CN112958108B - 一种磁性氧缺位纳米笼状铁锰复合催化剂的制备方法及其应用 - Google Patents
一种磁性氧缺位纳米笼状铁锰复合催化剂的制备方法及其应用 Download PDFInfo
- Publication number
- CN112958108B CN112958108B CN202110202967.8A CN202110202967A CN112958108B CN 112958108 B CN112958108 B CN 112958108B CN 202110202967 A CN202110202967 A CN 202110202967A CN 112958108 B CN112958108 B CN 112958108B
- Authority
- CN
- China
- Prior art keywords
- manganese composite
- composite catalyst
- solution
- shaped iron
- magnetic oxygen
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Active
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims abstract description 36
- DALUDRGQOYMVLD-UHFFFAOYSA-N iron manganese Chemical compound [Mn].[Fe] DALUDRGQOYMVLD-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 25
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 25
- 239000002131 composite material Substances 0.000 title claims abstract description 24
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 23
- 230000002950 deficient Effects 0.000 title claims abstract description 23
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 title claims abstract description 23
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title claims abstract description 12
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Chemical compound O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 12
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims abstract description 10
- JRKICGRDRMAZLK-UHFFFAOYSA-L peroxydisulfate Chemical compound [O-]S(=O)(=O)OOS([O-])(=O)=O JRKICGRDRMAZLK-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 10
- 239000008367 deionised water Substances 0.000 claims abstract description 8
- 229910021641 deionized water Inorganic materials 0.000 claims abstract description 8
- 238000003756 stirring Methods 0.000 claims abstract description 7
- 238000001291 vacuum drying Methods 0.000 claims abstract description 7
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 6
- 238000000227 grinding Methods 0.000 claims abstract description 6
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims abstract description 6
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims abstract description 6
- 239000000463 material Substances 0.000 claims abstract description 6
- 238000007873 sieving Methods 0.000 claims abstract description 6
- 230000032683 aging Effects 0.000 claims abstract description 5
- 238000001354 calcination Methods 0.000 claims abstract description 4
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims abstract description 4
