CN104201373A - 一种富锂正极材料及其制备方法 - Google Patents

一种富锂正极材料及其制备方法 Download PDF

Info

Publication number
CN104201373A
CN104201373A CN201410418588.2A CN201410418588A CN104201373A CN 104201373 A CN104201373 A CN 104201373A CN 201410418588 A CN201410418588 A CN 201410418588A CN 104201373 A CN104201373 A CN 104201373A
Authority
CN
China
Prior art keywords
solution
salt
preparation
lithium
anode material
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Pending
Application number
CN201410418588.2A
Other languages
English (en)
Inventor
杜陈强
屈德扬
张新河
唐致远
李中延
郑新宇
丁玉茹
汤春微
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Mcnair Technology Co Ltd
Dongguan Mcnair New Power Co Ltd
Original Assignee
Mcnair Technology Co Ltd
Dongguan Mcnair New Power Co Ltd
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Mcnair Technology Co Ltd, Dongguan Mcnair New Power Co Ltd filed Critical Mcnair Technology Co Ltd
Priority to CN201410418588.2A priority Critical patent/CN104201373A/zh
Publication of CN104201373A publication Critical patent/CN104201373A/zh
Pending legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • HELECTRICITY
    • H01ELECTRIC ELEMENTS
    • H01MPROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00Electrodes
    • H01M4/02Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/48Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
    • H01M4/50Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of manganese
    • H01M4/505Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of manganese of mixed oxides or hydroxides containing manganese for inserting or intercalating light metals, e.g. LiMn2O4 or LiMn2OxFy
    • HELECTRICITY
    • H01ELECTRIC ELEMENTS
    • H01MPROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/052Li-accumulators
    • H01M10/0525Rocking-chair batteries, i.e. batteries with lithium insertion or intercalation in both electrodes; Lithium-ion batteries
    • HELECTRICITY
    • H01ELECTRIC ELEMENTS
    • H01MPROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M4/00Electrodes
    • H01M4/02Electrodes composed of, or comprising, active material
    • H01M4/36Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
    • H01M4/48Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides
    • H01M4/52Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of nickel, cobalt or iron
    • H01M4/525Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of nickel, cobalt or iron of mixed oxides or hydroxides containing iron, cobalt or nickel for inserting or intercalating light metals, e.g. LiNiO2, LiCoO2 or LiCoOxFy
    • YGENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02EREDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10Energy storage using batteries

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)

Abstract

本发明涉及电池技术领域,特别是涉及一种富锂正极材料及其制备方法;具体为:先将可溶性Ni盐、Co盐、Mn盐和Li盐,按照化学计量比溶于适量的有机醇类溶液中,配制成一定浓度的金属盐溶液;再将草酸溶于有机醇类溶液中,配制成一定浓度的草酸根溶液;接着将金属盐溶液和草酸溶液进行混合形成共沉淀溶液,共沉淀溶液陈化后过滤、干燥得沉淀前驱体;最后将前驱体进行高温烧结,即可得xLi2MnO3·(1-x)LiMO2(M=Co、Mn、Ni、Ni1/2Mn1/2、Ni1/3Co1/3Mn1/3)富锂正极材料;该方法制备成本较低,所得富锂正极材料的形貌和尺寸比较容易控制。

