CN1056098A - 稀土铵双草酸盐的生产方法以及它们在稀土氧化物生产中的应用获得的双草酸盐和氧化物 - Google Patents

稀土铵双草酸盐的生产方法以及它们在稀土氧化物生产中的应用获得的双草酸盐和氧化物 Download PDF

Info

Publication number
CN1056098A
CN1056098A CN91102760A CN91102760A CN1056098A CN 1056098 A CN1056098 A CN 1056098A CN 91102760 A CN91102760 A CN 91102760A CN 91102760 A CN91102760 A CN 91102760A CN 1056098 A CN1056098 A CN 1056098A
Authority
CN
China
Prior art keywords
solution
ammonium
rare earth
oxalate
rare
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Granted
Application number
CN91102760A
Other languages
English (en)
Other versions
CN1031703C (zh
Inventor
迪萨克斯·B·安东尼
李·L·让-鲁西
皮喀德·贝尼拉德
里斯·米歇尔
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Rhone Bronco Internal Maintenance Department
Rhodia Chimie SAS
Original Assignee
Rhone Bronco Internal Maintenance Department
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Rhone Bronco Internal Maintenance Department filed Critical Rhone Bronco Internal Maintenance Department
Publication of CN1056098A publication Critical patent/CN1056098A/zh
Application granted granted Critical
Publication of CN1031703C publication Critical patent/CN1031703C/zh
Anticipated expiration legal-status Critical
Expired - Lifetime legal-status Critical Current

Links

Images

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F17/00—Compounds of rare earth metals
    • C01F17/20—Compounds containing only rare earth metals as the metal element
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C51/00—Preparation of carboxylic acids or their salts, halides or anhydrides
    • C07C51/41—Preparation of salts of carboxylic acids
    • C07C51/412—Preparation of salts of carboxylic acids by conversion of the acids, their salts, esters or anhydrides with the same carboxylic acid part
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F17/00—Compounds of rare earth metals
    • C01F17/20—Compounds containing only rare earth metals as the metal element
    • C01F17/206—Compounds containing only rare earth metals as the metal element oxide or hydroxide being the only anion
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F17/00—Compounds of rare earth metals
    • C01F17/20—Compounds containing only rare earth metals as the metal element
    • C01F17/206—Compounds containing only rare earth metals as the metal element oxide or hydroxide being the only anion
    • C01F17/218—Yttrium oxides or hydroxides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F17/00—Compounds of rare earth metals
    • C01F17/20—Compounds containing only rare earth metals as the metal element
    • C01F17/206—Compounds containing only rare earth metals as the metal element oxide or hydroxide being the only anion
    • C01F17/224—Oxides or hydroxides of lanthanides
    • C01F17/229—Lanthanum oxides or hydroxides
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F17/00—Compounds of rare earth metals
    • C01F17/20—Compounds containing only rare earth metals as the metal element
    • C01F17/206—Compounds containing only rare earth metals as the metal element oxide or hydroxide being the only anion
    • C01F17/241—Compounds containing only rare earth metals as the metal element oxide or hydroxide being the only anion containing two or more rare earth metals, e.g. NdPrO3 or LaNdPrO3
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/50—Agglomerated particles
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/60—Particles characterised by their size
    • C01P2004/61—Micrometer sized, i.e. from 1-100 micrometer
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/60—Particles characterised by their size
    • C01P2004/62—Submicrometer sized, i.e. from 0.1-1 micrometer
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2006/00—Physical properties of inorganic compounds
    • C01P2006/21—Attrition-index or crushing strength of granulates

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Geology (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Preparation Of Compounds By Using Micro-Organisms (AREA)
  • Television Signal Processing For Recording (AREA)
  • Medicines Containing Antibodies Or Antigens For Use As Internal Diagnostic Agents (AREA)

Abstract

本发明公开了稀土铵双草酸盐的一种生产方 法。
该方法的要点是加入一种含草酸根和铵离子的 溶液以及含有稀土化合物(例如硝酸钇)的溶液。
干燥后回收的双草酸盐经焙烧后可获得具有确 定组织的氧化钇，该氧化物适用于发光化合物的生 产。

