CN107670669A - 一种一氧化二氮分解催化材料及其制备方法 - Google Patents
一种一氧化二氮分解催化材料及其制备方法 Download PDFInfo
- Publication number
- CN107670669A CN107670669A CN201711079439.8A CN201711079439A CN107670669A CN 107670669 A CN107670669 A CN 107670669A CN 201711079439 A CN201711079439 A CN 201711079439A CN 107670669 A CN107670669 A CN 107670669A
- Authority
- CN
- China
- Prior art keywords
- ferronickel
- binary metal
- metal oxide
- preparation
- catalyst
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Withdrawn
Links
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/74—Iron group metals
- B01J23/755—Nickel
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
- B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
- B01D53/74—General processes for purification of waste gases; Apparatus or devices specially adapted therefor
- B01D53/86—Catalytic processes
- B01D53/8621—Removing nitrogen compounds
- B01D53/8625—Nitrogen oxides
- B01D53/8628—Processes characterised by a specific catalyst
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/002—Mixed oxides other than spinels, e.g. perovskite
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01D—SEPARATION
- B01D2257/00—Components to be removed
- B01D2257/40—Nitrogen compounds
- B01D2257/402—Dinitrogen oxide
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02C—CAPTURE, STORAGE, SEQUESTRATION OR DISPOSAL OF GREENHOUSE GASES [GHG]
- Y02C20/00—Capture or disposal of greenhouse gases
- Y02C20/10—Capture or disposal of greenhouse gases of nitrous oxide (N2O)
Abstract
本发明属于催化剂材料技术领域,具体涉及一种一氧化二氮分解催化材料及其制备方法。该方法包括以下步骤:1)用沉淀法合成镍铁二元金属氢氧化物,再将所述的镍铁二元金属氢氧化物在550℃~650℃温度下焙烧,得到焙烧后的镍铁二元金属氧化物;2)用碳酸钾或碳酸钠等体积浸渍经步骤1)处理得到的所述焙烧后的镍铁二元金属氧化物;3)将经过步骤2)浸渍的镍铁二元金属氧化物在85℃~98℃温度下干燥,得到干燥后的镍铁二元金属氧化物;4)将经过步骤3)处理得到的所述干燥后的镍铁二元金属氧化物在650℃~750℃温度下焙烧。本发明制备的催化剂组成简单,制备工艺参数易控制,催化剂活性高,有很高的性价比。
Description
技术领域
本发明属于催化剂材料技术领域,具体涉及一种一氧化二氮分解催化材料及其制备方法。
背景技术
人为排放的温室气体导致地面温度日趋升高,引起了人们的广泛关注。1997年12月,149个国家和地区的代表在日本召开的《联合国气候变化框架公约》缔约方第三次会议上,通过了限制二氧化碳、甲烷、一氧化二氮、氢氟烃、全氟烃、六氟化硫等六种主要温室气体排放量的《京都议定书》。2005年2月16日,该议定书正式生效。
人为排放的一氧化二氮废气主要来自氯化生产、己二酸合成等工业过程。这些一氧化二氮废气如不经处理直接排放到大气中,将对生态环境造成严重危害。
