CN1041496C - 含硫化合物气体处理用催化剂、其制备方法及其用途 - Google Patents

含硫化合物气体处理用催化剂、其制备方法及其用途 Download PDF

Info

Publication number
CN1041496C
CN1041496C CN92104691A CN92104691A CN1041496C CN 1041496 C CN1041496 C CN 1041496C CN 92104691 A CN92104691 A CN 92104691A CN 92104691 A CN92104691 A CN 92104691A CN 1041496 C CN1041496 C CN 1041496C
Authority
CN
China
Prior art keywords
catalyst
carrier
weight
salt
additive
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Expired - Fee Related
Application number
CN92104691A
Other languages
English (en)
Other versions
CN1067829A (zh
Inventor
R·A·比雅诺夫
A·M·特塞比莱斯盖
B·P·扎劳塔夫斯盖
D·P·可列特索夫
V·I·莫乌里涅
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Institute Of Catalysis Siberia Division Russian Academy Of Sciences
Original Assignee
Institute Of Catalysis Siberia Division Russian Academy Of Sciences
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Institute Of Catalysis Siberia Division Russian Academy Of Sciences filed Critical Institute Of Catalysis Siberia Division Russian Academy Of Sciences
Publication of CN1067829A publication Critical patent/CN1067829A/zh
Application granted granted Critical
Publication of CN1041496C publication Critical patent/CN1041496C/zh
Anticipated expiration legal-status Critical
Expired - Fee Related legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B17/00—Sulfur; Compounds thereof
    • C01B17/02—Preparation of sulfur; Purification
    • C01B17/04—Preparation of sulfur; Purification from gaseous sulfur compounds including gaseous sulfides
    • C01B17/0404—Preparation of sulfur; Purification from gaseous sulfur compounds including gaseous sulfides by processes comprising a dry catalytic conversion of hydrogen sulfide-containing gases, e.g. the Claus process
    • C01B17/0426—Preparation of sulfur; Purification from gaseous sulfur compounds including gaseous sulfides by processes comprising a dry catalytic conversion of hydrogen sulfide-containing gases, e.g. the Claus process characterised by the catalytic conversion
    • C01B17/0434—Catalyst compositions
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
    • B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
    • B01D53/74—General processes for purification of waste gases; Apparatus or devices specially adapted therefor
    • B01D53/86—Catalytic processes
    • B01D53/8603—Removing sulfur compounds
    • B01D53/8612—Hydrogen sulfide
    • B01D53/8615—Mixtures of hydrogen sulfide and sulfur oxides
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J23/20—Vanadium, niobium or tantalum
    • B01J23/22—Vanadium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B17/00—Sulfur; Compounds thereof
    • C01B17/02—Preparation of sulfur; Purification
    • C01B17/04—Preparation of sulfur; Purification from gaseous sulfur compounds including gaseous sulfides

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • Biomedical Technology (AREA)
  • Analytical Chemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Exhaust Gas Treatment By Means Of Catalyst (AREA)

Abstract

特别用于处理含硫化合物的工业气体的催化剂，包括载体和特别由平均成分为A4V2O9的固溶体形成的被载相，其中A为一种金属元素，它可使5价钒保持稳定。
制备催化剂的方法，即用金属元素A的可溶盐和氧钒盐的溶液浸渍载体。
用所说的催化剂，通过克劳斯反应，特别是有氧存在时的克劳斯反应处理含硫化合物，特别是含硫化氢和二氧化硫的工业气体以消除所说的硫化合物的方法。