Description

本发明公开了生产稀土铵双草酸盐的一种方法以及其在获得稀土氧化物中的应用和获得的产品。
本发明着重公开了能够使双草酸盐具有确定的形态和颗粒大小的方法。
稀土氧化物应用广泛，尤其在陶瓷领域和电子工业。但是，目前市场要求能够控制颗粒尺寸的趋势越来越大。
在文献、尤其在Paul  PASCAL的NOUVEAU  TRAITE  DE  CHIMIE  MINERALE，VoI.VⅡ，（1959），P.1007一文中详细描述的获得稀土氧化物的传统工艺路线之一就是在500℃到900℃之间焙烧稀土草酸盐，而稀土盐是借助于草酸使水溶液中的稀土元素盐沉淀得到的。然而，该生产方法只能生产出大颗粒稀土氧化物。
JP  53  095911-A（Chemical  Abstracts  90，40940W）也公开了通过焙烧草酸钇铵生产细粒稀土氧化物，尤其是细粒氧化钇的方法，该方法在于使用钇盐水溶液作为初始原料，从钇盐水溶液和碱性水溶液（例如氨）反应所生成的氢氧化钇中沉淀出钇，然后用草酸处理生成的氢氧化钇稀浆，最后分离出所得沉淀物，经冲洗后在750℃下焙烧。根据JP  53-095911-A的描述，该方法能够获得细粒氧化钇，颗粒直径在0.9～4.5μm之间，其结晶的形状是圆边片晶。
然而，对某些应用来说，例如发光剂，其颗粒尺寸仍然较大。因为实现该生产方法的条件对所说的晶粒尺寸有很大影响，进一步控制晶粒尺寸相对困难。
本发明的目的之一就是提出生产稀土铵双草酸盐的方法，使结晶颗粒平均小于1μm，并且颗粒尺寸分布范围窄，以克服上述方法的不足。
稀土铵双草酸盐是一种化合物，包括一种或多种稀土元素，在焙烧后这些化合物能产生简单或混合的氧化物。
最后，本发明提出了一种生产稀土铵双草酸盐的方法，其特征如下：
-加入含草酸盐和铵离子的第一种溶液和含稀土化合物的第二种溶液;
-分离所获得的沉淀物;
-如果可能的话，对沉淀物进行干燥处理
根据本发明的第一个特征，稀土化合物是象稀土盐这样的有助于溶解的化合物。
在适合于本发明的盐中，例子有以下元素的氯化物，硝酸盐，硫酸盐或乙酸盐：钪、钇、镧、铈、鐠、钕、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，或它们的混合物。尤其是能够使用含直接或间接处理稀土矿砂所得到的稀土盐水溶液。
尽管本发明的方法完全可用于铈系稀土元素，它也特别适用于钇系稀土元素。
“铈系稀土”被认为是最轻稀土元素，根据原子序数它从镧开始，到钕结束;而“钇系稀土”，根据原子序数，最重的稀土元素从钐开始至镥结束，包括钇。
对稀土化合物的浓度要求并不太高。
第二种溶液是水溶液。若有必要，通过向其中加入缓冲溶液或酸性溶液把其PH值调整到一定值或一定范围。通常，第二种溶液基本上含有一种或多种稀土化合物。
酸可以是无机酸，如硝酸。
第一种溶液含有铵和草酸根离子，它们是以这两种成份的一种或多种盐的形式供给的，例如，象草酸铵或水合草酸铵，或者能够提供铵或草酸根之一的化合物的混合物。这样，各种铵盐，象硝酸铵或氯化铵，甚至气态氨或氨水溶液都是添加铵离子的例子。
关于草酸盐，可以说明的有各种金属草酸盐，例如草酸钠，草酸则更好。
溶液中C2O4＝和NH+4的离子浓度影响不大，可以在较大的范围内变化。
根据优选实施方案，要确定草酸盐和铵的浓度以及第二种溶液中稀土元素的浓度、第一种和第二种溶液的体积，以便在第二种溶液配制好后获得草酸根离子和稀土元素的摩尔比〔（C2O4）＝/RE〕值大于或等于2，大于2.5更为有利，铵与稀土元素之比（NH+4/RE）大于或等于2，大于2.5更好。
在本发明的一个实施方案中，第一种溶液是草酸铵溶液。
根据本发明的另一个实施方案，第一种溶液是草酸铵和草酸溶液，摩尔比（C2O4）＝/NH+4大于2，并在2～4之间较为有利。
根据本发明的另一实施方案，第一种溶液是草酸铵和氨水溶液;比值（C2O4）＝/NH+4必须大于0并在0.4～2之间较为有利。
第一种溶液也可由无机酸（HA）组成，例如，硝酸，这种酸能够加入草酸铵溶液或者通过把草酸加入到铵盐（如硝酸铵）溶液中而使其析出。
当一种无机酸HA被加入第一种或第二种溶液中，那么被消耗的酸HA的数量是确定的，以此来得到该酸阴离子A-相对于草酸盐总量的摩尔比，低于5。
为了得到双草酸盐，实施这些方法的条件不是很严格的。但是，控制第二种溶液的加入速率，混合物温度和搅拌能促使沉淀的双草酸盐的表面几何形状得以修正和控制。
按照下面描述的方法，也可连续混合下述第一和第二种溶液。
而且，因为双草酸盐的溶解度随温度的升高，其值也增加，所以温度对沉淀物的产生有一定的影响。
得到的沉淀物通过任何一种固/液分离方法从上层清液中分离出来。这些分离方法如：过滤，离心法，筛分或者其它诸如此类的方法。另外，也可以按顺序进行一次或多次洗涤，以移去溶解的盐。
