CN109759061A - 一种γ-Fe2O3晶型的FeAl氧化物及其制备方法 - Google Patents
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Abstract
本发明公开了一种γ‑Fe2O3晶型的FeAl氧化物及其制备方法,该制备方法包括:(1)将可溶性铁盐、可溶性铝盐和沉淀剂进行共沉淀得到FeAl沉淀,离心、洗涤FeAl沉淀;(2)向洗涤后的FeAl沉淀中加入单糖,搅拌均匀后干燥、焙烧,得到γ‑Fe2O3晶型的FeAl氧化物;所述的单糖与FeAl氧化物的质量比为10%~50%。所述的制备方法操作简单,单糖用量少,不使用乙醇等有机溶剂,成本低廉,制备得到的FeAl氧化物主要为γ‑Fe2O3晶型,晶粒尺寸较小,可用于制备性能优异的CO2加氢催化剂。
Description
技术领域
本发明涉及材料制备技术领域,具体涉及一种γ-Fe2O3晶型的FeAl氧化物及其制备方法。
背景技术
利用各种可再生能源,如太阳能、风能等发电,再通过电解水制氢,将“温室效应”元凶二氧化碳(CO2)加氢成甲烷、甲醇和油等有机物,再用作燃料,被视为CO2零排放的可再生能源生产路线,它有利于同时解决温室效应和可再生能源的稳定供给。所以,对开发高活性的CO2加氢催化剂有着急迫的现实要求。
在采用Fe基催化剂进行CO2加氢反应时,研究结果表明以γ-Fe2O3晶型存在的Fe基催化剂的反应活性优于以α-Fe2O3晶型存在的Fe基催化剂。
陈红贤等人在《燃料化学学报》第43卷第11期发表的《Fe2O3晶型对Fe基催化剂的CO2加氢性能影响》公开了采用共沉淀法制备FeAl沉淀,离心、无水乙醇洗涤FeAl沉淀,干燥、焙烧后可获得γ-Fe2O3晶型的FeAl氧化物。但该方法所得的FeAl氧化物中仍然有明显的α-Fe2O3晶型存在,γ-Fe2O3晶型的含量仍有待提高,以便能进一步提高Fe基催化剂的CO2加氢反应性能。
吴永娟等人在《工业水处理》第34卷第1期发表的《磁性介孔γ-Fe2O3制备及其处理含Cr(VI)废水的应用》公开了一种介孔γ-Fe2O3的合成方法,具体为将葡萄糖和氯化铁溶解在乙醇水溶液中,溶液中Fe3+和葡萄糖的摩尔比为1:3,加入NaOH进行沉淀,然后在80℃静置5小时,不经脱水处理直接于95℃干燥,再于400℃焙烧得到介孔γ-Fe2O3,晶粒平均尺寸约为58nm。上述技术方案在静置过程中,沉淀物的密度大于溶剂,会沉降到容器下部,沉淀物的孔隙里充满着液体,容器的上部则为澄清的液体。这使得葡萄糖也被分成两部分,一部分葡萄糖被包裹在沉淀中,干燥操作后,这部分葡萄糖分布在铁组分中,它们对于γ-Fe2O3的形成发挥了作用;另一部分则分布在液体中,干燥操作后,这部分葡萄糖分布在铁组分外面,它们对于γ-Fe2O3的形成没有作用。因此,上述方案中加入的葡萄糖摩尔量为Fe3+摩尔量的3倍。
发明内容
针对本领域存在的不足之处,本发明提供了一种γ-Fe2O3晶型的FeAl氧化物及其制备方法,该制备方法操作简单,单糖用量少,不使用乙醇等有机溶剂,成本低廉,制备得到的FeAl氧化物主要为γ-Fe2O3晶型,晶粒尺寸较小,可用于制备性能优异的CO2加氢催化剂。
一种γ-Fe2O3晶型的FeAl氧化物的制备方法,包括:
(1)将可溶性铁盐、可溶性铝盐和沉淀剂进行共沉淀得到FeAl沉淀,离心、洗涤FeAl沉淀;
(2)向洗涤后的FeAl沉淀中加入单糖,搅拌均匀后干燥、焙烧,得到γ-Fe2O3晶型的FeAl氧化物;所述的单糖与FeAl氧化物的质量比为10%~50%。
