CN105688821B - 一种改性超顺磁四氧化三铁纳米微粒的制备方法及应用 - Google Patents

一种改性超顺磁四氧化三铁纳米微粒的制备方法及应用 Download PDF

Info

Publication number
CN105688821B
CN105688821B CN201610041131.3A CN201610041131A CN105688821B CN 105688821 B CN105688821 B CN 105688821B CN 201610041131 A CN201610041131 A CN 201610041131A CN 105688821 B CN105688821 B CN 105688821B
Authority
CN
China
Prior art keywords
ratio
suspension
sio
particle
nano
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Active
Application number
CN201610041131.3A
Other languages
English (en)
Other versions
CN105688821A (zh
Inventor
汤立红
包双友
李凯
宁平
张冬冬
孙鑫
郭惠斌
朱婷婷
宋辛
金旭
张秀英
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Kunming University of Science and Technology
Original Assignee
Kunming University of Science and Technology
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Kunming University of Science and Technology filed Critical Kunming University of Science and Technology
Priority to CN201610041131.3A priority Critical patent/CN105688821B/zh
Publication of CN105688821A publication Critical patent/CN105688821A/zh
Application granted granted Critical
Publication of CN105688821B publication Critical patent/CN105688821B/zh
Active legal-status Critical Current
Anticipated expiration legal-status Critical

Links

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/22—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising organic material
    • B01J20/223—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof comprising organic material containing metals, e.g. organo-metallic compounds, coordination complexes
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/28—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties
    • B01J20/28002—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties characterised by their physical properties
    • B01J20/28009—Magnetic properties
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J20/00—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof
    • B01J20/28—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties
    • B01J20/28014—Solid sorbent compositions or filter aid compositions; Sorbents for chromatography; Processes for preparing, regenerating or reactivating thereof characterised by their form or physical properties characterised by their form
    • B01J20/28016—Particle form
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
    • C02F1/28—Treatment of water, waste water, or sewage by sorption
    • C02F1/285—Treatment of water, waste water, or sewage by sorption using synthetic organic sorbents
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
    • C02F1/28—Treatment of water, waste water, or sewage by sorption
    • C02F1/288—Treatment of water, waste water, or sewage by sorption using composite sorbents, e.g. coated, impregnated, multi-layered
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F2101/00—Nature of the contaminant
    • C02F2101/10—Inorganic compounds
    • C02F2101/20—Heavy metals or heavy metal compounds

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Analytical Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Hydrology & Water Resources (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Water Supply & Treatment (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Water Treatment By Sorption (AREA)
  • Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)

Abstract

本发明涉及一种改性超顺磁Fe3O4纳米微粒的制备方法及应用,属于工业废水处理领域。本发明所述方法中，采用共沉淀法制备超顺磁四氧化三铁纳米微粒，以超顺磁四氧化三铁为核，采用水解在四氧化三铁表面包覆上一层或多层二氧化硅壳，运用偶联反应的原理，在包覆上二氧化硅的核上进行改性，以3‑氨基丙基三甲氧基硅烷为改性试剂，在核壳结构上进行改性连接上氨基，最后用环硫氯丙烷通过亲核取代反应合成同时含有氮和硫的螯合物，之后用于重金属汞的吸附，常温下选择性的吸附了Hg2+，具有吸附效率明显高于先前合成出只含有硫配位原子的螯合物。具有易回收和再生的优点。

