WO2022185903A1 - 二酸化炭素吸着電池、及び充放電装置 - Google Patents

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秀治 岩崎
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Definitions

  • the present invention relates to a carbon dioxide adsorption battery and a charge/discharge device.
  • Carbon dioxide is not only a substance that exists widely on the earth, accounting for about 0.04% of the atmosphere, but is also widely used in industry. Carbon dioxide can be used as, for example, carbonated beverages, bath agents, bubbling gases such as fire extinguishing agents, dry ice used for cooling, and air for emergency replenishment of bicycle tires. Carbon dioxide can also be used as an extraction solvent for extracting caffeine and the like by making it supercritical. Carbon dioxide is also used in lasers used for processing in the industrial field and carbon dioxide lasers used in medical laser scalpels and the like. Furthermore, carbon dioxide is sometimes used as a refrigerant for a compressor instead of a Freon-based refrigerant. Carbon dioxide is also used in the agricultural field, for example, for forcing cultivation of strawberries and carbon dioxide fertilization for accelerating the growth of plants such as aquatic plants in ornamental tanks. Carbon dioxide is also used for CA (Controlled Atmosphere) storage of fresh produce.
  • CA Controlled Atmosphere
  • carbon dioxide is used in various fields, so there is a demand for a method of obtaining carbon dioxide by separating carbon dioxide from gas containing carbon dioxide such as air. Carbon dioxide is also said to be a causative agent of global warming. For this reason as well, there is a need to separate carbon dioxide from a gas containing carbon dioxide and utilize the carbon dioxide.
  • a method for separating carbon dioxide from a gas containing carbon dioxide an apparatus for adsorbing and separating carbon dioxide, and an apparatus using carbon dioxide is required.
  • Patent Document 1 describes a carbon dioxide adsorbent comprising a composition in which 2 to 80 equivalent% of sodium ions in a sodium-containing aluminosilicate are ion-exchanged with barium ions. According to Patent Document 1, it is disclosed that it is possible to provide an adsorbent that has a high selection ratio of carbon dioxide and a large absorption capacity even under conditions of high moisture content. Moreover, Patent Document 1 discloses that this adsorbent can be suitably used for separating and concentrating carbon dioxide by the PSA method.
  • Devices that adsorb and separate carbon dioxide include, for example, the acidic gas adsorption/desorption device described in Patent Document 2 and the carbon dioxide separation device described in Patent Document 3.
  • Patent Document 2 discloses an acidic gas adsorption/desorption layer containing a compound and a substrate that can adsorb and desorb acid gases such as carbon dioxide by oxidation and reduction, and the acid gas adsorption/desorption layer.
  • An acid gas adsorption desorption device is described having a pair of electrodes sandwiching a layer.
  • an electrolyte layer and a pair of electrodes provided on the electrolyte layer with the electrolyte layer interposed therebetween are provided with a voltage application unit that applies a voltage between the pair of electrodes,
  • a carbon dioxide separation device in which the pair of electrodes are gas-permeable electrodes, and the electrolyte layer includes an electrolytic solution capable of dissolving carbon dioxide and a redox compound having an N-oxy radical group in the molecule. is described.
  • Devices that use carbon dioxide include, for example, the batteries described in Non-Patent Document 1 and Non-Patent Document 2.
  • Non-Patent Document 1 proposes a battery that is charged while absorbing carbon dioxide as a method of using carbon dioxide.
  • Non-Patent Document 2 proposes a carbon dioxide rechargeable battery incorporating a redox system. Specifically, a carbon dioxide rechargeable battery using poly-1,4-anthraquinone and polyvinylferrocene for the negative electrode and positive electrode, respectively, has been proposed.
  • JP-A-7-39752 JP 2015-36128 A Japanese Unexamined Patent Application Publication No. 2018-1131
  • One aspect of the present invention is a positive electrode, a negative electrode, a separator disposed between the positive electrode and the negative electrode, and a separator disposed between the positive electrode and the separator and between the negative electrode and the separator, respectively.
  • the positive electrode is a gas-permeable electrode
  • the electrolyte layer contains an electrolytic solution capable of dissolving carbon dioxide and a redox compound having an N-oxy radical group in the molecule.
  • the separator is a carbon dioxide adsorption battery that suppresses permeation of the redox compound and is permeable to the electrolyte.
  • FIG. 1 is a schematic cross-sectional view showing an example of a charging configuration of a carbon dioxide adsorption battery according to an embodiment of the present invention.
  • FIG. 2 is a schematic cross-sectional view showing an example of the configuration during discharge of the carbon dioxide adsorption battery according to the embodiment of the present invention.
  • FIG. 3 is a schematic cross-sectional view showing another example of the charging configuration of the carbon dioxide adsorption battery according to the embodiment of the present invention.
  • FIG. 4 is a schematic cross-sectional view showing another example of the charging configuration of the carbon dioxide adsorption battery according to the embodiment of the present invention.
  • FIG. 5 is a schematic cross-sectional view showing another example of the discharge configuration of the carbon dioxide adsorption battery according to the embodiment of the present invention.
  • FIG. 6 is a schematic diagram showing the configuration of an example of the charging/discharging device according to the embodiment of the present invention.
  • the method of separating carbon dioxide by the PSA method requires pressurization and decompression as described above.
  • it is a method for separating carbon dioxide using an adsorbent, even if it is a method other than the PSA method, not only the operation of adsorbing carbon dioxide on the adsorbent but also the desorption of carbon dioxide adsorbed on the adsorbent For example, a heat treatment or the like is required for the operation. For this reason, the carbon dioxide separation method using an adsorbent sometimes requires a relatively large amount of energy or a relatively large-sized apparatus.
  • Patent Document 2 it is disclosed that adsorption and desorption of acidic gases can be performed in a solid state. Specifically, in the method described in Patent Literature 2, first, a voltage is applied between electrodes to cause the acid gas adsorption/desorption layer to adsorb acid gas. Thereafter, the voltage applied between the electrodes is reversed so that the current flowing through the acidic gas adsorption/desorption layer disposed between the electrodes is in the opposite direction to the direction during adsorption, and the acid gas is released from the acid gas adsorption/desorption layer. to detach.
  • Patent Document 3 it is disclosed that a carbon dioxide separator capable of easily separating carbon dioxide from a gas containing carbon dioxide can be provided.
  • Patent Document 3 describes that this carbon dioxide separator can separate carbon dioxide without inverting the voltage applied between a pair of electrodes between when carbon dioxide is adsorbed and when it is released. disclosed. Specifically, by applying a voltage between a pair of electrodes provided in the carbon dioxide separation device, carbon dioxide that has permeated through one of the electrodes binds to a compound having an N-oxy radical group in the molecule, It is disclosed that the carbon dioxide-bonded compound flows to the other electrode side, where carbon dioxide is released from the compound.
  • the carbon dioxide separation device described in Patent Document 3 could not store electricity. Specifically, in the carbon dioxide separator described in Patent Document 3, as described above, by applying a voltage between the pair of electrodes, the flow of carbon dioxide is continuously performed, so that carbon dioxide Since the current always flows in one direction when the separation is performed, it is considered that electricity cannot be stored.
  • Non-Patent Document 1 discloses a storage battery that adsorbs carbon dioxide during charging. It was found that it is difficult to put into practical use.
  • Non-Patent Document 2 shows a storage battery that adsorbs carbon dioxide during charging, similar to the technology described in Non-Patent Document 1.
  • primary electron acceptors of quinone compounds such as poly-1,4-anthraquinone are used for carbon dioxide adsorption, and such quinone compounds are known to have low heat resistance.
  • a ferrocene-type compound having iron as a central metal is used in the positive electrode, which is the counter electrode of the negative electrode in which the quinone compound is used.
  • a chemical compound is used, and it is economically unfavorable.
  • the present inventors have found that the present invention achieves the above object of providing a rechargeable carbon dioxide adsorption battery while easily adsorbing carbon dioxide from a gas containing carbon dioxide. Found it.
  • the carbon dioxide adsorption battery 10 includes a positive electrode 11, a negative electrode 12, a separator 16 disposed between the positive electrode 11 and the negative electrode 12, An electrolyte layer 13 is disposed between the positive electrode 11 and the separator 16 and between the negative electrode 12 and the separator 16, respectively.
  • the carbon dioxide adsorption battery 10 includes a separator 16, an electrolyte layer 13 provided on both sides of the separator 16, and a positive electrode 11 and a negative electrode provided on the electrolyte layer 13 with the electrolyte layer 13 interposed therebetween. a pair of electrodes 11, 12 consisting of 12;
  • the positive electrode 11 is a gas-permeable electrode.
  • the electrolyte layer 13 contains an electrolytic solution capable of dissolving carbon dioxide and a compound having an N-oxy radical group in its molecule. Further, the separator 16 suppresses permeation of the redox compound and allows permeation of the electrolytic solution. That is, the separator 16 is more difficult for the redox compound to permeate than the electrolytic solution.
  • the separator 16 is preferably permeable to the electrolytic solution but impermeable to the redox compound.
  • the carbon dioxide adsorption battery 10 may be provided with a channel 15 through which gas flows while being in contact with the positive electrode 11 .
  • the flow path 15 is not particularly limited as long as it is a flow path through which gas can flow.
  • FIG. 1 and 2 are schematic cross-sectional views showing an example of the configuration of the carbon dioxide adsorption battery (the carbon dioxide adsorption battery 10) according to the embodiment of the present invention, and FIG. , and FIG. 2 shows the carbon dioxide adsorption battery 10 during discharge.
  • the carbon dioxide adsorption battery 10 is charged so that the potential of the positive electrode 11 is lower than the potential of the negative electrode 12 (a pair of electrodes consisting of the positive electrode 11 and the negative electrode 12). between the electrodes). Charging of the carbon dioxide adsorption battery 10 is not particularly limited as long as voltage can be applied as described above.
  • Charging of the carbon dioxide adsorption battery 10 is not particularly limited as long as voltage can be applied as described above.
  • the carbon dioxide adsorption battery 10 for example, as shown in FIG. charging by providing a voltage applying unit 14 for applying a voltage to the .
  • the carbon dioxide adsorption battery 10 is discharged by providing a resistor 17 or the like between a pair of electrodes consisting of the positive electrode 11 and the negative electrode 12 .
  • the positive electrode 11 is a cathode electrode. During charging, it becomes an electrode that takes in carbon dioxide from a gas containing carbon dioxide, and during discharging, it becomes an electrode that releases the carbon dioxide taken in during charging.
  • the carbon dioxide adsorption battery 10 can easily separate and adsorb carbon dioxide from a gas containing carbon dioxide.
  • the carbon dioxide adsorption battery 10 is configured such that the potential of the positive electrode 11 becomes lower than the potential of the negative electrode 12 by the voltage applying unit 14 . 12, the carbon dioxide is separated from the carbon dioxide containing gas as follows. Also, the carbon dioxide adsorption battery 10 is charged by applying a voltage in this way. Therefore, in the carbon dioxide adsorption battery 10, when a gas containing carbon dioxide, such as air, is circulated through the channel 15 and the carbon dioxide is brought into contact with the positive electrode 11, the carbon dioxide is released into the electrolyte layer 13. It is adsorbed (immobilized) to and charged as a battery at the same time. In the carbon dioxide adsorption battery 10, carbon dioxide is released from the electrolyte layer 13 during discharging as shown in FIG.
  • the carbon dioxide adsorption battery 10 during charging, a gas having a lower carbon dioxide concentration than the gas such as air supplied from the channel 15 is discharged, and during discharging, carbon dioxide is discharged from the gas supplied from the channel 15.
  • the gas with increased concentration is discharged.
  • the gas released from the carbon dioxide adsorption battery during discharge is mainly the gas that has been adsorbed by the carbon dioxide adsorption battery during charge, and thus has a very high concentration of carbon dioxide. For these reasons, the carbon dioxide adsorption battery 10 can concentrate carbon dioxide.
  • the carbon dioxide adsorption battery 10 can adsorb carbon dioxide during charging and release carbon dioxide during discharging. That is, in the carbon dioxide adsorption battery 10, the affinity of carbon dioxide for the electrolyte layer 13 increases during charging, and the affinity of carbon dioxide for the electrolyte layer 13 decreases during discharging. By applying a voltage or the like between the pair of electrodes 11 and 12, the affinity of carbon dioxide for the electrolyte layer 13 can be changed, and carbon dioxide can be adsorbed or released. . And carbon dioxide can be concentrated by this adsorption and release. Since the adsorption and desorption of carbon dioxide are performed by applying a voltage, they can be performed at room temperature and atmospheric pressure.
  • the positive electrode 11 is permeable to gas existing around the positive electrode 11 .
  • gas permeates the positive electrode 11 the gas permeating the positive electrode 11 comes into contact with the electrolyte layer 13 .
  • the carbon dioxide contained in the gas present around the positive electrode 11 is dissolved in the electrolyte contained in the electrolyte layer 13 .
  • the carbon dioxide adsorption battery 10 is charged such that the potential of the positive electrode 11 is lower than the potential of the negative electrode 12, that is, the potential of the negative electrode 12 is higher than the potential of the positive electrode 11.
  • a voltage is applied between a pair of electrodes 11 and 12 consisting of the negative electrode 12 and the negative electrode 12 .
  • the redox compound contained in the electrolyte layer 13 has an N-oxy radical The group is reduced to an N-oxyanion group. Then, as shown in the following formula (3), the carbon dioxide dissolved in the electrolytic solution is bound to the N-oxyanion group, thereby promoting the dissolution of carbon dioxide into the electrolytic solution. Therefore, the carbon dioxide adsorption battery 10 takes in carbon dioxide from the positive electrode 11 side during charging, and the carbon dioxide is adsorbed in the electrolyte layer 13 .
  • the redox compound contained in the electrolyte layer 13 has the potential of N -oxy radical groups are oxidized to N-oxycationic groups.
  • the separator 16 is permeable to the electrolytic solution, but suppresses permeation of the redox compound. That is, the redox compound is more difficult to permeate through the separator 16 than the electrolytic solution. Therefore, both the redox compound in which the N-oxy radical group is reduced to become the N-oxyanion group and the redox compound in which carbon dioxide is bound are less likely to permeate the separator and migrate to the negative electrode side. Therefore, even after the charging is stopped, these redox compounds are retained closer to the positive electrode 11 than the separator 16 of the electrolyte layer 13 unless the battery is discharged.
  • a redox compound in which the N-oxy radical group is oxidized to become an N-oxycation group also permeates the separator 16 and hardly migrates to the positive electrode 11 side. Therefore, even after the charging is stopped, the redox compound having the N-oxycationic group in the molecule is retained closer to the negative electrode 12 than the separator 16 of the electrolyte layer 13 unless the battery is discharged. For these reasons, the carbon dioxide adsorption battery 10 can maintain a charged state.
  • the N-oxy cation group is N-oxy Back to radical groups.
  • carbon dioxide is desorbed from the redox compound as shown in the following formula (6), and N-oxyanion is released as shown in the following formula (7).
  • the group reverts to an N-oxy radical group. Therefore, the carbon dioxide adsorption battery 10 can release carbon dioxide from the positive electrode 11 side during discharging.
  • the gas released from the carbon dioxide adsorption battery 10 during discharge is mainly the gas that has been adsorbed by the carbon dioxide adsorption battery 10 during charge, and thus has a very high concentration of carbon dioxide. Therefore, the carbon dioxide adsorption battery 10 can concentrate carbon dioxide.
  • the carbon dioxide adsorption battery 10 can adsorb carbon dioxide during charging and release carbon dioxide during discharging, and can easily adsorb carbon dioxide from a gas containing carbon dioxide while charging. It is considered possible. Also, it is believed that the carbon dioxide adsorption battery 10 can concentrate carbon dioxide through the adsorption and desorption of carbon dioxide as described above. Further, the carbon dioxide adsorption battery 10 uses a redox compound having an N-oxy radical group in its molecule, which is more durable than the quinone compound, instead of the quinone compound, and thus has excellent durability.
  • the positive electrode 11 is not particularly limited as long as it is a gas-permeable electrode. That is, the positive electrode 11 may be a conductive member that is permeable to gases such as carbon dioxide and that allows current to flow through the electrolyte layer 13 sandwiched between the pair of electrodes 11 and 12 . Further, the positive electrode 11 is preferably a porous body that has conductivity to the extent that it does not hinder the movement of electrons, can accumulate electric charges, has excellent air permeability, and has a large gas contact area. Specific examples of the positive electrode 11 include an electrode made of a porous conductive material, and more specifically, a porous body containing carbon as a main component, a porous body made of carbon, and Examples include a porous metal layer.
  • porous conductive material examples include porous metals, porous bodies containing carbon as a main component, and porous bodies made of carbon.
  • porous conductive material these may be used alone, or two or more of them may be used in combination. That is, the positive electrode 11 may be an electrode composed of a single conductive material among these porous conductive materials, or an electrode composed of a combination of two or more conductive materials. good too.
  • the carbon contained in the porous body include graphite, carbon nanotubes, activated carbon such as activated carbon fiber, and carbonaceous materials such as carbon fiber.
  • the carbon is preferably graphite, carbon nanotube, activated carbon, or carbon fiber, and more preferably activated carbon such as activated carbon fiber in terms of corrosion resistance and specific surface area.
  • various carbonaceous materials may be used alone, or two or more of them may be used in combination.
  • the carbon-containing porous body is preferably a cloth-like or felt-like carbonaceous material.
  • specific examples of the porous electrode include a carbon sheet, carbon cloth, carbon paper, and the like.
  • the porous electrode examples include a carbon-based electrode using activated carbon or carbon fiber, and an electrode with a high porosity using a needle-like conductive material.
  • the electrodes are preferably electrodes made of a conductive member containing at least one selected from the group consisting of graphite, carbon nanotubes, activated carbon, and carbon fibers. It is considered that such an electrode can suitably transmit gas, and can suitably apply a voltage between the pair of electrodes 11 and 12 by the voltage applying section 14 . Therefore, by using this positive electrode 11, it is possible to obtain a carbon dioxide adsorption battery that can more preferably adsorb carbon dioxide from a carbon dioxide-containing gas during charge and more preferably release carbon dioxide during discharge. be done.
  • the porous metal layer is a metal layer in which a large number of pores are formed. Moreover, it is preferable that the porous metal layer is formed over the entire metal layer because the pores are excellent in air permeability. Further, as a method for obtaining the porous metal layer, there is a method of subjecting the metal layer in which the holes are not formed (the metal layer before forming the holes) to form a large number of holes (porosification). method) is not particularly limited. Examples of this method include physical methods such as cutting, polishing, and sandblasting, and chemical methods such as electrolytic etching and electroless etching using etching solutions such as acids and bases.
  • each of the above methods may be performed alone, or two or more methods may be used in combination.
  • a chemical method is preferable as the method for forming porosity in order to make the pores (pores) to be formed more dense (to form more dense pores).
  • the material of the metal layer is not particularly limited, and examples thereof include aluminum, copper, silver, gold, iron, titanium, molybdenum, tungsten, nickel, and alloys thereof.
  • aluminum is preferable from the viewpoint of cost and workability.
  • the metal layer before forming the holes is a so-called aluminum foil.
  • the BET specific surface area of the positive electrode 11 is not particularly limited, it is preferably 1 m 2 /g or more, more preferably 100 m 2 /g or more, and more preferably 500 m 2 /g or more. preferable.
  • the BET specific surface area of the positive electrode 11 is preferably large from the viewpoint of gas permeability (breathability), but is preferably 3000 m 2 /g or less in terms of the strength of the positive electrode 11 and the like. Therefore, the BET specific surface area of the positive electrode 11 is preferably 1 to 3000 m 2 /g, more preferably 100 to 2500 m 2 /g, even more preferably 500 to 2000 m 2 /g.
  • the BET specific surface area is a specific surface area measured by the BET method and can be measured by a known method. Examples of the method for measuring the BET specific surface area include a method of performing nitrogen adsorption isotherm measurement and calculating from the obtained adsorption isotherm.
  • the positive electrode 11 may further include a current collector. That is, the positive electrode 11 may be made of the porous body, or may be provided with the porous body and the current collector.
  • the current collector is not particularly limited as long as it does not inhibit the permeation of the gas.
  • the current collector for example, one that is made of a conductive material and has an opening that does not hinder permeation of gas can be used. More specifically, the current collector may be made of metal such as mesh metal, punched metal, or expanded metal, or a woven fabric or non-woven fabric made of natural fibers or synthetic fibers and plated. It may be conductive. Examples of metals that can be used as the current collector include stainless steel, iron, nickel, and copper.
  • the porous body and the current collector are preferably integrated, and the integration method is not particularly limited.
  • the integrated porous body and the current collector are partially integrated using a method such as ultrasonic welding and plasma welding as a method of integration. It may be made of a material that is made of a material that has been made to have conductivity.
  • the porous body and the current collector that are integrated are made conductive by interposing a conductive material such as a conductive adhesive between the porous body and the current collector.
  • the conductive material is not particularly limited, and for example, a material in which fine metal particles of silver, gold, nickel, or the like are dispersed, a carbon material-based conductive material, a conductive polymer, or the like can be used.
  • the negative electrode 12 is not particularly limited as long as it is a conductive member capable of passing a current through the electrolyte layer 13 sandwiched between the pair of electrodes 11 and 12 .
  • the negative electrode 12 is preferably, for example, an electrode having a gas permeation blocking portion that blocks gas permeation.
  • the negative electrode 12 is configured so as not to come into contact with the outside air, for example.
  • carbon dioxide can be easily adsorbed from a gas containing carbon dioxide. while being rechargeable and better able to maintain its state of charge. This is believed to be due to the following.
  • the separator 16 suppresses movement of the redox compound, but the redox compound may permeate the separator 16 .
  • the carbon dioxide-bound redox compound as described above may migrate from the positive electrode 11 side to the negative electrode 12 side of the separator 16 of the electrolyte layer 13.
  • the redox compound bound with carbon dioxide migrates in this manner during charging or while maintaining a charged state, the redox compound is oxidized near the negative electrode 12, and from the redox compound, Carbon dioxide is eliminated and the N-oxyanion group reverts to the N-oxy radical group.
  • the negative electrode 12 is provided with a gas permeation blocking portion that blocks gas permeation and is configured not to come into contact with the outside air, it is possible to prevent such acceleration of movement and maintain the state of charge. considered to be more sustainable.
  • the negative electrode 12 is an electrode having a gas permeation blocking portion that blocks gas permeation, as shown in FIGS.
  • the gas-permeable shielding portion may be conductive, and the electrode may be made of this gas-permeable shielding portion.
  • the gas permeable shielding portion 22 is provided on the side of the negative electrode main body 21 opposite to the electrolyte layer 13 side. Further, the gas permeation shielding part 22 may be provided on the electrolyte layer 13 side of the negative electrode main body 21 as long as it is provided on the side opposite to the electrolyte layer 13 side of the negative electrode main body 21 .
