BE493297A - - Google Patents
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Description
<Desc/Clms Page number 1> PROCEDE DE FABRICATION DE SELS FERRIQUES A PARTIR DES SELS FERREUX CORRESPONDANTS. - La présente invention est relative à un procédé de fabrication de sels ferriques à'partir des sels ferreux correspondants. Il a déjà été proposé de préparer des sels ferriques par l'ac- tion du gaz chlore sur une solution aqueuse du sel ferreux correspondant. Ce mode opératoire présente divers inconvénients, dus notamment à l'emploi d'un gaz très toxique, d'une part, aux difficultés de dosage des corps réagissants, d'autre part, et, enfin, auxécueils inhérents à la réalisation d'appareils dont le pouvoir absorbant doit, être total, et dont les matériaux ont à résister à l'action combinée du chlore et des sels fer- riques. La présente invention est destinée à obvier à ces différents in- convénients. A cet effet, suivant le procédé selon l'invention, on fait agir, sur les sels ferreux susdits, du chlore naissant. Suivant une forme de réalisation avantageuse du procédé selon l'invention, on fait agir un acide minéral sur un hypochlorite alcalin pour obtenir le chlore naissant susdit. Suivant une autre forme de réalisation du procédé selon l'inven- tion, on oxyde de l'acide chlorhydrique pour obtenir le chlore naissant sus- dit. D'autres détails et particularités de l'invention ressortiront de la description d'un procédé de fabrication de sels ferriques à partir des sels ferreux correspondants, donnée ci-après à titre d'exemple non limitatif. Le procédé selon l'invention est basé sur l'observation du fait que le chlore naissant, produit par l'oxydation de HCl par un moyen connu (les hypochlorites par exemple) ou par-l'action d'un acide minéral tel que l'acide sulfurique, transforme quantitativement le sulfate ferreux en chlorosulfate ferrique, et le chlorure ferreux en chlorure ferrique. <Desc/Clms Page number 2> Les réactions peuvent être représentées par les équations suivan- tes : A Production de chlore naissant : EMI2.1 Na 0 Gl + 2 H Gl = Na Cl + H2 0 + G12 ( 1 ) ou bien : - EMI2.2 Na Cl + Na 0 CI + H2S04 = Na.2SO + H2 0 + C12 ( 1 bis ) B/ - Action du chlore naissant sur : a) le sulfate ferreux: 2 Fe SO4 + C12 = 2 Fe SO 4 Cl ( 2 ) b) le chlorure ferreux: EMI2.3 2 Fe C12 + Cl2 = 2 Fe Cl 3 ( 3 ) Suivant l'invention, la solution renfermant un poids connu de sel ferreux, est additionnée de la quantité correspondante d'acide minéral ; à ce mélange, on ajoute le poids calculé de l'extrait d'eau de Javel (solution d'hypochlorite de sodium) de titre connu. Les proportions des corps réagissants à mettre en oeuvre sont cal- culées d'après les équations (1) ou (Ibis) et (2) ou (3). A titre d'exemple non limitatif sera donnée ci-après une réalisa- tion. Si l'on part d'une solution aqueuse renfermant par litre 2 atomes-gram- mes de fer à l'état ferreux, soit 112 gr. environ, il convient d'ajouter à ce mélange 2 molécules-grammes d'acide chlorhydrique réel, soit 73 gr. envi- ron. L'acide chlorhydrique 20 Bé du commerce renferme approximativement par litre, 373 gr. H C1. Par conséquent, à 1 litre de solution renfermant 112 gr. de fer à l'état ferreux, il faut ajouter 196 centimètres-cubes d'acide chlorhydrique 20 Bé. Si l'on doit faire usage d'hypochlorite de soude à 50 chlorométri- ques, il faut 442 gr. de cet extrait pour oxyder les 73 gr. d'acide chlorhy- drique qui ont été ajoutés à la solution de sel ferreux. L'addition de cet extrait doit se faire lentement, et en agitant constamment et régulièrement le mélange. S'il s'agit de préparer des solutions de