现行的对一氧化二氮的处理方法,一般采用直接分解法和催化分解法。其中,直接分解法要求分解温度1000℃以上,能耗非常高。催化分解法处理一氧化二氮废气,即在催化剂的作用下,把一氧化二氮分解为对环境无毒无害的氮气和氧气,可显著降低N2O分解温度和能耗,是一种经济可行的方法。现有的催化剂主要有:离子交换分子筛,负载型贵金属(铂、钯、金)催化剂等,这些催化剂的价格较高,不利于实际应用。现有的催化剂还有:过渡金属氧化物及其复合氧化物,Qian等人(J.Mater.Chem.,1997,7,493-499),Chellam等人(Chem.Mater.,2000,12,650-658),Shen等人(J.Hazard.Mater.,2009,163,1332-1337)研究了Mg-Co二元金属氧化物催化剂催化分解N2O。Yan等人(Appl.Catal.B:Environ.,2003,45,85-90;Catal.Commun.,2003,4,505-509)研究了Ni-Co,Mg-Co,Zn-Co二元金属氧化物催化剂催化分解N2O。Cheng等人(Appl.Catal.B:Environ.,2009,89,391-397)研究了Co-Al二元金属氧化物及改性催化剂催化分解N2O。徐秀峰等人(燃料化学学报,2009,37,595-600;2011,39,115-121;2011,39,550-555;2012,40,601-607;2012,40,872-877)研究了Co-Al、Ni-Al、Cu-Al、Ni-Co-Al复合氧化物及改性催化剂催化分解N2O。Stelmachowski等人(Catal.Lett.,2009,130,637-641;Appl.Catal.B:Environ.,2014,146,105-111)研究了Zn-Co、Mg-Co、Co-Al、Mg-Co-Al复合氧化物催化分解N2O。都没有涉及一氧化二氮分解催化材料的制备方法及其在高浓度一氧化二氮废气分解中的应用。
发明内容
为解决现有技术的不足,本发明提供了一氧化二氮分解催化材料及其制备方法。本发明制备的催化剂组成简单,制备工艺参数易控制,催化剂活性高,有很高的性价比。
本发明解决上述技术问题的技术方案如下:
一种一氧化二氮分解催化材料的制备方法,包括以下步骤:
1)用沉淀法合成镍铁二元金属氢氧化物,再将所述的镍铁二元金属氢氧化物在550℃~650℃温度下焙烧,得到焙烧后的镍铁二元金属氧化物,其中,镍和铁的物质的量之比为(8.0~17.0):1,;
2)用碳酸钾或碳酸钠等体积浸渍经步骤1)处理得到的所述焙烧后的镍铁二元金属氧化物;
3)将经过步骤2)浸渍的镍铁二元金属氧化物在85℃~98℃温度下干燥,得到干燥后的镍铁二元金属氧化物;
4)将经过步骤3)处理得到的所述干燥后的镍铁二元金属氧化物在650℃~750℃温度下焙烧,得到改性镍铁二元金属氧化物催化剂。
上述技术方案所提供的催化剂组成简单,制备工艺参数易控制,催化剂活性高,有很高的性价比。本发明还提供了上述一氧化二氮分解催化材料的制备方法制备得到的分解催化材料。
有选的,步骤1)中,所述镍铁二元金属氢氧化物中镍和铁的物质的量之比为(12.0~15.0):1。
有选的,步骤1)中,将所述镍铁二元金属氢氧化物在600℃~625℃温度下焙烧,制备所述焙烧后的镍铁二元金属氧化物。
有选的,步骤3)中,所述干燥后的镍铁二元金属氧化物在675℃~700℃温度下焙烧。
本发明的有益效果是:
(1)本发明制备催化剂的原料均为无机化合物,使用时配成要求浓度的水溶液,对人体和环境无危害。
(2)催化剂组成简单,制备工艺参数易控制,催化剂活性高。
(3)本发明制备的催化剂成本不高,有很高的性价比。
具体实施方式
以下结合实施例对本发明的原理和特征进行描述。所举实施例中用N2O的分解百分率表示催化剂的活性。
实施例1
按Ni/Fe=9:1(物质的量之比),配制金属离子总浓度为0.8mol/L的氯化镍和氯化铁的混合盐溶液,滴入氨水溶液中,进行沉淀反应,并补充新的氨水溶液以维持沉淀液的pH=11。离心分离沉淀物并水洗至滤液为中性,95℃干燥16小时,制得镍铁二元金属氢氧化物。725℃焙烧8小时,制得镍铁二元金属氧化物。作为催化剂用于N2O分解反应。
N2O分解反应条件:取催化剂装入反应管,置入反应炉。通入反应气4%N2O/6%O2/90%Ar(体积百分数),空速为4.8升/小时/克催化剂。以下各实施例的N2O分解反应条件与此相同。
反应温度450℃时,测得N2O的分解百分率达72.3%。
实施例2
按Ni/Fe=16:1(物质的量之比),配制金属离子总浓度为0.8mol/L的氯化镍和氯化铁的混合盐溶液,滴入氨水溶液中,进行沉淀反应,并补充新的氨水溶液以维持沉淀液的pH=10。离心分离沉淀物并水洗至滤液为中性,80℃干燥12小时,制得镍铁二元金属氢氧化物。500℃焙烧4小时,制得镍铁二元金属氧化物。作为催化剂用于N2O分解反应。