  • the negative electrode main body 21 may be any conductive member capable of passing current through the electrolyte layer 13 sandwiched between the pair of electrodes 11 and 12 . Further, it is preferable that the negative electrode main body 21 is a conductive member that has conductivity to the extent that it does not hinder the movement of electrons and that can accumulate charges. Further, since the negative electrode main body 21 includes the gas permeation shielding portion 22, it is preferable that the gas can be permeated from the viewpoint of widening the gas contact area. For these reasons, the negative electrode main body 21 may be the same as the conductive member exemplified as the electrode used in the positive electrode 11 . Specific examples of the negative electrode main body 21 include electrodes made of conductive materials such as carbon materials, metal fibers, metal foils, and conductive polymers. More specifically, carbon fibers, activated carbon, and electrodes made of graphite or the like.
  • the gas permeation shielding part 22 is not particularly limited as long as it can block gas permeation.
  • Examples of the gas permeation shielding part 22 include metal foils such as aluminum foil, copper foil, and nickel foil, and plastic foils coated with conductive material paste such as conductive polymer, graphite, and silver.
  • Examples of the plastic foil include plastic foils containing polyethylene terephthalate (PET), polypropylene (PP), polyethylene (PE), and the like.
  • the electrode composed of the gas permeation shielding portion is an electrode configured to serve as both the negative electrode main body and the gas permeation shielding portion.
  • the electrode composed of the gas permeation shielding portion is composed of a conductive member that is impermeable to gases such as carbon dioxide and that can pass an electric current through the electrolyte layer 13 sandwiched between the pair of electrodes 11 and 12. An electrode etc. are mentioned.
  • the configuration is not particularly limited as long as the negative electrode 12 does not come into contact with the outside air.
  • the negative electrode 12 is configured so as not to come into contact with the outside air
  • the carbon dioxide adsorption battery 20 is the same as the carbon dioxide adsorption battery 10 except that the negative electrode 12 is surrounded by the housing 25 so as not to come into contact with the outside air. In such a carbon dioxide adsorption battery 20, if the housing 25 is permeable to gas, the negative electrode 12 does not come into contact with the outside air.
  • FIG. 3 is a schematic cross-sectional view showing another example of the configuration of the carbon dioxide adsorption battery (the carbon dioxide adsorption battery 20) according to the embodiment of the present invention, and shows the carbon dioxide adsorption battery 20 during charging. .
  • a carbon dioxide adsorption battery 30 having two positive electrodes 11 and 31 as shown in FIGS. be done.
  • the carbon dioxide adsorption battery 30 further includes a positive electrode 31 different from the positive electrode 11 in addition to the positive electrode 11, and also includes the electrolyte layer 13 and the separator 16 between the negative electrode 12 and the positive electrode 31.
  • the carbon dioxide adsorption battery 30 further includes a positive electrode 31 other than the positive electrode 11 constituting the pair of electrodes 11 and 12, and a negative electrode 12 constituting the pair of electrodes 11 and 12.
  • the carbon dioxide adsorption battery 30 is the same as the carbon dioxide adsorption battery 10 except for the above.
  • the positive electrode 31 is not particularly limited as long as it is a gas permeable electrode.
  • the electrode used for the said positive electrode 11, etc. are mentioned.
  • the carbon dioxide adsorption battery 30 having such a configuration can be configured so that the negative electrode 12 does not come into contact with the outside air. Then, as shown in FIG.
  • the Charging can be performed not only between the positive electrode 11 and the negative electrode 12 but also between the negative electrode 12 and the positive electrode 31 .
  • the carbon dioxide adsorption battery 30 can discharge between the anode 12 and the cathode 31 while charging between the cathode 11 and the anode 12, as shown in FIG. Further, although not shown, the carbon dioxide adsorption battery 30 can discharge between the positive electrode 11 and the negative electrode 12 while charging between the negative electrode 12 and the positive electrode 31 .
  • FIG. 4 and 5 are schematic cross-sectional views showing another example (the carbon dioxide adsorption battery 30) of the configuration of the carbon dioxide adsorption battery according to the embodiment of the present invention.
  • FIG. 4 shows a case where both electrodes are charged
  • FIG. 5 shows a case where one electrode is charged and the other electrode is discharged.
  • the positive electrode 11 and the negative electrode 12 are, as described above, conductive members capable of passing a current through the electrolyte layer 13 sandwiched between the pair of electrodes 11 and 12.
  • it is preferably 1 k ⁇ /sq or less, more preferably 200 ⁇ /sq or less.
  • the surface resistance value of each electrode is preferably as small as possible, but in practice, the limit is 1 ⁇ /sq. Therefore, the surface resistance value of each electrode is preferably 1 ⁇ /sq to 1 k ⁇ /sq, more preferably 10 to 200 ⁇ /sq.
  • the surface resistance value of the positive electrode 31 is the same as the surface resistance values of the positive electrode 11 and the negative electrode 12 .
  • the thickness of the positive electrode 11 and the negative electrode 12 is not particularly limited, it is preferable that the thickness is such that electric charge can be stored appropriately and leakage of the electrolytic solution can be prevented.
  • the thickness of the positive electrode 11 and the negative electrode 12 is, for example, preferably 20 ⁇ m or more and 10 mm or less, and more preferably 50 ⁇ m or more and 5 mm. If the positive electrode 11 and the negative electrode 12 are too thin, there is a tendency that the strength of the electrodes becomes insufficient and that it becomes difficult to accumulate charges. Also, if the positive electrode 11 and the negative electrode 12 are too thick, the carbon dioxide adsorption battery 10 tends to be too large.
  • the positive electrode 11 is too thick, gas permeability (breathability) is lowered, and there is also a tendency that permeation of carbon dioxide is inhibited.
  • the thickness of the positive electrode 31 is the same as the thickness of the positive electrode 11 .
  • the electrolyte layer 13 is not particularly limited as long as it contains an electrolyte capable of dissolving carbon dioxide and a redox compound having an N-oxy radical group in its molecule. Also, the electrolyte layer 13 is a carbon dioxide separator that contributes to separation of carbon dioxide by adsorption and release of carbon dioxide, as described above.
  • the thickness of the electrolyte layer 13 is not particularly limited, it is preferably, for example, 0.1 ⁇ m to 2 mm, more preferably 1 ⁇ m to 1 mm. Further, the thickness of the electrolyte layer 13 on the positive electrode 11 side and the thickness on the negative electrode side are not particularly limited, but for example, each is preferably 0.1 ⁇ m to 2 mm, more preferably 1 ⁇ m to 1 mm. preferable. If the electrolyte layer 13 is too thin, not only the amount of fixed carbon dioxide and the amount of stored electricity are reduced, but also minute holes, that is, pinholes, tend to form in the electrolyte layer 13 .
  • the diffusion of carbon dioxide in the electrolyte layer 13 and the diffusion of the carbon dioxide-bound redox compound contribute more to the adsorption of carbon dioxide than the diffusion contributes to charging.
  • the electrolyte layer 13 is thick, the influence of the diffusion is greater than when it is thin.
  • the difference in the rate of adsorption of carbon dioxide between when the electrolyte layer 13 is thick and when it is thin is greater than that of the electrolyte layer 13 in the rate of charge. Therefore, when the electrolyte layer 13 is thin, it is easy to recognize from the amount of electricity stored that carbon dioxide is sufficiently adsorbed.
  • the electrolytic solution is not particularly limited as long as it is an electrolytic solution capable of dissolving carbon dioxide, and may be an electrolytic solution containing an electrolyte and a solvent, or an electrolytic solution containing an ionic liquid.
  • the electrolytic solution capable of dissolving carbon dioxide may be any electrolytic solution other than one in which carbon dioxide is not dissolved, that is, an electrolytic solution in which even a small amount of carbon dioxide dissolves, and high solubility is not required. . This is believed to be due to the following. As described above, in the carbon dioxide adsorption battery according to the present embodiment, carbon dioxide is taken into the electrolyte layer 13 on the positive electrode 11 side during charging due to the binding and desorption of carbon dioxide to the redox compound, and the battery is discharged.
  • the electrolytic solution is not particularly limited as long as it is an electrolytic solution capable of dissolving carbon dioxide as described above, but is preferably nonvolatile.
  • the electrolytic solution may be an electrolytic solution containing an electrolyte and a solvent, or an electrolytic solution containing an ionic liquid. It is preferable to be able to Specifically, the electrolytic solution is preferably an ionic liquid.
  • the solvent is preferably an electrochemically stable compound with a wide potential window, and may be an aqueous solvent or an organic solvent.
  • the solvent include water, carbonate compounds, ester compounds, ether compounds, heterocyclic compounds, nitrile compounds, and aprotic polar compounds.
  • the carbonate compound include dimethyl carbonate, diethyl carbonate, methylethyl carbonate, ethylene carbonate, and propylene carbonate.
  • the ester compound include methyl acetate, methyl propionate, and ⁇ -butyrolactone.
  • Examples of the ether compound include diethyl ether, 1,2-dimethoxyethane, 1,3-dioxosilane, tetrahydrofuran, and 2-methyl-tetrahydrofuran.
  • Examples of the heterocyclic compound include 3-methyl-2-oxazodilinone and 2-methylpyrrolidone.
  • Examples of the nitrile compound include acetonitrile, methoxyacetonitrile, propionitrile, 3-methoxypropionitrile, and valeric acid nitrile.
  • Examples of the aprotic polar compound include sulfolane, dimethylsulfoxide, and dimethylformamide.
  • each of the solvents exemplified above may be used alone, or two or more of them may be used in combination.
  • the solvent among the solvents exemplified above, carbonate compounds such as ethylene carbonate and propylene carbonate, ester compounds such as ⁇ -butyrolactone, complex solvents such as 3-methyl-2-oxazodilinone and 2-methylpyrrolidone. Ring compounds, nitrile compounds such as acetonitrile, methoxyacetonitrile, propionitrile, 3-methoxypropionitrile and valeric acid nitrile are preferred. When two or more solvents are used in combination, it is preferable to use water from the viewpoint of dissolving carbon dioxide.
  • the electrolyte is not particularly limited, and examples thereof include quaternary ammonium salts, inorganic salts, and hydroxides.
  • the quaternary ammonium salts include tetramethylammonium tetrafluoroborate, tetra-n-ethylammonium tetrafluoroborate, tetra-n-propylammonium tetrafluoroborate, tetra-n-butylammonium tetrafluoroborate, n-hexa Decyltrimethylammonium tetrafluoroborate, tetra-n-hexadecylammonium tetrafluoroborate, tetra-n-octylammonium tetrafluoroborate, tetra-n-ethylammonium perchlorate, tetra-n-butylammonium perchlorate, and tetraoctadecy
  • Examples of the inorganic salts include lithium perchlorate, sodium perchlorate, potassium perchlorate, sodium acetate, potassium acetate, sodium nitrate, and potassium nitrate.
  • Examples of the hydroxide include sodium hydroxide and potassium hydroxide.
  • electrolyte among the electrolytes exemplified above, tetramethylammonium tetrafluoroborate, tetra-n-ethylammonium tetrafluoroborate, tetra-n-propylammonium tetrafluoroborate, tetra-n-butylammonium tetrafluoroborate, n -hexadecyltrimethylammonium tetrafluoroborate, tetra-n-hexadecylammonium tetrafluoroborate, tetra-n-octylammonium tetrafluoroborate, tetra-n-ethylammonium perchlorate, tetra-n-butylammonium perchlorate, tetraoctadecyl Ammonium perchlorate, lithium perchlorate, sodium perchlorate, sodium acetate and potassium a
  • the electrolyte among these, tetra-n-ethylammonium tetrafluoroborate, tetra-n-propylammonium tetrafluoroborate, tetra-n-butylammonium tetrafluoroborate, lithium perchlorate, and sodium perchlorate are more preferred. Preferred are tetra-n-butylammonium tetrafluoroborate and lithium perchlorate.
  • the electrolyte may stabilize carbonate ions and hydrogen carbonate ions as its supporting salt and have pH buffering ability. Specific examples of the electrolyte in this case include sodium hydrogen carbonate, sodium carbonate, acetic acid, sodium acetate, and the like.
  • the electrolytes exemplified above may be used alone, or two or more of them may be used in combination.
  • the electrolytic solution may be an electrolytic solution containing an ionic liquid (ionic liquid), as described above.
  • the ionic liquid can have both the functions of the electrolyte and the solvent without containing the electrolyte and the solvent as described above.
  • the electrolytic solution may contain an ionic liquid, and may be a liquid containing an electrolyte in the ionic liquid, a liquid containing a solvent in the ionic liquid, or an ionic liquid containing an electrolyte and A liquid containing a solvent or an ionic liquid may be used.
  • it is preferable to use an ionic liquid as the electrolytic solution because the ionic liquid is less likely to volatilize and has high flame retardancy.
  • the ionic liquid is not particularly limited as long as it is a known ionic liquid, and examples thereof include imidazolium-based ionic liquids, pyridine-based ionic liquids, alicyclic amine-based ionic liquids, and azonium amine-based ionic liquids. .
  • the ionic liquid examples include 1-methyl-3-octylimidazolium tetrafluoroborate, 1-ethyl-3-methylimidazolium tetrafluoroborate, 1-butyl-3-methylimidazolium chloride, 1-butyl-3 -methylimidazolium tetrafluoroborate, 1-decyl-3-methylimidazolium tetrafluoroborate, 1,3-dimethoxyimidazolium tetrafluoroborate, 1,3-diethoxyimidazolium tetrafluoroborate, 1-methyl-3- Octylimidazolium hexafluorophosphate, 1-ethyl-3-methylimidazolium hexafluorophosphate, 1-butyl-3-methylimidazolium hexafluorophosphate, 1-decyl-3-methylimidazolium hexafluorophosphate, 1,3- dimethoxyimidazolium
  • ionic liquid among the ionic liquids exemplified above, 1-methyl-3-octylimidazolium tetrafluoroborate, 1-ethyl-3-methylimidazolium tetrafluoroborate, 1-butyl-3-methylimidazolium lithium tetrafluoroborate, 1-butyl-3-methylimidazolium bis(trifluoromethylsulfonylimide), 1,3-dimethoxyimidazolium tetrafluoroborate, 1-methyl-3-octylimidazolium hexafluorophosphate, and 1- Ethyl-3-methylimidazolium hexafluorophosphate is preferred.
  • the electrolyte layer 13 may be formed by gelling the electrolyte.
  • a gelling agent for gelation may be added to the electrolytic solution, or a gelled electrolyte or a polymer electrolyte may be used.
  • the gelling agent include polymers, gelling agents utilizing techniques such as polymer cross-linking reaction, polymerizable polyfunctional monomers, and oil gelling agents.
  • the gelled electrolyte and the polymer electrolyte are not particularly limited as long as they can be used as a gelled electrolyte or a polymer electrolyte.
  • Examples include vinylidene fluoride-based polymers such as polyvinylidene fluoride, polyacrylic acid acrylonitrile polymers such as polyacrylonitrile, polyether polymers such as polyethylene oxide, and compounds having an amide structure in the structure.
  • the redox compound is not particularly limited as long as it is a redox compound having an N-oxy radical group in its molecule.
  • the redox compound is preferably a redox compound that is non-volatile and adsorbs and desorbs carbon dioxide by electrolytic reduction and electrolytic oxidation. That is, as shown in the formulas (2) and (3), the redox compound is electrolytically reduced to adsorb carbon dioxide, and as shown in the formulas (5) and (6), , the adsorbed carbon dioxide is desorbed by electrolytic oxidation.
  • the N-oxy radical group of this redox compound is reduced, becomes an N-oxyanion group, and carbon dioxide is bonded.
  • the redox compound is thus a compound in which the N-oxy radical group is changed by oxidation-reduction.
  • the redox compound include a compound represented by the following formula (1), a compound having a group obtained by removing one hydrogen atom from the compound represented by the following formula (1), and the like. mentioned.
  • the compound having a group in which one hydrogen atom is eliminated from the compound represented by the following formula (1) may be any compound having such a group, and is a compound bonded to another low-molecular-weight compound. It may be present, or it may be a polymer compound.
  • Z is -CR 5 R 6 CR 7 R 8 -, -CR 9 R 10 CR 11 R 12 CR 13 R 14 -, -(CR 15 R 16 )O-, -(CR 17 R 18 ) NR 27 -, -(CR 19 R 20 )O(CR 21 R 22 )-, or -(CR 23 R 24 )NR 28 (CR 25 R 26 )-, wherein R 1 to R 28 are Each independently represents a hydrogen atom or a substituent.
  • At least one of R 1 to R 4 is preferably a substituent, more preferably two or more are substituents, and more preferably all four are substituents. That is, the compound represented by formula (1) is preferably a compound in which two quaternary carbon atoms are bonded to the N-oxy radical group. Further, the redox compound is preferably a compound in which two quaternary carbon atoms are bonded to the N-oxy radical group, or a compound having a group in which one hydrogen atom is eliminated from this compound. Such a compound is likely to be oxidized and reduced by the N-oxy radical group, and it is considered that the redox compound can more preferably adsorb and release carbon dioxide. Therefore, by including such a compound in the electrolyte layer, it is possible to more preferably adsorb carbon dioxide from a gas containing carbon dioxide during charging, and more preferably release carbon dioxide during discharging. A carbon adsorption battery is obtained.
  • Z in the compound represented by formula (1) includes —CR 5 R 6 CR 7 R 8 —, —CR 9 R 10 CR 11 R 12 CR 13 R 14 —, —(CR 19 R 20 )O( CR 21 R 22 )- and -(CR 23 R 24 )NR 28 (CR 25 R 26 )- are preferred.
  • substituents for R 1 to R 28 include hydrocarbyl groups having 1 to 30 carbon atoms, hydrocarbyloxy groups having 1 to 10 carbon atoms, hydroxy groups (hydroxy groups), optionally substituted amino groups (unsubstituted or substituted amino group), carboxyl group, thiol group, and optionally substituted silyl group (unsubstituted or substituted silyl group).
  • Preferred substituents for R 1 to R 26 are hydrocarbyl groups having 1 to 30 carbon atoms, hydroxy groups, and unsubstituted or substituted amino groups.
  • the substituents for R 27 and R 28 are preferably hydrocarbyl groups having 1 to 30 carbon atoms.
  • optionally substituted means that the hydrogen atoms constituting the compound or group described immediately after it are unsubstituted, and that some or all of the hydrogen atoms are substituted with substituents. Including both.
  • the hydrocarbyl group is not particularly limited, and may be linear, branched, or cyclic.
  • Examples of the hydrocarbyl group include methyl group, ethyl group, 1-propyl group, 2-propyl group, 1-butyl group, 2-butyl group, isobutyl group, tert-butyl group, pentyl group, hexyl group and octyl group.
  • decyl group dodecyl group, 2-ethylhexyl group, 3,7-dimethyloctyl group, cyclopropyl group, cyclopentyl group, cyclohexyl group, 1-adamantyl group, 2-adamantyl group, norbornyl group, ammoniumethyl group, benzyl group, ⁇ , ⁇ -dimethylbenzyl group, 1-phenethyl group, 2-phenethyl group, vinyl group, propenyl group, butenyl group, oleyl group, eicosapentaenyl group, docosahexaenyl group, 2,2-diphenylvinyl group, 1 , 2,2-triphenylvinyl group, 2-phenyl-2-propenyl group, phenyl group, 2-tolyl group, 4-tolyl group, 4-trifluoromethylphenyl group, 4-methoxyphenyl group, 4-cyanophenyl group, 4-
  • hydrocarbyl group examples include, among others, methyl group, ethyl group, 1-propyl group, 2-propyl group, 1-butyl group, 2-butyl group, tert-butyl group, pentyl group, hexyl group, octyl group and decyl group.
  • hydrocarbyl group among these, methyl group, ethyl group, 1-propyl group, 2-propyl group, 1-butyl group, 2-butyl group, isobutyl group, tert-butyl group, pentyl group, hexyl group , an octyl group, a 2-ethylhexyl group, a 3,7-dimethyloctyl group, a benzyl group, and a phenyl group, more preferably a methyl group, an ethyl group, a 1-propyl group, a 2-propyl group, a 1-butyl group, More preferred are 2-butyl, isobutyl, tert-butyl, pentyl and hexyl groups.
  • the hydrocarbyloxy group is not particularly limited, and may be linear, branched, or cyclic.
  • Examples of the hydrocarbyloxy group include methoxy, ethoxy, 1-propyloxy, 2-propyloxy, 1-butoxy, 2-butoxy, isobutoxy, tert-butoxy, pentyloxy, and hexyl.
  • oxy group octyloxy group, decyloxy group, dodecyloxy group, 2-ethylhexyloxy group, 3,7-dimethyloctyloxy group, cyclopropanoxy group, cyclopentyloxy group, cyclohexyloxy group, 1-adamantyloxy group, 2 -adamantyloxy group, norbornyloxy group, ammoniumethoxy group, trifluoromethoxy group, benzyloxy group, ⁇ , ⁇ -dimethylbenzyloxy group, 2-phenethyloxy group, 1-phenethyloxy group, phenoxy group, alkoxyphenoxy groups, alkylphenoxy groups, 1-naphthyloxy groups, 2-naphthyloxy groups, and pentafluorophenyloxy groups.
  • hydrocarbyloxy group examples include, among others, a methoxy group, an ethoxy group, a 1-propyloxy group, a 2-propyloxy group, a 1-butoxy group, a 2-butoxy group, a tert-butoxy group, a pentyloxy group and a hexyloxy group.
  • octyloxy, decyloxy, dodecyloxy, 2-ethylhexyloxy and 3,7-dimethyloctyloxy are preferred.
  • hydrocarbyloxy group among these, methoxy group, ethoxy group, 1-propyloxy group, 2-propyloxy group, 1-butoxy group, 2-butoxy group, isobutoxy group, tert-butoxy group, pentyloxy and hexyloxy groups are more preferred.
  • the amino group is not particularly limited, and may be linear, branched, or cyclic.
  • Examples of the amino group include methylamino group, ethylamino group, 1-propylamino group, 2-propylamino group, 1-butylamino group, 2-butylamino group, isobutylamino group, tert-butylamino group, pentylamino group, hexylamino group, octylamino group, decylamino group, dodecylamino group, 2-ethylhexylamino group, 3,7-dimethyloctylamino group, cyclopropylamino group, cyclopentylamino group, cyclohexylamino group, 1-adamantyl amino group, 2-adamantylamino group, norbornylamino group, ammoniumethylamino group, trifluoromethylamino group, benzylamino group
  • amino group examples include, among others, methylamino group, ethylamino group, 1-propylamino group, 2-propylamino group, 1-butylamino group, 2-butylamino group, tert-butylamino group and pentylamino group. , hexylamino group, octylamino group, decylamino group, dodecylamino group, 2-ethylhexylamino group and 3,7-dimethyloctylamino group are preferred.
  • amino group among these, methylamino group, ethylamino group, 1-propylamino group, 2-propylamino group, 1-butylamino group, 2-butylamino group, isobutylamino group, tert-butyl Amino, pentylamino, and hexylamino groups are more preferred.
