CN105000581A - 一种活性氧化铝的制备方法 - Google Patents

一种活性氧化铝的制备方法 Download PDF

Info

Publication number
CN105000581A
CN105000581A CN201510412454.4A CN201510412454A CN105000581A CN 105000581 A CN105000581 A CN 105000581A CN 201510412454 A CN201510412454 A CN 201510412454A CN 105000581 A CN105000581 A CN 105000581A
Authority
CN
China
Prior art keywords
aluminum hydroxide
solid
aluminum
solution
preparation
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Pending
Application number
CN201510412454.4A
Other languages
English (en)
Inventor
邸万山
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Liaoning Petrochemical Vocational and Technical College
Original Assignee
Liaoning Petrochemical Vocational and Technical College
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Liaoning Petrochemical Vocational and Technical College filed Critical Liaoning Petrochemical Vocational and Technical College
Priority to CN201510412454.4A priority Critical patent/CN105000581A/zh
Publication of CN105000581A publication Critical patent/CN105000581A/zh
Pending legal-status Critical Current

Links

Landscapes

  • Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)

Abstract

本发明公开了一种活性氧化铝的制备方法，至少包括以下步骤：a、向可溶性铝盐溶液中加入尿素溶液，然后加热混合后的溶液，当混合后的溶液的pH＝8.5～10.0时，停止加入尿素溶液，加热混合溶液，温度为80～85℃，反应50～70min；b、过滤步骤a中反应后的溶液，获得氢氧化铝固体；c、将步骤b中所得的氢氧化铝固体在105～110℃下烘干，将烘干后的氢氧化铝固体粉碎，过100目筛；d、将通过100目筛的氢氧化铝固体升温至520～540℃，保温3～5小时，取出冷却，获得活性氧化铝固体。本发明的有益效果是：可溶性铝盐与尿素在溶液条件下反应生成的氢氧化铝沉淀颗粒均匀、比表面积大；可溶性铝盐可以配制成较大质量浓度，生产效率高；杂质离子易清除，生产工艺简单。

