CN1805185A - 用于碱性二次电池的正电极材料和正电极及其制备方法 - Google Patents
用于碱性二次电池的正电极材料和正电极及其制备方法 Download PDFInfo
- Publication number
- CN1805185A CN1805185A CNA2006100378877A CN200610037887A CN1805185A CN 1805185 A CN1805185 A CN 1805185A CN A2006100378877 A CNA2006100378877 A CN A2006100378877A CN 200610037887 A CN200610037887 A CN 200610037887A CN 1805185 A CN1805185 A CN 1805185A
- Authority
- CN
- China
- Prior art keywords
- positive electrode
- preparation
- electrode material
- secondary cell
- alkaline secondary
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Images
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
Abstract
用于碱性二次电池的正电极材料和正电极及其制备方法,涉及一种用于碱性二次电池的正极材料,用于碱性二次电池的电极材料是该电极材料是含有化合物[Ni4-xAl(OH)10-2x]OH·mH2O粉晶,该化合物是一种层状氢氧化物,其中的x的取值在-0.5到0.5之间;m的取值在3到5之间。将制备的[Ni4-xAl(OH)10-2x]OH·mH2O粉晶与导电剂和聚四氟乙烯按照质量比50~70∶15~25∶5~10混合、研磨、干燥、压片得到所述的正电极。其理想的化学组成是[Ni4Al(OH)10]OH·5H2O,放电容量可以达到300mAh·g-1以上。它在强碱性溶液中十分稳定,有良好的充放电可逆性,是一种性能良好的二次电池正极材料,可用于碱性二次电池。
Description
技术领域
本发明涉及一种用于碱性二次电池的正极材料,属于电池材料制造的技术领域。
背景技术
二次电池具有使用成本低,符合循环经济要求的优势,目前已被广泛用于各种移动耗电设备,例如笔记本计算机、移动电话、照相机、摄像机等,而且仍在迅速发展之中。到现在为止,已经商业化并得到大量使用的二次电池包括铅酸电池、镍镉电池、镍金属氢电池和锂离子电池等等。
不过,上述电池各有优缺点。例如铅酸电池具有放电电流大,可用作动力电池,但其比能量低,使用有毒的铅化合物;镍镉电池具有耐充电的优点,但污染环境,容量小,寿命短;充放电时会形成镉的针状结晶,有记忆效应。镍氢电池比铅酸、镍镉电池的容量大且无记忆效应,但自放电现象比较严重。锂离子二次电池具有工作电压大、比容量高、寿命长和优良的高低温放电性能等优点,缺点是大电流放电的性能较差,且锂金属元素在地球上含量比较小(0.0065%),价格较贵。因此,寻找性能、价格、使用安全性都更优的二次电池一直是电化学界努力的方向。
二次电池的关键技术在于具有良好充放电性能的电极材料。这里,充放电性能包括充放电可逆性、比能量、短路电流与开路电压等等。
在各种正电极材料中,氢氧化镍一直是备受注意的。已得到使用的包括α-和β-Ni(OH)2。二者在结构和电化学性质上有不同的特点。在结构上,β-Ni(OH)2属于六方晶系(P3ml-D33d空间群),具有类似水镁石结构。α-Ni(OH)2为具有层状结构的水合氢氧化物,层间含有大量水分子,层间距8.5,可以嵌入如NO3 -、CO3 2-、SO4 2-等阴离子。
在电化学性质上,α-Ni(OH)2经过电化学氧化(充电),形成γ-NiOOH。其中镍离子平均价态大于3.5,单个镍原子上的电荷转移数大于1,从而具有大于430mAh·g-1的容量;而β-Ni(OH)2氧化后单个镍原子失去一个质子和电子,生成结构基本相同的β-NiOOH,其中镍的平均价态为3.0,电容量为286mAh·g-1。这说明以α-Ni(OH)2为活性物质的镍电极具有更高的放电比容量。不过,在强碱和高温环境下,α-Ni(OH)2自发转变为稳定的β-Ni(OH)2。
此外,β-Ni(OH)2过充电后,转变为γ-NiOOH,层间距增大(由4.85增加到7),导致电极体积膨胀。而α-Ni(OH)2/γ-NiOOH电极不存在电极膨胀问题,机械变形较小;快速充放电性能良好,具有较高的放电平台。因此α-Ni(OH)2具有比β-Ni(OH)2优越的电化学行为。