Description

一种富锂正极材料及其制备方法
技术领域
本发明涉及电池技术领域,特别是涉及一种富锂正极材料及其制备方法。
背景技术
化石燃料的使用引起的环境问题日益加剧,现在各国政府和汽车制造商都在致力于研发新型电动汽车和混合动力车,而锂离子电池是目前很有发展前景的一种移动电源。锂离子电池的容量和循环性能的提高是各国研究人员们迫切希望解决的问题,主要就是寻找新的具有更高容量的正负电极材料。如果正极材料的容量提高一倍,电池总的容量和能量都可以大大地提高。因而要改进锂离子电池的性能,提高其实际容量和能量,新型正极材料的研究迫在眉睫。
富锂正极材料具有特殊的结构和充放电机理,使其在充放电过程中表现出了超高的比容量(实际放电比容量可达280mAhg-1以上)。该材料的合成方法主要有Sol-Gel法、固相法和传统共沉淀法三种。其中,Sol-Gel法合成富锂正极材料时,所用原料大部分为有机金属盐,价格较贵,不利于节约成本。固相法所制备的富锂材料,所需温度较高,且产物形貌不容易控制,不利于通过合成来控制产物电化学性能。传统共沉淀法是利用OH-或CO3 2-或C2O4 2-水溶液与过渡金属离子水溶液形成沉淀的原理,将几种不同的过渡金属离子按照设计的计量比与OH-或CO3 2-或C2O4 2-结合形成共沉淀,然后与一定量的锂盐混合进行煅烧从而制备出所需的材料。该方法具有材料形貌可控,尺寸均一等优点。但是,该共沉淀法在制备产物时,步骤繁琐,合成周期长,存在沉淀物杂质含量和配比难以精确控制、以及共沉淀前驱体与锂源配比难以精确控制等缺点。
发明内容
为了解决上述问题,本发明的目的在于,提供一种材料形貌可控,尺寸均一的亚微米级富锂正极材料。
本发明的目的之二是提供一种所述富锂正极材料的制备方法,该方法工艺简单、合成周期短,适合批量化工业生产。
本发明的目的之三是提供由所述富锂正极材料的制备而得的正极。
本发明的目的之四是提供由所述富锂正极材料的制备而得的电池。
本发明是通过以下技术方案来实现的:
一种富锂正极材料,分子式为:xLi2MnO3·(1-x)LiMO2,其中M为Co、Mn、Ni、Ni1/2Mn1/2或Ni1/3Co1/3Mn1/3
制备所述富锂正极材料的方法,具体步骤如下:
步骤A.金属盐溶液的配制:先按照所述xLi2MnO3·(1-x)LiMO2的化学计量比称取可溶性Ni盐、Co盐、Mn盐和Li盐,然后将这些可溶性盐分别溶于有机醇类溶液中,分别配制成金属Ni盐溶液、金属Co盐溶液、金属Mn盐溶液和金属Li盐溶液,所述金属Ni盐、Co盐、Mn盐和Li盐溶液的浓度为0.01~5mol·L-1;也可以将Ni盐、Co盐、Mn盐与Li盐先按照化学计量比混合,然后一起溶于有机醇类溶液中,配置成混合金属溶液。所述的有机醇类为甲醇、乙醇、丙醇、丁醇、丙烯醇、乙二醇中的一种或多种。
步骤B.沉淀剂溶液的配制:将草酸溶于有机醇溶液中,配制成草酸根溶液,所述草酸根溶液浓度为0.01~5mol·L-1
步骤C.共沉淀溶液的制备:搅拌状态下,将金属盐溶液和草酸溶液进行混合,制得共沉淀溶液;可按照“正加”、“反加”和“并加”三种方式进行,形成共沉淀溶液;其中“正加”方式为:将金属盐溶液放入反应容器内,再加入草酸根溶液;“反加”方式为:将草酸根溶液置于反应容器内,再加入金属盐溶液;“并加”方式为:将草酸根溶液和金属盐溶液同时滴入反应容器内。其中金属盐溶液与草酸根之间的量比,可根据所需制备产物的分子式计算得出。