- 239000007787 solid Substances 0.000 claims abstract description 4
- 238000005406 washing Methods 0.000 claims abstract description 4
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 9
- 238000011282 treatment Methods 0.000 claims description 8
- HDMGAZBPFLDBCX-UHFFFAOYSA-M potassium;sulfooxy sulfate Chemical group [K+].OS(=O)(=O)OOS([O-])(=O)=O HDMGAZBPFLDBCX-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 5
- 239000002351 wastewater Substances 0.000 claims description 4
- 229910000616 Ferromanganese Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 abstract description 7
- 230000027756 respiratory electron transport chain Effects 0.000 abstract description 3
- IISBACLAFKSPIT-UHFFFAOYSA-N bisphenol A Chemical compound C=1C=C(O)C=CC=1C(C)(C)C1=CC=C(O)C=C1 IISBACLAFKSPIT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 20
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 9
- 230000015556 catabolic process Effects 0.000 description 7
- 238000006731 degradation reaction Methods 0.000 description 7
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000009303 advanced oxidation process reaction Methods 0.000 description 4
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 4
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 4
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 3
- 239000002957 persistent organic pollutant Substances 0.000 description 3
- 238000004064 recycling Methods 0.000 description 3
- AFCARXCZXQIEQB-UHFFFAOYSA-N N-[3-oxo-3-(2,4,6,7-tetrahydrotriazolo[4,5-c]pyridin-5-yl)propyl]-2-[[3-(trifluoromethoxy)phenyl]methylamino]pyrimidine-5-carboxamide Chemical compound O=C(CCNC(=O)C=1C=NC(=NC=1)NCC1=CC(=CC=C1)OC(F)(F)F)N1CC2=C(CC1)NN=N2 AFCARXCZXQIEQB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000003213 activating effect Effects 0.000 description 2
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 2
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 2
- 230000007935 neutral effect Effects 0.000 description 2
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 2
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 2
- 238000011160 research Methods 0.000 description 2
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 1
- 230000009471 action Effects 0.000 description 1
- 230000004913 activation Effects 0.000 description 1
- 230000009286 beneficial effect Effects 0.000 description 1
- 230000033558 biomineral tissue development Effects 0.000 description 1
- 238000005119 centrifugation Methods 0.000 description 1