发明内容
技术问题:本发明的目的是提供一种稳定性好、高性能、低价格的用于碱性二次电池的正电极材料和正电极及其制备方法。
技术方案:为减小β-Ni(OH)2过充电时电极体积膨胀,比较有效的是制备球形氢氧化镍,并可用如Co、Al等元素的化合物进行表面包覆。而要克服α-Ni(OH)2在强碱中不稳定的缺点,改进的办法是在氢氧化镍的晶格中引进其它金属离子。如引入二价阳离子如Co2+、Zn2+、Cd2+、Ba2+、Be2+、Mg2+等,但更为有效的是用三价阳离子如Al3+、Fe3+、Y3+等部分取代Ni2+,生成组成如[Ni2+ xM3+ y(OH)2(x+y)]y+An- y/n·mH2O的层状氢氧化物(layered doublehydroxides)。该类化合物具有α-Ni(OH)2相似的结构,而且在强碱介质中是稳定的,有可能作为高性能镍电极的活性材料。这是提高α-相稳定性、制备高性能、低价格电极材料的主要方向。
本发明是一种用于碱性二次电池的正电极材料,它含有化合物[Ni4-xAl(OH)10-2x]OH·mH2O粉晶,该化合物是一种层状氢氧化物,其中的x的取值在-0.5到0.5之间;m的取值在3到5之间。
化合物[Ni4-xAl(OH)10-2x]OH·mH2O粉晶的制备方法,含以下步骤:
1)配制混合金属盐水溶液:将镍离子浓度为0.2~0.8mol·l-1的水溶液和Al3+离子的浓度为0.05~0.2mol·l-1的水溶液混合;
2)配制碱水溶液:把碱金属氢氧化物或氨水溶于水中,其浓度为0.5mol·l-1~1.8mol·l-1;
3)把碱水溶液缓慢加入装有混合金属盐水溶液的反应釜中,反应温度80~120℃,最终混合反应液的pH值为7~10,得到的产物悬浮在水中,反应过程通入惰性气体保护;
4)将步骤3)得到的悬浮液转移到内衬聚四氟乙烯的水热釜中,在温度120~200℃下处理1~6天,水热处理后的悬浮液,经过滤、洗涤、真空干燥,研磨得[Ni4-xAl(OH)10-2x]A1/n n-·mH2O粉晶;
5)粉晶置于强碱溶液中,在惰性气体保护,温度为80~120℃,良好搅拌下反应8~24h后,把悬浮液过滤、洗涤、真空干燥,研磨得[Ni4-xAl(OH)10-2x]OH·mH2O粉晶样品。
混合盐水溶液中只含有一种阴离子(用An-表示,n是阴离子的价态),是硝酸根、氯离子、高氯酸根、醋酸根,硫酸根中的一种。在步骤1)和步骤2)中水溶液配置方法中,使用的水事先脱除了其中溶解的CO2。惰性气体是N2或Ar气。
将制备的[Ni4-xAl(OH)10-2x]OH·mH2O粉晶与导电剂和聚四氟乙烯按照质量比50~70∶15~25∶5~10混合、研磨、干燥、压片得到所述的正电极。所述的导电剂是石墨、镍粉、锌粉中的一种或几种的混合物。
有益效果:本发明涉及的是一种二次电池正极材料及其制备方法。制备的正极材料的理想组成为[Ni4Al(OH)10]OH·5H2O,具有良好的电化学可逆性,高倍率(4C充电、2C放电)充放电循环性能良好,其放电容量达到300mAh·g-1以上。它在强碱性溶液中十分稳定,是一种性能良好的二次电池正极材料,可用于碱性二次电池。
附图说明
图1是[Ni4Al(OH)10]OH和[Ni4Al(OH)10]NO3的XRD对比图谱。a为[Ni4Al(OH)10]OH,b为[Ni4Al(OH)10]NO3。
图2是[Ni4Al(OH)10]OH电极循环扫描曲线并与同条件下泡沫镍的循环扫描曲线对照图。数字2nd,6th,10th表示循环扫描次数,图示电流放大10倍的泡沫镍曲线,7M KOH水溶液,参比电极为HgO/Hg,7M KOH),对电极为泡沫镍电极。
图3是4C倍率充电,在2C、1C和0.5C放电倍率下放电性能,实验充电电流40mA,放电电流分别为20mA,10mA,5mA。
图4是[Ni4Al(OH)10]OH电极的充放电循环性能。4C充电,2C放电,实验电流分别为40mA和20mA,7M KOH水溶液体系,参比电极为HgO/Hg。
图5是[Ni4Al(OH)10]OH、放电和充电后样品XRD图谱比较。1为[Ni4Al(OH)10]OH,2为充电后放电,3为充电后样品。充放电均为第6次循环样品,“*”为β-Ni(OH)2相,来自泡沫镍基底。
具体实施方式
1.[Ni4-xAl(OH)10-2x]OH·mH2O(x≈0.5,0.4,0.3,0.2,0.1,0,-0.1,-0.2,-0.3,-0.4,-0.5)正极材料的制备
首先将配制溶液使用的蒸馏水煮沸,以除去其中溶解的二氧化碳。