chlorure ferrique, il est aisé de réaliser à la température ordinaire des mélanges très concentrés en sel ferrique, par suite de la grande solubilité du chlorure ferreux dans l'eau. En effet, à 15 C, 100 gr. d'eau dissolvant environ 140 gr. de chlo- rure ferreux Fe C12 4 H2IO. Le même procédé est applicable à des solutions aqueuses de sulfate ferreux, mais la solubilité de ce sel varie en fonction de la température: elle croît régulièrement de-2 à + 65 C, reste constante entre + 65 et + 98 C et diminue ensuite. Il est donc inutile de dépasser la température de 65 C Si l'on part d'une solution saturée en sulfate ferreux à + 65 C, il est recommandable de prévoir un système de refroidissement du mélange, de ma- nière à ne pas dépasser la température de 65 C pendant toute la durée des opé- rations. Il doit être entendu que l'invention n'est nullement limitée à la forme d'exécution décrite ci-avant, et que bien des modifications peuvent y être apportées, sans sortir du cadre de la présente demande de brevet. <Desc/Clms Page number 3> L'invention précitée évite, notamment, l'emploi du chlore gazeux, obtenu préalablement à son utilisation, et, par voie de conséquence, l'usa- ge des absorbeurs ; plus, les dosages des corps réagissants sont simples et rapides. EMI3.1 R E V END ICA T ION S.
Claims (1)
- 1. Procédé de fabrication de sels ferriques à partir des sels fer- reux correspondants, caractérisé en ce qu'on fait agir, sur les sels ferreux susdits, du chlore naissant.2. Procédé suivant la revendication précédente, caractérisé en ce qu'on fait agir un acide minéral sur un hypochlorite alcalin pour'obtenir le chlore naissant susdit.3. Procédé suivant la revendication 1, caractérisé en ce qu'on oxy- de de l'acide chlorhydrique pour obtenir le chlore naissant susdit.4. Procédé suivant l'une ou l'autre des revendications précédentes, dans le cas ou l'on part de chlorure ferreux, caractérisé en ce qu'on réalise le mélange nécessaire à la réaction, à la température ambiante.5. Procédé suivant l'une ou l'autre des revendications 1 à 3, dans le cas où l'on part de sulfate ferreux, caractérisé en ce qu'on réalise un mélange dont la teneur en sulfate ferreux peut être augmentée suivant les besoins, en saturant l'eau en ce sel, à des températures croissant de la tem- pérature ambiante jusqu'à + 65 C, valeur qui correspond au maximum de solubili- té du sulfate ferreux dans l'eau.6, Procédé de fabrication de sels ferriques à partir de sels ferreux correspondants, tel que décrit ci-dessus.
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
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ID=137332
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Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE2710969A1 (de) * | 1977-03-12 | 1978-09-14 | Kronos Titan Gmbh | Verfahren zur herstellung einer waesserigen eisen(iii)-chlorid-sulfatloesung |
| DE3630254A1 (de) * | 1986-09-05 | 1988-03-17 | Cealin Chem Fab | Verfahren zur herstellung einer waessrigen eisen(iii)-salzloesung durch oxidation eines eisen(ii)-salzes in einer waessrigen loesung mit einer chlorhaltigen verbindung |
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| DE2710969A1 (de) * | 1977-03-12 | 1978-09-14 | Kronos Titan Gmbh | Verfahren zur herstellung einer waesserigen eisen(iii)-chlorid-sulfatloesung |
| DE3630254A1 (de) * | 1986-09-05 | 1988-03-17 | Cealin Chem Fab | Verfahren zur herstellung einer waessrigen eisen(iii)-salzloesung durch oxidation eines eisen(ii)-salzes in einer waessrigen loesung mit einer chlorhaltigen verbindung |
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