Description

含硫化合物气体处理用催化剂、其制备方法及其用途
本发明涉及一种新颖的催化剂，特别是用于处理含硫化合物气体的催化剂，以及制备方法。它也涉及到一种处理含硫化合物气体，特别是工业废气的方法，这种方法能够消除硫化合，特别在所说的催化剂和氧的参与下，进行克劳斯反应即可以回收硫。
按照传统的克劳斯方法(本发明并不限于这种方法)，从含氧硫化氢气体中回收硫可分为两步进行。第一步，硫化氢在其数量可调节的空气中燃烧，将部分气体转化为二氧化硫。第二步，所得到的混合气体送入反应器，在催化剂的作用下发生克劳斯反应：
有许多催化剂可用于这类反应，众所周知的是用氧化铝载体催化剂，这在French Patent 1，570，161中曾描述过。也有人提议使用二氧化钛和氧化铝的混合物(US-A-4，141，962)。
对于这种类型的反应，也有人推荐一种催化剂，除氧化铝外还包括氧化钒。
这些催化剂有一个缺点，就是它们相对于氧不稳定。如果被处理的废气包含少量氧，可能就因为，例如，它们的表面被硫化而使这些催化剂迅速钝化，其催化作用被大大减弱。
这类反应也可用其它一些催化剂，例如，含涂于氧化硅上的二氧化钛的催化剂或者是以二氧化钛为载体，再加入碱土金属硫酸盐添加剂的催化剂(US-A-4，485，189)。但这些催化剂在处理含氧气体时活性仍然较低。然而催化剂在有氧时保持较高的活性是非常重要的。因为要处理的工业废气通常都含有少量的氧。
本发明的目标就是提供一种没有以上缺点的催化剂。
因此，本发明的目的之一就是给出一种新颖的催化剂，特别是用于处理含硫化合物气体(如工业废气)的催化剂，这种催化剂在进行克劳斯反应时有较高的活性，并在有氧存在且接触时间较短的克劳斯反应中仍能保持较高的活性。
本发明的另外一个目的是给出制备本发明涉及的催化剂的方法。
本发明的其它目的还有，在进行克劳斯反应时，特别是有氧存在时的反应中用这种催化剂处理含硫化合物的气体，和利用克劳斯反应，特别是有氧存在时的克劳斯反应以处理含硫化合物气体的方法。
本发明的其它特征和优点可见以下说明和所附的非限制性的例子。
按照本发明，催化剂包括载体和被载相，被载相由一种固体溶体形成，这种固溶体具有以下平均组成：
A4±yV2±xO9
其中0≤x≤0．2，0≤y≤0．5，x和y的大小要保证A4±yV2±xO9具有电中性，A是一种金属元素，它能使5价钒保持稳定。
电中性意指元素A和钒的阳离子的正电荷数等于氧的负电荷数。
在本发明的范围内，优选的A这种金属元素可选自钙、镁和锌，并且特别优选镁。
按照本发明，优选的催化剂应基本不含元素A的氧化物，如二氧化镁和五氧化二钒，因为它们的存在会减弱催化剂的活性，特别是在有氧参加的克劳斯反应时。
因此，如果y大于0．5和／或x大于0．2，则出现元素A的游离氧化物，例如，二氧化镁，硫酸盐沉积在催化剂的表面使得催化剂的活性减少，并且／或出现五氧化二钒，它也会降低催化物的作用。
优选方案中，催化剂活性被载相是平均组成为A4V2O9的固溶体，更优选的是Mg4V2O9。
通常，优选的被载相的量(由平均组成为A4±yV2±xO9的固溶体所形成)占催化剂的重量的2％到15％。载体量占85％到98％。
按照本发明，催化剂通常具有的BET比表面积在5m2／g250m2／g之间，催化剂的总的孔体积在0．15cm3／g到0．80cm3／g之间。
按照本发明，在催化剂中包含的载体通常基于至少一种氧化物，特别选自氧化铝，二氧化钛、氧化锆、氧化铈和二氧化硅。所说的载体优选的是基于二氧化钛、氧化锆或二氧化硅。
二氧化钛在本发明的范围内是优选的载体，特别就由它得到的催化剂的较好的反应特征而论。
载体至少包括一种添加剂，特别是用于改善成品催化剂的机械性质的添加剂。可作添加剂的有氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、二氧化硅、硅铝酸盐(特别是化学式为Al2O3·6SiO2或6Al2O3·SiO2)、粘土和碱土金属的硫酸盐如硫酸钡、硫酸钙、硫酸镁或硫酸锶。
因此，按照本发明，催化剂所含的载体包括其重量为10％到100％，例如10％到99．5％的至少一种选自氧化铝、二氧化钛、氧化锆、氧化铈和二氧化硅的氧化物，也包括其重量为0到90％，例如0．5％到90％的至少一种添加剂，添加剂选自氧化铝，氢氧化铝、硫酸铝、二氧化硅、硅铝酸盐、粘土和碱土金属的硫酸盐。
按照本发明优选方案，所说的添加剂为氧化铝。
因此载体包含，例如，重量为70％到90％的二氧化钛和10％到30％的氧化铝。