Description

一种改性超顺磁四氧化三铁纳米微粒的制备方法及应用
技术领域
本发明涉及一种改性超顺磁Fe3O4纳米微粒的制备方法及应用,属于工业废水处理领域。
背景技术
许多工业废水中大量存在汞，这些汞化物的存在不仅会造成环境污染，对人类健康产生威胁，还会造成大量的汞金属损失。由于含汞废水中存在形式较多，很难用一般的方法进行去除。目前沉淀法是工业上除汞的主要手段，其原理主要是利用一种沉淀剂沉淀含汞废水中的汞，但此过程的生成的沉淀物不易分离，且为用完的沉淀剂还会造成二次污染。
发明内容
本发明的目的在于提供一种改性超顺磁Fe3O4纳米微粒的制备方法，具体包括以下步骤：
（1）按16~17g/L的比例将纳米Fe3O4超声分散于乙醇和水的混合溶液中得到悬浮液，按17~20ml/L的比例在悬浮液加入氨水溶液（市售；25 wt%），在持续的搅拌过程中，再按20~22ml/L的比例在混合溶液加入正硅酸乙酯，在50~60℃下持续搅拌4~6h得到Fe3O4@SiO2纳米颗粒，然后用磁铁将Fe3O4@SiO2的纳米颗粒从悬浮液中分离出来，洗涤（为常规洗涤，一般用乙醇和去离子水依次洗涤几次）、干燥（50~60℃真空中干燥10~12h）后备用；
（2）按24~30g/L的比例将步骤（1）合成的Fe3O4@SiO2纳米粒子溶于1~1.5mol/L 的HCl溶液中静置8~12h，然后用纯水洗涤至中性，用乙醇冲洗，并随后用无水甲苯冲洗两次；按11~14g/L的比例将洗涤后的Fe3O4@ SiO2超声分散（30~60min）到无水甲苯中，按悬浮液与3-氨基丙基三甲氧基硅烷体积比为1:11~1:12的比例在悬浮液中加入3-氨基丙基三甲氧基硅烷，在N2保护下将混合物加热至105~115℃并保持回流8~12h（可以加入2~4粒沸石），然后用磁铁将Fe3O4@SiO2-NH2的纳米颗粒从悬浮液中分离出来，洗涤（为常规洗涤，一般用甲苯，乙醇和去离子水依次洗涤）后得到氨基改性超顺磁Fe3O4纳米微粒Fe3O4@SiO2-NH2；
（3）按35~40g/L的比例将步骤（2）合成的Fe3O4@SiO2-NH2纳米粒子分散到去离子水中，按10~14g/L的比例将氢氧化钠加入悬浮液中，将悬浮液超声波分散30~60min，在冰浴冷却下，按Fe3O4@SiO2-NH2与环硫氯丙烷摩尔比为1:1.1~1:1.2的比例加入环硫氯丙烷，待出现大量凝胶后移除冰浴（凝胶的量大于50%）；缓慢升至70 ~75℃，继续反应12~15h，然后用磁铁将（简称CNNS）的纳米颗粒从悬浮液中分离出来，洗涤后得到。
所述同时含氮和硫的改性超顺磁Fe3O4纳米微粒CNNS是以超顺磁四氧化三铁为核，以二氧化硅为壳，以疏胺基螯合物为改性试剂，在核壳结构上进行改性连接上疏胺基。
优选的，本发明步骤（1）所述纳米Fe3O4粒子通过以下方法制备得到：将FeCl3.6H2O和FeCl2.4H2O溶解于去离子水中得到溶液A，溶液A中FeCl3的摩尔浓度20~22mol/L，FeCl2的摩尔浓度为10~11mol/L；在溶液A中逐滴滴加NH4OH溶液（0.50~0.55 mol/L），在60℃~80℃下机械搅拌；用磁铁将Fe3O4的纳米颗粒从悬浮液中分离出来并用去离子水重复洗涤后得到纳米Fe3O4粒子；NH4OH溶液与溶液A的体积比为3~10: 1~3。
本发明的另一目的在于提供本发明制备得到的改性超顺磁Fe3O4纳米微粒在处理污水中汞重金属中的应用，具体包括以下步骤：调节污水的pH值为4~7，按每100mL待处理废水添加50~80mg疏胺基改性超顺磁纳米材料的比例，在废水中加入疏胺基改性超顺磁纳米材料处理2~4h，即得处理后废水。
本发明的有益效果：
（1）本发明所述吸附剂具有超顺磁性，易磁分离，比表面积大等优点；
（2）本发明所述吸附剂可以用于处理含汞废水中的汞，其吸附率高，可重复使用；