所述的可溶性铁盐可以是铁的硝酸盐、氯化物、硫酸盐中的至少一种。
所述的可溶性铝盐可以是铝的硝酸盐、氯化物、硫酸盐中的至少一种。
优选地,所述的可溶性铁盐中的Fe和可溶性铝盐中的Al的摩尔比为100:0.1~25。Al含量过多会降低Fe2O3的结晶度,即较多的Fe2O3以无定形存在,而不是以晶体存在。更优选地,所述的可溶性铁盐中的Fe和可溶性铝盐中的Al的摩尔比为100:1~15。
所述的沉淀剂需要能同时沉淀Fe和Al,可以为氢氧化物、氨水、碳酸盐或尿素中的至少一种。
所述的共沉淀的pH为6~8,温度为40~90℃。pH过低,Fe、Al无法有效沉淀,pH过高,Al是双性金属,易被再次溶解。
所述的单糖一般是含有3~7个碳原子的多羟基醛或多羟基酮,可以为葡萄糖、果糖或半乳糖中的至少一种。
单糖具有还原性,在干燥阶段将三价铁还原为二价铁,焙烧时,二价铁再次氧化变为三价铁,但焙烧过程中Fe2O3的晶型会停留在亚稳态的γ-Fe2O3晶型,不会变成热力学稳定的α-Fe2O3晶型。
优选地,所述的单糖与FeAl氧化物的质量比为12%~40%。单糖含量过高容易在焙烧时产生局部过热现象,导致FeAl氧化物的晶型从γ-Fe2O3晶型不可逆地转变为α-Fe2O3晶型。
优选地,所述的焙烧的温度为300~400℃,时间为2~10h。α-Fe2O3晶型相对于γ-Fe2O3晶型而言更加稳定,所以如果焙烧温度过高、焙烧时间过长,会导致FeAl氧化物的晶型从γ-Fe2O3晶型不可逆地转变为α-Fe2O3晶型。
本发明还提供了一种根据所述的γ-Fe2O3晶型的FeAl氧化物的制备方法制备得到的FeAl氧化物,所述的FeAl氧化物主要为γ-Fe2O3晶型,晶粒尺寸约为25nm。
优选地,所述的FeAl氧化物中Fe和Al的摩尔比为100:0.1~25,Al含量过高会导致FeAl氧化物的γ-Fe2O3晶型不稳定,甚至出现相分离,即与α-Fe2O3晶相和Al2O3晶相共存。更优选地,所述的FeAl氧化物中Fe和Al的摩尔比为100:1~15,此比例的FeAl氧化物晶粒尺寸小,γ-Fe2O3晶型的占比高,可用于制备性能优异的CO2加氢催化剂。
本发明与现有技术相比,主要优点包括:所述的制备方法操作简单,单糖用量少,不使用乙醇等有机溶剂,成本低廉,制备得到的FeAl氧化物主要为γ-Fe2O3晶型,晶粒尺寸较小,约为25nm。
本发明得到的FeAl氧化物由于主要为γ-Fe2O3晶型,且晶粒尺寸较小,可用于制备性能优异的CO2加氢催化剂。
附图说明
图1为实施例1~4和对比例1的五个样品的X射线衍射(XRD)图。
具体实施方式
下面结合附图及具体实施例,进一步阐述本发明。应理解,这些实施例仅用于说明本发明而不用于限制本发明的范围。下列实施例中未注明具体条件的实验方法,通常按照常规条件,或按照制造厂商所建议的条件。
实施例1
(1)称取50.5克Fe(NO3)3·9H2O和1.5克Al(NO3)3·9H2O放入500毫升玻璃烧杯1#中,向里面加入186克水,搅拌溶解。
(2)称取23.5克(NH4)2CO3倒入500毫升玻璃烧杯2#中,向里面加入78克水,搅拌溶解。
(3)向1000毫升玻璃烧杯3#中加入150克水,放入磁子搅拌,再置于磁力搅拌加热器上预热至50℃。
(4)分别利用蠕动泵将1#烧杯和2#烧杯里的液体同时加入到3#烧杯,通过调节泵速保持3#烧杯pH为7.0±0.5,温度为50±0.5℃,得到沉淀。
(5)所得沉淀分别在50℃老化0.5小时和室温老化1小时后,对沉淀进行离心脱水后,再用去离子水洗涤和离心脱水,重复数次以清除铵离子、硝酸根离子和碳酸根离子。