按照本发明另外一种优选方案，所说的添加剂是碱土金属硫酸盐，特别是硫酸钙。
因此载体包含，例如，重量为80％到99％，优选的是80％到90％的二氧化钛，也包含1％到20％，优选的是10％到20％的碱土金属硫酸盐。
在本发明的范围内的载体通常有的BET比表面积在5m2／g到300m2／g之间，总的孔体积在0．15cm#／g到0．80cm3／g之间。
按照本发明，催化剂可由任何一种已知的、合适的方法制备，以得到载体上的产品。
例如，催化剂可用这种方法制备，即把载体浸入金属元素A可溶盐和氧钒盐的溶液，所说的方法是本发明的另外一个目的，所说的盐通常可热分解。
按照本发明，优选的方法包括以下步骤：
1)将载体用金属元素A的可溶盐和可溶氧钒盐的溶液浸渍。
2)将被浸渍的载体干燥。
3)视具体情况而定将已干燥的载体焙烧。
在干燥和有选择地焙烧后，可对相同的载体重复进行1)、2)步骤和视具体情况而定重复3)。
浸渍溶液可以由金属元素A的可溶盐溶液和可溶氧钒盐溶液所组成，也可以是其它盐已引入其中的两种盐之一的溶液。
浸渍溶液的盐浓度被选作沉积在载体上的固溶体的量的函数。被吸收的浸渍溶液的量依赖于所用载体的吸收能力。
金属元素A的盐通常是所说元素的硝酸盐、草酸盐、乙酸盐或所说元素的一种铵盐，同样，氧钒盐通常是铵，乙酸根，草酸根或硝酸根的钒酸盐。所说的盐优选的是硝酸盐。
其它浸渍条件是熟悉这个领域的人通常所用的条件。
在浸渍之前，可以在所说的载体中加入至少一种添加剂，特别是以上曾提到的添加剂。这可以按照合适的已知方法进行，特别是这种方法，即将载体浸渍于所说的添加剂的前体溶液中。
进一步，在浸渍之前，对视具体情况而定包含一种添加剂的载体进行成形处理，并有选择地加以干燥和／焙烧。
成形可根据任何已知的方法进行，成形处理可产生许多不同形状的产品，例如，球形、圆柱形，固实的或中空的挤出物状，特别是具有圆柱形的或多叶形的剖面的产品，片、球、颗粒、环、整块形的产品，更特别的是蜂窝状的产品，特别优越的形状是固实的或中空的挤出物状和整块。
在本发明范围内所用的载体可用任何已知的、合适方法制备。因此，当载体是二氧化钛时，后者特别可在传统方法的基础上得到，即在水解，过滤和有选择地干燥后将钛铁矿进行硫酸化浸蚀。
本发明的目的是应用前此描述过的催化剂处理含硫化合物，特别是硫化氢和二氧化硫的气体，特别是工业废气，以通过克劳斯反应，特别是在所说的气体中存在氧时的反应消除所说的硫化合物。
本发明的另外一个目的是通过克劳斯反应处理含硫化合物，特别是含硫化氢和二氧化硫的气体，例如工业废气，以消除所说的硫化物的方法。这个方法的特征是应用了本发明的催化剂。克劳斯反应在所说的气体中存在氧时也可以进行。
被处理气体中所含的氧的体积可达到5体积％，在例如0．5体积％到4体积％之间，特别是在1．5体积％到3．5体积％之间。
当被处理气体也包括有机硫化合物，如CS2和／或COS，也可用本发明的催化剂通过对所说的化合物的水解反应消除它们。
本发明的催化剂可通过51V核核磁共振谱进行分析。
当A是镁元素而载体是由二氧化钛形成的情况下，所得到的谱明显不同于由二氧化钛所载的五氧化钒的谱，它是由本发明的催化剂的被载相表征的产品类型的特征。
本发明中干燥步骤在15-150℃进行0．5至30小时，而熔烘步骤在250-600℃进行1至8小时。
下列例子说明了本发明(并不限制保护范围)。例1(根据本发明)
1)把硝酸钙加入到二氧化钛悬浮液中，二氧化钛悬浮液是通过标准的硫酸浸蚀钛铁矿所制备的硫酸氧钛溶液的水解和过滤获得的。这种悬浮液所含硫酸根量是SO42-／TiO2的质量比为0．08和Ca2+／TiO2的质量比为0．33。
这种悬浮液在150℃干燥一个小时。得到的粉末在水中混合两个小时。得到的糊状物通过一个喷丝头挤出得到挤出物，该挤出物在110℃干燥一个小时并在400℃焙烘一个小时，这样制备的挤出物构成载体，含有86．4重量％二氧化钛，以及13．6重量％硫酸钙，并且具有120m2／g的BET比表面积，0．36cm3／g的总孔体积和0．35ml／g的吸收能力。
2)19．3kg这些挤出物用6．77升含有硝酸镁和硝酸氧钒混合物的溶液浸渍。这种浸渍液的制备是通过在3．90升25％的硝酸氧钒溶液中溶解2．06kg的硝酸镁(Mg(NO3)2·6H2O)，并加入水，直到体积为6．77升。
浸渍后，挤出物经过24小时室温中的干燥，然后在350℃焙烘4个小时。
得到的催化剂具有90m2／g的比表面和整总孔体积0．33cm3／g。其被载活性相量占的3．4重量％，该由平均构成Mg4V2O9的固溶体形成。例2(根据本发明)