步骤D.沉淀前驱体的制备:将共沉淀溶液陈化2~48h,通过过滤或离心分离后烘干,在70~130℃烘箱中烘干后即可得沉淀前驱体。
步骤E.将沉淀前驱体于800~1000℃下进行烧结,然后保温6~20小时,冷却后得到所述富锂正极材料。
较佳地,所述的Ni盐为Ni(CH3COO)2、Ni(NO3)2或NiCl2中的一种或几种组合物;
较佳地,所述的Co盐为Co(CH3COO)2、Co(NO3)2或CoCl2中的一种或几种组合物。
较佳地,所述的Mn盐为Mn(CH3COO)2、Mn(NO3)2或MnCl2中的一种或几种组合物;
较佳地,所述的Li盐为CH3COOLi、LiNO3或LiCl中的一种或几种组合物。
一种锂离子电池正极,由所述的富锂正极材料制备而得。
一种锂离子电池,包括所述的由本发明所述的富锂正极材料制备而得的正极。
本发明用金属盐溶液与草酸盐共沉淀制得xLi2MnO3·(1-x)LiMO2富锂正极材料,其中M为Co、Mn、Ni、Ni1/2Mn1/2或Ni1/3Co1/3Mn1/3。该方法制备富锂材料时,由于Ni2+、Mn2+、Co2+和Li+几种金属离子在草酸根的醇类溶液均为难溶物,使得前驱体中各元素的含量和配比能够比较精确地受到控制,使得形貌和尺寸比较容易控制,非常有利于提高材料的结构稳定性和充放电比容量。传统方法只能得到草酸过渡金属沉淀物,该沉淀物由于存在含结晶水、氧化等因素,导致成分存在差异,因此根据该沉淀物的质量或者原有计量比称取相应质量的锂源的时候,最终得到的产物就存在锂源和过渡金属配比不精确的问题。而本发明根据草酸盐均不溶于有机醇类的条件,一次性均匀得到过渡金属离子和锂的草酸共沉淀前驱体,该法达到原子级别混合,因此,一步法直接煅烧就能得到精确的配比的产物。
此外,本发明直接将锂源与Ni2+、Mn2+、Co2+盐共同沉淀,不需要像传统方法那样先得到草酸盐过渡金属前驱体,然后与锂源混合,再经过高温煅烧较长时间;相对而言本发明节省了工艺流程,缩短合成周期。而且所用溶剂乙醇能够通过回收循环使用,整个过程无其他溶剂、药品的浪费,成本较低;有利于批量工业化生产。
附图说明
图1为本发明所制备的产物首次充放电性能图,
图2为本发明所制备的产物循环性能测试图。
具体的实施方式
下面结合具体实施方式对本发明作进一步的详细说明,以助于本领域技术人员理解本发明。
实施例1
制备0.5Li2MnO3·0.5LiMn0.35Ni0.325Co0.325O2材料:
先根据0.5Li2MnO3·0.5LiMn0.35Ni0.325Co0.325O2计算出所需金属盐(Ni(CH3COO)2、Mn(CH3COO)2、Co(CH3COO)2和CH3COOLi)和草酸的量,分别量取备用。
A.将Ni(CH3COO)2、Mn(CH3COO)2、Co(CH3COO)2和CH3COOLi溶于100mL的无水乙醇溶液中,配制成0.2mol/L的金属盐溶液;
B.将草酸溶于无水乙醇溶液中,配制成浓度为1mol/L草酸根溶液;
C.搅拌状态下,将金属盐溶液放入反应容器内,再将草酸根溶液滴加进入,得到粉色沉淀,搅拌2h;
D.共沉淀溶液陈化24h后,通过离心分离后,用无水乙醇清洗3次后,在80℃烘箱中烘干后即可得沉淀前驱体;