（3）本发明所制备的用于处理含汞废水中的汞的吸附剂制备成本低，制备过程简单，制备条件要求低。
具体实施方式
下面结合具体实施例对本发明作进一步详细说明，但本发明的保护范围并不限于所述内容。
实施例1
本疏胺基改性超顺磁纳米材料的制备方法如下：
（1）将20 mol的FeCl3.6H2O和10mol的FeCl2.4H2O溶解于1L 的去离子水中，然后然后逐滴3L 的NH4OH溶液（0.50 mol/L），在60℃下机械搅拌；用磁铁将Fe3O4的纳米颗粒从悬浮液中分离出来并用去离子水重复洗涤后得到纳米Fe3O4粒子。
（2）按16g/L的比例将纳米Fe3O4超声分散于乙醇和水的混合溶液中（乙醇和水的体积比为20:1）得到悬浮液，按17ml/L的比例在悬浮液加入氨水溶液（市售；25 wt%），在持续的搅拌过程中，再按20ml/L的比例在混合溶液加入正硅酸乙酯，在60℃下持续搅拌4h得到Fe3O4@SiO2纳米颗粒，然后用磁铁将Fe3O4@SiO2的纳米颗粒从悬浮液中分离出来，洗涤（为常规洗涤，一般用乙醇和去离子水依次洗涤几次）、干燥（50℃真空中干燥10h）后备用；
（3）按24g/L的比例将步骤（2）合成的Fe3O4@SiO2纳米粒子溶于1.5mol/L 的HCl溶液中静置8h，然后用纯水洗涤至中性，用乙醇冲洗，并随后用无水甲苯冲洗两次；按11g/L的比例将洗涤后的Fe3O4@ SiO2超声分散（30min）到无水甲苯中，按悬浮液与3-氨基丙基三甲氧基硅烷体积比为1:11的比例在悬浮液中加入3-氨基丙基三甲氧基硅烷，在N2保护下将混合物加热至105℃并保持回流8h（可以加入2粒沸石），然后用磁铁将Fe3O4@SiO2-NH2的纳米颗粒从悬浮液中分离出来，洗涤（为常规洗涤，一般用甲苯，乙醇和去离子水依次洗涤）后得到氨基改性超顺磁Fe3O4纳米微粒Fe3O4@SiO2-NH2；
（4）按35g/L的比例将步骤（3）合成的Fe3O4@SiO2-NH2纳米粒子分散到去离子水中，按10g/L的比例将氢氧化钠加入悬浮液中，将悬浮液超声波分散30min，在冰浴冷却下，按Fe3O4@SiO2-NH2与环硫氯丙烷摩尔比为1:1.1的比例加入环硫氯丙烷，待出现大量凝胶后移除冰浴（凝胶的量大于50%）；缓慢升至70℃，继续反应15h，然后用磁铁将简称CNNS从悬浮液中分离出来，洗涤后得到纳米微粒CNNS。
本实施例制备得到的CNNS应用在处理污水中重金属中，废水中汞的含量分别为100mg/L，使用时先调节污水的pH值为4，按每100mL待处理废水添加50mg疏胺基改性超顺磁纳米材料的比例，在废水中加入疏胺基改性超顺磁纳米材料处理4h，即得处理后废水，汞的吸附效率为85%。
实施例2
本疏胺基改性超顺磁纳米材料的制备方法如下：
（1）将21mol的FeCl3.6H2O和10.5mol的FeCl2.4H2O溶解于1L 的去离子水中，然后然后逐滴3.1L 的NH4OH溶液（0.55 mol/L），在70℃下机械搅拌；用磁铁将Fe3O4的纳米颗粒从悬浮液中分离出来并用去离子水重复洗涤后得到纳米Fe3O4粒子。
（2）按17g/L的比例将纳米Fe3O4超声分散于乙醇和水的混合溶液（乙醇和水的体积比为10:1）中得到悬浮液，按20ml/L的比例在悬浮液加入氨水溶液（市售；25 wt%），在持续的搅拌过程中，再按21ml/L的比例在混合溶液加入正硅酸乙酯，在55℃下持续搅拌5h得到Fe3O4@SiO2纳米颗粒，然后用磁铁将Fe3O4@SiO2的纳米颗粒从悬浮液中分离出来，洗涤（为常规洗涤，一般用乙醇和去离子水依次洗涤几次）、干燥（55℃真空中干燥11h）后备用；
