一种生产TiCl4所产生废熔盐的处理方法
技术领域
本发明涉及废熔盐的处理方法,特别是涉及一种生产TiCl4所产生废熔盐的处理方法。为有色金属冶金的钛冶金学及熔盐氯化法制备TiO2对氯化废熔盐和含Cl-废水的综合治理和利用。
背景技术
熔盐氯化法具有以下的优点:
(1)粉料入炉,对原料的粒度无苛刻要求。较竖炉氯化和连续竖炉氯化,省去了制团和焦化工序,从而简化了炉料的准备工艺;
(2)熔盐体中的剧烈搅拌,强化了固-液-气三相的传热和传质的过程,因而炉子的单位生产率高。而且TiCl4泥浆易于返回氯化炉回收处理;
(3)因为生成的几乎全是CO2,而CO含量少,炉气中浓度(分压)增高,有利于后续系统的冷却,冷凝过程;
(4)较之其他几种方法,过程在较低温度下进行,炉气中铁、铝、硅的氯化物浓度低,有利于TiCl4的精制提纯;
(5)因为主要生成CO2,而不是CO,即使漏入了空气,也没有爆炸危险性,生产比较安全;
最大的优点是对炉料的要求不苛刻,适宜处理高钙镁钛渣和TiO2品位较低的钛渣。
但熔盐氯化也存在一些缺点,主要是:
(1) 废熔盐量大(每生产1tTiCl4,约产生废熔盐100-200kg),它的处理比较困难,而且由于要经常排盐,会造成钛和碳的损失;
(2)废熔盐不能处理而长期堆存,所含有害氯化物难免不造成环境污染;
由于熔盐氯化法对原料的适应范围广,产品质量优异,生产的TiCl4占目前世界钛工业用量的40%左右。我国的攀枝花-西昌地区的钒钛矿经处理后,所得含钛物料中,钙镁的含量较高(MgO+CaO≧5-9%),适合采用熔盐氯化法生产TiCl4。但在生产海绵钛和钛白粉的同时,在熔盐氯化生产过程中会产生大量的熔盐废渣,熔盐废渣成分复杂,堆放占用大量的场地,污染较重。
由于废盐废渣主要成分为氯化物,如处理不当,产生氯化物挥发水解, 将引起周围水域、土壤环境的恶化, 同时造成其中量有用资源的流失浪费。美国杜邦公司将氯化渣水溶过滤后, 所得滤液通过专门的地下灌注系统注人1600m 以下地层,尽管灌注有相当的深度,然而一旦发生地质运动,可能会污染地下水系甚至造成地表生态环境的污染。国外其它,熔盐废渣有的填埋入废矿井,有的采用跟石灰间隔铺放于荒地,国内是采取石灰搅拌中和处理再堆放渣场,这些方法都存在潜在的污染,如污染地下水、盐化土地等,未从根本上解决问题。
废盐废渣是熔盐电解生产TiCl4的最大障碍,严重影响熔盐电解法的发展,综合处理和利用废盐废渣是熔盐电解法生产TiCl4亟待解决的课题,如果能成功的处理并综合利用废盐废渣,熔盐电解法生产TiCl4将被赋予新的生机,其优点完全可以和沸腾氯化法相媲美。
发明内容
本发明的目的在于提出一种生产TiCl4所产生废熔盐的处理方法,解决熔盐电解法制备TiCl4存在的废熔盐长期堆存,有害氯化物污染环境,在氯化物废盐中回收焦炭和新盐,实现金属的利用,具有工艺简单、绿色环保的意义。
本发明是通过以下技术方案来加以实现的。
一种生产TiCl4所产生废熔盐的处理方法,废熔盐出炉后将其进行保温,使其分为上层即焦炭层、中层即熔盐层和下层即氧化物层;逐层分离后,中层的熔盐经过除铁、除锰、除镁处理后,部分熔盐作为电解法炼镁的电解质,部分熔盐经保温、冷却、水溶和Na2CO3或Na2SO4处理后,废熔盐全部回收或循环使用,同时回收Mn-Fe合金、金属锰、金属镁、氯气、CaCO3微粉,并利用废熔盐的余热及处理含Cl-的废水。
所述的一种生产TiCl4所产生废熔盐的处理方法,其废熔盐的除铁,包括熔盐电解法、硅热还原法、锰热还原法和氯气氧化法。
所述的一种生产TiCl4所产生废熔盐的处理方法,中层废熔盐的除锰包括电解法和铝热还原法。
所述的一种生产TiCl4所产生废熔盐的处理方法,其废熔盐的除镁包括电解法和冷却后在水溶液去除。
所述的一种生产TiCl4所产生废熔盐的处理方法 ,废熔盐除铁、除锰、除镁采用电解法联合除铁、除锰,然后除镁,制取金属镁;或采用电解法首先除铁和部分锰,然后联合除锰、除镁,制取镁锰合金。