  • the silyl group is not particularly limited.
  • Examples of the silyl group include dimethylsilyl group, diethylsilyl group, diphenylsilyl group, trimethylsilyl group, triethylsilyl group, t-butyldimethylsilyl group, t-butyldiphenylsilyl group and trimethylsilyl group.
  • the compound represented by formula (1) is preferably a compound in which two quaternary carbon atoms are bonded to the N-oxy radical group, as described above. In this way, it is thought that by bonding a group with large steric hindrance to the site adjacent to the N-oxy radical group, the stability of the radical increases and radical coupling can be suppressed. Therefore, by including such a compound in the electrolyte layer, the carbon dioxide adsorption battery can more preferably adsorb carbon dioxide from a carbon dioxide-containing gas during charging and release carbon dioxide during discharging. is obtained.
  • Examples of the compound represented by the formula (1) include 1,4-di(1-oxy-2,2,6,6-tetramethyl-1-piperidin-4-yloxy)xylene, 4-acetamido- 2,2,6,6-tetramethylpiperidine 1-oxyl, N,N-di-tert-butyl nitroxide radical, N,N-diphenyl nitroxide radical, N,N-dinaphthyl nitroxide radical, N,N-di- 2-methylphenyl nitroxide radical, N,N-di-3-methylphenyl nitroxide radical, N,N-di-4-methylphenyl nitroxide radical, N,N-di-2-ethylphenyl nitroxide radical, N,N- di-2-propylphenyl nitroxide radical, N,N-di-2-butylphenyl nitroxide radical, N,N-di-2-pentylphenyl nitroxide radical, N,
  • the redox compound may be a polymer compound, such as a compound obtained by polymerizing the compound represented by the formula (1).
  • the polymer compound include 4-acryloyloxy-2,2,6,6-tetramethylpiperidinyloxy radical and 4-methacryloyloxy-2,2,6,6-tetramethylpiperidinyloxy radical.
  • the polymer compound may be a compound obtained by polymerizing the monomer alone, or a compound obtained by polymerizing a combination of two or more of the monomers.
  • the polymer compound may be a compound obtained by polymerizing the compound represented by the formula (1), or a copolymer of ethylene, propylene, butadiene, isoprene, styrene, vinyl acetate, and the like. It may be a copolymer copolymerized with a monomer. Also, this copolymer monomer may be used alone or in combination of two or more.
  • the redox compound includes 1,4-di(1-oxy-2,2,6,6-tetramethyl-1-piperidin-4-yloxy)xylene, 4-acetamido-2,2 , 6,6-tetramethylpiperidine 1-oxyl, and poly(4-methacryloyloxy-2,2,6,6-tetramethylpiperidinyloxy radical) are preferred.
  • the redox compounds may be used alone or in combination of two or more.
  • the compound represented by the formula (1) may be a compound synthesized by a predetermined synthesis method, or may be a commercially available product.
  • the synthesis method is not particularly limited as long as it is a synthesis method by which the compound represented by the formula (1) can be obtained. .
  • Non-volatile means that the substance does not evaporate or does not evaporate immediately under normal temperature and pressure.
  • 2,2,6,6-tetramethylpiperidine 1-oxyl TEMPO
  • the boiling point at normal pressure is higher than the boiling point of TEMPO of 193 ° C., preferably 200 ° C. or higher, and more preferably 220 ° C. or higher. preferable.
  • the vapor pressure at 20° C. is lower than 0.4 hPa, which is the vapor pressure (20° C.) of TEMPO (that is, less than 0.4 hPa). It is preferably lower than 2 hPa (ie less than 0.2 hPa).
  • the electrolyte layer 13 may contain components other than the electrolytic solution and the redox compound.
  • Other components contained in the electrolyte layer 13 include, for example, polyethylene glycol, polyacrylate, polymethacrylate, and polyvinyl alcohol acetal.
  • the electrolyte layer 13 may contain a base material.
  • Examples of the electrolyte layer 13 include those obtained by impregnating the base material with the electrolyte solution containing the redox compound.
  • examples of the substrate include glass fiber filter paper and the like.
  • the method for manufacturing the electrolyte layer 13 is not particularly limited as long as the electrolyte layer 13 can be manufactured.
  • the electrolyte layer 13 contains the base material
  • a method of dispersing or dissolving the redox compound in the electrolytic solution and impregnating the base material with the electrolytic solution containing the redox compound can be used.
  • the impregnation is preferably performed while applying ultrasonic vibrations to the electrolytic solution and the base material. By doing so, it is possible to suppress the formation of minute holes, that is, pinholes, in the electrolyte layer 13 .
  • the separator 16 is not particularly limited as long as it suppresses permeation of the redox compound and allows permeation of the electrolytic solution. That is, the separator 16 is more difficult for the redox compound to permeate than the electrolytic solution. Moreover, as the separator 16, a material that is permeable to the electrolytic solution but impermeable to the redox compound is preferable.
  • the separator 16 is provided so as to separate the electrolyte layer 13 on the side of the positive electrode 11 and the electrolyte layer 13 on the side of the negative electrode 12 so as to suppress the permeation of the redox compound, although the separator 16 is permeable to the electrolytic solution. be done.
  • the positive electrode 11 and the negative electrode 12 are separated by the separator 16 .
  • the separator 16 include separators that are commonly used in lithium secondary batteries, and in particular, separators that have low resistance to ion migration in the electrolyte and are excellent in the ability to absorb electrolyte are preferred.
  • materials for the separator include glass fiber, polyester, polyethylene, polypropylene, and polytetrafluoroethylene (PTFE).
  • the material of the separator may be used alone or in combination of two or more.
  • the separator is made of the material of the separator, and may be in the form of a nonwoven fabric or a woven fabric.
  • the pore size of the separator is not particularly limited, and is preferably 0.01 to 10 ⁇ m, for example.
  • the thickness of the separator is not particularly limited, and is preferably 5 to 300 ⁇ m, for example.
  • the carbon dioxide adsorption battery 10 is charged between the pair of electrodes 11 and 12 consisting of the positive electrode 11 and the negative electrode 12 so that the potential of the positive electrode 11 is lower than the potential of the negative electrode 12 during charging. Apply voltage.
  • the carbon dioxide adsorption battery 10 may be provided with the voltage application section 14 .
  • the carbon dioxide adsorption battery 10 is discharged by providing the resistor 17 or the like between the pair of electrodes 11 and 12 consisting of the positive electrode 11 and the negative electrode 12 during discharge.
  • the resistor 17 is not particularly limited as long as it can discharge the carbon dioxide adsorption battery 10 .
  • the voltage applying section 14 is not particularly limited as long as it can apply a voltage between the pair of electrodes 11 and 12 . That is, the voltage applying unit 14 applies a voltage between the pair of electrodes 11 and 12 so that the potential of the positive electrode 11 is lower than the potential of the negative electrode 12, as described above. By doing so, at the time of charging, it is possible to charge while taking in carbon dioxide on the positive electrode 11 side only by applying a voltage from the voltage applying unit 14 . Also, the voltage application unit 14 may be an application unit that cannot invert the voltage applied between the pair of electrodes 11 and 12, and examples thereof include a secondary battery, an external power source, and a capacitor. .
  • the manufacturing method of the carbon dioxide adsorption battery 10 is not particularly limited as long as it can be manufactured with the structure described above. Specifically, as a method for manufacturing the carbon dioxide adsorption battery 10, the positive electrode 11, the negative electrode 12, the electrolyte layer 13, and the separator 16 are used. A method of assembling by a general assembling method using the voltage applying section 14, the resistor 17 and the like so as to obtain the structure shown in FIGS.
  • the carbon dioxide adsorption battery 10 is charged by applying a voltage to the positive electrode 11 and the negative electrode 12 .
  • the carbon dioxide adsorption battery 10 adsorbs carbon dioxide during charging by binding carbon dioxide to the redox compound contained in the electrolyte layer 13 as described above.
  • the carbon dioxide adsorption battery 10 releases carbon dioxide by desorbing carbon dioxide from the redox compound contained in the electrolyte layer 13 during discharging after charging.
  • the carbon dioxide adsorption battery 10 is preferably used so as to adsorb carbon dioxide during charging and release carbon dioxide during discharging.
  • the gas released from the carbon dioxide adsorption battery 10 during discharge is mainly the gas adsorbed by the carbon dioxide adsorption battery 10 during charge, and thus has a very high concentration of carbon dioxide. Therefore, the carbon dioxide adsorption battery 10 can concentrate carbon dioxide. That is, the carbon dioxide adsorption battery 10 can also be used as a device for concentrating carbon dioxide. In addition, the carbon dioxide adsorption battery 10 adsorbs carbon dioxide from a carbon dioxide-containing gas during charging and releases carbon dioxide during discharging, so a gas with a very high carbon dioxide concentration is released. Therefore, the carbon dioxide adsorption battery 10 can also be used as a device for separating carbon dioxide from a gas containing carbon dioxide.
  • a charge/discharge device is a charge/discharge device including two or more of the carbon dioxide adsorption batteries.
  • the charging/discharging device is not particularly limited as long as two or more of the carbon dioxide adsorption batteries are provided, and examples thereof include a charging/discharging device 40 as shown in FIG.
  • the charge/discharge device 40 includes two carbon dioxide adsorption batteries (a first carbon dioxide adsorption battery 10a and a second carbon dioxide adsorption battery 10b).
  • the first carbon dioxide adsorption battery 10a can be charged by connecting the negative electrode side 10a2 and the positive electrode side 10a1 via the voltage applying section . That is, the charging/discharging device 40 connects the negative electrode side 10a2 of the first carbon dioxide adsorption battery 10a and the voltage application section 14 with a wiring 61, and connects the voltage application section 14 and the first carbon dioxide adsorption battery. By connecting the positive electrode side 10a1 of 10a with a wiring 62, the first carbon dioxide adsorption battery 10a can be charged.
  • the positive electrode side 10a1 of the first carbon dioxide adsorption battery 10a and the positive electrode side 10b1 of the second carbon dioxide adsorption battery 10b are connected by a wiring 66, and the By connecting the negative electrode side 10b2 of the second carbon dioxide adsorption battery 10b and the negative electrode side 10a2 of the first carbon dioxide adsorption battery 10a with a wiring 65, the first carbon dioxide adsorption battery 10a is discharged, The second carbon dioxide adsorption battery 10b can be charged.
  • the positive electrode side 10b1 of the second carbon dioxide adsorption battery 10b and the first carbon dioxide is connected by a wiring 64, and the negative electrode side 10a2 of the first carbon dioxide adsorption battery 10a and the negative electrode side 10b2 of the second carbon dioxide adsorption battery 10b are connected by a wiring 63.
  • the second carbon dioxide adsorption battery 10b can be discharged and the first carbon dioxide adsorption battery 10a can be charged.
  • the charging/discharging device is provided with two or more carbon dioxide adsorption batteries, so that each of the carbon dioxide adsorption batteries can be alternately charged and discharged. Therefore, this charging/discharging device becomes a charging/discharging device with high energy efficiency. Also, the charge/discharge device can separate carbon dioxide.
  • FIG. 6 is a schematic diagram showing an example configuration of the charging/discharging device 40 according to the embodiment of the present invention.
  • One aspect of the present invention is a positive electrode, a negative electrode, a separator disposed between the positive electrode and the negative electrode, and a separator disposed between the positive electrode and the separator and between the negative electrode and the separator, respectively.
  • the positive electrode is a gas-permeable electrode
  • the electrolyte layer contains an electrolytic solution capable of dissolving carbon dioxide and a redox compound having an N-oxy radical group in the molecule.
  • the separator is a carbon dioxide adsorption battery that suppresses permeation of the redox compound and is permeable to the electrolyte.
  • the positive electrode is permeable to gas existing around the positive electrode.
  • the gas that permeates the positive electrode comes into contact with the electrolyte layer.
  • the carbon dioxide contained in the gas present around the positive electrode is dissolved in the electrolytic solution contained in the electrolyte layer.
  • the potential of the positive electrode is lower than the potential of the negative electrode, that is, the potential of the negative electrode is higher than the potential of the positive electrode.
  • the N-oxy radical group is reduced to become an N-oxyanion group.
  • Carbon dioxide dissolved in the electrolyte is bound to the N-oxyanion group, thereby promoting dissolution of carbon dioxide in the electrolyte. Therefore, in the carbon dioxide adsorption battery, carbon dioxide is taken in from the positive electrode side during charging, and the carbon dioxide is adsorbed in the electrolyte layer.
  • the N-oxy radical group is oxidized and converted into an N-oxycation group.
  • the separator is permeable to the electrolytic solution, but suppresses permeation of the redox compound. That is, the redox compound is more difficult to permeate through the separator than the electrolytic solution. Therefore, both the redox compound in which the N-oxy radical group is reduced to become the N-oxyanion group and the redox compound in which carbon dioxide is bound are less likely to permeate the separator and migrate to the negative electrode side. Therefore, even after the charging is stopped, if the battery is not discharged, these redox compounds are retained closer to the positive electrode than the separator of the electrolyte layer. A redox compound whose N-oxy radical group is oxidized to become an N-oxycation group also hardly moves to the positive electrode side through the separator.
  • the redox compound having the N-oxycationic group in the molecule is retained closer to the negative electrode than the separator in the electrolyte layer. For these reasons, the carbon dioxide adsorption battery can maintain a charged state.
  • the carbon dioxide adsorption battery can be charged while easily adsorbing carbon dioxide from a gas containing carbon dioxide. Further, the carbon dioxide adsorption battery uses a redox compound having an N-oxy radical group in its molecule, which is more durable than the quinone compound, instead of the quinone compound, and thus has excellent durability.
  • the carbon dioxide adsorption battery can release carbon dioxide from the positive electrode side during discharge.
  • the gas released from the carbon dioxide adsorption battery during discharge is mainly the gas that has been adsorbed by the carbon dioxide adsorption battery during charge, and thus has a very high concentration of carbon dioxide. This means that the carbon dioxide adsorption battery can concentrate carbon dioxide.
  • the carbon dioxide adsorption battery can adsorb carbon dioxide during charging and release carbon dioxide during discharging, and can concentrate carbon dioxide through this adsorption and release. Moreover, since the adsorption and desorption are performed by applying a voltage between the positive electrode and the negative electrode, the adsorption and desorption can be performed at room temperature and atmospheric pressure without the need for high temperature or high pressure.
  • the negative electrode has a gas permeation blocking portion that blocks gas permeation.
  • the negative electrode is configured so as not to come into contact with the outside air.
  • the negative electrode has a gas permeation blocking portion that blocks gas permeation and is configured not to come into contact with the outside air, as described above, carbon dioxide can be easily adsorbed from a carbon dioxide-containing gas. It is believed that the fact that the battery can be charged and the state of charge can be maintained is due to the following.
  • the separator suppresses movement of the redox compound, but the redox compound may permeate the separator.
  • the carbon dioxide-bonded redox compound as described above may migrate from the positive electrode side to the negative electrode side of the separator of the electrolyte layer.
  • the redox compound bound with carbon dioxide migrates in this manner during charging or while maintaining a charged state, the redox compound is oxidized in the vicinity of the negative electrode, and the redox compound converts to dioxide.
  • the carbon is eliminated and the N-oxyanion group reverts to the N-oxyradical group.
  • the negative electrode has a gas permeation blocking portion that blocks gas permeation and is configured not to come into contact with the outside air, it is possible to prevent such acceleration of movement and improve the state of charge. can be maintained.
  • the carbon dioxide adsorption battery adsorbs carbon dioxide during charging and releases carbon dioxide during discharging.
  • the carbon dioxide adsorption battery is preferably used so as to adsorb carbon dioxide during charging and release carbon dioxide during discharging.
  • the redox compound is preferably a compound in which two quaternary carbon atoms are bonded to the N-oxy radical group.
  • the redox compound has a compound represented by the following formula (1) or a group obtained by removing one hydrogen atom from the compound represented by the following formula (1).
  • a compound is preferred.
  • Z is -CR 5 R 6 CR 7 R 8 -, -CR 9 R 10 CR 11 R 12 CR 13 R 14 -, -(CR 15 R 16 )O-, -(CR 17 R 18 ) NR 27 -, -(CR 19 R 20 )O(CR 21 R 22 )-, or -(CR 23 R 24 )NR 28 (CR 25 R 26 )-, wherein R 1 to R 28 are Each independently represents a hydrogen atom or a substituent.
  • the positive electrode is preferably made of a conductive material containing at least one selected from the group consisting of graphite, carbon nanotubes, activated carbon, and carbon fibers.
  • carbon dioxide can be adsorbed from the gas containing carbon dioxide, and the state of charge can be more maintained. It is considered that this is because carbon dioxide can more preferably permeate the positive electrode, and voltage can be more preferably applied between the positive electrode and the negative electrode during charging.
  • Another aspect of the present invention is a charge/discharge device including two or more of the carbon dioxide adsorption batteries.
  • the charging/discharging device including the carbon dioxide adsorption battery.
  • the charging/discharging device is provided with two or more carbon dioxide adsorption batteries, so that each of the carbon dioxide adsorption batteries can be alternately charged and discharged. Specifically, first, one of the carbon dioxide adsorption batteries (first battery) is charged. The other carbon dioxide adsorption battery (second battery) connected to the first battery can then be charged by discharging the first battery. After that, the first battery can be charged by discharging the second battery.
  • the second battery and the first battery can be operated as a charging/discharging device capable of repeating charging and discharging alternately. Therefore, this charging/discharging device becomes a charging/discharging device with high energy efficiency.
  • the charge/discharge device can separate carbon dioxide.
  • the present invention it is possible to provide a rechargeable carbon dioxide adsorption battery while easily adsorbing carbon dioxide from a gas containing carbon dioxide. Further, according to the present invention, it is possible to provide a charging/discharging device including the carbon dioxide adsorption battery.
  • Example 1 ⁇ Production of carbon dioxide adsorption battery> A carbon dioxide adsorption battery having the structure shown in FIGS. 1 and 2 was produced by the following procedure.
  • the obtained solution is mixed with the redox compound 4-methacryloyloxy-2,2,6,6-tetramethylpiperidinyloxy radical (manufactured by Tokyo Chemical Industry Co., Ltd.) as a monomer, and 24.0 g of a compound [poly(4-methacryloyloxy-2,2,6,6-tetramethylpiperidinyloxy radical)] (non-volatile) obtained by polymerization by an anionic polymerization method was added, and the mixture was stirred at 80°C for 3 hours. Stir for hours to dissolve.
  • the redox compound 4-methacryloyloxy-2,2,6,6-tetramethylpiperidinyloxy radical manufactured by Tokyo Chemical Industry Co., Ltd.
  • an electrolytic solution capable of dissolving carbon dioxide an ionic liquid [1-ethyl-3-methylimidazolium bis(fluorosulfonyl)imide (non-volatile) (emimFSI manufactured by Sigma-Aldrich) is added to the resulting solution. ] 12.9 g was added, heated to 40° C., and stirred and mixed for 3 hours. Using the liquid thus obtained, a liquid film having a thickness of 500 ⁇ m was formed on a glass plate using an applicator, and dried under reduced pressure at 60° C. for 8 hours. The dried film obtained by the drying was peeled off from the glass plate. By doing so, a dry film with a thickness of 100 ⁇ m was obtained. The obtained dry membrane was cut into a size of 20 mm long ⁇ 24 mm wide and used as an electrolyte layer. When the resulting electrolyte layer was visually checked, no minute holes (pinholes) were found.
  • Electrode positive electrode and negative electrode
  • a plurality of sheets of carbon paper (GDL35BC manufactured by SGL Carbon Japan Co., Ltd.) were cut into a size of 30 mm long ⁇ 30 mm wide ⁇ 1 mm thick.
  • a conductive copper foil tape (used as a tab) was pasted on one side of the cut carbon paper.
  • a copper foil (gas permeation shielding portion) of 30 mm long ⁇ 30 mm wide ⁇ 8 mm thick is attached to one surface of the cut carbon paper (negative electrode main body) with a conductive adhesive (Dotaite D manufactured by Fujikura Kasei Co., Ltd.).
  • -550 a negative electrode comprising a negative electrode main body and a gas permeable shielding portion
  • separator As the separator, a polypropylene separator (Celgard #2400 manufactured by Polypore Co., Ltd.) cut into a size of 30 mm long ⁇ 30 mm wide was used.
  • a resin plate made of polytetrafluoroethylene was cut into a size of 50 mm long ⁇ 50 mm wide ⁇ 5 mm thick, and two holes were drilled at appropriate locations.
  • a groove with a depth of 1 mm ⁇ length of 20 mm ⁇ width of 20 mm was dug in the cut resin plate to connect with the hole. This was used as a channel.
  • Carbon dioxide adsorption battery The electrolyte layer is laminated on both sides of the separator, the positive electrode is laminated on one side of the laminated body, and the negative electrode is laminated on the other side of the laminated body.
  • a carbon dioxide adsorption battery was manufactured so as to have a structure as shown in FIGS. In the carbon dioxide adsorption battery manufactured here, a channel was also formed on the negative electrode side in order to confirm that there was no gas leakage from the negative electrode side.
  • a power supply as a voltage applying section was connected to the conductive copper foil tape of the positive electrode and the copper foil of the negative electrode.
  • a resistor was connected to the conductive copper foil tape of the positive electrode and the copper foil of the negative electrode during discharge.
  • the carbon dioxide adsorption battery was placed in a room temperature (28°C) environment, and a gas bag filled with carbon dioxide was attached to the hole of the positive electrode (cathode side electrode) side flow channel.
  • a gas bag filled with nitrogen was attached to the hole of the channel on the negative electrode (anode side electrode) side.
  • a portable carbon dioxide gas concentration meter (CGP-31 manufactured by Toa DKK Co., Ltd.) was attached to each of the hole in the positive electrode (cathode side electrode) side channel and the hole in the negative electrode (anode side electrode) side channel. .
  • the measured carbon dioxide concentration during this installation was 0.4% (4000 ppm).
  • the voltage between the electrodes (between the positive electrode and the negative electrode) is charged with a constant current of 0.25 mA until the voltage reaches 4 V, and then discharged to 3 V.
  • the discharge characteristics of the carbon dioxide adsorption battery were measured. Specifically, the discharge characteristics of the carbon dioxide adsorption battery were measured (evaluation of discharge rate characteristics) in the following manner.
  • Discharge rate characteristic evaluation Using a charge/discharge tester (TOSCAT manufactured by Toyo System Co., Ltd.), the carbon dioxide adsorption battery was charged at a constant current of 2.5 mA until the voltage reached 4 V, and then continued. Constant voltage charging was performed at 4 V until the current reached 0.25 mA. Thereafter, constant current discharge was performed at a discharge current of 1 C (2.5 mA), and the discharge capacity (mAh/g) at that time was measured. The discharge capacity was determined as the capacity per weight of the radical material in order to facilitate comparison of the efficiency of the radical material.