Description

一种活性氧化铝的制备方法
技术领域
本发明涉及本发明涉及一种制备氧化铝的方法，具体涉及一种制备沉淀颗粒均匀、比表面积大的活性氧化铝的方法。
背景技术
在催化剂中使用氧化铝(AL2O3)的通常称为活性氧化铝，它是一种多孔性、高分散度的固体材料，有很大的表面积，其微孔表面具备催化作用所要求的特性，如吸附性能、除氟性能，干燥性能，表面活性、优良的热稳定性等，所以广泛地被用作家庭干燥剂以及化学反应的催化剂和催化剂载体。
现有制备活性氧化铝的方法中常采用以氯化铝、硫酸铝、硝酸铝为原料与氨水、氢氧化钠、碳酸钠反应生成氢氧化铝，脱水后制备活性氧化铝。或者以偏铝酸钠为原料在酸性溶液中沉淀析出氢氧化铝再脱水制备活性氧化铝等方法。
但是利用这些方法制备的活性氧化铝存在着颗粒分布不均匀，形貌不规整，难以实现对颗粒大小、形貌的控制等问题。
因此，一种能够制备出沉淀颗粒均匀、比表面积大的活性氧化铝的制备方法成为解决问题的关键。
发明内容
作为各种广泛且细致的研究和实验的结果，本发明的发明人已经发现：采用以硫酸铝、氯化铝、硝酸铝等可溶性铝盐为原料与尿素反应。Al3+与尿素水解产生的OH-在整个溶液中生成氢氧化铝沉淀。由于在整个溶液中均匀沉淀，克服了由外部向溶液中加入沉淀剂而造成的局部浓度不均匀性。氢氧化铝脱水后制备活性氧化铝。
为实现上述目的，本发明提供一种活性氧化铝的制备方法，至少包括以下步骤：
a、不断向可溶性铝盐溶液中加入尿素溶液，并不断搅拌使两者混合均匀，当混合后的溶液的pH＝8.5～10.0时，停止加入尿素溶液，然后加热混合后的溶液，温度为80～85℃，反应50～70min；
b、过滤步骤a中反应后的溶液，将过滤所得的固体用去离子水洗净，获得氢氧化铝固体；
c、将步骤b中所得的氢氧化铝固体在105～110℃下烘干，将烘干后的氢氧化铝固体粉碎，过100目筛；
d、将通过100目筛的氢氧化铝固体升温至520～540℃，保温3～5小时，取出冷却，获得活性氧化铝固体。
优选的是，所述可溶性铝盐为硫酸铝、氯化铝、硝酸铝中的任意一种或多种。
优选的是，步骤a中不断向可溶性铝盐溶液中加入尿素溶液，并不断搅拌使两者混合均匀，当混合后的溶液的pH＝9.0～9.5时，停止加入尿素溶液。
优选的是，步骤a中所述可溶性铝盐溶液的质量分数为15～25％。
优选的是，步骤a中所述尿素溶液的质量分数为35～45％。
优选的是，步骤a中温度为82℃，反应60min。
优选的是，步骤c中使用粉碎机将烘干后的氢氧化铝固体粉碎。
优选的是，步骤d中将通过100目筛的氢氧化铝固体升温至530℃，保温4小时。
本发明的有益效果是：1、可溶性铝盐与尿素在溶液条件下反应生成的氢氧化铝沉淀颗粒均匀、比表面积大；2、可溶性铝盐可以配制成较大质量浓度，生产效率高；3、杂质离子易清除，生产工艺简单；4、能耗低。
具体实施方式
下面结合具体实施例对本发明做进一步的详细说明，以令本领域技术人员参照说明书文字能够据以实施。
实施例1
本发明提供一种活性氧化铝的制备方法，至少包括以下步骤：
a、将100g氯化铝置于容器中，向容器中加入400g水，搅拌使氯化铝完全溶解，得到质量分数为20％的氯化铝溶液；不断向质量分数为20％的氯化铝溶液中加入质量分数为40％的尿素溶液，搅拌使两者混合均匀，当混合后的溶液的pH＝9.3时，停止加入尿素溶液，然后加热混合后的溶液，加热温度为82℃，反应60min，在此过程中发生反应，反应方程式如下：
CO(NH2)2+3H2O＝2NH4OH+CO2↑
AlCl3+3NH4OH＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
b、过滤步骤a中反应后的溶液，用去离子水冲洗步骤c中过滤所得的固体，直至冲洗固体的液体中，在检测不出Cl-(用AgNO3检验Cl-)，视为将固体冲洗干净，获得氢氧化铝固体；
c、将步骤b中所得的氢氧化铝固体在108℃下烘干，将烘干后的氢氧化铝固体用粉碎机粉碎，过100目筛；
d、将通过100目筛的氢氧化铝固体升温至530℃，保温4小时，取出冷却，获得活性氧化铝固体。在此过程中发生反应，反应方程式如下：
2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O
实施例2
本发明提供一种活性氧化铝的制备方法，至少包括以下步骤：
a、将100g氯化铝置于容器中，向容器中加入400g水，搅拌使氯化铝完全溶解，得到质量分数为20％的氯化铝溶液；不断向质量分数为20％的氯化铝溶液中加入质量分数为40％的尿素溶液，搅拌使两者混合均匀，当混合后的溶液的pH＝9.3时，停止加入尿素溶液，然后加热混合后的溶液，加热温度为80℃，反应70min，在此过程中发生反应，反应方程式如下：
CO(NH2)2+3H2O＝2NH4OH+CO2↑
AlCl3+3NH4OH＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
b、过滤步骤a中反应后的溶液，用去离子水冲洗步骤c中过滤所得的固体，直至冲洗固体的液体中，在检测不出Cl-(用AgNO3检验Cl-)，视为将固体冲洗干净，获得氢氧化铝固体；
c、将步骤b中所得的氢氧化铝固体在110℃下烘干，将烘干后的氢氧化铝固体用粉碎机粉碎，过100目筛；
d、将通过100目筛的氢氧化铝固体升温至540℃，保温5小时，取出冷却，获得活性氧化铝固体。在此过程中发生反应，反应方程式如下：
2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O
实施例3
本发明提供一种活性氧化铝的制备方法，至少包括以下步骤：
a、将100g氯化铝置于容器中，向容器中加入400g水，搅拌使氯化铝完全溶解，得到质量分数为20％的氯化铝溶液；不断向质量分数为20％的氯化铝溶液中加入质量分数为40％的尿素溶液，搅拌使两者混合均匀，当混合后的溶液的pH＝10.0时，停止加入尿素溶液，然后加热混合后的溶液，加热温度为85℃，反应50min，在此过程中发生反应，反应方程式如下：
CO(NH2)2+3H2O＝2NH4OH+CO2↑