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 description 1
- 230000007547 defect Effects 0.000 description 1
- 230000000593 degrading effect Effects 0.000 description 1
- 238000011161 development Methods 0.000 description 1
- 230000018109 developmental process Effects 0.000 description 1
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 1
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 1
- 235000019441 ethanol Nutrition 0.000 description 1
- DCYOBGZUOMKFPA-UHFFFAOYSA-N iron(2+);iron(3+);octadecacyanide Chemical class [Fe+2].[Fe+2].[Fe+2].[Fe+3].[Fe+3].[Fe+3].[Fe+3].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-] DCYOBGZUOMKFPA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 description 1
- 230000005389 magnetism Effects 0.000 description 1
- 229910021645 metal ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000000877 morphologic effect Effects 0.000 description 1
- 239000002091 nanocage Substances 0.000 description 1
- 239000011368 organic material Substances 0.000 description 1
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- 239000011148 porous material Substances 0.000 description 1
- USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L potassium persulfate Chemical group [K+].[K+].[O-]S(=O)(=O)OOS([O-])(=O)=O USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 238000012545 processing Methods 0.000 description 1
- 238000001878 scanning electron micrograph Methods 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 1
- 229910000314 transition metal oxide Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/889—Manganese, technetium or rhenium
- B01J23/8892—Manganese
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/20—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their non-solid state
- B01J35/23—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their non-solid state in a colloidal state
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
- B01J35/30—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their physical properties
- B01J35/33—Electric or magnetic properties
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/08—Heat treatment
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
- B01J37/16—Reducing
- B01J37/18—Reducing with gases containing free hydrogen
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
- C02F1/72—Treatment of water, waste water, or sewage by oxidation
- C02F1/725—Treatment of water, waste water, or sewage by oxidation by catalytic oxidation
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