  • Example 2 1-butyl-3-methylimidazolium instead of poly(4-methacryloyloxy-2,2,6,6-tetramethylpiperidinyloxy radical) as an electrolytic solution (ionic liquid) capable of dissolving carbon dioxide
  • an electrolytic solution ionic liquid
  • a carbon dioxide adsorption battery was produced in the same manner as in Example 1, except that 42.9 g of bis(trifluoromethylsulfonylimide) was used. Then, the same evaluation as in Example 1 was performed using the obtained carbon dioxide adsorption battery. In addition, it was confirmed that no gas leaked from the channel formed on the negative electrode side.
  • Example 3 As the negative electrode, instead of a negative electrode having a negative electrode body and a gas permeable shielding part, the same electrode as the positive electrode (a conductive copper foil tape (used as a tab) was attached to one surface of the cut carbon paper. A carbon dioxide adsorption battery was manufactured in the same manner as in Example 1, except that the negative electrode did not have a gas permeable shielding part. Then, the same evaluation as in Example 1 was performed using the obtained carbon dioxide adsorption battery. In addition, it was confirmed that no gas leaked from the channel formed on the negative electrode side.
  • a conductive copper foil tape used as a tab
  • Example 4 As the positive electrode, instead of a conductive copper foil tape (used as a tab) attached to one surface of the cut carbon paper, the following positive electrode was used, in the same manner as in Example 1. , manufactured a carbon dioxide adsorption battery. Then, the same evaluation as in Example 1 was performed using the obtained carbon dioxide adsorption battery. In addition, it was confirmed that no gas leaked from the channel formed on the negative electrode side.
  • Activated carbon (YP-50 manufactured by Kuraray Co., Ltd.), styrene-butadiene rubber (SBR) (TRD2001 manufactured by JSR Corporation), carboxymethyl cellulose (CMC) (Cellogen BSH manufactured by Daiichi Kogyo Seiyaku Co., Ltd.), and carbon Black (Super-P manufactured by TIMCAL Graphite & Carbon) was mixed with water so that the ratio of activated carbon: SBR: CMC: carbon black was 90:3:2:5 (mass ratio) to obtain a slurry.
  • SBR styrene-butadiene rubber
  • CMC carboxymethyl cellulose
  • carbon Black Super-P manufactured by TIMCAL Graphite & Carbon
  • a stainless steel mesh (stainless steel mesh, stainless steel 304, mesh number 635, manufactured by Kuruba Co., Ltd.) is used, and the obtained slurry is applied to this stainless steel mesh with a bar coater. After the treatment, it was dried at 150° C. for 7 hours under a reduced pressure atmosphere using a glass tube oven to obtain an activated carbon-coated electrode (activated carbon portion thickness: 150 ⁇ m). This electrode was used as the positive electrode.
  • Example 2 the glass fiber filter paper onto which the solution was dropped was dried under a nitrogen atmosphere. By doing so, the toluene was removed and a solid electrolyte layer was obtained. A device was manufactured in the same manner as in Example 1, except that this solid electrolyte layer was used. Then, the same evaluation as in Example 1 was performed using the obtained device. In addition, it was confirmed that no gas leaked from the channel formed on the negative electrode side. Moreover, since this device does not adsorb carbon dioxide and does not store electricity, it is simply called a device.
  • Example 2 A carbon dioxide adsorption battery was manufactured in the same manner as in Example 1, except that no redox compound was added. Then, the same evaluation as in Example 1 was performed using the obtained carbon dioxide adsorption battery. In addition, it was confirmed that no gas leaked from the channel formed on the negative electrode side. Moreover, since this device does not adsorb carbon dioxide and does not store electricity, it is simply called a device.
  • Example 3 As the negative electrode, instead of a negative electrode having a negative electrode body and a gas permeable shielding part, the same electrode as the positive electrode (a conductive copper foil tape (used as a tab) was attached to one surface of the cut carbon paper. A device was manufactured in the same manner as in Example 1, except that the separator was not provided. This device does not adsorb carbon dioxide and does not store electricity, so it is called a carbon dioxide separator.
  • the carbon dioxide separator is placed in an environment of room temperature (28° C.), a gas bag filled with carbon dioxide is placed in the hole of the channel on the cathode side electrode side, and a nitrogen gas bag is placed in the hole of the channel on the anode side.
  • a gas pack filled with was attached to each of the channel hole on the cathode side electrode side and the channel hole on the anode side electrode side. The measured carbon dioxide concentration during this installation was 0.4% (4000 ppm). Then, by adjusting the power supply, a constant current of 0.25 mA was applied between the electrodes until the voltage reached 4V.
  • the concentration of carbon dioxide measured by the carbon dioxide concentration meter on the cathode side decreased, and the concentration measured by the carbon dioxide concentration meter on the anode side began to rise.
  • the application of the voltage was stopped, and the current was stopped.
  • the carbon dioxide concentration measured by the carbon dioxide concentration meter on the cathode side was 270 ppm, and the concentration measured by the carbon dioxide concentration meter on the anode side was 3520 ppm.
  • carbon dioxide can be permeated from the cathode side to the anode side by applying a voltage, but it could not be charged.
  • the electrolyte layer has an electrolytic solution capable of dissolving carbon dioxide and an N-oxy radical group in the molecule.
  • Carbon dioxide adsorption cells (Examples 1-4) containing redox compounds were rechargeable.
  • the carbon dioxide adsorption batteries according to Examples 1 to 4 adsorbed carbon dioxide because the concentration of carbon dioxide on the positive electrode side decreased during charging.
  • a rechargeable carbon dioxide adsorption battery is provided while easily adsorbing carbon dioxide from a gas containing carbon dioxide. Further, according to the present invention, there is provided a charging/discharging device including the carbon dioxide adsorption battery.

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Abstract

本発明の一局面は、正極と、負極と、前記正極と前記負極との間に配置されたセパレータと、前記正極と前記セパレータとの間及び前記負極と前記セパレータとの間のそれぞれに配置された電解質層とを備え、前記正極が、気体を透過可能な電極であり、前記電解質層が、二酸化炭素を溶解可能な電解液と、Ｎ－オキシラジカル基を分子内に有するレドックス化合物とを含み、前記セパレータが、前記レドックス化合物の透過を抑制し、前記電解液を透過可能である二酸化炭素吸着電池である。

Description

二酸化炭素吸着電池、及び充放電装置
　本発明は、二酸化炭素吸着電池、及び充放電装置に関する。
　二酸化炭素は、大気中の約０．０４％を占める、地球上に広く存在する物質であるだけではなく、産業上広く用いられている。二酸化炭素の利用方法としては、例えば、炭酸飲料、入浴剤、及び消火剤等の発泡用ガス、冷却等に用いられるドライアイス、及び自転車タイヤへの緊急補充用エアー等が挙げられる。また、二酸化炭素は、超臨界状態にすることで、カフェイン等を抽出するための抽出溶媒としても用いることができる。また、工業分野における加工に使用されるレーザや医療用レーザメス等に用いられる炭酸ガスレーザにも、二酸化炭素が用いられている。さらに、コンプレッサの冷媒として、フロン系冷媒の代わりに、二酸化炭素が用いられることもある。また、二酸化炭素は、農業分野においても、例えば、イチゴの促成栽培及び観賞用水槽の水草等の植物の成長を加速させるための二酸化炭素施肥等に用いられる。また、生鮮農産物のＣＡ（Ｃｏｎｔｒｏｌｌｅｄ　Ａｔｏｍｏｓｐｈｅｒｅ）貯蔵にも、二酸化炭素が用いられている。
　二酸化炭素は、上述したように、様々な分野で用いられていることから、空気等の二酸化炭素を含む気体から二酸化炭素を分離すること等によって、二酸化炭素を得る方法が求められている。また、二酸化炭素は、地球温暖化の原因物質とも言われている。このことからも、二酸化炭素を含む気体から二酸化炭素を分離して、二酸化炭素を利用することが求められている。二酸化炭素を利用するために、例えば、二酸化炭素を含む気体から二酸化炭素を分離する方法、二酸化炭素を吸着及び分離する装置、及び二酸化炭素を利用する装置等の開発が求められている。
　空気等の、酸素と二酸化炭素とを含む混合ガスから、二酸化炭素を分離する方法としては、様々な方法が提案されている。この分離方法としては、例えば、二酸化炭素の吸着剤を用いて、空気中の二酸化炭素を吸着させ、その後、吸着剤に吸着された二酸化炭素を脱離することによって、空気中から二酸化炭素を分離する方法等が挙げられる。二酸化炭素を吸着する吸着剤としては、例えば、活性炭、アミン系溶媒、及び炭酸カリウム水溶液等が挙げられる。また、吸着剤を用いた、二酸化炭素の分離方法としては、より具体的には、加圧して、高圧下で二酸化炭素を吸着剤に吸着させ、その後、減圧させて、吸着剤から二酸化炭素を脱離される圧力変動吸着（ＰＳＡ：Ｐｒｅｓｓｕｒｅ　Ｓｗｉｎｇ　Ａｄｓｏｒｐｔｉｏｎ）法等が挙げられる。このＰＳＡ法により二酸化炭素を分離する際に用いられる吸着剤としては、特許文献１に記載の吸着剤等が挙げられる。
　特許文献１には、ナトリウム含有アルミノケイ酸塩のナトリウムイオンの２～８０当量％がバリウムイオンでイオン交換された組成物からなる二酸化炭素の吸着剤が記載されている。特許文献１によれば、二酸化炭素の選択比率が高く、かつ、水分の多い条件でも吸収容量が大きい吸着剤を提供することができる旨が開示されている。また、特許文献１には、この吸着剤が、ＰＳＡ法により二酸化炭素を分離濃縮するために好適に使用できることが開示されている。
　二酸化炭素を吸着及び分離する装置としては、例えば、特許文献２に記載の酸性ガス吸着脱離デバイス及び特許文献３に記載の二酸化炭素分離装置等が挙げられる。
　特許文献２には、酸化及び還元を行うことで、二酸化炭素等の酸性ガスの吸着及び脱離を行うことができる化合物並びに基材を含む酸性ガス吸着脱離層と、前記酸性ガス吸着脱離層を挟持する一対の電極とを有する酸性ガス吸着脱離デバイスが記載されている。
　特許文献３には、電解質層と、前記電解質層を挟んで、前記電解質層上に設けられた、一対の電極とを、前記一対の電極間に電圧を印加する電圧印加部とを備え、前記一対の電極が、それぞれ、気体を透過可能な電極であり、前記電解質層が、二酸化炭素を溶解可能な電解液と、Ｎ－オキシラジカル基を分子内に有するレドックス化合物とを含む二酸化炭素分離装置が記載されている。
　また、二酸化炭素を利用する装置としては、例えば、非特許文献１及び非特許文献２に記載の電池等が挙げられる。
　非特許文献１には、二酸化炭素の利用方法として、二酸化炭素を吸収しながら充電する電池が提案されている。
　非特許文献２には、レドックス系を取り入れた二酸化炭素充電電池が提案されている。具体的には、ポリ－１，４－アントラキノン及びポリビニルフェロセンのそれぞれを、負極及び正極で用いる二酸化炭素充電電池が提案されている。
特開平７－３９７５２号公報 特開２０１５－３６１２８号公報 特開２０１８－１１３１号公報
Ａｌｉｚａ　Ｋｈｕｒｒａｍ　ｅｔ　ａｌ．，"Ｔａｉｌｏｒｉｎｇ　ｔｈｅ　Ｄｉｓｃｈａｒｇｅ　Ｒｅａｃｔｉｏｎ　ｉｎ　Ｌｉ－ＣＯ２　Ｂａｔｔｅｒｉｅｓ　ｔｈｒｏｕｇｈ　Ｉｎｃｏｒｐｏｒａｔｉｏｎ　ｏｆ　ＣＯ２　Ｃａｐｔｕｒｅ　Ｃｈｅｍｉｓｔｒｙ"，Ｊｏｕｌｅ　２，２６４９－２６６６，Ｄｅｃｅｍｂｅｒ　１９，２０１８ Ｓａｈａｇ　Ｖｏｓｋｉａｎ　ｅｔ　ａｌ．，"Ｆａｒａｄａｉｃ　ｅｌｅｃｔｒｏ－ｓｗｉｎｇ　ｒｅａｃｔｉｖｅ　ａｄｓｏｒｐｔｉｏｎ　ｆｏｒ　ＣＯ２　Ｃａｐｔｕｒｅ"，Ｅｎｅｒｇｙ　＆　Ｅｎｖｉｒｏｎｍｅｎｔａｌ　Ｓｃｉｅｎｃｅ，２０１９，１２，３５３０－３５４７
　本発明は、二酸化炭素を含む気体から二酸化炭素を簡易に吸着しつつ、充電可能な二酸化炭素吸着電池を提供することを目的とする。また、本発明は、前記二酸化炭素吸着電池を備える充放電装置を提供することを目的とする。
　本発明の一局面は、正極と、負極と、前記正極と前記負極との間に配置されたセパレータと、前記正極と前記セパレータとの間及び前記負極と前記セパレータとの間のそれぞれに配置された電解質層とを備え、前記正極が、気体を透過可能な電極であり、前記電解質層が、二酸化炭素を溶解可能な電解液と、Ｎ－オキシラジカル基を分子内に有するレドックス化合物とを含み、前記セパレータが、前記レドックス化合物の透過を抑制し、前記電解液を透過可能である二酸化炭素吸着電池である。
図１は、本発明の実施形態に係る二酸化炭素吸着電池における充電時の構成の一例を示す概略断面図である。 図２は、本発明の実施形態に係る二酸化炭素吸着電池における放電時の構成の一例を示す概略断面図である。 図３は、本発明の実施形態に係る二酸化炭素吸着電池における充電時の構成の他の一例を示す概略断面図である。 図４は、本発明の実施形態に係る二酸化炭素吸着電池における充電時の構成の他の一例を示す概略断面図である。 図５は、本発明の実施形態に係る二酸化炭素吸着電池における放電時の構成の他の一例を示す概略断面図である。 図６は、本発明の実施形態に係る充放電装置の一例の構成を示す概略図である。
　ＰＳＡ法により二酸化炭素を分離する方法、例えば、特許文献１に記載の吸着剤等を用いた方法では、上述したように、加圧及び減圧が必要である。また、吸着剤を用いた二酸化炭素の分離方法であれば、ＰＳＡ法以外の方法であっても、吸着剤に二酸化炭素を吸着させる操作だけではなく、吸着剤に吸着された二酸化炭素を脱離する操作に、例えば、加熱処理等が必要である。このことから、吸着剤を用いた二酸化炭素の分離方法は、比較的多くのエネルギーを必要としたり、比較的大型の装置を必要とすることがあった。
　二酸化炭素の分離方法としては、二酸化炭素の分離に多くのエネルギーを用いずに、また、比較的大きな装置を用いない、簡便な方法で、二酸化炭素を分離できることが求められている。