反应温度400℃时,测得N2O的分解百分率达71.8%。
实施例3
按Ni/Fe=10:1(物质的量之比),配制金属离子总浓度为0.8mol/L的氯化镍和氯化铁的混合盐溶液,滴入氨水溶液中,进行沉淀反应,并补充新的氨水溶液以维持沉淀液的pH=10。离心分离沉淀物并水洗至滤液为中性,80℃干燥12小时,制得镍铁二元金属氢氧化物。500℃焙烧4小时,制得镍铁二元金属氧化物。作为催化剂用于N2O分解反应。
反应温度400℃时,测得N2O的分解百分率达65.4%。
实施例4
按Ni/Fe=12:1(物质的量之比),配制金属离子总浓度为0.8mol/L的氯化镍和氯化铁的混合盐溶液,滴入氨水溶液中,进行沉淀反应,并补充新的氨水溶液以维持沉淀液的pH=10。离心分离沉淀物并水洗至滤液为中性,80℃干燥12小时,制得镍铁二元金属氢氧化物。500℃焙烧4小时,制得镍铁二元金属氧化物。作为催化剂用于N2O分解反应。
反应温度400℃时,测得N2O的分解百分率达62.5%。
实施例5
按Ni/Fe=13:1(物质的量之比),配制金属离子总浓度为0.8mol/L的氯化镍和氯化铁的混合盐溶液,滴入氨水溶液中,进行沉淀反应,并补充新的氨水溶液以维持沉淀液的pH=10。离心分离沉淀物并水洗至滤液为中性,80℃干燥12小时,制得镍铁二元金属氢氧化物。500℃焙烧4小时,制得镍铁二元金属氧化物。作为催化剂用于N2O分解反应。
反应温度400℃时,测得N2O的分解百分率达66.8%。
实施例6
按Ni/Fe=15:1(物质的量之比),配制金属离子总浓度为0.8mol/L的氯化镍和氯化铁的混合盐溶液,滴入氨水溶液中,进行沉淀反应,并补充新的氨水溶液以维持沉淀液的pH=10。离心分离沉淀物并水洗至滤液为中性,80℃干燥12小时,制得镍铁二元金属氢氧化物。500℃焙烧4小时,制得镍铁二元金属氧化物。作为催化剂用于N2O分解反应。
反应温度400℃时,测得N2O的分解百分率达68.4%。
对比例1
按Ni/Fe=20:1(物质的量之比),配制金属离子总浓度为0.8mol/L的氯化镍和氯化铁的混合盐溶液,滴入氨水溶液中,进行沉淀反应,并补充新的氨水溶液以维持沉淀液的pH=10。离心分离沉淀物并水洗至滤液为中性,80℃干燥12小时,制得镍铁二元金属氢氧化物。500℃焙烧4小时,制得镍铁二元金属氧化物。作为催化剂用于N2O分解反应。
反应温度400℃时,测得N2O的分解百分率达33.5%
对比例2
按Ni/Fe=6:1(物质的量之比),配制金属离子总浓度为0.8mol/L的氯化镍和氯化铁的混合盐溶液,滴入氨水溶液中,进行沉淀反应,并补充新的氨水溶液以维持沉淀液的pH=10。离心分离沉淀物并水洗至滤液为中性,80℃干燥12小时,制得镍铁二元金属氢氧化物。500℃焙烧4小时,制得镍铁二元金属氧化物。作为催化剂用于N2O分解反应。
反应温度400℃时,测得N2O的分解百分率达42.4%。
通过上述实施例及对比例可以看出,本发明制备的催化剂中,镍和铁的物质的量之比对催化剂的催化效果影响重大,镍铁比例过低和过高都将显著降低催化剂的活性。
以上所述仅为本发明的较佳实施例,并不用于限制本发明,凡在本发明的精神和原则之内,所作的任何修改、等同替换、改进等,均应包含在本发明的保护范围之内。
Claims (5)
1.一种一氧化二氮分解催化材料的制备方法,其特征在于,包括以下步骤:
1)用沉淀法合成镍铁二元金属氢氧化物,再将所述的镍铁二元金属氢氧化物在550℃~650℃温度下焙烧,得到焙烧后的镍铁二元金属氧化物,其中,镍和铁的物质的量之比为(8.0~17.0):1,;
2)用碳酸钾或碳酸钠等体积浸渍经步骤1)处理得到的所述焙烧后的镍铁二元金属氧化物;
3)将经过步骤2)浸渍的镍铁二元金属氧化物在85℃~98℃温度下干燥,得到干燥后的镍铁二元金属氧化物;
4)将经过步骤3)处理得到的所述干燥后的镍铁二元金属氧化物在650℃~750℃温度下焙烧,得到改性镍铁二元金属氧化物催化剂。
2.根据权利要求1所述的一氧化二氮分解催化材料的制备方法,其特征在于:步骤1)中,所述镍铁二元金属氢氧化物中镍和铁的物质的量之比为(12.0~15.0):1。
3.根据权利要求1所述的一氧化二氮分解催化材料的制备方法,其特征在于:步骤1)中,将所述镍铁二元金属氢氧化物在600℃~625℃温度下焙烧,制备所述焙烧后的镍铁二元金属氧化物。
4.根据权利要求1至3任一所述的一氧化二氮分解催化材料的制备方法,其特征在于:步骤3)中,所述干燥后的镍铁二元金属氧化物在675℃~700℃温度下焙烧。