- C02F2101/00—Nature of the contaminant
- C02F2101/30—Organic compounds
- C02F2101/34—Organic compounds containing oxygen
- C02F2101/345—Phenols
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- Thermal Sciences (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Hydrology & Water Resources (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Water Supply & Treatment (AREA)
- Catalysts (AREA)
Abstract
本发明公开了一种磁性氧缺位纳米笼状铁锰复合催化剂的制备方法及其应用，包括如下步骤：(1)边搅拌，边向去离子水中加入PVP和MnCl2·4H2O，获得第一溶液；将K3[Fe(CN)6]溶解于去离子水中，获得第二溶液；(2)将步骤(1)所得的第一溶液缓慢滴加至第二溶液中，在常温下搅拌使其充分反应后进行陈化；(3)将步骤(2)所得的物料进行固液分离，所得固体经洗涤后再进行真空干燥，接着研磨过筛后，得到Mn‑Fe PBA；(4)将步骤(3)所得的Mn‑Fe PBA置于管式炉当中，在氢气氛围下，于300‑350℃煅烧1‑2h，得到所述磁性氧缺位纳米笼状铁锰复合催化剂。本发明制备的催化剂能够更高效的催化过硫酸盐，促进催化剂电子的转移能力，增强催化剂的催化活性。
Description
技术领域
本发明属于有机材料技术领域，具体涉及一种磁性氧缺位纳米笼状铁锰复合催化剂的制备方法及其应用。
背景技术
高级氧化法(Advanced Oxidation Processes，简称AOPs)是处理难降解有机物的新兴的、高效的方法之一，其产生的强氧化性的自由基(·SO4 -和·OH)通过氧化提高难降解有机物的降解性和矿化率。目前，高级氧化工艺的研究热点在于如何能够高效地活化氧化剂产生自由基。因此，开发出一种廉价，环境友好，高性能的新型催化剂是高级氧化技术的主要研究方向之一。
基于硫酸根自由基(·SO4 -)的高级氧化技术(SR-AOPs)近年来受到广泛关注，因为它们对难降解有机物的降解具有较高的氧化能力和良好的适应性。采用过渡金属氧化物活化过硫酸盐处理难降解有机污染物适用性广，效率高，应用潜能高，反应条件温和，不需外加能量，因而被广泛地应用。目前，有许多研究人员已经广泛设计不同形貌结构的铁锰双金属复合催化剂用于活化过硫酸盐降解有机污染物。尽管铁锰双金属催化剂在活化过硫酸盐方面表现出优异的催化能力，但双金属材料颗粒在液相反应中具有团聚体的局限性，导致只有团聚体边缘的活性位点参与反应。近年来，具有纳米笼状结构的普鲁士蓝类似物(PBAs)的制备在环境催化领域引起关注。由于其制备出来的催化材料具有较大的比表面积、较小的孔径以及路易斯酸性位点，因此能够促进金属离子的电子转移，强化多种催化反应。但Mn-Fe PBA由于活化PMS的效率较低，稳定性较差，限制了Mn-Fe PBA在降解持久性有机污染物中的实际应用。
发明内容
本发明的目的在于克服现有技术缺陷，提供一种磁性氧缺位纳米笼状铁锰复合催化剂的制备方法。
本发明的另一目的在于提供上述磁性氧缺位纳米笼状铁锰复合催化剂的应用。
本发明的技术方案如下：
一种磁性氧缺位纳米笼状铁锰复合催化剂的制备方法，包括如下步骤：
(1)边搅拌，边向去离子水中加入PVP和MnCl2.4H2O，获得第一溶液；将K3[Fe(CN)6]溶解于去离子水中，获得第二溶液；
(2)将步骤(1)所得的第一溶液缓慢滴加至第二溶液中，在常温下搅拌使其充分反应后进行陈化；
(3)将步骤(2)所得的物料进行固液分离，所得固体经洗涤后再进行真空干燥，接着研磨过筛后，得到Mn-Fe PBA；
(4)将步骤(3)所得的Mn-Fe PBA置于管式炉当中，在氢气氛围下，于300-350℃煅烧1-2h，得到所述磁性氧缺位纳米笼状铁锰复合催化剂。
在本发明的一个优选实施方案中，所述PVP与MnCl2·4H2O的质量比为1：4.8-5.2。
在本发明的一个优选实施方案中，所述MnCl2·4H2O与K3[Fe(CN)6]的摩尔比为1∶1-1.5。
在本发明的一个优选实施方案中，所述陈化的温度为室温，时间为18-24h。
在本发明的一个优选实施方案中，所述真空干燥的的温度为50-60℃，时间为8-10h。
在本发明的一个优选实施方案中，所述步骤(3)中的研磨过筛为经研磨后过40-60目筛。
在本发明的一个优选实施方案中，所述氢气气氛为流速0.08-12mL/min的氢气气氛。
本发明的另一技术方案如下：
上述制备方法制得的磁性氧缺位纳米笼状铁锰复合催化剂在处理有机废水中的应用。
本发明的再一技术方案如下：
一种有机废水的处理方法，使用过硫酸盐与上述制备方法制得的磁性氧缺位纳米笼状铁锰复合催化剂。
在本发明的一个优选实施方案中，所述过硫酸盐为过硫酸氢钾。
本发明的有益效果是：
1、本发明制备的磁性氧缺位纳米笼状铁锰复合催化剂相较于Mn-Fe PBA催化剂能够更高效的催化过硫酸盐，促进催化剂电子的转移能力，增强催化剂的催化活性。
2、本发明制备的磁性氧缺位纳米笼状铁锰复合催化剂可以有效地活化过硫酸盐产生大量的自由基，高效降解水中难降解有机物。
3、本发明制备的磁性氧缺位纳米笼状铁锰复合催化剂磁性较强，可以通过外部磁场作用实现催化剂的回收利用，减少二次污染。
4、本发明制备的磁性氧缺位纳米笼状铁锰复合催化剂具有良好的重复使用性能和稳定性，催化剂循环利用数次后仍能保持较高的催化活性。
附图说明
图1为本发明实施例1制备的磁性氧缺位纳米笼状铁锰复合催化剂的扫描电子显微镜照片(放大倍数为200nm)。