　特許文献２によれば、固体状態で酸性ガスの吸着脱離を行うことができることが開示されている。具体的には、特許文献２に記載の方法は、まず、電極間に電圧を印加させて、酸性ガス吸着脱離層に、酸性ガスを吸着させる。その後、電極間に印加する電圧を、電極間に配置された酸性ガス吸着脱離層に流れる電流が吸着時とは反対方向になるように反転させて、前記酸性ガス吸着脱離層から酸性ガスを脱離させる。このように、特許文献２に記載の方法では、酸性ガス吸着脱離層に酸性ガスを吸着させる際と、吸着された酸性ガスを酸性ガス吸着脱離層から脱離させる際とでは、電極間に印加する電圧を反転させる。酸性ガスとして、二酸化炭素に着目して、この特許文献２に記載の装置等で、二酸化炭素を分離させようとしても、上述したように、電極間に印加する電圧を反転させる必要があった。このことから、特許文献２に記載の方法では、前記特許文献１に記載の吸着剤を用いた場合と同様、比較的多くのエネルギーを必要としたり、比較的大型の装置を必要とする場合があった。
　特許文献３によれば、二酸化炭素を含む気体から二酸化炭素を簡易に分離することができる二酸化炭素分離装置を提供することができることが開示されている。特許文献３には、この二酸化炭素分離装置は、一対の電極間に印加する電圧を、二酸化炭素を吸着させる際と放出させる際とで反転させることなく、二酸化炭素を分離することができる旨が開示されている。具体的には、前記二酸化炭素分離装置に備えられる一対の電極間に電圧を印加することで、一方の電極を透過してきた二酸化炭素がＮ－オキシラジカル基を分子内に有する化合物に結合し、この二酸化炭素が結合した化合物が他方の電極側まで流動して、そこで前記化合物から二酸化炭素が放出される旨が開示されている。
　本発明者の検討によれば、特許文献３に記載の二酸化炭素分離装置では、蓄電することはできなかった。具体的には、特許文献３に記載の二酸化炭素分離装置は、上記のように、前記一対の電極間に電圧を印加することで、二酸化炭素に関する流動が連続して行われ、よって、二酸化炭素の分離を行っている際には、電流が一方向に常に流れることから、蓄電することができないと考えられる。
　非特許文献１には、充電時に二酸化炭素を吸着する蓄電池が示されているが、本発明者の検討によれば、非特許文献１に記載の蓄電池では、電池のサイクル寿命が短い等の耐久性に乏しく、実用化は難しいことを見出した。
　非特許文献２には、非特許文献１に記載の技術と同様、充電時に二酸化炭素を吸着する蓄電池が示されている。しかしながら、二酸化炭素の吸着には、ポリ－１，４－アントラキノン等のキノン化合物の一次電子受容体が用いられており、このようなキノン化合物は耐熱性が低いことが知られている。また、前記キノン化合物が用いられている負極の対極である正極には、鉄を中心金属とするフェロセン型の化合物が用いられており、このような化合物として、ポリビニルフェロセン等の、特殊で高価な化合物が用いられており、経済的にも好ましくない。
　これらのことから、二酸化炭素を有効利用するためにも、これらの材料以外の材料を用いることによって、充電時に二酸化炭素を吸着することができる二次電池の開発が求められている。
　本発明者は、種々検討した結果、以下の本発明により、二酸化炭素を含む気体から二酸化炭素を簡易に吸着しつつ、充電可能な二酸化炭素吸着電池を提供するといった上記目的が達成されることを見出した。
　以下、本発明に係る実施形態について説明するが、本発明は、これらに限定されるものではない。
　［二酸化炭素吸着電池］
　本発明の実施形態に係る二酸化炭素吸着電池１０は、図１及び図２に示すように、正極１１と、負極１２と、前記正極１１と前記負極１２との間に配置されたセパレータ１６と、前記正極１１と前記セパレータ１６との間及び前記負極１２と前記セパレータ１６との間のそれぞれに配置された電解質層１３とを備える。すなわち、前記二酸化炭素吸着電池１０は、セパレータ１６と、前記セパレータ１６の両面に設けられた電解質層１３と、前記電解質層１３を挟んで、前記電解質層１３上に設けられた、正極１１及び負極１２とからなる一対の電極１１、１２とを備える。前記正極１１は、気体を透過可能な電極である。前記電解質層１３は、二酸化炭素を溶解可能な電解液と、Ｎ－オキシラジカル基を分子内に有する化合物とを含む。また、前記セパレータ１６は、前記レドックス化合物の透過を抑制し、前記電解液を透過可能である。すなわち、前記セパレータ１６は、前記レドックス化合物を前記電解液より透過しにくい。また、前記セパレータ１６は、前記電解液を透過可能であるものの、前記レドックス化合物を透過させないものが好ましい。前記二酸化炭素吸着電池１０には、気体が前記正極１１に接触しながら流通する流路１５を備えていてもよい。前記流路１５は、気体を流通させることができる流路であれば、特に限定されない。
　なお、図１及び図２は、本発明の実施形態に係る二酸化炭素吸着電池の構成の一例（前記二酸化炭素吸着電池１０）を示す概略断面図であり、図１は、前記二酸化炭素吸着電池１０の充電時を示し、図２は、前記二酸化炭素吸着電池１０の放電時を示す。
　前記二酸化炭素吸着電池１０は、充電時には、前記正極１１の電位が前記負極１２の電位より低くなるように、前記正極１１と前記負極１２との間（前記正極１１及び前記負極１２からなる一対の電極間）に電圧を印加する。前記二酸化炭素吸着電池１０の充電は、前記のように電圧を印加することができれば、特に限定されない。前記二酸化炭素吸着電池１０の充電としては、例えば、図１に示すように、前記正極１１の電位が前記負極１２の電位より低くなるように、前記正極１１及び前記負極１２からなる一対の電極間に電圧を印加する電圧印加部１４を設けることによる充電等が挙げられる。前記二酸化炭素吸着電池１０は、図２に示すように、前記正極１１及び前記負極１２からなる一対の電極間に抵抗１７等を設けて、放電する。なお、前記正極１１は、カソード電極であり、充電時には、二酸化炭素を含む気体から二酸化炭素を取り込む側の電極となり、放電時には、充電時に取り込まれた二酸化炭素を放出する側の電極となる。また、前記負極１２は、アノード電極である。
　本実施形態に係る二酸化炭素吸着電池１０は、二酸化炭素を含む気体から二酸化炭素を簡易に分離・吸着することができる。具体的には、前記二酸化炭素吸着電池１０は、図１に示すように、前記電圧印加部１４によって、前記正極１１の電位が、前記負極１２の電位より低くなるように、これらの電極１１，１２間に印加すると、以下のように、二酸化炭素を含む気体から二酸化炭素が分離される。また、前記二酸化炭素吸着電池１０は、このように電圧を印加することで、充電される。よって、前記二酸化炭素吸着電池１０は、前記流路１５に、二酸化炭素を含む気体、例えば、空気等を流通させて、二酸化炭素を前記正極１１に接触させると、二酸化炭素が前記電解質層１３中に吸着（固定化）され、同時に電池として充電される。また、前記二酸化炭素吸着電池１０は、図２に示すような放電時には、二酸化炭素が前記電解質層１３から放出される。
　前記二酸化炭素吸着電池１０では、充電時には、前記流路１５から供給された空気等の気体より二酸化炭素濃度が低下した気体が排出され、放電時には、前記流路１５から供給された気体より二酸化炭素濃度が高まった気体が排出される。放電時に前記二酸化炭素吸着電池から放出される気体は、具体的には、充電時に前記二酸化炭素吸着電池に吸着されていた気体が主となるため、二酸化炭素濃度の非常に高い気体である。これらのことから、前記二酸化炭素吸着電池１０は、二酸化炭素を濃縮できる。
　よって、前記二酸化炭素吸着電池１０は、充電時に二酸化炭素を吸着し、放電時に二酸化炭素を放出することができる。すなわち、前記二酸化炭素吸着電池１０は、充電時には、前記電解質層１３に対する二酸化炭素の親和性が高まり、放電時は、前記電解質層１３に対する二酸化炭素の親和性が低下する。このような、一対の電極１１、１２間への電圧の印加等によって、前記電解質層１３に対する二酸化炭素の親和性を変化させることができ、二酸化炭素を吸着させたり、放出させたりすることができる。そして、この吸着及び放出によって、二酸化炭素を濃縮することができる。これらの二酸化炭素の吸着及び放出は、電圧の印加によって行うので、室温及び大気圧等でも行うことができる。
　前記二酸化炭素吸着電池１０における上記の作用機序は、以下のことによると考えられる。
　前記正極１１は、前記正極１１周辺に存在する気体を透過させることができる。前記正極１１を気体が透過すると、前記正極１１を透過した気体は前記電解質層１３に接触することになる。このことにより、前記正極１１周辺に存在する気体に含まれる二酸化炭素は、前記電解質層１３に含まれる電解液に溶解される。
　前記二酸化炭素吸着電池１０は、充電時には、前記正極１１の電位が前記負極１２の電位より低くなるように、すなわち、前記負極１２の電位が前記正極１１の電位より高くなるように、前記正極１１及び前記負極１２からなる一対の電極１１、１２間に電圧を印加する。
　前記電解質層１３に含まれる前記レドックス化合物は、前記正極１１に近い側では、前記正極１１の電位が前記負極１２の電位より高いことから、下記式（２）に示すように、Ｎ－オキシラジカル基が還元され、Ｎ－オキシアニオン基になる。そして、下記式（３）に示すように、前記電解液に溶解された二酸化炭素が、このＮ－オキシアニオン基に結合されるため、前記電解液への二酸化炭素の溶解が促進される。このため、前記二酸化炭素吸着電池１０は、充電時には、前記正極１１側から二酸化炭素が取り込まれ、前記電解質層１３に二酸化炭素が吸着されることになる。
Figure JPOXMLDOC01-appb-C000002
Figure JPOXMLDOC01-appb-C000003
　一方で、前記電解質層１３に含まれる前記レドックス化合物は、前記負極１２に近い側では、前記負極１２の電位が前記正極１１の電位より低いことから、下記式（４）に示すように、Ｎ－オキシラジカル基が酸化され、Ｎ－オキシカチオン基になる。
Figure JPOXMLDOC01-appb-C000004
　前記セパレータ１６は、前記電解液を透過可能であるものの、前記レドックス化合物の透過を抑制する。すなわち、前記レドックス化合物は前記電解液より前記セパレータ１６を透過しにくい。このため、Ｎ－オキシラジカル基が還元され、Ｎ－オキシアニオン基になったレドックス化合物も、二酸化炭素が結合されたレドックス化合物も、前記セパレータを透過して、前記負極側に移行しにくい。よって、充電を停止させた後も、放電させなければ、これらのレドックス化合物は、前記電解質層１３の前記セパレータ１６より前記正極１１側に保持される。Ｎ－オキシラジカル基が酸化され、Ｎ－オキシカチオン基になったレドックス化合物も、前記セパレータ１６を透過して、前記正極１１側に移行しにくい。よって、充電を停止させた後も、放電させなければ、このＮ－オキシカチオン基を分子内に有するレドックス化合物は、前記電解質層１３の前記セパレータ１６より前記負極１２側に保持される。これらのことから、前記二酸化炭素吸着電池１０は、充電状態を維持することができる。
　次に、充電された前記二酸化炭素吸着電池１０を放電すると、下記式（５）に示すように、前記電解質層１３の前記セパレータ１６より前記負極１２側では、Ｎ－オキシカチオン基がＮ－オキシラジカル基に戻る。前記電解質層１３の前記セパレータ１６より前記正極１１側では、前記レドックス化合物から、下記式（６）に示すように、二酸化炭素が脱離し、下記式（７）に示すように、Ｎ－オキシアニオン基がＮ－オキシラジカル基に戻る。よって、前記二酸化炭素吸着電池１０は、放電時には、前記正極１１側から二酸化炭素を放出することができる。放電時に前記二酸化炭素吸着電池１０から放出される気体は、充電時に前記二酸化炭素吸着電池１０に吸着されていた気体が主となるため、二酸化炭素濃度の非常に高い気体である。このことから、前記二酸化炭素吸着電池１０は、二酸化炭素を濃縮できることになる。
Figure JPOXMLDOC01-appb-C000005
Figure JPOXMLDOC01-appb-C000006
Figure JPOXMLDOC01-appb-C000007
　以上のように、前記二酸化炭素吸着電池１０は、充電時に二酸化炭素を吸着し、放電時に二酸化炭素を放出することができ、二酸化炭素を含む気体から二酸化炭素を簡易に吸着しつつ、充電をすることができると考えられる。また、前記二酸化炭素吸着電池１０は、前記のような二酸化炭素の吸着及び放出によって、二酸化炭素を濃縮することができると考えられる。また、前記二酸化炭素吸着電池１０は、前記キノン化合物ではなく、前記キノン化合物より耐久性の高いＮ－オキシラジカル基を分子内に有するレドックス化合物を用いることから、耐久性にも優れている。
　（正極）
　前記正極１１は、気体を透過可能な電極であれば、特に限定されない。すなわち、前記正極１１は、二酸化炭素等の気体を透過することができ、前記一対の電極１１，１２で挟みこまれた前記電解質層１３に電流を流すことができる導電部材であればよい。また、前記正極１１としては、電子の移動を阻害しない程度の導電性を有し、電荷を蓄積でき、通気性に優れ、気体の接触面積が広い多孔質体であることが好ましい。前記正極１１としては、具体的には、多孔性の導電材料で構成される電極等が挙げられ、より具体的には、炭素を主成分として含む多孔質体、炭素からなる多孔質体、及び多孔性金属層等が挙げられる。前記多孔性の導電材料としては、例えば、多孔性金属、炭素を主成分として含む多孔質体、及び炭素からなる多孔質体等が挙げられる。前記多孔性の導電材料としては、これらを単独で用いてもよいし、２種以上を組み合させて用いてもよい。すなわち、前記正極１１としては、これらの多孔性の導電材料のうち、単独の導電材料から構成される電極であってもよいし、２種以上の導電材料を組み合わせて構成される電極であってもよい。
　前記多孔質体に含まれる炭素としては、具体的には、グラファイト、カーボンナノチューブ、活性炭繊維等の活性炭、及び炭素繊維等の炭素質材料が挙げられる。また、この炭素としては、グラファイト、カーボンナノチューブ、活性炭、及び炭素繊維であることが好ましく、耐腐食性及び比表面積の点から、活性炭繊維等の活性炭であることがより好ましい。また、この炭素としては、各種炭素質材料を単独で用いてもよいし、２種以上を組み合わせて用いてもよい。この炭素が含まれる多孔質体としては、前記炭素質材料を、布状やフェルト状にしたものが好ましい。よって、前記多孔質体である電極としては、具体的には、カーボンシート、カーボンクロス、及びカーボンペーパー等が挙げられる。また、前記多孔質体である電極としては、活性炭や炭素繊維を用いたカーボン系電極、及び針状の導電材料を用いた空隙率の高い電極等も挙げられる。また、前記電極としては、上記各電極の中でも、グラファイト、カーボンナノチューブ、活性炭、及び炭素繊維からなる群から選ばれる少なくとも１種を含む導電部材からなる電極であることが好ましい。このような電極であれば、気体を好適に透過でき、前記電圧印加部１４による、前記一対の電極１１、１２間に電圧を好適に印加できると考えられる。このため、この正極１１を用いることによって、充電時に二酸化炭素を含む気体から二酸化炭素をより好適に吸着することができ、放電時に二酸化炭素をより好適に放出することができる二酸化炭素吸着電池が得られる。
　前記多孔性金属層は、多数の孔が形成されている金属層である。また、前記多孔性金属層は、前記孔が、通気性に優れる点で、金属層全体にわたって形成されていることが好ましい。また、前記多孔性金属層を得る方法としては、前記孔が形成されていない金属層（前記孔を形成する前の金属層）に、多数の孔が形成される処理を施す方法（多孔化する方法）であれば、特に限定されない。この方法としては、例えば、切削、研磨及びサンドブラスト等の物理的な方法、及び、酸や塩基等のエッチング液を用いた、電解エッチングや無電解エッチング等の化学的な方法等が挙げられる。また、多孔化する方法としては、前記各方法を単独で行ってもよいし、２種以上を組み合わせて行ってもよい。また、多孔化する方法としては、表面積を大きくするという観点から、形成する孔（細孔）をより緻密にする（より緻密な孔を形成させる）ため、化学的な方法であることが好ましい。また、前記金属層の材質としては、特に限定されず、例えば、アルミニウム、銅、銀、金、鉄、チタン、モリブデン、タングステン、ニッケル、及びこれらの合金等が挙げられる。前記金属層の材質としては、この中でも、価格及び加工性の観点から、アルミニウムであることが好ましい。また、前記孔を形成する前の金属層としては、いわゆるアルミニウム箔であることが好ましい。
　前記正極１１のＢＥＴ比表面積は、特には限定されないが、例えば、１ｍ２／ｇ以上であることが好ましく、１００ｍ２／ｇ以上であることがより好ましく、５００ｍ２／ｇ以上であることがより好ましい。前記正極１１のＢＥＴ比表面積は、気体の透過性（通気性）の観点から大きいほうが好ましいが、前記正極１１の強度等の関係から、３０００ｍ２／ｇ以下であることが好ましい。よって、前記正極１１のＢＥＴ比表面積は、１～３０００ｍ２／ｇであることが好ましく、１００～２５００ｍ２／ｇであることがより好ましく、５００～２０００ｍ２／ｇであることがより好ましい。前記正極１１のＢＥＴ比表面積が小さすぎると、気体の透過性（通気性）が低下し、二酸化炭素の透過が阻害される傾向がある。また、前記正極１１のＢＥＴ比表面積が大きすぎると、電極の強度等が不充分になる傾向がある。これらのことから、前記電極１１のＢＥＴ比表面積が、上記範囲内であれば、長期間にわたって、二酸化炭素の吸着及び放出を実現することができ、二酸化炭素電池として長期間にわたって使用できる。なお、ＢＥＴ比表面積は、ＢＥＴ法によって測定される比表面積であり、公知の方法で測定可能である。ＢＥＴ比表面積の測定方法としては、例えば、窒素吸着等温線測定を行い、得られた吸着等温線から算出する方法等が挙げられる。
　前記正極１１としては、集電体をさらに備えていてもよい。すなわち、前記正極１１は、前記多孔質体からなるものであってもよいし、前記多孔質体及び前記集電体を備えたものであってもよい。前記集電体としては、前記気体の透過を阻害しない集電体であれば、特に限定されない。前記集電体としては、例えば、導電性を有する素材で構成され、かつ、気体の透過を妨げない範囲で開口したものを用いることができる。前記集電体としては、より具体的には、メッシュメタル、パンチングメタル、及びエキスパンドメタル等の金属からなるものであってもよいし、天然繊維又は合成繊維からなる織物布又は不織布にめっきして導電性を持たせたものであってもよい。前記集電体として使用できる金属としては、例えば、ステンレス鋼、鉄、ニッケル、及び銅等を使用することができる。
　前記多孔質体及び前記集電体を備えた正極１１は、前記多孔体と前記集電体とが一体化されていることが好ましく、一体化させる方法としては、特に限定されない。一体化された前記多孔体と前記集電体とは、一体化させる方法として、例えば、超音波溶接及びプラズマ溶接等の方法を用い、前記多孔体と前記集電体とを部分的に一体化させ、導電性を確保したものであってもよい。また、一体化された前記多孔体と前記集電体とは、前記多孔体と前記集電体とを、導電性接着剤等の導電材を介在させて、導電性を持たせたものであってもよい。前記導電材としては、特に限定されず、例えば、銀、金及びニッケル等の金属微粒子を分散させたもの、炭素材系導電材、及び導電性高分子等を使用することができる。
　（負極）
　前記負極１２は、前記一対の電極１１、１２で挟みこまれた前記電解質層１３に電流を流すことができる導電部材であれば、特に限定されない。前記負極１２としては、例えば、気体の透過を遮断する気体透過遮断部を備える電極であることが好ましい。また、前記負極１２としては、例えば、外気と接触しないように構成されていることが好ましい。前記負極が、前記のように、気体の透過を遮断する気体透過遮断部を備える場合、及び外気と接触しないように構成されている場合は、二酸化炭素を含む気体から二酸化炭素を簡易に吸着しつつ、充電可能であり、その充電状態をより維持することができる。このことは、以下のことによると考えられる。
　前記二酸化炭素吸着電池１０では、上述したように、前記セパレータ１６によって、前記レドックス化合物の移動が抑制されるが、前記レドックス化合物が前記セパレータ１６を透過することもありえる。例えば、前記二酸化炭素吸着電池１０において、前記電解質層１３の前記セパレータ１６より前記正極１１側から前記負極１２側に、上述したような二酸化炭素が結合されたレドックス化合物が移動することもありえる。充電時又は充電状態を保持している状態のときに、このように、二酸化炭素が結合されたレドックス化合物が移動すると、前記負極１２の近くで、前記レドックス化合物が酸化され、前記レドックス化合物から、二酸化炭素が脱離し、Ｎ－オキシアニオン基がＮ－オキシラジカル基に戻る。その際、二酸化炭素が前記負極１２側から放出されると、このような二酸化炭素が結合されたレドックス化合物の移動が促進されうる。よって、前記負極１２が、気体の透過を遮断する気体透過遮断部を備える場合、及び外気と接触しないように構成されている場合、このような移動の促進が起こることを防止でき、充電状態をより維持できると考えられる。
　前記負極１２が、気体の透過を遮断する気体透過遮断部を備える電極である場合、図１及び図２に示すように、負極本体２１、及び前記気体透過遮蔽部２２を備える電極であってもよいし、前記気体透過遮蔽部が導電性を有し、この気体透過遮蔽部からなる電極であってもよい。
　前記負極１２が、負極本体２１及び気体透過遮蔽部２２を備える電極である場合、前記気体透過遮蔽部２２は、前記負極本体２１の前記電解質層１３側とは反対側に備えられる。また、前記気体透過遮蔽部２２は、前記負極本体２１の前記電解質層１３側とは反対側に備えられていれば、前記負極本体２１の前記電解質層１３側にも備えられていてもよい。
　前記負極本体２１は、前記一対の電極１１、１２で挟みこまれた前記電解質層１３に電流を流すことができる導電部材であればよい。また、前記負極本体２１としては、電子の移動を阻害しない程度の導電性を有し、電荷を蓄積できる導電部材であることが好ましい。また、前記負極本体２１としては、前記気体透過遮蔽部２２を備えることから、ガス接触面積を広くする点から、気体を透過可能であることが好ましい。これらのことから、前記負極本体２１としては、前記正極１１で用いられる電極として例示された導電部材と同様のものであってもよい。前記負極本体２１としては、具体的には、炭素材料、金属繊維、金属箔、導電性高分子等の導電材料で構成される電極等が挙げられ、より具体的には、炭素繊維、活性炭、及び黒鉛等で構成される電極等が挙げられる。
　前記気体透過遮蔽部２２は、気体の透過を遮断することができれば、特に限定されない。前記気体透過遮蔽部２２は、例えば、アルミニウム箔、銅箔、及びニッケル箔等の金属箔、及び、導電性高分子、黒鉛、及び銀等の導電材ペーストを塗工したプラスチック箔等が挙げられる。前記プラスチック箔としては、ポリエチレンテレフタラート（ＰＥＴ）、ポリプロピレン（ＰＰ）、及びポリエチレン（ＰＥ）等を含むプラスチック箔等が挙げられる。
　前記気体透過遮蔽部からなる電極は、前記負極本体と前記気体透過遮蔽部とを兼ねる構成の電極である。前記気体透過遮蔽部からなる電極としては、二酸化炭素等の気体を透過せず、かつ、前記一対の電極１１、１２で挟みこまれた前記電解質層１３に電流を流すことができる導電部材からなる電極等が挙げられる。