所述的一种生产TiCl4所产生废熔盐的处理方法,废熔盐经除铁、除锰、除镁后,电解槽中靠近阳极部分的电解质,经调整成分后可作为电解质直接加入镁电解槽使用。
所述的一种生产TiCl4所产生废熔盐的处理方法,经过除铁、除锰、除镁后的熔盐冷却过程直接冷却到室温,或在500-750℃保温,过滤掉富NaCl 的固溶体后,再冷却到室温。
所述的一种生产TiCl4所产生废熔盐的处理方法,其破碎后的熔盐,经40-100℃的热水洗涤浸泡,形成氯化物的过饱和水溶液和不溶物。
本发明的优点及效果:
本发明可彻底解决熔盐氯化法制备TiCl4存在的废熔盐不能处理而长期堆存,有害氯化物污染环境的难题,本发明可回收大部分 NaCl作为补充新盐回炉,并可生产金属锰和金属镁、CaCO3微粉、Cl2,利用废熔盐的余热和含Cl-的工业废水,真正实现废熔盐再生。
附图说明
图1为处理废熔盐实施例1的工艺流程图;
图2为处理废熔盐实施例2的工艺流程图;
图3为处理废熔盐实施例3的工艺流程图;
图4为处理废熔盐实施例4的工艺流程图;
图5为处理废熔盐实施例5的工艺流程图;
图6为处理废熔盐实施例6的工艺流程图。
具体实施方式
实例一:如处理废熔盐的工艺流程图1所示,将出炉的废熔盐直接在500-900℃的条件下保温静置,使废熔盐分为三层,即上层(漂浮层),中层(熔盐层)和下层(沉淀层)。
中层与上层和下层分离后,其成分为:MgCl2+KCl+CaCl2+NaCl占76.0-80.0%、锰的氯化物占13.0-14.5%和铁的氯化物占5.5-11.0%,加入占熔盐重量的1.7-3.5%的硅铁粉,去除铁的氯化物后,经干燥密闭管道系统除尘收集SiCl4,熔盐底部是金属Fe及一些沉淀物;经分离后,熔盐中MnCl2、MgCl2、KCl、CaCl2和NaCl的含量为97.0-99.0%。
熔盐在680-720℃,槽电压在2.8-3.1V,极间距为49.0-52.0mm,阴极电流密度为0.5-0.8A/mm2的条件下电解,去除MnCl2后,从电解槽中取出阴极板,获得含量大于95.0%的金属锰。
熔盐和金属锰分离后,熔盐在680-720℃,槽电压在4.3-4.5V,极间距为69.0-72.0mm,阴极电流密度为0.28-0.30A/mm2的条件下电解,去除MgCl2,获得含量大于96.5%的金属镁。分离金属镁后,熔盐冷却到室温。
取100g冷却到室温破碎后的熔盐,经35ml 100℃的热水洗涤浸泡后,熔盐溶液分为固液两相,经过滤分离,固相中获得76.3g 纯度为98.2%的NaCl+KCl;分离后溶液中加入12.5g Na2CO3,冷却到室温后,过滤得11.2g CaCO3微粉;剩余的溶液经蒸发除水后,得到10.3g的纯度为98.2%的NaCl和KCl,加热100℃沸水所需的能量由其它的废电解质冷却提供。
实例二:如处理废熔盐的工艺流程图2所示,中层的氯化物熔盐与上层和下层分离后,向熔盐中通入Cl2,在820℃的条件下保温2.5小时,使FeCl2变成FeCl3在液相中蒸发而去除铁的氯化物,经除尘系统收集FeCl3,此时熔盐中铁的含量小于0.5%;熔盐中MnCl2、MgCl2、KCl、CaCl2和NaCl的含量为96.5-99.0%。
在搅拌的条件下,向除铁后的熔盐中逐步加入占熔盐总重2.5-3.5%的铝粉,除去熔盐中的MnCl2,经除尘系统收集AlCl3,在熔盐的底部回收金属锰。
然后熔盐在680-720℃,槽电压在4.3-4.5V,极间距为68.0-71.0mm,阴极电流密度为0.28-0.32A/mm2的条件下电解,去除MgCl2,获得含量大于98.5%的金属镁。分离金属镁后,将熔盐冷却到室温。
然后取100g冷却到室温破碎后的熔盐,经35ml 100℃的热水洗涤浸泡后,熔盐溶液分为固液两相,经分离固相制得76.6g 纯度为99.2%的NaCl+KCl;液相中加入12.5g Na2CO3,冷却到室温后过滤制得11.4 g CaCO3微粉;剩余的液相经蒸发除水后,得到10.5g的NaCl和KCl,加热100℃沸水所需的能量由其它的废电解质冷却提供。