稀土草酸铵须经干燥来蒸发掉未结晶的水，如加热到50℃～100℃，或者在低压下干燥。
由本发明获得的稀土铵双草酸盐，其颗粒的形状和大小决定于溶液性质和溶液的PH值以及温度，搅拌条件和在溶液的混合过程中的加料速率。
这样，在第一种溶液为双草酸铵的情况下，获得的产品，其组成颗粒是低厚度的片晶形状，（厚度大约为0.3μm），其平均尺寸在0.3～3μm之间，最有利在0.5～1μm之间。
在第一种溶液是双草酸和氨或者另一种除双草酸铵以外的铵的化合物的条件下，颗粒的平均尺寸在1～5μm之间变化，这些颗粒基本上是立方体形状。
该发明方法生产出的稀土铵双草酸盐具有均一的颗粒尺寸。这样，结晶颗粒尺寸分布范围窄，颗粒尺寸的分散度系数一般低于0.7，更有利在0.2～0.6间。
已知道，分散度系数是比值： (φ84-φ16)/(2φ50) ，公式中φ84，φ16，φ50分别代表85%，16%和50%的颗粒的直径。
这些稀土铵双草酸盐的其中一个用途是通过热解该双草酸盐而获得稀土氧化物的产品。
由双草酸盐分解而获得的稀土氧化物的表面几何形状和颗粒大小类似于用于产物母体的该双草酸盐。但是，由于氧化物颗粒大小与双草酸盐热处理条件有关，故氧化物的颗粒大小与双草酸盐有些细小差别。
通常，热处理或者焙烧在600℃～1200℃间进行操作，在800℃～1000℃间更有利些。
焙烧的时间通过监测恒重的传统方法决定，通过例证，焙烧的时间大约在30分钟至6小时间变化。
该发明通过以下每一个实例加以说明。
实例系列Ⅰ.
浓度为170g/l的硝酸钇溶液（以Y2O3计），把它加入浓度低于0.9M可变化的双草酸铵溶液中。
各种不同的实验方法见表1：
产品的尺寸和颗粒的尺寸分布由SEDIGRAPH5000D仪器测量，用此仪器测出悬浮液中颗粒的沉降速率和颗粒的粒度分布，该分布用累加百分比表示，作为颗粒当量直径的函数。这种测量的依据是STOKE定律。
比值NH4/Y 〔Y〕9Y2O3/l(1) S50μm 颗粒粒度分散度系数
5568 5171717 0.690.840.800.64 0.570.470.350.53
其中〔Y〕：反应混合物中钇的浓度，以Y2O3计
S50：由双草酸盐焙烧得到的稀土氧化物的平均尺寸。（900℃下焙烧1小时）。
颗粒外形是不规整的片晶状。
实例系列Ⅱ
这一系列的实验使用与第一系列相同的硝酸钇溶液作为第二种溶液，但不同之处在于第一种溶液含有（NH4）2C2O4和H2C2O4的混合物。
实验结果和参加反应的各物质间的比值数据见于表Ⅱ。在反应混合物中钇的浓度为17g/S，表示为Y2O3。
C2O4=/Y NH4+/Y S50氧化物 颗粒粒度分散度系数（F）
2.53.04.0 2.53.05.0 0.901.151.1 0.460.670.40
获得的双草酸盐晶体为片晶状，其厚度大约0.3μm，平均尺寸0.7～1μm。双草酸盐和焙烧的氧化物的外观表面形状由图1和图2分别得以说明。
实例系列Ⅲ
该实例类似于系列Ⅱ，但使用的第一种溶液包括氨和草酸。
实验结果和各物质间比值见表Ⅲ（最后的钇的浓度：17g/l，表示为Y2O3）。
C2O4=/Y NH4+/Y S50氧化物 颗粒粒度分散度系数（F）
4.02.5 3.05.0 1.50.75 0.370.47
实例系列Ⅳ
表示为Y2O3，浓度为150g/l的硝酸钇溶液和0.8mol/l的硝酸溶液加到浓度25g/l的草酸铵溶液中，反应溶液的数量是确定的，从而使草酸铵和稀土金属盐的比值高于化学理论计算比值的10%。
分离后，干燥和焙烧草酸钇铵，可获得钇的氧化物，它的S50为2μm，颗粒粒度分布指数（F）为0.5。
实例系列Ⅴ
重复实例Ⅳ，硝酸钇溶液不含有硝酸，但恰相反，草酸铵溶液含有0.2mol/l的硝酸。
焙烧草酸钇铵盐而获得的氧化钇，其S50为2.3μm，颗粒粒度分布指数为0.45。
实例系列Ⅵ
同实例Ⅰ，但是使用可溶性的稀土盐溶液，其浓度为170g/l，表示为RE2O3，其中，含有148g/l（Y2O3）的硝酸钇和22g/l（La2O3）的硝酸镧。
沉淀的溶液包含有25g/l的草酸铵。
参加反应的溶液的量是确定的，因此使NH4/RE的比值为4。
获得的沉淀物是双草酸钇、镧、铵。
900℃焙烧后，获得混合的镧和钇的氧化物，其组成为12.6%的La2O3，其特性见下表：
比值NH4/Y 〔RE〕g/l(RE2O3) S50μm 颗粒粒度分布系数（F）
44 1040 0.850.90 0.680.70
实例系列Ⅶ
通过连续混合浓度为170g/l（表示为Y2O3）的硝酸钇溶液和25g/l的草酸铵溶液，为双草酸铵作好预备。
这样，NH4/Y的比值为4.75，最后的Y2O3浓度是16g/l。
在分离和洗涤后，分离出的沉淀物是双草酸钇铵，其颗粒平均直径为1.4μm，尺寸粒度分布指数（F）为0.4。