AlCl3+3NH4OH＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
b、过滤步骤a中反应后的溶液，用去离子水冲洗步骤c中过滤所得的固体，直至冲洗固体的液体中，在检测不出Cl-(用AgNO3检验Cl-)，视为将固体冲洗干净，获得氢氧化铝固体；
c、将步骤b中所得的氢氧化铝固体在105℃下烘干，将烘干后的氢氧化铝固体用粉碎机粉碎，过100目筛；
d、将通过100目筛的氢氧化铝固体升温至520℃，保温3小时，取出冷却，获得活性氧化铝固体。在此过程中发生反应，反应方程式如下：
2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O
实施例4
本发明提供一种活性氧化铝的制备方法，至少包括以下步骤：
a、将100g氯化铝置于容器中，向容器中加入400g水，搅拌使氯化铝完全溶解，得到质量分数为20％的氯化铝溶液；不断向质量分数为20％的氯化铝溶液中加入质量分数为40％的尿素溶液，搅拌使两者混合均匀，当混合后的溶液的pH＝9.0时，停止加入尿素溶液，然后加热混合后的溶液，加热温度为83℃，反应55min，在此过程中发生反应，反应方程式如下：
CO(NH2)2+3H2O＝2NH4OH+CO2↑
AlCl3+3NH4OH＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
b、过滤步骤a中反应后的溶液，用去离子水冲洗步骤c中过滤所得的固体，直至冲洗固体的液体中，在检测不出Cl-(用AgNO3检验Cl-)，视为将固体冲洗干净，获得氢氧化铝固体；
c、将步骤b中所得的氢氧化铝固体在106℃下烘干，将烘干后的氢氧化铝固体用粉碎机粉碎，过100目筛；
d、将通过100目筛的氢氧化铝固体升温至525℃，保温3.5小时，取出冷却，获得活性氧化铝固体。在此过程中发生反应，反应方程式如下：
2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O
实施例5
本发明提供一种活性氧化铝的制备方法，至少包括以下步骤：
a、将100g氯化铝置于容器中，向容器中加入400g水，搅拌使氯化铝完全溶解，得到质量分数为20％的氯化铝溶液；不断向质量分数为20％的氯化铝溶液中加入质量分数为40％的尿素溶液，搅拌使两者混合均匀，当混合后的溶液的pH＝9.5时，停止加入尿素溶液，然后加热混合后的溶液，加热温度为81℃，反应65min，在此过程中发生反应，反应方程式如下：
CO(NH2)2+3H2O＝2NH4OH+CO2↑
AlCl3+3NH4OH＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
b、过滤步骤a中反应后的溶液，用去离子水冲洗步骤c中过滤所得的固体，直至冲洗固体的液体中，在检测不出Cl-(用AgNO3检验Cl-)，视为将固体冲洗干净，获得氢氧化铝固体；
c、将步骤b中所得的氢氧化铝固体在108℃下烘干，将烘干后的氢氧化铝固体用粉碎机粉碎，过100目筛；
d、将通过100目筛的氢氧化铝固体升温至535℃，保温5.5小时，取出冷却，获得活性氧化铝固体。在此过程中发生反应，反应方程式如下：
2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O
实施例6
本发明提供一种活性氧化铝的制备方法，至少包括以下步骤：
a、将100g氯化铝置于容器中，向容器中加入566g水，搅拌使氯化铝完全溶解，得到质量分数为15％的氯化铝溶液；不断向质量分数为15％的氯化铝溶液中加入质量分数为35％的尿素溶液，搅拌使两者混合均匀，当混合后的溶液的pH＝8.8时，停止加入尿素溶液，然后加热混合后的溶液，加热温度为84℃，反应67min，在此过程中发生反应，反应方程式如下：
CO(NH2)2+3H2O＝2NH4OH+CO2↑
AlCl3+3NH4OH＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
b、过滤步骤a中反应后的溶液，用去离子水冲洗步骤c中过滤所得的固体，直至冲洗固体的液体中，在检测不出Cl-(用AgNO3检验Cl-)，视为将固体冲洗干净，获得氢氧化铝固体；
c、将步骤b中所得的氢氧化铝固体在109℃下烘干，将烘干后的氢氧化铝固体用粉碎机粉碎，过100目筛；
d、将通过100目筛的氢氧化铝固体升温至536℃，保温5.3小时，取出冷却，获得活性氧化铝固体。在此过程中发生反应，反应方程式如下：
2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O
实施例7
本发明提供一种活性氧化铝的制备方法，至少包括以下步骤：
a、将100g氯化铝置于容器中，向容器中加入300g水，搅拌使氯化铝完全溶解，得到质量分数为25％的氯化铝溶液；不断向质量分数为25％的氯化铝溶液中加入质量分数为45％的尿素溶液，搅拌使两者混合均匀，当混合后的溶液的pH＝9.4时，停止加入尿素溶液，然后加热混合后的溶液，加热温度为81℃，反应52min，在此过程中发生反应，反应方程式如下：
CO(NH2)2+3H2O＝2NH4OH+CO2↑
AlCl3+3NH4OH＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
b、过滤步骤a中反应后的溶液，用去离子水冲洗步骤c中过滤所得的固体，直至冲洗固体的液体中，在检测不出Cl-(用AgNO3检验Cl-)，视为将固体冲洗干净，获得氢氧化铝固体；
c、将步骤b中所得的氢氧化铝固体在106℃下烘干，将烘干后的氢氧化铝固体用粉碎机粉碎，过100目筛；
d、将通过100目筛的氢氧化铝固体升温至526℃，保温3.3小时，取出冷却，获得活性氧化铝固体。在此过程中发生反应，反应方程式如下：
2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O
对比例1
本发明提供一种活性氧化铝的制备方法，至少包括以下步骤：