E.将沉淀前驱体置于马弗炉中,于900℃下进行高温烧结,然后保温12h,冷却后得到0.5Li2MnO3·0.5LiMn0.35Ni0.325Co0.325O2材料。
实施例2
制备0.5Li2MnO3·0.5LiMn0.5Ni0.5O2材料:
先根据0.5Li2MnO3·0.5LiMn0.5Ni0.5O2计算出所需金属盐(Ni(NO3)2、Mn(NO3)2和CH3COOLi)和草酸的量,分别量取备用。
A.将Ni(NO3)2、Mn(NO3)2和CH3COOLi溶于100mL的无水乙醇溶液中,配制成0.5mol/L的金属盐溶液;
B.将草酸溶于无水乙醇溶液中,配制成浓度为2mol/L的草酸根溶液;
C.搅拌状态下,将金属盐溶液放入反应容器内,再将草酸根溶液滴加进入,得到粉色沉淀,搅拌2h;
D.共沉淀溶液陈化48h后,通过离心分离后,用无水乙醇清洗3次后,在130℃烘箱中烘干后即可得沉淀前驱体;
E.将沉淀前驱体置于马弗炉中于800℃下进行高温烧结,然后保温20h,冷却后得到0.5Li2MnO3·0.5LiMn0.5Ni0.5O2材料。
实施例3
制备0.8Li2MnO3·0.2LiCoO2材料:
先根据0.8Li2MnO3·0.2LiCoO2计算出所需金属盐(MnCl2、CoCl2和LiCl)和草酸的量,分别量取备用。
A.将MnCl2、CoCl2和LiCl溶于100mL的无水乙醇溶液中,配制成1mol/L的金属盐溶液;
B.将草酸溶于无水乙醇溶液中,配制成浓度为0.5mol/L的草酸根溶液;
C.搅拌状态下,将金属盐溶液放入反应容器内,再将草酸根溶液滴加进入,得到粉色沉淀,搅拌2h;
D.共沉淀溶液陈化2h后,通过离心分离后,用无水乙醇清洗3次后,在100℃烘箱中烘干后即可得沉淀前驱体;
E.将沉淀前驱体置于马弗炉中于850℃下进行高温烧结,然后保温6h,冷却后得到0.8Li2MnO3·0.2LiCoO2材料。
实施例4
制备0.3Li2MnO3·0.7LiMn0.35Ni0.325Co0.325O2材料:
先根据0.3Li2MnO3·0.7LiMn0.35Ni0.325Co0.325O2计算出所需金属盐(Ni(NO3)2、Mn(CH3COO)2、Mn(NO3)2、Co(CH3COO)2和CH3COOLi、LiNO3)和草酸的量,分别量取备用。
A.将Ni(NO3)2、Mn(CH3COO)2、Mn(NO3)2、Co(CH3COO)2和CH3COOLi、LiNO3溶于100mL的无水乙醇溶液中,配制成0.05mol/L的金属盐溶液;
B.将草酸溶于无水乙醇溶液中,配制成浓度为0.05mol/L的草酸根溶液;
C.搅拌状态下,将金属盐溶液放入反应容器内,再将草酸根溶液滴加进入,得到粉色沉淀,搅拌2h;
D.共沉淀溶液陈化10h后,通过离心分离后,用无水乙醇清洗3次后,在70℃烘箱中烘干后即可得沉淀前驱体;
E.将沉淀前驱体置于马弗炉中于800℃下进行高温烧结,然后保温8h,冷却后得到0.3Li2MnO3·0.7LiMn0.35Ni0.325Co0.325O2材料。
上述实施例,只是本发明的较佳实施例,并非用来限制本发明实施范围,故凡以本发明权利要求所述的特征及原理所做的等效变化或修饰,均应包括在本发明权利要求范围之内。