　前記負極１２が外気と接触しないように構成されている場合としては、その構成としては、前記負極１２が外気と接触しなければ、特に限定されない。前記負極１２が外気と接触しないように構成されている場合の一例としては、例えば、図３に示すように、前記流路１５から供給された空気に接する前記正極１１以外、筐体２５に囲まれた二酸化炭素吸着電池２０等が挙げられる。すなわち、前記二酸化炭素吸着電池２０は、前記負極１２が外気と接触しないように、前記筐体２５で囲んでいること以外、前記二酸化炭素吸着電池１０と同様である。このような二酸化炭素吸着電池２０は、前記筐体２５が気体を透過するものでなれば、前記負極１２が外気と接触しない。前記筐体２５としては、気体を透過しなければ、特に限定されず、電池の筐体として用いることができるものであればよい。なお、図３は、本発明の実施形態に係る二酸化炭素吸着電池の構成の他の一例（前記二酸化炭素吸着電池２０）を示す概略断面図であり、前記二酸化炭素吸着電池２０の充電時を示す。
　前記負極１２が外気と接触しないように構成されている場合の他の一例としては、例えば、図４及び図５に示すような、２つの正極１１、３１を備える二酸化炭素吸着電池３０等が挙げられる。前記二酸化炭素吸着電池３０は、前記正極１１に加え、この正極１１とは別の正極３１をさらに備え、前記負極１２と前記正極３１との間にも、前記電解質層１３及び前記セパレータ１６を備えること以外、前記二酸化炭素吸着電池１０と同様である。すなわち、前記二酸化炭素吸着電池３０は、前記一対の電極１１、１２を構成する正極１１に加え、この正極１１とは別の正極３１をさらに備え、前記一対の電極１１、１２を構成する負極１２と前記正極３１との間にも、前記電解質層１３及び前記セパレータ１６を備えること以外、前記二酸化炭素吸着電池１０と同様である。前記二酸化炭素吸着電池３０は、上記のこと以外は、前記二酸化炭素吸着電池１０と同様であり、例えば、前記正極３１としては、気体を透過可能な電極であれば、特に限定されず、例えば、前記正極１１で使われる電極等が挙げられる。このような構成の二酸化炭素吸着電池３０であれば、前記負極１２が外気と接触しないように構成することができる。そして、図４に示すように、前記正極１１と前記負極１２との間だけではなく、前記負極１２と前記正極３１との間にも、前記電圧印加部１４によって電圧を印加することによって、前記正極１１と前記負極１２との間だけではなく、前記負極１２と前記正極３１との間でも充電することができる。また、前記二酸化炭素吸着電池３０は、図５に示すように、前記正極１１と前記負極１２との間で充電を行いながら、前記負極１２と前記正極３１との間で放電することもできる。また、前記二酸化炭素吸着電池３０は、図示していないが、前記負極１２と前記正極３１との間で充電を行いながら、前記正極１１と前記負極１２との間で放電することもできる。なお、図４及び図５は、本発明の実施形態に係る二酸化炭素吸着電池の構成の他の一例（前記二酸化炭素吸着電池３０）を示す概略断面図である。図４は、いずれの電極間も充電時である場合を示し、図５は、一方の電極間を充電時であり、他方の電極間を放電時である場合を示す。
　前記正極１１及び前記負極１２は、上述したように、前記一対の電極１１，１２で挟みこまれた前記電解質層１３に電流を流すことができる導電部材であり、その表面抵抗値は、小さいほど好ましく、例えば、１ｋΩ／ｓｑ以下であることが好ましく、２００Ω／ｓｑ以下であることがより好ましい。また、前記各電極の表面抵抗値は、小さいほど好ましいが、実際には、１Ω／ｓｑであることが限界である。よって、前記各電極の表面抵抗値は、１Ω／ｓｑ～１ｋΩ／ｓｑであることが好ましく、１０～２００Ω／ｓｑであることがより好ましい。このような表面抵抗値の電極であれば、前記電解質層１３に電流を好適に流すことができ、前記二酸化炭素吸着電池１０は、充電時に二酸化炭素を好適に吸着することができ、放電時に二酸化炭素を好適に放出することができる。なお、前記正極３１の表面抵抗値は、前記正極１１及び前記負極１２の表面抵抗値と同様である。
　前記正極１１及び前記負極１２の厚みは、特には限定されないが、電荷を好適に蓄積でき、電解液の漏液を好適に防ぐことができる厚みであることが好ましい。前記正極１１及び前記負極１２の厚みは、例えば、２０μｍ以上１０ｍｍ以下であることが好ましく、５０μｍ以上５ｍｍであることがより好ましい。前記正極１１及び前記負極１２が薄すぎると、電極の強度等が不充分になったり、電荷を蓄積しにくくなる傾向がある。また、前記正極１１及び前記負極１２が厚すぎると、前記二酸化炭素吸着電池１０が大きくなりすぎる傾向がある。また、前記正極１１が厚すぎると、気体の透過性（通気性）が低下し、二酸化炭素の透過が阻害される傾向もある。なお、前記正極３１の厚みは、前記正極１１の厚みと同様である。
　（電解質層）
　前記電解質層１３は、二酸化炭素を溶解可能な電解液と、Ｎ－オキシラジカル基を分子内に有するレドックス化合物とを含んでいれば、特に限定されない。また、前記電解質層１３は、上述したように、二酸化炭素の吸着及び放出による二酸化炭素の分離に寄与する二酸化炭素分離体である。
　前記電解質層１３の厚みは、特に限定されないが、例えば、０．１μｍ～２ｍｍであることが好ましく、１μｍ～１ｍｍであることがより好ましい。また、前記電解質層１３の前記正極１１側の厚み及び前記負極側の厚みも、特には限定されないが、例えば、それぞれ、０．１μｍ～２ｍｍであることが好ましく、１μｍ～１ｍｍであることがより好ましい。前記電解質層１３が薄すぎると、二酸化炭素の固定量及び蓄電量が単に低下するだけではなく、前記電解質層１３に微小な穴、すなわち、ピンホールができてしまう傾向がある。ピンホールができてしまうと、二酸化炭素の好適な吸着ができなくなったり、二酸化炭素の吸着に寄与しない電流が流れる等の問題を併発してしまうことがある。また、前記電解質層１３が厚すぎると、前記電解質層１３に吸着した二酸化炭素の、前記電解質層１３内での拡散が遅くなり、二酸化炭素の固定量と蓄電量とに乖離が生じることから、充電の際、二酸化炭素が充分に吸着されたことを把握しにくくなる傾向がある。このことは、以下のことによると考えられる。前記二酸化炭素吸着電池１０において、二酸化炭素の吸着に対する、前記電解質層１３における二酸化炭素の拡散や二酸化炭素が結合されたレドックス化合物の拡散の寄与が、充電に対する前記拡散の寄与より大きい。また、前記電解質層１３が厚いと、薄い場合より、前記拡散の影響が大きくなる。これらのことから、二酸化炭素の吸着に係る速度における前記電解質層１３が厚いときと薄いときとの差が、充電に係る速度における前記電解質層１３のそれより大きい。このため、前記電解質層１３が薄いときは、蓄電量から二酸化炭素が充分に吸着されたことを把握しやすいのに対して、前記電解質層１３が厚いときは、上述したように、二酸化炭素の固定量と蓄電量とに乖離が生じることから、蓄電量から、二酸化炭素が充分に吸着されたことを把握しにくい。よって、前記電解質層１３が厚いほど、充電の際、二酸化炭素が充分に吸着されたことを把握しにくくなると考えられる。また、同様の理由により、前記電解質層１３が厚すぎると、放電の際、二酸化炭素が充分に放出されたことを把握しにくくなる傾向がある。
　前記電解液は、二酸化炭素を溶解可能な電解液であれば、特に限定されず、電解質と溶媒とを含む電解液であってもよいし、イオン液体を含む電解液であってもよい。なお、二酸化炭素を溶解可能な電解液とは、二酸化炭素が溶解されないもの以外であればよく、すなわち、二酸化炭素がわずかにでも溶解する電解液であればよく、高い溶解度が求められるものではない。このことは、以下のことによると考えられる。本実施形態に係る二酸化炭素吸着電池は、上述したように、前記レドックス化合物への二酸化炭素の結合及び脱離によって、充電時には、前記正極１１側の前記電解質層１３に二酸化炭素が取り込まれ、放電時に、前記正極１１側の前記電解質層１３から二酸化炭素が放出されるというメカニズムで、二酸化炭素の吸着及び放出が進行すると考えられる。このため、前記電解質層１３に含まれる電解液にわずかにでも二酸化炭素が溶解すれば、二酸化炭素の吸着及び放出が進行すると考えられる。
　前記電解液は、上述したように、二酸化炭素を溶解可能な電解液であれば、特に限定されないが、不揮発性であることが好ましい。前記電解液は、上述したように、電解質と溶媒とを含む電解液であってもよいし、イオン液体を含む電解液であってもよいが、不揮発性であって、かつ、電解液として用いることができるものが好ましい。前記電解液は、具体的には、イオン液体であることが好ましい。
　前記溶媒は、電気化学的に安定な、電位窓の広い化合物であることが好ましく、水性溶媒であっても、有機溶媒であってもよい。前記溶媒としては、例えば、水、カーボネート化合物、エステル化合物、エーテル化合物、複素環化合物、ニトリル化合物、及び非プロトン性極性化合物等が挙げられる。前記カーボネート化合物としては、例えば、ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、メチルエチルカーボネート、エチレンカーボネート、及びプロピレンカーボネート等が挙げられる。前記エステル化合物としては、例えば、酢酸メチル、プロピオン酸メチル、及びγ－ブチロラクトン等が挙げられる。前記エーテル化合物としては、ジエチルエーテル、１，２－ジメトキシエタン、１，３－ジオキソシラン、テトラヒドロフラン、及び２－メチル－テトラヒドロフラン等が挙げられる。前記複素環化合物としては、例えば、３－メチル－２－オキサゾジリノン、及び２－メチルピロリドン等が挙げられる。前記ニトリル化合物としては、例えば、アセトニトリル、メトキシアセトニトリル、プロピオニトリル、３－メトキシプロピオニトリル、及び吉草酸ニトリル等が挙げられる。前記非プロトン性極性化合物としては、例えば、スルフォラン、ジメチルスルフォキシド、及びジメチルホルムアミド等が挙げられる。前記溶媒としては、前記例示した各溶媒を単独で用いてもよいし、２種以上を組み合わせて用いてもよい。また、前記溶媒としては、上記例示した各溶媒の中でも、エチレンカーボネート及びプロピレンカーボネート等のカーボネ－ト化合物、γ－ブチロラクトン等のエステル化合物、３－メチル－２－オキサゾジリノン及び２－メチルピロリドン等の複素環化合物、アセトニトリル、メトキシアセトニトリル、プロピオニトリル、３－メトキシプロピオニトリル及び吉草酸ニトリル等のニトリル化合物が好ましい。また、前記溶媒として、２種以上を組み合わせて用いる場合、二酸化炭素の溶解の観点から、水を用いることが好ましい。
　前記電解質としては、特に限定されず、例えば、四級アンモニウム塩、無機塩、及び水酸化物等が挙げられる。前記四級アンモニウム塩としては、例えば、テトラメチルアンモニウムテトラフルオロボレート、テトラ－ｎ－エチルアンモニウムテトラフルオロボレート、テトラ－ｎ－プロピルアンモニウムテトラフルオロボレート、テトラ－ｎ－ブチルアンモニウムテトラフルオロボレート、ｎ－ヘキサデシルトリメチルアンモニウムテトラフルオロボレート、テトラ－ｎ－ヘキサデシルアンモニウムテトラフルオロボレート、テトラ－ｎ－オクチルアンモニウムテトラフルオロボレート、テトラ－ｎ－エチルアンモニウムパークロレート、テトラ－ｎ－ブチルアンモニウムパークロレート、及びテトラオクタデシルアンモニウムパークロレート等が挙げられる。前記無機塩としては、例えば、リチウムパークロレート、ナトリウムパークロレート、カリウムパークロレート、酢酸ナトリウム、酢酸カリウム、硝酸ナトリウム、及び硝酸カリウム等が挙げられる。前記水酸化物としては、例えば、水酸化ナトリウム、及び水酸化カリウム等が挙げられる。前記電解質としては、上記例示した電解質の中でも、テトラメチルアンモニウムテトラフルオロボレート、テトラ－ｎ－エチルアンモニウムテトラフルオロボレート、テトラ－ｎ－プロピルアンモニウムテトラフルオロボレート、テトラ－ｎ－ブチルアンモニウムテトラフルオロボレート、ｎ－ヘキサデシルトリメチルアンモニウムテトラフルオロボレート、テトラ－ｎ－ヘキサデシルアンモニウムテトラフルオロボレート、テトラ－ｎ－オクチルアンモニウムテトラフルオロボレート、テトラ－ｎ－エチルアンモニウムパークロレート、テトラ－ｎ－ブチルアンモニウムパークロレート、テトラオクタデシルアンモニウムパークロレート、リチウムパークロレート、ナトリウムパークロレート、酢酸ナトリウム、及び酢酸カリウムが好ましい。また、前記電解質としては、この中でも、テトラ－ｎ－エチルアンモニウムテトラフルオロボレート、テトラ－ｎ－プロピルアンモニウムテトラフルオロボレート、テトラ－ｎ－ブチルアンモニウムテトラフルオロボレート、リチウムパークロレート、及びナトリウムパークロレートがより好ましく、テトラ－ｎ－ブチルアンモニウムテトラフルオロボレート、及びリチウムパークロレートがさらに好ましい。また、前記電解質は、その支持塩として、炭酸イオンや炭酸水素イオンを安定化させ、ｐＨ緩衝能を有していてもよい。この場合の電解質としては、具体的には、炭酸水素ナトリウム、炭酸ナトリウム、酢酸、及び酢酸ナトリウム等が挙げられる。前記電解質は、上記例示した電解質を単独で用いてもよい、２種以上を組合せて用いてもよい。
　前記電解液は、上述したように、イオン液体（イオン性液体）を含む電解液であってもよい。前記電解液として、イオン液体を用いると、上記のように電解質と溶媒とを含ませなくても、イオン液体が、この両者の機能を併せ持ちうる。また、前記電解液としては、イオン液体を含んでいればよく、イオン液体に電解質を含む液体であってもよいし、イオン液体に溶媒を含む液体であってもよいし、イオン液体に電解質及び溶媒を含む液体であってもよいし、イオン液体からなるものであってもよい。また、前記電解液として、イオン液体を用いることは、イオン液体が揮発しにくく、難燃性が高い点ことから好ましい。
　前記イオン液体としては、公知のイオン液体であれば特に限定されないが、例えば、イミダゾリウム系イオン液体、ピリジン系イオン液体、脂環式アミン系イオン液体、及びアゾニウムアミン系イオン液体等が挙げられる。前記イオン液体としては、例えば、１－メチル－３－オクチルイミダゾリウムテトラフルオロボレート、１－エチル－３－メチルイミダゾリウムテトラフルオロボレート、１－ブチル－３－メチルイミダゾリウム　クロライド、１－ブチル－３－メチルイミダゾリウムテトラフルオロボレート、１－デシル－３－メチルイミダゾリウムテトラフルオロボレート、１、３－ジメトキシイミダゾリウムテトラフルオロボレート、１、３－ジエトキシイミダゾリウムテトラフルオロボレート、１－メチル－３－オクチルイミダゾリウムヘキサフルオロホスフェート、１－エチル－３－メチルイミダゾリウムヘキサフルオロホスフェート、１－ブチル－３－メチルイミダゾリウムヘキサフルオロホスフェート、１－デシル－３－メチルイミダゾリウムヘキサフルオロホスフェート、１、３－ジメトキシイミダゾリウムヘキサフルオロホスフェート、及び１、３－ジエトキシイミダゾリウムヘキサフルオロホスフェート等が挙げられる。また、前記イオン液体としては、前記例示のイオン液体の中でも、１－メチル－３－オクチルイミダゾリウムテトラフルオロボレート、１－エチル－３－メチルイミダゾリウムテトラフルオロボレート、１－ブチル－３－メチルイミダゾリウムテトラフルオロボレート、１－ブチル－３－メチルイミダゾリウムビス（トリフロロメチルスルホニルイミド）、１、３－ジメトキシイミダゾリウムテトラフルオロボレート、１－メチル－３－オクチルイミダゾリウムヘキサフルオロホスフェート、及び１－エチル－３－メチルイミダゾリウムヘキサフルオロホスフェートが好ましい。また、前記イオン液体としては、１－メチル－３－オクチルイミダゾリウムテトラフルオロボレート、１、３－ジメトキシイミダゾリウムテトラフルオロボレート、１－ブチル－３－メチルイミダゾリウムビス（トリフロロメチルスルホニルイミド）、１－ブチル－３－メチルイミダゾリウムクロライド、及び１－メチル－３－オクチルイミダゾリウムヘキサフルオロホスフェートがより好ましく、１－ブチル－３－メチルイミダゾリウムビス（トリフロロメチルスルホニルイミド）、１－ブチル－３－メチルイミダゾリウムクロライド、及び１－メチル－３－オクチルイミダゾリウムテトラフルオロボレートがさらに好ましい。
　前記電解質層１３は、前記電解液がゲル化していてもよい。具体的には、前記電解液にゲル化させるためのゲル化剤を添加してもよいし、ゲル化電解質又は高分子電解質を用いてもよい。前記ゲル化剤としては、例えば、ポリマー、ポリマー架橋反応等の手法を利用するゲル化剤、重合性多官能モノマー、及びオイルゲル化剤等が挙げられる。前記ゲル化電解質及び前記高分子電解質としては、ゲル化電解質や高分子電解質として用いることができるものであれば特に限定されず、例えば、ポリフッ化ビニリデン等のフッ化ビニリデン系重合体、ポリアクリル酸等のアクリル酸系重合体、ポリアクリロニトリル等のアクリロニトリル系重合体、ポリエチレンオキシド等のポリエーテル系重合体、及び構造中にアミド構造を有する化合物等が挙げられる。
　前記レドックス化合物は、Ｎ－オキシラジカル基を分子内に有するレドックス化合物であれば、特に限定されない。前記レドックス化合物としては、不揮発性であり、かつ、電解還元及び電解酸化により、二酸化炭素を吸着及び脱離するレドックス化合物であることが好ましい。すなわち、前記レドックス化合物は、前記式（２）及び前記式（３）に示すように、電解還元されることにより二酸化炭素が吸着され、前記式（５）及び前記式（６）に示すように、電解酸化されることにより吸着された二酸化炭素が脱離される。このレドックス化合物は、前記電圧印加部１４によって、前記一対の電極１１、１２間に電圧を印加すること等によって、Ｎ－オキシラジカル基が還元され、Ｎ－オキシアニオン基になり、二酸化炭素が結合される。また、前記二酸化炭素吸着電池１０が放電されると、二酸化炭素が脱離してＮ－オキシアニオン基になり、このＮ－オキシアニオン基が酸化されて、Ｎ－オキシラジカルに戻る。前記レドックス化合物は、このように、酸化還元によって、Ｎ－オキシラジカル基が変化する化合物である。
　前記レドックス化合物としては、具体的には、下記式（１）で表される化合物、又は、下記式（１）で表される化合物から水素原子が１つ脱離された基を有する化合物等が挙げられる。下記式（１）で表される化合物から水素原子が１つ脱離された基を有する化合物とは、このような基を有する化合物であればよく、他の低分子化合物と結合された化合物であってもよいし、高分子化合物であってもよい。
Figure JPOXMLDOC01-appb-C000008
　式（１）中、Ｚは、－ＣＲ５Ｒ６ＣＲ７Ｒ８－、－ＣＲ９Ｒ１０ＣＲ１１Ｒ１２ＣＲ１３Ｒ１４－、－（ＣＲ１５Ｒ１６）Ｏ－、－（ＣＲ１７Ｒ１８）ＮＲ２７－、－（ＣＲ１９Ｒ２０）Ｏ（ＣＲ２１Ｒ２２）－、又は、－（ＣＲ２３Ｒ２４）ＮＲ２８（ＣＲ２５Ｒ２６）－を示し、Ｒ１～Ｒ２８は、それぞれ独立に、水素原子又は置換基を示す。
　前記Ｒ１～Ｒ４は、少なくとも１つが置換基であることが好ましく、２つ以上が置換基であることがより好ましく、４つ全てが置換基であることがさらに好ましい。すなわち、前記式（１）で表される化合物は、前記Ｎ－オキシラジカル基に４級炭素が２つ結合された化合物であることが好ましい。また、前記レドックス化合物は、前記Ｎ－オキシラジカル基に４級炭素が２つ結合された化合物、又は、この化合物から水素原子が１つ脱離された基を有する化合物であることが好ましい。このような化合物は、前記Ｎ－オキシラジカル基による酸化還元が起こりやすく、前記レドックス化合物による二酸化炭素の吸着及び放出をより好適に行うことができると考えられる。このため、このような化合物を電解質層に含ませることによって、充電時に二酸化炭素を含む気体から二酸化炭素をより好適に吸着することができ、放電時に二酸化炭素をより好適に放出することができる二酸化炭素吸着電池が得られる。
　前記式（１）で表される化合物におけるＺとしては、－ＣＲ５Ｒ６ＣＲ７Ｒ８－、－ＣＲ９Ｒ１０ＣＲ１１Ｒ１２ＣＲ１３Ｒ１４－、－（ＣＲ１９Ｒ２０）Ｏ（ＣＲ２１Ｒ２２）－、及び－（ＣＲ２３Ｒ２４）ＮＲ２８（ＣＲ２５Ｒ２６）－であることが好ましい。
　前記Ｒ１～Ｒ２８における置換基としては、例えば、炭素数１～３０のヒドロカルビル基、炭素数１～１０のヒドロカルビルオキシ基、ヒドロキシ基（水酸基）、置換されていてもよいアミノ基（未置換若しくは置換のアミノ基）、カルボキシル基、チオール基、及び置換されていてもよいシリル基（未置換若しくは置換のシリル基）等が挙げられる。また、前記Ｒ１～Ｒ２６における置換基としては、この中でも、炭素数１～３０のヒドロカルビル基、ヒドロキシ基、及び未置換若しくは置換のアミノ基が好ましい。また、前記Ｒ２７、Ｒ２８における置換基としては、炭素数１～３０のヒドロカルビル基が好ましい。
　なお、ここで置換されていてもよいとは、その直後に記載された化合物又は基を構成する水素原子が無置換の場合及び水素原子の一部又は全部が置換基によって置換されている場合の双方を含む。
　前記ヒドロカルビル基としては、特に限定されず、直鎖状であっても、分岐鎖状であっても、環状であってもよい。前記ヒドロカルビル基としては、例えば、メチル基、エチル基、１－プロピル基、２－プロピル基、１－ブチル基、２－ブチル基、イソブチル基、ｔｅｒｔ－ブチル基、ペンチル基、ヘキシル基、オクチル基、デシル基、ドデシル基、２－エチルヘキシル基、３，７－ジメチルオクチル基、シクロプロピル基、シクロペンチル基、シクロヘキシル基、１－アダマンチル基、２－アダマンチル基、ノルボルニル基、アンモニウムエチル基、ベンジル基、α，α―ジメチルベンジル基、１－フェネチル基、２－フェネチル基、ビニル基、プロペニル基、ブテニル基、オレイル基、エイコサペンタエニル基、ドコサヘキサエニル基、２，２－ジフェニルビニル基、１，２，２－トリフェニルビニル基、２－フェニル－２－プロペニル基、フェニル基、２－トリル基、４－トリル基、４－トリフルオロメチルフェニル基、４－メトキシフェニル基、４－シアノフェニル基、２－ビフェニリル基、３－ビフェニリル基、４－ビフェニリル基、ターフェニリル基、３，５－ジフェニルフェニル基、３，４－ジフェニルフェニル基、ペンタフェニルフェニル基、４－（２，２－ジフェニルビニル）フェニル基、４－（１，２，２－トリフェニルビニル）フェニル基、フルオレニル基、１－ナフチル基、２－ナフチル基、９－アントリル基、２－アントリル基、９－フェナントリル基、１－ピレニル基、クリセニル基、ナフタセニル基、及びコロニル基等が挙げられる。前記ヒドロカルビル基としては、この中でも、メチル基、エチル基、１－プロピル基、２－プロピル基、１－ブチル基、２－ブチル基、ｔｅｒｔ－ブチル基、ペンチル基、ヘキシル基、オクチル基、デシル基、ドデシル基、２－エチルヘキシル基、３，７－ジメチルオクチル基、ベンジル基、α，α―ジメチルベンジル基、１－フェネチル基、２－フェネチル基、ビニル基、プロペニル基、ブテニル基、オレイル基、エイコサペンタエニル基、ドコサヘキサエニル基、２，２－ジフェニルビニル基、１，２，２－トリフェニルビニル基、２－フェニル－２－プロペニル基、フェニル基、２－トリル基、４－トリル基、４－トリフルオロメチルフェニル基、４－メトキシフェニル基、４－シアノフェニル基、２－ビフェニリル基、３－ビフェニリル基、４－ビフェニリル基、ターフェニリル基、３，５－ジフェニルフェニル基、３，４－ジフェニルフェニル基、ペンタフェニルフェニル基、４－（２，２－ジフェニルビニル）フェニル基、４－（１，２，２－トリフェニルビニル）フェニル基、フルオレニル基、１－ナフチル基、２－ナフチル基、９－アントリル基、２－アントリル基、及び９－フェナントリル基が好ましい。さらに、前記ヒドロカルビル基としては、この中でも、メチル基、エチル基、１－プロピル基、２－プロピル基、１－ブチル基、２－ブチル基、イソブチル基、ｔｅｒｔ－ブチル基、ペンチル基、ヘキシル基、オクチル基、２－エチルヘキシル基、３，７－ジメチルオクチル基、ベンジル基、フェニル基であることがより好ましく、メチル基、エチル基、１－プロピル基、２－プロピル基、１－ブチル基、２－ブチル基、イソブチル基、ｔｅｒｔ－ブチル基、ペンチル基、及びヘキシル基がさらに好ましい。
