nach einem der vorangehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, dass das an der ersten Elektrode (16) gebildete Elektrolysegas elementarer Wasserstoff (H₂) ist und die dabei entstehenden Ionen Hydroxidionen (OH^–) sind.
Vorrichtung zur Entsalzung wässriger Lösungen mittels Elektrodialyse, nach einem der vorangehenden Ansprüche, umfassend eine elektrochemische Zelle (10), die einen ersten Elektrodenraum (12) und einen zweiten Elektrodenraum (14) aufweist, wobei der erste Elektrodenraum (12) von dem zweiten Elektrodenraum (14) durch einen Membranstapel (24) getrennt ist und wobei im ersten Elektrodenraum (12) eine erste Elektrode (16) und im zweiten Elektrodenraum (14) eine zweite Elektrode (20) angeordnet ist und wobei die beiden Elektroden eine jeweils entgegengesetzte Polung aufweisen, dadurch gekennzeichnet, dass die Vorrichtung Mittel aufweist, die dazu geeignet sind, eine wässrige Elektrolytlösung, die dem ersten Elektrodenraum (12) zugeführt wird, zusammen mit dem an der ersten Elektrode (16) entstehenden Elektrolysegas, von dem ersten Elektrodenraum (12) in den zweiten Elektrodenraum zu fördern.
Vorrichtung nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, dass der Membranstapel (24) wenigstens vier Membrane (22.1 bis 22.4) umfasst, dass eine erste Membran 22.1 und eine zweite Membran (22.2) einen zentralen Kanal (28.1) begrenzen, dass die dritte Membran (22.3) zwischen der ersten Membran (22.1) und der positiven Elektrode (16 oder 20) angeordnet ist und dass die vierte Membran (22.4) zwischen der zweiten Membran (22.2) und der negativen Elektrode (20 oder 16) angeordnet ist.
Vorrichtung nach Anspruch 6 oder 7, dadurch gekennzeichnet, dass die dritte Membran (22.3) und die vierte Membran (22.4) als bipolare Membrane ausgeführt sind.
Vorrichtung nach Anspruch 6 oder 7, dadurch gekennzeichnet, dass zwischen der ersten Membran (22.1) und der zweiten Membran (22.2) eine bipolare fünfte Membran (22.5) angeordnet ist, wobei die erste Membran (22.1) und dritte Membran (22.3) als Anionenaustauschermembrane ausgeführt sind und wobei die zweite Membran (22.2) und die vierte Membran (22.4) als Kationenaustauschermembrane ausgeführt sind.
Vorrichtung nach Anspruch 6 oder 7, dadurch gekennzeichnet, dass die Vorrichtung Mittel aufweist, die dazu geeignet sind, eine wässrige Elektrolytlösung von dem zweiten Elektrodenraum (14) in den ersten Elektrodenraum (12) zu fördern.
Vorrichtung nach einem der Ansprüche 6 bis 8, dadurch gekennzeichnet, dass sie einen Membranstapel (24) aufweist, der für die Ionen, die an der ersten Elektrode (16) entstehen, durchlässig ist.