（3）按26g/L的比例将步骤（2）合成的Fe3O4@SiO2纳米粒子溶于1mol/L 的HCl溶液中静置10h，然后用纯水洗涤至中性，用乙醇冲洗，并随后用无水甲苯冲洗两次；按13g/L的比例将洗涤后的Fe3O4@ SiO2超声分散（50min）到无水甲苯中，按悬浮液与3-氨基丙基三甲氧基硅烷体积比为1:12的比例在悬浮液中加入3-氨基丙基三甲氧基硅烷，在N2保护下将混合物加热至115℃并保持回流10h（可以加入3粒沸石），然后用磁铁将Fe3O4@SiO2-NH2的纳米颗粒从悬浮液中分离出来，洗涤（为常规洗涤，一般用甲苯，乙醇和去离子水依次洗涤）后得到氨基改性超顺磁Fe3O4纳米微粒Fe3O4@SiO2-NH2；
（4）按38g/L的比例将步骤（3）合成的Fe3O4@SiO2-NH2纳米粒子分散到去离子水中，按12g/L的比例将氢氧化钠加入悬浮液中，将悬浮液超声波分散40min，在冰浴冷却下，按Fe3O4@SiO2-NH2与环硫氯丙烷摩尔比为1:1.2的比例加入环硫氯丙烷，待出现大量凝胶后移除冰浴（凝胶的量大于50%）；缓慢升至73℃，继续反应13h，然后用磁铁将简称CNNS从悬浮液中分离出来，洗涤后得到纳米微粒CNNS。
本实施例制备得到的CNNS应用在处理污水中重金属中，废水中汞的含量分别为100mg/L，使用时先调节污水的pH值为5，按每100mL待处理废水添加50mg疏胺基改性超顺磁纳米材料的比例，在废水中加入疏胺基改性超顺磁纳米材料处理4h，即得处理后废水，汞的吸附效率为95%。
实施例3
本疏胺基改性超顺磁纳米材料的制备方法如下：
（1）将22 mol的FeCl3.6H2O和11mol的FeCl2.4H2O溶解于1L 的去离子水中，然后然后逐滴3.5L 的 NH4OH溶液（0.55 mol/L），在80℃下机械搅拌；用磁铁将Fe3O4的纳米颗粒从悬浮液中分离出来并用去离子水重复洗涤后得到纳米Fe3O4粒子。
（2）按16.5g/L的比例将纳米Fe3O4超声分散于乙醇和水的混合溶液（乙醇和水的体积比为20:1.5）中得到悬浮液，按18ml/L的比例在悬浮液加入氨水溶液（市售；25 wt%），在持续的搅拌过程中，再按22ml/L的比例在混合溶液加入正硅酸乙酯，在50℃下持续搅拌6h得到Fe3O4@SiO2纳米颗粒，然后用磁铁将Fe3O4@SiO2的纳米颗粒从悬浮液中分离出来，洗涤（为常规洗涤，一般用乙醇和去离子水依次洗涤几次）、干燥（60℃真空中干燥12h）后备用；
（3）按30g/L的比例将步骤（2）合成的Fe3O4@SiO2纳米粒子溶于1.3mol/L 的HCl溶液中静置12h，然后用纯水洗涤至中性，用乙醇冲洗，并随后用无水甲苯冲洗两次；按14g/L的比例将洗涤后的Fe3O4@ SiO2超声分散（60min）到无水甲苯中，按悬浮液与3-氨基丙基三甲氧基硅烷体积比为1:11的比例在悬浮液中加入3-氨基丙基三甲氧基硅烷，在N2保护下将混合物加热至110℃并保持回流12h（可以加入4粒沸石），然后用磁铁将Fe3O4@SiO2-NH2的纳米颗粒从悬浮液中分离出来，洗涤（为常规洗涤，一般用甲苯，乙醇和去离子水依次洗涤）后得到氨基改性超顺磁Fe3O4纳米微粒Fe3O4@SiO2-NH2；
（4）按40g/L的比例将步骤（3）合成的Fe3O4@SiO2-NH2纳米粒子分散到去离子水中，按14g/L的比例将氢氧化钠加入悬浮液中，将悬浮液超声波分散60min，在冰浴冷却下，按Fe3O4@SiO2-NH2与环硫氯丙烷摩尔比为1:1.1的比例加入环硫氯丙烷，待出现大量凝胶后移除冰浴（凝胶的量大于50%）；缓慢升至25℃，继续反应12h，然后用磁铁将简称CNNS从悬浮液中分离出来，洗涤后得到纳米微粒CNNS。
本实施例制备得到的CNNS应用在处理污水中重金属中，废水中汞的含量分别为100mg/L，使用时先调节污水的pH值为7，按每100mL待处理废水添加80mg疏胺基改性超顺磁纳米材料的比例，在废水中加入疏胺基改性超顺磁纳米材料处理2h，即得处理后废水，汞的吸附效率为98%。

