CN113979488B - 一种从镍电解阳极液中高效氧化同步脱除铁钴并制备磁性材料的方法 - Google Patents

一种从镍电解阳极液中高效氧化同步脱除铁钴并制备磁性材料的方法 Download PDF

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Abstract

本发明公开了一种从镍电解阳极液中同步脱除铁钴并制备磁性材料的方法，包括以下步骤：向镍电解阳极液中通入含氧化剂的气体获得反应液，调节反应液的pH≥3，控制第一段反应液的反应电位≤0.3V，进行第一段反应，然后调节第二段反应液的反应电位≥1.0V进行第二段反应；第二段反应完成后获得氧化后液，以及氧化渣，将氧化渣进行焙烧，即得磁性材料。本发明与现有技术相比，铁钴脱除率高，达到99％以上，除铁钴后液中铁含量在1ppm以下，钴含量在2ppm以下，远远低于企业生产要求浓度，镍损失小，杂质净化效果好，工艺流程短，镍液中不加入杂质离子，可获得纯净镍电解阴极液和铁钴镍三元磁性材料，产品质量稳定，经济效益高。

Description

一种从镍电解阳极液中高效氧化同步脱除铁钴并制备磁性材 料的方法
技术领域
本发明属于镍电解阳极液回收利用技术领域，具体涉及一种从镍电解阳极液中高效氧化同步脱除铁钴制备磁性材料的方法。
背景技术
在电镍生产过程中，铁钴是镍电解液的主要杂质元素，其含量的高低直接影响产品质量的好坏。镍电解液中铁钴的深度净化一直也是制约镍冶金行业发展的“卡脖颈”难题。
目前企业大多采用除铁、除铜、除钴多段净化工艺。其中一般采用黄钠铁钒法、中和水解法除铁，除铁后液经过硫化镍精矿除铜后送往氧化除钴工序。其中，中和水解法除铁虽然可以高效地除去溶液中99.98％以上的铁，但存在除铁渣量大，难过滤等缺点，产生的除铁渣一般要经过二次黄钠铁钒法除铁以减少镍的损失，而黄钠铁钒法除铁渣量大，添加剂消耗量大，同时有可能引入新的杂质，影响产品质量。
镍溶液中除钴一般分为萃取法和氧化脱除法。萃取法虽然可以深度分离镍钴，但其引入了有机萃取剂，易出现乳化现象，形成第三相影响产品质量，同时设备成本高，操作复杂，不利于下游生产过程；镍钴的电极电位相近，因此氧化脱钴的过程中如若电极电位控制不当往往会伴随镍的损失。
总而言之当前脱除铁钴工艺存在渣量大、过滤难、流程长、操作复杂、外付产品经济效益低等缺点。同时氧化除钴渣中含镍32～35％，含钴11％，除钴带出镍较多，资源一次利用率较低。当前企业处理氧化渣时选择酸溶分离提纯其中镍钴，而不回收铁，一方面处理工艺流程长，操作复杂，设备投资成本高，另一方面氧化铁钴渣未得到有效利用。
因此，如何实现高效且深度脱除铁钴，充分利用氧化剂氧化性避免重复操作，缩短工艺流程，减少氧化渣量，降低镍损失，同时提供一种新型处理氧化渣的方面从而提高经济效益具有深远的研究价值和意义。
发明内容
针对现有技术的不足，本发明的目的在于提供一种从镍电解阳极液中同步脱除铁钴并制备磁性材料的方法，本发明的方法简单可控，净化流程短，效率高，可以大幅降低氧化渣的含镍量，生成富钴低镍氧化渣用于制备铁钴镍三元磁性材料，同时获得纯净的镍电解阴极液用于生产优质的电解镍板。
为了实现上述目的，本发明采取以下技术方案：
本发明一种从镍电解阳极液中同步脱除铁钴并制备磁性材料的方法，包括以下步骤：
向镍电解阳极液中通入含氧化剂的气体获得反应液，调节反应液的pH≥3，控制第一段反应液的反应电位≤0.3V，进行第一段反应，然后调节第二段反应液的反应电位≥1.0V进行第二段反应；第二段反应完成后获得氧化后液，以及氧化渣，将氧化渣进行焙烧，即得磁性材料。
本发明中的镍电解阳极液为经过硫化氢脱除铜砷后镍液。本发明的工艺不仅适用于现有工业中的非混酸体系，而且适用于复杂的混酸体系。
优选的方案，所述镍电解阳极液中，元素含量如下：Ni 65-80g/L、Fe 0.6-1.2g/L、Co 0.1-0.4g/L、As 0.01-0.08g/L、Cu<0.001g/L、Zn<0.0005g/L，Pb<0.0008g/L。
优选的方案，所述氧化剂为氯气，所述含氧化剂的气体为由空气与氯气组成的混合气体，所述氯气在含氧化剂的气体中的体积分数为5.7％-8.6％。
发明人发现，将氯气的体积分数控制在上述范围内，可获得最佳的氧化效果。
优选的方案，每升镍电解阳极液中每分钟通入含氧化剂的气体的量为0.1-0.4升。
优选的方案，调节反应液的pH为3.0-3.5。