a、将100g氯化铝置于容器中，向容器中加入400g水，搅拌使氯化铝完全溶解，得到质量分数为20％的氯化铝溶液；不断向质量分数为20％的氯化铝溶液中加入质量分数为40％的尿素溶液，搅拌使两者混合均匀，当混合后的溶液的pH＝7时，停止加入尿素溶液，然后加热混合后的溶液，加热温度为40℃，反应60min。
b、过滤步骤a中反应后的溶液，用去离子水冲洗步骤c中过滤所得的固体，直至冲洗固体的液体中，在检测不出Cl-(用AgNO3检验Cl-)，视为将固体冲洗干净，获得氢氧化铝固体；
c、将步骤b中所得的氢氧化铝固体在108℃下烘干，将烘干后的氢氧化铝固体用粉碎机粉碎，过100目筛；
d、将通过100目筛的氢氧化铝固体升温至530℃，保温4小时，取出冷却，获得活性氧化铝固体。在此过程中发生反应，反应方程式如下：
2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O
对比例2
本发明提供一种活性氧化铝的制备方法，至少包括以下步骤：
a、将100g氯化铝置于容器中，向容器中加入400g水，搅拌使氯化铝完全溶解，得到质量分数为20％的氯化铝溶液；不断向质量分数为20％的氯化铝溶液中加入质量分数为40％的尿素溶液，搅拌使两者混合均匀，当混合后的溶液的pH＝8时，停止加入尿素溶液，然后加热混合后的溶液，加热温度为100℃，反应60min。
b、过滤步骤a中反应后的溶液，用去离子水冲洗步骤c中过滤所得的固体，直至冲洗固体的液体中，在检测不出Cl-(用AgNO3检验Cl-)，视为将固体冲洗干净，获得氢氧化铝固体；
c、将步骤b中所得的氢氧化铝固体在108℃下烘干，将烘干后的氢氧化铝固体用粉碎机粉碎，过100目筛；
d、将通过100目筛的氢氧化铝固体升温至530℃，保温4小时，取出冷却，获得活性氧化铝固体。在此过程中发生反应，反应方程式如下：
2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O
对比例3
本发明提供一种活性氧化铝的制备方法，至少包括以下步骤：
a、将100g氯化铝置于容器中，向容器中加入400g水，搅拌使氯化铝完全溶解，得到质量分数为20％的氯化铝溶液；不断向质量分数为20％的氯化铝溶液中加入质量分数为40％的尿素溶液，搅拌使两者混合均匀，当混合后的溶液的pH＝7时，停止加入尿素溶液，然后加热混合后的溶液，加热温度为82℃，反应60min。
b、过滤步骤a中反应后的溶液，用去离子水冲洗步骤c中过滤所得的固体，直至冲洗固体的液体中，在检测不出Cl-(用AgNO3检验Cl-)，视为将固体冲洗干净，获得氢氧化铝固体；
c、将步骤b中所得的氢氧化铝固体在108℃下烘干，将烘干后的氢氧化铝固体用粉碎机粉碎，过100目筛；
d、将通过100目筛的氢氧化铝固体升温至530℃，保温4小时，取出冷却，获得活性氧化铝固体。在此过程中发生反应，反应方程式如下：
2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O
分别测试实施例1-7与对比例1-3的比表面积，测试数据见下表：
表一
由表一可知，在本申请限定的数值范围内，可获得比表面积较大、活性较高的活性氧化铝。
对氧化铝性能的影响因素
(1)反应温度对氧化铝比表面积的影响
称取100.0g氯化铝置于反应器中，加入400.0g水。搅拌溶液至氯化铝全部溶解。不断向氯化铝溶液中加入40％尿素溶液，当混合后的溶液的pH＝9.3时，停止加入尿素溶液。加热溶液，将反应温度分别控制在40℃、60℃、70℃、80℃、100℃，反应结束后，在此温度下保温60min。过滤干燥后在530℃下焙烧4小时。所得数据见表二。
表二
由实验可知，随着反应温度的升高，氧化铝比表面积增大，当增大到一定程度后，再随着温度升高，氧化铝比表面积反而下降。综合反应温度、反应速度等因素，确定反应温度为82℃。
2.焙烧温度对氧化铝比表面积的影响
称取100.0g氯化铝置于反应器中，加入400.0g水。搅拌溶液至氯化铝全部溶解。不断向氯化铝溶液中加入40％尿素溶液，当混合后的溶液的pH＝9.3时，停止加入尿素溶液。加热溶液，将反应温度分别控制在82℃，在此温度下保温60min。将干燥后的氢氧化铝分别置于高温炉中，在450℃、550℃、650℃、750℃下焙烧，在相应温度下保温4小时。所得数据见表三。
表三
由表三可以看出，随着焙烧温度的升高，氧化铝比表面积逐渐减小。而样品的孔体积逐渐增大，平均孔径则逐渐增大。综合考虑反应温度、反应速度等因素确定氧化铝焙烧温度为530℃。
3、尿素溶液与氯化铝溶液的比例对比表面积的影响
不断向质量分数为20％的氯化铝溶液中加入40％尿素溶液，分别是混合后的溶液Ph＝7.0、7.5、8.0、9.0、10。开启加热器加热至82℃，在此温度下保温60min。过滤干燥后在530℃下焙烧4小时。所得数据表四。
表四
由表四可以看出，随着溶液pH的升高，氧化铝比表面积随着增大。综合考虑反应温度、反应速度等因素确定溶液的pH为9.0-9.5时效果最佳。
4、氯化铝浓度对氧化铝比表面积的影响
将三份100g的氯化铝，分别配制质量分数为15％、20％、25％的氯化铝溶液。分别向质量分数为15％、20％、25％的氯化铝溶液中不断加入的40％尿素溶液。当混合后的溶液的pH＝9.3时，停止加入尿素溶液。开启加热器加热至82℃，在此温度下保温60min。过滤干燥后在530℃下焙烧4小时。所得数据表五。
表五
由表五可以看出，氧化铝比表面积随着氯化铝溶液的浓度的增加而增大。综合反应温度、反应速度等因素，确定氯化铝溶液的质量分数为20％时为最优。
如上所述，本发明一种活性氧化铝的制备方法，通过可溶性铝盐与尿素在溶液条件下反应生成的氢氧化铝沉淀颗粒均匀、比表面积大；可溶性铝盐可以配制成较大质量浓度，生产效率高；杂质离子易清除，生产工艺简单；能耗低。
尽管本发明的实施方案已公开如上，但其并不仅仅限于明书和实施方式中所列运用，它完全可以被适用于各种适合本发明的领域，对于熟悉本领域的人员而言，可容易地实现另外的修改，因此在不背离权利要求及等同范围所限定的一般概念下，本发明并不限于特定的细节。