Claims (3)

1.一种改性超顺磁Fe3O4纳米微粒的制备方法，其特征在于，具体包括以下步骤：
（1）按16~17g/L的比例将纳米Fe3O4超声分散于乙醇和水的混合溶液中得到悬浮液，按17~20ml/L的比例在悬浮液加入氨水溶液，在持续的搅拌过程中，再按20~22ml/L的比例在混合溶液加入正硅酸乙酯，在50~60℃下持续搅拌4~6h得到Fe3O4@SiO2纳米颗粒，然后用磁铁将Fe3O4@SiO2的纳米颗粒从悬浮液中分离出来，洗涤、干燥后备用；
（2）按24~30g/L的比例将步骤（1）合成的Fe3O4@SiO2纳米粒子溶于1~1.5mol/L 的HCl溶液中静置8~12h，然后用纯水洗涤至中性，用乙醇冲洗，并随后用无水甲苯冲洗两次；按11~14g/L的比例将洗涤后的Fe3O4@ SiO2超声分散到无水甲苯中，按悬浮液与3-氨基丙基三甲氧基硅烷体积比为1:11~1:12的比例在悬浮液中加入3-氨基丙基三甲氧基硅烷，在N2保护下将混合物加热至105~115℃并保持回流8~12h，然后用磁铁将Fe3O4@SiO2-NH2的纳米颗粒从悬浮液中分离出来，洗涤后得到氨基改性超顺磁Fe3O4纳米微粒Fe3O4@SiO2-NH2；
（3）按35~40g/L的比例将步骤（2）合成的Fe3O4@SiO2-NH2纳米粒子分散到去离子水中，按10~14g/L的比例将氢氧化钠加入悬浮液中，将悬浮液超声波分散30~60min，在冰浴冷却下，按Fe3O4@SiO2-NH2与环硫氯丙烷摩尔比为1:1.1~1:1.2的比例加入环硫氯丙烷，待出现大量凝胶后移除冰浴；缓慢升至70 ~75℃，继续反应12~15h，然后用磁铁将的纳米颗粒从悬浮液中分离出来，洗涤后得到同时含氮和硫的改性超顺磁Fe3O4纳米微粒。
2.根据权利要求1所述改性超顺磁Fe3O4纳米微粒的制备方法，其特征在于：步骤（1）所述纳米Fe3O4粒子通过以下方法制备得到：将FeCl3· 6H2O和FeCl2· 4H2O溶解于去离子水中得到溶液A，溶液A中FeCl3的摩尔浓度为20~22mol/L，FeCl2的摩尔浓度为10~11mol/L；在溶液A中逐滴滴加0.50~0.55 mol/L NH4OH溶液，在60℃~80℃下机械搅拌；用磁铁将Fe3O4的纳米颗粒从悬浮液中分离出来并用去离子水重复洗涤后得到纳米Fe3O4粒子；NH4OH溶液与溶液A的体积比为3~10: 1~3。
3.根据权利要求1或2所述的制备方法 得到的改性超顺磁Fe3O4纳米微粒在处理污水中汞重金属中的应用，其特征在于：调节污水的pH值为4~7，按每100mL待处理废水添加50~80mg疏胺基改性超顺磁纳米材料的比例，在废水中加入疏胺基改性超顺磁纳米材料处理2~4h，即得处理后废水。
CN201610041131.3A 2016-01-22 2016-01-22 一种改性超顺磁四氧化三铁纳米微粒的制备方法及应用 Active CN105688821B (zh)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201610041131.3A CN105688821B (zh) 2016-01-22 2016-01-22 一种改性超顺磁四氧化三铁纳米微粒的制备方法及应用

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201610041131.3A CN105688821B (zh) 2016-01-22 2016-01-22 一种改性超顺磁四氧化三铁纳米微粒的制备方法及应用

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN105688821A CN105688821A (zh) 2016-06-22
CN105688821B true CN105688821B (zh) 2018-04-06

Family

ID=56228357

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN201610041131.3A Active CN105688821B (zh) 2016-01-22 2016-01-22 一种改性超顺磁四氧化三铁纳米微粒的制备方法及应用

Country Status (1)

Country Link
CN (1) CN105688821B (zh)