优选的方案，控制第一段反应液的反应电位0.2～0.3V，并控制第一段反应终点pH为3.5～4。
优选的方案，所述第一段反应的温度为50-85℃，第一段反应的时间为35-60min。
优选的方案，控制第二段反应液的反应电位1.0～1.1V，并控制第二段反应终点pH≤5。
优选的方案，所述第二段反应的温度为50-85℃，第二段反应的时间为50-95min。
优选的方案，所述焙烧的温度为600-900℃，优选为700-800℃，焙烧的时间为2-4h。
优选的方案，所述焙烧的气氛为空气气氛。
有益效果
本发明首创的通过在一定的pH和电极电位的条件下进行高效氧化同步除铁、除钴，得到镍电解阴极液以及氧化渣，氧化渣一次焙烧即得磁性材料。在现有技术中，铁、钴的去除是分步的，而在采用氧化除钴时，通常将产生氢氧化镍沉淀，导致氧化渣中含镍量过高，因此需要进一步的回收处理，而本发明人意外的发现，通过精准的控制电位以及pH值，仅采用氧化反应，即可同步去除铁、钴，而且同步处理铁、钴的过程中，反而可以避免镍的氧化，实现镍钴分离，同时沉淀铁、钴的过程中可以同步沉积大部分微量杂质如铅、砷达到镍液净化的目的，使得氧化后液作为符合生产的电解阴极液。
本发明与现有技术相比，铁钴脱除率高，达到99％以上，除铁钴后液中铁含量在1ppm以下，钴含量在2ppm以下，远远低于企业生产要求浓度，镍损失小，杂质净化效果好，工艺流程短，镍液中不加入杂质离子，可获得纯净镍电解阴极液和铁钴镍三元磁性材料，产品质量稳定，经济效益高。
本发明采用“氯气氧化脱除铁钴——高温焙烧氧化铁钴渣”为主干的工艺流程方法处理混酸体系下成分较为复杂的电解镍阳极液。将传统分段处理铁钴铅合并为一个步骤，精简了工艺流程，提高了氧化剂利用效率，实现了高效且同步脱除铁钴，铁钴脱除率均可达到99％以上，同时氧化渣中含镍低，含钴高，具有较高的回收和再生产价值，可通过高温焙烧制备铁钴镍三元磁性材料。该方法弥补了现有工艺在深度净化镍液以及处理氧化铁钴渣中存在的不足，为最大效率利用氧化渣以及制备优质电解镍板提供了一种新颖的思路。
附图说明
图1为本发明的工艺流程图。
图2实施例4氧化渣焙烧XRD图。
具体实施方式
为了便于理解本发明，下文将结合说明书和较佳的实施例对本发明作更全面、细致的描述，但本发明的保护范围并不限于以下具体的实施例。
除非另有定义，下文中所使用的所有专业术语与本领域技术人员通常理解的含义相同。本文中所使用的专业术语只是为了描述具体实施例的目的，并不是旨在限制本发明的保护范围。
除非另有特别说明，本发明中用到的各种原材料、试剂、仪器和设备等均可通过市场购买得到或者可通过现有方法制备得到。
本发明各实施例及对比例中的镍电解阳极液的主要成分如下表：
表1.镍电解阳极液液成分表(g/L)
元素 Ni Cu As Zn Fe Co Pb
含量 77.21 <0.001 0.07 <0.0005 1.14 0.23 <0.0008
本发明的镍电解阳极液是混酸体系下的镍电解阳极液，混酸是指硫酸与盐酸的混合体系。
实施例1
镍电解阳极液中通入氯气与空气的混合气体获得反应液，每升混酸镍液中每分钟通入含氧化剂的气体的量为0.35升，所述混合气体中氯气的浓度为6.5％，调节反应液的pH为3.0，并控制反应液电位为0.21V，于70℃进行第一段反应，控制第一段反应的时间为44min，一段反应终点pH3.5，然后再控制反应液的电位为1.1V，于70℃进行第二段反应，控制第二段反应的时间为92min，并控制第二段反应末期的pH为4.0，获得氧化后液，以及氧化渣。
实施例2
镍电解阳极液中通入氯气与空气的混合气体获得反应液，每升混酸镍液中每分钟通入含氧化剂的气体的量为0.35升，所述混合气体中氯气的浓度为6.5％，调节反应液的pH为3.0，并控制控制反应液电位为0.21V，于70℃进行第一段反应，控制第一段反应的时间为50min，一段反应终点pH3.5，然后再控制反应液的电位为1.1V，于70℃进行第二段反应，控制第二段反应的时间为82min，并控制第二段反应末期的pH为4.5，获得氧化后液，以及氧化渣。
实施例3
镍电解阳极液中通入氯气与空气的混合气体获得反应液，每升混酸镍液中每分钟通入含氧化剂的气体的量为0.35升，所述混合气体中氯气的浓度为6.5％，调节反应液的pH为3.0，并控制控制反应液电位为0.21V，于70℃进行第一段反应，控制第一段反应的时间为51min，一段反应终点pH3.5，然后再控制反应液的电位为1.05V，于70℃进行第二段反应，控制第二段反应的时间为90min，并控制第二段反应末期的pH为5.0，获得氧化后液，以及氧化渣。