Claims (8)

1.一种活性氧化铝的制备方法，其特征在于，至少包括以下步骤：
a、不断向可溶性铝盐溶液中加入尿素溶液，并不断搅拌使两者混合均匀，当混合后的溶液的pH＝8.5～10.0时，停止加入尿素溶液，然后加热混合后的溶液，温度为80～85℃，反应50～70min；
b、过滤步骤a中反应后的溶液，将过滤所得的固体用去离子水洗净，获得氢氧化铝固体；
c、将步骤b中所得的氢氧化铝固体在105～110℃下烘干，将烘干后的氢氧化铝固体粉碎，过100目筛；
d、将通过100目筛的氢氧化铝固体升温至520～540℃，保温3～5小时，取出冷却，获得活性氧化铝固体。
2.如权利要求1所述的活性氧化铝的制备方法，其特征在于：所述可溶性铝盐为硫酸铝、氯化铝、硝酸铝中的任意一种或多种。
3.如权利要求2所述的活性氧化铝的制备方法，其特征在于：步骤a中不断向可溶性铝盐溶液中加入尿素溶液，并不断搅拌使两者混合均匀，当混合后的溶液的pH＝9.0～9.5时，停止加入尿素溶液。
4.如权利要求1或2所述的活性氧化铝的制备方法，其特征在于：步骤a中所述可溶性铝盐溶液的质量分数为15～25％。
5.如权利要求4所述的活性氧化铝的制备方法，其特征在于：步骤a中所述尿素溶液的质量分数为35～45％。
6.如权利要求1所述的活性氧化铝的制备方法，其特征在于：步骤a中温度为82℃，反应60min。
7.如权利要求1所述的活性氧化铝的制备方法，其特征在于：步骤c中使用粉碎机将烘干后的氢氧化铝固体粉碎。
8.如权利要求1所述的活性氧化铝的制备方法，其特征在于：步骤d中将通过100目筛的氢氧化铝固体升温至530℃，保温4小时。
CN201510412454.4A 2015-07-14 2015-07-14 一种活性氧化铝的制备方法 Pending CN105000581A (zh)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201510412454.4A CN105000581A (zh) 2015-07-14 2015-07-14 一种活性氧化铝的制备方法