图2为本发明实施例1制备的磁性氧缺位纳米笼状铁锰复合催化剂的磁滞回线和回收效果图。
图3为本发明实施例2中不同体系处理水中双酚A的效果图。
图4为本发明实施例3中实施例1制备的磁性氧缺位纳米笼状铁锰复合催化剂循环利用5次处理水中双酚A的效果图。
具体实施方式
以下通过具体实施方式结合附图对本发明的技术方案进行进一步的说明和描述。
实施例1
(1)磁力搅拌器搅拌下，将PVP与MnCl2·4H2O按1∶5的质量比溶于去离子水中，迅速搅拌均匀，获得第一溶液，同时配制K3[Fe(CN)6]溶液使其与MnCl2·4H2O的摩尔比为1∶1.5，获得第二溶液。
(2)将步骤(1)所得的第一溶液缓慢滴加至第二溶液中，在常温下磁力搅拌1h后，于室温下陈化24h。
(3)将步骤(2)所得的物料通过离心进行固液分离，所得固体经蒸馏水及无水乙醇分别洗涤3次后，在60℃进行真空干燥8h，接着研磨过60目筛后，得到Mn-Fe PBA；
(4)将步骤(3)所得Mn-Fe PBA，置于管式炉当中，在流速为0.10mL/min的氢气气氛下，350℃煅烧1h，得到如图1和图2所示的所述磁性氧缺位纳米笼状铁锰复合催化剂(Mn-FePBA(H2))。
实施例2
按下列分组进行试验：
PMS组：在温度为25℃且pH值为7的条件下，向反应器中加入100mL含有20mg/L的双酚A溶液，再加入过硫酸氢钾至浓度为2.0mM，在不同时间点用高效液相色谱仪检测处理效果；如图3所示，双酚A在30min后的降解效率低于16％；
Mn-Fe PBA组：在温度为25℃且pH值为7的条件下，向反应器中加入100mL含有20mg/L的双酚A溶液，再加入实施例1的步骤(3)制得的Mn-Fe PBA至浓度为0.4g/L，在不同时间点用高效液相色谱仪检测处理效果；如图3所示，双酚A在30min后的降解效率低于16％；
Mn-Fe PBA(H2)组：在温度为25℃且pH值为7的条件下，向反应器中加入100mL含有20mg/L的双酚A溶液，再加入实施例1制得的Mn-Fe PBA(H2)至浓度为0.4g/L，在不同时间点用高效液相色谱仪检测处理效果；如图3所示，双酚A在30min后的降解效率低于16％；
Mn-Fe PBA/PMS组：在温度为25℃且pH值为7的条件下，向反应器中加入100mL含有20mg/L的双酚A溶液，再加入过硫酸氢钾和实施例1步骤(3)所得的Mn-Fe PBA至浓度分别为2.0mM和0.4g/L，在不同时间点用高效液相色谱仪检测处理效果；如图3所示，双酚A在30min后的降解效率为16％；
Mn-Fe PBA(H2)/PMS组：在常温和中性pH条件下，向反应器中加入100mL含有20mg/L的双酚A溶液，再加入过硫酸氢钾和实施例1制得的Mn-Fe PBA(H2)至浓度分别为2.0mM和0.4g/L，在不同时间点用高效液相色谱仪检测处理效果；如图3所示，双酚A在30min后的降解效率为100％。
实施例3
在常温和中性pH条件下，向反应器中加入100mL含有20mg/L的双酚A溶液，再加入过硫酸氢钾和实施例1制得的Mn-Fe PBA(H2)至浓度分别为2.0mM和0.4g/L进行反应，将每次反应后的剩余的Mn-Fe PBA(H2)通过磁力回收，用去离子水和乙醇反复清洗3次后，置于真空干燥箱中60℃干燥8h，获得回收的Mn-Fe PBA(H2)，再将这些回收的Mn-Fe PBA(H2)于相同体系下对双酚A进行处理。如此循环利用Mn-Fe PBA(H2)。
在不同时间点用高效液相色谱仪检测以上的处理效果，如图4所示，Mn-Fe PBA(H2)催化剂循环利用5次后，双酚A的降解效率由100％下降至94％，表明Mn-Fe PBA(H2)催化剂仍保持较高的催化活性。因此，Mn-Fe PBA(H2)/PMS体系具有催化效果佳、稳定性好和回收方便等优势，具有很大的实际应用价值。
以上所述，仅为本发明的较佳实施例而已，故不能依此限定本发明实施的范围，即依本发明专利范围及说明书内容所作的等效变化与修饰，皆应仍属本发明涵盖的范围内。
Claims (4)
1.一种磁性氧缺位纳米笼状铁锰复合催化剂的制备方法，其特征在于：包括如下步骤：
（1）边搅拌，边向去离子水中加入PVP和MnCl2•4H2O，获得第一溶液；将K3[Fe(CN)6]溶解于去离子水中，获得第二溶液；PVP与MnCl2•4H2O的质量比为1：4.8-5.2，MnCl2•4H2O与K3[Fe(CN)6]的摩尔比为1: 1- 1.5
（2）将步骤（1）所得的第一溶液缓慢滴加至第二溶液中，在常温下搅拌使其充分反应后进行陈化，陈化的温度为室温，时间为18-24 h；
（3）将步骤（2）所得的物料进行固液分离，所得固体经洗涤后再进行真空干燥，接着研磨过40-60目筛后，得到Mn-Fe PBA，真空干燥的的温度为50-60℃，时间为8-10 h；
（4）将步骤（3）所得的Mn-Fe PBA置于管式炉当中，在流速0.08-12mL/min的氢气气氛下，于300-350℃煅烧1-2h，得到所述磁性氧缺位纳米笼状铁锰复合催化剂。
2.权利要求1所述的制备方法制得的磁性氧缺位纳米笼状铁锰复合催化剂在处理有机废水中的应用。
3.一种有机废水的处理方法，其特征在于：使用过硫酸盐与权利要求1所述的制备方法制得的磁性氧缺位纳米笼状铁锰复合催化剂。
4.如权利要求3所述的处理方法，其特征在于：所述过硫酸盐为过硫酸氢钾。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CN202110202967.8A CN112958108B (zh) | 2021-02-23 | 2021-02-23 | 一种磁性氧缺位纳米笼状铁锰复合催化剂的制备方法及其应用 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| CN202110202967.8A CN112958108B (zh) | 2021-02-23 | 2021-02-23 | 一种磁性氧缺位纳米笼状铁锰复合催化剂的制备方法及其应用 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| CN112958108A CN112958108A (zh) | 2021-06-15 |