Claims (10)

1.一种富锂正极材料,其特征在于,分子式为:xLi2MnO3·(1-x)LiMO2,其中X=0~1;M为Co、Mn、Ni、Ni1/2Mn1/2或Ni1/3Co1/3Mn1/3
2.制备权利要求1所述富锂正极材料的方法,其特征在于,具体步骤如下:
步骤A.金属盐溶液的配制:先按照所述xLi2MnO3·(1-x)LiMO2的化学计量比称取可溶性Ni盐、Co盐、Mn盐和Li盐,然后将这些可溶性盐分别溶于有机醇类溶液中,分别配制成金属Ni盐溶液、金属Co盐溶液、金属Mn盐溶液和金属Li盐溶液,所述金属Ni盐、Co盐、Mn盐和Li盐溶液的浓度为0.01~5mol·L-1
步骤B.沉淀剂溶液的配制:将草酸溶于有机醇溶液中,配制成草酸根溶液,所述草酸根溶液浓度为0.01~5mol·L-1
步骤C.共沉淀溶液的制备:搅拌状态下,将金属盐溶液和草酸溶液进行混合,制得共沉淀溶液;
步骤D.沉淀前驱体的制备:将共沉淀溶液陈化2~48h,过滤烘干得到沉淀前驱体,烘干温度为70~130℃;
步骤E.将沉淀前驱体先于800~1000℃下进行烧结,然后保温6~20小时,冷却后得到所述富锂正极材料。
3.如权利要求2中所述的富锂正极材料的制备方法,其特征在于,所述步骤A中金属盐的配制,将Ni盐、Co盐、Mn盐与Li盐先按照化学计量比混合,然后一起溶于有机醇类溶液中,配置成混合金属溶液。
4.如权利要求2中所述的富锂正极材料的制备方法,其特征在于,所述步骤C中共沉淀溶液的制备:搅拌状态下,将金属盐溶液先放入反应容器内,再加入草酸根溶液。
5.如权利要求2中所述的富锂正极材料的制备方法,其特征在于,所述步骤C中共沉淀溶液的制备:搅拌状态下,将草酸根溶液先置于反应容器内,再加入金属盐溶液。
6.如权利要求2中所述的富锂正极材料的制备方法,其特征在于,所述步骤C中共沉淀溶液的制备:搅拌状态下,将草酸根溶液和金属盐溶液同时滴入反应容器内。
7.如权利要求1-6中任意一项所述的富锂正极材料的制备方法,其特征在于,所述的Ni盐为Ni(CH3COO)2、Ni(NO3)2或NiCl2中的一种或几种组合物;所述的Co盐为Co(CH3COO)2、Co(NO3)2或CoCl2中的一种或几种组合物。
8.如权利要求1-6中任意一项所述的富锂正极材料的制备方法,其特征在于,所述的Mn盐为Mn(CH3COO)2、Mn(NO3)2或MnCl2中的一种或几种组合物;所述的Li盐为CH3COOLi、LiNO3或LiCl中的一种或几种组合物。
9.一种锂离子电池正极,其特征在于,由权利要求1-8中任意一项所述的富锂正极材料制备而得。
10.一种锂离子电池,其特征在于,包括权利要求9所述的正极。
CN201410418588.2A 2014-08-22 2014-08-22 一种富锂正极材料及其制备方法 Pending CN104201373A (zh)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201410418588.2A CN104201373A (zh) 2014-08-22 2014-08-22 一种富锂正极材料及其制备方法

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201410418588.2A CN104201373A (zh) 2014-08-22 2014-08-22 一种富锂正极材料及其制备方法

Publications (1)

Publication Number Publication Date
CN104201373A true CN104201373A (zh) 2014-12-10

Family

ID=52086637

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN201410418588.2A Pending CN104201373A (zh) 2014-08-22 2014-08-22 一种富锂正极材料及其制备方法

Country Status (1)

Country Link
CN (1) CN104201373A (zh)

Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN105958052A (zh) * 2016-05-29 2016-09-21 合肥国轩高科动力能源有限公司 一种金属元素掺杂锰基锂离子电池正极材料的制备方法
CN106252650A (zh) * 2016-10-31 2016-12-21 安徽工业大学 一种层状富锂锰基正极材料的制备方法
CN107359323A (zh) * 2017-06-22 2017-11-17 芜湖浙鑫新能源有限公司 一种基于全元素直接沉淀制备得到的富锂锰基正极材料及其制备方法

Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2012039893A2 (en) * 2010-09-22 2012-03-29 Envia Systems, Inc. Metal halide coatings on lithium ion battery positive electrode materials and corresponding batteries
CN102583583A (zh) * 2012-03-12 2012-07-18 中国科学院福建物质结构研究所 一种锂离子电池锰钴锂氧化物正极材料及其制备方法
CN102730761A (zh) * 2012-06-18 2012-10-17 中国第一汽车股份有限公司 一种高容量富锂正极材料的草酸盐共沉淀制备法

Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2012039893A2 (en) * 2010-09-22 2012-03-29 Envia Systems, Inc. Metal halide coatings on lithium ion battery positive electrode materials and corresponding batteries
CN102583583A (zh) * 2012-03-12 2012-07-18 中国科学院福建物质结构研究所 一种锂离子电池锰钴锂氧化物正极材料及其制备方法
CN102730761A (zh) * 2012-06-18 2012-10-17 中国第一汽车股份有限公司 一种高容量富锂正极材料的草酸盐共沉淀制备法

Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN105958052A (zh) * 2016-05-29 2016-09-21 合肥国轩高科动力能源有限公司 一种金属元素掺杂锰基锂离子电池正极材料的制备方法
CN106252650A (zh) * 2016-10-31 2016-12-21 安徽工业大学 一种层状富锂锰基正极材料的制备方法
CN107359323A (zh) * 2017-06-22 2017-11-17 芜湖浙鑫新能源有限公司 一种基于全元素直接沉淀制备得到的富锂锰基正极材料及其制备方法

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN102627332B (zh) 氧化物固溶体及其制备方法以及锂离子电池正极材料及其制备方法
CN104466099B (zh) 一种锂离子电池高电压钴酸锂基复合正极材料及其制备方法
CN104409685B (zh) 一种制备具有核壳结构的锂离子电池正极材料的方法
CN106229476B (zh) 一种阴阳离子复合掺杂尖晶石锰酸锂及其制备方法
CN105870409B (zh) 一种镍钴锰三元正极材料的制备方法和锂离子电池
CN103682322B (zh) 一种富锂Fe-Mn基锂离子电池正极材料及其制备方法
CN104201337A (zh) 一种锂离子电池用钠掺杂富锂锰基正极材料及其制备方法
CN110504448A (zh) 一种掺杂改性的高镍正极材料及其制备方法
CN104362334B (zh) 硅酸锂包覆锂离子电池富锂层状正极材料的制备方法
CN102306765A (zh) 一种锂离子正极材料镍锰钴的制备方法
CN104577088A (zh) 二次电池电极材料钼酸锂
CN103227323A (zh) 高压锂离子电池正极材料尖晶石型镍锰酸锂的制备方法
CN102730761A (zh) 一种高容量富锂正极材料的草酸盐共沉淀制备法
CN104201340B (zh) 一种锂离子电池材料钒酸锂的制备方法
CN103682321A (zh) 一种复合改性改善镍锰酸锂正极材料循环的方法
CN103956477A (zh) 一种富锂三元复合锂离子电池正极材料的制备方法
CN103633315B (zh) 一种水热合成制备镍基层状结构三元正极材料的方法
CN102723495A (zh) 一种高电压锂离子电池正极材料铜掺杂锰酸锂及其制备方法
CN105185980A (zh) 一种TiO2包覆的层状富锂三元正极材料的制备方法
CN102263238A (zh) 一种锂镍钴锰氧化物及其制备方法
CN103794782A (zh) 一种富锂锰基材料、其制备方法及锂离子电池
CN105390666A (zh) 一种锂离子正极材料合成过程中的混锂方法
CN104779385A (zh) 一种高比容量锂离子电池正极材料及其制备方法
CN103606675A (zh) 一种金属离子掺杂的锂镍钴氧正极材料的制备方法
CN103326014B (zh) 一种锰系层状富锂正极材料、制备方法及应用

Legal Events

Date Code Title Description
C06 Publication
PB01 Publication
C10 Entry into substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
RJ01 Rejection of invention patent application after publication
RJ01 Rejection of invention patent application after publication

Application publication date: 20141210