其次配制混合盐溶液和碱溶液,其中混合盐水溶液中Ni2+的浓度在0.2~0.8mol·l-1,Al3+的浓度在0.05~0.2mol·l-1,Ni2+、Al3+浓度比控制在3.5~4.7比1(例如在Ni/Al比为4∶1时,可以得到[Ni3.9Al(OH)9.8]OH·5H2O)。最好使用镍铝的一价酸如硝酸、盐酸、高氯酸、醋酸等等的盐,但也可以使用硫酸盐。碱使用氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾或氨水中的至少一种的水溶液,其浓度为0.5~2.0mol·l-1。
将碱溶液在搅拌速率500转/分~1500转/分,惰性气体保护下缓慢加入混合镍铝盐水溶液中,使沉淀反应结束时的pH在7~10之间。碱溶液加入完毕后,在恒定温度80~120℃下,继续在反应釜中搅拌1~3小时,晶化。然后将反应釜中的悬浮液移入聚四氟乙烯衬里的水热釜中,升温至150~200℃,保温1~6天,随后自然冷却至室温,过滤,洗涤,真空60℃下干燥1~3天,研磨,制得[Ni4-xAl(OH)10-2x]NO3。取制得的[Ni4Al(OH)10]NO3样品若干,置于浓度为0.5~2mol/l碱金属氢氧化物溶液中(二者摩尔比在1∶2~1∶5之间),在惰性气氛保护,反应温度为80~120℃下,混合搅拌8~24h后过滤、洗涤和干燥,即得到理想组成为[Ni4Al(OH)10]OH·5H2O的电极材料。图l给出了[Ni4Al(OH)10]OH和[Ni4Al(OH)10]NO3的XRD对比图谱。
2.[Ni4Al(OH)10]OH正极制备
将[Ni4Al(OH)10]OH样品、石墨按照60∶40比例混合后,加适量60%PTFE乳液研磨均匀,60~100℃真空干燥24小时后,装入磨具,附在泡沫镍两侧表面上,施加压力为5~30MPa,制成φ15mm圆形电极片;使用镍金属丝接出导线,制成电极,进行电化学测试。
3.[Ni4Al(OH)10]OH正极材料电化学性质
(1)循环伏安行为
观察在7M KOH水溶液中对[Ni4Al(OH)10]OH电极的循环扫描曲线(图2)。扫描速度为0.2mV/s时,氧化峰电位在580mV,而还原峰320mV,且不对称的氧化/还原峰电流峰值比为1.81,积分电量比为1.57,峰间距为260mV。此外,随着扫描次数的增加,峰电位增强,并且氧化、还原峰分别向正向和负向定向移动,而氧析出曲线与氧化峰的分离点处的电流值也随之降低,分离变得明显。同样条件下泡沫镍的循环扫描曲线峰电流较低,因此,它对LDH电极的CV过程的电流贡献是很小的。
(2)充放电性能
图3为[Ni4Al(OH)10]OH电极的在4C倍率充电,分别在2C、1C和0.5C(实验电流分别为20mA,10mA,5mA)下放电的充放电曲线。从图中可以看出,充电电量、不同放电倍率下的放电电量都基本相同,说明该电极可逆性良好,且与放电电流基本无关,显示出良好充放电性能。
图4为放电电量(下图)和平均单个镍原子交换电子数(NEE,number ofexchanged electrons,上图)与充放电循环数的关系。它表明,[Ni4Al(OH)10]OH电极的初始放电容量为248mAh·g-1,经过几次充放电循环后,电极开始稳定,放电容量进入稳定增长,10次充放电后得到的放电容量为286mAh·g-1,在25次循环后观察到具有330mAh·g-1最大值,然后进入容量衰减过程。不过即使到65次循环后,容量仍具有315mAh·g-1,但仍可以观察出电极具有高的可逆、稳定的循环充放电性能。在这些测试中,平均单个镍原子交换电子数最大达1.68个电子。
4.[Ni4Al(OH)10]OH正极材料的表征
(1)正极材料的晶相
实验制得[Ni4Al(OH)10]OH的XRD图谱峰形尖锐,因而得到的产物结晶较好。使用Scherrer公式,计算出粒径为20~40nm。与[Ni4Al(OH)10]NO3XRD图谱对照可以看出(图1),经过离子交换,即层间的NO3 -与OH-交换后,[Ni4Al(OH)10]OH样品衍射峰形、衍射角均没有明显改变,在交换过程中LDH的层状结构保持稳定,表现出良好结构稳定性。
(2)充、放电前后结构稳定性
充电前、充电后和放电后的[Ni4Al(OH)10]OH电极材料,进行XRD表征,结果如图5。充放电过程中,正极材料的层间具有一定的变化,但层状结构保持不变,表现出良好的结构稳定性。[Ni4Al(OH)10]OH特征衍射峰(003)和(006)的2θ大小分别为11.23和22.56°(对应的层间距为7.82)。充电后(003)和(006)晶面2θ移至12.84和25.84°(对应的层间距为6.89),这表明氧化后层间距约收缩1。实验中也发现,在40mA充电后再20mA放电至0V(vs.HgO/Hg,7M KOH),的样品中观察到两相共存。
Claims (7)