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201510412454.4A CN105000581A (zh) 2015-07-14 2015-07-14 一种活性氧化铝的制备方法

Publications (1)

Publication Number Publication Date
CN105000581A true CN105000581A (zh) 2015-10-28

Family

ID=54373502

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN201510412454.4A Pending CN105000581A (zh) 2015-07-14 2015-07-14 一种活性氧化铝的制备方法

Country Status (1)

Country Link
CN (1) CN105000581A (zh)

Cited By (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN107500326A (zh) * 2017-10-24 2017-12-22 福州阳光福斯新能源科技有限公司 一种零排放高纯氧化铝的制备方法
CN110255594A (zh) * 2019-06-20 2019-09-20 萍乡市华顺环保化工填料有限公司 一种活性氧化铝的制备方法
CN113479919A (zh) * 2021-08-24 2021-10-08 安徽壹石通材料科技股份有限公司 一种低电导率勃姆石及其制备方法
CN113856648A (zh) * 2021-09-30 2021-12-31 南通大学 一种除氟用尿素胶吸附材料及其制备方法

Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN101391786A (zh) * 2008-11-10 2009-03-25 国家纳米科学中心 一种制备具有高比表面积纳米氧化铝材料的方法
CN101486479A (zh) * 2009-02-24 2009-07-22 中国石油化工集团公司 一种简单合成γ-Al2O3的方法及其乙醇脱水应用
CN102249275A (zh) * 2011-05-12 2011-11-23 大连理工大学 一种制备高烧结活性光电级高纯氧化铝的方法
CN102730724A (zh) * 2012-05-31 2012-10-17 江苏晶晶新材料有限公司 大孔容轻堆比活性氧化铝的制备工艺
EP2664583A1 (en) * 2011-01-14 2013-11-20 Renaissance Energy Research Corporation Porous alumina material, process for producing same, and catalyst