　前記ヒドロカルビルオキシ基としては、特に限定されず、直鎖状であってもよいし、分岐鎖状であってもよいし、環状であってもよい。前記ヒドロカルビルオキシ基としては、例えば、メトキシ基、エトキシ基、１－プロピルオキシ基、２－プロピルオキシ基、１－ブトキシ基、２－ブトキシ基、イソブトキシ基、ｔｅｒｔ－ブトキシ基、ペンチルオキシ基、ヘキシルオキシ基、オクチルオキシ基、デシルオキシ基、ドデシルオキシ基、２－エチルヘキシルオキシ基、３，７－ジメチルオクチルオキシ基、シクロプロパノキシ基、シクロペンチルオキシ基、シクロヘキシルオキシ基、１－アダマンチルオキシ基、２－アダマンチルオキシ基、ノルボルニルオキシ基、アンモニウムエチトキシ基、トリフルオロメトキシ基、ベンジロキシ基、α，α－ジメチルベンジロキシ基、２－フェネチルオキシ基、１－フェネチルオキシ基、フェノキシ基、アルコキシフェノキシ基、アルキルフェノキシ基、１－ナフチルオキシ基、２－ナフチルオキシ基、及びペンタフルオロフェニルオキシ基等が挙げられる。前記ヒドロカルビルオキシ基としては、この中でも、メトキシ基、エトキシ基、１－プロピルオキシ基、２－プロピルオキシ基、１－ブトキシ基、２－ブトキシ基、ｔｅｒｔ－ブトキシ基、ペンチルオキシ基、ヘキシルオキシ基、オクチルオキシ基、デシルオキシ基、ドデシルオキシ基、２－エチルヘキシルオキシ基、及び３，７－ジメチルオクチルオキシ基が好ましい。さらに、前記ヒドロカルビルオキシ基としては、この中でも、メトキシ基、エトキシ基、１－プロピルオキシ基、２－プロピルオキシ基、１－ブトキシ基、２－ブトキシ基、イソブトキシ基、ｔｅｒｔ－ブトキシ基、ペンチルオキシ基、及びヘキシルオキシ基がより好ましい。
　前記アミノ基は、特に限定されず、直鎖状であってもよいし、分岐鎖状であってもよいし、環状であってもよい。前記アミノ基としては、例えば、メチルアミノ基、エチルアミノ基、１－プロピルアミノ基、２－プロピルアミノ基、１－ブチルアミノ基、２－ブチルアミノ基、イソブチルアミノ基、ｔｅｒｔ－ブチルアミノ基、ペンチルアミノ基、ヘキシルアミノ基、オクチルアミノ基、デシルアミノ基、ドデシルアミノ基、２－エチルヘキシルアミノ基、３，７－ジメチルオクチルアミノ基、シクロプロピルアミノ基、シクロペンチルアミノ基、シクロヘキシルアミノ基、１－アダマンチルアミノ基、２－アダマンチルアミノ基、ノルボルニルアミノ基、アンモニウムエチルアミノ基、トリフルオロメチルアミノ基、ベンジルアミノ基、α，α－ジメチルベンジルアミノ基、２－フェネチルアミノ基、１－フェネチルアミノ基、フェニルアミノ基、アルコキシフェニルアミノ基、アルキルフェニルアミノ基、１－ナフチルアミノ基、２―ナフチルアミノ基、及びペンタフルオロフェニルアミノ基等が挙げられる。前記アミノ基としては、この中でも、メチルアミノ基、エチルアミノ基、１－プロピルアミノ基、２－プロピルアミノ基、１－ブチルアミノ基、２－ブチルアミノ基、ｔｅｒｔ－ブチルアミノ基、ペンチルアミノ基、ヘキシルアミノ基、オクチルアミノ基、デシルアミノ基、ドデシルアミノ基、２－エチルヘキシルアミノ基、及び３，７－ジメチルオクチルアミノ基が好ましい。さらに、前記アミノ基としては、この中でも、メチルアミノ基、エチルアミノ基、１－プロピルアミノ基、２－プロピルアミノ基、１－ブチルアミノ基、２－ブチルアミノ基、イソブチルアミノ基、ｔｅｒｔ－ブチルアミノ基、ペンチルアミノ基、及びヘキシルアミノ基がより好ましい。
　前記シリル基としては、特に限定されない。前記シリル基としては、例えば、ジメチルシリル基、ジエチルシリル基、ジフェニルシリル基、トリメチルシリル基、トリエチルシリル基、ｔ－ブチルジメチルシリル基、ｔ－ブチルジフェニルシリル基、及びトリストリメチルシリル基等が挙げられる。
　前記式（１）で表される化合物は、上述したように、前記Ｎ－オキシラジカル基に４級炭素が２つ結合された化合物であることが好ましい。このように、前記Ｎ－オキシラジカル基に隣接する部位に、立体障害の大きい基が結合されていることによって、ラジカルの安定性が高まり、ラジカルカップリングが抑制できると考えられる。このため、このような化合物を電解質層に含ませることによって、充電時に二酸化炭素を含む気体から二酸化炭素をより好適に吸着することができ、放電時に二酸化炭素を放出することができる二酸化炭素吸着電池が得られると考えられる。
　前記式（１）で表される化合物としては、例えば、１，４－ジ（１－オキシ－２，２，６，６－テトラメチル－１－ピペリジン－４－イロキシ）キシレン、４－アセトアミド－２，２，６，６－テトラメチルピペリジン１－オキシル、Ｎ，Ｎ－ジ－ｔｅｒｔ－ブチルニトロキシドラジカル、Ｎ，Ｎ－ジフェニルニトロキシドラジカル、Ｎ，Ｎ－ジナフチルニトロキシドラジカル、Ｎ，Ｎ－ジ－２－メチルフェニルニトロキシドラジカル、Ｎ，Ｎ－ジ－３－メチルフェニルニトロキシドラジカル、Ｎ，Ｎ－ジ－４－メチルフェニルニトロキシドラジカル、Ｎ，Ｎ－ジ－２－エチルフェニルニトロキシドラジカル、Ｎ，Ｎ－ジ－２－プロピルフェニルニトロキシドラジカル、Ｎ，Ｎ－ジ－２－ブチルフェニルニトロキシドラジカル、Ｎ，Ｎ－ジ－２－ペンチルフェニルニトロキシドラジカル、Ｎ，Ｎ－ジ－２－ヘキシルフェニルニトロキシドラジカル、Ｎ，Ｎ－ジ－２－イソプロピルフェニルニトロキシドラジカル、Ｎ，Ｎ－ジ－２－イソブチルフェニルニトロキシドラジカル、Ｎ，Ｎ－ジ－２－ｓｅｃ－ブチルフェニルニトロキシドラジカル、Ｎ，Ｎ－ジ－２－ｔｅｒｔ－ブチルフェニルニトロキシドラジカル、Ｎ，Ｎ－ジ－４－ｔｅｒｔ－ブチルフェニルニトロキシドラジカル、Ｎ，Ｎ－ジ－（３，５－ジ－ｔｅｒｔ－ブチル）フェニルニトロキシドラジカル、Ｎ，Ｎ－ジ－４－ピリジルニトロキシドラジカル、Ｎ，Ｎ－ジ－４－ピリダジルニトロキシドラジカル、ポリ（エチレングリコール）－ビス－２，２，６，６－テトラメチルピペリジニルオキシラジカル、Ｎ－フェニル－Ｎ－オキシ－ｔｅｒｔ－ブチルアミン、Ｎ－ナフチル－Ｎ－オキシ－ｔｅｒｔ－ブチルアミン、Ｎ－ｔｅｒｔ－ブチル－Ｎ－オキシ－２－キノリン、２，２，６，６－テトラメチルピペリジニルオキシラジカル（ＴＥＭＰＯ）、４－ヒドロキシ－２，２，６，６－テトラメチルピペリジニルオキシラジカル、４－アミノ－２，２，６，６－テトラメチルピペリジニルオキシラジカル、４－カルボキシ－２，２，６，６－テトラメチルピペリジニルオキシラジカル、４－メトキシ－２，２，６，６－テトラメチルピペリジニルオキシラジカル、４－オキソ－２，２，６，６－テトラメチルピペリジニルオキシラジカル、４－アセトアミド－２，２，６，６－テトラメチルピペリジニルオキシラジカル、４－オクチルオキシ－２，２，６，６－テトラメチルピペリジニルオキシラジカル、２，２，５，５－テトラメチルピロリジン－オキシラジカル、３－カルバモイル－２，２，５，５－テトラメチルピロリジン－オキシラジカル、３－カルボキシ－２，２，５，５－テトラメチルピロリジン－オキシラジカル、２，２，６，６－テトラメチルモルホリン－Ｎ－オキシラジカル、及び２，２，６，６－テトラメチルモルホリンピペラジン－Ｎ－オキシラジカル等が挙げられる。
　さらに、前記レドックス化合物としては、上述したように、高分子化合物であってもよく、例えば、前記式（１）で表される化合物を重合して得られる化合物等が挙げられる。前記高分子化合物としては、例えば、４－アクリロイルオキシ－２，２，６，６－テトラメチルピペリジニルオキシラジカル、４－メタクリロイルオキシ－２，２，６，６－テトラメチルピペリジニルオキシラジカル、３－アクリロイルオキシ－２，２，６，６－テトラメチルピロリジニルオキシラジカル、３－メタクリロイルオキシ－２，２，６，６－テトラメチルピロリジニルオキシラジカル、４－ビニロイルオキシ－２，２，６，６－テトラメチルピペリジルニルオキシラジカル、及び４－ビニロイルオキシ－２，２，５，５－テトラメチルピロリジニルオキシラジカル等をモノマーとして重合して得られた化合物等が挙げられる。また、前記高分子化合物としては、前記モノマーを単独で重合して得られる化合物であってもよいし、２種以上の前記モノマーを組み合わせて重合して得られる化合物であってもよい。また、前記高分子化合物としては、前記式（１）で表される化合物を重合させて得られる化合物であってもよいし、エチレン、プロピレン、ブタジエン、イソプレン、スチレン、及び酢酸ビニル等の共重合モノマーと共重合させた共重合体であってもよい。また、この共重合体モノマーも、単独で用いてもよいし、２種以上を組み合わせて用いてもよい。
　前記レドックス化合物は、上記例示の化合物の中でも、１，４－ジ（１－オキシ－２，２，６，６－テトラメチル－１－ピペリジン－４－イロキシ）キシレン、４－アセトアミド－２，２，６，６－テトラメチルピペリジン１－オキシル、及びポリ（４－メタクリロイルオキシ－２，２，６，６－テトラメチルピペリジニルオキシラジカル）が好ましい。前記レドックス化合物は、単独で用いてもよいし、２種以上を組み合わせて用いてもよい。
　前記式（１）で表される化合物は、所定の合成方法で合成して得られた化合物であってもよいし、市販品であってもよい。前記合成方法としては、前記式（１）で表される化合物が得られる合成方法であれば、特に限定されないが、例えば、二置換アミン化合物のアミノ基を酸化させるニトロキシド化させる方法等が挙げられる。
　なお、不揮発性とは、常温常圧下で、その物質が蒸発しない、又は、すぐに蒸発しないことを意味する。例えば、本明細書において、２，２，６，６－テトラメチルピペリジン１－オキシル（ＴＥＭＰＯ）は、不揮発性ではなく、揮発性である。このことから、不揮発性の目安としては、例えば、常圧における沸点が、ＴＥＭＰＯの沸点である１９３℃より高いことが挙げられ、２００℃以上であることが好ましく、２２０℃以上であることがより好ましい。また、不揮発性の目安としては、例えば、２０℃における蒸気圧が、ＴＥＭＰＯの蒸気圧（２０℃）である０．４ｈＰａより低い（すなわち、０．４ｈＰａ未満である）ことが挙げられ、０．２ｈＰａより低い（すなわち、０．２ｈＰａ未満である）ことが好ましい。
　前記電解質層１３には、前記電解液及び前記レドックス化合物以外の成分を含有していてもよい。前記電解質層１３に含有される他の成分としては、例えば、ポリエチレングリコール、ポリアクリレート、ポリメタクリレート、及びポリビニルアルコールアセタール等が挙げられる。
　前記電解質層１３は、基材を含んでいてもよい。前記電解質層１３としては、例えば、前記レドックス化合物を含む前記電解液を前記基材に含浸させたもの等が挙げられる。また、前記基材としては、例えば、ガラス繊維ろ紙等が挙げられる。
　前記電解質層１３の製造方法としては、前記電解質層１３が製造できれば、特に限定されない。前記電解質層１３が、前記基材を含む場合、例えば、前記電解液に前記レドックス化合物を分散又は溶解させ、このレドックス化合物を含む電解液を前記基材に含浸させる方法等が挙げられる。前記含浸は、前記電解液や前記基材に超音波振動を印加しながら、行うことが好ましい。そうすることによって、電解質層１３に、微小な穴、すなわち、ピンホールが形成されることを抑制することができる。
　（セパレータ）
　前記セパレータ１６は、前記レドックス化合物の透過を抑制し、前記電解液を透過可能なセパレータであれば、特に限定されない。すなわち、前記セパレータ１６は、前記レドックス化合物を前記電解液より透過しにくい。また、前記セパレータ１６としては、前記電解液を透過可能であるものの、前記レドックス化合物を透過させないものが好ましい。前記セパレータ１６は、電解液を透過可能であるが、前記レドックス化合物の透過を抑制するように、前記正極１１側の前記電解質層１３と前記負極１２側の前記電解質層１３とを隔てるように設けられる。このように、前記正極１１と前記負極１２とは、前記セパレータ１６によって分離される。前記セパレータ１６としては、例えば、リチウム二次電池で一般的に使用されるセパレータ等が挙げられ、特に、電解質のイオン移動に対して低抵抗でありながら、電解液含湿能に優れるセパレータが好ましい。前記セパレータの材質としては、例えば、ガラスファイバ、ポリエステル、ポリエチレン、ポリプロピレン、及びポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）等が挙げられる。前記セパレータの材質としては、単独で用いてもよいし、２種以上を組み合わせて用いてもよい。また、前記セパレータは、前記セパレータの材質で構成され、その形態としては、不織布であってもよいし、織布であってもよい。前記セパレータの気孔径は、特に限定されず、例えば、０．０１～１０μｍであることが好ましい。また、前記セパレータの厚みは、特に限定されず、例えば、５～３００μｍであることが好ましい。
　前記二酸化炭素吸着電池１０は、上述したように、充電時には、前記正極１１の電位が前記負極１２の電位より低くなるように、前記正極１１及び前記負極１２からなる一対の電極１１、１２間に電圧を印加する。このために、前記二酸化炭素吸着電池１０は、前記電圧印加部１４を設けてもよい。前記二酸化炭素吸着電池１０は、上述したように、放電時には、前記正極１１及び前記負極１２からなる一対の電極１１、１２間に抵抗１７等を設けて、放電する。前記抵抗１７は、前記二酸化炭素吸着電池１０を放電させることができれば、特に限定されることはない。
　前記電圧印加部１４は、前記一対の電極１１，１２間に電圧を印加することができれば、特に限定されない。すなわち、前記電圧印加部１４は、上述したように、前記正極１１の電位が前記負極１２の電位より低くなるように、前記一対の電極１１，１２間に電圧を印加する。そうすることによって、充電時には、前記電圧印加部１４で電圧を印加するだけで、前記正極１１側で、二酸化炭素を取り込みつつ、充電することができる。また、前記電圧印加部１４は、前記一対の電極１１，１２間に印加する電圧を反転させることのできない印加部であってもよく、例えば、二次電池、外部電源、及びキャパシタ等が挙げられる。
　前記二酸化炭素吸着電池１０は、前記構造のものを製造することができれば、その製造方法は、特に限定されない。前記二酸化炭素吸着電池１０の製造方法としては、具体的には、前記正極１１、前記負極１２、前記電解質層１３、及び前記セパレータ１６を用いて、さらに、必要に応じて、前記流路１５、前記電圧印加部１４、及び前記抵抗１７等を用いて、図１及び図２に示す構造等になるように、一般的な組み立て方法で組み立てる方法等が挙げられる。
　前記二酸化炭素吸着電池１０は、前記正極１１及び前記負極１２に電圧を印加することで充電される。また、前記二酸化炭素吸着電池１０は、充電時に、上述したように、前記電解質層１３に含まれるレドックス化合物に二酸化炭素が結合されることにより、二酸化炭素を吸着する。前記二酸化炭素吸着電池１０は、充電後、放電する際に、前記電解質層１３に含まれるレドックス化合物から二酸化炭素が脱離されることにより、二酸化炭素を放出する。このことから、前記二酸化炭素吸着電池１０は、充電時に二酸化炭素を吸着し、放電時に二酸化炭素を放出するように用いることが好ましい。また、放電時に前記二酸化炭素吸着電池１０から放出される気体は、充電時に前記二酸化炭素吸着電池１０に吸着されていた気体が主となるため、二酸化炭素濃度の非常に高い気体である。このことから、前記二酸化炭素吸着電池１０は、二酸化炭素を濃縮できる。すなわち、前記二酸化炭素吸着電池１０は、二酸化炭素を濃縮する装置としても使用することができる。また、前記二酸化炭素吸着電池１０は、充電時に二酸化炭素を含む気体から二酸化炭素を吸着し、放電時に二酸化炭素を放出するので、二酸化炭素濃度の非常に高い気体が放出されることになる。このことから、前記二酸化炭素吸着電池１０は、二酸化炭素を含む気体から二酸化炭素を分離する装置としても使用することができる。
　［充放電装置］
　本発明の他の実施形態に係る充放電装置は、前記二酸化炭素吸着電池を２つ以上備える充放電装置である。前記充放電装置としては、前記二酸化炭素吸着電池を２つ以上備えていれば、特に限定されず、例えば、図６に示すような充放電装置４０等が挙げられる。
　前記充放電装置４０は、２つの前記二酸化炭素吸着電池（第１の二酸化炭素吸着電池１０ａと第２の二酸化炭素吸着電池１０ｂと）を備える。前記第１の二酸化炭素吸着電池１０ａでは、その負極側１０ａ２と正極側１０ａ１とを前記電圧印加部１４を介して接続することによって、充電することができる。すなわち、前記充放電装置４０は、前記第１の二酸化炭素吸着電池１０ａの負極側１０ａ２と前記電圧印加部１４とを配線６１で接続し、前記電圧印加部１４と前記第１の二酸化炭素吸着電池１０ａの正極側１０ａ１とを配線６２で接続することによって、前記第１の二酸化炭素吸着電池１０ａを充電することができる。前記第１の二酸化炭素吸着電池１０ａを充電した後に、前記第１の二酸化炭素吸着電池１０ａの正極側１０ａ１と前記第２の二酸化炭素吸着電池１０ｂの正極側１０ｂ１とを配線６６で接続し、前記第２の二酸化炭素吸着電池１０ｂの負極側１０ｂ２と前記第１の二酸化炭素吸着電池１０ａの負極側１０ａ２とを配線６５で接続することによって、前記第１の二酸化炭素吸着電池１０ａを放電させるとともに、前記第２の二酸化炭素吸着電池１０ｂを充電させることができる。前記第２の二酸化炭素吸着電池１０ｂを充電した後（前記第１の二酸化炭素吸着電池１０ａを放電した後）に、前記第２の二酸化炭素吸着電池１０ｂの正極側１０ｂ１と前記第１の二酸化炭素吸着電池１０ａの正極側１０ａ１とを配線６４で接続し、前記第１の二酸化炭素吸着電池１０ａの負極側１０ａ２と前記第２の二酸化炭素吸着電池１０ｂの負極側１０ｂ２とを配線６３で接続することによって、前記第２の二酸化炭素吸着電池１０ｂを放電させるとともに、前記第１の二酸化炭素吸着電池１０ａを充電させることができる。このように、前記第１の二酸化炭素吸着電池１０ａを一旦充電することによって、前記第２の二酸化炭素吸着電池１０ｂ及び前記第１の二酸化炭素吸着電池１０ａに対して、交互に充電及び放電を繰り返すことができる充放電装置として作用させることができる。よって、前記充放電装置は、２つ以上の前記二酸化炭素吸着電池を備えることによって、それぞれの前記二酸化炭素吸着電池に対して、交互に充電及び放電を繰り返すことができる。このことから、この充放電装置は、エネルギー効率の高い充放電装置となる。また、前記充放電装置は、二酸化炭素を分離することができる。なお、前記第１の二酸化炭素吸着電池１０ａ及び前記第２の二酸化炭素吸着電池１０ｂにおいて、充電する際には、流路１５ａで、二酸化炭素を含む気体（窒素及び二酸化炭素を含む空気等）を供給し、流路１５ｂで、窒素（窒素及び吸着されなかった二酸化炭素）を排出する。また、前記第１の二酸化炭素吸着電池１０ａ及び前記第２の二酸化炭素吸着電池１０ｂにおいて、放電する際には、流路１５ｃで、二酸化炭素を排出する。なお、図６は、本発明の実施形態に係る充放電装置４０の一例の構成を示す概略図である。
　本明細書は、上述したように、様々な態様の技術を開示しているが、そのうち主な技術を以下に纏める。
　本発明の一局面は、正極と、負極と、前記正極と前記負極との間に配置されたセパレータと、前記正極と前記セパレータとの間及び前記負極と前記セパレータとの間のそれぞれに配置された電解質層とを備え、前記正極が、気体を透過可能な電極であり、前記電解質層が、二酸化炭素を溶解可能な電解液と、Ｎ－オキシラジカル基を分子内に有するレドックス化合物とを含み、前記セパレータが、前記レドックス化合物の透過を抑制し、前記電解液を透過可能である二酸化炭素吸着電池である。
　このような構成によれば、二酸化炭素を含む気体から二酸化炭素を簡易に吸着しつつ、充電可能な二酸化炭素吸着電池を提供することができる。
　このことは、以下のことによると考えられる。
　前記正極は、前記正極周辺に存在する気体を透過させることができる。前記正極を気体が透過すると、前記正極を透過した気体は前記電解質層に接触することになる。このことにより、前記正極周辺に存在する気体に含まれる二酸化炭素は、前記電解質層に含まれる電解液に溶解される。
　前記二酸化炭素吸着電池は、充電時には、前記正極の電位が前記負極の電位より低くなるように、すなわち、前記負極の電位が前記正極の電位より高くなるように、前記正極と前記負極との間に電圧を印加する。
　前記電解質層に含まれる前記レドックス化合物は、前記正極に近い側では、前記正極の電位が前記負極の電位より高いことから、Ｎ－オキシラジカル基が還元され、Ｎ－オキシアニオン基になる。そして、前記電解液に溶解された二酸化炭素が、このＮ－オキシアニオン基に結合されるため、前記電解液への二酸化炭素の溶解が促進される。このため、前記二酸化炭素吸着電池は、充電時には、前記正極側から二酸化炭素が取り込まれ、前記電解質層に二酸化炭素が吸着されることになる。
　一方で、前記電解質層に含まれる前記レドックス化合物は、前記負極に近い側では、前記負極の電位が前記正極の電位より低いことから、Ｎ－オキシラジカル基が酸化され、Ｎ－オキシカチオン基になる。
　前記セパレータは、前記電解液を透過可能であるものの、前記レドックス化合物の透過を抑制する。すなわち、前記レドックス化合物は前記電解液より前記セパレータを透過しにくい。このため、Ｎ－オキシラジカル基が還元され、Ｎ－オキシアニオン基になったレドックス化合物も、二酸化炭素が結合されたレドックス化合物も、前記セパレータを透過して、前記負極側に移行しにくい。よって、充電を停止させた後も、放電させなければ、これらのレドックス化合物は、前記電解質層の前記セパレータより前記正極側に保持される。Ｎ－オキシラジカル基が酸化され、Ｎ－オキシカチオン基になったレドックス化合物も、前記セパレータを透過して、前記正極側に移行しにくい。よって、充電を停止させた後も、放電させなければ、このＮ－オキシカチオン基を分子内に有するレドックス化合物は、前記電解質層の前記セパレータより前記負極側に保持される。これらのことから、前記二酸化炭素吸着電池は、充電状態を維持することができる。
　以上のように、前記二酸化炭素吸着電池は、二酸化炭素を含む気体から二酸化炭素を簡易に吸着しつつ、充電をすることができると考えられる。また、前記二酸化炭素吸着電池は、前記キノン化合物ではなく、前記キノン化合物より耐久性の高いＮ－オキシラジカル基を分子内に有するレドックス化合物を用いることから、耐久性にも優れている。
　前記のように、充電された前記二酸化炭素吸着電池を放電すると、前記電解質層の前記セパレータより前記負極側では、Ｎ－オキシカチオン基がＮ－オキシラジカル基に戻る。前記電解質層の前記セパレータより前記正極側では、前記レドックス化合物から、二酸化炭素が脱離し、Ｎ－オキシアニオン基がＮ－オキシラジカル基に戻る。よって、前記二酸化炭素吸着電池は、放電時には、前記正極側から二酸化炭素を放出することができる。放電時に前記二酸化炭素吸着電池から放出される気体は、充電時に前記二酸化炭素吸着電池に吸着されていた気体が主となるため、二酸化炭素濃度の非常に高い気体である。このことから、前記二酸化炭素吸着電池は、二酸化炭素を濃縮できることになる。