(6)向沉淀中加入3.0克葡萄糖和1.6克果糖,搅拌均匀后,置于鼓风干燥箱中干燥,最后在350℃下焙烧6小时得到FeAl氧化物,记为样品1。
利用PNAlytical X'Pert X射线衍射仪分析样品1的晶体结构,如图1所示,经与标准图谱对照,样品1存在的晶型基本为γ-Fe2O3晶型,位于30.3°的γ-Fe2O3特征衍射峰与位于33.2°的α-Fe2O3特征衍射峰的峰高之比为2.3,利用谢乐公式和30.3°的γ-Fe2O3特征衍射峰计算出的晶粒平均尺寸为25.4nm。
实施例2
(1)称取27克FeCl3·6H2O和2.41克AlCl3·6H2O放入玻璃烧杯1#中,加水搅拌溶解。
(2)称取20克(NH4)2CO3倒入玻璃烧杯2#中,加水搅拌溶解。
(3)向玻璃烧杯3#中加入150克水,放入磁子搅拌,再置于磁力搅拌加热器上预热至60℃。
(4)分别利用蠕动泵将1#烧杯和2#烧杯里的液体同时加入到3#烧杯,通过调节泵速保持3#烧杯pH为7.0±0.5,温度为60±0.5℃,得到沉淀。
(5)所得沉淀分别在60℃老化0.5小时和室温老化1小时后,对沉淀进行离心脱水后,再用去离子水洗涤和离心脱水,重复数次以清除铵离子、氯离子和碳酸根离子。
(6)向沉淀中加入3克葡萄糖,搅拌均匀后,置于鼓风干燥箱中干燥,最后在330℃下焙烧7小时得到FeAl氧化物,记为样品2。
利用PNAlytical X'Pert X射线衍射仪分析样品2的晶体结构,如图1所示,经与标准图谱对照,样品2存在的晶型基本为γ-Fe2O3晶型,位于30.3°的γ-Fe2O3特征衍射峰与位于33.2°的α-Fe2O3特征衍射峰的峰高之比为3.4,利用谢乐公式和30.3°的γ-Fe2O3特征衍射峰计算出的晶粒平均尺寸为24.0nm。
实施例3
(1)称取70.7克Fe(NO3)3·9H2O和16.65克Al2(SO4)3·18H2O放入玻璃烧杯1#中,加水搅拌溶解。
(2)将25%浓氨水倒入玻璃烧杯2#中。
(3)向玻璃烧杯3#中加入150克水,放入磁子搅拌,再置于磁力搅拌加热器上预热至45℃。
(4)分别利用蠕动泵将1#烧杯和2#烧杯里的液体同时加入到3#烧杯,通过调节泵速保持3#烧杯pH为7.0±0.5,温度为45±0.5℃,得到沉淀。
(5)所得沉淀分别在45℃老化0.5小时和室温老化1小时后,对沉淀进行离心脱水后,再用去离子水洗涤和离心脱水,重复数次以清除铵离子、硝酸根离子和硫酸根离子。
(6)向沉淀中加入5克果糖,搅拌均匀后,置于鼓风干燥箱中干燥,最后在375℃下焙烧4小时得到FeAl氧化物,记为样品3。
利用PNAlytical X'Pert X射线衍射仪分析样品3的晶体结构,如图1所示,经与标准图谱对照,样品3存在的晶型基本为γ-Fe2O3晶型,位于30.3°的γ-Fe2O3特征衍射峰与位于33.2°的α-Fe2O3特征衍射峰的峰高之比为2.2,利用谢乐公式和30.3°的γ-Fe2O3特征衍射峰计算出的晶粒平均尺寸为24.5nm。
实施例4
(1)称取50.5克Fe(NO3)3·9H2O和1.5克Al(NO3)3·9H2O放入500毫升玻璃烧杯1#中,向里面加入186克水,搅拌溶解。
(2)称取23.5克(NH4)2CO3倒入500毫升玻璃烧杯2#中,向里面加入78克水,搅拌溶解。
(3)向1000毫升玻璃烧杯3#中加入150克水,放入磁子搅拌,再置于磁力搅拌加热器上预热至50℃。