采纳例1的操作程序，获得一种具有被载活性相量占2．0重量％的催化剂，该相具有与例1催化剂相同的构成。例3(根据本发明)
使用例1的操作程序，获得一种具有被载活性相量占15．0重量％的催化剂，该相具有与例1催化剂相同的构成。例4(根据本发明)
例1第1)前结束时获得的19kg挤出物，用6．67升含有硝酸镁和硝酸氧钒混合物的溶液浸清，这种浸渍液的制备是通过在6．30升25％硝酸氧钒(VO(NO3)3)溶液中溶解2．62kg硝酸镁(Mg(NO3)2·6H2O)，接着加水直到体积为6．67升。
浸渍后，挤出物在室温下干燥24小时，接着在350℃焙烘4小时。
得到的催化剂具有比表面65m2／g和总孔体积0．31cm3／g，其被载体活性相量为5．0重量％，该相由平均构成Mg3．5V2．2O9的固溶体构成。例5(根据本发明)
例1第1)步结束时得到的19kg挤出物，用6．67升含有硝酸镁和硝酸氧钒混合物的溶液浸渍。这种浸渍液的制备是通过在5．07升25％硝酸氧钒溶液(VO(NO3)3)中溶解3．34kg硝酸镁(Mg(NO3)2·6H2O)，接着加入水，直到体积为6．67升。
浸渍后，挤出物在室温下干燥24小时，接着在350℃焙烘4小时。
得到的催化剂具有比表面80m2／g和总孔体积0．32cm3／g，其被载活性相量占5．0重量％，该相由平均构成Mg4．5V1．8O9的固溶体构成。例6至14(根据本发明)
根据本发明从已知具有不同构成的载体制备催化剂，每一载体含有一定的二氧化钛比。这些催化剂具有通过平均构成Mg4V2O9固溶体构成的被载相。为了这个目的，按照例1操作程序的第2)步进行，这样得到的催化剂具有被载相量占为5．0重量％或5．1重量％。
表1中给了每一催化剂的构成。例15(比较的)
一种现有催化剂的制备，其中所含二氧化钛涂于二氧化硅。其二氧化钛和二氧化硅含量分别为15重量％和85重量％。根据英国专利2，143，225可以制备这种催化剂。例16(比较的)
另一现有催化剂的制备，含有硫酸钙和二氧化钛，其硫酸钙和二氧化钛含量分别占重量的13％和87％。根据美国专利4，485，189可以制备这种催化剂。例17：催化测试
在克劳斯反应中测试例1至16的催化剂，利用固定床反应器，温度为220℃。在该反应器中导入含有体积占3％H2S、1．6％SO2、30％H2O和65．4％N2的气态混合物。
该气态混合物的接触时间为0．08秒。在操作的最初6小时测量硫化氢的转化速率。然后，对最初反应混合物加上不同量的氧(体积1％和3％，根据最初反应体积)，并且测量硫化氢的转化速率。
利用充相色谱法分析最初气态混合物和离开反应器的混合物(如利用L×M-3MD和Gazochrom2101色谱法)表1和表2给3结果。
除了克劳斯反应具有很令人满意的活性外，根据本发明的催化剂在存在氧的克劳斯反应中具有比现有催化剂更好的活性。例18(根据本发明)
例1第1)步的5kg挤出物用1．55升含有硝酸锌和硝酸氧钒的混合物的溶液浸渍。这种浸渍液的制备是通过在0．904升具有钒浓度为68克／升的硝酸氧钒溶液中溶解0．567kg的硝酸锌(Zn(NO3)2·6H2O)。浸渍后，挤出物在室温干燥24小时，接着在450℃焙烘4小时。
得到的催化剂的被载活性相含量为5重量％，该由平均构成Zn3．5V2．2O9的固溶体构成。例19(根据本发明)
采纳例4的操作程序，但是用硝酸钙(Ca(NO3)2·6H2O)代替硝酸镁，这样得到的催化剂具有的被载活性相量为5重量5％，该相由平均构成Ca3．5V2．2O9的固溶体构成。例20(根据本发明)
采用例4的操作程序，但是使用氧化锆挤出物作载体代替例1第1)步得到的挤出物。被载活性相量为5重量％，该相由平均构成Mg3．5V2．2O9的固溶体构成。例21(根据本发明)
采纳例4的操作程序，但是使用只由二氧化钛构成的挤出物作载体，得到的催化剂的被载活性相量为5重量％，该相由平均构成Mg3．5V2．2O9的固溶体构成。例22：催化剂测试
例4、16、18至21的催化剂在克劳斯反应中测试，使用一种横向反应器，温度为220℃，在该反应器中导入具有下列构成和体积的气态混合物：
H2S：2％
SO2：1％
H2O：30％
N2：67％
这种气态混合物接触时间为0．5秒，操作6小时测量硫化氢的转化速率。
然后对于最初的反应混合物加入不同量的氧(体积为0．3％和1．8％，根据最初反应混合物的体积)，并且测量硫化氢的转化速率。