1.一种用于碱性二次电池的正电极材料,其特征是该电极材料是含有化合物[Ni4-xAl(OH)10-2x]OH·mH2O粉晶,该化合物是一种层状氢氧化物,其中的x的取值在-0.5到0.5之间;m的取值在3到5之间。
2.一种如权利1所述的用于碱性二次电池的正电极材料的制备方法,其特征是化合物[Ni4-xAl(OH)10-2x]OH·mH2O粉晶的制备方法,含以下步骤:
1.)配制混合金属盐水溶液:将镍离子浓度为0.2~0.8mol·l-1的水溶液和Al3+离子的浓度为0.05~0.2mol·l-1的水溶液混合;
2.)配制碱水溶液:把碱金属氢氧化物或氨水溶于水中,其浓度为0.5mol·l-1~1.8mol·l-1;
3.)把碱水溶液缓慢加入装有混合金属盐水溶液的反应釜中,反应温度80~120℃,最终混合反应液的pH值为7~10,得到的产物悬浮在水中,反应过程通入惰性气体保护;
4.)将步骤3)得到的悬浮液转移到内衬聚四氟乙烯的水热釜中,在温度120~200℃下处理1~6天,水热处理后的悬浮液,经过滤、洗涤、真空干燥,研磨得[Ni4-xAl(OH)10-2x]A1/n n-·mH2O粉晶;
5.)粉晶置于强碱溶液中,在惰性气体保护,温度为80~120℃,良好搅拌下反应8~24h后,把悬浮液过滤、洗涤、真空干燥,研磨得[Ni4-xAl(OH)10-2x]OH·mH2O粉晶样品。
3.根据权利要求2所述的用于碱性二次电池的正电极材料的制备方法,其特征是混合盐水溶液中只含有一种阴离子,即为硝酸根、氯离子、高氯酸根、醋酸根,硫酸根中的一种。
4.根据权利要求2所述的用于碱性二次电池的正电极材料的制备方法,其特征是在步骤1)和步骤2)中水溶液配置方法中,使用的水事先脱除了其中溶解的CO2。
5.根据权利要求2所述的用于碱性二次电池的正电极材料的制备方法,其特征是惰性气体是N2或Ar气。
6.一种如权利要求1所述的用于碱性二次电池的正电极材料制备的正电极,其特征是将制备的[Ni4-xAl(OH)10-2x]OH·mH2O粉晶与导电剂和聚四氟乙烯按照质量比50~70∶15~25∶5~10混合、研磨、干燥、压片得到所述的正电极。
7.根据权利要求6所述的用于碱性二次电池的正电极材料制备的正电极,其特征是所述的导电剂是石墨、镍粉、锌粉中的一种或几种的混合物。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CNB2006100378877A CN100347886C (zh) | 2006-01-20 | 2006-01-20 | 用于碱性二次电池的正电极材料和正电极及其制备方法 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CNB2006100378877A CN100347886C (zh) | 2006-01-20 | 2006-01-20 | 用于碱性二次电池的正电极材料和正电极及其制备方法 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
CN1805185A true CN1805185A (zh) | 2006-07-19 |
CN100347886C CN100347886C (zh) | 2007-11-07 |
Family
ID=36867094
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
CNB2006100378877A Expired - Fee Related CN100347886C (zh) | 2006-01-20 | 2006-01-20 | 用于碱性二次电池的正电极材料和正电极及其制备方法 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
CN (1) | CN100347886C (zh) |
Cited By (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN101944606A (zh) * | 2010-08-31 | 2011-01-12 | 东南大学 | 一种超级碱性二次电池正极及其制备方法 |
CN102263262A (zh) * | 2011-06-21 | 2011-11-30 | 中南大学 | 一种阴离子型锌基水滑石在制备锌镍二次电池锌负极中的应用方法 |
CN104037406A (zh) * | 2014-06-12 | 2014-09-10 | 河南师范大学 | 一种镍基二次电池正极活性材料及其制备方法 |
CN108376769A (zh) * | 2018-01-30 | 2018-08-07 | 电子科技大学 | 一种锂离子电池复合正极材料的制备方法 |