实施例4
镍电解阳极液中通入氯气与空气的混合气体获得反应液，每升混酸镍液中每分钟通入含氧化剂的气体的量为0.35升，所述混合气体中氯气的浓度为6.5％，调节反应液的pH为3.0，并控制控制反应液电位为0.21V，于50℃进行第一段反应，控制第一段反应的时间为35min，一段反应终点pH3.5，然后再控制反应液的电位为1.05V，于50℃第二段反应，控制第二段反应的时间为75min，并控制第二段反应末期的pH为5.0，获得氧化后液，以及氧化渣。对氧化渣于空气气氛下分别进行600、700、800℃焙烧处理2小时，即得磁性材料。
实施例5
镍电解阳极液中通入氯气与空气的混合气体获得反应液，每升混酸镍液中每分钟通入含氧化剂的气体的量为0.35升，所述混合气体中氯气的浓度为6.5％，调节反应液的pH为3.0，并控制控制反应液电位为0.21V，于60℃进行第一段反应，控制第一段反应的时间为37min，一段反应终点pH3.5，然后再控制反应液的电位为1.05V，于60℃第二段反应，控制第二段反应的时间为69min，并控制第二段反应末期的pH为4.8，获得氧化后液，以及氧化渣。
实施例6
镍电解阳极液中通入氯气与空气的混合气体获得反应液，每升混酸镍液中每分钟通入含氧化剂的气体的量为0.35升，所述混合气体中氯气的浓度为6.5％，调节反应液的pH为3.0，并控制控制反应液电位为0.21V，于80℃进行第一段反应，控制第一段反应的时间为40min，一段反应终点pH3.5，然后再控制反应液的电位为1.05V，于80℃第二段反应，控制第二段反应的时间为66min，并控制第二段反应末期的pH为4.7，获得氧化后液，以及氧化渣。
对比例1
镍电解阳极液中通入氯气与空气的混合气体获得反应液，每升混酸镍液中每分钟通入含氧化剂的气体的量为0.35升，所述混合气体中氯气的浓度为6.5％，调节反应液的pH为3.0，并控制控制反应液电位为0.21V，于70℃进行第一段反应，控制第一段反应的时间为41min，一段反应终点pH3.0，未进行二段反应，获得氧化后液，以及氧化渣。
对比例2
镍电解阳极液中通入氯气与空气的混合气体获得反应液，每升混酸镍液中每分钟通入含氧化剂的气体的量为0.35升，所述混合气体中氯气的浓度为6.5％，调节反应液的pH为3.0，并控制控制反应液电位为0.21V，于70℃进行第一段反应，控制第一段反应的时间为46min，一段反应终点pH3.5，然后再控制反应液的电位为1.17V，于70℃第二段反应，控制第二段反应的时间为59min，并控制第二段反应末期的pH为3.5，获得氧化后液，以及氧化渣。
对比例3
镍电解阳极液中通入氯气与空气的混合气体获得反应液，每升混酸镍液中每分钟通入含氧化剂的气体的量为0.35升，所述混合气体中氯气的浓度为6.5％，调节反应液的pH为4.0，并控制控制反应液电位为0.11V，于70℃进行第一段反应，控制第一段反应的时间为40min，一段反应终点pH4.0，然后再控制反应液的电位为1.05V，于70℃第二段反应，控制第二段反应的时间为63min，并控制第二段反应末期的pH为4，获得氧化后液，以及氧化渣。
对实施例与对比例中氧化后液成份进行分析，结果如表2所示。
表2氧化后液成分表(g/L)(注ICP检出限大于1mg/L)
Figure BDA0003398282350000061
Figure BDA0003398282350000071
从表2可以看出，通过本发明的技术方案，可以将镍电解阳极液中的铁除至1ppm以下，铁去除率大于99.9％；硫化液中钴除至2ppm以下，钴去除率大于98％，其中的铅可除至0.1ppm以下；镍的回收率大于99.5％。
对实施例4的氧化渣进行成分分析，结果如下表3所示。
表3.实施例4氧化渣成分(％)
元素 Ni Cu As Zn Fe Co Pb
含量 13.2 0 0 0 44.3 24.5 0.03
对实施例4所制备的磁性材料进行XRD分析，分析结果如下图2所示。由图2可知，600、700、800℃下焙烧均制备出镍钴铁氧体，温度越高，镍钴铁氧体的X射线衍射峰越强，晶体发育程度越好，晶型越好，磁性能最优；由谢乐公式可得出，800℃下焙烧得到的磁性材料晶粒尺寸在100nm以下，属于纳米材料。