Claims (18)

1、生产稀土铵双草酸盐的方法，其特征包括：
--加入含有草酸根和铵离子的第一种溶液，含有稀土化合物的第二种溶液，
--分离获得的沉淀物，
--如果可能的话，对沉淀物进行干燥处理。
2、根据权利要求1所述的方法，其特征在于第一种溶液是草酸铵溶液。
3、根据权利要求1所述的方法，其特征在于第一种溶液是草酸和铵的化合物的溶液。
4、根据权利要求3所述的方法，其特征在于铵的化合物选自氨、草酸铵、铵盐和无机酸或者这些物质的混合物。
5、根据权利要求4所述的方法，其特征在于铵盐是硝酸铵或者氯化铵。
6、根据权利要求2至5所述的方法，其特征在于第一种溶液包含一种无机酸（HA）。
7、根据上述的任一项权利要求所述的方法，其特征在于第二种溶液包括稀土盐溶液，这种稀土盐可以从稀土硝酸盐、稀土氯化物或硫酸盐或者稀土盐的混合物中选择。
8、根据权利要求1至7所述的方法，其特征在于第二种溶液包含无机酸HA。
9、根据权利要求7或8所述的方法，其特征在于第二种溶液是硝酸钇，硝酸铕，硝酸镧，硝酸钕，硝酸镝，硝酸铈，硝酸钆，硝酸铽或者这些溶液的混合液。
10、根据上述任一权利要求所述的方法，其特征在于：在沉淀结束后，C2O4＝/RE和NH +4/RE的摩尔比值大于2，大于2.5更有利。
11、根据上述任一权利要求所述的方法，其特征在于：第一种溶液中C2O4＝/NH +4的摩尔比值大于0而小于4。
12、根据权利要求6或者8所述的方法，其特征在于在第一或第二种溶液中无机酸HA的量是确定的，以使在混合后的反应体系中，阴离子A-和草酸根离子的比值小于5。
13、根据上述任一权利要求所述的方法，其特征在于：向含有铵和草酸根离子的第一种溶液中加入含有稀土盐的第二种溶液。
14、根据权利要求1至12之一所述的方法，其特征在于连续混合第一和第二种溶液。
15、生产稀土氧化物的方法，其特征在于焙烧上述权利要求之一稀土铵双草酸盐，如有可能，并对其干燥。
16、根据权利要求15所述的方法，其特征在于焙烧温度在600℃～1200℃之间，800℃～1000℃间更有利。
17、稀土铵双草酸盐，其特征在于其晶形为片晶状，其平均尺寸在0.5μm～3μm之间，颗粒粒度分布系数小于0.7。
18、稀土氧化物，其特征在于其颗粒形状为片晶状，平均尺寸在0.5μm～3μm之间，颗粒粒度分布系数小于0.7。
CN91102760A 1990-05-04 1991-04-29 稀土铵双草酸盐的生产方法 Expired - Lifetime CN1031703C (zh)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
FR9005654A FR2661674B1 (fr) 1990-05-04 1990-05-04 Procede de fabrication d'oxalates doubles de terres rares, et d'ammonium et leurs utilisations pour la fabrication d'oxydes de terres rares, oxalates doubles et oxydes obtenus.
FR9005654 1990-05-04