(4)分别利用蠕动泵将1#烧杯和2#烧杯里的液体同时加入到3#烧杯,通过调节泵速保持3#烧杯pH为7.0±0.5,温度为50±0.5℃,得到沉淀。
(5)所得沉淀分别在50℃老化0.5小时和室温老化1小时后,对沉淀进行离心脱水后,再用去离子水洗涤和离心脱水,重复数次以清除铵离子、硝酸根离子和碳酸根离子。
(6)向沉淀中加入1克葡萄糖和2克果糖,搅拌均匀后,置于鼓风干燥箱中干燥,最后在350℃下焙烧6小时得到FeAl氧化物,记为样品4。
利用PNAlytical X'Pert X射线衍射仪分析样品4的晶体结构,如图1所示,经与标准图谱对照,样品4存在的晶型基本为γ-Fe2O3晶型,位于30.3°的γ-Fe2O3特征衍射峰与位于33.2°的α-Fe2O3特征衍射峰的峰高之比为2.9,利用谢乐公式和30.3°的γ-Fe2O3特征衍射峰计算出的晶粒平均尺寸为25.1nm。
对比例1
与实施例1的区别仅在于步骤(6)中不加入单糖,其余步骤均相同,得到的FeAl氧化物记为样品5。
利用PNAlytical X'Pert X射线衍射仪分析样品5的晶体结构,如图1所示,经与标准图谱对照,样品5存在的晶型为α-Fe2O3晶型,没有发现γ-Fe2O3晶型的特征衍射峰。
上述实施例1~4和对比例1的比较结果表明不向FeAl沉淀中加入单糖、而是直接对其进行干燥和焙烧处理,所得到的FeAl氧化物的晶型基本为α-Fe2O3;而将FeAl沉淀与单糖混合均匀后、再对其进行干燥和焙烧处理,所得到的FeAl氧化物具有高纯度的γ-Fe2O3晶型。
此外应理解,在阅读了本发明的上述描述内容之后,本领域技术人员可以对本发明作各种改动或修改,这些等价形式同样落于本申请所附权利要求书所限定的范围。
Claims (9)
1.一种γ-Fe2O3晶型的FeAl氧化物的制备方法,包括:
(1)将可溶性铁盐、可溶性铝盐和沉淀剂进行共沉淀得到FeAl沉淀,离心、洗涤FeAl沉淀;
(2)向洗涤后的FeAl沉淀中加入单糖,搅拌均匀后干燥、焙烧,得到γ-Fe2O3晶型的FeAl氧化物;所述的单糖与FeAl氧化物的质量比为10%~50%。
2.根据权利要求1所述的γ-Fe2O3晶型的FeAl氧化物的制备方法,其特征在于,所述的可溶性铁盐中的Fe和可溶性铝盐中的Al的摩尔比为100:0.1~25。
3.根据权利要求1所述的γ-Fe2O3晶型的FeAl氧化物的制备方法,其特征在于,所述的沉淀剂为氢氧化物、氨水、碳酸盐或尿素中的至少一种。
4.根据权利要求1所述的γ-Fe2O3晶型的FeAl氧化物的制备方法,其特征在于,所述的共沉淀的pH为6~8,温度为40~90℃。
5.根据权利要求1所述的γ-Fe2O3晶型的FeAl氧化物的制备方法,其特征在于,所述的单糖为葡萄糖、果糖或半乳糖中的至少一种。
6.根据权利要求1所述的γ-Fe2O3晶型的FeAl氧化物的制备方法,其特征在于,所述的单糖与FeAl氧化物的质量比为12%~40%。
7.根据权利要求1所述的γ-Fe2O3晶型的FeAl氧化物的制备方法,其特征在于,所述的焙烧的温度为300~400℃,时间为2~10h。
8.根据权利要求1~7任一权利要求所述的γ-Fe2O3晶型的FeAl氧化物的制备方法制备得到的FeAl氧化物,其特征在于,所述的FeAl氧化物为γ-Fe2O3晶型,晶粒尺寸约为25nm。
9.根据权利要求8所述的FeAl氧化物,其特征在于,所述的FeAl氧化物中Fe和Al的摩尔比为100:1~15。
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