利用气相谱法分析最初气体混合物的构成和离开反应器的混合物(如使用LXM-3MD和Gazochrom2101色谱仪)。
表3和表4给出3结果
正如例17，根据本发明的催化剂除了克劳斯反应具有很令人满意的活性，在存在氧的克劳斯反应中，具有比现有催化剂更高的活性。
表1
例     催化剂     H2S转化速率
    被载相     载体     O2体积％
   平均构成 含量(重量％) TiO2含量(重量％) 添加剂含量(重量％)     0     1.0     3.0
    1     Mg4V2O9     3,4     86,4     CaSO413,6     73     70     60
    2     Mg4V2O9     2,0     86,4     CaSO413,6     73     71     60
    3     Mg4V2O9     15,0     86,4     CaSO413,6     76     78     78
    4     Mg3,5V2,2O9     5,0     86,4     CaSO413,6     76     78     78
    5     Mg4,5V1,8O9     5,0     86,4     CaSO413,6     76     80     80
    6     Mg4V2O9     5,0     10     Al2O390     73     70     65
    7     Mg4V2O9     5,0     90     AlOOH10     77     75     75
    8     Mg4V2O9     5,1     99,5     SiO20,5     77     75     75
    9     Mg4V2O9     5,1     90     bétonite10     76     76     75
10     Mg4V2O9     5，1     80  Al2(SO4)320     75     75     74
11     Mg4V2O9     5，1     80  Al2O3．6SiO220     74     70     65
 12     Mg4V2O9     5，1     80  6Al2O3．SiO220     75     70     69
 13     Mg4V2O9     5，1     80     BaSO420     75     71     65
 14     Mg4V2O9     5，1     15      SiO283     74     75     75
表2
例     催化剂     H2S转化速率(％)
成份，含量(重量％)     O2体积％
    0     1,0     3,0
    15     TiO215     SiO285     73     60     39
    16     TiO287     CaSO413     73     62     40
表3
例     催化剂     H2O转化速率(％)
    被载相     载    体     O2体积％
平均构成 含量(重量％) TiO2含量(重量％) 添加剂含量(重量％)     0     0,3     1,0
 4  M93,5V2,2O9     5,0     86,4     CaSO413,6     71     74     90
 18  Zn3,5V2,2O9     5,0     86,4     CaSO413,6     69     74     90
 19  Ca3,5V2,2O9     5,0     86,4     CaSO413,6     68     73     80
 20  Mg3,5V2,2O9     5,0     0ZrO2=100     0     65     70     80
 21  M93,5V2,2O9     5,0     100     0     71     75     88
表4
    例     催化剂     H2S转化速率(％)
成份，含量(重％)     O2体积％
    0     0,3     1,0
    16     TiO287     CaS0413     68     63     58