Claims (7)

1.一种从镍电解阳极液中同步脱除铁钴并制备磁性材料的方法，其特征在于：包括以下步骤：
向镍电解阳极液中通入含氧化剂的气体获得反应液，调节反应液的pH为3.0-3.5，控制第一段反应液的反应电位0.2～0.3V，并控制第一段反应终点pH为3.5～4，进行第一段反应，然后调节第二段反应液的反应电位为1.0～1.1V进行第二段反应；并控制第二段反应终点pH≤5，第二段反应完成后获得氧化后液，以及氧化渣，将氧化渣进行焙烧，即得磁性材料。
2.根据权利要求1所述的一种从镍电解阳极液中同步脱除铁钴并制备磁性材料的方法，其特征在于：
所述氧化剂为氯气，所述含氧化剂的气体为由空气与氯气组成的混合气体，所述氯气在含氧化剂的气体中的体积分数为5.7％-8.6％。
3.根据权利要求1所述的一种从镍电解阳极液中同步脱除铁钴并制备磁性材料的方法，其特征在于：每升镍电解阳极液中每分钟通入含氧化剂的气体的量为0.1-0.4升。
4.根据权利要求1所述的一种从镍电解阳极液中同步脱除铁钴并制备磁性材料的方法，其特征在于：所述第一段反应的温度为50-85℃，第一段反应的时间为35-60min。
5.根据权利要求1所述的一种从镍电解阳极液中同步脱除铁钴并制备磁性材料的方法，其特征在于：所述第二段反应的温度为50-85℃，第二段反应的时间为50-95min。
6.根据权利要求1所述的一种从镍电解阳极液中同步脱除铁钴并制备磁性材料的方法，其特征在于：所述焙烧的温度为600-900℃，焙烧的时间为2-4h。
7.根据权利要求1所述的一种从镍电解阳极液中同步脱除铁钴并制备磁性材料的方法，其特征在于：所述焙烧的气氛为空气气氛。
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CN103320811B (zh) * 2013-06-05 2015-08-12 中南大学 一种从镍电解阳极液中除去杂质的方法
CN106757147B (zh) * 2016-11-29 2018-09-28 金川集团股份有限公司 一种镍电解混酸体系中除砷的方法
CN109797406B (zh) * 2019-03-20 2023-06-27 金川集团股份有限公司 一种降低氯气除钴渣含镍的装置和方法
CN109797410B (zh) * 2019-03-20 2020-07-03 金川集团股份有限公司 一种硫化镍可溶阳极镍电解净化两段除杂工艺

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SE01 Entry into force of request for substantive examination
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GR01 Patent grant
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CB03 Change of inventor or designer information

Inventor after: Chen Ailiang

Inventor after: Luo Guanwen

Inventor after: Sun Zhizhong

Inventor after: Yu Yingdong

Inventor after: Lu Jianbo

Inventor after: Zhang Xijun

Inventor before: Chen Ailiang

Inventor before: Luo Guanwen

Inventor before: Sun Zhizhong

Inventor before: Yu Yingdong

Inventor before: Lu Jianbo

Inventor before: Zhang Xijun

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