CN108682901A (zh) * | 2018-06-01 | 2018-10-19 | 河南省恒明新能源有限公司 | 一种大容量双袋式铁镍电池 |
CN108682902A (zh) * | 2018-06-01 | 2018-10-19 | 河南省恒明新能源有限公司 | 一种大容量方形氢镍电池 |
CN108767233A (zh) * | 2018-06-01 | 2018-11-06 | 河南省恒明新能源有限公司 | 一种大容量长寿命双袋式氢镍电池 |
CN109231283A (zh) * | 2018-10-08 | 2019-01-18 | 上海应用技术大学 | 一种碱解钴铝双金属氢氧化物制备超级电容器材料的方法 |
Family Cites Families (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPH0648742A (ja) * | 1992-07-27 | 1994-02-22 | Nitto Chem Ind Co Ltd | 層間化合物 |
JP2001266868A (ja) * | 2000-03-22 | 2001-09-28 | Sanyo Electric Co Ltd | 非焼結式ニッケル極用の正極活物質粉末 |
CN1332460C (zh) * | 2004-03-31 | 2007-08-15 | 北京有色金属研究总院 | 镍氢电池正极材料——NiAl双氢氧化物及其制备方法 |
-
2006
- 2006-01-20 CN CNB2006100378877A patent/CN100347886C/zh not_active Expired - Fee Related
Cited By (13)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN101944606A (zh) * | 2010-08-31 | 2011-01-12 | 东南大学 | 一种超级碱性二次电池正极及其制备方法 |
CN101944606B (zh) * | 2010-08-31 | 2012-09-19 | 东南大学 | 一种超级碱性二次电池正极及其制备方法 |
CN102263262A (zh) * | 2011-06-21 | 2011-11-30 | 中南大学 | 一种阴离子型锌基水滑石在制备锌镍二次电池锌负极中的应用方法 |
CN102263262B (zh) * | 2011-06-21 | 2013-09-11 | 中南大学 | 一种阴离子型锌基水滑石在制备锌镍二次电池锌负极中的应用方法 |
CN104037406A (zh) * | 2014-06-12 | 2014-09-10 | 河南师范大学 | 一种镍基二次电池正极活性材料及其制备方法 |
CN104037406B (zh) * | 2014-06-12 | 2017-04-19 | 河南师范大学 | 一种镍基二次电池正极活性材料及其制备方法 |
CN108376769A (zh) * | 2018-01-30 | 2018-08-07 | 电子科技大学 | 一种锂离子电池复合正极材料的制备方法 |
CN108376769B (zh) * | 2018-01-30 | 2020-03-27 | 电子科技大学 | 一种锂离子电池复合正极材料的制备方法 |
CN108682901A (zh) * | 2018-06-01 | 2018-10-19 | 河南省恒明新能源有限公司 | 一种大容量双袋式铁镍电池 |
CN108682902A (zh) * | 2018-06-01 | 2018-10-19 | 河南省恒明新能源有限公司 | 一种大容量方形氢镍电池 |
CN108767233A (zh) * | 2018-06-01 | 2018-11-06 | 河南省恒明新能源有限公司 | 一种大容量长寿命双袋式氢镍电池 |
CN108682902B (zh) * | 2018-06-01 | 2020-06-09 | 河南省恒明新能源有限公司 | 一种大容量方形氢镍电池 |
CN109231283A (zh) * | 2018-10-08 | 2019-01-18 | 上海应用技术大学 | 一种碱解钴铝双金属氢氧化物制备超级电容器材料的方法 |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
CN100347886C (zh) | 2007-11-07 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