Claims (40)

1．催化剂，其特征在于含有载体和由平均组成如下的固溶体形式的被载相：
A4±yV2±xO9其中0≤x≤0．2和0≤y≤0．5，x和y确保A4±yV2±xO9电中性，A是保证5价钒稳定的金属元素。
2．根据权利要求1的催化剂，其特征在于A是选自钙、镁和锌的一种金属元素。
3．根据权利要求2的催化剂，其特征在于被载相为平均组成A4V2O9的固溶体。
4．根据权利要求1的催化剂，其特征在于A是镁。
5．根据权利要求4的催化剂，其特征在于被载相为平均组成Mg4V2O9的固溶体。
6．根据权利要求1至5中之一的催化剂，其特征在于被载相量以催化剂为基准计为2和15重量％之间，而载体的量以催化剂为基准计为85和98重量％之间。
7．根据权利要求1的催化剂，其特征在于载体基于选自氧化铝、二氧化钛、氧化锆、氧化铈和二氧化硅的至少一种氧化物。
8．根据权利要求7的催化剂，其特征在于载体还包括至少一种添加剂。
9．根据权利要求7的催化剂，其特征在于该载体包括10％～100重量％该氧化物以及0％至90重量％的选自氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、二氧化硅、硅铝酸盐、粘土和碱土金属硫酸盐的至少一种添加剂。
10．根据权利要求7的催化剂，其特征在于所说载体为二氧化钛基载体。
11．根据权利要求10的催化剂，其特征在于载体含有10重量％至100重量％的二氧化钛和0重量％至90重量％的选自氧化铝、氢氧化铝、硫酸铝、二氧化硅、硅铝酸盐、粘土和碱土金属硫酸盐的至少一种添加剂。
12．根据权利要求11的催化剂，其特征在于所述添加剂为氧化铝。
13．根据权利要求12的催化剂，其特征在于所述载体包括70重量％至90重量％二氧化钛和10重量％至30重量％氧化铝。
14．根据权利要求11的催化剂，其特征在于所述添加剂为碱土金属硫酸盐。
15．根据权利要求14的催化剂，其特征在于所述载体包括80％至99％重的二氧化钛和1％至20％重的碱土金属硫酸盐。
16．根据权利要求14的催化剂，其特征在于所述载体包括80％至90％重的二氧化钛和10％至20％重的碱土金属硫酸盐。
17．根据权利要求14至16中之一的催化剂，其特征在于所述硫酸盐为硫酸钙。
18．根据权利要求1的催化剂，其特征在于所述载体具有5m2／g和300m2／g之间的BET比表面。
19．根据权利要求1的催化剂，其特征在于所述载体的总孔体积为0．15cm3／g和0．8cm3／g之间。
20．根据权利要求1至19中之一的用于处理含硫化合物气体的催化剂。
21．制备根据权利要求1至20中之一的催化剂的方法，其特征在于包括用金属A的盐和氧钒盐溶液浸渍载体。
22．制备根据权利要求1至20中之一的催化剂的方法，其特征在于包括下列步骤：
1)利用金属元素A可溶盐和可溶的氧钒盐溶液浸渍载体，
2)浸渍的载体干燥，
23．制备根据权利要求1至20中之一的催化剂的方法，其特征在于包括下列步骤：
1)利用金属元素A可溶盐和可溶的氧钒盐溶液浸渍载体，
2)浸渍的载体干燥，
3)焙烘干燥载体。
24．根据权利要求22的制备方法，其特征在于步骤1)、2)和3)重复若干次。
25．根据权利要求23的制备方法，其特征在于步骤1)和2)重复若干次。
26．根据权利要求21至25中之一的制备方法，其特征在于在浸渍步骤之前，在载体中至少加入一种添加剂。
27．根据权利要求26的制备方法，其特征在于在浸渍步骤之前，含有一种添加剂的载体经过成形步骤。
28．根据权利要求22的方法，其特征在于成形步骤包括挤出含有一种添加剂的载体。
29．根据权利要求21至25中之一的方法，其特征在于该溶液或者是金属元素A的盐溶液和氧钒盐溶液的混合物，或者是上述盐中已经导入其他盐的溶液。
30．根据权利要求21至25中之一的方法，其特征在于金属元素A的盐是硝酸盐、草酸盐、乙酸盐或铵盐。
31．根据权利要求21至25中之一的方法，其特征在于其中氧钒盐为硝酸盐、乙酸盐、草酸盐或钒酸铵。
32．根据权利要求21至25中之一的方法，其特征在于其中金属元素A的盐和氧钒盐是硝酸盐。
33．根据权利要求22至25中之一的方法，其特征在于干燥步骤在温度为15℃和150℃之间进行0．5至30小时。
34．根据权利要求22和24的方法，其特征是焙烘步骤在温度为250℃和600℃之间进行1至8小时。
35．根据权利要求1至20中之一的催化剂在处理含硫化合物并通过克劳斯反应清除所说的硫化合物方面的用途。
36．根据权利要求1至20中之一的催化剂在处理含硫化合物以通过有氧存在的克劳斯反应清除所说的硫化合物方面的用途。
37．根据权利要求36的用途，其特征是氧来自气体。
38．按照权利要求35的用途，其特征是使用权利要求1至20中之一的催化剂处理硫化氢和二氧化硫的气体。
39．根据权利要求38的用途，其特征是克劳斯反应在氧存在下进行。
40．根据权利要求39的用途，其特征是其中氧来自所说的气体。
CN92104691A 1991-06-17 1992-06-16 含硫化合物气体处理用催化剂、其制备方法及其用途 Expired - Fee Related CN1041496C (zh)