5.一种根据权利要求1至4任一所述的一氧化二氮分解催化材料的制备方法制备得到的分解催化材料。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CN201711079439.8A CN107670669A (zh) | 2017-11-06 | 2017-11-06 | 一种一氧化二氮分解催化材料及其制备方法 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CN201711079439.8A CN107670669A (zh) | 2017-11-06 | 2017-11-06 | 一种一氧化二氮分解催化材料及其制备方法 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
CN107670669A true CN107670669A (zh) | 2018-02-09 |
Family
ID=61145873
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
CN201711079439.8A Withdrawn CN107670669A (zh) | 2017-11-06 | 2017-11-06 | 一种一氧化二氮分解催化材料及其制备方法 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
CN (1) | CN107670669A (zh) |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN115121110A (zh) * | 2021-03-24 | 2022-09-30 | 中国石油化工股份有限公司 | 一种催化一氧化二氮分解的方法 |
CN115245740A (zh) * | 2021-12-17 | 2022-10-28 | 中国石油天然气股份有限公司 | 一种催化分解一氧化二氮的工艺 |
US11633695B1 (en) | 2021-11-22 | 2023-04-25 | Industrial Technology Research Institute | Device and method of simultaneously removing flammable gases and nitrous oxide |
Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN1344178A (zh) * | 1999-03-05 | 2002-04-10 | 纳幕尔杜邦公司 | 一氧化二氮的分解方法 |
CN102962073A (zh) * | 2012-12-06 | 2013-03-13 | 辽宁科隆精细化工股份有限公司 | 一种直接分解n2o的催化剂及其制备方法 |
CN103877989A (zh) * | 2014-03-07 | 2014-06-25 | 烟台大学 | 一种改性钴锰二元金属氧化物催化剂的制备方法及其应用 |
CN104437499A (zh) * | 2014-10-31 | 2015-03-25 | 兰州天越环保科技有限公司 | 一种用于分解氧化亚氮的催化剂及其制备方法 |
-
2017
- 2017-11-06 CN CN201711079439.8A patent/CN107670669A/zh not_active Withdrawn
Patent Citations (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN1344178A (zh) * | 1999-03-05 | 2002-04-10 | 纳幕尔杜邦公司 | 一氧化二氮的分解方法 |
CN102962073A (zh) * | 2012-12-06 | 2013-03-13 | 辽宁科隆精细化工股份有限公司 | 一种直接分解n2o的催化剂及其制备方法 |
CN103877989A (zh) * | 2014-03-07 | 2014-06-25 | 烟台大学 | 一种改性钴锰二元金属氧化物催化剂的制备方法及其应用 |
CN104437499A (zh) * | 2014-10-31 | 2015-03-25 | 兰州天越环保科技有限公司 | 一种用于分解氧化亚氮的催化剂及其制备方法 |
Cited By (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN115121110A (zh) * | 2021-03-24 | 2022-09-30 | 中国石油化工股份有限公司 | 一种催化一氧化二氮分解的方法 |
CN115121110B (zh) * | 2021-03-24 | 2023-08-08 | 中国石油化工股份有限公司 | 一种催化一氧化二氮分解的方法 |