CN107369825B (zh) | 一种氮掺杂碳包覆氧化锰锂离子电池复合负极材料及其制备方法与应用 | |
CN100347886C (zh) | 用于碱性二次电池的正电极材料和正电极及其制备方法 | |
CN109192940B (zh) | 一种二氧化钛/石墨烯多元改性Mxene复合材料及其制备方法 | |
Fan et al. | The application of Zn–Al-hydrotalcite as a novel anodic material for Ni–Zn secondary cells | |
CN1698224A (zh) | 阳极活性物质及其制备方法及使用它的非水电解液二次电池 | |
CN112645390B (zh) | 一种具有包覆结构的钴酸锂前驱体、其制备方法及用途 | |
WO2015061403A1 (en) | Composite materials for rechargeable zinc electrodes | |
Yang et al. | Facile synthesis of novel two-dimensional silver-coated layered double hydroxide nanosheets as advanced anode material for Ni–Zn secondary batteries | |
CN110336002A (zh) | 一种用于锂离子电池的氮掺杂碳包覆氧化锌复合纳米材料 | |
CN101391798B (zh) | 一种掺杂的镍基碱性二次电池正极材料及其制备方法 | |
CN114597532A (zh) | 失效钴酸锂正极直接再生为高电压钴酸锂正极的方法及产物 | |
CN111777065A (zh) | 锂离子电池用石墨改性材料及其制备方法 | |
CN113937262A (zh) | 一种用于钠离子电池的金属氧化物改性的正极材料及其制备方法和应用 | |
CN103296266B (zh) | 掺杂Cu的钛酸锌锂负极材料及其制备方法 | |
CN108640167B (zh) | 一种二维纳米片的制备方法 | |
CN106784750A (zh) | 一种TiO/C负极材料及其制备方法和应用 | |
CN111313026A (zh) | 一种多孔氮掺杂碳/无定型锑复合物、制备方法及应用 | |
CN110061196B (zh) | 一种表面掺杂改性钴酸锂正极材料的方法 | |
CN110931726A (zh) | 一种钛酸锂负极复合材料及其制备方法、锂离子电池 | |
CN114005977B (zh) | 一种高能量密度超导锂离子电池正极材料及其制备方法 | |
CN106848254B (zh) | 一种钠离子电池负极材料及其制备方法、钠离子电池 | |
CN114188521B (zh) | 一种双离子电池石墨正极材料表面的轻质包覆层及制备方法 | |
CN113387385B (zh) | 一类富氧空位缺陷的二维无定形钼基氧化物复合材料的制备方法及其应用 | |
CN1787258A (zh) | 含锰钴镍的锂复合氧化物及其制备方法以及在锂离子二次电池中的应用 | |
Sasirekha et al. | Electrochemical performance of zinchydroxide Zn (OH) 2 nanosheet for supercapacitor application |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
C06 | Publication | ||
PB01 | Publication | ||
C10 | Entry into substantive examination | ||
SE01 | Entry into force of request for substantive examination | ||
C14 | Grant of patent or utility model | ||
GR01 | Patent grant | ||
CF01 | Termination of patent right due to non-payment of annual fee |
Granted publication date: 20071107 Termination date: 20130120 |
|
CF01 | Termination of patent right due to non-payment of annual fee |