| CN112958108B true CN112958108B (zh) | 2023-12-29 |
Family
ID=76285754
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| CN202110202967.8A Active CN112958108B (zh) | 2021-02-23 | 2021-02-23 | 一种磁性氧缺位纳米笼状铁锰复合催化剂的制备方法及其应用 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| CN (1) | CN112958108B (zh) |
Families Citing this family (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN113578365A (zh) * | 2021-08-12 | 2021-11-02 | 华侨大学 | 一种表面修饰纳米铁锰复合催化剂的制备方法及其应用 |
| CN113649018A (zh) * | 2021-08-18 | 2021-11-16 | 华侨大学 | 一种三维有序多孔铁锰双金属催化剂的制备方法及其应用 |
| CN115779909B (zh) * | 2022-11-28 | 2024-05-14 | 淮阴师范学院 | 一种富含氧空位且可磁性分离的钴掺杂铈铁氧化物催化剂及其制备方法 |
Citations (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2016192311A1 (zh) * | 2015-06-05 | 2016-12-08 | 中国科学院生态环境研究中心 | 一种基于刻蚀模板法制备的中空铁锰复合物材料及其应用 |
| CN106430699A (zh) * | 2016-08-18 | 2017-02-22 | 浙江工业大学 | 一种利用MnXCo3‑XO4纳米笼活化单过硫酸盐处理水中抗癫痫药物的方法 |
| CN108722433A (zh) * | 2018-06-21 | 2018-11-02 | 福州大学 | 一种形貌可调的中空笼状Mn/Fe氧化物纳米材料的制备及应用 |
| CN109317147A (zh) * | 2018-10-29 | 2019-02-12 | 华侨大学 | 一种磁性氧缺位铁酸钴双金属氧化物复合催化剂的制备方法 |
| CN110975869A (zh) * | 2019-11-01 | 2020-04-10 | 华侨大学 | 一种磁性氧空位铁钴层状双金属氢氧化物催化剂的制备方法及其应用 |
| CN111111673A (zh) * | 2020-01-07 | 2020-05-08 | 广西大学 | 普鲁士蓝改性CeO2的新型高效多相Fenton催化剂 |
| CN111889125A (zh) * | 2020-06-23 | 2020-11-06 | 华南理工大学 | 一种富缺陷的单原子材料及其制备方法与应用 |
Family Cites Families (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US11090641B2 (en) * | 2019-01-25 | 2021-08-17 | Beijing Normal University | CoFe2O4-WTRs composite magnetic catalyst, preparation method and application thereof |
-
2021
- 2021-02-23 CN CN202110202967.8A patent/CN112958108B/zh active Active
Patent Citations (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2016192311A1 (zh) * | 2015-06-05 | 2016-12-08 | 中国科学院生态环境研究中心 | 一种基于刻蚀模板法制备的中空铁锰复合物材料及其应用 |
| CN106430699A (zh) * | 2016-08-18 | 2017-02-22 | 浙江工业大学 | 一种利用MnXCo3‑XO4纳米笼活化单过硫酸盐处理水中抗癫痫药物的方法 |
| CN108722433A (zh) * | 2018-06-21 | 2018-11-02 | 福州大学 | 一种形貌可调的中空笼状Mn/Fe氧化物纳米材料的制备及应用 |
| CN109317147A (zh) * | 2018-10-29 | 2019-02-12 | 华侨大学 | 一种磁性氧缺位铁酸钴双金属氧化物复合催化剂的制备方法 |
| CN110975869A (zh) * | 2019-11-01 | 2020-04-10 | 华侨大学 | 一种磁性氧空位铁钴层状双金属氢氧化物催化剂的制备方法及其应用 |
| CN111111673A (zh) * | 2020-01-07 | 2020-05-08 | 广西大学 | 普鲁士蓝改性CeO2的新型高效多相Fenton催化剂 |
| CN111889125A (zh) * | 2020-06-23 | 2020-11-06 | 华南理工大学 | 一种富缺陷的单原子材料及其制备方法与应用 |
Non-Patent Citations (4)
| Title |
|---|