Patent Citations (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN101391786A (zh) * 2008-11-10 2009-03-25 国家纳米科学中心 一种制备具有高比表面积纳米氧化铝材料的方法
CN101486479A (zh) * 2009-02-24 2009-07-22 中国石油化工集团公司 一种简单合成γ-Al2O3的方法及其乙醇脱水应用
EP2664583A1 (en) * 2011-01-14 2013-11-20 Renaissance Energy Research Corporation Porous alumina material, process for producing same, and catalyst
CN102249275A (zh) * 2011-05-12 2011-11-23 大连理工大学 一种制备高烧结活性光电级高纯氧化铝的方法
CN102730724A (zh) * 2012-05-31 2012-10-17 江苏晶晶新材料有限公司 大孔容轻堆比活性氧化铝的制备工艺

Non-Patent Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
刘阳等: "以尿素为沉淀剂制备超细α-Al2O3粉体", 《陶瓷学报》 *
李群: "《纳米材料的制备与应用技术》", 30 September 2008 *
王焕英等: "以尿素为沉淀剂制备纳米氧化锆的研究", 《河北师范大学学报自然科学版》 *
霍彩霞等: "以尿素为沉淀剂制备纳米γ-Al2O3粉体", 《甘肃联合大学学报自然科学版》 *

Cited By (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN107500326A (zh) * 2017-10-24 2017-12-22 福州阳光福斯新能源科技有限公司 一种零排放高纯氧化铝的制备方法
CN110255594A (zh) * 2019-06-20 2019-09-20 萍乡市华顺环保化工填料有限公司 一种活性氧化铝的制备方法
CN110255594B (zh) * 2019-06-20 2022-02-18 萍乡市华顺环保化工填料有限公司 一种活性氧化铝的制备方法
CN113479919A (zh) * 2021-08-24 2021-10-08 安徽壹石通材料科技股份有限公司 一种低电导率勃姆石及其制备方法
CN113856648A (zh) * 2021-09-30 2021-12-31 南通大学 一种除氟用尿素胶吸附材料及其制备方法
CN113856648B (zh) * 2021-09-30 2024-04-09 南通大学 一种除氟用尿素胶吸附材料及其制备方法

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN105000581A (zh) 一种活性氧化铝的制备方法
CN106311190A (zh) 多孔锰系锂离子筛吸附剂的制备方法
CN103551201B (zh) 一种羟基磷酸铜催化剂的制备方法
CN101475197B (zh) 以盐湖卤水或水氯镁石为原料制备超细高分散氢氧化镁阻燃剂的方法
CN104671265A (zh) 一种制备拟薄水铝石的方法
CN105749892B (zh) 一种针对水体除磷的海胆状微球碳酸氧镧吸附剂的制备方法
CN103861567A (zh) 羟基磷灰石/蔗渣活性炭的制备方法
CN104828869B (zh) 一种钠锰氧化物微粉及其制备方法
CN108408858A (zh) 一种聚合氯化铝铁的制备方法
CN110304703B (zh) 一种用铝灰生产聚氯化铝净水剂的制备方法
CN104291350A (zh) 一种钾长石粉体水热碱法合成方沸石的工艺
CN108525636A (zh) 一种快速吸附解析的吸附剂、制备及在锂/铷吸附的应用
CN108993576A (zh) 一种用于催化乙炔水合反应的锌催化剂及其制备方法
CN107827095B (zh) 一种介孔碳材料的制备方法
CN102020429A (zh) 一种废弃氟石膏的活性激发技术
CN104944475A (zh) 一种超粗颗粒高纯度碳酸钴的制备方法
CN106163707A (zh) 碳及硫的浓度低的镍粉的制造方法
CN109012574A (zh) 一种凹凸棒石晶体的改性方法
CN111821995B (zh) 一种加氢催化剂的制法
CN106669852B (zh) 一种氧化铝载体的制备方法
CN104988576B (zh) 碱式硫酸镁晶须的制备方法
JP4079983B1 (ja) 微粒子白金粉末の製造方法
Zandevakili et al. Synthesis of lithium ion sieve nanoparticles and optimizing uptake capacity by taguchi method
CN110540364B (zh) 一种含硫酸根电镀废水的凝胶化处理及所得凝胶制备泡沫微晶玻璃的方法及产品
CN103409624B (zh) 一种从钼焙砂中浸出钼的方法

Legal Events

Date Code Title Description
C06 Publication
PB01 Publication
C10 Entry into substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
RJ01 Rejection of invention patent application after publication
RJ01 Rejection of invention patent application after publication

Application publication date: 20151028