Families Citing this family (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN107475543B (zh) * 2017-08-25 2019-11-08 昆明理工大学 一种氟碳铈矿中稀土铈的选择性提取方法
CN107724057A (zh) * 2017-09-30 2018-02-23 莆田学院 一种磁性氧漂稳定剂制备方法及其在漂白工艺中的应用
CN109046275A (zh) * 2018-07-05 2018-12-21 华侨大学 一种用于脱除重金属铅的磁性纳米粒子的制备方法
CN110694590A (zh) * 2019-11-18 2020-01-17 云南大学 一种污水中重金属铬的处理方法
CN112981502B (zh) * 2021-03-05 2024-04-12 东莞市金稻田化工有限公司 一种高分散复合电镀用悬浮剂
CN114950378A (zh) * 2022-06-22 2022-08-30 扬州工业职业技术学院 一种石墨烯基水处理材料及其制备方法

Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2002016026A2 (en) * 2000-08-25 2002-02-28 Apyron Technologies, Inc. Adsorbent and/or catalyst compounds promoted with halide ions and methods of making and using thereof
CN105170110A (zh) * 2015-05-18 2015-12-23 西北大学 一种磁性复合纳米粒子及其制备方法

Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2002016026A2 (en) * 2000-08-25 2002-02-28 Apyron Technologies, Inc. Adsorbent and/or catalyst compounds promoted with halide ions and methods of making and using thereof
CN105170110A (zh) * 2015-05-18 2015-12-23 西北大学 一种磁性复合纳米粒子及其制备方法

Non-Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
Highly selective removal of Zn(II) ion from hot-dip galvanizing pickling waste with amino-functionalized Fe3O4@SiO2 magnetic nano-adsorbent;Shuangyou Bao，et al;《Journal of colloid and interface science》;20151009;第462卷;第236页第2.2、2.4部分 *
以壳聚糖为载体的螯合树脂的合成及吸附性能;倪才华，等;《荆州师专学报（自然科学版）》;19901231(第1期);摘要、低58页第2段、第59页最后1段-第60页第1段 *

Also Published As

Publication number Publication date
CN105688821A (zh) 2016-06-22

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN105688821B (zh) 一种改性超顺磁四氧化三铁纳米微粒的制备方法及应用
CN105381780B (zh) 一种吸附‑超导磁分离除砷锑的磁性吸附剂及其制备方法
Wang et al. Macroporous calcium alginate aerogel as sorbent for Pb2+ removal from water media
Yang et al. La-EDTA coated Fe3O4 nanomaterial: preparation and application in removal of phosphate from water
CN104353406B (zh) 一种双金属氢氧化物及其制备方法、磁性除磷吸附剂及其制备方法
CN103464091A (zh) 一种改性膨润土负载纳米铁材料及其制备方法
CN110104733A (zh) 一种含氟废水的处理方法
CN105399176B (zh) 一种磺酸基改性超顺磁纳米材料的制备方法及其应用
Zeng et al. Selective adsorption of heavy metals from water by a hyper-branched magnetic composite material: Characterization, performance, and mechanism
CN104826600B (zh) 一种磁性高岭土的制备方法
CN110694590A (zh) 一种污水中重金属铬的处理方法
CN108047361B (zh) 一种磁性螯合树脂、其制备方法及其在复合污染水体净化中的应用
CN107983295A (zh) 核壳结构铁铜双金属材料及其制备方法和应用
CN107051374A (zh) 一种空心磁性Fe3O4@SiO2‑NH2功能化纳米吸附材料及其制备方法和应用
CN110732307A (zh) 一种edta改性磁性纳米复合材料的制备方法及应用
CN105688859B (zh) 一种改性超顺磁Fe3O4纳米微粒的制备方法及应用
CN108854938B (zh) 氨基改性磁性CoFe2O4复合材料的制备方法及应用
CN108079968A (zh) 一种同步去除水中硝酸盐和磷酸盐的纳米复合吸附剂及其制备方法和应用
CN104826599A (zh) 磁性复合有机膨润土的制备方法
CN109012624A (zh) 一种聚吡咯/磁性介孔硅的制备方法及其应用
CN102327768B (zh) 亚胺基化的磁性纳米吸附剂及其制备方法和应用
CN116835734B (zh) 一种脱硫废水一体化高效絮凝药剂及其制备方法
CN107486156A (zh) 一种磁性纳米颗粒吸附分离牛血清白蛋白的方法
CN105217695B (zh) 一种新型磁性纳米磁种及其处理工业生化尾水的方法和应用
CN104891513B (zh) 一种磁性膨润土的制备方法

Legal Events

Date Code Title Description
C06 Publication
PB01 Publication
C10 Entry into substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
GR01 Patent grant
GR01 Patent grant