　よって、前記二酸化炭素吸着電池は、充電時に二酸化炭素を吸着し、放電時に二酸化炭素を放出することができ、この吸着及び放出によって、二酸化炭素を濃縮することができる。また、この吸着及び放出は、前記正極と前記負極との間への電圧の印加によって行われるので、高温にする必要や高圧にする必要がなく、常温及び大気圧で行うことができる。
　また、前記二酸化炭素吸着電池において、前記負極が、気体の透過を遮断する気体透過遮断部を備えることが好ましい。
　このような構成によれば、二酸化炭素を含む気体から二酸化炭素を簡易に吸着しつつ、充電可能であり、その充電状態をより維持することができる。
　また、前記二酸化炭素吸着電池において、前記負極が、外気と接触しないように構成されていることが好ましい。
　このような構成によれば、二酸化炭素を含む気体から二酸化炭素を簡易に吸着しつつ、充電可能であり、その充電状態をより維持することができる。
　前記負極が、気体の透過を遮断する気体透過遮断部を備える場合、及び外気と接触しないように構成されている場合において、上記のように、二酸化炭素を含む気体から二酸化炭素を簡易に吸着しつつ、充電可能であり、その充電状態をより維持することができることは、以下のことによると考えられる。
　前記二酸化炭素吸着電池では、上述したように、前記セパレータによって、前記レドックス化合物の移動が抑制されるが、前記レドックス化合物が前記セパレータを透過することもありえる。例えば、前記二酸化炭素吸着電池において、前記電解質層の前記セパレータより前記正極側から前記負極側に、上述したような二酸化炭素が結合されたレドックス化合物が移動することもありえる。充電時又は充電状態を保持している状態のときに、このように、二酸化炭素が結合されたレドックス化合物が移動すると、前記負極の近くで、前記レドックス化合物が酸化され、前記レドックス化合物から、二酸化炭素が脱離し、Ｎ－オキシアニオン基がＮ－オキシラジカル基に戻る。その際、二酸化炭素が負極側から放出されると、このような二酸化炭素が結合されたレドックス化合物の移動が促進されうる。よって、前記負極が、気体の透過を遮断する気体透過遮断部を備える場合、及び外気と接触しないように構成されている場合、このような移動の促進が起こることを防止でき、充電状態をより維持できると考えられる。
　また、前記二酸化炭素吸着電池は、上述したように、充電時に二酸化炭素を吸着し、放電時に二酸化炭素を放出する。このことから、前記二酸化炭素吸着電池は、充電時に二酸化炭素を吸着し、放電時に二酸化炭素を放出するように用いることが好ましい。
　また、前記二酸化炭素吸着電池において、前記レドックス化合物は、前記Ｎ－オキシラジカル基に４級炭素が２つ結合された化合物であることが好ましい。
　このような構成によれば、二酸化炭素を含む気体から二酸化炭素をより吸着することができ、充電状態をより維持することができる。このことは、前記レドックス化合物への二酸化炭素の結合及び脱離をより好適に行うことができることによると考えられる。
　また、前記二酸化炭素吸着電池において、前記レドックス化合物は、下記式（１）で表される化合物、又は、下記式（１）で表される化合物から水素原子が１つ脱離された基を有する化合物であることが好ましい。
Figure JPOXMLDOC01-appb-C000009
　式（１）中、Ｚは、－ＣＲ５Ｒ６ＣＲ７Ｒ８－、－ＣＲ９Ｒ１０ＣＲ１１Ｒ１２ＣＲ１３Ｒ１４－、－（ＣＲ１５Ｒ１６）Ｏ－、－（ＣＲ１７Ｒ１８）ＮＲ２７－、－（ＣＲ１９Ｒ２０）Ｏ（ＣＲ２１Ｒ２２）－、又は、－（ＣＲ２３Ｒ２４）ＮＲ２８（ＣＲ２５Ｒ２６）－を示し、Ｒ１～Ｒ２８は、それぞれ独立に、水素原子又は置換基を示す。
　このような構成によれば、二酸化炭素を含む気体から二酸化炭素をより吸着することができ、充電状態をより維持することができる。このことは、前記レドックス化合物への二酸化炭素の結合及び脱離をより好適に行うことができることによると考えられる。
　また、前記二酸化炭素吸着電池において、前記正極が、グラファイト、カーボンナノチューブ、活性炭、及び炭素繊維からなる群から選ばれる少なくとも１種を含む導電材料からなることが好ましい。
　このような構成によれば、二酸化炭素を含む気体から二酸化炭素をより吸着することができ、充電状態をより維持することができる。このことは、前記正極を二酸化炭素がより好適に透過でき、また、充電時には、前記正極と前記負極との間に電圧をより好適に印加することができることによると考えられる。
　また、本発明の他の一局面は、前記二酸化炭素吸着電池を２つ以上備える充放電装置である。
　このような構成によれば、上述したように、前記二酸化炭素吸着電池を備える充放電装置を提供することができる。また、前記充放電装置は、２つ以上の前記二酸化炭素吸着電池を備えることによって、それぞれの前記二酸化炭素吸着電池に対して、交互に充電及び放電を繰り返すことができる。具体的には、まず、一方の前記二酸化炭素吸着電池（第１電池）を充電する。その後、前記第１電池に接続された、他方の前記二酸化炭素吸着電池（第２電池）を、前記第１電池を放電することにより、充電させることができる。その後、前記第２電池を放電することにより、前記第１電池を充電させることができる。このように、前記第１電池を一旦充電することによって、前記第２電池及び前記第１電池に対して、交互に充電及び放電を繰り返すことができる充放電装置として作用させることができる。このことから、この充放電装置は、エネルギー効率の高い充放電装置となる。また、前記充放電装置は、二酸化炭素を分離することができる。
　本発明によれば、二酸化炭素を含む気体から二酸化炭素を簡易に吸着しつつ、充電可能な二酸化炭素吸着電池を提供することができる。また、本発明によれば、前記二酸化炭素吸着電池を備える充放電装置を提供することができる。
　以下に、実施例を挙げて本発明を具体的に説明するが、本発明はこれらに限定されるものではない。
　［実施例１］
　＜二酸化炭素吸着電池の作製＞
　以下の手順で、図１及び図２に示す構造を有する二酸化炭素吸着電池を作製した。
　（電解質層）
　ジメチルホルムアミド（富士フイルム和光純薬株式会社製）１００．０ｇに、Ｐｏｌｙ（ｖｉｎｙｌｉｄｅｎｅｆｌｕｏｒｉｄｅ－ｃｏ－ｈｅｘａｆｌｕｏｒｏｐｒｏｐｙｌｅｎｅ）（シグマアルドリッチ社製）を６．５ｇ添加して、８０℃で３時間撹拌して溶解させた。次に、得られた溶液に、前記レドックス化合物である、４－メタクリロイルオキシ－２，２，６，６－テトラメチルピペリジニルオキシラジカル（東京化成工業株式会社製）をモノマーとして、常法のアニオン重合法によって重合して得られた化合物［ポリ（４－メタクリロイルオキシ－２，２，６，６－テトラメチルピペリジニルオキシラジカル）］（不揮発性）２４．０ｇ添加し、８０℃で３時間撹拌して溶解させた。次に、得られた溶液に、二酸化炭素を溶解可能な電解液である、イオン液体［１－エチル－３－メチルイミダゾリウムビス（フルオロスルホニル）イミド（不揮発性）（シグマアルドリッチ社製のｅｍｉｍＦＳＩ）］１２．９ｇを添加し、４０℃に加熱し、３時間攪拌混合した。このようにして得られた液体を用いてアプリケーターにて厚み５００μｍの液膜をガラス板上に作製して、６０℃で８時間減圧乾燥した。前記乾燥により得られた乾燥膜をガラス板から剥がした。そうすることによって、厚み１００μｍの乾燥膜を得た。この得られた乾燥膜を、縦２０ｍｍ×横２４ｍｍのサイズに切り出したものを、電解質層として使用した。得られた電解質層を目視で確認したところ、微小な穴（ピンホール）が確認できなかった。
　（電極：正極及び負極）
　カーボンペーパー（ＳＧＬカーボンジャパン株式会社製のＧＤＬ３５ＢＣ）を、縦３０ｍｍ×横３０ｍｍ×厚み１ｍｍのサイズに複数枚切り出した。
　正極としては、この切り出したカーボンペーパーの一方の面に、導電性銅箔テープ（タブとして使用）を貼り付けたものを使用した。
　負極としては、この切り出したカーボンペーパー（負極本体）の一方の面に、縦３０ｍｍ×横３０ｍｍ×厚み８ｍｍの銅箔（気体透過遮蔽部）を導電性接着剤（藤倉化成株式会社製のドータイトＤ－５５０）で接着させたもの（負極本体と気体透過遮蔽部とを備えた負極）を用いた。
　（セパレータ）
　セパレータとしては、ポリプロピレン系セパレータ（ポリポア株式会社製のセルガード＃２４００）を縦３０ｍｍ×横３０ｍｍのサイズに切り出したものを使用した。
　（流路）
　ポリテトラフルオロエチレン製の樹脂板を、縦５０ｍｍ×横５０ｍｍ×厚み５ｍｍのサイズに切り出し、適所に穴を２箇所あけた。この切り出した樹脂板に、前記穴と連結する、深さ１ｍｍ×縦２０ｍｍ×横２０ｍｍの溝を掘った。これを流路として用いた。
　（二酸化炭素吸着電池）
　前記セパレータに対して、その両面に前記電解質層を積層し、さらに、その積層したものに対して、一方に前記正極を、他方に前記負極を積層し、さらに、その積層したものの両面に、前記流路を組み立てることによって、負極側にも流路が形成されたこと以外は、図１及び図２に示すような構造となるように、二酸化炭素吸着電池を製造した。なお、ここで製造した二酸化炭素吸着電池では、負極側からの気体の漏れがないことを確認するために、負極側にも流路を形成した。そして、前記二酸化炭素吸着電池は、充電時には、図１に示すように、前記正極の導電性銅箔テープと前記負極の銅箔とに、電圧印加部としての電源を接続した。また、前記二酸化炭素吸着電池は、放電時には、図２に示すように、前記正極の導電性銅箔テープと前記負極の銅箔とに抵抗を接続した。
　［評価］
　前記二酸化炭素吸着電池を、以下の評価方法で評価した。
　まず、前記二酸化炭素吸着電池を、室温（２８℃）の環境下に設置し、前記正極（カソード側電極）側の流路の穴に、二酸化炭素が充填したガスバックを装着した。前記負極（アノード側電極）側の流路の穴に、窒素を充填したガスバックを装着した。前記正極（カソード側電極）側の流路の穴及び前記負極（アノード側電極）側の流路の穴のそれぞれに、ポータブル炭酸ガス濃度計（東亜ディーケーケー株式会社製のＣＧＰ－３１）を装着した。この装着時に測定された二酸化濃度は、０．４％（４０００ｐｐｍ）であった。そして、前記電源を調整することにより、前記電極間（前記正極と前記負極との間）に、０．２５ｍＡの定電流で電圧が４Ｖになるまで充電した後、３Ｖまで放電することにより、前記二酸化炭素吸着電池の放電特性を測定した。具体的には、以下のようにして、前記二酸化炭素吸着電池の放電特性の測定（放電レート特性評価）を行った。
　放電レート特性評価
　充放電試験装置（東洋システム株式会社製のＴＯＳＣＡＴ）を用いて、前記二酸化炭素吸着電池に対して、２．５ｍＡの定電流充電を電圧が４Ｖになるまで行った後、つづけて０．２５ｍＡとなるまで４Ｖで定電圧充電を行った。その後、放電電流１Ｃ（２．５ｍＡ）で定電流放電を行い、そのときの放電容量（ｍＡｈ／ｇ）を測定した。なお、放電容量は、ラジカル材料の効率を比較しやすくするためラジカル材料の重量当たりの容量として求めた。
　この放電レート特性評価を測定した時、前記充電終了後に、前記正極（カソード側電極）側の流路の穴に装着したポータブル炭酸ガス濃度計（東亜ディーケーケー株式会社製のＣＧＰ－３１）で残留二酸化炭素濃度（充電後のＣＯ２濃度）を計測した。また、前記放電の後に、前記正極（カソード側電極）側の流路の穴に装着したポータブル炭酸ガス濃度計で二酸化炭素濃度（放電後のＣＯ２濃度）を計測した。なお、負極側に形成された流路から気体が漏れていないことを確認した。
　これらの結果を表１に示す。
　［実施例２］
　二酸化炭素を溶解可能な電解液（イオン液体）として、ポリ（４－メタクリロイルオキシ－２，２，６，６－テトラメチルピペリジニルオキシラジカル）の代わりに、１－ブチル－３－メチルイミダゾリウム ビス（トリフロロメチルスルホニルイミド）４２．９ｇを用いたこと以外は、実施例１と同様にして、二酸化炭素吸着電池を製造した。そして、得られた二酸化炭素吸着電池を用いて、実施例１と同様の評価を行った。なお、負極側に形成された流路から気体が漏れていないことを確認した。
　これらの結果は、表１に示す。
　［実施例３］
　前記負極として、負極本体と気体透過遮蔽部とを備えた負極の代わりに、正極と同じ電極（前記切り出したカーボンペーパーの一方の面に、導電性銅箔テープ（タブとして使用）を貼り付けたもの）を用いたこと以外、すなわち、負極が気体透過遮蔽部を備えないこと以外は、実施例１と同様にして、二酸化炭素吸着電池を製造した。そして、得られた二酸化炭素吸着電池を用いて、実施例１と同様の評価を行った。なお、負極側に形成された流路から気体が漏れていないことを確認した。
　これらの結果は、表１に示す。
　［実施例４］
　前記正極として、前記切り出したカーボンペーパーの一方の面に、導電性銅箔テープ（タブとして使用）を貼り付けたものの代わりに、以下の正極を用いたこと以外は、実施例１と同様にして、二酸化炭素吸着電池を製造した。そして、得られた二酸化炭素吸着電池を用いて、実施例１と同様の評価を行った。なお、負極側に形成された流路から気体が漏れていないことを確認した。
　これらの結果は、表１に示す。
　活性炭（株式会社クラレ製のＹＰ－５０）と、スチレン－ブタジエンラバー（ＳＢＲ）（ＪＳＲ株式会社製のＴＲＤ２００１）と、カルボキシメチルセルロース（ＣＭＣ）（第一工業製薬株式会社製のセロゲンＢＳＨ）と、カーボンブラック（ＴＩＭＣＡＬ　Ｇｒａｐｈｉｔｅ＆Ｃａｒｂｏｎ社製のＳｕｐｅｒ－Ｐ）とを、活性炭：ＳＢＲ：ＣＭＣ：カーボンブラック＝９０：３：２：５（質量比）になるように水と混合し、スラリーを得た。カーボンペーパーの代わりに、ステンレス鋼製のメッシュ（株式会社くればぁ製のステンレスメッシュ、ステンレス３０４、メッシュ数６３５）を用い、得られたスラリーを、このステンレス鋼製のメッシュに、バーコーターで塗工後、ガラスチューブオーブンを用いて、減圧雰囲気下１５０℃で７時間乾燥して、活性炭塗工電極（活性炭部厚み１５０μｍ）を得た。この電極を正極として使用した。
　［比較例１］
　レドックス化合物である、４－メタクリロイルオキシ－２，２，６，６－テトラメチルピペリジニルオキシラジカル（東京化成工業株式会社製）をモノマーとして、常法のアニオン重合法によって重合して得られた化合物［ポリ（４－メタクリロイルオキシ－２，２，６，６－テトラメチルピペリジニルオキシラジカル）］（不揮発性）２８．４ｇを、トルエン３０．０ｇに溶解させた。このようにして得られた溶液を、ガラス繊維ろ紙（ＡＤＶＡＮＴＥＣ社製のＧＣ５０）の全面に滴下した。その後、前記溶液が滴下されたガラス繊維ろ紙を、窒素雰囲気下で乾燥した。そうすることで、トルエンが除去され、固体状の電解質層が得られた。この固体状の電解質層を用いたこと以外は、実施例１と同様にして、デバイスを製造した。そして、得られたデバイスを用いて、実施例１と同様の評価を行った。なお、負極側に形成された流路から気体が漏れていないことを確認した。また、このデバイスは、二酸化炭素を吸着せず、蓄電もしないので、単にデバイスと称する。
　これらの結果は、表１に示す。
　［比較例２］
　レドックス化合物を添加しなかったこと以外は、実施例１と同様にして、二酸化炭素吸着電池を製造した。そして、得られた二酸化炭素吸着電池を用いて、実施例１と同様の評価を行った。なお、負極側に形成された流路から気体が漏れていないことを確認した。また、このデバイスは、二酸化炭素を吸着せず、蓄電もしないので、単にデバイスと称する。
　これらの結果は、表１に示す。
　なお、表１において、放電容量の欄における「－」は、蓄電できなかった（充電状態が維持できなかった）ことを示す。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000010
　［比較例３］
　前記負極として、負極本体と気体透過遮蔽部とを備えた負極の代わりに、正極と同じ電極（前記切り出したカーボンペーパーの一方の面に、導電性銅箔テープ（タブとして使用）を貼り付けたもの）を用い、セパレータを備えないこと以外は、実施例１と同様にして、デバイスを製造した。なお、このデバイスは、二酸化炭素を吸着せず、蓄電もしないので、二酸化炭素分離装置と称する。
　まず、前記二酸化炭素分離装置を、室温（２８℃）の環境下に設置し、カソード側電極側の流路の穴に、二酸化炭素が充填したガスバックを、アノード側流路の穴に、窒素を充填したガスパックを装着した。続いて、カソード側電極側の流路の穴及びアノード側電極側の流路の穴のそれぞれに、前記ポータブル炭酸ガス濃度計を装着した。この装着時に測定された二酸化濃度は、０．４％（４０００ｐｐｍ）であった。そして、前記電源を調整することにより、前記電極間に、０．２５ｍＡの定電流で電圧が４Ｖになるまで印加した。
　前記二酸化炭素分離装置は、電圧を印加することにより、カソード側の炭酸ガス濃度計で計測する二酸化炭素濃度は低下し、アノード側の炭酸ガス濃度計で計測する濃度は上昇をはじめた。その後、２時間、電圧を印加した後、電圧の印加を停止させ、電流を停止させると、速やかに、両極間の電圧は下がり、前記デバイスに充電されていないことが確認された。また、カソード側の炭酸ガス濃度計で計測した二酸化炭素濃度は２７０ｐｐｍであり、アノード側の炭酸ガス濃度計で計測した濃度は３５２０ｐｐｍであった。このデバイスでは、電圧を印加することにより、カソード側からアノード側に二酸化炭素を透過させることができるが、充電することができなかった。
　表１からわかるように、前記正極、前記負極、前記セパレータ、及び前記電解質層を備える電池において、前記電解質層が、二酸化炭素を溶解可能な電解液と、Ｎ－オキシラジカル基を分子内に有するレドックス化合物とを含む二酸化炭素吸着電池（実施例１～４）は、充電可能であった。また、実施例１～４に係る二酸化炭素吸着電池は、充電時には、正極側の二酸化炭素濃度が低下することから、二酸化炭素が吸着されることが確認できた。また、実施例１～４に係る二酸化炭素吸着電池は、充電した後、放電すると、正極側の二酸化炭素濃度が充電前の濃度にほぼ戻ることから、吸着された二酸化炭素が放出されることが確認できた。
　これに対して、二酸化炭素を溶解可能な電解液を含まず、Ｎ－オキシラジカル基を分子内に有するレドックス化合物からなる固体状の電解質層を用いた場合（比較例１）は、充電できず、蓄電できなかった。また、比較例１に係るデバイスは、充電させようと電極間に電圧を印加しても、正極側の二酸化炭素濃度が低下せず、二酸化炭素が吸着されていないことが確認できた。また、二酸化炭素を溶解可能な電解液を含むが、Ｎ－オキシラジカル基を分子内に有するレドックス化合物を含まない電解質層を用いた場合（比較例２）は、比較例１に係るデバイスと同様、充電できず、蓄電できなかった。また、比較例２に係るデバイスは、充電させようと電極間に電圧を印加しても、正極側の二酸化炭素濃度が低下せず、二酸化炭素が吸着されていないことが確認できた。これらのデバイスが、充電できず、充電させようと電極間に電圧を印加したときでも二酸化炭素が吸着されなかったのは、充電させようと電極間に電圧を印加しても、前記レドックス化合物への二酸化炭素の結合ができないことによると考えられる。
　また、セパレータを備えていない場合（比較例３）も、充電できず、蓄電できなかった。比較例３に係るデバイスは、充電させようと電極間に電圧を印加すると、正極側の二酸化炭素濃度が低下し、二酸化炭素が吸着されていることが確認できた。このことは、前記レドックス化合物に二酸化炭素が結合されることによると考えられる。その一方で、充電させようと電極間に電圧を印加している間に、アノード側の二酸化炭素濃度が上昇し、このことから、電極から二酸化炭素が放出されていることが確認できた。このことは、二酸化炭素が結合されたレドックス化合物が、セパレータがないことで、アノード側の電極まで到達し、そこで、前記レドックス化合物から二酸化炭素が脱離することによると考えられる。このことから、比較例３に係るデバイスは、充電できず、蓄電できないと考えられる。
　この出願は、２０２１年３月４日に出願された日本国特許出願特願２０２１－０３４２０４を基礎とするものであり、その内容は、本願に含まれるものである。
　本発明を表現するために、上述において実施形態を通して本発明を適切且つ十分に説明したが、当業者であれば上述の実施形態を変更および／または改良することは容易に為し得ることであると認識すべきである。したがって、当業者が実施する変更形態または改良形態が、請求の範囲に記載された請求項の権利範囲を離脱するレベルのものでない限り、当該変更形態または当該改良形態は、当該請求項の権利範囲に包括されると解釈される。
　本発明によれば、二酸化炭素を含む気体から二酸化炭素を簡易に吸着しつつ、充電可能な二酸化炭素吸着電池が提供される。また、本発明によれば、前記二酸化炭素吸着電池を備える充放電装置が提供される。

Claims (8)

  1. 　正極と、
    　負極と、
    　前記正極と前記負極との間に配置されたセパレータと、
    　前記正極と前記セパレータとの間及び前記負極と前記セパレータとの間のそれぞれに配置された電解質層とを備え、
    　前記正極が、気体を透過可能な電極であり、
    　前記電解質層が、二酸化炭素を溶解可能な電解液と、Ｎ－オキシラジカル基を分子内に有するレドックス化合物とを含み、
    　前記セパレータが、前記レドックス化合物の透過を抑制し、前記電解液を透過可能であることを特徴とする二酸化炭素吸着電池。
  2. 　前記負極が、気体の透過を遮断する気体透過遮断部を備える請求項１に記載の二酸化炭素吸着電池。
  3. 　前記負極が、外気と接触しないように構成されている請求項１に記載の二酸化炭素吸着電池。
  4. 　充電時に二酸化炭素を吸着し、放電時に二酸化炭素を放出する請求項１～３のいずれか１項に記載の二酸化炭素吸着電池。
  5. 　前記レドックス化合物は、前記Ｎ－オキシラジカル基に４級炭素が２つ結合された化合物である請求項１～４のいずれか１項に記載の二酸化炭素吸着電池。
  6. 　前記レドックス化合物は、下記式（１）で表される化合物、又は、下記式（１）で表される化合物から水素原子が１つ脱離された基を有する化合物である請求項１～５のいずれか１項に記載の二酸化炭素吸着電池。
    Figure JPOXMLDOC01-appb-C000001
      
    ［式（１）中、Ｚは、－ＣＲ５Ｒ６ＣＲ７Ｒ８－、－ＣＲ９Ｒ１０ＣＲ１１Ｒ１２ＣＲ１３Ｒ１４－、－（ＣＲ１５Ｒ１６）Ｏ－、－（ＣＲ１７Ｒ１８）ＮＲ２７－、－（ＣＲ１９Ｒ２０）Ｏ（ＣＲ２１Ｒ２２）－、又は、－（ＣＲ２３Ｒ２４）ＮＲ２８（ＣＲ２５Ｒ２６）－を示し、Ｒ１～Ｒ２８は、それぞれ独立に、水素原子又は置換基を示す。］
  7. 　前記正極が、グラファイト、カーボンナノチューブ、活性炭、及び炭素繊維からなる群から選ばれる少なくとも１種を含む導電材料からなる請求項１～６のいずれか１項に記載の二酸化炭素吸着電池。
  8. 　請求項１～７のいずれか１項に記載の二酸化炭素吸着電池を２つ以上備える充放電装置。
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