US11633695B1 (en) | 2021-11-22 | 2023-04-25 | Industrial Technology Research Institute | Device and method of simultaneously removing flammable gases and nitrous oxide |
CN115245740A (zh) * | 2021-12-17 | 2022-10-28 | 中国石油天然气股份有限公司 | 一种催化分解一氧化二氮的工艺 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
CA2935501C (en) | A desulfurizer for conversion and absorption of high-concentration carbonyl sulfide and a desulfurizer for catalytic conversion and absorption of carbon disulfide and their preparation methods | |
CN107670669A (zh) | 一种一氧化二氮分解催化材料及其制备方法 | |
CN105478133B (zh) | 一种低成本scr脱硝催化剂及其制备方法 | |
CN105032389B (zh) | Mn‑Ce双金属掺杂活性炭基脱硫催化剂及其制备方法 | |
CN105797714B (zh) | 一种钬改性的锰钛复合氧化物低温脱硝催化剂及其制备方法 | |
CN107282068B (zh) | 铜氧化物柱撑层状氧化锰催化剂及其制备方法及应用 | |
CN104096552B (zh) | 比表面高于350平方米/克的脱硝钛白粉及其制备方法 | |
CN102580525A (zh) | 一种使用活性炭负载氧化铜复合催化剂吸附含氮氧化物的方法 | |
CN103801323A (zh) | 一种耦合控制氮氧化物和氯代苯类污染物的催化剂、制备方法及其用途 | |
CN106391037B (zh) | 一种用于高温催化分解n2o的催化剂的制备工艺 | |
KR20150145352A (ko) | 배기가스 정화용 촉매 및 그 제조방법 | |
CN103805774B (zh) | 一种低碳数有机物协同还原软锰矿的方法 | |
CN109794251A (zh) | 一种络合剂改性锌镍铝铈类水滑石前驱体制备羰基硫水解催化剂的方法 | |
CN106513005A (zh) | 一种铁基复合氧化物催化剂的制备方法 | |
CN113877638B (zh) | 分步沉淀法制备脱硝脱二噁英脱VOCs一体化催化剂的制备方法、制得的催化剂 | |
CN107413328A (zh) | 一种表面负载型空气净化材料及其制备方法 | |
CN104129814A (zh) | 一种以石油加氢废催化剂为原料生产偏钒酸铵的方法 | |
CN103877989B (zh) | 一种改性钴锰二元金属氧化物催化剂的制备方法及其应用 | |
CN109721027B (zh) | 甲烷硫化氢重整反应制氢的方法 | |
CN107130205B (zh) | 一种用于qpq工艺的环保型再生盐及其制备方法和应用 | |
CN102814175B (zh) | 一种脱硝催化剂的制备方法 | |
CN110205499B (zh) | 一种复合硫酸盐催化柠檬酸-硫代硫酸盐浸金工艺 | |
JP2013237045A (ja) | アンモニアを窒素と水素に転化する触媒、当該触媒の製造方法及び当該触媒を用いたアンモニアの転化方法 | |
CN101912774B (zh) | 一种低温下水解羰基硫的催化剂及其制备方法 | |
US4036785A (en) | Catalyst for reduction of nitrogen oxides in presence of ammonia |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
PB01 | Publication | ||
PB01 | Publication | ||
SE01 | Entry into force of request for substantive examination | ||
SE01 | Entry into force of request for substantive examination | ||
WW01 | Invention patent application withdrawn after publication | ||
WW01 | Invention patent application withdrawn after publication |
Application publication date: 20180209 |