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN1056098A true CN1056098A (zh) 1991-11-13
CN1031703C CN1031703C (zh) 1996-05-01

Family

ID=9396346

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN91102760A Expired - Lifetime CN1031703C (zh) 1990-05-04 1991-04-29 稀土铵双草酸盐的生产方法

Country Status (13)

Country Link
US (1) US5518703A (zh)
EP (1) EP0455529B1 (zh)
KR (1) KR0174278B1 (zh)
CN (1) CN1031703C (zh)
AT (1) ATE120176T1 (zh)
BR (1) BR9101788A (zh)
CA (1) CA2041755C (zh)
DE (1) DE69108283T2 (zh)
FI (1) FI912159A (zh)
FR (1) FR2661674B1 (zh)
IE (1) IE911499A1 (zh)
NO (1) NO911727L (zh)
ZA (1) ZA912261B (zh)

Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN1043216C (zh) * 1996-04-11 1999-05-05 上海跃龙有色金属有限公司 大比表面积稀土氧化物及其制备方法
CN106986760A (zh) * 2017-02-28 2017-07-28 上海大学 利用磁场制备大尺寸草酸稀土的方法
CN108408757A (zh) * 2018-03-15 2018-08-17 益阳鸿源稀土有限责任公司 一种高纯超细氧化钪粉末的制备方法

Families Citing this family (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN1022767C (zh) * 1990-07-18 1993-11-17 北京有色金属研究总院 含稀土的硬质合金的制造方法
JPH0710730B2 (ja) * 1990-11-22 1995-02-08 信越化学工業株式会社 希土類元素酸化物の製造方法
JPH07309623A (ja) * 1994-05-18 1995-11-28 Shin Etsu Chem Co Ltd 角状希土類元素蓚酸アンモニウム複塩および角状希土類元素酸化物の製造方法
FR2739373B1 (fr) * 1995-09-29 1997-10-31 Rhone Poulenc Fibres Procede de preparation de catalyseurs d'ammoxydation
US5951958A (en) * 1996-07-10 1999-09-14 Shin-Etsu Chemical Co., Ltd. Method for the preparation of rare earth phosphate of low overstoichiometric phosphorous content
EA036195B1 (ru) 2014-08-15 2020-10-13 Рэа Ёрз Солтс Сепарейшн Энд Рефайнинг, Ллс Способ экстракции и выделения редкоземельных элементов
WO2018022129A1 (en) * 2016-07-27 2018-02-01 Iowa State University Research Foundation, Inc. Separating rare earth metal oxalates
US11155897B2 (en) 2017-11-09 2021-10-26 University Of Kentucky Research Foundation Low-cost selective precipitation circuit for recovery of rare earth elements from acid leachate of coal waste

Family Cites Families (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
GB1208565A (en) * 1966-10-10 1970-10-14 Johnson Matthey Co Ltd Improvements in and relating to phosphors
FI46249C (fi) * 1970-09-15 1973-02-12 Kemira Oy Menetelmä ceriumoksidin valkoisuuden parantamiseksi
JPS5395911A (en) * 1977-02-01 1978-08-22 Mitsubishi Chem Ind Ltd Preparation of fine rare earth oxalate powder
JPS5528905A (en) * 1978-08-18 1980-02-29 Mitsubishi Chem Ind Ltd Preparation of fine powder of ammonium yttrium oxalate
US4375453A (en) * 1981-12-28 1983-03-01 Allied Corporation Recovery of gadolinium and gallium oxides
JPS6360108A (ja) * 1986-08-29 1988-03-16 Sumitomo Metal Mining Co Ltd ガドリニウムの分離回収方法
JPH0627004B2 (ja) * 1987-05-26 1994-04-13 三菱マテリアル株式会社 １２面体の結晶形を有する酸化スカンジウムの製造方法

Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN1043216C (zh) * 1996-04-11 1999-05-05 上海跃龙有色金属有限公司 大比表面积稀土氧化物及其制备方法
CN106986760A (zh) * 2017-02-28 2017-07-28 上海大学 利用磁场制备大尺寸草酸稀土的方法
CN108408757A (zh) * 2018-03-15 2018-08-17 益阳鸿源稀土有限责任公司 一种高纯超细氧化钪粉末的制备方法

Also Published As

Publication number Publication date
ATE120176T1 (de) 1995-04-15
DE69108283T2 (de) 1995-09-28
EP0455529B1 (fr) 1995-03-22
CN1031703C (zh) 1996-05-01
FI912159A0 (fi) 1991-05-03
NO911727D0 (no) 1991-05-02
EP0455529A1 (fr) 1991-11-06
FR2661674B1 (fr) 1994-04-08
US5518703A (en) 1996-05-21
FR2661674A1 (fr) 1991-11-08
CA2041755C (fr) 1999-12-14
IE911499A1 (en) 1991-11-06
BR9101788A (pt) 1991-12-17
DE69108283D1 (de) 1995-04-27
FI912159A (fi) 1991-11-05
KR0174278B1 (ko) 1999-02-18
CA2041755A1 (fr) 1991-11-05
ZA912261B (en) 1992-01-29
KR910019910A (ko) 1991-12-19
NO911727L (no) 1991-11-05

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN1027890C (zh) 稀土铵双草酸盐和稀土氧化物的生产方法
CN1031703C (zh) 稀土铵双草酸盐的生产方法
JP3971047B2 (ja) 希土類燐酸塩及びそれから得られた生成物
CN103189315A (zh) 高纯度沉淀碳酸钙的制造
JPH0811691B2 (ja) イットリウム／ユウロピウム含有共沈体球形微粒子の製造方法、その共沈体焼成球形微粒子及び蛍光体
CN103539195B (zh) 一种纳米氧化钇粉体的制备方法
CN103011240A (zh) 一种大颗粒稀土碳酸盐及其制备方法与应用
KR20150020603A (ko) 산화세륨 기반 복합 폴리싱파우더 및 그 제조 방법
DE102006011965A1 (de) Verfahren zur Herstellung feiner Alpha-Aluminiumoxidteilchen
CN1232443C (zh) 一种超细的改性氢氧化铝及其制备方法
DE102004024146A1 (de) Verfahren zur Herstellung eines α-Aluminiumoxidpulvers
CN1907858A (zh) 一种稀土磷酸盐的制备方法
CN1195683C (zh) 石灰处理方法和含钙产品的生产方法
CN1478137A (zh) 金属氧化物荧光体的制造方法
Keum et al. Preparation of hydrophobic CaCO 3 composite particles by mineralization with sodium trisilanolate in a methanol solution
CN103754923A (zh) 超细氧化铈的制备方法
CN1096420C (zh) 稀士氧化物的生产方法及由此获得的稀土氧化物
CN1309466C (zh) 稀土磷酸盐的分散体及其制备方法
CN101595200A (zh) 发光物质
CN1712355A (zh) 用于生产α－氧化铝粉末的方法
CN1482945A (zh) 稀土磷酸盐的水分散体及其制备方法
Wang et al. Preparation of lanthanide ions-doped BiPO4 nanoparticles and Fe3+ ions assay
US20220388857A1 (en) Moderately dispersed nano dy2o3
CN1318304C (zh) 制备大颗粒氧化铈的方法
JP2005179399A (ja) アルミン酸塩系微粒子蓄光粉末の製造方法

Legal Events

Date Code Title Description
C06 Publication
PB01 Publication
C10 Entry into substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
C14 Grant of patent or utility model
GR01 Patent grant
C15 Extension of patent right duration from 15 to 20 years for appl. with date before 31.12.1992 and still valid on 11.12.2001 (patent law change 1993)
OR01 Other related matters
C17 Cessation of patent right
CX01 Expiry of patent term

Expiration termination date: 20110429

Granted publication date: 19960501