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
SU4941760 1991-06-17
SU4941760/04A SU1822529A3 (ru) 1991-06-17 1991-06-17 Катализатор для очистки отходящих промышленных газов по реакции клауса

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN1067829A CN1067829A (zh) 1993-01-13
CN1041496C true CN1041496C (zh) 1999-01-06

Family

ID=21577417

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN92104691A Expired - Fee Related CN1041496C (zh) 1991-06-17 1992-06-16 含硫化合物气体处理用催化剂、其制备方法及其用途

Country Status (14)

Country Link
US (3) US5369076A (zh)
EP (1) EP0524035B1 (zh)
JP (1) JP2537734B2 (zh)
KR (1) KR950009707B1 (zh)
CN (1) CN1041496C (zh)
BR (1) BR9202294A (zh)
CA (1) CA2071336C (zh)
DE (1) DE69207832T2 (zh)
DK (1) DK0524035T3 (zh)
ES (1) ES2086685T3 (zh)
FI (1) FI114085B (zh)
MX (1) MX9202903A (zh)
SU (1) SU1822529A3 (zh)
TW (1) TW238260B (zh)

Families Citing this family (15)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
SU1822529A3 (ru) * 1991-06-17 1995-02-27 Институт катализа СО РАН Катализатор для очистки отходящих промышленных газов по реакции клауса
DE4423347A1 (de) * 1994-07-04 1996-01-11 Basf Ag Katalysator und Verfahren für die katalytische oxidative Dehydrierung von Alkylaromaten und Paraffinen
FR2747053B1 (fr) * 1996-04-03 1998-10-02 Rhone Poulenc Chimie Utilisation pour l'oxydation directe des composes soufres en soufre et/ou sulfates a basse temperature d'un catalyseur a base de cuivre
US6099819A (en) * 1998-01-26 2000-08-08 Tda Research, Inc. Catalysts for the selective oxidation of hydrogen sulfide to sulfur
US6635169B1 (en) * 1999-09-20 2003-10-21 Mobil Oil Corporation Method for reducing gasoline sulfur in fluid catalytic cracking
KR20010036675A (ko) 1999-10-11 2001-05-07 정명식 황화수소 가스 산화용 촉매 및 이를 이용한 황 회수 방법
KR100314758B1 (ko) * 1999-10-19 2001-11-15 이종훈 배기가스에 함유된 질소산화물 제거용 오산화바나듐계 촉매 및그 제조방법
US7060233B1 (en) * 2002-03-25 2006-06-13 Tda Research, Inc. Process for the simultaneous removal of sulfur and mercury
AU2003222204A1 (en) * 2002-03-25 2003-10-13 Tda Research, Inc. Catalysts and process for oxidizing hydrogen sulfide to sulfur dioxide and sulfur
JP4652399B2 (ja) * 2004-04-22 2011-03-16 フルオー・テクノロジーズ・コーポレイシヨン 排出ガスの処理のための構成および方法
CN101306367B (zh) * 2007-05-18 2010-05-19 中国石油化工股份有限公司 含硫化氢气体催化焚烧催化剂及制备方法
US20090242460A1 (en) * 2008-03-26 2009-10-01 General Electric Company Oxidative desulfurization of fuel oil
WO2010107502A1 (en) * 2009-03-19 2010-09-23 Crystatech, Inc. System and method for sour gas well testing
EP2804692B1 (en) * 2012-01-18 2016-01-13 Intramicron, Inc. Method for removing sulfur containing compounds from fluid fuel streams
CN109126847B (zh) * 2018-08-04 2021-10-15 山东迅达化工集团有限公司 氧化铁二氧化钛复合型硫磺回收催化剂的制备方法

Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4849392A (en) * 1986-03-06 1989-07-18 Siemens Aktiengesellschaft Catalyst material for reducing the nitrogen oxides in flue gases

Family Cites Families (12)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPS5523086B2 (zh) * 1973-03-26 1980-06-20
DE2614307C2 (de) * 1976-04-02 1987-04-09 Union Oil Company of California, Los Angeles, Calif. Verfahren zur Beseitigung von Schwefelwasserstoff aus Gasströmen
US4455286A (en) * 1982-07-07 1984-06-19 The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy High-temperature sorbent method for removal of sulfur containing gases from gaseous mixtures
US4550098A (en) * 1982-11-12 1985-10-29 The Boc Group, Inc. Methods for the removal of gaseous impurities from mixed gas streams
US4690806A (en) * 1986-05-01 1987-09-01 Exxon Research And Engineering Company Removal of sulfur from process streams
BE1004205A4 (fr) * 1989-05-12 1992-10-13 Fina Research Procede de deshydrogenation catalytique d'hydrocarbures alkylaromatiques.
US5002654A (en) * 1989-12-28 1991-03-26 Mobil Oil Corporation Reducing NOx emissions with zinc catalyst
US5043309A (en) * 1989-12-29 1991-08-27 Texaco Inc. Solid solutions involving MGO-V2 O3 -TiO2
US5077260A (en) * 1990-06-01 1991-12-31 Texaco Inc. Compositions involving V2 O3 -CaO
US5094992A (en) * 1990-10-01 1992-03-10 Texaco Inc. Ternary composition of V2 O3 -MgO-SiO2
SU1822529A3 (ru) * 1991-06-17 1995-02-27 Институт катализа СО РАН Катализатор для очистки отходящих промышленных газов по реакции клауса
US5389351A (en) * 1992-11-04 1995-02-14 Hasebe; Nobuyasu Method for desulfurizing a gas

Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4849392A (en) * 1986-03-06 1989-07-18 Siemens Aktiengesellschaft Catalyst material for reducing the nitrogen oxides in flue gases

Also Published As

Publication number Publication date
JPH05212282A (ja) 1993-08-24
SU1822529A3 (ru) 1995-02-27
TW238260B (zh) 1995-01-11
DE69207832T2 (de) 1996-09-12
DK0524035T3 (da) 1996-02-12
KR930000156A (ko) 1993-01-15
FI114085B (fi) 2004-08-13
US5512258A (en) 1996-04-30
US5604173A (en) 1997-02-18
MX9202903A (es) 1994-01-31
EP0524035A1 (fr) 1993-01-20
DE69207832D1 (de) 1996-03-07
CA2071336A1 (fr) 1992-12-18
US5369076A (en) 1994-11-29
FI922775A0 (fi) 1992-06-16
ES2086685T3 (es) 1996-07-01
BR9202294A (pt) 1993-01-05
CN1067829A (zh) 1993-01-13
EP0524035B1 (fr) 1996-01-24
KR950009707B1 (ko) 1995-08-26
JP2537734B2 (ja) 1996-09-25
CA2071336C (fr) 1999-06-15
FI922775A (fi) 1992-12-18

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN1041496C (zh) 含硫化合物气体处理用催化剂、其制备方法及其用途
US4916107A (en) Catalyst for the selective reduction of nitrogen oxides with ammonia
CN1021637C (zh) 烷基苯脱氢催化剂
CN1084643C (zh) 从氯化氢制备氯气的催化剂
CN1063239A (zh) 汞的固体捕集剂的制备方法
EP0169939A2 (de) Katalysator zur Entfernung von Stickoxiden aus Abgasen
CN1301791C (zh) 用于环氧乙烷生产用银催化剂的载体、其制备方法及其应用
CN1054972A (zh) 丙烯酸的生产方法
CN101850243A (zh) 环氧乙烷生产用银催化剂的载体、其制备方法、由其制成的银催化剂及其在环氧乙烷生产中的应用
CN1232349C (zh) 用于环氧乙烷生产用银催化剂的载体、其制备方法及其应用
CN1040518A (zh) 气态流出物处理催化剂及处理方法
CN105126930B (zh) 一种催化剂载体的制备方法及其在氯化氢催化氧化中的应用
CN1145272A (zh) NOx吸附剂
CN1859972A (zh) 用于丙烯的气体部分氧化的催化剂及其制备方法
CN1072975C (zh) 处理含硫化合物气体用催化剂及应用和处理气体的方法
CN1217233A (zh) 一种氧化铝载体的制造方法及其用途
JP3797148B2 (ja) メタクリル酸製造用触媒の製造方法およびメタクリル酸の製造方法
JPH0114808B2 (zh)
CN109529808A (zh) 一种提高炭基scr催化剂低温活性的制备方法
CN1142154C (zh) 制环氧乙烷用催化剂载体、其制法和由其制得的催化剂
CN110833827B (zh) 高氮气选择性钒基氧化物催化剂及其制备方法
CN1288445A (zh) 多金属氧化物材料
CN1132908C (zh) 一种加氢精制催化剂及其制备方法
CN114011454A (zh) 用于氯化氢氧化制氯的催化剂及其制备方法
CN1162416C (zh) 用于生产环氧乙烷的银催化剂、其制备方法及其应用

Legal Events

Date Code Title Description
C10 Entry into substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
C06 Publication
PB01 Publication
C14 Grant of patent or utility model
GR01 Patent grant
C15 Extension of patent right duration from 15 to 20 years for appl. with date before 31.12.1992 and still valid on 11.12.2001 (patent law change 1993)
OR01 Other related matters
C19 Lapse of patent right due to non-payment of the annual fee
CF01 Termination of patent right due to non-payment of annual fee