| 《Shape control of core–shell MOF@MOF and derived MOF nanocages via ion modulation in a one-pot strategy》;Shenjie Wu et al;《J. Mater. Chem. A》;第6卷;全文 * |
| Gui-Xiang Huang et al.《Degradation of Bisphenol A by Peroxymonosulfate Catalytically Activated with Mn1.8Fe1.2O4 Nanospheres: Synergism between Mn and Fe》.《Environ. Sci. Technol.》.2017,第51卷第12612页左栏第2-3段. * |
| Liying Wu et al.《Deciphering highly resistant characteristics to different pHs of oxygen vacancy-rich Fe2Co1-LDH/PS system for bisphenol A degradation》.《Chemical Engineering Journal》.2019,第385卷摘要1-9行. * |
| Pijun Duan et al.《Enhanced degradation of clothianidin in peroxymonosulfate/catalyst system via core-shell FeMn @ N-C and phosphate surrounding》.《Applied Catalysis B: Environmental》.2020,第267卷全文. * |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| CN112958108A (zh) | 2021-06-15 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| CN112958108B (zh) | 一种磁性氧缺位纳米笼状铁锰复合催化剂的制备方法及其应用 | |
| CN108940335B (zh) | 一种基于氮掺杂具有核壳结构可磁场回收铁碳材料的高级氧化还原水处理方法 | |
| CN106807376B (zh) | 一种磁性纳米复合催化剂及其制备方法与应用 | |
| CN110734120B (zh) | 一种纳米零价铁镍活化过硫酸盐的水处理方法 | |
| CN108097261B (zh) | 一种高效稳定的铁锰复合氧化物催化剂及其制备方法与应用 | |
| CN111889125B (zh) | 一种富缺陷的单原子材料及其制备方法与应用 | |
| CN113209968B (zh) | 一种磁性铜铁双金属生物质炭微球的制备方法及应用 | |
| CN111302476B (zh) | 一种可活化过硫酸盐的mof原位生长cnt的磁性材料的制备与应用 | |
| CN112206826B (zh) | 一种钴铁合金磁性壳聚糖碳化微球的制备方法及应用 | |
| CN113877581A (zh) | 一种铁酸铜尖晶石材料及其制备方法与应用 | |
| CN104841451A (zh) | 一种MnO2掺杂Cu介孔材料的制备及其在类芬顿水处理高级氧化技术中的应用 | |
| CN113209970A (zh) | 一种以剩余污泥制备碳基催化剂的制备方法及应用 | |
| CN107029786A (zh) | 一种磁性复合光催化剂Ppy@CdS/ZnFe2O4及其制备方法和用途 | |
| CN115090312B (zh) | 一种MOF衍生Co和Zn掺杂多孔氮化碳催化剂的制备方法和应用 | |
| CN115318300A (zh) | 具有催化和特异性磷吸附性能的磁性生物炭的制备方法 | |
| CN111892153A (zh) | 一种低能耗、高效率的直接氧化转移水处理工艺 | |
| CN111215091A (zh) | 一种锰铁层状双金属氢氧化物催化剂的制备方法及其应用 | |
| CN113441142B (zh) | 一种富含氧空位的石墨烯负载多孔纳米氧化铁电催化剂的制备方法及应用 | |
| CN111072121B (zh) | 一种含有双金属氧化物的苯酚降解剂的制备方法及应用 | |
| CN112206779B (zh) | MIL-100(Fe/Co)衍生磁性复合材料催化降解水中氯霉素的方法及应用 | |
| CN111013588B (zh) | 一种类芬顿催化剂及其制备方法和应用 | |
| CN115155592B (zh) | 一种高效活化过硫酸盐的钴酸铁/煤矸石催化剂的制备方法及应用 | |
| CN114042448B (zh) | 基于Mn-MOF的二维片状氧化锰/介孔碳催化剂的制备方法及应用 | |
| CN113842942B (zh) | 一种用于非均相电芬顿体系的Fe-Ce-LDH/13X颗粒型催化剂的制备及应用 | |
| CN113578365A (zh) | 一种表面修饰纳米铁锰复合催化剂的制备方法及其应用 |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| PB01 | Publication | ||
| PB01 | Publication | ||
| SE01 | Entry into force of request for substantive examination | ||
| SE01 | Entry into force of request for substantive examination | ||
| GR01 | Patent grant | ||
| GR01 | Patent grant |