实例三:将分离出焦炭及氧化物的熔盐在680-720℃,槽电压在2.0-2.2V,极间距为47-49mm,阴极电流密度为0.5-0.85A/mm2的条件下电解,去除铁的氯化物;而且可在除尘系统获得FeCl3,阳极收集氯气,阴极板获得含量大于95.0%的金属铁。
去除铁的氯化物后,熔盐中MnCl2、MgCl2、KCl、CaCl2和NaCl的含量为95.0-98.0%。
然后熔盐在680-720℃,槽电压在2.8-3.1V,极间距为47-49mm,阴极电流密度为0.5-0.85A/mm2的条件下电解,去除MnCl2,阳极可收集氯气,阴极获得含量大于95.0%的金属锰。
熔盐和金属锰分离后,熔盐在680-720℃,槽电压在4.3-4.5V,极间距为68.0-71.0mm,阴极电流密度为0.28-0.30A/mm2的条件下电解,去除MgCl2,电解MgCl2的末期,取出部分电解槽中靠近阳极的电解质,经调整成分后可作为电解质直接加入镁电解槽使用,并且可获得含量大于96.5%的金属镁。
分离金属镁后,成分为:MgCl2(1.4-2.0%)、KCl(1.0-1.6%)、CaCl2(8.0-9.8%)、NaCl(86.6-88.6%)的氯化物熔盐在550-750℃保温,分离出富NaCl(大于95.0%)的固溶体,可返回熔盐氯化炉复用。
分离出富NaCl固溶体的电解质其成分为MgCl2(3.4-4.5%)、KCl(3.0-3.6%)、CaCl2(25.0-29.8%)、NaCl(62.1-68.6%)冷却到室温,破碎后,取100g熔盐,经30ml 100℃的沸水洗涤浸泡后,熔盐溶液分为固液两相,经分离固相制得60.6g 纯度为95.2%的NaCl+KCl;液相中加入32.5g Na2CO3,冷却到室温后过滤制得28.4 g CaCO3微粉;剩余的溶液洗涤浸泡破碎后的熔盐,加热100℃沸水所需的能量由其它的废电解质冷却提供。
实例四:如处理废熔盐的工艺流程图4所示,其工艺实例二相似,不同之处在于:分离出焦炭及氧化物的熔盐在680-720℃,槽电压在2.8-3.1V,极间距为47-49mm,阴极电流密度为0.5-0.85A/mm2的条件下电解去除锰和铁的氯化物,FeCl3挥发进入除尘系统,阳极产生氯气,阴极板获得含量大于55.0%的金属锰铁合金。
其它的工艺与实例二相同。
实例五:如处理废熔盐的工艺流程图5所示,其工艺与处理废熔盐的工艺流程图2相似,不同之处在于:分离出焦炭及氧化物的熔盐在680-720℃,槽电压在2.0-2.2V,极间距为47-49mm,阴极电流密度为0.5-0.85A/mm2的条件下电解除铁,FeCl3挥发进入除尘系统,阳极产生氯气,阴极板获得含量大于95.0%的金属铁。
熔盐在680-720℃,槽电压在2.8-3.1V,极间距为47-49mm,阴极电流密度为0.5-0.85A/mm2的条件下电解部分除锰,获得含量大于90.0%的金属锰。
电解部分除锰后,熔盐在680-720℃,槽电压在4.3-4.5V,极间距为68.0-71.0mm,阴极电流密度为0.28-0.31A/mm2的条件下电解除镁、除锰,获得含量大于98.5%的镁锰合金。
分离金属镁后,将熔盐冷却到室温,破碎后,取100g熔盐,经35ml 40-100℃的含10000ppm的Cl-热水洗涤浸泡后,熔盐分为不溶物和水溶液两相,过滤可获得40.8-60.6g 纯度为95.2%的NaCl+KCl;水溶液中加入32.5-40.8 g Na2SO4,冷却到室温后过滤制得28.4-35.7 g 石膏;剩余的水溶液重新浸泡破碎后的熔盐,加热40-100℃热水所需的能量由其它的废电解质冷却提供。
实例六:如处理废熔盐的工艺流程图6所示,中层的氯化物熔盐与上层和下层分离后,向熔盐中加入相当于1-1.5倍铁当量的金属Mn,在700-1000℃搅拌的条件下,保温0.5小时,使FeCl2和FeCl3转变为MnCl2而去除铁的氯化物。
其它部分与处理废熔盐的工艺流程图2相同。